La partie C de l'examen de chimie commence par la tâche C1, qui consiste à compiler une réaction redox (contenant déjà une partie des réactifs et des produits). Il est libellé comme ceci :

C1. Utiliser la méthode balance électronique, écris l'équation de la réaction. Déterminer l'agent oxydant et l'agent réducteur.

Souvent, les candidats pensent que cette tâche ne nécessite pas de préparation particulière. Cependant, il contient des pièges qui vous empêchent d'obtenir un score complet. Voyons à quoi faire attention.

Informations théoriques.

Permanganate de potassium en tant qu'agent oxydant.

+ agents réducteurs
en milieu acide	dans un environnement neutre	en milieu alcalin
(sel de l'acide impliqué dans la réaction)		Manganate ou, -

Bichromate et chromate comme agents oxydants.

(milieu acide et neutre), (milieu alcalin) + agents réducteurs s'avère toujours
environnement acide	environnement neutre	environnement alcalin
Sels des acides qui participent à la réaction :		en solution ou fondre

Augmenter les états d'oxydation du chrome et du manganèse.

+ oxydants très puissants (toujours quel que soit le support !)
, sels, complexes hydroxo	+ oxydants très puissants : a), sels de chlore contenant de l'oxygène (dans une masse fondue alcaline) b) (en solution alcaline)	Milieu alcalin : formé chromate
, sel	+ oxydants très forts en milieu acide ou	Milieu acide : formé dichromate ou acide dichromique

- oxyde, hydroxyde, sels	+ oxydants très puissants : , sels de chlore contenant de l'oxygène (à l'état fondu)	Milieu alcalin : manganate
- sel	+ oxydants très forts en milieu acide ou	Milieu acide : Permanganate - acide de manganèse

Acide nitrique avec des métaux.

- aucun hydrogène n'est libéré, des produits de réduction de l'azote se forment.

Plus le métal est actif et plus la concentration en acide est faible, plus l'azote est réduit.
Non-métaux + conc. acide	Métaux inactifs (à droite du fer) + dil. acide	Métaux actifs (alcalins, alcalino-terreux, zinc) + conc. acide	Métaux actifs (alcali, alcalino-terreux, zinc) + acide de dilution moyenne	Métaux actifs (alcalins, alcalino-terreux, zinc) + très dil. acide
Passivation: ne pas réagir avec l'acide nitrique concentré froid :
ne réagis pasà l'acide nitrique à n'importe quelle concentration:

Acide sulfurique avec des métaux.

- dilué acide sulfurique réagit comme un acide minéral ordinaire avec les métaux vers la gauche dans une série de tensions, tandis que de l'hydrogène est libéré;
- lors de la réaction avec des métaux concentré acide sulfurique aucun hydrogène n'est libéré, des produits de réduction du soufre se forment.

Métaux inactifs (à droite du fer) + conc. acide Non-métaux + conc. acide	Métaux alcalino-terreux + conc. acide	Métaux alcalins et zinc + acide concentré.	L'acide sulfurique dilué se comporte comme un acide minéral normal (comme l'acide chlorhydrique)
Passivation: ne pas réagir avec l'acide sulfurique concentré froid :
ne réagis pasà l'acide sulfurique à n'importe quelle concentration:

Disproportion.

Réactions de dismutation sont des réactions dans lesquelles le même l'élément est à la fois un agent oxydant et un agent réducteur, élevant et abaissant son état d'oxydation :

Dismutation des non-métaux - soufre, phosphore, halogènes (sauf fluor).

Soufre + sels alcalins 2, sulfure métallique et sulfite (la réaction se produit pendant l'ébullition)	Et
Phosphore + phosphine alcaline et sel hypophosphite(la réaction se déroule à ébullition)	Et
Chlore, brome, iode + eau (sans chauffage) 2 acides, Chlore, brome, iode + alcali (sans chauffage) 2 sels et et eau	Et
Brome, iode + eau (lorsqu'il est chauffé) 2 acides, Chlore, brome, iode + alcali (lorsqu'il est chauffé) 2 sels et et eau	Et

Dismutation du monoxyde d'azote (IV) et des sels.

+ eau 2 acides, nitrique et azoté + sels alcalins 2, nitrate et nitrite	Et
	Et
	Et

Activité des métaux et des non-métaux.

Pour analyser l'activité des métaux, on utilise soit la série électrochimique des tensions métalliques, soit leur position dans le tableau périodique. Plus le métal est actif, plus il donnera facilement des électrons et meilleur il sera en tant qu'agent réducteur dans les réactions redox.

Série électrochimique de tensions de métaux.

Caractéristiques du comportement de certains agents oxydants et réducteurs.

a) les sels contenant de l'oxygène et les acides de chlore dans les réactions avec les agents réducteurs se transforment généralement en chlorures :

b) si des substances participent à la réaction dans laquelle le même élément a un état d'oxydation négatif et positif, elles se produisent à l'état d'oxydation zéro (une substance simple est libérée).

Compétences requises.

1. Arrangement des états d'oxydation.
   Il faut se rappeler que le degré d'oxydation est hypothétique la charge d'un atome (c'est-à-dire conditionnelle, imaginaire), mais elle ne doit pas dépasser le bon sens. Il peut être entier, fractionnaire ou nul.

   Exercice 1 : Disposez les états d'oxydation des substances :

2. Arrangement des états d'oxydation dans les substances organiques.
   Rappelez-vous que nous ne nous intéressons qu'aux états d'oxydation des atomes de carbone qui changent leur environnement dans le processus redox, tandis que la charge totale de l'atome de carbone et de son environnement non carboné est considérée comme égale à 0.

   Tâche 2 : Déterminez l'état d'oxydation des atomes de carbone encerclés avec l'environnement non carboné :

   2-méthylbutène-2 : - =

   acétone:

   acide acétique: -

3. N'oubliez pas de vous demander question principale: qui donne des électrons dans cette réaction, et qui les accepte, et en quoi se transforment-ils ? Pour que cela ne fonctionne pas, les électrons arrivent de nulle part ou s'envolent vers nulle part.

   Exemple:

   Dans cette réaction, il faut voir que l'iodure de potassium peut être seul agent réducteur, donc le nitrite de potassium acceptera les électrons, abaissement son degré d'oxydation.
   De plus, dans ces conditions (solution diluée) l'azote passe de l'état d'oxydation le plus proche.

4. L'établissement d'un bilan électronique est plus difficile si l'unité formule d'une substance contient plusieurs atomes d'un agent oxydant ou réducteur.
   Dans ce cas, il faut en tenir compte dans la demi-réaction en calculant le nombre d'électrons.
   Le plus Problème commun- avec le dichromate de potassium, lorsqu'il devient un agent oxydant dans :

   Ces deux ne peuvent pas être oubliés lors de l'appel, car ils indiquent le nombre d'atomes d'un type donné dans l'équation.

   Tâche 3 : Quel coefficient mettre avant et avant

   
   

   Tâche 4 : Quel coefficient dans l'équation de réaction se tiendra devant le magnésium ?

5. Déterminer dans quel milieu (acide, neutre ou alcalin) la réaction a lieu.
   Cela peut être fait soit sur les produits de la réduction du manganèse et du chrome, soit par le type de composés qui ont été obtenus sur le côté droit de la réaction : par exemple, si dans les produits on voit acide, oxyde d'acide- cela signifie qu'il ne s'agit certainement pas d'un environnement alcalin, et si de l'hydroxyde métallique précipite, il n'est certainement pas acide. Et bien sûr, si à gauche on voit des sulfates métalliques, et à droite - rien de tel que des composés soufrés - apparemment, la réaction s'effectue en présence d'acide sulfurique.

   Tâche 5 : Déterminez l'environnement et les substances dans chaque réaction :

6. N'oubliez pas que l'eau est un voyageur libre, elle peut à la fois participer à une réaction et se former.

   Tâche 6 :De quel côté de la réaction l'eau se trouvera-t-elle ? À quoi ira le zinc ?

   Tâche 7 : Oxydation douce et dure des alcènes.
   Additionnez et égalisez les réactions, après avoir placé les états d'oxydation dans les molécules organiques :

   (solution froide)

   (solution aqueuse)

7. Parfois, un produit de réaction ne peut être déterminé qu'en compilant une balance électronique et en comprenant quelles particules nous avons le plus :

   Tâche 8 :Quels autres produits seront disponibles ? Ajouter et égaliser la réaction :

8. Quels sont les réactifs de la réaction ?
   Si les schémas que nous avons appris ne donnent pas de réponse à cette question, alors nous devons analyser quel agent oxydant et agent réducteur dans la réaction est fort ou non ?
   Si l'oxydant est de force moyenne, il est peu probable qu'il puisse oxyder, par exemple, le soufre de à, généralement l'oxydation ne monte que jusqu'à.
   Inversement, si est un agent réducteur puissant et peut récupérer du soufre jusqu'à , alors seulement jusqu'à .

   Tâche 9 : En quoi le soufre se transformera-t-il ? Additionnez et égalisez les réactions :

   (conc.)

9. Vérifiez qu'il y a à la fois un agent oxydant et un agent réducteur dans la réaction.

   Tâche 10 : Combien d'autres produits sont dans cette réaction, et lesquels ?

10. Si les deux substances peuvent présenter à la fois les propriétés d'un agent réducteur et d'un agent oxydant, il est nécessaire de déterminer laquelle d'entre elles plus oxydant actif. Ensuite, le second sera le restaurateur.

    Tâche 11 : Lequel de ces halogènes est l'oxydant et lequel est le réducteur ?

11. Si l'un des réactifs est un agent oxydant typique ou un agent réducteur, alors le second « fera sa volonté », soit en donnant des électrons à l'agent oxydant, soit en les acceptant de l'agent réducteur.

    Le peroxyde d'hydrogène est une substance double nature, dans le rôle d'un agent oxydant (qui lui est plus caractéristique) passe dans l'eau et, en tant qu'agent réducteur, passe dans l'oxygène gazeux libre.

    Tâche 12 : Quel rôle joue le peroxyde d'hydrogène dans chaque réaction ?

La séquence d'arrangement des coefficients dans l'équation.

Écrivez d'abord les coefficients obtenus à partir de la balance électronique.
N'oubliez pas que vous pouvez les doubler ou les réduire seulement ensemble. Si une substance agit à la fois comme milieu et comme agent oxydant (agent réducteur), elle devra être égalisée plus tard, lorsque presque tous les coefficients seront arrangés.
L'hydrogène est égalisé en avant-dernière, et nous ne vérifions que l'oxygène!

Prenez votre temps pour compter les atomes d'oxygène ! N'oubliez pas de multiplier plutôt que d'additionner des indices et des coefficients.
Le nombre d'atomes d'oxygène sur les côtés gauche et droit doit converger !
Si cela ne se produit pas (à condition de les compter correctement), alors il y a une erreur quelque part.

Erreurs possibles.

1. Disposition des états d'oxydation : vérifiez soigneusement chaque substance.
   Souvent confondu dans les cas suivants :

   a) états d'oxydation dans les composés hydrogènes des non-métaux : phosphine - état d'oxydation du phosphore - négatif;
   b) dans les substances organiques - vérifiez à nouveau si l'ensemble de l'environnement de l'atome est pris en compte ;
   c) ammoniac et sels d'ammonium - ils contiennent de l'azote Toujours a un état d'oxydation;
   d) sels d'oxygène et acides de chlore - en eux, le chlore peut avoir un état d'oxydation;
   e) peroxydes et superoxydes - en eux, l'oxygène n'a pas d'état d'oxydation, cela arrive, et même;
   f) les oxydes doubles : - en eux, les métaux ont deux différentsétats d'oxydation, généralement un seul d'entre eux est impliqué dans le transfert d'électrons.

   Tâche 14 : Ajouter et égaliser :

   Tâche 15 : Ajouter et égaliser :

2. Le choix des produits sans tenir compte du transfert d'électrons - c'est-à-dire, par exemple, dans la réaction il n'y a qu'un agent oxydant sans agent réducteur, ou inversement.

   Exemple : le chlore libre est souvent perdu lors d'une réaction. Il s'avère que les électrons sont venus au manganèse de l'espace extra-atmosphérique...

3. Produits incorrects d'un point de vue chimique : une substance qui interagit avec l'environnement ne peut pas être obtenue !

   a) dans un environnement acide, l'oxyde métallique, la base, l'ammoniac ne peuvent pas être obtenus ;
   b) dans un environnement alcalin, l'acide ou l'oxyde d'acide ne sera pas obtenu ;
   c) un oxyde ou même un métal qui réagit violemment avec l'eau ne se forme pas dans une solution aqueuse.

   Tâche 16 : Trouver dans les réactions erroné produits, expliquez pourquoi ils ne peuvent pas être obtenus dans ces conditions :

Réponses et solutions aux tâches avec explications.

Exercice 1 :

Tâche 2 :

2-méthylbutène-2 : - =

acétone:

acide acétique: -

Tâche 3 :

Puisqu'il y a 2 atomes de chrome dans la molécule de dichromate, ils donnent 2 fois plus d'électrons - c'est-à-dire 6.

Tâche 4 :

Puisque dans une molécule deux atomes d'azote, ce deux doit être pris en compte dans la balance électronique - c'est-à-dire avant le magnésium ça devrait être coefficient .

Tâche 5 :

Si l'environnement est alcalin, alors le phosphore existera sous forme de sel- phosphate de potassium.

Si le milieu est acide, la phosphine se transforme en acide phosphorique.

Tâche 6 :

Étant donné que le zinc est amphotère métal, en solution alcaline il forme hydroxocomplexe. En raison de la disposition des coefficients, il s'avère que de l'eau doit être présente sur le côté gauche de la réaction:

Tâche 7 :

Les électrons donnent deux atomes dans une molécule d'alcène. Par conséquent, nous devons tenir compte général le nombre d'électrons cédés par la molécule entière :

(solution froide)

Veuillez noter que sur 10 ions potassium, 9 sont répartis entre deux sels, donc l'alcali se révélera seulement un molécule.

Tâche 8 :

Dans le processus de bilan, nous voyons que 2 ions ont 3 ions sulfate. Cela signifie qu'en plus du sulfate de potassium, un autre acide sulfurique(2 molécules).

Tâche 9 :

(le permanganate n'est pas un agent oxydant très puissant en solution ; notez que l'eau passe lors du réglage vers la droite !)

(conc.)
(l'acide nitrique concentré est un oxydant très puissant)

Tâche 10 :

N'oublie pas ça le manganèse accepte les électrons, dans lequel le chlore devrait les donner.
Le chlore est libéré sous la forme d'une substance simple.

Tâche 11 :

Plus le non-métal est élevé dans le sous-groupe, plus agent oxydant actif, c'est à dire. Le chlore est l'agent oxydant dans cette réaction. L'iode passe dans l'état d'oxydation positif le plus stable pour lui, formant de l'acide iodique.

Tâche 12 :

(le peroxyde est un agent oxydant, car l'agent réducteur est )

(le peroxyde est un agent réducteur, car l'agent oxydant est le permanganate de potassium)

(le peroxyde est un agent oxydant, car le rôle de réducteur est plus caractéristique du nitrite de potassium, qui a tendance à se transformer en nitrate)

La charge totale d'une particule dans le superoxyde de potassium est . Par conséquent, il ne peut que donner.

(Solution aqueuse) (milieu acide)

Erreurs courantesà réussir l'examen en chimie

Professeur de chimie MOUSOSH №9 Shapkina Zh.A.

L'examen d'État unifié de chimie, à titre expérimental, est organisé dans certaines régions de la Fédération de Russie depuis 2002. Pendant cette période, le nombre de participants a augmenté. Ainsi, si en 2002 5320 diplômés de 10 régions de la Fédération de Russie ont participé à l'examen, alors en 2003 23778 diplômés de 34 régions ont passé l'examen, en 2004 - 28069 diplômés de 50 régions et en 2006 - 30389 diplômés de 58 régions .

Le score moyen obtenu par les participants est de 49 % (de 2002 à 2006). Le nombre de diplômés ayant obtenu 100 points est passé de 3 personnes en 2003 à 39 personnes en 2006.

La conduite de l'examen d'État unifié en chimie pendant plusieurs années nous permet d'analyser les erreurs typiques commises par les diplômés lors de la réalisation des travaux.

L'une des lacunes importantes de l'USE est l'incapacité de familiariser les candidats avec les erreurs commises lors de la mise en œuvre articles de test les parties A et B, qui ne permettent pas leur analyse détaillée, privent les candidats du droit légal de recours et créent des tensions entre parents et élèves. Cette situation est exacerbée par le fait que les matériels de contrôle et de mesure ne sont pas assez développés, que de nombreuses questions sont mal posées et qu'il y a des erreurs dans les réponses proposées.

Commentons quelques tâches de test.

Par périodes, les propriétés réductrices des atomes éléments chimiques avec une augmentation de leur numéro de série :

1) affaiblir, 2) augmenter, 3) ne pas changer, 4) changer périodiquement.

La réponse 1 est donnée comme correcte. Dans le même temps, on sait que les propriétés réductrices des atomes d'éléments chimiques avec une augmentation de leur numéro de série s'affaiblissent au cours d'une période et qu'elles changent périodiquement. La bonne réponse serait donc 4.

L'aldéhyde acétique réagit avec chacune des deux substances : 1) une solution d'ammoniac d'oxyde d'argent ( je ) et de l'oxygène ; 2) hydroxyde de cuivre ( II ) et oxyde de calcium ; 3) acide chlorhydrique et argent; 4) hydroxyde de sodium et hydrogène.

La réponse 1 est considérée comme correcte, mais on sait que l'acétaldéhyde réagit facilement avec la condensation d'aldol en présence d'alcalis et forme des alcools primaires avec l'hydrogène, donc la réponse 4 est également correcte.

Le phénol interagit avec les solutions : A) Cu ( Oh ) 2 ; B) FeCl 3 ; DANS) H 2 DONC 4 ; G) BR 2 ; D)[ AG ( NH 3 ) 2 ] Oh ; E) N / A 2 CO 3

La bonne réponse est B, D, F, mais le phénol ne réagit pas avec le carbonate de sodium, car il présente des propriétés acides plus faibles que acide carbonique. Donc la bonne réponse est B, D.

Certaines tâches comportent des questions qui ne sont pas prévues par les programmes scolaires. Par exemple, dans la tâche C1, il a été proposé d'écrire les équations des réactions se produisant sur l'anode et la cathode, et les équations générales de l'électrolyse de solutions aqueuses non seulement de sels, qui est incluse dans le programme scolaire, mais aussi d'acides et alcalis, qui ne sont pas inclus dans le programme. Le pourcentage moyen d'achèvement de la tâche sur le thème "Électrolyse" est de 40. Les erreurs typiques dans la réalisation de cette tâche sont les suivantes: les diplômés ont confondu les signes de la charge électrique de la cathode et de l'anode; on n'a pas tenu compte de la séquence d'évacuation des particules présentes dans la solution à la cathode et à l'anode, notamment en fonction de leur concentration ; n'a pas indiqué (ou indiqué de manière incomplète) les conditions d'électrolyse - mélange, présence ou absence d'un diaphragme, température, concentration ; n'a pas pu écrire l'équation globale du processus d'électrolyse.

Certaines tâches que plus de 75 % des élèves n'ont pas réussi avaient une formulation inhabituelle. Par exemple, des questions sur le thème "Hydrolyse".

Établir une correspondance entre la composition du sel et la réaction du milieu de sa solution aqueuse.

Sel : 1) nitrate de potassium, 2) sulfate d'aluminium, 3) sulfure de potassium, 4) orthophosphate de sodium.

Milieu : A) acide, B) neutre, C) alcalin.

Presque tous les élèves ont terminé cette tâche.

Établir une correspondance entre la composition du sel et le type de son hydrolyse Formule du sel : 1) BeSO 4 , 2) SAVOIR 3 , 3) Pb ( NON 3 ) 2 , 4) CuCl 2 Type d'hydrolyse : A) par cation, B) par anion, C) par cation et anion.

Seuls 23,3% des étudiants ont fait face à la tâche dans cette formulation, puisqu'en programme scolaire n'étudiez pas les noms de types d'hydrolyse tels que "par cation", "par anion". Une erreur très courante consiste à compter HF acide fort.

Dans les tâches de correspondance, il faut se rappeler que la réponse sous la même lettre peut être utilisée plusieurs fois, c'est-à-dire la même lettre est la bonne réponse à plusieurs questions.

De nombreuses erreurs ont été commises dans les réponses aux questions contenant la négation. Les étudiants oublient de prendre en compte la négation. Par exemple:

L'oxyde de zinc ne réagit pas avec 1) HCl , 2) NaOH , 3) H 2 O , 4) H 2 DONC 4

Dans les tâches de la partie B, l'attention doit être portée sur les connaissances des élèves propriétés physiques substances, leur application, leur production dans l'industrie et en laboratoire. Étant donné que les diplômés ont souvent du mal à répondre à des questions aussi simples que "Cette substance a-t-elle une couleur ou une odeur?"

Dans les tâches de la partie B, une autre raison d'erreurs apparaît en raison du remplacement des lettres par des chiffres. Il s'agit d'une indication des coefficients, pas du nombre de bonnes réponses.

Dans la tâche B3, il est nécessaire d'établir une correspondance entre les substances de départ et la somme de tous les coefficients de l'équation ionique complète ou réduite. L'une des erreurs typiques est que de nombreux élèves oublient de prendre en compte le coefficient 1, qui n'est pas écrit dans les équations. Une autre erreur courante est que lorsqu'ils passent d'une équation ionique complète à une équation réduite, les élèves oublient que les coefficients peuvent également être réduits s'ils peuvent tous être divisés par le même nombre.

Par exemple:

Établir une correspondance entre les substances de départ et la somme de tous les coefficients de l'équation de la réaction ionique réduite Substances de départ : A) Al 2 ( DONC 4 ) 3 + KOH , B) Ba ( Oh ) 2 + HNO 3 , DANS) Zn ( Oh ) 2 + HCl , G) MgCl 2 + N / A 2 CO 3 .Somme des coefficients : 1)3, 2)4, 3)5, 4)6.

La bonne réponse est 3141, pas 5363. Vous devez savoir que les nombres peuvent être répétés dans les réponses.

Des problèmes sont également causés par des tâches à choix multiples, par exemple :

Les réactifs pour le dioxyde de carbone et l'éthylène sont des solutions de : 1) permanganate de potassium, 2) acide nitrique, 3) hydroxyde de calcium, 4) chlorure de sodium, 5) sulfate de cuivre ( II ), 6) chlorure d'hydrogène Réponse ...

On ne sait pas combien de chiffres doivent figurer dans la réponse, et il est souhaitable d'écrire dans la réponse tous ceux qui sont nécessaires, et de ne rien écrire de plus. La deuxième caractéristique est que les nombres doivent être spécifiés dans l'ordre croissant. Si vous écrivez d'abord, par exemple, "24", puis pensez et attribuez "1", alors la réponse "241" sera considérée comme incorrecte, même si "124" est correct.

Les problèmes de calcul de la partie B ne sont pas trop difficiles, mais de nombreuses erreurs sont commises lors des arrondis.

Tâche C1 - OVR. De nombreuses erreurs sont probablement dues à l'inattention : les élèves, ayant correctement écrit l'équation, oublient d'indiquer l'oxydant et perdent la note.

Les tâches C2 et C3 visent à tester les connaissances des élèves sur la relation entre substances inorganiques et organiques (chaînes de transformations) et comportent 5 éléments de contenu : 5 équations de réaction indiquant les conditions de leur apparition. La note maximale pour la réalisation de cette tâche est de 5. Certaines tâches comprenaient des transformations de composés de chrome et de fer dont l'étude n'est pas prévue par le programme scolaire.

Écrivez les équations de réaction qui peuvent être utilisées pour effectuer les transformations suivantes :

Cr2S3 X 1 > K 2 CrO 4 X 1 X 2 > KCrO 2

(la note moyenne était de 0,3 sur 5);

K 2 Cr 2 O 7 X > K 3 [ Cr ( Oh ) 6 ] X > KCrO 2 X

(le score moyen était de 0,4) ;

KFeO 2 X 1 X 2 X 1 > N / A 2 Fe O 4 X 3

(score moyen - seulement 0,1);

Fe 3 O 4 > Fe ( NON 3 ) 3 X 1 X 2 X 3 > K 2 Fe O 4

(score moyen - 0,3).

Les tâches dans lesquelles il n'y a pas de schéma pour la relation des substances se sont avérées très difficiles, par exemple:

PX 1 X 2 X 4 X 5

La note moyenne pour cette tâche était de 0,2 sur 5 possibles, ce qui n'est pas surprenant puisque toutes les substances recherchées sont cryptées. Malgré le fait que les réactions soient assez simples et bien connues, une erreur à n'importe quelle étape, en particulier à la première, ne laisse pas aux élèves une chance de terminer la tâche dans son ensemble.

Tâche C3 - une chaîne de transformations de substances organiques. Les erreurs typiques dans cette tâche sont les suivantes: indiquant correctement le produit principal de la réaction, l'élève n'indique pas les substances secondaires, ne place pas les coefficients. Les conditions de réaction ne sont pas prises en compte lors de la détermination de leurs produits. Ainsi, lors de l'hydrolyse des esters en milieu alcalin, les acides libres sont indiqués comme produits, et les acides sont également indiqués lors de l'oxydation de l'aldéhyde dans la réaction "miroir d'argent", bien que cette réaction se déroule dans un excès de solution d'ammoniac et de ses produits sont des sels d'ammonium.

Les erreurs typiques de la tâche C4 (tâche combinée) sont des erreurs de nomenclature : l'examinateur ne comprend pas la différence entre nitrate-nitrite-nitrure, carbonate-carbure, phosphate-phosphure, chlorate-chlorite-chlorure, etc.

Il y a beaucoup d'erreurs dans les équations pour les réactions du cuivre avec l'acide nitrique, le chlore avec l'alcali, la décomposition des nitrates, les chlorates.

De nombreuses erreurs sont dues à l'impossibilité de prendre en compte toutes les substances d'un système donné, dans une solution donnée. Ainsi, après avoir déterminé, dans l'une des tâches, que l'acide nitrique restait en excès, les écoliers «l'oublient» lorsque de l'hydroxyde de sodium est ajouté à la solution. Ou, trouvant la masse de la solution, ils ne tiennent pas compte du fait qu'un précipité en est tombé.

Il y a aussi des erreurs dans les calculs selon les équations de réaction, dans l'analyse de l'excès-manque du réactif.

Dans la tâche C5, la définition de la formule d'une substancecausé des difficultés importantes aux examinateurs. Ces difficultés, d'une part, sont dues au fait que certaines des tâches proposées pour trouver les formules des substances comprenaient un élément de la solution peu familier aux élèves. En particulier, il fallait établir la vraie formule par sélection, sans disposer de données sur la masse molaire de la substance.

À combustion complète gazeux matière organique, ne contenant pas d'oxygène, 4,48 l (n.o.) gaz carbonique, 1,8 g d'eau et 4 g de fluorure d'hydrogène. Définissez la formule moléculaire du composé brûlé, calculez son volume et sa masse.

En conséquence, les examinateurs n'ont trouvé que la formule la plus simple, mais n'ont pas pu déterminer la vraie.

Dans les tâches sur les produits de combustion, l'hydrogène, qui entre dans la composition des halogénures d'hydrogène, est perdu.

Parfois - une transition incorrecte de la quantité de substance du produit de combustion à la quantité de substance de l'élément : n (H 2 O) n (H).

L'hydrogène est souvent perdu par arrondi excessif dans les calculs.

En utilisant la densité relative de l'azote, de l'hydrogène, de l'oxygène, l'élève « oublie » parfois que les molécules de ces gaz sont diatomiques.

Afin d'améliorer la qualité de réussite de l'examen, il est nécessaire de donner quelques conseils aux étudiants.

Pour la partie A:

1) planifier 2-3 tours de travail sur les questions. Dans le premier tour, tout est trop difficile à sauter. Sur le deuxième - pensez, sur le troisième - devinez.

2) Travailler sur question difficile, décidez s'il est possible d'utiliser la feuille de triche n° 1 (système périodique) pour la réponse ? Aide-mémoire n° 2 (tableau de solubilité) ? Aide-mémoire n°3 (Série des contraintes métalliques) ?

3) Si vous voyez plusieurs réponses correctes dans les réponses proposées, alors relisez d'abord la question, l'avez-vous bien comprise, avez-vous raté le négatif ? Confondez-vous ce qui est possible en principe avec ce qui se fait en pratique ? Ensuite, choisissez l'option la plus typique et la plus évidente.

N'oubliez pas que la partie A teste la connaissance des choses les plus évidentes.

Si dans la question "quel métal interagit avec l'eau", il y a des options "fer", "sodium", "aluminium", alors rappelez-vous que les tuyaux et les casseroles ne sont toujours pas en sodium.

4) Dans les options proposées, vous n'en voyez pas une seule correcte, ce qui signifie que vous devez relire la question, l'avez-vous bien comprise, avez-vous raté la négation ? Si cela ne vous aide pas, rappelez-vous qu'il existe des exceptions à de nombreuses règles en chimie. Existe-t-il des propriétés particulières des substances présentées ? Conditions particulières pour les réactions ?

Pour la partie B :

1) Lors de la première étape du travail, notez les réponses aux questions dans le texte du devoir, dans des plaques ou des champs spéciaux. Seulement après vérification finale, transférez-les sur la feuille de réponses.

2) Une tâche avec une courte réponse libre est considérée comme correctement complétée si la séquence de nombres (numéro) est correctement indiquée.

3) Pour une réponse correcte complète aux tâches B1-B8, 2 points sont attribués, pour une réponse correcte incomplète - 1 point, pour une réponse incorrecte ou son absence - 0 point.

Pour la partie C :

1) Le coefficient de difficulté des tâches de la partie C est grand, donc 1 point dans la partie C peut valoir plusieurs points dans la partie A, vous devriez donc essayer de faire au moins quelque chose dans la partie C.

2) Essayez de présenter ce quelque chose de la manière la plus lisible possible.

Chaque étudiant qui passe l'examen de chimie doit être préparé au fait que 3 heures astronomiques, ou 180 minutes, sont allouées pour l'achèvement du travail d'examen, qui se compose de trois parties et comprend 45 tâches. Dans les documents officiels, il est recommandé de répartir ce temps comme suit :

• chaque tâche de la partie A - 2-3 minutes ;
• chaque tâche de la partie B - jusqu'à 5 minutes ;
• chaque tâche de la partie C - jusqu'à 10 minutes.

Cependant, l'enseignant doit inciter les élèves à gagner du temps sur les parties A et B relativement faciles afin d'utiliser plus de mou dans la partie C, qui est la plus difficile et donc la plus « chère » en termes de points.

La partie C (C1-C5) comprend 5 tâches de haut niveau avec une réponse détaillée, tâches de complexité accrue. Chaque tâche de cette partie est individuelle et non standard.

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CHIMIE

Chaque étudiant USE en chimie doit être préparé au fait que le travail d'examen O Vous, composé de trois parties et comprenant 45 tâches, disposez de 3 heures astronomiques, soit 180 minutes. Dans les documents officiels, il est recommandé de répartir ce temps comme suit :

• chaque tâche de la partie A - 2-3 minutes ;
• chaque tâche de la partie B - jusqu'à 5 minutes ;
• chaque tâche de la partie C - jusqu'à 10 minutes.

Cependant, l'enseignant doit inciter les élèves à gagner du temps sur les parties A et B relativement faciles afin d'utiliser plus de mou dans la partie C, qui est la plus difficile et donc la plus « chère » en termes de points.

La partie C (C1-C5) comprend 5 tâches de haut niveau avec une réponse détaillée.

Les tâches avec une réponse détaillée prévoient la vérification simultanée de l'assimilation de plusieurs éléments de contenu de différents blocs de contenu.

Dans la copie d'examen en 2009. les types de tâches suivants avec une réponse détaillée sont présentés :

• des tâches qui testent l'assimilation du sujet des réactions redox ;
• tâches qui testent la connaissance des propriétés chimiques des substances inorganiques;
• tâches qui testent l'assimilation d'informations pédagogiques sur la relation entre différentes classes de substances (organiques et inorganiques);
• problèmes de calcul combinés;
• tâches pour déterminer la formule moléculaire d'une substance.

La troisième partie test - 5 tâches de la partie C, - comprend des tâches de complexité accrue. Chaque tâche de cette partie est individuelle et non standard.

Dans la tâche C1 il est proposé, à l'aide de la méthode de la balance électronique, de formuler une équation pour toute réaction redox et de déterminer l'agent oxydant et l'agent réducteur. Les tâches C1 peuvent être divisées en trois types :

1) formules manquantes de toutes les substances du côté droit de l'équation

Exemple : P + HNO 3 → NO 2 + ...

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S + ... + ...

K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + … + …

2) les formules de toutes les substances sont omises dans sa partie gauche

Exemple : KMnO 4 + KBr + ... → MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

P2O3 + H2Cr2O7 + ... → H3PO4 + CrPO4

3) les formules des substances sont omises dans les deux parties de l'équation

Exemple : Cr 2 (SO 4) 3 + ... + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + ... + H 2 O

La note maximale pour cette tâche est de 3 points (le 1er point est attribué pour l'écriture d'un bilan, le 2ème pour l'écriture d'une équation, 3 pour la détermination d'un oxydant et d'un réducteur).

Dans la tâche C2 étant donné quatre ou cinq substances, entre lesquelles il faut écrire quatre équations de réactions, et dans ce cas il faut utiliser toutes les substances indiquées dans la tâche.

Exemple:

1. Les solutions aqueuses sont données: chlorure de fer (III), iodure de sodium, bichromate de sodium, acide sulfurique et hydroxyde de césium. Donnez les équations de quatre réactions possibles impliquant les substances indiquées.
2. Les substances sont données: nitrate de sodium, phosphore blanc, brome, hydroxyde de potassium (solution). Donnez les équations de quatre réactions possibles impliquant les substances indiquées.

Cette tâche est peut-être la plus difficile de toutes les tâches du test USE et teste la connaissance des propriétés chimiques des substances inorganiques. Le score maximum dans cette tâche est de 4 points (1 point est attribué pour chaque équation de réaction correctement écrite).

Dans la tâche C3 il faut effectuer une chaîne de cinq transformations entre substances organiques, dans laquelle plusieurs maillons manquent.

Exemple : +Zn +HBr t° +KMnO 4

1. CH 2 Br-CH 2 -CH 2 Br → X 1 → X 2 → propène → X 3 → 1,2-dibromopropane

H2O

H 2 O t ° KMnO 4 + H 2 O

1. Al 4 C 3 → X 1 → X 2 → éthanal X 3 → X 1

Le score maximum dans cette tâche est de 5 points (1 point est attribué pour chaque équation de réaction correctement écrite).

Dans la tâche C4 il est nécessaire de calculer la masse (volume, quantité de substance) des produits de réaction, si l'une des substances est donnée en excès et indiquée dans l'affectation comme une solution avec une certaine fraction massique du soluté ou contient des impuretés. Le score maximum pour l'exécution correcte de cette tâche est de 4 points (des points sont attribués pour chaque action intermédiaire).

Exemple:

1. De l'oxyde de soufre (IV) pesant 8 g a été dissous dans 110 g d'acide sulfurique à 8 %. Quel sel et en quelle quantité se forme si 10,6 g d'hydroxyde de potassium sont ajoutés à la solution résultante ?
2. Quelle masse de carbonate de calcium faut-il ajouter à 600 g d'une solution d'acide nitrique avec une fraction massique de 31,5 %, pour qu'elle diminue à 10,5 % ?

Dans la tâche C5 il est nécessaire de déterminer la formule moléculaire de la substance. Le score maximum est de 2 (des points sont attribués pour chaque action intermédiaire).

Exemple:

1. Dans l'interaction de 11,6 g d'aldéhyde saturé avec un excès d'hydroxyde de cuivre (II), un précipité de 28,8 g se forme lors du chauffage.Dérivez la formule moléculaire de l'aldéhyde.
2. Lors de la combustion de 9 g de l'amine secondaire limitante, 2,24 litres d'azote et 8,96 litres de dioxyde de carbone ont été libérés. Déterminer la formule moléculaire de l'amine.

Ainsi, pour la bonne exécution de la partie C, vous pouvez marquer 18 points (un peu plus de 27% du maximum possible).

Le nombre maximum possible de scores primaires pour le test USE en chimie en 2009 est de 66.

Analyse de la performance des tâches Partie C

En 2009, le pourcentage de diplômés qui ont commencé à compléter la partie C du test USE en chimie était de 90,2 %. Les résultats généralisés de l'accomplissement des tâches de la partie C sont présentés dans le tableau 1.

Tableau 1

Les résultats des devoirs de haut niveau (partie C) des travaux d'examen de l'USE 2009

Section de contenu minimum obligatoireéducation	Désignation des tâches dans le travail	Éléments de contenu et activités à vérifier	Niveau de difficulté de la tâche	Points maximum	Score primaire moyen (examen principal)
Réaction chimique		Réactions redox.	Haut		1,65
Substance		Réactions confirmant la relation de diverses classes de substances inorganiques.	Haut		1, 05
		Réactions confirmant la relation entre différentes classes d'hydrocarbures et de composés organiques contenant de l'oxygène.	Haut		1,25
Connaissance et application des substances et des réactions chimiques		Calculs: masse (volume, quantité de substance) du produit de réaction, si l'une des substances est donnée en excès, si l'une des substances est donnée sous forme de solution avec une certaine fraction massique de la substance dissoute.	Haut		1,55
		Trouver la formule moléculaire d'une substance selon une analyse qualitative et quantitative	Haut		1,15

Le taux d'achèvement moyen des éléments de la partie C en 2009 était de 36,94 %,

Erreurs typiques lors de l'exécution de la tâche C1 :

• incapacité à déterminer la substance qui détermine le milieu de la solution de réaction redox (par exemple, l'eau);
• incapacité à choisir un agent oxydant et un agent réducteur parmi des composés à degré d'oxydation variable (par exemple, dans l'interaction du nitrite de potassium et du permanganate de potassium) ;
• l'impossibilité de prédire les produits de réduction des agents oxydants typiques (permanganate de potassium, iode, nitrite de potassium) et les produits d'oxydation des agents réducteurs (dioxyde de manganèse) dans divers milieux, ainsi que la possibilité de la participation de molécules d'eau à ces processus ;
• incapacité à prédire les propriétés oxydantes (réductrices) des éléments ayant un état d'oxydation intermédiaire dans des processus spécifiques (par exemple, l'élément chrome dans l'oxyde de chrome (III)).

Cela peut s'expliquer par le fait que ces sujets ne sont étudiés en détail que dans le cours de profil de chimie. Dans le cours de base, ces questions sont abordées dans un plan d'introduction.

Les tâches C2 ont testé la connaissance des propriétés et des relations génétiques des principales classes de composés inorganiques.

Avec la tâche C2, en général, moins d'un tiers des diplômés s'en sortent, ce qui s'explique par la complexité de la tâche.Les difficultés typiques rencontrées pour mener à bien cette tâche étaient les suivantes :

• incapacité à analyser la possibilité d'interaction de substances (simples et complexes) du point de vue de leur appartenance à certaines classes de composés inorganiques, ainsi que du point de vue de la possibilité de réactions redox ;
• méconnaissance des propriétés spécifiques des halogènes, du phosphore et de leurs composés, acides - oxydants, oxydes et hydroxydes amphotères, propriétés réductrices des sulfures et halogénures.

La tâche C3 a été complétée par moins d'un quart des diplômés. Cela est dû à la complication des tâches de ce type.Erreurs typiques lors de l'exécution de la tâche C3 :

• méconnaissance des conditions d'apparition des réactions chimiques, de la connexion génétique des classes de composés organiques;
• méconnaissance des mécanismes, de la nature et des conditions des réactions impliquant des substances organiques, des propriétés et des formules des composés organiques ;
• incapacité à prédire les propriétés d'un composé organique sur la base d'idées sur l'influence mutuelle des atomes dans une molécule ;
• ignorance des réactions redox (par exemple, avec le permanganate de potassium).

Tâche C4 était une tâche de calcul combiné. Plus d'un tiers des diplômés ont terminé la tâche.

Dans les conditions de tâches de ce type, les actions suivantes ont été combinées :

• calculs selon l'équation, lorsque l'une des substances est donnée sous forme de solution avec une certaine fraction massique de la substance dissoute;
• calculs lorsque l'un des réactifs est donné en excès;
• détermination de la masse d'un soluté dans une solution ;
• calculs selon les équations des réactions successives.

Le plus souvent, les étudiants sont autorisés les erreurs :

• lors de la détermination de la masse de la solution sans tenir compte de la masse du gaz dégagé ou du précipité ;
• lors de la détermination de la fraction massique d'un soluté dans une solution obtenue en mélangeant des solutions avec différentes fractions massiques d'un soluté ;
• lors de la détermination de la quantité de substances entrant dans la réaction.

Tâches C5 – trouver la formule moléculaire d'une substance selon les données de l'analyse qualitative et quantitative.

Le problème a été résolu par plus de la moitié des diplômés. De nombreux étudiants ont pu effectuer correctement la première action - trouver le rapport le plus simple de moles d'atomes dans un composé, mais n'ont pas pu procéder à la détermination de la vraie formule.

La difficulté a été causée par la tâche impliquant la détermination de la formule moléculaire, si les produits de combustion sont connus - le volume de dioxyde de carbone et la masse d'azote et d'eau.

Familiarisation des diplômés avec la technologie d'évaluation des tâches de la partie C

Les devoirs de la partie C sont vérifiés par des enseignants experts expérimentés, contrairement aux parties A et B, qui sont vérifiées à l'aide d'un ordinateur. Par conséquent, lors de la préparation des réponses aux tâches de la partie C, il est important, si possible, de ne pas utiliser d'abréviations dans les mots et d'écrire la solution des problèmes aussi complètement que possible.

Vous pouvez compléter la solution de n'importe quelle tâche de la partie C à partir de n'importe quel lien, chacun ayant son propre prix de 1 point. Dans ce cas, les diplômés marqueront un certain nombre de points à partir du maximum fourni par le test pour l'exécution complète et correcte de la tâche. Par exemple, presque chaque candidat sera capable d'identifier l'agent oxydant et l'agent réducteur dans le problème C1 ou d'écrire l'équation de réaction pour le problème C4, se donnant ainsi 1 point pour chaque action.

En d'autres termes, ils doivent compléter tous les fragments qu'ils peuvent compléter pour chaque tâche de la partie C.

L'enseignant doit porter à l'attention des élèves que lors de l'élaboration des critères d'évaluation, les caractéristiques de vérification de l'assimilation des éléments du contenu des cinq tâches avec une réponse détaillée incluse dans papier d'examen. Elle tient également compte du fait que la formulation des réponses des candidats peut être soit très générale, simplifiée et non spécifique, soit trop courte et insuffisamment argumentée. Une attention particulière est également portée à la répartition du texte de la réponse originale en éléments de contenu équivalents, estimés en un point. Cela prend en compte le caractère inévitable d'une augmentation progressive de la difficulté d'obtenir chaque score ultérieur pour un élément de contenu correctement formulé.

Ainsi, lors de l'élaboration d'une échelle d'évaluation des problèmes de calcul, la multivariance des moyens de les résoudre est prise en compte et, par conséquent, la présence dans la réponse de ses principales étapes et résultats indiqués dans les critères d'évaluation. caractéristique communeévaluer toutes les tâches avec une réponse détaillée, souligne l'enseignant, la nécessité de fixer les conditions de mise en œuvre d'une réaction chimique donnée dans les réponses est reconnue.

Illustrons ce qui a été dit sur des exemples d'évaluation de certains types de tâches avec une réponse détaillée utilisée dans les KIM de l'examen d'État unifié.

Exercer.

SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + ... → K 2 SO 4 + ... + H 2 O

	Points
Éléments de réponse : │ S +4 - 2 e → S +6 2 │ Cr +6 + 3 e → Cr +3 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 3) il est indiqué que le soufre à l'état d'oxydation +4 (dioxyde de soufre dû au soufre à l'état d'oxydation +4) est un agent réducteur, et le chrome à l'état d'oxydation +6 (ou bichromate de potassium dû au chrome à l'état d'oxydation +6 état d'oxydation) est un agent oxydant
Note maximale

Illustrons l'appréciation des experts sur l'exemple du travail original d'un diplômé.

	Points
C1. 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O S +4 - 2 e → S +6 6 3 2Cr +6 + 6 e → Cr +3 2 1
La réponse est correcte, mais pas complète : une balance électronique a été établie, les coefficients de l'équation de réaction sont placés, mais l'agent oxydant et l'agent réducteur ne sont pas indiqués
Note maximale

Il sera utile que l'enseignant demande aux élèves de réaliser une tâche similaire et d'évaluer ensuite cette performance conformément aux critères d'évaluation proposés.

Par exemple.

En utilisant la méthode de la balance électronique, écrivez l'équation de la réaction :

P + HNO 3 +… → NON +…

Déterminer l'agent oxydant et l'agent réducteur.

	Points
Éléments de réponse : 1) un solde électronique a été établi : 3 P 0 - 5 e → P +5 2 N +5 + 3 e → N +2 2) les coefficients sont placés dans l'équation de réaction : 3 P + 5HNO 3 +2 H 2 O \u003d 5 NO + 3 H 3 PO 4 3) il est indiqué que le phosphore à l'état d'oxydation 0 est un agent réducteur, et l'azote à l'état d'oxydation +5 (ou acide nitrique dû à l'azote à l'état d'oxydation +5) est un agent oxydant
La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments ci-dessus
La réponse contient une erreur dans un seul des éléments
Il y a deux erreurs dans la réponse.
Tous les éléments de la réponse sont mal écrits
Note maximale

Lors de l'élaboration de cette étape de préparation des diplômés à l'examen d'État unifié -2010, vous pouvez utiliser l'original de l'un des travaux des diplômés des écoles de la région de Moscou.

Il est facile de voir que ce travail ne mérite que 1 point, puisque, malgré la compilation de la balance électronique, il n'indique pas quel élément (substance) est un agent oxydant et lequel est un agent réducteur. De plus, le diplômé dans son travail n'a pas placé les coefficients dans l'équation de réaction.

Erreurs typiques de la partie C (2006-2007)

Tâche C1.

Erreurs typiques : lors de la détermination des produits possibles, le milieu de réaction, les matières premières ne sont pas pris en compte. Par exemple:

P + HNO 3 → P 2 O 5 + ... - l'acide nitrique, même concentré, contient toujours de l'eau, l'oxyde de phosphore interagit vigoureusement avec l'eau - peut-il se former dans Environnement aquatique? Bien sûr que non, bon produit– H 3PO4.

K 2 Cr 2 O 7 + ... H 2 SO 4 → ... + Cr (OH) 3 + ... - hydroxyde de chrome (III) - une base, bien qu'amphotère, peut-elle être obtenue en milieu acide ? Ou oxyde de Cr 2O3 ? Bien sûr que non, le bon produit est Cr 2 (SO 4 ) 3 .

Une erreur offensive - tout semble être correct, mais l'agent oxydant n'est pas spécifié, en conséquence, le score est perdu. Ou les lettres «o» - «v» sont-elles écrites et déterminez ce qu'une personne entend par là: «oxydant» ou «oxydation»?

Tâche C2.

Erreur courante n° 1 : Faire réagir des métaux avec de l'acide nitrique - La grande majorité des participants écrivent : Moi + HNO 3 →… + H 2 .

Lorsque l'acide nitrique réagit avec des agents réducteurs, l'ion nitrate est réduit.

Erreur typique n° 2 : la possibilité que l'OVR se produise en même temps que les réactions d'échange n'est pas prise en compte, par exemple :

CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 S. - L'acide nitrique, comme déjà mentionné, est un agent oxydant, le soufre à l'état d'oxydation (-2) est un agent réducteur fort, donc, ce n'est pas une réaction d'échange qui se produit, mais une OVR :

CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.

Ou : Fe 2 O 3 + HI → FeI 3 + H 2 O. - Le fer (+3) est un agent oxydant, l'ion iodure est un bon agent réducteur, donc le processus réel peut être exprimé par le schéma : Fe 2 O 3 + HI → FeI 2 + I 2 + H 2 O.

Erreurs offensives : le schéma réactionnel est correct, mais les coefficients ne sont pas placés. S'il n'a pas pu, alors il n'y a rien à faire, et si c'est par inattention, alors c'est dommage, des points sont perdus.

Erreur type n°2 : Des équations de réaction simplifiées sont écrites qui ne prennent pas en compte les milieux, sans indiquer les produits inorganiques : CH 3 CHO + Ag 2 O → CH 3 COOH + 2Ag - la réaction a lieu en présence d'un excès d'ammoniac qui, bien sûr, réagit avec un acide, le produit est un sel :

CH 3 CHO + Ag 2 O + NH 3 → CH 3 COONH 4 + 2 Ag ; ou plus exactement comme ceci :

CH 3 CHO + 2OH → CH 3 COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag

Ou lorsqu'il est oxydé avec du permanganate, il s'écrit : C 6 H 5 CH 3 + [O] → C 6 H 5 COOH - sans considérer ce qui est arrivé au permanganate, quels autres produits sont formés ....

Erreur commune #3 : Manque de cotes.

C2 Les substances sont indiquées : soufre, hydroxyde de potassium, acide nitrique, acide phosphorique. Écrivez les équations de quatre réactions possibles entre ces substances.

(D'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)	Points
Éléments de réponse :
La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments ci-dessus
Tous les éléments de la réponse sont mal écrits
Note maximale

Substances données : magnésium, acide sulfurique concentré, azote, chlorure d'ammonium.

(D'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)	Points
Éléments de réponse : 1) 3Mg + N2 = Mg3N2 2) Mg + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 + H 2 3) 2NH 4 Cl (solide) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d (NH 4) 2 SO 4 + 2HC1 4) 4Mg + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments ci-dessus
3 équations de réaction correctement écrites
Écrit correctement 2 équations de réaction
Une équation de réaction correctement écrite
Tous les éléments de la réponse sont mal écrits
Note maximale

Substances données : sulfure de plomb(11), sulfite de sodium, peroxyde d'hydrogène, acide sulfurique concentré. Écrivez les équations des quatre réactions possibles entre ces substances.

(D'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)	Points
Éléments de réponse : Quatre équations de réactions possibles impliquant les substances indiquées sont écrites : 1) PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O 2) PbS + H2SO4 = H2S + PbSO4 3) Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O 4) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments ci-dessus
3 équations de réaction correctement écrites
Écrit correctement 2 équations de réaction
Une équation de réaction correctement écrite
Tous les éléments de la réponse sont mal écrits
Note maximale

Les substances sont données: sulfite de potassium, sulfure d'hydrogène, acide sulfurique, solution de permanganate de potassium.

Écrivez les équations des quatre réactions possibles entre ces substances.

(D'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)	Points
Éléments de réponse : Quatre équations de réactions possibles impliquant les substances indiquées sont écrites : 1) 2KMnO 4 + 3H 2 S \u003d 2MnO 2 + 3S + 2KOH + 2H 2 O 2) 3K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O \u003d 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH 3) 5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O 4) K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O
La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments ci-dessus
3 équations de réaction correctement écrites
Écrit correctement 2 équations de réaction
Une équation de réaction correctement écrite
Tous les éléments de la réponse sont mal écrits
Note maximale

Substances données : brome, sulfure d'hydrogène, dioxyde de soufre, acide nitrique concentré.

Écrivez les équations des quatre réactions possibles entre ces substances.

(D'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)	Points
Éléments de réponse : Quatre équations de réactions possibles impliquant les substances indiquées sont écrites : 1) H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S 2) 2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O 3) H 2 S + 2HNO 3 \u003d SO 2 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 4) SO 2 + 2HNO 3 (conc.) = H 2 SO 4 + 2NO 2
La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments ci-dessus
3 équations de réaction correctement écrites
Écrit correctement 2 équations de réaction
Une équation de réaction correctement écrite
Tous les éléments de la réponse sont mal écrits
Note maximale

Substances données : cuivre, chlorure de fer(III), acide nitrique concentré, sulfure de sodium.

Écrivez les équations des quatre réactions possibles entre ces substances.

(D'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)	Points
Éléments de réponse : Quatre équations de réactions possibles impliquant les substances indiquées sont écrites : 1) 2FeС1 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2 2) Na 2 S + 4HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 3) 2FeС1 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl 4) Cu + 4HNO 3 (conc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments ci-dessus
3 équations de réaction correctement écrites
Écrit correctement 2 équations de réaction
Une équation de réaction correctement écrite	1
Tous les éléments de la réponse sont mal écrits	0
Note maximale	4

CL2 KOH, alcool С act, 650° KMnO4 , H2 DONC4

éthène → X1 → X2 → X3 → toluène →X4

(D'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)	Points
Éléments de réponse : 1)C2 H4 + Сl2 → CH2 Cl-CH2 CL C2 H5 OH(X1 =C2 H4 CL2 ) 2) CH2 Cl-CH2 Cl + 2KOH → HC≡CH + 2KS1 + 2H2 À PROPOS C act, 650° (X2 =C2 H2 ) 3)3C2 H2 → C6 H6 (X3 =C6 H6 ) AlCl3 , t° 4) C6 H6 +CH3 C1 → C6 H3 -CH3 + HC1 5) 5C6 H5 -CH3 + 6KMnO4 + 9H2 DONC4 = 6MnSO4 + 3K2 DONC4 + 5C6 H5 -COOH + 14H2 À PROPOS (X5 =C6 H5 -COOH)
La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments ci-dessus	5
	4
3 équations de réaction correctement écrites	3
Écrit correctement 2 équations de réaction	2
Une équation de réaction correctement écrite	1
Tous les éléments de la réponse sont mal écrits	0
Note maximale	5

Écrivez les équations de réaction qui peuvent être utilisées pour effectuer les transformations suivantes :

Contenu de la réponse correcte et instructions de notation (D'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)	Points
Éléments de réponse : Les équations de réaction correspondant au schéma de transformation s'écrivent :
La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments ci-dessus	5
4 équations de réaction correctement écrites	4
3 équations de réaction correctement écrites	3
Écrit correctement 2 équations de réaction	2
Une équation de réaction correctement écrite	1
Tous les éléments de la réponse sont mal écrits	0
Note maximale	5

A la solution obtenue en ajoutant 20 g d'hydrure de potassium à 500 ml d'eau, on a ajouté 100 ml d'une solution d'acide chlorhydrique à 32 % (densité 1,16 g/ml). Déterminer les fractions massiques des substances dans

la solution résultante.

Éléments de réponse :

KH + H2 O = H2 + KOH

KOH + HC1 = KS1 + H2 À PROPOS

m (r-ra HC1) \u003d p V \u003d 1,16 100 \u003d 116 (g)

m(HCl) \u003d m (p-pa HCl) w \u003d 116 0,32 \u003d 37,12 (g)

n(HCl) = m(HCl): M(HCl)= 37,12: 36,5 = 1,02 (mole)

n(KOH)= n(KH) \u003d m: M \u003d 20 : 40 \u003d 0,5 (mol)excès de HCl

n(KCl) = n(KOH) = 0,5 (mole)

m(KCl) \u003d M n \u003d 74,5 0,5 \u003d 37,25 (g)

n(H2 ) = n(KH) = 0,5 (mole);m(H2 ) = M n = 2 0,5 = 1 (d)

n(ex.HC1) = 1,02 - 0,5 = 0,52 (mol)

m (ex. HC1) \u003d M n \u003d 36,5 0,52 \u003d 18,98 (g)

m(solution) = m(KH) + m(H2 O) + m(p-pa HCl) - m(H2 ) =

20 + 500 + 116 - 1 = 635 (g)

w(KCl) \u003d m (KCl) : m (solution) \u003d 37,25 : 635 \u003d 0,059, soit 5,9%

w(HCl) = m(ex.HC1) : m(solution) = 18,98 : 635 = 0,03, soit 3 %

27,2 g d'un mélange de carbures de calcium et d'aluminium ont été traités avec de l'acide, 11,2 litres d'un mélange de gaz (à n.o.) ont été obtenus. Déterminer la fraction volumique d'acétylène dans le mélange.

Contenu de la bonne réponse

(D'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)

Éléments de réponse :

CaS2 + 2HC1 = CaCl2 +C2 H2 M(CaS2 ) = 64 g/mole

Al4 C3 + 12HC1 = 4A1C13 + 3CH4 M(A14 AVEC3 ) = 144 g/mole

n(СаС2 ) = n(С2 H2 ) = X n(А14 AVEC3 ) = y n(CH4 ) = Zu

n(CH4 +C2 H2 ) = V : Vn, = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mole)

x + 3y = 0,5

=> x = 0,2 ; y = 0,1

64x + 144y = 27,2

φ(C2 H2 ) = V(C2 H2 ): V(CH4 +C2 H2 ) = n(C2 H2 ): n(CH4 +C2 H2 ) =

0,2 : 0,5 = 0,4, soit 40 %

La densité de vapeur de la matière organique en termes d'oxygène est de 1,875. Lors de la combustion de 15 g de cette substance, 16,8 litres de dioxyde de carbone (au n.o.) et 18 g d'eau se forment. Déterminer la composition de la matière organique

substances.

Éléments de réponse :

M(СхНУОz) = D Ü(O2 ) = 1,875 32 = 60 (g/mole)

n(CxHyOz) \u003d m : M \u003d 15 : 60 \u003d 0,25 (mol)

n(CO2 ) = V : Vm\u003d 16,8 : 22,4 \u003d 0,75 (mol) => n (C) \u003d 0,75 (mol)

n(N2 O) \u003d m : M \u003d 18 : 18 - 1 (mol) => n (H) \u003d 2 (mol)

n(CxHyOz) : n(C) : n(H) = 0,25 : 0,75 : 2 = 1 : 3 : 8 = > x = 3 ; y = 8

MS3 H8 À PROPOSz)=12 3 + 1 8 + 16 Z

44 + 16 z = 60=> z=l

Composition de la matière organique C3 H8 O

Pour la neutralisation complète d'une solution contenant 18,5 g de l'acide carboxylique monobasique limitant, 50 g d'une solution d'hydroxyde de sodium à 20 % ont été utilisés. Déterminer la composition de l'acide.

Contenu de la bonne réponse

(D'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)

Éléments de réponse :

1) m(NaOH) - m(p-pa) w(NaOH) = 50 0,2 = 10 (g)

n(NaOH) \u003d m: M \u003d 10 : 40 \u003d 0,25 (mole)

CnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2 O

NCnH2n+1COOH) = n(NaOH) = 0,25 (mole)

2) M(CnH2n+1COOH) \u003d m : n \u003d 18,5 : 0,25 \u003d 74 (g/mol)

12n + 2n + 1 + 12 + 16 2 + 1 = 74 => n = 2

Composition de l'acide C2 H5 COOH

Dans les tâches de la partie C, les plus difficiles étaient celles où il fallait

montrer la connaissance des réactions suivantes :

- interaction des sels complexes K3 [A1(OH)6 ], K3[Cr(OH)6 ] avec des acides faibles (H2 S, N2 O + CO2 , N2 O + SO2 ) ou des solutions acides de sels fortement hydrolysés par des cations (FeCl3 , А1С13 , СrСl3 );

-réactions impliquant H2 À PROPOS2 comme agent oxydant (avec H2 S, SO2 , À3 [Cr(OH)6 ]);

- décomposition de KClO3 ;

- l'interaction de solutions salines formées par une base faible et un acide faible (CrCl3 et K2 DONC3 , А1С13 et Na2 S);

- l'interaction d'un acide et de son sel moyen avec la formation d'un sel d'acide (K2 DONC3 +H2 O + CO2 ; N / A2 S+M2 S);

- interaction du phosphore avec les acides sulfurique et nitrique concentrés ;

-propriétés caractérisantes des oxydes amphotères (dont la fusion de l'oxyde d'aluminium avec le carbonate de sodium pour former du métaaluminate de sodium et du dioxyde de carbone) ;

- interaction du chlore avec les alcalis à froid et à chaud ;

- interaction du fer avec l'acide nitrique à différents degrés de sa dilution ;

-caractériser les propriétés des acides sulfurique et nitrique concentrés en tant qu'agents oxydants dans des réactions non seulement avec des métaux, mais aussi avec des non-métaux et avec des substances complexes ;

- réaction de Wurtz ;

- interaction d'une solution alcoolique d'alcali avec des alcanes halogénés ;

- alkylation des amines ;

- alkylation du benzène et de ses homologues ;

- obtention d'acétaldéhyde par oxydation catalytique de l'éthylène.

Un diplômé de l'école n°1284 écoute attentivement les dernières consignes avant l'épreuve finale. Il sait qu'à l'examen de géographie, il faut utiliser une carte et une règle. Cela vous aidera à éviter les erreurs.

PHOTO: Anna Ivantsova

Selon le professeur de chimie du lycée n ° 1580 de l'Université technique d'État de Moscou du nom de N.E. Bauman, candidat sciences pédagogiques, USE expert Irina Yakunina, l'examen d'État unifié en chimie a subi quelques changements dans dernières années. Par exemple, dans la première partie de l'examen (il y en a trois au total), les questions ont été supprimées dans lesquelles vous pouvez deviner la bonne réponse par sélection.

Les questions sont devenues plus correctes. L'étudiant doit maintenant comprendre ce qui est demandé. Deviner la bonne réponse est presque impossible, - dit Irina Yakunina.

L'expert a également noté que la plupart des erreurs des étudiants à l'examen de chimie sont causées par l'inattention. Cela est particulièrement vrai pour la première partie de l'examen.

Cela se produit également avec des enfants bien préparés. Souvent, les erreurs sont dues au fait que l'élève s'est empressé de répondre ou était simplement trop confiant. Mais les diplômés mal formés font des erreurs, car ils ne voient pas les pièges qui peuvent survenir dans la question, - a déclaré Irina Yakunina.

Pour cette raison, il est si important que les étudiants lisent attentivement les devoirs. Et si nécessaire, plusieurs fois de suite. Il est à noter que le premier partie de l'examen ne fait pas appel, par conséquent, cela ne fonctionnera pas pour obtenir un point supplémentaire perdu à la suite d'une erreur malheureuse.

Également dans la première partie, il y a des erreurs dans les tâches liées à la chimie des éléments.

C'est l'un des domaines les plus difficiles du sujet, il y a beaucoup d'exceptions, donc tous les étudiants ne démontrent pas haut niveau connaissances, - dit Yakunina.

Un élève de l'école n ° 1284 passe un examen d'État unifié de littérature, auquel ont également assisté des journalistes et des personnalités publiques

La plupart des erreurs se produisent lorsque, dans les tâches, vous devez répondre à des questions sur les substances, organiques et inorganiques, qui réagissent avec les autres présentées dans la liste.

La principale difficulté pour les diplômés concerne les substances organiques - beaucoup d'entre elles ont des produits de réaction ambigus. Par conséquent, il est important de bien se préparer avant l'examen, de répéter toutes les exceptions possibles aux règles, - explique Irina Yakunina.

Dans la deuxième partie de l'examen de chimie cette année, les tâches de calcul pour chimie inorganique. Or, pour répondre à la question, il faut souvent résoudre des équations algébriques. Aujourd'hui, un étudiant qui envisage de passer un examen en chimie doit également avoir un haut niveau de connaissances en mathématiques.

L'étudiant doit être capable d'impliquer les mathématiques dans les problèmes chimiques pour une solution plus rationnelle et plus rapide, - a déclaré Yakunina.

Des difficultés peuvent surgir dans la dernière partie. Cette année, les diplômés devront résoudre des tâches pour déterminer la formule de la matière organique dans une situation modifiée.

Un étudiant peut se souvenir, par exemple, d'alcènes avec une double liaison, et à l'examen, il rencontrera un alcène cyclique. Et si un enfant n'est pas habitué à appliquer les connaissances dans une situation modifiée, il résoudra la tâche d'un point, car il reconnaîtra la formule moléculaire, mais il ne pourra plus proposer la formule structurelle correcte et établir le équation correcte, - dit Irina Yakunina.

Par conséquent, les étudiants doivent s'exercer à adapter leurs connaissances dans une situation donnée. Dans certains cas, vous pouvez contacter un tuteur en chimie pour cela.

Pour les étudiants forts

De nombreuses tâches d'un seul Examen d'état en chimie contiennent de graves erreurs ou inexactitudes, de sorte qu'ils n'ont pas de solution du tout ou permettent plusieurs réponses correctes. Ces tâches sont principalement basées sur une idée "sur papier" de réactions chimiques. Face à de telles questions, les étudiants forts qui connaissent bien la chimie éprouvent de grandes difficultés. Il n'y a personne pour poser la question, puisque le professeur qui est de service à l'examen ne sait pas lui-même ce que l'auteur du problème avait en tête. que-faire dans cette situation?

Dans cette section, nous analyserons plusieurs devoirs de chimie de 2003 et tenterons de déterminer ce que les auteurs avaient en tête.

Exercice 1. Dans un récipient contenant 156 g d'eau, 46 g de sodium ont été placés. Déterminer la fraction massique d'hydroxyde de sodium dans la solution résultante.

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2,

puis procédez comme suit : n(NaOH) = n(Na) = 46/23 = 2 mol ; m(NaOH) = 2 x 40 = 80 g. m(r-ra) = m(H2O) + m(N / A)- m(H 2) \u003d 156 + 46 - 2 \u003d 200 g w (NaOH) \u003d 80 / 200 \u003d 0,4 \u003d 40%.

En fait: si vous mettez la quantité indiquée de sodium dans l'eau, une explosion d'une telle force se produira qu'il ne restera plus de solution et qu'il n'y aura pas de fraction massique. De plus, il n'y aura personne pour le compter. Cette tâche est un exemple typique de chimie "papier", et nocive.

Tâche 2. Lorsque le propène réagit avec le chlorure d'hydrogène, il se forme :

1) 1-chloropropane

2) 2-chloropropane

3) 2-chloropropène

En fait: dans cette réaction, un mélange de deux substances est formé - 1-chloropropane et 2-chloropropane, et la deuxième substance prédomine dans le mélange. Strictement parlant, il y a deux bonnes réponses : (1) et (2). Il faut comprendre que la règle de Markovnikov n'est pas une loi, elle n'a pas de force absolue. Cette règle ne parle que de la direction préférée de la réaction.

Tâche 3. La chloration du butane produit :

1) 1-chlorobutane

2) 2-chlorobutane

3) 1,2-dichlorobutane

4) 3-chlorobutane

A quoi pensaient les auteurs ? La bonne réponse est (2), qui découle du fait que l'énergie de la liaison C-H au niveau de l'atome de carbone secondaire est inférieure à celle du primaire, et donc la chloration radicalaire se produit d'abord au tertiaire, puis au niveau de l'atome de carbone secondaire.

En fait: la chloration des alcanes n'est pas une réaction régiosélective, dans cette réaction un mélange de substances se forme, et il faut prendre en compte non seulement l'énergie de liaison, mais aussi le nombre d'atomes d'hydrogène de chaque type. La chloration des alcanes donne toujours un mélange complexe de substances. Il y a trois bonnes réponses dans cette tâche : 1), 2) et 3).

Tâche 4. La substance formée lors de l'oxydation de l'isopropylbenzène est appelée __________.

A quoi pensaient les auteurs ? Si l'isopropylbenzène C 6 H 5 CH (CH 3) 2 est oxydé avec du permanganate de potassium en milieu acide, alors l'acide benzoïque C 6 H 5 COOH est formé. Apparemment, c'est la bonne réponse du point de vue des auteurs.

En fait: même dans cette réaction, du CO 2 se forme. De plus, les produits de réaction de l'oxydation de l'isopropylbenzène dépendent des conditions. Si l'oxygène est utilisé comme agent oxydant, du phénol et de l'acétone se forment (méthode au cumène). Il existe au moins trois autres réponses correctes à ce problème : le monoxyde de carbone (IV), le phénol et l'acétone.

Tâche 5. Les produits de décomposition du nitrate d'ammonium sont :

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O.

En fait: les produits de décomposition du nitrate d'ammonium dépendent des conditions. Avec plus haute température(environ 700 o C) l'oxyde nitrique (I) se décompose en substances simples, de sorte que l'équation de décomposition prend la forme :

2NH 4 NO 3 \u003d 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Alors les bonnes réponses sont A, D.

Tâche 6. L'état d'oxydation du chlore dans la molécule de KClO 3 est

En fait: la molécule KClO 3 n'existe pas, car sous forme solide, le chlorate de potassium est constitué d'ions, mais sous forme liquide et gazeuse, il n'existe pas. KClO 3 est une substance de structure non moléculaire. Cette erreur est éditoriale et n'entraîne pas de réponses incorrectes. De telles erreurs sont assez fréquentes.

Tâche 7.Établir une correspondance entre les réactifs et l'équation de réaction ion-moléculaire.

En fait: dans les réactions (3) et (4), non seulement l'interaction des ions sulfate avec les ions d'un métal alcalino-terreux se produit, mais également une réaction de neutralisation se produit simultanément. Strictement parlant, aucune équation ion-moléculaire ne correspond aux réactions (3) et (4) dans la colonne de droite.

Tâche 8. Quel acide trouve-t-on dans les graisses naturelles ?

2) C 17 H 35 COOH

4) NH2CH2COOH

En fait: les graisses sont des esters, elles ne contiennent pas d'acides, mais il y a des résidus d'acides. Ce n'est pas une erreur, mais plutôt une inexactitude. Elle n'est pas fatale.

Tâche 9. Les propriétés de base les plus fortes sont :

1) éthylamine

2) triméthylamine

3) phénylamine

4) diméthylamine

A quoi pensaient les auteurs ? Ils pensaient que les propriétés de base des amines saturées augmentaient dans la série : primaire< вторичные < третичные. Этого можно было бы ожидать, так как три углеводородных радикала увеличивают электронную плотность на атоме азота сильнее, чем два. Подразумевается правильный ответ 2) – триметиламин.

En fait: Contrairement à la croyance populaire, les amines tertiaires saturées sont des bases plus faibles que les secondaires et même les primaires. Ceci est dû notamment à des effets spatiaux : trois radicaux gênent l'accès des réactifs à l'atome d'azote. Strictement parlant, la bonne réponse est 4), la diméthylamine. La différence de basicité des amines secondaires et tertiaires est faible et peut faire l'objet d'études dans les universités, mais pas dans les écoles d'enseignement général.

Tâche 10. Lorsque le méthanol a été chauffé avec une quantité de 0,5 mol de substance avec un excès de bromure de potassium, le bromométhane a été obtenu avec une masse de 38 g et un rendement pratique de ______%.

CH 3 OH® CH 3 Br.

n pratique (CH 3 Br) = 38/95 = 0,4 mol. Rendement en produit : h (CH 3 Br) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80 %.

En fait: le méthanol ne réagit pas avec le bromure de potassium sans addition d'un acide fort. De plus, la langue russe souffre beaucoup ici - du texte de la tâche, il s'ensuit que le méthanol est chauffé non pas avec un brûleur, mais avec une quantité de substance.

Tâche 11. Indiquer un composé dans lequel toutes les liaisons sont polaires covalentes

A quoi pensaient les auteurs ? La tâche répertorie quatre sels. Trois d'entre eux contiennent des atomes métalliques et sont clairement ioniques. Il semble que les auteurs croyaient que le chlorure d'ammonium ne contenait que des liaisons covalentes. Ils voulaient dire que la bonne réponse était 2) - NH 4 Cl.

En fait: NH 4 Cl - cristaux ioniques. Certes, l'un des deux ions NH 4 + contient des liaisons polaires covalentes. Il n'y a pas une seule bonne réponse ici.

Tâche 12. Spécifiez le glucide qui dissout l'hydroxyde de cuivre (II) pour former une solution bleu vif et entre dans la réaction "miroir d'argent"

1) maltose

2) saccharose

3) glucose

En fait: le maltose est un disaccharide réducteur, il réagit également avec un miroir d'argent et dissout l'hydroxyde de cuivre (II). Il y a deux réponses correctes dans cette tâche - 1) et 3).

Tâche 13. Comment la vitesse de la réaction CaO + CO 2 ® CaCO 3 sera-t-elle affectée par une triple augmentation de la pression de dioxyde de carbone ?

1) la vitesse augmente de 3 fois

2) la vitesse augmente de 9 fois

3) la vitesse diminue de 3 fois

4) la vitesse ne change pas

A quoi pensaient les auteurs ? Appliquant formellement la loi de l'action de masse, ils pensaient que cette réaction est du premier ordre dans le CO 2, par conséquent, augmenter la pression de 3 fois augmentera la vitesse de réaction de 3 fois. Leur bonne réponse est 1).

En fait: cette réaction est hétérogène et les réactions hétérogènes ont rarement un ordre entier, car la vitesse de réaction est affectée par la vitesse de diffusion et d'adsorption à la surface du solide. L'ordre des réactions hétérogènes peut même dépendre du degré de finesse du solide ! Dans les devoirs pour la loi d'action de masse, seules des réactions élémentaires peuvent être données. Il n'y a pas de réponse correcte ici du tout.

Tâche 14. AVEC vitesse de pointe réagit avec l'acide chlorhydrique :

En fait: la vitesse d'interaction du métal avec l'acide dépend non seulement de la nature du métal, mais également d'autres facteurs, tels que le degré de broyage du métal, la concentration en acide, la présence d'un film d'oxyde, etc. Ainsi, la poudre de fer se dissout plus rapidement dans l'acide qu'un granulé de zinc, bien que le zinc soit plus métal actif. La tâche est formulée de manière à ce qu'il n'y ait pas une seule réponse correcte.

Tâche 15. La somme des coefficients de l'équation de réaction pour la combustion complète du propane est :

C 3 H 8 + 5O 2 \u003d 3CO 2 + 4H 2 O.

La somme des coefficients de cette équation est 13, la bonne réponse est 3).

En fait: tous les problèmes basés sur les valeurs absolues des coefficients stoechiométriques sont incorrects. Ce ne sont pas les coefficients eux-mêmes qui ont un sens, mais seulement leur rapport. Par exemple, Fe + 2HCl ne signifie pas que deux moles de chlorure d'hydrogène sont impliquées dans la réaction, mais que la quantité de chlorure d'hydrogène est 2 fois la quantité de fer. Il y a deux bonnes réponses dans cette tâche - 3) et 4), car les deux équations de combustion du propane :

C 3 H 8 + 5O 2 \u003d 3CO 2 + 4H 2 O

2C 3 H 8 + 10O 2 \u003d 6CO 2 + 8H 2 O

sont tout aussi correctes.

Tâche 16. Le volume d'hydrogène libéré lors de l'interaction de 146 g d'acide chlorhydrique avec 2 moles de zinc est de _______ litres.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Ensuite, les auteurs ont identifié acide hydrochlorique(solution) et substance individuelle HCl : n (HCl) = 146 / 36,5 = 4 mol, ce qui correspond à la quantité de zinc. n (H 2) \u003d n (HCl) / 2 \u003d 2 moles, V(H 2) \u003d 2 × 22,4 \u003d 44,8 litres.

En fait: l'acide chlorhydrique n'est pas une substance individuelle, mais une solution. La substance individuelle est le chlorure d'hydrogène. La bonne réponse ne peut pas être donnée ici, car la concentration d'acide chlorhydrique n'est pas indiquée.

Tâche 17.Établir une correspondance entre la formule du composé et la séquence d'hybridations de ses atomes de carbone.

A quoi pensaient les auteurs ? Les atomes de carbone dans une double liaison ont sp 2 - hybridation, avec triple - sp, et si toutes les liaisons sont simples - sp 3 . Ainsi, la correspondance visée : 1 - B, 2 - D, 3 - D, 4 - A.

En fait: dans les diènes cumulés, l'atome de carbone lié à deux doubles liaisons est à l'état sp-hybridation. Ce n'est pas inclus dans la condition. Le paragraphe 4 doit correspondre à la séquence sp 2 –sp–sp 2. De plus, la langue russe souffre à nouveau : l'hybridation est un phénomène qui n'a pas de pluriel. Il n'y a pas d'"hybridations", mais il existe des "types d'hybridation".

Tâche 18. Le produit de l'hydrolyse complète de l'amidon est :

1) a-glucose

2) b-glucose

3) fructose

En fait: lors de l'hydrolyse de l'amidon, un mélange à l'équilibre d'a-glucose, de b-glucose et d'une forme linéaire de glucose se forme. Ainsi, il y a deux bonnes réponses : 1) et 2).

Tâche 19. Au cours de l'électrolyse de la masse fondue de NaOH, ce qui suit est libéré à l'anode :

En fait:équation du processus anodique :

4OH – – 4 e®O2 + 2H2O

Il y a deux bonnes réponses ici : 3) et 4).

Tâche 20. A partir de 319 g d'une solution chaude à 37,3 % de chlorure de calcium, il ressort 33,4 g d'un précipité au refroidissement. Quelle est la fraction massique de sel dans la solution restante ?

A quoi pensaient les auteurs ? A en juger par la réponse ronde que nous allons maintenant recevoir, la solution suivante était supposée. Masse de CaCl 2 dans la solution finale : m(CaCl 2) \u003d 319 × 0,373 - 33,4 \u003d 85,6 g Masse de solution: m(solution) \u003d 319 - 33,4 \u003d 285,6 g w (CaCl 2) \u003d 85,6 / 285,6 \u003d 0,3 \u003d 30%.

En fait: lorsque la solution de CaCl 2 est refroidie, l'hydrate cristallin de CaCl 2 × 6H 2 O va précipiter.La solution correcte tient compte de la teneur massique en sel anhydre dans l'hydrate cristallin : m(CaCl 2) \u003d 319 × 0,373 - 33,4 × (111/219) \u003d 102,1 g Masse de solution: m(solution) \u003d 319 - 33,4 \u003d 285,6 g w (CaCl 2) \u003d 102,1 / 285,6 \u003d 0,357 \u003d 35,7%.

Que pouvez-vous conseiller dans une situation où vous êtes confronté à une tâche incorrecte ? Il n'y a personne pour prouver l'inexactitude: les réponses sont vérifiées par un ordinateur dans lequel les réponses de l'auteur sont stockées. Par conséquent, afin d'obtenir une note élevée, essayez d'abord de deviner ce que l'auteur voulait dire. Donnez la réponse qu'il avait en tête, puis écrivez le devoir et distribuez-le sur Internet aux futures générations d'élèves qui doivent passer des tests de chimie.