Méthodes d'étude des organismes végétaux. L'importance des connaissances botaniques pour la formation de spécialistes en agrochimie et en sciences du sol. Analyse des plantes, biogéocénologie (manuel) Échantillonnage des plantes
L'analyse brute est effectuée soit sur des feuilles d'une certaine position sur la plante, soit dans toute la partie aérienne, soit dans d'autres organes indicateurs.
Diagnostic par analyse brute feuilles - croissance mature et terminée, mais fonctionnant activement, s'appelait "diagnostic des feuilles". Il a été proposé par les scientifiques français Lagatu et Mom et soutenu par Lundegard. Actuellement cette espèce diagnostic chimique Il est largement utilisé aussi bien à l'étranger que dans notre pays, en particulier pour les plantes, dans les racines desquelles les nitrates sont presque entièrement restitués et il est donc impossible de contrôler la nutrition azotée dans les parties aériennes par cette forme (pomme et autres fruits à graines et à noyau, conifères, riches en tanins, bulbeux, etc.).
Dans les analyses en vrac de feuilles ou d'autres parties de plantes, des méthodes conventionnelles de brûlage de la matière organique sont utilisées pour déterminer N, P, K, Ca, Mg, S et d'autres éléments. Le plus souvent, le dosage s'effectue en deux portions pesées : dans l'une, l'azote est dosé selon Kjeldahl, dans l'autre, le reste des éléments après incinération humide, semi-sèche ou sèche. Dans la cendre humide, on utilise soit du H2SO4 fort avec des catalyseurs, soit un mélange avec HNO3, ou avec HClO4, ou avec H2O2. Avec la cendre sèche, un contrôle minutieux de la température est nécessaire, car lors de la combustion à des températures supérieures à 500 ° C, il peut y avoir des pertes de P, S et autres éléments.
A l'initiative de la France en 1959, le Comité interinstitutionnel pour l'étude de la technique du diagnostic par fiche chimique a été organisé, composé de 13 instituts français, 5 belges, 1 néerlandais, 2 espagnols, 1 italien et 1 portugais. Dans 25 laboratoires de ces instituts, des analyses chimiques des mêmes échantillons de feuilles de 13 cultures (champ et jardin) pour la teneur totale en N, P, K, Ca, Mg, Fe, Mn, Cu et Zn ont été réalisées. Cela a permis au comité, après traitement mathématique des données, de recommander des méthodes pour obtenir des échantillons standard de feuilles et de donner des méthodes standard de leur analyse chimique pour contrôler l'exactitude de ces analyses dans le diagnostic des feuilles.
Il est recommandé d'incinérer les échantillons de feuilles comme suit : pour déterminer l'azote total selon Kjeldahl, incinérer avec H2SO4 (poids spécifique 1,84), avec catalyseurs K2SO4 + CuSO4 et sélénium. Pour déterminer d'autres éléments, une incinération à sec de l'échantillon dans une coupelle de platine est utilisée avec chauffage progressif (en 2 heures) du moufle à 450°C ; après refroidissement dans un moufle pendant 2 heures, les cendres sont dissoutes dans 2-3 ml d'eau + 1 ml d'HCl (densité de 1,19). Evaporer sur plaque chauffante jusqu'à l'apparition de la première vapeur. Ajouter de l'eau, filtrer dans une fiole jaugée de 100 cm3. Le précipité au filtre est cendré à 550°C (maximum), 5 ml d'acide fluorhydrique sont ajoutés. Sécher sur plaque chauffante à une température ne dépassant pas 250°C. Après refroidissement, ajouter 1 ml du même HCl et filtrer à nouveau dans le même ballon en rinçant à l'eau tiède. Le filtrat, complété à 100 ml avec de l'eau, est utilisé pour l'analyse de la teneur en macro et microéléments.
Il existe une assez grande variation dans les méthodes de brûlage des échantillons de plantes, qui diffèrent principalement par les types de plantes - riches en graisses ou en silicium, etc., et dans les tâches de détermination de certains éléments. Assez Description détaillée la technique d'utilisation de ces méthodes de cendre sèche a été donnée par le scientifique polonais Novosilsky. Ils ont également donné des descriptions différentes façons incinération humide à l'aide de certains oxydants : H2SO4, HClO4, HNO3 ou H2O2 selon une combinaison ou une autre, selon les éléments à déterminer.
Pour accélérer l'analyse, mais pas au détriment de la précision, on cherche des voies pour une telle méthode de brûlage d'un échantillon de plante, qui permettrait de déterminer plusieurs éléments dans un même échantillon. VV Pinevich a utilisé une incinération avec H2SO4 pour déterminer N et P dans un échantillon et a ensuite ajouté 30 % de H2O2 (en vérifiant l'absence de P). Ce principe d'incinération, avec quelques raffinements, a trouvé une large application dans de nombreux laboratoires en Russie.
Une autre méthode largement utilisée de carbonisation acide d'un échantillon pour la détermination de plusieurs éléments en même temps a été proposée par K.E. Ginzburg, G.M. Shcheglova et E.A. Wulfius et est basé sur l'utilisation d'un mélange de H2SO4 (gravité spécifique 1,84) et HClO4 (60%) dans un rapport de 10:1, et le mélange d'acides est préalablement préparé pour l'ensemble du lot du matériau analysé.
S'il est nécessaire de déterminer le soufre dans les plantes, les méthodes d'incinération décrites ne conviennent pas, car elles incluent l'acide sulfurique.
P.X. Aydinyan et ses collègues ont proposé de brûler un échantillon de plante pour y déterminer le soufre, en le mélangeant avec du sel de Berthollet et du sable propre. La méthode de V.I. Kuznetsov et de ses collaborateurs est une méthode légèrement révisée de Schoeniger. Le principe de la méthode consiste à incinérer rapidement l'échantillon dans un ballon rempli d'oxygène, suivi d'un titrage des sulfates résultants avec une solution de chlorure de baryum avec un indicateur de nitchromase-métal pour le baryum. Pour assurer une plus grande précision et reproductibilité des résultats d'analyse, nous recommandons de faire passer la solution résultante sur une colonne avec une résine échangeuse d'ions sous forme H + afin de libérer la solution des cations. La solution de sulfate ainsi obtenue doit être évaporée sur une plaque chauffante jusqu'à un volume de 7 à 10 ml et titrée après refroidissement.
Novosilsky, soulignant les grandes pertes de soufre lors de la combustion sèche, donne des recettes pour les installations de combustion pour ces analyses. L'auteur considère l'une des méthodes les plus simples et les plus rapides d'incinération selon Butters et Chenery avec de l'acide nitrique.
La détermination de la teneur de chaque élément dans un échantillon incinéré d'une manière ou d'une autre est réalisée par différentes méthodes : colorimétrique, complexométrique, spectrophotométrique, activation neutronique, à l'aide d'autoanalyseurs, etc.
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introduction
1. Analyse des sols
2. Analyse des plantes
3. Analyse des engrais
Conclusion
Bibliographie
introduction
Etudes de chimie agronomique Ch. arr. enjeux de la nutrition azotée et minérale des plantes afin d'augmenter les rendements et d'améliorer la production. Ainsi, un. NS. examine la composition de l'agriculture. les plantes, le sol, les engrais et les processus de leur influence mutuelle. De même, elle étudie les procédés de fabrication des engrais et des substances utilisées pour la lutte antiparasitaire, et développe également des méthodes de chimie. analyse d'objets agronomiques : sol, plantes et produits qui en sont issus, etc. Les processus microbiologiques du sol sont particulièrement importants. Dans ce domaine, A. NS. entre en contact avec la science du sol et l'agriculture en général. D'un autre côté aussi. NS. s'appuie sur la physiologie végétale et entre en contact avec elle, car a. NS. étudie les processus se produisant au cours de la germination, de la nutrition, de la maturation des graines, etc., et utilise les méthodes de culture de l'eau, du sable et du sol. Dans leurs recherches, les agronomes-chimistes, utilisant Ch. arr. chim. méthodes, dont les méthodes physico-chimiques ont été particulièrement utilisées récemment, doivent à la fois maîtriser la technique des cultures artificielles et les méthodes de recherche bactériologique. En raison de la complexité et de la variété des tâches a. x., certains groupes de questions précédemment inclus dans a. x., sont devenues des disciplines indépendantes.
C'est le cas de la chimie, qui étudie la composition chimique des plantes, principalement des cultures agricoles. et technique, ainsi qu'à la chimie biologique et à la physique biologique, qui étudient les processus d'une cellule vivante.
1 . Une analysesols
Caractéristiques du sol en tant qu'objet de recherche chimique et d'indicateurs état chimique sols
Le sol est un sujet de recherche complexe. La complexité de l'étude de l'état chimique des sols est due aux particularités de leurs propriétés chimiques et est associée à la nécessité d'obtenir des informations qui reflètent adéquatement les propriétés des sols et fournissent la solution la plus rationnelle à la fois aux problèmes théoriques de la science du sol et aux problèmes de utilisation pratique des sols. Un large éventail d'indicateurs est utilisé pour décrire quantitativement l'état chimique des sols. Il comprend des indicateurs déterminés lors de l'analyse de presque tous les objets et développés spécifiquement pour la recherche sur les sols (échange et acidité hydrolytique, indicateurs du groupe et composition fractionnelle de l'humus, degré de saturation des sols en bases, etc.)
Les caractéristiques du sol comme système chimique est l'hétérogénéité, le polychimisme, la dispersion, l'hétérogénéité, le changement et la dynamique des propriétés, le tamponnage, ainsi que la nécessité d'optimiser les propriétés du sol.
Polychimisme des sols... Dans les sols, un même élément chimique peut faire partie de divers composés : sels facilement solubles, aluminosilicates complexes, substances organo-minérales. Ces composants ont des propriétés différentes, qui déterminent notamment la capacité d'un élément chimique à passer des phases solide à liquide du sol, à migrer dans le profil du sol et dans le paysage, à être consommé par les végétaux, etc. Par conséquent, dans l'analyse chimique des sols, non seulement la teneur totale en éléments chimiques est déterminée, mais également des indicateurs caractérisant la composition et la teneur en composés chimiques individuels ou en groupes de composés ayant des propriétés similaires.
Hétérogénéité du sol. Dans la composition du sol, les phases solide, liquide et gazeuse sont isolées. Lors de l'étude de l'état chimique du sol et de ses composants individuels, des indicateurs sont déterminés qui caractérisent non seulement le sol dans son ensemble, mais également ses phases individuelles. Développé par modèles mathématiques, permettant d'évaluer la relation entre les niveaux de pression partielle de dioxyde de carbone dans l'air du sol, le pH, l'alcalinité carbonatée et la concentration en calcium dans la solution du sol.
Polydispersité des sols. Les phases solides du sol sont composées de particules des tailles différentes des grains de sable aux particules colloïdales de plusieurs micromètres de diamètre. Ils n'ont pas la même composition et ont des propriétés différentes. Dans des études spéciales sur la genèse des sols, des indicateurs de la composition chimique et d'autres propriétés des fractions granulométriques individuelles sont déterminés. La dispersion des sols est associée à leur capacité d'échange d'ions, qui à son tour est caractérisée par un ensemble spécifique d'indicateurs - la capacité d'échange de cations et d'anions, la composition des cations échangeables, etc. De nombreuses propriétés chimiques et physiques des sols dépendent de les niveaux de ces indicateurs.
Propriétés acido-basiques et redox des sols. La composition des sols comprend des composants qui présentent des propriétés acides et bases, agents oxydants et réducteurs. À résoudre divers problèmes théoriques et appliqués la science du sol, l'agrochimie, la remise en état des terres déterminent les indicateurs, caractérisant l'acidité et l'alcalinité des sols, leur état redox.
Inhomogénéité, variabilité, dynamique, tamponnage des propriétés chimiques des sols. Les propriétés du sol ne sont pas les mêmes, même à l'intérieur le même horizon génétique. Lors de la recherche les processus de formation du profil du sol sont évalués propriétés chimiques des éléments individuels de l'organisation du sol masses. Les propriétés du sol varient dans l'espace, changent temps et en même temps le sol a la capacité résistent à la modification de leurs propriétés, c'est-à-dire qu'ils présentent un tampon. Des indicateurs et des méthodes de caractérisation de la variabilité ont été développés, dynamique, propriétés tampons des sols.
Modification des propriétés du sol. Divers processus se produisent continuellement dans les sols qui entraînent des changements dans les propriétés chimiques des sols. On trouve une application pratique pour les indicateurs caractérisant la direction, la gravité, la vitesse des processus se produisant dans les sols; la dynamique des changements dans les propriétés des sols et de leurs régimes est étudiée. La variabilité de la composition des sols. Différents types et même les types et variétés de sols peuvent avoir des propriétés si différentes que non seulement différentes méthodes analytiques sont utilisées pour leur caractérisation chimique, mais également différents ensembles d'indicateurs. Ainsi, dans les sols podzoliques, sodzo-podzoliques, forestiers gris, le pH des suspensions aqueuses et salines, l'acidité échangeable et hydrolytique sont déterminés, les bases d'échange sont déplacées du sol par des solutions aqueuses de sels. Lors de l'analyse des sols salins, le pH des suspensions aqueuses uniquement est déterminé et, au lieu des indicateurs d'acidité, le total, le carbonate et d'autres types d'alcalinité sont déterminés. Les caractéristiques répertoriées des sols déterminent en grande partie les fondements fondamentaux des méthodes d'étude de l'état chimique des sols, la nomenclature et la classification des indicateurs des propriétés chimiques des sols et des processus chimiques des sols.
Système d'indicateurs de l'état chimique des sols
Groupe 1... Indicateurs des propriétés des sols et des composants du sol
Sous-groupes :
1. Indicateurs de la composition des sols et des composants du sol ;
2. Indicateurs de la mobilité des éléments chimiques dans les sols ;
3. Indicateurs des propriétés acido-basiques des sols ;
4. Indicateurs d'échange d'ions et propriétés chimiques colloïdales des sols ;
5. Indicateurs des propriétés redox des sols ;
6. Indicateurs des propriétés catalytiques des sols ;
Groupe 2... Indicateurs des processus chimiques du sol
Sous-groupes :
1. Indicateurs de la direction et de la sévérité du processus ;
2. Indicateurs de la vitesse du processus.
Principes de détermination et d'interprétation des niveaux d'indicateurs
Les résultats de l'analyse des sols contiennent des informations sur les propriétés des sols et les processus du sol et, sur cette base, permettent de résoudre le problème auquel le chercheur est confronté. Les méthodes d'interprétation des niveaux des indicateurs dépendent des méthodes de leur détermination. Ces méthodes peuvent être divisées en deux groupes. Les méthodes du premier groupe permettent d'évaluer ses propriétés sans modifier l'état chimique du sol. Le deuxième groupe est constitué de méthodes basées sur le traitement chimique de l'échantillon de sol analysé. Le but de ce traitement est de reproduire les équilibres chimiques, qui sont réalisés dans le sol réel, ou de violer sciemment les relations qui se sont développées dans les sols et d'extraire du sol un composant dont la quantité permet d'évaluer la propriété chimique du sol ou du processus qui s'y déroule. Cette étape du processus analytique - le traitement chimique d'un échantillon de sol - reflète la caractéristique principale de la méthode de recherche et détermine les méthodes d'interprétation des niveaux de la plupart des indicateurs déterminés.
Préparation des échantillons de sol des zones étudiées
Les échantillons de sol doivent être prélevés à l'aide de carottes d'un diamètre d'environ 10 mm sur une profondeur de 10 à 20 cm. Il est préférable de pré-stériliser les carottes dans de l'eau bouillante (100 0 С). Pour l'analyse du sol, des échantillons de sol mélangés sont prélevés jusqu'à la profondeur de la couche cultivée. En règle générale, il suffit de constituer un échantillon mixte pour une parcelle jusqu'à 2 ha. Un échantillon mixte est composé de 15 à 20 échantillons de sol individuels prélevés uniformément sur toute la superficie du site. Les échantillons pour l'analyse du sol ne sont pas prélevés immédiatement après l'application de minéraux et engrais organiques, chaux. Chaque échantillon mélangé pesant 500 g est emballé dans un sac en tissu ou en polyéthylène et marqué.
Préparation du sol pour analyse agrochimique
La constitution d'un échantillon analytique est une opération critique qui garantit la fiabilité des résultats obtenus. La négligence et les erreurs dans la préparation des échantillons et l'échantillonnage moyen ne sont pas compensées par un travail analytique ultérieur de haute qualité. Les échantillons de sol prélevés au champ ou dans une serre sont pré-séchés à l'air à température ambiante. Le stockage d'échantillons bruts entraîne des modifications importantes de leurs propriétés et de leur composition, notamment du fait de processus enzymatiques et microbiologiques. Au contraire, la surchauffe thermique s'accompagne d'une modification de la mobilité et de la solubilité de nombreux composés.
S'il y a beaucoup d'échantillons, le séchage est effectué dans des armoires à ventilation forcée. Détermination des nitrates, nitrites, ammonium absorbé, formes hydrosolubles de potassium, phosphore, etc. effectués le jour du prélèvement à leur humidité naturelle. Le reste des déterminations est effectué dans des échantillons séchés à l'air. Les échantillons secs sont broyés dans un broyeur à terre ou dans un mortier de porcelaine avec un pilon à pointe de caoutchouc. L'échantillon broyé et séché est passé à travers un tamis avec un diamètre de trou de 2-3 mm. Un frottage et un tamisage sont effectués jusqu'à ce que la totalité de l'échantillon prélevé passe au tamis. Seuls les fragments de pierres, les grosses racines et les inclusions étrangères peuvent être jetés. Les échantillons sont stockés dans des sacs d'artisanat fermés dans une pièce où il n'y a pas de réactifs chimiques... Un échantillon de sol pour analyse est prélevé par la méthode « échantillon moyen ». Pour ce faire, l'échantillon tamisé est dispersé en couche mince (environ 0,5 cm) sur une feuille de papier en forme de carré et divisé en petits carrés à l'aide d'une spatule d'un côté de 2-2,5 cm. est prélevé sur chaque carré avec une spatule.
Les principaux indicateurs agrochimiques de l'analyse des sols, sans lesquels aucune culture des terres ne peut se passer, sont la teneur en humus, les formes mobiles de phosphore, d'azote et de potassium, l'acidité du sol, la teneur en calcium, magnésium, ainsi que les oligo-éléments, y compris les métaux lourds. . Méthodes modernes l'analyse permet de déterminer dans un échantillon 15 à 20 éléments. Le phosphore appartient aux macronutriments. Selon la disponibilité des phosphates mobiles, les sols se distinguent par une très faible teneur - moins de mg., Faible - moins de 8 mg., Moyen - 8 - 15 mg. et élevé - plus de 15 mg. phosphates pour 100 g de sol. Potassium. Pour cet élément, des gradations ont été développées pour la teneur en formes mobiles dans le sol : très faible - jusqu'à 4 mg, faible - 4-8 mg, moyen - 8-12 mg, augmenté - 12-17 mg, élevé - plus que 17 mg. potassium échangeable pour 100 g de sol. Acidité du sol - caractérise la teneur en protons d'hydrogène dans le sol. Cet indicateur est exprimé par la valeur du pH.
L'acidité du sol affecte les plantes non seulement par l'effet direct des protons d'hydrogène toxiques et des ions aluminium sur les racines des plantes, mais aussi par la nature de l'apport en nutriments. Les cations aluminium peuvent se lier à l'acide phosphorique, transformant le phosphore en une forme inaccessible aux plantes.
L'effet négatif d'une faible acidité se reflète dans le sol lui-même. Lorsque les protons d'hydrogène sont déplacés du complexe absorbant du sol (AUC) des cations calcium et magnésium, qui stabilisent la structure du sol, les granules du sol sont détruits et la structure du sol est perdue.
Faire la distinction entre l'acidité réelle et potentielle du sol. L'acidité réelle du sol est due à l'excès de concentration de protons d'hydrogène par rapport aux ions hydroxyle dans la solution du sol. L'acidité potentielle du sol comprend les protons d'hydrogène liés à l'AUC. Pour juger de l'acidité potentielle du sol, le pH de l'extrait de sel (pH KCl) est déterminé. En fonction de la valeur du pH du KCl, l'acidité du sol se distingue: jusqu'à 4 - très fortement acide, 4,1-4,5 - fortement acide, 4,6-5,0 - modérément acide, 5,1-5,5 - légèrement acide, 5,6- 6,0 est proche de neutre et 6.0 est neutre.
L'analyse du sol pour les métaux lourds et l'analyse des rayonnements sont classées comme des analyses rares.
Obtention d'une solution aqueuse des sols.
Les solutions de substances contenues dans le sol sont obtenues de plusieurs manières, qui peuvent en principe être divisées en deux groupes : - obtention d'une solution de sol ; - obtention d'un extrait aqueux du sol. Dans le premier cas, on obtient l'humidité du sol non liée ou faiblement liée - celle qui est contenue entre les particules de sol et dans les capillaires du sol. Il s'agit d'une solution faiblement saturée, mais sa composition chimique est pertinente pour une plante, car c'est cette humidité qui lave les racines des plantes et c'est en elle que s'effectue l'échange de produits chimiques. Dans le second cas, les composés chimiques solubles associés à ses particules sont lessivés du sol. La sortie de sel dans l'extrait aqueux dépend du rapport sol/solution et augmente avec l'augmentation de la température de la solution d'extraction (jusqu'à certaines limites, car une température trop élevée peut détruire toutes les substances ou les transférer dans un état différent ) et une augmentation du volume de la solution et du degré de finesse du sol (dans certaines limites, car des particules poussiéreuses trop fines peuvent rendre difficile voire impossible l'extraction et la filtration de la solution).
La solution du sol est obtenue à l'aide de plusieurs instruments : pression, centrifugation, déplacement de liquide par solution non miscible, méthode de filtration sous vide et méthode lysimétrique.
Le pressurage est réalisé avec un échantillon de sol prélevé sur le terrain dans des conditions de laboratoire. Plus il faut de solution, plus l'échantillon doit être gros, ou plus la pression appliquée est élevée, ou les deux.
La centrifugation est effectuée à 60 tr/min pendant une longue durée. La méthode est inefficace et convient aux échantillons de sol dont la teneur en humidité est proche de la teneur totale en humidité possible d'un sol donné. Pour les sols surséchés, cette méthode n'est pas applicable.
Le déplacement de l'humidité du sol par une substance qui ne se mélange pas à la solution du sol permet d'obtenir pratiquement toute l'humidité du sol, y compris l'humidité capillaire, sans l'utilisation d'équipements sophistiqués. L'alcool ou la glycérine est utilisé comme fluide de déplacement. L'inconvénient est que ces substances, en plus de leur densité élevée, ont une bonne capacité d'extraction par rapport à certains composés (par exemple, l'alcool extrait facilement la matière organique du sol), par conséquent, des indicateurs surestimés de la teneur d'un certain nombre de substances peuvent être obtenus par rapport à leur teneur réelle dans la solution du sol. La méthode ne convient pas à tous les types de sols.
Dans la méthode de filtration sous vide, un vide est créé au-dessus de l'échantillon à l'aide d'un vide, qui dépasse le niveau de tension de l'humidité du sol. Dans ce cas, l'humidité capillaire n'est pas extraite, car les forces de traction dans le capillaire sont supérieures aux forces de traction de la surface du liquide libre.
La méthode lysimétrique est utilisée dans conditions de terrain... La méthode lysimétrique permet moins d'évaluer l'humidité gravitationnelle (c'est-à-dire l'humidité capable de se déplacer à travers les couches du sol en raison de la force de gravité - à l'exception de l'humidité capillaire), que de comparer la teneur et la migration des éléments chimiques de la solution de sol. L'humidité libre du sol est filtrée à travers l'horizon du sol par les forces gravitationnelles vers l'échantillonneur situé à la surface du sol.
Pour obtenir une image plus complète de la composition chimique du sol, préparez un extrait de sol. Pour l'obtenir, un échantillon de sol est broyé, passé à travers un tamis à alvéoles d'un diamètre de 1 mm, de l'eau est ajoutée dans un rapport massique de 1 partie de sol pour 5 parties de bidistillé (purifié de toutes impuretés, dégazé et désionisé) eau, pH 6,6 - 6,8, température 20 0 C. Le dégazage est effectué afin de libérer l'eau des impuretés du dioxyde de carbone gazeux dissous, qui, lorsqu'il est combiné avec certaines substances, donne un précipité insoluble, réduisant la précision de l'expérience. Les impuretés d'autres gaz peuvent également avoir un effet négatif sur les résultats de l'expérience.
Pour une pesée plus précise de l'échantillon, il faut tenir compte de son humidité naturelle, de terrain (pour un échantillon fraîchement prélevé) ou hygroscopique (pour un échantillon séché et stocké). Déterminée en pourcentage de la masse de l'échantillon, sa teneur en humidité est convertie en masse et ajoutée à la masse requise. La portion pesée est placée dans un ballon sec d'un volume de 500-750 ml, de l'eau est ajoutée. Le flacon contenant l'échantillon de sol et l'eau est fermé hermétiquement et agité pendant deux à trois minutes. Ensuite, la solution résultante est filtrée à travers un filtre en papier plié sans cendres. Il est important qu'il n'y ait pas de vapeurs acides volatiles dans la pièce (il est préférable de travailler sous courant d'air, où les solutions acides ne sont pas stockées). Avant filtration, la solution avec la terre est bien agitée pour que les petites particules de terre ferment les pores les plus gros du filtre et que le filtrat soit plus transparent. Environ 10 ml du filtrat initial sont jetés car il contient des impuretés du filtre. La filtration du reste du filtrat primaire est répétée plusieurs fois.Le travail de détermination de la teneur en produits chimiques dans l'extrait aqueux commence immédiatement après sa réception, car au fil du temps, des processus chimiques se produisent qui modifient l'alcalinité de la solution, son oxydabilité, etc. Déjà le taux de filtration peut montrer la teneur totale relative des sels dans la solution. Si l'extrait aqueux est riche en sels, alors la filtration se fera rapidement et la solution se révélera transparente, car les sels empêchent la peptisation des colloïdes du sol. Si la solution est pauvre en sels, la filtration sera lente et de qualité médiocre. Dans ce cas, il est judicieux de filtrer la solution plusieurs fois, malgré la faible vitesse, car avec une filtration supplémentaire, la qualité de l'extrait aqueux augmente en raison d'une diminution de la teneur en particules de sol.
Méthodes d'analyse quantitative des extraits ou de toutes autres solutions obtenues au cours de l'analyse du sol.
Dans la plupart des cas, l'interprétation des résultats d'analyse de sol ne dépend pas de la méthode de mesure. Dans l'analyse chimique des sols, presque toutes les méthodes disponibles pour les analystes peuvent être utilisées. Dans ce cas, soit la valeur directement recherchée de l'indicateur est mesurée, soit la valeur qui lui est fonctionnellement liée. Les principales sections de chem. analyse des sols: analyse brute ou élémentaire - vous permet de connaître la teneur totale en C, N, Si, Al, Fe, Ca, Mg, P, S, K, Na, Mn, Ti et d'autres éléments dans le sol; analyse de l'extrait aqueux (base de l'étude des sols salins) - donne une idée de la teneur en substances hydrosolubles du sol (sulfates, chlorures et carbonates de calcium, magnésium, sodium, etc.); détermination de la capacité d'absorption du sol; identification de l'apport en éléments nutritifs du sol - la quantité de composés facilement solubles (mobiles) d'azote, de phosphore, de potassium, etc. les principaux composants du sol, y compris les microéléments.
Dans la pratique de l'analyse des sols en laboratoire, des méthodes chimiques et instrumentales classiques sont utilisées. En utilisant des méthodes chimiques classiques, vous pouvez tirer le meilleur parti résultats précis... L'erreur de détermination relative est de 0,1 à 0,2 %. L'erreur de la plupart des méthodes instrumentales est beaucoup plus élevée - 2-5%
Parmi les méthodes instrumentales d'analyse des sols, les méthodes électrochimiques et spectroscopiques sont les plus utilisées. Parmi les méthodes électrochimiques, les méthodes potentiométriques, conductométriques, coulométriques et voltamétriques sont utilisées, y compris toutes les variétés modernes de polarographie.
Pour évaluer le sol, les résultats des analyses sont comparés aux niveaux optimaux de teneur en éléments, établis expérimentalement pour un type de sol donné et testés en conditions de production, ou aux données disponibles dans la littérature sur l'apport de sols à macro- et micro-éléments, ou avec le MPC des éléments étudiés dans le sol. Après cela, une conclusion est faite sur l'état du sol, des recommandations sont données sur son utilisation, les doses d'améliorants, d'engrais minéraux et organiques pour la récolte prévue sont calculées.
Lors du choix d'une méthode de mesure, les caractéristiques des propriétés chimiques du sol analysé, la nature de l'indicateur, la précision requise pour déterminer son niveau, les possibilités des méthodes de mesure et la faisabilité des mesures requises dans les conditions de l'expérience sont pris en compte. À son tour, la précision de la mesure est déterminée par le but de l'étude et la variabilité naturelle de la propriété étudiée. L'exactitude est une caractéristique collective d'une méthode qui évalue l'exactitude et la reproductibilité des résultats d'analyse obtenus.
Le rapport des niveaux de certains éléments chimiques dans les sols.
Des teneurs différentes et des propriétés chimiques différentes des éléments n'incitent pas toujours à utiliser la même méthode de mesure pour quantifier l'ensemble des éléments requis.
Dans l'analyse élémentaire (brute) des sols, des méthodes avec différentes limites de détection sont utilisées. Pour déterminer les éléments chimiques dont la teneur dépasse les dixièmes de pour cent, il est possible d'utiliser des méthodes classiques d'analyse chimique - gravimétrique et titrimétrique.
Différentes propriétés des éléments chimiques, différents niveaux de leur teneur, la nécessité de déterminer différents indicateurs de l'état chimique d'un élément dans le sol rendent nécessaire l'utilisation de méthodes de mesure avec des limites de détection différentes.
Acidité du sol
La détermination de la réponse du sol est l'une des analyses les plus courantes dans la recherche théorique et appliquée. L'image la plus complète des propriétés acides et basiques des sols est formée avec la mesure simultanée de plusieurs indicateurs, y compris l'acidité ou l'alcalinité titrable - le facteur de capacité et le pH - le facteur d'intensité. Le facteur de capacité caractérise la teneur totale en acides ou bases des sols, le pouvoir tampon des sols, la stabilité de la réaction dans le temps et par rapport aux influences extérieures en dépendent. Le facteur d'intensité caractérise la force de l'action instantanée des acides ou des bases sur le sol et les plantes ; le flux de minéraux dans les plantes dans un laps de temps donné en dépend. Cela permet une évaluation plus correcte de l'acidité du sol, car dans ce cas, la quantité totale d'ions hydrogène et aluminium présents dans le sol à l'état libre et absorbé est prise en compte.L'acidité réelle (pH) est déterminée par potentiométrie. L'acidité potentielle est déterminée en convertissant les ions hydrogène et aluminium en solution lors du traitement du sol avec un excès de sels neutres (KCl):
La quantité d'acide chlorhydrique libre formée est jugée sur l'acidité échangeable du sol. Certains des ions H + restent à l'état absorbé (le HCl fort formé à la suite de l'iris p se dissocie complètement et l'excès de H + libre dans la solution empêche leur déplacement complet du PPC). La partie la moins mobile des ions H + ne peut être transférée en solution qu'avec un traitement ultérieur du sol avec des solutions de sels hydrolytiques alcalins (CH 3 COONa).
L'acidité hydrolytique du sol est jugée par la quantité d'acide acétique libre formé. Dans ce cas, les ions hydrogène passent le plus complètement dans la solution (sont déplacés du PPC), car l'acide acétique résultant lie fermement les ions hydrogène et la réaction se déplace vers la droite jusqu'au déplacement complet des ions hydrogène du PPC. La valeur de l'acidité hydrolytique est égale à la différence entre les résultats obtenus avec le traitement du sol avec CH 3 COONa et KCl. En pratique, le résultat obtenu en traitant le sol au CH 3 COONa est pris comme valeur de l'acidité hydrolytique.
L'acidité du sol est déterminée non seulement par les ions hydrogène, mais aussi par l'aluminium :
L'hydroxyde d'aluminium précipite et le système n'est pratiquement pas différent de celui qui ne contient que des ions hydrogène absorbés. Mais même si AlCl% reste en solution, alors pendant le titrage
lСl 3 + 3 NaOH = А (ОН) 3 + 3 NaCl
ce qui équivaut à une réaction
3 l + 3 NaOH = 3 NaCl + 3 Н 2 O. Les ions aluminium absorbés sont également déplacés lorsque le sol est traité avec une solution de CH 3 COONa. Dans ce cas, tout l'aluminium déplacé passe dans le précipité sous forme d'hydroxyde.
Selon le degré d'acidité, déterminé dans l'extrait salin 0,1N. KKCl potentiométriquement, les sols sont divisés en :
Détermination du pH, de l'acidité échangeable et mobilealuminium selon Sokolov
La détermination de l'acidité échangeable est basée sur le déplacement des ions hydrogène et aluminium 1,0 N du PPC. Solution KKCl :
L'acide résultant est titré avec un alcali et l'acidité échangeable est calculée, en raison de la somme des ions hydrogène et aluminium. Al est précipité avec une solution de NaF à 3,5 %.
Le titrage répété de la solution vous permet de déterminer l'acidité due uniquement aux ions hydrogène.
La différence entre les données du premier et du deuxième titrage est utilisée pour calculer la teneur en aluminium du sol.
Progression de l'analyse
1. Sur une balance technique, prélever une portion pesée de 40 g de sol séché à l'air en utilisant la méthode de l'échantillon moyen.
2. Transférer l'échantillon dans une fiole conique d'une capacité de 150-300 ml.
3. Ajouter 100 ml 1,0 N de la burette. KCl (pH 5,6-6,0).
4. Agiter sur un rotateur pendant 1 heure ou agiter pendant 15 minutes. et laisser toute la nuit.
5. Filtrer à travers un entonnoir avec du papier plissé sec, en éliminant la première partie du filtrat.
6. Dans le filtrat, déterminer la valeur du pH par potentiométrie.
7. Pour déterminer l'acidité échangeable, pipeter 25 ml du filtrat dans un erlenmeyer de 100 ml.
8. Faire bouillir le filtrat sur un brûleur ou une plaque chauffante pendant 5 minutes. sablier pour éliminer le dioxyde de carbone.
9. Ajouter 2 gouttes de phénolphtaléine au filtrat et titrer avec une solution chaude de 0,01 ou 0,02 N. solution alcaline (KOH ou NaOH) à coloration rose stable - 1er titrage.
10. Dans un autre Erlenmeyer, prélever 25 ml de filtrat à la pipette, faire bouillir 5 minutes, refroidir au bain-marie à température ambiante.
11.Pipettez 1,5 ml de solution de fluorure de sodium à 3,5 % dans le filtrat refroidi, mélangez.
12. Ajouter 2 gouttes de phénolphtaléine et titrer avec 0,01 ou 0,02 N. solution alcaline jusqu'à coloration légèrement rose - 2ème titrage.
Paiement
1. Acidité échangeable due aux ions hydrogène et aluminium (selon les résultats du 1er titrage) en meq pour 100 g de sol sec :
où : P - dilution 100/25 = 4 ; H est le poids du sol en grammes; K est le coefficient d'humidité du sol; ml KOH - la quantité d'alcali utilisée pour le titrage; n.m. KOH - normalité alcaline.
2 Le calcul de l'acidité due aux ions hydrogène est le même, mais d'après les résultats du deuxième titrage, après le dépôt d'aluminium.
* Lors de la détermination de ces indicateurs dans un sol humide, le pourcentage d'humidité est déterminé simultanément.
Réactifs
1. Solution 1 n. KCl, 74,6 g de qualité chimiquement pure. Dissoudre le KCl dans 400-500 ml d'eau distillée, transférer dans une fiole jaugée de 1 L et porter au trait. Le pH du réactif doit être de 5,6 à 6,0 (vérifier avant de commencer l'analyse - si nécessaire, régler la valeur de pH souhaitée en ajoutant une solution de KOH à 10 %)
2. 0,01 ou 0,02 n. une solution de KOH ou de NaOH est préparée à partir d'une portion pesée du réactif ou du fixanal.
3. Solution à 3,5 % de fluorure de sodium, préparée dans de l'eau distillée sans CO 2 (faire bouillir de l'eau distillée en évaporant à 1/3 du volume d'origine).
Méthodes de détermination des polluants prioritaires dans les sols
Par ailleurs, compte tenu de l'urgence et de l'importance du problème, il convient de mentionner la nécessité d'analyser les métaux lourds dans les sols. La détection de la contamination des sols par les métaux lourds est réalisée par des méthodes directes de prélèvement d'échantillons de sol dans les zones d'étude et leur analyse chimique. Un certain nombre de méthodes indirectes sont également utilisées : évaluation visuelle de l'état de phytogenèse, analyse de la distribution et du comportement des espèces - indicateurs parmi les plantes, les invertébrés et les micro-organismes. Il est recommandé de prélever des échantillons de sols et de végétation dans le rayon de la source de pollution, en tenant compte des vents dominants le long du parcours de 25 à 30 km. La distance de la source de pollution pour révéler le halo de pollution peut varier de plusieurs centaines de mètres à plusieurs dizaines de kilomètres. Déterminer le niveau de toxicité des métaux lourds n'est pas facile. Pour des sols de textures et de teneurs en matière organique différentes, ce niveau ne sera pas le même. Le MPC proposé pour le mercure - 25 mg / kg, l'arsenic - 12-15, le cadmium - 20 mg / kg. Des concentrations destructrices d'un certain nombre de métaux lourds dans les végétaux (g/million) ont été établies : plomb - 10, mercure - 0,04, chrome - 2, cadmium - 3, zinc et manganèse - 300, cuivre - 150, cobalt - 5, molybdène et nickel - 3, vanadium - 2. Cadmium... Dans les solutions de sols acides, il est présent sous les formes Cd 2+, CdCl +, CdSO 4, sols alcalins - Cd 2+, CdCl +, CdSO 4, CdHCO 3. Les ions cadmium (Cd 2+) représentent 80 à 90 % de la quantité totale en solution, à l'exception des sols contaminés par des chlorures et des sulfates. Dans ce cas, 50% de la quantité totale de cadmium est CdCl + et CdSO 4. Le cadmium est sujet à une bioconcentration active, ce qui conduit en peu de temps à son excès en concentrations biodisponibles. Ainsi, le cadmium, en comparaison avec d'autres métaux lourds, est le toxique du sol le plus puissant. Le cadmium ne forme pas ses propres minéraux, mais est présent sous forme d'impuretés, la majeure partie dans les sols est représentée par des formes échangeables (56-84%). Le cadmium ne se lie pratiquement pas aux substances humiques. Mener. Les sols sont caractérisés par des formes de plomb moins solubles et moins mobiles par rapport au cadmium. La teneur de cet élément sous forme hydrosoluble est de 1,4%, sous forme échangeable - 10% du brut; plus de 8% du plomb est associé à la matière organique, la majeure partie de cette quantité est constituée de fulvates. 79 % du plomb est associé à la composante minérale du sol. Les concentrations de plomb dans les sols des régions de fond du monde sont de 1 à 80 mg / kg. Les résultats de nombreuses années de recherche mondiale ont montré une teneur moyenne en plomb dans les sols de 16 mg/kg. Mercure. Le mercure est l'élément le plus toxique des écosystèmes naturels. L'ion Hg 2+ peut être présent sous forme de composés organomercuriques individuels (méthyl-, phényl-, éthylmercure, etc.). Les ions Hg 2+ et Hg + peuvent être liés aux minéraux dans le cadre de leur réseau cristallin. À de faibles valeurs de pH de la suspension du sol, la majeure partie du mercure est absorbée par la matière organique et, à mesure que le pH augmente, la quantité de mercure lié aux minéraux du sol augmente.
Plomb et cadmium
Pour déterminer la teneur en plomb et en cadmium des objets environnement naturel Au niveau du bruit de fond, la méthode la plus largement utilisée est la spectrophotométrie d'absorption atomique (AAS). La méthode AAS est basée sur l'atomisation de l'analyte transféré en solution dans une cellule en graphite dans une atmosphère de gaz inerte et l'absorption de la raie de résonance du spectre d'émission de la lampe à cathode creuse du métal correspondant. L'absorption du plomb est mesurée à une longueur d'onde de 283,3 nm, du cadmium à une longueur d'onde de 228,8 nm. La solution analysée passe par les étapes de séchage, incinération et atomisation dans une cellule en graphite par chauffage à haute température par courant électrique dans un flux de gaz inerte. L'absorption de la raie de résonance du spectre d'émission de la lampe à cathode creuse de l'élément correspondant est proportionnelle à la teneur de cet élément dans l'échantillon. Avec l'atomisation électrothermique dans une cuvette en graphite, la limite de détection pour le plomb est de 0,25 ng/ml, le cadmium est de 0,02 ng/ml.
Des échantillons de sol solide sont transférés dans une solution comme suit : 5 g de sol séché à l'air sont placés dans une coupelle en quartz, 50 ml d'acide nitrique concentré sont versés, soigneusement évaporés jusqu'à un volume d'environ 10 ml, 2 ml de 1N. solution d'acide nitrique. L'échantillon est refroidi et filtré. Le filtrat est dilué à 50 ml avec de l'eau bidistillée dans une fiole jaugée. Une aliquote de l'échantillon de 20 µl est introduite dans une cuvette en graphite avec une micropipette et la concentration de l'élément est mesurée.
Mercure
La méthode la plus sélective et la plus sensible pour déterminer la teneur en mercure dans divers objets naturels est la méthode d'absorption atomique à vapeur froide. Les échantillons de sol sont minéralisés et dissous avec un mélange d'acides sulfurique et nitrique. Les solutions résultantes sont analysées par absorption atomique. Le mercure en solution est réduit en mercure métallique et, à l'aide d'un aérateur, la vapeur de mercure est introduite directement dans la cellule du spectrophotomètre d'absorption atomique. La limite de détection est de 4 µg/kg.
Les mesures sont effectuées comme suit : l'équipement est mis en service, le microprocesseur est allumé, un échantillon dissous de 100 ml est versé dans l'échantillon, puis 5 ml d'une solution de chlorure d'étain à 10 % sont ajoutés et un aérateur avec un bouchon sur la section mince est immédiatement inséré. La lecture maximale du spectrophotomètre est enregistrée, en fonction de laquelle la concentration est calculée.
2. Analyse des plantes
L'analyse des plantes vous permet de résoudre les problèmes suivants.
1. Enquêter sur la transformation des macro et microéléments dans le système sol - plante- des engrais pour différents modes de culture des plantes.
2. Déterminer le contenu des principaux biocomposants des objets végétaux et aliments pour animaux : protéines, graisses, glucides, vitamines, alcaloïdes et la conformité de leur contenu avec les normes et standards acceptés.
3. Évaluer la mesure de l'adéquation des plantes au consommateur (nitrates, métaux lourds, alcaloïdes, toxiques).
Échantillonnage de plantes
La sélection d'un échantillon de plante est une étape cruciale du travail, elle nécessite certaines compétences et une certaine expérience. Les erreurs d'échantillonnage et de préparation pour l'analyse ne sont pas compensées par un traitement analytique de haute qualité du matériel collecté. La base de la sélection des échantillons de plantes dans les agro- et biocénoses est la méthode de l'échantillon moyen. Afin que l'échantillon moyen reflète l'état de l'ensemble des plantes, le macro et le microrelief, les conditions hydrothermales, l'uniformité et la densité des plantes et leurs caractéristiques biologiques sont pris en compte.
Les échantillons de plantes sont prélevés par temps sec, le matin, après séchage de la rosée. Lors de l'étude des processus métaboliques des plantes en dynamique, ces heures sont observées tout au long de la saison de croissance.
Distinguer les cultures de semis continu : blé, avoine, orge, céréales, graminées, etc. et les cultures en rangs : pomme de terre, maïs, betteraves, etc.
Pour les cultures à semis solides, 5 à 6 parcelles d'une taille de 0,25 à 1,00 m 2 sont réparties uniformément dans la parcelle expérimentale, les plantes de la parcelle sont fauchées à une hauteur de 3 à 5 cm.Le volume total de matériel prélevé est un échantillon combiné. Après avoir soigneusement calculé la moyenne de cet échantillon, prélevez un échantillon moyen de 1 kg. L'échantillon moyen est pesé, puis la composition botanique est analysée, les mauvaises herbes et les plantes malades sont prises en compte, qui sont exclues de l'échantillon.
Les plantes sont divisées en organes avec une prise en compte du poids dans l'échantillon de feuilles, tiges, épis, fleurs, épis. Les jeunes plantes ne se différencient pas par organes et sont entièrement fixées. Pour les cultures en rangs, en particulier les cultures à haute tige comme le maïs, le tournesol, etc. l'échantillon combiné se compose de 10 à 20 plantes de taille moyenne prélevées le long de la diagonale de la parcelle ou alternativement en rangées non adjacentes.
Lors de la sélection des plantes-racines, 10 à 20 plantes de taille moyenne sont déterrées, nettoyées du sol, séchées, pesées, les organes aériens sont séparés et les racines sont pesées.
L'échantillon moyen est réalisé en tenant compte de la taille des tubercules, épis, paniers, etc. Pour ce faire, le matériau est visuellement trié en grand, moyen, petit et, par conséquent, la participation fractionnaire de la fraction est un échantillon moyen. Dans les cultures à haute tige, l'échantillon peut être moyenné en raison de la dissection longitudinale de la plante entière de haut en bas.
Le critère pour évaluer le bon échantillonnage est la convergence des résultats de l'analyse chimique dans des déterminations parallèles. Le taux de réactions chimiques dans les échantillons de plantes prélevés pendant la saison de croissance active est beaucoup plus élevé que dans de nombreux objets analysés. En raison du travail des enzymes, les processus biochimiques se poursuivent, à la suite desquels se produit la décomposition de substances telles que l'amidon, les protéines, les acides organiques et en particulier les vitamines. La tâche du chercheur est de minimiser le temps entre le prélèvement d'un échantillon et l'analyse ou la fixation du matériel végétal. Une diminution du taux de réactions peut être obtenue en travaillant avec des plantes fraîches au froid dans une chambre climatique (+ 4 ° C), ainsi qu'un stockage court dans un réfrigérateur domestique. Dans le matériel végétal frais à l'humidité naturelle, les formes hydrosolubles de protéines, glucides, enzymes, potassium, phosphore sont déterminées, la teneur en nitrates et nitrites est déterminée. Avec une faible marge d'erreur, ces déterminations peuvent être effectuées sur des échantillons végétaux après lyophilisation.
Dans les échantillons fixes séchés à l'air, tous les macronutriments sont déterminés, c'est-à-dire composition en cendres des plantes, teneur totale en protéines, glucides, graisses, fibres, substances pectiques. Le séchage d'échantillons de plantes à un poids absolument sec pour analyse est inacceptable, car la solubilité et les propriétés physico-chimiques de nombreux composés organiques sont perturbées et une dénaturation irréversible des protéines se produit. Lors de l'analyse des propriétés technologiques de tout objet, le séchage à une température ne dépassant pas 30 ° C est autorisé. Des températures élevées modifient les propriétés des complexes protéines-hydrates de carbone dans les plantes et faussent les résultats de la détermination.
Fixation du matériel végétal
La conservation des substances organiques et des cendres dans des échantillons de plantes en quantités proches de leur état naturel est réalisée grâce à la fixation. La fixation de la température et la lyophilisation sont utilisées. Dans le premier cas, la stabilisation de la composition des plantes est réalisée en raison de l'inactivation des enzymes, dans le second - en raison de la sublimation, tandis que les enzymes végétales restent à l'état actif, les protéines ne se dénaturent pas. La fixation de la température du matériel végétal est réalisée dans une étuve. Le matériel végétal est placé dans des sacs en papier kraft et chargé dans un four préchauffé à 105-110 ° C. Après le chargement, maintenez une température de 90 à 95 ° C pendant 10 à 20 minutes, en fonction des propriétés du matériel végétal. Avec un tel traitement thermique dû à la vapeur d'eau, les enzymes végétales sont inactivées. À la fin de la fixation, le matériel végétal doit être humide et léthargique, tout en conservant sa couleur. Un séchage supplémentaire de l'échantillon est effectué avec un accès à l'air dans des sacs ouverts à une température de 50 à 60 ° C pendant 3 à 4 heures.La température et les intervalles de temps spécifiés ne doivent pas être dépassés. Un chauffage prolongé à haute température entraîne la décomposition thermique de nombreuses substances azotées et la caramélisation des glucides végétaux. Spécimens de plantes à forte teneur en eau - racines, fruits, baies, etc. divisé en segments de sorte que les parties périphériques et centrales du fœtus soient incluses dans l'analyse. L'ensemble de segments pour l'échantillon est constitué de segments de gros, moyens et petits fruits ou tubercules dans leurs proportions respectives dans la récolte. Des segments de l'échantillon de milieu sont broyés et fixés dans des cuvettes émaillées. Si les échantillons sont volumineux, alors la partie aérienne des plantes est broyée juste avant fixation et rapidement refermée dans des sacs. Si les échantillons sont censés ne contenir qu'un ensemble d'éléments chimiques, ils peuvent être séchés à température ambiante plutôt que fixés. Il est préférable de sécher le matériel végétal dans un thermostat à une température de 40 à 60 0 С, car à température ambiante, la masse peut pourrir et être contaminée par des particules de poussière de l'atmosphère. Les échantillons de céréales et de graines ne sont pas soumis à une fixation de température, mais ils sont séchés à une température ne dépassant pas 30 ° C. La lyophilisation du matériel végétal (séchage par sublimation) est basée sur l'évaporation de la glace en contournant la phase liquide. Le séchage du matériel pendant la lyophilisation est effectué comme suit : le matériel végétal sélectionné est congelé à l'état solide, en remplissant l'échantillon d'azote liquide. Ensuite, l'échantillon est placé dans un lyophilisateur, où il est séché à basse température et sous vide. Dans ce cas, l'humidité est absorbée par un déshydratant spécial (réactif), qui est utilisé comme gel de silice, chlorure de calcium, etc. La lyophilisation inhibe les processus enzymatiques, mais les enzymes elles-mêmes sont préservées.
Broyage d'échantillons de plantes et leur stockage.
Le broyage des plantes est effectué dans un état sec à l'air. La vitesse de broyage augmente si les échantillons sont pré-séchés dans un thermostat. L'absence d'humidité hygroscopique en eux est déterminée visuellement: les tiges et les feuilles fragiles qui se cassent facilement dans les mains sont le matériau le plus approprié pour le broyage
Pour le broyage d'échantillons en vrac pesant plus de 30 g, des moulins de laboratoire sont utilisés, pour le broyage de petits échantillons, des moulins à café ménagers sont utilisés. En très petites quantités, les échantillons de plantes sont broyés dans un mortier de porcelaine puis passés au tamis. Le matériau broyé est tamisé à travers un tamis. Le diamètre du trou dépend de l'analyse spécifique : de 1 mm à 0,25 mm. Une partie de la matière qui n'est pas passée au tamis est rebroyée dans un broyeur ou dans un mortier. Le « rejet » du matériel végétal n'est pas autorisé car cela modifie la composition de l'échantillon moyen. Avec un grand volume d'échantillons broyés, le volume peut être réduit en passant d'un échantillon de laboratoire moyen à un échantillon d'analyse moyen, le poids de ce dernier est de 10-50 g, et pour le grain pas moins de 100 g. La sélection se fait par en quartiers. Étalez uniformément l'échantillon de laboratoire sur du papier ou du verre en cercle ou en carré. La spatule est divisée en petits carrés (1-3 cm) ou segments. Le matériel provenant de carrés non adjacents est prélevé dans un échantillon analytique.
Détermination de diverses substances dans le matériel végétal
Détermination des formes hydrosolubles de glucides
La teneur en glucides et leur diversité sont déterminées par l'espèce végétale, la phase de développement et les facteurs environnementaux abiotiques et varient considérablement. Il existe des méthodes quantitatives pour la détermination des monosaccharides : chimique, polarimétrique. La détermination des polysaccharides dans les plantes est effectuée par les mêmes méthodes, mais, dans un premier temps, la liaison oxygène (-O-) de ces composés est détruite au cours du processus d'hydrolyse acide. L'une des principales méthodes de détermination, la méthode de Bertrand, est basée sur l'extraction des glucides solubles de la matière végétale avec de l'eau distillée chaude. Dans une partie du filtrat, les monosaccharides sont déterminés, dans l'autre - après hydrolyse acide hydrochlorique- les di- et trisaccharides, qui se décomposent en glucose
Détermination du potassium, du phosphore, de l'azote est basé au réactions d'hydrolyse et d'oxydation des substances organiques des plantes avec des oxydants forts (mélange de to-t sulfurique et chlorique). Le principal agent oxydant est l'acide perchlorique (HClO 4). Les substances organiques sans azote sont oxydées en eau et en dioxyde de carbone, libérant des éléments de cendres sous forme d'oxydes. Les composés organiques contenant de l'azote sont hydrolysés et oxydés en eau et en dioxyde de carbone, libèrent de l'azote sous forme d'ammoniac, qui est immédiatement lié par l'acide sulfurique. Ainsi, la solution contient des éléments de cendres sous forme d'oxydes et d'azote sous forme de sulfate d'ammonium et de sel d'ammonium d'acide perchlorique. La méthode élimine la perte d'azote, de phosphore et de potassium sous forme de leurs oxydes, puisque la matière végétale est exposée à une température de 332 ° C. C'est le point d'ébullition de l'acide sulfurique, l'acide perchlorique a un point d'ébullition beaucoup plus bas - 121 ° C.
Définitionteneur en nitrates et nitrites... Les plantes accumulent les nitrates et les nitrites en grande quantité. Ces composés sont toxiques pour l'homme et les animaux, notamment les nitrites dont la toxicité est 10 fois supérieure à celle des nitrates. Les nitrites chez les humains et les animaux convertissent le fer ferreux de l'hémoglobine en fer ferrique. La méthémoglobine résultante est incapable de transporter l'oxygène. Un contrôle strict de la teneur en nitrates et nitrites des produits végétaux est requis. Un certain nombre de méthodes ont été développées pour déterminer la teneur en nitrates des plantes. La plus répandue est la méthode express ionométrique. Les nitrates sont extraits avec une solution d'alun de potassium, suivi d'une mesure de la concentration de nitrates dans la solution à l'aide d'une électrode sélective d'ions. La sensibilité de la méthode est de 6 mg/dm 3. La limite de détermination des nitrates dans un échantillon sec est de 300 ml -1, dans un échantillon humide - 24-30 ml -1. Arrêtons-nous plus en détail sur l'analyse de l'azote total dans les plantes.
Détermination de l'azote total selon Kbancien
Une teneur en azote plus élevée est observée dans les organes génitaux, notamment dans les céréales, et sa concentration est plus faible dans les feuilles, les tiges, les racines, les racines, et très peu dans la paille. L'azote total dans une plante est représenté par deux formes : l'azote protéique et l'azote des composés non protéiques. Ce dernier comprend l'azote, qui fait partie des amides, des acides aminés libres, des nitrates et de l'ammoniac.
La teneur en protéines des plantes est déterminée par la quantité d'azote protéique.La teneur en azote protéique (en pourcentage) est multipliée par un facteur de 6,25 dans l'analyse des organes végétatifs et des tubercules et par 5,7 dans l'analyse des céréales. La part des formes non protéiques de l'azote représente 10 à 30 % de l'azote total dans les organes végétatifs et pas plus de 10 % dans les céréales. La teneur en azote non protéique à la fin de la saison de croissance diminue, par conséquent, dans les conditions de production, sa part est négligée. Dans ce cas, l'azote total (en pourcentage) est déterminé et sa teneur est convertie en protéines. Cet indicateur est appelé "protéine brute" ou protéine. Principe de la méthode... Un échantillon de matière végétale est incinéré dans une fiole de Kjeldahl avec de l'acide sulfurique concentré en présence d'un des catalyseurs (sélénium métallique, peroxyde d'hydrogène, acide perchlorique, etc.) La température d'incinération est de 332°C. Dans le processus d'hydrolyse et d'oxydation de la matière organique, l'azote dans le ballon reste en solution sous forme de sulfate d'ammonium.
L'ammoniac est distillé dans un appareil Kjeldahl lorsque la solution est chauffée et bouillie.
En milieu acide, il n'y a pas de dissociation hydrolytique du sulfate d'ammonium, la pression partielle d'ammoniac est nulle. En milieu alcalin, l'équilibre est déplacé et de l'ammoniac se forme dans la solution, qui s'évapore facilement lorsqu'elle est chauffée.
2NH 4 OH = 2NH 3 * 2H 2 0.
L'ammoniac n'est pas perdu, mais traverse d'abord le réfrigérateur sous forme de gaz, puis, en se condensant, tombe dans le récepteur avec de l'acide sulfurique titré et se lie avec lui, formant à nouveau du sulfate d'ammonium :
2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 S0 4.
Un excès d'acide, non associé à l'ammoniac, est titré avec un alcali d'une normalité précisément établie à l'aide d'un indicateur combiné ou méthylroth.
Progression de l'analyse
1. Sur une balance analytique, prélever un échantillon de matériel végétal ? 0,3-0,5 ± 0 0001 g à l'aide d'un tube à essai (par la différence entre le poids du tube à essai avec l'échantillon et le poids du tube à essai avec les résidus de matière) et en mettant un tube en caoutchouc de 12 à 15 cm, abaisser soigneusement l'échantillon au fond du flacon de Kjeldahl. Verser 10-12 ml d'acide sulfurique concentré (d = 1,84) dans le ballon avec un petit cylindre. Une incinération uniforme du matériel végétal commence déjà à température ambiante, il est donc préférable de laisser les portions pesées remplies d'acide pendant la nuit.
2. Mettez les flacons sur une cuisinière électrique et procédez à une combustion progressive, d'abord à feu doux (mettez de l'amiante), puis à feu vif, en secouant périodiquement doucement. Lorsque la solution devient homogène, ajoutez le catalyseur (quelques cristaux de sélénium ou quelques gouttes de peroxyde d'hydrogène) et continuez à brûler jusqu'à ce que la solution soit complètement décolorée.
Catalyseurs... L'utilisation de catalyseurs contribue à une augmentation du point d'ébullition de l'acide sulfurique et à une accélération de l'incinération. Diverses modifications de la méthode Kjeldahl utilisent du mercure métallique et du sélénium, du sulfate de potassium, du sulfate de cuivre et du peroxyde d'hydrogène. Il n'est pas recommandé d'utiliser l'acide perchlorique comme catalyseur de combustion seul ou en mélange avec de l'acide sulfurique. La vitesse d'oxydation du matériau est fournie dans ce cas non pas par une augmentation de la température, mais par le dégagement rapide d'oxygène, qui s'accompagne de pertes d'azote lors de l'incinération.
3. Distillation de l'ammoniac... Après la fin de la combustion, le ballon Kjeldahl est refroidi et de l'eau distillée y est soigneusement versée le long des parois, le contenu est mélangé et le col du ballon est rincé. La première portion d'eau est versée jusqu'au col et transférée quantitativement dans un ballon de 1 litre. Le ballon Kjeldahl est lavé encore 5 à 6 fois avec de petites portions d'eau distillée chaude, en versant à chaque fois l'eau de lavage dans un ballon de stripping. Remplir la fiole de stripping avec de l'eau de lavage aux 2/3 du volume et ajouter 2-3 gouttes de phénolphtaléine. Une petite quantité d'eau rend difficile la vaporisation pendant la distillation, et une grande quantité peut provoquer le transfert d'eau bouillante vers le réfrigérateur.
4. Dans une fiole conique ou un bécher d'une capacité de 300-400 ml (récepteur) verser à partir d'une burette 25-30 ml 0,1 N. H 2 SO 4 (avec un titre établi avec précision), ajouter 2-3 gouttes d'indicateur de méthylroth ou de réactif de Groak (couleur violette). La pointe du tube du condenseur est immergée dans l'acide. Le ballon de dénudage est placé sur le réchauffeur et connecté au réfrigérateur, en vérifiant l'étanchéité de la connexion. Pour la destruction du sulfate d'ammonium et du stripping de l'ammoniac, une solution alcaline à 40% est utilisée, prélevée dans un volume tel qu'il soit quatre fois le volume d'acide sulfurique concentré prélevé lors de la combustion de l'échantillon.
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Caractéristiques de la mesure de la composition des substances et des matériaux. Description détaillée des techniques de détermination de la concentration inconnue dans les méthodes d'analyse instrumentales. Interprétation généralisée de l'analyse physique et chimique en tant que discipline scientifique indépendante.
Étant donné que la botanique étudie de nombreux aspects différents de l'organisation et du fonctionnement des organismes végétaux, dans chaque cas spécifique son propre ensemble de méthodes de recherche est appliqué. La botanique utilise à la fois des méthodes générales (observation, comparaison, analyse, expérimentation, généralisation) et de nombreuses
méthodes spéciales (biochimiques et cytochimiques, méthodes lumineuses (conventionnelles, contraste de phase, interférence, polarisation, fluorescence, ultraviolet) et microscopie électronique (transmission, balayage), méthodes de culture cellulaire, chirurgie microscopique, méthodes de biologie moléculaire, méthodes génétiques, méthodes électrophysiologiques, congélation et méthodes de déchiquetage, méthodes biochronologiques, méthodes biométriques, modélisation mathématique, Méthodes statistiques).
Des méthodes spéciales prennent en compte les particularités d'un niveau particulier d'organisation du monde végétal. Ainsi, pour étudier les niveaux inférieurs de l'organisation, diverses méthodes biochimiques, des méthodes d'analyse chimique qualitative et quantitative sont utilisées. Diverses méthodes cytologiques sont utilisées pour étudier les cellules, en particulier la microscopie électronique. Pour étudier les tissus et la structure interne des organes, des méthodes de microscopie optique, de chirurgie microscopique et de coloration sélective sont utilisées. Diverses méthodes de recherche génétique, géobotanique et écologique sont utilisées pour étudier la flore aux niveaux spécifiques à la population et biocénotiques. En taxonomie végétale, une place importante est occupée par des méthodes telles que la comparaison morphologique, paléontologique, historique, cytogénétique.
L'assimilation de matériel provenant de différentes sections de la botanique est base théorique dans la formation des futurs spécialistes en agrochimistes-pédologues. En raison de la relation inextricable de l'organisme végétal et de l'environnement de son existence, caractéristiques morphologiques et structure interne les plantes sont largement déterminées par les caractéristiques du sol. Dans le même temps, la direction et l'intensité des processus physiologiques et biochimiques dépendent également de la composition chimique du sol et de ses autres propriétés, déterminent en fin de compte la croissance de la biomasse végétale et la productivité de la culture des plantes dans son ensemble. Ainsi, les connaissances botaniques permettent de justifier le besoin et les doses de diverses substances introduites dans le sol, pour influencer le rendement. plantes cultivées... En effet, tout impact sur le sol afin d'augmenter la productivité des plantes cultivées et sauvages est basé sur des données obtenues dans diverses branches de la botanique. Les méthodes de contrôle biologique de la croissance et du développement des plantes sont presque entièrement basées sur la morphologie botanique et l'embryologie.
À son tour monde végétal agit comme un facteur important dans la formation du sol et prédétermine de nombreuses propriétés du sol. Chaque type de végétation est caractérisé par certains types de sol et ces modèles ont été utilisés avec succès pour la cartographie des sols. Les espèces végétales et leurs groupes systématiques individuels peuvent agir comme des phytoindicateurs fiables des conditions alimentaires (sol). La géobotanique indicative fournit aux pédologues et agrochimistes l'une des méthodes les plus importantes pour évaluer la qualité des sols, leurs propriétés physico-chimiques et chimiques,
La botanique est le fondement théorique de l'agrochimie, ainsi que des domaines appliqués tels que la production végétale et la foresterie. Aujourd'hui, environ 2 000 espèces de plantes ont été introduites dans la culture, mais seule une petite partie d'entre elles est largement cultivée. De nombreuses espèces sauvages de la flore pourraient devenir des cultures très prometteuses à l'avenir. La botanique justifie la possibilité et la faisabilité d'un développement agricole des espaces naturels, les mesures de remise en état afin d'augmenter la productivité des groupements naturels de plantes, en particulier les prairies et les forêts, contribue au développement et à l'utilisation rationnelle des ressources végétales des terres, des masses d'eau douce et des l'océan mondial.
Pour les spécialistes du domaine de l'agrochimie et de la pédologie, la botanique sert de base de base, ce qui leur permet de mieux comprendre l'essence des processus de formation du sol, de voir la dépendance de certaines propriétés du sol aux caractéristiques de la couverture végétale, et de comprendre les besoins des plantes cultivées en nutriments spécifiques.
Analyse chimique Ces dernières années, les plantes ont été reconnues et répandues dans de nombreux pays du monde comme méthode d'étude de la nutrition des plantes sur le terrain et comme méthode pour déterminer le besoin de plantes en engrais. L'avantage de cette méthode est une relation bien prononcée entre les indicateurs d'analyse des plantes et l'efficacité des engrais respectifs. Pour l'analyse, on ne prélève pas la plante entière, mais une partie spécifique, le plus souvent une feuille ou un pétiole de feuille. Cette méthode est appelée diagnostic foliaire. [...]
L'analyse chimique des plantes est effectuée pour déterminer la quantité de nutriments qu'elles contiennent, ce qui permet de juger de la nécessité d'utiliser des engrais (méthodes de Neubauer, Magnitsky, etc.), pour déterminer des indicateurs de valeur alimentaire et fourragère. des produits (détermination de l'amidon, du sucre, des protéines, des vitamines, etc.) o) et pour résoudre divers problèmes de nutrition et de métabolisme des plantes. [...]
Les plantes ont été supplémentées avec de l'azote marqué dans cette expérience 24 jours après la germination. Du sulfate d'ammonium avec un triple enrichissement en isotope N15 à une dose de 0,24 g de N par récipient a été utilisé comme top dressing. Étant donné que le sulfate d'ammonium marqué fertilisé a été dilué dans le sol avec du sulfate d'ammonium ordinaire appliqué avant le semis et non pleinement utilisé par les plantes, l'enrichissement réel en sulfate d'ammonium dans le substrat était légèrement inférieur, environ 2,5. Du tableau 1, qui contient les données de rendement et les résultats de l'analyse chimique des plantes, il s'ensuit que lorsque les plantes ont été exposées à l'azote marqué de 6 à 72 heures, le poids des plantes est resté pratiquement au même niveau, et seulement 120 heures après l'introduction de la fertilisation azotée, elle s'est sensiblement accrue. [...]
Jusqu'à présent, la taxonomie chimique n'a pas réussi à diviser les plantes en grands groupes taxonomiques basés sur un composé chimique ou un groupe de composés. La taxonomie chimique provient de l'analyse chimique des plantes. Jusqu'à présent, l'accent a été mis sur les plantes européennes et tempérées, tandis qu'une étude systématique des plantes tropicales a été inadéquate. Au cours de la dernière décennie, cependant, il a gagné tout plus grande importance taxonomie principalement biochimique, notamment pour deux raisons. L'un d'eux est la commodité d'utiliser des méthodes d'analyse chimique et chimique rapides, simples et bien reproductibles pour étudier la composition des plantes (ces méthodes incluent, par exemple, la chromatographie et l'électrophorèse), le second est la facilité d'identification des composés organiques dans les plantes; ces deux facteurs ont contribué à la solution des problèmes taxonomiques. [...]
Lors de la discussion des résultats de l'analyse chimique des plantes, nous avons souligné qu'à partir de ces données, il était impossible d'établir des régularités dans l'évolution du contenu des protéines de stockage dans les plantes à différentes périodes de récolte. Les résultats de l'analyse isotopique, au contraire, indiquent un fort renouvellement azoté de celles-ci (protéines 48 et 96 heures après l'introduction de la fertilisation à l'azote marqué. Cela oblige à admettre qu'en effet, les protéines de stockage, ainsi que les protéines constitutionnelles , a subi des changements continus dans l'organisme végétal.Et si dans les premières périodes après la récolte, la composition isotopique de l'azote des protéines de stockage n'a pas changé, alors ce n'est pas une base pour tirer une conclusion sur leur stabilité connue pendant ces périodes de l'expérience. [...]
Des analyses chimiques de plantes effectuées simultanément ont montré que la quantité totale d'azote protéique à la fois dans cette expérience et dans une autre expérience similaire pendant de si courtes périodes de temps n'avait pratiquement pas changé du tout ou avait changé d'une quantité relativement insignifiante (entre 5 et 10 %). Cela indique que chez les plantes, en plus de la formation d'une nouvelle quantité de protéines, la protéine déjà contenue dans la plante est constamment renouvelée. Ainsi, les molécules de protéines présentes dans le corps des plantes ont une durée de vie relativement courte. Ils sont continuellement détruits et recréés au cours du métabolisme intensif des plantes. [...]
Les méthodes indiquées de diagnostic nutritionnel basées sur l'analyse chimique des plantes sont basées sur la détermination de la teneur brute des principaux nutriments dans les feuilles. Des échantillons de plantes sélectionnés sont séchés et broyés. Ensuite, dans des conditions de laboratoire, un échantillon de matériel végétal est incinéré, suivi de la détermination de la teneur brute en N, P205, KrO> CaO, MgO et autres. nutriments... Dans un échantillon parallèle, la quantité d'humidité est déterminée. [...]
Le tableau 10 montre les données de rendement et les données d'analyse chimique des plantes pour les deux séries d'expériences. [...]
Cependant, dans toutes ces expériences, l'analyse a inclus les échantillons moyens de plantes, comme cela se fait dans la détermination habituelle de la quantité d'assimilation du phosphore par les plantes à partir des engrais. La seule différence était que la quantité de phosphore prélevée par les plantes à partir de l'engrais n'était pas déterminée par la différence entre la teneur en phosphore des plantes témoins et expérimentales, mais en mesurant directement la quantité de phosphore marqué qui pénétrait dans la plante à partir de l'engrais. En parallèle, des analyses chimiques de la teneur en phosphore des plantes dans ces expériences ont permis de déterminer quelle proportion de la teneur totale en phosphore de la plante représentait le phosphore des engrais (marqué) et le phosphore prélevé dans le sol (non marqué).
Vous doutez de l'authenticité du médicament acheté ? Les médicaments habituels ont-ils soudainement cessé d'aider, ayant perdu leur efficacité ? Cela signifie qu'il vaut la peine d'en effectuer une analyse complète - un examen pharmaceutique. Cela aidera à établir la vérité et à identifier un faux dès que possible.
Mais où commander une étude aussi importante ? Dans les laboratoires publics, toute la gamme des analyses peut prendre des semaines, voire des mois, et ils ne sont pas pressés de collecter les codes sources. Comment être? Il vaut la peine de contacter ANO "Center for Chemical Expertise". Il s'agit d'une organisation qui regroupe des professionnels qui peuvent valider leurs qualifications avec une licence.
Qu'est-ce que l'expertise pharmaceutique
La recherche pharmacologique est un ensemble d'analyses conçues pour établir la composition, la compatibilité des ingrédients, le type, l'efficacité et la direction du médicament. Tout cela est nécessaire lors de l'enregistrement de nouveaux médicaments et du réenregistrement des anciens.
Typiquement, l'étude comprend plusieurs étapes :
- Études matières premières en production et analyse chimique plantes médicinales.
- Méthode de micro-sublimation ou isolement et analyse de substances actives à partir de matières végétales.
- Analyse et comparaison de la qualité avec les normes en vigueur établies par le Ministère de la Santé.
La recherche sur les médicaments est un processus complexe et laborieux avec des centaines d'exigences et de réglementations qui doivent être respectées. Toutes les organisations n'ont pas le droit de le mener.
Les professionnels agréés qui peuvent se vanter de tous les droits d'admission peuvent être trouvés au Centre d'expertise chimique de l'ANO. En outre, le partenariat à but non lucratif - le centre d'expertise des médicaments - est réputé pour son laboratoire innovant, dans lequel les équipements modernes fonctionnent correctement. Cela vous permet de réaliser les analyses les plus complexes dans les plus brefs délais et avec une précision phénoménale.
Les spécialistes de NP enregistrent les résultats en stricte conformité avec les exigences de la législation en vigueur. Les conclusions sont remplies dans des formulaires spéciaux de la norme d'État. Cela donne un effet juridique aux résultats de la recherche. Chaque avis de l'ANO "Center for Chemical Expertise" peut être joint au dossier et utilisé au cours de l'essai.
Caractéristiques de l'analyse des médicaments
La base de l'expertise des médicaments est la recherche en laboratoire. Ce sont elles qui permettent d'identifier tous les composants, d'évaluer leur qualité et leur sécurité. Il existe trois types de recherche pharmaceutique :
- Physique. De nombreux indicateurs font l'objet d'études : points de fusion et de solidification, indices de densité, réfraction. Rotation optique, etc. Sur leur base, la pureté du produit et sa conformité avec la composition sont déterminées.
- Chimique. Ces études nécessitent le strict respect des proportions et des procédures. Il s'agit notamment de la détermination de la toxicité, de la stérilité ainsi que de la pureté microbiologique des médicaments. L'analyse chimique moderne des médicaments nécessite le strict respect des précautions de sécurité et la disponibilité d'une protection pour la peau et les muqueuses.
- Physicochimique. Il s'agit de techniques assez complexes, notamment : la spectrométrie de divers types, la chromatographie et l'électrométrie.
Toutes ces études nécessitent un équipement moderne. Il se trouve dans le complexe de laboratoire de l'ANO "Center for Chemical Expertise". Des installations modernes, une centrifugeuse innovante, une masse de réactifs, d'indicateurs et de catalyseurs - tout cela contribue à augmenter la vitesse des réactions et à maintenir leur fiabilité.
Ce qui devrait être dans le laboratoire
Tous les centres experts ne peuvent pas tout fournir pour la recherche pharmacologique. équipement nécessaire... Alors que le « Center for Chemical Expertise » de l'ANO dispose déjà de :
- Spectrophotomètres de divers spectres d'action (infrarouge, UV, absorption atomique, etc.). Ils mesurent l'authenticité, la solubilité, l'homogénéité et la présence d'impuretés de métaux et de nature non métallique.
- Chromatographes de diverses directions (gaz-liquide, liquide et couche mince). Ils sont utilisés pour déterminer l'authenticité, la mesure qualitative de la quantité de chaque ingrédient, la présence d'impuretés associées et l'uniformité.
- Un polarimètre est un appareil nécessaire à l'analyse chimique rapide des médicaments. Il aidera à déterminer l'authenticité et la quantification de chaque ingrédient.
- Potentiomètre. Le dispositif est utile pour déterminer la rigidité de la composition, ainsi que des indicateurs quantitatifs.
- titreur de Fischer. Cet appareil indique la quantité d'H2O dans la préparation.
- Une centrifugeuse est une technique spécifique pour augmenter la vitesse de réaction.
- Dérivatographe. Cet appareil permet de déterminer la masse résiduelle du produit après le processus de séchage.
Cet équipement, ou du moins sa disponibilité partielle, est un indicateur de la haute qualité de l'ensemble du laboratoire. C'est grâce à lui que toutes les réactions chimiques et physiques au sein du "Center for Chemical Expertise" de l'ANO se déroulent à une vitesse maximale et sans perte de précision.
ANO "Center for Chemical Expertise" : fiabilité et qualité
Vous avez un besoin urgent d'une analyse chimique de plantes médicinales ? Vous souhaitez vérifier l'authenticité des médicaments achetés ? Il vaut donc la peine de contacter le "Center for Chemical Expertise" de l'ANO. C'est une organisation qui a réuni des centaines de professionnels - le personnel du partenariat à but non lucratif compte plus de 490 spécialistes.
Avec eux, vous obtenez de nombreux avantages :
- Haute précision de la recherche. Les spécialistes ont réussi à obtenir ce résultat grâce au laboratoire moderne et aux équipements innovants.
- La rapidité des résultats est impressionnante. Des spécialistes qualifiés sont prêts à arriver n'importe où dans l'État à votre première demande. Cela accélère le processus. Pendant que d'autres attendent l'exécuteur de l'État, vous obtenez déjà le résultat.
- Force juridique. Toutes les conclusions sont remplies conformément à la législation en vigueur sur les formulaires officiels. Vous pouvez les utiliser comme preuve solide devant le tribunal.
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