Zložité možnosti skúšky z chémie. Ege v chémii. Minimálne skóre pri absolvovaní

Práca pozostáva z dvoch častí:
- 1. časť - úlohy s krátkou odpoveďou (26 - základná úroveň, 9 pokročilých),
- 2. časť - úlohy s podrobnou odpoveďou (5 úloh na vysokej úrovni).
Maximálny počet primárnych bodov zostáva rovnaký: 64.
Vykonajú sa však určité zmeny.:

1. V úlohách základného stupňa náročnosti(bývalá časť A) bude zahŕňať:
a) 3 úlohy (6,11,18) s výberom z viacerých možností (3 zo 6, 2 z 5)
b) 3 úlohy s otvorenou odpoveďou (výpočtové úlohy), správna odpoveď tu bude výsledkom výpočtov, zaznamenané s daným stupňom presnosti;
Rovnako ako pri ostatných úlohách základnej úrovne, aj tieto úlohy získajú 1 primárny bod.

2. Zadania pokročilej úrovne (predtým časť B) budú reprezentované jedným typom: zadania súladu... Hodnotia sa 2 bodmi (v prípade jednej chyby 1 bod);

3. Z úloh základného stupňa do vyššieho sa presunula otázka na tému: "Vratné a nevratné chemické reakcie. Chemická rovnováha. Posun rovnováhy pod vplyvom rôznych faktorov."
Zároveň sa na základnej línii preverí otázka zlúčenín obsahujúcich dusík.

4. Čas na jednotnú skúšku z chémie sa zvýši z 3 hodín na 3,5 hodiny(od 180 do 210 minút).

Za 2-3 mesiace sa nedá naučiť (zopakovať, dotiahnuť) tak komplexnú disciplínu, akou je chémia.

V KIM USE 2020 nie sú žiadne zmeny v chémii.

Neodkladajte prípravu na neskôr.

Keď začínate analyzovať úlohy, najprv študujte teória... Teória na stránke je prezentovaná pri každej úlohe vo forme odporúčaní, ktoré potrebujete vedieť pri plnení úlohy. vás prevedie štúdiom hlavných tém a určí, aké znalosti a zručnosti budú potrebné pri plnení úloh USE z chémie. Pre úspešné absolvovanie skúšky z chémie je najdôležitejšia teória.
Teóriu treba podložiť prax neustále riešiť úlohy. Keďže väčšina chýb je spôsobená tým, že som si nesprávne prečítal cvičenie, nerozumel som, čo sa v úlohe vyžaduje. Čím častejšie budete riešiť tematické testy, tým rýchlejšie pochopíte štruktúru skúšky. Tréningové úlohy vypracované na základe ukážky od FIPI dať takú možnosť rozhodnúť sa a zistiť odpovede. Ale neponáhľajte sa. Najprv sa rozhodnite sami a zistite, koľko bodov ste získali.

Body za každú chemickú úlohu

1 bod - za úlohy 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
2 body – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 body - 35.
4 body - 32, 34.
5 bodov - 33.

Spolu: 60 bodov.

Štruktúra skúšobného listu pozostáva z dvoch blokov:

Otázky, ktoré zahŕňajú krátku odpoveď (vo forme čísla alebo slova) - úlohy 1-29.
Problémy s podrobnými odpoveďami - úlohy 30-35.

Na výkon skúšobnej práce z chémie je vyčlenených 3,5 hodiny (210 minút).

Na skúške budú tri cheaty. A musíte im rozumieť

Toto je 70% informácií, ktoré vám pomôžu úspešne zvládnuť skúšku z chémie. Zvyšných 30% je schopnosť používať prezentované cheaty.

Ak chcete získať viac ako 90 bodov, musíte chémii venovať veľa času.
Aby ste úspešne zložili skúšku z chémie, musíte vyriešiť veľa: tréningové úlohy, aj keď sa zdajú ľahké a rovnakého typu.
Správne si rozložte sily a nezabúdajte na oddych.

Odvážte sa, skúste a budete úspešní!

Na riešenie problémov tohto typu je potrebné poznať všeobecné vzorce tried organických látok a všeobecné vzorce na výpočet molárnej hmotnosti látok týchto tried:

Väčšinový rozhodovací algoritmus problémy s nájdením molekulového vzorca zahŕňa nasledujúce akcie:

- písanie reakčných rovníc vo všeobecnom tvare;

- zistenie množstva látky n, pre ktoré je uvedená hmotnosť alebo objem, alebo ktorých hmotnosť alebo objem možno vypočítať podľa stavu problému;

- zistenie molárnej hmotnosti látky M = m / n, ktorej vzorec musí byť stanovený;

- zistenie počtu atómov uhlíka v molekule a zostavenie molekulového vzorca látky.

Príklady riešenia problému 35 USE v chémii na nájdenie molekulového vzorca organickej hmoty pomocou produktov spaľovania s vysvetlením

Pri spaľovaní 11,6 g organickej hmoty vznikne 13,44 litra oxidu uhličitého a 10,8 g vody. Hustota pár tejto látky vo vzduchu je 2. Zistilo sa, že táto látka interaguje s amoniakálnym roztokom oxidu strieborného, je katalyticky redukovaná vodíkom za vzniku primárneho alkoholu a je schopná oxidácie okysleným roztokom manganistanu draselného na karboxylovú kyselinu. Na základe týchto údajov:
1) zostavte najjednoduchší vzorec východiskovej látky,
2) vytvorte jeho štruktúrny vzorec,
3) uveďte rovnicu pre reakciu jeho interakcie s vodíkom.

Riešenie: všeobecný vzorec organickej hmoty СxHyOz.

Preložme objem oxidu uhličitého a hmotnosť vody v móloch podľa vzorcov:

n = m/ M a n = V/ Vm,

Molárny objem Vm = 22,4 l / mol

n (C02) = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol, => východiskový materiál obsahoval n (C) = 0,6 mol,

n (H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 mol, => pôvodná látka obsahovala dvakrát toľko n (H) = 1,2 mol,

To znamená, že požadovaná zlúčenina obsahuje kyslík v množstve:

n (0) = 3,2/16 = 0,2 mol

Pozrime sa na pomer atómov C, H a O, ktoré tvoria pôvodnú organickú hmotu:

n (C): n (H): n (0) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3:6:1

Našiel sa najjednoduchší vzorec: C3H6O

Aby sme zistili skutočný vzorec, nájdeme molárnu hmotnosť organickej zlúčeniny pomocou vzorca:

M (CxHyOz) = mlieko (CxHyOz) * M (vzduch)

M východ (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Pozrime sa, či skutočná molárna hmotnosť zodpovedá molárnej hmotnosti najjednoduchšieho vzorca:

M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g / mol - zodpovedá, => skutočný vzorec sa zhoduje s najjednoduchším.

Molekulový vzorec: C3H60

Z problémových údajov: "táto látka interaguje s amoniakálnym roztokom oxidu strieborného, je katalyticky redukovaná vodíkom za vzniku primárneho alkoholu a môže byť oxidovaná okysleným roztokom manganistanu draselného na karboxylovú kyselinu" aldehyd.

2) Pri interakcii 18,5 g nasýtenej jednosýtnej karboxylovej kyseliny s nadbytkom roztoku hydrogénuhličitanu sodného sa uvoľnilo 5,6 litra plynu. Určite molekulový vzorec kyseliny.

3) Niektoré nasýtené karboxylové jednosýtne kyseliny s hmotnosťou 6 g vyžadujú rovnakú hmotnosť alkoholu na úplnú esterifikáciu. Získa sa 10,2 g esteru. Stanovte molekulárny vzorec kyseliny.

4) Určte molekulový vzorec acetylénového uhľovodíka, ak molárna hmotnosť produktu jeho reakcie s prebytkom bromovodíka je 4-krát väčšia ako molárna hmotnosť východiskového uhľovodíka.

5) Pri spaľovaní organickej hmoty s hmotnosťou 3,9 g vznikol oxid uhoľnatý (IV) s hmotnosťou 13,2 g a voda s hmotnosťou 2,7 g. Odvoďte vzorec látky s vedomím, že hustota pár táto látka, pokiaľ ide o vodík, je 39.

6) Pri spaľovaní organickej hmoty s hmotnosťou 15 g vznikol oxid uhoľnatý (IV) s objemom 16,8 litra a voda s hmotnosťou 18 g. Odvoďte vzorec látky s vedomím, že hustota pár tejto látky v prepočte na vodík fluorid je 3.

7) Pri spaľovaní 0,45 g plynnej organickej hmoty sa uvoľnilo 0,448 l (štandard) oxidu uhličitého, 0,63 g vody a 0,112 l (štandard) dusíka. Hustota východiskovej plynnej látky v prepočte na dusík je 1,607. Stanovte molekulárny vzorec tejto látky.

8) Pri spaľovaní anoxických organických látok vzniklo 4,48 l (n.u.) oxidu uhličitého, 3,6 g vody a 3,65 g chlorovodíka. Určite molekulový vzorec spálenej zlúčeniny.

9) Pri spaľovaní organickej hmoty o hmotnosti 9,2 g vznikol oxid uhoľnatý (IV) s objemom 6,72 litra (NU) a voda s hmotnosťou 7,2 g. Nastavte molekulový vzorec látky.

10) Pri spaľovaní organickej hmoty s hmotnosťou 3 g vznikol oxid uhoľnatý (IV) s objemom 2,24 l (n.u.) a voda s hmotnosťou 1,8 g. Je známe, že táto látka reaguje so zinkom.
Na základe daných podmienok zadania:
1) vykonať výpočty potrebné na stanovenie molekulového vzorca organickej hmoty;
2) zapíšte si molekulový vzorec pôvodnej organickej hmoty;
3) tvoria štruktúrny vzorec tejto látky, ktorý jednoznačne odráža poradie väzieb atómov v jej molekule;
4) napíšte rovnicu reakcie tejto látky so zinkom.

Úloha číslo 1

Určte hmotnosť vody, ktorá sa má odpariť z 50 g 3 % roztoku chloridu sodného, aby ste získali roztok s hmotnostným podielom 10 % soli. (Zapíšte číslo na celé celé čísla.)

Odpoveď: 35 g

vysvetlenie:

Vypočítajme hmotnosť kuchynskej soli v pôvodnom roztoku:

m (NaCl) = m (roztok NaCl) ω (NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g

Hmotnosť rozpustenej látky sa vypočíta podľa vzorca:

ω (in-va) = m (in-va) / m (roztok)

V roztoku získanom po odparení vody je hmotnostný zlomok chloridu sodného 0,1. X označujeme hmotnosť odparenej vody, potom:

0,1 = 1,5 / (50 - x), teda x = 35

Úloha číslo 2

Vypočítajte hmotnosť dusičnanu draselného (v gramoch), ktorý by sa mal rozpustiť v 150 g roztoku s hmotnostným zlomkom tejto soli 10 %, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom 12 %. (Zapíšte číslo na desatiny.)

Odpoveď: 3.4

vysvetlenie:

Vypočítajme hmotnosť dusičnanu draselného v pôvodnom roztoku:

m (1) (KNO 3) = m (1) (roztok) ∙ w (1) (KNO 3) / 100 % = 150 ∙ 10/100 = 15 g;

Nechajte hmotnosť pridaného dusičnanu draselného byť X d) Potom sa hmotnosť všetkej soli v konečnom roztoku bude rovnať (15 + X) g a hmotnosť roztoku (150 + X) a hmotnostný podiel dusičnanu draselného v konečnom roztoku možno zapísať ako:

w (3) (KNO 3) = 100 % ∙ (15 + X)/(150 + X)

Zároveň je z podmienky známe, že w (3) (KNO 3) = 12 %. V tejto súvislosti môžeme napísať nasledujúcu rovnicu:

100% ∙ (15 + X)/(150 + X) = 12%

(15 + X)/(150 + X) = 0,12

15 + X = 18 + 0,12X

0,88X = 3

X = 3/0,88 = 3,4

tie. hmotnosť pridaného dusičnanu draselného je 3,4 g.

Úloha číslo 3

K 70 g roztoku s hmotnostným podielom chloridu vápenatého 40 % sa pridalo 18 ml vody a 12 g rovnakej soli. Hmotnostný podiel soli vo výslednom roztoku je __________%. (Zapíšte číslo na celé celé čísla.)

odpoveď: 40

vysvetlenie:

Hustota vody je 1 g / ml. To znamená, že hmotnosť vody vyjadrená v gramoch sa číselne rovná objemu vody vyjadrenému v mililitroch. Tie. hmotnosť pridanej vody je 18 g.

Vypočítajme hmotnosť chloridu vápenatého v pôvodnom 40% roztoku:

m(1) (CaCl2) = 40 % ∙ 70 g / 100 % = 28 g,

Celková hmotnosť chloridu vápenatého v konečnom roztoku sa rovná súčtu hmotností chloridu vápenatého v pôvodnom roztoku a pridaného chloridu vápenatého. Tie.

m celkom (CaCl2) = 28 g + 12 g = 40 g,

Hmotnosť konečného roztoku sa rovná súčtu hmotností počiatočného roztoku a pridanej vody a soli:

m celkom (roztok CaCl2) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,

Hmotnostný podiel soli v konečnom roztoku sa teda rovná:

w(3) (CaCl2) = 100 % ∙ m celkom. (CaCl2)/m celk. (roztok CaCl 2) = 100 % ∙ 40/100 = 40 %

Úloha číslo 4

Aká hmotnosť vody by sa mala pridať do 50 g 70 % roztoku kyseliny sírovej, aby sa získal roztok s hmotnostným podielom 5 % kyseliny? (Zapíšte číslo na celé celé čísla.)

odpoveď: 650

vysvetlenie:

Vypočítajme hmotnosť čistej kyseliny sírovej v 50 g 70% roztoku kyseliny sírovej:

m (H2S04) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,

Hmotnosť pridanej vody nech je x g.

Potom je hmotnosť konečného roztoku (50 + x) g a hmotnostný zlomok kyseliny v novom roztoku možno vyjadriť ako:

w (2) (H2S04) = 100 % ∙ 35 / (50 + x)

Zároveň je z podmienky známe, že hmotnostný podiel kyseliny v novom roztoku je 5 %. Potom platí rovnica:

100 % ∙ 35 / (50 + x) = 5 %

35 / (50 + x) = 0,05

35 = 0,05 ∙ (50 + x)

35 = 2,5 + 0,05 x

x = 650, t.j. hmotnosť pridanej vody je 650 g.

Úloha číslo 5

K roztoku dusičnanu vápenatého s hmotnosťou 80 g s hmotnostným zlomkom 4 % sa pridalo 1,8 g rovnakej soli. Hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku je _____%. (Zapíšte číslo na desatiny.)

Odpoveď: 6.1

vysvetlenie:

Vypočítajte hmotnosť čistého dusičnanu vápenatého v pôvodnom 4% roztoku:

m (1) (Ca (NO 3) 2) = 80 g ∙ 4 % / 100 % = 3,2 g

Hmotnosť čistého dusičnanu vápenatého v konečnom roztoku pozostáva z hmotnosti dusičnanu vápenatého v pôvodnom roztoku a pridaného dusičnanu vápenatého, t.j.

m (3) (Ca (NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g

Podobne hmotnosť konečného roztoku je súčtom hmotností počiatočného roztoku a pridaného dusičnanu vápenatého:

m (3) (roztok Ca (NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g

w (3) (Ca (NO 3) 2) = 100 % ∙ 5 / 81,8 ≈ 6,1 %

Úloha číslo 6

Vypočítajte hmotnosť vody (v gramoch), ktorá sa musí odpariť z 1 kg 3 % roztoku síranu meďnatého, aby sa získal 5 % roztok. (Zapíšte číslo na celé celé čísla.)

odpoveď: 400

vysvetlenie:

Prevedieme jednotky merania hmotnosti počiatočného roztoku z kg na g:

m (1) (roztok CuSO4) = 1 kg = 1000 g

Vypočítajme hmotnosť čistého síranu meďnatého v pôvodnom roztoku:

m (1) (CuS04) = 1 000 g ∙ 3 % / 100 % = 30 g

Pri odparovaní soľného roztoku sa mení hmotnosť vody, pričom hmotnosť soli zostáva nezmenená, t.j. rovná 30 g Hmotnosť vody, ktorú je potrebné odpariť, označme ako x g. Potom bude hmotnosť nového roztoku rovná (1000-x) g a hmotnostný zlomok soli v novom roztoku môže byť napísané ako:

w (2) (CuS04) = 100 % ∙ 30 / (1000-x)

Zároveň sa v stave problému hovorí, že hmotnostný podiel soli v konečnom roztoku je 5%. Potom, samozrejme, platí rovnica:

100 % ∙ 30 / (1 000-x) = 5 %

30 / (1000-x) = 0,05

x = 400, t.j. hmotnosť vody, ktorá sa má odpariť, je 400 g.

Úloha číslo 7

Vypočítajte hmotnosť kyseliny octovej, ktorá by sa mala rozpustiť v 150 g 5% stolového octu, aby sa získal 10% roztok. (Zapíšte číslo na desatiny.)

Odpoveď: 8.3

vysvetlenie:

Vypočítajme hmotnosť čistej kyseliny octovej v počiatočnom 5% roztoku:

m(1) (CH3COOH) = 150 g ∙ 5 % / 100 % = 7,5 g

Hmotnosť pridanej kyseliny octovej nech je x g. Potom celková hmotnosť kyseliny octovej vo výslednom roztoku je (7,5 + x) g a hmotnosť samotného roztoku je (150 + x) g

Potom sa hmotnostný zlomok kyseliny octovej v konečnom roztoku rovná:

m (CH3COOH) = 100 % ∙ (7,5 + x) / (150 + x)

Zároveň je z podmienky známe, že hmotnostný podiel kyseliny octovej v konečnom roztoku je 10 %. Preto platí rovnica:

100 % ∙ (7,5 + x) / (150 + x) = 10 %

(7,5 + x) / (150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

Tie. hmotnosť kyseliny octovej, ktorá sa má pridať, je približne 8,3 g (po zaokrúhlení na desatiny).

Úloha číslo 8

Určte hmotnosť 10 % roztoku chloridu sodného (v gramoch) získaného zriedením 50 g roztoku s 30 % hmotnostným podielom soli? (Zapíšte číslo na celé celé čísla.)

odpoveď: 150

vysvetlenie:

Vypočítajme hmotnosť čistej kuchynskej soli v 30% roztoku:

m (NaCl) = 50 ∙ 30 % / 100 % = 15 g

Konečný 10 % roztok sa získa zriedením pôvodných 30 %. To znamená, že konečný roztok obsahuje rovnaké množstvo soli ako pôvodný. Tie. hmotnosť soli v konečnom roztoku je 15 g a koncentrácia je 10 %. Môžeme teda vypočítať hmotnosť tohto riešenia:

m (2) (roztok NaCl) = 100 % ∙ 15 g / 10 % = 150 g

Úloha číslo 9

odpoveď: 6

vysvetlenie:

Hustota vody je 1 g / ml. To znamená, že hmotnosť vody vyjadrená v gramoch sa číselne rovná objemu vody vyjadrenému v mililitroch. Tie. hmotnosť pridanej vody je 160 g:

Vypočítajme hmotnosť čistej soli v pôvodnom 10% roztoku:

m (NaCl) = 240 g ∙ 10 % / 100 % = 24 g

Hmotnosť konečného roztoku sa rovná súčtu hmotností počiatočného roztoku a pridanej vody:

m(2) (roztok NaCl) = 240 + 160 = 400 g

Hmotnosť soli je rovnaká v počiatočnom a konečnom roztoku, preto sa hmotnostný zlomok soli v konečnom roztoku môže vypočítať takto:

w (2) (roztok NaCl) = 100 % ∙ 24 g / 400 g = 6 %

Úloha číslo 10

Zmieša sa 80 g roztoku s hmotnostným zlomkom dusičnanu sodného 10 % a 120 g 25 % roztoku tej istej soli. Určte hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku. (Zapíšte číslo na celé celé čísla.)

odpoveď: 19

vysvetlenie:

Je zrejmé, že hmotnosť konečného riešenia bude súčtom hmotností prvého a druhého riešenia:

m (roztok NaNO 3) = m (1) (roztok NaNO 3) + m (2) (roztok NaNO 3) = 80 g + 120 g = 200 g

m (1) (NaNO 3) = m (1) (roztok NaNO 3) ∙ ω (1) (roztok NaNO 3) / 100 % = 80 ∙ 10/100 = 8 g

Hmotnosť soli v prvom roztoku je:

m (2) (NaNO 3) = m (2) (roztok NaNO 3) ∙ ω (2) (roztok NaNO 3) / 100 % = 120 ∙ 25/100 = 30 g

Takže celková hmotnosť soli v roztoku získaná vypustením prvého a druhého roztoku:

m (NaN03) = m (1) (NaN03) + m (2) (NaN03) = 8 + 30 = 38 g,

Hmotnostný podiel soli v konečnom roztoku:

ω (NaN03) = 100 % ∙ m (NaN03) / m (roztok NaN03) = 100 % ∙ 38/200 = 19 %.

Úloha číslo 11

Akú hmotnosť vody je potrebné pridať do 150 g roztoku hydroxidu sodného s hmotnostným zlomkom 10 %, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom 2 %? (Zapíšte číslo na celé celé čísla.)

odpoveď: 600

vysvetlenie:

Vypočítajte hmotnosť hydroxidu sodného v pôvodnom 10% roztoku:

m (NaN03) = 150 g ∙ 10 % / 100 % = 15 g

Hmotnosť vody, ktorá sa má pridať do 1% roztoku, je x g.

Potom sa hmotnosť konečného roztoku bude rovnať (150 + x) g.

Hmotnosť hydroxidu sodného zostáva po zriedení počiatočného roztoku vodou nezmenená, t.j. rovná 15 g. Takto:

Hmotnostný podiel hydroxidu sodného v novom roztoku sa rovná:

ω (3) (NaOH) = 100 % ∙ 15 / (150 + x), súčasne z podmienky ω (3) (NaOH) = 2 %. Je teda zrejmé, že rovnica platí:

100 % ∙ 15 / (150 + x) = 2 %

15/ (150 + x) = 0,02

Množstvo pridanej vody je teda 600 g.

Úloha číslo 12

Aká hmotnosť vody sa musí odpariť z 500 g 4 % roztoku hydroxidu draselného, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom alkálií 10 %? (Zapíšte číslo na celé celé čísla.)

odpoveď: 300

vysvetlenie:

Vypočítajme hmotnosť hydroxidu draselného v počiatočnom roztoku:

m(1) (KOH) = 500 g ∙ 4 % / 100 % = 20 g

Nech je hmotnosť vody, ktorá sa má odpariť, x g.

Potom sa hmotnosť nového riešenia bude rovnať:

m (roztok KOH) = (500 - x) g a hmotnostný zlomok hydroxidu draselného sa rovná:

ω (KOH) = 100 % ∙ 20 g / (500 - x).

Zároveň je z podmienky známe, že hmotnostný podiel alkálií v novom roztoku je 10 %.

100 % ∙ 20 / (500 - x) = 10 %

20 / (500 - x) = 0,1

Hmotnosť vody, ktorá sa má odpariť, je teda 300 g.

Úloha číslo 13

K 214 g 7 % roztoku uhličitanu draselného sa pridalo 16 g rovnakej soli. Určte hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku. (Zapíšte číslo na desatiny.)

Odpoveď: 13.5

vysvetlenie:

Hmotnosť konečného roztoku sa rovná súčtu hmotností počiatočného roztoku a pridaného uhličitanu draselného:

m (3) (roztok K2CO3) = 214 + 16 = 230 g

Vypočítajme hmotnosť uhličitanu draselného v pôvodnom 7% roztoku:

m(1) (K2CO3) = 214 ∙ 7 % / 100 % = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g

Potom sa hmotnosť uhličitanu draselného v konečnom roztoku bude rovnať súčtu hmotností uhličitanu draselného v pôvodnom roztoku a pridaného uhličitanu draselného:

m(1) (K2C03) = 14,98 + 16 = 30,98 g

ω (K 2 CO 3) = 100 % ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g

Úloha číslo 14

Zmiešaných 250 g roztoku s hmotnostným zlomkom soli 12 % a 300 g roztoku s hmotnostným zlomkom rovnakej soli 8 %. Určte hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku. (Zapíšte číslo na desatiny.)

Odpoveď: 9.8

vysvetlenie:

Hmotnosť nového soľného roztoku je:

m (3) (roztok soli) = m (1) (roztok soli) + m (2) (roztok soli) = 250 + 300 = 550 g

Nájdite hmotnosť soli v prvom riešení:

m (1) (soľ) = 250 g ∙ 12 % / 100 % = 30 g

a v druhom riešení:

m (2) (soľ) = 300 g ∙ 8 % / 100 % = 24 g

Potom sa celková hmotnosť soli v konečnom roztoku bude rovnať:

m (3) (soli) = m (1) (soli) + m (2) (soli) = 30 g + 24 g = 54 g,

a hmotnostný podiel soli v konečnom roztoku:

ω (3) (soľ) = 100 % ∙ 54 g / 550 g ≈ 9,8 %

Úloha číslo 15

Zo 150 g roztoku s hmotnostným podielom bromidu sodného 6 % sa odparilo 10 g a pridalo sa 5 g rovnakej soli. Určte hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku. (Zapíšte číslo na desatiny.)

Odpoveď: 9.7

vysvetlenie:

Je zrejmé, že hmotnosť výsledných akcií opísaných v stave úlohy sa rovná:

m prijaté. (roztok NaBr) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g

Vypočítajte hmotnosť bromidu sodného v pôvodnom 6% roztoku:

m(1) (NaBr) = 150 g ∙ 6 % / 100 % = 9 g

Keďže bromid sodný je látka iónovej štruktúry, t.j. má extrémne vysoký bod varu, potom sa na rozdiel od vody pri odparovaní roztoku nevyparí. Tie. odparených 10 g z roztoku je čistá voda.

Potom sa celková hmotnosť soli v konečnom roztoku bude rovnať súčtu hmotností soli v pôvodnom roztoku a pridanej soli.

m(3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g

Hmotnostný podiel soli v konečnom roztoku sa teda bude rovnať:

ω (3) (NaBr) = 100 % ∙ 14 g / 145 g ≈ 9,7 %

Úloha číslo 16

Hmotnostný podiel octanu sodného v roztoku získanom pridaním 120 g vody k 200 g roztoku s hmotnostným podielom soli 8 % je _____ %. (Zapíšte číslo na celé celé čísla.)

odpoveď: 5

vysvetlenie:

Vypočítajme hmotnosť octanu sodného v pôvodnom 8% roztoku:

m (CH3COONa) = 200 g ∙ 8 % / 100 % = 16 g

Hmotnosť výsledného roztoku sa rovná súčtu hmotností pôvodného 8% roztoku a pridanej vody:

m prijaté. (roztok) = 200 g + 120 g = 320 g

Je zrejmé, že hmotnosť soli sa po pridaní vody nezmenila; zostala rovných 16 g.

Je teda zrejmé, že hmotnostný podiel octanu sodného vo výslednom roztoku sa rovná:

ω (CH3COOH) = 100 % ∙ 16 g / 320 g = 5 %

Úloha číslo 17

Odpoveď: 17.2

vysvetlenie:

Vypočítajme hmotnosť chloridu sodného v pôvodnom 8% roztoku:

m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8 % / 100 % = 14,4 g

Je zrejmé, že hmotnosť všetkého chloridu sodného v konečnom roztoku sa rovná súčtu hmotností chloridu sodného v pôvodnom roztoku a pridaného chloridu sodného, t.j.

m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 g + 20 g = 34,4 g,

Je tiež zrejmé, že hmotnosť konečného roztoku sa rovná súčtu hmotností pôvodného roztoku a pridaného NaCl.