Tipy pre školákov: ako sa vyhnúť chybám na skúške z chémie. Typické chyby pri absolvovaní skúšky z chémie Aké chyby sa robia na skúške z chémie

Časť C skúšky z chémie začína úlohou C1, ktorá zahŕňa zostavenie redoxnej reakcie (ktorá už obsahuje časť činidiel a produktov). Znie to takto:

C1. Pomocou metódy elektrónovej rovnováhy napíšte rovnicu reakcie. Stanovte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

Žiadatelia sa často domnievajú, že táto úloha si nevyžaduje špeciálnu prípravu. Obsahuje však úskalia, ktoré vám bránia získať za ňu plné skóre. Pozrime sa, na čo si dať pozor.

Teoretické informácie.

Manganistan draselný ako oxidačné činidlo.

+ redukčné činidlá
v kyslom prostredí v neutrálnom prostredí v alkalickom prostredí
(soľ kyseliny zapojenej do reakcie)
Manganát alebo -

Dichróman a chróman ako oxidačné činidlá.

(kyslé a neutrálne prostredie), (alkalické prostredie) + redukčné činidlá vždy dopadne
kyslé prostredie neutrálne prostredie alkalické prostredie
Soli tých kyselín, ktoré sa zúčastňujú reakcie: v roztoku alebo tavenine

Zvyšuje oxidačné stavy chrómu a mangánu.

+ veľmi silné oxidačné činidlá (vždy bez ohľadu na médium!)
soli, hydroxokomplexy + veľmi silné oxidačné činidlá:
a), soli chlóru obsahujúce kyslík (v alkalickej tavenine)
b) (v alkalickom roztoku)

Alkalické prostredie:

tvorené chróman

, soľ + veľmi silné oxidačné činidlá v kyslom prostredí resp

Kyslé prostredie:

tvorené dvojchróman alebo kyselina dichrómová

- oxid, hydroxid, soli + veľmi silné oxidačné činidlá:
, soli chlóru obsahujúce kyslík (v tavenine)

Alkalické prostredie:

manganistan
- soľ + veľmi silné oxidačné činidlá v kyslom prostredí resp

Kyslé prostredie:

Manganistan
- kyselina mangánová

Kyselina dusičná s kovmi.

- neuvoľňuje sa žiadny vodík vznikajú produkty redukcie dusíka.

Čím aktívnejší je kov a čím nižšia je koncentrácia kyseliny, tým sa dusík ďalej znižuje.

Nekovy + konc. kyselina		 Neaktívne kovy (vpravo od železa) + rozt. kyselina Aktívne kovy (alkalické, alkalické zeminy, zinok) + konc. kyselina Aktívne kovy (alkálie, alkalické zeminy, zinok) + stredne riediaca kys Aktívne kovy (alkalické, alkalické zeminy, zinok) + veľmi zried. kyselina
pasivácia: nereagujú so studenou koncentrovanou kyselinou dusičnou:
nereagujte s kyselinou dusičnou pri akejkoľvek koncentrácii:

Kyselina sírová s kovmi.

- zriedený kyselina sírová reaguje ako bežná minerálna kyselina s kovmi naľavo od napäťového radu, pričom sa uvoľňuje vodík;
- pri reakcii s kovmi koncentrovaný kyselina sírová neuvoľňuje sa žiadny vodík vznikajú produkty redukcie síry.

Neaktívne kovy (vpravo od železa) + konc. kyselina
Nekovy + konc. kyselina		 Kovy alkalických zemín + konc. kyselina Alkalické kovy a zinok + koncentrovaná kys. Zriedená kyselina sírová sa správa ako bežná minerálna kyselina (ako kyselina chlorovodíková)
pasivácia: nereagujú so studenou koncentrovanou kyselinou sírovou:
nereagujte s kyselinou sírovou pri akejkoľvek koncentrácii:

Disproporcionalita.

Disproporčné reakcie sú reakcie, pri ktorých rovnaký prvok je oxidačné aj redukčné činidlo, ktoré zvyšuje aj znižuje jeho oxidačný stav:

Disproporcionácia nekovov - síra, fosfor, halogény (okrem fluóru).

Síra + alkalické 2 soli, sulfid kovu a siričitan (reakcia prebieha počas varu) a
Fosfor + alkalický fosfín a soľ fosfornan(reakcia prebieha pri vare) a
chlór, bróm, jód + voda (bez ohrevu) 2 kyseliny,
Chlór, bróm, jód + alkálie (bez zahrievania) 2 soli a voda		 a
Bróm, jód + voda (pri zahrievaní) 2 kyseliny,
Chlór, bróm, jód + alkálie (pri zahrievaní) 2 soli a voda		 a

Disproporcionácia oxidu dusnatého (IV) a solí.

+ voda 2 kyseliny, dusičná a dusíkatá
+ alkalické 2 soli, dusičnany a dusitany		 a
a
a

Činnosť kovov a nekovov.

Na analýzu aktivity kovov sa používa buď elektrochemický rad napätí kovov alebo ich poloha v periodickej tabuľke. Čím aktívnejší je kov, tým ľahšie bude darovať elektróny a tým lepšie bude ako redukčné činidlo pri redoxných reakciách.

Elektrochemický rad napätí kovov.

Vlastnosti správania niektorých oxidačných a redukčných činidiel.

a) soli a kyseliny chlóru obsahujúce kyslík sa pri reakciách s redukčnými činidlami zvyčajne menia na chloridy:

b) ak sa na reakcii zúčastňujú látky, v ktorých má ten istý prvok záporný a kladný oxidačný stav, vyskytujú sa v nulovom oxidačnom stave (uvoľňuje sa jednoduchá látka).

Požadované zručnosti.

  1. Usporiadanie oxidačných stavov.
    Treba mať na pamäti, že stupeň oxidácie je hypotetický náboj atómu (t. j. podmienený, imaginárny), ale nemal by ísť nad rámec zdravého rozumu. Môže to byť celé číslo, zlomok alebo nula.

    Cvičenie 1: Usporiadajte oxidačné stavy látok:

  2. Usporiadanie oxidačných stavov v organických látkach.
    Pamätajte, že nás zaujímajú iba oxidačné stavy tých atómov uhlíka, ktoré menia svoje prostredie v redoxnom procese, pričom celkový náboj atómu uhlíka a jeho neuhlíkového prostredia sa berie ako 0.

    Úloha 2: Určite oxidačný stav atómov uhlíka zakrúžkovaných spolu s neuhlíkovým prostredím:

    2-metylbutén-2: -=

    acetón:

    octová kyselina: -

  3. Nezabudnite si položiť hlavnú otázku: kto v tejto reakcii daruje elektróny, kto ich prijíma a na čo sa premenia? Aby to nefungovalo tak, že elektróny prilietajú odnikiaľ alebo odletia nevedno kam.

    Príklad:

    V tejto reakcii je potrebné vidieť, že jodid draselný môže byť iba redukčné činidlo takže dusitan draselný bude prijímať elektróny, spúšťanie stupeň jeho oxidácie.
    Okrem toho za týchto podmienok (zriedený roztok) dusík prechádza z do najbližšieho oxidačného stavu.

  4. Zostavenie elektronických váh je zložitejšie, ak jednotka vzorca látky obsahuje niekoľko atómov oxidačného alebo redukčného činidla.
    V tomto prípade to treba brať do úvahy pri polovičnej reakcii výpočtom počtu elektrónov.
    Najčastejším problémom je dvojchróman draselný, keď ide do úlohy oxidačného činidla:

    Na tieto dvojky nemožno zabudnúť pri volaní, pretože označujú počet atómov daného typu v rovnici.

    Úloha 3: Aký koeficient by mal byť uvedený pred a pred


    Úloha 4: Aký koeficient v reakčnej rovnici bude stáť pred horčíkom?

  5. Určte, v akom prostredí (kyslom, neutrálnom alebo zásaditom) prebieha reakcia.
    Dá sa to urobiť buď o produktoch redukcie mangánu a chrómu, alebo podľa typu zlúčenín, ktoré boli získané na pravej strane reakcie: napríklad ak v produktoch vidíme kyselina, kyslý oxid- to znamená, že toto určite nie je alkalické prostredie a ak sa zráža hydroxid kovu, určite nie je kyslý. A samozrejme, ak na ľavej strane vidíme sírany kovov a na pravej strane - nič ako zlúčeniny síry - zrejme sa reakcia uskutočňuje v prítomnosti kyseliny sírovej.

    Úloha 5: Určite prostredie a látky v každej reakcii:

  6. Pamätajte, že voda je slobodný cestovateľ, môže sa podieľať na reakcii a môže byť tvorená.

    Úloha 6:Na ktorej strane reakcie bude voda? Na čo pôjde zinok?

    Úloha 7: Mäkká a tvrdá oxidácia alkénov.
    Pridajte a vyrovnajte reakcie po umiestnení oxidačných stavov do organických molekúl:

    (studený roztok)

    (vodný roztok)
  7. Niekedy je možné produkt reakcie určiť iba zostavením elektronickej váhy a pochopením, ktorých častíc máme viac:

    Úloha 8:Aké ďalšie produkty budú dostupné? Pridajte a vyrovnajte reakciu:

  8. Aké sú reaktanty v reakcii?
    Ak schémy, ktoré sme sa naučili, nedávajú odpoveď na túto otázku, potom musíme analyzovať, ktoré oxidačné činidlo a redukčné činidlo sú v reakcii silné alebo nie veľmi silné?
    Ak je okysličovadlo strednej sily, je nepravdepodobné, že dokáže oxidovať napríklad síru od do, zvyčajne ide oxidácia len do.
    Naopak, ak je silným redukčným činidlom a dokáže získať síru z až , potom len do .

    Úloha 9: Na čo sa síra zmení? Pridajte a vyrovnajte reakcie:

    (konc.)

  9. Skontrolujte, či je v reakcii prítomné oxidačné aj redukčné činidlo.

    Úloha 10: Koľko ďalších produktov je v tejto reakcii a ktoré?

  10. Ak obe látky môžu vykazovať vlastnosti redukčného činidla aj oxidačného činidla, je potrebné zvážiť, ktoré z nich viac aktívny oxidant. Potom druhý bude reštaurátor.

    Úloha 11: Ktorý z týchto halogénov je oxidačným činidlom a ktorý redukčným činidlom?

  11. Ak je jedným z reaktantov typické oxidačné činidlo alebo redukčné činidlo, potom druhý „splní svoju vôľu“ buď darovaním elektrónov oxidačnému činidlu alebo ich prijatím z redukčného činidla.

    Peroxid vodíka je látka s dvojaký charakter, v úlohe oxidačného činidla (ktoré je preň charakteristickejšie) prechádza do vody a ako redukčné činidlo - prechádza do voľného plynného kyslíka.

    Úloha 12: Akú úlohu hrá peroxid vodíka v každej reakcii?

Postupnosť usporiadania koeficientov v rovnici.

Najprv uveďte koeficienty získané z elektronickej váhy.
Pamätajte, že ich môžete zdvojnásobiť alebo znížiť iba spolu. Ak niektorá látka pôsobí ako médium aj ako oxidačné činidlo (redukčné činidlo), bude potrebné ju vyrovnať neskôr, keď budú usporiadané takmer všetky koeficienty.
Vodík sa vyrovnáva predposledne, a kontrolujeme len kyslík!

Nespěchejte s počítaním atómov kyslíka! Nezabudnite radšej násobiť ako sčítať indexy a koeficienty.
Počet atómov kyslíka na ľavej a pravej strane sa musí zblížiť!
Ak sa tak nestane (za predpokladu, že ich spočítate správne), niekde je chyba.

Možné chyby.

  1. Usporiadanie oxidačných stavov: každú látku dôkladne skontrolujte.
    Často sa mýlia v nasledujúcich prípadoch:

    a) oxidačné stavy vo vodíkových zlúčeninách nekovov: fosfín - oxidačný stav fosforu - negatívne;
    b) v organických látkach - znova skontrolujte, či sa berie do úvahy celé prostredie atómu;
    c) amoniak a amónne soli - obsahujú dusík vždy má oxidačný stav;
    d) kyslíkaté soli a kyseliny chlóru - v nich môže mať chlór oxidačný stav;
    e) peroxidy a superoxidy - v nich kyslík nemá oxidačný stav, stáva sa to a dokonca;
    f) podvojné oxidy: - v nich majú kovy dve rôzne oxidačných stavoch, väčšinou sa na prenose elektrónov podieľa len jeden z nich.

    Úloha 14: Pridajte a vyrovnajte:

    Úloha 15: Pridajte a vyrovnajte:

  2. Výber produktov bez zohľadnenia prenosu elektrónov - to znamená, že napríklad v reakcii je iba oxidačné činidlo bez redukčného činidla alebo naopak.

    Príklad: voľný chlór sa často stráca pri reakcii. Ukazuje sa, že elektróny prišli k mangánu z vesmíru...

  3. Nesprávne produkty z chemického hľadiska: látku, ktorá interaguje s prostredím, nie je možné získať!

    a) v kyslom prostredí nemožno získať oxid kovu, zásadu, amoniak;
    b) v alkalickom prostredí sa nezíska kyselina alebo kyslý oxid;
    c) vo vodnom roztoku nevzniká oxid, nieto kov, ktorý prudko reaguje s vodou.

    Úloha 16: Nájdite v reakciách chybný produktov, vysvetlite, prečo ich nemožno získať za týchto podmienok:

Odpovede a riešenia úloh s vysvetlením.

Cvičenie 1:

Úloha 2:

2-metylbutén-2: -=

acetón:

octová kyselina: -

Úloha 3:

Keďže v molekule dichrómanu sú 2 atómy chrómu, darujú 2-krát viac elektrónov – t.j. 6.

Úloha 4:

Keďže v molekule dva atómy dusíka, túto dvojku je potrebné zohľadniť v elektronickej bilancii - t.j. pred horčíkom to by malo byť koeficient .

Úloha 5:

Ak je prostredie alkalické, potom bude existovať fosfor vo forme soli- fosforečnan draselný.

Ak je médium kyslé, potom sa fosfín zmení na kyselinu fosforečnú.

Úloha 6:

Keďže zinok je amfotérny kovu, v alkalickom roztoku vzniká hydroxokomplex. V dôsledku usporiadania koeficientov sa ukazuje, že voda musí byť prítomná na ľavej strane reakcie:

Úloha 7:

Elektróny sa rozdávajú dva atómy v molekule alkénu. Preto musíme brať do úvahy všeobecný počet elektrónov darovaných celou molekulou:

(studený roztok)

Upozorňujeme, že z 10 draselných iónov je 9 rozdelených medzi dve soli, takže sa objavia alkálie len jeden molekula.

Úloha 8:

V procese súvahy to vidíme 2 ióny majú 3 síranové ióny. To znamená, že okrem síranu draselného ešte jeden kyselina sírová(2 molekuly).

Úloha 9:


(manganistan nie je v roztoku veľmi silné oxidačné činidlo; všimnite si, že voda prechádza pri nastavovaní doprava!)

(konc.)
(koncentrovaná kyselina dusičná je veľmi silné oxidačné činidlo)

Úloha 10:

Na to nezabudni mangán prijíma elektróny, kde chlór by ich mal dať preč.
Chlór sa uvoľňuje vo forme jednoduchej látky.

Úloha 11:

Čím vyššie je nekov v podskupine, tým viac aktívne oxidačné činidlo, t.j. Pri tejto reakcii je oxidačným činidlom chlór. Jód prechádza do najstabilnejšieho pozitívneho oxidačného stavu, pričom vzniká kyselina jódová.

Úloha 12:


(peroxid je oxidačné činidlo, pretože redukčné činidlo je )


(peroxid je redukčné činidlo, pretože oxidačným činidlom je manganistan draselný)


(peroxid je oxidačné činidlo, pretože úloha redukčného činidla je charakteristickejšia pre dusitan draselný, ktorý má tendenciu meniť sa na dusičnan)

Celkový náboj častice v superoxide draselnom je . Preto môže len dávať.

(vodný roztok)

(kyslé prostredie)

Typické chyby pri absolvovaní skúšky z chémie

Učiteľ chémie MOUSOSH №9 Shapkina Zh.A.

Jednotná štátna skúška z chémie ako experiment sa v niektorých regiónoch Ruskej federácie koná od roku 2002. Počas tejto doby sa zvýšil počet účastníkov. Ak sa teda v roku 2002 na skúške zúčastnilo 5320 absolventov z 10 regiónov Ruskej federácie, tak v roku 2003 23778 absolventov z 34 regiónov, v roku 2004 - 28069 absolventov z 50 regiónov a v roku 2006 - 30389 absolventov z 58 regiónov. .

Priemerné skóre dosiahnuté účastníkmi je 49 % (od roku 2002 do roku 2006). Počet absolventov, ktorí dosiahli 100 bodov, sa zvýšil z 3 osôb v roku 2003 na 39 osôb v roku 2006.

Dlhoročné vykonávanie jednotnej štátnej skúšky z chémie nám umožňuje analyzovať typické chyby, ktorých sa absolventi pri plnení úloh dopúšťajú.

Jedným z významných nedostatkov USE je neschopnosť oboznámiť žiadateľov s chybami pri plnení testovacích úloh časti A a B, čo neumožňuje ich podrobnú analýzu, zbavuje žiadateľov zákonného práva na odvolanie. a vytvára napätie medzi rodičmi a žiakmi. Túto situáciu zhoršuje skutočnosť, že kontrolné a meracie materiály nie sú dostatočne vyvinuté, mnohé otázky sú nesprávne položené a v navrhovaných odpovediach sú chyby.

Vyjadrime sa k niektorým testovacím úlohám.

V obdobiach redukčné vlastnosti atómov chemických prvkov so zvýšením ich sériového čísla:

1) oslabiť, 2) zvýšiť, 3) nemeniť sa, 4) pravidelne meniť.

Odpoveď 1 je uvedená ako správna. Zároveň je známe, že redukčné vlastnosti atómov chemických prvkov so zvyšovaním ich poradového čísla v perióde slabnú a v periódach sa periodicky menia. Takže správna odpoveď by bola 4.

Acetaldehyd reaguje s každou z dvoch látok: 1) roztok amoniaku oxidu strieborného ( ja ) a kyslík; 2) hydroxid meďnatý ( II ) a oxid vápenatý; 3) kyselina chlorovodíková a striebro; 4) hydroxid sodný a vodík.

Za správnu sa považuje odpoveď 1. Je však známe, že acetaldehyd ľahko reaguje s aldolovou kondenzáciou v prítomnosti alkálií a vytvára primárne alkoholy s vodíkom, takže odpoveď 4 je tiež správna.

Fenol interaguje s roztokmi: A) Cu ( Oh ) 2; b) FeCl 3 ; V) H 2 SO 4 ; G) Br 2 ; D)[ Ag ( NH 3 ) 2 ] Oh ; E) Na 2 CO 3

Správna odpoveď je B, D, F, ale fenol nereaguje s uhličitanom sodným, pretože vykazuje slabšie kyslé vlastnosti ako kyselina uhličitá. Správna odpoveď je teda B, D.

Niektoré úlohy obsahujú otázky, ktoré nie sú zahrnuté v školských programoch. Napríklad v úlohe C1 bolo navrhnuté napísať rovnice pre reakcie prebiehajúce na anóde a katóde a všeobecné rovnice pre elektrolýzu vodných roztokov nielen solí, ktoré sú súčasťou školských osnov, ale aj kyselín. a alkálie, ktoré nie sú zahrnuté v programe. Priemerné percento dokončenia úlohy na tému „Elektrolýza“ je 40. Typické chyby pri plnení tejto úlohy sú nasledovné: maturanti si pomýlili znaky elektrického náboja katódy a anódy; nebrali sme do úvahy postupnosť výboja častíc prítomných v roztoku na katóde a anóde, vrátane závislosti od ich koncentrácie; neindikoval (alebo neúplne uviedol) podmienky elektrolýzy - miešanie, prítomnosť alebo neprítomnosť membrány, teplota, koncentrácia; nedokázal napísať celkovú rovnicu procesu elektrolýzy.

Niektoré úlohy, ktoré nedokázalo splniť viac ako 75 % žiakov, mali pre nich nezvyčajné znenie. Napríklad otázky na tému „Hydrolýza“.

Stanovte súlad medzi zložením soli a reakciou prostredia na jej vodný roztok.

Soľ: 1) dusičnan draselný, 2) síran hlinitý, 3) sulfid draselný, 4) ortofosforečnan sodný.

Stredné: A) kyslé, B) neutrálne, C) zásadité.

Túto úlohu splnili takmer všetci žiaci.

Vytvorte súlad medzi zložením soli a typom jej hydrolýzy. Vzorec soli: 1) BeSO 4 , 2) KNO 3 , 3) Pb ( NIE 3 ) 2 , 4) CuCl 2 Typ hydrolýzy: A) katiónom, B) aniónom, C) katiónom a aniónom.

S úlohou v tejto formulácii sa vyrovnalo len 23,3 % študentov, keďže v školských osnovách sa neučia také názvy typov hydrolýzy ako „podľa katiónu“, „podľa aniónu“. Veľmi častou chybou je počítať HF silná kyselina.

Pri úlohách na korešpondenciu treba pamätať na to, že odpoveď pod tým istým písmenom možno použiť viackrát, t.j. to isté písmeno je správnou odpoveďou na niekoľko otázok.

V odpovediach na otázky obsahujúce negáciu sa urobilo veľa chýb. Študenti zabúdajú brať do úvahy negáciu. Napríklad:

Oxid zinočnatý nereaguje s 1) HCl , 2) NaOH , 3) H 2 O , 4) H 2 SO 4

V úlohách časti B treba venovať pozornosť znalostiam žiakov o fyzikálnych vlastnostiach látok, ich aplikácii, výrobe v priemysle a v laboratóriu. Pretože pre absolventov je často ťažké odpovedať na také jednoduché otázky ako „Má táto látka farbu alebo vôňu?

V úlohách časti B sa objavuje ďalší dôvod chýb v dôsledku nahradenia písmen číslami. Ide o údaj o koeficientoch, nie o počte správnych odpovedí.

V úlohe B3 je potrebné stanoviť zhodu medzi východiskovými látkami a súčtom všetkých koeficientov v úplnej alebo redukovanej iónovej rovnici. Jednou z typických chýb je, že mnohí žiaci zabúdajú brať do úvahy koeficient 1, ktorý v rovniciach nie je zapísaný. Ďalšou častou chybou je, že pri prechode z plnej iónovej rovnice na redukovanú, študenti zabúdajú, že koeficienty sa dajú tiež znížiť, ak sa dajú všetky vydeliť rovnakým číslom.

Napríklad:

Stanovte zhodu medzi východiskovými látkami a súčtom všetkých koeficientov v rovnici redukovanej iónovej reakcie Východiskové látky: A) Al 2 ( SO 4 ) 3 + KOH , B) Ba ( Oh ) 2 + HNO 3 , V) Zn ( Oh ) 2 + HCl , G) MgCl 2 + Na 2 CO 3 .Súčet koeficientov: 1)3, 2)4, 3)5, 4)6.

Správna odpoveď je 3141, nie 5363. Musíte vedieť, že čísla sa môžu v odpovediach opakovať.

Problémy spôsobujú aj úlohy s výberom z viacerých možností, napríklad:

Činidlá pre oxid uhličitý a etylén sú roztoky: 1) manganistanu draselného, ​​2) kyseliny dusičnej, 3) hydroxidu vápenatého, 4) chloridu sodného, ​​5) síranu meďnatého ( II ), 6) chlorovodík. Odpoveď ...

Nie je známe, koľko číslic by mala byť v odpovedi, a je žiaduce napísať do odpovede všetky potrebné a nepísať nič navyše. Druhou vlastnosťou je, že čísla musia byť špecifikované vo vzostupnom poradí. Ak najprv napíšete napríklad „24“ a potom si pomyslíte a pripíšete „1“, odpoveď „241“ sa bude považovať za nesprávnu, aj keď bude „124“ správna.

Výpočtové problémy časti B nie sú príliš ťažké, ale pri zaokrúhľovaní sa robí veľa chýb.

Úloha C1 - OVR. Veľa chýb je pravdepodobne zapríčinených nepozornosťou: študenti po správnom napísaní rovnice zabudnú uviesť oxidačné činidlo a stratia skóre.

Úlohy C2 a C3 sú zamerané na preverenie vedomostí žiakov o vzťahu medzi anorganickými a organickými látkami (reťazce premien) a zahŕňali 5 obsahových prvkov: 5 reakčných rovníc označujúcich podmienky ich vzniku. Maximálny počet bodov za splnenie tejto úlohy je 5. Súčasťou niektorých úloh boli premeny zlúčenín chrómu a železa, ktorých štúdium školský vzdelávací program neupravuje.

Napíšte reakčné rovnice, ktoré možno použiť na vykonanie nasledujúcich transformácií:

Cr2S3 X 1 > K2Cr04X1X2 > KCr02

(priemerné skóre bolo 0,3 z 5);

K 2 Cr 2 O 7 X > K 3 [ Cr ( Oh ) 6 ] X > KCrO 2 X

(priemerné skóre bolo 0,4);

KFeO 2 X 1 X 2 X 1 > Na 2 FeO 4 X 3

(priemerné skóre - iba 0,1);

Fe 3 O 4 > Fe ( NIE 3 ) 3 X 1 X 2 X 3 > K 2 FeO 4

(priemerné skóre - 0,3).

Úlohy, v ktorých neexistuje schéma vzťahu látok, sa ukázali ako veľmi ťažké, napríklad:

P X 1 X 2 X 4 X 5

Priemerné skóre pre túto úlohu bolo 0,2 z 5 možných, čo nie je prekvapujúce, pretože všetky hľadané látky sú zašifrované. Napriek tomu, že reakcie sú pomerne jednoduché a dobre známe, chyba v ktorejkoľvek fáze, najmä v prvej, nenecháva študentom šancu dokončiť úlohu ako celok.

Úloha C3 - reťazec premien organických látok. Typické chyby v tejto úlohe sú nasledovné: správne uviesť hlavný produkt reakcie, žiak neuvedie vedľajšie látky, neumiestňuje koeficienty. Reakčné podmienky sa pri určovaní ich produktov neberú do úvahy. Takže počas hydrolýzy esterov v alkalickom prostredí sú ako produkty označené voľné kyseliny a kyseliny sú tiež označené počas oxidácie aldehydu v reakcii „strieborného zrkadla“, hoci táto reakcia prebieha v nadbytku roztoku amoniaku a jeho produktov. sú amónne soli.

Typickými chybami v úlohe C4 (kombinovaná úloha) sú chyby v názvosloví: skúšajúci nerozumie rozdielu medzi dusičnan-dusitan-nitrid, uhličitan-karbid, fosforečnan-fosfid, chlorečnan-chloritan-chlorid atď.

V rovniciach pre reakcie medi s kyselinou dusičnou, chlóru s alkáliou, rozkladu dusičnanov, chlorečnanov je veľa chýb.

Veľa chýb je spôsobených neschopnosťou zohľadniť všetky látky v danom systéme, v danom riešení. Keď sa teda v jednej z úloh zistilo, že kyselina dusičná zostala v prebytku, školáci na to „zabudnú“, keď sa do roztoku pridá hydroxid sodný. Alebo pri zistení hmotnosti roztoku neberú do úvahy, že z neho vypadla zrazenina.

Chyby sú aj vo výpočtoch podľa reakčných rovníc, pri analýze nadbytku-nedostatku činidla.

V úlohe C5, definícia vzorca látkyspôsobilo skúšajúcim značné ťažkosti. Tieto ťažkosti sú po prvé spôsobené skutočnosťou, že niektoré z navrhovaných úloh na nájdenie vzorcov látok obsahovali prvok riešenia, ktorý študenti nepoznajú. Predovšetkým sa vyžadovalo stanovenie skutočného vzorca výberom bez údajov o molárnej hmotnosti látky.

Pri úplnom spálení plynnej organickej hmoty neobsahujúcej kyslík sa uvoľnilo 4,48 l (N.O.) oxidu uhličitého, 1,8 g vody a 4 g fluorovodíka. Nastavte molekulový vzorec spálenej zlúčeniny, vypočítajte jej objem a hmotnosť.

Výsledkom bolo, že skúšajúci našli len najjednoduchší vzorec, ale nedokázali určiť ten pravý.

Pri úlohách o produktoch spaľovania sa stráca vodík, ktorý je v zložení halogenovodíkov.

Niekedy - nesprávny prechod z množstva látky spaľovacieho produktu na množstvo látky prvku: n(H20)n(H).

Vodík sa pri výpočtoch často stráca zaokrúhľovaním.

Pomocou relatívnej hustoty dusíka, vodíka, kyslíka žiak niekedy „zabudne“, že molekuly týchto plynov sú dvojatómové.

Pre zlepšenie kvality absolvovania skúšky je potrebné dať študentom niekoľko tipov.

Pre časť A:

1) naplánujte si 2-3 kolá práce na otázkach. V prvom kole je všetko príliš ťažké preskočiť. Na druhom - premýšľajte, na treťom - hádajte.

2) Pri práci na ťažkej otázke sa rozhodnite, či je možné na zodpovedanie použiť cheat #1 (periodická tabuľka)? Cheat Sheet #2 (tabuľka rozpustnosti)? Cheat hárok č. 3 (Séria kovových napätí)?

3) Ak v navrhovaných odpovediach vidíte viacero správnych odpovedí, tak si najskôr znova prečítajte otázku, pochopili ste ju správne, vynechali ste zápor? Zamieňate si to, čo je v princípe možné, s tým, čo sa robí v praxi? Potom vyberte najtypickejšiu a najzrejmejšiu možnosť.

Nezabudnite, že časť A testuje znalosti tých najzrejmejších vecí.

Ak v otázke „aký kov interaguje s vodou“ existujú možnosti „železo“, „sodík“, „hliník“, nezabudnite, že rúry a panvice stále nie sú vyrobené zo sodíka.

4) V navrhovaných možnostiach nevidíte ani jednu správnu, to znamená, že si musíte otázku prečítať znova, pochopili ste ju správne, vynechali ste negáciu? Ak to nepomôže, nezabudnite, že v chémii existujú výnimky z mnohých pravidiel. Existujú nejaké špeciálne vlastnosti prezentovaných látok? Špeciálne podmienky pre reakcie?

Pre časť B:

1) V prvej fáze práce si zapíšte odpovede na otázky do textu zadania na špeciálne tabuľky alebo polia. Až po záverečnej kontrole ich preneste do odpoveďového hárku.

2) Úloha s krátkou voľnou odpoveďou sa považuje za správne splnenú, ak je správne uvedená postupnosť čísel (číslo).

3) Za úplnú správnu odpoveď na úlohy B1-B8 sa udeľujú 2 body, za správnu neúplnú - 1 bod, za nesprávnu odpoveď alebo jej absenciu - 0 bodov.

Pre časť C:

1) Koeficient obtiažnosti úloh v časti C je veľký, takže 1 bod v časti C môže mať hodnotu niekoľkých bodov v časti A, preto by ste sa mali pokúsiť urobiť aspoň niečo v časti C.

2) Skúste to podať čo najčitateľnejšie.

Každý študent, ktorý robí skúšku z chémie, by sa mal pripraviť na to, že na vypracovanie skúšobnej práce, ktorá pozostáva z troch častí a obsahuje 45 úloh, sú určené 3 astronomické hodiny, čiže 180 minút. V oficiálnych dokumentoch sa tento čas odporúča rozdeliť takto:

  • každá úloha časti A - 2-3 minúty;
  • každá úloha časti B - do 5 minút;
  • každá úloha časti C - do 10 minút.

Učiteľ by však mal povzbudiť študentov, aby ušetrili čas na relatívne ľahkých častiach A a B, aby využili viac voľnosti pri časti C, ktorá je najťažšia, a teda bodovo „najdrahšia“.

Časť C (C1-C5) obsahuje 5 úloh na vysokej úrovni s podrobnou odpoveďou, úlohy so zvýšenou zložitosťou. Každá úloha tejto časti je individuálna a neštandardná.

Stiahnuť ▼:


Náhľad:

CHÉMIA

Každý študent USE v chémii by mal byť pripravený na to, že skúška funguje O Vy, pozostávajúci z troch častí a vrátane 45 úloh, máte k dispozícii 3 astronomické hodiny alebo 180 minút. V oficiálnych dokumentoch sa tento čas odporúča rozdeliť takto:

  • každá úloha časti A - 2-3 minúty;
  • každá úloha časti B - do 5 minút;
  • každá úloha časti C - do 10 minút.

Učiteľ by však mal povzbudiť študentov, aby ušetrili čas na relatívne ľahkých častiach A a B, aby využili viac voľnosti pri časti C, ktorá je najťažšia, a teda bodovo „najdrahšia“.

Časť C (C1-C5) obsahuje 5 úloh na vysokej úrovni s podrobnou odpoveďou.

Úlohy s podrobnou odpoveďou umožňujú simultánne overenie asimilácie niekoľkých obsahových prvkov z rôznych obsahových blokov.

Na skúške v roku 2009. sú uvedené nasledujúce typy úloh s podrobnou odpoveďou:

  • úlohy, ktoré testujú asimiláciu témy redoxných reakcií;
  • úlohy, ktoré preverujú vedomosti o chemických vlastnostiach anorganických látok;
  • úlohy, ktoré testujú asimiláciu vzdelávacích informácií o vzťahu rôznych tried látok (organických a anorganických);
  • problémy s kombinovanými výpočtami;
  • úlohy na určenie molekulového vzorca látky.

Tretia časť test - 5 úloh časti C, - zahŕňa úlohy so zvýšenou zložitosťou. Každá úloha tejto časti je individuálna a neštandardná.

V úlohe C1 navrhuje sa pomocou metódy elektronickej váhy sformulovať rovnicu pre akúkoľvek redoxnú reakciu a určiť oxidačné činidlo a redukčné činidlo. Úlohy C1 možno rozdeliť do troch typov:

1) vzorce akýchkoľvek látok sú vynechané na pravej strane rovnice

Príklad: P + HNO 3 → NO 2 + ...

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S + ... + ...

K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + … + …

2) v ľavej časti sú vynechané vzorce akýchkoľvek látok

Príklad: KMnO 4 + KBr + ... → MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

P 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 + ... → H 3 PO 4 + CrPO 4

3) vzorce látok sú v oboch častiach rovnice vynechané

Príklad: Cr 2 (SO 4) 3 + ... + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + ... + H 2 O

Maximálne skóre za túto úlohu sú 3 body (1. bod sa dáva za napísanie bilancie, 2. za napísanie rovnice, 3 za určenie oxidačného činidla a redukčného činidla).

V úlohe C2 dané štyri alebo päť látok, medzi ktoré je potrebné napísať štyri rovnice reakcií, pričom v tomto prípade je potrebné použiť všetky látky uvedené v úlohe.

Príklad:

  1. Uvádzajú sa vodné roztoky: chlorid železitý, jodid sodný, dvojchróman sodný, kyselina sírová a hydroxid cézny. Uveďte rovnice pre štyri možné reakcie zahŕňajúce uvedené látky.
  2. Podávajú sa látky: dusičnan sodný, biely fosfor, bróm, hydroxid draselný (roztok). Uveďte rovnice pre štyri možné reakcie zahŕňajúce uvedené látky.

Táto úloha je azda najťažšia zo všetkých úloh testu USE a testuje znalosti o chemických vlastnostiach anorganických látok. Maximálne skóre v tejto úlohe sú 4 body (za každú správne napísanú rovnicu reakcie sa dáva 1 bod).

V úlohe C3 je potrebné uskutočniť reťazec piatich premien medzi organickými látkami, v ktorých chýba niekoľko článkov.

Príklad: +Zn + HBr t ° + KMnO 4

  1. CH2Br-CH2-CH2Br → X 1 → X 2 → propén → X 3 → 1,2-dibrómpropán

H2O

H20 t ° KMn04 + H20

  1. Al4C3 → X1 → X2 → etanal X3 → X1

Maximálne skóre v tejto úlohe je 5 bodov (za každú správne napísanú rovnicu reakcie sa dáva 1 bod).

V úlohe C4 je potrebné vypočítať hmotnosť (objem, látkové množstvo) produktov reakcie, ak je jedna z látok uvedená v nadbytku a v zadaní je označená ako roztok s určitým hmotnostným zlomkom rozpustenej látky alebo obsahuje nečistoty. Maximálne skóre za správne splnenie tejto úlohy sú 4 body (body sa udeľujú za každú medzičinnosť).

Príklad:

  1. Oxid sírový (IV) s hmotnosťou 8 g sa rozpustil v 110 g 8 % kyseliny sírovej. Aká soľ a v akom množstve vznikne, ak sa do výsledného roztoku pridá 10,6 g hydroxidu draselného?
  2. Akú hmotnosť uhličitanu vápenatého treba pridať do 600 g roztoku kyseliny dusičnej s hmotnostným zlomkom 31,5 %, aby sa znížila na 10,5 %?

V úlohe C5 je potrebné určiť molekulový vzorec látky. Maximálne skóre je 2 (body sa udeľujú za každú medzičinnosť).

Príklad:

  1. Pri interakcii 11,6 g nasýteného aldehydu s nadbytkom hydroxidu meďnatého sa pri zahrievaní vytvorí zrazenina 28,8 g. Odvoďte molekulový vzorec aldehydu.
  2. Pri spaľovaní 9 g limitujúceho sekundárneho amínu sa uvoľnilo 2,24 litra dusíka a 8,96 litra oxidu uhličitého. Určite molekulový vzorec amínu.

Za správne vykonanie časti C teda môžete získať 18 bodov (o niečo viac ako 27% maximálneho možného).

Maximálny možný počet primárnych skóre pre test USE v chémii v roku 2009 je 66.

Rozbor plnenia úloh Časť C

V roku 2009 bolo percento absolventov, ktorí začali vypĺňať časť C testu USE z chémie, 90,2 %. Zovšeobecnené výsledky plnenia úloh časti C sú uvedené v tabuľke 1.

stôl 1

Výsledky úloh na vysokej úrovni (časť C) skúšobnej práce USE 2009

Povinný minimálny obsah vzdelanie

Označenie úlohy v práci

Prvky obsahu a činnosti, ktoré sa majú skontrolovať

Úroveň obtiažnosti úlohy

Maximálny počet bodov

Priemerné primárne skóre

(hlavná skúška)

Chemická reakcia

Redoxné reakcie.

Vysoká

1,65

Látka

Reakcie potvrdzujúce príbuznosť rôznych tried anorganických látok.

Vysoká

1, 05

Reakcie potvrdzujúce vzťah medzi rôznymi triedami uhľovodíkov a organickými zlúčeninami obsahujúcimi kyslík.

Vysoká

1,25

Poznanie a aplikácia látok a chemických reakcií

Výpočty: hmotnosť (objem, látkové množstvo) reakčného produktu, ak je jedna z látok uvedená v nadbytku, ak jedna z látok je uvedená ako roztok s určitým hmotnostným zlomkom rozpustenej látky.

Vysoká

1,55

Nájdenie molekulového vzorca látky podľa kvalitatívnej a kvantitatívnej analýzy

Vysoká

1,15

Priemerná miera dokončenia položiek časti C v roku 2009 bola 36,94 %,

Typické chyby pri vykonávaní úlohy C1:

  • neschopnosť určiť látku, ktorá určuje médium redoxného reakčného roztoku (napríklad voda);
  • neschopnosť vybrať si oxidačné činidlo a redukčné činidlo medzi zlúčeninami s rôznym stupňom oxidácie (napríklad pri interakcii dusitanu draselného a manganistanu draselného);
  • neschopnosť predpovedať produkty redukcie typických oxidačných činidiel (manganistan draselný, jód, dusitan draselný) a produkty oxidácie redukčných činidiel (oxid manganičitý) v rôznych prostrediach, ako aj možnosť účasti molekúl vody na týchto procesoch;
  • neschopnosť predpovedať oxidačné (redukčné) vlastnosti prvkov so stredným oxidačným stavom v špecifických procesoch (napríklad prvok chrómu v oxide chromitom).

Dá sa to vysvetliť tým, že tieto témy sa podrobne študujú iba v profilovom kurze chémie. V základnom kurze sa tieto otázky riešia v úvodnom pláne.

Úlohy C2 preverili vedomosti o vlastnostiach a genetickej príbuznosti hlavných tried anorganických zlúčenín.

S úlohou C2, vo všeobecnosti to zvládla menej ako tretina absolventov, čo možno vysvetliť zložitosťou úlohy.Typické ťažkosti pri plnení tejto úlohy boli:

  • neschopnosť analyzovať možnosť interakcie látok (jednoduchých a zložitých) z hľadiska ich príslušnosti k určitým triedam anorganických zlúčenín, ako aj z hľadiska možnosti redoxných reakcií;
  • neznalosť špecifických vlastností halogénov, fosforu a ich zlúčenín, kyselín – oxidačných činidiel, amfotérnych oxidov a hydroxidov, redukčných vlastností sulfidov a halogenidov.

Úlohu C3 zvládla necelá štvrtina maturantov. Je to spôsobené komplikovanosťou úloh tohto typu.Typické chyby pri vykonávaní úlohy C3:

  • neznalosť podmienok pre vznik chemických reakcií, genetické spojenie tried organických zlúčenín;
  • neznalosť mechanizmov, povahy a podmienok reakcií organických látok, vlastností a vzorcov organických zlúčenín;
  • neschopnosť predpovedať vlastnosti organickej zlúčeniny na základe predstáv o vzájomnom vplyve atómov v molekule;
  • neznalosť redoxných reakcií (napríklad s manganistanom draselným).

Úloha C4 bola kombinovaná výpočtová úloha. Úlohu splnila viac ako tretina absolventov.

V podmienkach úloh tohto typu boli kombinované tieto akcie:

  • výpočty podľa rovnice, keď je jedna z látok daná ako roztok s určitým hmotnostným zlomkom rozpustenej látky;
  • výpočty, keď je jedna z reaktantov daná v nadbytku;
  • stanovenie hmotnosti rozpustenej látky v roztoku;
  • výpočty podľa rovníc postupných reakcií.

Najčastejšie sú povolení študenti chyby:

  • pri určovaní hmotnosti roztoku bez zohľadnenia hmotnosti uvoľneného plynu alebo zrazeniny;
  • pri stanovení hmotnostného podielu rozpustenej látky v roztoku získanom zmiešaním roztokov s rôznymi hmotnostnými frakciami rozpustenej látky;
  • pri určovaní množstva látok vstupujúcich do reakcie.

Úlohy C5 – zistenie molekulového vzorca látky podľa údajov kvalitatívnej a kvantitatívnej analýzy.

Problém vyriešila viac ako polovica maturantov. Mnohí študenti dokázali správne vykonať prvú akciu - nájsť najjednoduchší pomer mólov atómov v zlúčenine, ale nedokázali určiť skutočný vzorec.

Ťažkosti spôsobila úloha týkajúca sa definície molekulového vzorca, ak sú známe produkty spaľovania - objem oxidu uhličitého a hmotnosť dusíka a vody.

Oboznámenie absolventov s technológiou hodnotenia úloh časti C

Zadania časti C kontrolujú skúsení učitelia, na rozdiel od častí A a B, ktoré sa kontrolujú pomocou počítača. Pri príprave odpovedí na úlohy časti C je preto dôležité, ak je to možné, nepoužívať skratky v slovách a zapísať si riešenie úloh čo najúplnejšie.

Riešenie ľubovoľnej úlohy časti C môžete dokončiť z ľubovoľného odkazu, pričom každý z nich má svoju cenu 1 bod. V tomto prípade absolventi za úplné a správne splnenie úlohy získajú určitý počet bodov z maxima poskytnutého testom. Napríklad takmer každý skúšaný bude schopný identifikovať oxidačné činidlo a redukčné činidlo v úlohe C1 alebo napísať reakčnú rovnicu pre úlohu C4, čím si za každú akciu získa 1 bod.

Inými slovami, musia dokončiť všetky fragmenty, ktoré môžu dokončiť pre každú úlohu časti C.

Učiteľ musí upozorniť študentov, že pri vytváraní hodnotiacich kritérií sa berú do úvahy vlastnosti kontroly asimilácie prvkov obsahu všetkých piatich úloh s podrobnou odpoveďou zahrnutou v skúške. Zohľadňuje aj skutočnosť, že znenie odpovedí skúšaných môže byť buď veľmi všeobecné, zjednodušené a nekonkrétne, alebo príliš krátke a nedostatočne odôvodnené. Veľká pozornosť sa venuje aj distribúcii textu pôvodnej odpovede na ekvivalentné obsahové prvky, odhadnuté v jednom bode. To zohľadňuje nevyhnutnosť postupného zvyšovania náročnosti získavania každého nasledujúceho skóre pre správne formulovaný obsahový prvok.

Pri zostavovaní stupnice na hodnotenie výpočtových problémov sa teda berie do úvahy mnohorozmernosť spôsobov ich riešenia a následne prítomnosť hlavných etáp a výsledkov uvedených v hodnotiacich kritériách v odpovedi. Spoločným znakom hodnotenia všetkých úloh s podrobnou odpoveďou, učiteľ zdôrazňuje, je potreba zafixovať v odpovediach podmienky na realizáciu danej chemickej reakcie.

Ilustrujme to, čo bolo povedané na príkladoch hodnotenia určitých typov úloh s podrobnou odpoveďou používanou v KIM jednotnej štátnej skúšky.

Cvičenie.

SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + ... → K 2 SO 4 + ... + H 2 O

Body

Prvky odpovede:

│ S +4 - 2 e → S +6

2 │ Cr +6 + 3 e → Cr +3

3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O

3) uvádza sa, že síra v oxidačnom stave +4 (oxid siričitý v dôsledku síry v oxidačnom stave +4) je redukčným činidlom a chróm v oxidačnom stave +6 (alebo dichróman draselný v dôsledku chrómu v oxidačnom stave +6 oxidačný stav) je oxidačné činidlo

Maximálne skóre

Ilustrujme hodnotenie odborníkmi na príklade originálnej práce absolventa.

Body

C1. 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O

S +4 - 2 e → S +6 6 3

2Cr +6 + 6 e → Cr +3 2 1

Odpoveď je správna, ale nie úplná: elektronická váha bola zostavená, koeficienty v reakčnej rovnici sú umiestnené, ale oxidačné činidlo a redukčné činidlo nie sú uvedené

Maximálne skóre

Bude užitočné, ak učiteľ požiada študentov, aby dokončili podobnú úlohu a potom vyhodnotili tento výkon v súlade s navrhnutými kritériami hodnotenia.

Napríklad.

Pomocou metódy elektrónovej rovnováhy napíšte rovnicu reakcie:

P + HNO 3 +… → NIE +…

Stanovte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

Body

Prvky odpovede:

1) bola zostavená elektronická bilancia: 3 P 0 - 5 e → P +5

2 N +5 + 3 e → N +2

2) koeficienty sú umiestnené v reakčnej rovnici:

3P + 5HNO 3 + 2 H 2 O \u003d 5 NO + 3 H 3 PO 4

3) uvádza sa, že fosfor v oxidačnom stupni 0 je redukčné činidlo a dusík v oxidačnom stupni +5 (alebo kyselina dusičná vďaka dusíku v oxidačnom stupni +5) je oxidačné činidlo

Odpoveď je správna a úplná, zahŕňa všetky vyššie uvedené prvky

Odpoveď obsahuje chybu iba v jednom z prvkov

V odpovedi sú dve chyby.

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

Maximálne skóre

Pri vypracovaní tejto etapy prípravy absolventov na jednotnú štátnu skúšku -2010 môžete použiť originál jednej z prác absolventov škôl v moskovskom regióne.

Je ľahké vidieť, že táto práca si zaslúži len 1 bod, pretože napriek zostaveniu elektronickej váhy neuvádza, ktorý prvok (látka) je oxidačným činidlom a ktorý je redukčným činidlom. Taktiež absolvent vo svojej práci neumiestnil koeficienty do reakčnej rovnice.

Typické chyby časti C (2006-2007)

Úloha C1.

Typické chyby: pri určovaní možných produktov sa neberú do úvahy reakčné prostredie, východiskové materiály. Napríklad:

P + HNO3 → P205 + ... - kyselina dusičná, aj koncentrovaná, vždy obsahuje vodu, oxid fosforitý s vodou energicky interaguje - môže vzniknúť vo vodnom prostredí? Samozrejme nie, správny produkt je H 3PO4.

K2Cr207 + ... H2SO4 → ... + Cr (OH) 3 + ... - hydroxid chrómový (III) - zásada, aj keď amfotérna, dá sa získať v kyslom prostredí? Alebo oxid Cr 203 ? Samozrejme nie, správnym produktom je Cr 2 (S04)3.

Útočná chyba - všetko sa zdá byť správne, ale oxidačné činidlo nie je špecifikované, výsledkom je strata skóre. Alebo sú napísané písmená „o“ - „v“ a zistite, čo tým človek myslel: „oxidátor“ alebo „oxidácia“?

Úloha C2.

Častá chyba č. 1: Reakcia kovov s kyselinou dusičnou – Drvivá väčšina účastníkov píše: Ja + HNO 3 →… + H2.

Keď kyselina dusičná reaguje s redukčnými činidlami, dusičnanový ión sa redukuje.

Typická chyba č. 2: Neberie sa do úvahy možnosť výskytu OVR spolu s výmennými reakciami, napríklad:

CuS + HN03 → Cu(N03)2 + H2 S. - Kyselina dusičná, ako už bolo uvedené, je oxidačné činidlo, síra v oxidačnom stave (-2) je silné redukčné činidlo, preto nedochádza k výmennej reakcii, ale k OVR:

CuS + HN03 → Cu(N03)2 + H2S04 + N02 + H20.

Alebo: Fe203 + HI → FeI3 + H2 O. - Železo (+3) je oxidačné činidlo, jodidový ión je dobré redukčné činidlo, takže skutočný proces možno vyjadriť schémou: Fe 203 + HI → FeI2 + I2 + H20.

Ofenzívne chyby: reakčná schéma je správna, ale koeficienty nie sú umiestnené. Ak nemohol, tak sa nedá nič robiť a ak je to kvôli nepozornosti, tak je to škoda, body sa strácajú.

Typická chyba č. 2: Sú napísané zjednodušené reakčné rovnice, ktoré nezohľadňujú médiá, bez uvedenia anorganických produktov: CH 3 CHO + Ag 2 O → CH 3 COOH + 2Ag - reakcia prebieha v prítomnosti nadbytku amoniaku, ktorý samozrejme reaguje s kyselinou, produktom je soľ:

CH 3 CHO + Ag 2 O + NH 3 → CH 3 COONH 4 + 2Ag; alebo presnejšie takto:

CH 3 CHO + 2OH → CH 3 COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag

Alebo pri oxidácii manganistanom sa píše: C 6H5CH3 + [0] -> C6H5 COOH - bez ohľadu na to, čo sa stalo s manganistanom, aké ďalšie produkty vznikajú ....

Bežná chyba č. 3: Nedostatok šancí.

C2 Uvádzajú sa látky: síra, hydroxid draselný, kyselina dusičná, kyselina fosforečná. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi týmito látkami.

(Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:

Odpoveď je správna a úplná, zahŕňa všetky vyššie uvedené prvky

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

Maximálne skóre

Uvedené látky: horčík, koncentrovaná kyselina sírová, dusík, chlorid amónny.

(Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:

1) 3Mg + N2 = Mg3N2

2) Mg + 2NH4Cl \u003d MgCl2 + 2NH3 + H2

3) 2NH4CI (tuhá látka) + H2S04 (konc.) \u003d (NH4)2S04 + 2HC1

4) 4Mg + 5H2S04 (konc.) = 4MgS04 + H2S + 4H20

Odpoveď je správna a úplná, zahŕňa všetky vyššie uvedené prvky

Správne napísané 3 reakčné rovnice

Správne napísané 2 reakčné rovnice

Správne napísaná jedna reakčná rovnica

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

Maximálne skóre

Uvedené látky: sulfid olovnatý (11), siričitan sodný, peroxid vodíka, koncentrovaná kyselina sírová. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi týmito látkami.

(Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:

Sú napísané štyri rovnice možných reakcií zahŕňajúcich uvedené látky:

1) PbS + 4H202 \u003d PbSO4 + 4H20

2) PbS + H2S04 = H2S + PbS04

3) Na2S03 + H202 = Na2S04 + H20

4) Na2S03 + H2S04 = Na2S04 + SO2 + H20

Odpoveď je správna a úplná, zahŕňa všetky vyššie uvedené prvky

Správne napísané 3 reakčné rovnice

Správne napísané 2 reakčné rovnice

Správne napísaná jedna reakčná rovnica

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

Maximálne skóre

Uvádzajú sa látky: siričitan draselný, sírovodík, kyselina sírová, roztok manganistanu draselného.

Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi týmito látkami.

(Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:

Sú napísané štyri rovnice možných reakcií zahŕňajúcich uvedené látky:

1) 2KMnO4 + 3H2S \u003d 2Mn02 + 3S + 2KOH + 2H20

2) 3K2S03 + 2KMnO4 + H20 \u003d 2Mn02 + 3K2S04 + 2KOH

3) 5K2S03 + 2KMnO4 + 3H2S04 \u003d 2MnS04 + 6K2S04 + 3H20

4) K2SO3 + H2SO4 = K2S04 + SO2 + H20

Odpoveď je správna a úplná, zahŕňa všetky vyššie uvedené prvky

Správne napísané 3 reakčné rovnice

Správne napísané 2 reakčné rovnice

Správne napísaná jedna reakčná rovnica

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

Maximálne skóre

Dané látky: bróm, sírovodík, oxid siričitý, koncentrovaná kyselina dusičná.

Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi týmito látkami.

(Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:

Sú napísané štyri rovnice možných reakcií zahŕňajúcich uvedené látky:

1) H2S + Br2 \u003d 2HBr + S

2) 2H2S + SO2 \u003d 3S + 2H20

3) H2S + 2HN03 \u003d S02 + 2N02 + S + 2H20

4) S02 + 2HN03 (konc.) = H2S04 + 2N02

Odpoveď je správna a úplná, zahŕňa všetky vyššie uvedené prvky

Správne napísané 3 reakčné rovnice

Správne napísané 2 reakčné rovnice

Správne napísaná jedna reakčná rovnica

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

Maximálne skóre

Podávané látky: meď, chlorid železitý, koncentrovaná kyselina dusičná, sulfid sodný.

Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi týmito látkami.

(Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:

Sú napísané štyri rovnice možných reakcií zahŕňajúcich uvedené látky:

1) 2FeС1 3 + Cu \u003d CuCl2 + 2FeCl2

2) Na2S + 4HN03 \u003d 2NaN03 + 2N02 + S + 2H20

3) 2FeС13 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl

4) Cu + 4HN03 (konc.) \u003d Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20

Odpoveď je správna a úplná, zahŕňa všetky vyššie uvedené prvky

Správne napísané 3 reakčné rovnice

Správne napísané 2 reakčné rovnice

Správne napísaná jedna reakčná rovnica

1

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

0

Maximálne skóre

4

Cl2 KOH, alkohol С čin, 650° KMnO4 , H2 SO4

etén → X1 → X2 → X3 → toluén →X4

(Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:

1) C2 H4 + Сl2 → CH2 Cl-CH2 Cl

C2 H5 OH(X1 =C2 H4 Cl2 )

2)CH2 Cl-CH2 Cl + 2KOH -> HC≡CH + 2KS1 + 2H2 O

Cakt, 650° (X2 = C2 H2 )

3) 3С2 H2 → C6 H6 (X3 = C6 H6 )

AlCl3 , t°

4) C6 H6 + CH3 C1 → C6 H3 -CH3 + HC1

5) 5C6 H5 -CH3 + 6 KMnO4 + 9H2 SO4 = 6 MnSO4 + 3 tis2 SO4 + 5 °C6 H5 -COOH + 14H2 O

(X5 =C6 H5 -COOH)

Odpoveď je správna a úplná, zahŕňa všetky vyššie uvedené prvky

5

4

Správne napísané 3 reakčné rovnice

3

Správne napísané 2 reakčné rovnice

2

Správne napísaná jedna reakčná rovnica

1

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

0

Maximálne skóre

5

Napíšte reakčné rovnice, ktoré možno použiť na vykonanie nasledujúcich transformácií:

Správny obsah odpovedí a pokyny na hodnotenie

(Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:

Reakčné rovnice zodpovedajúce transformačnej schéme sú napísané:

Odpoveď je správna a úplná, zahŕňa všetky vyššie uvedené prvky

5

Správne napísané 4 reakčné rovnice

4

Správne napísané 3 reakčné rovnice

3

Správne napísané 2 reakčné rovnice

2

Správne napísaná jedna reakčná rovnica

1

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

0

Maximálne skóre

5

K roztoku získanému pridaním 20 g hydridu draselného do 500 ml vody sa pridalo 100 ml 32 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej (hustota 1,16 g/ml). Určte hmotnostné zlomky látok v

výsledný roztok.

Prvky odpovede:

KH + H2 O = H2 + KOH

KOH + HC1 = KS1 + H2 O

m (r-ra HC1) \u003d p V \u003d 1,16 100 \u003d 116 (g)

m(HCl) \u003d m (p-pa HCl) w \u003d 116 0,32 \u003d 37,12 (g)

n(HCl) = m(HCl): M(HCl)= 37,12: 36,5 = 1,02 (mol)

n(KOH)= n(KH) \u003d m: M \u003d 20: 40 \u003d 0,5 (mol)nadbytok HCl

n(KCl) = n(KOH) = 0,5 (mol)

m (KCl) \u003d M n \u003d 74,5 0,5 \u003d 37,25 (g)

n(H2 a) = n(KH) = 0,5 (mol);m(H2 ) = Mn = 2 0,5 = 1 (d)

n(ex.HC1) = 1,02 - 0,5 = 0,52 (mol)

m (napr. HC1) \u003d M n \u003d 36,5 0,52 \u003d 18,98 (g)

m(roztok) = m(KH) + m(H2 0)+ m(p-pa HCI) - m(H2 ) =

20 + 500 + 116 - 1 = 635 (g)

w (KCl) \u003d m (KCl) : m (roztok) \u003d 37,25: 635 \u003d 0,059 alebo 5,9 %

w(HCl) = m(ex.HCl): m(roztok) = 18,98: 635 = 0,03 alebo 3 %

Kyselinou sa spracovalo 27,2 g zmesi karbidov vápnika a hliníka, získalo sa 11,2 litra zmesi plynov (v n.o.). Určte objemový podiel acetylénu v zmesi.

Obsah správnej odpovede

(Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Prvky odpovede:

CaS2 + 2HCI = CaCl2 + C2 H2 M(CaS2 ) = 64 g/mol

Al4 C3 +12HC1 = 4A1C13 + 3CH4 M(A14 S3 ) = 144 g/mol

n (СаС2 ) = n(С2 H2 ) = X n(Á14 S3 ) = yn(CH4 ) = Zu

n(CH4 + C2 H2 ) = V: Vn, = 11,2: 22,4 = 0,5 (mol)

x + 3y = 0,5

=> x = 0,2; y = 0,1

64x + 144y = 27,2

φ(C2 H2 ) = V(C2 H2 ): V(CH4 +C2 H2 ) = n(C2 H2 n(CH4 +C2 H2 ) =

0,2: 0,5 = 0,4 alebo 40 %

Hustota pár organickej hmoty vyjadrená v kyslíku je 1,875. Pri spaľovaní 15 g tejto látky vznikne 16,8 litra oxidu uhličitého (pri n.o.) a 18 g vody. Určite zloženie organickej látky

látok.

Prvky odpovede:

M(СхНУОz) = D М(O2 ) = 1,875 32 = 60 (g/mol)

n(CxHyOz) \u003d m: M \u003d 15: 60 \u003d 0,25 (mol)

n(CO2 ) = V: Vm\u003d 16,8: 22,4 \u003d 0,75 (mol) => n (C) \u003d 0,75 (mol)

n(N2 O) \u003d m: M \u003d 18: 18 - 1 (mol) => n (H) \u003d 2 (mol)

n(CxHyOz): n(C): n(H) = 0,25 : 0,75 : 2 = 1 : 3 : 8 = > x = 3; y = 8

PANI3 H8 Oz) = 12 3 + 1 8 + 16 Z

44 + 16 z = 60=> z=l

Zloženie organickej hmoty C3 H8 O

Na úplnú neutralizáciu roztoku obsahujúceho 18,5 g limitnej jednosýtnej karboxylovej kyseliny sa použilo 50 g 20 % roztoku hydroxidu sodného. Určite zloženie kyseliny.

Obsah správnej odpovede

(Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Prvky odpovede:

1) m(NaOH) - m(p-pa) w(NaOH) = 50 0,2 = 10 (g)

n(NaOH) \u003d m: M \u003d 10: 40 \u003d 0,25 (mol)

CnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2 O

n(CnH2n+1COOH) = n(NaOH) = 0,25 (mol)

2) M(CnH2n+1COOH) \u003d m: n \u003d 18,5: 0,25 \u003d 74 (g/mol)

12n + 2n + 1 + 12 + 16 2 + 1 = 74 => n = 2

Zloženie kyseliny C2 H5 COOH

V úlohách časti C boli najťažšie tie, kde to bolo potrebné

preukázať znalosť nasledujúcich reakcií:

- interakcia komplexných solí K3 [A1(OH)6 ], K3[Cr (OH)6 ] so slabými kyselinami (H2 S, N2 O + CO2 , N2 O + SO2 ) alebo kyslé roztoky solí silne hydrolyzovaných katiónom (FeCl3 , А1С13 , СrСl3 );

- reakcie zahŕňajúce H2 O2 ako oxidačné činidlo (s H2 S, SO2 , TO3 [Cr(OH)6 ]);

- rozklad KClO3 ;

- interakcia roztokov solí tvorených slabou zásadou a slabou kyselinou (CrCl3 a K2 SO3 , А1С13 a Na2 S);

- interakcia kyseliny a jej priemernej soli s tvorbou kyslej soli (K2 SO3 + H2 O + CO2 ; Na2 S+H2 S);

- interakcia fosforu s koncentrovanými kyselinami sírovou a dusičnou;

-charakteristické vlastnosti amfotérnych oxidov (vrátane fúzie oxidu hlinitého s uhličitanom sodným za vzniku metahlinitanu sodného a oxidu uhličitého);

- interakcia chlóru s alkáliami v chlade a pri zahrievaní;

- interakcia železa s kyselinou dusičnou pri rôznych stupňoch jej zriedenia;

- charakterizácia vlastností koncentrovaných kyselín sírových a dusičných ako oxidačných činidiel pri reakciách nielen s kovmi, ale aj s nekovmi a s komplexnými látkami;

- Wurtzova reakcia;

- interakcia alkoholového roztoku alkálie s halogénom substituovanými alkánmi;

- alkylácia amínov;

- alkylácia benzénu a jeho homológov;

- získavanie acetaldehydu katalytickou oxidáciou etylénu.


Absolvent školy č. 1284 pozorne počúva posledné pokyny pred záverečným testom. Vie, že na skúške z geografie musíte použiť mapu a pravítko. To vám pomôže vyhnúť sa chybám.

FOTO: Anna Ivancovová

Podľa učiteľa chémie z lýcea č. 1580 na Moskovskej štátnej technickej univerzite pomenovanej po N.E. Bauman, kandidátka pedagogických vied, expertka USE Irina Yakunina, jednotná štátna skúška z chémie prešla v posledných rokoch niekoľkými zmenami. Napríklad v prvej časti skúšky (sú celkom tri) boli odstránené otázky, v ktorých môžete tipovať správnu odpoveď výberom.

Otázky sa stali správnejšími. Študent by teraz mal pochopiť, čo sa pýta. Uhádnuť správnu odpoveď je takmer nemožné, - hovorí Irina Yakunina.

Odborník tiež poznamenal, že väčšina chýb študentov na skúške z chémie je spôsobená nepozornosťou. To platí najmä pre prvú časť skúšky.

Stáva sa to aj u dobre pripravených detí. Často sú chyby spôsobené tým, že študent sa ponáhľal s odpoveďou alebo bol jednoducho príliš sebavedomý. Ale zle vyškolení absolventi robia chyby, pretože nevidia úskalia, ktoré môžu nastať v otázke, - povedala Irina Yakunina.

Z tohto dôvodu je dôležité, aby si študenti pozorne prečítali zadania. A ak treba, tak aj viackrát za sebou. Stojí za zmienku, že proti prvej časti skúšky sa nemožno odvolať, a preto nebude fungovať, aby ste stratili ďalšie skóre v dôsledku nešťastnej chyby.

Aj v prvej časti sú chyby v úlohách súvisiacich s chémiou prvkov.

Toto je jedna z najťažších oblastí predmetu, existuje veľa výnimiek, takže nie všetci študenti preukazujú vysokú úroveň vedomostí, - hovorí Yakunina.


Študentka školy č. 1284 robí skúšobnú jednotnú štátnu skúšku z literatúry, ktorej sa zúčastnili aj novinári a verejní činitelia

Väčšina chýb sa vyskytuje, keď v úlohách potrebujete odpovedať na otázky o tom, ktoré látky, organické a anorganické, reagujú s inými látkami uvedenými v zozname.

Hlavným problémom pre absolventov sú organické látky – mnohé z nich majú nejednoznačné reakčné produkty. Preto je dôležité sa pred skúškou riadne pripraviť, zopakovať všetky možné výnimky z pravidiel, - hovorí Irina Yakunina.

V druhej časti skúšky z chémie sa tento rok skomplikovali výpočtové úlohy z anorganickej chémie. Teraz, aby sme odpovedali na otázku, často potrebujeme vyriešiť algebraické rovnice. Študent, ktorý má v pláne urobiť skúšku z chémie, musí mať dnes vysokú úroveň vedomostí aj z matematiky.

Študent by mal byť schopný zapojiť matematiku do chemických problémov pre racionálnejšie a rýchlejšie riešenie, - povedal Yakunina.

V poslednej časti môžu nastať ťažkosti. Tento rok budú musieť maturanti riešiť úlohy na určenie vzorca organickej hmoty v zmenenej situácii.

Študent si môže zapamätať napríklad alkény s jednou dvojitou väzbou a na skúške narazí na cyklický alkén. A ak dieťa nie je zvyknuté aplikovať poznatky v zmenenej situácii, tak úlohu vyrieši o jeden bod, pretože rozpozná molekulový vzorec, ale už nebude vedieť ponúknuť správny štruktúrny vzorec a zostaviť správna rovnica, - hovorí Irina Yakunina.

Žiaci by sa preto mali cvičiť v prispôsobovaní vedomostí v danej situácii. V niektorých prípadoch na to môžete kontaktovať učiteľa chémie.

Pre silných študentov

Mnohé úlohy jednotnej štátnej skúšky z chémie obsahujú závažné chyby či nepresnosti, takže nemajú vôbec riešenie alebo umožňujú viacero správnych odpovedí. Takéto úlohy sú väčšinou založené na „papierovej“ myšlienke chemických reakcií. Tvárou v tvár takýmto otázkam majú silní študenti, ktorí dobre poznajú chémiu, veľké ťažkosti. Otázku nemá kto položiť, keďže učiteľ, ktorý má službu na skúške, sám nevie, čo mal autor problému na mysli. Čo robiť v tejto situácii?

V tejto časti rozoberieme niekoľko úloh z chémie z roku 2003 a pokúsime sa zistiť, čo mali autori na mysli.

Cvičenie 1. Do nádoby obsahujúcej 156 g vody sa umiestnilo 46 g sodíka. Určte hmotnostný zlomok hydroxidu sodného vo výslednom roztoku.

2Na + 2H20 \u003d 2NaOH + H2,

a potom urobte nasledovné: n (NaOH) = n (Na) = 46/23 = 2 mol; m(NaOH) = 2 x 40 = 80 g. m(r-ra) = m(H20)+ m(Na)- m(H 2) \u003d 156 + 46 - 2 \u003d 200 g. w (NaOH) \u003d 80/200 \u003d 0,4 \u003d 40 %.

Vlastne: ak vložíte uvedené množstvo sodíka do vody, dôjde k výbuchu takej sily, že nezostane žiadny roztok a nezostane žiadny hmotnostný zlomok. Navyše to nebude mať kto spočítať. Táto úloha je typickým príkladom „papierovej“ chémie a škodlivá.

Úloha 2. Keď propén reaguje s chlorovodíkom, vzniká:

1) 1-chlórpropán

2) 2-chlórpropán

3) 2-chlórpropén

Vlastne: pri tejto reakcii vzniká zmes dvoch látok - 1-chlórpropánu a 2-chlórpropánu, pričom v zmesi prevláda druhá látka. Presne povedané, existujú dve správne odpovede: (1) a (2). Treba pochopiť, že Markovnikovova vláda nie je zákonom, nemá absolútnu silu. Toto pravidlo hovorí len o preferovanom smere reakcie.

Úloha 3. Chloráciou butánu vzniká:

1) 1-chlórbután

2) 2-chlórbután

3) 1,2-dichlórbután

4) 3-chlórbután

Čo si autori mysleli? Správna odpoveď je (2), čo vyplýva zo skutočnosti, že energia väzby C-H na sekundárnom atóme uhlíka je menšia ako na primárnom, a preto k radikálovej chlorácii dochádza najskôr na terciárnom a potom na sekundárnom atóme uhlíka.

Vlastne: chlorácia alkánov nie je regioselektívna reakcia, pri tejto reakcii vzniká zmes látok, pričom je potrebné brať do úvahy nielen väzbovú energiu, ale aj počet atómov vodíka každého typu. Výsledkom chlórovania alkánov je vždy komplexná zmes látok. V tejto úlohe sú tri správne odpovede: 1), 2) a 3).

Úloha 4. Látka vznikajúca pri oxidácii izopropylbenzénu sa nazýva __________.

Čo si autori mysleli? Ak sa izopropylbenzén C 6 H 5 CH (CH 3) 2 oxiduje manganistanom draselným v kyslom prostredí, potom vzniká kyselina benzoová C 6 H 5 COOH. Zrejme je to z pohľadu autorov správna odpoveď.

Vlastne: aj pri tejto reakcii vzniká CO 2. Okrem toho reakčné produkty oxidácie izopropylbenzénu závisia od podmienok. Ak sa ako oxidačné činidlo použije kyslík, potom vzniká fenol a acetón (kuménová metóda). V tomto probléme sú ešte aspoň tri ďalšie správne odpovede: oxid uhoľnatý (IV), fenol a acetón.

Úloha 5. Produkty rozkladu dusičnanu amónneho sú:

NH4NO3 \u003d N20 + 2H20.

Vlastne: produkty rozkladu dusičnanu amónneho závisia od podmienok. Pri vyššej teplote (asi 700 o C) sa oxid dusnatý (I) rozkladá na jednoduché látky, takže rovnica rozkladu má tvar:

2NH4NO3 \u003d 2N2 + O2 + 4H20.

Potom sú správne odpovede A, D.

Úloha 6. Oxidačný stav chlóru v molekule KClO 3 je

Vlastne: molekula KClO 3 neexistuje, pretože v pevnej forme sa chlorečnan draselný skladá z iónov, ale v kvapalnej a plynnej forme neexistuje. KClO 3 je látka nemolekulárnej štruktúry. Táto chyba je redakčná a nevedie k nesprávnym odpovediam. Takéto chyby sú celkom bežné.

Úloha 7. Stanovte zhodu medzi činidlami a rovnicou iónovo-molekulárnej reakcie.

Vlastne: v reakciách (3) a (4) nastáva nielen interakcia síranových iónov s iónmi kovu alkalických zemín, ale súčasne prebieha aj neutralizačná reakcia. Presne povedané, žiadna iónovo-molekulárna rovnica nezodpovedá reakciám (3) a (4) v pravom stĺpci.

Úloha 8. Aká kyselina sa nachádza v prírodných tukoch?

2) C17H35COOH

4) NH2CH2COOH

Vlastne: tuky sú estery, neobsahujú kyseliny, ale sú tam zvyšky kyselín. Nejde o chybu, ale skôr o nepresnosť. Nie je smrteľná.

Úloha 9. Najsilnejšie základné vlastnosti sú:

1) etylamín

2) trimetylamín

3) fenylamín

4) dimetylamín

Čo si autori mysleli? Verili, že základné vlastnosti nasýtených amínov sa zvyšujú v sérii: primárne< вторичные < третичные. Этого можно было бы ожидать, так как три углеводородных радикала увеличивают электронную плотность на атоме азота сильнее, чем два. Подразумевается правильный ответ 2) – триметиламин.

Vlastne: Na rozdiel od všeobecného presvedčenia sú terciárne nasýtené amíny slabšie bázy ako sekundárne a dokonca primárne. Je to spôsobené najmä priestorovými efektmi: tri radikály bránia prístupu činidiel k atómu dusíka. Presne povedané, správna odpoveď je 4), dimetylamín. Rozdiel v zásaditosti sekundárnych a terciárnych amínov je malý a môže byť predmetom štúdia na univerzitách, ale nie na všeobecných školách.

Úloha 10. Keď sa metanol zahrieval s množstvom 0,5 mol látky s nadbytkom bromidu draselného, ​​získal sa brómmetán s hmotnosťou 38 g a praktickým výťažkom ______%.

CH3OH® CH3Br.

n praktické (CH3Br) = 38/95 = 0,4 mol. Výťažok produktu: h (CH3Br) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80 %.

Vlastne: metanol nereaguje s bromidom draselným bez pridania silnej kyseliny. Navyše ruština tu veľmi trpí - z textu úlohy vyplýva, že metanol sa ohrieva nie horákom, ale množstvom látky.

Úloha 11. Označte zlúčeninu, v ktorej sú všetky väzby kovalentne polárne

Čo si autori mysleli? V úlohe sú uvedené štyri soli. Tri z nich obsahujú atómy kovu a sú jasne iónové. Zdá sa, že autori sa domnievali, že chlorid amónny obsahuje iba kovalentné väzby. Mysleli tým, že správna odpoveď bola 2) - NH 4 Cl.

Vlastne: NH 4 Cl - iónové kryštály. Je pravda, že jeden z dvoch iónov NH 4 + obsahuje kovalentné polárne väzby. Nie je tu ani jedna správna odpoveď.

Úloha 12.Špecifikujte sacharid, ktorý rozpúšťa hydroxid meďnatý za vzniku svetlomodrého roztoku a vstupuje do reakcie „strieborného zrkadla“

1) maltóza

2) sacharóza

3) glukóza

Vlastne: maltóza je redukujúci disacharid, reaguje aj so strieborným zrkadlom a rozpúšťa hydroxid meďnatý (II). V tejto úlohe sú dve správne odpovede - 1) a 3).

Úloha 13. Ako ovplyvní rýchlosť reakcie CaO + CO 2 ® CaCO 3 3-násobné zvýšenie tlaku oxidu uhličitého?

1) rýchlosť sa zvýši 3-krát

2) rýchlosť sa zvýši 9-krát

3) rýchlosť sa zníži 3-krát

4) rýchlosť sa nemení

Čo si autori mysleli? Formálne aplikovali zákon hromadnej akcie, verili, že táto reakcia je prvého rádu v CO 2, preto trojnásobné zvýšenie tlaku zvýši rýchlosť reakcie trojnásobne. Ich správna odpoveď je 1).

Vlastne: táto reakcia je heterogénna a heterogénne reakcie majú zriedkavo celočíselné poradie, pretože rýchlosť reakcie je ovplyvnená rýchlosťou difúzie a adsorpcie na povrchu pevnej látky. Poradie heterogénnych reakcií môže dokonca závisieť od stupňa jemnosti pevnej látky! V úlohách pre zákon hromadnej akcie možno uviesť len elementárne reakcie. Tu vôbec neexistuje správna odpoveď.

Úloha 14. Najrýchlejšie reaguje s kyselinou chlorovodíkovou:

Vlastne: rýchlosť interakcie kovu s kyselinou závisí nielen od povahy kovu, ale aj od iných faktorov, ako je stupeň mletia kovu, koncentrácia kyseliny, prítomnosť oxidového filmu atď. . Železný prášok sa teda rozpustí rýchlejšie v kyseline ako zinkové granule, hoci zinok je aktívnejší kov. Úloha je formulovaná tak, že neexistuje jediná správna odpoveď.

Úloha 15. Súčet koeficientov v reakčnej rovnici pre úplné spálenie propánu je:

C3H8 + 502 \u003d 3C02 + 4H20.

Súčet koeficientov v tejto rovnici je 13, správna odpoveď je 3).

Vlastne: všetky problémy založené na absolútnych hodnotách stechiometrických koeficientov sú nesprávne. Zmysel nedávajú samotné koeficienty, ale len ich pomer. Napríklad Fe + 2HCl neznamená, že sa reakcie zúčastňujú dva móly chlorovodíka, ale že množstvo chlorovodíka je 2-krát väčšie ako množstvo železa. V tejto úlohe sú dve správne odpovede - 3) a 4), pretože obe rovnice spaľovania propánu:

C3H8 + 5O2 \u003d 3CO2 + 4H20

2C3H8 + 10O2 \u003d 6CO2 + 8H20

sú rovnako správne.

Úloha 16. Objem vodíka uvoľneného pri interakcii 146 g kyseliny chlorovodíkovej s 2 mol zinku je _______ litrov.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.

Ďalej autori identifikovali kyselinu chlorovodíkovú (roztok) a samostatnú látku HCl: n (HCl) = 146 / 36,5 = 4 mol, čo zodpovedá množstvu zinku. n (H 2) \u003d n (HCl) / 2 \u003d 2 mol, V(H 2) \u003d 2 × 22,4 \u003d 44,8 litra.

Vlastne: kyselina chlorovodíková nie je individuálna látka, ale roztok. Samostatnou látkou je chlorovodík. Tu nie je možné uviesť správnu odpoveď, pretože nie je uvedená koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej.

Úloha 17. Vytvorte súlad medzi vzorcom zlúčeniny a sekvenciou hybridizácií jej atómov uhlíka.

Čo si autori mysleli? Atómy uhlíka v dvojitej väzbe majú sp 2 - hybridizácia, s trojitým - sp a ak sú všetky dlhopisy jednoduché - sp 3. Zamýšľaná korešpondencia: 1 - B, 2 - D, 3 - D, 4 - A.

Vlastne: v kumulovaných diénoch je atóm uhlíka viazaný na dve dvojité väzby v stave sp-hybridizácia. Toto nie je zahrnuté v podmienke. Odsek 4 musí zodpovedať postupnosti sp 2 –sp–sp 2. Navyše ruský jazyk opäť trpí: hybridizácia je fenomén, ktorý nemá množné číslo. Neexistujú žiadne „hybridizácie“, ale existujú „typy hybridizácie“.

Úloha 18. Produktom úplnej hydrolýzy škrobu je:

1) a-glukóza

2) b-glukóza

3) fruktóza

Vlastne: pri hydrolýze škrobu vzniká rovnovážna zmes a-glukózy, b-glukózy a lineárnej formy glukózy. Sú teda dve správne odpovede: 1) a 2).

Úloha 19. Počas elektrolýzy taveniny NaOH sa na anóde uvoľňuje:

Vlastne: rovnica anodického procesu:

4OH – – 4 e®02 + 2H20

Tu sú dve správne odpovede: 3) a 4).

Úloha 20. Z 319 g 37,3 % horúceho roztoku chloridu vápenatého vyniklo po ochladení 33,4 g zrazeniny. Aký je hmotnostný zlomok soli v zostávajúcom roztoku?

Čo si autori mysleli? Súdiac podľa okrúhlej odpovede, ktorú teraz dostaneme, sa predpokladalo nasledovné riešenie. Hmotnosť CaCl2 v konečnom roztoku: m(CaCl 2) \u003d 319 × 0,373 - 33,4 \u003d 85,6 g. Hmotnosť roztoku: m(roztok) \u003d 319 - 33,4 \u003d 285,6 g w (CaCl 2) \u003d 85,6 / 285,6 \u003d 0,3 \u003d 30 %.

Vlastne: pri ochladení roztoku CaCl 2 sa vyzráža kryštalický hydrát CaCl 2 × 6H 2 O. Správny roztok zohľadňuje hmotnostný obsah bezvodej soli v kryštalickom hydráte: m(CaCl 2) \u003d 319 × 0,373 - 33,4 × (111/219) \u003d 102,1 g. Hmotnosť roztoku: m(roztok) \u003d 319 - 33,4 \u003d 285,6 g w (CaCl 2) \u003d 102,1 / 285,6 \u003d 0,357 \u003d 35,7 %.

Čo môžete poradiť v situácii, keď stojíte pred nesprávnou úlohou? Nesprávnosť nemá kto dokázať: odpovede kontroluje počítač, v ktorom sú uložené odpovede autora. Preto, aby ste získali vysokú známku, skúste v prvom rade uhádnuť, čo tým autor myslel. Dajte odpoveď, ktorú mal na mysli, potom zapíšte úlohu a rozdajte ju na internete budúcim generáciám študentov, ktorí musia písať testy z chémie.

mob_info