Dość często uczniowie i studenci muszą odrobić tzw. równania reakcji jonowych. W szczególności temu tematowi poświęcony jest problem 31, zaproponowany na jednolitym egzaminie państwowym z chemii. W tym artykule szczegółowo omówimy algorytm pisania krótkich i pełnych równań jonowych, przeanalizujemy wiele przykładów o różnych poziomach złożoności.

Dlaczego potrzebne są równania jonowe

Przypomnę, że gdy wiele substancji rozpuszcza się w wodzie (i nie tylko!) zachodzi proces dysocjacji - substancje rozpadają się na jony. Na przykład cząsteczki HCl w środowisko wodne dysocjują na kationy wodoru (H +, a dokładniej H 3 O +) i aniony chloru (Cl -). Bromek sodu (NaBr) występuje w roztworze wodnym nie w postaci cząsteczek, ale w postaci uwodnionych jonów Na + i Br - (nawiasem mówiąc, jony są również obecne w stałym bromku sodu).

Pisząc „zwykłe” (molekularne) równania, nie bierzemy pod uwagę, że w reakcję nie wchodzą cząsteczki, ale jony. Na przykład tutaj jest równanie reakcji między kwas chlorowodorowy i wodorotlenek sodu:

HCl + NaOH = NaCl + H2O. (1)

Oczywiście ten diagram nie całkiem poprawnie opisuje ten proces. Jak już powiedzieliśmy, w roztworze wodnym praktycznie nie ma cząsteczek HCl, ale są jony H + i Cl -. To samo dotyczy NaOH. Lepiej byłoby napisać, co następuje:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

To jest to pełne równanie jonowe. Zamiast „wirtualnych” cząsteczek widzimy cząstki faktycznie obecne w roztworze (kationy i aniony). Nie będziemy rozwodzić się nad pytaniem, dlaczego napisaliśmy H 2 O w postaci molekularnej. Zostanie to wyjaśnione nieco później. Jak widać, nie ma w tym nic skomplikowanego: cząsteczki zastąpiliśmy jonami, które powstają podczas ich dysocjacji.

Jednak nawet kompletne równanie jonowe nie jest doskonałe. Rzeczywiście, przyjrzyjmy się bliżej: zarówno w lewej, jak iw prawej części równania (2) znajdują się identyczne cząstki - Na + kationy i Cl - aniony. Jony te nie zmieniają się podczas reakcji. Dlaczego więc w ogóle są potrzebne? Usuńmy je i weźmy krótkie równanie jonowe:

H + + OH - = H2O. (3)

Jak widać, wszystko sprowadza się do interakcji jonów H+ i OH- z powstawaniem wody (reakcja neutralizacji).

Wszystkie kompletne i krótkie równania jonowe są spisane. Gdybyśmy rozwiązali zadanie 31 na egzaminie z chemii, otrzymalibyśmy za to maksymalną ocenę - 2 punkty.

Więc jeszcze raz o terminologii:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - równanie molekularne (równanie „zwykłe”, schematycznie odzwierciedlające istotę reakcji);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - kompletne równanie jonowe (widoczne są rzeczywiste cząstki w roztworze);
• H + + OH - = H 2 O - krótkie równanie jonowe (usunęliśmy wszystkie "śmieci" - cząstki, które nie biorą udziału w procesie).

Algorytm pisania równań jonowych

1. Układamy równanie molekularne reakcji.
2. Wszystkie cząstki, które dysocjują w roztworze w zauważalnym stopniu, są zapisywane jako jony; substancje, które nie są podatne na dysocjację, pozostawiamy „w postaci cząsteczek”.
3. Z dwóch części równania usuwamy tzw. jony obserwatora, czyli cząstki nieuczestniczące w procesie.
4. Sprawdzamy współczynniki i otrzymujemy ostateczną odpowiedź - krótkie równanie jonowe.

Przykład 1. Napisz kompletne i krótkie równanie jonowe opisujące oddziaływanie wodnych roztworów chlorku baru i siarczanu sodu.

Rozwiązanie. Będziemy działać zgodnie z zaproponowanym algorytmem. Najpierw ustalmy równanie molekularne. Chlorek baru i siarczan sodu to dwie sole. Spójrzmy na sekcję podręcznika „Właściwości związków nieorganicznych”. Widzimy, że sole mogą oddziaływać ze sobą, jeśli podczas reakcji wytrąci się osad. Sprawdźmy:

Ćwiczenie 2. Uzupełnij równania następujących reakcji:

1. KOH + H2SO4 \u003d
2. H3PO4 + Na2O \u003d
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr2 =
5. K2S + Hg (NO 3) 2 \u003d
6. Zn + FeCl2 =

Ćwiczenie 3. Napisz równania molekularne reakcji (w roztworze wodnym) zachodzących między: a) węglanem sodu i kwasem azotowym, b) chlorkiem niklu(II) i wodorotlenkiem sodu, c) kwasem ortofosforowym i wodorotlenkiem wapnia, d) azotanem srebra i chlorkiem potasu, e ) tlenek fosforu (V) i wodorotlenek potasu.

Mam szczerą nadzieję, że nie miałeś problemów z wykonaniem tych trzech zadań. Jeśli tak nie jest, należy powrócić do tematu „Właściwości chemiczne głównych klas związków nieorganicznych”.

Jak przekształcić równanie molekularne w kompletne równanie jonowe

Zaczyna się najciekawszy. Musimy zrozumieć, które substancje należy zapisać jako jony, a które pozostawić w „formie molekularnej”. Musisz pamiętać o następującej rzeczy.

W postaci jonów napisz:

• sole rozpuszczalne (podkreślam, że tylko sole są dobrze rozpuszczalne w wodzie);
• alkalia (przypomnę, że zasady rozpuszczalne w wodzie nazywane są alkaliami, ale nie NH 4 OH);
• mocne kwasy (H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl, HBr, HI, HClO 4 , HClO 3 , H 2 SeO 4 , ...).

Jak widać, ta lista jest łatwa do zapamiętania: obejmuje mocne kwasy i zasady oraz wszystkie rozpuszczalne sole. Nawiasem mówiąc, szczególnie czujnym młodym chemikom, których może oburzyć fakt, że na tej liście nie ma silnych elektrolitów (nierozpuszczalnych soli), mogę powiedzieć, co następuje: NIEwłączenie do tej listy nierozpuszczalnych soli wcale nie odrzuca fakt, że są mocnymi elektrolitami.

Wszystkie inne substancje muszą być obecne w równaniach jonowych w postaci cząsteczek. Ci wymagający czytelnicy, którym nie wystarcza niejasne określenie „wszystkich innych substancji”, którzy, idąc za przykładem bohatera słynnego filmu, domagają się „zapowiedzi pełna lista Podaję następujące informacje.

W postaci cząsteczek napisz:

• wszystkie nierozpuszczalne sole;
• wszystkie słabe zasady (w tym nierozpuszczalne wodorotlenki, NH 4 OH i podobne substancje);
• wszystkie słabe kwasy (H 2 CO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, prawie wszystkie kwasy organiczne ...);
• ogólnie wszystkie słabe elektrolity (w tym woda!!!);
• tlenki (wszystkie rodzaje);
• wszystkie związki gazowe (w szczególności H2, CO2, SO2, H2S, CO);
• substancje proste (metale i niemetale);
• prawie wszystkie związki organiczne (z wyjątkiem rozpuszczalnych w wodzie soli kwasów organicznych).

Uff, chyba o niczym nie zapomniałem! Chociaż łatwiej moim zdaniem zapamiętać listę nr 1. Z fundamentalnie ważnej na liście nr 2 jeszcze raz zwrócę uwagę na wodę.

Poćwiczmy!

Przykład 2. Ułóż pełne równanie jonowe opisujące oddziaływanie wodorotlenku miedzi(II) i kwasu solnego.

Rozwiązanie. Zacznijmy oczywiście od równania molekularnego. Wodorotlenek miedzi (II) jest zasadą nierozpuszczalną. Wszystkie nierozpuszczalne zasady reagują z mocnymi kwasami, tworząc sól i wodę:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.

A teraz dowiadujemy się, które substancje napisać w postaci jonów, a które - w postaci cząsteczek. Pomogą nam w tym powyższe zestawienia. Wodorotlenek miedzi (II) jest nierozpuszczalną zasadą (patrz tabela rozpuszczalności), słabym elektrolitem. Nierozpuszczalne zasady są zapisywane w postaci molekularnej. HCl jest mocnym kwasem, w roztworze prawie całkowicie dysocjuje na jony. CuCl 2 jest rozpuszczalną solą. Piszemy w formie jonowej. Woda - tylko w formie molekuł! Otrzymujemy pełne równanie jonowe:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2O.

Przykład 3. Napisz pełne równanie jonowe reakcji dwutlenku węgla z wodnym roztworem NaOH.

Rozwiązanie. Dwutlenek węgla jest typowym kwaśnym tlenkiem, NaOH jest zasadą. Gdy kwaśne tlenki oddziałują z wodnymi roztworami zasad, tworzą się sól i woda. Tworzymy równanie reakcji molekularnej (nawiasem mówiąc, nie zapomnij o współczynnikach):

CO2 + 2NaOH \u003d Na2CO3 + H2O.

CO 2 - tlenek, związek gazowy; zachować kształt molekularny. NaOH - mocna zasada (zasada); zapisane w postaci jonów. Na 2 CO 3 - rozpuszczalna sól; napisz w postaci jonów. Woda jest słabym elektrolitem, praktycznie nie dysocjuje; zostaw to w formie molekularnej. Otrzymujemy:

CO2 + 2Na + + 2OH - \u003d Na2+ + CO3 2- + H2O.

Przykład 4. Siarczek sodu w roztworze wodnym reaguje z chlorkiem cynku, tworząc osad. Napisz pełne równanie jonowe tej reakcji.

Rozwiązanie. Siarczek sodu i chlorek cynku to sole. Kiedy te sole wchodzą w interakcje, siarczek cynku wytrąca się:

Na2S + ZnCl2 \u003d ZnS ↓ + 2NaCl.

Natychmiast zapiszę pełne równanie jonowe, a ty sam je przeanalizujesz:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Oto kilka zadań dla Ciebie niezależna praca i mały test.

Ćwiczenie 4. Napisz równania cząsteczkowe i pełne jonowe dla następujących reakcji:

1. NaOH + HNO3 =
2. H2SO4 + MgO =
3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr2 + Ca(OH)2 =

Ćwiczenie 5. Napisz pełne równania jonowe opisujące oddziaływanie: a) tlenku azotu (V) z wodnym roztworem wodorotlenku baru, b) roztworu wodorotlenku cezu z kwasem jodowodorowym, c) wodnych roztworów siarczanu miedzi i siarczku potasu, d) wodorotlenku wapnia i wodny roztwór azotanu żelaza (III).

Reakcje między różnymi rodzajami chemikaliów i pierwiastków są jednym z głównych przedmiotów badań w chemii. Aby zrozumieć, jak sporządzić równanie reakcji i wykorzystać je do własnych celów, potrzebujesz dość głębokiego zrozumienia wszystkich wzorców interakcji substancji, a także procesów z reakcjami chemicznymi.

Pisanie równań

Jednym ze sposobów wyrażenia reakcji chemicznej jest równanie chemiczne. Zawiera formułę substancji wyjściowej i produktu, współczynniki, które pokazują, ile cząsteczek ma każda substancja. Wszystkie znane reakcje chemiczne dzielą się na cztery typy: podstawienie, połączenie, wymiana i rozkład. Wśród nich są: redoks, egzogenne, jonowe, odwracalne, nieodwracalne itp.

Dowiedz się więcej o tym, jak pisać równania reakcje chemiczne:

1. Konieczne jest określenie nazwy substancji oddziałujących ze sobą w reakcji. Zapisujemy je po lewej stronie naszego równania. Jako przykład rozważmy reakcję chemiczną zachodzącą między kwasem siarkowym a aluminium. Po lewej mamy odczynniki: H2SO4 + Al. Następnie napisz znak równości. W chemii możesz zobaczyć znak strzałki skierowany w prawo lub dwie przeciwne strzałki, które oznaczają „odwracalność”. Wynikiem interakcji metalu i kwasu jest sól i wodór. Wpisz produkty otrzymane po reakcji po znaku „równości”, czyli po prawej stronie. H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. Widzimy więc schemat reakcji.
2. Aby skompilować równanie chemiczne, konieczne jest znalezienie współczynników. Wróćmy do poprzedniego diagramu. Spójrzmy na jego lewą stronę. Kwas siarkowy zawiera atomy wodoru, tlenu i siarki w przybliżonym stosunku 2:4:1. Po prawej stronie w soli znajdują się 3 atomy siarki i 12 atomów tlenu. W cząsteczce gazu są dwa atomy wodoru. Po lewej stronie stosunek tych pierwiastków wynosi 2:3:12
3. Aby wyrównać liczbę atomów tlenu i siarki, które są w składzie siarczanu glinu (III), konieczne jest umieszczenie przed kwasem w lewa strona współczynnik równania 3. Teraz mamy 6 atomów wodoru po lewej stronie. Aby wyrównać liczbę pierwiastków wodoru, należy umieścić 3 przed wodorem po prawej stronie równania.
4. Teraz pozostaje tylko wyrównać ilość aluminium. Ponieważ skład soli obejmuje dwa atomy metalu, to po lewej stronie przed aluminium ustawiamy współczynnik 2. W rezultacie otrzymamy równanie reakcji tego schematu: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Po zrozumieniu podstawowych zasad pisania równań reakcji chemicznych w przyszłości nie będzie trudno zapisać każdą, nawet najbardziej egzotyczną z punktu widzenia chemii reakcję.

Głównym przedmiotem zrozumienia chemii są reakcje między różnymi pierwiastkami chemicznymi i substancjami. Duża świadomość zasadności interakcji substancji i procesów zachodzących w reakcjach chemicznych umożliwia zarządzanie nimi i wykorzystywanie ich do własnych celów. Równanie chemiczne to metoda wyrażania reakcji chemicznej, w której zapisywane są wzory początkowych substancji i produktów, wskaźniki pokazujące liczbę cząsteczek dowolnej substancji. Reakcje chemiczne dzielą się na reakcje łączenia, podstawienia, rozkładu i wymiany. Również wśród nich można wyróżnić redoks, jonowe, odwracalne i nieodwracalne, egzogenne itp.

Instrukcja

1. Określ, które substancje oddziałują ze sobą w Twojej reakcji. Zapisz je po lewej stronie równania. Rozważmy na przykład reakcję chemiczną między glinem a kwasem siarkowym. Ułóż odczynniki po lewej stronie: Al + H2SO4 Następnie postaw znak równości, jak w równaniu matematycznym. W chemii można znaleźć strzałkę skierowaną w prawo lub dwie strzałki skierowane przeciwnie, „znak odwracalności”. W wyniku oddziaływania metalu z kwasem powstaje sól i wodór. Wpisz produkty reakcji po znaku równości po prawej stronie Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Otrzymano schemat reakcji.

2. Aby napisać równanie chemiczne, musisz znaleźć wykładniki. Po lewej stronie otrzymanego wcześniej schematu kwas siarkowy zawiera atomy wodoru, siarki i tlenu w stosunku 2:1:4, po prawej stronie znajdują się 3 atomy siarki i 12 atomów tlenu w składzie soli oraz 2 atomy wodoru w cząsteczce gazu H2. Po lewej stronie stosunek tych 3 elementów wynosi 2:3:12.

3. Aby wyrównać liczbę atomów siarki i tlenu w składzie siarczanu glinu(III), umieść wskaźnik 3 po lewej stronie równania przed kwasem.Teraz po lewej stronie równania jest sześć atomów wodoru. Aby wyrównać liczbę pierwiastków wodorowych, umieść wskaźnik 3 przed nim po prawej stronie. Teraz stosunek atomów w obu częściach wynosi 2:1:6.

4. Pozostaje wyrównać liczbę aluminium. Ponieważ sól zawiera dwa atomy metalu, wstaw cyfrę 2 przed aluminium po lewej stronie diagramu. W rezultacie otrzymasz równanie reakcji dla tego schematu. 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reakcja to przemiana jednej substancji chemicznej w inną. A formuła ich pisania za pomocą specjalnych symboli to równanie tej reakcji. Istnieć różne rodzaje oddziaływań chemicznych, ale zasada pisania ich wzorów jest identyczna.

Będziesz potrzebować

• układ okresowy pierwiastki chemiczne DI. Mendelejew

Instrukcja

1. Początkowe substancje, które reagują, są zapisane po lewej stronie równania. Nazywa się je odczynnikami. Nagranie odbywa się za pomocą specjalnych symboli oznaczających dowolną substancję. Pomiędzy substancjami odczynnikowymi umieszcza się znak plus.

2. Po prawej stronie równania zapisana jest formuła powstałej jednej lub więcej substancji, które nazywane są produktami reakcji. Zamiast znaku równości między lewą i prawą stroną równania umieszcza się strzałkę, która wskazuje kierunek reakcji.

3. Później, pisząc wzory reagentów i produktów reakcji, musisz ułożyć wskaźniki równania reakcji. Dzieje się tak, aby zgodnie z prawem zachowania masy materii liczba atomów tego samego pierwiastka w lewej i prawej części równania pozostała identyczna.

4. Aby poprawnie ułożyć wskaźniki, musisz rozróżnić dowolną substancję, która wchodzi w reakcję. Aby to zrobić, bierze się jeden z pierwiastków i porównuje się liczbę jego atomów po lewej i prawej stronie. Jeśli jest inaczej, to należy znaleźć wielokrotność liczb oznaczających liczbę atomów danej substancji w lewej i prawej części. Następnie liczbę tę dzieli się przez liczbę atomów substancji w odpowiedniej części równania i uzyskuje się wskaźnik dla dowolnej z jej części.

5. Ponieważ wskaźnik znajduje się przed formułą i dotyczy każdej substancji w niej zawartej, następnym krokiem będzie porównanie uzyskanych danych z numerem innej substancji wchodzącej w skład formuły. Odbywa się to w taki sam sposób, jak w przypadku pierwszego elementu i z uwzględnieniem istniejącego wskaźnika dla każdej formuły.

6. Później, po przeanalizowaniu wszystkich elementów formuły, przeprowadzana jest ostateczna kontrola zgodności lewej i prawej części. Wtedy równanie reakcji można uznać za kompletne.

Powiązane wideo

Notatka!
W równaniach reakcji chemicznych nie można zamienić miejscami lewej i prawej strony. W przeciwnym razie okaże się schemat zupełnie innego procesu.

Pomocna rada
Liczbę atomów zarówno poszczególnych substancji odczynników, jak i substancji tworzących produkty reakcji określa się za pomocą układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew

Jakże niespodzianką dla człowieka jest przyroda: zimą otula ziemię śnieżną kołdrą, wiosną odsłania jak płatki popcornu wszystkie żywe stworzenia, latem szaleje feerią barw, jesienią podpala rośliny czerwienią ogień ... I tylko jeśli się nad tym zastanowisz i przyjrzysz z bliska, możesz zobaczyć, co stoi Za tymi wszystkimi nawykowymi zmianami są trudne procesy fizyczne i REAKCJE CHEMICZNE. Aby badać wszystkie żywe istoty, musisz umieć rozwiązywać równania chemiczne. Głównym wymaganiem przy wyrównywaniu równań chemicznych jest znajomość prawa zachowania liczby materii: 1) liczba materii przed reakcją jest równa liczbie materii po reakcji; 2) całkowita liczba substancji przed reakcją jest równa ogólnej liczbie substancji po reakcji.

Instrukcja

1. W celu wyrównania chemicznego „przykładu” należy wykonać kilka czynności. Zapisz równanie ogólnie reakcje. W tym celu nieznane wskaźniki przed formułami substancji są oznaczone literami alfabetu łacińskiego (x, y, z, t itd.). Niech będzie wymagane wyrównanie reakcji połączenia wodoru i tlenu, w wyniku czego otrzymana zostanie woda. Przed cząsteczkami wodoru, tlenu i wody umieść łacińskie litery (x, y, z) - wskaźniki.

2. Dla dowolnego pierwiastka na podstawie równowagi fizycznej ułóż równania matematyczne i uzyskaj układ równań. W tym przykładzie dla wodoru po lewej weź 2x, bo ma indeks „2”, po prawej - 2z, herbata też ma indeks „2”, okazuje się, że 2x=2z, otsel, x=z. W przypadku tlenu weź 2y po lewej stronie, ponieważ jest indeks „2”, po prawej - z, nie ma indeksu dla herbaty, co oznacza, że ​​\u200b\u200bjest równy jeden, który zwykle nie jest zapisywany. Okazuje się, że 2y=z i z=0,5y.

Notatka!
Jeśli równanie zawiera więcej pierwiastki chemiczne, wtedy zadanie nie staje się bardziej skomplikowane, ale zwiększa objętość, czego nie należy się bać.

Pomocna rada
Możliwe jest również wyrównanie reakcji za pomocą teorii prawdopodobieństwa, wykorzystując wartościowości pierwiastków chemicznych.

Wskazówka 4: Jak skomponować reakcję redoks

Reakcje redoks to reakcje ze zmianą stopnia utlenienia. Często zdarza się, że podane są substancje wyjściowe i konieczne jest wypisanie produktów ich oddziaływania. Czasami ta sama substancja może dawać różne produkty końcowe w różnych środowiskach.

Instrukcja

1. W zależności nie tylko od środowiska reakcji, ale także od stopnia utlenienia, substancja zachowuje się inaczej. Substancja na najwyższym stopniu utlenienia jest niezmiennie środkiem utleniającym, a na najniższym stopniu utlenienia jest środkiem redukującym. W celu stworzenia kwaśnego środowiska, tradycyjnie używanego Kwas Siarkowy(H2SO4), rzadziej - azot (HNO3) i chlorowodorek (HCl). W razie potrzeby stwórz środowisko alkaliczne, użyj wodorotlenku sodu (NaOH) i wodorotlenku potasu (KOH). Rzućmy okiem na kilka przykładów substancji.

2. jon MnO4(-1). W kwaśnym środowisku zamienia się w Mn (+2), bezbarwny roztwór. Jeśli środowisko jest obojętne, tworzy się MnO2 i tworzy się brązowy osad. W środowisku alkalicznym otrzymujemy MnO4 (+2), zielony roztwór.

3. Nadtlenek wodoru (H2O2). Jeśli jest to środek utleniający, tj. przyjmuje elektrony, następnie w ośrodkach obojętnych i alkalicznych obraca się zgodnie ze schematem: H2O2 + 2e = 2OH (-1). W środowisku kwaśnym otrzymujemy: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O Pod warunkiem, że nadtlenek wodoru jest środkiem redukującym, tj. oddaje elektrony, w środowisku kwaśnym powstaje O2, w środowisku zasadowym O2 + H2O. Jeśli H2O2 dostanie się do środowiska z silnym środkiem utleniającym, sam będzie środkiem redukującym.

4. Jon Cr2O7 jest utleniaczem, w środowisku kwaśnym zamienia się w 2Cr(+3), który ma zielony kolor. Z jonu Cr(+3) w obecności jonów wodorotlenkowych, tj. w środowisku alkalicznym powstaje CrO4(-2). żółty kolor.

5. Podajmy przykład składu reakcji: KI + KMnO4 + H2SO4 - W tej reakcji Mn jest na najwyższym stopniu utlenienia, czyli jest utleniaczem, który przyjmuje elektrony. Środowisko jest kwaśne, pokazuje nam to kwas siarkowy (H2SO4) Czynnikiem redukującym jest tutaj I (-1), który przekazuje elektrony, jednocześnie zwiększając stopień utlenienia. Zapisujemy produkty reakcji: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Układamy wskaźniki metodą równowagi elektronicznej lub metodą połowicznej reakcji, otrzymujemy: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Powiązane wideo

Notatka!
Nie zapomnij dodać wskaźników do swoich reakcji!

Reakcje chemiczne to interakcja substancji, której towarzyszy zmiana ich składu. Innymi słowy, substancje wchodzące w reakcję nie odpowiadają substancjom powstałym w wyniku reakcji. Osoba spotyka się z podobnymi interakcjami co godzinę, co minutę. Procesy herbaciane zachodzące w jego organizmie (oddychanie, synteza białek, trawienie itp.) to również reakcje chemiczne.

Instrukcja

1. Każda reakcja chemiczna musi być zapisana poprawnie. Jednym z głównych wymagań jest to, aby liczba atomów całego pierwiastka substancji po lewej stronie reakcji (nazywane są one „substancjami początkowymi”) odpowiadała liczbie atomów tego samego pierwiastka w substancjach po prawej stronie (nazywane są „produktami reakcji”). Innymi słowy, zapis reakcji musi być wyrównany.

2. Spójrzmy na konkretny przykład. Co się stanie, gdy w kuchni zapali się palnik gazowy? Gaz ziemny reaguje z tlenem w powietrzu. Ta reakcja utleniania jest tak egzotermiczna, że ​​towarzyszy jej wydzielanie ciepła, co powoduje pojawienie się płomienia. Za pomocą którego albo ugotujesz jedzenie, albo podgrzejesz już ugotowane jedzenie.

3. Dla uproszczenia załóżmy, że gaz ziemny składa się tylko z jednego ze swoich składników - metanu, który ma wzór CH4. Bo jak skomponować i wyrównać tę reakcję?

4. Podczas spalania paliwa zawierającego węgiel, czyli utleniania węgla tlenem, dwutlenek węgla. Znasz jego wzór: CO2. Co powstaje, gdy wodór zawarty w metanie utlenia się tlenem? Zdecydowanie woda w postaci pary. Nawet osoba najbardziej odległa od chemii zna jej wzór na pamięć: H2O.

5. Okazuje się, że po lewej stronie reakcji zapiszmy substancje początkowe: CH4 + O2. Po prawej odpowiednio produkty reakcji: CO2 + H2O.

6. Dalszy zapis tej reakcji chemicznej będzie następujący: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Zrównać powyższą reakcję, czyli osiągnąć podstawową zasadę: liczba atomów całego pierwiastka w lewej i prawej części reakcji chemicznej musi być identyczna.

8. Widać, że liczba atomów węgla jest taka sama, ale liczba atomów tlenu i wodoru jest różna. Po lewej stronie znajdują się 4 atomy wodoru, a po prawej tylko 2. Dlatego przed formułą wody umieść wskaźnik 2. Uzyskaj: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Atomy węgla i wodoru są wyrównane, teraz pozostaje zrobić to samo z tlenem. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy tlenu, a po prawej 4. Ustawiając indeks 2 przed cząsteczką tlenu, otrzymasz końcowy zapis reakcji utleniania metanu: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Równanie reakcji to warunkowy zapis procesu chemicznego, w którym niektóre substancje są przekształcane w inne ze zmianą właściwości. Do zapisu reakcji chemicznych wykorzystuje się wzory substancji oraz umiejętności dotyczące właściwości chemicznych związków.

Instrukcja

1. Wpisz poprawnie wzory zgodnie z ich nazwami. Powiedzmy, że tlenek glinu Al?O?, indeks 3 od aluminium (odpowiadający jego stopniowi utlenienia w tym związku) znajduje się w pobliżu tlenu, a indeks 2 (stopień utlenienia tlenu) w pobliżu aluminium. Jeśli stopień utlenienia wynosi +1 lub -1, to indeks nie jest ustawiony. Na przykład musisz zapisać wzór na azotan amonu. Azotan jest kwaśną resztą kwasu azotowego (-NO3, so -1), amonu (-NH3, so.o +1). Więc wzór na azotan amonu to NH? NIE?. Czasami stopień utlenienia jest wskazany w nazwie związku. Tlenek siarki (VI) - SO2, tlenek krzemu (II) SiO. Niektóre pierwotne substancje (gazy) są zapisywane z indeksem 2: Cl?, J?, F?, O?, H? itp.

2. Musisz wiedzieć, które substancje reagują. Widoczne oznaki reakcji: wydzielanie się gazu, metamorfoza barwy i wytrącanie. Dość często reakcje mijają bez widocznych zmian. Przykład 1: reakcja zobojętniania H?SO? + 2 NaOH? Na? TAK? + 2 H₂O Wodorotlenek sodu reaguje z kwasem siarkowym, tworząc rozpuszczalną sól siarczanu sodu i wody. Jon sodu jest odszczepiany i łączony z resztą kwasową, zastępując wodór. Reakcja przebiega bez zewnętrznych znaków. Przykład 2: test jodoformowy С?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H2O Reakcja przebiega w kilku etapach. Efektem końcowym jest wytrącanie się żółtych kryształów jodoformu (dobra reakcja na alkohole). Przykład 3: Zn + K?SO? ? Reakcja jest nie do pomyślenia, ponieważ w serii naprężeń metali cynk jest późniejszy niż potas i nie może go wyprzeć ze związków.

3. Prawo zachowania masy mówi, że masa reagentów jest równa masie powstałych substancji. Właściwy zapis reakcji chemicznej to połowa sukcesu. Musisz ustawić wskaźniki. Rozpocznij wyrównywanie z tymi związkami, we wzorach których występują duże indeksy. K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 HO jego formuła zawiera największy indeks (7). Taka dokładność w rejestrowaniu reakcji jest potrzebna do obliczania masy, objętości, stężenia, uwolnionej energii i innych wielkości. Bądź ostrożny. Zapamiętaj szczególnie popularne wzory kwasów i zasad, a także reszty kwasowe.

Wskazówka 7: Jak określić równania redoks

Reakcja chemiczna to proces reinkarnacji substancji, który zachodzi wraz ze zmianą ich składu. Substancje, które wchodzą w reakcję, nazywane są początkowymi, a te, które powstają w wyniku tego procesu, nazywane są produktami. Zdarza się, że w trakcie reakcji chemicznej pierwiastki tworzące substancje wyjściowe zmieniają swój stopień utlenienia. Oznacza to, że mogą przyjmować elektrony innych ludzi i dawać własne. W obu przypadkach zmienia się ich ładunek. Takie reakcje nazywane są reakcjami redoks.

Instrukcja

1. Zapisz dokładne równanie reakcji chemicznej, którą rozważasz. Przyjrzyj się, jakie pierwiastki wchodzą w skład substancji wyjściowych i jakie są stopnie utlenienia tych pierwiastków. Później porównaj te liczby ze stopniami utlenienia tych samych pierwiastków po prawej stronie reakcji.

2. Jeśli zmienił się stopień utlenienia, ta reakcja jest redoks. Jeśli stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków pozostały takie same, to nie.

3. Tutaj, na przykład, jest powszechnie znana dobrej jakości reakcja do wykrywania jonu siarczanowego SO4 ^2-. Jego istotą jest to, że siarczan baru, który ma wzór BaSO4, jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie. Po utworzeniu natychmiast wytrąca się w postaci gęstego, ciężkiego białego osadu. Zapisz równanie podobnej reakcji, na przykład BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Okazuje się, że z reakcji widać, że oprócz osadu siarczanu baru powstał chlorek sodu. Czy ta reakcja jest reakcją redoks? Nie, nie jest, ponieważ ani jeden pierwiastek wchodzący w skład substancji wyjściowych nie zmienił swojego stopnia utlenienia. Zarówno po lewej, jak i po prawej stronie równania chemicznego bar ma stopień utlenienia +2, chlor -1, sód +1, siarka +6, tlen -2.

5. A oto reakcja Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Czy to redoks? Pierwiastki substancji wyjściowych: cynk (Zn), wodór (H) i chlor (Cl). Zobacz, jakie są ich stopnie utlenienia? Dla cynku jest równy 0 jak dla każdej prostej substancji, dla wodoru +1, dla chloru -1. A jakie są stopnie utlenienia tych samych pierwiastków po prawej stronie reakcji? W chlorze pozostał niezachwiany, to znaczy równy -1. Ale dla cynku stało się równe +2, a dla wodoru - 0 (z faktu, że wodór został uwolniony w postaci prostej substancji - gazu). Dlatego ta reakcja jest reakcją redoks.

Powiązane wideo

Kanoniczne równanie elipsy jest zestawiane z tych rozważań, że suma odległości od dowolnego punktu elipsy do 2 jej ognisk jest niezmiennie ciągła. Ustalając tę ​​wartość i przesuwając punkt wzdłuż elipsy, można wyznaczyć równanie elipsy.

Będziesz potrzebować

• Arkusz papieru, długopis.

Instrukcja

1. Określ dwa stałe punkty F1 i F2 na płaszczyźnie. Niech odległość między punktami będzie równa pewnej ustalonej wartości F1F2= 2s.

2. Narysuj na kartce linię prostą będącą linią współrzędnych osi odciętych i narysuj punkty F2 i F1. Punkty te są ogniskami elipsy. Odległość od całego ogniska do początku musi mieć taką samą wartość, c.

3. Narysuj oś y, tworząc w ten sposób układ współrzędnych kartezjańskich, i napisz podstawowe równanie definiujące elipsę: F1M + F2M = 2a. Punkt M reprezentuje bieżący punkt elipsy.

4. Wyznacz wartości odcinków F1M i F2M korzystając z twierdzenia Pitagorasa. Należy pamiętać, że punkt M ma aktualne współrzędne (x, y) względem początku układu współrzędnych, a w odniesieniu do, powiedzmy, punktu F1, punkt M ma współrzędne (x + c, y), czyli współrzędna „x” uzyskuje przesunięcie . Zatem w wyrażeniu twierdzenia Pitagorasa jeden z wyrazów musi być równy kwadratowi wartości (x + c) lub wartości (x-c).

5. Podstaw wyrażenia na moduły wektorów F1M i F2M do podstawowego stosunku elipsy i podnieś obie strony równania, przesuwając wcześniej jeden z pierwiastków na prawą stronę równania i otwierając nawiasy. Po skróceniu identycznych wyrazów podziel wynikowy stosunek przez 4a i ponownie podnieś do drugiej potęgi.

6. Podaj podobne wyrazy i zbierz wyrazy z tym samym współczynnikiem kwadratu zmiennej „x”. Wyjmij kwadrat zmiennej „X”.

7. Weź kwadrat pewnej wielkości (powiedzmy b) jako różnicę między kwadratami a i c i podziel wynikowe wyrażenie przez kwadrat tej nowej wielkości. W ten sposób otrzymałeś kanoniczne równanie elipsy, po lewej stronie której znajduje się suma kwadratów współrzędnych podzielona przez wielkości osi, a po lewej stronie jest jeden.

Pomocna rada
Aby sprawdzić wykonanie zadania, możesz skorzystać z prawa zachowania masy.