U medicinskoj praksi u obliku otopine za injekcije kao sredstvo za detoksikaciju i desenzibilizaciju ili izvana kao insekticidno sredstvo, u veterini kao sredstvo protiv kožne bolesti, u farmaceutskoj industriji tijekom proizvodnje lijekovi; za pripremu otopina natrijevog tiosulfata 30% za injekcije.

Također se koristi natrijev tiosulfat

• za uklanjanje tragova klora nakon izbjeljivanja tkanina
• za vađenje srebra iz ruda;
• popravljač u fotografiji;
• reagens u jodometriji
• protuotrov kod trovanja: As, Br, Hg i drugi teški metali, cijanidi (pretvara ih u tiocijanate) itd.
• za dezinfekciju crijeva;
• za liječenje šuge (zajedno s klorovodičnom kiselinom);
• protuupalno i sredstvo protiv opeklina;
• može se koristiti kao medij za određivanje molekulskih težina snižavanjem točke smrzavanja (krioskopska konstanta 4,26°)
• u prehrambenoj industriji registriran je kao prehrambeni aditiv E539.
• aditivi za beton.
• za čišćenje tkiva od joda

Opis

Fizikalno-kemijske karakteristike

Bezbojni, prozirni kristali bez mirisa

Pakiranje

Vreća 40 kg. Pakiranje 1 kg. Vreća 35 kg. Vreća 0,5 kg. vreća od 1 kg. vreća od 5 kg. Vreća 10 kg.

Skladištenje

Pakiranje: po 0,5 kg; 1 kg; 5 kg; 10 kg; 35 kg; 40 kg; 45 kg u vrećama ili vrećama od polietilenske folije ili ambalažnog papira s polimernim premazom.

Skladištenje: Na suhom mjestu, u dobro zapakiranoj ambalaži. Rok trajanja - 5 godina.

Farmakopejski natrijev tiosulfat proizveden od strane Kemijske tvornice nazvane po. L.Ya. Karpova

Maseni udio, %		Norma
Na2S203*5H20		99,0-102,0
kalcij		nema reakcije
sulfidi		izdržao si test
sulfiti i sulfati	Maks.	0,01
kloridi	Maks.	0,005
teški metali	Maks.	0,001
arsen, selen		nema reakcije
žlijezda	Maks.	0,002
alkalnost		odsutnost ružičastog obojenja fenolftaleina
Mikrobiološka čistoća		odgovara Državnom fondu XI br.2, str.193

• Šifra proizvoda: 264-01
• Dostupnost: u skladištu

Kupiti

Tvori netoksične ili niskotoksične spojeve sa solima teških metala, halogenima, cijanidima. Ima antidotna svojstva protiv anilina, benzena, joda, bakra, žive, cijanovodične kiseline, sublimata i fenola. U slučaju trovanja spojevima arsena, žive i olova nastaju neotrovni sulfiti. Glavni mehanizam detoksikacije u slučaju trovanja cijanovodičnom kiselinom i njezinim solima je pretvorba cijanida u tiocijanatni ion, koji je relativno netoksičan, uz sudjelovanje enzima rodonaze ​​- tiosulfat cijanid sumpor transferaze (nalazi se u mnogim tkivima, ali ispoljava maksimalnu aktivnost u jetri). Tijelo ima sposobnost detoksikacije cijanida, ali sustav rodonaze ​​radi usporeno, te je u slučaju trovanja cijanidom njegova aktivnost nedostatna za detoksikaciju. U tom slučaju, da bi se ubrzala reakcija katalizirana rodonazom, potrebno je u tijelo unijeti egzogene donore sumpora, obično natrijev tiosulfat.

Djelovanje protiv šuge je zbog sposobnosti razgradnje u kiseloj sredini uz stvaranje sumpora i sumpornog dioksida, koji imaju štetan učinak na šugavu grinju i njezina jaja.

Nakon intravenske primjene natrijev tiosulfat raspoređuje se u izvanstaničnu tekućinu i izlučuje nepromijenjen u urinu. Biološki T 1/2 - 0,65 sati.

Natrijev tiosulfat nije otrovan. U studijama provedenim na psima, uočena je hipovolemija s kroničnom infuzijom natrijevog tiosulfata, što je vjerojatno zbog njegovog osmotskog diuretičkog učinka.

Koristi se u kompleksu proizvoda za detoksikaciju u bolesnika s alkoholnim delirijem.

Primjena tvari Natrijev tiosulfat

Intoksikacija arsenom, olovom, živom, solima broma, jodom, cijanovodičnom kiselinom i cijanidima; alergijske bolesti, artritis, neuralgija; šuga.

Kontraindikacije

Preosjetljivost.

Primjena tijekom trudnoće i dojenja

Primjena tijekom trudnoće moguća je samo ako je prijeko potrebna. Reproduktivna ispitivanja nisu provedena na životinjama s natrijevim tiosulfatom. Nije poznato može li natrijev tiosulfat uzrokovati štetne učinke na fetus ako ga uzimaju trudnice ili može utjecati na sposobnost reprodukcije.

Nuspojave tvari Natrijev tiosulfat

Alergijske reakcije.

Putevi primjene

IV, izvana.

posebne upute

U slučaju trovanja cijanidom treba izbjegavati odgodu davanja protuotrova (moguća je brza smrt). Bolesnika treba pažljivo pratiti 24-48 sati zbog mogućnosti ponovnog javljanja simptoma trovanja cijanidom. Ako se simptomi vrate, treba ponoviti primjenu natrijevog tiosulfata s pola doze.

atrija tiosulfat Natrii thiosulfas

Na 2 S 2 0 3 -5H 2 0 M. m. 248,17

Natrijev tiosulfat nije prirodni proizvod, već se dobiva sintetski.

U industriji se natrijev tiosulfat dobiva iz otpada proizvodnje plina. Ova je metoda, unatoč svojoj višestupanjskoj prirodi, ekonomski isplativa, budući da su sirovine otpad od proizvodnje plina, a posebno rasvjetni plin koji nastaje tijekom koksiranja ugljena.

Plin za osvjetljavanje uvijek sadrži primjesu sumporovodika, koju hvataju apsorberi, na primjer kalcijev hidroksid. Pri tome nastaje kalcijev sulfid.

Ali kalcijev sulfid se tijekom procesa proizvodnje podvrgava hidrolizi, pa se reakcija odvija nešto drugačije - s stvaranjem kalcijevog hidrosulfida.

Kada se oksidira atmosferskim kisikom, kalcijev hidrosulfid stvara kalcijev tiosulfat.

Kada se dobiveni kalcijev tiosulfat stopi s natrijevim sulfatom ili natrijevim karbonatom, dobiva se natrijev tiosulfat Na 2 S 2 0 3.

Nakon isparavanja otopine kristalizira se natrijev tiosulfat koji je farmakopejski lijek.

Po izgled Natrijev tiosulfat (II) su bezbojni prozirni kristali slankasto-gorkog okusa. Vrlo lako topiv u vodi. Na temperaturi od 50 °C topi se u svojoj kristalnoj vodi. Po strukturi je sol tiosumporne kiseline (I).

Kao što se može vidjeti iz formule ovih spojeva, stupanj oksidacije atoma sumpora u njihovim molekulama je različit. Jedan atom sumpora ima oksidacijski stupanj +6, drugi -2. Prisutnost atoma sumpora u različitim oksidacijskim stanjima određuje njihova svojstva.

Dakle, imajući S 2- u molekuli, natrijev tiosulfat pokazuje reducirajuću sposobnost.

Kao i sama tiosumporna kiselina, njene soli nisu jaki spojevi i lako se raspadaju pod utjecajem kiselina, čak i tako slabih kao što je ugljična kiselina.

Ovo svojstvo natrijevog tiosulfata da se razgrađuje kiselinama i oslobađa sumpor koristi se za identifikaciju lijeka. Pri dodavanju klorovodične kiseline u otopinu natrijevog tiosulfata dolazi do zamućenja otopine zbog oslobađanja sumpora.

Vrlo karakteristično za natrijev tiosulfat je njegova reakcija s otopinom srebrnog nitrata. Ovo proizvodi talog bijela(srebrov tiosulfat), koji brzo požuti. Stajanjem pod utjecajem zračne vlage sediment pocrni zbog oslobađanja srebrnog sulfida.

Ako se pri izlaganju natrijevog tiosulfata srebrnom nitratu odmah formira crni talog, to ukazuje na kontaminaciju lijeka sulfidima, koji u interakciji sa srebrovim nitratom odmah oslobađaju talog srebrnog sulfida.

Čisti pripravak ne potamni odmah kada je izložen otopini srebrnog nitrata.

Kao reakcija autentičnosti može se koristiti i reakcija natrijevog tiosulfata s otopinom željezovog (III) klorida. Ovo proizvodi željezov oksid tiosulfat, obojen ljubičasta. Boja brzo nestaje zbog redukcije ove soli u bezbojne fero željezne soli (FeS 2 0 3 i FeS 4 0 6).

U interakciji s natrijevim jodom, natrijev tiosulfat djeluje kao redukcijsko sredstvo. Uzimajući elektrone od S 2-, jod se reducira u I-, a natrijev tiosulfat se oksidira jodom u natrijev tetratioat.

Klor se na sličan način reducira u klorovodik.

Kada postoji višak klora, oslobođeni sumpor se oksidira u sumpornu kiselinu.

Upotreba natrijevog tiosulfata za apsorpciju klora u prvim plinskim maskama temeljila se na ovoj reakciji.

Pripravak ne smije sadržavati nečistoće arsena, selena, karbonata, sulfata, sulfida, sulfita, kalcijevih soli.

GF X dopušta prisutnost nečistoća klorida i soli teških metala unutar standarda.

Kvantitativno određivanje natrijevog tiosulfata provodi se jodometrijskom metodom koja se temelji na reakciji njegove interakcije s jodom. GF zahtijeva sadržaj natrijevog tiosulfata u pripravku od najmanje 99% i ne veći od 102% (zbog dopuštene granice trošenja pripravka).

Upotreba natrijevog tiosulfata temelji se na njegovoj sposobnosti otpuštanja sumpora. Lijek se koristi kao protuotrov kod trovanja halogenima, cijanogenom i cijanovodičnom kiselinom.

Dobiveni kalijev tiocijanat mnogo je manje toksičan od kalijevog cijanida. Stoga, u slučaju trovanja cijanovodičnom kiselinom ili njezinim solima, treba koristiti natrijev tiosulfat kao prvu pomoć. Lijek se također može koristiti za trovanje spojevima arsena, žive i olova; u tom slučaju nastaju neotrovni sulfidi.

Natrijev tiosulfat se također koristi za alergijske bolesti, artritis, neuralgije - intravenski u obliku 30% vodene otopine. U tom pogledu GF X osigurava 30% otopinu natrijeva tiosulfata za injekcije (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).

Dostupan u prašcima i ampulama od 5, 10, 50 ml 30% otopine.

Natrijev tiosulfat sadrži kristalnu vodu, koja lako isparava, pa ga treba čuvati na hladnom mjestu, u dobro zatvorenim bocama od tamnog stakla, jer svjetlost pospješuje njegovu razgradnju. Otopine se stajanjem zamute zbog oslobađanja sumpora. Ovaj se proces ubrzava u prisutnosti ugljičnog dioksida. Stoga su tikvice ili boce s otopinama natrijevog tiosulfata opremljene cijevi od kalcijevog klorida ispunjene natrijum-vapnom, koje ga apsorbira.

Natrijev tiosulfat (antiklor, hiposulfit, natrijev sulfidetrioksosulfat) - Na 2 S 2 O 3 ili Na 2 SO 3 S, natrijeva sol i tiosumporna kiselina. U normalnim uvjetima postoji u obliku Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O pentahidrata.

Bezbojni monoklinski kristali.

Molarna masa 248,17 g/mol.

Topljiv u vodi (41,2% na 20 o C, 69,86% na 80 o C).

Na 48,5 °C topi se u kristalnoj vodi i dehidrira na oko 100 °C.

Zagrijavanjem na 220 °C razgrađuje se prema sljedećoj shemi:

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na 2 S 5 →(t) Na 2 S + 4S

Natrijev tiosulfat je jako redukcijsko sredstvo:

Jaka oksidacijska sredstva, na primjer, slobodni klor, oksidiraju se u sulfat ili sumpornu kiselinu:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl.

Sa slabijim ili sporije djelujućim oksidansima, npr. jodom, pretvara se u soli tetrationske kiseline:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6.

Gornja reakcija je vrlo važna jer služi kao osnova za jodometriju. Treba napomenuti da u alkalnom okruženju, oksidacija natrijevog tiosulfata s jodom može nastaviti do sulfata.

Nemoguće je izolirati tiosumpornu kiselinu (vodikov tiosulfat) reakcijom natrijevog tiosulfata s jakom kiselinom, jer je nestabilna i odmah se raspada:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S

Rastaljeni natrijev tiosulfat vrlo je sklon hipotermiji.

1. Priznanica.

oksidacija Na polisulfida;

kuhanje viška sumpora s Na 2 SO 3:

S + Na 2 SO 3 →(t) Na 2 S 2 O 3 ;

interakcija H 2 S i SO 2 s nusproduktom NaOH u proizvodnji NaHSO 3, sumpornih boja, pri pročišćavanju industrijskih plinova od S:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;

kuhanje viška sumpora s natrijevim hidroksidom:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Zatim, u gornjoj reakciji, natrijev sulfit dodaje sumpor da bi nastao natrijev tiosulfat.

Istovremeno, tijekom ove reakcije nastaju natrijevi polisulfidi (daju otopini žutu boju). Da bi ih uništili, SO 2 se prenosi u otopinu.

Čisti bezvodni natrijev tiosulfat može se pripraviti reakcijom sumpora s natrijevim nitritom u formamidu. Ova reakcija teče kvantitativno (na 80 °C tijekom 30 minuta) prema jednadžbi:

2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O

1. Kvalitativna analiza.

   1. Analitičke reakcije za natrijev kation.

1. Reakcija s cink dioksouran(VI) acetatom Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 GUGUTATI) 8 uz stvaranje žutog kristalnog taloga (farmakopejska reakcija - GF) ili žutih kristala tetraedarskog i oktaedarskog oblika, netopljivih u octenoj kiselini (MCA). Da bi se povećala osjetljivost reakcije, ispitnu smjesu treba zagrijavati na predmetnom staklu.

NaCl+ Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 9 H 2 O + HCl

Interferirajući ioni: višak iona K +, kationi teških metala (Hg 2 2+, Hg 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+, Fe 3+ itd.). Reakcija se koristi kao frakcijska reakcija nakon uklanjanja interferirajućih kationa.

2. Bojanje bezbojnog plamena plamenika u žuta boja(GF).

3. Reakcija s pikrinskom kiselinom do stvaranja žutih, igličastih kristala natrijevog pikrata koji izlaze iz jedne točke (ISS).

Pogreška: Izvor reference nije pronađen

Reakcija se koristi kao frakcijska reakcija samo u odsutnosti interferirajućih iona (K+, NH4+, Ag+).

4. Reakcija s kalijevim heksahidroksostibatom(V) K uz stvaranje bijelog kristalnog taloga, topljivog u alkalijama.

NaCl+K
Na + KCl

Uvjeti za reakciju: a) dovoljna koncentracija Na +; b) neutralna reakcija otopine; c) izvođenje reakcije na hladnom; d) trljanje staklenim štapićem o stijenku epruvete. Interferirajući ioni: NH4+, Mg2+ itd.

U kiseloj sredini, reagens se uništava uz stvaranje bijelog amorfnog taloga metaantimonske kiseline HSbO 3.

K+HCl
KCl + H3SbO4 + 2 H2O

H3SbO4
HSbO 3  + H 2 O

Uvod

Jedan od dosta poznatih kemikalije je natrijev tiosulfat. Ranije je za njega znao svaki fotograf i fotograf amater. Ali čak i danas, natrijev tiosulfat ima prilično široku primjenu u rudarskoj industriji, u veterini i medicini te u fotografiji.

No, unatoč prilično širokoj upotrebi, njegova svojstva i svojstva tiosulfata slabo su poznata. Više su nam poznata svojstva sulfata i sulfida, sulfita. Iako je u pogledu tonaže proizvodnje natrijev tiosulfat malo inferioran natrijevom sulfitu ili natrijevom sulfidu.

Postavljanjem ovoga predmetni rad bit će razmatrana svojstva i upotreba natrijevog tiosulfata. Također ćemo pokušati razmotriti proizvodnju natrijevog tiosulfata i istaknuti najperspektivnije metode za njegovu proizvodnju, uzimajući u obzir ekološku prihvatljivost i isplativost metode.

Svojstva natrijevog tiosulfata

U ovom poglavlju ćemo pogledati opća svojstva natrijev tiosulfat, povijest njegovog otkrića i, što je najvažnije, struktura njegove molekule, budući da je struktura molekule ta koja značajno utječe na kemijski i fizička svojstva tvari.

Opća svojstva natrijeva tiosulfata

Natrijev tiosulfat (natrijev hiposulfit) je dinatrijeva sol tiosumporne (sumporaste) kiseline.

Po izgledu su bezbojni kristali. Kristalni oblik je monoklinski. Natrijev tiosulfat postojan je na zraku do 80°C, a zagrijavanjem u vakuumu na 300°C raspada se na natrijev sulfit i sumpor. Dobro otopimo u vodi. Na 11 - 48°C kristalizira iz vode u obliku pentahidrata. Osim natrijevog tiosulfata pentahidrata, poznat je i natrijev tiosulfat dekahidrat koji ima formulu: . Nisu pronađeni kristalni hidrati različite molekulske formule za natrijev tiosulfat.

Natrijev tiosulfat pokazuje redukcijska svojstva. Molarna masa tvari je: . Molarna masa natrijevog tiosulfata pentahidrata je 248,17 g/mol.

Gustoća

Topivost u 100 grama hladna voda iznosi 66,7 g, a in Vruća voda 266 grama natrijevog tiosulfata topljivo je u amonijaku, vodenim otopinama i slabo topljivo u alkoholima (etanol).

Na 48,5°C topi se u kristalnoj vodi i dehidrira na oko 100°C.