Keerulised võimalused keemia eksamiks. Ege keemias. Minimaalne läbimise punktisumma

Töö koosneb kahest osast:
- 1. osa - lühikese vastusega ülesanded (26 - algtase, 9 edasijõudnute),
- 2. osa - üksikasjaliku vastusega ülesanded (5 kõrgetasemelist ülesannet).
Maksimaalne põhipunktide arv jääb samaks: 64.
Mõned muudatused siiski tehakse.:

1. Põhiraskusastmega ülesannetes(endine A osa) sisaldab:
a) 3 ülesannet (6,11,18) valikvastustega (3 6-st, 2 5-st)
b) 3 avatud vastusega ülesannet (arvutusülesanded), siin on õige vastus arvutuste tulemus, salvestatakse etteantud täpsusastmega;
Nagu teistegi põhitaseme ülesannete puhul, saavad need esemed 1 põhipunkti.

2. Kõrgtaseme ülesandeid (endine B-osa) tähistatakse ühe tüübiga: vastavusülesanded... Neid hinnatakse 2 punktiga (ühe vea korral - 1 punkt);

3. Algtaseme ülesannetest kõrgemale nihutati küsimus teemal: "Pöörduvad ja pöördumatud keemilised reaktsioonid. Keemiline tasakaal. Tasakaalu nihe erinevate tegurite mõjul."
Samal ajal kontrollitakse algtasemel lämmastikku sisaldavate ühendite küsimust.

4. Keemia ühtse eksami aeg pikeneb 3 tunnilt 3,5 tunnini(180 kuni 210 minutit).

2-3 kuuga on võimatu õppida (korda, pingutada) sellist keerulist distsipliini nagu keemia.

KIM USE 2020 keemias pole muudatusi.

Ärge lükake ettevalmistust hilisemaks.

Ülesandeid analüüsima asudes esmalt õppige teooria... Saidil olev teooria esitatakse iga ülesande jaoks soovituste kujul, mida peate ülesande täitmisel teadma. juhendab teid põhiteemade uurimisel ja määrab, milliseid teadmisi ja oskusi on vaja keemia USE ülesannete täitmisel. Keemiaeksami edukaks sooritamiseks on kõige olulisem teooria.
Teooriat tuleb toetada harjutama pidevalt ülesandeid lahendades. Kuna enamik vigu on tingitud sellest, et lugesin harjutust valesti, ei saanud ma aru, mida ülesandes nõutakse. Mida sagedamini temaatilisi teste lahendate, seda kiiremini saate aru eksami ülesehitusest. alusel välja töötatud koolitusülesanded demod FIPI-lt anda selline võimalus otsustada ja vastuseid teada saada. Kuid ärge kiirustage kangutama. Kõigepealt otsustage ise ja vaadake, kui palju punkte kogusite.

Punkte iga keemiaülesande eest

1 punkt - ülesannete 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 eest.
2 punkti – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 punkti - 35.
4 punkti – 32, 34.
5 punkti - 33.

Kokku: 60 punkti.

Eksamitöö ülesehitus koosneb kahest plokist:

Küsimused, mis sisaldavad lühikest vastust (numbri või sõna kujul) - ülesanded 1-29.
Üksikasjalike vastustega ülesanded – ülesanded 30-35.

Keemia eksamitöö sooritamiseks on ette nähtud 3,5 tundi (210 minutit).

Eksamil on kolm petulehte. Ja sa pead neist aru saama

See on 70% teabest, mis aitab teil keemiaeksami edukalt sooritada. Ülejäänud 30% on võimalus kasutada esitatud petulehti.

Kui soovite saada rohkem kui 90 punkti, peate kulutama palju aega keemiale.
Keemia USE edukaks läbimiseks peate lahendama palju:, treeningülesandeid, isegi kui need tunduvad lihtsad ja sama tüüpi.
Jaotage oma jõud õigesti ja ärge unustage puhkust.

Julge, proovi ja õnnestub!

Seda tüüpi probleemide lahendamiseks on vaja teada orgaaniliste ainete klasside üldvalemeid ja nende klasside ainete molaarmassi arvutamise üldvalemeid:

Enamusotsuste algoritm probleemid molekulaarvalemi leidmisel sisaldab järgmisi toiminguid:

- reaktsioonivõrrandite kirjutamine üldkujul;

- aine koguse n leidmine, mille mass või ruumala on antud või mille massi või ruumala on võimalik arvutada vastavalt ülesande seisukorrale;

- aine molaarmassi leidmine M = m / n, mille valem tuleb kindlaks määrata;

- süsinikuaatomite arvu leidmine molekulis ja aine molekulaarvalemi koostamine.

Näited 35 USE ülesande lahendamisest keemias, et leida põlemissaaduste abil orgaanilise aine molekulvalem koos selgitusega

11,6 g orgaanilise aine põletamisel tekib 13,44 liitrit süsihappegaasi ja 10,8 g vett. Selle aine aurutihedus õhus on 2. Leiti, et see aine interakteerub hõbeoksiidi ammoniaagilahusega, redutseeritakse katalüütiliselt vesiniku toimel, moodustades primaarse alkoholi ja on võimeline oksüdeerima hapendatud kaaliumpermanganaadi lahusega. karboksüülhappeks. Nende andmete põhjal:
1) koostab lähteaine lihtsaima valemi,
2) koostab selle struktuurivalemi,
3) esitage võrrand tema vastastikmõju vesinikuga reaktsiooni kohta.

Lahendus: orgaanilise aine üldvalem СxHyOz.

Teisendame süsinikdioksiidi mahu ja vee massi moolideks vastavalt valemitele:

n = m/ M ja n = V/ Vm,

Molaarmaht Vm = 22,4 l / mol

n (CO 2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol, => lähteaine sisaldas n (C) = 0,6 mol,

n (H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 mol, => lähteaine sisaldas kaks korda rohkem n (H) = 1,2 mol,

See tähendab, et soovitud ühend sisaldab hapnikku koguses:

n (O) = 3,2/16 = 0,2 mol

Vaatame C-, H- ja O-aatomite suhet, mis moodustavad algse orgaanilise aine:

n (C): n (H): n (O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Leiti lihtsaim valem: C 3 H 6 O

Tõelise valemi väljaselgitamiseks leiame orgaanilise ühendi molaarmassi järgmise valemi abil:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (õhk)

M East (СxHyOz) = 29 * 2 = 58 g/mol

Kontrollime, kas tegelik molaarmass vastab kõige lihtsama valemi molaarmassile:

M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g / mol - vastab, => tegelik valem langeb kokku kõige lihtsamaga.

Molekulaarvalem: C3H6O

Probleemandmetest: "see aine interakteerub hõbeoksiidi ammoniaagilahusega, redutseeritakse katalüütiliselt vesiniku toimel, moodustades primaarse alkoholi ja on võimeline oksüdeerima kaaliumpermanganaadi hapendatud lahusega karboksüülhappeks" järeldame, et see on aldehüüd.

2) 18,5 g küllastunud ühealuselise karboksüülhappe koostoimel naatriumvesinikkarbonaadi lahuse liiaga eraldus 5,6 liitrit (NU) gaasi. Määrake happe molekulvalem.

3) Mõni küllastunud ühealuseline karboksüülhape massiga 6 g vajab täielikuks esterdamiseks sama massi alkoholi. See annab 10,2 g estrit. Määrake happe molekulvalem.

4) Määrake atsetüleeni süsivesiniku molekulvalem, kui selle reaktsiooni produkti molaarmass liiaga vesinikbromiidiga on 4 korda suurem kui lähtesüsivesiniku molaarmass

5) 3,9 g massiga orgaanilise aine põlemisel tekkis süsinikmonooksiid (IV) massiga 13,2 g ja vesi massiga 2,7 g Tuletage aine valem, teades, et aurutihedus selle aine vesiniku sisaldus on 39.

6) 15 g massiga orgaanilise aine põlemisel tekkis süsinikmonooksiid (IV) mahuga 16,8 liitrit ja vesi massiga 18 g Tuletage aine valem, teades, et aurutihedus selle aine vesinikfluoriidi osas on 3.

7) 0,45 g gaasilise orgaanilise aine põletamisel eraldus 0,448 l (standard) süsinikdioksiidi, 0,63 g vett ja 0,112 l (standard) lämmastikku. Algse gaasilise aine tihedus lämmastiku suhtes on 1,607. Määrake selle aine molekulvalem.

8) Anoksilise orgaanilise aine põlemisel tekkis 4,48 l (n.u.) süsihappegaasi, 3,6 g vett ja 3,65 g vesinikkloriidi. Määrake põlenud ühendi molekulvalem.

9) 9,2 g kaaluva orgaanilise aine põletamisel tekkis süsinikmonooksiid (IV) mahuga 6,72 liitrit (NU) ja vesi massiga 7,2 g Määrake aine molekulvalem.

10) 3 g massiga orgaanilise aine põlemisel tekkis vingugaas (IV) mahuga 2,24 l (n.u.) ja vesi massiga 1,8 g Teatavasti reageerib see aine tsingiga.
Lähtudes antud ülesande tingimustest:
1) teeb orgaanilise aine molekulaarvalemi määramiseks vajalikud arvutused;
2) kirjutab üles algse orgaanilise aine molekulvalem;
3) moodustab selle aine struktuurivalemi, mis peegeldab üheselt aatomite sidemete järjekorda selle molekulis;
4) kirjutage üles selle aine reaktsiooni võrrand tsingiga.

Ülesanne number 1

Määrake 50 g 3% naatriumkloriidi lahusest aurustatava vee mass, et saada 10% soola massifraktsiooniga lahus. (Kirjutage arv täisarvudeni.)

Vastus: 35 g

Selgitus:

Arvutame naatriumkloriidi massi alglahuses:

m (NaCl) = m (lahus NaCl) ω (NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g

Lahustunud aine mass arvutatakse järgmise valemiga:

ω (in-va) = m (in-va) / m (lahus)

Pärast vee aurustamist saadud lahuses on naatriumkloriidi massiosa 0,1. Tähistame x-ga aurustunud vee massi, siis:

0,1 = 1,5 / (50 - x), seega x = 35

Ülesanne number 2

Arvutage kaaliumnitraadi mass (grammides), mis tuleks lahustada 150 g lahuses, mille selle soola massiosa on 10%, et saada lahus massiosaga 12%. (Kirjutage arv kümnenditeni.)

Vastus: 3.4

Selgitus:

Arvutage kaaliumnitraadi mass alglahuses:

m (1) (KNO 3) = m (1) (lahus) ∙ w (1) (KNO 3) / 100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;

Olgu lisatud kaaliumnitraadi mass x d. Siis on kogu soola mass lõpplahuses võrdne (15 + x) g ja lahuse mass on (150 + x) ja kaaliumnitraadi massiosa lõpplahuses võib kirjutada järgmiselt:

w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)

Samas on tingimusest teada, et w (3) (KNO 3) = 12%. Sellega seoses saame kirjutada järgmise võrrandi:

100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

need. lisatud kaaliumnitraadi mass on 3,4 g.

Ülesanne number 3

70 g lahusele kaltsiumkloriidi massiosaga 40%, lisati 18 ml vett ja 12 g sama soola. Soola massiosa saadud lahuses on __________%. (Kirjutage arv täisarvudeni.)

Vastus: 40

Selgitus:

Vee tihedus on 1 g / ml. See tähendab, et vee mass grammides on arvuliselt võrdne vee mahuga, väljendatuna milliliitrites. Need. lisatud vee mass on 18 g.

Arvutage kaltsiumkloriidi mass esialgses 40% lahuses:

m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g / 100% = 28 g,

Kaltsiumkloriidi kogumass lõpplahuses on võrdne alglahuses oleva kaltsiumkloriidi ja lisatud kaltsiumkloriidi masside summaga. Need.

m kokku (CaCl 2) = 28 g + 12 g = 40 g,

Lõpplahuse mass võrdub alglahuse ning lisatud vee ja soola masside summaga:

m kokku (CaCl2 lahus) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,

Seega on soola massiosa lõpplahuses võrdne:

w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m kokku. (CaCl 2) / m kokku. (lahus CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%

Ülesanne number 4

Millise massi vett tuleks lisada 50 g 70% väävelhappe lahusele, et saada 5% happe massifraktsiooniga lahus? (Kirjutage arv täisarvudeni.)

Vastus: 650

Selgitus:

Arvutage puhta väävelhappe mass 50 g 70% väävelhappe lahuses:

m (H2SO4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,

Olgu lisatud vee mass x g.

Siis on lõpplahuse mass (50 + x) g ja happe massiosa uues lahuses võib väljendada järgmiselt:

w (2) (H2SO4) = 100% ∙ 35 / (50 + x)

Samas on tingimusest teada, et happe massiosa uues lahuses on 5%. Siis on võrrand tõene:

100% ∙ 35 / (50 + x) = 5%

35 / (50 + x) = 0,05

35 = 0,05 ∙ (50 + x)

35 = 2,5 + 0,05x

x = 650, s.o. lisatava vee mass on 650 g.

Ülesanne number 5

Kaltsiumnitraadi lahusele, mis kaalub 80 g massiosaga 4%, lisati 1,8 g sama soola. Soola massiosa saadud lahuses on _____%. (Kirjutage arv kümnenditeni.)

Vastus: 6.1

Selgitus:

Arvutage puhta kaltsiumnitraadi mass esialgses 4% lahuses:

m (1) (Ca (NO 3) 2) = 80 g ∙ 4% / 100% = 3,2 g

Puhta kaltsiumnitraadi mass lõpplahuses koosneb kaltsiumnitraadi massist alglahuses ja lisatud kaltsiumnitraadist, st:

m (3) (Ca (NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g

Samamoodi on lõpplahuse mass alglahuse ja lisatud kaltsiumnitraadi masside summa:

m (3) (lahus Ca (NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g

w (3) (Ca (NO 3) 2) = 100% ∙ 5 / 81,8 ≈ 6,1%

Ülesanne number 6

Arvutage vee mass (grammides), mis tuleb 1 kg 3% vasksulfaadi lahusest 5% lahuse saamiseks aurustada. (Kirjutage arv täisarvudeni.)

Vastus: 400

Selgitus:

Teisendame alglahuse massi mõõtühikud kg-st g-ks:

m (1) (lahus CuSO 4) = 1 kg = 1000 g

Arvutame puhta vasksulfaadi massi alglahuses:

m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3% / 100% = 30 g

Soolalahuse aurustamisel muutub vee mass, samas kui soola mass jääb muutumatuks, s.t. võrdne 30 g. Tähistame aurustamist vajava vee massiks x g. Siis on uue lahuse mass (1000-x) g ja soola massiosa uues lahuses võib olla kirjutatud kui:

w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30 / (1000-x)

Samas on ülesande tingimuses öeldud, et soola massiosa lõpplahuses on 5%. Siis ilmselgelt kehtib võrrand:

100% ∙ 30 / (1000-x) = 5%

30 / (1000-x) = 0,05

x = 400, st. aurustatava vee mass on 400 g.

Ülesanne number 7

Arvutage äädikhappe mass, mis tuleks 10% lahuse saamiseks lahustada 150 g 5% lauaäädikas. (Kirjutage arv kümnenditeni.)

Vastus: 8.3

Selgitus:

Arvutame puhta äädikhappe massi esialgses 5% lahuses:

m (1) (CH3COOH) = 150 g ∙ 5% / 100% = 7,5 g

Olgu lisatud äädikhappe mass x g. Siis on äädikhappe kogumass lõpplahuses (7,5 + x) g ja lahuse enda mass (150 + x) g

Siis on äädikhappe massiosa lõpplahuses võrdne:

m (CH3COOH) = 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)

Samas on tingimusest teada, et äädikhappe massiosa lõpplahuses on 10%. Seetõttu on võrrand tõene:

100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x) = 10%

(7,5 + x) / (150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

Need. lisatava äädikhappe mass on ligikaudu 8,3 g (ümmardatuna kümnendikku).

Ülesanne number 8

Määrake 10% naatriumkloriidi lahuse mass (grammides), mis on saadud 50 g lahuse lahjendamisel 30% soola massifraktsiooniga? (Kirjutage arv täisarvudeni.)

Vastus: 150

Selgitus:

Arvutame puhta lauasoola massi 30% lahuses:

m (NaCl) = 50 ∙ 30% / 100% = 15 g

Lõplik 10% lahus saadakse esialgse 30% lahjendamisel. See tähendab, et lõpplahus sisaldab sama palju soola kui originaal. Need. soola mass lõpplahuses on 15 g ja kontsentratsioon 10%. Seega saame arvutada selle lahuse massi:

m (2) (lahus NaCl) = 100% ∙ 15 g / 10% = 150 g

Ülesanne number 9

Vastus: 6

Selgitus:

Vee tihedus on 1 g / ml. See tähendab, et vee mass grammides on arvuliselt võrdne vee mahuga, väljendatuna milliliitrites. Need. lisatud vee mass on 160 g:

Arvutame puhta soola massi esialgses 10% lahuses:

m (NaCl) = 240 g ∙ 10% / 100% = 24 g

Lõpplahuse mass võrdub alglahuse ja lisatud vee masside summaga:

m (2) (NaCl lahus) = 240 + 160 = 400 g

Soola mass on alg- ja lõpplahuses sama, seetõttu saab soola massiosa lõpplahuses arvutada järgmiselt:

w (2) (NaCl lahus) = 100% ∙ 24 g / 400 g = 6%

Ülesanne number 10

Segati 80 g lahust 10% naatriumnitraadi massifraktsiooniga ja 120 g sama soola 25% lahusega. Määrake soola massiosa saadud lahuses. (Kirjutage arv täisarvudeni.)

Vastus: 19

Selgitus:

Ilmselt on lõpplahuse mass esimese ja teise lahenduse masside summa:

m (lahus NaNO 3) = m (1) (lahus NaNO 3) + m (2) (lahus NaNO 3) = 80 g + 120 g = 200 g

m (1) (NaNO 3) = m (1) (lahus NaNO 3) ∙ ω (1) (lahus NaNO 3) / 100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g

Soola mass esimeses lahuses on:

m (2) (NaNO 3) = m (2) (lahus NaNO 3) ∙ ω (2) (lahus NaNO 3) / 100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g

Nii et esimese ja teise lahuse tühjendamisel saadud soola kogumass lahuses:

m (NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 g,

Soola massiosa lõpplahuses:

ω (NaNO 3) = 100% ∙ m (NaNO 3) / m (NaNO 3 lahus) = 100% ∙ 38/200 = 19%.

Ülesanne number 11

Millise massiga vett tuleb lisada 150 g naatriumhüdroksiidi lahusele massiosaga 10%, et saada lahus massiosaga 2%? (Kirjutage arv täisarvudeni.)

Vastus: 600

Selgitus:

Arvutage naatriumhüdroksiidi mass esialgses 10% lahuses:

m (NaNO 3) = 150 g ∙ 10% / 100% = 15 g

Olgu 1% lahusele lisatava vee mass x g.

Siis on lõpplahuse mass võrdne (150 + x) g.

Naatriumhüdroksiidi mass jääb pärast alglahuse lahjendamist veega muutumatuks, s.o. võrdub 15 g. Seega:

Naatriumhüdroksiidi massiosa uues lahuses on võrdne:

ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15 / (150 + x), samal ajal tingimusest ω (3) (NaOH) = 2%. Seetõttu on võrrand ilmselgelt kehtiv:

100% ∙ 15 / (150 + x) = 2%

15 / (150 + x) = 0,02

Seega on lisatava vee mass 600 g.

Ülesanne number 12

Millise massi vett tuleb 500 g 4% kaaliumhüdroksiidi lahusest aurustada, et saada lahus, mille leelise massiosa on 10%? (Kirjutage arv täisarvudeni.)

Vastus: 300

Selgitus:

Arvutage kaaliumhüdroksiidi mass alglahuses:

m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4% / 100% = 20 g

Olgu aurustatava vee mass x g.

Siis on uue lahuse mass võrdne:

m (lahus KOH) = (500 - x) g ja kaaliumhüdroksiidi massiosa on võrdne:

ω (KOH) = 100% ∙ 20 g / (500 - x).

Samas on tingimusest teada, et leelise massiosa uues lahuses on 10%.

100% ∙ 20 / (500 - x) = 10%

20 / (500 - x) = 0,1

Seega on aurustatava vee mass 300 g.

Ülesanne number 13

214 g 7% kaaliumkarbonaadi lahusele lisati 16 g sama soola. Määrake soola massiosa saadud lahuses. (Kirjutage arv kümnenditeni.)

Vastus: 13.5

Selgitus:

Lõpplahuse mass võrdub alglahuse ja lisatud kaaliumkarbonaadi masside summaga:

m (3) (lahus K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g

Arvutage kaaliumkarbonaadi mass algses 7% lahuses:

m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7% / 100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g

Siis on kaaliumkarbonaadi mass lõpplahuses võrdne alglahuses oleva kaaliumkarbonaadi ja lisatud kaaliumkarbonaadi masside summaga:

m (1) (K 2CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g

ω (K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g

Ülesanne number 14

Segati 250 g lahust soola massiosaga 12% ja 300 g lahust sama soola massiosaga 8%. Määrake soola massiosa saadud lahuses. (Kirjutage arv kümnenditeni.)

Vastus: 9.8

Selgitus:

Uue soolalahuse mass on:

m (3) (soolalahus) = m (1) (soolalahus) + m (2) (soolalahus) = 250 + 300 = 550 g

Leidke soola mass esimeses lahuses:

m (1) (sool) = 250 g ∙ 12% / 100% = 30 g

ja teises lahenduses:

m (2) (sool) = 300 g ∙ 8% / 100% = 24 g

Siis on soola kogumass lõpplahuses võrdne:

m (3) (soolad) = m (1) (soolad) + m (2) (soolad) = 30 g + 24 g = 54 g,

ja soola massiosa lõpplahuses:

ω (3) (sool) = 100% ∙ 54 g / 550 g ≈ 9,8%

Ülesanne number 15

150 g lahusest naatriumbromiidi massifraktsiooniga 6%, aurustati 10 g ja lisati 5 g sama soola. Määrake soola massiosa saadud lahuses. (Kirjutage arv kümnenditeni.)

Vastus: 9.7

Selgitus:

Ilmselt on ülesande tingimuses kirjeldatud saadud toimingute mass võrdne:

m saanud. (NaBr lahus) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g

Arvutage naatriumbromiidi mass algses 6% lahuses:

m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6% / 100% = 9 g

Kuna naatriumbromiid on ioonse struktuuriga aine, s.o. on äärmiselt kõrge keemistemperatuuriga, siis erinevalt veest ei aurustu see lahuse aurustamisel. Need. 10 g lahusest on aurustunud puhast vett.

Siis on soola kogumass lõpplahuses võrdne alglahuses oleva soola ja lisatud soola masside summaga.

m (3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g

Seega on soola massiosa lõpplahuses võrdne:

ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g / 145 g ≈ 9,7%

Ülesanne number 16

Naatriumatsetaadi massiosa lahuses, mis saadakse 120 g vee lisamisel 200 g lahusele, mille soola massiosa on 8%, on _____%. (Kirjutage arv täisarvudeni.)

Vastus: 5

Selgitus:

Arvutame naatriumatsetaadi massi algses 8% lahuses:

m (CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8% / 100% = 16 g

Saadud lahuse mass võrdub algse 8% lahuse ja lisatud vee masside summaga:

m saanud. (lahus) = 200 g + 120 g = 320 g

Ilmselgelt soolamass pärast vee lisamist ei muutunud; jäi võrdseks 16 g-ga.

Seega on ilmne, et naatriumatsetaadi massiosa saadud lahuses on võrdne:

ω (CH3COOH) = 100% ∙ 16 g / 320 g = 5%

Ülesanne number 17

Vastus: 17.2

Selgitus: