Täiendage OSRi teemal. Abstraktne õppetund teema "redox reaktsioon" (hinne 11). VI. Vsp

Õppetundlik moto: "Keegi kaotab ja keegi leiab ..."

Eesmärgid Õppetund:
Koolitus:
konsolideerida mõiste "oksüdatsiooni kraadi", "oksüdatsiooni" protsesside "taastamise";
Konsolideerida oskused redoksreaktsioonide võrrandite ettevalmistamisel elektroonilise tasakaalu meetodi abil;
Õpetage ennustada oksüdeerimisreaktsioonide tooteid.
Arendamine:
Jätkake loogilise mõtlemise arengut, oskusi jälgida, analüüsida ja võrdlema, et leida põhjuslikke suhteid, teha järeldusi, töötada algoritme, et moodustada huvi teema.
Haridus:
Moodustavad õpilaste teadusliku maailmavaade; parandada tööoskusi;
Õpetaja ja teie klassikaaslaste kuulamise õpetamiseks olge tähelepanelik ise ja teised, hindavad ennast ja teisi, rääkima.

I. Organisatsiooni hetk

Õppeliik on deklareeritud, selle teema asjakohasus ja selle seos on õigustatud. Redox-protsessid kuuluvad kõige tavalisematele keemilistele reaktsioonidele ja teoorias ja praktikas on väga olulised. Metaboolsete metaboolsete protsesside metaboolsetes protsessides voolavad elusorganismi, mädanemine ja fermentatsioon, fotosünteesi on seotud. Redox-protsessid kaasavad ainete cyphane'is sulgemises. Neid võib täheldada kütuse põlemisel metalli korrosiooni protsessides, elektrolüüsi ja metalli sulatamisega. Nende abiga, kummi-, hapete ja muude väärtuslike toodete abil.
Redox reaktsioonid aluseks konverteerimise energia suheldes kemikaalide elektrienergiaks elektroplaatide ja kütuserakkude. Inimkond on OSR poolt juba ammu kasutanud, ilma et nad mõistaksid oma olemust. Ainult 20. sajandi alguses loodi redoksprotsesside elektroonilise teooria. Õppetund peab meenutama põhsätted käesoleva teooria, samuti õppida, kuidas teha Solutions esinevate keemiliste reaktsioonide võrrandid ja teada saada, mida selliste reaktsioonide mehhanism sõltub.
II. Varem uuritud materjali kordamine ja üldistamine
1. oksüdeerimise aste.
Vestluse korraldamine, mille eesmärk on ajakohastada viidete teadmisi oksüdeerimise aste ja selle määratluse eeskirjade kohta järgmistel teemadel: \\ t
- Mis on elektriline Moritnce?
- Mis on oksüdeerimise aste?
- Kas elemendi oksüdeerimise aste on võrdne nulliga? Millistel juhtudel?
- Milline oksüdatsiooni aste kõige sagedamini näitab hapnikku ühendused?
- Pea meeles erandeid.
- Milline oksüdeerimise aste on metallid polaarses ja ioonsetes?
Pärast vestlust sõnastatakse oksüdatsiooni kraadi määramise eeskirjad
Sõnumite reeglite tagamiseks tehakse ettepanek kindlaks teha ühendused elementide oksüdeerimise aste:
H2SO4, H2, H2SO3, HCIO4, VA, KMNO4, AI2 (SO4) 3, HNO3, BA (NO3) 2, HCN, K4, NH3, (HN4) 2SO4.
Seda ülesannet selektiivsete vastustega kasutatakse suulise esisuuuringu jaoks.
2. Oksüdeerimis- ja taaskasutamisprotsessid. Redoksreaktsioonid.
Vestluse ajal on redoksprotsesside teadmiste tegelikkus.
Määrake keemilise reaktsiooni tüüp paremale. Vajadusel asetage koefitsiendid. Kui nii. Elemendid enne ja pärast reaktsiooni muutmist kirjutate sõna "jah", kui te ei muutu, kirjutage sõna "Ei".
I Valik:
HG + S → Hg S
NANO3 → NANO2 + O2
CUSO4 + NaOH → Na 2SO4 + CU (OH) 2
II valik:
Al (OH) 3 → Al 2o3 + H2O
H2O + P2O5 → H3PO4
FE + HCL → FECL2 + H2
Kõiki tööliigid kontrollitakse koos klassiga. Juhatus jääb keemiliste reaktsioonide võrrandid ja seejärel kutsutakse klassi vastama küsimustele:
1) Kõigil juhtudel on keemiliste elementide oksüdeerimise kraadi muutus? (mitte).
2) Kas see sõltub keemiliste reaktsioonide tüübist reaktiivide ja reaktsioonitoodete arvus? (mitte).
Küsimused pakutakse:
- Mis on taastumisprotsessi nimi?
- Kuidas muutub elemendi oksüdeerimise aste taastumas?
- Mis on oksüdeerimine?
- Kuidas muutub oksüdeerimise ajal elemendi oksüdeerimise aste?
- Andke mõiste "oksüdeeriva aine" ja "redutseerija" mõistete määratlus.
Kaasaegsest vaatenurgast on oksüdeerimise aste muutus seotud elektronide tõmbamisega või liigutamisega. Seetõttu koos ülaltooduga on võimalik anda mõnda teist määratlust: need on sellised reaktsioonid, milles elektri üleminek ühest aatomitest, molekulidest või ioonidest teisest.
Me järeldame: "Mis on OSRi olemus?"
Redox-reaktsioonid on kahe vastassuguse protsesside ühtsusest - oksüdatsioon ja taastumine. Nendel reaktsioonides on redutseerivate ainete antud elektronide arv võrdne oksüdeerivate ainetega ühendatud elektronide arvuga. Samal ajal, olenemata sellest, kas elektronid edastatakse ühest aatomist teise täielikult või ainult osaliselt, viivad nad ühele aatomitest, see on tavapäraselt näidatud ainult elektronide tagasipöördumisel või kinnitamisel. Seetõttu valitakse õppetundi moto: "Keegi kaotab ja keegi leiab ..."
3. OSR-i ühendite funktsioonid.
1. Kaaluge elementide oksüdeerimise astet, tõestage, et nendel ainetel on oksüdeerijate omadused.
CL2, HCLO4, H2SO4, KMNO4, SO2
2. Kaaluge elementide oksüdeerimist, tõestage, et nendel ainetel on redutseerivate ainete omadused:
HCl, NH3, H2S, K, SO2
Selle töö tulemusena moodustavad üliõpilased reeglid ühendi funktsiooni määramiseks OSR-is:
1. Kui element eksponeerib ühenduses kõrgeimat oksüdatsiooni astet, saab see ühendus olla oksüdeerija.
2. Kui element eksponeerib madalaima oksüdeerimise aste ühenduses, võib see ühendus olla redutseerija
Probleemsete probleemide lahendamine:
- Kas üks ja sama aine on oksüdeeriva ainena ja redutseerijana?
- Kas üks ja sama element näitab nii oksüdeeriva aine kui ka redutseerija omadusi?
Kolmanda reegli sõnastamine.
3. Kui element eksponeerib vahepealset oksüdeerimist, võib see ühend olla nii redutseerijana kui ka oksüdeeriva ainena.

III. Koefitsientide paigutamine OSR-i võrranditesse elektroonilise tasakaalu meetodi abil.

Oksüdeerimise aste määramise oskuste uurimine, redoksreaktsioonide mustrite valmistamine elektroonilise tasakaalu meetodi abil (töötage pardal ja sülearvutites) põhjenduste ja analüüsi oskuste väljatöötamisega õpilastele vastuste kommentaaride kaudu.
Elektroonilise tasakaalu meetodil valige koefitsiendid redoksreaktsioonide skeemides ja täpsustage oksüdatsiooni ja taaskasutamise protsess:
K2CR2O7 + H2SO + H2SO4 → K2SO4 + CR2 (SO4) 3 + S + H2O

H2S + K2CR2O7 + H2SO4 → S + CR2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O

K2CR2O7 + HCl → CL2 + KCl + Crcl3 + H2O

H2O2 + KMNO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Küsimused osaliselt (C1) Kimov EGE:

NANO2 + KMNO4 + H2SO4 → Nano3 + mnSO4 + ... + ...

Nano3 + nai + h2SO4 → no + i2 + ... + ...

KMNO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MNSO4 + ... + ... + ...

Kontroll - esikaalne uuring, redoksreaktsioonide märke selgitamine.
Küsimused osaliselt (B2) Kimov Ege:
Paigaldage vastavus reaktsioonivõrrandi ja muutus oksüdeeriva oksüdeerimise aste selles reaktsioonis:

A) S02 + N02 \u003d S03 + NO 1) -1 → 0
B) 2NH3 + 2NA \u003d 2NANH2 + H2 2) 0 → -2
C) 4N02 + 02 + 2H20 \u003d 4HN03 3) +4 → +2
D) 4NH3 + 6NO \u003d 5N2 + 6N20 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

Reaktsioonivõrrandi muutused oksüdeeriva oksüdeerimise aste aste

A) 2NH3 + 2NA \u003d 2NANH2 + H2 1) -1 → 0
B) H2S + 2Na \u003d Na2S + H2 2) 0 → - 1
4NH3 + 6NO \u003d 5N2 + 6N20 3) + 2 → 0
D) 2H2S + 302 \u003d 2S02 + 2N20 4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0→ -2
Paigaldage vastavus reaktsioonivõrrandi ja aine vahel, mis on selles reaktsioonis redutseerija.
Taastamise võrrand
A) NO + N02 + H20 \u003d 2HN02 1) N02
B) SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H20 2) H2S
BR2 + S02 + 2H20 \u003d 2HBr + H2SO4 3) BR2
D) 2Ki + v2 \u003d 2kvg + i2 4) s02
5) Ei.
6) Ki.
IV. Teadmiste konsolideerimise etapp (lõpeb katsega).
Katse
1) Mis on madalaima väävli oksüdatsiooni aste?
a) -6; b) -4; 2; d) 0; e) +6.

2) Milline on fosfori oksüdatsiooni aste mg3P2 ühenduses?
a) +3; b) +5; c) 0; d) -2; d) -3.

3) Millistel elementidel on pidev oksüdeerimiskraad +1?
a) vesinik; b) liitium; c) vask;
d) magneesium; e) seleeni.

4) Mis on mangaani kõrgeim oksüdeerimine?
a) -1; b) 0; c) +7; d) +4; e) +6.

5) Milline on klooroksüdatsiooni aste CA-s (CLO) 2 ühenduses?
a) +2; b) +1; c) 0; d) -1; D 2.

6) Milline järgmistest ainetest võib olla oksüdeerivad ained?
a) NH3; b) br2; c) KCLO3; d) Fe; e) HNO3.

7) Milline on alltoodud protsessi nimi ja kui palju elektrone on kaasatud?

a) taastamine, 1e; b) oksüdeerimine, 2E;
c) taastamine, 2e; d) oksüdeerimine, 1e.

8) Milline loetletud ainetest võib olla oksüdeerivad ained ja redutseerivad ained? Võib-olla mitu vastuse võimalusi.
a) SO2; b) na; c) H2; d) K2CR2O7; E) HNO2.

9) Mis on alltoodud protsessi nimi ja mitu elektroni kaasatud?

a) taastamine, 8e; b) oksüdeerimine, 4E;
c) oksüdeerimine, 8E; d) taastamine, 4e.

10) Milliseid järgmistest ainetest saab taastuda? Võib-olla mitu vastuse võimalusi.
a) H2S; b) KMNO4; c) SO2; d) NH3; e) na.

Vastused. 1 - in; 2 - D; 3 - b, g; 4 - in; 5 b; 6 - D; 7 - B; 8 - A, d; 9 - a; 10 - A, G, d.
V. Teadmiste süvendamine ja laiendamine (õppetundi loeng)
Redoksreaktsioonide väärtus
Redox reaktsioonid kaasas palju protsesse läbi tööstuses ja mitmesugustes eluvaldkondades: gaasi põletamine gaasipliit, toiduvalmistamise, pesemise, puhastus majapidamistarbeid, tootmise kingad, parfüümid, tekstiiltooted ...
Kas me võtame mängu, kas veider ilutulestikud põletavad taevas - kõik need on redox protsessid.
Pleegitamise ja desinfitseerimise eesmärgil kasutavad nad selliste kõige tuntumate vahendite oksüdatiivseid omadusi vesinikperoksiidi, kaaliumpermanganaatide, kloori ja kloori või lokeerivate, lubjana.
Kui toote pinnalt oksüdeerimiseks on vaja kergesti hävitava aine, kasutatakse vesinikperoksiidi. See on valgendatud siid, suled, karusnahk. Sellega taastavad vintage maalid ka. Keha kahjustatuse tõttu kasutatakse toiduainetööstuses vesinikperoksiidi šokolaadi, armide ja kestade valgendamise valgendamise valgendamisse.
Kaaliumpermanganaadi desinfitseeriv toime põhineb ka tema oksüdatiivsetel omadustel.
Kloori tugeva oksüdeeriva ainena kasutatakse puhta vee steriliseerimiseks ja reovee desinfitseerimiseks. Kloori hävitab palju värvi, millele see põhineb paberi ja kudede kasutamisel. Kloor või Belten, lubja on üks kõige levinumaid oksüdeerijaid nii igapäevaelus kui ka tootmise skaalal.
Looduses on redoksreaktsioonid äärmiselt levinud. Nad mängivad biokeemilistes protsessides suurt rolli: hingamine, metabolism, mehe ja loomade närviline tegevus. Erinevate elutähtsate funktsioonide ilming on seotud energia maksumusega, mis meie organism saab redoksreaktsioonide tulemusena toidust.
VI. Kokkuvõte.

Hinnangud õppetund ja antakse kodutöö:
A. Määrake elementide oksüdeerimise kraadi valemite poolt:
HNO2, FE2 (SO4) 3, NH3, NH4Cl, KCLO3, VA (NO3) 2, NSLO4
B. Teadige koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodil:
KMNO4 + Na2SO3 + H2O → MNO2 + Na2 SO4 + KOH
S. KMNO4 + Na2SO3 + KOH → ... + K2 MNO4 + ...

Kirjandus:

Gabrielyan O.S. Keemia-8. M.: Drop, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboinikova N.P., Yashukova A.V. Õpetaja lauaraamat raamat. 8. klass. M.: Drop, 2002;
Väike laste entsüklopeedia. Keemia. M.: Vene Encyclopedic Association, 2001; Encyclopedia "Avanta +" laste jaoks. Keemia. T.7. M: AVANTA +, 2001;
Homchenko g.p., Sevaboreanova K.I. Redoksreaktsioonid. M.: Enlightenment, 1989.
V.A. Shelonlased. Signaali mudelid ja ülesanded: redoksreaktsioonid. Ooipkro, Omsk- 2002
A.G. Kulman. Üldine keemia, Moskva-1989.
Täistekstiterjali Abstraktne õppetund 8. klassi "Redox Reactions" pilk allalaaditud failis.
Lehel näitab fragmenti.

Suurus: PX.

Alusta lehelt:

Transkriptsioon.

1 toetus. OSRi oksüdatiivse reaktsiooni reaktsioonid "oksüdeerivad reaktsioonide avaldus, mis on tingitud suhtlevate keemiliste osakeste vaheliste elektronide ümberjaotamisest, mille tulemusena muudetakse nende kompositsiooni aatomite oksüdeerimist. Ühendi elemendi oksüdeerimise aste on: a) aatomile omistatud tingimuslik tasu eeldusel, et kõik ühendused on ehitatud ioonitüübile; B) tasu, mis tekib aatomile, kui elektroonilised paarid, millest see on seotud teiste aatomitega, nihutatakse elektronegatiivse aatomile. !!! Oksüdeerimise astme väärtus määratakse keemilise elemendi sümboli kohal. Oksüdeerimise kraadi määramise eeskirjad: 1) kõigi aatomite oksüdatsiooni kraadi summa ühendis on null (elektrikatlituse põhimõte). 2) ioonide elementide oksüdeerimise kraadi summa võrdub ioonide laenguga. 3) elemendi oksüdeerimise aste lihtsas aines on null. 4) ühekordne iooni oksüdeerimise aste on võrdne iooni laenga. 5) vesiniku mittemetallühenditel on aste oksüdatsioon +1 (välja arvatud boor ja räni), metallide, boori ja räni, vesiniku oksüdatsiooni aste on 1. 6) oksiidide hapnikku, reeglina Oksüdeerimise aste 2. Peroksiidide aste oksüdatsiooni aste 1 (H202, Na2O2), ühendis fluori (+2) 2, superoksiidide (1/2), osoonides (1) / 3). 7) elemendi kõrgeim (positiivne) oksüdeerimine on võrdne perioodilise süsteemi rühma arvuga, milles element asub. Erandid: Grupi (CU, AG, AU) ja VIII B rühmade elemendid 1b (va Osmia), hapnik, fluor. 8) madalam (negatiivne) oksüdeerimise aste on iseloomulik mittemetallidele ja on võrdne miinus 8 perioodilise süsteemi arvuga. Vastused hõlmavad reaktsioone: * asendamine, * ühendid, * lagunemine. Järgmised tüüpi OPR-i tüübid: * Intermolekulaarsed aatomite oksüdeerimisahud erinevates molekulides, * Intramolekulaarne oksüdeerija ja redutseerija on samas aines (kõige sagedamini on see termiline lagunemisreaktsioon), * ebaproportsionaalne (mudenemise) või ise --examination Oksüdeeriva aine ja redutseerija aatomite sama elemendi ühenduses viiakse läbi.

2 Harjutus 1. Määrake elementide oksüdeerimise kraadi ühendites: fosfor: HRO3, H3 PO3, H3P04, H4 P207, CA3 (PO4) 2, pH 3, pH 4 + , RO 3. Tõsine: H2S, FES, FES 2, AS 2 S3, H2 SO 3, H2 SO 4, Na2S2O3, SO 4, AG2S, H2 SO 5, nii 2, K 2 SO 3. Lämmastik: N2O, NO2, N2, NH3, Ca3 N2, N2H4, NH4 NO3, CH3 NH2, C6H5N02, C 6H 5 NH2, NO 2 nr 3. Hapnik: K2O, KO3, H2O2, O3, O2, süsinik: CO, CO 2, CH4, CH3 SOAM, C2 H5, CH 3 pin 3, NSO3 H2CO3, CH2 O. Mangaan: MNSO4, MNO 2, K 2 MNO 4, KMNO 4, MN2O 7, MNO 4. CHROME: CR2O 3, K2 CR2O 7, K2 CRO4, Na 2 cro 2, Na3, Cr 2 (SO 4) 3. Harjutus 2. Milline loetletud nähtustest on redoks töötlemise protsess? Võimalus 1 võimalus 2 variant 3 1 Silversage Silver Objects Süüteobjektid, mis söövad õhus olevat osooni, mis tõlgib negatiivse lubi tõlkimisega jänesse 2 raua roostetamist niiske õhu sünteesi ammoniaagi elektrolüüsis tabeli soola sulamise elektrolüüsis Mootori põletamine niiskuse neeldumise kohta P20 5 4 gaasi vabanemist Chalk 5 gaasi vabanemise pumbamisel Tsinkis vesinikkloriidhappe piimas vesinikkloriidhappe piima lahustamisel Gaasiliste toodete rikkumine ammoniaagi arvutamisel, soojenemislahus, kui lahjendades küünla põletamist. Iga ARP Kahepoolne protsess, mis koosneb oksüdatsiooni ja taaskasutamise poolest moodustumisest. Restorener (e) oksüdatsiooni aste suureneb. ("Andis elektronile omandatud hapnikku, oksüdeeritud") oksüdeerija (+ e) oksüdatsiooni aste väheneb. (Võttis, taastunud) // Restaurener on see, kes annab elektronidele, annab ta endale päästja Villainoomyokuslitelile //. ORV võrrandite ettevalmistamisel, vastavus kahele kõige olulisemale reeglile:

3 1. Elektroonilised reeglid: elektronide arv, mis on antud WIST, peaks olema võrdne elektronide arvuga vastu võetud poolreaktsiooni taastumise. 2. Tasude järjepidevuse reegel: kõigi tasude summa võrrandi vasakul küljel on võrdne kõigi tasude summaga võrrandi paremas osas. Praegu kasutatakse kõige sagedamini 2 stöhhiomeetriliste koefitsientide leidmise meetodit: 1. elektrooniline tasakaalu meetod. Kasutatakse heterogeensete protsesside kirjeldamiseks. 2. poolvormide meetod või ioon-elektrooniline meetod. Kasutatakse vesilahustes voolavate reaktsioonide kirjeldamiseks, kus elektronide percene protsessid ja ioonivahetus ühendatakse. Teisel meetodil on mitmeid vaieldamatuid eeliseid: * Üksikute elementide aatomite oksüdeerimise aatomite oksüdeerimise kraadi ei ole vaja kindlaks teha, mis on eriti oluline orgaaniliste ainete osalemise korral esinevate reaktsioonide puhul. * Reaktsioonitooted on tasakaalustusprotsessis kergesti määratletud. * Vee valemid, happed või leelised näitavad söödet ja neile antakse reaktsioonisaaduste õigesti määramiseks. Kohandamisprotsessis saavad nad liikuda ühest võrrandi osast teise ja isegi kaovad. Tuleb märkida, et OSRi eduka toimimise jaoks peab keskmise pH-d sageli reguleerima. Sellisel juhul kasutusele oksüdaalselt vähendamise paari reaktiivsete ainete, abiainete lisatakse, luues vajaliku söötme: pH 7 väävelhappe puhul pH 7 naatriumhüdroksiidide või kaaliumi. Oksüdaalselt vähendamisprotsessides vesilahustes osalevad veeud aktiivselt: H + ja see mäletab järgmisi reegleid: * Taastamine: Üks hapniku aatom, oksüdeerija osakese lahkumine, kaks ioone kulutatakse happelises keskkonnas ja moodustub üks veemolekul ; Neutraalse ja leeliselise söötme puhul on kulutatud üks veemolekul ja moodustuvad kaks ioone. * Oksüdatsioon: Üks hapniku aatom, mis ühendab taastumise osakesi happelises ja neutraalsetes keskmises veemolekulis ja moodustuvad kaks ioone N +; Leeliselises keskkonnas kulutatakse kahte ioone ja moodustub üks veemolekul. Näiteks: Tabel 1. PH taastamisoksüdeerimine< 7 MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O SO H 2 O 2e SO 4 + 2H + = 7 MnO 4 +2Н 2 О + 3e MnO 2 + 4ОН SO H 2 O 2e SO 4 + 2H +

4\u003e 7 MNO 4 + E MNO 4 SO 3 + 2OH 2E SO 4 + H2O Harjutus 3. Tehke oksüdeerimis- või taaskasutamise poolte moodustumise võrrandite võrrand, võttes arvesse söötme happesust: tabel 2. AcOSal Keskmise pH< 7 Нейтральная рн = 7 Щелочная рн > 7 1 nr 3 nr 2 nr 2 nr 3 cro 2 cro 4 2 mNO 4 MN 2+ MNO 4 MNO 2 al Alo 2 3 Cr 3+ CR2O 7 SO 3 SO 4 NO 3 N 2 Harjutus 4. Tee taastumise Semi -Reaction võrrandid Natration (Nr 3) happelises keskkonnas: a) NO2, B) NO, C) N2O, D) NN4 +. Harjutus 5. Üleminekskeemid on esitatud: 1) SO 2 S, 2) CACO3 CA (HCO 3) 2, 3) CR2O3 cro 3, 4) H202O2, 5) CR2O 7 CRO 4 Mis protsess vastab igale üleminekule: a) oksüdatiivsed, b) redutseerimine, c) vahetus? Algoritm koefitsientide valimiseks reaktsioonivõrranditel elektronitasakaalu meetodil elektrooniliselt tasakaalu abil, kasutades järgmist keemilist reaktsiooni võrrandit: H20 2 + K2 CR2O 7 + H2 SO 4 \u003d 1. Kirjutage skeemid Kaks mittetäielikku poolaastasisaldust: oksüdeerija üleminek selle vähendatud kujule redutseerivale vormile oma oksüdeeritud kujul: CR2O 7 Cr 3+ oksüdeerija H2O2O 2 restaurener 2. Võtke materjali saldo. Selleks võrdsustada kõigi elementide aatomite arvu, välja arvatud hapniku ja vesiniku jaoks: CR2O 7 2CR 3+ H2O2O 2 pärast seda tasakaalustatakse hapniku ja vesinikuaatomite arv sõltuvalt söötmest Reaktsioon jätkub. CR2O H + 2CR H2O H202O 2 + 2H + 3. Tasude katsealus. Vasaku ja parempoolse kogumaksumus on võrdsustatud elektronide lisamisega või lahutamisega skeemide vasakul küljel. CR2O H + + 6CE 2CR H20 H2022E O2 + 2H + 4. Semoreaktiivsuse skeemidele valige koefitsiendid, nii et eemaldatavate elektronide arv on võrdne aktsepteeritud arvuga. CR2O H + + 6E 2CR H201H2022E O2 + 2H + 3

5 5. Keerake pooltegude osad, võttes arvesse valitud koefitsiente: CR2OH + + 3H202 2CCR H2O + 3O 2 + 6H + 6. Vähendage "sarnaseid" liikmeid: Cr2 OH + + + 3H2O2 2CR H2O + 3O 2 7. igale ioonile vastav soovitud koguses võetakse arvesse lähteaineid. Täpselt samad ioonid ja samasse koguses lisatakse võrrandi parempoolse osa: Cr2OH + + 3H2O2 2CR H2O + 3O 2 2K + 4SO 4 2K + + 4SO 4 8. Kirjutage valemid ainete molekulaarses vormis. Võrrandi paremal küljel on ühendatud ioonid, mis annavad Uni-lahustuvatele või väikeestusainetele. Ülejäänud ioonid kombineeritakse meelevaldselt 3H2O 2 + K2 CR2O 7 + 4H2 SO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3O 2 + K2 SO H2O harjutus 6. Tehke oksüdeeriva aine reaktsioonide võrrandid Kaaliumpermanganaadi ja sulfiidi kaaliumi vahel happelistes, neutraalses ja leelismeedias, kasutades oksüdatsiooni ja taaskasutamise ja taastamise poolte töötlemise tabelit 1. Üleminekumetallid madalaima oksüdeerimisega (ioonid SN 2 +, FE2 +, CU +, Hg 22 + jne), suheldes oksüdeerivate ainetega, võib suurendada nende oksüdeerumise astet, näiteks: 5fecl 2 + kmno HCl \u003d 5 FECL 3 + MNCL 2 + KCl + 4H2O Harjutus 7. Ekstraheerivad sarnaste reaktsioonide skeemid; Stöhhiomeetrilised koefitsiendid Valige ioon-elektrooniline meetod. a) FESO 4 + HNO 3 (konts.) \u003d FE (CONC.) \u003d FE (NO 3) 3 + NO 2 + B) Sncl 2 + Cl 2 \u003d Sncl 4 happelises keskkonnas Goes Dichromat: 2K 2 cro 4 + H2 SO 4 \u003d K CR2O 7 + K 2 SO 4 + H2O NE Edasine ioon-dikromaadi restaureerimine Cr 3+: Cr2 OH + + 6E 2CR H20 Harjutus 8. Tehke oksüdeerivate ainete reaktsioonide ja hajutamise võrrandid koefitsiendid poolreaktsiooni järgi. a) K 2 CR2O 7 + SO 2 + H2 SO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + K2 SO 4 + H2O B) K2 CR2O 7 + KNO 2 + H2 SO 4 \u003d KNO 3 + C) K2 CR2O 7 + KI + H2 SO 4 \u003d I 2 + oksüdeerimisvahendites võib vesinikperoksiidi olla nagu oksüdeeriv aine: H20 2 + 2H + + 2E 2H20

6H20 2 + 2E 2OH ja redutseerija: H2O2 + 2OH2EO O2 + 2H2H2O222E 2 + 2H + treening 9. Võtke stroichiomeetrilised koefitsiendid osalusest lekkivate reaktsioonide võrrandamisel vesinikperoksiidi. Määrake nende vesinikperoksiidiga oksüdeerija ja kus redutseerijana? a) H2O 2 + PBS \u003d PBSO H2O B) H202 + NIS + CH3 COOH \u003d S + NI (CH3 COO) 2 + H20 C) H20 2 + KMNO 4 + H 2 SO 4 \u003d O 2 + MNSO 4 + K2 SO 4 + H20 on väga tugev oksüdeerija on ammoonium persulfaat (NH4) 2S 2O 8. Võrrandite valmistamisel võib kaaluda, et persulfaatide laguneb, Aatomi hapniku esiletõstmine Oksüdeerija rolli mängimine: (NH4) 2 S20 8 + H2O \u003d (NH4) 2 SO 4 + H2 SO 4 + [O] S2O 8 + 2E \u003d 2SO 4 Harjutus 10. Eraldage koefitsiendid järgmistes oksüdeeriva agensiprotsessi võrranditega, mis hõlmab ammooniumi persulfaati, kaaliumi ja naatriumi: a) (NH4) 2S2S2O 8 + MN (NO 3) 2 + H2O \u003d HMNO 4 + (NH4) 2 SO 4 + H2 SO 4 b) K2S 2O 8 + MN (NO 3) 2 + H2O \u003d HMNO 4 + HNO 3 + KHSO4 C) Na2S2O 8 + Crcl3 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Na2 cro 4 +? Ekvivalentne arv oksüdeeriva aine (redutseerija) on kogus selle koguses, mis taastab (oksüdeeriv), kinnitab (vabastab) 1 mooli elektronide. Oksüdandi ekvivalendi (redutseerija) molaarmass on võrdne molaarmassiga, mis on jagatud samaväärse numbri: ME (x) \u003d m (x) / z, g / mol treening 11. Arvutage samaväärse arvu ja molaarmass Väävelhappe kavandatud reaktsioonides: a) Zn + H2 SO 4 (RSS) \u003d ZnSO4 + H2 b) 2HBr + H2 SO 4 (konts.) \u003d Br 2 + H2O C) 8HI + H 2 SO 4 (konts.) \u003d 4I2 + H2S + 4H2O Harjutus 12. Kavandatakse redoksreaktsioonide skeeme. Iiooniliselt elektroonilise tasakaalu meetodil, korraldage stöhhiomeetrilised koefitsiendid oksüdandi ekvivalendi ja redutseerija samaväärse arvu ja molaarmasside arvutamiseks: 1. KMNO 4 + NO + H2 SO 4 \u003d HNO 3 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H2O 2. PBO 2 + CR (nr 3) 3 + H20 \u003d PB (NO 3) 2 + H2 CR2O 7 3. FESO 4 + K2 CR2O 7 + H2 SO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + FE 2 (SO 4) 3 + H2O 4. KNO 2 + K2 CRO4 + KOH + H2O \u003d KNO 3 + K 3 5. KMNO 4 + P + H2 SO 4 \u003d H3 PO 4 + K 2 SO 4 + MNSO4

7 6. KCLO 3 + KJ + H2 SO 4 \u003d KCl + J 2 + K 2 SO 4 7. KMNO 4 + SO 2 + H2O \u003d H2 SO 4 + MNSO 4 + K 2 SO 4 8. kJ + H2 SO 4 \u003d J2 + KHSO4 + H2 S + H2O 9. kmNO 4 + Na2S03 + H2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MNSO4 + H2O 10. BI2 (nii 4) 3 + Cl 2 + NaOH \u003d Nabio 3 + NaCl + H20 11. K CR2O 7 + Na2S03 + H2 SO 4 \u003d Na2S04 + K 2 SO 4 + CR2 (nii 4) 3 + H2O 12. CUS + HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H2 SO 4 + NO2 + H20 13. CUS + HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + S + NO + H2O 14. KMNO 4 + H202 + H2 SO 4 \u003d O 2 + MNSO 4 + K2 SO 4 + H20 15. SI + K2 CR2O 7 + H2 SO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + H2 SiO3 + K2 SO 4 + H2O 16. KMNO 4 + KJ + H2 SO 4 \u003d MNSO4 + K2 SO 4 + J2 + H2O 17. AU + H 2 SEO 4 \u003d AU 2 (SEO 4) 3 + SEO 2 + H20 18. KDR2O 7 + H2S + H2 SO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + K2 SO4 + S + H2O 19. MNO + PBO 2 + HNO 3 \u003d HMNO 4 + PB (NO 3) 2 + H20 20. P + HNO3 + H2O \u003d H3 PO 4 + NO 21 N2H4 + KMNO 4 + H2 SO 4 \u003d N2 + K2 SO 4 + MNSO4 + H20 22. KDR2O 7 + HCl \u003d KCl + Crcl 3 + Cl 2 + H2O 23. NAH + K2 CR2O 7 + H2 SO 4 \u003d Na2S04 + Cr2 (SO 4) 3 + K2 SO 4 + H2 + H20 24. Naaso 2 + J2 + NaOH \u003d Na3 ASO 4 + NaJ + H2O 25. Nabio 3 + MNSO4 + H2 SO 4 \u003d HMNO4 + BI2 (SO 4) 3 + Na2S04 + H2O 26. Na 2 FEO 4 + MNSO 4 + H2 SO 4 \u003d HMNO 4 + FE 2 (SO 4) 3 + Na2S04 + H20 27. Zn + H3 ASO 3 + HCl \u003d ZnCl 2 + tuhk 3 + H20 28. MNO 2 + KNO 2 + H2 SO 4 \u003d MNSO 4 + KNO3 + H20 29. kJO 3 + KJ + H2 SO 4 \u003d J 2 + K2 SO 4 + H20 30. Br 2 + Cl 2 + KOH \u003d KCl + KBRO 3 + H 2 o EVHR tasakaal konstant aitab hinnata mitte ainult suunda, vaid ka protsessi sügavuse kohta. Mis tahes OSR puhul saab tasakaalu konstant arvutada, kui oksüdeerimismenetluse oksüdatiivsete redutseerivate potentsiaalide ja taaskasutamise oksüdatiivsed redutseerivad potentsiaalid on teada: LGK \u003d (E 0 0 härg e punane) 0,059 N, kus oksüdatiivse redutseerimisreaktsiooni tasakaalu konstant 0 (härg) ja E 0 (punane) normaalne oksüdeerija ja redutseerivate potentsiaalide potentsiaalsed ioonide arv oksüdatsiooni poolkaitsmete või taaskasutamisel (samaväärne arv). Teades pideva tasakaalu, saate arvutada täielikkuse reaktsiooni voolu, ilma pöördudes katse. Oletame, et on vaja arvutada reaktsiooni sügavus: SN + Pb (CH3 COO) 2 PB + SN (CH3 CO3 COO) 2. Leia kataloogis Standardse poolvääriskisobjektiivide väärtused: E 0 (PB / PB2 +) \u003d 0,126 b; E 0 (SN / SN2+) \u003d 0,136 B [0,126 (0,136)] 2 0,059 LGK \u003d 0, 339 K \u003d / \u003d 10 0,339 \u003d 2.2

8 See tähendab, et vaatlusaluse süsteemi tasakaal tulevad siis, kui pliioonide kontsentratsioon lahuses on 2,2 korda väiksem kui tina ioonide kontsentratsioon. See tähendab, et 1 mol plii ioonidel peaks olema 2,2 mol tina ioonid. Järelikult jätkub reaktsioon pöörduv. (SN 2) 2,2 100 (2.2 1) 69% treening 13. Arvuta tasakaalustabiilsus reaktsiooni jaoks: 5FECL 2 + kmnot 4 + 4H2 SO 4 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + 3FECL 3 + MNSO 4 + KCl + 4H2 O, kui standardse poole imendumise potentsiaalid on: E 0 (MNO4 + 8H +) / (Mn H20) \u003d 1,52 B; E 0 (Fe2+ / Fe 3+) \u003d 0,77 B. Reaktsiooni väärtusel on suur mõju tasakaalu konstantse väärtusele. Seal on reegel, et luua reaktsioonikeskkond, mis on vajalik protsessi optimaalse voolu jaoks vajalik: kui vesiniku katioonid kogunevad OSRi tulemusena, on see loodud leeliselise söötme abil ja kui anioonid on hüdroksüülhape. Harjutus 14. Millises suunas on tasakaalus, suurenedes lahuse pH suurenemisega: Na2S03 + Br 2 + H2O Na2 SO HBr 3 K2 MNO H2O MNO 2 2 2KMNO KOH? Tasakaalu konstant võimaldab teil ennustada aine lahustamise võimalust. Mõtle, kas vasesulfiidi lahustumine on võimalik lämmastikhappes? 3CUS + 2 HNO HNO 3 3 S + 3 CU (NO 3) NO + 4H2O 3CUS + 2N0H + 3 S + 3 CU NO + 4H2 OE 0 1 (Nr 3 + 4H + / NO + 2H20 ) \u003d 0,96 b Arvutage oksüdeeriva aine reaktsiooni potentsiaali (E 0 2) CUS CU 2+ + S, S 2E S. E 0 2 \u003d E 0 (S / S) + 0,059 / 2 LG 1 /, kus 0 (S / S) \u003d 0,51V at \u003d 1 mol / l, kontsentratsioon vasksulfiidi sade saamiseks võib arvutada lahustuvuse suurusest. PR (CUS) \u003d 3, seetõttu \u003d PR (CUS) / \u003d 3, seejärel E 0 2 \u003d 0,51 + 0,059 / 2 LG 1/3, \u003d +0,63 osalevate ioonide arvuga oksüdeeriva aine reaktsioonis võrdne 6 Seetõttu LG K \u003d (0,96 0,63) 6 / 0,059 \u003d 33 ja K \u003d 33, st CUS on hästi lahustuv lämmastikhappes. Sõltuvust oksüdeerivate taimede potentsiaalsete pH-sse saab arvutada Nernsti valemiga, võttes arvesse vesiniku ioonide kontsentratsiooni:

9 E E 0 0,059 [h] LG N M, kus m koefitsient kontsentratsioonis vesiniku ioonide kontsentratsiooniga poolreaktsioonivõrrandis, näiteks: MNO 4 + 5E + 8H + MN2 +4 H20; _, 059 [MNO4] [H] E (MNO4 / MN) LG. 2 5 [MN] vesiniku ioonide kontsentratsiooni muutmine võib korrigeerida (vähendada või suurendada) oksüdeeriva aine potentsiaali. See võimaldab kasutada ühte või teist oksüdeerivat ainet ja selektiivselt. Harjutus 15. Arvutage SO 4 / SO 3 süsteemi oksüdeeriva aine potentsiaal, kui lahus sisaldab 0,001 mol / l nii 4 ioone, 0,05 mol / l nii 3 ioone, 2,9 mol / l vesiniku ioone ja standardit H2-süsteemi potentsiaali oksüdeeriv aine S03 + H2O SOH + on võrdne 0,20 V. Enamiku oksüdeerivate ainete tasakaalu tasakaalustatakse keskmise pH muutmisega. See kehtib eriti reaktsioonide kohta, millel on oksüdeeriva aine potentsiaalide erinevus ja redutseerija on väike. Mõtle näiteks on võimalik suhelda kloriidis diklomaatide happelises keskkonnas? Selleks me moodustame ioon-elektrooniliste võrrandite semoretakes: CR2O H + + 6E2 CR H20; E 0 \u003d 1,33 b; Cl 2 + 2E 2Cl; E 0 \u003d 1,36 B. Kuna teise poole reaktsiooni potentsiaal on kõrgem kui esimene, standardtingimustes ei lähe reaktsioon. Siiski, kui ühekordse kontsentreeritud lahusti lisatakse ühe teljelahuse kaalium-dikromaadi lahuse vesinikkloriidhappe lahust, kloori isolatsiooni reaktsioon algab:, 059 [CR2O7] [H] E (CR2O7 [/ 2CR) E (CR2O7 / 2 Cr) LG [CR] Dichromentatsiooni kontsentratsioonis 1 mol / L ja vesinikkloriidhappe kontsentratsioon 3 mol / l saame järgmise võimaliku väärtuse:, 059 3 E (CR 2O7 / CR) 1,33 LG 1.39 V. 6 1 Seega suurendades vesiniku ioonide kontsentratsiooni suurendamist õiges suunas. Leia Mis on kontsentratsioon vesiniku ioonide CR2OH + + 6E2 CR H2O süsteemi, kui oksüdeeriva aine potentsiaali on 1,33 ja kontsentratsioonid dikromaadi ja kroomi (3) ioonid on võrdsed, vastavalt 1 ja 10 6 mol / l?

10 Kontrollülesanded 1. Grupi iseseisev töö 1. Elementaarsed ioonid on antud: F, H +, H, CU +, CU2 +, FE2+, S, S2, SN2+, Mg2+, MN2+, Cl. Kumb neist on võimelised kasutama: a) ainult oksüdeerija funktsiooni; b) ainult redutseerija funktsioon; c) Dual funktsioon? 2. DAANIONS: NO 2, HNO 3, SO 2, H2S 2O 7, MNO 2, HBRO, CI2O 7, CRO3, K2 MNO 4, H2 SO 5, H2O2, NH3 , N2H4, H2, HI. Kumb neist on võimelised kasutama: a) ainult oksüdeerija funktsiooni; b) ainult redutseerija funktsioon; c) Dual funktsioon? 3. Dayedioniones: SO 4, nr 3, NO 2, NH4 +, NO 2, CLO, CLO 4, MNO 4, MNO 4, ALH 4. Milline neist on võimelised kasutama: a) ainult oksüdeerija funktsiooni ; b) ainult redutseerija funktsioon; c) Dual funktsioon? 4. Ühendid on esitatud: KCLO2, HCl, HNO 2, KNO3, H2S, CLO2, H3 PO3, H3 PO4, MNO 2, Br 2. Millised neist on võimelised ebaproportsionaalsed reaktsioonid? 5. tehtud mittetäielikud pooleosalised skeemid: * MNO 4 .. \u003d MNO 4; * CR2O H + \u003d 2CR H20; * 2NO H + \u003d N2O + 5H2O; * PT 0 + .. \u003d PT +4: * H2OH \u003d OH2O, * SOH \u003d SO 4 + H2O. Milline protsess, oksüdatsioon või taaskasutamine peegeldab iga diagrammi? Määrake iga elektroonikavoodi saadetud või vastuvõetud arv. 6. Dana semoroosi skeemid. Määrake protsessi tüüp: oksüdatsioon või taaskasutamine. Ekstraheerige reaktsiooniskeemid, kui protsess jätkub happelises keskkonnas: * nr 3 ei; * SO 4 H2S; * MNO 2 MNO 4; * CR 3+ CR 2O Kasutades poolformatsioonimeetodit, lisage redoksprotsesside võrrandite paremad osad: * KMNO 4 + K2 S + H2 SO 4 K2 SO 4 + * KMNO 4 + K 2 S + + + + + H2 OK 2 SO 4 + * KMNO 4 + K 2 S + KOH K 2 SO 4 + * K CR2O 7 + KI + H2 SO 4 I 2 + CR2 (SO 4) 3 +

11 3. TURATSEAD 1. Aatomioksüdatsiooni oksüdeerimine ühendis on a) selle valentsi elektronide arv, b) tingimusliku tasu tingimusel, et kõik ühendused on ioonsed. C) puuduvate elektronide arv, kuni väline kiht on lõpetatud. D) Aatomiga seonduvate elektrooniliste paaride arv naaber aatomitega. 2. Milline elementaarse ioonide andmetest on võimalik näidata ainult oksüdeeriva ainefunktsiooni? A) n +, b) n, c) i, d) Cu + 3. Milline elementaarse ioonidest on võimalik näidata ainult redutseerijat? A) Ca 2+, b) Fe2+, c) H +, D) AU 4. Milline komplekssete ioonide andmetest on võimalik näidata ainult oksüdeeriva aine funktsiooni? A) CRO 4, b) NH + 4. c) ALH 4, d) S 2O 3 5. Millised neist komplekssetest ioonidest on võimalik näidata ainult redutseerijat? A) MNO 4, b) PO 3 4, b) 4, d) Sio 4 6. Millistel ühenditel on kahekordne funktsioon? A) H4 P2O 7, b) NH4 NO 3, C) Na2R2O 7, d) KCLO 4 7. Milline ülaltoodud ühenditest on võimelised ebaproportsionaalsust reageerima? A) KCLO 4, b) Br 2, c) KMNO 4, d) NH3 8. Millises ühend kloori näitab aste oksüdatsiooni +1? A) Cl 2 O, b) CH3CI, C) CaCl2, d) SOCL 2 9. Millises ühendis on süsiniku oksüdatsiooni aste null? A) CH3 CH2H, b) CH3 COOH, C) (CH3) 2 CO, d) CH3 CH nende protsesside hulgas näitavad oksüdatiivseid protsesse. A) H202H20, b) MNO 4 MNO 4, C) NH + 4 Nr 3, D) H20 2O nende protsesside seas, määrake rehabilitatsiooniprotsessid. A) H202H20, b) MNO 4 MNO 4, C) NH + 4 Nr 3, d) H2O 2O Millised skeemid ei kajasta OSRi voolukiirust? A) CR2O 7 + H20 2CRO 4 + 2H +, b) Zn + 2H + ZN2 + H2, C) CO 3 + H2O + CO 2 2HCO3, d) FE 2+ + ei 3 + 2H + FE 3+ + nr 2 + H2O 13. Milline protsessidest on seotud ASP-ga? A) osooni moodustumine äikesetormi, b) piima sinusia, c) põletamise püriidi (FES 2) tootmises väävelhappe, d) settimine suspendeeritud lisandite lisamisel AL 2 (SO 4) reovee (SO 4), kus Keskkond on permanganate iooni taastumisprotsess vastavalt skeemile: MNO 4 MNO 2? A) hape, b) leeliseline, c) neutraalne, d) söötme ei mängi olulist rolli 15. Millises keskkonnas toimub permanganate iooni taastamise protsess vastavalt skeemile: MNO 4 MN2 +? A) hape, b) leeliseline, c) neutraalne, d) söötmes ei ole olulist rolli

12 16. Millises keskkonnas toimub permanganate ioonide taastumise protsess vastavalt skeemile: MNO 4 MNO 4? A) hape, b) leeliseline, c) neutraalne, d) söötme ei mängi olulist rolli 17. Milliseid aineid ei saa vabastada lahjendatud lämmastikhappe interaktsioonis aktiivsete metallidega? A) nr 2, b) H2, C) N2, D) nr 18. Mis funktsioon teeb vesinikperoksiidi oksüdatiivselt vähendatud protsessis esineb, kui reaktsioonisaadused on molekulaarne hapnik? A) Oksüdeeriv aine, b) Lahusti reaktsioonisegu, D redutseeriva aine, C) redutseeriva aine, C). Mis funktsioon teeb vesinikperoksiidi oksüdatiivse regeneratiivse protsessis esineb, kui reaktsioonisaadused on vesi? A) Lahusti, b) reaktsioonikeskkonna, d) oksüdeeriva aine redutseerija, c). Mis on keemilise osakese samaväärsuse tegur moodustumise protsessis? A) väikseim ühine arv antud ja vastuvõetud elektronide, b) väärtuse inverse arvu eemaldatavate elektronide, c) pöördtorite arvu vastu võetud elektronide, d) väärtus pöördväärtuse väikseim jagatud mitmekordselt mitmeid antud ja sai elektronid. 21. Milline on keemilise osakeste samaväärsuse tegur taastumisprotsessis? A) väikseim ühine arv antud ja vastuvõetud elektronide, b) väärtuse inverse arvu eemaldatavate elektronide, c) pöördtorite arvu vastu võetud elektronide, d) väärtus pöördväärtuse väikseim jagatud mitmekordselt mitmeid antud ja sai elektronid. 22. Milline on oksüdatiivse reaktsiooni reaktsioonide nimi, mille jooksul sama elemendi aatomid on oksüdeeriva aine ja redutseerijana? A) Ise-saatja enesehindamise reaktsioon. B) mudenemise reaktsioonid. C) Intramolekulaarsed reaktsioonid. D) ebaproportsionaalsed reaktsioonid. 23. Milline kavandatud teisendusskeemidest vastavad intramolekulaarsete oksüdatiivsete reaktsioonide suhtes? A) NH4 NO 3 N2O + H2O B) Cl 2 + NaOH Na2L03 + NaCl C) S + NaOH Na2S03 + Na2S G) (NH4) 2 Cr 2 O7 N 2 + CR2O 3 + H2O 24. Hinda järgmiste otsuste korrektsust: 1) 1) vesiniku mittemetallühenditel on aste oksüdatsioon +1 (välja arvatud boor ja ränik), metallide, boor ja Silicon, vesiniku oksüdatsiooni aste on võrdne 1. 2) oksiidide hapnikku, reeglina omab reeglina oksüdeerimist 2. Peroksiide, selle oksüdeerimise aste on 1 (H202, Na2O2), Ühendis fluori (+2) 2, superoksiidide (1/2), osoniidides (1/3). A) Mõlemad kohtuotsused on tõesed. B) Mõlemad kohtuotsused on valed. C) Lihtsalt esimene kohtuotsus on tõene. D) Ainult teine \u200b\u200botsus on tõene.

13 25. Järgmiste kohtuotsuste õigsuse kavatsemine: 1) aatomile omistatud tingimuslik tasu, kui eeldatakse, et kõik ühendused on ehitatud ioonitüübile; 2) tasu, mis tekib aatomile, kui elektroonilised paarid, mis see on teiste aatomitega seotud, nihutatakse elektronegatiivse aatomile. A) Mõlemad kohtuotsused on tõesed. B) Mõlemad kohtuotsused on valed. B) Tolcopher kohtuotsus on tõsi. D) Ainult teine \u200b\u200botsus on tõene. 26. Milliseid eeskirju tuleb järgida koefitsientide valimisel oksüdatiivsetes redutseerivates reaktsioonides? A) hoova reegel. B) Tasude püsivuse reegel. C) Lisa reegel. D) elektrooniline tasakaalu reegel. 27. Milline kavandatud teisendusskeemidest vastavad ebaproportsionaalse oksüdatiivse reaktsiooni reaktsioonidele? A) NH4 NO 3 N2O + H2O B) Cl 2 + NaOH Na2L03 + NaCl C) S + NaOH Na2S03 + Na2S G) (NH4) 2 Cr 2 O7 N 2 + CR2O 3 + H2O 28. Oksüdatsiooni aste on +4 väävli eksponeerib ühendites: a) MgSB) SO 2 V) K 2 SO 3 g) S Millised ioonid eksponeerib ainult vähendavaid omadusi? A) JO 3 B) JO C) J2 G) 30. Mis on eksliku reaktsioon? A) H2 SO 4 + 2AG AG2S04 + H2B) 2H2S + 4AG + O2 2AGS + 2H20) 2H2S04 + 2AG AG2S02 SO 4 + SO 2 + 2H2O g ) 2Agno 3 + K 2 SO 4 AG 2 SO 4 + 2kno 3 koefitsientide paigutamine redoksreaktsioonide skeemides, mis esinevad vesilahustes, ioon-elektroonilisel meetodil 31. KMNO 4 + NO + H2 SO 4 \u003d HNO 3 + MNSO4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H20 32. PBO 2 + CR (NO 3) 3 + H2O \u003d PB (NO 3) 2 + H2 CR2O FESO 4 + K CR2O 7 + H2 SO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + FE 2 (SO 4) 3 + H2O 34. KNO 2 + K2 CRO4 + KOH + H2O \u003d KNO 3 + K 3 35. KMNO 4 + P + H2 SO 4 \u003d H3 PO 4 + K 2 SO 4 + MNSO KCLO 3 + KCL + H2 SO 4 \u003d KCl + J 2 + K 2 SO KMNO 4 + SO 2 + H2O \u003d H2 SO 4 + MNSO 4 + K2 SO KJ + H2 SO 4 \u003d J2 + KHS04 + H2S + HO2O 39. KMNO 4 + K2 SO 3 + H2 SO 4 \u003d K2 4 + MNSO 4 + H2O 40. BI2 (SO 4) 3 + Cl 2 + NaOH \u003d Nabio 3 + NaCl + H20 41 ° C 2 CR2O 7 + Na2S03 + H2 SO 4 \u003d SO 4 \u003d SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + K2 SO 4 + CR2 (SO 4) 3 + H20 42. CUS + HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H2 SO 4 + NO2 + H2O 43 . CUS + HNO 3 \u003d Cu (nr 3) 2 + S + NO + H2O

14 44. KMNO 4 + H2O2 + H2 SO 4 \u003d O 2 + MNSO 4 + K2 SO 4 + H20 45. SI + K2 CR2O 7 + H2 SO 4 \u003d CR2 (nii 4) 3 + H2 SiO3 + K2 SO 4 + H2O 46. kmNO 4 + KJ + H 2 SO 4 \u003d MNSO 4 + K2 SO 4 + J2 + H20 47. au + H2 SEO 4 \u003d AU 2 (SEO 4) 3 + SEO 2 + H20 48. KDR2O 7 + H2S + H2 SO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + K2 SO4 + S + H2 O 49. MNO + PBO 2 + HNO 3 \u003d HMNO 4 + PB (NO 3) 2 + H20 50. P + HNO3 + H2O \u003d H3 PO 4 + NO 51 N2H4 + KMNO 4 + H2 SO 4 \u003d N 2 + K2 SO 4 + MNSO4 + H20 52 KR2O 7 + HCl \u003d KCl + Crcl 3 + Cl 2 + H20 53. NaH + K2 Cr 2 O 7 + H2 SO 4 \u003d Na2S04 + Cr2 (SO 4) 3 + K2 SO 4 + H2 + H20 54. Naaso 2 + J2 + NaOH \u003d Na3 ASO 4 + NaJ + H 2 O 55. Nabio 3 + MNSO 4 + H2 SO 4 \u003d HMNO4 + BI2 (SO 4) 3 + Na2S04 + H20 56. Na 2 FEO 4 + MNSO4 + H2 SO 4 \u003d HMNO 4 + FE 2 (SO 4) 3 + Na2S04 + H20 57. Zn + H3 ASO 3 + HCl \u003d ZnCl 2 + tuhk 3 + H20 58. MNO 2 + KNO 2 + H2 SO 4 \u003d SO 4 \u003d SO 4 \u003d MNSO 4 + KNO3 + H2O 59. KJO 3 + KJ + H 2 SO 4 \u003d J 2 + K2 SO 4 + H2O 60 . Br 2 + Cl 2 + KOH \u003d KCl + KBRO 3 + H2O

Kõige olulisemad oksüdeerijad ja redutseerivad ained on väga olulised ülejäänud OSRi võimaluse kindlaksmääramiseks ning reaktsioonisaadete loomiseks. Sellega seoses tuleb märkida, et voolu suund

Oksüdatiivsed ja taastusravi protsesside põhitõdesid eletomokeemia Õige vastus on rõhutatud) 1 Millised ained on seotud tugevate redutseerivate ainetega: a) mangaani IV) oksiid, süsinikoksiid IV) ja ränioksiidi IV);

26. Suurenenud keerukuse taseme eesmärgid (C osa) 1. Redoksreaktsioonid on redoksreaktsioonid, millega kaasneb aatomite oksüdeerimise muutus molekulides

5. jagu Oksüdatiivsed ja vähendamisprotsessid Keemilised reaktsioonid, mis esinevad mitme reaktiivsete ainete aatomite oksüdeerimise aatomite aatomite aatomite aatomite aatomite aatomite aatomite muutusega.

Metoodilised juhised valmistavad professor Litvinova T.N. Teema: "redoksreaktsioonid" looduses, elusorganismides on keemiatööstus redoksi jaoks väga oluline

Keemia loeng 07 Redox reaktsioonid E.A. Ananyeva, Ph.D., dotsent professor, osakond "üldine keemia" Niya MEPI oksüdatsiooni taastamise reaktsioonid (OSR) redoksreaktsioonid

Laboritöö 10. Redoksreaktsioonide voolu mustrite uurimine. Eesmärk: Ühendite redoksi omaduste uurimine, ettevalmistamise tehnika omandamine

Keemia loengu 06 Oksüdatiivne ja taastamine E.A. Ananyeva, Ph.D., dotsent professor, osakonna "üldise keemia" Niya MEPI (ORV) põhikontseptsioonid määrates aste oksüdeerumise aatomi oluline

14. Redoksreaktsioonid. Elektrolüüs 14.1. Oksüdifikaatorid ja redutseerivate ainete redoksreaktsioonid jätkavad toimeainete oksüdatsiooni süvendi samaaegset suurenemist ja vähenemist

Federal Agency hariduse Gou VPO "Uurali riikliku UPI" A. V. NECHAEV Keemia ülesanded iseseisva töö teema "redox reaktsioonid"

LESSON 6 Redox Protsesside teoreetiline osa reaktsiooni muutusega, mis muudab elementide oksüdeerimist. Tabel 1 Põhikontseptsioonid

Kaaliumpermanganaat oksüdeeriva ainena. KMNO 4 + redutseerivad ained happelises MN +2 neutraalsetes keskmises MN +4 leeliselises keskkonnas MN +6 (reaktsiooniga seotud happe sool) MNSO4, MnCl2 MNO 2 manganaat

O. V. Arkhangelskaya, I. A. Tyulkov., Moskva riiklik ülikool. Raske ülesanne. Alustame järjekorras. Koefitsientide valimisel redoksreaktsioonide võrrandites on kaks meetodit: elektronide elektrooniline tasakaal

Venemaa Föderatsiooni Haridus- ja Teadusministeerium Federal Riigi eelarve haridusasutus kõrgema professionaalse hariduse "Komsomolsky-on-AMUR riiklik tehniline

5. Redoksreaktsioonid on redoksreaktsioonid, keemilised reaktsioonid, millele on lisatud elementide aatomite oksüdeerimise aste. Elektroni tagasilöögi oksüdeerimisprotsess,

1 Redox reaktsioonid teoreetilised eeldused: Kõik keemilised reaktsioonid saab jagada kaheks rühmaks. Esimese rühma reaktsioone, oksüdeerumise kõik elemendid lisatud vastuse

Olümpiamängude 2. etapi ülesanded "Esimesed sammud meditsiinis" keemia täisnimi Klassikooli aadress, telefonivõimalus 3 (60 punkti) 1. osa (12 punkti) Selle osa ülesannete täitmisel vastustes 1 number

Eksami ettevalmistamise korraldamine keemias: Oksüdatiivsed ja reaktsiooni reaktsioonid Lydia Ivanovna Asanova K.p.n., Gbou DPO osakonna osakonna dotsent, Gbou DPO "Nizhny Novgorodi Education Development"

Laboratoorsed töö 2 * PH mõju punaste-härgide väärtusel. Hoone diagrammid E Red-Ox - pH. Lühike teooria: looduslike vete redoksi potentsiaali suurus peegeldab tasakaalu

Teema "Redoxi reaktsioonid" Target: haridus: üliõpilaste teadmiste konsolideerimine kõige olulisemate oksüdeeritavate oksüdeerimise oksüdeerimise teooria peamistest positsioonidest; Parandama

Redox reaktsioonid (OSR). Põhikontseptsioonide ülesanne 5. OSRi olemus. Oksüdeerija ja redutseerija määratletud S.O. Aatomid reageerides ja reaktsioonisaadustes. Oksüdatiivne ja taastumine

B2 elekter. Keemiliste elementide oksüdatsiooni ja valentsi aste. Redoksreaktsioonid. Metallide ja selle kaitsmise viiside korrosioon. C1 reaktsioonid on redoksi taastumine.

1. Milline loetletud elementidest on kõige tüüpilisem mittemetallol? 1) Oxygen 2) väävel 3) Selenium 4) Tellur 2. Milline loetletud esemetest on suurim elektrooniline? 1) naatrium

Soolade keemilised omadused (keskmise) Küsimus 12 Sool Need komplekssed ained, mis koosnevad metallide ja näidete happeliste jääke: Na2C03 naatriumkarbonaat; FECL 3 raudkloriid (III); Al 2 (SO 4) 3

Redox Reactions Kuznetsova A.A. Odade oksüdeerimise osakonna dotsent, oksüdeerimisoksüdeerivate restaureerimise aste, redutseerivate reeglite reeglid redokside oksüdeerimisliikide määra kindlaksmääramiseks

3 küsimust ise ettevalmistamise 1. Anna mõiste oksüdatsiooni kraadi (p. Umbes.)? 2. Kuidas määrata S.O. Molekulide või komplekssete ioonide elementide puhul? Andke näiteid. 3. Millised reaktsioonide hulka kuuluvad

Negrebetsky 2008 2010 Loeng 6 Oksüdatiivsed restoranid. Elektrokeemia alused on AUI kõige olulisemad mõisted. Elektrokeemia põhialused 6.1 Ugrebetsky 2008 2010 1. redoksreaktsioonid

1. Erinevate anorgaaniliste ainete klasside suhe selle tüübi probleemide lahendamisel märkume: 1. Enamikus reaktsioonides kavandatavates transformatsioonides on redoksreaktsioonid. seetõttu

Municipal eelarve haridusasutus "Kelchiyur'i keskkool" Kelchiurs Schör Schör "Municipal ja Schömkud Velödan asutus koordineeris asetäitja heakskiitmisega

1. Milline reaktsioon vastab lühikese ioon-võrrandile H + + IT - \u003d H20? 1) ZnCl 2 + 2NAOH \u003d ZN (OH) 2 + 2Nacl, 2) H2 SO 4 + CUSO 4 \u003d CuO 4 + 2H20, 3) NaOH + HNO 3 \u003d NANO 3 + H204) H2 neli

Haridus- ja Teadusministeerium Venemaa Föderatsiooni riikliku haridusasutuse kõrgema professionaalse hariduse "St. Petersburgi osariigi merenduslik ülikool"

1 osa 1. perioodiline süsteem ja perioodiline õigus D.I. Mendeleeva. Perioodilise süsteemi struktuur: rühmad, alarühmad, perioodid, ridad. Muuda elementide omadusi ja nende ühendused grupis

C1 keemia. Hinne 11. Teostus HE1060 1 Elektroonilise tasakaalu meetodi abil laiendatud vastusega ülesannete hindamise kriteeriumid, tehke reaktsioonivõrrandi: CU 2 O + \u003d SO 2 + + H20 Määrake oksüdeeriva aine

Oksüdeerivate agentide reaktsioonide võrrandid 4 Oksüdeerivate ainete reaktsioonide roll Redoksreaktsioonide määratlus jätkata samaaegse suurenemise ja kraadi vähendamisega

Haridusabi riikliku hariduse agentuur Riikliku haridusasutuse kõrgema professionaalse hariduse institutsioon Ukhta osariigi tehnilise ülikooli oksüdatiivsed ja taastamise reaktsioonid

Ülesanded 9 Klass 1. Lämmastiku eksponaalsete oksüdeerimise positiivne aste ühendis: 1. NO 3. NA 3 N 2. NH3 4. N2H4 2. Metalli naatrium ei reageeri: 1. HCl 2. O2 3. Peamised oksiidid kuuluvad:

1. Mis on süsinikuaatomi tuuma tasu? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Mis on üldine aatomites 12 6c ja 11 6c? 1) Massi number 2) Protonite arv 3) Neutronite arv 4) Radioaktiivsed omadused Sisendkatsed

Cipher Osa 1 Osa 2 C1 C2 C2 C3 C3 C5 C5 C6 C6 σ Kokku skoor Lõplik skoor (välja 100 punkti) (välja 100 punkti)

Föderaalne Agentuur hariduse riikliku haridusasutuse kõrgema professionaalse hariduse Vladimiri riik University N.A. Orin, V.A. Cousurman Kokku ja anorgaaniline

1. Mis on Nitro aatomi nucleuse tasu tasu? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Mis on üldine aatomites 35 17Cl ja 37Cl? 1) Massi number 2) Protonite arv 3) Neutronite arv 4) Radioaktiivsed omadused Sisendkatsed

Eraklubimuutusasutus teisese kutsehariduse "Krasnodari Tehnika Tehnika Technical Academy Sciences Management, Information ja Service" Metoodiline arendamine praktiliste keemia klasside teemal "Oksüdatiivne ja taastumine

Elekter. ja keemiliste elementide valents. Redoksreaktsioonid. Metallide korrosioon ja selle eest kaitsmise viisid. 1. Paigaldage aine ja kraadi vahele vastav kirjavahetus

Keemia, Hinne 11 võimalus 1, 2010. aasta november 2010 Piirkondlik diagnostiline töö keemia valik 1 Kui täita ülesandeid A1 A8 Vastusvormis 1 täidetava ülesande all panna märk "X" rakkusse,

1. võimalus 1. Tehke molekulaarsed ja ioon-molekulaarsed reaktsioonid, mis voolavad ainete moodustamiseks ainete moodustamiseks ainete vahel: a) tsingi nitraat + kaaliumhüdroksiid; b) kaltsiumhüdroksiidi + väävel

Kuidas kiiresti korraldada koefitsiendid Redox-reaktsioonide võrrandite 33 D. I. Michko, Keemiateaduste kandidaat, Anorgaanilise keemia BSU osakonna professor BSU-d keskkoolis, nagu kõik teisedki

Oksüdatsiooni 12 aste on erinevalt valents, oksüdeerimise aste puhul on vaja määrata märk (+ või). Samal ajal ei ole oksüdeerimise aste alati võrdne valentsiga. Näiteks molekulis

1. Põhiomadused eksponeerib välise elemendikoksiidi: 1) väävel 2) lämmastik 3) baarium 4) süsinik 2. Milline valem vastab elektrolüütide dissotsiatsiooni aste ekspressioonile: 1) α \u003d n \\ n2) vm \u003d V 3) n \u003d.

Keskkoolide klasside õpetamise meetodid (II kvartal). Keemiaõpetaja Gou Sosh 102 Yuzao Moskva (linnaosa akadeemiline) N.V. Andreeva. Redox-protsessid. Vajalik

Keemia juhtimise lõigatud keemias 8. klassi (lõppkatsetus) 1 Valik 1. Mitu elektroni asuvad elemendi välise tasemega järjestuse numbriga 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Selles pildil

Ülesanne 2 Näiteid lahendamise ülesannete näide 1. Märkida, millised keemilised protsessid põhinevad fosforhappe valmistamisel. Kirjutage H3 PO reaktsioonivõrrandid 4. Termiline meetod fosfori saamise meetod

Sõltumatu töö õpilaste 9b, 10ab, 11a klasside keemia ajal karantiini ajal. Klass teema iseõppimise aruande töö tehtud tööd 9B 25 ammoniaagi. Kirjalikult vastata 1. struktuuri molekuli

Oksüdeerivate agentide reaktsioonide võrrandid 4 Redoksreaktsioonide määratlus Jätkake elementide oksüdeerimise arakteegi järkjärgulist suurenemist ja vähenemist ja nendega on kaasas

Keemia Test 11 Klass (põhitasemel) Test "Keemiliste reaktsioonide tüübid (keemia 11 klass, põhiline tase) 1. Valige reaktsioonivõrrandid ja täpsustage nende tüüp: A) al 2 O 3 + HCl, b) Na2O + H2O,

Redoksreaktsioonid Oksüdatsiooni aste on keemilise elemendi aatomite tingimuslik laengu ühendis, mis arvutatakse eelduse alusel, et kõik ühendid koosnevad ainult ioonidest. Oksüdatiivne ja taastumine

1. Mis on hapnikuaatomi tuuma tasu? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Mis on üldine aatomitel 1 1n, 2 1H, 3 1N? 1) Massi number 2) Protonite arv 3) Neutronite arv 4) Radioaktiivsed omadused Sisendkatsed

Mkou HMD SOSH koos. Elizarovo lämmastikuühenduste õpetajate keemia: Kasyanova I.A. Lämmastik moodustab mitmeid vastupidavaid ühendeid vesinikuga, millest ammoniaak on kõige olulisem. Ammoniaagi molekuli elektrooniline valem

26 Valikuvõimaluse võti 1. Kirjutage alumiiniumist ja väävli aatomite elektroonilised valemid. Määrake väävli aatomi oksüdeerimise kraadi järgmistes ühendites: A1 2S3, A12 (SO 4) 3, Na2S03, Na2S203, S 8. al:

1 Mitu korda on kontsentratsioon vähenenud 0,1 N NH OH-lahuses tahke NH C-ga CI kontsentratsioonini 1 mol / l, et eemaldada nõrga mono-aksiaalhappe lahuse pH arvutamise valem

"Vesinikuindikaator. Vahetusreaktsioonid. Soolade hüdrolüüs "1. Arvutage ioonide kontsentratsioon, kui vesiniku ioonide kontsentratsioon lahuses on \u003d 1 10 8 mol / l. 2. Tehke reaktsioonivõrrandid

Venemaa Haridus- ja Teadusministeerium Federal Riigi eelarve haridusasutus kõrgema professionaalse hariduse "Ukhta osariigi Tehnikaülikool" (Ustu) keemia oksüdeerimine ja taastumine

6. I-III metallide rühmade peamiste alarühmade üldised omadused on keemilised elemendid, mille aatomid annavad kergesti välise (ja mõne ja antiisomiini) elektroonilise kihi elektroni, keerates

Ülesanne 3 Näiteid probleemide lahendamise näide 1. Neljas katseklaasis ilma kirjeteta on lahused järgmised ained: naatriumsulfaat, naatriumkarbonaat, naatriumnitraat ja naatriumjodiid. Näita sellega, mida

Edasilükatud ülesanded (180) oksüdatsiooni redutseerimisreaktsioonis Cu + HNO3 (RSC) CU (NO 3) 2 + NO + H20 koefitsient oksüdeeriva aine 1) 82) 82) ees: 103) 6 4) 4 vesiniksulfiidi täielikult põlemise võrrand

Näide 1 Probleemide lahendamise näited broomioksüdatsiooni astmel ühendudes: CBR, Br, BRF, BRO, HBRO, määrata, millised ained võivad olla ainult oksüdeeriva aine, mis on ainult redutseerija ja mida

Küsimused ajutiste sertifitseerimise jaoks keemias 8-9 klassi 2012-2013 juhendaja juhendaja, rudzitis, f.g.feldman "keemia klass 8", "keemia 9 klassi" Moskva 2009 1. Perioodiline seadus ja perioodiline

Eksami ettevalmistamine keemiaoksüdeeriva aine reaktsioonides MBOU Gümnaasiumi "Salahhovi labor" og Stepanenko Redox reaktsioonide koht Kim Ege 2015 keemia 1 osa1 hoone

Õppeteemal teema: keegi kaotab ja keegi leiab.

(Redox reaktsioonid)

Tundi eesmärk: Süstemaatik, laiendada, süvendada ja ajakohastada õpilaste teadmisi redoksreaktsioonide kohta, mis põhinevad mõõtmetevahelisi suhteid.

Ülesanded õppetund

1) Koolitus - laiendage ja turvaline:

- teadmised oksüdeerimise aste, oksüdeerijate ja redutseerivate ainete kohta;

- oskuste lahendamine kognitiivsete ülesannete lahendamine;

- võime rakendada igapäevaelus saadud teadmisi.

2) Haridus- - tuua kaasa vastutustundliku suhtumise tunnet tervisele; Hoolikas suhtumine loodusele.

3) Arenema - oskuste ja oskuste arendamine, mis aitavad kaasa integreeritud lähenemisviisile kognitiivsete ülesannete lahendamisel.

Õppeliik: õppetund teadmiste moodustamiseks ja parandamiseks

Varustus:

Multimeedia projektor, arvuti, interaktiivne arukas pardal. Ainete lahendused: KMNO4, H2SO4, KOH, K2SO3 on vajalik demonstreerimise katse tegemiseks (OPRerinevates keskkondades)

Klasside ajal

Õppekorraldus(1 min)

Tere kutid. Teie jõudlus ja tegevus õppetund aitab meil laiendada teadmiste piire ja teeb kõik meile tundlikumad ja tähelepanelikumad loodusele meie ümber.

Eesmärgi ja teadmiste tegemise seadmine (2 min)

Meie ümbritsev maailm on suur ja mitmekesine. Elu ümbritseb meid kõikjal. Seda tõendab putukate buzzi buzzi buzzi buzzi, väikeste loomade roostes. See eksisteerib nagu jääpolaarsetes tsoonides (Slaidinumber 1), Nii kuuma kõrbes (Slaidi number 2),. Me kohtume selle kõikjal, alustades uppunud merest pühitsetud päikest ja lõpetades ookeani kõrgeima sügavusega. Meie jalgade all, mis on mikroorganismide tööga töötavad, muutes pinnase viljakaks ja sobivad taimede kasvu jaoks (Slaidinumber 3), Mis omakorda on vaja muud eluvormid. Maa on küllastunud sellises arvukus, et see šokeerib meie kujutlusvõimet. Lühidalt on elu meie planeedi suurim väärtus ja selle kõige ainulaadsem eristusvõimeline väärtus. Meie ümbritsev maailm on hiiglane keemiline labor, kus tuhanded reaktsioonid esinevad iga sekundi järel, enamasti redoks, ja nii kaua, kui need on olemas, kui nende reaktsioonid on tingimused, võib-olla kõik meie ümber suurepärasus, elu ise on võimalik .

Meie tänapäeva õppetund teema:

(Slaidi number 4) Keegi kaotab ja keegi leiab

(Oksüdatiivsed - taastamise reaktsioonid)

Loodus on parim ja objektiivne õpetaja.

kõige raskemte probleemide lahendamiselteadus.

V. V. DOKUCHAEV

III. Olemasolevate teadmiste kinnitamine õpilaste, laiendamise ja uute moodustamisega.(10 min)

1. Blitz Poll:

(Kui kontoris on interaktiivne nutika sülearvutite interaktiivne tahvel, toimub vestlus; funktsioon: küsimuse-vastus, kardin, kui mitte, siis esitluse abil: küsimus ja vastata animatsiooniga

1.1. Milliseid reaktsioone nimetatakse redoksiks?

OSR on reaktsioonid, mis voolavad aatomite oksüdeerimise aste muutusega, mis on reageerivate ainete osa.

1.2. Redoxi reaktsiooni esindab skeem

a) ZNO + HCl \u003d ZnCl2 + H2O

b) C2H4 + BR2 \u003d C2H4BR2

c) NaHC03 \u003d Na2CO3 + H2O + CO2

1.3. Anna aatomi oksüdeerumise aste.

Oksüdeerimise aste on keemilise elemendi aatomite tingimuslik laengu ühendis, mis on arvutatud eelduse alusel, et kõik ühendid (ja ioonsed ja kovalentselt - polaarsed) koosnevad ainult ioonidest.

1.4. Mis on elektroonilise tasakaalu meetodi alus?

See meetod põhineb aatomite oksüdeerimise aste võrdlemisel algsetes ainetes ja reaktsioonisaadustes.

1.5. Millised on aatomid, molekulid ja ioonid, mis annavad elektroni?

Aatomeid, molekule või ioone, mis annavad elektronile, nimetatakse redutseerivateks aineteks. Reaktsiooni ajal oksüdeeritakse

1.6. Mis on taastamisomadused sõltuvad?

Mida väiksem on elemendi oksüdeerimise aste, seda väiksem on elektrotase, seda tugevamad rehabilitatsiooniomadused.

1.7. Millised on elektronid kinnitavad numbrid, molekulid ja ioonid?

Aatomid, molekulid või ioonid ühendavad elektronid nimetatakse oksüdeerivateks aineteks. Reaktsiooni ajal taastatakse nad

1.8. Mida oksüdatiivsed omadused sõltuvad?

Mida suurem on elemendi oksüdeerimise tase ja selle rohkem elektronelatiivsus, seda tugevamad oksüdatiivsed omadused.

2. Õpilaste teadmiste laiendamine:

Õpetaja: redoksomaduste ilming mõjutab sellist tegurit kui molekuli või iooni stabiilsust. Tugevam osakese, vähemal määral, näitab see Redoxi omadusi. Näiteks lämmastikussekonsentuur on piisavalt kõrge, kuid selle molekuli kolmiksuhe (N = N) Molekul on väga stabiilne, lämmastik on keemiliselt passiivne. Või HCLO on tugevam oksüdeerija kui HCLO4, kuna klororiinhape on ühendi lahusele vähem vastupidav kui kloor.

Ainete puhul, millel on elemendid aatomid oksüdeerimise vahepealsel tasemel, esineb nii oksüdatiivse ja taastava omaduste ilming.

3. Kinnitus. Kiirjuur

3.1. Restorite hulka kuuluvad:

Al, Cl2, HBr, O3, KMNO4,

3.2. Oksidisaatorid hõlmavad

H2 SO4, O2, H2, Mg, K2MNO4

3.3. Ja oksüdatiivsed ja redutseerivad omadused võivad olla

CO, Nano3, HNO2, Cu2O, H2SO3

3.4. Tugevamad oksüdeerijad on

a) HNO3 või HNO2?

b) või SO2?

c) Cu, cu2o või cuo?

4. Individuaalne teadmiste kontroll

4.1. Olemasolevate teadmiste kontrollimine


	Redoksreaktsioonid ei ole seotud skeemiga näidatud reaktsiooniga: A) NO + O2 ® NO2 B) C2H4 + BR2 ® C2H4BR2 C) CACO3 ®Cao + CO2 D) KNO3 ® KNO2 + O2	Redox-reaktsioonid hõlmavad skeemi poolt näidatud reaktsiooni: A) H2O + CaO ® CA (OH) 2 B) H2O + P2O5 ® HPO3 C) NaHC03 ® Na2CO3 + H2O + CO2 D) CH4 + CL2 ®CH3Cl + HCl
	Oksüdatsiooni aste (-3) aste on ühenduses lämmastik: A) HNO2 b) HNO3 C) NH4NO3 g) nano2	Oksüdeerimise aste (-1) on ühenduses väävliga väävliga: A) fes b) feso4
	Oksüdatsiooniprotsess toimub juhul, kui:	Taastamisprotsess toimub juhul, kui: A) Neutraalsed aatomid muutuvad negatiivselt laetud ioonideks B) Neutraalne aatomite muutuvad positiivselt laetud ioonidesse C) Positiivne laengu ioon suureneb D) negatiivne ioon-laadimine suureneb
	Ainult oksüdatiivsed omadused eksponeerib: A) S0 b) CI + 7 c) N20 g) n + 3	Ja oksüdatiivsed ja taastavad omadused Näita: A) MN + 7 b) Cu0 c cu + 2 g) Cu + 1
	Teise perioodi elementide poolt valitud lihtsate ainete omadused, mis moodustavad lihtsate ainete omadused vasakult paremale: A) vähenemine B) Tõhustatud C) Muutus perioodiliselt D) ei muutu	Seitsmenda rühma elementide põhiliste ainete oksüdatiivsed omadused, peamine alarühm, mis suurendab Kerneli laengu: A) vähenemine B) Tõhustatud C) Muutus perioodiliselt D) ei muutu

4.2. Diferentseeritud õpilaste uuring juhatuses (ülejäänud õpilased sel ajal töötavad iseseisvalt)

KMNO4 + KOH + K2SO3 \u003d K2MNO4 + K2SO4 + H2O

KMNO4 + H2SO4 + K2SO3 \u003d MNSO4 + K2SO4 + H2O

KMNO4 \u003d K2MNO4 + MNO2 + O2

SO2 + H2S \u003d S + H2O

C4N10 + O2 \u003d CH3SOON + H2O

4.3. Üliõpilaste teadmiste laiendamine

Omadused redoksreaktsioonide orgaanilises

Saate kasutada vesinikuaatomite oksüdeerimise keskmist aritmeetilist kraadi

C410 / 4N10 + 1 + O20 \u003d C20H4 + 1O2-2 + H2 + 1O-2

4C10 / 4 -10 E \u003d 4c0 2 - Taasta

O20 +4 E \u003d 2O-2 5 - oksüdeerija

5. Uute teadmiste kasutuselevõtt:

5.1. Redoksreaktsioonide klassifikatsioon.

Õpilased (õpetaja abiga) määravad nende OVRi tüübi, mille reaktsioonide võrrandid on kirjutatud juhatusele ja õpilaste sülearvutites.

Oksüdatiivse reaktsiooni reaktsiooni tüübid on kaks tüüpi:

Intermolekulaarne oh

Intermolekulaarne OSR sisaldab reaktsioone, milles oksüdeeriv aine ja redutseerija on erinevates ainetes.

Küsimus: Määrake vaheühendi OH?

Intramolekulaarne oh

Intramolekulaarsed asps hõlmavad reaktsioone, milles oksüdeeriv aine ja redutseerija on ühes aines.

Küsimus: määrake intramolekulaarne oh?

Eraldi grupis võib ebaproportsionatsiooni ja võrdluse reaktsioone eristada

Ebaproportsionaalsed reaktsioonid hõlmavad intramolekulaarset OH, mille vool on samaaegselt suurendades ja väheneb sama elemendi aatomite oksüdeerimise aste aste aste

Küsimus: Milliseid reaktsioone võib omistada ebaproportsionaalsuse reaktsioonidega?

Komportimisreaktsioonide hulka kuuluvad intermolekulaarsed aurosid, milles oksüdeeriv aine ja redutseerija on sama keemilise elemendi aatom, kuid erinevates oksüdeerimisrahastes.

Küsimus: Millist reaktsioonidest võib seostada võrdluse reaktsioonidega?

5.2. OSRi tingimused sõltuvalt söötme reaktsioonist.

Demonstratsioon katse "Keskkonna mõju voolu tingimustel

Kaaliumpermanganaadi lahus 2 kolvis. Lisage väävelhape esimesele lahusele teisele leelises, seejärel lisage igasse lahusele kaaliumsulfiiti ja segage.

Küsimus: Vaata hoolikalt reaktsioonivõrrandid ja määrata, mis kolb on leeliseline ja milles happekeskkonnas?

5.3. Teadmiste edasiandmine mittestandardses olukorras.

Probleemide olukord:

Milline näidatud skeemidest peegeldab tegelikku keemilist nähtust ja mis on ekslik?

(Kui kontoris on interaktiivne tahvel, on probleemiolukord oma abiga lubatud)

HCLO3 \u003d HCLO2 + HCl

HCLO3 \u003d HCLO4 + HCl

Järeldus: teine \u200b\u200bHSR on võimalik, sest on olemas oksüdeeriv aine ja redutseerija.

Kuna keemilise tootmise ulatust laiendatakse kahjuks, kasvab kahjulike ainete heitkogustega seotud õnnetuste arv. Fenool võib saada veesse - põhjustades mürgistus - oksendamine ja valu vastupidises piirkonnas. Pakkuda tõhusat viisi vee puhastamiseks fenoolist.

Ajaleht "Izvestia" Seal oli märkus "Pulmad pähklid" - õpetlik keemilise seisukohast. Autor kirjutab: "Berylliye pronksirõngad on kulla täpne koopia. Nad ei erine viimast ei ole värvi ega kaalu ja peatatud niidile, kui nad klaasi tabavad, teevad nad iseloomuliku, siiralt - meloodilise heli. Lühidalt öeldes ei tuvasta võlts kas silma peal, ei maitse ega hamba. " Pakkuda võimalusi, millega saate eristada võltsitud?

VI. Vsp

Igaüks teab maailma seitse imet. Redox reaktsioonid aluseks "seitse imet elusalt ja elutu iseloomu"

Fotosüntees, hingeõhk, mädanemine,fermentatsioon, Korrosioon, elektrolüüs, põletamine.

Vestlus õpilastega fotosünteesi tähenduse kohta ja tema roll looduses

Lapse esimene nutmine, loob esimese hinge, uue elu algus. Hingamine on kõige elusorganismidele iseloomulik, see on lihtsalt lahutamatu elust.

Mänguprotsesside tõttu teostatakse ainete mahud looduses. Pinged bakterid, orgaanilise aine tõlkimine anorgaaniliseks, justkui elutsükli alustamiseks.

Fermentatsiooni saab läbi viia pärmi toime all, mille tähendus on igaüks teab, piisab leiva tegija elamiseks ...

Igaüks teab korrosiooni kahjuliku mõju kohta, kuid selle tähenduse alahindamist ei ole võimalik alahinnata, ma elan ainult ühel faktil. Sügava antiikajaga on meetod raua terasest konverteerimiseks roostetamisel. Corcasians Kaukaasia on maetud riba raua maapinnale ja kahtledes selle 10-15 aasta jooksul, nad tulistasid oma sabreid sellest, mis võiks isegi kajastada vintpüssi barrelit, vaenlase kilp. Pärast kaevamist kuumutati roostes rauda koos orgaaniliste ainetega mägedes ja seejärel jahutati veega - karastatud.

Slaidi number 10.

Objektide kullamine on tuntud pikka aega, kuna kullatud tooted on väga ilusad. Enne elektrolüüsi ja galvanotehnika ei leiutatud, metallidest valmistatud tooted olid kuldsed: neid rakendati kulla tugevale amalgaamile (sulatada elavhõbedaga); Siis ta liimige kuum; Samal ajal aurustati elavhõbeda ja kulla jäi. Kuid elavhõbeõbeda paari on väga mürgised, nii näiteks koos St. Isaaci katedraali kuplite gildiga suri Mercury mürgistusest 60 töötajat.

Slaidide arv 11, 12, 13

Meie esivanemate jaoks oli väga raske, kes olid vastutavad kogu hõimu ohutuse ja hoolduse eest ning need, kes on õppinud ainult minu juurde. Tulega, palju on ühendatud: see on soojust natiivse fookuse, rahustades küünla leeki, toiduvalmistamise toitu, tulekahju laul ... Aga tulega on võimatu nalja, see on vajalik hoolikalt ja Hoolikalt käsitsege seda, sest selle jõud ei ole mitte ainult loomine, vaid ka hävitav, võimeline hävitama kõik elusolendid.

VII. Määratlus ja selgituskodu ülesanded

1. OSRi väärtus isiku olemuses ja elus (õpilaste loomingulised mini-sõnumid).

2. Diferentseeritud ülesanne:

Koefitsiendid Elektroonilise tasakaalu meetodil määratakse oksüdeeriva aine ja redutseerija järgmistes skeemides

1. tase:

Zn + H2SO4 (CON) \u003d ZnSO4 + H2O + S

2 taset

KMNO4 + HCl \u003d CL2 + KCl + MnCl2 +?

3 taset

FESO4 + KMNO4 + H2SO4 \u003d FE2 (SO4) 3 +? +? +?

C2H4 + KMNO4 + H2O \u003d C2H6O2 + MNO2 +?

Töötunde (abstraktsed õppetunnid)

Üldharidus

Line Ukk O. S. Gabrielyan. Keemia (8-9)

Tähelepanu! Saidi haldamise sait ei vastuta metoodiliste arengute säilitamise ja GEFi arengu vastavuse eest.

Viited:

Desktop raamat keemiaõpetaja. 8. klass. O.S. Gabrielyan, N.P.vomkocynikova, A.V. Yashukova (m.: Drop). 2003. aasta
EFUARE keemia klassi 8. O.S. Gabrielyan, (m.: Drop).
Töövihik õpikule O.S. Gabrielyan keemia klassi 8. O.S. Gabrielyan, A.S. Maiustused (m.: Drop-2013).

Eesmärgid Õppetund:

koolitus: tutvustada üliõpilasi, kellel on uus keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni elementide oksüdeerumise kraadi muutuste põhjal - redoksreaktsioonide kordus, korrake "oksüdeerivate", "redutseeriva aine", "oksüdatsiooni" kontseptsioone;
arenema: Jätkake loogilise mõtlemise arengut, kaasaegsete tehnoloogiate huvide kujundamist õppimises kasutage kaasaegseid tehnoloogiaid.
haridus: Et moodustada õpilaste teadusliku maailmavaade, inimsuhete kultuuri moodustamine: selle töö hindamiseks ..

Haridusvahendid:

Elektrooniline rakendus õpikule "Keemia 8. klass". O.S. Gabrielyan, (m.: Drop).
Interaktiivne õpik "Visuaalne keemia. Keemia. 8-9 klassi. " Moskva: eksam MEDIA LLC 2011-2013

Õpetus: EF. Gabrielyan O.S. Keemia. 8. klass: - m.: Drop, 2015

Klasside ajal

1. Organisatsiooni etapp

Õpilaste ettevalmistamine õppetundis töötada. Smart-klassi tööreeglid ja TB sülearvutite töötamisel

2. Õpilaste teadmiste tegelikkus

AGA) Meenuta kõik klassifikatsioon keemiliste reaktsioonide ja märke, mis põhinevad iga klassifikatsiooni. Reitaraat. "Keemiliste reaktsioonide tüübid" (Vastavalt koolituskeskusele 2)

Töö kirjandusega 1:

1. Vastavalt tüübile ja koostisele reageerima ja moodustunud ainete, on reaktsioone:

a) ühendid;
b) lagunemine;
c) asendamine;
d) vahetus (sealhulgas neutraliseerimisreaktsioon).

2. Ainete koguse seisundi kohaselt eristavad reaktsioonid:

a) homogeenne;
b) heterogeenne.

3. Reaktsiooni termiline toime jaguneb:

a) eksotermilised (kaasa arvatud põlemisreaktsioonid);
b) endotermiline.

4. Katalüsaatori kasutamise kohta eraldatakse reaktsioonid:

a) katalüütiline (sh ensümaatiline);
b) mittesatiitic.

5. Suundades eristavad reaktsioonid:

a) pöörduv;
b) pöördumatu.

B) Vääveloksiidi sünteesireaktsiooni (6) täieliku iseloomuliku iseloomuga väävlioksiidi (4) ja hapnikuga:

3. Uute tõhusate teadmiste assimplement

AGA) Tuletame meelde, mida s.o. Ja kuidas see XP-ga muutub. (Kordamine, millele järgneb õppe testimine 2.)

B) materjali selgitus EFU-le lk. 263-265.

Sisse)Töö elektroonilise EFC rakendusega.

D) Töö kirjandusega 2

4. Teadmiste esmane konsolideerimine

AGA)Õpilased täidavad ülesande. Elektrooniline rakendus

Raskusaste kasutamine EF-i abil.

B) Ülesande täitmine elektroonilise rakendusega, oksüdeeriva aine leidmine, redutseerija, elektronide üleminek, töötavad laual.

Teema: "redoksreaktsioonid".

Eesmärgid Õppetund:

Kaaluge redoksprotsesside olemust, õpetada oksüdatsiooni ja taaskasutamise protsesside määramiseks "oksüdatsiooni kraadi" kasutamist.

Õpetage õpilasi, mis tasakaalustavad redoksreaktsioonide salvestamist elektroonilise tasakaalu abil.

Parandada võime väljendada otsust keemilise reaktsiooni tüübi kohta, analüüsides aatomite oksüdeerimise aste ainetes ainetes;

jÄRGMISED JÄRELDUSED, Algoritmide töötamine, vormindage huvi teema vastu.

Moodustavad õpilaste teadusliku maailmavaade; parandada tööoskusi;

Õpetaja ja teie klassikaaslaste kuulamise õpetamiseks olge tähelepanelik ise ja teised, hindavad ennast ja teisi, rääkima.

Seadmed ja reaktiivid: samikhape, väävelhape, tsink graanulites, magneesiumkiipide, vasksulfaadi lahusega, raud küünte.

Klasside ajal

Korraldamine aega.

Oksüdatiivsete redutseerivate reaktsioonide mõiste

Pea meeles, et te teate keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni.

Reagentide ja toodete arvu ja koostise osas, \\ t

Termilise mõju kohta

Suunas,

Katalüsaatori osalemine.

On veel üks klassifikatsioon, mis põhineb keemiliste elementide aatomite oksüdeerimise muutumisel või säilitamisel, moodustades reaktiive ja reaktsioonisaadusi. Selle põhjal eristavad reaktsioone

Keemilised reaktsioonid

Reaktsioonid voolavad muutusega reaktsiooni voolavad ilma aja muutmata

elementside oksüdeerimise aste, oksüdatsioon

reaktsioonis osalevad ained (OVR)

Õpetaja palub õpilastel meeles pidada

Mida nimetatakse oksüdatsiooni astmeks (C.O.) ja kuidas see arvutatakse ühendite valemitega?

Oksüdatsiooni aste eelduse põhjal arvutatud keemilise ühendi aatomite tingimuslik tasu on see, et see ühend koosneb lihtsatest ioonidest.

Hapniku oksüdatsiooni aste on peaaegu alati võrdne -2-ga.

Vesiniku oksüdatsiooni aste on peaaegu alati võrdne +1-ga.

Metalli oksüdatsiooni aste on alati positiivne ja maksimaalsel väärtusel on peaaegu alati võrdne grupi arvuga.

Vaba aatomite ja aatomite oksüdeerimise aste lihtsates ainetes on alati võrdne 0-ga.

Kõigi ühendi elementide aatomite kogu aatomite kogumäär on 0.

Siin õpetaja pakub õpilastele suuliselt arvutada - leida aste oksüdatsiooni elementide.

Mis on väävli ja fosfori oksüdeerimise aste

Molekulides, elementide oksüdeerimise algebraline summa, võttes arvesse nende aatomite arvu, mis on võrdsed 0-ga.

H. 2 +1 S. x. O. 4 -2 N. 3 Ro 4

(+1) . 2 + x + (-2) . 4 = 0

X \u003d +6.

H. 2 +1 S. +6 O. 4 -2

Milliseid keemilisi reaktsioone sa tead?

Õpilased vastavad.

OSR sisaldab kõiki asendusreaktsioone, samuti nende ühendi ja lagunemise reaktsioone, kus osalebvähemalt üks lihtne aine .

Esitage OSRi määratlus.

OSR on reaktsioon, mille jooksul oksüdatsiooni muutuse kraadi.

Ja veel üks määratlus. " Keemilised reaktsioonid, mis jätkavad aatomite oksüdeerimise aatomite aatomite kraadi muutusi Oksüdatiivne ja taastumine. "

Miks need reaktsioonid nn?

Mõtle selliste keemiliste reaktsioonide näiteid.

Asp näidetena näitab õpetaja järgmist kogemust.

H. 2 Nii.4 + Mg. = MgSO. 4 + H. 2

Tähistage kõigi ainete valemite elementide oksüdeerimise astet - selle reaktsiooni reagendid ja tooted: \\ t

Nagu võib näha reaktsioonivõrrandist, muutsid kahe magneesiumi ja vesiniku elemendi aatomid nende oksüdatsiooni kraadi.

Mis nendega juhtus?

Magneesium neutraalse aatomi alates muutunud tingimusliku ioon aste oksüdatsiooni +2, see tähendab, ma andsin 2EE:

Mg. 0 - 2E. Mg. +2

Kirjutage oma abstraktsesse:

Electronile andvate elementide või ainete nimetatakseredutseerivad ained; Reaktsiooni ajaloksüdeerima .

Tingimuslik ioon h oksüdatsiooni aste on +1 muutunud neutraalseks aatomiks, st iga vesiniku aatom sai ühe elektroni.

2N +1 + 2en 2

Nimetatakse elemente või aineid elektronide võtmistoksüitsisaajad ; Reaktsiooni ajaltaastama .

Neid protsesse saab esindada skeemina:

Samikhape + magneesiummagneesiumsulfaat + vesinik

Cuo. 4 + Fe. (raud küünte) \u003dFe.Nii. 4 + Cu. (Ilus punane küünte)

Fe. 0 – 2 e. Fe. +2

Cu. +2 +2 e. Cu. 0

Keegi kaotab ja keegi leiab ...

Elektroni tagasilöögiprotsessi nimetatakseoksüdatsioon ja lapsendamine - taastamine.

Oksüdeerimise protsessis oksüdatsiooni astetõuseb Taastamisprotsessis -langeb.

Need protsessid on lahutamatult seotud.

3. Elektroonilise tasakaalu meetod ASP võrrandite koostamise meetodina

Järgmisena kaaluge redoksreaktsioonide võrrandite koostamist elektroonilise tasakaalu järgi. Koefitsiendid paigutatakse seejärel. E-bilansi meetodi alus on reegel:redutseerijale antava elektronide koguarv on alati võrdne oksüdeeriva ainega kinnitava elektronide koguarvuga.

Pärast selgitust, õpilased juhiseid õpetaja moodustavad ORP võrrandid vastavalt plaanidele, et õpetaja koostanud selle õppetundi (vt lisa). Plaanid on igas laual igal õpilasel.

Õpetaja: Meie uuritud reaktsioonide hulgas on redoksreaktsioonid:

Koostoime metallid mittemetallidega .

2 Mg. + O. 2 =2 MGO.

Best-L. Mg. 0 -2 e. --- Mg. +2 2 oksüdatsiooni

Ok isl- O. 2 +4 e. ---2 O. -2 1 taastamine

2. Koostoimed metall happega.

H. 2 Nii.4 + Mg. = MgSO. 4 + H. 2

Best-L. Mg. 0 -2 e. --- Mg. +2 2 oksüdatsiooni

Ok isl-f O. -2 +4 e. --- O. 2 0 1 taastamine

3. Koostoimedmetall soolaga.

Cu. Nii.4 + Mg. = MgSO. 4 + Cu.

Best-L. Mg. 0 -2 e. --- Mg. +2 2 oksüdatsiooni

Ok isl- Cu. +2 +2 e. --- Cu. 0 1 taastamine

Reaktsioon on dikteerinud, üks õpilane moodustab sõltumatult reaktsiooniskeemi juhatuses:

H. 2 + O. 2 → H. 2 O.

Me määratleme aatomeid, mille elemendid muudavad oksüdatsiooni astet.

(H.2 ° +. O.2 ° → H.2 O. 2 ).

Teha oksüdeerimis- ja taaskasutamisprotsesside elektroonilisi võrrandeid.

(H.2 ° -2. e. → 2 H. + - oksüdeerimise protsess, \\ t

O.2 ° +4. e. → 2 O. - ² - taastamisprotsess, \\ t

H 2 - redutseerija, o2 - Oksüdeerija)

Me valime üldise jagaja antud ja vastu võetud e ja koefitsientide elektrooniliste võrrandite.

(∙ 2 | H2 ° -2E → 2N + - oksüdeerimise protsess, element - redutseerija;

∙1| O.2 ° +4. e. → 2 O. - ² - taastamisprotsess, element - oksüdeeriv aine).

Me edastame need koefitsiendid OSRi võrrandile ja valige koefitsiendid teiste ainete valemite ees.

2 H. 2 + O. 2 → 2 H. 2 O. .

OSRi võrrandite koostamise kava

ja nende elektrooniline tasakaal

1. Salvestage reaktsiooniskeem.

2. Määrake aatomid, mille elemendid muudavad oksüdatsiooni astet.

3. Tehke oksüdeerimis- ja taaskasutamisprotsesside elektroonilised võrrandid.

4. Valige ühise lõhe antud ja vastuvõetud elektronide ja elektrooniliste võrrandite koefitsientide jaoks.

5. Nende koefitsientide üleandmiseks OSR-i võrrandile ja teiste ainete valemite ees valige koefitsiendid.

Me järeldame : "Mis on OSRi olemus?"

Redoksreaktsioonid on kahe vastupidise protsesside ühtsus: oksüdatsioon ja taastumine. Nendel reaktsioonides on redutseerivate ainete antud elektronide arv võrdne oksüdeerivate ainetega ühendatud elektronide arvuga. Samal ajal, olenemata sellest, kas elektronid edastatakse ühest aatomist teise täielikult või ainult osaliselt, lükatakse need edasi ühele aatomitest, mis on tavapäraselt näidatud elektronide tagasipöördumisele või lisamisele.

Kodutöö.

§ 43, UPR.1, 3, 7