Δύσκολες επιλογές για εξετάσεις στη χημεία. Ege στη χημεία. Ελάχιστο σκορ επιτυχίας

Η εργασία αποτελείται από δύο μέρη:
- μέρος 1 - εργασίες με σύντομη απάντηση (26 - βασικό επίπεδο, 9 για προχωρημένους),
- μέρος 2 - εργασίες με λεπτομερή απάντηση (5 εργασίες υψηλού επιπέδου).
Ο μέγιστος αριθμός των βασικών βαθμών παραμένει ο ίδιος: 64.
Ωστόσο, θα γίνουν κάποιες αλλαγές.:

1. Σε εργασίες βασικού επιπέδου δυσκολίας(πρώην μέρος Α) θα περιλαμβάνει:
α) 3 εργασίες (6,11,18) με πολλαπλή επιλογή (3 από 6, 2 από 5)
β) 3 εργασίες με ανοιχτή απάντηση (προβλήματα υπολογισμού), η σωστή απάντηση εδώ θα είναι το αποτέλεσμα των υπολογισμών, καταγράφονται με δεδομένο βαθμό ακρίβειας;
Όπως και με τις άλλες εργασίες βασικού επιπέδου, αυτά τα αντικείμενα θα λάβουν 1 βασικό βαθμό.

2. Οι εργασίες του προχωρημένου επιπέδου (πρώην μέρος Β) θα αντιπροσωπεύονται από έναν τύπο: αναθέσεις συμμόρφωσης... Θα αξιολογηθούν σε 2 βαθμούς (αν υπάρχει ένα λάθος - 1 βαθμός).

3. Από τις εργασίες του βασικού επιπέδου στο ανώτερο επίπεδο, μεταφέρθηκε η ερώτηση σχετικά με το θέμα: "Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις. Χημική ισορροπία. Μετατόπιση της ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων."
Ταυτόχρονα, το θέμα των αζωτούχων ενώσεων θα ελεγχθεί στη βάση.

4. Ο χρόνος για την ενιαία εξέταση στη χημεία θα αυξηθεί από 3 ώρες σε 3,5 ώρες(από 180 έως 210 λεπτά).

Σε 2-3 μήνες είναι αδύνατο να μάθετε (επαναλάβετε, σφίξτε) μια τόσο περίπλοκη πειθαρχία όπως η χημεία.

Δεν υπάρχουν αλλαγές στο KIM USE 2020 στη χημεία.

Μην αναβάλλετε την προετοιμασία σας για αργότερα.

Όταν ξεκινάτε να αναλύετε τις εργασίες, πρώτα μελετήστε θεωρία... Η θεωρία στον ιστότοπο παρουσιάζεται για κάθε εργασία με τη μορφή συστάσεων που πρέπει να γνωρίζετε κατά την ολοκλήρωση της εργασίας. θα σας καθοδηγήσει στη μελέτη των κύριων θεμάτων και θα καθορίσει ποιες γνώσεις και δεξιότητες θα απαιτηθούν κατά την ολοκλήρωση των εργασιών USE στη χημεία. Για την επιτυχή ολοκλήρωση της εξέτασης στη χημεία, η θεωρία είναι η πιο σημαντική.
Η θεωρία πρέπει να υποστηριχθεί πρακτικήλύνοντας συνεχώς εργασίες. Επειδή τα περισσότερα λάθη οφείλονται στο γεγονός ότι διάβασα λάθος την άσκηση, δεν κατάλαβα τι απαιτείται στην εργασία. Όσο πιο συχνά λύνετε θεματικά τεστ, τόσο πιο γρήγορα θα κατανοήσετε τη δομή της εξέτασης. Καθήκοντα κατάρτισης που αναπτύχθηκαν με βάση επιδείξεις από το FIPI δώστε μια τέτοια ευκαιρία να αποφασίσετε και να μάθετε τις απαντήσεις. Αλλά μην βιαστείτε να ψάξετε. Πρώτα, αποφασίστε μόνοι σας και δείτε πόσους πόντους σημειώσατε.

Πόντοι για κάθε εργασία χημείας

1 βαθμός - για τις εργασίες 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
2 πόντοι - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 βαθμοί - 35.
4 βαθμοί - 32, 34.
5 βαθμοί - 33.

Σύνολο: 60 βαθμοί.

Η δομή του εξεταστικού γραπτούαποτελείται από δύο μπλοκ:

Ερωτήσεις που περιλαμβάνουν σύντομη απάντηση (με τη μορφή αριθμού ή λέξης) - εργασίες 1-29.
Προβλήματα με αναλυτικές απαντήσεις - εργασίες 30-35.

Διατίθενται 3,5 ώρες (210 λεπτά) για την εκτέλεση της εξεταστικής εργασίας στη χημεία.

Θα υπάρχουν τρία cheat sheets στην εξέταση. Και πρέπει να τους καταλάβετε

Αυτό είναι το 70% των πληροφοριών που θα σας βοηθήσουν να περάσετε με επιτυχία τις εξετάσεις χημείας. Το υπόλοιπο 30% είναι η δυνατότητα χρήσης των παρουσιαζόμενων cheat sheets.

Αν θέλετε να πάρετε περισσότερους από 90 βαθμούς, πρέπει να αφιερώσετε πολύ χρόνο στη χημεία.
Για να περάσετε με επιτυχία τις εξετάσεις στη χημεία, πρέπει να λύσετε πολλά:, προπονητικές εργασίες, ακόμα κι αν φαίνονται εύκολες και του ίδιου τύπου.
Διανείμετε σωστά τις δυνάμεις σας και μην ξεχνάτε την ανάπαυση.

Τολμήστε, προσπαθήστε και θα τα καταφέρετε!

Για την επίλυση προβλημάτων αυτού του τύπου, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τους γενικούς τύπους των κατηγοριών οργανικών ουσιών και τους γενικούς τύπους για τον υπολογισμό της μοριακής μάζας ουσιών αυτών των κατηγοριών:

Αλγόριθμος απόφασης πλειοψηφίας προβλήματα εύρεσης μοριακού τύπουπεριλαμβάνει τις ακόλουθες ενέργειες:

- γραφή των εξισώσεων αντίδρασης σε γενική μορφή.

- εύρεση της ποσότητας της ουσίας n για την οποία δίνεται η μάζα ή ο όγκος ή η μάζα ή ο όγκος της οποίας μπορεί να υπολογιστεί σύμφωνα με την κατάσταση του προβλήματος.

- εύρεση της μοριακής μάζας μιας ουσίας M = m / n, ο τύπος της οποίας πρέπει να καθοριστεί.

- εύρεση του αριθμού των ατόμων άνθρακα σε ένα μόριο και σύνταξη του μοριακού τύπου μιας ουσίας.

Παραδείγματα επίλυσης του προβλήματος 35 USE στη χημεία για την εύρεση του μοριακού τύπου της οργανικής ύλης από προϊόντα καύσης με μια εξήγηση

Όταν καίγονται 11,6 g οργανικής ύλης, σχηματίζονται 13,44 λίτρα διοξειδίου του άνθρακα και 10,8 g νερού. Η πυκνότητα ατμών αυτής της ουσίας στον αέρα είναι 2. Διαπιστώθηκε ότι αυτή η ουσία αλληλεπιδρά με ένα αμμωνιακό διάλυμα οξειδίου του αργύρου, ανάγεται καταλυτικά από το υδρογόνο για να σχηματίσει μια πρωτογενή αλκοόλη και μπορεί να οξειδωθεί από ένα οξινισμένο διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου σε ένα καρβοξυλικό οξύ. Με βάση αυτά τα δεδομένα:
1) καθιερώστε τον απλούστερο τύπο της αρχικής ουσίας,
2) συνθέτουν τον δομικό τύπο του,
3) δώστε την εξίσωση για την αντίδραση της αλληλεπίδρασής του με το υδρογόνο.

Λύση:γενικός τύπος οργανικής ύλης СxHyOz.

Ας μεταφράσουμε τον όγκο του διοξειδίου του άνθρακα και τη μάζα του νερού σε mole σύμφωνα με τους τύπους:

n = Μ/ Μκαι n = V/ VΜ,

Μοριακός όγκος Vm = 22,4 l / mol

n (CO 2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol, => η πρώτη ύλη περιείχε n (C) = 0,6 mol,

n (H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 mol, => η πρώτη ύλη περιείχε διπλάσια ποσότητα n (H) = 1,2 mol,

Αυτό σημαίνει ότι η επιθυμητή ένωση περιέχει οξυγόνο στην ποσότητα:

n (Ο) = 3,2 / 16 = 0,2 mol

Ας δούμε την αναλογία των ατόμων C, H και O που αποτελούν την αρχική οργανική ύλη:

n (C): n (H): n (O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Βρέθηκε ο απλούστερος τύπος: C 3 H 6 O

Για να μάθουμε τον αληθινό τύπο, βρίσκουμε τη μοριακή μάζα μιας οργανικής ένωσης χρησιμοποιώντας τον τύπο:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (αέρας)

M East (СxHyOz) = 29 * 2 = 58 g / mol

Ας ελέγξουμε αν η πραγματική μοριακή μάζα αντιστοιχεί στη μοριακή μάζα του απλούστερου τύπου:

M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g / mol - αντιστοιχεί, => ο αληθινός τύπος συμπίπτει με τον απλούστερο.

Μοριακός Τύπος: C 3 H 6 O

Από τα δεδομένα του προβλήματος: "αυτή η ουσία αλληλεπιδρά με ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου, ανάγεται καταλυτικά από το υδρογόνο για να σχηματίσει πρωτοταγή αλκοόλη και μπορεί να οξειδωθεί από ένα οξινισμένο διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου σε καρβοξυλικό οξύ" συμπεραίνουμε ότι είναι μια αλδεΰδη.

2) Κατά την αλληλεπίδραση 18,5 g κορεσμένου μονοβασικού καρβοξυλικού οξέος με περίσσεια διαλύματος διττανθρακικού νατρίου, απελευθερώθηκαν 5,6 λίτρα (NU) αερίου. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο του οξέος.

3) Κάποιο κορεσμένο καρβοξυλικό μονοβασικό οξύ με μάζα 6 g απαιτεί την ίδια μάζα αλκοόλης για πλήρη εστεροποίηση. Αυτό δίνει 10,2 g ενός εστέρα. Καθορίστε τον μοριακό τύπο του οξέος.

4) Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο του υδρογονάνθρακα ακετυλενίου εάν η μοριακή μάζα του προϊόντος της αντίδρασής του με περίσσεια υδροβρωμίου είναι 4 φορές μεγαλύτερη από τη μοριακή μάζα του αρχικού υδρογονάνθρακα

5) Κατά την καύση οργανικής ύλης με μάζα 3,9 g σχηματίστηκε μονοξείδιο του άνθρακα (IV) με μάζα 13,2 g και νερό με μάζα 2,7 g. Να εξάγετε τον τύπο της ουσίας, γνωρίζοντας ότι η πυκνότητα ατμών του αυτή η ουσία ως προς το υδρογόνο είναι 39.

6) Κατά την καύση οργανικής ύλης με μάζα 15 g σχηματίστηκε μονοξείδιο του άνθρακα (IV) όγκου 16,8 λίτρων και νερό μάζας 18 g. Να εξάγετε τον τύπο της ουσίας, γνωρίζοντας ότι η πυκνότητα ατμών του αυτή η ουσία όσον αφορά το υδροφθόριο είναι 3.

7) Κατά την καύση 0,45 g αέριας οργανικής ύλης απελευθερώθηκαν 0,448 l (τυπικό) διοξείδιο του άνθρακα, 0,63 g νερό και 0,112 l (κανονικό) άζωτο. Η πυκνότητα της αρχικής αέριας ουσίας ως προς το άζωτο είναι 1.607. Καθορίστε τον μοριακό τύπο αυτής της ουσίας.

8) Κατά την καύση της ανοξικής οργανικής ύλης, σχηματίστηκαν 4,48 l (n.u.) διοξειδίου του άνθρακα, 3,6 g νερού και 3,65 g υδροχλωρίου. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο της καμένης ένωσης.

9) Κατά την καύση οργανικής ύλης βάρους 9,2 g σχηματίστηκε μονοξείδιο του άνθρακα (IV) με όγκο 6,72 λίτρα (NU) και νερό βάρους 7,2 g. Ορίστε τον μοριακό τύπο της ουσίας.

10) Κατά την καύση οργανικής ύλης μάζας 3 g σχηματίστηκε μονοξείδιο του άνθρακα (IV) όγκου 2,24 l (n.u.) και νερό μάζας 1,8 g. Είναι γνωστό ότι η ουσία αυτή αντιδρά με ψευδάργυρο.
Με βάση τις δεδομένες προϋποθέσεις της ανάθεσης:
1) κάνει τους απαραίτητους υπολογισμούς για τον καθορισμό του μοριακού τύπου της οργανικής ύλης.
2) Καταγράψτε τον μοριακό τύπο της αρχικής οργανικής ύλης.
3) συνθέτουν τον δομικό τύπο αυτής της ουσίας, ο οποίος αντανακλά ξεκάθαρα τη σειρά των δεσμών των ατόμων στο μόριό της.
4) γράψτε την εξίσωση για την αντίδραση αυτής της ουσίας με ψευδάργυρο.

Εργασία αριθμός 1

Προσδιορίστε τη μάζα του νερού που θα εξατμιστεί από 50 g διαλύματος χλωριούχου νατρίου 3% για να ληφθεί ένα διάλυμα με κλάσμα μάζας άλατος 10%. (Γράψτε τον αριθμό σε ακέραιους αριθμούς.)

Απάντηση: 35 γρ

Εξήγηση:

Ας υπολογίσουμε τη μάζα του χλωριούχου νατρίου στο αρχικό διάλυμα:

m (NaCl) = m (διάλυμα NaCl) ω (NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g

Η μάζα της διαλυμένης ουσίας υπολογίζεται με τον τύπο:

ω (in-va) = m (in-va) / m (λύση)

Στο προκύπτον διάλυμα μετά την εξάτμιση του νερού, το κλάσμα μάζας του χλωριούχου νατρίου είναι 0,1. Συμβολίζουμε με x τη μάζα του εξατμισμένου νερού, τότε:

0,1 = 1,5 / (50 - x), επομένως x = 35

Εργασία αριθμός 2

Υπολογίστε τη μάζα του νιτρικού καλίου (σε γραμμάρια), η οποία θα πρέπει να διαλυθεί σε 150 g διαλύματος με κλάσμα μάζας αυτού του άλατος 10% για να ληφθεί ένα διάλυμα με κλάσμα μάζας 12%. (Γράψτε τον αριθμό στα δέκατα.)

Απάντηση: 3.4

Εξήγηση:

Υπολογίστε τη μάζα του νιτρικού καλίου στο αρχικό διάλυμα:

m (1) (KNO 3) = m (1) (διάλυμα) ∙ w (1) (KNO 3) / 100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;

Αφήστε τη μάζα του προστιθέμενου νιτρικού καλίου να είναι Χδ. Τότε η μάζα όλου του αλατιού στο τελικό διάλυμα θα είναι ίση με (15 + Χ) g και η μάζα του διαλύματος είναι (150 + Χ), και το κλάσμα μάζας του νιτρικού καλίου στο τελικό διάλυμα μπορεί να γραφτεί ως:

w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + Χ)/(150 + Χ)

Ταυτόχρονα, είναι γνωστό από την συνθήκη ότι w (3) (KNO 3) = 12%. Από αυτή την άποψη, μπορούμε να γράψουμε την ακόλουθη εξίσωση:

100% ∙ (15 + Χ)/(150 + Χ) = 12%

(15 + Χ)/(150 + Χ) = 0,12

15 + Χ = 18 + 0,12Χ

0,88Χ = 3

Χ = 3/0,88 = 3,4

εκείνοι. η μάζα του προστιθέμενου νιτρικού καλίου είναι 3,4 g.

Εργασία αριθμός 3

Σε 70 g διαλύματος με κλάσμα μάζας χλωριούχου ασβεστίου 40%, προστέθηκαν 18 ml νερού και 12 g του ίδιου άλατος. Το κλάσμα μάζας του άλατος στο προκύπτον διάλυμα είναι __________%. (Γράψτε τον αριθμό σε ακέραιους αριθμούς.)

Απάντηση: 40

Εξήγηση:

Η πυκνότητα του νερού είναι 1 g / ml. Αυτό σημαίνει ότι η μάζα του νερού, εκφρασμένη σε γραμμάρια, είναι αριθμητικά ίση με τον όγκο του νερού, εκφρασμένη σε χιλιοστόλιτρα. Εκείνοι. η μάζα του προστιθέμενου νερού είναι 18 g.

Υπολογίστε τη μάζα του χλωριούχου ασβεστίου στο αρχικό διάλυμα 40%:

m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g / 100% = 28 g,

Η συνολική μάζα του χλωριούχου ασβεστίου στο τελικό διάλυμα είναι ίση με το άθροισμα των βαρών του χλωριούχου ασβεστίου στο αρχικό διάλυμα και του προστιθέμενου χλωριούχου ασβεστίου. Εκείνοι.

m σύνολο (CaCl 2) = 28 g + 12 g = 40 g,

Η μάζα του τελικού διαλύματος είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του αρχικού διαλύματος και του προστιθέμενου νερού και αλατιού:

m σύνολο (διάλυμα CaCl 2) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,

Έτσι, το κλάσμα μάζας του αλατιού στο τελικό διάλυμα είναι ίσο με:

w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m σύνολο. (CaCl 2) / m σύνολο. (διάλυμα CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%

Εργασία αριθμός 4

Ποια μάζα νερού πρέπει να προστεθεί σε 50 g διαλύματος θειικού οξέος 70% για να ληφθεί διάλυμα με κλάσμα μάζας οξέος 5%; (Γράψτε τον αριθμό σε ακέραιους αριθμούς.)

Απάντηση: 650

Εξήγηση:

Υπολογίστε τη μάζα του καθαρού θειικού οξέος σε 50 g διαλύματος θειικού οξέος 70%.

m (H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,

Έστω η μάζα του προστιθέμενου νερού x g.

Τότε η μάζα του τελικού διαλύματος είναι (50 + x) g και το κλάσμα μάζας του οξέος στο νέο διάλυμα μπορεί να εκφραστεί ως:

w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35 / (50 + x)

Ταυτόχρονα, είναι γνωστό από την προϋπόθεση ότι το κλάσμα μάζας του οξέος στο νέο διάλυμα είναι 5%. Τότε η εξίσωση είναι αληθής:

100% ∙ 35 / (50 + x) = 5%

35 / (50 + x) = 0,05

35 = 0,05 ∙ (50 + x)

35 = 2,5 + 0,05x

x = 650, δηλ. η μάζα του νερού που θα προστεθεί είναι 650 g.

Εργασία αριθμός 5

Σε διάλυμα νιτρικού ασβεστίου βάρους 80 g με κλάσμα μάζας 4% προστέθηκε 1,8 g του ίδιου άλατος. Το κλάσμα μάζας του άλατος στο προκύπτον διάλυμα είναι _____%. (Γράψτε τον αριθμό στα δέκατα.)

Απάντηση: 6.1

Εξήγηση:

Υπολογίστε τη μάζα του καθαρού νιτρικού ασβεστίου στο αρχικό διάλυμα 4%:

m (1) (Ca (NO 3) 2) = 80 g ∙ 4% / 100% = 3,2 g

Η μάζα του καθαρού νιτρικού ασβεστίου στο τελικό διάλυμα αποτελείται από τη μάζα του νιτρικού ασβεστίου στο αρχικό διάλυμα και το προστιθέμενο νιτρικό ασβέστιο, δηλ.:

m (3) (Ca (NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g

Ομοίως, η μάζα του τελικού διαλύματος είναι το άθροισμα των μαζών του αρχικού διαλύματος και του προστιθέμενου νιτρικού ασβεστίου:

m (3) (διάλυμα Ca (NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g

w (3) (Ca (NO 3) 2) = 100% ∙ 5 / 81,8 ≈ 6,1%

Εργασία αριθμός 6

Υπολογίστε τη μάζα του νερού (σε γραμμάρια) που πρέπει να εξατμιστεί από 1 kg διαλύματος θειικού χαλκού 3% για να ληφθεί διάλυμα 5%. (Γράψτε τον αριθμό σε ακέραιους αριθμούς.)

Απάντηση: 400

Εξήγηση:

Θα μετατρέψουμε τις μονάδες μέτρησης της μάζας του αρχικού διαλύματος από kg σε g:

m (1) (διάλυμα CuSO 4) = 1 kg = 1000 g

Ας υπολογίσουμε τη μάζα του καθαρού θειικού χαλκού στο αρχικό διάλυμα:

m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3% / 100% = 30 g

Όταν το διάλυμα αλατιού εξατμίζεται, η μάζα του νερού αλλάζει, ενώ η μάζα του αλατιού παραμένει αμετάβλητη, δηλ. ίση με 30 g. Ας ορίσουμε τη μάζα του νερού που πρέπει να εξατμιστεί ως x g. Τότε η μάζα του νέου διαλύματος θα είναι ίση με (1000-x) g και το κλάσμα μάζας του αλατιού στο νέο διάλυμα μπορεί να είναι γραμμένο ως:

w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30 / (1000-x)

Ταυτόχρονα, στην κατάσταση του προβλήματος λέγεται ότι το κλάσμα μάζας του αλατιού στο τελικό διάλυμα είναι 5%. Τότε, προφανώς, ισχύει η εξίσωση:

100% ∙ 30 / (1000-x) = 5%

30 / (1000-x) = 0,05

x = 400, δηλ. η μάζα του νερού που θα εξατμιστεί είναι 400 g.

Εργασία αριθμός 7

Υπολογίστε τη μάζα του οξικού οξέος, η οποία θα πρέπει να διαλυθεί σε 150 g επιτραπέζιου ξιδιού 5% για να ληφθεί διάλυμα 10%. (Γράψτε τον αριθμό στα δέκατα.)

Απάντηση: 8.3

Εξήγηση:

Ας υπολογίσουμε τη μάζα του καθαρού οξικού οξέος στο αρχικό διάλυμα 5%.

m (1) (CH 3 COOH) = 150 g ∙ 5% / 100% = 7,5 g

Έστω η μάζα του προστιθέμενου οξικού οξέος x g. Τότε η συνολική μάζα του οξικού οξέος στο τελικό διάλυμα είναι (7,5 + x) g και η μάζα του ίδιου του διαλύματος είναι (150 + x) g

Τότε το κλάσμα μάζας του οξικού οξέος στο τελικό διάλυμα είναι ίσο με:

m (CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)

Ταυτόχρονα, είναι γνωστό από την προϋπόθεση ότι το κλάσμα μάζας του οξικού οξέος στο τελικό διάλυμα είναι 10%. Επομένως, η εξίσωση είναι αληθής:

100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x) = 10%

(7,5 + x) / (150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

Εκείνοι. η μάζα του οξικού οξέος που πρέπει να προστεθεί είναι περίπου 8,3 g (όταν στρογγυλοποιείται στα δέκατα).

Εργασία αριθμός 8

Προσδιορίστε τη μάζα ενός διαλύματος χλωριούχου νατρίου 10% (σε γραμμάρια) που λαμβάνεται με αραίωση 50 g διαλύματος με κλάσμα μάζας άλατος 30%; (Γράψτε τον αριθμό σε ακέραιους αριθμούς.)

Απάντηση: 150

Εξήγηση:

Ας υπολογίσουμε τη μάζα του καθαρού επιτραπέζιου αλατιού σε διάλυμα 30%.

m (NaCl) = 50 ∙ 30% / 100% = 15 g

Το τελικό διάλυμα 10% λαμβάνεται με αραίωση του αρχικού 30%. Αυτό σημαίνει ότι το τελικό διάλυμα περιέχει την ίδια ποσότητα αλατιού με το αρχικό. Εκείνοι. η μάζα του άλατος στο τελικό διάλυμα είναι 15 g και η συγκέντρωση είναι 10%. Έτσι, μπορούμε να υπολογίσουμε τη μάζα αυτής της λύσης:

m (2) (διάλυμα NaCl) = 100% ∙ 15 g / 10% = 150 g

Εργασία αριθμός 9

Απάντηση: 6

Εξήγηση:

Ας υπολογίσουμε τη μάζα του καθαρού αλατιού στο αρχικό διάλυμα 10%.

m (NaCl) = 240 g ∙ 10% / 100% = 24 g

Η μάζα του τελικού διαλύματος είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του αρχικού διαλύματος και του προστιθέμενου νερού:

m (2) (διάλυμα NaCl) = 240 + 160 = 400 g

Η μάζα του αλατιού είναι ίδια στο αρχικό και στο τελικό διάλυμα, επομένως το κλάσμα μάζας του αλατιού στο τελικό διάλυμα μπορεί να υπολογιστεί ως εξής:

w (2) (διάλυμα NaCl) = 100% ∙ 24 g / 400 g = 6%

Εργασία αριθμός 10

Αναμείξτε 80 g διαλύματος με κλάσμα μάζας νιτρικού νατρίου 10% και 120 g διαλύματος 25% του ίδιου άλατος. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του άλατος στο προκύπτον διάλυμα. (Γράψτε τον αριθμό σε ακέραιους αριθμούς.)

Απάντηση: 19

Εξήγηση:

Προφανώς, η μάζα της τελικής λύσης θα είναι το άθροισμα των μαζών της πρώτης και της δεύτερης λύσης:

m (διάλυμα NaNO 3) = m (1) (διάλυμα NaNO 3) + m (2) (διάλυμα NaNO 3) = 80 g + 120 g = 200 g

m (1) (NaNO 3) = m (1) (διάλυμα NaNO 3) ∙ ω (1) (διάλυμα NaNO 3) / 100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g

Η μάζα του αλατιού στο πρώτο διάλυμα είναι:

m (2) (NaNO 3) = m (2) (διάλυμα NaNO 3) ∙ ω (2) (διάλυμα NaNO 3) / 100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g

Έτσι, η συνολική μάζα αλατιού στο διάλυμα που λαμβάνεται με την αποστράγγιση του πρώτου και του δεύτερου διαλύματος:

m (NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 g,

Κλάσμα μάζας αλατιού στο τελικό διάλυμα:

ω (NaNO 3) = 100% ∙ m (NaNO 3) / m (διάλυμα NaNO 3) = 100% ∙ 38/200 = 19%.

Εργασία αριθμός 11

Ποια μάζα νερού πρέπει να προστεθεί σε 150 g διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου με κλάσμα μάζας 10% για να ληφθεί διάλυμα με κλάσμα μάζας 2%; (Γράψτε τον αριθμό σε ακέραιους αριθμούς.)

Απάντηση: 600

Εξήγηση:

Υπολογίστε τη μάζα του υδροξειδίου του νατρίου στο αρχικό διάλυμα 10%.

m (NaNO 3) = 150 g ∙ 10% / 100% = 15 g

Αφήστε τη μάζα του νερού που θα προστεθεί σε διάλυμα 1% να είναι x g.

Τότε η μάζα του τελικού διαλύματος θα είναι ίση με (150 + x) g.

Η μάζα του υδροξειδίου του νατρίου παραμένει αμετάβλητη μετά την αραίωση του αρχικού διαλύματος με νερό, δηλ. ίσο με 15 γρ. Έτσι:

Το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του νατρίου στο νέο διάλυμα είναι ίσο με:

ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15 / (150 + x), ταυτόχρονα από τη συνθήκη ω (3) (NaOH) = 2%. Επομένως, η εξίσωση είναι προφανώς έγκυρη:

100% ∙ 15 / (150 + x) = 2%

15 / (150 + x) = 0,02

Έτσι, η μάζα του νερού που θα προστεθεί είναι 600 g.

Εργασία αριθμός 12

Ποια μάζα νερού πρέπει να εξατμιστεί από 500 g διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 4% για να ληφθεί διάλυμα με κλάσμα μάζας αλκαλίου 10%; (Γράψτε τον αριθμό σε ακέραιους αριθμούς.)

Απάντηση: 300

Εξήγηση:

Ας υπολογίσουμε τη μάζα του υδροξειδίου του καλίου στο αρχικό διάλυμα:

m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4% / 100% = 20 g

Αφήστε τη μάζα του νερού που θα εξατμιστεί να είναι x g.

Τότε η μάζα του νέου διαλύματος θα είναι ίση με:

m (διάλυμα KOH) = (500 - x) g, και το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του καλίου είναι ίσο με:

ω (KOH) = 100% ∙ 20 g / (500 - x).

Ταυτόχρονα, είναι γνωστό από την προϋπόθεση ότι το κλάσμα μάζας του αλκαλίου στο νέο διάλυμα είναι 10%.

100% ∙ 20 / (500 - x) = 10%

20 / (500 - x) = 0,1

Έτσι, η μάζα του νερού που θα εξατμιστεί είναι 300 g.

Εργασία αριθμός 13

Σε 214 g διαλύματος ανθρακικού καλίου 7% προστέθηκαν 16 g του ίδιου άλατος. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του άλατος στο προκύπτον διάλυμα. (Γράψτε τον αριθμό στα δέκατα.)

Απάντηση: 13.5

Εξήγηση:

Η μάζα του τελικού διαλύματος είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του αρχικού διαλύματος και του προστιθέμενου ανθρακικού καλίου:

m (3) (διάλυμα K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g

Υπολογίστε τη μάζα του ανθρακικού καλίου στο αρχικό διάλυμα 7%:

m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7% / 100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g

Τότε η μάζα του ανθρακικού καλίου στο τελικό διάλυμα θα είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του ανθρακικού καλίου στο αρχικό διάλυμα και του προστιθέμενου ανθρακικού καλίου:

m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g

ω (K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g

Εργασία αριθμός 14

Αναμειγνύονται 250 g διαλύματος με κλάσμα μάζας άλατος 12% και 300 g διαλύματος με κλάσμα μάζας του ίδιου άλατος 8%. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του άλατος στο προκύπτον διάλυμα. (Γράψτε τον αριθμό στα δέκατα.)

Απάντηση: 9.8

Εξήγηση:

Η μάζα του νέου διαλύματος αλατιού είναι:

m (3) (διάλυμα άλατος) = m (1) (διάλυμα άλατος) + m (2) (διάλυμα αλατιού) = 250 + 300 = 550 g

Βρείτε τη μάζα του αλατιού στο πρώτο διάλυμα:

m (1) (αλάτι) = 250 g ∙ 12% / 100% = 30 g

και στη δεύτερη λύση:

m (2) (αλάτι) = 300 g ∙ 8% / 100% = 24 g

Τότε η συνολική μάζα αλατιού στο τελικό διάλυμα θα είναι ίση με:

m (3) (άλατα) = m (1) (άλατα) + m (2) (άλατα) = 30 g + 24 g = 54 g,

και το κλάσμα μάζας του αλατιού στο τελικό διάλυμα:

ω (3) (αλάτι) = 100% ∙ 54 g / 550 g ≈ 9,8%

Εργασία αριθμός 15

Από 150 g διαλύματος με κλάσμα μάζας βρωμιούχου νατρίου 6%, εξατμίστηκαν 10 g και προστέθηκαν 5 g του ίδιου άλατος. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του άλατος στο προκύπτον διάλυμα. (Γράψτε τον αριθμό στα δέκατα.)

Απάντηση: 9.7

Εξήγηση:

Προφανώς, η μάζα των ενεργειών που προκύπτουν που περιγράφονται στην κατάσταση της εργασίας είναι ίση με:

m έλαβε. (διάλυμα NaBr) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g

Υπολογίστε τη μάζα του βρωμιούχου νατρίου στο αρχικό διάλυμα 6%:

m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6% / 100% = 9 g

Εφόσον το βρωμιούχο νάτριο είναι ουσία ιοντικής δομής, δηλ. έχει εξαιρετικά υψηλό σημείο βρασμού, οπότε, σε αντίθεση με το νερό, δεν θα εξατμιστεί όταν εξατμιστεί το διάλυμα. Εκείνοι. εξατμίζονται 10 g από το διάλυμα είναι καθαρό νερό.

Τότε η συνολική μάζα του αλατιού στο τελικό διάλυμα θα είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του αλατιού στο αρχικό διάλυμα και του προστιθέμενου αλατιού.

m (3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g

Έτσι, το κλάσμα μάζας του αλατιού στο τελικό διάλυμα θα είναι ίσο με:

ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g / 145 g ≈ 9,7%

Εργασία αριθμός 16

Το κλάσμα μάζας οξικού νατρίου σε διάλυμα που λαμβάνεται με την προσθήκη 120 g νερού σε 200 g διαλύματος με κλάσμα μάζας άλατος 8% είναι _____%. (Γράψτε τον αριθμό σε ακέραιους αριθμούς.)

Απάντηση: 5

Εξήγηση:

Ας υπολογίσουμε τη μάζα του οξικού νατρίου στο αρχικό διάλυμα 8%.

m (CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8% / 100% = 16 g

Η μάζα του διαλύματος που προκύπτει είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του αρχικού διαλύματος 8% και του προστιθέμενου νερού:

m έλαβε. (διάλυμα) = 200 g + 120 g = 320 g

Προφανώς, η μάζα του αλατιού δεν άλλαξε μετά την προσθήκη νερού. παρέμεινε ίσο με 16 γρ.

Έτσι, είναι προφανές ότι το κλάσμα μάζας του οξικού νατρίου στο προκύπτον διάλυμα είναι ίσο με:

ω (CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 g / 320 g = 5%

Εργασία αριθμός 17

Απάντηση: 17.2

Εξήγηση:

Ας υπολογίσουμε τη μάζα του χλωριούχου νατρίου στο αρχικό διάλυμα 8%.

m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8% / 100% = 14,4 g

Προφανώς, η μάζα όλου του χλωριούχου νατρίου στο τελικό διάλυμα είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του χλωριούχου νατρίου στο αρχικό διάλυμα και του προστιθέμενου χλωριούχου νατρίου, δηλ.:

m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 g + 20 g = 34,4 g,

Είναι επίσης προφανές ότι η μάζα του τελικού διαλύματος είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του αρχικού διαλύματος και του προστιθέμενου NaCl.