วิธีทำสมการเคมี การรวบรวมและการแก้สมการเคมี การวาดสูตรเลขฐานสองสำหรับความจุ

บ่อยครั้งที่เด็กนักเรียนและนักเรียนต้องเขียนสิ่งที่เรียกว่า สมการปฏิกิริยาไอออนิก โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ปัญหาที่ 31 ที่เสนอในการสอบ Unified State ในวิชาเคมีนั้นอุทิศให้กับหัวข้อนี้ ในบทความนี้ เราจะพูดถึงรายละเอียดเกี่ยวกับอัลกอริทึมสำหรับการเขียนสมการไอออนิกที่สั้นและสมบูรณ์ เราจะวิเคราะห์ตัวอย่างมากมายของระดับความซับซ้อนที่แตกต่างกัน

ทำไมเราต้องมีสมการไอออนิก

ฉันขอเตือนคุณว่าเมื่อสารหลายชนิดละลายในน้ำ (และไม่ใช่แค่ในน้ำเท่านั้น!) กระบวนการแยกตัวก็เกิดขึ้น - สารจะสลายตัวเป็นไอออน ตัวอย่างเช่น โมเลกุล HCl ในตัวกลางที่เป็นน้ำจะแยกตัวออกเป็นไฮโดรเจนไอออนบวก (H +, แม่นยำกว่า, H 3 O +) และแอนไอออนของคลอรีน (Cl -) โซเดียมโบรไมด์ (NaBr) อยู่ในสารละลายในน้ำที่ไม่ได้อยู่ในรูปแบบของโมเลกุล แต่อยู่ในรูปของไฮเดรตไอออน Na + และ Br - (โดยวิธีการที่ไอออนยังมีอยู่ในโซเดียมโบรไมด์ที่เป็นของแข็ง)

การเขียนสมการ "ธรรมดา" (โมเลกุล) เราไม่ได้คำนึงถึงว่าไม่ใช่โมเลกุลที่เข้าสู่ปฏิกิริยา แต่เป็นไอออน ตัวอย่างเช่น สมการของปฏิกิริยาระหว่างกรดไฮโดรคลอริกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์มีลักษณะดังนี้:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

แน่นอน แผนภาพนี้อธิบายกระบวนการไม่ถูกต้องนัก ดังที่เราได้กล่าวไปแล้ว ในทางปฏิบัติไม่มีโมเลกุล HCl ในสารละลายที่เป็นน้ำ แต่มี H + และ Cl - ไอออน เช่นเดียวกับกรณีของ NaOH การเขียนต่อไปนี้จะถูกต้องกว่า:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

นั่นแหละค่ะ สมการไอออนิกที่สมบูรณ์... แทนที่จะเป็นโมเลกุล "เสมือน" เราจะเห็นอนุภาคที่มีอยู่จริงในสารละลาย (ไพเพอร์และแอนไอออน) สำหรับตอนนี้ เราจะไม่พูดถึงคำถามที่ว่าทำไมเราถึงเขียน H 2 O ในรูปแบบโมเลกุล สิ่งนี้จะอธิบายในภายหลัง อย่างที่คุณเห็น ไม่มีอะไรซับซ้อน: เราได้แทนที่โมเลกุลด้วยไอออนที่เกิดขึ้นระหว่างการแตกตัวของพวกมัน

อย่างไรก็ตาม แม้แต่สมการไอออนิกที่สมบูรณ์ก็ยังไม่สมบูรณ์ ที่จริงแล้ว พิจารณาให้ละเอียดยิ่งขึ้น: ทั้งทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการ (2) มีอนุภาคเหมือนกัน - Na + ไพเพอร์ และ Cl - แอนไอออน ในระหว่างการทำปฏิกิริยา ไอออนเหล่านี้จะไม่เปลี่ยนแปลง ทำไมพวกเขาถึงจำเป็นเลย? มาเอาพวกมันไปรับ สมการไอออนิกสั้น:

H + + OH - = H 2 O. (3)

อย่างที่คุณเห็น ทั้งหมดนี้มาจากปฏิกิริยาของไอออน H + และ OH กับการก่อตัวของน้ำ (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง)

เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์และรัดกุมทั้งหมด หากเราแก้ปัญหาที่ 31 ในการสอบวิชาเคมี เราจะได้รับคะแนนสูงสุด - 2 คะแนน


ดังนั้นอีกครั้งเกี่ยวกับคำศัพท์:

  • HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - สมการโมเลกุล (สมการ "ธรรมดา" ซึ่งสะท้อนถึงสาระสำคัญของปฏิกิริยา)
  • H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - สมการไอออนิกเต็ม (มองเห็นอนุภาคจริงในสารละลาย)
  • H + + OH - = H 2 O - สมการไอออนิกสั้น ๆ (เราลบ "ขยะ" ทั้งหมด - อนุภาคที่ไม่เกี่ยวข้องกับกระบวนการ)

อัลกอริทึมการเขียนสมการไอออนิก

  1. เราเขียนสมการโมเลกุลของปฏิกิริยา
  2. อนุภาคทั้งหมดที่แยกตัวออกจากสารละลายในระดับที่สามารถประเมินได้จะถูกเขียนในรูปของไอออน เราทิ้งสารที่ไม่มีแนวโน้มที่จะแยกตัวออก "ในรูปของโมเลกุล"
  3. เราลบสมการที่เรียกว่าออกจากสองส่วน ไอออนของผู้สังเกตการณ์ เช่น อนุภาคที่ไม่มีส่วนร่วมในกระบวนการ
  4. เราตรวจสอบสัมประสิทธิ์และรับคำตอบสุดท้าย - สมการไอออนิกสั้น ๆ

ตัวอย่างที่ 1... เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์และรัดกุมซึ่งอธิบายปฏิกิริยาของสารละลายในน้ำของแบเรียมคลอไรด์และโซเดียมซัลเฟต

สารละลาย... เราจะดำเนินการตามอัลกอริทึมที่เสนอ เรามาเขียนสมการโมเลกุลกันก่อน แบเรียมคลอไรด์และโซเดียมซัลเฟตเป็นเกลือสองชนิด ลองดูที่ส่วนของหนังสืออ้างอิง "คุณสมบัติของสารประกอบอนินทรีย์" เราเห็นว่าเกลือสามารถโต้ตอบกันได้หากเกิดการตกตะกอนระหว่างปฏิกิริยา มาตรวจสอบกัน:

แบบฝึกหัด 2... เติมสมการสำหรับปฏิกิริยาต่อไปนี้:

  1. KOH + H 2 SO 4 =
  2. H 3 PO 4 + นา 2 O =
  3. Ba (OH) 2 + CO 2 =
  4. NaOH + CuBr 2 =
  5. K 2 S + Hg (NO 3) 2 =
  6. Zn + FeCl 2 =

แบบฝึกหัด # 3... เขียนสมการโมเลกุลของปฏิกิริยา (ในสารละลายในน้ำ) ระหว่าง: a) โซเดียมคาร์บอเนตและกรดไนตริก b) นิกเกิล (II) คลอไรด์และโซเดียมไฮดรอกไซด์ c) กรดฟอสฟอริกและแคลเซียมไฮดรอกไซด์ d) ซิลเวอร์ไนเตรตและโพแทสเซียมคลอไรด์ จ) ฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

ฉันหวังเป็นอย่างยิ่งว่าคุณจะไม่มีปัญหาในการทำภารกิจทั้งสามนี้ให้สำเร็จ หากไม่เป็นเช่นนั้น จำเป็นต้องกลับไปที่หัวข้อ "คุณสมบัติทางเคมีของคลาสหลักของสารประกอบอนินทรีย์"

วิธีเปลี่ยนสมการโมเลกุลให้เป็นสมการไอออนิกที่สมบูรณ์

ความสนุกเริ่มต้นขึ้น เราต้องเข้าใจว่าสารใดควรถูกบันทึกเป็นไอออนและสารใดควรอยู่ใน "รูปแบบโมเลกุล" เราจะต้องจำสิ่งต่อไปนี้

ในรูปของไอออน ให้เขียนว่า

  • เกลือที่ละลายน้ำได้ (ฉันเน้นว่ามีเพียงเกลือที่ละลายได้ง่ายในน้ำ);
  • ด่าง (ให้ฉันเตือนคุณว่าด่างเป็นเบสที่ละลายน้ำได้ แต่ไม่ใช่ NH 4 OH);
  • กรดแก่ (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

อย่างที่คุณเห็น รายการนี้ไม่ยากที่จะจดจำ: ประกอบด้วยกรดและเบสแก่ และเกลือที่ละลายน้ำได้ทั้งหมด อย่างไรก็ตาม สำหรับนักเคมีรุ่นเยาว์ที่ระมัดระวังเป็นพิเศษซึ่งอาจโกรธเคืองกับความจริงที่ว่าอิเล็กโทรไลต์ที่แรง (เกลือที่ไม่ละลายน้ำ) ไม่รวมอยู่ในรายการนี้ ฉันสามารถบอกคุณได้ดังต่อไปนี้: การไม่รวมถึงเกลือที่ไม่ละลายน้ำในรายการนี้ ไม่ได้ปฏิเสธเลย เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง

สารอื่นๆ ทั้งหมดจะต้องอยู่ในสมการไอออนิกในรูปของโมเลกุล สำหรับผู้อ่านที่เรียกร้องซึ่งไม่พอใจกับคำว่า "สารอื่น ๆ ทั้งหมด" ที่คลุมเครือและผู้ที่ทำตามตัวอย่างของฮีโร่ของภาพยนตร์ที่มีชื่อเสียงต้องการให้ "อ่านรายชื่อทั้งหมด" ฉันให้ข้อมูลต่อไปนี้

ในรูปของโมเลกุล ให้เขียนว่า

  • เกลือที่ไม่ละลายน้ำทั้งหมด
  • เบสอ่อนทั้งหมด (รวมถึงไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ NH 4 OH และสารที่คล้ายกัน)
  • กรดอ่อนทั้งหมด (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, กรดอินทรีย์เกือบทั้งหมด ... );
  • โดยทั่วไปแล้ว อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอทั้งหมด (รวมถึงน้ำ !!!);
  • ออกไซด์ (ทุกประเภท);
  • สารประกอบก๊าซทั้งหมด (โดยเฉพาะ H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
  • สารอย่างง่าย (โลหะและอโลหะ);
  • สารประกอบอินทรีย์เกือบทั้งหมด (ยกเว้นเกลือที่ละลายน้ำได้ของกรดอินทรีย์)

วุ้ย ดูเหมือนว่าฉันไม่ได้ลืมอะไร! แม้ว่าจะง่ายกว่า ในความคิดของฉัน แต่ก็ยังจำรายการที่ 1 ของสิ่งสำคัญพื้นฐานในรายการที่ 2 ฉันจะสังเกตน้ำอีกครั้ง


มาฝึกกัน!

ตัวอย่าง 2... เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์ซึ่งอธิบายปฏิกิริยาของทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริก

สารละลาย... เริ่มจากสมการโมเลกุลอย่างเป็นธรรมชาติ คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่ไม่ละลายน้ำ เบสที่ไม่ละลายน้ำทั้งหมดทำปฏิกิริยากับกรดแก่เพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

และตอนนี้เราพบว่าสารใดที่จะเขียนในรูปของไอออนและสารใดที่อยู่ในรูปของโมเลกุล รายการข้างต้นจะช่วยเรา คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่ไม่ละลายน้ำ (ดูตารางการละลาย) อิเล็กโทรไลต์อ่อน เบสที่ไม่ละลายน้ำจะถูกบันทึกในรูปแบบโมเลกุล HCl เป็นกรดแก่ ในสารละลาย จะแยกตัวออกเป็นไอออนเกือบทั้งหมด CuCl 2 เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ เราเขียนในรูปไอออนิก น้ำ - อยู่ในรูปของโมเลกุลเท่านั้น! เราได้สมการไอออนิกที่สมบูรณ์:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

ตัวอย่างที่ 3... เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์สำหรับปฏิกิริยาของคาร์บอนไดออกไซด์ด้วยสารละลายที่เป็นน้ำของ NaOH

สารละลาย... คาร์บอนไดออกไซด์เป็นกรดออกไซด์ทั่วไป NaOH เป็นด่าง เมื่อกรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นด่างของกรด เกลือและน้ำจะก่อตัวขึ้น เราเขียนสมการโมเลกุลของปฏิกิริยา (อย่าลืมเกี่ยวกับสัมประสิทธิ์):

CO 2 + 2NaOH = นา 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 - ออกไซด์, สารประกอบก๊าซ; เรารักษารูปร่างของโมเลกุลไว้ NaOH - ฐานที่แข็งแกร่ง (ด่าง); เราเขียนในรูปของไอออน Na 2 CO 3 - เกลือที่ละลายน้ำได้; เราเขียนในรูปของไอออน น้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ในทางปฏิบัติไม่แยกตัวออกจากกัน ปล่อยให้อยู่ในรูปโมเลกุล เราได้รับสิ่งต่อไปนี้:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = นา 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

ตัวอย่างที่ 4... โซเดียมซัลไฟด์ในสารละลายในน้ำทำปฏิกิริยากับซิงค์คลอไรด์เพื่อตกตะกอน เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์สำหรับปฏิกิริยานี้

สารละลาย... โซเดียมซัลไฟด์และซิงค์คลอไรด์เป็นเกลือ เมื่อเกลือเหล่านี้มีปฏิกิริยาต่อกัน ซิงค์ซัลไฟด์จะตกตะกอน:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS ↓ + 2NaCl

ฉันจะเขียนสมการไอออนิกทั้งหมดทันที และคุณจะวิเคราะห์ด้วยตัวเอง:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS ↓ + 2Na + + 2Cl -.

ฉันเสนองานหลายอย่างให้คุณทำงานอิสระและทดสอบเล็กน้อย

แบบฝึกหัดที่ 4... เขียนสมการโมเลกุลและสมการไอออนิกที่สมบูรณ์สำหรับปฏิกิริยาต่อไปนี้:

  1. NaOH + HNO 3 =
  2. H 2 SO 4 + MgO =
  3. Ca (NO 3) 2 + นา 3 PO 4 =
  4. CoBr 2 + Ca (OH) 2 =

แบบฝึกหัด # 5... เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์ซึ่งอธิบายปฏิกิริยาของ: ก) ไนตริกออกไซด์ (V) กับสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ b) สารละลายของซีเซียมไฮดรอกไซด์กับกรดไฮโดรไอโอดิก c) สารละลายน้ำของคอปเปอร์ซัลเฟตและโพแทสเซียมซัลไฟด์ ง) แคลเซียม ไฮดรอกไซด์และสารละลายเหล็กไนเตรต ( III)

ปฏิกิริยาระหว่างสารเคมีและองค์ประกอบประเภทต่างๆ เป็นหัวข้อหลักของการศึกษาวิชาเคมี เพื่อให้เข้าใจวิธีสร้างสมการปฏิกิริยาและใช้เพื่อจุดประสงค์ของคุณเอง คุณต้องเข้าใจกฎทั้งหมดที่ควบคุมปฏิกิริยาของสารอย่างลึกซึ้งพอๆ กับกระบวนการที่มีปฏิกิริยาเคมี

การวาดสมการ

วิธีหนึ่งในการแสดงปฏิกิริยาเคมีคือสมการเคมี โดยจะบันทึกสูตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ สัมประสิทธิ์ที่แสดงว่าแต่ละสารมีกี่โมเลกุล ปฏิกิริยาเคมีที่ทราบทั้งหมดแบ่งออกเป็นสี่ประเภท: การแทนที่ การรวมกัน การแลกเปลี่ยน และการสลายตัว ในหมู่พวกเขาคือ: รีดอกซ์, ภายนอก, อิออน, ย้อนกลับ, ไม่สามารถย้อนกลับได้ ฯลฯ

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับวิธีการเขียนสมการเคมี:

  1. จำเป็นต้องกำหนดชื่อของสารที่ทำปฏิกิริยาระหว่างกันในปฏิกิริยา เราเขียนมันทางด้านซ้ายของสมการ ตัวอย่างเช่น ให้พิจารณาปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างกรดซัลฟิวริกกับอะลูมิเนียม วางรีเอเจนต์ไว้ทางด้านซ้าย: H2SO4 + Al ต่อไปเราจะเขียนเครื่องหมาย "เท่ากับ" ในวิชาเคมี คุณสามารถเห็นเครื่องหมาย "ลูกศร" ซึ่งชี้ไปทางขวา หรือลูกศรชี้ตรงข้ามสองอัน ซึ่งหมายถึง "การย้อนกลับ" ผลของปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรดคือเกลือและไฮโดรเจน จดผลิตภัณฑ์ที่ได้รับหลังจากปฏิกิริยาหลังเครื่องหมาย "เท่ากับ" นั่นคือทางด้านขวา H2SO4 + อัล = H2 + Al2 (SO4) 3. ดังนั้นเราจึงเห็นรูปแบบของปฏิกิริยา
  2. ในการวาดสมการทางเคมี จำเป็นต้องหาค่าสัมประสิทธิ์ กลับไปที่โครงการก่อนหน้านี้ ลองดูที่ด้านซ้ายของมัน องค์ประกอบของกรดซัลฟิวริกประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจน ออกซิเจน และกำมะถัน ในอัตราส่วนโดยประมาณ 2: 4: 1 ทางด้านขวามีอะตอมของกำมะถัน 3 อะตอมและออกซิเจน 12 อะตอมในเกลือ อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมมีอยู่ในโมเลกุลของก๊าซ ทางด้านซ้าย อัตราส่วนขององค์ประกอบเหล่านี้คือ 2: 3: 12
  3. เพื่อให้จำนวนอะตอมของออกซิเจนและกำมะถันที่อยู่ในองค์ประกอบของอะลูมิเนียม (III) ซัลเฟตเท่ากัน จำเป็นต้องใส่ค่าสัมประสิทธิ์ 3 หน้ากรดที่ด้านซ้ายของสมการ ตอนนี้ เรามีไฮโดรเจน 6 อะตอมบน ด้านซ้าย. ในการทำให้จำนวนธาตุไฮโดรเจนเท่ากัน คุณต้องใส่ 3 ข้างหน้าไฮโดรเจนที่ด้านขวาของสมการ
  4. ตอนนี้เหลือเพียงการปรับปริมาณอลูมิเนียมให้เท่ากัน เนื่องจากเกลือประกอบด้วยอะตอมของโลหะ 2 อะตอม ทางด้านซ้ายด้านหน้าของอะลูมิเนียม เราจึงตั้งค่าสัมประสิทธิ์ 2 ได้ ด้วยเหตุนี้ เราจึงได้สมการปฏิกิริยาของรูปแบบนี้: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

เมื่อเข้าใจหลักการพื้นฐานของการสร้างสมการปฏิกิริยาของสารเคมีแล้ว ในอนาคต การเขียนใดๆ ก็ตาม แม้แต่สิ่งที่แปลกใหม่ที่สุดจากมุมมองของเคมี ปฏิกิริยาจะไม่เป็นเรื่องยากอีกต่อไป

หัวข้อหลักของความเข้าใจในวิชาเคมีคือปฏิกิริยาระหว่างองค์ประกอบทางเคมีและสารต่างๆ การตระหนักรู้อย่างมากถึงความถูกต้องของปฏิกิริยาของสารและกระบวนการในปฏิกิริยาเคมีทำให้สามารถชี้แนะและนำไปใช้เพื่อจุดประสงค์ของตนเองได้ สมการเคมีเป็นวิธีการแสดงปฏิกิริยาเคมี ซึ่งเขียนสูตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ ตัวบ่งชี้ที่แสดงจำนวนโมเลกุลของสารใดๆ ปฏิกิริยาเคมีแบ่งออกเป็นปฏิกิริยาสารประกอบ การแทนที่ การสลายตัวและปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน นอกจากนี้ในหมู่พวกเขาได้รับอนุญาตให้แยกแยะรีดอกซ์, อิออน, ย้อนกลับและย้อนกลับไม่ได้, ภายนอก ฯลฯ

คำแนะนำ

1. พิจารณาว่าสารใดมีปฏิกิริยาระหว่างกันในปฏิกิริยาของคุณ เขียนลงไปทางด้านซ้ายของสมการ ตัวอย่างเช่น พิจารณาปฏิกิริยาเคมีระหว่างอะลูมิเนียมกับกรดซัลฟิวริก วางตัวทำปฏิกิริยาทางด้านซ้าย: Al + H2SO4 ถัดไป ใส่เครื่องหมายเท่ากับ ดังในสมการทางคณิตศาสตร์ ในวิชาเคมี คุณสามารถเห็นลูกศรที่ชี้ไปทางขวา หรือลูกศรสองอันที่ชี้ไปทางตรงข้าม ซึ่งเรียกว่า "เครื่องหมายย้อนกลับ" อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของโลหะกับกรด เกลือ และไฮโดรเจนจะก่อตัวขึ้น เขียนผลคูณของปฏิกิริยาหลังเครื่องหมายเท่ากับทางด้านขวา Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 นี่คือรูปแบบปฏิกิริยา

2. ในการสร้างสมการเคมี คุณต้องหาอินดิเคเตอร์ ทางด้านซ้ายของรูปแบบที่ได้รับก่อนหน้านี้กรดซัลฟิวริกประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนกำมะถันและออกซิเจนในอัตราส่วน 2: 1: 4 ทางด้านขวามีอะตอมกำมะถัน 3 อะตอมและออกซิเจน 12 อะตอมในองค์ประกอบเกลือและ 2 อะตอมของไฮโดรเจนในโมเลกุลของก๊าซ H2 ทางด้านซ้าย อัตราส่วนของ 3 องค์ประกอบนี้คือ 2: 3: 12

3. เพื่อให้จำนวนอะตอมของกำมะถันและออกซิเจนในองค์ประกอบของอะลูมิเนียม (III) ซัลเฟตเท่ากัน ให้ใส่ตัวบ่งชี้ 3 ที่ด้านหน้าของกรดที่ด้านซ้ายของสมการ ขณะนี้ มีอะตอมไฮโดรเจน 6 อะตอมทางด้านซ้าย เพื่อให้จำนวนธาตุไฮโดรเจนเท่ากัน ให้ใส่ตัวบ่งชี้ 3 ไว้ข้างหน้าทางด้านขวา ตอนนี้อัตราส่วนของอะตอมในทั้งสองส่วนคือ 2: 1: 6

4. มันยังคงทำให้จำนวนอลูมิเนียมเท่ากัน เนื่องจากเกลือประกอบด้วยอะตอมของโลหะ 2 อะตอม วาง 2 ไว้ข้างหน้าอะลูมิเนียมทางด้านซ้ายของแผนภาพ ดังนั้น คุณจะได้สมการปฏิกิริยาของแผนภาพนี้ 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

ปฏิกิริยาคือการเปลี่ยนสารเคมีบางชนิดไปเป็นสารเคมีอื่นๆ และสูตรการเขียนด้วยสัญลักษณ์พิเศษคือสมการของปฏิกิริยานี้ ปฏิกิริยาเคมีมีหลายประเภท แต่กฎสำหรับการเขียนสูตรนั้นเหมือนกัน

คุณจะต้องการ

  • ตารางธาตุเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ

คำแนะนำ

1. ทางด้านซ้ายของสมการจะมีการเขียนสารตั้งต้นซึ่งทำปฏิกิริยา พวกเขาเรียกว่ารีเอเจนต์ การบันทึกทำด้วยความช่วยเหลือของสัญลักษณ์พิเศษที่แสดงถึงสารใดๆ เครื่องหมายบวกอยู่ระหว่างสารตัวทำปฏิกิริยา

2. ทางด้านขวาของสมการจะเขียนสูตรของสารที่ได้รับหนึ่งหรือหลายตัวซึ่งเรียกว่าผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา แทนที่จะเป็นเครื่องหมายเท่ากับ ลูกศรจะวางอยู่ระหว่างด้านซ้ายและด้านขวาของสมการ ซึ่งระบุทิศทางของปฏิกิริยา

3. ต่อมาเมื่อเขียนสูตรของรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา จำเป็นต้องจัดเรียงตัวบ่งชี้ของสมการปฏิกิริยา สิ่งนี้ทำเพื่อให้ตามกฎการอนุรักษ์มวลของสสาร จำนวนอะตอมของธาตุเดียวกันทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการยังคงเท่ากัน

4. ในการจัดเรียงตัวบ่งชี้อย่างถูกต้อง คุณต้องสร้างสารที่ทำปฏิกิริยา ด้วยเหตุนี้จึงใช้องค์ประกอบหนึ่งและเปรียบเทียบจำนวนอะตอมทางซ้ายและขวา ถ้ามันต่างกัน ก็จำเป็นต้องหาตัวเลขที่เป็นจำนวนเท่าของจำนวนที่แสดงถึงจำนวนอะตอมของสารที่กำหนดในด้านซ้ายและขวา หลังจากนั้น ตัวเลขนี้จะถูกหารด้วยจำนวนอะตอมของสสารในส่วนที่สอดคล้องกันของสมการ และได้เลขชี้กำลังสำหรับแต่ละส่วนของสารนั้น

5. จากข้อเท็จจริงที่ตัวบ่งชี้ถูกวางไว้ด้านหน้าสูตรและอ้างอิงถึงสารแต่ละชนิดที่รวมอยู่ในนั้น ขั้นตอนต่อไปจะเป็นการเปรียบเทียบข้อมูลที่ได้รับกับจำนวนของสารอื่นที่รวมอยู่ในสูตร ดำเนินการในลักษณะเดียวกับองค์ประกอบแรกและคำนึงถึงตัวบ่งชี้ที่ใกล้เคียงมากขึ้นสำหรับแต่ละสูตร

6. ต่อมาหลังจากถอดประกอบองค์ประกอบทั้งหมดของสูตรแล้ว การตรวจสอบขั้นสุดท้ายของการโต้ตอบของด้านซ้ายและด้านขวาจะดำเนินการ จากนั้นสมการปฏิกิริยาก็ถือว่าสมบูรณ์

วิดีโอที่เกี่ยวข้อง

บันทึก!
ในสมการของปฏิกิริยาเคมี เป็นไปไม่ได้ที่จะจัดเรียงด้านซ้ายและขวา มิฉะนั้น คุณจะได้ไดอะแกรมของกระบวนการที่แตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิง

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์
จำนวนอะตอมของสารรีเอเจนต์แต่ละตัวและสารที่ประกอบเป็นผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยใช้ระบบธาตุเคมีของ D.I. เมนเดเลเยฟ

ธรรมชาติที่ไม่น่าแปลกใจสำหรับมนุษย์เป็นอย่างไร: ในฤดูหนาวมันปกคลุมโลกด้วยผ้านวมหิมะในฤดูใบไม้ผลิเผยให้เห็นว่าข้าวโพดคั่วเกล็ดสิ่งมีชีวิตทั้งหมดในฤดูร้อนจะจลาจลด้วยสีที่จลาจลในฤดูใบไม้ร่วงจะจุดไฟให้กับพืช ด้วยไฟสีแดง ... และหากคุณลองคิดดูและพิจารณาให้ถี่ถ้วน คุณจะเห็นสิ่งที่อยู่เบื้องหลังการเปลี่ยนแปลงที่คุ้นเคยเหล่านี้คือกระบวนการทางกายภาพที่ยากลำบากและปฏิกิริยาเคมี และเพื่อที่จะศึกษาสิ่งมีชีวิตทั้งหมด คุณต้องสามารถแก้สมการเคมีได้ ข้อกำหนดหลักในการทำให้สมการเคมีเท่ากันคือความรู้เกี่ยวกับกฎการอนุรักษ์จำนวนสสาร: 1) จำนวนสสารก่อนปฏิกิริยาเท่ากับจำนวนสสารหลังปฏิกิริยา 2) จำนวนสารทั้งหมดก่อนเกิดปฏิกิริยาเท่ากับจำนวนสารทั้งหมดหลังปฏิกิริยา

คำแนะนำ

1. เพื่อให้ "ตัวอย่าง" ทางเคมีเท่ากันคุณต้องดำเนินการหลายขั้นตอน สมการปฏิกิริยาโดยทั่วไป เมื่อต้องการทำสิ่งนี้ ให้กำหนดตัวบ่งชี้ที่ไม่รู้จักหน้าสูตรของสารด้วยตัวอักษรละติน (x, y, z, t, ฯลฯ ) ให้สมดุลปฏิกิริยาของการรวมไฮโดรเจนและออกซิเจนซึ่งจะส่งผลให้น้ำ ก่อนที่โมเลกุลของไฮโดรเจน ออกซิเจน และน้ำ ให้ใส่ตัวอักษรละติน (x, y, z) - ตัวบ่งชี้

2. สำหรับองค์ประกอบใดๆ ตามดุลยภาพทางกายภาพ ให้เขียนสมการทางคณิตศาสตร์ และรับระบบสมการ ในตัวอย่างข้างต้น สำหรับไฮโดรเจนทางด้านซ้าย ให้ใช้ 2x เพราะมีดัชนี "2" ทางด้านขวา - 2z ชาเขามีดัชนี "2" ด้วย ปรากฎว่า 2x = 2z ดังนั้น x = ซ. สำหรับออกซิเจนทางด้านซ้าย ใช้ 2y เพราะมีดัชนี "2" ทางด้านขวา - z ไม่มีดัชนีสำหรับชาซึ่งหมายความว่ามีค่าเท่ากับหนึ่งซึ่งเป็นเรื่องปกติที่จะไม่เขียน ปรากฎว่า 2y = z และ z = 0.5y

บันทึก!
หากองค์ประกอบทางเคมีจำนวนมากมีส่วนร่วมในสมการงานจะไม่ซับซ้อนมากขึ้น แต่เพิ่มปริมาณซึ่งไม่ควรกลัว

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์
อนุญาตให้ทำให้ปฏิกิริยาเท่ากันโดยใช้ทฤษฎีความน่าจะเป็นโดยใช้ความจุขององค์ประกอบทางเคมี

เคล็ดลับ 4: วิธีเขียนปฏิกิริยารีดอกซ์

ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาที่มีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน มันมักจะเกิดขึ้นที่ได้รับสารตั้งต้นและจำเป็นต้องเขียนผลคูณของปฏิกิริยา ในบางครั้ง สารชนิดเดียวกันสามารถให้ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายที่แตกต่างกันในสภาพแวดล้อมที่แตกต่างกัน

คำแนะนำ

1. ขึ้นอยู่กับตัวกลางปฏิกิริยาเท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันด้วย สารมีพฤติกรรมแตกต่างกัน สารที่อยู่ในสถานะออกซิเดชันสูงสุดจะเป็นสารออกซิไดซ์อย่างสม่ำเสมอ ในระดับต่ำสุด - ตัวรีดิวซ์ เพื่อสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด กรดซัลฟิวริก (H2SO4) ถูกนำมาใช้ตามธรรมเนียม ซึ่งมักใช้ไนตริกน้อยกว่า (HNO3) และไฮโดรคลอริก (HCl) หากจำเป็น เราใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) เพื่อสร้างสื่อที่เป็นด่าง ด้านล่างเราจะพิจารณาตัวอย่างบางส่วนของสาร

2. ไอออน MnO4 (-1) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด มันจะกลายเป็น Mn (+2) ซึ่งเป็นสารละลายไม่มีสี หากตัวกลางเป็นกลางก็จะเกิด MnO2 และเกิดตะกอนสีน้ำตาลขึ้น ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง เราได้รับ MnO4 (+2) ซึ่งเป็นสารละลายสีเขียว

3. ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H2O2) หากเป็นสารออกซิไดซ์ เช่น รับอิเล็กตรอนจากนั้นในสื่อที่เป็นกลางและเป็นด่างจะเปลี่ยนตามรูปแบบ: H2O2 + 2e = 2OH (-1) ในตัวกลางที่เป็นกรด เราได้รับ: H2O2 + 2H (+1) + 2e = 2H2O โดยมีเงื่อนไขว่าไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็นตัวรีดิวซ์ กล่าวคือ ปล่อยอิเล็กตรอนในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด O2 จะเกิดขึ้นในอัลคาไลน์หนึ่ง - O2 + H2O ถ้า H2O2 เข้าสู่สิ่งแวดล้อมด้วยตัวออกซิไดซ์ที่แรง มันจะเป็นตัวรีดิวซ์เอง

4. ไอออน Cr2O7 เป็นสารออกซิไดซ์ ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ไอออนจะเปลี่ยนเป็น 2Cr (+3) ซึ่งเป็นสีเขียว จากไอออน Cr (+3) ต่อหน้าไฮดรอกไซด์ไอออนเช่น ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง จะเกิด CrO4 สีเหลือง (-2)

5. นี่คือตัวอย่างวิธีการประกอบปฏิกิริยา: KI + KMnO4 + H2SO4 - ในปฏิกิริยานี้ Mn อยู่ในสถานะออกซิเดชันสูงสุด กล่าวคือ เป็นสารออกซิไดซ์ที่รับอิเล็กตรอน ตัวกลางมีสภาพเป็นกรดดังแสดงโดยกรดซัลฟิวริก (H2SO4) ตัวรีดิวซ์ที่นี่คือ I (-1) ซึ่งจะปล่อยอิเล็กตรอนไปพร้อมกับเพิ่มสถานะออกซิเดชัน เราเขียนผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O เราจัดเรียงตัวบ่งชี้โดยวิธีสมดุลอิเล็กทรอนิกส์หรือโดยวิธีกึ่งปฏิกิริยาเราได้: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O

วิดีโอที่เกี่ยวข้อง

บันทึก!
อย่าลืมวางตัวบ่งชี้ในปฏิกิริยา!

ปฏิกิริยาเคมีคือปฏิกิริยาของสารที่มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบ กล่าวอีกนัยหนึ่งสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาไม่ตรงกับสารที่เกิดจากปฏิกิริยา คนพบปฏิสัมพันธ์ที่คล้ายกันทุกชั่วโมง ทุกนาที กระบวนการชาที่เกิดขึ้นในร่างกายของเขา (การหายใจ การสังเคราะห์โปรตีน การย่อยอาหาร ฯลฯ) ก็เป็นปฏิกิริยาทางเคมีเช่นกัน

คำแนะนำ

1. ต้องบันทึกปฏิกิริยาเคมีอย่างถูกต้อง ข้อกำหนดหลักประการหนึ่งคือจำนวนอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดของสารทางด้านซ้ายของปฏิกิริยา (เรียกว่า "สารตั้งต้น") สอดคล้องกับจำนวนอะตอมของธาตุเดียวกันในสารทางด้านขวา ด้าน (เรียกว่า "ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา") กล่าวอีกนัยหนึ่ง บันทึกปฏิกิริยาต้องเท่ากัน

2. ลองมาดูตัวอย่างเฉพาะกัน จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อจุดเตาแก๊สในครัว ก๊าซธรรมชาติทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในอากาศ ปฏิกิริยาออกซิเดชันนี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน กล่าวคือ เกิดเปลวไฟขึ้นพร้อมกับการปลดปล่อยความร้อน ด้วยความช่วยเหลือที่คุณทำอาหารหรืออุ่นอาหารที่ปรุงแล้วให้ร้อนมากขึ้น

3. เพื่อให้ง่ายขึ้น สมมติว่าก๊าซธรรมชาติประกอบด้วยองค์ประกอบเดียวเท่านั้น - มีเทนซึ่งมีสูตร CH4 เพราะการแต่งและทำให้ปฏิกิริยานี้เท่ากันคืออะไร?

4. เมื่อมีการเผาเชื้อเพลิงที่มีคาร์บอน นั่นคือ เมื่อคาร์บอนถูกออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจน จะเกิดคาร์บอนไดออกไซด์ คุณคุ้นเคยกับสูตรของมัน: CO2 และอะไรจะเกิดขึ้นในระหว่างการออกซิเดชันของไฮโดรเจนที่มีอยู่ในมีเทนกับออกซิเจน? แน่นอนว่าน้ำอยู่ในรูปของไอน้ำ แม้แต่คนที่อยู่ห่างไกลจากเคมีที่สุดก็รู้สูตรของเธอด้วยใจ: H2O

5. ปรากฎว่าเขียนสารเริ่มต้นทางด้านซ้ายของปฏิกิริยา: СН4 + О2 ทางด้านขวาตามลำดับจะมีผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา: СО2 + Н2О

6. บันทึกล่วงหน้าของปฏิกิริยาเคมีนี้จะเพิ่มเติม: CH4 + O2 = CO2 + H2O

7. ทำให้ปฏิกิริยาข้างต้นเท่ากัน กล่าวคือ บรรลุกฎพื้นฐาน: จำนวนอะตอมของธาตุทั้งหมดในด้านซ้ายและด้านขวาของปฏิกิริยาเคมีจะต้องเท่ากัน

8. คุณจะเห็นว่าจำนวนอะตอมของคาร์บอนเท่ากัน แต่จำนวนอะตอมของออกซิเจนและไฮโดรเจนต่างกัน ทางด้านซ้ายมีอะตอมไฮโดรเจน 4 อะตอม และทางด้านขวามีเพียง 2 อะตอมเท่านั้น ดังนั้นให้วางตัวบ่งชี้ 2 ไว้หน้าสูตรน้ำ รับ: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O

9. อะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจนมีความเท่าเทียมกัน ตอนนี้ก็ยังคงทำเช่นเดียวกันกับออกซิเจน ทางด้านซ้ายของอะตอมออกซิเจนมี 2 และทางด้านขวา - 4 วางตัวบ่งชี้ 2 ไว้ข้างหน้าโมเลกุลออกซิเจนคุณจะได้บันทึกสุดท้ายของปฏิกิริยาออกซิเดชันมีเทน: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

สมการปฏิกิริยาคือสัญกรณ์แบบมีเงื่อนไขของกระบวนการทางเคมี ซึ่งสารบางชนิดจะถูกแปลงเป็นสารอื่นๆ โดยมีคุณสมบัติเปลี่ยนแปลงไป ในการบันทึกปฏิกิริยาเคมีจะใช้สูตรของสารและทักษะเกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบ

คำแนะนำ

1. เขียนสูตรให้ถูกต้องตามชื่อ ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมออกไซด์ Al? O? ดัชนี 3 จากอะลูมิเนียม (สอดคล้องกับสถานะออกซิเดชันในสารประกอบนี้) วางไว้ใกล้ออกซิเจน และดัชนี 2 (สถานะออกซิเดชันของออกซิเจน) ใกล้อะลูมิเนียม หากสถานะออกซิเดชันเป็น +1 หรือ -1 แสดงว่าไม่มีการตั้งค่าดัชนี ตัวอย่างเช่น คุณต้องจดสูตรสำหรับแอมโมเนียมไนเตรต ไนเตรตเป็นสารตกค้างที่เป็นกรดของกรดไนตริก (-NO ?, s.o. -1), แอมโมเนียม (-NH ?, s.o. +1) ดังนั้นสูตรของแอมโมเนียมไนเตรตคือ NH ? ไม่ ?. ในบางครั้ง สถานะออกซิเดชันถูกระบุในชื่อของสารประกอบ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) - SO ?, ซิลิกอนออกไซด์ (II) SiO สารดึกดำบรรพ์บางชนิด (ก๊าซ) เขียนด้วยดัชนี 2: Cl ?, J ?, F ?, O ?, H? ฯลฯ

2. คุณจำเป็นต้องรู้ว่าสารใดทำปฏิกิริยา สัญญาณที่มองเห็นได้ของปฏิกิริยา: วิวัฒนาการของก๊าซ การเปลี่ยนแปลงของสี และการตกตะกอน ปฏิกิริยาที่รุนแรงมักจะผ่านไปโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงที่มองเห็นได้ ตัวอย่างที่ 1: ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง H? SO? +2 NaOH? นะ? + 2 H? O โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเพื่อสร้างเกลือที่ละลายน้ำได้ของโซเดียมซัลเฟตและน้ำ โซเดียมไอออนจะถูกแยกออกจากกันและรวมกับสารตกค้างที่เป็นกรด แทนที่ไฮโดรเจน ปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยไม่มีสัญญาณภายนอก ตัวอย่างที่ 2: การทดสอบไอโอโดฟอร์ม С? H? OH + 4 J? +6 NaOH? CHJ ?? + 5 NaJ + HCONa + 5 H? O ปฏิกิริยาดำเนินไปในหลายขั้นตอน ผลสุดท้ายคือการตกตะกอนของผลึกไอโอโดฟอร์มสีเหลือง (ปฏิกิริยาที่ดีต่อแอลกอฮอล์) ตัวอย่างที่ 3: Zn + K? ดังนั้น? ? ปฏิกิริยานี้คิดไม่ถึงเพราะ ในชุดของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ สังกะสีจะอยู่ช้ากว่าโพแทสเซียมและไม่สามารถแทนที่จากสารประกอบได้

3. กฎการอนุรักษ์มวล: มวลของสารที่ทำปฏิกิริยาเท่ากับมวลของสารที่เกิดขึ้น การบันทึกปฏิกิริยาเคมีอย่างมีประสิทธิภาพทำให้ความโกรธเกรี้ยวลดลงครึ่งหนึ่ง คุณต้องจัดอินดิเคเตอร์ เริ่มปรับให้เท่ากันกับสารประกอบที่มีสูตรที่มีดัชนีขนาดใหญ่ K?Cr?O? +14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl ?? + 7 H? O เริ่มวางตัวบ่งชี้ด้วยโพแทสเซียมไดโครเมตเพราะ สูตรประกอบด้วยดัชนีที่ใหญ่ที่สุด (7) ความแม่นยำในการบันทึกปฏิกิริยาดังกล่าวจำเป็นต่อการคำนวณมวล ปริมาตร ความเข้มข้น พลังงานที่ปล่อยออกมา และปริมาณอื่นๆ ระวัง. จำสูตรทั่วไปสำหรับกรดและเบส รวมทั้งกรดตกค้าง

เคล็ดลับ 7: วิธีการกำหนดสมการรีดอกซ์

ปฏิกิริยาเคมีเป็นกระบวนการของการกลับชาติมาเกิดของสารที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบของสาร สารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเรียกว่าสารตั้งต้นและสารที่เกิดจากกระบวนการนี้เรียกว่าผลิตภัณฑ์ มันเกิดขึ้นที่ในระหว่างปฏิกิริยาเคมี ธาตุที่ประกอบเป็นสารตั้งต้นจะเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของพวกมัน นั่นคือพวกเขาสามารถยอมรับอิเล็กตรอนของคนอื่นและละทิ้งอิเลคตรอนของตัวเองได้ และที่จริงแล้ว และในอีกกรณีหนึ่ง ค่าใช้จ่ายก็เปลี่ยนไป ปฏิกิริยาดังกล่าวเรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์

คำแนะนำ

1. เขียนสมการที่แน่นอนสำหรับปฏิกิริยาเคมีที่คุณกำลังพิจารณา ดูว่าองค์ประกอบใดบ้างที่รวมอยู่ในสารตั้งต้น และสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบเหล่านี้คืออะไร ต่อมา ให้เปรียบเทียบตัวบ่งชี้เหล่านี้กับสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบเดียวกันทางด้านขวาของปฏิกิริยา

2. ถ้าสถานะออกซิเดชันเปลี่ยนไป ปฏิกิริยานี้คือรีดอกซ์ ถ้าสถานะออกซิเดชันของธาตุทั้งหมดยังคงเหมือนเดิม ไม่

3. ต่อไปนี้คือปฏิกิริยาคุณภาพดีที่เป็นที่รู้จักสำหรับการตรวจจับซัลเฟตไอออน SO4 ^ 2- สาระสำคัญของมันคือเกลือแบเรียมซัลเฟตซึ่งมีสูตร BaSO4 ไม่ละลายในน้ำ เมื่อก่อตัวขึ้น มันจะตกตะกอนทันทีเป็นตะกอนสีขาวที่หนาแน่นและหนาแน่น เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาที่คล้ายกัน เช่น BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

4. ปรากฎว่าจากปฏิกิริยาที่คุณเห็นว่านอกเหนือจากการตกตะกอนของแบเรียมซัลเฟต โซเดียมคลอไรด์ยังถูกสร้างขึ้น ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์หรือไม่? ไม่ ไม่ใช่ เพราะไม่ใช่องค์ประกอบเดียวที่เป็นส่วนหนึ่งของสารตั้งต้นที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน ทั้งด้านซ้ายและด้านขวาของสมการเคมี แบเรียมมีสถานะออกซิเดชันเป็น +2, คลอรีน -1, โซเดียม +1, กำมะถัน +6, ออกซิเจน -2

5. แต่ปฏิกิริยาคือ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 มันเป็นรีดอกซ์? องค์ประกอบของสารตั้งต้น: สังกะสี (Zn), ไฮโดรเจน (H) และคลอรีน (Cl) ดูสถานะออกซิเดชันของพวกเขาคืออะไร? สำหรับสังกะสี จะเท่ากับ 0 ในสารธรรมดาใดๆ สำหรับไฮโดรเจน +1 สำหรับคลอรีน -1 และสถานะออกซิเดชันของธาตุเดียวกันทางด้านขวาของปฏิกิริยาคืออะไร? สำหรับคลอรีนนั้นยังคงไม่เปลี่ยนแปลง นั่นคือ -1 แต่สำหรับสังกะสีก็เท่ากับ +2 และสำหรับไฮโดรเจน - 0 (จากการที่ไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาในรูปของสารธรรมดา - แก๊ส) ดังนั้น ปฏิกิริยานี้คือรีดอกซ์

วิดีโอที่เกี่ยวข้อง

สมการมาตรฐานของวงรีประกอบด้วยการพิจารณาที่ว่าผลรวมของระยะทางจากจุดใดๆ ของวงรีถึง 2 foci ของมันนั้นต่อเนื่องกันอย่างสม่ำเสมอ โดยการแก้ไขค่านี้และย้ายจุดไปตามวงรี จะสามารถกำหนดสมการของวงรีได้

คุณจะต้องการ

  • กระดาษแผ่นหนึ่งปากกาลูกลื่น

คำแนะนำ

1. ระบุจุดคงที่สองจุด F1 และ F2 บนเครื่องบิน ให้ระยะห่างระหว่างจุดเท่ากับค่าคงที่บางค่า F1F2 = 2s

2. วาดเส้นตรงบนแผ่นกระดาษซึ่งเป็นเส้นพิกัดของแกน abscissa แล้ววาดจุด F2 และ F1 จุดเหล่านี้แสดงถึงจุดโฟกัสของวงรี ระยะห่างจากจุดโฟกัสทั้งหมดไปยังจุดกำเนิดต้องเท่ากับค่าเดียวกัน เท่ากับ c

3. วาดแกน y เพื่อสร้างระบบพิกัดคาร์ทีเซียน และเขียนสมการพื้นฐานที่กำหนดวงรี: F1M + F2M = 2a จุด M แทนจุดปัจจุบันของวงรี

4. กำหนดขนาดของเซ็กเมนต์ F1M และ F2M ด้วยความช่วยเหลือของทฤษฎีบทพีทาโกรัส โปรดทราบว่าจุด M มีพิกัดปัจจุบัน (x, y) สัมพันธ์กับจุดกำเนิด และสัมพันธ์กับจุด F1 จุด M มีพิกัด (x + c, y) นั่นคือพิกัด "x" คือ เลื่อน ดังนั้น ในนิพจน์ของทฤษฎีบทพีทาโกรัส หนึ่งในพจน์ต้องเท่ากับกำลังสองของค่า (x + c) หรือค่า (x-c)

5. แทนที่นิพจน์สำหรับโมดูลีของเวกเตอร์ F1M และ F2M ลงในความสัมพันธ์หลักของวงรีแล้วยกกำลังสองข้างของสมการโดยย้ายรากที่สองตัวใดตัวหนึ่งไปทางด้านขวาของสมการล่วงหน้าแล้วเปิดวงเล็บ หลังจากยกเลิกเงื่อนไขที่เหมือนกันแล้ว ให้หารอัตราส่วนผลลัพธ์ด้วย 4a แล้วยกขึ้นเป็นกำลังสองอีกครั้ง

6. ให้คำศัพท์ที่คล้ายคลึงกันและรวบรวมคำศัพท์ที่มีตัวประกอบเดียวกันของกำลังสองของตัวแปร "x" ดึงกำลังสองของตัวแปร "x" นอกวงเล็บ

7. กำหนดกำลังสองของปริมาณบางส่วน (เช่น b) ความแตกต่างระหว่างกำลังสองของปริมาณ a และ c แล้วหารนิพจน์ผลลัพธ์ด้วยกำลังสองของปริมาณใหม่นี้ ดังนั้น คุณจะได้สมการบัญญัติของวงรี ซึ่งทางด้านซ้ายเป็นผลรวมของพิกัดกำลังสองหารด้วยค่าของแกน และทางด้านซ้ายคือหนึ่ง

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์
ในการตรวจสอบความสมบูรณ์ของงาน คุณสามารถใช้กฎการอนุรักษ์มวลได้

mob_info