Chimiști, vă rog să răspundeți pentru cât timp dizolvă acidul sulfuric întreaga persoană ??? și am primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la Pathologist[guru]
este mai bine să se dizolve în azot, deoarece calciul, care face parte din oase, reacționând cu sulfuric formează sulfat de calciu, care este insolubil și, prin urmare, oasele vor fi distruse pentru o lungă perioadă de timp, părul nu se descompune, de asemenea, foarte bine sub acțiunea acizilor, hidroxidului de sodiu sau de potasiu va ajuta în acest sens.
Da, am uitat și că grăsimea este mai bine hidrolizată în alcali, așa că nu numai coroanele ar fi trebuit să rămână acolo.
Știu un lucru, durează 10-12 zile pentru a decalcifiere (calciu) un dinte al unei persoane sănătoase (în 10% azot), în timp ce partea organică a osului rămâne, care devine moale.
se pare că autorii programului nu au îndrăznit să spună pe deplin esența problemei, mai ales că acidul sulfuric este inclus în listele de precursori din UE și SUA, vânzările acolo sunt strict controlate.
Sursa: patolog kmn

Raspuns de la Dmitri Demkov[expert]
Au plecat deja pentru tine, stai.

Raspuns de la Alexandra Bogdanova[incepator]
Acidul sulfuric singur nu se va dizolva și
per persoana luna. Chiar și concentrată, are nevoie de un activator! Mai bine citiți despre asta!

Raspuns de la Violetta Solntseva[guru]
Patrice Lumumba (cu excepția cazului în care, desigur, ați auzit de el) s-a dizolvat în două săptămâni, însă, în „vodcă regală”.

Raspuns de la Svetlana[guru]
Ei bine, tu, băiete, arzi!))

Raspuns de la Yanggor[expert]
Cred că o lună și jumătate, având în vedere concentrația de acid și volumul în exces necesar.
Apropo, ați observat corect că au fost descoperite coroanele, deoarece dinții se dizolvă aproape mai întâi...

Raspuns de la [guru]
În primul rând, trebuie să știți cu siguranță, este o soluție de acid sulfuric sau este încă acid sulfuric concentrat? Care este volumul aproximativ al unei persoane (greutate...)
În general, dacă concentrarea este, atunci cred că ziua este undeva...

Vorbind în limbajul chimiei, acizii sunt acele substanțe care prezintă capacitatea de a dona cationi de hidrogen sau substanțe care au capacitatea de a primi o pereche de electroni ca urmare a formării unei legături covalente. Cu toate acestea, în conversația obișnuită, un acid este cel mai adesea înțeles doar ca acei compuși care, atunci când formează soluții apoase, dau un exces de H30+. Prezența acestor cationi în soluție conferă substanței un gust acru, capacitatea de a reacționa la indicatori. În acest material, vom vorbi despre care substanță este cel mai puternic acid și, de asemenea, vom vorbi despre alte substanțe acide.

Pentafluorura de antimoniu a acidului fluorhidric (HFSbF5)

Pentru a descrie aciditatea unei substanțe, există un indicator PH, care este logaritmul zecimal negativ al concentrației de ioni de hidrogen. Pentru substanțele obișnuite, acest indicator variază de la 0 la 14. Cu toate acestea, acest indicator nu este potrivit pentru a descrie HFSbF5, care este numit și „super acid”.

Nu există date exacte cu privire la activitatea acestei substanțe, cu toate acestea, se știe că chiar și o soluție de 55% de HFSbF5 este cu aproape 1.000.000 mai puternică decât H2SO4 concentrat, care este considerat unul dintre cei mai puternici acizi din mintea profanilor. Cu toate acestea, pentafluorura de antimoniu este un reactiv destul de rar, iar substanța în sine a fost creată numai în condiții de laborator. Nu este produs la scară industrială.

Acid carbanoic (H(CHB11Cl11))

Un alt super acid. H(CHB11Cl11)) este cel mai puternic acid din lume care poate fi depozitat în recipiente speciale. Molecula unei substanțe are forma unui icosaedru. Acidul carboranic este mult mai puternic decât acidul sulfuric. Poate dizolva metale și chiar sticla.

Această substanță a fost creată la Universitatea din California din Statele Unite ale Americii, cu participarea oamenilor de știință de la Institutul de Procese catalitice Novosibirsk. Așa cum a spus unul dintre angajații unei universități americane, ideea de creație a fost dorința de a crea molecule care înainte erau necunoscute nimănui.

Puterea lui H(CHB11Cl11)) se datorează faptului că eliberează foarte bine un ion de hidrogen. În soluțiile din această substanță, concentrația acestor ioni este mult mai mare decât în ​​altele. Cealaltă parte a moleculei, după eliberarea hidrogenului, include unsprezece atomi de carbon, care formează un icosaedru, care este o structură destul de stabilă, crescând inerția la coroziune.

Un alt acid cel mai puternic este fluorura de hidrogen, mai cunoscută. Industria îl produce sub formă de soluții, cel mai adesea patruzeci, cincizeci sau șaptezeci la sută. Substanța își datorează numele spatului fluor, care servește drept materie primă pentru fluorura de hidrogen.

Această substanță este incoloră. Când este dizolvat în H20, are loc o eliberare semnificativă de căldură. La temperaturi scăzute, HF este capabil să formeze compuși slabi cu apa.

Substanța este corozivă pentru sticlă și multe alte materiale. Polietilena este folosită pentru transportul acesteia. Reacționează foarte bine cu majoritatea metalelor. Nu reacționează cu parafina.

Destul de toxic și are efect narcotic. Dacă este ingerată, poate provoca otrăvire acută, hematopoieza afectată, funcționarea defectuoasă a organelor, perturbarea sistemului respirator.

Vaporii substanțelor au și un efect toxic, care poate irita și pielea, mucoasele și ochii. Când vine în contact cu pielea, provoacă mai întâi iritații, dar se absoarbe foarte repede, ceea ce face necesară contactarea specialiștilor pentru tratament. Are o proprietate mutagenă.

Acid sulfuric (H2S04)

Puțini alți acizi sunt cunoscuți mai mult decât sulfuric. Într-adevăr, în ceea ce privește producția, H2S04 este cel mai frecvent. De aceea este cel mai periculos acid din lume.

Substanța este un acid puternic cu două baze. Sulful din compus are cea mai mare stare de oxidare (plus șase). Nu are miros și culoare. Cel mai adesea se utilizează în soluție cu apă sau anhidridă sulfurică.

Există mai multe moduri de a obține H2S04:

• Metodă industrială (oxidarea dioxidului).
• Metoda turn (obținere cu oxid nitric).
• Altele (bazate pe obținerea unei substanțe din interacțiunea dioxidului de sulf cu diverse substanțe, nu sunt foarte frecvente).

H2SO4 concentrat este foarte puternic, dar soluțiile sale reprezintă și un pericol grav. Când este încălzit, este un agent oxidant destul de puternic. Atunci când interacționează cu metalele, acestea sunt oxidate. În acest caz, H2SO4 este redus la dioxid de sulf.
H2SO4 este foarte coroziv. Poate afecta pielea, tractul respirator, membranele mucoase și organele interne ale unei persoane. Este foarte periculos nu numai să-l bagi în interiorul corpului, ci și să-i inhalezi vaporii.

Acid formic (HCOOH)

Această substanță este un acid saturat cu o bază. Interesant, în ciuda puterii sale, este folosit ca supliment alimentar. În condiții normale, este incolor, ușor solubil în acetonă și ușor miscibil cu apa.

HCOOH este periculos la concentrații mari. Cu o concentrație mai mică de zece procente, are doar un efect iritant. La niveluri mai mari, poate coroda țesuturile și multe substanțe.

HCOOH concentrat la contactul cu pielea provoacă o arsură foarte severă, care provoacă dureri severe. Vaporii substanței pot deteriora ochii, organele respiratorii și membranele mucoase. Ingestia provoacă otrăvire gravă. Cu toate acestea, acidul în concentrații foarte scăzute este ușor procesat în organism și excretat din acesta.

Otrăvirea cu metanol produce, de asemenea, acid formic în organism. Este munca ei în acest proces care duce la deficiențe de vedere din cauza leziunilor nervului optic.

Această substanță se găsește în cantități mici în fructe, urzici, secreții ale unor insecte.

Acid azotic (HNO3)

Acidul azotic este un acid de bază puternic. Se amestecă bine cu H20 în diferite proporții.

Această substanță este unul dintre cele mai masive produse ale industriei chimice. Există mai multe metode de preparare a acestuia, dar cea mai frecvent utilizată este oxidarea amoniacului în prezența unui catalizator de platină. HNO3 este folosit cel mai des în producția de îngrășăminte pentru agricultură. În plus, este folosit în armată, în crearea de explozibili, în industria de bijuterii, pentru a determina calitatea aurului și, de asemenea, în crearea anumitor medicamente (de exemplu, nitroglicerina).

Substanța este foarte periculoasă pentru oameni. Vaporii de HNO3 dăunează căilor respiratorii și mucoaselor. Acidul care ajunge pe piele lasă în urmă ulcere care se vindecă foarte mult timp. De asemenea, pielea devine galbenă.

Sub influența căldurii sau a luminii, HNO3 se descompune în dioxid de azot, care este un gaz destul de toxic.
HNO3 nu reacționează cu sticla, așa că acest material este folosit pentru depozitarea substanței. Acidul a fost obținut pentru prima dată de alchimistul Jabir.

Mulți oameni sunt interesați să știe ce acid corodează metalul. Aproape toți acizii sunt potriviți în acest scop - au un efect distructiv de rezistență diferită pe orice suprafață. Există multe rețete pentru dizolvarea metalelor, dar metodele populare nu sunt potrivite pentru toată lumea. Cineva trebuie să împartă o foaie de oțel în două părți fără o râșniță, iar altul trebuie să facă o gaură în gard în câteva zile. Luați în considerare principalele metode, analizând avantajele și dezavantajele expunerii.

Acid azotic (HNO3)

Este un acid foarte puternic, cu miros înțepător.

• Dizolvă toate metalele, cu excepția aluminiului și a fierului.
• Preț scăzut. De la 15 rub. pe kilogram pentru tehnic și de la 50 de ruble. pentru acid pur.
• Prevalență - puteți cumpăra acid azotic în orice oraș, în multe magazine online, în toate volumele și concentrațiile.
• Multifunctionalitate. Acest compus este, de asemenea, folosit ca reactiv pentru combustibil pentru rachete, îngrășământ și materie primă pentru medicamente (nitroglicerina).

• Volatilitatea acidului azotic. Compusul concentrat „fumă”, iar în lumină puternică se descompune în oxid nitric și apă. Trebuie depozitat în recipiente întunecate.
• Miros sufocant.
• Virulenţă. Acidul este periculos pentru organismul uman, provoacă sufocare și intoxicație la contactul neprotejat. Trebuie să lucrezi cu ea într-o mască și mănuși.
• Acțiune lentă. Dacă compusul nu este amestecat cu alți acizi, atunci 2 mm de metal se vor dizolva în 5 ore.
• Dizolvarea nu numai a obiectelor dorite, ci și a obiectelor din jur - beton, lemn etc.

Ce acizi corodează metalul

De asemenea, sunt potriviti acizii sulfuric, percloric și fosforic în concentrații mari.

• corodează fierul;
• acţionează rapid, dar trebuie amintit că „rapid” în chimie este un concept foarte larg;
• disponibilitate - găsirea acestor acizi este mai ușoară decât acidul azotic;
• lumina nu afectează în niciun fel conexiunile;
• rezistență la temperaturi scăzute - dacă, de exemplu, îngheață, atunci proprietățile sale nu se vor schimba de la aceasta.

• Intoleranță la temperaturi ridicate. Acizii se pot „stinge” - ei înșiși nu vor avea de suferit după aceea, dar locul de depozitare va fi greu de restaurat.
• Complexitatea lucrării. Este necesar să respectați regulile de siguranță, este mai bine să nu atingeți baloanele cu compuși cu mâinile goale. Va trebui să cumpărați echipament special dacă aveți de gând să faceți ceva cu acizi.

Ce acid corodează rapid metalul

Este mai bine să folosiți compuși din mai multe substanțe, de exemplu, „aqua regia”. Este un amestec de o parte de acid azotic și trei părți de acid clorhidric. Abilitățile de oxidare ale unui astfel de compus sunt foarte puternice - chiar și aurul poate fi dizolvat.

„Vodca regală” nu poate fi păstrată în aer liber, deoarece clorul se va evapora din ea și compusul își va pierde proprietățile de bază. Dar în câteva minute, metalul nu va dizolva nici măcar această substanță - va trebui să așteptați câteva ore pentru a obține efectul dorit.

Dacă doriți să creșteți viteza de reacție, atunci puteți aplica acid pe fir (aplicați fără întrerupere) și mutați acest fir ca

Acizii nu sunt cea mai bună soluție la problemă. Este mult mai eficient să folosești gaze, râșniță, termită sau autogen (cutter de gaz).

Substanțe care provoacă arsuri și substanțe corozive. Acid sulfuric și alte substanțe

Acidul pirosulfuric acționează ca acidul sulfuric, dar doar mai puternic; Anhidrida, trioxidul de sulf, actioneaza si mai puternic.

Așa-numitul oleum acționează în consecință, altfel fuming acid sulfuric, obținut prin dizolvarea anhidridei sulfurice în acid sulfuric. Diluarea acestei substanțe cu apă este încă mult mai periculoasă decât diluarea acidului sulfuric concentrat, deoarece căldura astfel degajată este suficientă pentru a provoca o vaporizare violentă a unei cantități mari de apă și, de asemenea, pentru că lichidul acid care este pulverizat are un efect coroziv și mai violent. Când este inhalată, așa cum spune, o ceață emisă de acid sulfuric fumos și de acid concentrat fierbinte obișnuit, pot apărea ulcere severe în tractul respirator, ducând la moarte. In cazurile mai usoare se obtine inflamatia organelor respiratorii sau o voce de durata variabila (cf.).

Acidul sulfuric este utilizat pe scară largă în inginerie. În ciuda acestui fapt, datorită îmbunătățirii fabricilor, pagubele grave din acțiunea sa nu se întâmplă atât de des. Cel mai des se întâmplă: în fabricile de baterii, în sălile de turnare și încărcare, în decaparea și curățarea metalelor, în fabricile de pâslă, în rafinăriile de petrol, în fabricile de superfosfat și în tăbăcării.

Derivați ai acizilor sulfurați care conțin clor. ca. clorură de tionil, clorură de sulfuril, acid clorosulfonic, esterul său metilic. sunt lichide fumante cu miros sufocant care corodează pielea și mucoasele. Ultimele trei dintre ele au fost folosite ca asfixiante.

Acid clorhidric, vezi acizi acizi.

(33) Acidul acetic, anhidrida acetică și derivații halogenați ai acidului acetic sunt destul de corozivi.

(34) Acizii clor și percloric sunt corozivi. Acesta din urmă provoacă cadre maligne.

Acid și acid clorosulfonic: ester metilic al acidului clorosulfinic, vezi acid sulfuric.

(33) Acid cromic. Săruri de cromat și dicromat.

Acidul cromic aprinde multe substanțe combustibile, acționează coroziv și este otrăvitor. Praful de acid cromic și sărurile sale solubile (cromul de sodiu, potasiu, dicromat de potasiu provoacă abcese cutanate pe termen lung, profund penetrante, dar nedureroase. Majoritatea persoanelor care lucrează cu sărurile acidului cromic găsesc, ca urmare a unor astfel de abcese, perforarea septului nazal. .

Motive pentru otrăvire. Obținerea cromului și a compușilor de crom în imprimare coails și calico în relief cu pigment și cărbune, în cromoconing, în gravarea metalelor, colorarea lemnului, la producerea coloranților de gudron de cărbune, tăbăcirea cromului, la fabricarea chibriturilor, la gravarea cuprului și a oțelului , la prepararea florilor artificiale, tapetului, cernelurilor, celulelor galvanice, grăsimilor de albire, uleiurilor și cerurilor.

(70) Herman a publicat în 1901 rezultatele unui sondaj, care a durat peste 2 ani, în fabricile de cromat, unde din minereu de crom și fier se prepara sarea de crom-sodiu, iar din acesta se preparau săruri bicromice de sodiu și potasiu. Din cei 257 de lucrători examinați, 107 aveau abcese și 67 aveau și o perforație a septului nazal.

(36) Acidul cianic, atunci când este aplicat pe piele, provoacă adesea durere și vezicule după câteva secunde.

(37) Acid oxalic. Când este inhalat sub formă de praf, acţionează coroziv asupra membranelor mucoase. Cand actioneaza asupra pielii se observa o culoare albastra a unghiilor si fragilitatea acestora (vezi si acid oxalic).

(38) Oxigenul condensat în bombele din oțel provoacă adesea aprinderi atunci când în locul unui distanțier din fibră între bombă și șurubul de reducere se pun distanțiere din material combustibil (hârtie de bumbac, cauciuc) sau când inelul distanțier este lubrifiat cu ulei, cf. caz).

Colodion, vezi esterii acidului azotic.

(39) Coloranți, cărbune. Unii coloranți provoacă erupții cutanate și boli oculare. Acesta din urmă este dependent în special de coloranții Methylviolett și Methylgrun, care pot provoca orbire. Potrivit lui A. Voot "a, numai coloranții de natură bazică sunt periculoși pentru ochi, dar nu acizi și neutri și nici mordanți. Deoarece taninul formează compuși insolubili cu coloranți de natură bazică, este posibil să se protejeze ochii. de deteriorare prin lăsarea în picături de la 5 - 10° soluție de tanin în cazul în care materia colorantă intră în ochi.

În casele de vopsit unde sunt vopsite blănurile, erupțiile cutanate pot fi cauzate, de exemplu, de urzol.

Într-o mare fabrică de vopsea de cărbune, din cei 800 de muncitori disponibili, 1 suferea de boli de piele, totuși, în cea mai mare parte sub formă ușoară, astfel încât pierderea capacității de muncă la 22 de muncitori a fost exprimată în 277 de zile.

(40) Fluorura de silice; cu apa formeaza acizi silicici si hidrosilicici: actioneaza la fel ca si clorura de siliciu. Provoacă furnicături în nas, tuse, ulcerații etc.

(41) Clorura de siliciu; tetraclorura de siliciu, un lichid foarte volatil, a fost folosită în al Doilea Război Mondial ca asfixiant. Pe mucoasele umede, se descompune imediat în acid silicic gelatinos și acid clorhidric; vaporii săi sunt foarte corozivi pentru ochi și organele respiratorii. Prezența acidului silicic în bronhiile mai mici poate fi, de asemenea, periculoasă.

(42) Magneziu. Arsurile severe rezultă din utilizarea neglijentă a pulberii de magneziu pentru bliț în fotografii. O pudră flash cu adevărat bună este un amestec de magneziu cu perclorat sau permanganat de potasiu; se prepară fără prea multă frecare și se dă foc în mod corespunzător, dar nu cu mâinile goale. Firele de vată sau benzile de hârtie impregnate cu salpetru facilitează aprinderea în siguranță. Cu toate acestea, nu trebuie uitat că astfel de fibre nitrate, precum și manșoanele de hârtie ale unor cartușe flash, pot fi chiar aprinse de cenușa fierbinte de trabuc. Părți foarte periculoase din amestecul folosit anterior de pulbere de magneziu cu sare Berthollet, uneori conținând sulfură de antimoniu. Odată a avut loc o explozie puternică în mâinile unui tânăr când a deschis o sticlă cu un dop măcinat care conținea un astfel de amestec. Frecarea dopului cu sticla gâtului a fost suficientă pentru a provoca aprinderea. Mai multe accidente grave în utilizarea așa-numitelor lămpi de explozie au fost cauzate de aceasta. că pentru suflarea în flacără se folosea - în loc de pulbere de magneziu pură - un amestec al acesteia cu clorură de potasiu sau sare de clorură de potasiu. În același timp, nu doar pulberea introdusă în flacăra lămpii a luat foc, ci și întreaga sa alimentare. situat în receptor, de obicei atașat la lampă. Toate flash-urile de magneziu încălzesc instantaneu foarte puternic cel mai apropiat spațiu (până la 1 m). Dacă privești fulgerul de magneziu de la mică distanță, obții o orbire puternică pentru o lungă perioadă de timp; adesea există dureri tăietoare în ochi.

(43) Uleiuri. Amestecuri și emulsii cu compoziție necunoscută sunt adesea vândute ca uleiuri lubrifiante și de foraj, provocând adesea erupții cutanate. Această „rabie de ulei” a apărut în timpul războiului mondial în multe industrii.

Într-o fabrică de mașini de cusut din Potsdam, din 1.000 de muncitori, 120 au suferit de erupții cutanate cauzate de consumul de ulei lubrifiant care conține gudron de cărbune. În timp ce lucrau într-o fabrică din Frankfurt pe Oder, care producea șuruburi, s-a observat că muncitorii aveau boli similare cauzate de utilizarea uleiurilor care conțin creozot.

Ulei, muștar Allyl. vezi uleiuri de mustar.

(44) Uleiurile de muștar provoacă ruperea și formarea de vezicule a pielii. Ulei de muștar alil - folosit ca asfixiant.

Ulei pentru mașini, vezi uleiuri.

Ulei de naftalină și vapori de naftalină, vezi gudron de cărbune.

(45) Metal-alchilii (compuși organometalici, cum ar fi sodiu metil, zinc metil, -etil, -propil, magneziu dimetil, dar nu derivați halogen-organici ai magneziului) se aprind singuri în aer, provocând uneori incendii ca rezultat și pe piele - arsuri dureroase.

(46) Metale alcaline și compușii acestora. Metalele alcaline, potasiul și sodiul, se aprind ușor de la sine în aer, motiv pentru care sunt depozitate sub hidrocarburi lichide. Oxizii și peroxizii rezultați în urma arderii lor, precum și hidroxizii (hidrații), alcalinele (potașă caustică, sodă caustică) formate în aerul umed, au proprietăți caustice foarte puternice. Pielea se umflă foarte mult, devine alunecoasă și lipicioasă; cu o actiune mai indelungata se formeaza o arsura profunda foarte dureroasa. Sunt deosebit de dăunătoare atunci când intră în ochi și sub unghii. Senzația neplăcută în mâini, rezultată din acțiunea chiar și a unui alcalin slab, dispare imediat după spălare cu un acid foarte slab. Materialele din fibrele animale sunt distruse rapid prin acțiunea alcalinelor, materialele din fibrele vegetale rezistă bine unei astfel de acțiuni (dimpotrivă, acizii corodează mai repede fibrele vegetale decât cele ale animalelor).

La Zurich, înaintea unei prelegeri susținute de profesorul Melth „a, unul dintre studenții din borcanul expus a luat o bucată de potasiu și, învelind-o cu grijă într-o batistă, a pus-o în buzunarul pantalonilor. În timpul prelegerii, potasiul a început să reacționeze, din cauza umezelii de la fumul pielii; studentul s-a întors neliniștit pe bancă din toate părțile, apoi a sărit brusc pe ea și a scos rapid buzunarul care a luat foc în acel moment, împreună cu conținutul ei. „Ce se întâmplă?” a exclamat. profesorul înspăimântat, la care studentul, tremurând de frică, a răspuns: „Aveam o bucată de potasiu înfășurată într-o cârpă.” Rămășițele buzunarului au fost păstrate ceva timp, ca avertisment, într-o colecție de chimicale într-un borcan. cu inscripția: „efectul potasiului furat pe buzunarul pantalonilor unui elev.” Pe lângă ridicol, elevul a suferit și arsuri.

În decembrie 1920, la un târg din Plauen, sub denumirea de „brichetă japoneză de apă”, s-a vândut „chibrituri de înlocuire”. Bețișoarele, vândute într-un borcan uscat și sigilat puțin mai gros decât un bețișor de chibrit, au fost făcute din metal crustat de sodiu! După metoda de utilizare indicată, a fost necesar să rupeți o bucată, să o puneți pe hârtie și apoi să scuipați pe ea! Un student care a cumpărat această jucărie periculoasă a făcut un experiment acasă, iar particulele fierbinți și caustice de sodiu care au sărit din el l-au lovit pe față și l-au rănit grav.

Un incendiu a izbucnit în laboratorul uneia dintre școlile superioare, din cauza faptului că a izbucnit un tub în care era sigilat un aliaj de potasiu și sodiu. Aliajul lichid, când acționa asupra unui perete de sticlă foarte subțire, l-a înmuiat atât de mult încât tubul a izbucnit de la sine. Aliajele de acest fel trebuie depozitate conform indicațiilor sub fosfor.

Un muncitor într-o fabrică de vopsea din S. a spălat cutii de vopsea cu o soluție de potasiu caustic. Pe dosul mâinii i-a făcut o erupție cu vezicule purulente, cruste și scuame, astfel încât a fost nevoit să renunțe la muncă.Erupția sa extins apoi pe față și pe urechi; invaliditatea a durat 4 luni.

Într-o fabrică de raion, 8 muncitori care spălau raionul tratat cu compuși de cupru în alcalii au suferit de inflamații dureroase a pielii de pe mâini și antebrațul inferior. După ce au început să se spele pe mâini mai des în timpul lucrului și să le lubrifieze cu un unguent gras, a existat o îmbunătățire vizibilă.

Arsurile chimice pot fi cauzate de astfel de substanțe minerale și organice lichide sau solide care interacționează activ cu țesuturile corpului. Nu numai pielea poate fi afectată (în special arsurile severe se observă atunci când o substanță intră sub unghii), ci și membranele mucoase ale cavității bucale și ale tractului digestiv, precum și corneea ochilor. Arsurile mucoaselor și, în special, a corneei ochilor, de regulă, au consecințe mai grave decât arsurile pielii.

Substanțele care provoacă arsuri chimice pot aparține unor clase diferite de compuși: acizi minerali și unii acizi carboxilici (de exemplu, acetic, cloroacetic, acetilendicarboxilic etc.), cloruri acide (de exemplu, acid clorosulfonic, cloruri de sulfuril și tionil), fosfor și aluminiu Halogenuri, fenol, alcalii caustici și soluțiile acestora, alcoolați de metale alcaline, precum și substanțe neutre - brom lichid, fosfor alb, sulfat de dimetil, azotat de argint, înălbitor, compuși nitro aromatici.

acizi

Dintre acizii minerali, cei mai periculoși sunt acizii fluorhidric și acizii azotici concentrați, precum și amestecurile de acid azotic cu acizi clorhidric ("aqua regia") și sulfuric concentrat ("amestec de nitrare"). Acidul fluorhidric concentrat corodează foarte repede pielea și unghiile; în același timp, se formează ulcere nevindecătoare extrem de dureroase și pe termen lung. Când acidul azotic concentrat intră în contact cu pielea, se simte imediat o senzație de arsură puternică, pielea devine galbenă. Cu contact prelungit, se formează o rană.

Acizii sulfuric și clorosulfonic concentrați sunt, de asemenea, foarte periculoși, în special pentru ochi. Cu toate acestea, dacă acidul sulfuric este spălat imediat de pe zona deteriorată a pielii cu multă apă și apoi cu soluție de bicarbonat de sodiu 5%, o arsură poate fi evitată. Acidul clorosulfonic este mai agresiv decât acidul sulfuric, iar contactul acestuia cu pielea provoacă arsuri chimice severe. În cazul contactului prelungit, acești acizi provoacă carbonizarea pielii și formarea de ulcere profunde. Contactul cu acești acizi în ochi duce în cele mai multe cazuri la pierderea parțială și chiar completă a vederii. Cel mai puțin periculos dintre acizii minerali este acidul clorhidric. Provoacă doar mâncărime, nu pătrund adânc în țesuturi. Pielea devine tare și uscată și după un timp începe să se desprindă.

Clorura de tionil, halogenurile de fosfor și clorura de aluminiu au un efect similar asupra pielii. Fiind hidrolizate de umezeala pielii, se descompun cu formarea de acizi clorhidric și fosforic, care provoacă arsuri chimice.

Unii acizi organici, cum ar fi acizii trifluoro- și tricloroacetic, acetilendicarboxilic și, într-o măsură mai mică, acizii mono- și dicloracetic, pot provoca, de asemenea, arsuri chimice severe și ulcere. Leziuni deosebit de severe sunt observate atunci când soluțiile lor în solvenți organici (de exemplu, în eter dietilic) intră în contact cu pielea.

alcalii

Alcaliile caustice și soluțiile lor provoacă arsuri chimice mai severe decât acizii, deoarece provoacă umflarea pielii și, prin urmare, nu pot fi spălate rapid cu apă din zona afectată. Cu acțiune prelungită, se formează arsuri profunde foarte dureroase. Se recomandă îndepărtarea soluției alcaline din zona afectată nu cu apă, ci cu o soluție diluată de acid acetic. Contactul cu alcalii din ochi provoacă aproape întotdeauna orbire completă. Alcoolii și soluțiile lor alcoolice acționează asupra pielii și mucoaselor în mod similar cu alcalii caustici, dar sunt mai agresivi.

materie organică

Arsurile chimice sunt cauzate de multe substanțe organice. De exemplu, fenolul și majoritatea fenolilor substituiți, la contactul cu pielea, provoacă lichen plângător. La expunerea prelungită, apare necroza tisulară și apar cruste. Majoritatea compușilor nitro din seria benzenului, precum și compușii polinitro și nitrozo, provoacă eczeme. Halodinitrobenzenii și nitrometilureea, care sunt utilizate pentru a produce diazometan, sunt deosebit de puternice. Arsurile chimice sunt cauzate de sulfații de dialchil, în special sulfatul de dimetil.

Reguli pentru lucrul cu substanțe care provoacă arsuri chimice

Măsurile de precauție pentru evitarea arsurilor chimice sunt în mare parte aceleași cu cele prezentate în secțiunea Substanțe inflamabile. În cele mai multe cazuri, arsurile chimice sunt rezultatul manipulării inepte și neglijente a substanțelor care cauzează arsuri. Lucrările cu astfel de substanțe trebuie efectuate cu echipament individual de protecție: mănuși de cauciuc și o mască de protecție din sticlă organică sau ochelari de protecție.

O atenție deosebită trebuie acordată la măcinarea alcaline solide, carbură de calciu, hidrură de litiu și amidă de sodiu, care provoacă leziuni severe nu numai pielii, ci și membranelor mucoase ale tractului respirator și ochilor. La efectuarea acestor lucrări, pe lângă utilizarea obligatorie a mănușilor de protecție și a unei măști (și nu a ochelarilor), trebuie purtat un bandaj de tifon pentru a proteja nasul și gura.

Când se lucrează cu acid sulfuric concentrat, trebuie reținut că diluarea cu apă este extrem de violentă și în unele cazuri poate fi însoțită de stropire sau chiar ejectare de lichid. Prin urmare, diluarea acidului sulfuric concentrat se realizează prin adăugarea treptată a acidului în apă și în niciun caz invers. De asemenea, trebuie avut în vedere că, dacă apă sau bucăți mici de gheață intră accidental în amestecul de reacție care conține acid sulfuric sau clorosulfonic concentrat, reacția poate scăpa de sub control și masa de reacție va fi ejectată.

Arsurile chimice pot fi obținute atunci când se lucrează cu recipiente mari care conțin cantități mari de acizi concentrați sau soluții alcaline. Astfel de vase trebuie păstrate în coșuri de răchită din care nu pot fi scoase nici în timpul transportului dintr-un loc în altul sau la turnarea conținutului lor în vase de capacitate mai mică. Transfuzia trebuie efectuată folosind sifoane speciale, pre-umplute cu lichidul transfuzat folosind un bec de cauciuc sau o pompă cu jet de apă. Este strict interzisă aspirarea lichidelor care provoacă arsuri chimice în sifoane sau pipete folosind gura, deoarece aceasta poate provoca arsuri grave ale mucoaselor cavității bucale.

Persoanele care toarnă substanțe caustice din vase mari trebuie protejate cu mănuși de cauciuc, o mască și un șorț lung de cauciuc.

Primul ajutor

Primul ajutor pentru o arsură chimică ar trebui să constea, în primul rând, în îndepărtarea imediată și completă a acestei substanțe de pe suprafața pielii.

Dacă arsura a fost cauzată de acizi minerali, zona afectată se spală timp de 10-15 minute cu apă, iar apoi cu 2 n. soluție de sifon. Dacă ochii au fost afectați, atunci după un tratament prelungit cu apă, este necesar să faceți loțiuni cu o soluție de 2-3% de bicarbonat de sodiu și să consultați imediat un medic.

Dacă pielea este deteriorată de soluții alcaline, este mai bine să tratați imediat zona afectată cu 2 n. cu o soluție de acid acetic, iar în caz de afectare a ochilor, este necesar să le spălați timp îndelungat cu multă apă, direcționând un flux neclar direct în ochi.

Materia organică este de obicei îndepărtată cu un tampon de tifon sau vată ușor umezită cu un solvent apropiat de polaritatea substanței care a intrat pe piele (alcool, eter, benzen). Nu este recomandată o cantitate mare de solvent, deoarece soluția rezultată poate pătrunde în piele și poate provoca daune și mai grave.

În cazul arsurilor cu fenol, zona afectată trebuie tratată cu alcool pentru o lungă perioadă de timp. Pentru tăieturi și abraziuni, ungeți marginile rănii cu iod.

După tratamentul zonei afectate descris mai sus, se aplică un bandaj cu o soluție neutralizantă: în caz de deteriorare a acidului, se folosește o soluție de bicarbonat de sodiu 2%, iar în caz de deteriorare a unei substanțe bazice, o soluție de 1 Se folosește soluție % de acizi citric sau acetic. Când este ars cu fosfor alb, după tratarea abundentă a zonei afectate cu apă, se poate face o compresă dintr-o soluție 1% de sulfat de cupru sau o soluție diluată de permanganat de potasiu. După aceea, trebuie să vedeți un medic.