Nehéz vizsgalehetőségek kémiából. Ege kémiából. Minimális passzpontszám

A munka két részből áll:
- 1. rész - feladatok rövid válaszokkal (26 - alapszint, 9 haladó),
- 2. rész - feladatok részletes válasszal (5 magas szintű feladat).
Az elsődleges pontok maximális száma változatlan marad: 64.
Néhány változtatás azonban megtörténik.:

1. Az alap nehézségi fokú feladatokban(korábbi A rész) tartalmazza:
a) 3 feladat (6,11,18) feleletválasztós (6-ból 3, 5-ből 2)
b) 3 nyitott válaszú feladat (számítási feladatok), a helyes válasz itt a számítások eredménye lesz, adott fokú pontossággal rögzítjük;
A többi alapszintű feladathoz hasonlóan ezek a tételek is 1 elsődleges pontot kapnak.

2. Az emelt szintű (korábbi B rész) feladatokat egy típus képviseli: megfelelési feladatokat... 2 pontra értékelik (egy hiba esetén 1 pont);

3. Az alapszintű feladatokból a magasabb szintre került át a témában a kérdés: "Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók. Kémiai egyensúly. Egyensúlyeltolódás különböző tényezők hatására."
Ezzel egyidejűleg a nitrogéntartalmú vegyületek kérdését már alaphelyzetben ellenőrizni fogják.

4. A kémia egységes vizsga ideje 3 óráról 3,5 órára emelkedik(180-210 perc).

2-3 hónap alatt lehetetlen megtanulni (ismételni, szigorítani) egy olyan összetett tudományágat, mint a kémia.

A KIM USE 2020 kémiában nincs változás.

Ne halassza későbbre a felkészülést.

A feladatok elemzésének megkezdésekor először tanuljon elmélet... Az oldalon található elmélet az egyes feladatokhoz ajánlások formájában jelenik meg, amelyeket tudnia kell a feladat elvégzésekor. végigvezeti Önt a fő témák tanulmányozásában, és meghatározza, hogy milyen ismeretekre és készségekre lesz szükség a kémia USE feladatok elvégzéséhez. A kémia vizsga sikeres letételéhez az elmélet a legfontosabb.
Az elméletet alá kell támasztani gyakorlat folyamatosan megoldja a feladatokat. Mivel a legtöbb hiba abból adódik, hogy rosszul olvastam a gyakorlatot, ezért nem értettem, hogy mi kell a feladatban. Minél gyakrabban old meg tematikus teszteket, annál gyorsabban érti meg a vizsga felépítését. alapján kidolgozott képzési feladatok demók a FIPI-től adjon lehetőséget a döntésre és a válaszok megtalálására. De ne rohanjon a kíváncsiskodással. Először döntsd el magad, és nézd meg, hány pontot szereztél.

Pont minden kémiai feladatért

1 pont - az 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 feladatokért.
2 pont - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 pont - 35.
4 pont - 32, 34.
5 pont - 33.

Összesen: 60 pont.

A vizsgadolgozat felépítése két blokkból áll:

Rövid választ igénylő kérdések (szám vagy szó formájában) - 1-29. feladatok.
Feladatok részletes válaszokkal - feladatok 30-35.

A kémia vizsgamunka elvégzésére 3,5 óra (210 perc) áll rendelkezésre.

A vizsgán három csalólap lesz. És meg kell értened őket

Ez azoknak az információknak a 70%-a, amelyek segítenek sikeresen letenni a kémia vizsgát. A fennmaradó 30% a bemutatott csalólapok használatának képessége.

Ha 90 pontnál többet akarsz szerezni, akkor sok időt kell szánnod a kémiára.
A kémia USE sikeres teljesítéséhez sok:, edzési feladatot kell megoldani, még akkor is, ha könnyűnek és azonos típusúnak tűnnek.
Helyesen ossza el erejét, és ne feledkezzen meg a pihenésről.

Merj, próbálkozz és sikerülni fog!

Az ilyen típusú problémák megoldásához ismerni kell a szerves anyagok osztályainak általános képleteit és az ezen osztályokba tartozó anyagok moláris tömegének kiszámítására szolgáló általános képleteket:

Többségi döntési algoritmus a molekulaképlet megtalálásának problémái a következő műveleteket tartalmazza:

- a reakcióegyenletek írása általános formában;

- az n anyag mennyiségének megtalálása, amelyre adott a tömeg vagy térfogat, vagy amelynek tömege vagy térfogata a probléma feltétele szerint számítható;

- M = m / n anyag moláris tömegének meghatározása, amelynek képletét meg kell határozni;

- a molekulában lévő szénatomok számának megállapítása és az anyag molekulaképletének elkészítése.

Példák a 35 USE probléma megoldására a kémiában szerves anyag molekulaképletének megtalálásához égéstermékek segítségével magyarázattal

11,6 g szerves anyag elégetésekor 13,44 liter szén-dioxid és 10,8 g víz keletkezik. Ennek az anyagnak a gőzsűrűsége a levegőben 2. Azt találták, hogy ez az anyag kölcsönhatásba lép ezüst-oxid ammóniás oldatával, amelyet hidrogénnel katalitikusan redukálva primer alkoholt képez, és képes oxidálódni megsavanyított kálium-permanganát oldattal. karbonsavvá. Ezen adatok alapján:
1) határozza meg a kiindulási anyag legegyszerűbb képletét,
2) alkotja meg szerkezeti képletét,
3) adja meg a hidrogénnel való kölcsönhatásának egyenletét!

Megoldás: a szerves anyag általános képlete СxHyOz.

Fordítsuk le a szén-dioxid térfogatát és a víz tömegét mólokra a következő képletek szerint:

n = m/ Més n = V/ Vm,

Moláris térfogat Vm = 22,4 l / mol

n (CO 2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol, => a kiindulási anyag n (C) = 0,6 mol,

n (H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 mol, => a kiindulási anyag kétszer annyi n (H) = 1,2 mol,

Ez azt jelenti, hogy a kívánt vegyület oxigént tartalmaz a következő mennyiségben:

n (O) = 3,2/16 = 0,2 mol

Nézzük meg az eredeti szerves anyagot alkotó C, H és O atomok arányát:

n (C): n (H): n (O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Megtalálta a legegyszerűbb képletet: C 3 H 6 O

A valódi képlet meghatározásához egy szerves vegyület moláris tömegét a következő képlet segítségével találjuk meg:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (levegő)

M Kelet (СxHyOz) = 29 * 2 = 58 g/mol

Ellenőrizzük, hogy a valódi moláris tömeg megfelel-e a legegyszerűbb képlet moláris tömegének:

M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g / mol - megfelel, => a valódi képlet egybeesik a legegyszerűbbvel.

Molekulaképlet: C3H6O

A problémaadatokból: "ez az anyag kölcsönhatásba lép ezüst-oxid ammóniás oldatával, hidrogén hatására katalitikusan redukálódik, hogy primer alkoholt képezzen, és képes kálium-permanganát savanyított oldatával karbonsavvá oxidálódni" arra a következtetésre jutunk, hogy egy aldehid.

2) 18,5 g telített egybázisú karbonsav és feleslegben lévő nátrium-hidrogén-karbonát oldat kölcsönhatása során 5,6 liter (NU) gáz szabadult fel. Határozza meg a sav molekulaképletét!

3) Néhány 6 g tömegű telített egybázisú karbonsavhoz ugyanekkora tömegű alkoholra van szükség a teljes észterezéshez. így 10,2 g észtert kapunk. Állapítsa meg a sav molekulaképletét!

4) Határozza meg az acetilén szénhidrogén molekulaképletét, ha a hidrogén-bromid felesleggel való reakciója termékének moláris tömege 4-szer nagyobb, mint a kiindulási szénhidrogén moláris tömege

5) A 3,9 g tömegű szerves anyagok égetése során 13,2 g tömegű szén-monoxid (IV) és 2,7 g tömegű víz keletkezett Vezesse le az anyag képletét, tudva, hogy ez az anyag hidrogénben kifejezve 39.

6) A 15 g tömegű szerves anyagok égetésekor 16,8 liter térfogatú szén-monoxid (IV) és 18 g tömegű víz keletkezett.. Vezesse le az anyag képletét, tudva, hogy ez az anyag hidrogén-fluorid tekintetében 3.

7) 0,45 g gáznemű szerves anyag elégetésekor 0,448 l (standard) szén-dioxid, 0,63 g víz és 0,112 l (standard) nitrogén szabadult fel. A kiindulási gáznemű anyag sűrűsége nitrogénben kifejezve 1,607. Határozza meg ennek az anyagnak a molekulaképletét.

8) Az anoxikus szerves anyagok elégetésekor 4,48 liter (NU) szén-dioxid, 3,6 g víz és 3,65 g hidrogén-klorid keletkezett. Határozza meg az elégetett vegyület molekulaképletét!

9) A 9,2 g tömegű szerves anyag elégetésekor 6,72 liter térfogatú szén-monoxid (IV) és 7,2 g tömegű víz keletkezett Állítsa be az anyag molekulaképletét.

10) A 3 g tömegű szerves anyagok égetésekor 2,24 l (n.u.) térfogatú szén-monoxid (IV) és 1,8 g tömegű víz keletkezett, amely ismert, hogy cinkkel reagál.
A megbízás adott feltételei alapján:
1) elvégzi a szerves anyag molekulaképletének megállapításához szükséges számításokat;
2) írja le az eredeti szerves anyag molekulaképletét;
3) alkotja meg ennek az anyagnak a szerkezeti képletét, amely egyértelműen tükrözi az atomok kötéseinek sorrendjét a molekulában;
4) írja fel ennek az anyagnak a cinkkel való reakciójának egyenletét!

1. számú feladat

Határozzuk meg az elpárologtatandó víz tömegét 50 g 3%-os nátrium-klorid-oldatból, hogy 10%-os sótömegű oldatot kapjunk. (Írja le a számot egész egész számra.)

Válasz: 35 g

Magyarázat:

Kiszámoljuk a konyhasó tömegét az eredeti oldatban:

m (NaCl) = m (NaCl oldat) ω (NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g

Az oldott anyag tömegét a következő képlettel számítjuk ki:

ω (in-va) = m (in-va) / m (oldat)

A víz elpárologtatása után kapott oldatban a nátrium-klorid tömeghányada 0,1. Jelöljük x-szel az elpárolgott víz tömegét, majd:

0,1 = 1,5 / (50 - x), tehát x = 35

2. számú feladat

Számítsa ki a kálium-nitrát tömegét (grammban), amelyet fel kell oldani 150 g olyan oldatban, amelynek ennek a sónak a tömeghányada 10%, hogy 12% tömeghányadú oldatot kapjunk. (Írja le a számot tizedekre.)

Válasz: 3.4

Magyarázat:

Számítsa ki a kálium-nitrát tömegét az eredeti oldatban:

m (1) (KNO 3) = m (1) (oldat) ∙ w (1) (KNO 3) / 100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;

Legyen a hozzáadott kálium-nitrát tömege x d) Ekkor a végső oldatban lévő összes só tömege egyenlő lesz (15 + x) g, és az oldat tömege (150 + x), és a kálium-nitrát tömeghányada a végső oldatban a következőképpen írható fel:

w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)

Ugyanakkor a feltételből ismert, hogy w (3) (KNO 3) = 12%. Ezzel kapcsolatban a következő egyenletet írhatjuk fel:

100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

azok. a hozzáadott kálium-nitrát tömege 3,4 g.

3. számú feladat

70 g 40%-os kalcium-klorid tömeghányadú oldathoz 18 ml vizet és 12 g azonos sót adunk. A só tömeghányada a kapott oldatban __________%. (Írja le a számot egész egész számra.)

Válasz: 40

Magyarázat:

A víz sűrűsége 1 g / ml. Ez azt jelenti, hogy a víz grammban kifejezett tömege számszerűen megegyezik a víz térfogatával, milliliterben kifejezve. Azok. a hozzáadott víz tömege 18 g.

Számítsa ki a kalcium-klorid tömegét az eredeti 40%-os oldatban:

m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g / 100% = 28 g,

A végső oldatban lévő kalcium-klorid össztömege megegyezik az eredeti oldatban lévő kalcium-klorid és a hozzáadott kalcium-klorid tömegének összegével. Azok.

m összesen (CaCl 2) = 28 g + 12 g = 40 g,

A végső oldat tömege megegyezik a kiindulási oldat és a hozzáadott víz és só tömegének összegével:

m összesen (CaCl 2 oldat) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,

Így a só tömeghányada a végső oldatban egyenlő:

w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m összesen. (CaCl 2) / m összesen. (CaCl 2 oldat) = 100% ∙ 40/100 = 40%

4. számú feladat

Mekkora tömegű vizet kell hozzáadni 50 g 70%-os kénsavoldathoz, hogy 5%-os savtömegű oldatot kapjunk? (Írja le a számot egész egész számra.)

Válasz: 650

Magyarázat:

Számítsa ki a tiszta kénsav tömegét 50 g 70%-os kénsavoldatban:

m (H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,

Legyen a hozzáadott víz tömege x g.

Ekkor a végső oldat tömege (50 + x) g, és az új oldatban lévő sav tömeghányada a következőképpen fejezhető ki:

w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35 / (50 + x)

Ugyanakkor az állapotból ismert, hogy az új oldatban a sav tömeghányada 5%. Ekkor igaz az egyenlet:

100% ∙ 35 / (50 + x) = 5%

35 / (50 + x) = 0,05

35 = 0,05 ∙ (50 + x)

35 = 2,5 + 0,05x

x = 650, azaz a hozzáadandó víz tömege 650 g.

5. számú feladat

80 g tömegű, 4%-os kalcium-nitrát oldathoz 1,8 g azonos sót adunk. A só tömeghányada a kapott oldatban _____%. (Írja le a számot tizedekre.)

Válasz: 6.1

Magyarázat:

Számítsa ki a tiszta kalcium-nitrát tömegét az eredeti 4%-os oldatban:

m (1) (Ca (NO 3) 2) = 80 g ∙ 4% / 100% = 3,2 g

A végső oldatban lévő tiszta kalcium-nitrát tömege az eredeti oldatban lévő kalcium-nitrát tömegéből és a hozzáadott kalcium-nitrátból áll, azaz:

m (3) (Ca (NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g

Hasonlóképpen, a végső oldat tömege a kiindulási oldat és a hozzáadott kalcium-nitrát tömegének összege:

m (3) (Ca (NO 3) 2 oldat) = 80 + 1,8 = 81,8 g

w (3) (Ca (NO 3) 2) = 100% ∙ 5 / 81,8 ≈ 6,1%

6. számú feladat

Számítsa ki a víz tömegét (grammban), amelyet el kell párologtatni 1 kg 3%-os réz-szulfát oldatból, hogy 5%-os oldatot kapjunk. (Írja le a számot egész egész számra.)

Válasz: 400

Magyarázat:

A kiindulási oldat tömegének mértékegységeit kg-ról g-ra konvertáljuk:

m (1) (CuSO 4 oldat) = 1 kg = 1000 g

Számítsuk ki a tiszta réz-szulfát tömegét az eredeti oldatban:

m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3% / 100% = 30 g

A sóoldat elpárologtatása során a víz tömege megváltozik, miközben a só tömege változatlan marad, azaz. 30 g. Az elpárologtatandó víz tömegét jelöljük x g. Ekkor az új oldat tömege (1000-x) g lesz, és a só tömeghányada az új oldatban így írva:

w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30 / (1000-x)

Ugyanakkor a probléma állapotában azt mondják, hogy a só tömeghányada a végső oldatban 5%. Ekkor nyilván érvényes az egyenlet:

100% ∙ 30 / (1000-x) = 5%

30 / (1000-x) = 0,05

x = 400, azaz az elpárologtatandó víz tömege 400 g.

7. számú feladat

Számítsa ki az ecetsav tömegét, amelyet fel kell oldani 150 g 5%-os asztali ecetben, hogy 10%-os oldatot kapjunk. (Írja le a számot tizedekre.)

Válasz: 8.3

Magyarázat:

Számítsuk ki a tiszta ecetsav tömegét a kezdeti 5%-os oldatban:

m (1) (CH 3 COOH) = 150 g ∙ 5% / 100% = 7,5 g

Legyen a hozzáadott ecetsav tömege x g. Ekkor a végső oldatban lévő ecetsav össztömege (7,5 + x) g, az oldat tömege pedig (150 + x) g

Ekkor az ecetsav tömeghányada a végső oldatban egyenlő:

m (CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)

Ugyanakkor a feltételből ismert, hogy a végső oldatban az ecetsav tömeghányada 10%. Tehát az egyenlet igaz:

100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x) = 10%

(7,5 + x) / (150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

Azok. a hozzáadandó ecetsav tömege körülbelül 8,3 g (tizedekre kerekítve).

8. számú feladat

Határozzuk meg egy 10 %-os nátrium-klorid-oldat tömegét (grammban), amelyet úgy kapunk, hogy 50 g oldatot 30 %-os sótömegrésszel hígítunk? (Írja le a számot egész egész számra.)

Válasz: 150

Magyarázat:

Számítsuk ki a tiszta konyhasó tömegét 30%-os oldatban:

m (NaCl) = 50 ∙ 30% / 100% = 15 g

A végső 10%-os oldatot az eredeti 30%-os hígításával kapjuk. Ez azt jelenti, hogy a végső oldat ugyanannyi sót tartalmaz, mint az eredeti. Azok. a só tömege a végső oldatban 15 g, koncentrációja 10%. Így kiszámíthatjuk ennek az oldatnak a tömegét:

m (2) (NaCl oldat) = 100% ∙ 15 g / 10% = 150 g

9. számú feladat

Válasz: 6

Magyarázat:

A víz sűrűsége 1 g / ml. Ez azt jelenti, hogy a víz grammban kifejezett tömege számszerűen megegyezik a víz térfogatával, milliliterben kifejezve. Azok. a hozzáadott víz tömege 160 g:

Számítsuk ki a tiszta só tömegét az eredeti 10%-os oldatban:

m (NaCl) = 240 g ∙ 10% / 100% = 24 g

A végső oldat tömege megegyezik a kiindulási oldat és a hozzáadott víz tömegének összegével:

m (2) (NaCl oldat) = 240 + 160 = 400 g

A só tömege a kiindulási és a végső oldatban azonos, ezért a só tömeghányada a végső oldatban a következőképpen számítható ki:

w (2) (NaCl oldat) = 100% ∙ 24 g / 400 g = 6%

10. számú feladat

80 g oldatot összekeverünk 10%-os nátrium-nitrát tömeghányadával és 120 g ugyanezen só 25%-os oldatával. Határozza meg a só tömeghányadát a kapott oldatban. (Írja le a számot egész egész számra.)

Válasz: 19

Magyarázat:

Nyilvánvaló, hogy a végső oldat tömege az első és a második megoldás tömegének összege lesz:

m (NaNO 3 oldat) = m (1) (NaNO 3 oldat) + m (2) (NaNO 3 oldat) = 80 g + 120 g = 200 g

m (1) (NaNO 3) = m (1) (NaNO 3 oldat) ∙ ω (1) (NaNO 3 oldat) / 100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g

A só tömege az első oldatban:

m (2) (NaNO 3) = m (2) (NaNO 3 oldat) ∙ ω (2) (NaNO 3 oldat) / 100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g

Tehát az első és a második oldat leeresztésével kapott oldatban lévő só teljes tömege:

m (NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 g,

A só tömeghányada a végső oldatban:

ω (NaNO 3) = 100% ∙ m (NaNO 3) / m (NaNO 3 oldat) = 100% ∙ 38/200 = 19%.

11. számú feladat

Mekkora tömegű vizet kell hozzáadni 150 g 10%-os nátrium-hidroxid-oldathoz, hogy 2%-os tömegarányú oldatot kapjunk? (Írja le a számot egész egész számra.)

Válasz: 600

Magyarázat:

Számítsa ki a nátrium-hidroxid tömegét az eredeti 10%-os oldatban:

m (NaNO 3) = 150 g ∙ 10% / 100% = 15 g

Legyen az 1%-os oldathoz hozzáadandó víz tömege x g.

Ekkor a végső oldat tömege (150 + x) g lesz.

A nátrium-hidroxid tömege a kiindulási oldat vízzel való hígítása után változatlan marad, azaz. egyenlő 15 g. Így:

A nátrium-hidroxid tömeghányada az új oldatban egyenlő:

ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15 / (150 + x), ugyanakkor az ω (3) feltételből (NaOH) = 2%. Ezért az egyenlet nyilvánvalóan érvényes:

100% ∙ 15 / (150 + x) = 2%

15 / (150 + x) = 0,02

Így a hozzáadandó víz tömege 600 g.

12. számú feladat

Mekkora tömegű vizet kell elpárologtatni 500 g 4%-os kálium-hidroxid oldatból, hogy 10%-os lúgtömegű oldatot kapjunk? (Írja le a számot egész egész számra.)

Válasz: 300

Magyarázat:

Számítsuk ki a kálium-hidroxid tömegét a kiindulási oldatban:

m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4% / 100% = 20 g

Legyen az elpárologtatandó víz tömege x g.

Ekkor az új oldat tömege egyenlő lesz:

m (KOH oldat) = (500 - x) g, és a kálium-hidroxid tömeghányada egyenlő:

ω (KOH) = 100% ∙ 20 g / (500 - x).

Ugyanakkor az állapotból ismert, hogy az új oldatban a lúg tömeghányada 10%.

100% ∙ 20 / (500 - x) = 10%

20 / (500 - x) = 0,1

Így az elpárologtatandó víz tömege 300 g.

13. számú feladat

214 g 7%-os kálium-karbonát oldathoz 16 g azonos sót adunk. Határozza meg a só tömeghányadát a kapott oldatban. (Írja le a számot tizedekre.)

Válasz: 13.5

Magyarázat:

A végső oldat tömege megegyezik az eredeti oldat és a hozzáadott kálium-karbonát tömegének összegével:

m (3) (K 2 CO 3 oldat) = 214 + 16 = 230 g

Számítsa ki a kálium-karbonát tömegét az eredeti 7%-os oldatban:

m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7% / 100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g

Ekkor a végső oldatban lévő kálium-karbonát tömege egyenlő lesz az eredeti oldatban lévő kálium-karbonát és a hozzáadott kálium-karbonát tömegének összegével:

m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g

ω (K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g

14. számú feladat

Összekeverünk 250 g oldatot 12%-os sótömeghányaddal és 300 g oldatot ugyanennek a sónak 8%-os tömeghányadával. Határozza meg a só tömeghányadát a kapott oldatban. (Írja le a számot tizedekre.)

Válasz: 9.8

Magyarázat:

Az új sóoldat tömege:

m (3) (sóoldat) = m (1) (sóoldat) + m (2) (sóoldat) = 250 + 300 = 550 g

Keresse meg a só tömegét az első oldatban:

m (1) (só) = 250 g ∙ 12% / 100% = 30 g

és a második megoldásban:

m (2) (só) = 300 g ∙ 8% / 100% = 24 g

Ekkor a só teljes tömege a végső oldatban egyenlő lesz:

m (3) (sók) = m (1) (sók) + m (2) (sók) = 30 g + 24 g = 54 g,

és a só tömeghányada a végső oldatban:

ω (3) (só) = 100% ∙ 54 g / 550 g ≈ 9,8%

15. számú feladat

150 g 6%-os nátrium-bromidot tartalmazó oldatból 10 g-ot bepárolunk, és 5 g-ot adunk hozzá. Határozza meg a só tömeghányadát a kapott oldatban. (Írja le a számot tizedekre.)

Válasz: 9.7

Magyarázat:

Nyilvánvalóan a feladat feltételében leírt eredményül kapott műveletek tömege egyenlő:

m kapott. (NaBr oldat) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g

Számítsa ki a nátrium-bromid tömegét az eredeti 6%-os oldatban:

m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6% / 100% = 9 g

Mivel a nátrium-bromid ionos szerkezetű anyag, pl. rendkívül magas forráspontú, így a vízzel ellentétben nem párolog el az oldat elpárologtatása során. Azok. Az oldatból elpárologtatva 10 g tiszta víz.

Ekkor a végső oldatban lévő só össztömege egyenlő lesz az eredeti oldatban lévő só és a hozzáadott só tömegének összegével.

m (3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g

Így a só tömeghányada a végső oldatban egyenlő lesz:

ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g / 145 g ≈ 9,7%

16. számú feladat

A nátrium-acetát tömeghányada olyan oldatban, amelyet 120 g víz és 200 g 8%-os sótömeghányadú oldat hozzáadásával kapunk, _____%. (Írja le a számot egész egész számra.)

Válasz: 5

Magyarázat:

Számítsuk ki a nátrium-acetát tömegét az eredeti 8%-os oldatban:

m (CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8% / 100% = 16 g

A kapott oldat tömege megegyezik az eredeti 8%-os oldat és a hozzáadott víz tömegének összegével:

m kapott. (oldat) = 200 g + 120 g = 320 g

Nyilvánvaló, hogy a só tömege nem változott a víz hozzáadása után; 16 g maradt.

Így nyilvánvaló, hogy a nátrium-acetát tömeghányada a kapott oldatban egyenlő:

ω (CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 g / 320 g = 5%

17. számú feladat

Válasz: 17.2

Magyarázat:

Számítsuk ki a nátrium-klorid tömegét az eredeti 8%-os oldatban:

m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8% / 100% = 14,4 g

Nyilvánvaló, hogy a végső oldatban lévő összes nátrium-klorid tömege megegyezik az eredeti oldatban lévő nátrium-klorid és a hozzáadott nátrium-klorid tömegének összegével, azaz:

m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 g + 20 g = 34,4 g,

Az is nyilvánvaló, hogy a végső oldat tömege megegyezik az eredeti oldat és a hozzáadott NaCl tömegének összegével.