Elég gyakran az iskolásoknak, diákoknak kell pótolniuk az ún. ionos reakcióegyenletek. Ennek a témának különösen az egységes államvizsgán javasolt 31. probléma foglalkozik. Ebben a cikkben részletesen tárgyaljuk a rövid és teljes ionegyenletek írási algoritmusát, számos példát elemezünk a különböző összetettségi szintekre.

Miért van szükség ionos egyenletekre?

Hadd emlékeztesselek arra, hogy amikor sok anyag feloldódik vízben (és nem csak vízben!) disszociációs folyamat megy végbe - az anyagok ionokká bomlanak. Például a HCl molekulák vizes közegben hidrogénkationokra (H +, pontosabban H 3 O +) és klóranionokra (Cl -) disszociálnak. A nátrium-bromid (NaBr) vizes oldatban nem molekulák, hanem hidratált Na + és Br - ionok formájában van (egyébként a szilárd nátrium-bromidban is vannak ionok).

A "hétköznapi" (molekuláris) egyenletek felírásakor nem vesszük figyelembe, hogy a reakcióba nem molekulák, hanem ionok lépnek be. Itt van például a sósav és a nátrium-hidroxid reakciójának egyenlete:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Természetesen ez a diagram nem egészen pontosan írja le a folyamatot. Mint már említettük, a vizes oldatban gyakorlatilag nincsenek HCl-molekulák, de vannak H + és Cl - ionok. Ugyanez igaz a NaOH-ra is. Jobb lenne, ha a következőket írnád:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Az az ami teljes ionos egyenlet. A "virtuális" molekulák helyett olyan részecskéket látunk, amelyek valóban jelen vannak az oldatban (kationok és anionok). Nem foglalkozunk azzal a kérdéssel, hogy miért írtuk fel a H 2 O-t molekuláris formában. Ezt egy kicsit később elmagyarázzuk. Mint látható, nincs semmi bonyolult: a molekulákat ionokkal helyettesítettük, amelyek disszociációjuk során keletkeznek.

Azonban még a teljes ionos egyenlet sem tökéletes. Valóban, nézzük meg közelebbről: a (2) egyenlet bal és jobb oldalán is azonos részecskék vannak - Na + kationok és Cl - anionok. Ezek az ionok nem változnak a reakció során. Akkor miért van rájuk egyáltalán szükség? Távolítsuk el őket és szerezzük be rövid ionos egyenlet:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Amint láthatja, mindez a H + és OH - ionok kölcsönhatásán múlik a víz képződésével (semlegesítési reakció).

Minden teljes és rövid ionos egyenletet felírunk. Ha a kémia vizsgán megoldanánk a 31. feladatot, akkor maximálisan 2 pontot kapnánk érte.

Tehát még egyszer a terminológiáról:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - molekuláris egyenlet ("szokásos" egyenlet, sematikusan tükrözi a reakció lényegét);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - teljes ionegyenlet (az oldatban lévő valós részecskék láthatók);
• H + + OH - = H 2 O - egy rövid ionos egyenlet (eltávolítottuk az összes "szemetet" - olyan részecskéket, amelyek nem vesznek részt a folyamatban).

Algoritmus ionos egyenletek írására

1. Összeállítjuk a reakció molekuláris egyenletét.
2. Minden olyan részecske, amely az oldatban észrevehető mértékben disszociál, ionként van írva; a disszociációra nem hajlamos anyagokat "molekulák formájában" hagyjuk.
3. Az egyenlet két részéből kivesszük az ún. megfigyelő ionok, azaz olyan részecskék, amelyek nem vesznek részt a folyamatban.
4. Ellenőrizzük az együtthatókat, és megkapjuk a végső választ - egy rövid ionos egyenletet.

1. példa. Írjon fel egy teljes és rövid ionos egyenletet, amely leírja bárium-klorid és nátrium-szulfát vizes oldatának kölcsönhatását!

Megoldás. A javasolt algoritmus szerint járunk el. Először állítsuk fel a molekuláris egyenletet. A bárium-klorid és a nátrium-szulfát két só. Nézzük meg a segédkönyv „A szervetlen vegyületek tulajdonságai” című részét. Látjuk, hogy a sók kölcsönhatásba léphetnek egymással, ha a reakció során csapadék képződik. Ellenőrizzük:

2. gyakorlat. Egészítse ki a következő reakciók egyenleteit:

1. KOH + H 2 SO 4 \u003d
2. H 3 PO 4 + Na 2 O \u003d
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg (NO 3) 2 \u003d
6. Zn + FeCl 2 =

3. gyakorlat. Írja fel az alábbi reakciók molekulaegyenleteit (vizes oldatban): a) nátrium-karbonát és salétromsav, b) nikkel(II)-klorid és nátrium-hidroxid, c) ortofoszforsav és kalcium-hidroxid, d) ezüst-nitrát és kálium-klorid, e. ) foszfor-oxid (V) és kálium-hidroxid.

Őszintén remélem, hogy nem okozott gondot ennek a három feladatnak az elvégzése. Ha ez nem így van, akkor vissza kell térni "A szervetlen vegyületek fő osztályainak kémiai tulajdonságai" témához.

Hogyan lehet egy molekuláris egyenletet teljes ionos egyenletté alakítani

A legérdekesebb kezdődik. Meg kell értenünk, mely anyagokat kell ionnak írni, és melyeket "molekuláris formában" hagyni. Emlékezned kell a következőkre.

Ionok formájában írja be:

• oldható sók (hangsúlyozom, hogy csak a sók jól oldódnak vízben);
• lúgok (hadd emlékeztesselek arra, hogy a vízoldható bázisokat lúgoknak hívják, de nem NH 4 OH-nak);
• erős savak (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Amint látja, ez a lista könnyen megjegyezhető: tartalmazza az erős savakat és bázisokat, valamint az összes oldható sót. Egyébként a különösen éber fiatal kémikusoknak, akiket felháboríthat az a tény, hogy az erős elektrolitok (oldhatatlan sók) nem szerepelnek ebben a listában, a következőket mondhatom: Az, hogy az oldhatatlan sókat ebbe a listába NEM vesszük fel, egyáltalán nem utasítja el a tény, hogy erős elektrolitok.

Az összes többi anyagnak molekula formájában kell jelen lennie az ionegyenletekben. Azon igényes olvasóknak, akik nem elégszenek meg a homályos "minden más anyag" kifejezéssel, és egy híres film hősének példáját követve a "teljes lista közzétételét" követelik, a következőket adom.

Molekulák formájában írja be:

• minden oldhatatlan só;
• minden gyenge bázis (beleértve az oldhatatlan hidroxidot, NH 4 OH-t és hasonló anyagokat);
• minden gyenge sav (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, szinte minden szerves sav ...);
• általában minden gyenge elektrolit (beleértve a vizet is!!!);
• oxidok (minden típus);
• minden gáznemű vegyület (különösen H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
• egyszerű anyagok (fémek és nemfémek);
• szinte minden szerves vegyület (a szerves savak vízoldható sóinak kivételével).

Fú, azt hiszem, nem felejtettem el semmit! Bár véleményem szerint könnyebb megjegyezni az 1. listát. A 2. lista alapvetően fontos elemei közül még egyszer megemlítem a vizet.

Edzünk!

2. példa. Készítsen teljes ionegyenletet a réz(II)-hidroxid és a sósav kölcsönhatásának leírására!

Megoldás. Kezdjük természetesen a molekuláris egyenlettel. A réz(II)-hidroxid oldhatatlan bázis. Minden oldhatatlan bázis reagál erős savakkal, és sót és vizet képez:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

És most megtudjuk, mely anyagokat írjuk ionok formájában, és melyeket - molekulák formájában. A fenti listák a segítségünkre lesznek. A réz(II)-hidroxid egy oldhatatlan bázis (lásd az oldhatósági táblázatot), gyenge elektrolit. Az oldhatatlan bázisokat molekuláris formában írják le. A HCl erős sav, oldatban szinte teljesen ionokká disszociál. A CuCl 2 egy oldható só. Ionos formában írunk. Víz - csak molekulák formájában! Megkapjuk a teljes ionos egyenletet:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

3. példa. Írjon fel egy teljes ionegyenletet a szén-dioxid és a NaOH vizes oldatának reakciójára!

Megoldás. A szén-dioxid egy tipikus savas oxid, a NaOH egy lúg. Amikor savas oxidok kölcsönhatásba lépnek lúgok vizes oldatával, só és víz képződik. Összeállítjuk a molekuláris reakcióegyenletet (egyébként ne felejtsük el az együtthatókat):

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - oxid, gáznemű vegyület; megtartja a molekula alakját. NaOH - erős bázis (lúg); ionok formájában írva. Na 2 CO 3 - oldható só; írjuk ionok formájában. A víz gyenge elektrolit, gyakorlatilag nem disszociál; hagyjuk molekuláris formában. A következőket kapjuk:

CO 2 + 2Na + + 2OH - \u003d Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

4. példa. A nátrium-szulfid vizes oldatban reagál a cink-kloriddal, és csapadék képződik. Írd fel ennek a reakciónak a teljes ionos egyenletét!

Megoldás. A nátrium-szulfid és a cink-klorid sók. Amikor ezek a sók kölcsönhatásba lépnek, a cink-szulfid kicsapódik:

Na 2 S + ZnCl 2 \u003d ZnS ↓ + 2NaCl.

Azonnal felírom a teljes ionos egyenletet, és te magad elemezed:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Több feladatot kínálok önálló munkához és egy kis tesztet.

4. gyakorlat. Írja fel az alábbi reakciók molekuláris és teljes ionos egyenleteit:

1. NaOH + HNO3 =
2. H 2 SO 4 + MgO =
3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

5. gyakorlat. Írjon fel teljes ionegyenleteket, amelyek leírják a következők kölcsönhatását: a) nitrogén-monoxid (V) bárium-hidroxid vizes oldatával, b) cézium-hidroxid hidrogén-jodidos oldata, c) réz-szulfát és kálium-szulfid vizes oldatai, d) kalcium-hidroxid és vas-nitrát (III) vizes oldata.

A különféle vegyi anyagok és elemek közötti reakciók a kémia egyik fő tárgyát képezik. A reakcióegyenlet összeállításának és saját céljaira való felhasználásának megértéséhez elég mélyen meg kell értenie az anyagok kölcsönhatásának összes mintáját, valamint a kémiai reakciókkal járó folyamatokat.

Egyenletek írása

A kémiai reakció kifejezésének egyik módja a kémiai egyenlet. Tartalmazza a kiindulási anyag és a termék képletét, azokat az együtthatókat, amelyek megmutatják, hogy az egyes anyagok hány molekulával rendelkeznek. Minden ismert kémiai reakció négy típusra osztható: szubsztitúció, kombináció, csere és lebontás. Ezek közé tartozik: redox, exogén, ionos, reverzibilis, irreverzibilis stb.

További információ a kémiai reakciók egyenleteinek felírásáról:

1. Meg kell határozni a reakcióban egymással kölcsönhatásba lépő anyagok nevét. Felírjuk őket az egyenletünk bal oldalára. Példaként vegyük a kémiai reakciót, amely a kénsav és az alumínium között ment végbe. A bal oldalon vannak a reagensek: H2SO4 + Al. Ezután írja be az egyenlőségjelet. A kémiában láthat egy nyíljelet, amely jobbra mutat, vagy két ellentétes nyilat, amelyek "visszafordíthatóságot" jelentenek. A fém és a sav kölcsönhatásának eredménye a só és a hidrogén. Írja a reakció után kapott termékeket az „egyenlőség” jele mögé, azaz a jobb oldalra! H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. Tehát láthatjuk a reakciósémát.
2. A kémiai egyenlet összeállításához feltétlenül meg kell találni az együtthatókat. Térjünk vissza az előző diagramhoz. Nézzük meg a bal oldalát. A kénsav körülbelül 2:4:1 arányban tartalmaz hidrogént, oxigént és kénatomokat. A jobb oldalon 3 kénatom és 12 oxigénatom található a sóban. Egy gázmolekulában két hidrogénatom van. A bal oldalon ezen elemek aránya 2:3:12
3. Az alumínium(III)-szulfát összetételében lévő oxigén- és kénatomok számának kiegyenlítéséhez az egyenlet bal oldalán lévő sav elé 3-as tényezőt kell tenni. Most 6 hidrogénatom van a bal oldalt. A hidrogén elemeinek számának kiegyenlítése érdekében az egyenlet jobb oldalán a hidrogén elé 3-at kell tenni.
4. Most már csak az alumínium mennyiségének kiegyenlítése marad. Mivel a só összetétele két fématomot tartalmaz, ezért a bal oldalon az alumínium előtt állítjuk be a 2-es együtthatót. Ennek eredményeként megkapjuk a séma reakcióegyenletét: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Miután megértette a vegyi anyagok reakciói egyenlet felírásának alapelveit, a jövőben nem lesz nehéz leírni egyetlen, még a legegzotikusabb kémiai reakciót sem.

A kémiában a megértés fő témája a különböző kémiai elemek és anyagok közötti reakciók. Az anyagok és folyamatok kémiai reakciókban való kölcsönhatásának érvényességének nagy ismerete lehetővé teszi azok kezelését és saját céljaira történő alkalmazását. A kémiai egyenlet egy kémiai reakció kifejezésének módszere, amelyben felírják a kiindulási anyagok és termékek képleteit, indikátorokat, amelyek bármely anyag molekuláinak számát mutatják. A kémiai reakciókat kapcsolódási, helyettesítési, bomlási és cserereakciókra osztjuk. Közöttük is meg lehet különböztetni a redox, ionos, reverzibilis és irreverzibilis, exogén stb.

Utasítás

1. Határozza meg, mely anyagok lépnek kölcsönhatásba egymással reakciójában. Írd le őket az egyenlet bal oldalára! Vegyük például az alumínium és a kénsav közötti kémiai reakciót. Rendezze el a reagenseket a bal oldalon: Al + H2SO4 Ezután tegyen egy "egyenlőségi" jelet, mint a matematikai egyenletben. A kémiában találhatunk egy jobbra mutató nyilat, vagy két ellentétes irányú nyilat, ami a „reverzibilitás jele”. A fém és a sav kölcsönhatása következtében só és hidrogén képződik. Írja fel a reakciótermékeket az egyenlőségjel után jobbra: Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 A reakciósémát megkapjuk.

2. Egy kémiai egyenlet felírásához meg kell találni a kitevőket. A korábban kapott séma bal oldalán a kénsav hidrogén-, kén- és oxigénatomokat tartalmaz 2:1:4 arányban, a jobb oldalon 3 kénatom és 12 oxigénatom található a só összetételében és 2 hidrogénatomok a H2 gázmolekulában. A bal oldalon ennek a 3 elemnek az aránya 2:3:12.

3. Az alumínium(III)-szulfát összetételében lévő kén- és oxigénatomok számának kiegyenlítése érdekében az egyenlet bal oldalán a sav elé tegyük a 3-as mutatót, a bal oldalon pedig hat hidrogénatom található. A hidrogénelemek számának kiegyenlítése érdekében tegye a 3 jelzőt elé a jobb oldalon. Most az atomok aránya mindkét részben 2:1:6.

4. Marad az alumínium számának kiegyenlítése. Mivel a só két fématomot tartalmaz, tegyen egy 2-est az alumínium elé a diagram bal oldalán. Ennek eredményeként megkapja a reakcióegyenletet ehhez a sémához. 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

A reakció az egyik vegyi anyag átalakulása egy másikká. És a képlet, hogy speciális szimbólumok segítségével írjuk őket, ennek a reakciónak az egyenlete. Különféle típusú kémiai kölcsönhatások léteznek, de a képletek felírásának szabálya azonos.

Szükséged lesz

• kémiai elemek periodikus rendszere D.I. Mengyelejev

Utasítás

1. Az egyenlet bal oldalán fel vannak írva a reakció kezdeti anyagok. Ezeket reagenseknek nevezik. A felvétel speciális szimbólumok segítségével készül, amelyek bármilyen anyagot jelölnek. A reagens anyagok közé egy plusz jel kerül.

2. Az egyenlet jobb oldalán a kapott egy vagy több anyag képlete van felírva, amelyeket reakciótermékeknek nevezünk. Az egyenlőségjel helyett az egyenlet bal és jobb oldala közé egy nyíl kerül, amely jelzi a reakció irányát.

3. Később a reaktánsok és reakciótermékek képleteinek megírásakor el kell rendezni a reakcióegyenlet mutatóit. Ez úgy történik, hogy az anyagtömeg megmaradásának törvénye szerint ugyanazon elem atomjainak száma az egyenlet bal és jobb oldalán azonos maradjon.

4. A mutatók helyes elrendezéséhez ki kell választania a reakcióba belépő anyagokat. Ehhez felvesszük az egyik elemet, és összehasonlítjuk a bal és jobb oldali atomjainak számát. Ha eltér, akkor meg kell találni az adott anyag atomjainak számát jelölő számok többszörösét a bal és a jobb oldalon. Ezt követően ezt a számot elosztjuk az egyenlet megfelelő részében lévő anyag atomjainak számával, és bármelyik részéhez mutatót kapunk.

5. Mivel a mutató a képlet elé kerül, és minden benne szereplő anyagra vonatkozik, a következő lépés a kapott adatok összehasonlítása egy másik, a képlet részét képező anyag számával. Ez ugyanúgy történik, mint az első elemnél, és figyelembe veszik az egyes képletek meglévő mutatóját.

6. Később a képlet összes elemének elemzése után végre kell hajtani a bal és a jobb oldali rész megfelelésének végső ellenőrzését. Ekkor a reakcióegyenlet teljesnek tekinthető.

Kapcsolódó videók

Jegyzet!
A kémiai reakciók egyenleteiben lehetetlen felcserélni a bal és a jobb oldalt. Ellenkező esetben egy teljesen más folyamat sémája alakul ki.

Hasznos tanácsok
Mind az egyes reagens anyagok, mind a reakciótermékeket alkotó anyagok atomjainak számát a D.I. kémiai elemeinek periodikus rendszerével határozzuk meg. Mengyelejev

Mennyire nem meglepő az ember számára a természet: télen havas paplanba burkolja a földet, tavasszal mindent, ami élő, feltárja, mint a pattogatott kukoricapehely, nyáron tombol a színek tombolása, ősszel a növényeket lángba borítja. vörös tűz... És csak ha jobban belegondolsz és alaposan megnézed, láthatod, mi áll mindezen megszokott változások mögött nehéz fizikai folyamatok és KÉMIAI REAKCIÓK állnak. És ahhoz, hogy minden élőlényt tanulmányozhasson, meg kell tudnia oldani a kémiai egyenleteket. A kémiai egyenletek kiegyenlítésénél a fő követelmény az anyagszám megmaradásának törvényének ismerete: 1) a reakció előtti anyagszám egyenlő a reakció utáni anyagszámmal; 2) a reakció előtti összes anyagok száma megegyezik a reakció utáni anyagok teljes számával.

Utasítás

1. A kémiai "példa" kiegyenlítéséhez néhány lépést kell követnie: Írja le az egyenlet reakciók általában. Ehhez az anyagok képlete előtti ismeretlen mutatókat a latin ábécé betűivel (x, y, z, t stb.) jelöljük. Legyen szükséges a hidrogén és az oxigén kombinációjának reakciójának kiegyenlítése, amelynek eredményeként víz keletkezik. A hidrogén-, oxigén- és vízmolekulák elé tegye a latin betűket (x, y, z) - mutatókat.

2. Bármely elemre a fizikai egyensúly alapján állítson össze matematikai egyenleteket, és állítson elő egyenletrendszert. Ebben a példában a bal oldali hidrogénre 2x-et vegyünk, mert ennek indexe „2”, jobbra - 2z, a teának szintén „2” indexe van, kiderül, hogy 2x=2z, otsel, x=z. Az oxigénhez vegyen 2y-t a bal oldalon, mert van egy „2” index, a jobb oldalon - z, a teára nincs index, ami azt jelenti, hogy egyenlő eggyel, amit általában nem írnak le. Kiderült, hogy 2y=z és z=0,5y.

Jegyzet!
Ha több kémiai elem vesz részt az egyenletben, akkor a feladat nem bonyolódik, hanem térfogata nő, amitől nem kell megijedni.

Hasznos tanácsok
Valószínűségszámítás segítségével is lehetséges a reakciók kiegyenlítése, a kémiai elemek vegyértékeinek felhasználásával.

4. tipp: Hogyan állítsunk össze redox reakciót

A redoxreakciók az oxidációs állapot változásával járó reakciók. Gyakran előfordul, hogy a kiindulási anyagokat megadják, és meg kell írni kölcsönhatásuk termékeit. Esetenként ugyanaz az anyag különböző végtermékeket ad különböző környezetben.

Utasítás

1. Nemcsak a reakcióközegtől, hanem az oxidáció mértékétől is függően az anyag eltérően viselkedik. Egy anyag a legmagasabb oxidációs állapotában változatlanul oxidálószer, a legalacsonyabb oxidációs állapotában pedig redukálószer. A savas környezet kialakítására hagyományosan kénsavat (H2SO4), ritkábban salétromsavat (HNO3) és sósavat (HCl) használnak. Ha szükséges, alkosson lúgos környezetet, használjon nátrium-hidroxidot (NaOH) és kálium-hidroxidot (KOH). Nézzünk néhány példát az anyagokra.

2. MnO4(-1) ion. Savas környezetben Mn (+2) színtelen oldattá alakul. Ha a közeg semleges, akkor MnO2 képződik, barna csapadék képződik. Lúgos közegben MnO4 (+2) zöld oldatot kapunk.

3. Hidrogén-peroxid (H2O2). Ha oxidálószerről van szó, pl. elektronokat fogad fel, majd semleges és lúgos közegben a séma szerint fordul: H2O2 + 2e = 2OH (-1). Savas környezetben a következőt kapjuk: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O.Feltéve, hogy a hidrogén-peroxid redukálószer, pl. elektronokat ad, savas közegben O2 képződik, lúgos közegben O2 + H2O. Ha a H2O2 erős oxidálószerrel rendelkező környezetbe kerül, akkor maga is redukálószer lesz.

4. A Cr2O7 ion oxidálószer, savas környezetben 2Cr(+3) képződik, amelyek zöld színűek. A Cr(+3) ionból hidroxidionok jelenlétében, azaz. lúgos közegben sárga CrO4(-2) keletkezik.

5. Adjunk példát a reakció összetételére KI + KMnO4 + H2SO4 - Ebben a reakcióban a Mn a legmagasabb oxidációs állapotában van, azaz oxidálószer, elektronokat fogad fel. A környezet savas, ezt mutatja a kénsav (H2SO4), redukálószer itt I (-1), elektronokat ad, miközben növeli oxidációs állapotát. Felírjuk a reakciótermékeket: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. A mutatókat elektronikus egyensúlyi módszerrel vagy félreakciós módszerrel rendezzük el, így kapjuk: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Kapcsolódó videók

Jegyzet!
Ne felejtsen el indikátorokat hozzáadni reakcióihoz!

A kémiai reakciók az anyagok kölcsönhatása, amelyet összetételük megváltozása kísér. Más szóval, a reakcióba belépő anyagok nem egyeznek meg a reakcióból származó anyagokkal. Egy személy óránként, percenként találkozik hasonló interakciókkal. A szervezetében lezajló teafolyamatok (légzés, fehérjeszintézis, emésztés stb.) szintén kémiai reakciók.

Utasítás

1. Minden kémiai reakciót helyesen kell írni. Az egyik fő követelmény, hogy a reakció bal oldalán lévő anyagok teljes elemének atomjainak száma (ezeket "kezdeti anyagoknak" nevezik) egyezzen meg ugyanazon elem atomjainak számával a jobb oldalon lévő anyagokban. (ezeket „reakciótermékeknek” nevezik). Más szóval, a reakció rekordját ki kell egyenlíteni.

2. Nézzünk egy konkrét példát. Mi történik, ha egy gázégő ég a konyhában? A földgáz reakcióba lép a levegő oxigénjével. Ez az oxidációs reakció annyira exoterm, vagyis hőleadás kíséri, hogy láng keletkezik. Ennek segítségével vagy ételt főz, vagy már megfőtt ételt melegít fel.

3. Az egyszerűség kedvéért tegyük fel, hogy a földgáz csak az egyik összetevőből áll - a metánból, amelynek képlete CH4. Mert hogyan lehet megkomponálni és kiegyenlíteni ezt a reakciót?

4. A széntartalmú tüzelőanyagok elégetésekor, vagyis amikor a szén oxigénnel oxidálódik, szén-dioxid keletkezik. Ismeri a képletét: CO2. Mi keletkezik, amikor a metánban lévő hidrogént oxigénnel oxidálják? Mindenképpen víz gőz formájában. Még a kémiától legtávolabb álló ember is fejből tudja a képletét: H2O.

5. Kiderül, hogy a reakció bal oldalára írjuk fel a kiindulási anyagokat: CH4 + O2, a jobb oldalon pedig reakciótermékek lesznek: CO2 + H2O.

6. Ennek a kémiai reakciónak az előzetes rögzítése további lesz: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Egyenlítse ki a fenti reakciót, azaz érje el az alapszabályt: a kémiai reakció bal és jobb oldali részében a teljes elem atomszámának azonosnak kell lennie.

8. Látható, hogy a szénatomok száma azonos, de az oxigén- és hidrogénatomok száma eltérő. A bal oldalon 4 hidrogénatom található, a jobb oldalon pedig csak 2. Ezért a vízképlet elé tegyük a 2-es mutatót.. Kap: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. A szén és a hidrogén atomok kiegyenlítődnek, most ugyanazt kell tenni az oxigénnel. A bal oldalon 2, a jobb oldalon 4 oxigénatom található.A 2-es indikátort az oxigénmolekula elé helyezve megkapjuk a metán oxidációs reakciójának végső rekordját: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

A reakcióegyenlet egy olyan kémiai folyamat feltételes feljegyzése, amelyben bizonyos anyagok tulajdonságai megváltoznak. A kémiai reakciók rögzítéséhez anyagok képleteit és a vegyületek kémiai tulajdonságaira vonatkozó ismereteket használnak.

Utasítás

1. Írd le helyesen a képleteket a nevük szerint! Tegyük fel, hogy az alumíniumból származó alumínium-oxid 3-as indexe (amely a vegyület oxidációs állapotának felel meg) az oxigén közelébe kerül, és a 2-es index (az oxigén oxidációs állapota) az alumínium közelében. Ha az oxidációs állapot +1 vagy -1, akkor az index nincs beállítva. Például le kell írnia az ammónium-nitrát képletét. A nitrát a salétromsav (-NO?, s.o. -1), az ammónium (-NH?, s.o. +1) savmaradéka. Tehát az ammónium-nitrát képlete NH? NEM?. Esetenként az oxidációs állapotot feltüntetik a vegyület nevében. Kén-oxid (VI) - SO?, szilícium-oxid (II) SiO. Néhány primitív anyag (gáz) 2-es indexszel van írva: Cl?, J?, F?, O?, H? stb.

2. Tudnia kell, mely anyagok reagálnak. A reakció látható jelei: gázfejlődés, színmetamorfózis és csapadék. A reakciók gyakran látható változások nélkül múlnak el. 1. példa: semlegesítési reakció H2SO? + 2 NaOH? Na?SO? + 2 H?O A nátrium-hidroxid reakcióba lép kénsavval, így nátrium-szulfát és víz oldható sója keletkezik. A nátriumiont leválasztják és a savmaradékkal egyesítik, a hidrogént helyettesítve. A reakció külső jelek nélkül megy végbe. 2. példa: jodoform-teszt С?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O A reakció több lépésben megy végbe. A végeredmény sárga jodoform kristályok kiválása (jó reakció az alkoholokra). 3. példa: Zn + K?SO? ? A reakció elképzelhetetlen, mert fémfeszültségek sorozatában a cink későbbi, mint a kálium, és nem tudja kiszorítani a vegyületekből.

3. A tömegmegmaradás törvénye kimondja, hogy a reaktánsok tömege megegyezik a képződött anyagok tömegével. Egy kémiai reakció kompetens feljegyzése fele a furornak. Mutatókat kell beállítani. Kezdje el a kiegyenlítést azokkal a vegyületekkel, amelyek képleteiben nagy indexek vannak. K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O képlete tartalmazza a legnagyobb indexet (7). A reakciók rögzítésének ilyen pontossága szükséges a tömeg, térfogat, koncentráció, felszabadult energia és egyéb mennyiségek kiszámításához. Légy óvatos. Emlékezzen különösen a savak és bázisok gyakori képleteire, valamint a savmaradékokra.

7. tipp: Redox-egyenletek meghatározása

A kémiai reakció az anyagok reinkarnációjának folyamata, amely összetételük megváltozásával megy végbe. Azokat az anyagokat, amelyek a reakcióba lépnek, kezdetinek, a folyamat eredményeként keletkező anyagokat pedig termékeknek nevezzük. Előfordul, hogy egy kémiai reakció során a kiindulási anyagokat alkotó elemek megváltoztatják oxidációs állapotukat. Azaz el tudják fogadni mások elektronjait és odaadják a sajátjukat. Mindkét esetben a töltésük változik. Az ilyen reakciókat redox reakcióknak nevezzük.

Utasítás

1. Írja fel a vizsgált kémiai reakció pontos egyenletét. Nézze meg, milyen elemeket tartalmaz a kiindulási anyagok összetétele, és milyen oxidációs állapotúak ezek az elemek. Később hasonlítsa össze ezeket az ábrákat ugyanazon elemek oxidációs állapotával a reakció jobb oldalán.

2. Ha az oxidációs állapot megváltozott, ez a reakció redox. Ha az összes elem oxidációs állapota változatlan maradt, akkor nem.

3. Itt van például a széles körben ismert jó minőségű reakció az SO4^2- szulfátion kimutatására. Lényege, hogy a bárium-szulfát, amelynek képlete BaSO4, gyakorlatilag nem oldódik vízben. Kialakulásakor azonnal kicsapódik sűrű, nehéz fehér csapadék formájában. Írjon fel egyenletet egy hasonló reakcióra, mondjuk BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Kiderült, hogy a reakcióból látható, hogy a bárium-szulfát csapadéka mellett nátrium-klorid is keletkezett. Ez a reakció redox reakció? Nem, nem, mert egyetlen elem sem változtatta meg oxidációs állapotát, amely a kiindulási anyagok részét képezi. A kémiai egyenlet bal és jobb oldalán is a bárium oxidációs állapota +2, klór -1, nátrium +1, kén +6, oxigén -2.

5. És itt a reakció Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Ez redox? A kiindulási anyagok elemei: cink (Zn), hidrogén (H) és klór (Cl). Nézze meg, milyen az oxidációs állapotuk? A cink esetében ez egyenlő 0-val, mint bármely egyszerű anyagban, a hidrogénnél +1, a klórnál -1. És ezeknek az elemeknek milyen oxidációs állapotai vannak a reakció jobb oldalán? Klórban rendíthetetlen maradt, vagyis egyenlő -1. De a cink esetében ez egyenlővé vált +2, a hidrogéné pedig - 0 (attól a ténytől, hogy a hidrogén egyszerű anyag - gáz formájában) szabadult fel. Ezért ez a reakció redoxreakció.

Kapcsolódó videók

Az ellipszis kanonikus egyenlete abból a megfontolásból áll össze, hogy az ellipszis bármely pontja és 2 fókuszpontja közötti távolságok összege változatlanul folytonos. Ennek az értéknek a rögzítésével és a pont ellipszis mentén történő mozgatásával meg lehet határozni az ellipszis egyenletét.

Szükséged lesz

• Papírlap, golyóstoll.

Utasítás

1. Adjon meg két F1 és F2 fix pontot a síkon. Legyen a pontok távolsága valamilyen fix értékkel F1F2= 2s.

2. Rajzolj egy papírlapra egy egyenest, amely az abszcissza tengely koordinátája, és rajzold meg az F2 és F1 pontokat. Ezek a pontok az ellipszis fókuszpontjai. A teljes fókuszpont és az origó távolságának azonos értékűnek kell lennie, c.

3. Rajzolja meg az y tengelyt, ezzel egy derékszögű koordinátarendszert, és írja fel az ellipszist meghatározó alapegyenletet: F1M + F2M = 2a. Az M pont az ellipszis aktuális pontját jelöli.

4. Határozza meg az F1M és F2M szakaszok értékét a Pitagorasz-tétel segítségével! Ne feledje, hogy az M pont aktuális koordinátái (x, y) vannak az origóhoz képest, és mondjuk az F1 pont tekintetében az M pontnak vannak koordinátái (x + c, y), vagyis az „x” koordináta eltolódást kap. . Így a Pitagorasz-tétel kifejezésében az egyik tagnak egyenlőnek kell lennie az érték négyzetével (x + c), vagy az értékkel (x-c).

5. Helyettesítsük be az F1M és F2M vektorok modulusának kifejezéseit az ellipszis alaparányába, és négyzetezzük az egyenlet mindkét oldalát, előre mozgatva az egyik négyzetgyököt az egyenlet jobb oldalára, és kinyitva a zárójeleket. Az azonos tagok csökkentése után ossza el a kapott arányt 4a-val, és ismét emelje a második hatványra.

6. Adjon meg hasonló kifejezéseket, és gyűjtsön tagokat az "x" változó négyzetének azonos tényezőjével. Vegye ki az "X" változó négyzetét.

7. Vegyük valamely mennyiség négyzetét (mondjuk b) a és c négyzete különbségének, és osszuk el a kapott kifejezést ennek az új mennyiségnek a négyzetével. Így megkapta az ellipszis kanonikus egyenletét, amelynek bal oldalán a koordináták négyzeteinek összege osztva a tengelyek nagyságával, a bal oldalon pedig az egy.

Hasznos tanácsok
A feladat végrehajtásának ellenőrzéséhez használhatja a tömegmegmaradás törvényét.