Ksenooni aatomi struktuur. Tuumaelektrijaamades kasutatavate gaaside ja nende segude termofüüsikaliste omaduste andmebaas Ksenooni füüsikalised ja keemilised omadused

Ksenoon(lat. xenonum), xe, D. I. Mendelejevi perioodilise süsteemi VIII rühma keemiline element, kuulub inertgaasid; juures. n. 54, kl. m 131,30. Maal esineb K peamiselt atmosfääris. Atmosfääri süsinik koosneb 9 stabiilsest isotoobist, millest domineerivad 129 xe, 131 xe ja 132 xe. Avastasid 1898. aastal inglise teadlased W. Ramsay ja M. Travers, kes allutas vedela õhu aeglasele aurustamisele ja uuris selle kõige raskemini lenduvaid fraktsioone spektroskoopilise meetodi abil. K. avastati lisandina krüptoon, koos millega on selle nimi seotud (kreeka keelest x e nos - tulnukas). K. on väga haruldane element. Tavatingimustes 1000 m 3õhk sisaldab umbes 87 cm 3 TO.

K. on värvitu ja lõhnatu üheaatomiline gaas; tihedus 0 °C ja 10 5 juures n/m 3(760 mmHg cm.) 5,851 g/l, t pl-111,8 °C, keemistemperatuur -108,1 °C. Tahkes olekus on sellel kuupvõre ühiku lahtri parameetriga a= 6,25 a (-185 °C juures). Süsinikuaatomi viies, välimine elektronkiht sisaldab 8 elektroni ja on väga stabiilne. Väliste elektronide külgetõmbejõudu süsinikuaatomis oleva tuuma suhtes aga varjab suur hulk vahepealseid elektronkihte ja kristalli esimene ionisatsioonipotentsiaal, kuigi üsna kõrge (12, 13). ev), kuid oluliselt vähem kui teiste stabiilsete inertgaaside puhul. Seetõttu oli K. esimene inertgaas, mille jaoks oli võimalik saada keemiline ühend - xeptf 6 (Kanada keemik N. Bartlett, 1961). Edasised uuringud näitasid, et K. on võimeline näitama valentsi i, ii, iv, vi ja viii. Kõige paremini uuritud ühendid on K. fluoriga: xef 2, xef 4, xef 6, xef 8, mis saadakse eritingimustes kasutades nikliseadmeid. Seega saab xef 4 sünteesida, viies lihtsalt xe ja f 2 segu läbi kuumutatud nikkeltoru. Xef 2 süntees on võimalik xe ja f 2 segu kiiritamisel ultraviolettkiirgusega. Fluoriide xef 6 ja xef 8 on võimalik saada ainult kõrge rõhu (kuni 20) kasutamisel Mn/m 2, või 200 juures) ja kõrgendatud temperatuur (300-600°C). xef 4 on kõige stabiilsem (stabiilne pikka aega toatemperatuuril), kõige vähem stabiilne on xef 8 (stabiilne temperatuuril alla 77 K). Kui xef 4 lahus vees ettevaatlikult aurustatakse, moodustub väga ebastabiilne mittelenduv oksiid xeo 3, tugev lõhkeaine. Töödeldes xef 6 ba (oh) 2 lahusega, võib saada baariumksenonaati ba 3 xeo 6. Tuntud on ka kaheksavalentset kaaliumi sisaldavad soolad - perksenonaadid, näiteks na 4 xeo 6 6h 2 o. Töödeldes seda väävelhappega, saate kõrgema oksiidi xeo 4. Tuntud on kaksiksoolad xef 2 2sbf 5, xef 6 asf 3 jne, perkloraat xecio 4 on väga tugev oksüdeerija jne.

Tööstuses saadakse K. õhust. Atmosfääri väga madala süsinikusisalduse tõttu on tootmismaht väike. K. üks olulisemaid rakendusi on selle kasutamine suure võimsusega gaaslahenduslampides . Lisaks kasutatakse K.-d teadusuuringuteks ja meditsiinilistel eesmärkidel. Seetõttu kasutatakse K. kõrge röntgenkiirguse neelamisvõime tõttu seda ajuuuringutes kontrastainena. Fluoriide kasutatakse võimsate oksüdeerivate ja fluoreerivate ainetena. Fluoriidide kujul on mugav säilitada ja transportida äärmiselt agressiivset fluor.

XENON, Xe (kreeka keelest xenos - võõras * a. ksenoon; n. ksenoon; f. ksenoon; i. ksenoon), on Mendelejevi perioodilise süsteemi VIII rühma keemiline element, kuulub inertgaaside hulka, aatomnumber 54, aatommass 131,3 . Looduslik ksenoon on segu üheksast stabiilsest isotoobist, millest levinumad on 129 Xe, 131 Xe, 132 Xe. Avastasid 1898. aastal inglise teadlased W. Ramsay ja M. Travers.

Ksenoon on üheaatomiline inertgaas, värvitu ja lõhnatu. Tihedus 5851 kg/m 3, sulamistemperatuur -111,8°C, keemistemperatuur -108,1°C. Tahkes olekus on sellel näokeskne kuupvõre; ühikuelemendi parameeter a = 0,625 nm (-185 °C juures). Ksenoonil on oksüdatsiooniastmed +1, +2, +4, +6, +8. Ksenoon interakteerub otseselt ainult fluoriga, moodustades XeF 2, XeF 4, XeF 6. Kõige stabiilsem on XeF 4, millest vesilahuses saadakse ebastabiilne, mittelenduv ja plahvatusohtlik trioksiid XeO 3; Tuntud on ka Tetroxide XeO 4. Ksenoonhappe soolad moodustuvad vesilahustes, samuti on saadud sooli 8-valentse ksenooniga - perkseenaadid. Sünteesitud on kaksiksoolasid: XeF 2 .2SbF 5, XeF 6 .AsF 3 jne. Ksenoon moodustab ka klatraate (näiteks Xe.5.75H 2 O jne).

Looduslikes tingimustes on ksenoonühendid tundmatud. Uuritud juveniilse päritoluga kivimites varieerub ksenooni kontsentratsioon enam kui 1000 korda; kõige tõenäolisem ksenooni kontsentratsioon basaltides, kimberliitides ja nendes olevates inklusioonides on 7,10 -12 cm 3 /g. Savides on ksenooni kontsentratsioon vahemikus 10-10 kuni 10-8 cm 3 /g. Õhus on ksenooni mahuline kontsentratsioon 8,77,10 -6%. Ksenooni koguhulk Maa atmosfääris on 3,5,10 17 cm 3. 200–400 km sügavuses mantlis on ksenooni koguhulk palju väiksem kui atmosfääris. Mantli ksenooni isotoopkoostis on praktiliselt eristamatu atmosfääri ksenooni isotoopkoostisest. Suur rikastus 129 Xe isotoobis leiti Mapca atmosfääris kivi- ja raudmeteoriitides (silikaatide ja sulfiidide kandmisel). Uraani sisaldavad mineraalid sisaldavad iseenesliku lõhustumise ksenooni 238 U (isotoobid 136 Xe, 134 Xe, 132 Xe, 131 Xe) ja neutronite poolt indutseeritud lõhustumise ksenooni 235 U (samad isotoobid ja 129 Xe kontsentratsioonide suhe). isotoobid sõltuvad mineraali keemilisest koostisest B Telluriidid, tellurobismutiidid ja teised Te mineraalid akumuleerivad 130 Xe isotoobi 2b - 130 Te (TS = 10 21 aastat) lagunemise tõttu.Mõned bariidid maapealsetes tingimustes, samuti maaväline aine (meteoriidid, kuu pinnas) sisaldavad neutronipuudulikke isotoope ksenoon 124 Xe, 126 Xe, 128 Xe, 129 Xe, 130 Xe, 131 Xe on Ba aatomituumade ja haruldaste muldmetallide lõhustumise saadused kõrge energiaga prootonite toimel. kosmiline kiirgus.

Tööstuses saadakse ksenooni õhust sügavjahutusega, millele järgneb rektifikatsioon. Ksenooni kasutatakse hõõglampide, röntgenitorude ja võimsa gaaslahendus- ja impulssvalguse täitmiseks. Ksenooni radioaktiivseid isotoope kasutatakse radiograafias kiirgusallikatena. Ksenooni isotoopide kontsentratsiooni määramine uraani mineraalides võimaldab määrata nende vanust.

Ksenoon(lat. Xenonum), Xe, D. I. Mendelejevi perioodilisustabeli VIII rühma keemiline element, kuulub inertgaaside hulka; aatomarv 54, aatommass 131,30. Maal leidub ksenooni peamiselt atmosfääris. Atmosfääri ksenoon koosneb 9 stabiilsest isotoobist, millest domineerivad 129 Xe, 131 Xe ja 132 Xe.

Kviitung:

Saadakse vedela õhu rektifikatsioonil. Kuigi ksenooni sisaldus atmosfääris on äärmiselt madal, on õhk praktiliselt ainus ja ammendamatu ksenooniallikas. Ammendamatu – sest peaaegu kogu ksenoon naaseb atmosfääri.

Füüsikalised omadused:

Ksenoon on raske, haruldane ja passiivne gaas, mis oluliselt jahutatuna võib muutuda vedelaks ja tahkeks olekuks. Nagu kõik inertgaasid, on see värvitu ja lõhnatu. Kõrgel rõhul on see võimeline moodustama kristalseid hüdraate. Lahustub vees ja orgaanilistes lahustites. Ksenoonil on suhteliselt hea elektrijuhtivus.

Keemilised omadused:

Keemiku seisukohalt osutus ksenoon inertgaaside seas "võõraks". Ta oli esimene, kes astus keemilise reaktsiooni, esimene, kes moodustas stabiilse ühendi. Seetõttu muutus termin "inertgaasid" sobimatuks.
Mõte, et ksenoon võib moodustada halogeenidega stabiilseid ühendeid, on tulnud paljudele teadlastele. Nii avaldati juba 1924. aastal mõte, et ksenoonfluoriidid ja kloriidid on termodünaamiliselt üsna stabiilsed ja võivad tavatingimustes eksisteerida. Üheksa aastat hiljem toetasid ja arendasid seda ideed kuulsad teoreetikud – Pauling ja Oddo. Ksenooni elektroonilise struktuuri uurimine kvantmehaanika seisukohast viis järeldusele, et see peaks moodustama fluoriga stabiilseid ühendeid.
Kuid alles 1961. aastal sai Bartlett gaasilisest plaatinaheksafluoriidist ja gaasilisest ksenoonist esimese ksenooni keemilise ühendi – ksenoonheksafluoroplatinaat XePtF 6.
Ksenooni pole veel suudetud reageerima sundida ilma fluori (või mõne selle ühendi) osaluseta. Kõik praegu teadaolevad ksenoonühendid saadakse selle fluoriididest.
Nõukogude keemikud andsid suure panuse ksenoonühendite sünteesi ja uurimisse (V. A. Legasov). Ühendites on sellel oksüdatsiooniastmed +2, +4, +6, +7.

Kõige olulisemad ühendused:

Ksenoondifluoriid XeF2, lenduvad kristallid, on terava spetsiifilise lõhnaga. See moodustub ksenooni ja süsiniktetrafluoriidi segu elektrilahenduse toimel. Väga puhas XeF2 saadakse, kui ksenooni ja fluori segu kiiritada ultraviolettvalgusega. Difluoriidi lahustuvus vees on madal, kuid selle lahus on tugev oksüdeerija. Oksüdeerib järk-järgult vett, moodustades ksenooni, hapniku ja vesinikfluoriidi; Eriti kiiresti toimub reaktsioon leeliselises keskkonnas.

Ksenoontetrafluoriid XeF4, täiesti stabiilne ühend, selle molekul on ruudu kujuga, mille nurkades on fluoriioonid ja keskel ksenoon. Kristalne aine, niiskes õhus plahvatusohtlik. Hüdrolüüsib vees, moodustades ksenoonoksiidi XeO3. Ksenoontetrafluoriid fluoriidid elavhõbe:
XeF4 + 2Hg = Xe + 2HgF2.
Selle ainega fluoritakse ka plaatinat, kuid lahustatakse ainult vesinikfluoriidis.

Ksenoonheksafluoriid XeF6, kristus. aine on äärmiselt aktiivne ja laguneb plahvatuslikult. Hüdrolüüsub, moodustades oksofluoriide ja ksenoon(VI)oksiidi; leelislahustega disproportseerub, moodustades perksenaate. See reageerib kergesti leelismetallifluoriididega (va LiF), moodustades ühendeid nagu CsF*XeF6

Ksenoonheksafluoroplatinaat XePtF6 tahke oranžikaskollane aine. Vaakumis kuumutamisel sublimeerub XePtF6 lagunemata; vees hüdrolüüsib, vabastades ksenooni:
2XePtF6+6H2O = 2Xe+PtO3 + 12HF
Samuti on ühend Xe2. Ksenoon moodustab sarnaseid ühendeid ruteeniumi, roodiumi ja plutooniumheksafluoriididega.
Ksenoon(VI)oksiid, värvitud kristallid, mis hajuvad õhus. XeO3 molekulil on lameda kolmnurkpüramiidi struktuur, mille ülaosas on ksenooni aatom. See ühendus on äärmiselt ebastabiilne; kui see laguneb, läheneb plahvatuse võimsus TNT plahvatuse võimsusele. Lahustuv, tugev oksüdeerija.
Ksenoonhappe ksenaatsoolad - H2XeO4, lahustuvad, leeliselises keskkonnas lagunevad ksenooniks ja perksenaatideks. Oksüdeerivad ained on plahvatusohtlikud.

Ksenoon(VIII) oksiid XeO4 molekul on ehitatud tetraeedri kujul, mille keskel on ksenooni aatom. See aine on ebastabiilne, temperatuuril üle 0°C laguneb hapnikuks ja ksenooniks. Mõnikord toimub lagunemine plahvatuse vormis.

Perksenoonhappe perksenaatsoolad - H4XeO6, kristalne, stabiilne kuni 300°C, lahustumatud. Tugevaimad teadaolevad oksüdeerivad ained.

Rakendus:

Valgustustehnoloogias on tunnustust pälvinud kõrgsurve ksenoonlambid. Sellistes lampides paistab kaarlahendus ksenoonis, mis on mitmekümne atmosfääri rõhu all. Ksenoonlampides ilmub valgus kohe pärast sisselülitamist, see on ere ja pideva spektriga – ultraviolettkiirgusest lähiinfrapunani. Ksenoonlampe kasutatakse kõigil juhtudel, kus õige värviedastus on kriitilise tähtsusega: filmimisel ja filmi projitseerimisel, lava- ja telestuudio valgustuses, tekstiili- ning värvi- ja lakitööstuses.
Ksenooni kasutavad arstid ka aju fluoroskoopilisteks uuringuteks. Sarnaselt bariidipudruga, mida kasutatakse sooleküünla jaoks, neelab ksenoon tugevalt röntgenikiirgust ja aitab leida kahjustusi. Siiski on see täiesti kahjutu.
Kopsude ja südame funktsionaalse aktiivsuse uurimiseks kasutatakse elemendi nr 54 radioaktiivset isotoopi ksenoon-133.
Ksenoonfluoriidide kujul on mugav hoida ja transportida nii vähest ksenooni kui ka kõikehävitavat fluori. Ksenoonühendeid kasutatakse ka tugevate oksüdeerivate ja fluoreerivate ainetena.

, ksenooni rakendamine, ksenooni tootmine, ksenoon valgustehnikas, ksenoon meditsiinis

See "tulnukaks" kutsutud gaas muutis keemikute ideed inertgaaside kohta praktiliselt pea peale. Algusest peale näitas see “veidraid” omadusi: erinevalt teistest inertgaasidest astus ksenoon esimesena keemilise reaktsiooni ja moodustas esimesena stabiilse ühendi. Ja samal ajal muutus termin "inertgaasid" ise sobimatuks. Tänu äsja avastatud ainele lakkas eksisteerimast varem loodud perioodilisuse tabeli "null" rühm.

"Võõra" otsimisel

Pärast heeliumi, neooni, argooni ja krüptooni avastamist, mis läbisid perioodilisuse tabeli esimesed neli perioodi, polnud enam kahtlust, et ka viies ja kuues periood peaksid lõppema inertgaasiga. Kuid neid polnud võimalik kohe leida. See pole üllatav: 1 m 3 õhus on 9,3 liitrit argooni ja ainult 0,08 ml ksenooni.

Kuid selleks ajaks sai teadlaste, peamiselt inglase Traversi jõupingutuste abil võimalik saada märkimisväärses koguses vedelat õhku. Isegi vedel vesinik sai kättesaadavaks. Tänu sellele sai Ramsay koos Traversiga uurida kõige raskemini lenduvat õhufraktsiooni, mis saadi pärast heeliumi, vesiniku, neooni, hapniku, lämmastiku ja argooni destilleerimist. Ülejäänud osa sisaldas toores (st rafineerimata) krüptooni. Pärast selle väljapumpamist jäi aga anumasse alati gaasimull. See gaas hõõgus elektrilahenduses sinakalt ja andis omapärase spektri joontega piirkondades oranžist violetseni. Uue elemendi otsimiseks ja selle omaduste uurimiseks töötlesid Ramsay ja Travers umbes sada tonni vedelat õhku. Nad tuvastasid ksenooni kui uue keemilise elemendi individuaalsuse, töötades ainult 0,2 cm 3 selle gaasiga. Katse peensus oli selle aja kohta harjumatu!

Iseloomulikud spektrijooned on elemendi tunnuseks. Ramsayl ja Traversil oli põhjust arvata, et avastati uus inertgaas. Nad nimetasid seda ksenooniks, mis tähendab kreeka keeles "tulnukat": õhu krüptoonfraktsioonis nägi see tõesti välja nagu tulnukas. On uudishimulik, et keemiku seisukohast osutus ksenoon inertgaaside seas "võõraks". Ta oli esimene, kes astus keemilise reaktsiooni, esimene, kes moodustas stabiilse ühendi. Seetõttu muutus termin "inertgaasid" sobimatuks.

Esimeste ksenoonühendite süntees tekitas keemikutes küsimuse inertgaaside koha kohta perioodilisustabelis. Varem jaotati väärisgaasid eraldi nullrühma, mis vastas täielikult nende valentsi ideele. Kuid kui ksenoon astus keemilisesse reaktsiooni, kui sai teatavaks selle kõrgem fluoriid, milles ksenooni valents on kaheksa (ja see on üsna kooskõlas selle elektronkihi struktuuriga), otsustasid nad inertgaasid üle kanda VIII rühma. Nullrühm lakkas olemast.

Ksenooni omadused

Ksenoon, nagu kõik perioodilisustabeli VIII rühma inertgaasid, koosneb üheaatomilistest molekulidest, ei oma lõhna ega värvi, ei põle ega toeta põlemist, ei ole plahvatusohtlik, lahustub vees vähe ja vabaneb väga kiiresti keha läbi kopsude.

Inertse gaasina on see üllas, ei toimu kehas biotransformatsiooni ega osale keemilistes reaktsioonides. Xe inertsus on tingitud välise elektronkihi küllastumisest, selle elektroonilised konfiguratsioonid on äärmiselt suletud ja äärmiselt tugevad. Xe seerianumber on 54, molekulmass on 131,29. Tihedus 0 °C ja 1 Ata juures on 5,89 kg/m3, mis on 4 korda kõrgem kui õhul ja 3,2 korda kõrgem kui N2O omal.

Ksenoon looduses

Ksenooni leidub maakera atmosfääris äärmiselt väikestes kogustes, 0,087 ± 0,001 miljondikosa (μL/L), ja seda leidub ka mõne mineraalveeallika poolt eralduvates gaasides. Mõned radioaktiivsed ksenooniliigid, nagu 133 Xe ja 135 Xe, toodetakse reaktorites tuumakütuse neutronkiirguse teel.

Ksenoon on Päikese atmosfääris, Maal ning asteroididel ja komeetidel suhteliselt haruldane. Ksenooni kontsentratsioon Marsi atmosfääris on sarnane Maa omaga: 0,08 ppm, kuigi 129 Xe arvukus Marsil on suurem kui Maal või Päikesel. Kuna see isotoop moodustub radioaktiivse lagunemise teel, võivad leiud viidata sellele, et Marss kaotas oma esmase atmosfääri, võib-olla esimese 100 miljoni aasta jooksul pärast planeedi moodustumist. Jupiteri atmosfääris on seevastu ebatavaliselt kõrge ksenooni kontsentratsioon - peaaegu kaks korda suurem kui Päikesel.

Ksenooni hankimine

Ksenooni tööstusliku tootmise peamine allikas on õhk, kus 1000 m 3 sisaldab 86 cm 3 ksenooni. Venemaal ja SRÜ riikides on puhta ksenooni aastane tööstustoodang umbes 1500 m3.

Tööstuses toodetakse ksenooni õhu hapnikuks ja lämmastikuks eraldamise kõrvalsaadusena. Pärast seda eraldamist, mis tavaliselt viiakse läbi rektifikatsiooni teel, sisaldab saadud vedel hapnik väikeses koguses krüptooni ja ksenooni. Edasine rektifikatsioon rikastab vedelat hapnikku 0,1-0,2% krüptoon-ksenooni seguni, mis eraldatakse adsorptsiooniga silikageelil või destilleerimisega. Kokkuvõtteks võib öelda, et ksenoon-krüptoni kontsentraadi saab destilleerimisega eraldada krüptoniks ja ksenooniks.

Peamised tooraine (krüptoon-ksenooni kontsentraat) tarnijad on Venemaa metallurgiatööstuse suured tööstuskeskused. Puhta ksenooni saamiseks kasutatakse krüptoon-ksenooni kontsentraati, mis allutatakse gaasieraldusjaamades krüogeensele rektifikatsioonile, tagades kõrge puhtusastmega ksenooni (99,999%) tootmise. Oma vähese arvukuse tõttu on ksenoon palju kallim kui kergemad inertgaasid.

Ksenoon praktikas

Vaatamata kõrgele hinnale on ksenoon paljudel juhtudel asendamatu. Täitmiseks kasutatakse ksenooni hõõglambid, võimas gaaslahendus ja impulssvalgusallikad (lambipirnide gaasi suur aatommass takistab volframi aurustumist hõõgniidi pinnalt).

Radioaktiivsed isotoobid(127 Xe, 133 Xe, 137 Xe jne) kasutatakse kiirgusallikatena radiograafias ja diagnostikas meditsiinis, lekete tuvastamiseks vaakumseadmetes. Ksenoonfluoriide kasutatakse metalli passiveerimine.

Ksenoon, nii puhtal kujul kui ka vähese tseesium-133 auru lisandiga, on elektroreaktiivseks (peamiselt ioonideks ja plasmaks) väga tõhus töövedelik. kosmoselaevade mootorid.

Alates 20. sajandi lõpust hakati ksenooni kasutama üldanesteesia(üsna kallis, kuid absoluutselt mittetoksiline, õigemini, ei põhjusta keemilisi tagajärgi - nagu inertgaas). Esimesed väitekirjad tehnoloogiast ksenoonanesteesia ilmus Venemaal 1993. Terapeutilise anesteesiana kasutatakse ksenooni tõhusalt ägedate võõrutusseisundite leevendamiseks ja uimastisõltuvuse ning psüühika- ja somaatiliste häirete raviks.

Ksenoonfluoriide ja -oksiide on pakutud kõige võimsamatena raketikütuse oksüdeerijad ja ka laserite gaasisegude komponentidena.

Ksenoon-129 isotoobis on võimalik polariseerida märkimisväärne osa tuuma spinnidest, et luua kaassuunatud spinnidega olek – olek nn. hüperpolarisatsioon.

MÄÄRATLUS

Ksenoon asub perioodilise tabeli peamise (A) alagrupi viienda perioodi VIII rühmas.

Kuulub inertsete (väärisgaaside) perekonda. Nimetus - Xe. Seerianumber - 54. Suhteline aatommass - 131,3 amu.

Ksenooni aatomi elektrooniline struktuur

Ksenooni aatom koosneb positiivselt laetud tuumast (+54), mille sees on 54 prootonit ja 77 neutronit ning viiel orbiidil liigub ringi 54 elektroni.

Joonis 1. Ksenooni aatomi skemaatiline struktuur.

Elektronide jaotus orbitaalide vahel on järgmine:

54Xe) 2) 8) 18) 18) 8 ;

1s 2 2s 2 2lk 6 3s 2 3lk 6 3d 10 4s 2 4lk 6 4d 10 5s 2 5lk 6 .

Ksenooni aatomi välimine energiatase sisaldab 8 elektroni, s.o. täielikult valmis (seetõttu on ksenoon keemiliselt vähe aktiivne element). Kõik need elektronid on valentselektronid. Ei ole põnevil olekut. Põhiseisundi energiadiagramm on järgmisel kujul:

Ksenooni aatomi valentselektroneid saab iseloomustada nelja kvantarvuga: n(põhikvant), l(orbitaal), m l(magnetiline) ja s(keerutamine):

Alamtase

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus	Aniooni elektrooniline valem E 2- [ 10 Ne]3 s 2 3lk 6 vastab elemendile: argoon, kloor, väävel või fosfor?
Lahendus	Soovitud elemendi täieliku elektroonilise valemi üleskirjutamiseks peate teadma neooni elektroonilist konfiguratsiooni: 10 Ne 1 s 2 2s 2 2lk 6 . Seejärel näeb täielik elektrooniline valem välja järgmine: 1s 2 2s 2 2lk 6 3s 2 3lk 6 . Kuna negatiivselt laetud ioonide moodustumisel toimib element prootoni aktseptorina, on põhiolekus elemendi elektrooniline valem: 1s 2 2s 2 2lk 6 3s 2 3lk 4 . Elektronide koguarv elektronkihis langeb kokku elemendi aatomnumbriga perioodilises tabelis. See on võrdne 16-ga. See on väävel.
Vastus	Väävel (S)