Доста често се налага на ученици и студенти да съставят т.нар. уравнения на йонна реакция. По-специално, проблем 31, предложен на Единния държавен изпит по химия, е посветен на тази тема. В тази статия ще обсъдим подробно алгоритъма за писане на кратки и пълни йонни уравнения, ще анализираме много примери с различни нива на сложност.

Защо се нуждаем от йонни уравнения

Нека ви напомня, че когато много вещества се разтварят във вода (и не само във вода!), настъпва процес на дисоциация – веществата се разлагат на йони. Например, молекулите на HCl във водна среда се дисоциират на водородни катиони (H +, по-точно H 3 O +) и хлорни аниони (Cl -). Натриевият бромид (NaBr) е във воден разтвор не под формата на молекули, а под формата на хидратирани йони Na ​​+ и Br - (между другото, йони присъстват и в твърдия натриев бромид).

Записвайки „обикновени“ (молекулярни) уравнения, ние не отчитаме, че в реакцията влизат не молекули, а йони. Например, ето как изглежда уравнението за реакцията между солна киселина и натриев хидроксид:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Разбира се, тази диаграма не описва съвсем правилно процеса. Както вече казахме, във воден разтвор практически няма молекули HCl, но има H + и Cl - йони. Същият е случаят с NaOH. По-правилно би било да напишете следното:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Ето какво е то пълно йонно уравнение... Вместо "виртуални" молекули, ние виждаме частици, които реално присъстват в разтвора (катиони и аниони). Засега няма да се спираме на въпроса защо записахме H 2 O в молекулярна форма. Това ще бъде обяснено по-късно. Както виждате, няма нищо сложно: заменихме молекулите с йони, които се образуват по време на тяхната дисоциация.

Въпреки това, дори пълното йонно уравнение не е перфектно. Наистина, погледнете по-отблизо: както от лявата, така и от дясната страна на уравнение (2) има идентични частици - Na + катиони и Cl - аниони. По време на реакцията тези йони не се променят. Защо тогава изобщо са необходими? Да ги вземем и да се махнем кратко йонно уравнение:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Както можете да видите, всичко се свежда до взаимодействието на H + и OH - йони с образуването на вода (реакция на неутрализация).

Всички, пълни и кратки йонни уравнения са записани. Ако решихме задача 31 на изпита по химия, щяхме да получим максимална оценка за нея - 2 точки.

И така, още веднъж за терминологията:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - молекулярно уравнение ("обикновени" уравнения, схематично отразяващи същността на реакцията);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - пълно йонно уравнение (виждат се реални частици в разтвора);
• H + + OH - = H 2 O - кратко йонно уравнение (отстранихме всички "боклуци" - частици, които не участват в процеса).

Алгоритъм за записване на йонни уравнения

1. Съставяме молекулярното уравнение на реакцията.
2. Всички частици, дисоцииращи в разтвор до значителна степен, са записани под формата на йони; оставяме вещества, които не са склонни към дисоциация "под формата на молекули".
3. Премахваме от двете части на уравнението т.нар. наблюдателни йони, т.е. частици, които не участват в процеса.
4. Проверяваме коефициентите и получаваме крайния отговор - кратко йонно уравнение.

Пример 1... Напишете пълно и сбито йонно уравнение, описващо взаимодействието на водни разтвори на бариев хлорид и натриев сулфат.

Решение... Ще действаме в съответствие с предложения алгоритъм. Нека първо съставим молекулярното уравнение. Бариевият хлорид и натриевият сулфат са две соли. Нека разгледаме раздела на справочника "Свойства на неорганичните съединения". Виждаме, че солите могат да взаимодействат помежду си, ако по време на реакцията се образува утайка. Да проверим:

Упражнение 2... Попълнете уравненията за следните реакции:

1. KOH + H2SO4 =
2. H3PO4 + Na2O =
3. Ba (OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg (NO 3) 2 =
6. Zn + FeCl 2 =

Упражнение №3... Напишете молекулярните уравнения на реакциите (във воден разтвор) между: а) натриев карбонат и азотна киселина, б) никел (II) хлорид и натриев хидроксид, в) фосфорна киселина и калциев хидроксид, d) сребърен нитрат и калиев хлорид, д) фосфорен оксид (V) и калиев хидроксид.

Искрено се надявам, че нямате проблем да изпълните тези три задачи. Ако това не е така, е необходимо да се върнем към темата "Химически свойства на основните класове неорганични съединения".

Как да превърнем молекулярно уравнение в пълно йонно уравнение

Забавлението започва. Трябва да разберем кои вещества трябва да бъдат записани като йони и кои трябва да бъдат оставени в "молекулярна форма". Ще трябва да запомним следното.

Под формата на йони запишете:

• разтворими соли (подчертавам, само солите са лесно разтворими във вода);
• алкали (нека ви напомня, че алкалите са водоразтворими основи, но не и NH 4 OH);
• силни киселини (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Както можете да видите, този списък не е трудно да се запомни: той включва силни киселини и основи и всички разтворими соли. Между другото, на особено бдителни млади химици, които може би са възмутени от факта, че силните електролити (неразтворими соли) не бяха включени в този списък, мога да ви кажа следното: НЕ включването на неразтворими соли в този списък изобщо не отрича, че те са силни електролити.

Всички останали вещества трябва да присъстват в йонните уравнения под формата на молекули. За онези взискателни читатели, които не са доволни от неясния термин "всички други вещества" и които, следвайки примера на героя от известен филм, изискват да "прочетат пълния списък", давам следната информация.

Под формата на молекули запишете:

• всички неразтворими соли;
• всички слаби основи (включително неразтворими хидроксиди, NH 4 OH и подобни вещества);
• всички слаби киселини (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, почти всички органични киселини ...);
• като цяло, всички слаби електролити (включително вода !!!);
• оксиди (всички видове);
• всички газообразни съединения (по-специално H2, CO2, SO2, H2S, CO);
• прости вещества (метали и неметали);
• почти всички органични съединения (с изключение на водоразтворимите соли на органичните киселини).

Уф, май нищо не съм забравил! Макар и по-лесно, според мен, все пак е да запомните списък № 1. От принципно важните в списък № 2, отново ще отбележа водата.

Да тренираме!

Пример 2... Напишете пълно йонно уравнение, описващо взаимодействието на меден (II) хидроксид и солна киселина.

Решение... Нека започнем, естествено, с молекулярното уравнение. Медният (II) хидроксид е неразтворима основа. Всички неразтворими основи реагират със силни киселини, за да образуват сол и вода:

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H2O.

И сега ще разберем кои вещества да напишем под формата на йони и кои - под формата на молекули. Списъците по-горе ще ни помогнат. Медният (II) хидроксид е неразтворима основа (виж таблицата за разтворимост), слаб електролит. Неразтворимите основи се записват в молекулярна форма. HCl е силна киселина; в разтвор тя почти напълно се дисоциира на йони. CuCl 2 е разтворима сол. Пишем в йонна форма. Вода - само под формата на молекули! Получаваме пълното йонно уравнение:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2O.

Пример 3... Напишете пълното йонно уравнение за реакцията на въглероден диоксид с воден разтвор на NaOH.

Решение... Въглеродният диоксид е типичен кисел оксид, NaOH е алкален. Когато киселинните оксиди реагират с водни разтвори на основи, се образуват сол и вода. Ние съставяме молекулярното уравнение на реакцията (между другото не забравяйте за коефициентите):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - оксид, газообразно съединение; запазваме молекулярната форма. NaOH - силна основа (алкална); пишем под формата на йони. Na 2 CO 3 - разтворима сол; пишем под формата на йони. Водата е слаб електролит, практически не се дисоциира; оставете в молекулярна форма. Получаваме следното:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Пример 4... Натриевият сулфид във воден разтвор реагира с цинков хлорид, за да образува утайка. Напишете пълното йонно уравнение за тази реакция.

Решение... Натриевият сулфид и цинковият хлорид са соли. Когато тези соли взаимодействат, цинковият сулфид се утаява:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS ↓ + 2NaCl.

Веднага ще запиша пълното йонно уравнение и вие ще го анализирате сами:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS ↓ + 2Na + + 2Cl -.

Предлагам ви няколко задачи за самостоятелна работа и малък тест.

Упражнение 4... Напишете молекулярни и пълни йонни уравнения за следните реакции:

1. NaOH + HNO3 =
2. H2SO4 + MgO =
3. Ca (NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca (OH) 2 =

Упражнение № 5... Напишете пълните йонни уравнения, описващи взаимодействието на: а) азотен оксид (V) с воден разтвор на бариев хидроксид, б) разтвор на цезиев хидроксид с йодоводородна киселина, в) водни разтвори на меден сулфат и калиев сулфид, d) калций хидроксид и воден разтвор на железен нитрат (III).

Реакциите между различни видове химикали и елементи са един от основните предмети на изучаване в химията. За да разберете как да съставите уравнение на реакцията и да ги използвате за собствени цели, се нуждаете от доста дълбоко разбиране на всички закони, управляващи взаимодействието на веществата, както и процесите с химични реакции.

Съставяне на уравнения

Един от начините за изразяване на химична реакция е химично уравнение. Той записва формулата на изходното вещество и продукта, коефициенти, които показват колко молекули има всяко вещество. Всички известни химични реакции са разделени на четири типа: заместване, комбиниране, обмен и разлагане. Сред тях са: редокс, екзогенен, йонен, обратим, необратим и др.

Научете повече за това как да пишете химически уравнения:

1. Необходимо е да се определи наименованието на веществата, взаимодействащи помежду си в реакцията. Записваме ги от лявата страна на нашето уравнение. Като пример помислете за химическата реакция, която се образува между сярна киселина и алуминий. Поставете реагентите отляво: H2SO4 + Al. След това пишем знака "равно". В химията можете да видите знака "стрелка", който сочи надясно, или две противоположно насочени стрелки, те означават "обратимост". Резултатът от взаимодействието на метал и киселина е сол и водород. Запишете продуктите, получени след реакцията, след знака "равно", тоест вдясно. H2SO4 + Al = H2 + Al2 (SO4) 3. И така, виждаме схемата на реакцията.
2. За да съставите химическо уравнение, е наложително да намерите коефициентите. Да се ​​върнем към предишната схема. Нека разгледаме лявата му страна. Съставът на сярната киселина съдържа атоми на водород, кислород и сяра, в приблизително съотношение 2: 4: 1. От дясната страна има 3 серни атома и 12 кислородни атома в солта. В една газова молекула се съдържат два водородни атома. Отляво съотношението на тези елементи е 2: 3: 12
3. За да се изравни броят на кислородните и серните атоми, които са в състава на алуминиев (III) сулфат, е необходимо да се постави коефициент 3 пред киселината в лявата част на уравнението. Сега имаме 6 водородни атома на лява страна. За да изравните броя на елементите на водорода, трябва да поставите 3 пред водорода от дясната страна на уравнението.
4. Сега остава само да се изравни количеството алуминий. Тъй като солта съдържа два метални атома, тогава от лявата страна пред алуминия задаваме коефициент 2. В резултат на това получаваме уравнението на реакцията на тази схема: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

След като разбрахме основните принципи за това как да се състави уравнението за реакцията на химикалите, в бъдеще няма да е трудно да се запише всяка, дори най-екзотичната, от гледна точка на химията, реакция.

Основният предмет на разбиране в химията са реакциите между различни химични елементи и вещества. Голямото осъзнаване на валидността на взаимодействието на веществата и процесите в химичните реакции дава възможност да се ръководят и да се използват за собствени цели. Химическото уравнение е метод за изразяване на химична реакция, при който се записват формули на изходни вещества и продукти, индикатори, показващи броя на молекулите на всяко вещество. Химичните реакции се разделят на съединения, реакции на заместване, разлагане и обменни реакции. Също така сред тях е позволено да се разграничат редокс, йонни, обратими и необратими, екзогенни и др.

Инструкции

1. Определете кои вещества взаимодействат помежду си във вашата реакция. Запишете ги от лявата страна на уравнението. Например, помислете за химическата реакция между алуминий и сярна киселина. Поставете реагентите отляво: Al + H2SO4 След това поставете знака за равенство, както е в математическото уравнение. В химията можете да видите стрелка, сочеща надясно, или две противоположно насочени стрелки, „знак за обратимост.” В резултат на взаимодействието на метал с киселина се образуват сол и водород. Напишете реакционните продукти след знака за равенство, вдясно Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 Това е схемата на реакцията.

2. За да създадете химическо уравнение, трябва да намерите индикатори. От лявата страна на предварително получената схема сярната киселина съдържа атоми на водород, сяра и кислород в съотношение 2: 1: 4, от дясната страна има 3 серни атома и 12 кислородни атома в солта и 2 водородни атома атоми в молекулата на газа H2. От лявата страна съотношението на тези 3 елемента е 2: 3: 12.

3. За да изравните броя на серните и кислородните атоми в състава на алуминиевия (III) сулфат, поставете индикатора 3 пред киселината от лявата страна на уравнението. Сега от лявата страна има шест водородни атома. За да изравните броя на водородните елементи, поставете индикатор 3 пред него от дясната страна. Сега съотношението на атомите в двете части е 2: 1: 6.

4. Остава да се изравни броят на алуминия. Тъй като солта съдържа два метални атома, поставете 2 пред алуминия от лявата страна на диаграмата и ще получите уравнението на реакцията за тази диаграма 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Реакция е превръщането на едни химикали в други. А формулата за записването им с помощта на специални символи е уравнението на тази реакция. Има различни видове химични взаимодействия, но правилото за писане на техните формули е идентично.

Ще имаш нужда

• периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев

Инструкции

1. От лявата страна на уравнението са записани изходните вещества, които реагират. Те се наричат ​​реактиви. Записът се извършва с помощта на специални символи, които обозначават всяко вещество. Между веществата на реагента се поставя знак плюс.

2. От дясната страна на уравнението е записана формулата на полученото едно или няколко вещества, които се наричат ​​продукти на реакцията. Вместо знак за равенство между лявата и дясната страна на уравнението се поставя стрелка, която показва посоката на реакцията.

3. По-късно, записвайки формулите на реагентите и реакционните продукти, е необходимо да подредите индикаторите на уравнението на реакцията. Това се прави така, че според закона за запазване на масата на материята броят на атомите на един и същи елемент в лявата и дясната част на уравнението да остане идентичен.

4. За да подредите правилно индикаторите, трябва да разберете някое от веществата, които реагират. За това се взема един от елементите и се сравнява броят на неговите атоми отляво и отдясно. Ако е различно, тогава е необходимо да се намери число, кратно на числата, обозначаващи броя на атомите на дадено вещество в лявата и дясната страна. След това това число се разделя на броя на атомите на веществото в съответната част от уравнението и се получава експонента за всяка негова част.

5. От факта, че индикаторът е поставен пред формулата и се отнася до всяко вещество, включено в нея, следващата стъпка ще бъде да се сравнят получените данни с номера на друго вещество, което е включено във формулата. Това се извършва по същия начин, както при първия елемент и като се вземе предвид по-близкият индикатор за всяка формула.

6. По-късно, след като всички елементи на формулата са разглобени, се извършва окончателна проверка на съответствието на лявата и дясната страна. Тогава уравнението на реакцията може да се счита за завършено.

Подобни видеа

Забележка!
В уравненията на химичните реакции е невъзможно да се пренаредят лявата и дясната страна. В противен случай получавате диаграма на напълно различен процес.

Полезен съвет
Броят на атомите както на отделните реагентни вещества, така и на веществата, които съставляват реакционните продукти, се определя с помощта на периодичната система от химични елементи на D.I. Менделеев

Колко неизненадваща е природата за хората: през зимата тя обгръща земята със снежна завивка, през пролетта разкрива, че пуканки се люпят, всичко живо, през лятото буйства с бунт от цветове, през есента запалва растенията с червен огън... И само ако се замислите и погледнете по-отблизо, можете да видите какво стои зад всички тези познати промени са трудни физически процеси и ХИМИЧНИ РЕАКЦИИ. И за да изучавате всички живи същества, трябва да можете да решавате химически уравнения. Основното изискване за изравняване на химически уравнения е познаването на закона за запазване на броя на материята: 1) броят на материята преди реакцията е равен на броя на веществото след реакцията; 2) общият брой на веществото преди реакцията е равен на общия брой на веществото след реакцията.

Инструкции

1. За да изравните химическия "пример", трябва да изпълните няколко стъпки. уравнениетореакции като цяло. За да направите това, посочете неизвестни индикатори пред формулите на веществата с букви от латинската азбука (x, y, z, t и др.). Нека се изисква да се изравни реакцията на комбиниране на водород и кислород, което ще доведе до вода. Преди молекулите на водорода, кислорода и водата поставете латинските букви (x, y, z) - индикатори.

2. За всеки елемент, базиран на физическото равновесие, съставете математически уравнения и получете система от уравнения. В горния пример, за водород отляво вземете 2x, защото има индекс „2“, вдясно - 2z, чай той също има индекс „2“., Оказва се 2x = 2z, следователно, x = z. За кислород отляво вземете 2y, защото има индекс „2“, вдясно - z, няма индекс за чай, което означава, че е равен на единица, която е обичайно да не се пише. Оказва се, 2y = z и z = 0,5y.

Забележка!
Ако в уравнението участват по-голям брой химични елементи, тогава задачата не се усложнява, а се увеличава по обем, което не бива да се плаши.

Полезен съвет
Позволено е да се изравнят реакциите с помощта на теорията на вероятностите, като се използват валентностите на химичните елементи.

Съвет 4: Как да съставим редокс реакция

Редокс реакциите са реакции с промяна в степените на окисление. Често се случва изходните вещества да са дадени и е необходимо да се напишат продуктите от тяхното взаимодействие. Понякога едно и също вещество може да даде различни крайни продукти в различни среди.

Инструкции

1. В зависимост не само от реакционната среда, но и от степента на окисление, веществото се държи различно. Вещество в най-високото си окислително състояние неизменно е окислител, в най-ниското - редуциращ агент. За да се създаде кисела среда, традиционно се използва сярна киселина (H2SO4), по-рядко азотна (HNO3) и солна киселина (HCl). Ако е необходимо, използваме натриев хидроксид (NaOH) и калиев хидроксид (KOH), за да създадем алкална среда. По-долу ще разгледаме някои примери за вещества.

2. Йон MnO4 (-1). В кисела среда той се превръща в Mn (+2), безцветен разтвор. Ако средата е неутрална, тогава се образува MnO2 и се образува кафява утайка. В алкална среда получаваме MnO4 (+2), зелен разтвор.

3. Водороден пероксид (H2O2). Ако е окислител, т.е. приема електрони, след което в неутрална и алкална среда се трансформира по схемата: H2O2 + 2e = 2OH (-1). В кисела среда получаваме: H2O2 + 2H (+1) + 2e = 2H2O При условие, че водородният прекис е редуциращ агент, т.е. отдава електрони, в кисела среда се образува O2, в алкална - O2 + H2O. Ако H2O2 влезе в среда със силен окислител, той сам по себе си ще бъде редуциращ агент.

4. Йонът Cr2O7 е окислител; в кисела среда той се превръща в 2Cr (+3), които са зелени. От Cr (+3) йона в присъствието на хидроксидни йони, т.е. в алкална среда се образува жълт CrO4 (-2).

5. Ето пример за това как е съставена реакцията: KI + KMnO4 + H2SO4 - В тази реакция Mn е в най-високото си окислително състояние, т.е. той е окислител, приемащ електрони. Средата е кисела, както се вижда от сярна киселина (H2SO4).Редуктора тук е I (-1), той отдава електрони, като същевременно повишава степента на окисление. Записваме продуктите на реакцията: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Подреждаме индикаторите по метода на електронното равновесие или по метода на полуреакция, получаваме: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Подобни видеа

Забележка!
Не забравяйте да поставите индикатори в реакциите!

Химичните реакции са взаимодействието на вещества, придружено от промяна в техния състав. С други думи, веществата, които влизат в реакцията, не съответстват на веществата, които са резултат от реакцията. Човек се сблъсква с подобни взаимодействия всеки час, всяка минута. Процесите на чай, протичащи в тялото му (дишане, синтез на протеини, храносмилане и др.), също са химични реакции.

Инструкции

1. Всяка химическа реакция трябва да бъде записана правилно. Едно от основните изисквания е броят на атомите на целия елемент на веществата от лявата страна на реакцията (те се наричат ​​"изходни вещества") да съответства на броя на атомите на същия елемент във веществата отдясно страна (те се наричат ​​"продукти на реакцията"). С други думи, рекордът на реакцията трябва да бъде изравнен.

2. Нека да разгледаме конкретен пример. Какво се случва, когато газовата горелка свети в кухнята? Природният газ реагира с кислорода във въздуха. Тази реакция на окисление е толкова екзотермична, тоест придружена от отделяне на топлина, че се появява пламък. С помощта на които или приготвяте храна, или претопляте по-готвена храна.

3. За да стане по-лесно, приемете, че природният газ се състои само от един от компонентите си – метан, който има формулата CH4. Защото какво е да се състави и изравни тази реакция?

4. Когато горивото, съдържащо въглерод, се изгаря, тоест когато въглеродът се окислява с кислород, се образува въглероден диоксид. Вие сте запознати с неговата формула: CO2. И какво се образува при окисляването на водорода, съдържащ се в метана, с кислород? Разбира се, водата е под формата на пара. Дори човекът, който е най-отдалечен от химията, знае нейната формула наизуст: H2O.

5. Оказва се, запишете първоначалните вещества от лявата страна на реакцията: СН4 + О2. От дясната страна, съответно, ще има продуктите на реакцията: СО2 + Н2О.

6. Предварителен запис на тази химическа реакция ще бъде по-нататък: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Изравнете горната реакция, тоест постигнете основното правило: броят на атомите на целия елемент в лявата и дясната страна на химическата реакция трябва да бъде еднакъв.

8. Можете да видите, че броят на въглеродните атоми е един и същ, но броят на кислородните и водородните атоми е различен. От лявата страна има 4 водородни атома, а от дясната - само 2. Следователно пред формулата на водата поставете индикатора 2. Получавайте: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

9. Атомите на въглерода и водорода са изравнени, сега остава да направим същото с кислорода. От лявата страна на кислородните атоми има 2, а от дясната - 4. Поставяйки индикатора 2 пред кислородната молекула, получавате окончателния запис на реакцията на окисление на метан: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Реакционното уравнение е условно обозначение на химичен процес, при който някои вещества се превръщат в други с промяна в свойствата. За записване на химични реакции се използват формули на вещества и умения за химичните свойства на съединенията.

Инструкции

1. Напишете формулите правилно според техните имена. Например, алуминиев оксид Al?O?, индекс 3 от алуминий (съответства на степента му на окисление в това съединение) се поставя близо до кислород, а индекс 2 (степен на окисление на кислород) близо до алуминий. Ако степента на окисление е +1 или -1, тогава индексът не е зададен. Например, трябва да запишете формулата за амониев нитрат. Нитратът е киселинен остатък от азотна киселина (-NO ?, s.o. -1), амоний (-NH 2, s.o. +1). Така че формулата за амониев нитрат е NH? НЕ ?. Понякога степента на окисление се посочва в името на съединението. Серен оксид (VI) - SO ?, силициев оксид (II) SiO. Някои примитивни вещества (газове) се записват с индекс 2: Cl ?, J ?, F ?, O ?, H? и т.н.

2. Трябва да знаете какви вещества реагират. Видими признаци на реакция: отделяне на газ, цветна метаморфоза и утаяване. Много често реакциите преминават без видими промени. Пример 1: реакция на неутрализация H2SO? + 2 NaOH? Не? ТАКА? + 2 H?O Натриевият хидроксид реагира със сярна киселина, за да образува разтворима сол на натриев сулфат и вода. Натриевият йон се отцепва и се свързва с киселинния остатък, замествайки водорода. Реакцията протича без външни признаци. Пример 2: йодоформен тест С?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Реакцията протича на няколко етапа. Крайният резултат е утаяването на жълти йодоформни кристали (добра реакция към алкохоли). Пример 3: Zn + K? SO? ? Реакцията е немислима, т.к в поредицата от метални напрежения, цинкът е по-късен от калия и не може да го измести от съединенията.

3. Законът за запазване на масите гласи: масата на веществата, които са влезли в реакция, е равна на масата на образуваните вещества. Компетентното записване на химическа реакция е половината от фурора. Трябва да подредите индикаторите. Започнете да се изравнявате с онези съединения, чиито формули съдържат големи индекси. K? Cr? O? + 14 HCl? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl ?? + 7 H? O Започнете да поставяте индикаторите с калиев бихромат, т.к формулата му съдържа най-големия индекс (7). Такава точност при записване на реакциите е необходима за изчисляване на маса, обем, концентрация, освободена енергия и други количества. Бъди внимателен. Запомнете най-често срещаните формули за киселини и основи, както и киселинни остатъци.

Съвет 7: Как да определим редокс уравнения

Химичната реакция е процесът на прераждане на вещества, който протича с промяна в техния състав. Тези вещества, които влизат в реакция, се наричат ​​изходни, а тези, които се образуват в резултат на този процес, се наричат ​​продукти. Случва се така, че в хода на химическа реакция елементите, които съставляват изходните вещества, променят степента си на окисление. Тоест могат да приемат чуждите електрони и да се откажат от своите. И всъщност, и в друг случай, зарядът им се променя. Такива реакции се наричат ​​редокс реакции.

Инструкции

1. Запишете точното уравнение за химичната реакция, която обмисляте. Вижте кои елементи са включени в изходните вещества и какви са степените на окисление на тези елементи. По-късно сравнете тези показатели със степените на окисление на същите елементи от дясната страна на реакцията.

2. Ако степента на окисление се е променила, тази реакция е редокс. Ако степените на окисление на всички елементи остават същите, не.

3. Ето, да речем, добре познатата реакция с добро качество за откриване на сулфатния йон SO4 ^ 2-. Същността му е, че солта на бариевия сулфат, която има формула BaSO4, всъщност е неразтворима във вода. Когато се образува, той незабавно се утаява като плътна, тежка бяла утайка. Запишете някакво уравнение за подобна реакция, да речем, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Оказва се, че от реакцията виждате, че освен утайката от бариев сулфат се е образувал и натриев хлорид. Редокс реакция ли е тази реакция? Не, не е така, защото нито един елемент, който е част от изходните вещества, не е променил степента си на окисление. И от лявата, и от дясната страна на химичното уравнение, барият има степен на окисление +2, хлор -1, натрий +1, сяра +6, кислород -2.

5. Но реакцията е Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Редокс ли е? Елементи на изходните вещества: цинк (Zn), водород (H) и хлор (Cl). Вижте какви са техните степени на окисление? За цинк е равно на 0, както във всяко просто вещество, за водород +1, за хлор -1. И какви са степените на окисление на същите елементи от дясната страна на реакцията? За хлора той остана непоклатим, тоест равен на -1. Но за цинк той стана равен на +2, а за водород - 0 (от факта, че водородът се отделя под формата на просто вещество - газ). Следователно тази реакция е редокс.

Подобни видеа

Каноничното уравнение на елипсата се състои от тези съображения, че сумата от разстоянията от която и да е точка на елипсата до нейните 2 фокуса е неизменно непрекъсната. Чрез фиксиране на тази стойност и преместване на точката по елипсата е възможно да се определи уравнението на елипсата.

Ще имаш нужда

• Лист хартия, химикал.

Инструкции

1. Посочете две фиксирани точки F1 и F2 на равнината. Нека разстоянието между точките е равно на някаква фиксирана стойност F1F2 = 2s.

2. Начертайте права линия върху лист хартия, която е координатната линия на оста на абсцисата, и начертайте точките F2 и F1. Тези точки представляват фокусите на елипсата. Разстоянието от цялата фокусна точка до началото трябва да е равно на същата стойност, равна на c.

3. Начертайте оста y, като по този начин образувате декартова координатна система и напишете основното уравнение, което дефинира елипсата: F1M + F2M = 2a. Точка M представлява текущата точка на елипсата.

4. Определете размера на отсечките F1M и F2M с помощта на Питагоровата теорема. Имайте предвид, че точка M има текущите координати (x, y) спрямо началото, а спрямо, да речем, точка F1, точка M има координати (x + c, y), тоест координатата "x" е изместен. По този начин в израза на питагоровата теорема един от членовете трябва да е равен на квадрата на стойността (x + c) или на стойността (x-c).

5. Заместете изразите за модулите на векторите F1M и F2M в основното отношение на елипсата и квадратирайте двете страни на уравнението, като предварително преместите един от квадратните корени в дясната страна на уравнението и отворите скобите. След като отмените идентични членове, разделете полученото съотношение на 4a и го повишете отново на втора степен.

6. Дайте подобни термини и съберете термини със същия коефициент на квадрата на променливата "x". Издърпайте квадрата на променливата "x" извън скобите.

7. Определете квадрата на някаква величина (да речем, b) разликата между квадратите на величините a и c и разделете получения израз на квадрата на това ново количество. По този начин получавате каноничното уравнение на елипса, от лявата страна на което е сумата от квадратите на координатите, разделени на стойностите на осите, а от лявата страна е едно.

Полезен съвет
За да проверите изпълнението на задачата, можете да използвате закона за запазване на масата.