Wskazówki dla uczniów: jak uniknąć błędów na egzaminie z chemii. Typowe błędy przy zdawaniu egzaminu z chemii Jakie błędy popełnia się na egzaminie z chemii

Część C na egzaminie z chemii rozpoczyna się od zadania C1, które polega na zestawieniu reakcji redoks (zawierającej już część odczynników i produktów). Jest to sformułowane tak:

C1. Korzystając z metody równowagi elektronowej, napisz równanie reakcji. Określ środek utleniający i środek redukujący.

Często wnioskodawcy uważają, że to zadanie nie wymaga specjalnego przygotowania. Zawiera jednak pułapki, które uniemożliwiają uzyskanie za niego pełnego wyniku. Zobaczmy, na co zwrócić uwagę.

Informacje teoretyczne.

Nadmanganian potasu jako środek utleniający.

+ środki redukujące
w kwaśnym środowisku w neutralnym środowisku w środowisku alkalicznym
(sól kwasu biorącego udział w reakcji)
Manganian lub -

Dwuchromian i chromian jako utleniacze.

(środowisko kwaśne i obojętne), (środowisko alkaliczne) + środki redukujące zawsze się okazuje
środowisko kwaśne środowisko neutralne środowisko alkaliczne
Sole tych kwasów, które biorą udział w reakcji: w roztworze lub w stopie

Podwyższenie stanów utlenienia chromu i manganu.

+ bardzo silne utleniacze (zawsze niezależnie od medium!)
, sole, kompleksy hydrokso + bardzo silne utleniacze:
a), sole chloru zawierające tlen (w stopie alkalicznym)
b) (w roztworze alkalicznym)

Środowisko alkaliczne:

uformowany chromian

, Sól + bardzo silne utleniacze w środowisku kwaśnym lub

Środowisko kwaśne:

uformowany dwuchromian lub kwas dichromowy

- tlenki, wodorotlenki, sole + bardzo silne utleniacze:
, zawierające tlen sole chloru (w stopie)

Środowisko alkaliczne:

manganian
- Sól + bardzo silne utleniacze w środowisku kwaśnym lub

Środowisko kwaśne:

Nadmanganian
- kwas manganowy

Kwas azotowy z metalami.

- wodór nie jest uwalniany, powstają produkty redukcji azotu.

Im bardziej aktywny metal i im niższe stężenie kwasu, tym dalsza redukcja azotu.

Niemetale + stęż. kwas		 Metale nieaktywne (na prawo od żelaza) + dil. kwas Metale aktywne (zasady, ziemie alkaliczne, cynk) + stęż. kwas Metale aktywne (alkalia, ziemie alkaliczne, cynk) + średnio rozcieńczony kwas Metale aktywne (zasady, ziemie alkaliczne, cynk) + bardzo rozrzedzony. kwas
Pasywacja: nie reagują z zimnym stężonym kwasem azotowym:
nie reaguj z kwasem azotowym w dowolnym stężeniu:

Kwas siarkowy z metalami.

- rozcieńczony kwas siarkowy reaguje jak zwykły kwas mineralny z metalami po lewej stronie szeregu napięć, podczas gdy uwalnia się wodór;
- podczas reakcji z metalami stężony Kwas Siarkowy wodór nie jest uwalniany, powstają produkty redukcji siarki.

Metale nieaktywne (na prawo od żelaza) + stęż. kwas
Niemetale + stęż. kwas		 Metale ziem alkalicznych + stęż. kwas Metale alkaliczne i cynk + stężony kwas. Rozcieńczony kwas siarkowy zachowuje się jak normalny kwas mineralny (jak kwas solny)
Pasywacja: nie reagują z zimnym stężonym kwasem siarkowym:
nie reaguj z kwasem siarkowym w dowolnym stężeniu:

Dysproporcja.

Reakcje dysproporcjonowania są reakcje, w których to samo pierwiastek jest zarówno środkiem utleniającym, jak i redukującym, zarówno podnoszącym, jak i obniżającym jego stopień utlenienia:

Dysproporcja niemetali - siarka, fosfor, halogeny (oprócz fluoru).

Siarka + sole alkaliczne 2, siarczek metalu i siarczyn (reakcja zachodzi podczas wrzenia) I
Fosfor + fosfina alkaliczna i sól podfosforyn(reakcja zachodzi podczas wrzenia) I
Chlor, brom, jod + woda (bez podgrzewania) 2 kwasy,
Chlor, brom, jod + alkalia (bez podgrzewania) 2 sole i woda		 I
Brom, jod + woda (po podgrzaniu) 2 kwasy,
Chlor, brom, jod + alkalia (po podgrzaniu) 2 sole i woda		 I

Dysproporcja tlenku azotu (IV) i soli.

+ woda 2 kwasy azotowe i azotowe
+ sole alkaliczne 2, azotany i azotyny		 I
I
I

Działalność metali i niemetali.

Do analizy aktywności metali wykorzystuje się albo elektrochemiczny szereg napięć metali, albo ich położenie w układzie okresowym. Im bardziej aktywny metal, tym łatwiej będzie oddawał elektrony i tym lepiej będzie reduktorem w reakcjach redoks.

Szeregi elektrochemiczne napięć metali.

Cechy zachowania niektórych środków utleniających i redukujących.

a) sole zawierające tlen i kwasy chloru w reakcjach ze środkami redukującymi zwykle zamieniają się w chlorki:

b) jeśli substancje uczestniczą w reakcji, w której ten sam pierwiastek ma ujemny i dodatni stan utlenienia, to występują one na zerowym stopniu utlenienia (uwalnia się prosta substancja).

Wymagane umiejętności.

  1. Układ stanów utlenienia.
    Należy pamiętać, że stopień utlenienia wynosi hipotetycznyładunek atomu (tj. warunkowy, urojony), ale nie powinien wykraczać poza zdrowy rozsądek. Może być liczbą całkowitą, ułamkową lub zerową.

    Ćwiczenie 1: Uporządkuj stany utlenienia substancji:

  2. Układ stanów utlenienia substancji organicznych.
    Pamiętaj, że interesują nas tylko stany utlenienia tych atomów węgla, które zmieniają swoje środowisko w procesie redoks, podczas gdy całkowity ładunek atomu węgla i jego otoczenia niewęglowego przyjmuje się jako 0.

    Zadanie 2: Określ stopień utlenienia zakreślonych atomów węgla wraz ze środowiskiem niewęglowym:

    2-metylobuten-2: - =

    aceton:

    kwas octowy: -

  3. Nie zapomnij zadać sobie głównego pytania: kto w tej reakcji oddaje elektrony, a kto je akceptuje i w co się one zamieniają? Aby nie działało, że elektrony przybywają znikąd lub odlatują donikąd.

    Przykład:

    W tej reakcji trzeba zobaczyć, że jodek potasu może być tylko środek redukujący, więc azotyn potasu przyjmie elektrony, opuszczenie jego stopień utlenienia.
    Ponadto w tych warunkach (rozcieńczony roztwór) azot przechodzi od najbliższego stopnia utlenienia.

  4. Sporządzanie wagi elektronicznej jest trudniejsze, jeśli jednostka składowa substancji zawiera kilka atomów środka utleniającego lub redukującego.
    W takim przypadku należy to uwzględnić w reakcji połówkowej, obliczając liczbę elektronów.
    Najczęstszym problemem jest dwuchromian potasu, który pełni rolę utleniacza:

    Tych dwójek nie można zapomnieć podczas dzwonienia, ponieważ wskazują liczbę atomów danego typu w równaniu.

    Zadanie 3: Jaki współczynnik należy umieścić przed i przed


    Zadanie 4: Jaki współczynnik w równaniu reakcji będzie miał przed magnezem?

  5. Określ, w jakim środowisku (kwaśnym, obojętnym czy zasadowym) zachodzi reakcja.
    Można to zrobić albo o produkty redukcji manganu i chromu, albo przez rodzaj związków, które zostały otrzymane po prawej stronie reakcji: na przykład, jeśli w produktach widzimy kwas, tlenek kwasowy- oznacza to, że zdecydowanie nie jest to środowisko alkaliczne, a jeśli wodorotlenek metalu wytrąca się, to zdecydowanie nie jest kwaśny. I oczywiście, jeśli po lewej stronie widzimy siarczany metali, a po prawej - nic jak związki siarki - najwyraźniej reakcja zachodzi w obecności kwasu siarkowego.

    Zadanie 5: Określ środowisko i substancje w każdej reakcji:

  6. Pamiętajmy, że woda jest wolnym podróżnikiem, może zarówno uczestniczyć w reakcji, jak i powstawać.

    Zadanie 6:Po której stronie reakcji będzie woda? Do czego trafi cynk?

    Zadanie 7: Miękkie i twarde utlenianie alkenów.
    Dodać i wyrównać reakcje, po umieszczeniu stanów utlenienia w cząsteczkach organicznych:

    (zimny roztwór)

    (roztwór wodny)
  7. Czasami produkt reakcji można określić tylko poprzez zestawienie wagi elektronicznej i zrozumienie, których cząstek mamy więcej:

    Zadanie 8:Jakie inne produkty będą dostępne? Dodaj i wyrównaj reakcję:

  8. Jakie są reagenty w reakcji?
    Jeśli schematy, których się nauczyliśmy nie dają odpowiedzi na to pytanie, to musimy przeanalizować, który czynnik utleniający i redukujący w reakcji są silne, czy nie?
    Jeśli utleniacz ma średnią moc, jest mało prawdopodobne, że może utleniać, na przykład siarkę z do, zwykle utlenianie wzrasta tylko do.
    I odwrotnie, jeśli jest silnym środkiem redukującym i może odzyskiwać siarkę do , to tylko do .

    Zadanie 9: W co zamieni się siarka? Dodaj i wyrównaj reakcje:

    (stęż.)

  9. Sprawdź, czy w reakcji występuje zarówno środek utleniający, jak i środek redukujący.

    Zadanie 10: Ile innych produktów znajduje się w tej reakcji i które?

  10. Jeżeli obie substancje mogą wykazywać właściwości zarówno środka redukującego, jak i utleniającego, należy zastanowić się, która z nich? jeszcze aktywny utleniacz. Wtedy drugi będzie konserwatorem.

    Zadanie 11: Który z tych halogenów jest czynnikiem utleniającym, a który redukującym?

  11. Jeżeli jeden z reagentów jest typowym środkiem utleniającym lub redukującym, to drugi „spełni swoją wolę”, albo oddając elektrony do środka utleniającego, albo przyjmując je od środka redukującego.

    Nadtlenek wodoru jest substancją z Podwójna natura, w roli środka utleniającego (co jest dla niego bardziej charakterystyczne) przechodzi do wody, a jako środek redukujący - przechodzi do wolnego tlenu gazowego.

    Zadanie 12: Jaką rolę w każdej reakcji odgrywa nadtlenek wodoru?

Kolejność rozmieszczenia współczynników w równaniu.

Najpierw zapisz współczynniki uzyskane z wagi elektronicznej.
Pamiętaj, że możesz je podwoić lub zmniejszyć tylko razem. Jeśli jakakolwiek substancja działa zarówno jako medium, jak i jako środek utleniający (reduktor), będzie musiała zostać wyrównana później, kiedy prawie wszystkie współczynniki zostaną ustawione.
Wodór jest wyrównywany przedostatnim i sprawdzamy tylko tlen!

Nie spiesz się, licząc atomy tlenu! Pamiętaj, aby mnożyć, a nie dodawać indeksy i współczynniki.
Liczba atomów tlenu po lewej i prawej stronie musi być zbieżna!
Jeśli tak się nie stanie (pod warunkiem, że je poprawnie policzysz), to gdzieś jest błąd.

Możliwe błędy.

  1. Układ stopni utlenienia: dokładnie sprawdź każdą substancję.
    Często mylone w następujących przypadkach:

    a) stany utlenienia w związkach wodorowych niemetali: fosfina - stan utlenienia fosforu - negatywny;
    b) w substancjach organicznych - ponownie sprawdź, czy brane jest pod uwagę całe środowisko atomu;
    c) amoniak i sole amonowe – zawierają azot zawsze ma stan utlenienia;
    d) sole tlenowe i kwasy chloru - w nich chlor może mieć stan utlenienia;
    e) nadtlenki i ponadtlenki - w nich tlen nie ma stanu utlenienia, zdarza się, a nawet;
    f) tlenki podwójne: - w nich metale mają dwa różne stany utlenienia, zwykle tylko jeden z nich bierze udział w przenoszeniu elektronów.

    Zadanie 14: Dodaj i wyrównaj:

    Zadanie 15: Dodaj i wyrównaj:

  2. Dobór produktów bez uwzględnienia przenoszenia elektronów - czyli np. w reakcji występuje tylko środek utleniający bez środka redukującego lub odwrotnie.

    Przykład: wolny chlor jest często tracony w reakcji. Okazuje się, że elektrony trafiły do ​​manganu z kosmosu...

  3. Produkty nieprawidłowe z chemicznego punktu widzenia: nie można uzyskać substancji oddziałującej ze środowiskiem!

    a) w środowisku kwaśnym nie można otrzymać tlenku metalu, zasady, amoniaku;
    b) w środowisku alkalicznym nie uzyska się kwasu lub kwaśnego tlenku;
    c) w roztworze wodnym nie powstaje tlenek lub nawet metal, który gwałtownie reaguje z wodą.

    Zadanie 16: Znajdź w reakcjach błędny produktów, wyjaśnij, dlaczego nie można ich uzyskać w tych warunkach:

Odpowiedzi i rozwiązania zadań z objaśnieniami.

Ćwiczenie 1:

Zadanie 2:

2-metylobuten-2: - =

aceton:

kwas octowy: -

Zadanie 3:

Ponieważ w cząsteczce dwuchromianu znajdują się 2 atomy chromu, oddają one 2 razy więcej elektronów - tj. 6.

Zadanie 4:

Ponieważ w cząsteczce dwa atomy azotu, ta dwójka musi być uwzględniona w wadze elektronicznej - tj. przed magnezem powinno być współczynnik .

Zadanie 5:

Jeśli środowisko jest zasadowe, to fosfor będzie istniał w postaci soli- fosforan potasu.

Jeśli podłoże jest kwaśne, fosfina zamienia się w kwas fosforowy.

Zadanie 6:

Ponieważ cynk jest amfoteryczny metal, tworzy się w roztworze alkalicznym hydroksokompleks. W wyniku uporządkowania współczynników okazuje się, że woda musi być obecna po lewej stronie reakcji:

Zadanie 7:

Elektrony się rozdają dwa atomy w cząsteczce alkenu. Dlatego musimy wziąć pod uwagę ogólny liczba elektronów oddanych przez całą cząsteczkę:

(zimny roztwór)

Należy pamiętać, że na 10 jonów potasu 9 jest rozdzielonych między dwie sole, więc wyjdą zasady tylko jeden cząsteczka.

Zadanie 8:

W procesie bilansowym widzimy, że 2 jony mają 3 jony siarczanowe. Oznacza to, że oprócz siarczanu potasu inny Kwas siarkowy(2 cząsteczki).

Zadanie 9:


(nadmanganian nie jest bardzo silnym utleniaczem w roztworze; zauważ, że woda Karnety podczas regulacji w prawo!)

(stęż.)
(stężony kwas azotowy jest bardzo silnym utleniaczem)

Zadanie 10:

Nie zapomnij o tym mangan przyjmuje elektrony, w której chlor powinien je rozdawać.
Chlor uwalnia się w postaci prostej substancji.

Zadanie 11:

Im wyższy niemetal w podgrupie, tym więcej aktywny środek utleniający, tj. W tej reakcji środkiem utleniającym jest chlor. Jod przechodzi do najbardziej stabilnego dodatniego stanu utlenienia, tworząc kwas jodowy.

Zadanie 12:


(nadtlenek jest środkiem utleniającym, ponieważ środkiem redukującym jest )


(nadtlenek jest środkiem redukującym, ponieważ utleniaczem jest nadmanganian potasu)


(nadtlenek jest środkiem utleniającym, ponieważ rola środka redukującego jest bardziej charakterystyczna dla azotynu potasu, który ma tendencję do przekształcania się w azotan)

Całkowity ładunek cząstki w nadtlenku potasu wynosi . Dlatego może tylko dawać.

(roztwór wodny)

(środowisko kwaśne)

Typowe błędy przy zdawaniu egzaminu z chemii

Nauczyciel chemii MOUSOSH №9 Shapkina Zh.A.

Jednolity państwowy egzamin z chemii, jako eksperyment, odbywa się w niektórych regionach Federacji Rosyjskiej od 2002 roku. W tym czasie nastąpił wzrost liczby uczestników. Tak więc, jeśli w 2002 r. do egzaminu przystąpiło 5320 absolwentów z 10 regionów Federacji Rosyjskiej, to w 2003 r. do egzaminu przystąpiło 23778 absolwentów z 34 regionów, w 2004 r. - 28069 absolwentów z 50 regionów, a w 2006 r. - 30389 absolwentów z 58 regionów .

Średni wynik uzyskany przez uczestników to 49% (od 2002 do 2006). Liczba absolwentów, którzy zdobyli 100 punktów wzrosła z 3 osób w 2003 roku do 39 osób w 2006 roku.

Prowadzenie przez kilka lat Jednolitego Egzaminu Państwowego z Chemii pozwala nam przeanalizować typowe błędy popełniane przez absolwentów podczas wykonywania zadań.

Jednym z istotnych mankamentów USE jest niemożność zapoznania wnioskodawców z błędami popełnionymi podczas wykonywania zadań testowych części A i B, co nie pozwala na ich szczegółową analizę, pozbawia wnioskodawców prawa do odwołania i tworzy napięcie wśród rodziców i uczniów. Sytuację pogarsza fakt, że materiały kontrolno-pomiarowe nie są dostatecznie rozwinięte, wiele pytań stawianych jest niepoprawnie, aw proponowanych odpowiedziach występują błędy.

Skomentuj niektóre zadania testowe.

W okresach właściwości redukujące atomów pierwiastków chemicznych wraz ze wzrostem ich numeru seryjnego:

1) słabną, 2) rosną, 3) nie zmieniają się, 4) zmieniają się okresowo.

Odpowiedź 1 jest poprawna. Jednocześnie wiadomo, że właściwości redukujące atomów pierwiastków chemicznych wraz ze wzrostem ich liczby seryjnej w okresie słabną, a okresowo zmieniają się. Więc poprawna odpowiedź to 4.

Aldehyd octowy reaguje z każdą z dwóch substancji: 1) amoniakalnym roztworem tlenku srebra ( i ) i tlen; 2) wodorotlenek miedzi ( II ) i tlenek wapnia; 3) kwas solny i srebro; 4) wodorotlenek sodu i wodór.

Za poprawną uważa się odpowiedź 1. Wiadomo jednak, że aldehyd octowy łatwo wchodzi w reakcję kondensacji aldolowej w obecności zasad i tworzy pierwszorzędowe alkohole z wodorem, dlatego odpowiedź 4 również jest poprawna.

Fenol wchodzi w interakcję z roztworami: A) Cu ( Oh ) 2 ; B) FeCl 3 ; W) h 2 WIĘC 4 ; G) Br 2 ; D)[ Ag ( NH 3 ) 2 ] Oh ; MI) Na 2 WSPÓŁ 3

Prawidłowa odpowiedź to B, D, F, ale fenol nie reaguje z węglanem sodu, ponieważ wykazuje słabsze właściwości kwasowe niż kwas węglowy. Więc prawidłowa odpowiedź to B, D.

Niektóre zadania zawierają pytania, które nie są przewidziane w programach szkolnych. Np. w zadaniu C1 zaproponowano napisanie równań reakcji zachodzących na anodzie i katodzie oraz ogólnych równań elektrolizy roztworów wodnych nie tylko soli, co jest zawarte w szkolnym programie nauczania, ale także kwasów. oraz zasady, których nie obejmuje program. Średni procent wykonania zadania na temat „Elektroliza” wynosi 40. Typowe błędy w wykonaniu tego zadania są następujące: absolwenci mylili znaki ładunku elektrycznego katody i anody; nie uwzględniliśmy kolejności wyładowania cząstek obecnych w roztworze na katodzie i anodzie, w tym w zależności od ich stężenia; nie wskazał (lub wskazał niekompletnie) warunków elektrolizy - mieszania, obecności lub braku diafragmy, temperatury, stężenia; nie potrafił napisać ogólnego równania procesu elektrolizy.

Niektóre zadania, których nie udało się wykonać ponad 75% uczniów, miały nietypowe sformułowania. Na przykład pytania na temat „Hydroliza”.

Ustal zgodność między składem soli a reakcją środowiska jej roztworu wodnego.

Sól: 1) azotan potasu, 2) siarczan glinu, 3) siarczek potasu, 4) ortofosforan sodu.

Medium: A) kwaśne, B) obojętne, C) zasadowe.

Prawie wszyscy uczniowie wykonali to zadanie.

Ustal związek między składem soli a rodzajem jej hydrolizy Formuła soli: 1) BeSO 4 , 2) KNO 3 , 3) Pb ( NIE 3 ) 2 , 4) CuCl 2 Rodzaj hydrolizy: A) przez kation, B) przez anion, C) przez kation i anion.

Tylko 23,3% uczniów poradziło sobie z zadaniem w tym sformułowaniu, ponieważ w programie szkolnym nie studiują takich nazw typów hydrolizy jak „przez kation”, „przez anion”. Bardzo częstym błędem jest liczenie HF mocny kwas.

W zadaniach do korespondencji należy pamiętać, że odpowiedź pod tym samym pismem może być użyta kilkakrotnie, tj. ten sam list jest poprawną odpowiedzią na kilka pytań.

W odpowiedziach na pytania zawierające negację popełniono wiele błędów. Uczniowie zapominają o uwzględnieniu negacji. Na przykład:

Tlenek cynku nie reaguje z 1) HCl , 2) NaOH , 3) h 2 O , 4) h 2 WIĘC 4

W zadaniach części B należy zwrócić uwagę na wiedzę studentów na temat właściwości fizycznych substancji, ich zastosowania, wytwarzania w przemyśle iw laboratorium. Ponieważ absolwentom często trudno jest odpowiedzieć na tak proste pytania, jak „Czy ta substancja ma kolor lub zapach?”

W zadaniach części B pojawia się kolejny powód błędów spowodowany zastąpieniem liter cyframi. Jest to wskazanie współczynników, a nie liczby poprawnych odpowiedzi.

W zadaniu B3 konieczne jest ustalenie zgodności między substancjami wyjściowymi a sumą wszystkich współczynników w pełnym lub zredukowanym równaniu jonowym. Jednym z typowych błędów jest to, że wielu uczniów zapomina uwzględnić współczynnik 1, którego nie ma w równaniach. Innym częstym błędem jest to, że przechodząc z pełnego równania jonowego do zredukowanego, uczniowie zapominają, że współczynniki można również zmniejszyć, jeśli wszystkie można podzielić przez tę samą liczbę.

Na przykład:

Ustal zgodność między substancjami wyjściowymi a sumą wszystkich współczynników w zredukowanym równaniu reakcji jonowej Substancje wyjściowe: A) Glin 2 ( WIĘC 4 ) 3 + KOH , B) Ba ( Oh ) 2 + HNO 3 , W) Zn ( Oh ) 2 + HCl , G) MgCl 2 + Na 2 WSPÓŁ 3 .Suma współczynników: 1)3, 2)4, 3)5, 4)6.

Prawidłowa odpowiedź to 3141, a nie 5363. Musisz wiedzieć, że w odpowiedziach liczby mogą się powtarzać.

Problemy powodują również zadania z wielokrotnym wyborem, na przykład:

Odczynnikami do dwutlenku węgla i etylenu są roztwory: 1) nadmanganianu potasu, 2) kwasu azotowego, 3) wodorotlenku wapnia, 4) chlorku sodu, 5) siarczanu miedzi ( II ), 6) chlorowodór Odpowiedź ...

Nie wiadomo, ile cyfr powinno znajdować się w odpowiedzi, a pożądane jest wpisanie w odpowiedzi wszystkich niezbędnych i nie pisanie niczego dodatkowego. Drugą cechą jest to, że liczby muszą być podane w kolejności rosnącej. Jeśli najpierw napiszesz na przykład „24”, a potem pomyślisz i przypiszesz „1”, to odpowiedź „241” zostanie uznana za niepoprawną, nawet jeśli „124” jest poprawna.

Problemy obliczeniowe części B nie są zbyt trudne, ale podczas zaokrąglania popełnianych jest wiele błędów.

Zadanie C1 - OVR. Wiele błędów wynika prawdopodobnie z nieuwagi: uczniowie, po prawidłowym napisaniu równania, zapominają wskazać środek utleniający i tracą wynik.

Zadania C2 i C3 mają na celu sprawdzenie wiedzy uczniów na temat zależności między substancjami nieorganicznymi i organicznymi (łańcuchy przemian) i zawierały 5 elementów treści: 5 równań reakcji wskazujących warunki ich występowania. Maksymalna liczba punktów za wykonanie tego zadania to 5. Niektóre zadania obejmowały przekształcenia związków chromu i żelaza, których nauka nie jest przewidziana w szkolnym programie nauczania.

Napisz równania reakcji, które można wykorzystać do przeprowadzenia następujących przekształceń:

Cr2S3 x 1 > K 2 CrO 4 X 1 X 2 > KCrO 2

(średni wynik wynosił 0,3 na 5);

K 2 Cr 2 O 7 x > K 3 [ Cr ( Oh ) 6 ] x > KCrO 2 x

(średni wynik wynosił 0,4);

KFeO 2 x 1 x 2 x 1 > Na 2 FeO 4 x 3

(średni wynik - tylko 0,1);

Fe 3 O 4 > Fe ( NIE 3 ) 3 x 1 x 2 x 3 > K 2 FeO 4

(średni wynik - 0,3).

Zadania, w których nie ma schematu relacji substancji, okazały się bardzo trudne, na przykład:

P X 1 X 2 X 4 X 5

Średnia ocena dla tego zadania wyniosła 0,2 na 5 możliwych, co nie jest zaskakujące, ponieważ wszystkie poszukiwane substancje są zaszyfrowane. Pomimo tego, że reakcje są dość proste i dobrze znane, błąd na dowolnym etapie, zwłaszcza na pierwszym, nie daje uczniom szansy na wykonanie całości zadania.

Zadanie C3 - łańcuch przemian substancji organicznych. Typowe błędy w tym zadaniu są następujące: poprawnie wskazując główny produkt reakcji, uczeń nie wskazuje substancji ubocznych, nie umieszcza współczynników. Warunki reakcji nie są brane pod uwagę przy określaniu ich produktów. Tak więc podczas hydrolizy estrów w środowisku alkalicznym jako produkty wskazuje się wolne kwasy, a podczas utleniania aldehydu w reakcji „srebrnego lustra” wskazuje się również kwasy, chociaż reakcja ta przebiega w nadmiarze roztworu amoniaku i jego produktów są solami amonowymi.

Typowe błędy w zadaniu C4 (zadanie połączone) to błędy w nomenklaturze: egzaminator nie rozumie różnicy między azotanem-azotynowo-azotynowym, węglanowo-węglikowym, fosforanowo-fosforanowym, chloranowo-chlorynowym itp.

W równaniach reakcji miedzi z kwasem azotowym, chloru z alkaliami, rozkładu azotanów, chloranów jest wiele błędów.

Wiele błędów spowodowanych jest niemożnością uwzględnienia wszystkich substancji w danym systemie, w danym rozwiązaniu. Po ustaleniu w jednym z zadań, że kwas azotowy pozostał w nadmiarze, uczniowie „zapominają” o tym, gdy do roztworu dodaje się wodorotlenek sodu. Lub, znajdując masę roztworu, nie biorą pod uwagę, że wypadł z niego osad.

Występują również błędy w obliczeniach według równań reakcji, w analizie nadmiaru-braku odczynnika.

W zadaniu C5 definicja wzoru substancjispowodował znaczne trudności dla egzaminatorów. Trudności te, po pierwsze, wynikają z faktu, że niektóre z proponowanych zadań do odnalezienia formuł substancji zawierały element rozwiązania nieznanego studentom. W szczególności wymagane było ustalenie prawdziwego wzoru przez selekcję, bez posiadania danych na temat masy molowej substancji.

Przy całkowitym spaleniu gazowej materii organicznej niezawierającej tlenu uwolniono 4,48 l (N.O.) dwutlenku węgla, 1,8 g wody i 4 g fluorowodoru. Ustaw wzór cząsteczkowy spalonego związku, oblicz jego objętość i masę.

W rezultacie egzaminatorzy znaleźli tylko najprostszą formułę, ale nie byli w stanie określić prawdziwej.

W zadaniach dotyczących produktów spalania traci się wodór, który znajduje się w składzie halogenków wodoru.

Czasami - nieprawidłowe przejście od ilości substancji produktu spalania do ilości substancji pierwiastka: n (H20) n (H).

Wodór jest często tracony przez zaokrąglanie w obliczeniach.

Używając względnej gęstości azotu, wodoru, tlenu, czasami uczeń „zapomina”, że cząsteczki tych gazów są dwuatomowe.

Aby poprawić jakość zdania egzaminu, należy udzielić studentom kilku wskazówek.

Dla części A:

1) zaplanuj 2-3 rundy pracy nad pytaniami. Na pierwszym okrążeniu wszystko jest zbyt trudne do pominięcia. Po drugie - pomyśl, po trzecie - zgadnij.

2) Pracując nad trudnym pytaniem, zdecyduj, czy do odpowiedzi można użyć ściągawki nr 1 (Tabela Okresów Okresowych)? Ściągawka nr 2 (tabela rozpuszczalności)? Ściągawka nr 3 (Seria naprężeń metalu)?

3) Jeśli widzisz kilka poprawnych odpowiedzi w proponowanych odpowiedziach, najpierw ponownie przeczytaj pytanie, czy dobrze je zrozumiałeś, czy przegapiłeś negatyw? Czy mylisz to, co w zasadzie jest możliwe, z tym, co robi się w praktyce? Następnie wybierz najbardziej typową, najbardziej oczywistą opcję.

Nie zapominaj, że część A sprawdza znajomość najbardziej oczywistych rzeczy.

Jeśli w pytaniu „jaki metal oddziałuje z wodą” są opcje „żelazo”, „sód”, „aluminium”, pamiętaj, że rury i patelnie nadal nie są wykonane z sodu.

4) W proponowanych opcjach nie widzisz ani jednej poprawnej, co oznacza, że ​​musisz ponownie przeczytać pytanie, czy dobrze je zrozumiałeś, czy przegapiłeś negację? Jeśli to nie pomoże, pamiętaj, że w chemii są wyjątki od wielu zasad. Czy są jakieś szczególne właściwości prezentowanych substancji? Specjalne warunki dla reakcji?

Dla części B:

1) Na pierwszym etapie pracy zapisz odpowiedzi na pytania w treści zadania, na specjalnych tabliczkach lub polach. Dopiero po ostatecznym sprawdzeniu przenieś je do arkusza odpowiedzi.

2) Zadanie z krótką, wolną odpowiedzią uważa się za wykonane poprawnie, jeśli ciąg cyfr (liczba) jest poprawnie wskazany.

3) Za odpowiedź kompletną poprawną w zadaniach B1-B8 przyznaje się 2 punkty, za odpowiedź niepełną poprawną - 1 punkt, za odpowiedź błędną lub jej brak - 0 punktów.

Dla części C:

1) Współczynnik trudności zadań w części C jest duży, więc 1 punkt w części C może być wart kilka punktów w części A, więc powinieneś spróbować zrobić przynajmniej coś w części C.

2) Postaraj się przedstawić to coś tak czytelnie, jak to tylko możliwe.

Każdy student przystępujący do egzaminu z chemii powinien być przygotowany na to, że na wykonanie pracy egzaminacyjnej, składającej się z trzech części i obejmującej 45 zadań, przeznaczono 3 godziny astronomiczne, czyli 180 minut. W oficjalnych dokumentach zaleca się rozdysponowanie tego czasu w następujący sposób:

  • każde zadanie części A - 2-3 minuty;
  • każde zadanie części B - do 5 minut;
  • każde zadanie części C - do 10 minut.

Nauczyciel powinien jednak zachęcać uczniów do oszczędzania czasu na stosunkowo łatwych częściach A i B, aby wykorzystać więcej luzu na część C, która jest najtrudniejsza, a przez to najbardziej „kosztowna” punktowo.

Część C (C1-C5) zawiera 5 zadań wysokiego poziomu ze szczegółową odpowiedzią, zadania o zwiększonej złożoności. Każde zadanie z tej części jest indywidualne i niestandardowe.

Pobierać:


Zapowiedź:

CHEMIA

Każdy student USE na kierunku chemia powinien być przygotowany na to, że egzamin zadziała o Ty, składający się z trzech części i obejmujący 45 zadań, masz 3 godziny astronomiczne, czyli 180 minut. W oficjalnych dokumentach zaleca się rozdysponowanie tego czasu w następujący sposób:

  • każde zadanie części A - 2-3 minuty;
  • każde zadanie części B - do 5 minut;
  • każde zadanie części C - do 10 minut.

Nauczyciel powinien jednak zachęcać uczniów do oszczędzania czasu na stosunkowo łatwych częściach A i B, aby wykorzystać więcej luzu na część C, która jest najtrudniejsza, a przez to najbardziej „kosztowna” punktowo.

Część C (C1-C5) zawiera 5 zadań wysokiego poziomu ze szczegółową odpowiedzią.

Zadania ze szczegółową odpowiedzią pozwalają na jednoczesną weryfikację asymilacji kilku elementów treści z różnych bloków treści.

W pracy egzaminacyjnej w 2009 roku. przedstawiono następujące rodzaje zadań ze szczegółową odpowiedzią:

  • zadania sprawdzające przyswajanie tematu reakcji redoks;
  • zadania sprawdzające wiedzę o właściwościach chemicznych substancji nieorganicznych;
  • zadania sprawdzające przyswajanie informacji edukacyjnych o związkach różnych klas substancji (organicznych i nieorganicznych);
  • połączone problemy obliczeniowe;
  • zadania do określenia wzoru cząsteczkowego substancji.

Trzecia część test - 5 zadań części C, - obejmuje zadania o podwyższonej złożoności. Każde zadanie z tej części jest indywidualne i niestandardowe.

W zadaniu C1 proponuje się, przy użyciu metody równowagi elektronicznej, sformułowanie równania dla dowolnej reakcji redoks i określenie czynnika utleniającego i redukującego. Zadania C1 można podzielić na trzy typy:

1) po prawej stronie równania pominięto wzory dowolnych substancji

Przykład: P + HNO 3 → NO 2 + ...

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S + ... + ...

K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + … + …

2) w lewej części pominięto wzory jakichkolwiek substancji

Przykład: KMnO 4 + KBr + ... → MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

P 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 + ... → H 3 PO 4 + CrPO 4

3) w obu częściach równania pominięto wzory substancji

Przykład: Cr 2 (SO 4) 3 + ... + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + ... + H 2 O

Maksymalna ocena za to zadanie to 3 punkty (1 punkt za napisanie wagi, 2 za napisanie równania, 3 za oznaczenie utleniacza i reduktora).

W zadaniu C2 podane cztery lub pięć substancji, między którymi należy napisać cztery równania reakcji, w tym przypadku konieczne jest użycie wszystkich substancji wskazanych w zadaniu.

Przykład:

  1. Podawane są roztwory wodne: chlorek żelaza (III), jodek sodu, dwuchromian sodu, kwas siarkowy i wodorotlenek cezu. Podaj równania dla czterech możliwych reakcji z udziałem wskazanych substancji.
  2. Podano substancje: azotan sodu, fosfor biały, brom, wodorotlenek potasu (roztwór). Podaj równania dla czterech możliwych reakcji z udziałem wskazanych substancji.

Zadanie to jest chyba najtrudniejsze ze wszystkich zadań testu USE i sprawdza wiedzę o właściwościach chemicznych substancji nieorganicznych. Maksymalna ocena w tym zadaniu to 4 punkty (1 punkt za każde poprawnie napisane równanie reakcji).

W zadaniu C3 konieczne jest przeprowadzenie łańcucha pięciu przemian między substancjami organicznymi, w których brakuje kilku ogniw.

Przykład: +Zn +HBr t ° +KMnO 4

  1. CH 2 Br-CH 2 -CH 2 Br → X 1 → X 2 → propen → X 3 → 1,2-dibromopropan

H2O

H 2 O t ° KMnO 4 + H 2 O

  1. Al 4 C 3 → X 1 → X 2 → etanal X 3 → X 1

Maksymalna ocena w tym zadaniu to 5 punktów (1 punkt za każde poprawnie napisane równanie reakcji).

W zadaniu C4 konieczne jest obliczenie masy (objętości, ilości substancji) produktów reakcji, jeśli jedna z substancji jest podana w nadmiarze i wskazana w przypisaniu jako roztwór o określonym ułamku masowym substancji rozpuszczonej lub zawiera zanieczyszczenia. Maksymalna liczba punktów za prawidłowe wykonanie tego zadania to 4 punkty (punkty przyznawane są za każde działanie pośrednie).

Przykład:

  1. Tlenek siarki (IV) o wadze 8 g rozpuszczono w 110 g 8% kwasu siarkowego. Jaka sól iw jakiej ilości powstaje, gdy do powstałego roztworu dodaje się 10,6 g wodorotlenku potasu?
  2. Jaką masę węglanu wapnia należy dodać do 600 g roztworu kwasu azotowego o ułamku masowym 31,5%, aby spadł do 10,5%?

W zadaniu C5 konieczne jest określenie wzoru cząsteczkowego substancji. Maksymalna liczba punktów to 2 (punkty są przyznawane za każdą akcję pośrednią).

Przykład:

  1. W wyniku oddziaływania 11,6 g nasyconego aldehydu z nadmiarem wodorotlenku miedzi (II) podczas ogrzewania powstaje osad 28,8 g. Wyprowadź wzór cząsteczkowy aldehydu.
  2. Podczas spalania 9 g ograniczającej aminy drugorzędowej uwolniono 2,24 litra azotu i 8,96 litra dwutlenku węgla. Określ wzór cząsteczkowy aminy.

Tak więc za prawidłowe wykonanie części C można zdobyć 18 punktów (nieco ponad 27% maksymalnej możliwej).

Maksymalna możliwa liczba punktów podstawowych w teście USE z chemii w 2009 roku wynosi 66.

Analiza wykonania zadań Część C

W 2009 roku odsetek absolwentów, którzy przystąpili do wykonywania części C testu USE z chemii, wyniósł 90,2%. Uogólnione wyniki realizacji zadań z części C przedstawiono w tabeli 1.

Tabela 1

Wyniki zadań wysokiego szczebla (część C) prac egzaminacyjnych USE 2009

Obowiązkowa sekcja dotycząca minimalnej zawartości Edukacja

Wyznaczanie zadań w pracy

Elementy treści i czynności do sprawdzenia

Poziom trudności zadania

Maksymalna liczba punktów

Średni wynik podstawowy

(egzamin główny)

Reakcja chemiczna

Reakcje redoks.

Wysoki

1,65

Substancja

Reakcje potwierdzające związek różnych klas substancji nieorganicznych.

Wysoki

1, 05

Reakcje potwierdzające związek różnych klas węglowodorów i związków organicznych zawierających tlen.

Wysoki

1,25

Znajomość i zastosowanie substancji i reakcji chemicznych

Obliczenia: masa (objętość, ilość substancji) produktu reakcji, jeżeli jedna z substancji jest podana w nadmiarze, jeżeli jedna z substancji jest podana w postaci roztworu o określonym ułamku masowym substancji rozpuszczonej.

Wysoki

1,55

Znalezienie wzoru cząsteczkowego substancji na podstawie analizy jakościowej i ilościowej

Wysoki

1,15

Średni wskaźnik ukończenia pozycji z Części C w 2009 r. wyniósł 36,94%,

Typowe błędy podczas wykonywania zadania C1:

  • niemożność określenia substancji, która determinuje środowisko roztworu reakcji redoks (na przykład woda);
  • niemożność wyboru środka utleniającego i środka redukującego wśród związków o zmiennym stopniu utlenienia (na przykład w interakcji azotynu potasu i nadmanganianu potasu);
  • niemożność przewidzenia produktów redukcji typowych środków utleniających (nadmanganian potasu, jod, azotyn potasu) oraz produktów utleniania środków redukujących (dwutlenek manganu) w różnych ośrodkach, a także możliwość udziału w tych procesach cząsteczek wody;
  • niemożność przewidzenia właściwości utleniających (redukujących) pierwiastków o pośrednim stopniu utlenienia w określonych procesach (na przykład pierwiastek chromu w tlenku chromu (III)).

Można to wytłumaczyć faktem, że tematy te są szczegółowo badane tylko na profilu profilu chemii. W podstawowym kursie zagadnienia te są poruszone w planie wstępnym.

Zadania C2 sprawdzały wiedzę o właściwościach i powiązaniach genetycznych głównych klas związków nieorganicznych.

Z zadaniem C2, ogólnie poradziła sobie mniej niż jedna trzecia absolwentów, co można wytłumaczyć złożonością zadania.Typowymi trudnościami w wykonaniu tego zadania były:

  • niemożność przeanalizowania możliwości interakcji substancji (prostych i złożonych) z punktu widzenia ich przynależności do pewnych klas związków nieorganicznych, a także z punktu widzenia możliwości reakcji redoks;
  • nieznajomość specyficznych właściwości halogenów, fosforu i ich związków, kwasów - utleniaczy, amfoterycznych tlenków i wodorotlenków, redukujących właściwości siarczków i halogenków.

Zadanie C3 zrealizowała niespełna jedna czwarta absolwentów. Wynika to z komplikacji zadań tego typu.Typowe błędy podczas wykonywania zadania C3:

  • nieznajomość warunków występowania reakcji chemicznych, powiązania genetyczne klas związków organicznych;
  • nieznajomość mechanizmów, natury i warunków reakcji z udziałem substancji organicznych, właściwości i wzorów związków organicznych;
  • nieumiejętność przewidywania właściwości związku organicznego na podstawie wyobrażeń o wzajemnym oddziaływaniu atomów w cząsteczce;
  • nieznajomość reakcji redoks (na przykład z nadmanganianem potasu).

Zadanie C4 było połączonym zadaniem obliczeniowym. Ponad jedna trzecia absolwentów wykonała zadanie.

W warunkach tego typu zadań połączono następujące działania:

  • obliczenia zgodnie z równaniem, gdy jedna z substancji jest podana jako roztwór o określonym ułamku masowym rozpuszczonej substancji;
  • obliczenia, gdy jeden z reagentów jest podany w nadmiarze;
  • określenie masy substancji rozpuszczonej w roztworze;
  • obliczenia według równań kolejnych reakcji.

Najczęściej studenci są wpuszczani błędy :

  • przy określaniu masy roztworu bez uwzględnienia masy wydzielonego gazu lub osadu;
  • przy określaniu udziału masowego substancji rozpuszczonej w roztworze otrzymanym przez zmieszanie roztworów o różnych ułamkach masowych substancji rozpuszczonej;
  • przy określaniu ilości substancji wchodzących do reakcji.

Zadania C5 – znalezienie wzoru cząsteczkowego substancji na podstawie danych analizy jakościowej i ilościowej.

Problem rozwiązała ponad połowa absolwentów. Wielu uczniów potrafiło poprawnie wykonać pierwszą czynność - znaleźć najprostszy stosunek moli atomów w związku, ale nie potrafiło przystąpić do ustalenia prawdziwego wzoru.

Trudność spowodowało zadanie polegające na zdefiniowaniu wzoru cząsteczkowego, jeśli znane są produkty spalania - objętość dwutlenku węgla oraz masa azotu i wody.

Zapoznanie absolwentów z technologią oceny zadań części C

Zadania z części C są sprawdzane przez doświadczonych nauczycieli-ekspertów, w przeciwieństwie do części A i B, które są sprawdzane za pomocą komputera. Dlatego przygotowując odpowiedzi na zadania z części C ważne jest, aby w miarę możliwości nie używać skrótów słownych i jak najdokładniej zapisywać rozwiązania problemów.

Możesz wykonać rozwiązanie dowolnego zadania części C z dowolnego łącza, z których każdy ma swoją cenę 1 punkt. W takim przypadku absolwenci zdobędą określoną liczbę punktów z maksymalnej określonej przez test za kompletne i prawidłowe wykonanie zadania. Na przykład, prawie każdy zdający będzie w stanie zidentyfikować czynnik utleniający i redukujący w problemie C1 lub zapisać równanie reakcji dla problemu C4, tym samym zapewniając sobie 1 punkt za każde działanie.

Innymi słowy, muszą ukończyć wszystkie fragmenty, które mogą wykonać dla każdego zadania z części C.

Nauczyciel powinien zwrócić uwagę uczniów, że przy opracowywaniu kryteriów oceny brane są pod uwagę cechy sprawdzania przyswajania elementów treści wszystkich pięciu zadań ze szczegółową odpowiedzią zawartą w pracy egzaminacyjnej. Uwzględnia również fakt, że sformułowania odpowiedzi zdających mogą być albo bardzo ogólne, uproszczone i niekonkretne, albo zbyt krótkie i niewystarczająco uzasadnione. Szczególną uwagę zwraca się również na rozmieszczenie tekstu oryginalnej odpowiedzi na równoważne elementy treści, szacowane w jednym punkcie. Uwzględnia to nieuchronność stopniowego zwiększania się trudności uzyskania każdego kolejnego wyniku za prawidłowo sformułowany element treści.

Zatem przy tworzeniu skali do oceny problemów obliczeniowych bierze się pod uwagę wielowariantowość sposobów ich rozwiązania, a co za tym idzie obecność w odpowiedzi jej głównych etapów i wyników wskazanych w kryteriach oceny. Wspólną cechą oceny wszystkich zadań ze szczegółową odpowiedzią, podkreśla nauczyciel, jest konieczność ustalenia w odpowiedziach warunków realizacji danej reakcji chemicznej.

Zilustrujmy to, co zostało powiedziane na przykładach oceny niektórych rodzajów zadań, szczegółową odpowiedzią stosowaną w KIMs of the Unified State Examination.

Zadanie.

SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + ... → K 2 SO 4 + ... + H 2 O

Zwrotnica

Elementy odpowiedzi:

│ S +4 - 2 e → S +6

2 │ Cr +6 + 3 e → Cr +3

3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O

3) wskazano, że siarka na stopniu utlenienia +4 (dwutlenek siarki ze względu na siarkę na stopniu utlenienia +4) jest reduktorem, a chrom na stopniu utlenienia +6 (lub dwuchromian potasu ze względu na chrom na poziomie +6 stopień utlenienia) jest środkiem utleniającym

Maksymalny wynik

Zilustrujmy ocenę ekspertów na przykładzie oryginalnej pracy absolwenta.

Zwrotnica

C1. 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O

S +4 - 2 e → S +6 6 3

2Cr +6 + 6 e → Cr +3 2 1

Odpowiedź jest prawidłowa, ale niekompletna: sporządzono wagę elektroniczną, współczynniki w równaniu reakcji są umieszczone, ale nie podano środka utleniającego i środka redukującego

Maksymalny wynik

Pomocne będzie, jeśli nauczyciel poprosi uczniów o wykonanie podobnego zadania, a następnie oceni to wykonanie zgodnie z zaproponowanymi kryteriami oceny.

Na przykład.

Korzystając z metody równowagi elektronowej, napisz równanie reakcji:

P + HNO 3 +… → NO +…

Określ środek utleniający i środek redukujący.

Zwrotnica

Elementy odpowiedzi:

1) sporządzono wagę elektroniczną: 3 P 0 - 5 e → P +5

2 N +5 + 3 e → N +2

2) współczynniki umieszcza się w równaniu reakcji:

3 P + 5HNO 3 +2 H 2 O \u003d 5 NO + 3 H 3 PO 4

3) wskazano, że fosfor na stopniu utlenienia 0 jest środkiem redukującym, a azot na stopniu utlenienia +5 (lub kwas azotowy ze względu na azot na stopniu utlenienia +5) jest środkiem utleniającym

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy

Odpowiedź zawiera błąd tylko w jednym z elementów

W odpowiedzi są dwa błędy.

Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

Opracowując ten etap przygotowania absolwentów do jednolitego egzaminu państwowego -2010, możesz skorzystać z oryginału jednego z dzieł absolwentów szkół w regionie moskiewskim.

Łatwo zauważyć, że praca ta zasługuje tylko na 1 punkt, gdyż mimo zestawienia wagi elektronicznej nie wskazuje, który pierwiastek (substancja) jest utleniaczem, a który redukującym. Również absolwent w swojej pracy nie umieścił współczynników w równaniu reakcji.

Typowe błędy części C (2006-2007)

Zadanie C1.

Typowe błędy: przy określaniu możliwych produktów nie bierze się pod uwagę ośrodka reakcji, materiałów wyjściowych. Na przykład:

P + HNO 3 → P 2 O 5 + ... - kwas azotowy, nawet stężony, zawsze zawiera wodę, tlenek fosforu silnie oddziałuje z wodą - czy może powstać w środowisku wodnym? Oczywiście nie, właściwym produktem jest H 3PO4.

K 2 Cr 2 O 7 + ... H 2 SO 4 → ... + Cr (OH) 3 + ... - wodorotlenek chromu (III) - zasada, choć amfoteryczna, czy można ją otrzymać w środowisku kwaśnym? Lub tlenek Cr 2O3 ? Oczywiście, że nie, właściwym produktem jest Cr 2 (SO 4 ) 3 .

Obraźliwy błąd - wszystko wydaje się poprawne, ale nie określono środka utleniającego, w wyniku czego punktacja jest stracona. A może są napisane litery „o” - „v” i dowiedz się, co dana osoba miała na myśli: „utleniacz” lub „utlenianie”?

Zadanie C2.

Powszechny błąd nr 1: Reagowanie metali z kwasem azotowym – Zdecydowana większość uczestników pisze: Ja + HNO 3 →… + H 2 .

Gdy kwas azotowy reaguje ze środkami redukującymi, jon azotanowy jest redukowany.

Typowy błąd nr 2: Możliwość wystąpienia OVR wraz z reakcjami wymiany nie jest brana pod uwagę, na przykład:

CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 S. - Kwas azotowy, jak już wspomniano, jest środkiem utleniającym, siarka na stopniu utlenienia (-2) jest silnym środkiem redukującym, dlatego nie zachodzi reakcja wymiany, ale OVR:

CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.

Lub: Fe 2 O 3 + HI → FeI 3 + H 2 O. - Żelazo (+3) jest środkiem utleniającym, jon jodkowy jest dobrym środkiem redukującym, więc rzeczywisty proces można wyrazić za pomocą schematu: Fe 2 O 3 + HI → FeI 2 + I 2 + H 2 O.

Obraźliwe błędy: schemat reakcji jest poprawny, ale współczynniki nie są umieszczone. Jak nie mógł, to nic nie można zrobić, a jeśli to z powodu nieuwagi, to szkoda, punkty są stracone.

Typowy błąd nr 2: Zapisano uproszczone równania reakcji, które nie uwzględniają mediów, bez wskazania produktów nieorganicznych: CH 3 CHO + Ag 2 O → CH 3 COOH + 2Ag – reakcja zachodzi w obecności nadmiaru amoniaku, który oczywiście reaguje z kwasem, produkt jest solą:

CH 3 CHO + Ag 2 O + NH 3 → CH 3 COONH 4 + 2Ag; a dokładniej tak:

CH 3 CHO + 2OH → CH 3 COONH 4 + 3NH 3 + 2 Ag

Lub po utlenieniu nadmanganianem zapisuje się: C 6 H 5 CH 3 + [O] → C 6 H 5 COOH - bez rozważenia co się stało z nadmanganianem, jakie inne produkty powstają....

Powszechny błąd nr 3: Brak szans.

Podano substancje C2: siarka, wodorotlenek potasu, kwas azotowy, kwas fosforowy. Napisz równania dla czterech możliwych reakcji między tymi substancjami.

(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

Zwrotnica

Elementy odpowiedzi:

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy

Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

Podane substancje: magnez, stężony kwas siarkowy, azot, chlorek amonu.

(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

Zwrotnica

Elementy odpowiedzi:

1) 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

2) Mg + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 + H 2

3) 2NH 4 Cl (ciało stałe) + H 2 SO 4 (stęż.) \u003d (NH 4) 2 SO 4 + 2HC1

4) 4Mg + 5H2SO4 (stęż.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy

Poprawnie napisane 3 równania reakcji

Poprawnie napisane 2 równania reakcji

Poprawnie napisane jedno równanie reakcji

Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

Podane substancje: siarczek ołowiu(11), siarczyn sodu, nadtlenek wodoru, stężony kwas siarkowy. Napisz równania dla czterech możliwych reakcji między tymi substancjami.

(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

Zwrotnica

Elementy odpowiedzi:

Zapisano cztery równania możliwych reakcji z udziałem wskazanych substancji:

1) PbS + 4H2O2 \u003d PbSO4 + 4H2O

2) PbS + H2SO4 = H2S + PbSO4

3) Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O

4) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy

Poprawnie napisane 3 równania reakcji

Poprawnie napisane 2 równania reakcji

Poprawnie napisane jedno równanie reakcji

Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

Podano substancje: siarczyn potasu, siarkowodór, kwas siarkowy, roztwór nadmanganianu potasu.

Napisz równania dla czterech możliwych reakcji między tymi substancjami.

(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

Zwrotnica

Elementy odpowiedzi:

Zapisano cztery równania możliwych reakcji z udziałem wskazanych substancji:

1) 2KMnO 4 + 3H 2 S \u003d 2MnO 2 + 3S + 2KOH + 2H 2 O

2) 3K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O \u003d 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH

3) 5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O

4) K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy

Poprawnie napisane 3 równania reakcji

Poprawnie napisane 2 równania reakcji

Poprawnie napisane jedno równanie reakcji

Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

Podane substancje: brom, siarkowodór, dwutlenek siarki, stężony kwas azotowy.

Napisz równania dla czterech możliwych reakcji między tymi substancjami.

(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

Zwrotnica

Elementy odpowiedzi:

Zapisano cztery równania możliwych reakcji z udziałem wskazanych substancji:

1) H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S

2) 2H2S + SO2 \u003d 3S + 2H2O

3) H 2 S + 2HNO 3 \u003d SO 2 + 2NO 2 + S + 2H 2 O

4) SO 2 + 2HNO 3 (stęż.) = H 2 SO 4 + 2NO 2

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy

Poprawnie napisane 3 równania reakcji

Poprawnie napisane 2 równania reakcji

Poprawnie napisane jedno równanie reakcji

Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

Podane substancje: miedź, chlorek żelaza(III), stężony kwas azotowy, siarczek sodu.

Napisz równania dla czterech możliwych reakcji między tymi substancjami.

(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

Zwrotnica

Elementy odpowiedzi:

Zapisano cztery równania możliwych reakcji z udziałem wskazanych substancji:

1) 2FeС1 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2

2) Na 2 S + 4HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + 2NO 2 + S + 2H 2 O

3) 2FeС1 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl

4) Cu + 4HNO 3 (stęż.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy

Poprawnie napisane 3 równania reakcji

Poprawnie napisane 2 równania reakcji

Poprawnie napisane jedno równanie reakcji

1

Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie

0

Maksymalny wynik

4

Cl2 KOH, alkohol С akt, 650° KMnO4 , H2 WIĘC4

eten → X1 → X2 → X3 → toluen →X4

(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

Zwrotnica

Elementy odpowiedzi:

1) C2 h4 + Сl2 → CH2 Cl-CH2 Cl

C2 h5 OH(X1 =C2 h4 Cl2 )

2) CH2 Cl-CH2 Cl + 2KOH → HC≡CH + 2KS1 + 2H2 O

Akt C, 650° (X2 = C2 h2 )

3)3С2 h2 → C6 h6 (X3 = C6 h6 )

AlCl3 , t°

4) C6 h6 + CH3 C1 → C6 h3 -CH3 + OG1

5) 5C6 h5 -CH3 + 6KMnO4 + 9 godz2 WIĘC4 = 6MnSO4 + 3K2 WIĘC4 + 5C6 h5 -COOH + 14H2 O

(X5 =C6 h5 -COOH)

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy

5

4

Poprawnie napisane 3 równania reakcji

3

Poprawnie napisane 2 równania reakcji

2

Poprawnie napisane jedno równanie reakcji

1

Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie

0

Maksymalny wynik

5

Napisz równania reakcji, które można wykorzystać do przeprowadzenia następujących przekształceń:

Poprawna treść odpowiedzi i instrukcje oceniania

(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

Zwrotnica

Elementy odpowiedzi:

Zapisano równania reakcji odpowiadające schematowi transformacji:

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy

5

Poprawnie napisane 4 równania reakcji

4

Poprawnie napisane 3 równania reakcji

3

Poprawnie napisane 2 równania reakcji

2

Poprawnie napisane jedno równanie reakcji

1

Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie

0

Maksymalny wynik

5

Do roztworu otrzymanego przez dodanie 20 g wodorku potasu do 500 ml wody dodano 100 ml 32% roztworu kwasu chlorowodorowego (gęstość 1,16 g/ml). Wyznacz udziały masowe substancji w

powstałe rozwiązanie.

Elementy odpowiedzi:

KH + H2 O = H2 + KOH

KOH + HC1 = KS1 + H2 O

m (r-ra HC1) \u003d p V \u003d 1,16 100 \u003d 116 (g)

m(HCl) \u003d m (p-pa HCl) w \u003d 116 0,32 \u003d 37,12 (g)

n(HCl) = m(HCl): M(HCl)= 37,12: 36,5 = 1,02 (mol)

n(KOH)= n(KH) \u003d m: M \u003d 20: 40 \u003d 0,5 (mol)nadmiar HCl

n(KCl) = n(KOH) = 0,5 (mol)

m(KCl) \u003d M n \u003d 74,5 0,5 \u003d 37,25 (g)

n(H2 ) = n(KH) = 0,5 (mol);m(H2 ) = M n = 2 0,5 = 1 (d)

n(np.HC1) = 1,02 - 0,5 = 0,52 (mol)

m (np. HC1) \u003d M n \u003d 36,5 0,52 \u003d 18,98 (g)

m(roztwór) = m(KH) + m(H2 O) + m(p-pa HCl) - m(H2 ) =

20 + 500 + 116 - 1 = 635 (g)

w (KCl) \u003d m (KCl) : m (roztwór) \u003d 37,25: 635 \u003d 0,059 lub 5,9%

w(HCl) = m(ex.HC1): m(roztwór) = 18,98: 635 = 0,03 lub 3%

27,2 g mieszaniny węglików wapnia i glinu potraktowano kwasem, otrzymano 11,2 litra mieszaniny gazów (w iniekcji). Określić ułamek objętościowy acetylenu w mieszaninie.

Treść poprawnej odpowiedzi

(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

Elementy odpowiedzi:

CaS2 + 2HC1 = CaCl2 + C2 h2 M(CaS2 ) = 64 g/mol

Glin4 C3 + 12HC1 = 4A1C13 + 3CH4 M(A14 OD3 ) = 144 g/mol

n(СаС2 ) = n(С2 h2 ) = X n(А14 OD3 ) = y n(CH4 ) = Zu

n(CH4 + C2 h2 ) = V: Vn, = 11,2: 22,4 = 0,5 (mol)

x + 3 lata = 0,5

=> x = 0,2; y = 0,1

64x + 144 lata = 27,2

(C2 h2 ) = V(C2 h2 ): V(CH4 +C2 h2 ) = n(C2 h2 ): n(CH4 +C2 h2 ) =

0,2: 0,5 = 0,4 lub 40%

Gęstość pary materii organicznej w przeliczeniu na tlen wynosi 1,875. Podczas spalania 15 g tej substancji powstaje 16,8 litra dwutlenku węgla (w iniekcji) i 18 g wody. Określ skład organiczny

Substancje.

Elementy odpowiedzi:

M(СхНУОz) = D М(O2 ) = 1,875 32 = 60 (g/mol)

n(CxHyOz) \u003d m: M \u003d 15: 60 \u003d 0,25 (mol)

podoficer2 ) = V: Vm\u003d 16,8: 22,4 \u003d 0,75 (mol) => n (C) \u003d 0,75 (mol)

n(N2 O) \u003d m: M \u003d 18: 18 - 1 (mol) => n (H) \u003d 2 (mol)

n(CxHyOz): n(C): n(H) = 0,25: 0,75: 2 = 1: 3: 8 = > x = 3; y = 8

SM3 h8 Oz)=12 3 + 1 8 + 16 Z

44 + 16 z = 60=> z=l

Skład materii organicznej C3 h8 O

Do całkowitego zobojętnienia roztworu zawierającego 18,5 g granicznego jednozasadowego kwasu karboksylowego użyto 50 g 20% ​​roztworu wodorotlenku sodu. Określ skład kwasu.

Treść poprawnej odpowiedzi

(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

Elementy odpowiedzi:

1) m(NaOH) - m(p-pa) w(NaOH) = 50 0,2 = 10 (g)

n(NaOH) \u003d m: M \u003d 10: 40 \u003d 0,25 (mol)

Cnh2n+1COOH + NaOH = Cnh2n+1COONa + H2 O

n(Cnh2n+1COOH) = n(NaOH) = 0,25 (mol)

2) M(Cnh2n+1COOH) \u003d m: n \u003d 18,5: 0,25 \u003d 74 (g / mol)

12n + 2n + 1 + 12 + 16 2 + 1 = 74 => n = 2

Skład kwasu C2 h5 COOH

W zadaniach części C najtrudniejsze były te, w których było to konieczne

wykazać się znajomością następujących reakcji:

- oddziaływanie soli złożonych K3 [A1(OH)6 ], K3[Cr(OH)6 ] ze słabymi kwasami (H2 S, N2 O + CO2 , N2 O + SO2 ) lub kwaśne roztwory soli silnie hydrolizowanych przez kation (FeCl3 , А1С13 , СrСl3 );

-reakcje z udziałem H2 O2 jako środek utleniający (z H2 S, SO2 , DO3 [Cr(OH)6 ]);

- rozkład KClO3 ;

- oddziaływanie roztworów soli utworzonych przez słabą zasadę i słaby kwas (CrCl3 i K2 WIĘC3 , А1С13 i Na2 S);

- oddziaływanie kwasu i jego średniej soli z tworzeniem soli kwasowej (K2 WIĘC3 + H2 O + CO2 ; Na2 S+H2 S);

- oddziaływanie fosforu ze stężonymi kwasami siarkowym i azotowym;

-charakterystyczne właściwości tlenków amfoterycznych (m.in. fuzja tlenku glinu z węglanem sodu w celu wytworzenia metaglinianu sodu i dwutlenku węgla);

- interakcja chloru z alkaliami na zimno i po podgrzaniu;

- oddziaływanie żelaza z kwasem azotowym w różnym stopniu jego rozcieńczenia;

-charakteryzuje właściwości stężonych kwasów siarkowego i azotowego jako utleniaczy w reakcjach nie tylko z metalami, ale także z niemetalami oraz z substancjami złożonymi;

- reakcja Wurtza;

- oddziaływanie alkoholowego roztworu alkaliów z alkanami podstawionymi halogenem;

- alkilowanie amin;

- alkilowanie benzenu i jego homologów;

- otrzymywanie aldehydu octowego przez katalityczne utlenianie etylenu.


Absolwent szkoły nr 1284 z uwagą słucha ostatnich instrukcji przed egzaminem końcowym. Wie, że na egzaminie z geografii trzeba posługiwać się mapą i linijką. Pomoże Ci to uniknąć błędów.

FOTO: Anna Iwancowa

Według nauczyciela chemii Liceum nr 1580 na Moskiewskim Państwowym Uniwersytecie Technicznym im. N.E. Bauman, kandydat nauk pedagogicznych, ekspert USE Irina Yakunina, ujednolicony egzamin państwowy z chemii przeszedł w ostatnich latach pewne zmiany. Na przykład w pierwszej części egzaminu (w sumie są trzy) usunięto pytania, w których można odgadnąć poprawną odpowiedź poprzez zaznaczenie.

Pytania stały się bardziej poprawne. Uczeń powinien teraz zrozumieć, o co jest pytany. Odgadnięcie prawidłowej odpowiedzi jest prawie niemożliwe - mówi Irina Yakunina.

Ekspert zauważył również, że większość błędów uczniów na egzaminie z chemii wynika z nieuwagi. Dotyczy to zwłaszcza pierwszej części egzaminu.

Dzieje się tak również z dobrze przygotowanymi dziećmi. Często błędy wynikają z tego, że uczeń pośpieszył z odpowiedzią lub był po prostu zbyt pewny siebie. Ale słabo przygotowani absolwenci popełniają błędy, ponieważ nie widzą pułapek, które mogą się w tej kwestii pojawić - powiedziała Irina Yakunina.

Z tego powodu tak ważne jest, aby uczniowie uważnie czytali zadania. A jeśli to konieczne, kilka razy z rzędu. Warto zauważyć, że pierwsza część egzaminu jest nieodwołalna, dlatego nie będzie można uzyskać dodatkowej punktacji utraconej w wyniku niefortunnego błędu.

Również w pierwszej części występują błędy w zadaniach związanych z chemią pierwiastków.

To jeden z najtrudniejszych obszarów przedmiotu, jest wiele wyjątków, więc nie wszyscy studenci wykazują wysoki poziom wiedzy – mówi Yakunina.


Uczeń szkoły nr 1284 przystępuje do egzaminu Unified Państwowego Egzaminu z Literatury, w którym wzięli udział także dziennikarze i osoby publiczne

Większość błędów pojawia się, gdy w zadaniach trzeba odpowiedzieć na pytania o to, które substancje organiczne i nieorganiczne reagują z innymi przedstawionymi na liście.

Główną trudnością absolwentów są substancje organiczne – wiele z nich ma niejednoznaczne produkty reakcji. Dlatego ważne jest, aby odpowiednio przygotować się do egzaminu, powtórzyć wszystkie możliwe wyjątki od zasad – mówi Irina Yakunina.

W drugiej części tegorocznego egzaminu z chemii zadania obliczeniowe z chemii nieorganicznej były skomplikowane. Aby odpowiedzieć na to pytanie, często trzeba rozwiązywać równania algebraiczne. Dziś uczeń, który planuje przystąpić do egzaminu z chemii, musi również posiadać wysoki poziom wiedzy z matematyki.

Uczeń powinien dobrze umieć angażować matematykę w problemy chemiczne, aby uzyskać bardziej racjonalne i szybsze rozwiązanie - powiedział Yakunina.

W ostatniej części mogą pojawić się trudności. W tym roku absolwenci będą musieli rozwiązać zadania określające skład materii organicznej w zmienionej sytuacji.

Student może zapamiętać np. alkeny z jednym wiązaniem podwójnym, a na egzaminie natrafi na alken cykliczny. A jeśli dziecko nie jest przyzwyczajone do stosowania wiedzy w zmienionej sytuacji, to rozwiąże zadanie o jeden punkt, bo rozpozna wzór cząsteczkowy, ale nie będzie już w stanie podać prawidłowego wzoru strukturalnego i sporządzić poprawne równanie - mówi Irina Yakunina.

Dlatego studenci powinni ćwiczyć adaptację wiedzy w danej sytuacji. W niektórych przypadkach możesz w tym celu skontaktować się z korepetytorem chemii.

Dla silnych uczniów

Wiele zadań jednolitego egzaminu państwowego z chemii zawiera poważne błędy lub nieścisłości, tak że w ogóle nie mają rozwiązania lub pozwalają na kilka poprawnych odpowiedzi. Takie zadania w większości opierają się na „papierowej” idei reakcji chemicznych. W obliczu takich pytań silni uczniowie, którzy dobrze znają chemię, doświadczają wielkich trudności. Nie ma komu zadać pytania, ponieważ nauczyciel dyżurny na egzaminie sam nie wie, co miał na myśli autor zadania. Co zrobić w tej sytuacji?

W tej części przeanalizujemy kilka zadań z chemii z 2003 roku i spróbujemy określić, co mieli na myśli autorzy.

Ćwiczenie 1. W naczyniu zawierającym 156 g wody umieszczono 46 g sodu. Określ ułamek masowy wodorotlenku sodu w otrzymanym roztworze.

2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2,

a następnie wykonaj następujące czynności: n (NaOH) = n (Na) = 46/23 = 2 mole; m(NaOH) = 2 x 40 = 80 g. m(r-ra) = m(H 2 O) + m(Na)- m(H 2) \u003d 156 + 46 - 2 \u003d 200 g. w (NaOH) \u003d 80 / 200 \u003d 0,4 \u003d 40%.

Tak właściwie: jeśli umieścisz wskazaną ilość sodu w wodzie, nastąpi eksplozja takiej siły, że ​​nie pozostanie roztwór i nie będzie ułamka masowego. W dodatku nie będzie komu go policzyć. To zadanie jest typowym przykładem chemii „papierowej” i szkodliwej.

Zadanie 2. Gdy propen reaguje z chlorowodorem, powstaje:

1) 1-chloropropan

2) 2-chloropropan

3) 2-chloropropen

Tak właściwie: w tej reakcji powstaje mieszanina dwóch substancji - 1-chloropropanu i 2-chloropropanu, przy czym w mieszaninie dominuje druga substancja. Ściśle mówiąc, są dwie poprawne odpowiedzi: (1) i (2). Należy zrozumieć, że rządy Markownikowa nie są prawem, nie mają absolutnej mocy. Ta zasada mówi tylko o preferowanym kierunku reakcji.

Zadanie 3. Chlorowanie butanu daje:

1) 1-chlorobutan

2) 2-chlorobutan

3) 1,2-dichlorobutan

4) 3-chlorobutan

Co myśleli autorzy? Prawidłowa odpowiedź to (2), co wynika z faktu, że energia wiązania C-H na wtórnym atomie węgla jest mniejsza niż na pierwotnym, a zatem chlorowanie rodnikowe zachodzi najpierw na trzeciorzędowym, a potem na wtórnym atomie węgla.

Tak właściwie: chlorowanie alkanów nie jest reakcją regioselektywną, w tej reakcji powstaje mieszanina substancji i należy wziąć pod uwagę nie tylko energię wiązania, ale także liczbę atomów wodoru każdego typu. Chlorowanie alkanów zawsze skutkuje złożoną mieszaniną substancji. W tym zadaniu są trzy poprawne odpowiedzi: 1), 2) i 3).

Zadanie 4. Substancja powstająca podczas utleniania izopropylobenzenu nazywa się __________.

Co myśleli autorzy? Jeśli izopropylobenzen C6H5CH(CH3)2 utlenia się nadmanganianem potasu w środowisku kwaśnym, powstaje kwas benzoesowy C6H5COOH. Najwyraźniej jest to poprawna odpowiedź z punktu widzenia autorów.

Tak właściwie: nawet w tej reakcji powstaje CO2. Ponadto produkty reakcji utleniania izopropylobenzenu zależą od warunków. Jeżeli jako utleniacz stosuje się tlen, to powstają fenol i aceton (metoda kumenu). W tym problemie są jeszcze co najmniej trzy poprawne odpowiedzi: tlenek węgla (IV), fenol i aceton.

Zadanie 5. Produktami rozkładu azotanu amonu są:

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O.

Tak właściwie: produkty rozkładu azotanu amonu zależą od warunków. W wyższej temperaturze (około 700 o C) tlenek azotu (I) rozkłada się na proste substancje, więc równanie rozkładu przyjmuje postać:

2NH 4 NO 3 \u003d 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Wtedy poprawne odpowiedzi to A, D.

Zadanie 6. Stopień utlenienia chloru w cząsteczce KClO 3 wynosi

Tak właściwie: cząsteczka KClO 3 nie istnieje, ponieważ w postaci stałej chloran potasu składa się z jonów, ale w postaci ciekłej i gazowej nie istnieje. KClO 3 jest substancją o budowie niemolekularnej. Ten błąd ma charakter redakcyjny i nie prowadzi do błędnych odpowiedzi. Takie błędy są dość powszechne.

Zadanie 7. Ustal zgodność między odczynnikami a równaniem reakcji jonowo-molekularnej.

Tak właściwie: w reakcjach (3) i (4) zachodzi nie tylko oddziaływanie jonów siarczanowych z jonami metalu ziem alkalicznych, ale jednocześnie zachodzi reakcja neutralizacji. Ściśle mówiąc, żadne równanie jonowo-cząsteczkowe nie odpowiada reakcjom (3) i (4) w prawej kolumnie.

Zadanie 8. Jaki kwas znajduje się w naturalnych tłuszczach?

2) C 17 H 35 COOH

4) NH2CH2COOH

Tak właściwie: tłuszcze są estrami, nie zawierają kwasów, ale są pozostałości kwasów. To nie pomyłka, a raczej niedokładność. Ona nie jest śmiertelna.

Zadanie 9. Najsilniejsze podstawowe właściwości to:

1) etyloamina

2) trimetyloamina

3) fenyloamina

4) dimetyloamina

Co myśleli autorzy? Uważali, że podstawowe właściwości amin nasyconych wzrastają w szeregu: pierwotny< вторичные < третичные. Этого можно было бы ожидать, так как три углеводородных радикала увеличивают электронную плотность на атоме азота сильнее, чем два. Подразумевается правильный ответ 2) – триметиламин.

Tak właściwie: Wbrew powszechnemu przekonaniu, trzeciorzędowe aminy nasycone są słabszymi zasadami niż drugorzędowe, a nawet pierwszorzędowe. Wynika to w szczególności z efektów przestrzennych: trzy rodniki utrudniają dostęp reagentów do atomu azotu. Ściśle mówiąc, prawidłowa odpowiedź to 4), dimetyloamina. Różnica w zasadowości amin średnich i wyższych jest niewielka i może być przedmiotem badań na uniwersytetach, ale nie w szkołach ogólnokształcących.

Zadanie 10. Po ogrzaniu metanolu z ilością 0,5 mola substancji z nadmiarem bromku potasu otrzymano bromometan o masie 38 gi praktycznej wydajności ______%.

CH3OH® CH3Br.

n praktyczny (CH3Br) = 38/95 = 0,4 mol. Wydajność produktu: h (CH3Br) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80%.

Tak właściwie: metanol nie reaguje z bromkiem potasu bez dodania mocnego kwasu. Ponadto bardzo cierpi tu język rosyjski - z tekstu zadania wynika, że ​​metanol jest podgrzewany nie palnikiem, ale pewną ilością substancji.

Zadanie 11. Wskaż związek, w którym wszystkie wiązania są kowalencyjne polarne

Co myśleli autorzy? W zadaniu wymienione są cztery sole. Trzy z nich zawierają atomy metali i są wyraźnie jonowe. Wydaje się, że autorzy uważali, że chlorek amonu zawiera tylko wiązania kowalencyjne. Oznaczali, że poprawna odpowiedź brzmiała 2) - NH 4 Cl.

Tak właściwie: NH 4 Cl - kryształy jonowe. To prawda, że ​​jeden z dwóch jonów NH 4 + zawiera kowalencyjne wiązania polarne. Nie ma tu ani jednej poprawnej odpowiedzi.

Zadanie 12. Określ węglowodan, który rozpuszcza wodorotlenek miedzi(II), tworząc jasnoniebieski roztwór i wchodzi w reakcję „srebrnego lustra”

1) maltoza

2) sacharoza

3) glukoza

Tak właściwie: maltoza jest disacharydem redukującym, reaguje również ze srebrnym lustrem i rozpuszcza wodorotlenek miedzi (II). W tym zadaniu są dwie poprawne odpowiedzi - 1) i 3).

Zadanie 13. Jak na szybkość reakcji CaO + CO 2 ® CaCO 3 wpłynie 3-krotny wzrost ciśnienia dwutlenku węgla?

1) prędkość wzrasta 3 razy

2) prędkość wzrasta 9 razy

3) prędkość spada 3 razy

4) prędkość się nie zmienia

Co myśleli autorzy? Formalnie stosując prawo działania masy, wierzyli, że ta reakcja jest pierwszego rzędu w CO 2, dlatego 3-krotne zwiększenie ciśnienia spowoduje 3-krotne zwiększenie szybkości reakcji. Ich poprawna odpowiedź to 1).

Tak właściwie: ta reakcja jest niejednorodna, a reakcje heterogeniczne rzadko mają rząd całkowity, ponieważ na szybkość reakcji wpływa szybkość dyfuzji i adsorpcji na powierzchni ciała stałego. Kolejność reakcji heterogenicznych może nawet zależeć od stopnia rozdrobnienia ciała stałego! W przypisaniach do prawa masowego działania można podać tylko reakcje elementarne. Nie ma tu w ogóle poprawnej odpowiedzi.

Zadanie 14. Reaguje najszybciej z kwasem solnym:

Tak właściwie: szybkość oddziaływania metalu z kwasem zależy nie tylko od natury metalu, ale także od innych czynników, takich jak stopień rozdrobnienia metalu, stężenie kwasu, obecność warstewki tlenkowej itp. . Tak więc sproszkowane żelazo rozpuści się szybciej w kwasie niż granulki cynku, chociaż cynk jest bardziej aktywnym metalem. Zadanie jest tak sformułowane, że nie ma jednej poprawnej odpowiedzi.

Zadanie 15. Suma współczynników w równaniu reakcji dla całkowitego spalania propanu wynosi:

C3H8 + 5O2 \u003d 3CO2 + 4H2O.

Suma współczynników w tym równaniu wynosi 13, prawidłowa odpowiedź to 3).

Tak właściwie: wszystkie problemy oparte na bezwzględnych wartościach współczynników stechiometrycznych są błędne. To nie same współczynniki mają sens, ale tylko ich stosunek. Na przykład Fe + 2HCl nie oznacza, że ​​w reakcji biorą udział dwa mole chlorowodoru, ale że ilość chlorowodoru jest 2 razy większa od ilości żelaza. W tym zadaniu są dwie poprawne odpowiedzi - 3) i 4), ponieważ oba równania spalania propanu:

C3H8 + 5O2 \u003d 3CO2 + 4H2O

2C 3 H 8 + 10 O 2 \u003d 6 CO 2 + 8 H 2 O

są równie poprawne.

Zadanie 16. Objętość wodoru uwolnionego podczas oddziaływania 146 g kwasu solnego z 2 molami cynku wynosi _______ litrów.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.

Ponadto autorzy zidentyfikowali kwas solny (roztwór) i pojedynczą substancję HCl: n (HCl) = 146/36,5 = 4 mol, co odpowiada ilości cynku. n (H 2) \u003d n (HCl) / 2 \u003d 2 mol, V(H 2) \u003d 2 × 22,4 \u003d 44,8 litra.

Tak właściwie: kwas solny nie jest pojedynczą substancją, ale roztworem. Osobną substancją jest chlorowodór. Nie można tutaj podać prawidłowej odpowiedzi, ponieważ nie podano stężenia kwasu solnego.

Zadanie 17. Ustal zgodność między wzorem związku a sekwencją hybrydyzacji jego atomów węgla.

Co myśleli autorzy? Atomy węgla w podwójnym wiązaniu mają sp 2 - hybrydyzacja, z potrójnym - sp, a jeśli wszystkie obligacje są pojedyncze - sp 3 . Zatem zamierzona korespondencja: 1 - B, 2 - D, 3 - D, 4 - A.

Tak właściwie: w skumulowanych dienach atom węgla związany z dwoma wiązaniami podwójnymi jest w stanie sp-hybrydyzacja. Nie jest to uwzględnione w warunku. Paragraf 4 musi odpowiadać kolejności sp 2 –sp–sp 2. Ponadto ponownie cierpi język rosyjski: hybrydyzacja jest zjawiskiem, które nie ma liczby mnogiej. Nie ma „hybrydyzacji”, ale są „rodzaje hybrydyzacji”.

Zadanie 18. Produktem całkowitej hydrolizy skrobi jest:

1) a-glukoza

2) b-glukoza

3) fruktoza

Tak właściwie: podczas hydrolizy skrobi tworzy się równowagowa mieszanina a-glukozy, b-glukozy i liniowej postaci glukozy. Mamy więc dwie poprawne odpowiedzi: 1) i 2).

Zadanie 19. Podczas elektrolizy stopionego NaOH na anodzie uwalniane są:

Tak właściwie: równanie procesu anodowego:

4OH – – 4 mi® O2 + 2H2O

Są tu dwie poprawne odpowiedzi: 3) i 4).

Zadanie 20. Z 319 g 37,3% gorącego roztworu chlorku wapnia 33,4 g osadu wydzieliło się podczas chłodzenia. Jaki jest ułamek masowy soli w pozostałym roztworze?

Co myśleli autorzy? Sądząc po okrągłej odpowiedzi, którą teraz otrzymamy, przypuszczano następujące rozwiązanie. Masa CaCl 2 w roztworze końcowym: m(CaCl 2) \u003d 319 × 0,373 - 33,4 \u003d 85,6 g. Masa roztworu: m(roztwór) \u003d 319 - 33,4 \u003d 285,6 g. w (CaCl 2) \u003d 85,6 / 285,6 \u003d 0,3 \u003d 30%.

Tak właściwie: gdy roztwór CaCl 2 zostanie schłodzony, wytrąci się krystaliczny hydrat CaCl 2 × 6 H 2 O. Prawidłowe rozwiązanie uwzględnia masową zawartość bezwodnej soli w krystalicznym wodzicie: m(CaCl 2) \u003d 319 × 0,373 - 33,4 × (111/219) \u003d 102,1 g. Masa roztworu: m(roztwór) \u003d 319 - 33,4 \u003d 285,6 g. w (CaCl 2) \u003d 102,1/285,6 \u003d 0,357 \u003d 35,7%.

Co możesz doradzić w sytuacji, gdy stajesz przed niewłaściwym zadaniem? Nie ma nikogo, kto mógłby udowodnić niepoprawność: odpowiedzi są sprawdzane przez komputer, w którym przechowywane są odpowiedzi autora. Dlatego, aby uzyskać wysoką ocenę, przede wszystkim spróbuj odgadnąć, co autor miał na myśli. Podaj odpowiedź, którą miał na myśli, a następnie zapisz zadanie i roześlij je w Internecie przyszłym pokoleniom uczniów, którzy mają pisać testy z chemii.

mob_info