Diezgan bieži skolēniem un studentiem nākas sacerēt t.s. jonu reakciju vienādojumi. Konkrēti, šai tēmai ir veltīta 31. uzdevums, kas ierosināts vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā. Šajā rakstā mēs detalizēti apspriedīsim īsu un pilnīgu jonu vienādojumu rakstīšanas algoritmu, mēs analizēsim daudzus dažādu sarežģītības līmeņu piemērus.

Kāpēc mums ir vajadzīgi jonu vienādojumi

Atgādināšu, ka daudzām vielām izšķīdinot ūdenī (un ne tikai ūdenī!), notiek disociācijas process - vielas sadalās jonos. Piemēram, HCl molekulas ūdens vidē sadalās ūdeņraža katjonos (H +, precīzāk, H 3 O +) un hlora anjonos (Cl -). Nātrija bromīds (NaBr) ūdens šķīdumā atrodas nevis molekulu, bet gan hidratētu jonu Na + un Br - veidā (starp citu, joni ir arī cietā nātrija bromīdā).

Pierakstot "parastos" (molekulāros) vienādojumus, mēs neņemam vērā, ka reakcijā nonāk nevis molekulas, bet gan joni. Piemēram, lūk, kā izskatās vienādojums reakcijai starp sālsskābi un nātrija hidroksīdu:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Protams, šī diagramma ne visai pareizi apraksta procesu. Kā jau teicām, ūdens šķīdumā praktiski nav HCl molekulu, bet ir H + un Cl - joni. Tas pats attiecas uz NaOH. Pareizāk būtu rakstīt sekojošo:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Tā tas ir pilnīgs jonu vienādojums... "Virtuālo" molekulu vietā mēs redzam daļiņas, kas faktiski atrodas šķīdumā (katjoni un anjoni). Pagaidām mēs nekavēsimies pie jautājuma, kāpēc mēs pierakstījām H 2 O molekulārā formā. Tas tiks paskaidrots vēlāk. Kā redzat, nav nekā sarežģīta: mēs esam aizvietojuši molekulas ar joniem, kas veidojas to disociācijas laikā.

Tomēr pat pilns jonu vienādojums nav ideāls. Patiesi, paskatieties tuvāk: vienādojuma (2) kreisajā un labajā pusē ir identiskas daļiņas - Na + katjoni un Cl - anjoni. Reakcijas laikā šie joni nemainās. Kāpēc tad tās vispār ir vajadzīgas? Aizvedīsim tos un dabūsim īss jonu vienādojums:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Kā redzat, tas viss ir saistīts ar H + un OH - jonu mijiedarbību ar ūdens veidošanos (neitralizācijas reakcija).

Visi, pilnīgi un kodolīgi jonu vienādojumi ir pierakstīti. Ja eksāmenā ķīmijā atrisinātu 31. uzdevumu, par to saņemtu maksimālo atzīmi - 2 balles.

Tātad vēlreiz par terminoloģiju:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - molekulārais vienādojums ("parastie" vienādojumi, shematiski atspoguļojot reakcijas būtību);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - pilns jonu vienādojums (redzamas reālas daļiņas šķīdumā);
• H + + OH - = H 2 O - īss jonu vienādojums (mēs noņēmām visus "atkritumus" - daļiņas, kas nav iesaistītas procesā).

Jonu vienādojumu rakstīšanas algoritms

1. Mēs sastādām reakcijas molekulāro vienādojumu.
2. Visas daļiņas, kas ievērojami disociējas šķīdumā, ir uzrakstītas jonu formā; mēs atstājam vielas, kas nav pakļautas disociācijai "molekulu veidā".
3. Mēs noņemam no abām vienādojuma daļām t.s. novērotāja joni, t.i., daļiņas, kas nepiedalās procesā.
4. Pārbaudām koeficientus un iegūstam galīgo atbildi – īsu jonu vienādojumu.

1. piemērs... Uzrakstiet pilnīgu un kodolīgu jonu vienādojumu, kas apraksta bārija hlorīda un nātrija sulfāta ūdens šķīdumu mijiedarbību.

Risinājums... Mēs rīkosimies saskaņā ar piedāvāto algoritmu. Vispirms izveidosim molekulāro vienādojumu. Bārija hlorīds un nātrija sulfāts ir divi sāļi. Apskatīsim uzziņu grāmatas sadaļu "Neorganisko savienojumu īpašības". Mēs redzam, ka sāļi var mijiedarboties viens ar otru, ja reakcijas laikā veidojas nogulsnes. Pārbaudīsim:

2. vingrinājums... Pabeidziet vienādojumus šādām reakcijām:

1. KOH + H 2 SO 4 =
2. H 3 PO 4 + Na 2 O =
3. Ba (OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg (NO 3) 2 =
6. Zn + FeCl 2 =

Vingrinājums Nr.3... Uzrakstiet molekulāros vienādojumus reakcijām (ūdens šķīdumā) starp: a) nātrija karbonātu un slāpekļskābi, b) niķeļa (II) hlorīdu un nātrija hidroksīdu, c) fosforskābi un kalcija hidroksīdu, d) sudraba nitrātu un kālija hlorīdu, e) fosfora oksīds (V) un kālija hidroksīds.

Es patiesi ceru, ka jums nebūs problēmu izpildīt šos trīs uzdevumus. Ja tas tā nav, ir jāatgriežas pie tēmas "Neorganisko savienojumu galveno klašu ķīmiskās īpašības".

Kā pārvērst molekulāro vienādojumu par pilnīgu jonu vienādojumu

Sākas jautrība. Mums jāsaprot, kuras vielas jāreģistrē kā jonus un kuras jāatstāj "molekulārā formā". Mums būs jāatceras sekojošais.

Jonu veidā pierakstiet:

• šķīstošie sāļi (es uzsveru, ūdenī viegli šķīst tikai sāļi);
• sārmi (atgādināšu, ka sārmi ir ūdenī šķīstošas ​​bāzes, bet ne NH 4 OH);
• stiprās skābes (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Kā redzat, šo sarakstu nav grūti atcerēties: tajā ir iekļautas stipras skābes un bāzes un visi šķīstošie sāļi. Starp citu, īpaši modriem jaunajiem ķīmiķiem, kuri varētu būt sašutuši par to, ka šajā sarakstā nebija iekļauti spēcīgi elektrolīti (nešķīstošie sāļi), varu pateikt sekojošo: nešķīstošo sāļu NEiekļūšana šajā sarakstā nemaz nenoliedz, ka tie ir spēcīgi elektrolīti.

Visām pārējām vielām jonu vienādojumos jābūt molekulu veidā. Tiem prasīgajiem lasītājiem, kurus neapmierina neskaidrais termins "visas citas vielas" un kuri, sekojot slavenas filmas varoņa piemēram, pieprasa "izlasīt pilnu sarakstu", sniedzu šādu informāciju.

Molekulu veidā pierakstiet:

• visi nešķīstošie sāļi;
• visas vājās bāzes (ieskaitot nešķīstošos hidroksīdus, NH 4 OH un līdzīgas vielas);
• visas vājās skābes (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, gandrīz visas organiskās skābes ...);
• kopumā visi vājie elektrolīti (ieskaitot ūdeni !!!);
• oksīdi (visu veidu);
• visi gāzveida savienojumi (jo īpaši H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
• vienkāršas vielas (metāli un nemetāli);
• gandrīz visi organiskie savienojumi (izņemot ūdenī šķīstošos organisko skābju sāļus).

Fu, šķiet, ka neko neesmu aizmirsusi! Lai gan vienkāršāk, manuprāt, tomēr ir atcerēties sarakstu Nr.1. No principiāli svarīgā sarakstā Nr.2 es vēlreiz atzīmēšu ūdeni.

Trenējamies!

2. piemērs... Uzrakstiet pilnu jonu vienādojumu, kas apraksta vara (II) hidroksīda un sālsskābes mijiedarbību.

Risinājums... Sāksim, protams, ar molekulāro vienādojumu. Vara (II) hidroksīds ir nešķīstoša bāze. Visas nešķīstošās bāzes reaģē ar stiprām skābēm, veidojot sāli un ūdeni:

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

Un tagad mēs noskaidrojam, kuras vielas rakstīt jonu formā, bet kuras - molekulu formā. Iepriekš minētie saraksti mums palīdzēs. Vara (II) hidroksīds ir nešķīstoša bāze (sk. šķīdības tabulu), vājš elektrolīts. Nešķīstošās bāzes tiek reģistrētas molekulārā formā. HCl ir spēcīga skābe, šķīdumā tā gandrīz pilnībā sadalās jonos. CuCl 2 ir šķīstošs sāls. Mēs rakstām jonu formā. Ūdens – tikai molekulu veidā! Mēs iegūstam pilnu jonu vienādojumu:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

3. piemērs... Uzrakstiet pilnu jonu vienādojumu oglekļa dioksīda reakcijai ar NaOH ūdens šķīdumu.

Risinājums... Oglekļa dioksīds ir tipisks skābs oksīds, NaOH ir sārms. Kad skābie oksīdi reaģē ar sārmu ūdens šķīdumiem, veidojas sāls un ūdens. Mēs sastādām reakcijas molekulāro vienādojumu (starp citu, neaizmirstiet par koeficientiem):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - oksīds, gāzveida savienojums; mēs saglabājam molekulāro formu. NaOH - spēcīga bāze (sārms); mēs rakstām jonu formā. Na 2 CO 3 - šķīstošs sāls; mēs rakstām jonu formā. Ūdens ir vājš elektrolīts, praktiski nedisociējas; atstāt molekulārā formā. Mēs iegūstam sekojošo:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

4. piemērs... Nātrija sulfīds ūdens šķīdumā reaģē ar cinka hlorīdu, veidojot nogulsnes. Uzrakstiet šīs reakcijas pilno jonu vienādojumu.

Risinājums... Nātrija sulfīds un cinka hlorīds ir sāļi. Kad šie sāļi mijiedarbojas, cinka sulfīds izgulsnējas:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS ↓ + 2NaCl.

Es nekavējoties pierakstīšu visu jonu vienādojumu, un jūs pats to analizēsit:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS ↓ + 2Na + + 2Cl -.

Piedāvāju Jums vairākus uzdevumus patstāvīgam darbam un nelielu ieskaiti.

4. vingrinājums... Uzrakstiet molekulāros un pilnos jonu vienādojumus šādām reakcijām:

1. NaOH + HNO 3 =
2. H 2 SO 4 + MgO =
3. Ca (NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca (OH) 2 =

Vingrinājums Nr.5... Uzrakstiet pilnus jonu vienādojumus, kas apraksta mijiedarbību starp: a) slāpekļa oksīds (V) ar bārija hidroksīda ūdens šķīdumu, b) cēzija hidroksīda šķīdums ar jodūdeņražskābi, c) vara sulfāta un kālija sulfīda ūdens šķīdumi, d) kalcija hidroksīds un dzelzs nitrāta ūdens šķīdums (III).

Reakcijas starp dažāda veida ķīmiskām vielām un elementiem ir viens no galvenajiem ķīmijas mācību priekšmetiem. Lai saprastu, kā izveidot reakcijas vienādojumu un izmantot tos saviem mērķiem, jums ir nepieciešams diezgan dziļi saprast visus likumus, kas regulē vielu mijiedarbību, kā arī procesus ar ķīmiskām reakcijām.

Vienādojumu sastādīšana

Viens no veidiem, kā izteikt ķīmisko reakciju, ir ķīmiskais vienādojums. Tajā tiek ierakstīta sākotnējās vielas un produkta formula, koeficienti, kas parāda, cik molekulu ir katrai vielai. Visas zināmās ķīmiskās reakcijas ir sadalītas četros veidos: aizstāšana, savienošana, apmaiņa un sadalīšanās. Starp tiem ir: redokss, eksogēns, jonu, atgriezenisks, neatgriezenisks utt.

Uzziniet vairāk par ķīmisko vienādojumu rakstīšanu:

1. Ir nepieciešams noteikt vielu nosaukumus, kas reakcijā mijiedarbojas savā starpā. Mēs rakstām tos mūsu vienādojuma kreisajā pusē. Kā piemēru apsveriet ķīmisko reakciju, kas izveidojās starp sērskābi un alumīniju. Novietojiet reaģentus kreisajā pusē: H2SO4 + Al. Tālāk mēs rakstām "vienādības" zīmi. Ķīmijā jūs varat redzēt zīmi "bultiņa", kas norāda pa labi, vai divas pretēji vērstas bultiņas, tās nozīmē "atgriezeniskums". Metāla un skābes mijiedarbības rezultāts ir sāls un ūdeņradis. Pierakstiet produktus, kas iegūti pēc reakcijas, aiz "vienādības" zīmes, tas ir, labajā pusē. H2SO4 + Al = H2 + Al2 (SO4) 3. Tātad, mēs redzam reakcijas shēmu.
2. Lai sastādītu ķīmisko vienādojumu, obligāti jāatrod koeficienti. Atgriezīsimies pie iepriekšējās shēmas. Apskatīsim tā kreiso pusi. Sērskābes sastāvs satur ūdeņraža, skābekļa un sēra atomus aptuvenā attiecībā 2:4:1. Labajā pusē sālī ir 3 sēra atomi un 12 skābekļa atomi. Gāzes molekulā ir divi ūdeņraža atomi. Kreisajā pusē šo elementu attiecība ir 2: 3: 12
3. Lai izlīdzinātu alumīnija (III) sulfāta sastāvā esošo skābekļa un sēra atomu skaitu, vienādojuma kreisajā pusē skābes priekšā ir jāievieto koeficients 3. Tagad mums ir 6 ūdeņraža atomi. kreiso pusi. Lai izlīdzinātu ūdeņraža elementu skaitu, vienādojuma labajā pusē ūdeņraža priekšā jāievieto 3.
4. Tagad atliek tikai izlīdzināt alumīnija daudzumu. Tā kā sāls satur divus metāla atomus, tad kreisajā pusē alumīnija priekšā uzstādām koeficientu 2. Rezultātā iegūstam šīs shēmas reakcijas vienādojumu: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Saprotot pamatprincipus, kā sastādīt ķimikāliju reakcijas vienādojumu, turpmāk nebūs grūti pierakstīt jebkuru, pat eksotiskāko no ķīmijas viedokļa, reakciju.

Galvenais izpratnes priekšmets ķīmijā ir reakcijas starp dažādiem ķīmiskajiem elementiem un vielām. Liela izpratne par vielu un procesu mijiedarbības pamatotību ķīmiskajās reakcijās ļauj tos vadīt un izmantot saviem mērķiem. Ķīmiskais vienādojums ir ķīmiskas reakcijas izteikšanas metode, kurā tiek ierakstītas sākotnējo vielu un produktu formulas, indikatori, kas parāda jebkuras vielas molekulu skaitu. Ķīmiskās reakcijas iedala savienojuma, aizstāšanas, sadalīšanās un apmaiņas reakcijās. Arī starp tiem ir atļauts atšķirt redoksu, jonu, atgriezenisku un neatgriezenisku, eksogēnu utt.

Instrukcijas

1. Nosakiet, kuras vielas jūsu reakcijā mijiedarbojas viena ar otru. Pierakstiet tos vienādojuma kreisajā pusē. Piemēram, apsveriet ķīmisko reakciju starp alumīniju un sērskābi. Novietojiet reaģentus pa kreisi: Al + H2SO4 Pēc tam ielieciet vienādības zīmi, tāpat kā matemātiskajā vienādojumā. Ķīmijā var redzēt bultiņu, kas norāda pa labi, vai divas pretēji vērstas bultiņas, “atgriezeniskuma zīmi”. Metāla mijiedarbības rezultātā ar skābi veidojas sāls un ūdeņradis. Reakcijas produktus uzrakstiet aiz vienādības zīmes labajā pusē Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 Šī ir reakcijas shēma.

2. Lai izveidotu ķīmisko vienādojumu, jāatrod rādītāji. Iepriekš iegūtās shēmas kreisajā pusē sērskābe satur ūdeņraža, sēra un skābekļa atomus attiecībā 2: 1: 4, labajā pusē ir 3 sēra atomi un 12 skābekļa atomi sāls sastāvā un 2 ūdeņraža atomi H2 gāzes molekulā. Kreisajā pusē šo 3 elementu attiecība ir 2: 3: 12.

3. Lai izlīdzinātu sēra un skābekļa atomu skaitu alumīnija (III) sulfāta sastāvā, vienādojuma kreisajā pusē skābes priekšā novietojiet indikatoru 3. Tagad kreisajā pusē ir seši ūdeņraža atomi. Lai izlīdzinātu ūdeņraža elementu skaitu, novietojiet indikatoru 3 pirms tā labajā pusē. Tagad atomu attiecība abās daļās ir 2: 1: 6.

4. Atliek izlīdzināt alumīnija skaitu. Tā kā sāls satur divus metāla atomus, diagrammas kreisajā pusē ielieciet 2 alumīnija priekšā, un jūs iegūsit šīs diagrammas reakcijas vienādojumu. 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reakcija ir dažu ķīmisko vielu pārvēršanās citās. Un formula to rakstīšanai ar īpašu simbolu palīdzību ir šīs reakcijas vienādojums. Ir dažādi ķīmiskās mijiedarbības veidi, taču to formulu rakstīšanas noteikums ir identisks.

Jums būs nepieciešams

• ķīmisko elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs

Instrukcijas

1. Vienādojuma kreisajā pusē ir uzrakstītas sākotnējās vielas, kuras reaģē. Tos sauc par reaģentiem. Ieraksts tiek veikts ar īpašu simbolu palīdzību, kas apzīmē jebkuru vielu. Starp reaģenta vielām tiek novietota plus zīme.

2. Vienādojuma labajā pusē ir uzrakstīta iegūtās vienas vai vairāku vielu formula, ko sauc par reakcijas produktiem. Vienādības zīmes vietā starp vienādojuma kreiso un labo pusi tiek novietota bultiņa, kas norāda reakcijas virzienu.

3. Vēlāk, pierakstot reaģentu un reakcijas produktu formulas, nepieciešams sakārtot reakcijas vienādojuma rādītājus. Tas tiek darīts tā, lai saskaņā ar vielas masas nezūdamības likumu viena un tā paša elementa atomu skaits vienādojuma kreisajā un labajā pusē paliktu identisks.

4. Lai pareizi sakārtotu indikatorus, jums ir jānosaka jebkura no vielām, kas reaģē. Šim nolūkam tiek ņemts viens no elementiem un salīdzināts tā atomu skaits kreisajā un labajā pusē. Ja tas atšķiras, tad jāatrod skaitlis, kas ir skaitļu reizinājums, kas apzīmē dotās vielas atomu skaitu kreisajā un labajā pusē. Pēc tam šo skaitli dala ar vielas atomu skaitu attiecīgajā vienādojuma daļā un katrai tā daļai iegūst eksponentu.

5. No tā, ka indikators ir novietots formulas priekšā un attiecas uz katru tajā iekļauto vielu, nākamais solis būs iegūto datu salīdzināšana ar citas vielas skaitu, kas ir iekļauta formulā. To veic tāpat kā ar pirmo elementu un ņemot vērā katrai formulai tuvāk pieejamo rādītāju.

6. Vēlāk, pēc visu formulas elementu izjaukšanas, tiek veikta pēdējā kreisās un labās puses atbilstības pārbaude. Tad reakcijas vienādojumu var uzskatīt par pabeigtu.

Saistītie video

Piezīme!
Ķīmisko reakciju vienādojumos nav iespējams pārkārtot kreiso un labo pusi. Pretējā gadījumā jūs iegūstat pilnīgi cita procesa diagrammu.

Noderīgs padoms
Gan atsevišķu reaģentu vielu, gan vielu, kas veido reakcijas produktus, atomu skaitu nosaka, izmantojot D.I. ķīmisko elementu periodisko sistēmu. Mendeļejevs

Cik cilvēkiem nepārsteidz daba: ziemā tā apvij zemi ar sniegotu segu, pavasarī atklāj, ka popkorna pārslas, viss dzīvais, vasarā nemieros ar krāsu sacelšanos, rudenī aizdedzina augus ar sarkanā uguns... Un tikai padomājot un vērīgi ieskatoties, var redzēt, kas aiz visām šīm pazīstamajām pārmaiņām slēpjas sarežģīti fizikāli procesi un ĶĪMISKĀS REAKCIJAS. Un, lai pētītu visas dzīvās būtnes, jums ir jāspēj atrisināt ķīmiskos vienādojumus. Galvenā prasība ķīmisko vienādojumu izlīdzināšanai ir vielu skaita nezūdamības likuma pārzināšana: 1) vielas skaits pirms reakcijas ir vienāds ar vielu skaitu pēc reakcijas; 2) vielas kopējais skaits pirms reakcijas ir vienāds ar kopējo vielas skaitu pēc reakcijas.

Instrukcijas

1. Lai izlīdzinātu ķīmisko "piemēru", jums jāveic vairākas darbības. vienādojums reakcijas kopumā. Lai to izdarītu, vielu formulu priekšā norādiet nezināmus rādītājus ar latīņu alfabēta burtiem (x, y, z, t utt.). Lai būtu nepieciešams izlīdzināt ūdeņraža un skābekļa savienošanas reakciju, kā rezultātā veidojas ūdens. Pirms ūdeņraža, skābekļa un ūdens molekulām ievietojiet latīņu burtus (x, y, z) - indikatorus.

2. Jebkuram elementam, pamatojoties uz fizisko līdzsvaru, sastādiet matemātiskos vienādojumus un iegūstiet vienādojumu sistēmu. Iepriekš minētajā piemērā ūdeņradim kreisajā pusē ņemiet 2x, jo tam ir indekss “2”, labajā pusē - 2z, tējai viņam ir arī indekss “2”., Izrādās, 2x = 2z, tātad, x = z. Kreisajā pusē esošajam skābeklim ņemiet 2y, jo ir indekss “2”, labajā pusē - z, tējai nav indeksa, kas nozīmē, ka tas ir vienāds ar vienu, ko parasti neraksta. Izrādās, 2y = z un z = 0,5y.

Piezīme!
Ja vienādojumā piedalās lielāks skaits ķīmisko elementu, tad uzdevums nekļūst sarežģītāks, bet palielinās apjoms, par ko nevajadzētu baidīties.

Noderīgs padoms
Reakcijas ir atļauts izlīdzināt, izmantojot varbūtības teoriju, izmantojot ķīmisko elementu valences.

4. padoms: kā izveidot redoksreakciju

Redoksreakcijas ir reakcijas ar izmaiņām oksidācijas pakāpēs. Bieži gadās, ka tiek dotas sākotnējās vielas un jāraksta to mijiedarbības produkti. Reizēm viena un tā pati viela dažādās vidēs var radīt dažādus galaproduktus.

Instrukcijas

1. Atkarībā ne tikai no reakcijas vides, bet arī no oksidācijas pakāpes viela uzvedas atšķirīgi. Viela visaugstākajā oksidācijas pakāpē vienmēr ir oksidētājs, zemākajā - reducētājs. Lai izveidotu skābu vidi, tradicionāli izmanto sērskābi (H2SO4), retāk slāpekli (HNO3) un sālsskābi (HCl). Ja nepieciešams, mēs izmantojam nātrija hidroksīdu (NaOH) un kālija hidroksīdu (KOH), lai izveidotu sārmainu vidi. Tālāk mēs aplūkosim dažus vielu piemērus.

2. Jons MnO4 (-1). Skābā vidē tas pārvēršas par Mn (+2), bezkrāsainā šķīdumā. Ja vide ir neitrāla, tad veidojas MnO2, un veidojas brūnas nogulsnes. Sārmainā vidē mēs iegūstam MnO4 (+2), zaļu šķīdumu.

3. Ūdeņraža peroksīds (H2O2). Ja tas ir oksidētājs, t.i. pieņem elektronus, tad neitrālā un sārmainā vidē pārveidojas pēc shēmas: H2O2 + 2e = 2OH (-1). Skābā vidē iegūstam: H2O2 + 2H (+1) + 2e = 2H2O Ar nosacījumu, ka ūdeņraža peroksīds ir reducētājs, t.i. atdod elektronus, skābā vidē veidojas O2, sārmainā - O2 + H2O. Ja H2O2 nonāk vidē ar spēcīgu oksidētāju, tas pats par sevi būs reducētājs.

4. Cr2O7 jons ir oksidētājs, skābā vidē tas pārvēršas par 2Cr (+3), kas ir zaļi. No Cr (+3) jona hidroksīda jonu klātbūtnē, t.i. sārmainā vidē veidojas dzeltens CrO4 (-2).

5. Šeit ir piemērs tam, kā notiek reakcija: KI + KMnO4 + H2SO4 - šajā reakcijā Mn ir visaugstākajā oksidācijas stāvoklī, t.i., tas ir oksidētājs, kas pieņem elektronus. Vide ir skāba, par ko liecina sērskābe (H2SO4).Reducētājs šeit ir I (-1), tas atdod elektronus, vienlaikus palielinot savu oksidācijas pakāpi. Mēs pierakstām reakcijas produktus: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Rādītājus sakārtojam ar elektroniskā līdzsvara metodi vai ar pusreakcijas metodi, iegūstam: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Saistītie video

Piezīme!
Neaizmirstiet reakcijās ievietot indikatorus!

Ķīmiskās reakcijas ir vielu mijiedarbība, ko papildina to sastāva izmaiņas. Citiem vārdiem sakot, vielas, kas nonāk reakcijā, neatbilst vielām, kas rodas reakcijas rezultātā. Cilvēks saskaras ar līdzīgu mijiedarbību katru stundu, katru minūti. Viņa organismā notiekošie tējas procesi (elpošana, proteīnu sintēze, gremošana utt.) arī ir ķīmiskas reakcijas.

Instrukcijas

1. Jebkura ķīmiskā reakcija ir jāreģistrē pareizi. Viena no galvenajām prasībām ir, lai reakcijas kreisajā pusē esošo vielu visa elementa atomu skaits (tās sauc par "sākotnējām vielām") atbilstu viena un tā paša elementa atomu skaitam vielās labajā pusē. pusē (tos sauc par "reakcijas produktiem"). Citiem vārdiem sakot, reakcijas ieraksts ir jāizlīdzina.

2. Apskatīsim konkrētu piemēru. Kas notiek, kad virtuvē iedegas gāzes deglis? Dabasgāze reaģē ar skābekli gaisā. Šī oksidācijas reakcija ir tik eksotermiska, tas ir, kopā ar siltuma izdalīšanos, ka parādās liesma. Ar kuras palīdzību jūs vai nu gatavojat ēdienu, vai uzsildāt vairāk pagatavotu ēdienu.

3. Lai to atvieglotu, pieņemsim, ka dabasgāze sastāv tikai no vienas tās sastāvdaļas - metāna, kura formula ir CH4. Jo kas gan ir sacerēt un izlīdzināt šo reakciju?

4. Dedzinot oglekli saturošu degvielu, tas ir, oglekli oksidējot ar skābekli, veidojas oglekļa dioksīds. Jūs esat iepazinies ar tā formulu: CO2. Un kas veidojas metānā esošā ūdeņraža oksidēšanas laikā ar skābekli? Protams, ūdens ir tvaika veidā. Pat cilvēks, kurš ir vistālāk no ķīmijas, zina viņas formulu no galvas: H2O.

5. Izrādās, reakcijas kreisajā pusē pierakstiet sākotnējās vielas: СН4 + О2. Labajā pusē attiecīgi būs reakcijas produkti: СО2 + Н2О.

6. Šīs ķīmiskās reakcijas iepriekšējais ieraksts būs tālāk: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Izlīdziniet iepriekš minēto reakciju, tas ir, sasniedziet pamatnoteikumu: visa elementa atomu skaitam ķīmiskās reakcijas kreisajā un labajā pusē jābūt identiskam.

8. Var redzēt, ka oglekļa atomu skaits ir vienāds, bet skābekļa un ūdeņraža atomu skaits ir atšķirīgs. Kreisajā pusē ir 4 ūdeņraža atomi, bet labajā - tikai 2. Tāpēc ūdens formulas priekšā novietojiet indikatoru 2. Iegūstiet: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

9. Oglekļa un ūdeņraža atomi ir izlīdzināti, tagad atliek to pašu darīt ar skābekli. Skābekļa atomu kreisajā pusē ir 2, bet labajā pusē - 4. Noliekot skābekļa molekulas priekšā indikatoru 2, tiek iegūts metāna oksidācijas reakcijas gala ieraksts: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Reakcijas vienādojums ir ķīmiska procesa nosacīts apzīmējums, kurā dažas vielas pārvēršas citās, mainoties īpašībām. Ķīmisko reakciju fiksēšanai tiek izmantotas vielu formulas un prasmes par savienojumu ķīmiskajām īpašībām.

Instrukcijas

1. Pareizi uzrakstiet formulas atbilstoši to nosaukumiem. Piemēram, alumīnija oksīds Al?O?, indekss 3 no alumīnija (atbilst tā oksidācijas pakāpei šajā savienojumā) ir tuvu skābekļa līmenim, un indekss 2 (skābekļa oksidācijas stāvoklis) atrodas tuvu alumīnijam. Ja oksidācijas pakāpe ir +1 vai -1, tad indekss nav iestatīts. Piemēram, jums ir jāpieraksta amonija nitrāta formula. Nitrāts ir slāpekļskābes (-NO ?, s.o. -1), amonija (-NH ?, s.o. +1) skābs atlikums. Tātad amonija nitrāta formula ir NH? NĒ ?. Reizēm savienojuma nosaukumā ir norādīts oksidācijas stāvoklis. Sēra oksīds (VI) - SO ?, silīcija oksīds (II) SiO. Dažas primitīvas vielas (gāzes) raksta ar indeksu 2: Cl ?, J ?, F ?, O ?, H? utt.

2. Jums jāzina, kādas vielas reaģē. Redzamās reakcijas pazīmes: gāzes izdalīšanās, krāsu metamorfoze un nokrišņi. Smagas reakcijas bieži iziet bez redzamām izmaiņām. 1. piemērs: neitralizācijas reakcija H2SO? + 2 NaOH? Nē? + 2 H2 O Nātrija hidroksīds reaģē ar sērskābi, veidojot šķīstošu nātrija sulfāta sāli un ūdeni. Nātrija jons tiek atdalīts un savienojas ar skābo atlikumu, aizstājot ūdeņradi. Reakcija notiek bez ārējām pazīmēm. 2. piemērs: jodoforma tests С?H?OH + 4 J? + 6 NaOH? CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H2 O Reakcija notiek vairākos posmos. Gala rezultāts ir dzeltenu jodoforma kristālu nogulsnēšanās (laba reakcija uz spirtiem). 3. piemērs: Zn + K? SO? ? Reakcija ir neiedomājama, jo metāla spriegumu sērijā cinks ir vēlāks par kāliju un nevar to izspiest no savienojumiem.

3. Masu stāvokļu nezūdamības likums: reakcijā sākušo vielu masa ir vienāda ar izveidoto vielu masu. Kompetenta ķīmiskās reakcijas reģistrēšana ir puse no furora. Ir nepieciešams sakārtot rādītājus. Sāciet izlīdzināt ar tiem savienojumiem, kuru formulas satur lielus indeksus. K? Cr? O? + 14 HCl? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl ?? + 7 H? O Sāciet novietot indikatorus ar kālija dihromātu, jo tā formula satur lielāko indeksu (7). Šāda reakcijas reģistrēšanas precizitāte ir nepieciešama, lai aprēķinātu masu, tilpumu, koncentrāciju, atbrīvoto enerģiju un citus daudzumus. Esi uzmanīgs. Atcerieties izplatītākās formulas skābēm un bāzēm, kā arī skābju atlikumiem.

7. padoms: kā noteikt redoksvienādojumus

Ķīmiskā reakcija ir vielu reinkarnācijas process, kas notiek, mainoties to sastāvam. Vielas, kas nonāk reakcijā, sauc par sākotnējām, un tās, kas veidojas šī procesa rezultātā, sauc par produktiem. Tā gadās, ka ķīmiskās reakcijas gaitā elementi, kas veido sākotnējās vielas, maina savu oksidācijas stāvokli. Tas ir, viņi var pieņemt citu cilvēku elektronus un atteikties no savējiem. Un patiesībā un citā gadījumā viņu maksa mainās. Šādas reakcijas sauc par redoksreakcijām.

Instrukcijas

1. Pierakstiet precīzu ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kuru apsverat. Skatiet, kādi elementi ir iekļauti sākotnējās vielās un kādi ir šo elementu oksidācijas pakāpes. Vēlāk salīdziniet šos rādītājus ar to pašu elementu oksidācijas pakāpēm reakcijas labajā pusē.

2. Ja oksidācijas stāvoklis ir mainījies, šī reakcija ir redokss. Ja visu elementu oksidācijas pakāpe paliek nemainīga, nē.

3. Šeit ir, teiksim, labi zināmā labas kvalitātes reakcija sulfāta jonu SO4 ^ 2- noteikšanai. Tās būtība ir tāda, ka bārija sulfāta sāls, kura formula ir BaSO4, faktiski nešķīst ūdenī. Veidojoties, tās acumirklī izgulsnējas kā blīvas, smagas baltas nogulsnes. Pierakstiet kādu vienādojumu līdzīgai reakcijai, piemēram, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Izrādās, ka no reakcijas jūs redzat, ka papildus bārija sulfāta nogulsnēm izveidojās nātrija hlorīds. Vai šī reakcija ir redoksreakcija? Nē, tā nav, jo neviens elements, kas ir daļa no sākotnējām vielām, nav mainījis savu oksidācijas pakāpi. Gan ķīmiskā vienādojuma kreisajā, gan labajā pusē bārija oksidācijas pakāpe ir +2, hlora -1, nātrija +1, sēra +6, skābekļa -2.

5. Bet reakcija ir Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Vai tas ir redokss? Sākotnējo vielu elementi: cinks (Zn), ūdeņradis (H) un hlors (Cl). Skatiet, kādi ir to oksidācijas stāvokļi? Cinkam tas ir vienāds ar 0 kā jebkurā vienkāršā vielā, ūdeņradim +1, hloram -1. Un kādi ir to pašu elementu oksidācijas stāvokļi reakcijas labajā pusē? Hloram tas palika nemainīgs, tas ir, vienāds ar -1. Bet cinkam tas kļuva vienāds ar +2, bet ūdeņradim - 0 (no tā, ka ūdeņradis izdalījās vienkāršas vielas - gāzes veidā). Līdz ar to šī reakcija ir redokss.

Saistītie video

Elipses kanoniskais vienādojums sastāv no tiem apsvērumiem, ka attālumu summa no jebkura elipses punkta līdz tās 2 fokusiem vienmēr ir nepārtraukta. Fiksējot šo vērtību un pārvietojot punktu pa elipsi, ir iespējams noteikt elipses vienādojumu.

Jums būs nepieciešams

• Papīra lapa, lodīšu pildspalva.

Instrukcijas

1. Norādiet divus fiksētus punktus F1 un F2 plaknē. Lai attālums starp punktiem ir vienāds ar kādu fiksētu vērtību F1F2 = 2s.

2. Uz papīra lapas uzzīmējiet taisnu līniju, kas ir abscisu ass koordinātu līnija, un uzzīmējiet punktus F2 un F1. Šie punkti attēlo elipses perēkļus. Attālumam no visa fokusa punkta līdz sākuma punktam jābūt vienādam ar to pašu vērtību, vienādam ar c.

3. Uzzīmējiet y asi, tādējādi veidojot Dekarta koordinātu sistēmu, un uzrakstiet pamata vienādojumu, kas definē elipsi: F1M + F2M = 2a. Punkts M apzīmē pašreizējo elipses punktu.

4. Nosakiet segmentu F1M un F2M izmērus ar Pitagora teorēmas palīdzību. Ņemiet vērā, ka punktam M ir pašreizējās koordinātas (x, y) attiecībā pret izcelsmi un attiecībā pret, piemēram, punktu F1, punktam M ir koordinātas (x + c, y), tas ir, "x" koordinātas ir nobīdīts. Tādējādi Pitagora teorēmas izteiksmē vienam no vārdiem ir jābūt vienādam ar vērtības kvadrātu (x + c), vai vērtību (x-c).

5. Aizvietojiet vektoru F1M un F2M moduļu izteiksmes elipses galvenajā sakarībā un vienādojuma abas puses kvadrātā, iepriekš pārvietojot vienu no kvadrātsaknēm uz vienādojuma labo pusi un atverot iekavas. Pēc identisku terminu atcelšanas iegūto attiecību sadaliet ar 4a un atkal paaugstiniet to līdz otrajai pakāpei.

6. Sniedziet līdzīgus terminus un savāc terminus ar tādu pašu koeficientu no "x" mainīgā kvadrāta. Ārpus iekavām izvelciet mainīgā "x" kvadrātu.

7. Apzīmējiet kāda daudzuma kvadrātu (teiksim, b) starpību starp lielumu a un c kvadrātiem un sadaliet iegūto izteiksmi ar šī jaunā daudzuma kvadrātu. Tādējādi jūs ieguvāt elipses kanonisko vienādojumu, kura kreisajā pusē ir koordinātu kvadrātu summa, kas dalīta ar asu vērtībām, un kreisajā pusē ir viens.

Noderīgs padoms
Lai pārbaudītu uzdevuma izpildi, var izmantot masas nezūdamības likumu.