Nerijetko školarci i studenti moraju izmišljati tzv. jednadžbe ionskih reakcija. Konkretno, ovoj temi posvećen je problem 31, predložen na Jedinstvenom državnom ispitu iz kemije. U ovom članku ćemo detaljno raspravljati o algoritmu za pisanje kratkih i potpunih ionskih jednadžbi, analizirat ćemo mnoge primjere različitih razina složenosti.

Zašto su potrebne ionske jednadžbe

Podsjetim da kada se mnoge tvari otapaju u vodi (i ne samo u vodi!) dolazi do procesa disocijacije – tvari se raspadaju na ione. Primjerice, molekule HCl u vodenom mediju disociraju na vodikove katione (H + , točnije, H 3 O +) i anione klora (Cl -). Natrijev bromid (NaBr) je u vodenoj otopini ne u obliku molekula, već u obliku hidratiziranih Na + i Br - iona (usput, ioni su prisutni i u čvrstom natrijevom bromidu).

Prilikom pisanja "običnih" (molekularnih) jednadžbi ne uzimamo u obzir da u reakciju ne ulaze molekule, već ioni. Evo, na primjer, jednadžbe za reakciju između klorovodične kiseline i natrijevog hidroksida:

HCl + NaOH = NaCl + H2O. (1)

Naravno, ovaj dijagram ne opisuje sasvim točno proces. Kao što smo već rekli, u vodenoj otopini praktički nema molekula HCl, ali postoje H + i Cl - ioni. Isto vrijedi i za NaOH. Bilo bi bolje napisati sljedeće:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

To je ono što je potpuna ionska jednadžba. Umjesto "virtualnih" molekula, vidimo čestice koje su stvarno prisutne u otopini (kationi i anioni). Nećemo se zadržavati na pitanju zašto smo H 2 O napisali u molekularnom obliku. Ovo će biti objašnjeno malo kasnije. Kao što vidite, nema ništa komplicirano: molekule smo zamijenili ionima koji nastaju tijekom njihove disocijacije.

Međutim, čak ni potpuna ionska jednadžba nije savršena. Doista, pogledajte pobliže: i u lijevom iu desnom dijelu jednadžbe (2) nalaze se identične čestice - kationi Na + i Cl - anioni. Ti se ioni ne mijenjaju tijekom reakcije. Zašto su onda uopće potrebni? Uklonimo ih i nabavimo kratka ionska jednadžba:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Kao što vidite, sve se svodi na interakciju H + i OH - iona s stvaranjem vode (reakcija neutralizacije).

Zapisane su sve potpune i kratke ionske jednadžbe. Kada bismo na ispitu iz kemije riješili zadatak 31, za njega bismo dobili maksimalnu ocjenu - 2 boda.

Dakle, još jednom o terminologiji:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - molekularna jednadžba ("uobičajena" jednadžba, shematski odražava bit reakcije);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - potpuna ionska jednadžba (vidljive su stvarne čestice u otopini);
• H + + OH - = H 2 O - kratka ionska jednadžba (uklonili smo svo "smeće" - čestice koje ne sudjeluju u procesu).

Algoritam za pisanje ionskih jednadžbi

1. Sastavljamo molekularnu jednadžbu reakcije.
2. Sve čestice koje se disociraju u otopini do vidljivog stupnja zapisuju se kao ioni; tvari koje nisu sklone disocijaciji, ostavljamo "u obliku molekula".
3. Iz dva dijela jednadžbe uklanjamo tzv. ioni promatrača, tj. čestice koje ne sudjeluju u procesu.
4. Provjeravamo koeficijente i dobivamo konačan odgovor – kratku ionsku jednadžbu.

Primjer 1. Napišite potpunu i kratku ionsku jednadžbu koja opisuje međudjelovanje vodenih otopina barijevog klorida i natrijevog sulfata.

Riješenje. Postupit ćemo u skladu s predloženim algoritmom. Postavimo prvo molekularnu jednadžbu. Barijev klorid i natrijev sulfat su dvije soli. Pogledajmo odjeljak referentne knjige "Svojstva anorganskih spojeva". Vidimo da soli mogu međusobno komunicirati ako se tijekom reakcije stvori talog. Provjerimo:

Vježba 2. Dopunite jednadžbe za sljedeće reakcije:

1. KOH + H 2 SO 4 \u003d
2. H 3 PO 4 + Na 2 O \u003d
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg (NO 3) 2 \u003d
6. Zn + FeCl 2 =

Vježba 3. Napišite molekularne jednadžbe za reakcije (u vodenoj otopini) između: a) natrijevog karbonata i dušične kiseline, b) nikal (II) klorida i natrijevog hidroksida, c) ortofosforne kiseline i kalcijevog hidroksida, d) srebrovog nitrata i kalijevog klorida, e ) fosforov oksid (V) i kalijev hidroksid.

Iskreno se nadam da niste imali problema s ispunjavanjem ova tri zadatka. Ako to nije tako, potrebno je vratiti se na temu "Kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih spojeva".

Kako pretvoriti molekularnu jednadžbu u potpunu ionsku jednadžbu

Počinje najzanimljivije. Moramo razumjeti koje tvari treba napisati kao ione, a koje ostaviti u "molekularnom obliku". Morate zapamtiti sljedeće.

U obliku iona napišite:

• topive soli (naglašavam da su samo soli jako topljive u vodi);
• lužine (podsjetim da se u vodi topive baze nazivaju lužine, ali ne i NH 4 OH);
• jake kiseline (H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl, HBr, HI, HClO 4 , HClO 3 , H 2 SeO 4 , ...).

Kao što vidite, ovaj popis je lako zapamtiti: uključuje jake kiseline i baze i sve topljive soli. Usput, posebno budnim mladim kemičarima koji bi mogli biti ogorčeni činjenicom da jaki elektroliti (netopive soli) nisu uključeni u ovaj popis, mogu vam reći sljedeće: NEUključivanje netopivih soli u ovaj popis uopće ne odbacuje činjenica da su jaki elektroliti.

Sve ostale tvari moraju biti prisutne u ionskim jednadžbama u obliku molekula. Za one zahtjevne čitatelje koji se ne zadovoljavaju nejasnim pojmom "sve druge tvari", a koji po uzoru na junaka poznatog filma zahtijevaju "objavljivanje cijele liste", dajem sljedeće podatke.

U obliku molekula napišite:

• sve netopive soli;
• sve slabe baze (uključujući netopive hidrokside, NH 4 OH i slične tvari);
• sve slabe kiseline (H 2 CO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, gotovo sve organske kiseline ...);
• općenito, svi slabi elektroliti (uključujući vodu!!!);
• oksidi (sve vrste);
• svi plinoviti spojevi (osobito H2, CO2, SO2, H2S, CO);
• jednostavne tvari (metali i nemetali);
• gotovo svi organski spojevi (osim soli organskih kiselina topljivih u vodi).

Uf, mislim da nisam ništa zaboravio! Iako je, po mom mišljenju, lakše zapamtiti popis br. 1. Od temeljno važnih na popisu br. 2, još jednom ću napomenuti vodu.

Idemo trenirati!

Primjer 2. Napravite potpunu ionsku jednadžbu koja opisuje interakciju bakrovog (II) hidroksida i klorovodične kiseline.

Riješenje. Počnimo, naravno, s molekularnom jednadžbom. Bakar (II) hidroksid je netopiva baza. Sve netopive baze reagiraju s jakim kiselinama i tvore sol i vodu:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H2O.

A sada saznajemo koje tvari napisati u obliku iona, a koje - u obliku molekula. Gore navedeni popisi pomoći će nam. Bakar (II) hidroksid je netopiva baza (vidi tablicu topljivosti), slab elektrolit. Netopljive baze su zapisane u molekularnom obliku. HCl je jaka kiselina, u otopini se gotovo potpuno disocira na ione. CuCl 2 je topljiva sol. Pišemo u ionskom obliku. Voda – samo u obliku molekula! Dobivamo punu ionsku jednadžbu:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

Primjer 3. Napišite potpunu ionsku jednadžbu za reakciju ugljičnog dioksida s vodenom otopinom NaOH.

Riješenje. Ugljični dioksid je tipičan kiseli oksid, NaOH je lužina. Kada kiseli oksidi stupe u interakciju s vodenim otopinama lužina, nastaju sol i voda. Sastavljamo jednadžbu molekularne reakcije (usput, ne zaboravite na koeficijente):

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - oksid, plinoviti spoj; zadržati molekularni oblik. NaOH - jaka baza (lužina); napisano u obliku iona. Na 2 CO 3 - topljiva sol; pisati u obliku iona. Voda je slab elektrolit, praktički se ne disocira; ostavite u molekularnom obliku. Dobivamo sljedeće:

CO 2 + 2Na + + 2OH - \u003d Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Primjer 4. Natrijev sulfid u vodenoj otopini reagira s cink kloridom da nastane talog. Napišite potpunu ionsku jednadžbu za ovu reakciju.

Riješenje. Natrijev sulfid i cink klorid su soli. Kada te soli međusobno djeluju, taloži se cink sulfid:

Na 2 S + ZnCl 2 \u003d ZnS ↓ + 2NaCl.

Odmah ću zapisati punu ionsku jednadžbu, a vi ćete je sami analizirati:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Nudim vam nekoliko zadataka za samostalan rad i mali test.

Vježba 4. Napišite molekularne i pune ionske jednadžbe za sljedeće reakcije:

1. NaOH + HNO3 =
2. H2S04 + MgO =
3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Vježba 5. Napišite potpune ionske jednadžbe koje opisuju interakciju: a) dušikovog oksida (V) s vodenom otopinom barijevog hidroksida, b) otopine cezijevog hidroksida s jodovodičnom kiselinom, c) vodenih otopina bakrenog sulfata i kalijevog sulfida, d) kalcijevog hidroksida i vodena otopina željezovog nitrata (III).

Reakcije između različitih vrsta kemikalija i elemenata jedan su od glavnih predmeta proučavanja u kemiji. Da biste razumjeli kako sastaviti jednadžbu reakcije i koristiti je za svoje potrebe, potrebno vam je prilično duboko razumijevanje svih obrazaca u interakciji tvari, kao i procesa s kemijskim reakcijama.

Pisanje jednadžbi

Jedan od načina da se izrazi kemijska reakcija je kemijska jednadžba. Sadrži formulu početne tvari i produkta, koeficijente koji pokazuju koliko molekula ima svaka tvar. Sve poznate kemijske reakcije podijeljene su u četiri vrste: supstitucija, kombinacija, izmjena i razgradnja. Među njima su: redoks, egzogeni, ionski, reverzibilni, ireverzibilni itd.

Saznajte više o tome kako napisati jednadžbe za kemijske reakcije:

1. Potrebno je odrediti naziv tvari koje međusobno djeluju u reakciji. Zapisujemo ih na lijevoj strani naše jednadžbe. Kao primjer, razmotrite kemijsku reakciju koja se dogodila između sumporne kiseline i aluminija. S lijeve strane imamo reagense: H2SO4 + Al. Zatim napišite znak jednakosti. U kemiji možete vidjeti znak strelice koji pokazuje udesno, ili dvije suprotne strelice, one znače "reverzibilnost". Rezultat interakcije metala i kiseline je sol i vodik. Produkte dobivene nakon reakcije upišite iza znaka "jednako", odnosno s desne strane. H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. Dakle, možemo vidjeti shemu reakcije.
2. Za sastavljanje kemijske jednadžbe neophodno je pronaći koeficijente. Vratimo se na prethodni dijagram. Pogledajmo njegovu lijevu stranu. Sumporna kiselina sadrži atome vodika, kisika i sumpora u približnom omjeru 2:4:1. Na desnoj strani se nalaze 3 atoma sumpora i 12 atoma kisika u soli. U molekuli plina nalaze se dva atoma vodika. Na lijevoj strani, omjer ovih elemenata je 2:3:12
3. Za izjednačavanje broja atoma kisika i sumpora koji se nalaze u sastavu aluminijevog (III) sulfata, potrebno je ispred kiseline na lijevoj strani jednadžbe staviti faktor 3. Sada imamo 6 atoma vodika na lijevoj strani. Da biste izjednačili broj elemenata vodika, trebate staviti 3 ispred vodika na desnoj strani jednadžbe.
4. Sada ostaje samo izjednačiti količinu aluminija. Budući da sastav soli uključuje dva atoma metala, tada na lijevoj strani ispred aluminija postavljamo koeficijent 2. Kao rezultat, dobit ćemo reakcijsku jednadžbu ove sheme: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Shvativši osnovne principe kako napisati jednadžbu za reakciju kemikalija, u budućnosti neće biti teško zapisati bilo koju, čak i najegzotičniju, s gledišta kemije, reakciju.

Glavni predmet razumijevanja u kemiji su reakcije između različitih kemijskih elemenata i tvari. Velika svijest o valjanosti međudjelovanja tvari i procesa u kemijskim reakcijama omogućuje upravljanje njima i njihovu primjenu u vlastite svrhe. Kemijska jednadžba je metoda izražavanja kemijske reakcije, u kojoj se ispisuju formule početnih tvari i proizvoda, indikatori koji pokazuju broj molekula bilo koje tvari. Kemijske reakcije dijele se na reakcije spajanja, supstitucije, razgradnje i izmjene. Također među njima je dopušteno razlikovati redoks, ionski, reverzibilni i ireverzibilni, egzogeni itd.

Uputa

1. Odredite koje tvari međusobno djeluju u vašoj reakciji. Zapišite ih na lijevu stranu jednadžbe. Na primjer, razmotrite kemijsku reakciju između aluminija i sumporne kiseline. Rasporedite reagense s lijeve strane: Al + H2SO4 Zatim stavite znak "jednako", kao u matematičkoj jednadžbi. U kemiji možete pronaći strelicu koja pokazuje udesno ili dvije suprotno usmjerene strelice, "znak reverzibilnosti." Kao rezultat interakcije metala s kiselinom, nastaju sol i vodik. Napišite produkte reakcije iza znaka jednakosti, desno Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Dobivena je reakcijska shema.

2. Da biste napisali kemijsku jednadžbu, morate pronaći eksponente. Na lijevoj strani prethodno dobivene sheme, sumporna kiselina sadrži atome vodika, sumpora i kisika u omjeru 2:1:4, na desnoj strani su 3 atoma sumpora i 12 atoma kisika u sastavu soli i 2 atoma kisika. atoma vodika u molekuli plina H2. Na lijevoj strani, omjer ova 3 elementa je 2:3:12.

3. Kako bi se izjednačio broj atoma sumpora i kisika u sastavu aluminijevog (III) sulfata, na lijevu stranu jednadžbe ispred kiseline stavite indikator 3. Sada je na lijevoj strani šest atoma vodika. Kako biste izjednačili broj vodikovih elemenata, stavite indikator 3 ispred njega s desne strane. Sada je omjer atoma u oba dijela 2:1:6.

4. Ostaje izjednačiti broj aluminija. Budući da sol sadrži dva metalna atoma, stavite 2 ispred aluminija na lijevoj strani dijagrama. Kao rezultat, dobit ćete reakcijsku jednadžbu za ovu shemu. 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reakcija je transformacija jedne kemikalije u drugu. A formula za njihovo pisanje uz pomoć posebnih simbola je jednadžba ove reakcije. Postoje različite vrste kemijskih interakcija, ali pravilo za pisanje njihovih formula je identično.

Trebat će vam

• periodični sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev

Uputa

1. Početne tvari koje reagiraju zapisane su na lijevoj strani jednadžbe. Zovu se reagensi. Snimanje se vrši uz pomoć posebnih simbola koji označavaju bilo koju tvar. Između tvari reagensa stavlja se znak plus.

2. Na desnoj strani jednadžbe upisana je formula dobivene jedne ili više tvari koje se nazivaju produkti reakcije. Umjesto znaka jednakosti između lijeve i desne strane jednadžbe stavlja se strelica koja označava smjer reakcije.

3. Kasnije, pišući formule reaktanata i produkta reakcije, trebate urediti indikatore jednadžbe reakcije. To je učinjeno tako da, prema zakonu održanja mase tvari, broj atoma istog elementa u lijevom i desnom dijelu jednadžbe ostane identičan.

4. Da biste ispravno rasporedili indikatore, morate razabrati bilo koju od tvari koje ulaze u reakciju. Da biste to učinili, uzima se jedan od elemenata i uspoređuje se broj njegovih atoma s lijeve i desne strane. Ako je različit, tada je potrebno pronaći višekratnik brojeva koji označavaju broj atoma dane tvari u lijevom i desnom dijelu. Nakon toga, ovaj se broj podijeli s brojem atoma tvari u odgovarajućem dijelu jednadžbe, a za bilo koji njezin dio dobije se indikator.

5. Budući da se indikator nalazi ispred formule i odnosi se na svaku tvar uključenu u nju, sljedeći će korak biti usporedba dobivenih podataka s brojem druge tvari koja je dio formule. To se provodi na isti način kao i kod prvog elementa i uzimajući u obzir postojeći pokazatelj za svaku formulu.

6. Kasnije, nakon što su svi elementi formule raščlanjeni, provodi se konačna provjera podudarnosti lijevog i desnog dijela. Tada se jednadžba reakcije može smatrati potpunom.

Videi sa sličnim sadržajem

Bilješka!
U jednadžbama kemijskih reakcija nemoguće je zamijeniti lijevu i desnu stranu. Inače će ispasti shema potpuno drugačijeg procesa.

Koristan savjet
Broj atoma i pojedinih reagensnih tvari i tvari koje čine produkte reakcije određuje se pomoću periodičnog sustava kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev

Kako nije iznenađujuća priroda za čovjeka: zimi obavija zemlju u snježni poplun, u proljeće otkriva sve što je živo, poput pahuljica kokica, ljeti bjesni od buke boja, u jesen pali biljke s crvena vatra... I samo ako razmislite i pogledate izbliza, možete vidjeti što stoji Iza svih ovih uobičajenih promjena stoje teški fizički procesi i KEMIJSKE REAKCIJE. A da biste proučavali sva živa bića, morate znati rješavati kemijske jednadžbe. Glavni zahtjev kod izjednačavanja kemijskih jednadžbi je poznavanje zakona održanja broja tvari: 1) broj tvari prije reakcije jednak je broju tvari nakon reakcije; 2) ukupan broj tvari prije reakcije jednak je ukupnom broju tvari nakon reakcije.

Uputa

1. Kako biste izjednačili kemijski "primjer" trebate slijediti nekoliko koraka. Zapišite jednadžba reakcije općenito. Za to su nepoznati pokazatelji ispred formula tvari označeni slovima latinske abecede (x, y, z, t, itd.). Neka je potrebno izjednačiti reakciju kombinacije vodika i kisika, uslijed čega će se dobiti voda. Prije molekula vodika, kisika i vode stavite latinična slova (x, y, z) - indikatore.

2. Za bilo koji element, na temelju fizičke ravnoteže, sastaviti matematičke jednadžbe i dobiti sustav jednadžbi. U ovom primjeru, za vodik s lijeve strane, uzmite 2x, jer ima indeks "2", desno - 2z, čaj također ima indeks "2", ispada 2x=2z, otsel, x=z. Za kisik uzmite 2y s lijeve strane, jer je indeks "2", desno - z, nema indeksa za čaj, što znači da je jednak jedan, što se obično ne piše. Ispada da je 2y=z, i z=0,5y.

Bilješka!
Ako je u jednadžbu uključen veći broj kemijskih elemenata, tada se zadatak ne komplicira, već se povećava volumen, što se ne treba bojati.

Koristan savjet
Također je moguće izjednačiti reakcije uz pomoć teorije vjerojatnosti, koristeći valencije kemijskih elemenata.

Savjet 4: Kako sastaviti redoks reakciju

Redoks reakcije su reakcije s promjenom oksidacijskih stanja. Često se događa da su početne tvari zadane i potrebno je napisati produkte njihove interakcije. Povremeno, ista tvar može dati različite konačne proizvode u različitim sredinama.

Uputa

1. Ovisno ne samo o reakcijskom mediju, već io stupnju oksidacije, tvar se ponaša drugačije. Tvar u svom najvišem oksidacijskom stanju je uvijek oksidacijsko sredstvo, au najnižem oksidacijskom stanju je redukcijsko sredstvo. Za stvaranje kiselog okruženja tradicionalno se koristi sumporna kiselina (H2SO4), rjeđe dušična kiselina (HNO3) i klorovodična kiselina (HCl). Ako je potrebno, stvorite alkalno okruženje, koristite natrijev hidroksid (NaOH) i kalijev hidroksid (KOH). Pogledajmo neke primjere tvari.

2. MnO4(-1) ion. U kiseloj sredini prelazi u Mn (+2), bezbojnu otopinu. Ako je medij neutralan, tada nastaje MnO2, stvara se smeđi talog. U alkalnom mediju dobivamo MnO4 (+2), zelenu otopinu.

3. Vodikov peroksid (H2O2). Ako je oksidacijsko sredstvo, t.j. prihvaća elektrone, zatim se u neutralnim i alkalnim medijima okreće prema shemi: H2O2 + 2e = 2OH (-1). U kiseloj sredini dobivamo: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O Uz uvjet da je vodikov peroksid redukcijski agens, t.j. donira elektrone; u kiselom mediju nastaje O2; u alkalnom mediju O2 + H2O. Ako H2O2 uđe u okolinu s jakim oksidacijskim sredstvom, sam će biti redukcijski agens.

4. Ion Cr2O7 je oksidant, u kiseloj sredini prelazi u 2Cr(+3) zelene boje. Od Cr(+3) iona u prisutnosti hidroksidnih iona, t.j. u alkalnom mediju nastaje žuti CrO4(-2).

5. Navedimo primjer sastava reakcije KI + KMnO4 + H2SO4 - U ovoj reakciji Mn je u najvećem oksidacijskom stanju, odnosno oksidacijsko je sredstvo, prihvaća elektrone. Okolina je kisela, sumporna kiselina (H2SO4) nam to pokazuje.Redukcijski agens ovdje je I (-1), donira elektrone, povećavajući oksidacijsko stanje. Zapisujemo produkte reakcije: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Indikatore raspoređujemo metodom elektronske ravnoteže ili metodom polureakcije, dobivamo: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Videi sa sličnim sadržajem

Bilješka!
Ne zaboravite dodati indikatore svojim reakcijama!

Kemijske reakcije su interakcija tvari, praćena promjenom njihovog sastava. Drugim riječima, tvari koje ulaze u reakciju ne odgovaraju tvarima koje nastaju reakcijom. Osoba se susreće sa sličnim interakcijama svaki sat, svake minute. Procesi čaja koji se odvijaju u njegovom tijelu (disanje, sinteza proteina, probava itd.) također su kemijske reakcije.

Uputa

1. Svaka kemijska reakcija mora biti točno napisana. Jedan od glavnih zahtjeva je da broj atoma cijelog elementa tvari na lijevoj strani reakcije (oni se nazivaju "početne tvari") odgovara broju atoma istog elementa u tvarima s desne strane (oni se nazivaju “produkti reakcije”). Drugim riječima, zapis reakcije mora biti izjednačen.

2. Pogledajmo konkretan primjer. Što se događa kada se u kuhinji upali plinski plamenik? Prirodni plin reagira s kisikom u zraku. Ova reakcija oksidacije je toliko egzotermna, odnosno popraćena oslobađanjem topline, da se pojavljuje plamen. Uz čiju podršku ili kuhate hranu ili zagrijavate već kuhanu hranu.

3. Radi jednostavnosti, pretpostavimo da se prirodni plin sastoji od samo jedne komponente - metana, koji ima formulu CH4. Jer kako sastaviti i izjednačiti ovu reakciju?

4. Kada se izgaraju goriva koja sadrže ugljik, odnosno kada se ugljik oksidira kisikom, nastaje ugljični dioksid. Znate njegovu formulu: CO2. Što nastaje kada se vodik sadržan u metanu oksidira kisikom? Svakako voda u obliku pare. Čak i najudaljeniji čovjek od kemije zna napamet njezinu formulu: H2O.

5. Ispostavilo se da zapišite početne tvari na lijevoj strani reakcije: CH4 + O2, a na desnoj strani bit će produkti reakcije: CO2 + H2O.

6. Prethodno snimanje ove kemijske reakcije bit će daljnje: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Izjednačiti gornju reakciju, odnosno postići osnovno pravilo: broj atoma cijelog elementa u lijevom i desnom dijelu kemijske reakcije mora biti identičan.

8. Možete vidjeti da je broj ugljikovih atoma isti, ali je broj atoma kisika i vodika različit. Na lijevoj strani su 4 atoma vodika, a na desnoj samo 2. Stoga ispred formule vode stavite indikator 2. Dobijte: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Atomi ugljika i vodika su izjednačeni, sada ostaje isto učiniti s kisikom. Na lijevoj strani su 2 atoma kisika, a na desnoj 4. Stavljajući indeks 2 ispred molekule kisika, dobit ćete konačni zapis reakcije oksidacije metana: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Jednadžba reakcije je uvjetni zapis kemijskog procesa u kojem se neke tvari pretvaraju u druge s promjenom svojstava. Za bilježenje kemijskih reakcija koriste se formule tvari i vještine o kemijskim svojstvima spojeva.

Uputa

1. Napišite formule točno prema njihovim nazivima. Recimo aluminijev oksid Al?O?, indeks 3 iz aluminija (koji odgovara njegovom oksidacijskom stanju u ovom spoju) staviti blizu kisika, a indeks 2 (oksidacijsko stanje kisika) blizu aluminija. Ako je oksidacijsko stanje +1 ili -1, indeks nije postavljen. Na primjer, trebate zapisati formulu za amonijev nitrat. Nitrat je kiselinski ostatak dušične kiseline (-NO?, s.o. -1), amonijaka (-NH2, s.o. +1). Dakle, formula za amonijev nitrat je NH? NE?. Povremeno je oksidacijsko stanje naznačeno u nazivu spoja. Sumporov oksid (VI) - SO?, silicij oksid (II) SiO. Neke primitivne tvari (plinovi) napisane su indeksom 2: Cl?, J?, F?, O?, H? itd.

2. Morate znati koje tvari reagiraju. Vidljivi znakovi reakcije: razvijanje plina, metamorfoza boje i taloženje. Vrlo često reakcije prolaze bez vidljivih promjena. Primjer 1: reakcija neutralizacije H2SO? + 2 NaOH? Na?SO? + 2 H2O Natrijev hidroksid reagira sa sumpornom kiselinom da nastane topljiva sol natrijevog sulfata i vode. Natrijev ion se odcijepi i spoji s kiselim ostatkom, zamjenjujući vodik. Reakcija se odvija bez vanjskih znakova. Primjer 2: jodoformni test S?H2OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Reakcija se odvija u nekoliko faza. Konačni rezultat je taloženje žutih kristala jodoforma (dobra reakcija na alkohole). Primjer 3: Zn + K2SO? ? Reakcija je nezamisliva, jer u nizu metalnih naprezanja, cink je kasniji od kalija i ne može ga istisnuti iz spojeva.

3. Zakon održanja mase kaže da je masa reaktanata jednaka masi nastalih tvari. Kompetentan zapis o kemijskoj reakciji je pola bijesa. Morate postaviti indikatore. Počnite se izjednačavati s onim spojevima u formulama čiji su indeksi veliki. K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H2O njegova formula sadrži najveći indeks (7). Takva točnost u bilježenju reakcija potrebna je za izračunavanje mase, volumena, koncentracije, oslobođene energije i drugih veličina. Budi oprezan. Zapamtite posebno uobičajene formule kiselina i baza, kao i kiselinskih ostataka.

Savjet 7: Kako odrediti redoks jednadžbe

Kemijska reakcija je proces reinkarnacije tvari koji se događa s promjenom njihovog sastava. One tvari koje ulaze u reakciju nazivaju se početne, a one koje nastaju kao rezultat tog procesa nazivaju se produkti. Događa se da tijekom kemijske reakcije elementi koji čine početne tvari mijenjaju svoje oksidacijsko stanje. Odnosno, mogu prihvatiti tuđe elektrone i dati svoje. U oba slučaja njihov se naboj mijenja. Takve reakcije nazivaju se redoks reakcijama.

Uputa

1. Zapišite točnu jednadžbu za kemijsku reakciju koju razmatrate. Pogledajte koji su elementi uključeni u sastav početnih tvari i koja su oksidacijska stanja tih elemenata. Kasnije, usporedite ove brojke s oksidacijskim stanjima istih elemenata na desnoj strani reakcije.

2. Ako se oksidacijsko stanje promijenilo, ova reakcija je redoks. Ako su oksidacijska stanja svih elemenata ostala ista, onda ne.

3. Ovdje je, na primjer, nadaleko poznata reakcija dobre kvalitete za detekciju sulfatnog iona SO4 ^2-. Njegova je bit da je barijev sulfat, koji ima formulu BaSO4, praktički netopiv u vodi. Kada se formira, odmah se taloži u obliku gustog, teškog bijelog taloga. Napišite neku jednadžbu za sličnu reakciju, recimo BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Ispada da iz reakcije vidite da je osim taloga barijevog sulfata nastao natrijev klorid. Je li ova reakcija redoks reakcija? Ne, nije, jer niti jedan element koji je dio početnih tvari nije promijenio svoje oksidacijsko stanje. I na lijevoj i na desnoj strani kemijske jednadžbe, barij ima oksidacijsko stanje +2, klor -1, natrij +1, sumpor +6, kisik -2.

5. A ovdje je reakcija Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Je li redoks? Elementi početnih tvari: cink (Zn), vodik (H) i klor (Cl). Vidite koja su njihova oksidacijska stanja? Za cink je jednak 0 kao u bilo kojoj jednostavnoj tvari, za vodik je +1, za klor je -1. A koja su oksidacijska stanja tih istih elemenata u desnoj strani reakcije? U kloru je ostao nepokolebljiv, odnosno jednak -1. Ali za cink je postao jednak +2, a za vodik - 0 (zbog činjenice da se vodik oslobađao u obliku jednostavne tvari - plina). Stoga je ova reakcija redoks reakcija.

Videi sa sličnim sadržajem

Kanonska jednadžba elipse sastavljena je iz onih razmatranja da je zbroj udaljenosti od bilo koje točke elipse do 2 njezina žarišta uvijek kontinuiran. Fiksiranjem ove vrijednosti i pomicanjem točke duž elipse moguće je odrediti jednadžbu elipse.

Trebat će vam

• List papira, kemijska olovka.

Uputa

1. Navedite dvije fiksne točke F1 i F2 na ravnini. Neka je udaljenost između točaka jednaka nekoj fiksnoj vrijednosti F1F2= 2s.

2. Na papiru nacrtajte ravnu liniju koja je koordinatna crta osi apscise i nacrtajte točke F2 i F1. Ove točke su žarišta elipse. Udaljenost od cijele točke fokusa do ishodišta mora biti iste vrijednosti, c.

3. Nacrtajte y-os i tako tvorite kartezijanski koordinatni sustav i napišite osnovnu jednadžbu koja definira elipsu: F1M + F2M = 2a. M točka predstavlja trenutnu točku elipse.

4. Odredite vrijednost odsječaka F1M i F2M pomoću Pitagorinog teorema. Imajte na umu da točka M ima trenutne koordinate (x, y) u odnosu na ishodište, a što se tiče, recimo, točke F1, točka M ima koordinate (x + c, y), odnosno "x" koordinata dobiva pomak . Dakle, u izrazu Pitagorinog teorema, jedan od članova mora biti jednak kvadratu vrijednosti (x + c), odnosno vrijednosti (x-c).

5. Zamijenite izraze za modul vektora F1M i F2M u osnovni omjer elipse i kvadrirajte obje strane jednadžbe, pomičući unaprijed jedan od kvadratnih korijena na desnu stranu jednadžbe i otvarajući zagrade. Nakon što smanjite identične članove, podijelite rezultirajući omjer s 4a i ponovno povisite na drugi stepen.

6. Dajte slične pojmove i skupite pojmove s istim faktorom kvadrata varijable "x". Izvadite kvadrat varijable "X".

7. Uzmite kvadrat neke veličine (recimo b) kao razliku između kvadrata a i c, a dobiveni izraz podijelite s kvadratom te nove količine. Tako ste dobili kanonsku jednadžbu elipse, na čijoj je lijevoj strani zbroj kvadrata koordinata podijeljen s veličinama osi, a na lijevoj strani jedan.

Koristan savjet
Kako biste provjerili izvedbu zadatka, možete koristiti zakon održanja mase.