Options d'examen difficiles en chimie. Ege en chimie. Note de passage minimale

Le travail se compose de deux parties :
- partie 1 - tâches à réponse courte (26 - niveau basique, 9 avancé),
- partie 2 - tâches avec une réponse détaillée (5 tâches de haut niveau).
Le nombre maximum de points primaires est resté le même : 64.
Cependant, certaines modifications seront apportées.:

1. Dans les tâches du niveau de complexité de base(ancienne partie A) comprendra :
a) 3 tâches (6,11,18) à choix multiples (3 sur 6, 2 sur 5)
b) 3 tâches à réponse ouverte (problèmes de calcul), la bonne réponse ici sera le résultat de calculs, écrit avec un degré de précision spécifié;
Comme les autres devoirs de niveau de base, ces devoirs valent 1 point principal.

2. Les tâches de niveau avancé (ancienne partie B) seront présentées en un seul type : missions de conformité. Ils seront évalués à 2 points (s'il y a une erreur - 1 point);

3. Des tâches du niveau de base au niveau avancé, la question a été déplacée sur le thème: "Réactions chimiques réversibles et irréversibles. Équilibre chimique. Changement d'équilibre sous l'influence de divers facteurs".
Cependant, la question des composés contenant de l'azote sera testée à un niveau de base.

4. La durée de l'examen unifié en chimie passera de 3 heures à 3,5 heures(de 180 à 210 minutes).

Pendant 2-3 mois, il est impossible d'apprendre (répéter, remonter) une discipline aussi complexe que la chimie.

Il n'y a aucun changement dans KIM USE 2020 en chimie.

Ne retardez pas votre préparation.

Avant de commencer l'analyse des tâches, étudiez d'abord théorie. La théorie sur le site est présentée pour chaque tâche sous forme de recommandations que vous devez connaître lors de la réalisation de la tâche. guide dans l'étude des principaux sujets et détermine les connaissances et les compétences qui seront requises lors de l'exécution des tâches USE en chimie. Pour réussir l'examen de chimie, la théorie est la chose la plus importante.
La théorie doit être étayée entraine toi constamment résoudre des problèmes. Étant donné que la plupart des erreurs sont dues au fait que j'ai mal lu l'exercice, je n'ai pas compris ce qui est requis dans la tâche. Plus vous résolvez souvent des tests thématiques, plus vite vous comprendrez la structure de l'examen. Tâches de formation élaborées sur la base de démos du FIPI donnez-leur la possibilité de décider et de trouver les réponses. Mais ne vous précipitez pas pour jeter un œil. Tout d'abord, décidez vous-même et voyez combien de points vous avez marqués.

Points pour chaque tâche en chimie

1 point - pour les tâches 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
2points - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 points - 35.
4 points - 32, 34.
5 points - 33.

Total : 60 points.

La structure de la copie d'examen se compose de deux blocs :

Questions nécessitant une réponse courte (sous la forme d'un chiffre ou d'un mot) - tâches 1-29.
Tâches avec des réponses détaillées - tâches 30-35.

3,5 heures (210 minutes) sont allouées pour compléter l'épreuve d'examen en chimie.

Il y aura trois feuilles de triche sur l'examen. Et ils doivent être traités.

C'est 70% des informations qui vous aideront à réussir l'examen de chimie. Les 30 % restants correspondent à la possibilité d'utiliser les feuilles de triche fournies.

Si vous voulez obtenir plus de 90 points, vous devez consacrer beaucoup de temps à la chimie.
Pour réussir l'examen de chimie, il faut résoudre beaucoup de choses : des tâches d'entraînement, même si elles semblent faciles et du même type.
Répartissez correctement votre force et n'oubliez pas le reste.

Osez, essayez et vous réussirez !

Pour résoudre des problèmes de ce type, il est nécessaire de connaître les formules générales des classes de substances organiques et les formules générales de calcul de la masse molaire des substances de ces classes :

Algorithme de décision majoritaire tâches pour trouver la formule moléculaire comprend les étapes suivantes :

- écrire les équations de réaction sous forme générale ;

- trouver la quantité de substance n, dont la masse ou le volume est donné, ou dont la masse ou le volume peut être calculé selon l'état du problème ;

- trouver la masse molaire de la substance M = m / n, dont la formule doit être établie;

- trouver le nombre d'atomes de carbone dans une molécule et compiler la formule moléculaire d'une substance.

Exemples de résolution du problème 35 de l'examen d'État unifié en chimie pour trouver la formule moléculaire de la matière organique par les produits de combustion avec une explication

La combustion de 11,6 g de matière organique produit 13,44 litres de dioxyde de carbone et 10,8 g d'eau. La densité de vapeur de cette substance dans l'air est de 2. Il a été établi que cette substance interagit avec une solution d'ammoniac d'oxyde d'argent, est réduite catalytiquement par l'hydrogène pour former un alcool primaire et est capable d'être oxydée par une solution acidifiée de potassium permanganate en acide carboxylique. Sur la base de ces données :
1) établir la formule la plus simple de la substance de départ,
2) faire sa formule structurale,
3) donner l'équation de réaction de son interaction avec l'hydrogène.

Solution: la formule générale de la matière organique est CxHyOz.

Traduisons le volume de dioxyde de carbone et la masse d'eau en moles en utilisant les formules :

n = m/M Et n =V/ Vmoi,

Volume molaire Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => la substance d'origine contenait n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => la substance d'origine contenait deux fois plus de n (H) \u003d 1,2 mol,

Cela signifie que le composé souhaité contient de l'oxygène en quantité :

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Regardons le rapport des atomes C, H et O qui composent la matière organique d'origine :

n(C) : n(H) : n(O) = x : y : z = 0,6 : 1,2 : 0,2 = 3 : 6 : 1

Nous avons trouvé la formule la plus simple : C 3 H 6 O

Pour connaître la vraie formule, on trouve la masse molaire d'un composé organique à l'aide de la formule :

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (air)

Brume (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Vérifions si la vraie masse molaire correspond à la masse molaire de la formule la plus simple :

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - correspond, \u003d\u003e la vraie formule coïncide avec la plus simple.

Formule moléculaire : C 3 H 6 O

D'après les données du problème: "cette substance interagit avec une solution d'ammoniac d'oxyde d'argent, est catalytiquement réduite par l'hydrogène pour former un alcool primaire et est capable d'être oxydée par une solution acidifiée de permanganate de potassium en un acide carboxylique", concluons-nous qu'il s'agit d'un aldéhyde.

2) Lors de l'interaction de 18,5 g d'acide carboxylique monobasique saturé avec un excès de solution de bicarbonate de sodium, 5,6 l (n.o.) de gaz ont été libérés. Déterminer la formule moléculaire de l'acide.

3) Certains acides monobasiques carboxyliques limitants d'une masse de 6 g nécessitent la même masse d'alcool pour une estérification complète. On obtient 10,2 g d'ester. Définir la formule moléculaire de l'acide.

4) Déterminer la formule moléculaire de l'hydrocarbure acétylénique si la masse molaire du produit de sa réaction avec un excès de bromure d'hydrogène est 4 fois supérieure à la masse molaire de l'hydrocarbure initial

5) Lors de la combustion d'une matière organique d'une masse de 3,9 g, il s'est formé du monoxyde de carbone (IV) d'une masse de 13,2 g et de l'eau d'une masse de 2,7 g. Déduire la formule de la substance, sachant que la densité de vapeur d'hydrogène de cette substance est de 39.

6) Lors de la combustion d'une matière organique pesant 15 g, il s'est formé du monoxyde de carbone (IV) d'un volume de 16,8 l et de l'eau d'une masse de 18 g. Déduire la formule de la substance, sachant que la densité de vapeur de cette substance dans termes de fluorure d'hydrogène est de 3.

7) Lors de la combustion de 0,45 g de matière organique gazeuse, 0,448 l (n.o.) de dioxyde de carbone, 0,63 g d'eau et 0,112 l (n.o.) d'azote ont été libérés. La densité de la substance gazeuse initiale dans l'azote est de 1,607. Trouvez la formule moléculaire de cette substance.

8) La combustion de matières organiques sans oxygène a produit 4,48 l (N.O.) de dioxyde de carbone, 3,6 g d'eau et 3,65 g de chlorure d'hydrogène. Déterminer la formule moléculaire du composé brûlé.

9) Lors de la combustion de matière organique pesant 9,2 g, du monoxyde de carbone (IV) s'est formé avec un volume de 6,72 l (n.o.) et de l'eau avec une masse de 7,2 g. Définissez la formule moléculaire de la substance.

10) Lors de la combustion d'une matière organique pesant 3 g, il s'est formé du monoxyde de carbone (IV) avec un volume de 2,24 l (n.o.) et de l'eau avec une masse de 1,8 g. On sait que cette substance réagit avec le zinc.
Sur la base de ces conditions de la mission :
1) faire les calculs nécessaires pour établir la formule moléculaire d'une substance organique ;
2) notez la formule moléculaire de la matière organique d'origine;
3) faire une formule structurelle de cette substance, qui reflète sans ambiguïté l'ordre de liaison des atomes dans sa molécule;
4) écrivez l'équation de la réaction de cette substance avec le zinc.

Tâche numéro 1

Déterminer la masse d'eau qu'il faut évaporer de 50 g d'une solution de chlorure de sodium à 3 % pour obtenir une solution avec une fraction massique de sel de 10 %. (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse : 35 g

Explication:

Calculer la masse de sel de table dans la solution initiale :

m (NaCl) \u003d m (p-ra NaCl) ω (NaCl) \u003d 50 g 0,03 \u003d 1,5 g

La masse de la substance dissoute est calculée par la formule:

ω (in-va) \u003d m (in-va) / m (p-ra)

Dans la solution obtenue après évaporation de l'eau, la fraction massique de sel de table est de 0,1. Soit x la masse d'eau évaporée, alors :

0,1 \u003d 1,5 / (50 - x), donc x \u003d 35

Tâche numéro 2

Calculez la masse de nitrate de potassium (en grammes), qui doit être dissoute dans 150 g d'une solution avec une fraction massique de ce sel de 10% pour obtenir une solution avec une fraction massique de 12%. (Écrivez le nombre en dixièmes.)

Réponse : 3.4

Explication:

Calculer la masse de nitrate de potassium dans la solution initiale :

m (1) (KNO 3) \u003d m (1) (solution) ∙ w (1) (KNO 3) / 100% \u003d 150 ∙ 10/100 \u003d 15 g;

Soit la masse de nitrate de potassium ajoutée X g) Alors la masse de tout le sel dans la solution finale sera égale à (15 + X) g, et la masse de la solution est (150 + X), et la fraction massique de nitrate de potassium dans la solution finale s'écrit :

w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + X)/(150 + X)

En même temps, on sait à partir de la condition que w (3) (KNO 3) = 12 %. A cet égard, nous pouvons écrire l'équation suivante :

100% ∙ (15 + X)/(150 + X) = 12%

(15 + X)/(150 + X) = 0,12

15 + X = 18 + 0,12X

0,88X = 3

X = 3/0,88 = 3,4

celles. la masse de nitrate de potassium ajouté est de 3,4 g.

Tâche numéro 3

A 70 g d'une solution avec une fraction massique de chlorure de calcium de 40 %, on ajoute 18 ml d'eau et 12 g du même sel. La fraction massique de sel dans la solution résultante est de __________%. (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse : 40

Explication:

La densité de l'eau est de 1 g/ml. Cela signifie que la masse d'eau exprimée en grammes est numériquement égale au volume d'eau exprimé en millilitres. Celles. la masse d'eau ajoutée est de 18 g.

Calculer la masse de chlorure de calcium dans la solution initiale à 40 % :

m (1) (CaCl 2) \u003d 40% ∙ 70 g / 100% \u003d 28 g,

La masse totale de chlorure de calcium dans la solution finale est égale à la somme des masses de chlorure de calcium dans la solution d'origine et du chlorure de calcium ajouté. Celles.

m au total (CaCl 2) \u003d 28 g + 12 g \u003d 40 g,

La masse de la solution finale est égale à la somme des masses de la solution initiale et de l'eau et du sel ajoutés :

m au total (p-ra CaCl 2) \u003d 70 g + 18 g + 12 g \u003d 100 g,

Ainsi, la fraction massique de sel dans la solution finale est égale à :

w (3) (CaCl 2) = 100 % ∙ m total. (CaCl 2 )/m au total. (p-ra CaCl 2) \u003d 100% ∙ 40/100 \u003d 40%

Tâche numéro 4

Quelle masse d'eau faut-il ajouter à 50 g d'une solution d'acide sulfurique à 70 % pour obtenir une solution avec une fraction massique d'acide de 5 % ? (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse : 650

Explication:

Calculer la masse d'acide sulfurique pur dans 50 g d'une solution d'acide sulfurique à 70 % :

m (H 2 SO 4) \u003d 50 ∙ 0,7 \u003d 35 g,

Soit x g la masse d'eau ajoutée.

Alors la masse de la solution finale est (50+x) g, et la fraction massique d'acide dans la nouvelle solution peut être exprimée comme suit :

w (2) (H 2 SO 4) \u003d 100% ∙ 35 / (50 + x)

Dans le même temps, on sait à partir de la condition que la fraction massique d'acide dans la nouvelle solution est de 5%. Alors l'équation est vraie :

100 % ∙ 35/(50+x) = 5 %

35/(50+x) = 0,05

35 \u003d 0,05 ∙ (50 + x)

35 \u003d 2,5 + 0,05x

x = 650, soit La masse d'eau à ajouter est de 650 g.

Tâche numéro 5

A une solution de nitrate de calcium pesant 80 g avec une fraction massique de 4 %, on a ajouté 1,8 g du même sel. La fraction massique de sel dans la solution résultante est de _____%. (Écrivez le nombre en dixièmes.)

Réponse : 6.1

Explication:

Calculer la masse de nitrate de calcium pur dans la solution initiale à 4 % :

m (1) (Ca (NO 3) 2) \u003d 80 g ∙ 4% / 100% \u003d 3,2 g

La masse de nitrate de calcium pur dans la solution finale est la somme de la masse de nitrate de calcium dans la solution initiale et du nitrate de calcium ajouté, soit :

m (3) (Ca (NO 3) 2) \u003d 3,2 + 1,8 \u003d 5 g

De même, la masse de la solution finale est la somme des masses de la solution initiale et du nitrate de calcium ajouté :

m (3) (r-ra Ca (NO 3) 2) \u003d 80 + 1,8 \u003d 81,8 g

w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100 % ∙ 5/81,8 ≈ 6,1 %

Tâche numéro 6

Calculer la masse d'eau (en grammes) qu'il faut évaporer de 1 kg d'une solution de sulfate de cuivre à 3 % pour obtenir une solution à 5 %. (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse : 400

Explication:

Convertissons les unités de mesure de la masse de la solution initiale de kg en g :

m (1) (p-ra CuSO 4) \u003d 1 kg \u003d 1000 g

Calculer la masse de sulfate de cuivre pur dans la solution initiale :

m (1) (CuSO 4) \u003d 1000 g ∙ 3% / 100% \u003d 30 g

Lorsqu'une solution saline est évaporée, la masse d'eau change, tandis que la masse de sel reste inchangée, c'est-à-dire égale à 30 g. Désignons la masse d'eau qui doit être évaporée par x g. Ensuite, la masse de la nouvelle solution sera égale à (1000-x) g, et la fraction massique de sel dans la nouvelle solution peut s'écrire :

w (2) (CuSO 4) \u003d 100% ∙ 30 / (1000-x)

Dans le même temps, la condition du problème indique que la fraction massique de sel dans la solution finale est de 5%. Alors, évidemment, l'équation est vraie :

100 % ∙ 30/(1000-x) = 5 %

30/(1000-x) = 0,05

x = 400, soit La masse d'eau à évaporer est de 400 g.

Tâche numéro 7

Calculer la masse d'acide acétique qu'il faut dissoudre dans 150 g de vinaigre de table à 5 % pour obtenir une solution à 10 %. (Écrivez le nombre en dixièmes.)

Réponse : 8.3

Explication:

Calculer la masse d'acide acétique pur dans la solution initiale à 5 % :

m (1) (CH 3 COOH) \u003d 150 g ∙ 5% / 100% \u003d 7,5 g

Soit la masse d'acide acétique ajoutée x g. Ensuite, la masse totale d'acide acétique dans la solution finale est de (7,5 + x) g et la masse de la solution elle-même est de (150 + x) g

Alors la fraction massique d'acide acétique dans la solution finale est :

m(CH 3 COOH) \u003d 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)

Dans le même temps, on sait à partir de la condition que la fraction massique d'acide acétique dans la solution finale est de 10%. Par conséquent, l'équation suivante est vraie :

100 % ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10 %

(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

Celles. la masse d'acide acétique à ajouter est d'environ 8,3 g (arrondie au dixième).

Tâche numéro 8

Déterminer la masse d'une solution de chlorure de sodium à 10 % (en grammes) obtenue en diluant 50 g d'une solution avec une fraction massique de sel de 30 % ? (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse : 150

Explication:

Calculer la masse de sel de table pur dans une solution à 30 % :

m(NaCl) = 50 ∙ 30 %/100 % = 15 g

La solution finale à 10 % est obtenue en diluant les 30 % d'origine. Cela signifie que la solution finale contient la même quantité de sel que l'original. Celles. la masse de sel dans la solution finale est de 15 g et la concentration est de 10 %. Ainsi, nous pouvons calculer la masse de cette solution :

m (2) (p-ra NaCl) = 100% ∙ 15g / 10% = 150g

Tâche numéro 9

Réponse : 6

Explication:

Calculons la masse de sel pur dans la solution initiale à 10% :

m(NaCl) = 240 g ∙ 10 %/100 % = 24 g

La masse de la solution finale est égale à la somme des masses de la solution initiale et de l'eau ajoutée :

m (2) (p-ra NaCl) \u003d 240 + 160 \u003d 400 g

La masse de sel est la même dans les solutions initiale et finale, de sorte que la fraction massique de sel dans la solution finale peut être calculée comme suit :

w (2) (p-ra NaCl) \u003d 100% ∙ 24 g / 400 g \u003d 6%

Tâche numéro 10

On mélange 80 g d'une solution avec une fraction massique de nitrate de sodium à 10 % et 120 g d'une solution à 25 % du même sel. Déterminer la fraction massique de sel dans la solution résultante. (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse : 19

Explication:

Évidemment, la masse de la solution finale sera la somme des masses des première et seconde solutions :

m (r-ra NaNO 3) \u003d m (1) (r-ra NaNO 3) + m (2) (r-ra NaNO 3) \u003d 80 g + 120 g \u003d 200 g

m (1) (NaNO 3) = m (1) (p-ra NaNO 3) ∙ ω (1) (p-ra NaNO 3) / 100 % = 80 ∙ 10/100 = 8 g

La masse de sel dans la première solution est :

m (2) (NaNO 3) = m (2) (p-ra NaNO 3) ∙ ω (2) (p-ra NaNO 3) / 100 % = 120 ∙ 25/100 = 30 g

Ainsi, la masse totale de sel dans la solution obtenue en fusionnant les première et seconde solutions :

m (NaNO 3) \u003d m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) \u003d 8 + 30 \u003d 38 g,

Fraction massique de sel dans la solution finale :

ω (NaNO 3) \u003d 100% ∙ m (NaNO 3) / m (r-ra NaNO 3) \u003d 100% ∙ 38 / 200 \u003d 19%.

Tâche numéro 11

Quelle masse d'eau faut-il ajouter à 150 g de solution de soude à fraction massique à 10 % pour obtenir une solution à fraction massique à 2 % ? (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse : 600

Explication:

Calculer la masse de soude dans la solution initiale à 10 % :

m(NaNO 3) \u003d 150 g ∙ 10 % / 100 % \u003d 15 g

Soit x g la masse d'eau à ajouter à la solution à 10 %.

Alors la masse de la solution finale sera égale à (150 + x) g.

La masse d'hydroxyde de sodium reste inchangée après dilution de la solution initiale avec de l'eau, c'est-à-dire égale à 15 g. Ainsi :

La fraction massique d'hydroxyde de sodium dans la nouvelle solution est :

ω (3) (NaOH) = 100 % ∙ 15/(150 + x), en même temps à partir de la condition ω (3) (NaOH) = 2 %. L'équation est donc évidemment vraie :

100 % ∙ 15/(150 + x) = 2 %

15/(150 + x) = 0,02

Ainsi, la masse d'eau à ajouter est de 600 g.

Tâche numéro 12

Quelle masse d'eau faut-il évaporer de 500 g d'une solution d'hydroxyde de potassium à 4 % pour obtenir une solution avec une fraction massique d'alcali de 10 % ? (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse : 300

Explication:

Calculer la masse de potasse dans la solution initiale :

m (1) (KOH) = 500g ∙ 4% / 100% = 20g

Soit x g la masse d'eau à évaporer.

Alors la masse de la nouvelle solution sera égale à :

m (solution KOH) \u003d (500 - x) g, et la fraction massique d'hydroxyde de potassium est égale à:

ω(KOH) = 100 % ∙ 20 g/(500 - x).

Dans le même temps, on sait à partir de la condition que la fraction massique d'alcali dans la nouvelle solution est de 10%.

100 % ∙ 20/(500 - x) = 10 %

20/(500 - x) = 0,1

Ainsi, la masse d'eau à évaporer est de 300 g.

Tâche numéro 13

A 214 g d'une solution de carbonate de potassium à 7 %, on a ajouté 16 g du même sel. Déterminer la fraction massique de sel dans la solution résultante. (Écrivez le nombre en dixièmes.)

Réponse : 13,5

Explication:

La masse de la solution finale est égale à la somme des masses de la solution initiale et du carbonate de potassium ajouté :

m (3) (p-ra K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g

Calculer la masse de carbonate de potassium dans la solution initiale à 7 % :

m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7 % / 100 % = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g

Alors la masse de carbonate de potassium dans la solution finale sera égale à la somme des masses de carbonate de potassium dans la solution initiale et du carbonate de potassium ajouté :

m (1) (K 2 CO 3) \u003d 14,98 + 16 \u003d 30,98 g

ω(K 2 CO 3) \u003d 100% ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g

Tâche numéro 14

250 g d'une solution avec une fraction massique de sel de 12 % et 300 g d'une solution avec une fraction massique du même sel de 8 % ont été mélangés. Déterminer la fraction massique de sel dans la solution résultante. (Écrivez le nombre en dixièmes.)

Réponse : 9.8

Explication:

La masse de la nouvelle solution saline est :

m (3) (solution saline) \u003d m (1) (solution saline) + m (2) (solution saline) \u003d 250 + 300 \u003d 550 g

Trouver la masse de sel dans la première solution :

m (1) (sel) = 250 g ∙ 12 %/100 % = 30 g

et dans la seconde solution :

m (2) (sel) = 300 g ∙ 8 % / 100 % = 24 g

Alors la masse totale de sel dans la solution finale sera égale à :

m (3) (sels) \u003d m (1) (sels) + m (2) (sels) \u003d 30 g + 24 g \u003d 54 g,

et la fraction massique de sel dans la solution finale :

ω (3) (sels) = 100 % ∙ 54 g/550 g ≈ 9,8 %

Tâche numéro 15

A partir de 150 g d'une solution avec une fraction massique de bromure de sodium à 6 %, 10 g ont été évaporés et 5 g du même sel ont été ajoutés. Déterminer la fraction massique de sel dans la solution résultante. (Écrivez le nombre en dixièmes.)

Réponse : 9.7

Explication:

Il est évident que la masse obtenue à la suite des actions décrites dans la condition d'affectation est égale à :

j'ai reçu (p-ra NaBr) \u003d 150 g - 10 g + 5 g \u003d 145 g

Calculer la masse de bromure de sodium dans la solution initiale à 6 % :

m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6 % / 100 % = 9 g

Étant donné que le bromure de sodium est une substance ionique, c'est-à-dire a un point d'ébullition extrêmement élevé, alors, contrairement à l'eau, il ne s'évapore pas lorsque la solution est évaporée. Celles. 10 g évaporés de la solution sont de l'eau pure.

Ensuite, la masse totale de sel dans la solution finale sera égale à la somme des masses de sel dans la solution d'origine et du sel ajouté.

m (3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g

Ainsi, la fraction massique de sel dans la solution finale sera égale à :

ω (3) (NaBr) = 100 % ∙ 14 g/145 g ≈ 9,7 %

Tâche numéro 16

La fraction massique d'acétate de sodium dans une solution obtenue en ajoutant 120 g d'eau à 200 g d'une solution avec une fraction massique de sel de 8 % est de _____ %. (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse : 5

Explication:

Calculer la masse d'acétate de sodium dans la solution initiale à 8 % :

m(CH 3 COONa) \u003d 200 g ∙ 8% / 100% \u003d 16 g

La masse de la solution résultante est égale à la somme des masses de la solution initiale à 8 % et de l'eau ajoutée :

j'ai reçu (solution) \u003d 200 g + 120 g \u003d 320 g

La masse de sel après l'ajout d'eau n'a évidemment pas changé, c'est-à-dire reste à 16 ans.

Ainsi, il est évident que la fraction massique d'acétate de sodium dans la solution résultante est égale à :

ω(CH 3 COOH) \u003d 100% ∙ 16 g / 320 g \u003d 5%

Tâche numéro 17

Réponse : 17.2

Explication:

Calculer la masse de chlorure de sodium dans la solution initiale à 8 % :

m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8 % / 100 % = 14,4 g

Évidemment, la masse de tout le chlorure de sodium dans la solution finale est égale à la somme des masses de chlorure de sodium dans la solution initiale et du chlorure de sodium ajouté, soit :

m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 g + 20 g = 34,4 g,

Il est également évident que la masse de la solution finale est égale à la somme des masses de la solution initiale et du NaCl ajouté.