Keemikud, palun vastake, kui kaua väävelhape tervet inimest lahustab ??? ja sain parima vastuse

Patoloogi vastus [guru]
Parem on lahustada lämmastikus, kuna luude osa moodustav kaltsium moodustab väävelhappega reageerides kaltsiumsulfaadi, mis on lahustumatu ja seetõttu lagunevad luud pikaks ajaks, ka juuksed ei lagune toimel kuigi hästi. hapetest, naatrium- või kaaliumhüdroksiid aitab selles.
Ja unustasin ka ära, et rasv hüdrolüüsub paremini leelis, nii et mitte ainult kroonid poleks pidanud sinna jääma.
Ühte tean, terve inimese hamba katlakivi eemaldamiseks (kaltsiumi eemaldamiseks) kulub 10-12 päeva (10% lämmastikus), samas jääb alles luu orgaaniline osa, mis muutub pehmeks.
Ilmselt ei julgenud saate autorid asja olemusest lõpuni rääkida, seda enam, et väävelhape on EL-i ja USA lähteainete nimekirjas, kindlasti on seal müük rangelt kontrollitud.
Allikas: kmn patoloog

Vastus alates Dmitri Demkov[asjatundja]
Nad on teie jaoks juba lahkunud, oodake.

Vastus alates Aleksandra Bogdanova[algaja]
Väävelhape üksi ei lahustu ja
inimese kuuks ajaks. Isegi kontsentreeritud vajab aktivaatorit! Parem lugege selle kohta!

Vastus alates Violetta Solntseva[guru]
Patrice Lumumba (kui temast muidugi kuulis) lahustus aga kahe nädalaga "aqua regias".

Vastus alates Svetlana[guru]
Noh, sa, kutt, põled!))

Vastus alates YanGOR[asjatundja]
Ma arvan, et poolteist kuud, kui võtta arvesse happe kontsentratsiooni ja vajalikku liigset mahtu.
Muide, märkisite õigesti, et leiti kroonid, sest hambad lahustuvad peaaegu esimesena ...

Vastus alates [guru]
Kõigepealt pead kindlasti teadma, kas väävelhappe lahus või on see ikkagi kontsentreeritud väävelhape? Mis on inimese ligikaudne maht (kaal ...)
Üldiselt, kui kinnitus, siis ma arvan, et päev on kuskil ...

Keemia keeles rääkides on happed need ained, millel on võime vabastada vesiniku katioone või aineid, millel on kovalentse sideme moodustumise tulemusena võime vastu võtta elektronpaari. Tavalises vestluses mõistetakse happe all aga tavaliselt ainult neid ühendeid, mis vesilahustes moodustumisel annavad H30 + liia. Nende katioonide olemasolu lahuses annab ainele hapu maitse ja võime reageerida indikaatoritele. Selles artiklis räägime sellest, milline aine on kõige tugevam hape, samuti räägime teistest happelistest ainetest.

Antimon(HFSbF5)

Aine happesuse kirjeldamiseks on indikaator PH, mis on vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivne kümnendlogaritm. Tavaliste ainete puhul jääb see näitaja vahemikku 0 kuni 14. HFSbF5, mida nimetatakse ka “superhappeks”, kirjeldamiseks see näitaja aga ei sobi.

Selle aine toime kohta täpsed andmed puuduvad, kuid on teada, et isegi 55% HFSbF5 lahus on ligi 1 000 000 võrra tugevam kui kontsentreeritud H2SO4, mida peetakse rahva meelest üheks tugevaimaks happeks. Sellegipoolest on antimonpentafluoriid üsna haruldane reagent ja aine ise loodi ainult laboritingimustes. Seda ei toodeta tööstuslikus mastaabis.

Karboraanhape (H (CHB11Cl11))

Veel üks superhape. H (CHB11Cl11)) on maailma tugevaim hape, mida saab hoida spetsiaalsetes konteinerites. Aine molekul on ikosaeedri kujuga. Karboraanhape on palju tugevam kui väävelhape. See on võimeline lahustama metalle ja isegi klaasi.

See aine loodi Ameerika Ühendriikides California ülikoolis Novosibirski katalüütiliste protsesside instituudi teadlaste osalusel. Nagu ütles üks Ameerika ülikooli töötaja, oli loomise idee soov luua varem kellelegi tundmatuid molekule.

H (CHB11Cl11)) tugevus tuleneb sellest, et see eraldab suurepäraselt vesinikuiooni. Selle aine lahustes on nende ioonide kontsentratsioon palju suurem kui teistes. Molekuli teine ​​osa sisaldab pärast vesiniku vabanemist ühtteist süsinikuaatomit, mis moodustavad ikosaeedri, mis on üsna stabiilne struktuur, mis suurendab korrosiooniinertsust.

Teine tugevaim hape on tuttavam vesinikfluoriid. Tööstus toodab seda lahenduste kujul, enamasti nelikümmend, viiskümmend või seitsekümmend protsenti. Aine võlgneb oma nime fluoriidile, mis on vesinikfluoriidi tooraine.

See aine on värvitu. H20-s lahustamisel toimub märkimisväärne soojuseraldus. Madalatel temperatuuridel on HF võimeline moodustama veega nõrku ühendeid.

Aine söövitab klaasi ja paljusid teisi materjale. Selle transportimiseks kasutatakse polüetüleeni. Reageerib väga hästi enamiku metallidega. Ei reageeri parafiiniga.

See on üsna mürgine ja sellel on narkootiline toime. Allaneelamisel võib see põhjustada ägedat mürgistust, vereloome häireid, elundite talitlushäireid, hingamissüsteemi häireid.

Mürgine toime on ka ainete aurudel, mis võivad ärritada ka nahka, limaskesti ja silmi. Nahaga kokku puutudes tekitab see alguses ärritust, kuid imendub väga kiiresti, mistõttu tuleb ravi saamiseks pöörduda spetsialisti poole. Omab mutageenseid omadusi.

Väävelhape (H2S04)

Vähesed teised happed on rohkem teada kui väävelhape. Tõepoolest, tootmismahtude poolest on H2SO4 kõige levinum. Seetõttu on see maailma kõige ohtlikum hape.

Aine on kahe alusega tugev hape. Ühendis sisalduval väävlil on kõrgeim oksüdatsiooniaste (pluss kuus). Lõhnatu ja värvitu. Kõige sagedamini kasutatakse lahuses vee või väävelhappe anhüdriidiga.

H2S04 hankimiseks on mitu võimalust:

• Tööstuslik meetod (dioksiidoksüdatsioon).
• Torni meetod (tootmine lämmastikoksiidi abil).
• Teised (põhinevad aine saamisel vääveldioksiidi interaktsioonist erinevate ainetega, ei ole laialdaselt kasutusel).

Kontsentreeritud H2SO4 on väga tugev, kuid selle lahused kujutavad endast tõsist ohtu. Kuumutamisel on see üsna tugev oksüdeerija. Metallidega suhtlemisel need oksüdeeruvad. Sel juhul redutseeritakse H2SO4 vääveldioksiidiks.
H2SO4 on tugevalt söövitav. See võib mõjutada inimese nahka, hingamisteid, limaskesti ja siseorganeid. Väga ohtlik on mitte ainult selle sattumine kehasse, vaid ka selle aurude sissehingamine.

Sipelghape (HCOOH)

See aine on ühe alusega küllastunud hape. Huvitav on see, et hoolimata selle tugevusest kasutatakse seda toidulisandina. Normaaltingimustes on see värvitu, lahustub kergesti atsetoonis ja seguneb kergesti veega.

HCOOH on kõrge kontsentratsiooniga ohtlik. Vähem kui kümneprotsendilise kontsentratsiooniga mõjub see vaid ärritavalt. Kõrgemal tasemel on see võimeline söövitama kudesid ja paljusid aineid.

Kontsentreeritud HCOOH põhjustab nahaga kokkupuutel väga tugeva põletuse, mis põhjustab tugevat valu. Aine aurud võivad kahjustada silmi, hingamisteid ja limaskesti. Kui see satub sisse, põhjustab see tõsise mürgistuse. Väga väikeses kontsentratsioonis hapet aga töödeldakse organismis kergesti ja väljutatakse sealt.

Metanooliga mürgituse korral tekib organismis ka sipelghape. Just tema töö selles protsessis põhjustab nägemisnärvi kahjustuse tõttu nägemiskahjustusi.

Seda ainet leidub väikestes kogustes puuviljades, nõgestes, mõnede putukate eritistes.

Lämmastikhape (HNO3)

Lämmastikhape on tugev ühealuseline hape. Seguneb hästi H20-ga erinevates vahekordades.

See aine on keemiatööstuses üks populaarsemaid tooteid. Selle valmistamiseks on mitmeid meetodeid, kuid kõige sagedamini kasutatav on ammoniaagi oksüdeerimine plaatina katalüsaatori juuresolekul. HNO3 kasutatakse kõige sagedamini põllumajandusväetiste tootmisel. Lisaks kasutatakse seda sõjalises sfääris, lõhkeainete loomisel, juveelitööstuses kulla kvaliteedi määramiseks, aga ka teatud ravimite (näiteks nitroglütseriin) loomisel.

Aine on inimestele väga ohtlik. HNO3 aurud kahjustavad hingamisteid ja limaskesti. Nahale sattunud hape jätab haavandid, mille paranemine võtab kaua aega. Lisaks muutub nahk kollaseks.

Kuumuse või valguse mõjul laguneb HNO3 lämmastikdioksiidiks, mis on üsna mürgine gaas.
HNO3 ei reageeri klaasiga, mistõttu seda materjali kasutatakse aine säilitamiseks. Happe sai esmakordselt alkeemik Jabir.

Paljud inimesed on huvitatud sellest, milline hape korrodeerib metalli. Peaaegu kõik happed sobivad selleks otstarbeks – neil on erineva tugevusega hävitav mõju mis tahes pinnale. Metalli lahustamiseks on palju retsepte, kuid populaarsed meetodid ei pruugi kõigile sobida. Keegi peab ilma veskita teraslehe kaheks osaks jagama, teised aga paari päevaga aia sisse augu tegema. Vaatleme peamisi meetodeid, analüüsides kokkupuute plusse ja miinuseid.

Lämmastikhape (HNO3)

See on väga tugev terava lõhnaga hape.

• Lahustab kõik metallid peale alumiiniumi ja raua.
• Madal hind. Alates 15 rubla. kilogrammi kohta tehniliste ja alates 50 rubla. puhta happe jaoks.
• Levimus - lämmastikhapet saate osta igas linnas, paljudes veebipoodides, igas mahus ja kontsentratsioonis.
• Multifunktsionaalsus. Seda ühendit kasutatakse ka raketikütuse reagendina, väetisena ja ravimite toorainena (nitroglütseriin).

• Lämmastikhappe lenduvus. Kontsentreeritud ühend "suitsetab" ja laguneb eredas valguses lämmastikoksiidiks ja veeks. Seda tuleb hoida pimedates anumates.
• Lämmatav lõhn.
• Virulentsus. Hape on inimorganismile ohtlik, põhjustab kaitsmata kokkupuutel lämbumist ja mürgistust. Peate temaga töötama, kandes maski ja kindaid.
• Aeglane tegevus. Kui ühendit ei segata teiste hapetega, lahustub 2 mm metalli 5 tunni jooksul.
• Lahustada mitte ainult vajalikke, vaid ka ümbritsevaid esemeid - betoon, puit jne.

Millised happed söövitavad metalli

Sobivad ka kõrge kontsentratsiooniga väävel-, perkloor- ja fosforhape.

• roostetavad rauda;
• tegutsege kiiresti, kuid tuleb meeles pidada, et "kiire" on keemias väga lai mõiste;
• kättesaadavus – neid happeid on lihtsam leida kui lämmastikhappeid;
• valgus ei mõjuta ühendusi mingil viisil;
• vastupidavus madalatele temperatuuridele - kui see näiteks külmub, siis selle omadused sellest ei muutu.

• Kõrgete temperatuuride talumatus. Happeid saab "kustutada" - nad ise pärast seda ei kannata, kuid hoiuruumi on raske taastada.
• Töö keerukus. On vaja järgida ohutusreegleid, parem on mitte puudutada ühendustega kolbe paljaste kätega. Kui kavatsete hapetega midagi ette võtta, peate ostma spetsiaalse varustuse.

Milline hape söövitab kiiresti metalli

Parem on kasutada mitme aine ühendeid, näiteks "aqua regia". See on segu ühest osast lämmastikhappest ja kolmest osast vesinikkloriidhappest. Sellise ühendi oksüdatsioonivõime on väga tugev – isegi kuld võib lahustuda.

"Tsarskaja viina" ei saa lahtiselt säilitada, sest sellest aurustub kloor ja ühend kaotab oma põhiomadused. Kuid mõne minutiga ei lahusta metall isegi seda ainet - soovitud efekti saavutamiseks peate paar tundi ootama.

Kui soovite reaktsioonikiirust suurendada, võite niidile hapet määrida (kandke ilma katkestusteta) ja liigutage seda niiti nagu

Happed ei ole probleemile parim lahendus. Palju tõhusam on kasutada gaase, veskit, termiiti või autogeeni (gaasilõikur).

Põletused ja söövitavad ained. Väävelhape ja muud ained

Püroväävelhape toimib nagu väävelhape, kuid ainult tugevamalt; anhüdriid - kolm vääveloksiidi - toimib veelgi tugevamalt.

Nn oleum, muidu suitsev väävelhape, mis saadakse väävelanhüdriidi lahustamisel väävelhappes, toimib vastavalt. Selle aine lahjendamine veega on veelgi ohtlikum kui kontsentreeritud väävelhappe lahjendamine, kuna selle protsessi käigus tekkivast soojusest piisab suure koguse vee ägedaks muutumiseks auruks ning ka pritsival happelisel vedelikul on veelgi tugevam söövitav toime. Suitsevast väävelhappest ja tavalisest kuumast kontsentreeritud happest eralduva udu sissehingamine võib põhjustada hingamisteedes tõsiseid haavandeid, mis võivad lõppeda surmaga. Kergematel juhtudel saadakse erineva kestusega hingamiselundite või häälepõletik (vrd).

Väävelhapet kasutatakse tehnoloogias väga sageli. Sellele vaatamata ei teki tänu tehaste täiustamisele selle tegevusest tulenevat tõsist kahju nii sageli. Kõige sagedamini külastatakse: akutehastes, vormimis- ja laadimisruumides, metallide peitsimise ja puhastamise ajal, vildivabrikutes, õlitehastes, superfosfaaditehastes ja parkimistehastes.

Kloori sisaldavad väävelhapete derivaadid. nagu näiteks. tionüülkloriid, sulfurüülkloriid, klorosulfoonhape, selle metüülester. esindavad suitsevaid vedelikke, millel on lämmatav lõhn, mis söövitavad nahka ja limaskesti. Neist kolme viimast kasutati lämmatavate ainetena.

Vesinikkloriidhape, vt vesinikkloriidhapped.

(33) Äädikhape, äädikhappe anhüdriid ja äädikhappe halogenoderivaadid on üsna söövitavad.

(34) Kloor- ja perkloorhape on söövitavad. Viimane põhjustab pahaloomulisi raame.

Klorosulfoonhape: klorosulfiinhappe metüülester, vt väävelhape.

(33) Kroomhape. Kroomhape ja dikromaatsoolad.

Kroomhape süütab paljud tuleohtlikud ained, on söövitav ja mürgine. Kroomihappe tolm ja selle lahustuvad soolad (naatriumkromaat, kaalium, kaaliumdikromaat) põhjustavad pikaajalisi, sügavale tungivaid, kuid valutuid nahahaavandeid.Enamikul kroomhappe sooladega töötavatel inimestel tekib selliste abstsesside tagajärjel ninaõõne perforatsioon. leitakse vahesein.

Mürgistuse põhjused. Kroomi- ja kroomiühendite saamine koasiil- ja kalikotrükidel pigmendi ja süsinikreljeefiga, kroomkarboniseerimisel, metallide söövitamisel, puidu värvimisel, söevärvide tootmisel, kroomiparkimisel, tikkude valmistamisel, vase ja terase söövitamisel, tehisvärvide, tapeedi, tindi, elektrokeemiliste rakkude, valgendavate rasvade, õlide ja vaha valmistamine.

(70) Herman avaldas 1901. aastal üle 2 aasta kestnud uuringu tulemused kromaaditehastes, kus kroom-rauamaagist valmistati kroom-naatriumisool ning sellest naatrium- ja kaaliumdikromaat. 257 uuritud töötajast oli 107-l abstsessid ja 67-l lisaks ninavaheseina perforatsioon.

(36) Tsüaanhape põhjustab nahale kandmisel sageli mõne sekundi pärast valu ja villide teket.

(37) Oksaalhape. Tolmu kujul sissehingamisel on see limaskestadele söövitav. Kui see toimib nahale, on küünte sinine värvus ja nende haprus (vt ka oblikhape).

(38) Teraspommides kondenseerunud hapnik põhjustab sageli süttimist, kui kiudtihendi asemel asetatakse pommi ja reduktorkruvi vahele kergestisüttivast materjalist (puuvillast paberist, kummist) tihendid või kui tihendirõngast määritakse õliga, vt. juhtum).

Kolloosioon, vt lämmastikhappe estrid.

(39) Söevärvid. Mõned värvained põhjustavad nahalööbeid ja silmaprobleeme. Viimane sõltub eriti värvidest Methylviolett ja Methylgrun, mis võivad põhjustada pimedaksjäämist. A. Voоt "a sõnul on silmadele ohtlikud ainult aluselised värvained, kuid mitte happelised ja neutraalsed ning ka mitte peitsained. Kuna tanniin moodustab aluseliste värvainetega lahustumatuid ühendeid, on võimalik silmi kahjustuste eest kaitsta tilkade sisselaskmisega. 5–10° tanniinilahust juhuks, kui värvaine satub silma.

Värvimismajades, kus värvitakse karusnahku, võib nahalööbe põhjuseks olla näiteks ursool.

Suures söevärvide tehases põdes 800-st saadaolevast töölisest 1 nahahaigusi, siiski enamasti kerges vormis, nii et 22 töölise töövõime kaotus väljendus 277 päevaga.

(40) ränifluoriid; veega moodustab räni- ja hüdrofluoränihappeid: toimib samamoodi nagu ränikloriid. Põhjustab kipitust ninas, köha, haavandeid jne.

(41) ränikloriid; ränitetrakloriidi, kergesti lenduvat vedelikku, kasutati Teises maailmasõjas lämmatavana. Niiskel limaskestal laguneb see koheselt želatiinseks ränihappeks ja vesinikkloriidhappeks; selle aurud on tugevalt söövitavad silmi ja hingamiselundeid. Ränihappe esinemine väiksemates bronhides võib samuti olla ohtlik.

(42) Magneesium. Rasked põletushaavad tulenevad välklambi magneesiumipulbri hoolimatust kasutamisest fotovõtetel. Tõeliselt hea pulber välgu jaoks on magneesiumi segu kaaliumperkloorhappe või kaaliumpermanganaadiga; see valmistatakse ilma tugeva hõõrumiseta ja süüdatakse korralikult, kuid mitte paljaste kätega. Nitraadiga immutatud vatt või paberiribad hõlbustavad ohutut süttimist. Ei maksa aga unustada, et selline nitreeritud kiud, nagu ka mõne välgukasseti paberhülsid, võivad süttida isegi sigari kuumast tuhast. Väga ohtlikud on varem kasutatud magneesiumipulbri ja bertolleti soola segude osad, mis mõnikord sisaldavad ka antimonsulfiidi. Kord toimus ühe noormehe käes äge plahvatus, kui ta avas sellist segu sisaldava jahvatatud korgiga pudeli. Korgi hõõrdumine vastu kaelaklaasi oli süttimiseks piisav. Läbipõlenud lampide kasutamisega on põhjustanud mitmeid tõsiseid õnnetusi. et leeki puhumiseks kasutati - koos puhta magneesiumipulbriga - selle segu kaaliumkloriidi või kaaliumkloriidsoolaga. Samal ajal ei süttinud mitte ainult lambi leeki viidud pulber, vaid ka kogu selle varu. asub vastuvõtjas, tavaliselt lambi külge kinnitatud. Kõik magneesiumisähvatused helendavad lähimas ruumis (kuni 1 m) koheselt väga tugevalt. Kui te vaatate magneesiumisähvatust mitte kaugelt, saate pikaks ajaks tugeva pimestamise; silmadesse ilmuvad sageli lõikevalud.

(43) Õlid. Tundmatu koostisega segusid ja emulsioone müüakse sageli määrde- ja puurimisõlidena ning need on sageli nahalööbe põhjuseks. See "õline kärntõbi" tekkis maailmasõja ajal paljudes tööstusharudes.

Potsdamis asuvas õmblusmasinatehases kannatas 120 töötajat 1000-st kivisöetõrva sisaldava määrdeõli kasutamisest põhjustatud nahalööbe all. Töötades Oderi-äärses Frankfurdi tehases, kus valmistati kruvisid, tekkisid töötajatel sarnased haigused, mille põhjuseks oli kreosooti sisaldavate õlide kasutamine.

Õli, allüülsinep. vaata sinepiõlid.

(44) Sinepiõlid põhjustavad naha pisaravoolu ja villide teket. Allüülsinepiõli – kasutatakse lämbumisainena.

Masinaõli, vt õlid.

Naftaleeniõli ja naftaleeniaur, vt kivisöetõrv.

(45) Metall – alküülid (metallorgaanilised ühendid, nt naatriummetüül, tsinkmetüül, etüül, propüül, magneesiumdimetüül, kuid mitte magneesiumi orgaanilised halogeenderivaadid) süttivad õhus iseenesest, põhjustades mõnikord tulekahjusid ja nahal. - valulikud põletused.

(46) Leelismetallid ja nende ühendid. Leelismetallid, kaalium ja naatrium, süttivad õhu käes kergesti iseenesest, mistõttu neid hoitakse vedelate süsivesinike all. Põlemisel tekkivad oksiidid ja peroksiidid, samuti niiskes õhus tekkivad hüdroksiidid (hüdraadid), leelised (kaustiline kaalium, seebikivi) on väga tugevate söövitavate omadustega. Nahk paisub tugevalt, muutub libedaks ja limaseks; pikema kokkupuute korral tekib väga valus sügav põletus. Need on eriti kahjulikud, kui satuvad silma ja küünte alla. Isegi nõrga leelise toimel tekkiv ebameeldiv tunne kätes kaob kohe pärast väga nõrga happega pesemist. Loomse päritoluga kiududest valmistatud aine hävib leeliste toimel kiiresti, taimse päritoluga kiududest valmistatud aine on sellisele toimele hästi vastupidav (vastupidi, happed erodeerivad taimset päritolu kiude kiiremini kui loomset päritolu).

Zürichis võttis enne professor Melthi loengut üks tudeng paljastatud purgist tüki kaaliumit ja mässis selle ettevaatlikult taskurätikusse ja pistis püksitaskusse., hüppas siis ootamatult sellele peale ja rebis kiiresti välja selle tasku, mis põles sel ajal koos sisuga. „Milles asi?" Tasku jäänuseid hoiti hoiatuseks mõnda aega keemiakogus purgis, millel oli kiri: „Varastatud kaaliumi mõju õpilase püksitasku.” Lisaks naeruvääristamisele sai tudeng ka põletushaavu.

1920. aasta detsembris Plaueni messil müüdi seda "Jaapani veesüütaja", "asendustikkude" nime all. Pulgad, mida müüakse kuivas suletud purgis, mis on tikust veidi paksemad, olid valmistatud metallist, kooritud naatriumist! Näidatud kasutusviisi järgi oli vaja jupp maha murda, paberile panna ja siis peale sülitada! Üks õpilane, kes selle ohtliku mänguasja ostis, tegi kodus katse ning sealt tagasi põrganud kuumad ja söövitavad naatriumiosakesed tabasid ta nägu ja haavasid korralikult.

Ühe kõrgkooli laboris puhkes tulekahju toru lõhkemise tõttu, millesse suleti kaaliumisulam naatriumiga. Väga õhukesele klaasseinale mõjuv vedelsulam pehmendas seda nii palju, et toru purunes iseenesest. Seda tüüpi sulameid tuleks ladustada nii, nagu on näidatud fosfori jaoks.

S. värvivabriku töötaja pesi värvipurke kaaliumhüdroksiidi lahusega. Tema käe tagaküljele tekkis mädaste villide, koorikute ja soomustega lööve, mistõttu ta pidi töölt lahkuma.Seejärel levis lööve näole ja kõrvadele; invaliidsus kestis 4 kuud.

Raionitehases kannatasid 8 töölist, kes pesid vasega töödeldud rayoni leeliselises valuliku nahapõletiku käes kätel ja küünarvarrel. Pärast seda, kui nad hakkasid töö ajal sagedamini käsi pesema ja määrima neid rasvase salviga, oli märgatav paranemine.

Keemilisi põletusi võivad põhjustada vedelad või tahked mineraal- ja orgaanilised ained, mis suhtlevad aktiivselt kehakudedega. Mõjutada võib mitte ainult nahk (eriti tõsiseid põletusi täheldatakse siis, kui aine satub küünte alla), vaid ka suuõõne ja seedekulgla limaskestad, aga ka silma sarvkest. Limaskestade ja eriti silma sarvkesta põletustel on reeglina tõsisemad tagajärjed kui nahapõletused.

Keemilisi põletusi põhjustavad ained võivad kuuluda erinevatesse ühendiklassidesse: mineraal- ja mõned karboksüülhapped (näiteks äädik-, kloroäädik-, atsetüleendikarboksüülhape jne), happekloriidid (näiteks klorosulfoonhape, sulfurüül- ja tionüülkloriidid), fosfor- ja alumiiniumhalogeniidid, fenool, leelised ja nende lahused, leelismetalli alkoholaadid, aga ka neutraalsed ained - vedel broom, valge fosfor, dimetüülsulfaat, hõbenitraat, valgendi, aromaatsed nitroühendid.

Hape

Mineraalhapetest on ohtlikumad vesinikfluoriid- ja kontsentreeritud lämmastikhapped, samuti lämmastikhappe segud vesinikkloriidhapetega ("aqua regia") ja kontsentreeritud väävelhape ("nitreeriv segu"). Kontsentreeritud vesinikfluoriidhape söövitab nahka ja küüsi väga kiiresti; sel juhul tekivad äärmiselt valulikud ja kauakestvad haavandid. Kontsentreeritud lämmastikhappe kokkupuutel nahaga tekib koheselt tugev põletustunne, nahk muutub kollaseks. Pikaajalisel kokkupuutel tekib haav.

Väga ohtlikud on ka kontsentreeritud väävel- ja klorosulfoonhapped, eriti silmadele. Kui aga väävelhape kahjustatud nahapiirkonnalt koheselt maha pesta rohke veega ja seejärel 5% naatriumvesinikkarbonaadi lahusega, saab põletust vältida. Klorosulfoonhape on söövitavam kui väävelhape ja põhjustab kokkupuutel nahaga tõsiseid keemilisi põletusi. Pikaajalisel kokkupuutel põhjustavad need happed naha söestumist ja sügavate haavandite teket. Kui need happed satuvad silma, põhjustab see enamikul juhtudel osalist või isegi täielikku nägemise kaotust. Mineraalhapetest on kõige vähem ohtlik vesinikkloriidhape. See põhjustab ainult sügelust, tungimata sügavale kudedesse. Nahk muutub kõvaks ja kuivaks ning mõne aja pärast hakkab maha kooruma.

Tionüülkloriidil, fosforhalogeniididel ja alumiiniumkloriidil on sarnane toime nahale. Naha niiskuse toimel hüdrolüüsituna lagunevad need vesinikkloriid- ja fosforhapete moodustumisega, mis põhjustavad keemilise põletuse.

Teatud orgaanilised happed, nagu trifluoro- ja trikloroäädikhapped, atsetüleendikarboksüül- ja vähemal määral mono- ja dikloroäädikhapped, võivad samuti põhjustada tõsiseid keemilisi põletusi ja haavandeid. Eriti raskeid vigastusi täheldatakse siis, kui nende lahused orgaanilistes lahustites (nt dietüüleeter) puutuvad kokku nahaga.

Leelised

Söövitavad leelised ja nende lahused põhjustavad raskemaid keemilisi põletusi kui happed, kuna need põhjustavad naha turset ja seetõttu ei saa neid kahjustatud piirkonnast kiiresti veega maha pesta. Pikaajalisel toimel tekivad väga valusad sügavad põletused. Leeliselahust soovitatakse kahjustatud piirkonnast eemaldada mitte veega, vaid lahjendatud äädikhappe lahusega. Kokkupuude leelisega silmades põhjustab peaaegu alati täielikku pimedaksjäämist. Alkoholid ja nende alkoholilahused mõjuvad nahale ja limaskestadele samamoodi nagu söövitavad leelised, kuid on agressiivsemad.

Orgaaniline aine

Paljud orgaanilised ained põhjustavad keemilisi põletusi. Näiteks fenool ja enamik asendatud fenoole põhjustavad nahale sattudes nutvaid samblikke. Pikaajalisel kokkupuutel ilmnevad kudede nekroos ja koorikud. Enamik benseeni seeria nitroühendeid, aga ka polünitro- ja nitrosoühendeid põhjustavad ekseemi. Eriti tugevad on diasometaani saamiseks kasutatavad halogeenidinitrobenseenid ja nitrosometüüluuread. Dialküülsulfaadid, eriti dimetüülsulfaat, põhjustavad keemilisi põletusi.

Keemilisi põletusi põhjustavate ainetega töötamise reeglid

Ettevaatusabinõud keemiliste põletuste vältimiseks on suures osas samad, mis on kirjeldatud jaotises "Süttivad ained". Enamasti on keemilised põletused põletusi põhjustavate ainete oskamatu ja hooletu ümberkäimise tagajärg. Selliste ainetega töötamisel tuleb kasutada isikukaitsevahendeid: kummikindaid ja orgaanilisest klaasist kaitsemaski või kaitseprille.

Eriti ettevaatlik tuleb olla tahkete leeliste, kaltsiumkarbiidi, liitiumhüdriidi ja naatriumamiidi jahvatamisel, mis kahjustavad tõsiselt mitte ainult nahka, vaid ka hingamisteede ja silmade limaskesti. Nende tööde tegemisel tuleks lisaks kohustuslikule kaitsekinnaste ja maski (ja mitte prillide) kasutamisele kanda nina ja suu kaitseks marli sidet.

Kontsentreeritud väävelhappega töötamisel tuleb meeles pidada, et veega lahjendamine on äärmiselt äge ja mõnel juhul võib sellega kaasneda pritsimine või isegi vedeliku väljapaiskumine. Seetõttu lahjendatakse kontsentreeritud väävelhapet happe järk-järgult vette lisamisega ja mitte mingil juhul vastupidi. Samuti tuleb meeles pidada, et kui kontsentreeritud väävel- või klorosulfoonhapet sisaldavasse reaktsioonisegusse satub kogemata vesi või väikesed jäätükid, võib reaktsioon väljuda kontrolli alt ja reaktsioonimass vabaneda.

Töötades suurte anumatega, mis sisaldavad suures koguses kontsentreeritud happeid või leeliselahuseid, võib saada keemilisi põletusi. Sellised anumad peavad olema vitstest korvides, millest ei saa neid eemaldada ei transportimisel ühest kohast teise ega sisu kallamisel väiksema mahutavusega anumatesse. Transfusioon tuleks läbi viia spetsiaalsete sifoonide abil, mis on eelnevalt täidetud ülekantava vedelikuga, kasutades kummist pirni või veejoapumpa. Keemilisi põletusi põhjustavate vedelike imemine sifoonidesse või pipettidesse on rangelt keelatud suu kaudu, kuna see võib põhjustada suuõõne limaskestade tõsiseid põletusi.

Inimesi, kes valavad suurtest anumatest söövitavaid aineid, tuleb kaitsta kummikinnaste, maski ja pika kummipõllega.

Esmaabi

Esmaabi keemilise põletuse korral peaks seisnema ennekõike selle aine viivitamatus ja põhjalikus eemaldamises nahapinnalt.

Kui põletuse põhjustasid mineraalhapped, pestakse kahjustatud piirkonda 10-15 minutit veega ja seejärel 2 N. sooda lahus. Kui silmad on kahjustatud, tuleb pärast pikaajalist veega töötlemist valmistada 2-3% naatriumvesinikkarbonaadi lahusega losjoonid ja pöörduda koheselt arsti poole.

Leeliselahustega nahakahjustuse korral on parem kahjustatud piirkonda koheselt töödelda 2 n-ga. äädikhappe lahusega ning silmakahjustuste korral tuleb neid pika aja jooksul rohke veega loputada, juhtides ebaterava joa otse silma.

Orgaaniline aine eemaldatakse tavaliselt marli või vatitikuga, mis on kergelt niisutatud lahustiga, mis on sarnase polaarsusega nahaga kokku puutunud ainega (alkohol, eeter, benseen). Ei ole soovitatav kasutada suures koguses lahustit, kuna tekkiv lahus võib tungida läbi naha ja põhjustada veelgi tõsisemaid kahjustusi.

Fenooliga põletuste korral tuleb kahjustatud piirkonda pikka aega alkoholiga ravida. Lõigete ja marrastuste korral määrige haava servad joodiga.

Pärast ülaltoodud kahjustatud piirkonna töötlemist kantakse sellele neutraliseeriva lahusega side: happekahjustuste korral kasutatakse 2% soodavesinikkarbonaadi lahust ja põhiainega kahjustuste korral 1% sidrun- või äädikhapped. Valge fosforiga põletuse korral võite pärast kahjustatud piirkonna rohket töötlemist veega teha kompressi 1% vasksulfaadi lahusest või lahjendatud kaaliumpermanganaadi lahusest. Pärast seda peate nägema arsti.