C-osa keemiaeksamil algab ülesandega C1, mis hõlmab redoksreaktsiooni ettevalmistamist (mis sisaldab juba osa reaktiive ja tooteid). See on sõnastatud järgmiselt:

C1. Elektroonilise tasakaalu meetodil kirjutage reaktsioonivõrrand. Määrake oksüdeerija ja redutseerija.

Sageli usuvad taotlejad, et see ülesanne ei nõua erilist ettevalmistust. Siiski sisaldab see lõkse, mis takistavad teil selle eest täit punktisummat saada. Mõtleme välja, mida otsida.

Teoreetiline teave.

Kaaliumpermanganaat oksüdeeriva ainena.

+ redutseerivad ained
happelises keskkonnas	neutraalses keskkonnas	aluselises keskkonnas
(reaktsioonis osaleva happe sool)		Manganat või -

Dikromaat ja kromaat oksüdeerivate ainetena.

(happeline ja neutraalne keskkond), (aluseline keskkond) + redutseerivad ained töötab alati
happeline keskkond	neutraalne keskkond	aluseline keskkond
Reaktsioonis osalevate hapete soolad:		lahuses või sulatis

Kroomi ja mangaani suurenenud oksüdatsiooniaste.

+ väga tugevad oksüdeerivad ained (alati olenemata keskkonnast!)
, soolad, hüdroksokompleksid	+ väga tugevad oksüdeerijad: a), hapnikku sisaldavad kloorisoolad (leeliselises sulatis) b) (aluselises lahuses)	Aluseline keskkond: moodustatud kromaat
, sool	+ väga tugevad oksüdeerivad ained happelises keskkonnas või	Hapu keskkond: moodustatud dikromaat või dikroomhape

- oksiid, hüdroksiid, soolad	+ väga tugevad oksüdeerijad: , hapnikuga küllastunud kloori soolad (sulas)	Aluseline keskkond: Manganat
- sool	+ väga tugevad oksüdeerivad ained happelises keskkonnas või	Hapu keskkond: Permanganaat - mangaanhape

Lämmastikhape metallidega.

- vesinikku ei eraldu, tekivad lämmastiku redutseerimisproduktid.

Mida aktiivsem on metall ja mida madalam on happe kontsentratsioon, seda rohkem lämmastikku väheneb.
Mittemetallid + konts. hape	Mitteaktiivsed metallid (raudast paremal) + dil. hape	Aktiivsed metallid (leelis, leelismuld, tsink) + konts. hape	Aktiivsed metallid (leelis, leelismuld, tsink) + keskmise lahjendusega hape	Aktiivsed metallid (leelis, leelismuld, tsink) + väga lagunevad. hape
Passiveerimine: mitte reageerida külma kontsentreeritud lämmastikhappega:
Ärge reageerige lämmastikhappega ilma kontsentratsioonita:

Väävelhape metallidega.

- lahjendatud väävelhape reageerib pingereas vasakule jäävate metallidega nagu tavaline mineraalhape, samas kui eraldub vesinik;
- metallidega reageerimisel keskendunud väävelhape vesinikku ei eraldu, tekivad väävli redutseerimisproduktid.

Mitteaktiivsed metallid (raudast paremal) + konts. hape Mittemetallid + konts. hape	Leelismuldmetallid + konts. hape	Leelismetallid ja tsink + kontsentreeritud hape.	Lahjendatud väävelhape käitub nagu tavaline mineraalhape (nt vesinikkloriidhape)
Passiveerimine: mitte reageerida külma kontsentreeritud väävelhappega:
Ärge reageerige väävelhappega ilma kontsentratsioonita:

Ebaproportsionaalsus.

Disproportsionaalsuse reaktsioonid on reaktsioonid, milles sama element on nii oksüdeerija kui ka redutseerija, suurendades ja vähendades samaaegselt oma oksüdatsiooniastet:

Mittemetallide - väävel, fosfor, halogeenid (v.a fluor) ebaproportsionaalsus.

Väävel + leelis 2 soolad, metalli sulfiid ja sulfit (reaktsioon kulgeb keetes)	ja
Fosfor + leelisfosfiin ja sool hüpofosfit(reaktsioon kulgeb keemisel)	ja
Kloor, broom, jood + vesi (ilma kuumutamata) 2 hapet, Kloor, broom, jood + leelis (ilma kuumutamata) 2 soola ja ja vesi	ja
Broom, jood + vesi (kuumutamisel) 2 hapet, Kloor, broom, jood + leelis (kuumutamisel) 2 soola ja vesi	ja

Lämmastikoksiidi (IV) ja soolade disproportsioon.

+ vesi 2 hapet, lämmastik ja lämmastik + leelis 2 soola, nitraat ja nitrit	ja
	ja
	ja

Metallide ja mittemetallide tegevus.

Metallide aktiivsuse analüüsimiseks kasutatakse kas metallide pingete elektrokeemilisi jadaid või nende asukohta perioodilises tabelis. Mida aktiivsem metall, seda kergemini loovutab see elektrone ja seda parem on redoksreaktsioonides redutseerija.

Metalli pingete elektrokeemiline jada.

Mõnede oksüdeerivate ja redutseerivate ainete käitumise tunnused.

a) hapnikku sisaldavad soolad ja kloorhapped muutuvad reaktsioonides redutseerivate ainetega tavaliselt kloriidideks:

b) kui reaktsioonis osalevad ained, milles samal elemendil on negatiivne ja positiivne oksüdatsiooniaste, esinevad need nulloksüdatsiooniastmes (eraldub lihtaine).

Nõutavad oskused.

1. Oksüdatsiooniastmete paigutus.
   Tuleb meeles pidada, et oksüdatsiooniaste on hüpoteetiline aatomi laeng (st tinglik, imaginaarne), kuid see ei tohiks minna kaugemale tervest mõistusest. See võib olla terve, murdosa või null.

   1. harjutus: Järjesta ainete oksüdatsiooniastmed:

2. Oksüdatsiooniastmete paigutus orgaanilistes ainetes.
   Pidage meeles, et meid huvitavad ainult nende süsinikuaatomite oksüdatsiooniastmed, mis redoksreaktsiooni käigus oma keskkonda muudavad, samas kui süsinikuaatomi ja selle mittesüsiniku keskkonna kogulaeng on 0.

   Ülesanne 2: Määrake karbis olevate süsinikuaatomite oksüdatsiooniaste koos süsinikuvaba keskkonnaga:

   2-metüülbuteen-2: - =

   atsetoon:

   äädikhape: -

3. Ärge unustage küsida endalt põhiküsimust: kes loobub selles reaktsioonis elektronidest ja kes võtab need vastu ning millesse nad lähevad? Et ei läheks nii, et elektronid tulevad eikusagilt või lendavad kuhugi minema.

   Näide:

   Selles reaktsioonis tuleb näha, et kaaliumjodiid võib olla ainult redutseerija, nii et kaaliumnitrit võtab vastu elektrone, langetamine selle oksüdatsiooni olek.
   Veelgi enam, nendel tingimustel (lahjendatud lahus) lämmastik läheb lähima oksüdatsiooniastmeni.

4. Elektroonilise kaalu koostamine on keerulisem, kui aine valemiühik sisaldab mitut oksüdeerija või redutseerija aatomit.
   Sel juhul tuleb seda elektronide arvu arvutamisel poolreaktsioonis arvesse võtta.
   Kõige tavalisem probleem on kaaliumdikromaadiga, kui see oksüdeeriva ainena muutub:

   Neidsamu kahekesi ei saa võrdsustamise juures unustada, sest need näitavad võrrandis antud tüüpi aatomite arvu.

   Ülesanne 3: Milline suhe tuleks panna enne ja enne

   
   

   Ülesanne 4: Milline koefitsient on reaktsioonivõrrandis magneesiumi ees?

5. Määrake, millises keskkonnas (happeline, neutraalne või aluseline) reaktsioon toimub.
   Seda saab teha kas mangaani ja kroomi redutseerimise saaduste või reaktsiooni parempoolses servas saadud ühendite tüübi järgi: näiteks kui toodetes näeme hape, happe oksiid- see tähendab, et see ei ole kindlasti aluseline keskkond ja kui metallhüdroksiid sadestub, pole see kindlasti happeline. Noh, muidugi, kui vasakul pool näeme metallsulfaate ja paremal - mitte midagi nagu väävliühendid - ilmselt toimub reaktsioon väävelhappe juuresolekul.

   Ülesanne 5: Määrake iga reaktsiooni keskkond ja ained:

6. Pidage meeles, et vesi on vaba reisija, see võib nii reaktsioonis osaleda kui ka moodustuda.

   Ülesanne 6:Kummale reaktsiooni poolele vesi jõuab? Millele tsink üle kandub?

   Ülesanne 7: Alkeenide pehme ja kõva oksüdatsioon.
   Lisage ja võrdsustage reaktsioonid, olles eelnevalt korraldanud oksüdatsiooniastmed orgaanilistes molekulides:

   (külm lahus)

   (vesilahus)

7. Mõnikord saab reaktsiooniprodukti määrata ainult elektroonilise kaalu koostamisega ja aru saades, milliseid osakesi on meil rohkem:

   Ülesanne 8:Milliseid muid tooteid saate? Lisage ja võrdsustage reaktsioon:

8. Mis on reaktsioonis esinevad reaktiivid?
   Kui õpitud skeemid sellele küsimusele vastust ei anna, siis tuleb analüüsida, millised oksüdeerivad ja redutseerivad ained reaktsioonis on tugevad või mitte väga tugevad?
   Kui oksüdeerija on keskmise tugevusega, on ebatõenäoline, et see võib oksüdeeruda, näiteks väävlit alates kuni, tavaliselt oksüdeerub ainult.
   Ja vastupidi, kui on tugev redutseerija ja suudab väävlit taastada alates kuni, siis ainult kuni.

   Ülesanne 9: Millesse väävel läheb? Lisage ja võrdsustage reaktsioonid:

   (konts.)

9. Kontrollige, kas reaktsioon sisaldab nii oksüdeerivat kui ka redutseerijat.

   Ülesanne 10: Kui palju muid tooteid selles reaktsioonis on ja milliseid?

10. Kui mõlemal ainel võivad olla nii redutseerija kui ka oksüdeerija omadused, tuleb kaaluda, milline neist rohkem aktiivne oksüdeerija. Siis on teine ​​taastaja.

    Ülesanne 11: Milline neist halogeenidest on oksüdeerija ja milline redutseerija?

11. Kui üks reagentidest on tüüpiline oksüdeerija või redutseerija, siis teine ​​"teeb ​​oma tahtmist", kas annab oksüdeerijale elektrone või võtab redutseerijalt vastu.

    Vesinikperoksiid on aine, millel on kahetine olemus, oksüdeerija rollis (mis on talle iseloomulikum) läheb vette ja redutseerija rollis - vabaks gaasiliseks hapnikuks.

    Ülesanne 12: Milline on vesinikperoksiidi roll igas reaktsioonis?

Koefitsientide paigutamise jada võrrandisse.

Esmalt pange üles elektrooniliselt bilansist saadud koefitsiendid.
Pidage meeles, et saate neid kahekordistada või lühendada. ainult koos. Kui mõni aine toimib nii keskkonna kui ka oksüdeeriva ainena (redutseerijana), tuleb see hiljem, kui peaaegu kõik koefitsiendid on paigutatud, võrdsustada.
Eelviimane võrdub vesinikuga ja kontrollime ainult hapnikku!

Võtke aega hapnikuaatomite lugemisega! Ärge unustage indekseid ja koefitsiente korrutada, mitte lisada.
Hapnikuaatomite arv vasakul ja paremal pool peab lähenema!
Kui seda ei juhtunud (eeldusel, et loendate need õigesti), siis on kuskil viga.

Võimalikud vead.

1. Oksüdatsiooniastmete jaotus: kontrollige iga ainet hoolikalt.
   Neid eksitakse sageli järgmistel juhtudel:

   a) mittemetallide vesinikuühendite oksüdatsiooniaste: fosfiin - fosfori oksüdatsiooniaste - negatiivne;
   b) orgaanilistes ainetes - kontrollige uuesti, kas kogu aatomi keskkond on arvesse võetud;
   c) ammoniaak ja ammooniumisoolad - need sisaldavad lämmastikku alati omab oksüdatsiooni olekut;
   d) hapnikusoolad ja kloorihapped - neis võib kloor olla oksüdatsiooniastmes;
   e) peroksiidid ja superoksiidid - neis ei ole hapnikul oksüdatsiooni olekut, see juhtub ja isegi;
   f) topeltoksiidid: - neis on metallidel kaks erinevat oksüdatsiooniastmed, tavaliselt osaleb elektronide ülekandes neist ainult üks.

   Ülesanne 14: Lisage ja võrdsustage:

   Ülesanne 15: Lisage ja võrdsustage:

2. Toodete valik ilma elektronide ülekannet arvesse võtmata - see tähendab, et reaktsioonis on näiteks ainult oksüdeeriv aine ilma redutseerijata või vastupidi.

   Näide: reaktsioonis kaob sageli vaba kloor. Selgub, et elektronid lendasid kosmosest mangaani ...

3. Tooted, mis on keemilisest seisukohast valed: ainet, mis suhtleb keskkonnaga, ei saa kätte!

   a) happelises keskkonnas ei saa metallioksiidi, alust, ammoniaaki saada;
   b) leeliselises keskkonnas ei teki hapet ega happelist oksiidi;
   c) vesilahuses ei teki oksiidi või pealegi metalli, mis reageerib ägedalt veega.

   Ülesanne 16: Leia reaktsioonidest ekslik tooteid, selgitage, miks neid ei ole võimalik hankida järgmistel tingimustel:

Ülesannete vastused ja lahendused koos selgitustega.

1. harjutus:

Ülesanne 2:

2-metüülbuteen-2: - =

atsetoon:

äädikhape: -

Ülesanne 3:

Kuna dikromaadi molekulis on 2 kroomi aatomit, loovutavad nad 2 korda rohkem elektrone, s.o. 6.

Ülesanne 4:

Kuna molekulis kaks lämmastikuaatomit, tuleb seda kahte elektroonilises bilansis arvestada - s.t. enne magneesiumi see peaks olema koefitsient .

Ülesanne 5:

Kui keskkond on aluseline, on fosfor olemas soola kujul- kaaliumfosfaat.

Kui keskkond on happeline, muundatakse fosfiin fosforhappeks.

Ülesanne 6:

Kuna tsink - amfoteerne metall, leeliselises lahuses tekib hüdrokso kompleks... Koefitsientide paigutamise tulemusena leitakse, et vesi peab olema reaktsiooni vasakus servas:

Ülesanne 7:

Elektronid annavad alla kaks aatomit alkeeni molekulis. Seetõttu peame arvestama üldine kogu molekuli loovutatud elektronide arv:

(külm lahus)

Pange tähele, et 10 kaaliumiioonist on 9 jaotatud kahe soola vahel, nii et leelised muutuvad ainult üks molekul.

Ülesanne 8:

Bilansi koostamise käigus näeme seda 2 iooni moodustavad 3 sulfaadiiooni... See tähendab, et lisaks kaaliumsulfaadile on veel üks väävelhape(2 molekuli).

Ülesanne 9:

(Permanganaat ei ole lahuses väga tugev oksüdeerija; pange tähele, et vesi läheb üle võrdsustamisel paremale!)

(konts.)
(kontsentreeritud lämmastikhape on väga tugev oksüdeerija)

Ülesanne 10:

Ärge unustage seda mangaan võtab vastu elektrone, kus kloor peab need ära andma.
Kloor vabaneb lihtsa ainena.

Ülesanne 11:

Mida kõrgem on mittemetall alagrupis, seda rohkem aktiivne oksüdeerija, st. kloor selles reaktsioonis on oksüdeeriv aine. Jood läheb selle jaoks kõige stabiilsemasse positiivsesse oksüdatsiooniolekusse, moodustades joodhappe.

Ülesanne 12:

(peroksiid on oksüdeeriv aine, kuna redutseerija on)

(peroksiid on redutseerija, kuna oksüdeerija on kaaliumpermanganaat)

(peroksiid on oksüdeeriv aine, kuna redutseerija roll on iseloomulikum kaaliumnitritile, mis kipub muutuma nitraadiks)

Osakeste kogulaeng kaaliumsuperoksiidis on. Seetõttu saab ta ainult anda.

(vesilahus) (happeline keskkond)

Tüüpilised vead keemia eksami sooritamisel

Keemiaõpetaja MOSOSH # 9 Shapkina Zh.A.

Eksperimendina korraldatakse Vene Föderatsiooni mõnes piirkonnas ühtset riiklikku keemiaeksamit alates 2002. aastast. Selle aja jooksul on osalejate arv kasvanud. Niisiis, kui 2002. aastal osales eksamil 5320 lõpetajat Vene Föderatsiooni 10 piirkonnast, siis 2003. aastal sooritas eksami 23 778 lõpetajat 34 piirkonnast, 2004. aastal - 28 069 lõpetajat 50 piirkonnast ja 2006. aastal - 938 piirkonnast. .

Osalejate keskmine punktisumma on 49% (2002-2006). 100 punkti kogunud lõpetajate arv kasvas 3-lt 2003. aastal 39-le 2006. aastal.

Aastatepikkune keemiaõppe läbiviimine võimaldab analüüsida lõpetajate tüüpilisi vigu ülesannete täitmisel.

Üheks ühtse riigieksami oluliseks puuduseks on võimatus tutvustada taotlejaid A- ja B-osa testitööde sooritamisel tehtud vigadega, mis ei võimalda neid üksikasjalikult analüüsida, võtab taotlejalt seadusliku kaebeõiguse ja tekitab pinged vanemate ja õpilaste vahel. Olukorda halvendab asjaolu, et kontroll- ja mõõtematerjalid pole piisavalt välja töötatud, paljud küsimused on valesti püstitatud, pakutud vastustes on vigu.

Kommenteerime mõnda testi ülesannet.

Perioodidel keemiliste elementide aatomite redutseerivad omadused koos nende seerianumbri suurenemisega:

1) nõrgeneb, 2) suureneb, 3) ei muutu, 4) muutub perioodiliselt.

Vastus 1 on näidatud õigena. Samal ajal on teada, et keemiliste elementide aatomite redutseerivad omadused nende järjekorraarvu suurenemisega perioodis nõrgenevad ja perioodidel muutuvad perioodiliselt. Seega on õige vastus 4.

Äädikhappe aldehüüd reageerib kahe ainega: 1) hõbeoksiidi ammoniaagilahus ( ma ) ja hapnik; 2) vaskhüdroksiid ( II ) ja kaltsiumoksiid; 3) vesinikkloriidhape ja hõbe; 4) naatriumhüdroksiid ja vesinik.

Õigeks peetakse vastust 1. Samas on teada, et atseetaldehüüd reageerib leeliste juuresolekul kergesti aldooli kondensatsiooniga ning moodustab vesinikuga primaarseid alkohole, mistõttu on õige ka vastus 4.

Fenool interakteerub lahustega: A) Cu ( Oh ) 2; B) FeCl 3 ; V) H 2 NII 4 ; G) Br 2 ; D) [ Ag ( NH 3 ) 2 ] Oh ; E) Na 2 CO 3

Õige vastus on B, D, E, kuid fenool ei reageeri naatriumkarbonaadiga, kuna sellel on nõrgemad happelised omadused kui süsihappel. See tähendab, et õige vastus on B, D.

Mõned ülesanded sisaldavad küsimusi, mida kooli õppekavas pole. Näiteks ülesandes C1 tehti ettepanek kirjutada anoodil ja katoodil toimuvate reaktsioonide võrrandid ning mitte ainult soolade vesilahuste elektrolüüsi üldvõrrandid, mis sisalduvad kooli õppekavas, vaid ka happed ja leelised, mida programm ei sisalda. Teema "Elektrolüüs" ülesande keskmine täitmisprotsent on 40. Tüüpilised vead selle ülesande täitmisel on järgmised: lõpetajad ajasid segi katoodi ja anoodi elektrilaengu märgid; ei arvestatud katoodil ja anoodil lahuses olevate osakeste tühjenemise järjekorda, sealhulgas sõltuvalt nende kontsentratsioonist; ei näidanud (või näitas mittetäielikult) elektrolüüsi tingimusi – segamist, membraani olemasolu või puudumist, temperatuuri, kontsentratsiooni; ei suutnud kirjutada elektrolüüsiprotsessi koondvõrrandit.

Mõned ülesanded, millega enam kui 75% õpilastest ei tulnud toime, olid nende jaoks ebatavalise sõnastusega. Näiteks küsimused teemal "Hüdrolüüs".

Looge vastavus soola koostise ja selle vesilahuse keskkonna reaktsiooni vahel.

Sool: 1) kaaliumnitraat, 2) alumiiniumsulfaat, 3) kaaliumsulfiid, 4) naatriumortofosfaat.

Kolmapäev: A) happeline, B) neutraalne, C) aluseline.

Peaaegu kõik õpilased täitsid selle sõnastuse ülesande.

Seadke vastavus soola koostise ja selle hüdrolüüsi tüübi vahel. Soola valem: 1) BeSO 4 , 2) KNO 3 , 3) Pb ( EI 3 ) 2 , 4) CuCl 2 Hüdrolüüsi tüüp: A) katioon, B) anioon, C) katioon ja anioon.

Ainult 23,3% õpilastest tuli selle sõnastuse ülesandega toime, kuna kooli õppekavas selliseid hüdrolüüsitüüpide nimetusi nagu "katioonide järgi", "anioonide abil" ei uurita. Väga levinud viga on loendamine HF tugev hape.

Sobitamisülesannetes pea meeles, et sama tähe all olevat vastust saab kasutada mitu korda, s.t. sama täht on õige vastus mitmele küsimusele.

Eitust sisaldavate küsimuste vastustes tehti palju vigu. Õpilased unustavad eitamise peale mõelda. Näiteks:

Tsinkoksiid ei reageeri 1) HCl , 2) NaOH , 3) H 2 O , 4) H 2 NII 4

B-osa ülesannetes tuleks tähelepanu pöörata õpilaste teadmistele ainete füüsikalistest omadustest, nende kasutamisest, tootmisest tööstuses ja laboris. Kuna lõpetajatel on sageli raske vastata sellistele lihtsatele küsimustele nagu "Kas sellel ainel on värv või lõhn?"

B-osa ülesannetes ilmneb veel üks vigade põhjus, mis on tingitud tähtede asendamisest numbritega. See näitab koefitsiente, mitte õigete vastuste valikute numbreid.

Ülesandes B3 on vaja luua vastavus lähteainete ja täieliku või lühendatud ioonvõrrandi koefitsientide summa vahel. Üks levinumaid vigu on see, et paljud õpilased unustavad lisada teguri 1, mis pole võrrandites kirjas. Teine levinud viga on see, et täielikult ioonvõrrandilt lühendatud võrrandile minnes unustavad õpilased, et koefitsiente saab ka vähendada, kui neid kõiki saab jagada sama arvuga.

Näiteks:

Määrake vastavus lähteainete ja lühendatud ioonreaktsiooni võrrandis olevate koefitsientide summa vahel Lähteained: A) Al 2 ( NII 4 ) 3 + KOH , B) Ba ( Oh ) 2 + HNO 3 , V) Zn ( Oh ) 2 + HCl , G) MgCl 2 + Na 2 CO 3 .Koefitsientide summa: 1) 3, 2) 4, 3) 5, 4) 6.

Õige vastus on 3141, mitte 5363. Peate teadma, et vastustes võivad numbrid korduda.

Raskusi põhjustavad ka valikvastustega ülesanded, näiteks:

Süsinikdioksiidi ja etüleeni reaktiivid on lahused: 1) kaaliumpermanganaat, 2) lämmastikhape, 3) kaltsiumhüdroksiid, 4) naatriumkloriid, 5) vasksulfaat ( II ), 6) vesinikkloriid. Vastus ...

Ei ole teada, mitu numbrit peaks vastuses olema, ja vastusesse on soovitatav kirjutada kõik vajalikud numbrid, mitte kirjutada midagi üleliigset. Teine omadus on see, et numbrid tuleb määrata kasvavas järjekorras. Kui kirjutate esmalt näiteks "24" ja seejärel mõtlete ning määrate "1", loetakse vastus "241" valeks, isegi kui "124" on õige.

B-osa arvutusülesanded ei ole liiga keerulised, kuid tehakse palju ümardamisvigu.

Ülesanne C1 – OVR. Paljud vead on ilmselt tingitud tähelepanematusest: võrrandi õigesti kirjutanud õpilased unustavad märkida oksüdeerija-redutseerija ja kaotavad punkti.

Ülesanded C2 ja C3 on suunatud õpilaste teadmiste assimilatsiooni kontrollimisele anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete (transformatsiooniahelate) seoste kohta ning sisaldasid 5 sisuelementi: 5 reaktsioonivõrrandit, mis näitavad nende esinemise tingimusi. Selle ülesande maksimaalne punktisumma on 5. Osa ülesandeid sisaldasid kroomi- ja rauaühendite transformatsioone, mille uurimist kooli õppekava ette ei näe.

Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mille abil saate teha järgmisi teisendusi:

Cr 2 S 3 X 1 > K 2 CrO 4 X 1 X 2> KCrO 2

(keskmine punktisumma oli 0,3 5-st);

K 2 Kr 2 O 7 X > K 3 [ Kr ( Oh ) 6 ] X > KCrO 2 X

(keskmine punktisumma oli 0,4);

KFeO 2 X 1 X 2 X 1 > Na 2 FeO 4 X 3

(keskmine punktisumma on ainult 0,1);

Fe 3 O 4 > Fe ( EI 3 ) 3 X 1 X 2 X 3 > K 2 FeO 4

(keskmine punktisumma - 0,3).

Väga rasketeks osutusid need ülesanded, milles ainete seoste skeem puudub, näiteks:

R X 1 X 2 X 4 X 5

Selle ülesande keskmine punktisumma oli 0,2 võimalikust 5-st, mis pole üllatav, kuna kõik vajalikud ained on krüpteeritud. Vaatamata sellele, et reaktsioonid on üsna lihtsad ja üldtuntud, ei jäta viga mis tahes etapis, eriti esimesel, õpilastele võimalust ülesannet tervikuna täita.

Ülesanne C3 - orgaaniliste ainete muundumiste ahel. Tüüpilised vead antud ülesandes on järgmised: põhireaktsiooniprodukti õigesti märkimisel õpilane ei märgi kõrvalaineid, ei pane koefitsiente. Nende produktide määramisel ei võeta arvesse reaktsioonitingimusi. Seega estrite hüdrolüüsil aluselises keskkonnas on vabad happed näidatud toodetena ja happed on näidatud ka aldehüüdi oksüdatsioonil "hõbepeegli" reaktsioonis, kuigi see reaktsioon kulgeb ammoniaagilahuse ja selle saaduste liias. on ammooniumisoolad.

Tüüpilised vead C4 ülesandes (kombineeritud ülesanne) on vead nomenklatuuris: eksamineerija ei saa aru, mis vahe on nitraat-nitrit-nitriid, karbonaat-karbiid, fosfaat-fosfiid, kloraat-klorit-kloriid jne.

Vase ja lämmastikhappe, kloori reaktsioonide, nitraatide, kloraatide lagunemise võrrandites on palju vigu.

Paljud vead on põhjustatud suutmatusest võtta arvesse kõiki aineid antud süsteemis, antud lahenduses. Niisiis, olles ühes ülesandes kindlaks teinud, et lämmastikhapet jäi üleliigseks, "unustavad" koolilapsed selle, kui lahusele lisatakse naatriumhüdroksiidi. Või ei võta nad lahuse massi leidmisel arvesse, et sellest on välja kukkunud sade.

Vigu tuleb ette ka arvutustes reaktsioonivõrrandite järgi, reaktiivi liigpuuduse analüüsimisel.

Ülesandes C5 aine valemi definitsioontekitas eksaminandidele olulisi raskusi. Need raskused tulenevad esiteks sellest, et mõned ainete valemite leidmiseks pakutud probleemid sisaldasid õpilastele võõrast lahenduselementi. Eelkõige nõuti tõelise valemi kindlaksmääramist valikumeetodi abil, ilma et oleks olnud andmeid aine molaarmassi kohta.

Gaasilise orgaanilise aine täielikul põlemisel, mis ei sisalda hapnikku, eraldus 4,48 liitrit (n.u.) süsihappegaasi, 1,8 g vett ja 4 g vesinikfluoriidi. Koostage põlenud ühendi molekulvalem, arvutage selle maht ja mass.

Selle tulemusena leidsid eksamineerijad ainult kõige lihtsama valemi, kuid ei suutnud kindlaks teha, mis on õige.

Põlemisproduktide ülesannetes kaob vesinik, mis on vesinikhalogeniidide koostises.

Mõnikord - vale üleminek põlemisprodukti aine koguselt elemendi aine kogusele: n (H20) n (H).

Arvutustes üle ümardamisel läheb vesinik sageli kaotsi.

Kasutades lämmastiku, vesiniku ja hapniku suhtelist tihedust, "unustab õpilane" mõnikord, et nende gaaside molekulid on kaheaatomilised.

Eksami kvaliteedi tõstmiseks on vaja õpilastele veidi nõu anda.

A osa jaoks:

1) planeerige küsimustega 2-3 tööringi. Esimesel ringil jäta vahele kõik, mis on liiga raske. Teisel mõelge, kolmandal arvake.

2) Kui töötate keerulise küsimuse kallal, otsustage, kas saate vastamiseks kasutada petulehte nr 1 (periooditabel)? Pettusleht nr 2 (lahustuvuse tabel)? Pettusleht nr 3 (Metal Stress Row)?

3) Kui pakutud vastustes näete mitut õiget, siis lugege esmalt küsimus uuesti läbi, kas saite õigesti aru, kas jäite eitusest mööda? Kas ajad segi põhimõtteliselt võimaliku praktikas tehtuga? Seejärel valige kõige tüüpilisem, kõige ilmsem variant.

Pidage meeles, et A-osa testib kõige ilmsemate asjade tundmist.

Kui küsimuses "mis metall suhtleb veega" on valikud "raud", "naatrium", "alumiinium", siis pidage meeles, et torud ja pannid pole ikka veel naatriumist valmistatud.

4) Pakutud valikutes ei näe te ühtki õiget, mis tähendab, et peate küsimuse uuesti läbi lugema, kas saite sellest õigesti aru, kas jäite eitusest mööda? Kui see ei tööta, pidage meeles, et paljudest keemiareeglitest on erandeid. Kas esitatud ainetel on mingeid erilisi omadusi? Eritingimused reaktsioonide läbiviimiseks?

B osa jaoks:

1) Esimeses tööetapis kirjutage vastused küsimustele ülesande teksti, spetsiaalsetele plaatidele või väljadele. Alles pärast nende kontrollimist kandke need vastuste lehele.

2) Lühikese vaba vastusega ülesanne loetakse õigesti sooritatuks, kui numbrijada (arv) on õigesti märgitud.

3) Ülesannete B1-B8 täieliku õige vastuse eest antakse 2 punkti, mittetäieliku õige vastuse eest - 1 punkt, vale vastuse või selle puudumise eest - 0 punkti.

C osa jaoks:

1) C-osa ülesannete raskuskoefitsient on suur, seega võib C-osa 1 punkt A-osas olla mitu punkti väärt, seega peaksite proovima C-osas vähemalt midagi ära teha.

2) Püüdke esitada midagi võimalikult loetavalt.

Iga keemia eksamineerija peab olema valmis selleks, et eksamitööks, mis koosneb kolmest osast ja sisaldab 45 ülesannet, on ette nähtud 3 astronoomilist tundi ehk 180 minutit. Ametlikes dokumentides on soovitatav seda aega jagada järgmiselt:

• iga A-osa ülesanne - 2-3 minutit;
• iga B-osa ülesanne - kuni 5 minutit;
• iga C-osa ülesanne - kuni 10 minutit.

Õpetaja peaks aga soovitama õpilastel varuda aega suhteliselt lihtsate A ja B osade pealt, et kasutada rohkem ajareservi C osa täitmisel, mis on kõige raskem ja seega ka punktide mõttes kõige "kallim".

C-osa (C1-C5) sisaldab 5 kõrgetasemelist ülesannet üksikasjaliku vastusega, kõrgendatud keerukusega ülesandeid. Iga selle osa ülesanne on individuaalne ja mittestandardne.

Lae alla:

Eelvaade:

KEEMIA

Kõik, kes keemia eksami sooritavad, peavad olema valmis selleks, et sooritada eksamiorja O teile, mis koosneb kolmest osast ja sisaldab 45 ülesannet, antakse 3 astronoomilist tundi ehk 180 minutit. Ametlikes dokumentides on soovitatav seda aega jagada järgmiselt:

• iga A-osa ülesanne - 2-3 minutit;
• iga B-osa ülesanne - kuni 5 minutit;
• iga C-osa ülesanne - kuni 10 minutit.

Õpetaja peaks aga soovitama õpilastel varuda aega suhteliselt lihtsate A ja B osade pealt, et kasutada rohkem ajareservi C osa täitmisel, mis on kõige raskem ja seega ka punktide mõttes kõige "kallim".

C-osa (C1-C5) sisaldab 5 kõrgetasemelist ülesannet koos üksikasjaliku vastusega.

Üksikasjaliku vastusega ülesanded näevad ette mitme sisuelemendi samaaegse assimilatsiooni kontrolli erinevatest sisuplokkidest.

Eksamitöös 2009.a. esitatakse järgmist tüüpi ülesanded koos üksikasjaliku vastusega:

• redoksreaktsioonide teema assimilatsiooni kontrollivad ülesanded;
• ülesanded, mis kontrollivad teadmisi anorgaaniliste ainete keemilistest omadustest;
• ülesanded, mis kontrollivad erinevate aineklasside (orgaaniliste ja anorgaaniliste) seoste kohta õpetliku teabe assimilatsiooni;
• kombineeritud arvutusprobleemid;
• ülesanded aine molekulaarvalemi määramiseks.

Kolmas osa test - 5 C-osa ülesannet - sisaldab kõrgendatud keerukusega ülesandeid. Iga selle osa ülesanne on individuaalne ja mittestandardne.

Ülesandes C1 tehakse ettepanek koostada elektroonilise tasakaalu meetodit kasutades võrrand mis tahes redoksreaktsiooni jaoks ning määrata oksüdeerija ja redutseerija. C1 ülesanded võib laias laastus jagada kolme tüüpi:

1) võrrandi paremal küljel puuduvad ainete valemid

Näide: P + HNO 3 → NO 2 +…

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S +… +…

K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl +… +…

2) selle vasakpoolses osas puuduvad ainete valemid

Näide: KMnO 4 + KBr +… → MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

Р 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 +… → H 3 PO 4 + CrPO 4

3) võrrandi mõlemal poolel puuduvad ainete valemid

Näide: Сr 2 (SO 4) 3 +… + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr +… + H 2 O

Selle ülesande maksimaalne punktisumma on 3 punkti (1. punkt antakse saldo kirjutamise eest, 2. võrrandi kirjutamine, 3 oksüdeerija ja redutseerija määramine).

Ülesandes C2 antud neli-viis ainet, mille vahele on vaja kirjutada neli reaktsioonivõrrandit ning sel juhul on vaja kasutada kõiki ülesandes märgitud aineid.

Näide:

1. Antakse vesilahused: raud(III)kloriid, naatriumjodiid, naatriumdikromaat, väävelhape ja tseesiumhüdroksiid. Esitage nelja võimaliku reaktsiooni võrrandid, mis hõlmavad näidatud aineid.
2. Ained on antud: naatriumnitraat, valge fosfor, broom, kaaliumhüdroksiid (lahus). Esitage nelja võimaliku reaktsiooni võrrandid, mis hõlmavad näidatud aineid.

See ülesanne on USE testi kõigist ülesannetest võib-olla kõige raskem ja kontrollib anorgaaniliste ainete keemiliste omaduste tundmist. Selle ülesande maksimaalne punktisumma on 4 punkti (iga õigesti kirjutatud reaktsioonivõrrandi eest antakse 1 punkt).

Ülesandes C3 orgaaniliste ainete vahel on vaja läbi viia viiest transformatsioonist koosnev ahel, milles puuduvad mitmed lülid.

Näide: + Zn + HBr t ° + KMnO 4

1. CH2Br-CH2-CH2Br → X1 → X2 → propeen → X3 → 1,2-dibromopropaan

H2O

H 2 O t ° KMnO 4 + H 2 O

1. Al 4 C 3 → X 1 → X 2 → etanaal X 3 → X 1

Selle ülesande maksimaalne punktisumma on 5 punkti (iga õigesti kirjutatud reaktsioonivõrrandi eest antakse 1 punkt).

Ülesandes C4 on vaja arvutada reaktsioonisaaduste mass (maht, aine kogus), kui ühte ainet on antud liias ja see on ülesandes näidatud lahuse kujul, millel on teatud lahustunud aine massiosa või sisaldab lisandid. Selle ülesande korrektse sooritamise maksimaalne punktisumma on 4 punkti (punkte antakse iga vahetegevuse eest).

Näide:

1. Vääveloksiid (IV) massiga 8 g lahustati 110 g 8% väävelhappes. Milline sool ja millises koguses tekib, kui saadud lahusele lisada 10,6 g kaaliumhüdroksiidi?
2. Millise massi kaltsiumkarbonaadi tuleks lisada 600 g lämmastikhappe lahusele massiosaga 31,5%, et see väheneks 10,5%ni?

Ülesandes C5 on vaja määrata aine molekulvalem. Maksimaalne punktisumma on 2 (punkte antakse iga vahetegevuse eest).

Näide:

1. 11,6 g küllastunud aldehüüdi koosmõjul vask(II)hüdroksiidi liiaga kuumutamisel moodustub sade, mis kaalub 28,8 g. Tuletage aldehüüdi molekulvalem.
2. 9 g piirava sekundaarse amiini põletamisel eraldus 2,24 liitrit lämmastikku ja 8,96 liitrit süsihappegaasi. Määrake amiini molekulvalem.

Seega võite osa C õige täitmise eest koguda 18 punkti (veidi üle 27% maksimaalsest võimalikust).

Maksimaalne võimalik esmaste punktide arv 2009. aasta USE testi jaoks keemias on 66.

C osa ülesannete analüüs

2009. aastal oli keemia USE testi C-osa lõpetanute osakaal 90,2%. C osa ülesannete üldistatud tulemused on toodud tabelis 1.

Tabel 1

USE 2009 eksamitöö kõrgetasemeliste ülesannete (C osa) tulemused

Kohustusliku miinimumi jaotis sisaldab haridust	Ülesande määramine töös	Kontrollitavad sisuüksused ja tegevused	Ülesande raskusaste	Maksimaalsed punktid	Keskmine esmane punktisumma (peaeksam)
Keemiline reaktsioon		Redoksreaktsioonid.	Kõrge		1,65
Aine		Reaktsioonid, mis kinnitavad erinevate anorgaaniliste ainete klasside seost.	Kõrge		1, 05
		Erinevate süsivesinike klasside ja hapnikku sisaldavate orgaaniliste ühendite vahelist seost kinnitavad reaktsioonid.	Kõrge		1,25
Ainete ja keemiliste reaktsioonide tundmine ja rakendamine		Arvutused: reaktsioonisaaduse massid (maht, aine kogus), kui ühte ainetest on antud liias, kui üks ainetest on antud lahuse kujul, milles on teatud lahustunud aine massiosa.	Kõrge		1,55
		Aine molekulaarvalemi leidmine kvalitatiivse ja kvantitatiivse analüüsi järgi	Kõrge		1,15

C-osa ülesannete täitmise keskmine määr 2009. aastal oli 36,94%.

Tüüpilised vead ülesande C1 täitmisel:

• võimetus määrata ainet, mis määrab redoksreaktsioonilahuse keskkonna (näiteks vesi);
• võimetus valida oksüdeerivat ainet ja redutseerijat muutuva oksüdatsiooniastmega ühendite hulgast (näiteks kaaliumnitriti ja kaaliumpermanganaadi koostoimes);
• võimetus ennustada tüüpiliste oksüdeerijate (kaaliumpermanganaat, jood, kaaliumnitrit) ja redutseerivate ainete (mangaandioksiid) redutseerimisprodukte erinevates keskkondades, samuti veemolekulide osalemise võimalust neis protsessides;
• võimetus ennustada vahepealse oksüdatsiooniastmega elementide oksüdeerivaid (redutseerivaid) omadusi spetsiifilistes protsessides (näiteks kroomi element kroom(III)oksiidis).

See on seletatav asjaoluga, et neid teemasid uuritakse üksikasjalikult ainult keemia erialakursusel. Põhikursus käsitleb neid küsimusi sissejuhatavas plaanis.

C2 ülesannetega kontrolliti anorgaaniliste ühendite põhiklasside omaduste ja geneetilise seose tundmist.

Ülesandega C2 põhiliselt tegi seda vähem kui kolmandik lõpetajatest, mis on seletatav ülesande keerukusega.Tüüpilised raskused selle ülesande täitmisel olid:

• võimetus analüüsida ainete (lihtsate ja keerukate) interaktsiooni võimalust nende kuulumise teatud anorgaaniliste ühendite klassidesse, samuti redoksreaktsioonide võimalikkuse seisukohast;
• halogeenide, fosfori ja nende ühendite, hapete - oksüdeerivate ainete, amfoteersete oksiidide ja hüdroksiidide spetsiifiliste omaduste teadmatus, sulfiidide ja halogeniidide redutseerivad omadused.

Ülesande C3 täitis vähem kui veerand lõpetajatest. Selle põhjuseks on seda tüüpi ülesannete keerukus.Tüüpilised vead ülesande C3 täitmisel:

• keemiliste reaktsioonide toimumise tingimuste, orgaaniliste ühendite klasside geneetilise seose teadmatus;
• orgaaniliste ainetega seotud reaktsioonide mehhanismide, olemuse ja tingimuste, orgaaniliste ühendite omaduste ja valemite teadmatus;
• võimetus ennustada orgaanilise ühendi omadusi, tuginedes ideedele aatomite vastastikusest mõjust molekulis;
• redoksreaktsioonide teadmatus (näiteks kaaliumpermanganaadiga).

Ülesanne C4 tekkis kombineeritud arvutusprobleem. Ülesande täitis üle kolmandiku lõpetajatest.

Seda tüüpi ülesannete kontekstis ühendati järgmised toimingud:

• arvutused võrrandi järgi, kui üks ainetest on antud lahuse kujul, millel on lahustunud aine teatud massiosa;
• arvutused, kui ühte reagentidest on antud liiga palju;
• lahustunud aine massi määramine lahuses;
• arvutused järjestikku toimuvate reaktsioonide võrrandite järgi.

Kõige sagedamini on õpilastel lubatud vead:

• lahuse massi määramisel, võtmata arvesse eralduva gaasi või sette massi;
• lahustunud aine massiosa määramisel lahuses, mis on saadud lahuste segamisel lahustunud aine erinevate massifraktsioonidega;
• reageerivate ainete hulga määramisel.

C5 missioonid - aine molekulaarvalemi leidmine kvalitatiivse ja kvantitatiivse analüüsi andmete järgi.

Üle poole lõpetajatest lahendasid probleemi. Paljud õpilased suutsid õigesti sooritada esimese toimingu – leida lihtsaim aatomite moolide suhe ühendis, kuid ei saanud edasi liikuda tõelise valemi määramise juurde.

Probleemi tekitas probleem molekulaarvalemi määramisel, kui on teada põlemissaadused – süsihappegaasi maht ning lämmastiku ja vee mass.

Lõpetajate tutvumine C osa tööde hindamise tehnoloogiaga

Osa C punkte kontrollivad kogenud õpetajad, erinevalt osadest A ja B, mida kontrollitakse arvuti abil. Seetõttu on oluline C-osa ülesannete vastuste täitmisel võimalusel mitte kasutada sõnades lühendeid ning ülesannete lahendus võimalikult põhjalikult kirja panna.

Saate lahendada mis tahes C-osa ülesandeid mis tahes lingilt, millest igaühel on oma hind 1 punkt. Sel juhul saavad lõpetajad ülesande täieliku ja korrektse täitmise eest testiga antud maksimumist teatud arvu punkte. Näiteks suudab peaaegu iga eksamineerija määrata ülesandes C1 oksüdeerija ja redutseerija või kirjutada üles ülesande C4 reaktsioonivõrrandi, saades seeläbi iga tegevuse eest 1 punkti.

Teisisõnu on vaja täita kõik fragmendid, mida nad saavad iga C osa ülesande jaoks täita.

Õpetaja peab õpilasi teavitama, et hindamiskriteeriumide väljatöötamisel võetakse arvesse kõigi viie eksamitöös sisalduva üksikasjaliku vastusega ülesande sisu elementide assimilatsiooni kontrollimise tunnuseid. See võtab arvesse asjaolu, et eksamineerijate vastuste sõnastus võib olla kas väga üldine, voolujooneline ja mittekonkreetne või liiga lühike ja mitte piisavalt põhjendatud. Tähelepanu pööratakse ka algse vastuse teksti enda jaotamisele samaväärsete sisuelementide järgi, ühel hetkel hinnanguliselt. See võtab arvesse korrektselt sõnastatud sisuelemendi iga järgneva punkti saamise raskuse järkjärgulise suurenemise vältimatust.

Seega võetakse arvutusprobleemide hindamise skaala koostamisel arvesse nende lahendamise viiside mitmekesisust ja seega ka selle peamiste etappide ja hindamiskriteeriumides märgitud tulemuste olemasolu vastuses. Õpetaja rõhutab, et kõigi üksikasjaliku vastusega ülesannete hindamise ühiseks jooneks on vajadus fikseerida vastustes tingimused antud keemilise reaktsiooni läbiviimiseks.

Illustreerime öeldut teatud tüüpi ülesannete hindamise näidetega koos üksikasjaliku vastusega, mida kasutatakse USE CMM-ides.

Harjutus.

SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 +… → K 2 SO 4 +… + H 2 O

	Punktid
Vastuse elemendid: │ S +4 - 2 e → S +6 2 │ Cr +6 + 3 e → Cr +3 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 3) on märgitud, et väävel oksüdatsiooniastmes +4 (vääveldioksiid oksüdatsiooniastmes +4) on redutseerija ja kroom oksüdatsiooniastmes +6 (või kaaliumdikromaat kroomi tõttu +6 oksüdatsiooniaste) on oksüdeeriv aine
Maksimaalne punktisumma

Illustreerigem asjatundjate hinnangut sellele lõpetaja originaaltöö näitel.

	Punktid
C1. 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O S +4 - 2 e → S +6 6 3 2Cr +6 + 6 e → Cr +3 2 1
Vastus on õige, kuid mitte täielik: on koostatud elektrooniline kaal, reaktsioonivõrrandis on koefitsiendid järjestatud, kuid oksüdeerijat ja redutseerijat pole näidatud
Maksimaalne punktisumma

Abiks on see, kui õpetaja palub õpilastel täita sarnane ülesanne ja seejärel hindab seda tulemust vastavalt pakutud hindamiskriteeriumidele.

Näiteks.

Kasutades elektroonilise tasakaalu meetodit, kirjutage reaktsioonivõrrand:

P + HNO 3 +… → NO +…

Määrake oksüdeerija ja redutseerija.

	Punktid
Vastuse elemendid: 1) elektrooniline saldo koostatakse: 3 P 0 - 5 e → P +5 2 N +5 + 3 e → N +2 2) reaktsioonivõrrandis on koefitsiendid järjestatud: 3P + 5HNO3 +2 H2O = 5 NO + 3 H3PO 4 3) on märgitud, et fosfor oksüdatsiooniastmes 0 on redutseerija ja lämmastik oksüdatsiooniastmes +5 (või lämmastikhape oksüdatsiooniastmes +5 lämmastiku tõttu) on oksüdeeriv aine
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente.
Vastus sisaldab viga ainult ühes elemendis.
Vastus sisaldab vigu kahes elemendis.
Kõik vastuseelemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

Selle lõpetajate ühtseks riigieksamiks 2010 ettevalmistamise etapi väljatöötamisel saate kasutada ühe Moskva piirkonna koolide lõpetajate töö originaali.

On lihtne mõista, et see töö väärib vaid 1 punkti, kuna vaatamata elektroonilise kaalu koostamisele ei sisalda see märge selle kohta, milline element (aine) on oksüdeerija ja milline redutseerija. Samuti ei asetanud koolilõpetaja oma töös koefitsiente reaktsioonivõrrandisse.

C-osa tüüpilised vead (2006–2007)

Ülesanne C1.

Tüüpilised vead: võimalike produktide määramisel ei võeta arvesse reaktsioonikeskkonda ja lähteaineid. Näiteks:

P + HNO 3 → P 2 O 5 +… - lämmastikhape, isegi kontsentreeritud, sisaldab alati vett, fosforoksiid reageerib intensiivselt veega - kas see võib tekkida vesikeskkonnas? Muidugi mitte, õige toode on H 3 PO 4.

K 2 Cr 2 O 7 +… H 2 SO 4 →… + Cr (OH) 3 +… - kroom(III)hüdroksiid - alus, ehkki amfoteerne, kas seda on võimalik saada happelises keskkonnas? Või oksiid Cr 2 O 3 ? Muidugi mitte, õige toode on Cr 2 (SO 4) 3.

Solvav viga - kõik näib olevat õige ja oksüdeerivat ainet redutseeriv aine pole täpsustatud, selle tulemusena kaotatakse punkt. Või kirjutatakse tähed "o" - "in" ja mõelge välja, mida inimene selle all mõtles: "oksüdeerija" või "oksüdatsioon"?

Ülesanne C2.

Tüüpiline viga nr 1: metallide koostoime lämmastikhappega – valdav enamus osalejaid kirjutab: Mina + HNO 3 →… + H 2.

Kui lämmastikhape interakteerub redutseerivate ainetega, väheneb nitraadiioon.

Tüüpiline viga nr 2: OVR-i võimalust koos vahetusreaktsioonidega ei võeta arvesse, näiteks:

CuS + HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 S. - Lämmastikhape, nagu juba mainitud, on oksüdeerija, väävel oksüdatsiooniastmes (–2) on tugev redutseerija, seega ei toimu mitte vahetusreaktsioon, vaid OVR:

CuS + HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.

Või: Fe 2 O 3 + HI → FeI 3 + H 2 O. - raud (+3) on oksüdeeriv aine, jodiidiioon on hea redutseerija, seega saab tegelikku protsessi väljendada järgmise skeemi abil: Fe 2 O 3 + HI → FeI 2 + I 2 + H 2 O.

Ründavad vead: reaktsiooniskeem on õige ja koefitsiente pole paigutatud. Kui ei saanud, siis ei saa midagi teha ja kui tähelepanematusest, siis on kahju, punktid lähevad kaotsi.

Tüüpiline viga nr 2: on kirjutatud lihtsustatud reaktsioonivõrrandid, mis ei võta arvesse keskkonda, ilma anorgaanilisi saadusi täpsustamata: CH 3 CHO + Ag 2 O → CH 3 COOH + 2Ag - reaktsioon toimub ammoniaagi liia juuresolekul, mis loomulikult reageerib happega, saadus on sool:

CH 3 CHO + Ag 2 O + NH 3 → CH 3 COONH 4 + 2Ag; või täpsemalt nii:

CH 3 CHO + 2OH → CH 3 COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag

Või permanganaadiga oksüdeerides on kirjutatud: C 6H5CH3 + [O] → C6H5 COOH – arvestamata, mis permanganaadiga juhtus, millised muud tooted tekivad….

Tüüpiline viga nr 3: koefitsientide puudumine.

C2 Antud on ained: väävel, kaaliumhüdroksiid, lämmastikhape, ortofosforhape. Kirjutage nende ainete vahelise nelja võimaliku reaktsiooni võrrandid.

(lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Vastuse elemendid:
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente.
Kõik vastuseelemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

Ained on antud: magneesium, kontsentreeritud väävelhape, lämmastik, ammooniumkloriid.

(lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Vastuse elemendid: 1) 3Mg + N2 = Mg3N2 2) Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + H2 3) 2NH 4 Cl (tv.) + H 2 SO 4 (konts.) = (NH 4) 2 SO 4 + 2HC1 4) 4Mg + 5H2SO4 (konts.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente.
Õigesti kirjutatud 3 reaktsioonivõrrandit
Õigesti kirjutatud 2 reaktsioonivõrrandit
Õigesti kirjutatud üks reaktsioonivõrrand
Kõik vastuseelemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

Antud on ained: pliisulfiid (11), naatriumsulfit, vesinikperoksiid, kontsentreeritud väävelhape. Kirjutage nende ainete vahelise nelja võimaliku reaktsiooni võrrandid.

(lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Vastuse elemendid: Nende ainete osalusel võimalike reaktsioonide kohta on kirjutatud neli võrrandit: 1) PbS + 4Н 2 О 2 = PbSО 4 + 4Н 2 О 2) PbS + H2SO4 = H2S + PbSO4 3) Na 2 SO 3 + H 2 O 2 = Na 2 SO 4 + H 2 O 4) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente.
Õigesti kirjutatud 3 reaktsioonivõrrandit
Õigesti kirjutatud 2 reaktsioonivõrrandit
Õigesti kirjutatud üks reaktsioonivõrrand
Kõik vastuseelemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

Ained on antud: kaaliumsulfit, vesiniksulfiid, väävelhape, kaaliumpermanganaadi lahus.

Kirjutage nende ainete vahelise nelja võimaliku reaktsiooni võrrandid.

(lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Vastuse elemendid: Nende ainete osalusel võimalike reaktsioonide kohta on kirjutatud neli võrrandit: 1) 2KMnO4 + 3H2S = 2MnO2 + 3S + 2KON + 2H2O 2) 3K 2 SO 3 + 2 KMnO 4 + H 2 O = 2 MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KON 3) 5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O 4) K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente.
Õigesti kirjutatud 3 reaktsioonivõrrandit
Õigesti kirjutatud 2 reaktsioonivõrrandit
Õigesti kirjutatud üks reaktsioonivõrrand
Kõik vastuseelemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

Antud on ained: broom, vesiniksulfiid, vääveldioksiid, kontsentreeritud lämmastikhape.

Kirjutage nende ainete vahelise nelja võimaliku reaktsiooni võrrandid.

(lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Vastuse elemendid: Nende ainete osalusel võimalike reaktsioonide kohta on kirjutatud neli võrrandit: 1) H2S + Br2 = 2HBr + S 2) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3) H 2S + 2HNO 3 = SO 2 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 4) SO 2 + 2HNO 3 (konts.) = H 2 SO 4 + 2NO 2
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente.
Õigesti kirjutatud 3 reaktsioonivõrrandit
Õigesti kirjutatud 2 reaktsioonivõrrandit
Õigesti kirjutatud üks reaktsioonivõrrand
Kõik vastuseelemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

Ained on antud: vask, raud(III)kloriid, kontsentreeritud lämmastikhape, naatriumsulfiid.

Kirjutage nende ainete vahelise nelja võimaliku reaktsiooni võrrandid.

(lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Vastuse elemendid: Nende ainete osalusel võimalike reaktsioonide kohta on kirjutatud neli võrrandit: 1) 2FeС1 3 + Сu = СuСl 2 + 2FeCl 2 2) Na2S + 4HNO3 = 2NaNO3 + 2NO2 + S + 2H2O 3) 2FeС13 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl 4) Cu + 4HNO 3 (konts.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente.
Õigesti kirjutatud 3 reaktsioonivõrrandit
Õigesti kirjutatud 2 reaktsioonivõrrandit
Õigesti kirjutatud üks reaktsioonivõrrand	1
Kõik vastuseelemendid on valesti kirjutatud	0
Maksimaalne punktisumma	4

Cl2 KOH, alkohol C akt, 650 ° KMnO4 , H2 NII4

eteen → X1 → X2 → X3 → tolueen → X4

(lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Vastuse elemendid: 1) C2 N4 + Сl2 → CH2 Cl-CH2 Cl C2 H5 OH (X1 = C2 H4 Cl2 ) 2) CH2 Cl-CH2 Cl + 2КОН → НС≡СН + 2КС1 + 2Н2 O C akt, 650 ° (X2 = C2 N2 ) 3) 3C2 N2 → C6 N6 (X3 = C6 N6 ) AlCl3 , t ° 4) C6 N6 + CH3 C1 → C6 N3 -CH3 + HC1 5) 5C6 N5 -CH3 + 6KMnO4 + 9H2 NII4 = 6MnSO4 + 3K2 NII4 + 5C6 N5 -COOH + 14H2 O (X5 = C6 N5 -UNOO)
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente.	5
	4
Õigesti kirjutatud 3 reaktsioonivõrrandit	3
Õigesti kirjutatud 2 reaktsioonivõrrandit	2
Õigesti kirjutatud üks reaktsioonivõrrand	1
Kõik vastuseelemendid on valesti kirjutatud	0
Maksimaalne punktisumma	5

Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mille abil saate teha järgmisi teisendusi:

Õige vastuse sisu ja hindamisjuhised (lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Vastuse elemendid: Reaktsioonivõrrandid on kirjutatud vastavalt teisendusskeemile:
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente.	5
Õigesti kirjutatud 4 reaktsioonivõrrandit	4
Õigesti kirjutatud 3 reaktsioonivõrrandit	3
Õigesti kirjutatud 2 reaktsioonivõrrandit	2
Õigesti kirjutatud üks reaktsioonivõrrand	1
Kõik vastuseelemendid on valesti kirjutatud	0
Maksimaalne punktisumma	5

Lahusele, mis saadi 20 g kaaliumhüdriidi lisamisel 500 ml veele, lisati 100 ml 32% vesinikkloriidhappe lahust (tihedus 1,16 g/ml). Määrake ainete massiosad

saadud lahus.

Vastuse elemendid:

KH + H2 O = H2 + KOH

KOH + HC1 = KC1 + H2 O

m (lahus HC1) = p V = 1,16 100 = 116 (g)

m (HCl) = m (p-pa HCl) w = 116 0,32 = 37,12 (g)

n (HCl) = m (HCl): M (HCl)= 37,12: 36,5 = 1,02 (mol)

n (KOH)= n (KH) = m: M = 20: 40 = 0,5 (mol)liigne HCl

n (KCl) = n (KOH) = 0,5 (mol)

m (KCl) = M n = 74,5 0,5 = 37,25 (g)

n (H2 ) = n (KH) = 0,5 (mol);m (H2 ) = M n = 2 0,5 = 1 (d)

n (s.HC1) = 1,02 - 0,5 = 0,52 (mol)

m (nt HC1) = M n = 36,5 0,52 = 18,98 (g)

m (lahus) = m (KH) + m (H2 О) + m (p-pa HCl) - m (H2 ) =

20 + 500 + 116 - 1 = 635 (g)

w (KCl) = m (KCl): m (lahus) = 37,25: 635 = 0,059 või 5,9%

w (HCl) = m (ex HCl): m (lahus) = 18,98: 635 = 0,03 või 3%

27,2 g kaltsium- ja alumiiniumkarbiidide segu töödeldi happega ja saadi 11,2 liitrit gaasisegu (normaalsetes tingimustes). Määrake atsetüleeni mahuosa segus.

Õige vastuse sisu

(lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)

Vastuse elemendid:

CaC2 + 2HC1 = CaCl2 + C2 N2 M (CaC2 ) = 64 g/mol

Al4 C3 + 12HC1 = 4A1C13 + 3 kanal4 M (A14 KOOS3 ) = 144 g/mol

n (CaC2 ) = n (С2 N2 ) = X n (A14 KOOS3 ) = y n (CH4 ) = Zu

n (CH4 + C2 N2 ) = V: Vn, = 11,2: 22,4 = 0,5 (mol)

x + 3y = 0,5

=> x = 0,2; y = 0,1

64x + 144a = 27,2

φ (C2 N2 ) = V (C2 H2 ): V (CH4 + C2 H2 ) = n (C2 H2 ): n (CH4 + C2 H2 ) =

0,2: 0,5 = 0,4 ehk 40%

Orgaanilise aine hapnikuauru tihedus on 1,875. 15 g selle aine põletamisel moodustub 16,8 liitrit süsihappegaasi (normaalsetes tingimustes) ja 18 g vett. Määrake orgaanilise aine koostis

ained.

Vastuse elemendid:

M (CxNuOz) = D М (O2 ) = 1,875 32 = 60 (g/mol)

n (CxHyOz) = m: M = 15: 60 = 0,25 (mol)

n (CO2 ) = V: Vm= 16,8: 22,4 = 0,75 (mol) => n (C) = 0,75 (mol)

n (H2 O) = m: M = 18: 18 - 1 (mol) => n (H) = 2 (mol)

n (CxHyOz): n (C): n (H) = 0,25: 0,75: 2 = 1:3:8 => x = 3; y = 8

M (C3 N8 Oz) = 12 3 + 1 8 + 16 Z

44 + 16 z = 60=> z = l

Orgaanilise aine koostis C3 H8 O

18,5 g küllastunud ühealuselist karboksüülhapet sisaldava lahuse täielikuks neutraliseerimiseks kasutati 50 g 20% ​​naatriumhüdroksiidi lahust. Määrake happe koostis.

Õige vastuse sisu

(lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)

Vastuse elemendid:

1) m (NaOH) - m (p-pa) w (NaOH) = 50 0,2 = 10 (g)

n (NaOH) = m: M = 10: 40 = 0,25 (mol)

CnH2n + 1COOH + NaOH = CnH2n + 1COONa + H2 O

n (CnH2n + 1COOH) = n (NaOH) = 0,25 (mol)

2) M (CnH2n + 1COOH) = m: n = 18,5: 0,25 = 74 (g/mol)

12n + 2n + 1 + 12 + 16 2 + 1 = 74 => n = 2

Happe koostis C2 H5 COOH

C osa ülesannetes osutusid kõige raskemateks need, kus oli vaja

näidata teadmisi järgmiste reaktsioonide kohta:

-komplekssoolade vastastikmõju K3 [A1 (OH)6 ], K3 [Cr (OH)6 ] nõrkade hapetega (H2 S, H2 O + CO2 , H2 О + SO2 ) või katioonis tugevalt hüdrolüüsitud soolade happelised lahused (FeCl3 , A1C13 , СrСl3 );

-reaktsioonid, mis hõlmavad H2 O2 oksüdeeriva ainena (koos H2 S, SO2 , TO3 [Cr (OH)6 ]);

- КСlO lagunemine3 ;

- nõrga aluse ja nõrga happe moodustatud soolade lahuste vastastikmõju (СrСl3 ja K2 CO3 , A1C13 ja Na2 S);

- happe ja selle keskmise soola koostoime happesoola moodustumisega (K2 CO3 + H2 O + CO2 ; Na2 S + H2 S);

- fosfori koostoime kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhappega;

-amfoteersete oksiidide iseloomustavad omadused (sealhulgas alumiiniumoksiidi liitmine naatriumkarbonaadiga naatriummeta-aluminaadiks ja süsinikdioksiidiks);

- kloori koostoime leelistega külmas ja kuumutamisel;

- raua interaktsioon lämmastikhappega selle erinevatel lahjendusastmetel;

-kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhapete kui oksüdeerijate omaduste iseloomustamine reaktsioonides mitte ainult metallide, vaid ka mittemetallide ja kompleksainetega;

- Wurzi reaktsioon;

- leelise alkohoolse lahuse interaktsioon halogeen-asendatud alkaanidega;

- amiinide alküülimine;

- benseeni ja selle homoloogide alküülimine;

- atseetaldehüüdi saamine etüleeni katalüütilise oksüdeerimise teel.

Kooli nr 1284 lõpetaja kuulab tähelepanelikult viimaseid juhiseid enne lõpukatset. Ta teab: geograafia eksamil tuleb kasutada kaarti ja joonlauda. See aitab teil vigu vältida.

FOTO: Anna Ivantsova

Moskva Riikliku Tehnikaülikooli lütseumi nr 1580 keemiaõpetaja N.E. Bauman, pedagoogikateaduste kandidaat, ühtse riigieksami eksamineerija Irina Yakunina, keemia ühtne riigieksam on viimastel aastatel läbi teinud mõningaid muudatusi. Näiteks eksami esimeses osas (neid on kolm) eemaldati küsimused, mille puhul saab valikumeetodil õige vastuse ära arvata.

Küsimused muutusid õigemaks. Nüüd peaks õpilane aru saama, mille kohta talt küsitakse. Õiget vastust on peaaegu võimatu ära arvata, - ütleb Irina Yakunina.

Samuti märkis ekspert, et enamik õpilaste keemiaeksami eksimustest on tingitud tähelepanematusest. See kehtib eriti eksami esimese osa kohta.

Seda juhtub ka hästi ettevalmistatud lastega. Sageli on vead tingitud sellest, et õpilane kiirustas vastama või oli lihtsalt liiga enesekindel. Kuid halvasti koolitatud lõpetajad teevad vigu, kuna nad ei näe küsimuses tekkida võivaid lõkse, - ütles Irina Yakunina.

Seetõttu on koolilastel väga oluline ülesanded hoolikalt läbi lugeda. Ja kui vaja, siis mitu korda järjest. Väärib märkimist, et USE esimene osa ei ole ahvatlev, mistõttu kahetsusväärse vea tõttu lisapunkti kaotamine ei toimi.

Samuti ilmnevad esimeses osas vead elementide keemiaga seotud ülesannetes.

See on aine üks raskemaid valdkondi, selles on palju erandeid, nii et mitte kõik õpilased ei näita kõrget teadmiste taset, ütleb Yakunina.

Kooli nr 1284 õpilane sooritab ühtse kirjanduse riigieksami, millest võtsid osa ka ajakirjanikud ja ühiskonnategelased

Enamik vigu ilmneb siis, kui ülesannetes peate vastama küsimustele, millised orgaanilised ja anorgaanilised ained reageerivad loendis teistega.

Lõpetajate peamine raskus on just orgaaniliste ainetega - paljudel neist on mitmetähenduslikud reaktsiooniproduktid. Seetõttu on oluline enne eksamit korralikult valmistuda, korrata kõiki võimalikke reeglite erandeid, ütleb Irina Yakunina.

Selle aasta keemia USE teises osas olid anorgaanilise keemia arvutusprobleemid keerulised. Nüüd, et vastata küsimusele, peate sageli lahendama algebralisi võrrandeid. Tänapäeval peavad õpilasel, kes plaanib sooritada keemiaeksami, olema ka kõrged teadmised matemaatikas.

Õpilane peaks ratsionaalsema ja kiirema lahenduse saavutamiseks oskama matemaatikat keemilistes ülesannetes hästi kasutada, - märkis Yakunina.

Viimases osas võivad tekkida raskused. Sel aastal tuleb lõpetajatel lahendada ülesandeid orgaanilise aine valemi määramiseks muutunud olukorras.

Õpilasele võivad meelde jääda näiteks ühe kaksiksidemega alkeenid ja eksamil puutub ta kokku tsüklilise alkeeniga. Ja kui laps pole harjunud muutunud olukorras teadmisi rakendama, siis ta lahendab ülesande ühe punkti võrra, sest ta tunneb molekulaarvalemi ära, aga ei oska enam õiget struktuurivalemit välja pakkuda ja õiget koostada. võrrand, - ütleb Irina Yakunina.

Seetõttu peaksid koolilapsed harjutama teadmiste kohandamist antud olukorras. Mõnel juhul võite selleks pöörduda keemiaõpetaja poole.

Tugevatele õpilastele

Paljud keemia ühtse riigieksami ülesanded sisaldavad tõsiseid vigu või ebatäpsusi, nii et neil pole üldse lahendust või on mitu õiget vastust. Enamik selliseid ülesandeid põhinevad keemiliste reaktsioonide "paberi" kontseptsioonil. Selliste küsimustega silmitsi seistes on tugevatel keemiaõpilastel suuri raskusi. Küsimust pole kellelgi esitada, kuna eksamil valves olev õpetaja ise ei tea, mida ülesande autor silmas pidas. Mida selles olukorras teha?

Selles osas analüüsime mitmeid 2003. aasta keemiaülesandeid ja püüame välja selgitada, mida autorid silmas pidasid.

1. harjutus. 156 g vett sisaldavasse anumasse pandi 46 g naatriumi. Määrake saadud lahuses naatriumhüdroksiidi massiosa.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,

ja seejärel tehke järgmist: n (NaOH) = n (Na) = 46/23 = 2 mol; m(NaOH) = 2 × 40 = 80 g. m(lahendus) = m(H20)+ m(Na) - m(H2) = 156 + 46 - 2 = 200 g W (NaOH) = 80/200 = 0,4 = 40%.

Tegelikult: kui määratud kogus naatriumi panna vette, siis toimub sellise jõuga plahvatus, et lahust ei jää ega massiosa. Lisaks pole kedagi, kes seda kokku loeks. See ülesanne on tüüpiline "paberi" keemia näide ja kahjulik.

2. ülesanne. Kui propeen interakteerub vesinikkloriidiga, moodustub järgmine:

1) 1-kloropropaan

2) 2-kloropropaan

3) 2-kloropropeen

Tegelikult: selles reaktsioonis moodustub kahe aine segu - 1-kloropropaan ja 2-kloropropaan ning segus domineerib teine ​​aine. Rangelt võttes on kaks õiget vastust: (1) ja (2). Tuleb mõista, et Markovnikovi reegel ei ole seadus, sellel pole absoluutset jõudu. See reegel räägib ainult reaktsiooni valdavast suunast.

3. ülesanne. Butaani kloorimisel saadakse:

1) 1-klorobutaan

2) 2-klorobutaan

3) 1,2-diklorobutaan

4) 3-klorobutaan

Mida autorid mõtlesid.Õige all mõeldakse vastust (2), mis tuleneb asjaolust, et sekundaarse süsinikuaatomi C-H sideme energia on väiksem kui primaarsel ja seetõttu toimub radikaalne kloorimine ennekõike tertsiaarses ning siis sekundaarse süsinikuaatomi juures.

Tegelikult: alkaanide kloorimine ei ole regioselektiivne reaktsioon, selle reaktsiooni käigus moodustub ainete segu ning lisaks sidumisenergiale on vaja arvestada ka iga tüübi vesinikuaatomite arvuga. Alkaanide kloorimise tulemuseks on alati keeruline ainete segu. Sellel ülesandel on kolm õiget vastust: 1), 2) ja 3).

4. ülesanne. Isopropüülbenseeni oksüdeerimisel tekkinud ainet nimetatakse __________.

Mida autorid mõtlesid. Kui isopropüülbenseen C 6 H 5 CH (CH 3) 2 oksüdeeritakse happelises keskkonnas kaaliumpermanganaadiga, tekib bensoehape C 6 H 5 COOH. Ilmselt on see autorite seisukohalt õige vastus.

Tegelikult: Isegi selles reaktsioonis tekib CO 2. Lisaks sõltuvad isopropüülbenseeni oksüdatsiooni reaktsiooniproduktid tingimustest. Kui oksüdeeriva ainena kasutatakse hapnikku, tekivad fenool ja atsetoon (kumeenimeetod). Selles ülesandes on veel vähemalt kolm õiget vastust: vingugaas (IV), fenool ja atsetoon.

5. ülesanne. Ammooniumnitraadi lagunemissaadused on:

NH4NO3 = N2O + 2H2O.

Tegelikult: ammooniumnitraadi lagunemissaadused sõltuvad tingimustest. Kõrgemal temperatuuril (umbes 700 ° C) laguneb lämmastikoksiid (I) lihtsateks aineteks, seega on lagunemisvõrrand järgmine:

2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O.

Siis on õiged vastused A, D.

6. ülesanne. Kloori oksüdatsiooniaste KClO 3 molekulis on

Tegelikult: KClO 3 molekuli ei eksisteeri, sest tahkel kujul koosneb kaaliumkloraat ioonidest, kuid vedelal ja gaasilisel kujul seda ei eksisteeri. KClO 3 on mittemolekulaarne aine. See viga on toimetuslik, see ei too kaasa valesid vastuseid. Sellised vead on üsna tavalised.

Ülesanne 7. Looge vastavus reaktiivide ja ioon-molekulaarse reaktsiooni võrrandi vahel.

Tegelikult: reaktsioonides (3) ja (4) ei toimu mitte ainult sulfaadioonide interaktsioon leelismuldmetalliioonidega, vaid ka neutraliseerimisreaktsioon. Rangelt võttes ei vasta parempoolses veerus olevad reaktsioonid (3) ja (4) ühelegi ioon-molekulaarvõrrandile.

Ülesanne 8. Millist hapet leidub looduslikes rasvades?

2) C17H35COOH

4) NH2CH2COOH

Tegelikult: rasvad on estrid, need ei sisalda happeid, kuid on hapete jääke. See pole viga, vaid pigem ebatäpsus. Ta ei ole saatuslik.

Ülesanne 9. Sellel on kõige tugevamad põhiomadused:

1) etüülamiin

2) trimetüülamiin

3) fenüülamiin

4) dimetüülamiin

Mida autorid mõtlesid. Nad uskusid, et küllastunud amiinide peamised omadused suurenevad järgmises järjekorras: esmane< вторичные < третичные. Этого можно было бы ожидать, так как три углеводородных радикала увеличивают электронную плотность на атоме азота сильнее, чем два. Подразумевается правильный ответ 2) – триметиламин.

Tegelikult: vastupidiselt levinud arvamusele on tertsiaarsed piiriamiinid nõrgemad alused kui sekundaarsed ja isegi primaarsed. Selle põhjuseks on eelkõige ruumilised mõjud: kolm radikaali takistavad reaktiivide ligipääsu lämmastikuaatomile. Rangelt võttes on õige vastus 4), dimetüülamiin. Erinevus sekundaarsete ja tertsiaarsete amiinide aluselisuses on väike ja võib olla õppeaineks ülikoolides, kuid mitte üldhariduskoolides.

10. ülesanne. Kui metanooli kuumutatakse 0,5-moolise ainega kaaliumbromiidi liiaga, saadakse bromometaani massiga 38 g ja praktilise saagisega ______%.

CH3OH® CH3Br.

n praktiline (CH3Br) = 38/95 = 0,4 mol. Toote saagis: h (CH3Br) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80%.

Tegelikult: metanool ei reageeri kaaliumbromiidiga ilma tugevat hapet lisamata. Lisaks kannatab siin kõvasti vene keel - ülesande tekstist järeldub, et metanooli kuumutatakse mitte põleti, vaid aine koguse järgi.

Ülesanne 11. Märkige ühend, milles kõik sidemed on kovalentsed polaarsed

Mida autorid mõtlesid.Ülesandes on loetletud neli soola. Kolm neist sisaldavad metalliaatomeid ja on selgelt ioonsed. Näib, et autorid uskusid, et ammooniumkloriid sisaldab ainult kovalentseid sidemeid. Nad pidasid silmas õiget vastust 2) - NH 4 Cl.

Tegelikult: NH 4 Cl - ioonsed kristallid. Tõsi, üks kahest NH 4 + ioonist sisaldab kovalentseid polaarseid sidemeid. Siin pole ühest õiget vastust.

Ülesanne 12. Märkige süsivesik, mis lahustab vask(II)hüdroksiidi, moodustades helesinise lahuse ja osaleb "hõbepeegli" reaktsioonis

1) maltoos

2) sahharoos

3) glükoos

Tegelikult: maltoos on redutseeriv disahhariid, reageerib ka hõbepeegliga ja lahustab vask(II)hüdroksiidi. Selles ülesandes on kaks õiget vastust - 1) ja 3).

Ülesanne 13. Kuidas mõjutab süsinikdioksiidi rõhu tõus 3 korda CaO + CO 2 ® CaCO 3 reaktsioonikiirust?

1) kiirus suureneb 3 korda

2) kiirus suureneb 9 korda

3) kiirust vähendatakse 3 korda

4) kiirus ei muutu

Mida autorid mõtlesid. Ametlikult massimõju seadust rakendades uskusid nad, et see reaktsioon on CO 2 suhtes esimest järku, seega suurendab rõhu kolmekordne tõus reaktsiooni kiirust kolm korda. Nende õige vastus on 1).

Tegelikult: see reaktsioon on heterogeenne ja heterogeensetel reaktsioonidel on harva terve järjekord, kuna reaktsiooni kiirust mõjutavad difusiooni- ja adsorptsioonikiirus tahke aine pinnal. Heterogeensete reaktsioonide järjekord võib sõltuda isegi tahke aine jahvatusastmest! Massimõju seaduse ülesannetes saab anda ainult elementaarseid reaktsioone. Siin pole üldse õiget vastust.

14. ülesanne. Reageerib kõige kiiremini vesinikkloriidhappega:

Tegelikult: metalli interaktsiooni kiirus happega ei sõltu mitte ainult metalli olemusest, vaid ka muudest teguritest, näiteks metalli jahvatusastmest, happe kontsentratsioonist, oksiidkile olemasolust, jne. Seega lahustub rauapulber happes kiiremini kui tsingigraanul, kuigi tsink on aktiivsem metall. Ülesanne on sõnastatud nii, et poleks üheselt mõistetavat õiget vastust.

Ülesanne 15. Propaani täieliku põlemise reaktsioonivõrrandi koefitsientide summa on:

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O.

Selle võrrandi koefitsientide summa on 13, õige vastus on 3).

Tegelikult: kõik stöhhiomeetriliste koefitsientide absoluutväärtustel põhinevad probleemid on valed. Mitte koefitsiendid ise on mõttekad, vaid ainult nende suhe. Näiteks Fe + 2HCl ei tähenda, et reaktsioonis osaleb kaks mooli vesinikkloriidi, vaid vesinikkloriidi kogus on 2 korda suurem raua kogusest. Selles ülesandes on kaks õiget vastust - 3) ja 4), sest mõlemad propaani põlemisvõrrandid:

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

2C 3 H 8 + 10O 2 = 6CO 2 + 8H 2 O

on võrdselt õiged.

Ülesanne 16. 146 g vesinikkloriidhappe ja 2 mol tsingi koosmõjul vabaneva vesiniku maht on _______ liitrit.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Edasi tuvastasid autorid vesinikkloriidhappe (lahuse) ja üksiku aine HCl: n (HCl) = 146 / 36,5 = 4 mol, mis vastab tsingi kogusele. n (H2) = n (HCl) / 2 = 2 mol, V(H 2) = 2 × 22,4 = 44,8 liitrit.

Tegelikult: vesinikkloriidhape ei ole üksik aine, vaid lahus. Üksikaine on vesinikkloriid. Siin ei saa õiget vastust anda, kuna vesinikkloriidhappe kontsentratsiooni pole näidatud.

Ülesanne 17. Looge vastavus ühendi valemi ja selle süsinikuaatomite hübridisatsioonijärjestuse vahel.

Mida autorid mõtlesid. Kaksiksidemega süsinikuaatomitel on sp 2 - hübridisatsioon, kolmekordsega - sp ja kui kõik ühendused on üksikud - sp 3. Seega on kavandatud vastavus: 1 - B, 2 - D, 3 - D, 4 - A.

Tegelikult: kumuleeritud dieenides on kahe kaksiksidemega seotud süsinikuaatom olekus sp- hübridiseerimine. Seda tingimuses ette nähtud ei ole. Punkt 4 peab vastama järjestusele sp 2 –sp–sp 2. Lisaks kannatab taas vene keel: hübridiseerumine on nähtus, millel pole paljusust. Ei ole olemas "hübridisatsioone", kuid on "hübridisatsiooni tüüpe".

Ülesanne 18. Tärklise täieliku hüdrolüüsi produkt on:

1) a-glükoos

2) b-glükoos

3) fruktoos

Tegelikult: tärklise hüdrolüüsi käigus tekib a-glükoosi, b-glükoosi ja glükoosi lineaarse vormi tasakaaluline segu. Seega on kaks õiget vastust: 1) ja 2).

Ülesanne 19. NaOH sulandi elektrolüüsi käigus eraldub anoodil:

Tegelikult: anoodprotsessi võrrand:

4OH - - 4 e® O 2 + 2H 2 O

Õigeid vastuseid on kaks: 3) ja 4).

Ülesanne 20. 319 g 37,3% kuumast kaltsiumkloriidi lahusest eraldus jahutamisel 33,4 g sadet. Kui suur on soola massiosa ülejäänud lahuses?

Mida autorid mõtlesid. Otsustades ümmarguse vastuse järgi, mille nüüd saame, eeldati järgmist lahendust. CaCl 2 mass lõpplahuses: m(CaCl 2) = 319 × 0,373 - 33,4 = 85,6 g. Lahuse mass: m(lahus) = 319 - 33,4 = 285,6 g (CaCl2) = 85,6 / 285,6 = 0,3 = 30%.

Tegelikult: CaCl 2 lahuse jahutamisel sadestub CaCl 2 × 6H 2 O kristalne hüdraat Õige lahus arvestab veevaba soola massisisaldust kristallilises hüdraadis: m(CaCl 2) = 319 × 0,373 - 33,4 × (111/219) = 102,1 g. Lahuse mass: m(lahus) = 319 - 33,4 = 285,6 g (CaCl2) = 102,1 / 285,6 = 0,357 = 35,7%.

Mida saaksite anda olukorras, kus olete silmitsi vale ülesandega? Ebaõigsust pole kellelgi tõestada: vastuseid kontrollib arvuti, mis sisaldab autori vastuseid. Seetõttu proovige kõrge hinnangu saamiseks kõigepealt ära arvata, mida autor mõtles. Esitage tema pakutud vastus ja seejärel kirjutage see ülesanne üles ja levitage seda Internetis tulevastele õpilaste põlvkondadele, kes kirjutavad keemiateste.