Doplniť tému OSR. Abstraktná lekcia na tému "Redox Reakcia" (stupeň 11). Vi. Vsp

Motto lekcie: "Niekto stráca a niekto nájde ..."

Ciele Lekcia:
Školenie:
konsolidovať koncepciu "oxidácie", "oxidačné" procesy, "zotavenie";
konsolidovať zručnosti pri príprave rovníc redox reakcií metódou elektronickej bilancie;
Naučiť predpovedať produkty oxidačných reakcií.
Rozvoj:
Pokračovať v rozvoji logického myslenia, zručností, aby pozorovali, analyzovať a porovnať, nájsť kauzálne vzťahy, vyvodiť závery, pracovať s algoritmami, aby vytvorili záujem o túto tému.
Vzdelávacie:
Formulár vedeckého svetonázoru študentov; zlepšiť pracovné zručnosti;
Ak chcete učiť počúvať učiteľa a vašich spolužiakov, byť pozorný pre seba a iných, hodnotiť seba a iných, hovoriť.

I. Organizačný moment

Téma lekcie je vyhlásená, relevantnosť tejto témy a jej spojenie so životom je oprávnená. Redox procesy patria k najbežnejším chemickým reakciám a majú veľký význam teoreticky a praxe. Metabolické procesy metabolických procesov prúdiacich v živých organizmoch, hnilobe a fermentácii, fotosyntéza. Redox procesy sprevádzajú Cyphans z látok v uzavretí. Môžu byť pozorované pri spaľovaní paliva, v procesoch kovovej korózie, s elektrolýzou a kovmi kovov. S ich pomoc, gumené, kyseliny a iné cenné produkty sa získajú.
Redox Reakcie sú základom konverzie energie interakcie chemikálií na elektrickú energiu v elektrolytických a palivových článkoch. Ľudstvo už dlho používa OSR, najprv bez pochopenia ich podstaty. Iba na začiatku 20. storočia bola vytvorená elektronická teória redox procesov. Lekcia bude musieť pripomenúť základné ustanovenia tejto teórie, ako aj naučiť sa, ako urobiť rovnice chemických reakcií vyskytujúcich sa v riešeniach, a zistiť, čo závisí mechanizmus takýchto reakcií.
II. Opakovanie a zovšeobecnenie materiálu študovaného staršieho
1. Stupeň oxidácie.
Organizácia konverzácie zameraná na aktualizáciu referenčných poznatkov o stupni oxidácie a pravidiel jeho definície, o týchto otázkach: \\ t
- Čo je elektrická monitori?
- Aký je stupeň oxidácie?
- Môže byť stupeň oxidácie prvku rovný nule? V ktorých prípadoch?
- Aký stupeň oxidácie najčastejšie zobrazuje kyslík v spojení?
- Zapamätajte si výnimky.
- Aký stupeň oxidácie je kovy v polárnych a iónových spojoch?
Po konverzácii sú formulované pravidlá na stanovenie stupňov oxidácie
Na zabezpečenie formulovaných pravidiel sa navrhuje určiť stupeň oxidácie prvkov v spojení:
H2S04, H2, H2S03, HCIO4, VA, KMNO4, AI2 (SO4) 3, HNO3, BA (NO3) 2, HCN, K4, NH3, (HN4) 2SO4.
Táto úloha s selektívnymi odpoveďami sa používa na ústny predný prieskum.
2. Procesy oxidácie a obnovy. Redox reakcie.
Počas konverzácie existuje aktualizácia vedomostí o redox procesoch.
Uveďte typ chemickej reakcie doprava. V prípade potreby položte koeficienty. Ak s.o. Prvky pred a po zmene reakcie, potom napíšete slovo "áno", ak sa nezmeníte, potom napíšte slovo "NO".
I možnosť:
HG + S → HG S
NANO3 → NANO2 + O2
CUSO4 + NaOH → Na 2SO4 + CU (OH) 2
II Možnosť:
Al (OH) 3 → Al 2O3 + H2O
H2O + P2O5 → H3PO4
FE + HCL → FECL2 + H2
Všetky druhy práce sú kontrolované spolu s triedou. Doska zostáva rovnica chemických reakcií a potom sa trieda vyzýva, aby odpovedal na otázky:
1) Vo všetkých prípadoch existuje zmena v stupňoch oxidácie chemických prvkov? (nie).
2) závisí od typu chemických reakcií v počte činidiel a reakčných produktov? (nie).
Otázky sú ponúkané:
- Aký je názov procesu obnovy?
- Ako je stupeň oxidácie zmeny prvku pri obnovení?
- Čo je oxidácia?
- Ako sa miera oxidácie prvku zmení počas oxidácie?
- Uveďte definíciu konceptov "oxidačného činidla" a "redukčného činidla".
Z moderného hľadiska je zmena stupňa oxidácie spojená s ťahaním alebo pohyblivými elektrónmi. Preto spolu s vyššie uvedeným, je možné poskytnúť ďalšiu definíciu: to sú také reakcie, v ktorých prechod elektrickej energie z jedného atómov, molekúl alebo iónov k druhej.
DOSTUPUJEME: "Aká je podstatou OSR?"
Redox Reakcie sú jednota dvoch opačných procesov - oxidácia a zotavenie. V týchto reakciách sa počet elektrónov poskytnutých redukčnými činidlami rovná počtu elektrónov spojených oxidačnými činidlami. Zároveň bez ohľadu na to, či sa elektróny prenášajú z jedného atómu na druhé úplne alebo len čiastočne, sú oneskorené na jeden z atómov, je zvyčajne uvedený len na vrátení alebo pripevnení elektrónov. To je dôvod, prečo je motto lekcie zvolené: "Niekto stráca a niekto nájde ..." "
3. Funkcie zlúčenín v OSR.
1. Zvážte stupeň oxidácie prvkov, dokázať, že tieto látky vykazujú vlastnosti oxidantov.
CL2, HCLO4, H2SO4, KMNO4, SO2
2. Zvážte stupne oxidácie prvkov, dokazujú, že tieto látky vykazujú vlastnosti redukčných činidiel:
HCL, NH3, H2S, K, SO2
V dôsledku tejto práce študenti tvoria pravidlá na určenie funkcie zlúčeniny v OSR:
1. Ak prvok vykazuje najvyšší stupeň oxidácie v spojení, potom toto pripojenie môže byť iba oxidážna.
2. Ak prvok vykazuje najnižší stupeň oxidácie v spojení, môže byť toto spojenie redukčné činidlo
Riešenie problematických problémov:
- Môže byť jedna a rovnaká látka ako oxidačné činidlo a redukčné činidlo?
- Môže jeden a ten istý prvok znázorňovať vlastnosti oxidačného činidla aj redukčného činidla?
Formulácia tretieho pravidla.
3. Ak prvok vykazuje medziproduktový stupeň oxidácie v spojení, táto zlúčenina môže byť redukčné činidlo aj oxidačné činidlo.

III. Umiestnenie koeficientov v rovniciach OSR podľa metódy elektronického zostatku.

Študovanie zručností na určenie stupňa oxidácie, prípravu vzorov redoxných reakcií metódou elektronickej rovnováhy (práca na doske av notebooku) s rozvojom odôvodnenia a analytických zručností prostredníctvom pripomienok odpovedí na študentov.
Spôsobom elektronického zostatku vyberte koeficienty v schémach redoxných reakcií a špecifikujte proces oxidácie a obnovy:
K2CR2O7 + H2SO + H2S04 → K2SO4 + CR2 (SO4) 3 + S + H2O

H2S + K2CR2O7 + H2S04 → S + CR2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O

K2CR2O7 + HCL → CL2 + KCL + CRCL3 + H2O

H2O2 + KMNO4 + H2S04 → O2 + K2SO4 + MNSO4 + H2O

Otázky z časti s (C1) Kimov EGE:

NANO2 + KMNO4 + H2SO4 → NANO3 + MNSO4 + ... + ...

NANO3 + NAI + H2SO4 → NO + I2 + ... + ...

KMNO4 + NA2SO3 + H2SO4 → MNSO4 + ... + ... + ...

Prehliadka - čelný prieskum, objasnenie príznakov redox reakcií.
Otázky z časti v (B2) Kimov EGE:
Inštalácia korešpondencie medzi reakčnou rovnicou a zmenou v stupni oxidácie oxidačného činidla v tejto reakcii:

A) S02 + N02 \u003d S03 + NO 1) -1 → 0
B) 2NH3 + 2NA \u003d 2NANH2 + H2 2) 0 → -2
C) 4N02 + 02 + 2H20 \u003d 4HN03 3) +4 → +2
D) 4NH3 + 6NO \u003d 5N2 + 6N20 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

Zmeny reakčnej rovnice v stupni oxidácie oxidačného činidla

A) 2NH3 + 2NA \u003d 2NANH2 + H2 1) -1 → 0
B) H2S + 2NA \u003d NA2S + H2 2) 0 → - 1
4NH3 + 6NO \u003d 5N2 + 6N20 3) + 2 → 0
D) 2H2S + 302 \u003d 2S02 + 2N20 4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0→ -2
Nainštalujte korešpondenciu medzi reakčnou rovnicou a látkou, ktorá je redukčným činidlom v tejto reakcii.
Rovnováha
A) NO + N02 + H20 \u003d 2HN02 1) N02
B) SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H20 2) H2S
BR2 + S02 + 2H20 \u003d 2HBR + H2SO4 3) Br2
D) 2KI + V2 \u003d 2KVG + I2 4) S02
5) Nie.
6) Ki.
IV. Stupeň konsolidácie vedomostí (končí testom).
Skúška
1) Aký je najnižší stupeň oxidácie síry?
a) -6; b) -4; na 2; d) 0; e) +6.

2) Aký je stupeň oxidácie fosforu v pripojení MG3P2?
a) +3; b) +5; c) 0; d) -2; d) -3 -3.

3) Aké prvky majú konštantný titul oxidácie +1?
a) vodík; b) lítium; c) meď;
d) horčík; e) selén.

4) Aký je najvyšší stupeň oxidácie mangánu?
a) -1; b) 0; c) +7; d) +4; e) +6.

5) Aký je stupeň oxidácie chlóru v pripojení CA (CLO) 2?
a) +2; b) +1; c) 0; d) -1; D 2.

6) Ktoré z nasledujúcich látok môžu byť iba oxidačné činidlá?
a) NH3; b) br2; c) KCLO3; d) FE; e) hno3.

7) Aký je názov nižšie uvedeného procesu a koľko elektrónov je zapojený do nej?

a) zhodnocovanie, 1e; b) oxidácia, 2e;
c) Zotavenie, 2E; d) oxidácia, 1e.

8) Ktoré z uvedených látok môžu byť oxidačné činidlá a redukčné činidlá? Možno niekoľko možností odpovede.
a) SO2; b) na; c) H2; d) K2CR2O7; e) hno2.

9) Aký je názov procesu nižšie a koľko elektrónov

a) zhodnocovanie, 8e; b) oxidácia, 4e;
c) oxidácia, 8e; d) Zotavenie, 4E.

10) Ktoré z nasledujúcich látok sa môžu obnoviť len? Možno niekoľko možností odpovede.
a) H2S; b) KMNO4; c) SO2; d) NH3; d) na.

Odpovede. 1 - v; 2 - D; 3 - B, g; 4 - v; 5b; 6 - D; 7 - B; 8 - A, v, D; 9 - A; 10 - A, G, d.
V. Deeperation a rozšírenie poznatkov (prednášková časť lekcie)
Hodnota redox reakcií
Redox Reakcie sprevádzajú mnohé procesy vykonávané v priemysle av rôznych oblastiach života: spaľovanie plynu v plynnom sporáku, varenie, umývanie, čistenie predmetov domácnosti, výroba obuvi, parfumy, textilných výrobkov ...
Či sme rozsvietime zápas, či Bizarre Fireworks Burn na oblohe - všetky tieto sú redox procesy.
Na účely bielenia a dezinfekcie používajú oxidačné vlastnosti takých najznámejších prostriedkov ako peroxid vodíka, manganistan draselný, chlór a chlór, alebo limetické, vápno.
Ak sa vyžaduje, aby sa oxidácia z povrchu produktu akákoľvek ľahko deštruktívna látka, použije sa peroxid vodíka. Slúži na whiten hodváb, perie, kožušiny. S tým obnova vintage maľby. Vzhľadom na škodlivosť pre telo sa peroxid vodíka používa v potravinárskom priemysle na bielenie čokolády, jazvy a škrupiny pri výrobe klobás.
Dezinfekčný účinok manganistanu draselného je tiež založený na jeho oxidačných vlastnostiach.
Chlór ako silné oxidačné činidlo sa používa na sterovanie čistej vody a dezinfekcie odpadových vôd. Chlór ničí mnoho farieb, na ktorých je založený na používaní papiera a tkanív. Chlór, alebo bellen, vápno je jedným z najbežnejších oxidačných činidiel v každodennom živote a vo výrobnom meradle.
V prírode sú redox reakcie mimoriadne bežné. Hrajú veľkú úlohu v biochemických procesoch: dýchanie, metabolizmus, nervová aktivita človeka a zvierat. Prejav rôznych životne dôležitých funkcií tela je spojený s nákladmi na energiu, ktorú náš organizmus dostane z potravy v dôsledku redox reakcií.
Vi. Sumarizujúce.

Odhady pre lekciu a dostane domáce úlohy:
A. Určite stupne oxidácie prvkov podľa vzorcov:
HNO2, FE2 (SO4) 3, NH3, NH4CL, KCLO3, VA (NO3) 2, NSLO4
B. Rastlina koeficientov metódou elektronickej rovnováhy:
KMNO4 + NA2SO3 + H2O → MNO2 + NA2 SO4 + KOH
S. KMNO4 + NA2SO3 + KOH → ... + K2 MNO4 + ...

Literatúra:

Gabrielyan O.S. Chémia-8. M.: Pokles, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboinikova N.p., Yaskukova A.V. Kniha učiteľa. 8. ročník. M.: Pokles, 2002;
Encyklopédia pre malé deti. Chémia. M.: Ruská encyklopédia, 2001; Encyklopédia pre deti "AVANTA +". Chémia. T. 17. M.: AVANTA +, 2001;
HOMCHENKO G.P., SEVASTASTAANOVA K.I. Redox reakcie. M.: Osvietenie, 1989.
V.A. Shelonians. Signálne modely a úlohy: Redox Reakcie. OOIPKRO, OMSK- 2002
A.G. Kulman. Generálna chémia, Moscow-1989.
Kompletný textový materiál Abstraktná lekcia pre stupeň 8 "Redox Reakcie" Pozrite sa do stiahnutého súboru.
Stránka zobrazuje fragment.

Veľkosť: px.

Začnite zobrazovať z Stránky:

Prepis.

1 Podpora. Téma "oxidačné reakcie reakcie OSR" je oxidačné ako výpis z reakcií v dôsledku redistribúcie elektrónov medzi interagujúcich chemických častíc, v dôsledku čoho sa zmenili stupne oxidácie atómov zahrnutých v ich kompozícii. Stupeň oxidácie prvku v zlúčenine je: a) podmienečný náboj pripisovaný atómu pri za predpokladu, že všetky spojenia sú postavené na type iónu; B) poplatok, ktorý by vznikol na atóme, ak by sa elektronické páry, ktorého sú spojené s inými atómami, by sa posunuli na viac elektronegatívneho atómu. !!! Hodnota stupňa oxidácie je nastavená nad symbolom chemického prvku. Pravidlá na stanovenie stupňov oxidácie: 1) súčet stupňov oxidácie všetkých atómov v zlúčenine je nula (princíp elektronivity). 2) Súčet stupňov oxidácie prvkov v ióne sa rovná náboja iónu. 3) Stupeň oxidácie prvku v jednoduchej látke je nula. 4) Stupeň oxidácie jednofarebného iónu sa rovná náboja iónu. 5) Vodík v nekovových zlúčenín má stupeň oxidácie +1 (s výnimkou bóru a kremíka), s kovmi, bórom a kremík, stupeň oxidácie vodíka je 1. 6) kyslík v oxidoch, spravidla, Stupeň oxidácie 2. V peroxidách Jeho stupeň oxidácie rovný 1 (H202, Na202), v zlúčenine s fluórmi (+2) 2, v superoxidoch (1/2), v ozonidoch (1) / 3). 7) Najvyšší (pozitívny) stupeň oxidácie prvku sa rovná počtu periodickej skupiny systémovej skupiny, v ktorej je element umiestnený. Výnimky: Prvky 1B skupiny (Cu, AG, AU) a VIII B Skupiny (okrem OSMIA), kyslíka, fluór. 8) Nižší (negatívny) Stupeň oxidácie je charakteristický pre nekovové kovy a je rovnaké ako počet periodických systémov mínus 8. Odpovede zahŕňajú reakcie: * náhrada, * zlúčeniny, * rozklad. Nasledujúce typy OPR sa rozlišujú: * intermolekulárne meniace sa stupne oxidácie atómov v rôznych molekulách, * intramolekulárnom oxidačnom oxidačnom a redukčnom činidle sú v tej istej látke (najčastejšie je to tepelná rozkladná reakcia), * disproporcionácia (demontáž) alebo seba samého -Examinácia oxidačného činidla a redukčného činidla atómy rovnakého prvku v spojení sa uskutočňujú.

2 cvičenie 1. Určite stupne oxidácie prvkov v zlúčeninách: fosfor: HRO3, H3PE3, H3P04, H4P207, CA3 (PO 4) 2, pH 3, pH 4 + , RO 3. Vážne: H2S, FES, FES 2, ako 2 S3, H2S03, H2S04, Na2S2O3, SO 4, AG 2 S, H 2 SO 5, tak 2, K 2SO 3 dusíka: N20, NO 2, N2, NH3, CA3N2, N2H4, NH4 NO 3, CH3NH2, C 6 H 5 NO 2, C 6 H 5 NH2, NO 2 NO 3. Kyslíka: K20, KO3, H202, O 3, O 2, z 2. Uhlíka: CO, CO 2, CH4, CH 3 SOAM, C 2 H5, CH3 pin 3, NSO 3H2C03, CH 2 O. Mangán: MNSO 4, Mn02, K2 MnO4, KMNO 4, MN207, MNO 4. Chrome: CR203, K2 Cr207, K2 CRO 4, NA 2 CRO 2, NA 3, CR2 (SO 4) 3. CVIČENIE 2. Ktoré z uvedených javov je proces spracovania redoxom? Možnosť 1 Možnosť 2 Možnosť 3 1 Wheelpage strieborných predmetov jesť ozón vo vzduchu počas búrky prekladania negaine vápna do Hare 2 hrdzavé zo železa v syntéze mokrého vzduchu amoniak elektrolýza taveniny tabuľky soli 3 spaľovanie benzínu Spaľovanie motora absorpcie dreva vlhkosti p2 o 5 4 uvoľňovanie plynu pri čerpaní kriedy 5 uvoľňovania plynu pri rozpúšťaní zinku v mlieku kyseliny chlorovodíkovej vplyvy Sinusia porušovanie plynných výrobkov pri výpočte amoniaku, otepľovacím roztokom, keď je zriedená spaľovanie kyseliny sírovej sviečky akúkoľvek ARP Bilaterálny proces pozostávajúci z polotovary oxidácie a obnovy. RestoRenering (E) Stupeň oxidácie sa zvyšuje. ("Dal elektrón, nadobudnutý kyslík, oxidovaný") oxidačný oxidér (+ E) Stupeň oxidácie sa znižuje. (Vzal, obnovený) // restorener je ten, kto dáva elektróny, on sám dáva lupičovi Villainoomyokuslitel //. Pri príprave ARV rovníc, súlad s dvoma najdôležitejšími pravidlami: \\ t

3 1. Elektronické pravidlá: Počet elektrónov, ktoré boli poskytnuté na wistku, by sa malo rovnať počtu elektrónov prijatých v poloakozálite regenerácie. 2. Pravidlo konzistentnosti poplatkov: súčet všetkých poplatkov na ľavej strane rovnice sa rovná súčtu všetkých poplatkov v pravej časti rovnice. V súčasnosti sa najčastejšie používa 2 metódy vyhľadávania stechiometrických koeficientov: 1. Metóda elektronického zostatku. Používa na opis heterogénnych procesov. 2. Metóda polo-formácie alebo iónový elektronický spôsob. Používa sa na opis reakcií prúdiacich vo vodných roztokoch, kde sa kombinujú procesy periene a iónové výmeny. Druhá metóda má rad nesporných výhod: * Nie je potrebné určiť stupne oxidácie atómov jednotlivých prvkov, čo je zvlášť dôležité v prípade reakcií vyskytujúcich sa s účasťou organických látok. * Reakčné produkty sú ľahko definované v procese vyrovnávania. * Vodné vzorce, kyseliny alebo alkálie indikujú médium a sú podávané na správne stanovenie reakčných produktov. V procese úprav sa môžu pohybovať z jednej časti rovnice na druhú a dokonca zmiznú. Treba poznamenať, že pre úspešnú prevádzku OSR, pH média musí často regulovať. V tomto prípade sa v oxidalicky redukčných pároch reaktívnych látok, sa zavádzajú pomocné látky, vytvárajú potrebné médium: pre pH 7 kyseliny sírovej, na pH 7 hydroxidov sodného alebo draslíka. Vo vodných roztokoch v procesoch oxídne redukcie sa aktívne zapájajú vodné ióny: H + a bude pamätať na nasledujúce pravidlá: * Zotavenie: jeden atóm kyslíka, takže oxidačná častica, dva ióny sa vynakladajú v kyslom prostredí a je vytvorená jedna molekula vody ; \\ T V neutrálnom a alkalickom médiu sa vynakladá jedna molekula vody a vytvoria sa dve ióny. * Oxidácia: Jeden atóm kyslíka Pripojenie k regenerácii častice sa strávi v kyslej a neutrálnej médiu Jedna molekula voda a dve ióny N + sa vytvoria; V alkalickom médiu sa strávia dva ióny a vytvorí sa jedna molekula vody. Napríklad: tabuľka 1. Oxidácia obnovy pH< 7 MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O SO H 2 O 2e SO 4 + 2H + = 7 MnO 4 +2Н 2 О + 3e MnO 2 + 4ОН SO H 2 O 2e SO 4 + 2H +

4\u003e 7 MnO4 + E MNO 4 SO 3 + 2OH 2E SO 4 + H 2 O COFTRÁCIU 3. Urobte rovnicu oxidačných alebo regeneračných polovodičových rovníc, s prihliadnutím na kyslosť média: tabuľka 2. Acosal Stredne pH< 7 Нейтральная рн = 7 Щелочная рн > 7 1 č -ReAction rovnice nitrulácia (NO 3) v kyslom médiu na: a) NO 2, b) NO, C) N 2O, D) NN4 +. Cvičenie 5. Prechodné schémy sú uvedené: 1) SO 2 S, 2) CAko 3 CA (HCO 3) 2, 3) CR203 CRO3, 4) H2020230213] \\ t Aký proces zodpovedá každému prechodu: a) oxidačnú, b) redukciu, c) výmenu? Algoritmus na výber koeficientov v reakčných rovniciach metódou elektrónovej rovnováhy spôsobu elektronicky rovnováhy s použitím nasledujúcej chemickej reakcie rovnice: H202 + K2CR207 + H 2 SO 4 \u003d 1. Napíšte schémy Dva neúplné polo-formácie: oxidačný prechod na jeho znížený tvar Znižovacie činidlo vo svojej oxidovanej forme: CR207CR3 + oxidážneho H20 2 O 2 RestoRorener 2. Urobte si materiálnu rovnováhu. Urobiť to, vyrovnať počet atómov všetkých prvkov, s výnimkou kyslíka a vodíka: Cr207 2CR 3 + H202O2 potom, že počet atómov kyslíka a vodíka sa vyrovnáva v závislosti od média, v ktorom reakcie. CR20 O H + 2CR H20 H20 2 O 2 + 2H + 3. Skúšobná bilancia obvinení. Celkový nabitý na ľavej strane a pravý je vyrovnaný pridaním alebo odpočítaním elektrónov na ľavej strane schém. CR20H OH + + 6E 2CR H20HOH 2 O 2 2E O 2 + 2H + 4. K SYSTÉMI SEKONČOVNÝCH SCHÉMOVOSTI Zvoľte koeficienty tak, aby sa počet odnímateľných elektrónov rovný počtu prijatých. CR20 OH + + 6E 2CR H201HO H202 2E O 2 + 2H + 3

5 5. Zložte úseky polovičných útvarov, berúc do úvahy vybrané koeficienty: CR2OH + + + 3H202 2CR H20 + 3O 2 + 6H + 6. Zníženie "Podobné" členovia: CR2OH + + 3H 2O 2 2CRH H20 + 3O 2 7. K každému iónu, protiióny v požadovanom množstve s prihliadnutím na východiskové materiály. Presne rovnaké ióny a v rovnakom množstve pridané do pravostrannej časti rovnice: CR2OH + + 3H202 2CR H20 + 3O 2 2K + 4SKO 4 2K + + 4SO 4 8. Napíšte vzorce látok v molekulárnej forme. Na pravej strane rovnice sú pripojené ióny, ktoré poskytujú uni-rozpustné alebo malé látky. Zostávajúce ióny sú kombinované ľubovoľne 3H 2O 2 + K2CR207 + 4H2S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3O 2 + K 2 SO H 2 O Cvičenie 6. Urobte rovnice oxidačných činidiel Medzi draselným manganistanu a sulfitovým draselným v kyslom, neutrálnom a alkalickom médiu s použitím polopriehľadnej tabuľky oxidácie a regenerácie a regenerácie 1. Prechodné kovy v najnižšej oxidácii (ióny SN 2 +, Fe2 +, Cu +, HG22 + atď.), Interakcia s oxidačnými činidlami môžu zvýšiť svoj stupeň oxidácie, napríklad: 5FECL 2 + KMNO HCI \u003d 5 FECL3 + MNCL2 + KCl + 4 H20 Cvičenie 7. Extrahuje schémy podobných reakcií; Stochiometrické koeficienty Vyberte iónovú elektronickú metódu. a) FeSO 4 + HNO3 (konc.) \u003d FE (NO 3) 3 + NO 2 + B) SNCl 2 + Cl2 \u003d SNCI4 v kyslom prostredí Chromat ide do dichrómu: 2K2 CRO 4 + H 2 SO 4 \u003d K2CR207 + K2S04 + H20 O 7 + K2SO 4 + H20 NEPOZORNENIE ION Dichromátu na Cr3 +: CR2OH + + + 6E 2CR H20 Cvičenie 8. Urobte rovnice oxidačných činidiel a rozptýlenia koeficienty o polovičnej reakcii. a) K2CR207 + SO 2 + H2S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H20 B) K2CR20 7 + KNO 2 + H 2 SO 4 \u003d KNO 3 + C) K 2 CR207 + KI + H2S04 \u003d I 2 + V oxidačných-substitačných reakciách môže byť peroxid vodíka ako oxidačné činidlo: H202 + 2H + + 2E 2H20

6 H202 + 2E2OH a redukčné činidlo: H202 + 2OH 2E02H + 2H2OH 2 O 2 2E 2 + 2H + Cvičenie 9. Zdvihnite stechiometrické koeficienty v rovniciach reakcií unikajúcich z účasti peroxidu vodíka. Uveďte, v tom, čo z týchto peroxidov vodíka je oxidačný a v ktorom redukčnom činidle? a) H202 + PBS \u003d PBSO H20 B) H202 + NIS + CH3COOH \u003d S + Ni (CH3OO) 2 + H20 C) H202 + KMNO 4 + H 2 SO 4 \u003d 02 + MNSO 4 + K2S04 + H20 je veľmi silný oxidér je amóniový persulfát (NH4) 2S 2 0 8. Pri príprave rovníc sa môže zvážiť, že persírans sa rozkladajú, \\ t Zvýraznenie atómového kyslíka Prehrávanie atómového oxidačného oxidačného činidla: (NH4) 2 S 2O 8 + H20 \u003d (NH4) 2 SO 4 + H2S04 + [0] S208 + 2E \u003d 2SO 4 cvičenie 10. Oddeľte koeficienty v nasledujúcich rovniciach o procese oxidačného činidla zahŕňajúceho amóniový persulfatát, draslík a sodík: a) (NH4) 2S 2O 8 + MN (NO 3) 2 + H20 \u003d HMNO 4 + (NH4) 2 SO 4 + H2S04b) K 2S 2 O 8 + Mn (NO 3) 2 + H20 \u003d HMNO 4 + HNO3 + KHS04C) Na2S208 + CRCl3 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + NA 2 CRO 4 +? Ekvivalentný počet oxidačných činidiel (redukčným činidlom) je množstvo jeho množstva, ktoré, obnovenie (oxidacie), pripevnenie (uvoľňovanie) 1 mol elektrónov. Molárna hmotnosť ekvivalentu oxidačného činidla (redukčné činidlo) sa rovná molárnej hmotnosti rozdelenej do ekvivalentného čísla: me (x) \u003d m (x) / z, g / mol cvičenie 11. Vypočítajte ekvivalentný počet a molárnu hmotnosť ekvivalentu kyseliny sírovej v navrhovaných reakciách: a) ZN + H2S04 (RSS) \u003d ZNSO 4 + H2B) 2HBr + H2S04S04 (Konc.) \u003d Br2 + SO H20 C) 8HI + H 2 SO 4 (konc.) \u003d 4i 2 + H2S + 4 H20 Cvičenie 12. Schémy Redox reakcií sa navrhujú. Metódami ionicky elektronického zostatku usporiadajte stechiometrické koeficienty, vypočítajte ekvivalentné číslo a molárne hmotnosti ekvivalentu oxidačného činidla a redukčné činidlo: 1. KMNO 4 + NO + H2S04 \u003d HNO3 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H20 2. PBO 2 + CR (NO 3) 3 + H20 \u003d PB (NO 3) 2 + H2CR20 7 3. FeSO 4 + K 2 CR20 7 + H2 SO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + K 2SO 4 + FE2 (SO 4) 3 + H20 4. KNO 2 + K2 CRO4 + KOH + H20 \u003d KNO 3 + K 3 5. KMNO 4 + p + H2SO 4 \u003d H3PO4 + K 2 SO 4 + MNSO 4

7 6. KCLO 3 + KJ + H2S04 \u003d KCL + J2 + K 2SO 4 7. KMNO 4 + SO 2 + H20 \u003d H2S04 + MNSO 4 + K 2 SO 4 8. KJ + H2S04 \u003d J2 + KHS04 + H2S + H20 90 KMNO 4 + Na2S04 + H2S04 \u003d K 2S04 + MNSO 4 + H20 10. BI 2 (Takže 4) 3 + Cl 2 + NaOH \u003d Nabio 3 + NaCl + H20 11. K2CR207 + Na2S03 + H2S04 \u003d Na2S04 + K 2 SO 4 + CR2 (tak 4) 3 + H20 12. CUS + HNO3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H2S04 + NO 2 + H20 13. CUS + HNO3 \u003d CU (NO 3) 2 + S + NO + H20 14. KMNO 4 + H202 + H2S04 \u003d 02 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + H20 15. SI + K 2 KR 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + H2 SiO3 + K 2S04 + H20 16. KMNO 4 + KJ + H2S04 \u003d MNSO 4 + K2S04 + J2 + H20 17. AU + H 2 SEO 4 \u003d AU 2 (SEO 4) 3 + SEO 2 + H2018. K2CR207 + H2S + H2S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + K 2 SO4 + S + H20 19. MNO + PBO 2 + HNO3 \u003d HMNO 4 + PB (NO 3) 2 + H20 20. P + HNO3 + H20 \u003d H3P04 + NO 21. N2H4 + KMNO 4 + H2S04 \u003d N2 + K 2 SO 4 + MNSO 4 + H2022. K2CR207 + HCl \u003d KCl + CRCl 3 + Cl2 + H20 23. NaH + K2CR207 + H2S04 \u003d Na2S04 + CR2 (SO 4) 3 + K2S04 + H2 + H20 24. Naaso 2 + J 2 + NaOH \u003d Na3 ASO 4 + NAJ + H20 25. NABIO 3 + MNSO 4 + H2S04 \u003d HMNO4 + BI 2 (SO 4) 3 + Na2S04 + H20 26. Na2 FEO 4 + MNSO 4 + H2S04 \u003d HMNO 4 + FE2 (SO 4) 3 + Na2S04 + H20 27. ZN + H3 ASO 3 + HCI \u003d ZNCI2 + ASH 3 + H20 28. MNO 2 + KNO2 + H2S04 \u003d MNSO 4 + KNO 3 + H20 29. KJO 3 + KJ + H2S04 \u003d J2 + K2S04 + H2030. Br2 + Cl2 + KOH \u003d KCL + KBRO 3 + H 2 O EVHR Equilibrium Constrys pomáha posúdiť nielen o smere, ale aj o hĺbke procesu. Pre akúkoľvek OSR sa rovnovážna konštanta môže vypočítať, ak sú známe oxidačné redukčné potenciály oxidačných polo-formácií a obnovenia: LGK \u003d (E 0 0 0 ox ed) 0,059 N, kde rovnovážna konštanta oxidačnej reakcie, e 0 (Ox) a E 0 (červený) Normálny oxidačný a redukčný agentný potenciál, n počet iónov, ktoré sa zúčastňujú na oxidačných semkre alebo zhodnocovanie (ekvivalentné číslo). Poznanie konštantnej rovnováhy, môžete vypočítať úplnosť reakčného toku, bez toho, aby sa uchýlili k experimentu. Predpokladajme, že je potrebné vypočítať reakčnú hĺbku: SN + PB (CH 3 COO) 2 PB + SN (CH 3 COO) 2. Nájdite v adresári Hodnoty štandardných polodrahých potenciálov: E 0 (PB / Pb 2+) \u003d 0,126b; E 0 (SN / SN 2+) \u003d 0,136 B [0,126 (0,136)] 2 0,059 LGK \u003d 0, 339 K \u003d / \u003d 10 0,339 \u003d 2.2

8 To znamená, že rovnováha v posudzovanom systéme príde, keď bude koncentrácia olovených iónov v roztoku 22-krát nižšia ako koncentrácia cínu iónov. To znamená, že 1 mol olovnaté ióny by mali mať 2,2 mol cínu ióny. V dôsledku toho reakcia prebieha reverzibilná. (SN 2) 2.2 100 (2.2 1) 69% cvičenia 13. Výpočet rovnováhy konštantu pre reakciu: 5fecl2 + KMNO 4 + 4H2S04 \u003d Fe2 (SO 4) 3 + 3FECL 3 + MNSO 4 + KCl + 4H 2 O, ak sú štandardné polovičné absorpčné potenciály: EO (MNO4 + 8H +) / (MN H20) \u003d 1,52 B; E 0 (FE 2+ / Fe 3+) \u003d 0,77 B. Hodnota reakcie má veľký vplyv na hodnotu rovnovážnej konštanty. Tam je pravidlo na vytvorenie reakčného média potrebné pre optimálny tok procesu: ak sa vodíkové katióny akumulujú v dôsledku OSR, je vytvorený alkalickým médiom, a ak sú anióny hydroxylovou kyselinou. Cvičenie 14. V akej smere je rovnováha s nárastom pH roztoku: Na2S03 + Br2 + H20 Na2SOHOHOHOHNO 3 K2 MNO H20 MNO 2 2KMNO KOH? Rovnovážna konštanta umožňuje predpovedať možnosť rozpustenia látky. Zvážte, či je možné rozpustenie sulfidu medi v kyseline dusičnej? 3CUS + 2 HNO HNO3 3S + 3 CU (NO 3) NO + 4 H203CUS + 2NO H + 3 S + 3 CU NO + 4H 2 OE 0 1 (NO 3 + 4H + / NO + 2H 2 O ) \u003d 0,96 b Vypočítajte potenciál reakcie oxidačného činidla (E 0 2) CUS CU 2+ + S, S 2E S. E 02 \u003d E 0 (S / S) + 0,059 / 2 LG 1 /, kde 0 (s / S) \u003d 0,51V at \u003d 1 mol / l, koncentrácia cez zrazeninu sulfidu medi sa môže vypočítať z veľkosti rozpustnosti. PR (CUS) \u003d 3, preto \u003d PR (CUS) / \u003d 3, potom EO 2 \u003d 0,51 + 0,059 / 2 LG 1/3, \u003d +0,63 v počte iónov, ktoré sa zúčastňujú na oxidačnej reakcii, ktorá sa rovná 6 Preto LG K \u003d (0,96 0,63) 6 / 0,059 \u003d 33 a K \u003d 33, to znamená, že CUS je dobre rozpustný v kyseline dusičnej. Závislosť oxidačného potenciálu rastlín na pH média sa môže vypočítať vzorcom Nernst, berúc do úvahy koncentrácia iónov vodíka: \\ t

9 E E 0 0,059 [OX] [H] LG N M, kde m koeficient v koncentrácii vodíkových iónov v poloskopovej rovnici, napríklad: Mn04 + 5E + 8 H + MN2 + 4 H20; _, 059 [MNO4] [H] E E (MNO4 / MN) LG. 2 5 [MN] Zmena koncentrácie iónov vodíka, môže byť opravená (redukovať alebo zvýšiť) potenciál oxidačného činidla. To umožňuje použiť jedno alebo iné oxidačné činidlo a selektívne. Cvičenie 15. Vypočítajte potenciál oxidačného činidla systému SO 4 / SO 3, ak roztok obsahuje 0,001 mol / l 4 iónov, 0,05 mol / l 3 iónov, 2,9 mol / l Iónov vodíka a štandard Oxidačné činidlo H2 systémového potenciálu SO 3 + H20SO H + sa rovná 0,20 V. Reagilibrium väčšiny oxidačných činidiel môže byť posunutá zmenou pH média. To platí najmä pre reakcie, ktoré majú rozdiel v potenciách oxidačného činidla a redukčné činidlo je malé. Zvážte napríklad, je možné interakciu v chloridii s dichromáciou v kyslom prostredí? Aby sme to urobili, budeme tvoriť ion-elektronické rovnice semienok: CR20HOH + + 6E2CR H20; E 0 \u003d 1,33 B; CL2 + 2E2CI; E 0 \u003d 1,36 B. Keďže potenciál druhej polovičnej reakcie je vyššia ako prvá, za štandardných podmienok, reakcia nejde. Avšak, ak sa do jediniaceho koncentrovaného rozpúšťadla pridá do jedného osového roztoku dichrómu draselného, \u200b\u200broztok kyseliny chlorovodíkovej, reakcia izolácie chlóru začína:, 059 [CR2O7] [H] E (CR2O7 [/ 2CR) E (CR2O7 [/ 2CR) / 2 Cr) LG [CR] pri koncentráciách dichrómu 1 mol / l a koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej 3 mol / l získame nasledujúcu potenciálnu hodnotu:, 059 3 E (Cr 2O7 / CR) 1.33 LG 1.39 V. 6 1, Zvýšenie koncentrácie vodíkových iónov bolo možné reagovať správnym smerom. Zistite, čo je koncentrácia atómov vodných iónov v CR2OH + + + 6E2CR H20S systému, ak je potenciál oxidačného činidla 1,33 a koncentrácie dichrómanu a chrómu (3) ióny sú rovnaké, resp. 1 a 10 6 mol / l?

10 Overovacích úloh 1. Skupina Nezávislá práca 1. Základné ióny sú uvedené: F, H +, H, Cu +, CU2 +, FE2 +, S, S2, SN2 +, Mg2 +, MN2+, Cl. Ktorý z nich sú schopní cvičiť: a) iba funkciu oxidačného činidla; b) iba funkciu redukčného činidla; c) Duálna funkcia? 2. DANATY: NO 2, HNO3, SO 2, H 2S 2 O 7, MNO2, HBRO, Cl 2O 7, CRO3, K2 MnO4, H2S05, H202, NH3 , N 2 H4, H2, Ahoj. Ktorý z nich sú schopní cvičiť: a) iba funkciu oxidačného činidla; b) iba funkciu redukčného činidla; c) Duálna funkcia? 3. Daystioniones: SO 4, NO 3, NO 2, NH4 +, NO 2, CLO, CLO4, MNO 4, MNO 4, ALH 4. Ktoré z nich sú schopné cvičiť: a) iba funkciu oxidačného činidla ; \\ T b) iba funkciu redukčného činidla; c) Duálna funkcia? 4. Zlúčeniny sú uvedené: KCLO2, HCl, HNO2, KNO3, H2S, CLO2, H3PE3, H3PO 4, MNO 2, Br 2. Ktoré z nich sú schopné disproporcionárne reakcie? 5. Urobil neúplné polovičné systémy: * MNO 4 .. \u003d MNO 4; * CR20 OH + \u003d 2CR H20; * 2NO H + \u003d N20 + 5 H20; * PT 0 + .. \u003d PT +4: * H20 OH \u003d O H20, * SO OH \u003d SO 4 + H 2 O. Aký proces, oxidácia alebo obnovenie odráža každý diagram? Zadajte počet odoslaných alebo prijatých v každej elektronickej schéme. 6. DANA SÚPRY SEMORETÓZY. Určite typ procesu: oxidácia alebo zhodnocovanie. Reakčné schémy extrahujte, ak proces prebieha v kyslom prostredí: * NO 3 NO; * SO 4 H 2S; * MNO 2 MNO 4; * CR3 + CR20 Použitie metódy polovičného formácie, pridajte správne časti rovníc redoxných procesov: * KMNO 4 + K 2S + H2SO 4 K 2 SO 4 + * KMNO 4 + K 2S + H2K OK 2 SO 4 + * KMNO 4 + K 2S + KOH K 2 SO 4 + * K2R207 + KI + H2SO 4 I 2 + CR2 (SO 4) 3 +

11 3. Testbacks 1. Oxidácia oxidácie atómov v zlúčenine je a) počet jeho valenčných elektrónov, b) podmienečný náboj za predpokladu, že všetky spojenia sú iónové. C) Počet chýbajúcich elektrónov, až kým nie je dokončená vonkajšia vrstva. D) počet elektronických párov viazaných atómom so susednými atómami. 2. Ktoré z údajov základných iónov je schopné ukázať iba funkciu oxidačného činidla? A) n +, b) n, c) i, d) cu + 3. Ktorý z elementárnych iónov je schopný ukázať iba funkciu redukčného činidla? A) CA 2+, B) FE 2+, C) H +, D) AU 4. Ktoré údaje komplexných iónov je schopné ukázať iba funkciu oxidačného činidla? A) CRO 4, B) NH + 4. C) ALH 4, D) S 2 O 3 5. Ktorý z týchto komplexných iónov je schopný zobrazovať iba funkciu redukčného činidla? A) MNO 4, B) PO 3 4, B) 4, D) SiO 4 6. Ktoré zlúčeniny majú duálnu funkciu? A) H4P207, b) NH 4 NO 3, C) Na2CR207, D) KCLO 4 7. Ktorá z vyššie uvedených zlúčenín je schopná reakcie disproporcionácie? A) KCLO 4, B) BR2, C) KMNO 4, D) NH3 8. V ktorom zlúčenine chlór ukazuje stupeň oxidácie +1? A) Cl 2O, b) CH3CI, c) CaCl2, D) SOCI2 9. V akej zlúčenine je stupeň oxidácie uhlíka nulový? A) CH3CH2H, b) CH3COOH, C) (CH3) 2 CO, D) CH3CH Medzi týmito procesmi označujú oxidačné procesy. A) H202H20, b) MNO 4 MNO 4, C) NH + 4 NO3, D) H202O Z týchto procesov špecifikujte rehabilitačné procesy. A) H202H20, b) MNO 4 MNO 4, C) NH + 4 NO 3, D) H20 2 o Aké schémy neodrážajú prietok OSR? A) CR207 + H20 2CRO4 + 2H +, b) ZN + 2H + ZN2 + H2, C) CO 3 + H20 + CO 2HCO 3, D) FE 2+ + NO 3 + 2H + Fe 3+ + NO 2 + H 2 O 13. Ktoré procesy sa týkajú ASP? A) tvorba ozónu počas búrky, b) mlieko sinusia, c) streľba pyritov (FES 2) pri výrobe kyseliny sírovej, d) sedimentácie suspendovaných nečistôt pri pridávaní Al2 (SO 4) na odpadové vody (SO 4), v ktorom Životné prostredie je proces obnovy manganistanového iónu podľa schémy: MNO 4 MNO 2? A) kyselina, b) alkalické, c) neutrálne, d) médium neohrozuje významnú úlohu 15. V akom prostredí sa proces obnovenia manganistanového iónu koná podľa schémy: MNO 4 MN2 +? A) kyselina, b) alkalické, c) neutrálne, d) médium neohrozuje významnú úlohu

12 16. V akom prostredí sa proces zhodnocovania manganistanového iónu koná podľa schémy: MNO 4 MNO 4? A) kyselina, b) alkalické, c) neutrálne, d) médium neohrozuje významnú úlohu 17. Aké látky nemôžu byť uvoľnené v interakcii zriedenej dusičnej kyseliny s aktívnymi kovmi? A) č. 2, B) H 2, C) N 2, D) č. 18. Akú funkciu vykonáva peroxid vodíka v oxidačne zníženom procese, ak sú reakčné produkty molekulárnym kyslíkom? A) oxidačné činidlo, b) redukčné činidlo, c) reakčného média, d) rozpúšťadla 19. Akú funkciu vykonáva peroxid vodíka v oxidačnom regeneračnom procese, ak sú reakčné produkty vody voda? A) rozpúšťadlo, b) redukčné činidlo, c) reakčného média, d) oxidačné činidlo 20. Aký je faktor ekvivalencie chemickej častice v procese tvorby? A) najmenší spoločný pre počet daných a prijatých elektrónov, b) hodnotu inverzného počtu odnímateľných elektrónov, c) inverzného počtu prijatých elektrónov, d) hodnotu inverznú najmenší zdieľaný násobok pre počet daných \\ t a prijaté elektróny. 21. Aký je faktor ekvivalencie chemickej častice v procese obnovy? A) najmenší spoločný pre počet daných a prijatých elektrónov, b) hodnotu inverzného počtu odnímateľných elektrónov, c) inverzného počtu prijatých elektrónov, d) hodnotu inverznú najmenší zdieľaný násobok pre počet daných \\ t a prijaté elektróny. 22. Aký je názov oxidačných reakčných reakcií, počas ktorého sú atómy rovnakého prvku oxidačné činidlo a redukčné činidlo? A) samoobslužná reakcia samočinnej skúšky. B) Reakcie destrania. C) Intramolekulárne reakcie. D) neprimerané reakcie. 23. Ktorá z navrhovaných transformačných schém zodpovedajú intramolekulárnej oxidačnej redukčnej reakcii? A) NH4 NO 3 N 2 O + H20 B) Cl 2 + NaOH Na2 CLO3 + NaCl C) S + NaOH Na2S04S04S03SK 2 + CR203 + H20 24. ROZDNUTIE SPRÁVNYCH POTREBUJÚCECH Rozsudkov: 1) 1) vodík v nekovových zlúčeninách má stupeň oxidácie +1 (okrem bóru a kremíka), s kovmi, bórom a Silikón, stupeň oxidácie vodíka je rovný 1,2) kyslík oxidy, spravidla má stupeň oxidácie 2. V peroxidoch, jeho stupeň oxidácie je 1 (H202, Na2O2), V zlúčenine s fluórom (+2) 2, v superoxidoch (1/2), v ozonidoch (1/3). A) Obe rozsudky sú pravdivé. B) Obe rozsudky sú nesprávne. C) Len prvý rozsudok je pravdivý. D) Iba druhý rozsudok je pravdivý.

13 25. Zameriavajúc sa na správnosť nasledujúcich rozsudkov: 1) Podmienený poplatok pripisovaný atómu, keď sa predpokladá predpoklad, že všetky spojenia sú postavené na typ iónu; 2) Poplatok, ktorý by vznikol na atóme, ak by sa elektronické páry, ktoré sú spojené s inými atómami, by sa posunuli na viac elektronegatívny atóm. A) Obe rozsudky sú správne. B) Obe rozsudky sú nesprávne. B) Rozsudok Tolkopher je pravdivý. D) Iba druhý rozsudok je pravdivý. 26. Aké pravidlá musia byť dodržané pri výbere koeficientov v oxidačných redukčných reakciách? A) pravidlo páčky. B) pravidlo stálym obvineniam. C) pravidlo aditivity. D) pravidlo elektronického zostatku. 27. Ktorá z navrhovaných transformačných schém zodpovedá oxidačným reakčným reakciám disproporcionácie? A) NH4 NO 3 N 2 O + H20 B) Cl 2 + NaOH Na2 CLO3 + NaCl C) S + NaOH Na2S04S04S03SK 2 + CR203 + H20 28. Stupeň oxidácie je +4 síry vykazuje v zlúčeninách: A) MGSB) SO 2 V) K 2SO 3 g) S Ktorý z iónov vykazuje len redukčné vlastnosti? A) JO 3 B) JO C) J2 G) 30. Aká je chybná reakcia? A) H2S04 + 2AG Ag 2 SO 4 + H2b) 2H2S + 4AG + O 2 2HS + 2H20COC) 2H 2O 4 + 2AG AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2O G ) 2Agno 3 + K 2 SO 4 AG 2 SO 4 + 2KNO 3 Umiestnenie koeficientov v schémach redoxných reakcií, ktoré sa vyskytujú vo vodných roztokoch, iónový elektronický spôsob 31. Kmno 4 + NO + H2S04 \u003d HNO 3 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H2032. PBO 2 + CR (NO 3) 3 + H20 \u003d PB (NO 3) 2 + H2R20 O FESO 4 + K2R2OU 7 + H2S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + K2S04 + Fe2 (SO 4) 3 + H2044. KNO2 + K2 CRO4 + KOH + H20 \u003d KNO 3 + K 3 35. KMNO 4 + p + H2S04 \u003d H3P04 + K2S04 + MNSO KCLO 3 + KJ + H2S04 \u003d KCL + J2 + K 2, takže KMNO 4 + SO 2 + H20 \u003d H2S04 + MNSO 4 + K2 SO KJ + H2S04 \u003d J2 + KHSO 4 + H2S + H20 39. KMNO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 4 + MNSO 4 + H2040. BI 2 (SO 4) 3 + Cl 2 + NaOH \u003d NABIO 3 + NaCl + H2041. K2CR2040 + Na2S04 + H2S04 \u003d Na2S04 + K2S04 + CR2 (SO 4) 3 + H2042. CUS + HNO3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H2S04 + NO 2 + H2043 , CUS + HNO3 \u003d CU (NO 3) 2 + S + NO + H20

14 44. KmnO4 + H202 + H2S04 \u003d 02 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + H2055. Si + K2R20504 + H 2 SO 4 \u003d CR2 (tak 4) 3 + H2 Si03 + K2S04 + H2046. KMNO 4 + KJ + H2S04 \u003d MNSO 4 + K 2 SO 4 + J 2 + H20 47. AU + H 2 SEO 4 \u003d AU 2 (SEO 4) 3 + SEO 2 + H20804. K2CR2004040404040428628225] O 49. MNO + pBO 2 + HNO3 \u003d HMNO 4 + PB (NO 3) 2 + H2050. p + HNO3 + H20 \u003d H3P4 + NO 51. N2H4 + KMNO 4 + H2S04 \u003d N2 + K 2 SO 4 + MNSO 4 + H20505. K 2 CR20 7 + HCL \u003d KCL + CRCL 3 + Cl 2 + H 2 O 53. Nah + K2R2 O 7 + H2S04 \u003d Na2S04 + CR2 (SO 4) 3 + K2S04 + H2 + H2054. Naaso 2 + J2 + NaOH \u003d Na3 ASO 4 + NAJ + H 2 O 55. NABIO 3 + MNSO 4 + H2S04 \u003d HMNO4 + BI 2 (SO 4) 3 + Na2S04 + H2056. Na2 FEO 4 + MNSO 4 + H2S04 \u003d HMNO 4 + Fe2 (SO 4) 3 + Na2S04 + H2057. ZN + H3 ASO 3 + HCl \u003d ZNCI2 + Ash 3 + H2058. MNO 2 + KNO2 + H2S04 \u003d MNSO 4 + KNO 3 + H2059. KJO 3 + KJ + H2S04 \u003d J2 + K 2 SO 4 + H 2 O 60 , Br2 + Cl 2 + KOH \u003d KCl + KBro 3 + H20

Najdôležitejšie oxidačné a redukčné činidlá sú veľmi dôležité na určenie zvyšku možnosti OSR, ako aj zriadenie reakčných produktov. V tomto ohľade treba poznamenať, že smer prúdenia

Oxidačné a rehabilitačné procesy Základy eletomochémie Správna odpoveď je zdôraznená) 1, aké látky sa týkajú silných redukčných činidiel: a) oxid mangánu IV), oxidu uhličitého IV) a oxidu kremičitého);

26. Ciele zvýšenej úrovne zložitosti (časť c) 1. Redox reakcie sú redoxné reakcie sprevádzané zmenou stupňov oxidácie atómov v molekulách

ODDIEL 5 Oxidačné a redukčné procesy Chemické reakcie vyskytujúce sa so zmenou stupňov oxidácie atómov viacerých prvkov reakčných látok sa nazýva redox.

Metodické pokyny pripravujú profesor LITVINOVA T.N. Téma: "Redox Reakcie" v prírode, v živých organizmoch, chemický priemysel má veľký význam pre redox

Chémia Prednáška 07 Redox Reakcie E.A. Ananyeva, Ph.D., Associate Professor, Katedra "General Chemistry" podľa Niya MEPI oxidačných regenerácií (OSR) Redox Reakcie

Laboratórne dielo 10. Študovanie vzorov prúdenia redoxných reakcií. Cieľ: Štúdium redoxných vlastností zlúčenín, zvládnutie techniky prípravy

Chémia Prednáška 06 Oxidačná a reštaurovanie E.A. Ananyeva, Ph.D., Associate Profesor, Katedra "General Chemistry" Basic Concepts Niya MEPI (HSR) (ORV) pri určovaní stupňa oxidácie atómu v zlúčenine dôležitý

14. Redox reakcie. Elektrolýza 14.1. Oxidifikátory a redukčné činidlá Redox Reakcie Pokračujú so simultánnym zvýšením a znížením stupňov oxidácie prvkov

Federálna agentúra pre vzdelávanie GOU VPO "Ural State Technická univerzita UPI" A. V. NECHAEV Chémia úlohy pre nezávislú prácu na téme "Redox Reakcie"

Lekcia 6 Redox procesy Teoretická časť reakcie, ktorá sa vyskytuje so zmenou stupňa oxidácie prvkov, sa nazýva redox. Tabuľka 1 Základné koncepty

Manganistan draselný ako oxidačné činidlo. KMNO 4 + redukčné činidlá v kyslom médiu Mn +2 v neutrálnom médiu MN +4 v alkalickom médiu MN +6 (soľ kyseliny, ktorá sa podieľa na reakcii) MNSO 4, MNCL2 MNO 2 Manganat

O. V. ARKHANGELSKAYA, I. A. TYULKOV., Moskovská štátna univerzita. Náročná úloha. Začnime v poriadku. Pre výber koeficientov v rovniciach redox reakcií existujú dve metódy: elektronická bilancia elektroniky

Ministerstvo školstva a vedy Ruskej federálnej federálnej štátnej správy o rozpočtovom štátnej škole "Komsomolsky-on-Amur State Technické

5. Redox reakcie sú redoxné reakcie, chemické reakcie sprevádzané zmenou stupňa oxidácie atómov prvkov. Oxidačný proces elektrónových ozdôb,

1 Redox Reakcie Teoretické predpoklady: Všetky chemické reakcie môžu byť rozdelené do dvoch skupín. V reakciách prvej skupiny oxidácia všetkých prvkov obsiahnutých v reakcii

Úlohy pre 2. etapu olympijskýchs "Prvé kroky v medicíne" Chemickou úplnou menom Class School Adresa, Telefónna možnosť 3 (60 bodov) Časť 1 (12 bodov) Pri vykonávaní úloh tejto časti v odpovediach 1 na čísle

Organizovanie prípravy na skúšku v chémii: oxidačné a reakčné reakcie Lydia Ivanovna Asanova K.P.N., Associate of ministerstva prírodných vied, GBOU DPO "Nižný Novgorod Institute pre rozvoj vzdelávania"

Laboratórne práce 2 * Vplyv pH na hodnotu potenciálu červeného oxu. Stavebné diagramy E Red-Ox - PH. Stručná teória: veľkosť redoxného potenciálu v prírodných vodách odráža rovnováhu

Téma "Redox Reakcie" Cieľ: Vzdelávacie: Konsolidovať znalosti študentov o hlavných pozíciách teórie oxidácie zriaďovania najdôležitejších oxidačných a redukčných činidiel; Zlepšiť

Redox Reakcie (OSR). Základné koncepty Úloha 5. Essence OSR. Oxidačný a redukčný činidlo definované S.O. Atómy v reakčných látkach a reakčných produktoch. Oxidačné a obnovenie

B2 Elektrická energia. Stupeň oxidácie a valencie chemických prvkov. Redox reakcie. Korózia kovov a spôsobov, ako ju chrániť. C1 reakcie sú redoxné regeneráciu.

1. Ktorý z uvedených prvkov je najtypickejší non-metalolol? 1) Oxygen 2) Sulfur 3) Selén 4) Tell 2. Ktoré z uvedených položiek má najväčšiu elektronickú elektrine? 1) sodík

Chemické vlastnosti solí (médium) Otázka 12 SED Táto zložitá látka pozostávajúca z kovov a kyslých zvyškov z príkladov: Na2C03 uhličitan sodný; FECL 3 chlorid železa (III); Al 2 (SO 4) 3

Redox Reakcie Kuznetsova A.A., Associate of ministerstvo ODES OXIDÁCIE, ROZPEČNOSTI OXIDAČNÝCH OXIDIZEROV, ZNÍŽENIE ZNÍŽENIA ADVERTÍVNYCH PRAVIDLÁ NA URČENIE SCHOTUJÚCEHO TYPOVÝCH TYPOVÝCH TYPOVOSTÍ Oxidačného a regenerácie

3 Otázky na vlastnú prípravu 1. Uveďte koncepciu stupňa oxidácie (s. O.)? 2. Ako určiť s.o. pre prvky zahrnuté v molekulách alebo komplexných ióliách? Uveďte príklady. 3. Aké reakcie zahŕňajú

Negrebetsky 2008 2010 Prednáška 6 oxidačných reštaurácií. Základy elektrochémie sú najdôležitejšie pojmy AUI. Základy elektrochemie 6.1 Ugrebetsky 2008 2010 1. Redox Reakcie

1. Vzťah rôznych tried anorganických látok pri riešení problémov tohto typu, konkrétne poznámka: 1. Väčšina reakcií v navrhovanom reťazci transformácií sú redoxné reakcie. teda

Mestská rozpočtová vzdelávacia inštitúcia "Kelchiyur Stredná škola" Kelchiurs Schör School "Municipal a Schömkud Velödan Inštitúcia koordinovala schválením zástupcu

1. Aká reakcia zodpovedá krátke iónové rovnice n + + IT - \u003d N 2O? 1) ZnCl2 + 2NAOH \u003d ZN (OH) 2 + 2NACl, 2) H2S04 + CUSO 4 \u003d CUSO 4 + 2H20, 3) NaOH + HNO3 \u003d NANO 3 + H204) H2 štyri

Ministerstvo školstva a vedy Ruskej federácie Štátna vzdelávacia inštitúcia vyššieho odborného vzdelávania "St. Petersburg State Maritime Technická univerzita"

1 Časť 1. Periodický systém a pravidelné právo D.I. MENDELELEEVA. Štruktúra periodického systému: skupiny, podskupiny, periódy, riadky. Zmeňte vlastnosti prvkov a ich spojov v rámci skupiny

C1 Chémia. Stupeň 11. Uskutočnenie He1060 1 Kritériá pre odhadovanie úloh s rozšírenou odozvou s použitím metódy elektronického zostatku, aby sa reakčná rovnica: CU 2O + \u003d SO2 + + H20 stanoviť oxidačné činidlo

Roviny oxidačných činidiel Reakcie Téma 4 Úloha oxidačných činidiel Definícia redox reakcií postupuje so simultánnym zvýšením a znížením stupňov

Flainová agentúra pre vzdelávanie Štátna vzdelávacia inštitúcia vyššieho odborného vzdelávania UKHTA Štátna technická univerzita oxidačné a regenerácie

Úlohy 9 Trieda 1. Kladný stupeň oxidácie exponátov dusíka v zlúčenine: 1. NO 3. Na3N 2. NH3 4. N2H4 2. Kovový sodík nereaguje s: 1. HCl 2.02 3. K hlavným oxidom patrí:

1. Aký je poplatok z jadra atómu uhlíka? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Čo je všeobecné v atómoch 12 6C a 11 ° C? 1) Hmotnostné číslo 2) Počet protónov 3) Počet neutrónov 4) Vstupné testy rádioaktívneho vlastností

CIPHER ČASŤ 1 ČASŤ 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 σ Celkom skóre Záverečné skóre (zo 100 bodov) (z 10 bodov) Otvorenie práce pre prichádzajúce 10 / FC a HB triedy riešenie (správne odpovede sú zvýraznené tučným písmom) _

Federálna agentúra pre vzdelávanie Štátna vzdelávacia inštitúcia vyššieho odborného vzdelávania Vladimir State University N.A. ORIN, V.A. Celkový a anorganický

1. Aký je poplatok nitro atómového jadra nabitia? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Čo je všeobecné v atómoch 35 17Cl a 37 17Cl? 1) Hmotnostné číslo 2) Počet protónov 3) Počet neutrónov 4) Vstupné testy rádioaktívneho vlastností

Súkromná vzdelávacia inštitúcia stredného odborného vzdelávania "Krasnodar Technická akadémia vied o riadení, informatizácia a služba" Metodický rozvoj praktických tried chémie na tému "Oxidačný a obnova

Elektrická energia. a valencia chemických prvkov. Redox reakcie. Korózia kovov a spôsobov, ako chrániť pred ním. 1. Nainštalujte korešpondenciu medzi vzorec látky a stupňa

Chémia, Kolómia 11 Option 1, November 2010 Regionálna diagnostická práca v chémii Možnosť 1 Pri vykonávaní úloh A1 A8 v odpovedi Formulár 1 pod číslom vykonanej úlohy do bunky, dajte znak "X" do bunky,

Možnosť 1 1. Urobte molekulárne a iónové molekulárne rovnice reakcií prúdiacich do tvorby stredných solí medzi látkami: a) dusičnanom zinočnatého + hydroxid draselný; b) hydroxid vápenatý + síra

Ako rýchlo usporiadať koeficienty v rovniciach redox reakcií 33 D. I. Michko, kandidát chemických vied, spolupracovníkom Katedry anorganickej chémie BSU na strednej škole ma, ako všetci ostatní

Stupeň oxidácie 12 je na rozdiel od valencie, pre stupeň oxidácie je potrebné určiť znak (+ alebo). Zároveň sa stupeň oxidácie nie je vždy rovný valencii. Napríklad v molekule

1. Základné vlastnosti vykazuje externý prvok oxid: 1) sírový 2) dusík 3) bária 4) uhlík 2. Ktorý vzorec zodpovedá expresii stupňa disociácie elektrolytov: 1) a \u003d n n2) vm \u003d v n 3) n \u003d.

Metódy vyučovania chémie v triedach stredných škôl (II štvrťrok). Chémia učiteľ GOUSH 102 Yuzao Moskva (okresný akademický) N.V. Andreeva. Redox procesy. Nevyhnutný

Ovládanie chémie v chémii pre triedu 8 (konečné testovanie) 1 Možnosť 1. Koľko elektrónov sa nachádza na vonkajšej úrovni prvku s poradovým číslom 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Na tomto obrázku

Úloha 2 Príklady riešenia úloh Príklad 1. Uveďte, ktoré chemické procesy sú založené na prípravku kyseliny fosforečnej. Napíšte H 3 PO Reakcia rovnice 4. Tepelná metóda získania fosforu

Nezávislá práca študentov 9b, 10AB, 11A triedy v chémii počas karantény. Trieda Téma pre samoštúdium Správa o práci DONE 9B 25 AMONIAKA. Písomne \u200b\u200bodpovedať 1. Štruktúra molekuly

Roviny oxidačných činidiel Reakcie Téma 4 Definícia redox reakcií postupuje so simultánnym zvýšením a znížením stupňov oxidácie prvkov a sú sprevádzané

Skúška chémie 11 Trieda (základná úroveň) Test "Typy chemických reakcií (chémia 11 triedy, základná úroveň) Možnosť 1 1. Dokončite reakčné rovnice a špecifikovať ich typ: a) Al203 + HCl, B) Na2O + + H20,

Redox Reakcie Stupeň oxidácie je podmienečný náboj atómov chemického prvku v zlúčenine vypočítanej na základe predpokladu, že všetky zlúčeniny pozostávajú len z iónov. Oxidačné a obnovenie

1. Aký je náboj nukley atómu kyslíka? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Čo je všeobecné v atómoch 1 1N, 2 1H, 3 1N? 1) Hmotnostné číslo 2) Počet protónov 3) Počet neutrónov 4) Vstupné testy rádioaktívneho vlastností

MKOU HMD SOSH s. Elizarovo Nitrogénne pripojenia učiteľa Chémia: Kasyanova I.A. Dusík tvorí niekoľko odolných zlúčenín s vodíkom, z ktorých je najdôležitejší amoniak. Elektronický vzorec molekuly amoniaku

26 Kľúč k možnosti 1 1. Napíšte elektronické vzorce atómov hliníka a síry. Určite stupne oxidácie atómu síry v nasledujúcich zlúčeninách: A1 2 S3, A12 (SO 4) 3, Na2S03, Na2S203, S 8 AL:

1 koľkokrát sa koncentrácia zníži pri 0,1 N NHOH roztoku s pevným NH CI, na koncentráciu 1 mol / l, aby sa odstránil vzorec pre výpočet pH slabého mono-axiálneho roztoku kyseliny

"Indikátor vodíka. Výmena reakcií. Hydrolýza solí "1. Vypočítajte koncentráciu iónov, ak je koncentrácia iónov vodíka v roztoku \u003d 1 108 mol / l. 2. Urobte reakčné rovnice

Ministerstvo školstva a vedy Ruska Spolková štátna rozpočtová vzdelávacia inštitúcia vyššieho odborného vzdelávania "UKHTA Štátna technická univerzita" (Ustu) Chémia Oxidácia a obnova

6. Celkové charakteristiky hlavných podskupín skupín kovov I-III sú chemické prvky, ktorých atómy ľahko dávajú elektróny vonkajšieho (a niektorých a antizomínovú) elektronickú vrstvu, otáčanie

Úloha 3 Príklady riešenia problémov Príklad 1. V štyroch skúmavkách bez nápisov existujú roztoky nasledujúcich látok: síran sodný, uhličitan sodný, dusičnan sodný a jodid sodný. Show s čím

Odložené úlohy (180) v reakcii na oxidaciu redukujúcej oxidácii Cu + HNO3 (RSC) Cu (NO 3) 2 + NO + H20NO KOEFICIENTU pred oxidačným činidlom 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 v rovnica plne spaľovania sírovodíka

Príklad 1 Príklady riešenia problémov na základe stupňa oxidácie brómu v spojeniach: CBR, BR, BRF, BRF, HBRO, určujú, ktorá z látok môže byť iba oxidačné činidlo, čo je len redukčné činidlo, a čo

Otázky pre dočasnú certifikáciu v chémii v 8-9 stupňoch na rok 2012-2013 Návod Tutorial, Rudzitída, F.g.feldman "Chemical Grade 8", "Chemistry 9 Trieda" Moskva 2009 1. Periodické právo a periodické

Príprava na skúšku v chémie oxidačné činidlo Reakcie MBOU Gymnázia "Laboratórium Salakhov" OG Stepanenko miesto redox reakcií v Kim EGE 2015 v Chemisme 1 Budova parity

Téma lekcie: niekto stráca a niekto nájde.

(Redox Reakcie)

Účel lekcie: Systematizovať, rozširovať, prehĺbiť a aktualizovať znalosti študentov o Redox Reakcie založených na interdimenzionálnych vzťahoch.

Úlohy

1) Školenie - Rozšírenie a zabezpečenie:

- znalosť stupňa oxidácie, oxidačných a redukčných činidiel;

- zručnosti riešenie kognitívnych úloh;

- schopnosť aplikovať vedomosti získané v každodennom živote.

2) Vzdelávací - vyvolať pocit zodpovedného prístupu k zdraviu; Opatrný postoj k prírode.

3) Rozvíjanie - rozvoj zručností a zručností, ktoré prispievajú k integrovanému prístupu k riešeniu kognitívnych úloh.

Typ lekcie: Lekcia pre tvorbu a zlepšovanie vedomostí

Vybavenie:

Multimediálny projektor, počítač, interaktívna inteligentná doska. Riešenia látok: KMNO4, H2SO4, KOH, K2SO3 potrebné na vykonanie demonštračného experimentu (OPRv rôznych prostrediach)

Počas tried

Organizácia lekcie(1 minúta)

Dobrý deň, chlapci. Vaša výkonnosť a aktivita v lekcii nám pomôžu rozšíriť hranice poznatkov, a urobia nás všetkých citlivejších a pozorní k prírode okolo nás.

Nastavenie cieľa a aktualizácie vedomostí (2 min)

Svet okolo nás je skvelý a rôznorodý. Život nás obklopuje všade. Je to dokazujúce bzučanie hmyzu, chirping vtákov, šušťanie malých zvierat. Existuje ako v ľadových polárnych zónach (Slide číslo 1), Takže v horúcich púšte (Slide číslo 2),. Stretávame sa s nimi všade, počnúc Sunken Sea zasvätené slnko a končiac s najvyššími hĺbkami oceánu. Pod našami nôh, nenápadným počtom mikroorganizmov pracuje, čím sa pôda plodná a vhodná na rast rastlín (Slide číslo 3), Ktoré sú na druhej strane potrebné inými formami života. Zem je nasýtený v takejto hojnosti, že bude šok našej predstavivosti. Stručne povedané, život je najväčšou hodnotou našej planéty a jej najjednoduchšie charakteristické vlastnosti. Svet okolo nás je obrovské chemické laboratórium, v ktorom sa objavujú tisíce reakcií každú sekundu, väčšinou redox, a pokiaľ existujú, tieto reakcie, zatiaľ čo existujú podmienky pre ich prietok, možno všetka veľkoleposť okolo nás, život samotný .

Téma našej dnešnej lekcie:

(Slide číslo 4) Niekto stráca a niekto nájde

(Oxidačné - reakcie na obnovu)

Príroda je najlepším a objektívnym učiteľom.

pri riešení najťažších problémovveda.

V. V. DOKUCHAEV

III. Zapnutie existujúcej znalosti študentov, rozširovania a tvorby nových.(10 min)

1. BLITZ Anketa:

(Ak existuje interaktívny inteligentný notebook interaktívna tabuľa v kancelárii, predná konverzácia sa koná; Funkcia: Otázka-odpoveď, opona, ak nie, potom s pomocou prezentácie: otázka a odpoveď s efektom animácie

1.1. Aké reakcie sa nazýva redox?

OSR je reakcie prúdiace so zmenou stupňa oxidácie atómov, ktoré sú súčasťou reakčných látok.

1.2. Redoxná reakcia je reprezentovaná systémom

a) ZNO + HCl \u003d ZNCL2 + H2O

b) C2H4 + Br2 \u003d C2H4BR2

c) NaHCO3 \u003d Na2C03 + H2O + CO2

1.3. Uveďte stupeň oxidácie atómu.

Stupeň oxidácie je podmienečný náboj atómov chemického prvku v zlúčenine vypočítanej na základe predpokladu, že všetky zlúčeniny (a iónové a kovalentne - polárne) pozostávajú len z iónov.

1.4. Aký je základom metódy elektronického zostatku?

Táto metóda je založená na porovnaní stupňa oxidácie atómov v počiatočných látkach a reakčných produktoch.

1.5. Aké sú atómy, molekuly a ióny, ktoré dávajú elektróny?

Atómy, molekuly alebo ióny, ktoré poskytujú elektróny, sa nazývajú redukčné činidlá. Počas reakcie sú oxidované

1.6. Na čom je obnovenie vlastnosti?

Čím nižší stupeň oxidácie prvku, tým menšie je elektrote, tým silnejšie rehabilitačné vlastnosti.

1.7. Aké sú čísla, molekuly a ióny, ktoré pripájajú elektróny?

Atómy, molekuly alebo ióny spájajúce elektróny sa nazývajú oxidačné činidlá. Počas reakcie sú obnovené

1.8. Čo závisia Oxidačné vlastnosti?

Čím vyšší stupeň oxidácie prvku a jeho väčšiu elektronillivosť, tým silnejšie oxidačné vlastnosti.

2. Rozširovanie vedomostí študentov:

Učiteľ: Prejav redoxných vlastností ovplyvňuje taký faktor ako stabilita molekuly alebo iónu. Čím silnejšie je častica, v menšej miere ukazuje redox vlastnosti. Napríklad, elektrinant dusíka je dostatočne vysoká, ale vo svojej molekule trojitý vzťah (n = N), molekula je veľmi stabilná, dusík je chemicky pasívny. Alebo HCLO je silnejší oxidačno ako HCLO4, pretože kyselina chlorotová je menej odolná voči roztoku zlúčeniny ako chlór.

Pre látky, ktoré majú prvky atómy v medziprodukcii oxidácie, existuje prejav oxidačných aj regeneračných vlastností.

3. Upevnenie. Expresný prieskum

3.1. Obnovovatelia zahŕňajú:

Al, CL2, HBR, O3, KMNO4,

3.2. Oxidizátory zahŕňajú

H2 SO4, O2, H2, Mg, K2MNO4

3.3. A oxidačné a redukčné vlastnosti môžu mať

CO, NANO3, HNO2, CU2O, H2SO3

3.4. Silnejšie oxidanty sú

a) hno3 alebo hno2?

b) S alebo SO2?

c) cu, cu2O alebo cuo?

4. Individuálna kontrola vedomostí

4.1. Skúšobná kontrola dostupných poznatkov


	Reakcie Redox sa nevzťahujú na reakciu, ktorá je znázornená v schéme: A) NO + O2 ® NO2 B) C2H4 + BR2 ® C2H4BR2 C) CaCO3 ®CAO + CO2 D) KNO3 ® KNO2 + O2	Reakcie redoxu zahŕňajú reakciu, znázornenú v schéme: A) H2O + CAO ® CA (OH) 2 B) H2O + p2O5 ® HPO3 C) NaHCO3 ® Na2C03 + H2O + CO2 D) CH4 + CL2 ®CH3CL + HCL
	Stupeň oxidácie (-3) má dusík v spojení: A) hno2 b) hno3 C) NH4NO3 g) NANO2	Stupeň oxidácie (-1) má síru v spojení: A) FES B) FESO4
	Oxidačný proces sa uskutočňuje v prípade, keď:	Proces obnovy sa uskutočňuje v prípade, keď: A) Neutrálne atómy sa zmenia na negatívne nabité ióny B) neutrálne atómy sa zmenia na pozitívne nabité ióny C) Pozitívny náboj sa zvyšuje D) Zvýšenie negatívneho iónu
	Iba vykazuje iba oxidačné vlastnosti: A) S0 B) CI + 7 C) N20 G) N + 3	A oxidačné a regeneratívne vlastnosti zobrazujú: A) Mn + 7 b) CU0 C) Cu + 2 g) Cu + 1
	Prenesené vlastnosti jednoduchých látok vytvorených prvkami druhého obdobia zľava doprava: A) Zníženie B) vylepšené C) pravidelne sa zmení D) sa nemenia	Oxidačné vlastnosti jednoduchých látok tvorených prvkami siedmej skupiny, hlavnou podskupinou s zvyšovaním náboja jadra: A) Zníženie B) vylepšené C) pravidelne sa zmení D) sa nemenia

4.2. Prieskum diferencovaných žiakov v rade (zostávajúci študenti v tejto dobe práce nezávisle)

KMNO4 + KOH + K2SO3 \u003d K2MNO4 + K2SO4 + H2O

KMNO4 + H2SO4 + K2SO3 \u003d MNSO4 + K2SO4 + H2O

KMNO4 \u003d K2MNO4 + MNO2 + O2

SO2 + H2S \u003d S + H2O

C4N10 + O2 \u003d CH3SOON + H2O

4.3. Rozšírenie vedomostí študentov

Vlastnosti redox reakcií v organickom

Môžete použiť priemerné aritmetické stupne oxidácie atómov vodíka

C410 / 4N10 + 1 + 020 \u003d C20H4 + 1O2-2 + H2 + 1O-2

4c10 / 4 -10 E \u003d 4c0 2 - Obnovenie

O20 +4 E \u003d 2O-2 5 - oxidač

5. Zavedenie nových poznatkov:

5.1. Klasifikácia Redox reakcií.

Študenti (s pomocou učiteľa) určujú typ týchto OVR, rovnice reakcií, ktoré sú napísané na tabuli av notebooku študentov.

Existujú dva typy oxidačných reakčných reakcií:

Intermolecular oh

Intermolekulárne OSR zahŕňa reakcie, v ktorých sú oxidačné činidlo a redukčné činidlo v rôznych látkach.

Otázka: Určite intermolecular OH?

Intramolecular oh

Intramolekulárne ASP zahŕňajú reakcie, v ktorých sú oxidačné činidlo a redukčné činidlo v jednej látke.

Otázka: Určite intramolecular OH?

V samostatnej skupine sa môžu rozlíšiť reakcie disproporcionácie a porovnania

Nedodržovacie reakcie zahŕňajú intramolekulárne OH, ktorých tok je sprevádzaný súčasne zvyšujúcim sa a znížením stupňa oxidácie atómov rovnakého prvku (v porovnaní s počiatočným stupňom oxidácie).

Otázka: Aký druh reakcií možno pripísať neprimeraným reakciám?

Kompatizačné reakcie zahŕňajú intermolekulárny auros, v ktorom je oxidačným činidlom a redukčným činidlom atóm rovnakého chemického prvku, ale v rôznych stupňoch oxidácie.

Otázka: Ktorá z reakcií možno pripísať reakciám porovnania?

5.2. Podmienky OSR v závislosti od reakcie média.

Demonštračný experiment "Vplyv životného prostredia na podmienky toku

Riešenie manganistanu draselného v 2 bankách. Pridá sa kyselina sírová do prvého roztoku, v druhej - alkalike a potom pridáte siričitan draselný do každého roztoku a premiešajte.

Otázka: Pozorne sa pozeráte na reakčné rovnice a určíte, ktorá banka je alkalická, a v ktorej kyselinovom médiu?

5.3. Prenos poznatkov dostupných v neštandardnej situácii.

Problém Situácia:

Ktoré z uvedených schém odráža skutočný chemický fenomén a čo je chybné?

(Ak je v kancelárii interaktívna tabuľa, problémová situácia je povolená svojou pomocou)

HCLO3 \u003d HCLO2 + HCL

HCLO3 \u003d HCLO4 + HCL

Záver: Druhý HSR je možný, pretože existuje oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

Keďže rozsah chemickej výroby sa rozšíri, žiaľ, rastie počet nehôd spojených s emisiami škodlivých látok. Fenol sa môže dostať do vody - spôsobujúcej otravy - zvracanie a bolesť v opačnom regióne. Ponúknite efektívny spôsob, ako čistiť vodu z fenolu.

Noviny "Izvestia" tam bola poznámka "svadobné orechy" - poučivé z chemického hľadiska. Autor píše: "Berylliye Bronze Rings je presná kópia zlata. Neodlišujú sa od toho, ani vo farbe, ani hmotnosti a, pozastavení na vlákno, keď narazia na sklo, robia charakteristický, úprimne - melódny zvuk. Stručne povedané, falošný nebude detekovať ani na oku, ani chuť ani zub. " Ponúkame spôsoby, s ktorými môžete odlíšiť falošný?

Vi. Vsp

Každý pozná sedem divov sveta. Redox Reakcie sú základom "Sedem divov na živom a neživým prírode"

Fotosyntéza, dych, hniloba,fermentácia, korózia, elektrolýza, pálenie.

Konverzácia so študentmi o význame fotosyntézy a jeho úlohu v prírode

Prvý výkrik dieťaťa, vytvára prvý dych, začiatok nového života. Dýchanie je charakteristické pre väčšinu živých organizmov, je to jednoducho neoddeliteľné zo života.

Vzhľadom na procesy hniloby sa objemy látok vykonávajú v prírode. Pinged baktérie, prekladanie organickej látky do anorganického, ako keby sa začal cyklus života.

Fermentácia môže byť vykonaná pod akciou kvasiniek, zmysel, z ktorých každý vie, stačí prebývať na výrobcu chleba ...

Každý vie o škodlivým účinkom korózie, ale nie je možné podceňovať jeho význam, budem bývať len na jednej skutočnosti. S hlbokou starožitnosťou je metóda konverzie železa na oceľ, cez hrdzavé. Circasians v Kaukaze boli pochované Strihané železo do zeme, a pochybujem o 10-15 rokov, vystrelila si šabľa z neho, ktorá by mohla dokonca odrážať plášť pušky, štít nepriateľa. Po vykopaní, hrdzavé železo spolu s organickými látkami sa zahreje v horách a potom sa ochladil vodou - kalené.

Slide číslo 10.

Pozlátenie objektov je už dlho známa, pretože pozlátené výrobky sú veľmi krásne. Pred vynájdením elektrolýzy a galvatechniky boli výrobky vyrobené z kovov zlaté: boli aplikované na tvrdý amalgám zlata (zliatina s ortuťou); Potom lepidlo horúce; Zároveň, ortuť sa odparí a zlato zostalo. Ale páry ortuti sú veľmi jedovaté, takže napríklad s pozlátením kopulových katedrály sv. Izára v Petrohrade, 60 pracovníkov zomrelo z otravy ortuťou.

Slides číslo 11, 12, 13

Pre našich predkov bolo veľmi ťažké, tí, ktorí boli zodpovední za bezpečnosť a údržbu celého kmeňa, a tí, ktorí sa len naučili. S ohňom, veľa je spojené: je to teplo rodného zamerania, upokojujúce plameň sviečky, varenie jedla, pieseň pri ohni ... ale nie je možné vtipkovať s ohňom, je potrebné starostlivo a Opatrne zvládnuť, pretože jeho sila nie je len vytváranie, ale aj deštruktívne, schopné zničiť všetky živé veci.

VII. Definícia a vysvetleniedomov úlohy

1. Hodnota OSR v prírode a živote osoby (kreatívne mini-správy študentov).

2. Diferencovaná úloha:

Estipovať koeficienty metódou elektronickej rovnováhy, určte oxidačné činidlo a redukčné činidlo v nasledujúcich schémach

Úroveň 1:

ZN + H2SO4 (CON) \u003d ZNSO4 + H2O + S

2 úrovne

KMNO4 + HCL \u003d CL2 + KCL + MNCL2 +?

3 úrovne

FESO4 + KMNO4 + H2SO4 \u003d FE2 (SO4) 3 +? +? +?

C2H4 + KMNO4 + H2O \u003d C2H6O2 + MNO2 +?

Pracovné lekcie (abstraktné hodiny)

Základné všeobecné vzdelávanie

Linka Ukk O. S. GABRIELYAN. Chémia (8-9)

Pozor! Miesto správy lokality nie je zodpovedná za udržiavanie metodického vývoja, ako aj za zhodu rozvoja GEF.

Referencie:

Pracovná kniha učiteľa chémie. 8. ročník. O.S. GABRIELYAN, N.P.VOMKOCYNYKOVA, A.V. YASHUKOVA (M.: Drop). 2003
EFU Chémia Grade 8. O.S. Gabrielyan, (m.: Drop).
Zošit na učebnicu O.S. Gabrielyan Chémia Grade 8. O.S. Gabrielyan, A.S. Sweets (M.: Drop-2013).

Ciele:

Školenie: Predstavte študentov s novou klasifikáciou chemických reakcií na základe zmien v stupňoch oxiduje prvkov - redox reakcií, opakujte koncepty "oxidácie", "redukčné činidlo", "oxidácia", "reštaurovanie";
rozvíjanie: Pokračujte v rozvoji logického myslenia, tvorby záujmu na túto tému s využitím moderných technológií vo vzdelávaní.
vzdelávacie: Vytvoriť vedecký svetonázor študentov, vytvorenie kultúry interpersonálnej komunikácie: vyhodnotiť svoju prácu.

Vzdelávanie:

Elektronická aplikácia na učebnicu "Chemistry 8. ročník". O.S. Gabrielyan, (m.: Drop).
Interaktívna učebnica "Vizuálna chémia. Chémia. 8-9 triedy. " Moskva: Skúšobné médiá LLC 2011-2013

Návod: EF. Gabrielyan O.S. Chémia. Stupeň 8: - M.: Drop, 2015

Počas tried

1. Organizačná fáza

Príprava študentov pracovať v lekcii. Pravidlá práce a TB v inteligentnej triede pri práci s notebookmi

2. aktualizácia znalostí študentov

ALE) Pripomeňme si všetku klasifikáciu chemických reakcií a príznakov, ktoré sú založené na každej klasifikácii. Znova. "Typy chemických reakcií" (podľa tréningového centra 2)

Práca na literatúre 1:

1. Podľa typu a zloženia reakcie a vytvorených látok existujú reakcie:

a) zlúčeniny;
b) rozklad;
c) substitúcia;
d) výmena (vrátane neutralizačnej reakcie).

2. Podľa súhrnného stavu látok (fáz) rozlišuje reakcie: \\ t

a) homogénny;
b) heterogénne.

3. Tepelný účinok reakcie je rozdelený na:

a) exotermické (vrátane spaľovacích reakcií);
b) endotermické.

4. Pri použití katalyzátora sa izolujú reakcie:

a) katalytické (vrátane enzymatických);
b) noncatalithický.

5. V smere rozlišujú reakcie:

a) reverzibilné;
b) ireverzibilné.

B) Vykonajte úplnú charakteristiku syntézy oxidu síry oxidu (6) z oxidu síry (4) a kyslíka:

3. ZAHRNUTIE NOVÝCH PODNIKOV

ALE) Pripomeňme, čo S.O. A ako sa mení s XP. (Opakovanie, po ktorom nasleduje testovanie učenia 2.)

B) Vysvetlenie materiálu na EFU s. 263-265.

V)Práca na elektronickej aplikácii EFC.

D) Práca na literatúre 2

4. Primárna konsolidácia vedomostí

ALE)Študenti vykonávajú úlohu. Elektronická aplikácia

S ťažkosťami pomocou Page 264-265 EF.

B) Vykonávanie úlohy elektronickou aplikáciou, nájdenie oxidačného činidla, redukčného činidla, prechodu elektrónov, práce na doske.

Téma: "Redox Reakcie".

Ciele Lekcia:

Zvážte podstatu redoxných procesov, naučiť použitie "stupňov oxidácie" na určenie procesov oxidácie a obnovy.

učí študentov vyrovnanie nahrávania Redox reakcií elektronickou bilanciou.

Zlepšiť schopnosť vyjadriť úsudok o type chemickej reakcie, analyzovanie stupňa oxidácie atómov v látkach;

vyvodiť závery, pracovať s algoritmami, tvoriť záujem o túto tému.

Formulár vedeckého svetonázoru študentov; zlepšiť pracovné zručnosti;

ak chcete učiť počúvať učiteľa a vašich spolužiakov, byť pozorný pre seba a iných, hodnotiť seba a iných, hovoriť.

Zariadenia a reagencie: sovarová kyselina, kyselina sírová, zinok v granule, magnézium čipov, roztok síranu meďnatý, železný klinec.

Počas tried

Organizovanie času.

Koncepcia oxidačných redukčných reakcií

Pamätajme na klasifikáciu chemických reakcií, ktoré poznáte.

Z hľadiska počtu a zloženia činidiel a výrobkov, \\ t

O tepelnom účinku

Smerom,

Účasť katalyzátora.

Existuje ďalšia klasifikácia na základe meniacich sa alebo konzervačných stupňov oxidácie atómov chemických prvkov tvoriacich činidiel a reakčných produktov. Na tomto základe rozlišujú reakcie

Chemické reakcie

Reakcie prúdiace so zmenou reakcie prúdiaceho bez zmeny stupňa

stupeň oxidácie prvkov, oxidáciou

látky zapojené do reakcie (OVR)

Učiteľ požiada študentov, aby si pamätali

Čo sa nazýva stupeň oxidácie (C.O.) a ako je vypočítané vzorcami zlúčenín?

Stupeň oxidácie podmienečný náboj atómov v chemickej zlúčenine vypočítanej na základe predpokladu je, že táto zlúčenina pozostáva z jednoduchých iónov.

Stupeň oxidácie kyslíka je takmer vždy rovný -2.

Stupeň oxidácie vodíka je takmer vždy rovný +1.

Stupeň oxidácie kovov je vždy pozitívny a v maximálnej hodnote je takmer vždy rovná počtu skupiny.

Stupeň oxidácie voľných atómov a atómov v jednoduchých látkach sa vždy rovná 0.

Celkový stupeň oxidácie atómov všetkých prvkov v zlúčenine je 0.

Tu učiteľ ponúka študentom ústne na výpočet - nájsť si stupeň oxidácie prvkov.

Aký bude stupeň oxidácie síry a fosforu

V molekulách, algebraický súčet stupňov oxidácie prvkov, berúc do úvahy počet ich atómov rovných 0.

H. 2 +1 S. x. O. 4 -2 N. 3 Ro 4

(+1) . 2 + x + (-2) . 4 = 0

X \u003d +6.

H. 2 +1 S. +6 O. 4 -2

Aké typy chemických reakcií viete?

Odpoveď študentov.

OSR zahŕňa všetky reakcie substitúcie, ako aj tieto reakcie zlúčeniny a rozkladu, v ktorých sa zúčastňujúaspoň jedna jednoduchá látka .

Definíciu OSR.

OSR je reakcia, počas ktorej sa zmena oxidácie zmenia.

A ešte jedna definícia. " Chemické reakcie, ktoré postupujú so zmenami v stupňoch oxidácie atómov v molekulách látok reaktantov Oxidačné a zotavenie. "

Prečo sú tieto reakcie tzv.

Zvážte príklady takýchto chemických reakcií.

Ako príklady ASP učiteľ preukáže ďalšie skúsenosti.

H. 2 Takže.4 + Mg. = Mgso. 4 + H. 2

Označujú stupeň oxidácie všetkých prvkov vo vzorcoch látok - reagencie a produkty tejto reakcie:

Ako možno vidieť z reakčnej rovnice, atómy dvoch prvkov horčíka a vodíka zmenili svoje oxidačné stupne.

Čo sa im stalo?

Horčík z neutrálneho atómu sa zmenil na podmienený ión do stupňa oxidácie +2, to znamená, že som dal 2EE:

Mg. 0 - 2e. Mg. +2

Zapíšte si svoj Abstrakt:

Alebo látky, ktoré poskytujú elektrónyredukčné činidlá; Počas reakcieoxidovať .

Podmienečný ión H v stupni oxidácie je +1 sa zmení na neutrálny atóm, to znamená, že každý atóm vodíka dostal jeden elektrón.

2N +1 + 2EN 2

Prvky alebo látky, ktoré užívajú elektrónyoxidifikátory ; \\ T Počas reakcieobnovenie .

Tieto procesy môžu byť reprezentované ako schéma:

Sovarová kyselina + horečnatý síran horečnatý + vodík

Cuso. 4 + Fe. (železný necht) \u003dFe.Takže. 4 + Cu. (Krásny červený klinec)

Fe. 0 – 2 e. Fe. +2

Cu. +2 +2 e. Cu. 0

Niekto stráca a niekto nájde ...

Proces elektrónov je nazývanýoxidácia a adopcia - reštaurovanie.

V procese oxidácie, stupeň oxidáciestúpa v procese obnovy -padá.

Tieto procesy sú neoddeliteľne spojené.

3. Metóda elektronického zostatku ako metóda kompilácie ASP rovnice

Ďalej zvážte kompiláciu rovníc redox reakcií elektronickou bilanciou. Potom sa umiestnia koeficienty. Základom metódy e-bilancie je pravidlo:celkový počet elektrónov, ktoré poskytujú redukčné činidlo, sa vždy rovná celkovému počtu elektrónov, ktoré oxidačné činidlo pripojí.

Po vysvetlení študenti pod vedením učiteľa predstavujú rovnice ORP podľa plánov, ktoré učiteľ zostavil na túto lekciu (pozri dodatok). Plány sú na každom študentovi na stole.

Učiteľ: Medzi reakciami, ktoré študovali, sú redoxné reakcie:

Interakcia kovy s nekovovými kovmi .

2 Mg. + O. 2 =2 MgO.

Najlepšie-l. Mg. 0 -2 e. --- Mg. +2 2 oxidácia

Ok isl- O. 2 +4 e. ---2 O. -2 1 obnovenie

2. Interakcia kovy s kyselinou.

H. 2 Takže.4 + Mg. = Mgso. 4 + H. 2

Najlepšie-l. Mg. 0 -2 e. --- Mg. +2 2 oxidácia

OK ISL-F O. -2 +4 e. --- O. 2 0 1 obnovenie

3. Interakciakovy so soľou.

Cu. Takže.4 + Mg. = Mgso. 4 + Cu.

Najlepšie-l. Mg. 0 -2 e. --- Mg. +2 2 oxidácia

Ok isl- Cu. +2 +2 e. --- Cu. 0 1 obnovenie

Reakcia je diktácia, jeden študent nezávisle tvorí reakčnú schému v doske:

H. 2 + O. 2 → H. 2 O.

Definujeme atómy, z ktorých prvky menia stupeň oxidácie.

(H.2 ° +. O.2 ° → H.2 O. 2 ).

Urobte elektronické rovnice oxidácií a obnovy procesov.

(H.2 ° -2. e. → 2 H. + - proces oxidácie, \\ t

O.2 ° +4. e. → 2 O. - ² - proces obnovy,

H 2 - redukčné činidlo, o2 - oxidač)

Vyberieme všeobecný delič za dané a prijaté E a koeficienty pre elektronické rovnice.

(∙ 2 | H 2 ° -2E → 2N + - proces oxidácie, činidlo na redukciu prvku;

∙1| O.2 ° +4. e. → 2 O. - ² - proces regenerácie, prvok - oxidačné činidlo).

Tieto koeficienty prenesieme do Rovnice OSR a vyberieme koeficienty pred vzorcami iných látok.

2 H. 2 + O. 2 → 2 H. 2 O. .

Plán na zostavenie rovníc OSR

a elektronické rovnováhy

1. Zaznamenajte reakčnú schému.

2. Určite atómy, z ktorých prvky menia stupeň oxidácie.

3. Urobte elektronické rovnice procesov oxidácie a obnovy.

4. Vyberte si spoločnú priepasť pre dané a prijaté elektróny a koeficienty pre elektronické rovnice.

5. Prenos týchto koeficientov do Rovnice OSR a vyberte koeficienty pred vzorcami iných látok.

Dospeli sme : "Aká je podstata OSR?"

Redox Reakcie sú jednota dvoch opačných procesov: oxidácia a zotavenie. V týchto reakciách sa počet elektrónov poskytnutých redukčnými činidlami rovná počtu elektrónov spojených oxidačnými činidlami. Zároveň bez ohľadu na to, či sa elektróny prenášajú z jedného atómu na druhé úplne alebo len čiastočne, sú oneskorené na jeden z atómov, je zvyčajne uvedený na návrate alebo pridaní elektrónov.

Domáca úloha.

§ 43, UPR.1, 3, 7