Pomerne často musia školáci a študenti skladať tzv. rovnice iónovej reakcie. Tejto téme je venovaná najmä úloha 31 navrhnutá na jednotnej štátnej skúške z chémie. V tomto článku budeme podrobne diskutovať o algoritme na písanie krátkych a úplných iónových rovníc, analyzujeme veľa príkladov rôznych úrovní zložitosti.

Prečo potrebujeme iónové rovnice

Pripomínam, že pri rozpustení mnohých látok vo vode (a nielen vo vode!) nastáva proces disociácie – látky sa rozkladajú na ióny. Napríklad molekuly HCl vo vodnom prostredí disociujú na vodíkové katióny (H +, presnejšie H 3 O +) a anióny chlóru (Cl -). Bromid sodný (NaBr) je vo vodnom roztoku nie vo forme molekúl, ale vo forme hydratovaných iónov Na + a Br - (mimochodom, ióny sú prítomné aj v pevnom bromide sodnom).

Pri zapisovaní „obyčajných“ (molekulárnych) rovníc neberieme do úvahy, že do reakcie nevstupujú molekuly, ale ióny. Napríklad rovnica pre reakciu medzi kyselinou chlorovodíkovou a hydroxidom sodným vyzerá takto:

HCl + NaOH = NaCl + H20. (1)

Samozrejme, tento diagram nepopisuje proces celkom správne. Ako sme už povedali, vo vodnom roztoku prakticky nie sú žiadne molekuly HCl, ale existujú ióny H + a Cl -. To isté platí pre NaOH. Správnejšie by bolo napísať nasledovné:

H+ + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H20. (2)

Tak to je úplná iónová rovnica... Namiesto „virtuálnych“ molekúl vidíme častice, ktoré sú skutočne prítomné v roztoku (katióny a anióny). Zatiaľ sa nebudeme zaoberať otázkou, prečo sme zapísali H 2 O v molekulárnej forme. Toto bude vysvetlené neskôr. Ako vidíte, nie je nič zložité: molekuly sme nahradili iónmi, ktoré vznikajú pri ich disociácii.

Avšak ani úplná iónová rovnica nie je dokonalá. Skutočne, pozrite sa bližšie: na ľavej aj pravej strane rovnice (2) sú identické častice - katióny Na + a anióny Cl -. Počas reakcie sa tieto ióny nemenia. Prečo sú teda vôbec potrebné? Zoberme ich a získajme krátka iónová rovnica:

H+ + OH- = H20. (3)

Ako vidíte, všetko závisí od interakcie iónov H + a OH - s tvorbou vody (neutralizačná reakcia).

Všetky, úplné a stručné iónové rovnice sú zapísané. Ak by sme na skúške z chémie riešili úlohu 31, dostali by sme za ňu maximálnu známku – 2 body.

Takže ešte raz k terminológii:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - molekulová rovnica ("obyčajné" rovnice, schematicky znázorňujúce podstatu reakcie);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - úplná iónová rovnica (sú viditeľné skutočné častice v roztoku);
• H + + OH - = H 2 O - krátka iónová rovnica (odstránili sme všetky "odpadky" - častice, ktoré nie sú zapojené do procesu).

Algoritmus na písanie iónových rovníc

1. Zostavíme molekulovú rovnicu reakcie.
2. Všetky častice disociujúce v roztoku do značnej miery sú zapísané vo forme iónov; látky, ktoré nie sú náchylné na disociáciu, ponechávame „vo forme molekúl“.
3. Z dvoch častí rovnice odstránime tzv. pozorovateľské ióny, teda častice, ktoré sa procesu nezúčastňujú.
4. Skontrolujeme koeficienty a dostaneme konečnú odpoveď - krátku iónovú rovnicu.

Príklad 1... Napíšte úplnú a stručnú iónovú rovnicu popisujúcu interakciu vodných roztokov chloridu bárnatého a síranu sodného.

Riešenie... Budeme konať v súlade s navrhnutým algoritmom. Najprv zostavme molekulovú rovnicu. Chlorid bárnatý a síran sodný sú dve soli. Pozrime sa na časť referenčnej knihy "Vlastnosti anorganických zlúčenín". Vidíme, že soli môžu navzájom interagovať, ak sa počas reakcie vytvorí zrazenina. Skontrolujme to:

Cvičenie 2... Doplňte rovnice pre nasledujúce reakcie:

1. KOH + H2S04=
2. H3P04 + Na20 =
3. Ba(OH)2 + C02=
4. NaOH + CuBr2=
5. K2S + Hg (N03)2=
6. Zn + FeCl2=

Cvičenie č. 3... Napíšte molekulové rovnice reakcií (vo vodnom roztoku) medzi: a) uhličitanom sodným a kyselinou dusičnou, b) chloridom nikelnatým a hydroxidom sodným, c) kyselinou fosforečnou a hydroxidom vápenatým, d) dusičnanom strieborným a chloridom draselným, e) oxid fosforečný (V) a hydroxid draselný.

Úprimne dúfam, že nemáte problém splniť tieto tri úlohy. Ak tomu tak nie je, je potrebné vrátiť sa k téme "Chemické vlastnosti hlavných tried anorganických zlúčenín".

Ako zmeniť molekulárnu rovnicu na úplnú iónovú rovnicu

Zábava začína. Musíme pochopiť, ktoré látky by sa mali zaznamenať ako ióny a ktoré by sa mali ponechať v "molekulárnej forme". Budeme si musieť zapamätať nasledovné.

Vo forme iónov si zapíšte:

• rozpustné soli (zdôrazňujem, iba soli sú ľahko rozpustné vo vode);
• zásady (pripomínam, že zásady sú vo vode rozpustné zásady, ale nie NH 4 OH);
• silné kyseliny (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Ako vidíte, tento zoznam nie je ťažké zapamätať: obsahuje silné kyseliny a zásady a všetky rozpustné soli. Mimochodom, obzvlášť ostražitým mladým chemikom, ktorí môžu byť pobúrení skutočnosťou, že v tomto zozname neboli zahrnuté silné elektrolyty (nerozpustné soli), môžem povedať nasledovné: NEZAHRNUTIE nerozpustných solí do tohto zoznamu vôbec nepopiera, že sú to silné elektrolyty.

Všetky ostatné látky musia byť prítomné v iónových rovniciach vo forme molekúl. Pre náročných čitateľov, ktorým nestačí vágny pojem „všetky ostatné látky“ a ktorí po vzore hrdinu slávneho filmu požadujú „prečítať celý zoznam“, uvádzam nasledujúcu informáciu.

Vo forme molekúl zapíšte:

• všetky nerozpustné soli;
• všetky slabé zásady (vrátane nerozpustných hydroxidov, NH 4 OH a podobných látok);
• všetky slabé kyseliny (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, takmer všetky organické kyseliny ...);
• vo všeobecnosti všetky slabé elektrolyty (vrátane vody !!!);
• oxidy (všetky druhy);
• všetky plynné zlúčeniny (najmä H2, CO2, SO2, H2S, CO);
• jednoduché látky (kovy a nekovy);
• takmer všetky organické zlúčeniny (s výnimkou vo vode rozpustných solí organických kyselín).

Fíha, zdá sa, že som na nič nezabudol! Aj keď je podľa mňa jednoduchšie zapamätať si zoznam č. 1. Z tých zásadne dôležitých v zozname č. 2 si ešte raz všimnem vodu.

Poďme trénovať!

Príklad 2... Napíšte úplnú iónovú rovnicu opisujúcu interakciu hydroxidu meďnatého (II) a kyseliny chlorovodíkovej.

Riešenie... Začnime, prirodzene, molekulárnou rovnicou. Hydroxid meďný (II) je nerozpustná zásada. Všetky nerozpustné zásady reagujú so silnými kyselinami za vzniku soli a vody:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20.

A teraz zistíme, ktoré látky písať vo forme iónov a ktoré - vo forme molekúl. Vyššie uvedené zoznamy nám pomôžu. Hydroxid meďný (II) je nerozpustná zásada (pozri tabuľku rozpustnosti), slabý elektrolyt. Nerozpustné zásady sú zaznamenané v molekulárnej forme. HCl je silná kyselina, v roztoku takmer úplne disociuje na ióny. CuCl2 je rozpustná soľ. Píšeme v iónovej forme. Voda – len vo forme molekúl! Dostaneme úplnú iónovú rovnicu:

Cu (OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H20.

Príklad 3... Napíšte úplnú iónovú rovnicu pre reakciu oxidu uhličitého s vodným roztokom NaOH.

Riešenie... Oxid uhličitý je typický kyslý oxid, NaOH je zásada. Keď kyslé oxidy reagujú s vodnými roztokmi zásad, vzniká soľ a voda. Zostavíme molekulárnu rovnicu reakcie (mimochodom, nezabudnite na koeficienty):

C02 + 2NaOH = Na2C03 + H20.

CO 2 - oxid, plynná zlúčenina; zachovávame molekulárny tvar. NaOH - silná zásada (zásady); píšeme vo forme iónov. Na2C03 - rozpustná soľ; píšeme vo forme iónov. Voda je slabý elektrolyt, prakticky sa nedisociuje; nechať v molekulárnej forme. Získame nasledovné:

C02 + 2Na + + 2OH - = Na2+ + CO32- + H20.

Príklad 4... Sulfid sodný vo vodnom roztoku reaguje s chloridom zinočnatým za vzniku zrazeniny. Napíšte úplnú iónovú rovnicu pre túto reakciu.

Riešenie... Sulfid sodný a chlorid zinočnatý sú soli. Keď tieto soli interagujú, sulfid zinočnatý sa vyzráža:

Na2S + ZnCl2 = ZnS ↓ + 2NaCl.

Okamžite zapíšem kompletnú iónovú rovnicu a vy si ju sami analyzujete:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS ↓ + 2Na + + 2Cl -.

Ponúkam vám niekoľko úloh na samostatnú prácu a malý test.

Cvičenie 4... Napíšte molekulárne a úplné iónové rovnice pre nasledujúce reakcie:

1. NaOH + HN03=
2. H2S04 + MgO =
3. Ca (N03)2 + Na3P04=
4. CoBr2 + Ca (OH)2=

Cvičenie č. 5... Napíšte úplné iónové rovnice opisujúce interakciu: a) oxidu dusnatého (V) s vodným roztokom hydroxidu bárnatého, b) roztoku hydroxidu cézneho s kyselinou jodovodíkovou, c) vodných roztokov síranu meďnatého a sulfidu draselného, ​​d) vápnika hydroxid a vodný roztok dusičnanu železa (III).

Reakcie medzi rôznymi druhmi chemikálií a prvkov sú jedným z hlavných predmetov štúdia chémie. Aby ste pochopili, ako zostaviť reakčnú rovnicu a použiť ju na vlastné účely, potrebujete pomerne hlboké pochopenie všetkých zákonov, ktorými sa riadi interakcia látok, ako aj procesy s chemickými reakciami.

Zostavovanie rovníc

Jedným zo spôsobov vyjadrenia chemickej reakcie je chemická rovnica. Zaznamenáva vzorec východiskovej látky a produktu, koeficienty, ktoré ukazujú, koľko molekúl má každá látka. Všetky známe chemické reakcie sú rozdelené do štyroch typov: substitúcia, kombinácia, výmena a rozklad. Medzi ne patria: redoxné, exogénne, iónové, reverzibilné, ireverzibilné atď.

Prečítajte si viac o tom, ako písať chemické rovnice:

1. Je potrebné určiť názov látok, ktoré v reakcii vzájomne interagujú. Píšeme ich na ľavú stranu našej rovnice. Ako príklad zvážte chemickú reakciu, ktorá vznikla medzi kyselinou sírovou a hliníkom. Naľavo umiestnite činidlá: H2SO4 + Al. Ďalej napíšeme znamienko „rovná sa“. V chémii môžete vidieť znak „šípka“, ktorý ukazuje doprava, alebo dve protiľahlé šípky, ktoré znamenajú „reverzibilitu“. Výsledkom interakcie kovu a kyseliny je soľ a vodík. Produkty získané po reakcii zapíšte za znamienko „rovná sa“, teda vpravo. H2SO4 + Al = H2 + Al2 (SO4) 3. Takže vidíme schému reakcie.
2. Na zostavenie chemickej rovnice je nevyhnutné nájsť koeficienty. Vráťme sa k predchádzajúcej schéme. Pozrime sa na jeho ľavú stranu. Zloženie kyseliny sírovej obsahuje atómy vodíka, kyslíka a síry v približnom pomere 2: 4: 1. Na pravej strane sú v soli 3 atómy síry a 12 atómov kyslíka. V molekule plynu sú obsiahnuté dva atómy vodíka. Vľavo je pomer týchto prvkov 2: 3: 12
3. Na vyrovnanie počtu atómov kyslíka a síry, ktoré sú v zložení síranu hlinitého, je potrebné pred kyselinu na ľavej strane rovnice umiestniť koeficient 3. Teraz máme na 6 atómov vodíka. ľavá strana. Aby ste vyrovnali počet prvkov vodíka, musíte dať 3 pred vodík na pravej strane rovnice.
4. Teraz už zostáva len vyrovnať množstvo hliníka. Keďže soľ obsahuje dva atómy kovu, potom na ľavej strane pred hliník nastavíme koeficient 2. Výsledkom je reakčná rovnica tejto schémy: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Po pochopení základných princípov, ako zostaviť rovnicu pre reakciu chemikálií, nebude v budúcnosti ťažké zapísať akúkoľvek, aj tú najexotickejšiu, z hľadiska chémie, reakciu.

Hlavným predmetom porozumenia v chémii sú reakcie medzi rôznymi chemickými prvkami a látkami. Veľké povedomie o platnosti vzájomného pôsobenia látok a procesov pri chemických reakciách umožňuje ich usmerňovanie a využívanie pre vlastné účely. Chemická rovnica je spôsob vyjadrenia chemickej reakcie, pri ktorej sa píšu vzorce východiskových látok a produktov, ukazovatele ukazujúce počet molekúl ktorejkoľvek látky. Chemické reakcie sa delia na zlučovacie, substitučné, rozkladné a výmenné reakcie. Medzi nimi je tiež dovolené rozlišovať redoxné, iónové, reverzibilné a ireverzibilné, exogénne atď.

Inštrukcie

1. Zistite, ktoré látky vo vašej reakcii interagujú. Napíšte ich na ľavú stranu rovnice. Zvážte napríklad chemickú reakciu medzi hliníkom a kyselinou sírovou. Reagencie umiestnite vľavo: Al + H2SO4 Ďalej vložte znamienko rovnosti, ako v matematickej rovnici. V chémii môžete vidieť šípku smerujúcu doprava alebo dve opačne smerujúce šípky, „znak reverzibility.“ V dôsledku interakcie kovu s kyselinou sa tvorí soľ a vodík. Produkty reakcie zapíšte za rovnítkom vpravo Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 Toto je reakčná schéma.

2. Aby ste vytvorili chemickú rovnicu, musíte nájsť indikátory. Na ľavej strane predtým získanej schémy obsahuje kyselina sírová atómy vodíka, síry a kyslíka v pomere 2: 1: 4, na pravej strane sú v zložení soli 3 atómy síry a 12 atómov kyslíka a 2 atómy vodíka v molekule plynu H2. Na ľavej strane je pomer týchto 3 prvkov 2: 3: 12.

3. Aby sa vyrovnal počet atómov síry a kyslíka v zložení síranu hlinitého, umiestnite pred kyselinu na ľavej strane rovnice indikátor 3. Teraz je na ľavej strane šesť atómov vodíka. Aby ste vyrovnali počet vodíkových prvkov, umiestnite pred neho na pravú stranu indikátor 3. Teraz je pomer atómov v oboch častiach 2: 1: 6.

4. Zostáva vyrovnať počet hliníka. Pretože soľ obsahuje dva atómy kovu, umiestnite pred hliník na ľavej strane diagramu 2 a dostanete reakčnú rovnicu pre tento diagram. 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reakcia je premena niektorých chemikálií na iné. A vzorec na ich písanie pomocou špeciálnych symbolov je rovnicou tejto reakcie. Existujú rôzne typy chemických interakcií, ale pravidlo na písanie ich vzorcov je identické.

Budete potrebovať

• periodická tabuľka chemických prvkov D.I. Mendelejev

Inštrukcie

1. Na ľavej strane rovnice sú napísané východiskové látky, ktoré reagujú. Nazývajú sa činidlá. Záznam sa robí pomocou špeciálnych symbolov, ktoré označujú akúkoľvek látku. Medzi reagenčné látky je umiestnené znamienko plus.

2. Na pravej strane rovnice je napísaný vzorec získanej jednej alebo viacerých látok, ktoré sa nazývajú reakčné produkty. Namiesto znamienka rovnosti je medzi ľavou a pravou stranou rovnice umiestnená šípka, ktorá označuje smer reakcie.

3. Neskôr, pri zapisovaní vzorcov činidiel a reakčných produktov, je potrebné usporiadať ukazovatele reakčnej rovnice. Deje sa tak tak, že podľa zákona o zachovaní hmotnosti hmoty zostáva počet atómov toho istého prvku na ľavej a pravej strane rovnice rovnaký.

4. Aby ste správne usporiadali indikátory, musíte rozoznať niektorú z látok, ktoré reagujú. Na tento účel sa vezme jeden z prvkov a porovná sa počet jeho atómov vľavo a vpravo. Ak je iný, potom je potrebné nájsť číslo, ktoré je násobkom čísel označujúcich počet atómov danej látky na ľavej a pravej strane. Potom sa toto číslo vydelí počtom atómov látky v zodpovedajúcej časti rovnice a pre každú jej časť sa získa exponent.

5. Zo skutočnosti, že indikátor je umiestnený pred vzorcom a vzťahuje sa na každú látku v ňom zahrnutú, bude ďalším krokom porovnanie získaných údajov s číslom inej látky, ktorá je zahrnutá vo vzorci. Toto sa vykonáva rovnakým spôsobom ako pri prvom prvku a berie sa do úvahy bližšie dostupný ukazovateľ pre každý vzorec.

6. Neskôr, po demontáži všetkých prvkov vzorca, sa vykoná konečná kontrola zhody ľavej a pravej strany. Potom sa reakčná rovnica môže považovať za dokončenú.

Podobné videá

Poznámka!
V rovniciach chemických reakcií nie je možné preusporiadať ľavú a pravú stranu. V opačnom prípade získate schému úplne iného procesu.

Užitočné rady
Počet atómov jednotlivých reagenčných látok a látok, ktoré tvoria reakčné produkty, sa určuje pomocou periodického systému chemických prvkov D.I. Mendelejev

Aká neprekvapivá je príroda pre ľudí: v zime zahaľuje zem do zasneženej periny, na jar odhaľuje vločky pukancov, všetko živé, v lete búri hýrením farieb, na jeseň podpaľuje rastliny červený oheň ... A len ak sa nad tým zamyslíte a pozorne sa pozriete, uvidíte, čo za všetkými týmito známymi zmenami sú náročné fyzikálne procesy a CHEMICKÉ REAKCIE. A aby ste mohli študovať všetko živé, musíte byť schopní riešiť chemické rovnice. Hlavnou požiadavkou na vyrovnávanie chemických rovníc je znalosť zákona zachovania počtu látok: 1) počet látok pred reakciou sa rovná počtu látok po reakcii; 2) celkový počet látok pred reakciou sa rovná celkovému počtu látok po reakcii.

Inštrukcie

1. Na vyrovnanie chemického „príkladu“ je potrebné vykonať niekoľko krokov. rovnica reakcie vo všeobecnosti. Za týmto účelom označte neznáme ukazovatele pred vzorcami látok písmenami latinskej abecedy (x, y, z, t atď.). Nech je potrebné vyrovnať reakciu spájania vodíka a kyslíka, ktorej výsledkom bude voda. Pred molekuly vodíka, kyslíka a vody vložte latinské písmená (x, y, z) - indikátory.

2. Pre ľubovoľný prvok zostavte na základe fyzikálnej rovnováhy matematické rovnice a získajte sústavu rovníc. Vo vyššie uvedenom príklade, pre vodík vľavo, vezmite 2x, pretože má index „2“, vpravo - 2z, čaj má tiež index „2“., Ukázalo sa, že 2x = 2z, teda x = z. Pre kyslík vľavo vezmite 2y, pretože je tam index „2“, vpravo - z, pre čaj nie je žiadny index, čo znamená, že sa rovná jednej, čo je zvykom nepísať. Ukázalo sa, že 2y = z a z = 0,5 y.

Poznámka!
Ak sa v rovnici zúčastňuje väčší počet chemických prvkov, úloha sa neskomplikuje, ale zväčšuje sa objem, čo by sa nemalo vystrašiť.

Užitočné rady
Je povolené vyrovnávať reakcie pomocou teórie pravdepodobnosti, pomocou valencií chemických prvkov.

Tip 4: Ako zostaviť redoxnú reakciu

Redoxné reakcie sú reakcie so zmenou oxidačných stavov. Často sa stáva, že sú dané východiskové látky a je potrebné zapísať produkty ich vzájomného pôsobenia. Príležitostne môže tá istá látka poskytnúť rôzne konečné produkty v rôznych prostrediach.

Inštrukcie

1. V závislosti nielen od reakčného prostredia, ale aj od oxidačného stavu sa látka správa rôzne. Látka vo svojom najvyššom oxidačnom stupni je vždy oxidačným činidlom, v najnižšom - redukčným činidlom. Na vytvorenie kyslého prostredia sa tradične používa kyselina sírová (H2SO4), menej často dusičná (HNO3) a chlorovodíková (HCl). V prípade potreby používame hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH) na vytvorenie alkalického prostredia. Nižšie zvážime niekoľko príkladov látok.

2. Ión Mn04 (-1). V kyslom prostredí sa mení na Mn (+2), bezfarebný roztok. Ak je médium neutrálne, potom sa vytvorí MnO2 a vytvorí sa hnedá zrazenina. V alkalickom prostredí získame MnO4 (+2), zelený roztok.

3. Peroxid vodíka (H2O2). Ak ide o oxidačné činidlo, t.j. prijíma elektróny, potom sa v neutrálnom a alkalickom prostredí transformuje podľa schémy: H2O2 + 2e = 2OH (-1). V kyslom prostredí dostaneme: H2O2 + 2H (+1) + 2e = 2H2O.Za predpokladu, že peroxid vodíka je redukčné činidlo, t.j. odovzdáva elektróny, v kyslom prostredí vzniká O2, v zásaditom - O2 + H2O. Ak sa H2O2 dostane do prostredia so silným oxidačným činidlom, bude sama osebe redukčným činidlom.

4. Ión Cr2O7 je oxidačné činidlo, v kyslom prostredí sa mení na 2Cr (+3), ktoré sú zelené. Z iónu Cr (+3) za prítomnosti hydroxidových iónov, t.j. v alkalickom prostredí vzniká žltý CrO4 (-2).

5. Tu je príklad zloženia reakcie: KI + KMnO4 + H2SO4 - Pri tejto reakcii je Mn v najvyššom oxidačnom stave, teda ide o oxidačné činidlo, ktoré prijíma elektróny. Médium je kyslé, ako ukazuje kyselina sírová (H2SO4), redukčným činidlom je tu I (-1), odovzdáva elektróny, pričom zvyšuje svoj oxidačný stav. Produkty reakcie zapisujeme: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Indikátory usporiadame metódou elektronickej rovnováhy alebo poloreakčnou metódou, dostaneme: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Podobné videá

Poznámka!
Nezabudnite umiestniť indikátory do reakcií!

Chemické reakcie sú interakcie látok sprevádzané zmenou ich zloženia. Inými slovami, látky, ktoré vstupujú do reakcie, nezodpovedajú látkam, ktoré sú výsledkom reakcie. S podobnými interakciami sa človek stretáva každú hodinu, každú minútu. Čajové procesy prebiehajúce v jeho tele (dýchanie, syntéza bielkovín, trávenie atď.) sú tiež chemické reakcie.

Inštrukcie

1. Každá chemická reakcia musí byť správne zaznamenaná. Jednou z hlavných požiadaviek je, aby počet atómov celého prvku látok na ľavej strane reakcie (nazývajú sa „počiatočné látky“) zodpovedal počtu atómov toho istého prvku v látkach na pravej strane. strane (nazývajú sa „produkty reakcie“). Inými slovami, záznam reakcie musí byť vyrovnaný.

2. Poďme sa pozrieť na konkrétny príklad. Čo sa stane, keď sa v kuchyni zapáli plynový horák? Zemný plyn reaguje s kyslíkom vo vzduchu. Táto oxidačná reakcia je taká exotermická, to znamená, že je sprevádzaná uvoľňovaním tepla, že sa objaví plameň. Pomocou ktorých buď uvaríte jedlo, alebo prihrejete viac uvareného jedla.

3. Pre uľahčenie predpokladajme, že zemný plyn pozostáva len z jednej jeho zložky – metánu, ktorý má vzorec CH4. Pretože čo je to komponovať a vyrovnávať túto reakciu?

4. Pri spaľovaní paliva obsahujúceho uhlík, teda pri oxidácii uhlíka kyslíkom, vzniká oxid uhličitý. Poznáte jeho vzorec: CO2. A čo vzniká pri oxidácii vodíka obsiahnutého v metáne kyslíkom? Voda je samozrejme vo forme pary. Dokonca aj človek, ktorý je od chémie najďalej, pozná jej vzorec naspamäť: H2O.

5. Ukázalo sa, že na ľavej strane reakcie zapíšte počiatočné látky: СН4 + О2. Na pravej strane budú produkty reakcie: СО2 + Н2О.

6. Predbežný záznam tejto chemickej reakcie bude ďalej: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Vyrovnajte vyššie uvedenú reakciu, to znamená, dosiahnite základné pravidlo: počet atómov celého prvku na ľavej a pravej strane chemickej reakcie musí byť rovnaký.

8. Môžete vidieť, že počet atómov uhlíka je rovnaký, ale počet atómov kyslíka a vodíka je odlišný. Na ľavej strane sú 4 atómy vodíka a na pravej strane iba 2. Preto pred vzorec vody vložte indikátor 2. Získajte: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

9. Atómy uhlíka a vodíka sú vyrovnané, teraz zostáva urobiť to isté s kyslíkom. Na ľavej strane atómov kyslíka sú 2 a na pravej strane - 4. Ak umiestnite indikátor 2 pred molekulu kyslíka, získate konečný záznam oxidačnej reakcie metánu: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Reakčná rovnica je podmienený zápis chemického procesu, pri ktorom sa niektoré látky menia na iné so zmenou vlastností. Na zaznamenávanie chemických reakcií sa používajú vzorce látok a zručnosti o chemických vlastnostiach zlúčenín.

Inštrukcie

1. Napíš vzorce správne podľa ich názvov. Napríklad oxid hlinitý Al202, index 3 z hliníka (zodpovedá jeho oxidačnému stavu v tejto zlúčenine) blízko kyslíka a index 2 (oxidačný stav kyslíka) blízko hliníka. Ak je oxidačný stav +1 alebo -1, index nie je nastavený. Napríklad si musíte zapísať vzorec pre dusičnan amónny. Dusičnan je kyslý zvyšok kyseliny dusičnej (-NO ?, s.o. -1), amónia (-NH ?, s.o. +1). Takže vzorec pre dusičnan amónny je NH? NIE?. Niekedy je oxidačný stav uvedený v názve zlúčeniny. Oxid síry (VI) - SO ?, oxid kremičitý (II) SiO. Niektoré primitívne látky (plyny) sa píšu s indexom 2: Cl ?, J ?, F ?, O ?, H? atď.

2. Musíte vedieť, aké látky reagujú. Viditeľné príznaky reakcie: vývoj plynu, farebná metamorfóza a zrážanie. Silné reakcie často prejdú bez viditeľných zmien. Príklad 1: Neutralizačná reakcia H2SO? + 2 NaOH? Nie? TAK? + 2 H20 Hydroxid sodný reaguje s kyselinou sírovou za vzniku rozpustnej soli síranu sodného a vody. Sodíkový ión sa odštiepi a spojí sa s kyslým zvyškom, pričom nahradí vodík. Reakcia prebieha bez vonkajších znakov. Príklad 2: Jodoformový test C^H^OH + 4 J? + 6 NaOH? CHJ ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H20 Reakcia prebieha v niekoľkých stupňoch. Konečným výsledkom je vyzrážanie žltých jodoformných kryštálov (dobrá reakcia na alkoholy). Príklad 3: Zn + K2 SO? ? Reakcia je nemysliteľná, pretože v sérii kovových napätí je zinok neskorší ako draslík a nemôže ho vytesniť zo zlúčenín.

3. Zákon zachovania hmotnosti hovorí: hmotnosť látok, ktoré vstúpili do reakcie, sa rovná hmotnosti vytvorených látok. Kompetentný záznam chemickej reakcie je polovičný než furore. Musíte usporiadať indikátory. Začnite vyrovnávať s tými zlúčeninami, ktorých vzorce obsahujú veľké indexy. K? Cr? O? + 14 HCl? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl ?? + 7 H? O Začnite umiestňovať indikátory dvojchrómanom draselným, pretože jeho vzorec obsahuje najväčší index (7). Takáto presnosť pri zaznamenávaní reakcií je potrebná na výpočet hmotnosti, objemu, koncentrácie, uvoľnenej energie a iných veličín. Buď opatrný. Pamätajte na najbežnejšie vzorce pre kyseliny a zásady, ako aj zvyšky kyselín.

Tip 7: Ako určiť redoxné rovnice

Chemická reakcia je proces reinkarnácie látok, ku ktorému dochádza pri zmene ich zloženia. Tie látky, ktoré vstupujú do reakcie, sa nazývajú počiatočné a tie, ktoré sa tvoria v dôsledku tohto procesu, sa nazývajú produkty. Stáva sa, že v priebehu chemickej reakcie prvky, ktoré tvoria východiskové látky, zmenia svoj oxidačný stav. To znamená, že môžu prijať cudzie elektróny a vzdať sa svojich vlastných. A v skutočnosti a v inom prípade sa ich náboj mení. Takéto reakcie sa nazývajú redoxné reakcie.

Inštrukcie

1. Zapíšte si presnú rovnicu chemickej reakcie, o ktorej uvažujete. Pozrite sa, aké prvky sú zahrnuté v počiatočných látkach a aké sú oxidačné stavy týchto prvkov. Neskôr porovnajte tieto indikátory s oxidačnými stavmi tých istých prvkov na pravej strane reakcie.

2. Ak sa zmenil oxidačný stav, táto reakcia je redoxná. Ak oxidačné stavy všetkých prvkov zostanú rovnaké, nie.

3. Tu je povedzme dobre známa kvalitná reakcia na detekciu síranového iónu SO4 ^ 2-. Jeho podstatou je, že soľ síranu bárnatého, ktorý má vzorec BaSO4, je vlastne nerozpustná vo vode. Keď sa vytvorí, okamžite sa vyzráža ako hustá, ťažká biela zrazenina. Napíšte rovnicu pre podobnú reakciu, povedzme BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Ukazuje sa, že z reakcie vidíte, že okrem zrazeniny síranu bárnatého sa vytvoril chlorid sodný. Je táto reakcia redoxnou reakciou? Nie, nie je, pretože ani jeden prvok, ktorý je súčasťou východiskových látok, nezmenil svoj oxidačný stav. Na ľavej aj pravej strane chemickej rovnice má bárium oxidačný stav +2, chlór -1, sodík +1, síra +6, kyslík -2.

5. Ale reakcia je Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Je to redoxný? Prvky východiskových látok: zinok (Zn), vodík (H) a chlór (Cl). Pozrite sa, aké sú ich oxidačné stavy? Pre zinok sa rovná 0 ako v každej jednoduchej látke, pre vodík +1, pre chlór -1. A aké sú oxidačné stavy tých istých prvkov na pravej strane reakcie? Pre chlór zostal nemenný, teda rovný -1. Ale pre zinok sa stal rovným +2 a pre vodík - 0 (zo skutočnosti, že vodík sa uvoľnil vo forme jednoduchej látky - plynu). V dôsledku toho je táto reakcia redoxná.

Podobné videá

Kanonická rovnica elipsy sa skladá z tých úvah, že súčet vzdialeností od ktoréhokoľvek bodu elipsy k jej 2 ohniskám je vždy spojitý. Zafixovaním tejto hodnoty a posunutím bodu pozdĺž elipsy je možné určiť rovnicu elipsy.

Budete potrebovať

• List papiera, guľôčkové pero.

Inštrukcie

1. Zadajte dva pevné body F1 a F2 v rovine. Nech sa vzdialenosť medzi bodmi rovná nejakej pevnej hodnote F1F2 = 2s.

2. Na papier nakreslite rovnú čiaru, ktorá je súradnicovou čiarou osi x, a nakreslite body F2 a F1. Tieto body predstavujú ohniská elipsy. Vzdialenosť od celého ohniska k počiatku sa musí rovnať rovnakej hodnote, rovnajúcej sa c.

3. Nakreslite os y, čím vytvoríte kartézsky súradnicový systém, a napíšte základnú rovnicu, ktorá definuje elipsu: F1M + F2M = 2a. Bod M predstavuje aktuálny bod elipsy.

4. Určte veľkosť segmentov F1M a F2M pomocou Pytagorovej vety. Majte na pamäti, že bod M má aktuálne súradnice (x, y) vzhľadom na počiatok a relatívne k bodu F1 má bod M súradnice (x + c, y), to znamená, že súradnica "x" je posunutý. Vo vyjadrení Pytagorovej vety sa teda jeden z členov musí rovnať druhej mocnine hodnoty (x + c) alebo hodnote (x-c).

5. Výrazy pre moduly vektorov F1M a F2M dosaďte do hlavného vzťahu elipsy a odmocnite obe strany rovnice tak, že jednu odmocninu vopred posuniete na pravú stranu rovnice a otvoríte zátvorky. Po zrušení rovnakých členov vydeľte výsledný pomer číslom 4a a znova ho umocnite na druhú mocninu.

6. Uveďte podobné výrazy a zbierajte výrazy s rovnakým faktorom druhej mocniny premennej „x“. Vytiahnite štvorec premennej "x" mimo zátvorky.

7. Označte druhú mocninu nejakej veličiny (povedzme b) rozdielu medzi druhými mocninami veličín a a c a výsledný výraz vydeľte druhou mocninou tejto novej veličiny. Takto ste dostali kanonickú rovnicu elipsy, na ľavej strane ktorej je súčet štvorcov súradníc delených hodnotami osí a na ľavej strane je jedna.

Užitočné rady
Na kontrolu splnenia úlohy môžete použiť zákon zachovania hmotnosti.