Lista chemików naukowców. Wielcy naukowcy. Biografia chemika organicznego wybitna

Niemiecki fizyk. Twórca szczególnej i ogólnej teorii względności. Jego teoria opierała się na dwóch postulatach: szczególnej zasadzie względności i zasadzie stałości prędkości światła w próżni. Odkrył prawo związku masy i energii zawartej w ciałach. Opierając się na kwantowej teorii światła, wyjaśnił zjawiska takie jak efekt fotoelektryczny (prawo Einsteina dotyczące efektu fotoelektrycznego), regułę Stokesa dotyczącą fluorescencji i fotojonizację. Rozproszone (1907)…

Niemiecki chemik organiczny. Prace poświęcone są chemii węglowodanów, białek i związków purynowych. Badał strukturę związków purynowych, co doprowadziło go do syntezy fizjologicznie aktywnych pochodnych puryn – kofeiny, teobrominy, ksantyny, teofiliny, guaniny i adeniny (1897). W wyniku badań prowadzonych nad węglowodanami ta dziedzina chemii stała się niezależną dyscypliną naukową. Przeprowadził syntezę cukrów. Zaproponował proste nazewnictwo węglowodanów, które stosuje się do dziś…

Angielski fizyk i chemik, członek Royal Society of London (od 1824). Urodzony w Londynie. Studiowałem sam. Od 1813 pracował w laboratorium G. Davy'ego w Instytucie Królewskim w Londynie (od 1825 - jego dyrektor), od 1827 - profesor w Instytucie Królewskim. Rozpoczął badania naukowe w dziedzinie chemii. Zajmował się (1815-1818) analizą chemiczną wapienia,...

Chemik i fizyk. Urodzony w Warszawie. Absolwent Uniwersytetu Paryskiego (1895). Od 1895 roku pracowała w Szkole Fizyki i Chemii Przemysłowej w laboratorium swojego męża P. Curie. W latach 1900-1906. wykładał w szkole normalnej w Sèvres, a od 1906 – profesor na uniwersytecie w Paryżu. Od 1914 roku kierowała wydziałem chemicznym, założonym przy jej udziale w 1914 roku...

Niemiecki chemik. Opublikował (1793) pracę „Zasady stechiometrii, czyli metoda pomiaru pierwiastków chemicznych”, w której wykazał, że podczas tworzenia związków pierwiastki oddziałują w ściśle określonych proporcjach, zwanych później odpowiednikami. Wprowadził pojęcie „stechiometrii”. Odkrycia Richtera przyczyniły się do powstania atomizmu chemicznego. Lata życia: 10.III.1762-4.V.1807

Austriacko-szwajcarski fizyk teoretyczny. Jeden z twórców mechaniki kwantowej i relatywistycznej kwantowej teorii pola. Sformułował (1925) zasadę nazwaną jego imieniem. Włączony spin w ogólny formalizm mechaniki kwantowej. Przewidział (1930) istnienie neutrin. Zajmuje się teorią względności, magnetyzmem, mezonową teorią sił jądrowych itp. Nagroda Nobla w dziedzinie fizyki (1945). Lata życia: 25.IV.1890-15.XII.1958

Rosyjski naukowiec, członek korespondent. Akademia Nauk w Petersburgu (od 1876). Urodzony w Tobolsku. Absolwent Głównego Instytutu Pedagogicznego w Petersburgu (1855). W latach 1855-1856 - nauczyciel gimnazjum w Liceum Richelieu w Odessie. W latach 1857-1890 wykładał na uniwersytecie w Petersburgu (od 1865 - profesor), jednocześnie w latach 1863-1872. - Profesor w Instytucie Technologicznym w Petersburgu. W latach 1859-1861 był...

Rosyjski naukowiec, akademik petersburskiej Akademii Nauk (od 1745). Urodzony we wsi Denisovka (obecnie wieś Łomonosow, obwód archangielski). W latach 1731-1735 studiował w Akademii Słowiańsko-Grecko-Łacińskiej w Moskwie. W 1735 został wysłany do Petersburga na uniwersytet akademicki, a w 1736 do Niemiec, gdzie studiował na uniwersytecie w Marburgu (1736-1739) oraz we Freibergu w Szkole...

Francuski chemik, członek Paryskiej Akademii Nauk (od 1772). Urodzony w Paryżu. Absolwent Wydziału Prawa Uniwersytetu Paryskiego (1764). Uczęszczał na wykłady z chemii w Ogrodzie Botanicznym w Paryżu (1764-1766). W latach 1775-1791 - Dyrektor Biura Prochu i Saletry. Za własne środki stworzył doskonałe laboratorium chemiczne, które stało się centrum naukowym Paryża. Był zwolennikiem monarchii konstytucyjnej. W…

Niemiecki chemik organiczny. Urodzony w Darmstadcie. Absolwent uniwersytetu w Giessen (1852). Słuchał w Paryżu wykładów J. Dumasa, C. Wurtza, C. Gerapy. W latach 1856-1858 wykładał na uniwersytecie w Heidelbergu w latach 1858-1865. - profesor na Uniwersytecie w Gandawie (Belgia), od 1865 r. - Uniwersytet w Bonn (w latach 1877-1878 - rektor). Zainteresowania naukowe skupiały się głównie w obszarze...

AVOGADRO, Amedeo

Włoski fizyk i chemik Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto urodził się w Turynie, w rodzinie urzędnika sądowego. W 1792 ukończył studia na Wydziale Prawa Uniwersytetu Turyńskiego, w 1796 uzyskał stopień doktora prawa. Już w młodości Avogadro zainteresował się naukami przyrodniczymi i samodzielnie studiował fizykę i matematykę.

W 1803 roku Avogadro przedstawił Akademii w Turynie swoją pierwszą pracę naukową dotyczącą badania właściwości elektryczności. Od 1806 wykładał fizykę w Liceum Uniwersyteckim w Vercelli. W 1820 r. Avogadro został profesorem na Uniwersytecie w Turynie; jednak w 1822 r. zamknięto wydział fizyki wyższej i dopiero w 1834 r. mógł powrócić do nauczania na uniwersytecie, którym zajmował się do 1850 r.

W 1804 r. Avogadro został członkiem korespondentem, a w 1819 r. zwyczajnym akademikiem Akademii Nauk w Turynie.

Prace naukowe Avogadro poświęcone są różnym dziedzinom fizyki i chemii (elektryczność, teoria elektrochemiczna, ciepło właściwe, kapilarność, objętości atomowe, nazewnictwo związków chemicznych itp.). W 1811 roku Avogadro wysunął hipotezę, że równe objętości gazów zawierają taką samą liczbę cząsteczek w tych samych temperaturach i ciśnieniu (prawo Avogadro). Hipoteza Avogadra umożliwiła połączenie w jeden system sprzecznych danych eksperymentalnych J.L. Gay-Lussaca (prawo kombinacji gazów) i atomizmu J. Daltona. Konsekwencją hipotezy Avogadro było założenie, że cząsteczki prostych gazów mogą składać się z dwóch atomów. Opierając się na swojej hipotezie, Avogadro zaproponował metodę wyznaczania mas atomowych i molekularnych; według innych badaczy jako pierwszy poprawnie określił masy atomowe tlenu, węgla, azotu, chloru i szeregu innych pierwiastków. Avogadro jako pierwszy ustalił dokładny ilościowy skład atomowy cząsteczek wielu substancji (wody, wodoru, tlenu, azotu, amoniaku, chloru, tlenków azotu).
Hipoteza molekularna Avogadra nie została zaakceptowana przez większość fizyków i chemików pierwszej połowy XIX wieku. Większość chemików współczesnych włoskiemu naukowcowi nie była w stanie jasno zrozumieć różnic między atomem a cząsteczką. Nawet Berzelius, opierając się na swojej teorii elektrochemicznej, uważał, że równe objętości gazów zawierają tę samą liczbę atomów.

Wyniki pracy Avogadra jako twórcy teorii molekularnej zostały docenione dopiero w 1860 roku na Międzynarodowym Kongresie Chemików w Karlsruhe, dzięki staraniom S. Cannizzaro. Uniwersalna stała (liczba Avogadra) nosi nazwę Avogadro – liczby cząsteczek w 1 molu gazu doskonałego. Avogadro jest autorem autorskiego, 4-tomowego kursu fizyki, będącego pierwszym podręcznikiem z zakresu fizyki molekularnej, obejmującym także elementy chemii fizycznej.

Zapowiedź:

Arrhenius, Svante August

Nagroda Nobla w dziedzinie chemii, 1903

Szwedzki chemik fizyczny Svante August Arrhenius urodził się w posiadłości Wijk niedaleko Uppsali. Był drugim synem Caroline Christiny (Thunberg) i zarządcy majątku Svante Gustava Arrheniusa. Przodkowie Arrheniusa byli rolnikami. Rok po urodzeniu syna rodzina przeniosła się do Uppsali, gdzie S.G. Arrhenius dołączył do rady inspektorów Uniwersytetu w Uppsali. Uczęszczając do szkoły katedralnej w Uppsali, Arrhenius wykazał się wyjątkowymi zdolnościami w biologii, fizyce i matematyce.

W 1876 roku Arrhenius wstąpił na Uniwersytet w Uppsali, gdzie studiował fizykę, chemię i matematykę. W 1878 roku uzyskał stopień licencjata. Kontynuował jednak studia fizyki na Uniwersytecie w Uppsali przez kolejne trzy lata, a w 1881 roku wyjechał do Sztokholmu, do Królewskiej Szwedzkiej Akademii Nauk, aby kontynuować badania w dziedzinie elektryczności pod kierunkiem Erika Edlunda.

Arrhenius badał przepływ prądu elektrycznego przez wiele typów rozwiązań. Postawił hipotezę, że cząsteczki pewnych substancji po rozpuszczeniu w cieczy dysocjują lub rozpadają się na dwie lub więcej cząstek, które nazwał jonami. Chociaż cała cząsteczka jest elektrycznie obojętna, jej cząstki niosą niewielki ładunek elektryczny – dodatni lub ujemny, w zależności od charakteru cząstki. Na przykład cząsteczki chlorku sodu (soli) po rozpuszczeniu w wodzie rozkładają się na dodatnio naładowane atomy sodu i ujemnie naładowane atomy chloru. Te naładowane atomy, aktywne składniki cząsteczki, powstają tylko w roztworze i umożliwiają przepływ prądu elektrycznego. Prąd elektryczny z kolei kieruje składniki aktywne do przeciwnie naładowanych elektrod.

Hipoteza ta stała się podstawą rozprawy doktorskiej Arrheniusa, którą złożył do obrony na Uniwersytecie w Uppsali w 1884 roku. Jednak wówczas wielu naukowców wątpiło, czy w roztworze mogą współistnieć cząstki naładowane przeciwnie, dlatego rada wydziału przyznała jego rozprawie ocenę czwartą – zbyt niską, aby mógł być dopuszczony do wykładów.

Niezrażony tym wcale Arrhenius nie tylko opublikował swoje wyniki, ale także wysłał kopie swoich tez do szeregu czołowych europejskich naukowców, w tym do słynnego niemieckiego chemika Wilhelma Ostwalda. Ostwald tak zainteresował się tą pracą, że odwiedził Arrheniusa w Uppsali i zaprosił go do pracy w swoim laboratorium na Politechnice w Rydze. Arrhenius odrzucił tę ofertę, ale wsparcie Ostwalda przyczyniło się do tego, że został mianowany wykładowcą na Uniwersytecie w Uppsali. Arrhenius sprawował tę funkcję przez dwa lata.

W 1886 roku Arrhenius został członkiem Królewskiej Szwedzkiej Akademii Nauk, co umożliwiło mu pracę i prowadzenie badań za granicą. Przez następne pięć lat pracował w Rydze u Ostwalda, w Würzburgu u Friedricha Kohlrauscha (tutaj poznał Waltera Nernsta), na Uniwersytecie w Grazu u Ludwiga Boltzmanna i w Amsterdamie u Jacoba van't Hoffa. Po powrocie do Sztokholmu w 1891 r. Arrhenius rozpoczął wykłady z fizyki na uniwersytecie w Sztokholmie, a w 1895 r. otrzymał tam stanowisko profesora. W 1897 roku objął stanowisko rektora uczelni.

Przez cały ten czas Arrhenius nadal rozwijał swoją teorię dysocjacji elektrolitycznej, a także badał ciśnienie osmotyczne. Van't Hoff wyraził ciśnienie osmotyczne wzorem PV = iRT, gdzie P oznacza ciśnienie osmotyczne substancji rozpuszczonej w cieczy; V – objętość; R jest ciśnieniem dowolnego obecnego gazu; T to temperatura, a i to współczynnik, który dla gazów często wynosi 1, a dla roztworów zawierających sole - więcej niż 1. Van't Hoff nie potrafił wyjaśnić, dlaczego wartość i się zmienia, a praca Arrheniusa pomogła mu to wykazać współczynnik ten może być powiązany z liczbą jonów obecnych w roztworze.

W 1903 roku Arrhenius otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii „w uznaniu szczególnego znaczenia jego teorii dysocjacji elektrolitycznej dla rozwoju chemii”. Przemawiając w imieniu Królewskiej Szwedzkiej Akademii Nauk, HR Terneblad podkreślił, że teoria jonów Arrheniusa położyła jakościowe podwaliny pod elektrochemię, „umożliwiając zastosowanie do niej podejścia matematycznego”. „Jednym z najważniejszych wyników teorii Arrheniusa” – stwierdził Terneblad – „jest dokończenie kolosalnego uogólnienia, za które van’t Hoff otrzymał pierwszą Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii”.

Arrhenius, naukowiec o szerokich zainteresowaniach, prowadził badania w wielu dziedzinach fizyki: opublikował pracę na temat piorunów kulistych (1883), badał wpływ promieniowania słonecznego na atmosferę, szukał wyjaśnienia zmian klimatycznych, takich jak epoki lodowcowe, i próbował zastosować teorie fizykochemiczne do badania aktywności wulkanicznej. W 1901 roku wraz z kilkoma kolegami potwierdził hipotezę Jamesa Clerka Maxwella, że ​​promieniowanie kosmiczne wywiera nacisk na cząstki. Arrhenius kontynuował badania problemu i wykorzystując to zjawisko podjął próbę wyjaśnienia natury zorzy polarnej i korony słonecznej. Zasugerował również, że zarodniki i inne żywe nasiona mogą być transportowane w przestrzeni kosmicznej dzięki lekkiemu ciśnieniu. W 1902 roku Arrhenius rozpoczął badania w dziedzinie immunochemii, nauki, która interesowała go przez wiele lat.

Po przejściu Arrheniusa na emeryturę z Uniwersytetu Sztokholmskiego w 1905 roku został mianowany dyrektorem Instytutu Fizyki i Chemii Nobla w Sztokholmie i pozostał na tym stanowisku do końca życia.

W 1894 roku Arrhenius poślubił Zofię Rudbeck. Mieli syna. Jednak dwa lata później ich małżeństwo się rozpadło. W 1905 ożenił się ponownie – z Marią Johansson, która urodziła mu syna i dwie córki. 2 października 1927 roku po krótkiej chorobie Arrhenius zmarł w Sztokholmie.

Arrhenius otrzymał wiele nagród i tytułów. Wśród nich: Medal Davy’ego Królewskiego Towarzystwa Chemicznego w Londynie (1902), pierwszy Medal Willarda Gibbsa Amerykańskiego Towarzystwa Chemicznego (1911), Medal Faradaya Brytyjskiego Towarzystwa Chemicznego (1914). Był członkiem Królewskiej Szwedzkiej Akademii Nauk, członkiem zagranicznym Królewskiego Towarzystwa Londyńskiego i Niemieckiego Towarzystwa Chemicznego. Arrhenius otrzymał honorowe stopnie naukowe na wielu uniwersytetach, w tym w Birmingham, Edynburgu, Heidelbergu, Lipsku, Oksfordzie i Cambridge.

Zapowiedź:

BERZELIUSZ Jons Jacob

Szwedzki chemik Jons Jakob Berzelius urodził się we wsi Veversund w południowej Szwecji. Jego ojciec był dyrektorem szkoły w Linköping. Berzelius wcześnie stracił rodziców i już w czasie nauki w gimnazjum zarabiał udzielając prywatnych lekcji. Niemniej jednak Berzeliusowi udało się zdobyć wykształcenie medyczne na Uniwersytecie w Uppsali w latach 1797-1801. Po ukończeniu kursu Berzelius został asystentem w Instytucie Medyczno-Chirurgicznym w Sztokholmie, a w 1807 roku został wybrany na stanowisko profesora chemii i farmacji.

Badania naukowe Berzeliusa obejmowały wszystkie główne problemy chemii ogólnej pierwszej połowy XIX wieku. Eksperymentalnie sprawdził i udowodnił niezawodność praw stałości składu i wielu stosunków w odniesieniu do związków nieorganicznych i organicznych. Jednym z najważniejszych osiągnięć Berzeliusa było stworzenie układu mas atomowych pierwiastków chemicznych. Berzelius określił skład ponad dwóch tysięcy związków chemicznych i obliczył masy atomowe 45 pierwiastków chemicznych (1814-1826). Berzelius wprowadził także nowoczesne oznaczenia pierwiastków chemicznych i pierwsze wzory związków chemicznych.

W toku swoich prac analitycznych Berzelius odkrył trzy nowe pierwiastki chemiczne: cer (1803) wspólnie ze szwedzkim chemikiem V.G. Giesengerem (niezależnie od nich cer odkrył także M.G. Klaproth), selen (1817) i tor (1828); jako pierwszy uzyskał krzem, tytan, tantal i cyrkon w stanie wolnym.

Berzelius jest również znany ze swoich badań w dziedzinie elektrochemii. W 1803 r. ukończył prace nad elektrolizą (wraz z W. Giesingerem), a w 1812 r. nad elektrochemiczną klasyfikacją pierwiastków. Na podstawie tej klasyfikacji w latach 1812-1819. Berzelius opracował elektrochemiczną teorię powinowactwa, według której przyczyną łączenia pierwiastków w określone relacje jest polaryzacja elektryczna atomów. W swojej teorii Berzelius uważał, że najważniejszą cechą pierwiastka jest jego elektroujemność; Powinowactwo chemiczne uważał za chęć wyrównania polaryzacji elektrycznych atomów lub grup atomów.

Od 1811 roku Berzelius zajmował się systematycznym określaniem składu związków organicznych, w wyniku czego udowodnił możliwość stosowania praw stechiometrycznych do związków organicznych. Wniósł znaczący wkład w powstanie teorii rodników zespolonych, która jest zgodna z jego dualistycznymi poglądami na temat powinowactwa atomów. Berzelius rozwinął także koncepcje teoretyczne dotyczące izomerii i polimeryzacji (1830-1835), koncepcje alotropii (1841). Wprowadził także do nauki pojęcia „chemia organiczna”, „alotropia”, „izomeria”.

Podsumowując wszystkie znane wówczas wyniki badań procesów katalitycznych, Berzelius zaproponował (1835) termin „kataliza” na określenie zjawisk niestechiometrycznej interwencji „sił trzecich” (katalizatorów) w reakcjach chemicznych. Berzelius wprowadził pojęcie „siły katalitycznej”, podobne do współczesnego pojęcia aktywności katalitycznej i wskazał, że kataliza odgrywa istotną rolę w „laboratorium organizmów żywych”.

Berzelius opublikował ponad dwieście pięćdziesiąt artykułów naukowych; wśród nich znajduje się pięciotomowy „Podręcznik chemii” (1808-1818), który doczekał się pięciu wydań i został przetłumaczony na język niemiecki i francuski. Od 1821 roku Berzelius wydawał coroczny „Przegląd Postępu Chemii i Fizyki” (w sumie 27 tomów), który stanowił najpełniejszy zbiór najnowszych osiągnięć naukowych swoich czasów i miał znaczący wpływ na rozwój koncepcji teoretycznych chemii i fizyki. chemia. Berzelius cieszył się ogromnym prestiżem wśród współczesnych mu chemików. W 1808 został członkiem Królewskiej Szwedzkiej Akademii Nauk, w latach 1810-1818. był jej prezesem. Od 1818 roku Berzelius jest stałym sekretarzem Królewskiej Akademii Nauk. W 1818 otrzymał tytuł szlachecki, a w 1835 otrzymał tytuł barona.

Zapowiedź:

BOR (Bohr), Niels Henrik David

Nagroda Nobla w dziedzinie fizyki, 1922

Duński fizyk Niels Henrik David Bohr urodził się w Kopenhadze jako drugie z trójki dzieci Christiana Bohra i Ellen (z domu Adler) Bohr. Jego ojciec był znanym profesorem fizjologii na Uniwersytecie w Kopenhadze; jego matka pochodziła z rodziny żydowskiej znanej w kręgach bankowych, politycznych i intelektualnych. Ich dom był ośrodkiem bardzo ożywionych dyskusji na palące kwestie naukowe i filozoficzne, a Bohr przez całe życie zastanawiał się nad filozoficznymi implikacjami swojej twórczości. Uczęszczał do gimnazjum Gammelholm w Kopenhadze, które ukończył w 1903 roku. Bohr i jego brat Harald, który stał się sławnym matematykiem, w czasach szkolnych byli zapalonymi piłkarzami; Nils później zainteresował się narciarstwem i żeglarstwem.

Kiedy Bohr był studentem fizyki na Uniwersytecie w Kopenhadze, gdzie uzyskał tytuł licencjata w 1907 r., uznano go za niezwykle zdolnego badacza. Jego projekt dyplomowy, w którym określił napięcie powierzchniowe wody na podstawie wibracji strumienia wody, przyniósł mu złoty medal Królewskiej Duńskiej Akademii Nauk. Tytuł magistra uzyskał na Uniwersytecie w Kopenhadze w 1909 roku. Jego rozprawę doktorską na temat teorii elektronów w metalach uznano za mistrzowskie studium teoretyczne. Ujawniło między innymi niezdolność elektrodynamiki klasycznej do wyjaśnienia zjawisk magnetycznych w metalach. Badania te pomogły Bohrowi już na początku swojej kariery naukowej uświadomić sobie, że teoria klasyczna nie jest w stanie w pełni opisać zachowania elektronów.

Po uzyskaniu doktoratu w 1911 roku Bohr wyjechał na uniwersytet w Cambridge w Anglii, aby pracować z J.J. Thomsona, który odkrył elektron w 1897 r. Jednak w tym czasie Thomson zaczął już pracować nad innymi tematami i wykazywał niewielkie zainteresowanie rozprawą Bohra i zawartymi w niej wnioskami. Ale w międzyczasie Bohr zainteresował się pracami Ernesta Rutherforda na Uniwersytecie w Manchesterze. Rutherford i jego współpracownicy badali zagadnienia radioaktywności pierwiastków i struktury atomu. Na początku 1912 roku Bohr przeniósł się na kilka miesięcy do Manchesteru i energicznie zaangażował się w te badania. Wyciągnął wiele konsekwencji z nuklearnego modelu atomu zaproponowanego przez Rutherforda, który nie zyskał jeszcze szerokiego uznania. W dyskusjach z Rutherfordem i innymi naukowcami Bohr udoskonalił pomysły, które doprowadziły go do stworzenia własnego modelu struktury atomowej. Latem 1912 roku Bohr wrócił do Kopenhagi i został adiunktem na Uniwersytecie w Kopenhadze. W tym samym roku ożenił się z Margret Norlund. Mieli sześciu synów, z których jeden, Oge Bohr, również został sławnym fizykiem.

Przez następne dwa lata Bohr kontynuował pracę nad problemami wynikającymi z jądrowego modelu atomu. W 1911 roku Rutherford zaproponował, że atom składa się z dodatnio naładowanego jądra, wokół którego krążą ujemnie naładowane elektrony. Model ten opierał się na pomysłach, które zostały eksperymentalnie potwierdzone w fizyce ciała stałego, ale prowadził do jednego trudnego do rozwiązania paradoksu. Według elektrodynamiki klasycznej orbitujący elektron musi stale tracić energię, oddając ją w postaci światła lub innej formy promieniowania elektromagnetycznego. W miarę utraty energii elektron musi spiralnie zmierzać w stronę jądra i ostatecznie opaść na nie, co zniszczyłoby atom. W rzeczywistości atomy są bardzo stabilne i dlatego istnieje luka w teorii klasycznej. Bohr był szczególnie zainteresowany tym pozornym paradoksem fizyki klasycznej, ponieważ zbyt przypominał on trudności, jakie napotkał podczas swojej pracy doktorskiej. Uważał, że możliwe rozwiązanie tego paradoksu może leżeć w teorii kwantowej.

W 1900 roku Max Planck zaproponował, że promieniowanie elektromagnetyczne emitowane przez gorącą materię nie występuje w postaci ciągłego strumienia, ale w dobrze określonych, dyskretnych porcjach energii. Nazwawszy te jednostki kwantami w 1905 roku, Albert Einstein rozszerzył tę teorię na emisję elektronów, która zachodzi, gdy światło jest pochłaniane przez określone metale (efekt fotoelektryczny). Stosując nową teorię kwantową do problemu struktury atomowej, Bohr zaproponował, że elektrony mają pewne dozwolone stabilne orbity, na których nie emitują energii. Tylko wtedy, gdy elektron przemieszcza się z jednej orbity na drugą, zyskuje lub traci energię, a ilość, o jaką zmienia się energia, jest dokładnie równa różnicy energii między dwiema orbitami. Pomysł, że cząstki mogą mieć tylko określone orbity, był rewolucyjny, ponieważ zgodnie z teorią klasyczną ich orbity mogą znajdować się w dowolnej odległości od jądra, tak jak planety mogą w zasadzie krążyć po dowolnej orbicie wokół Słońca.

Chociaż model Bohra wydawał się dziwny i nieco mistyczny, rozwiązał problemy, które od dawna intrygowały fizyków. W szczególności dostarczyło klucza do rozdzielenia widm pierwiastków. Kiedy światło ze świetlistego elementu (takiego jak ogrzany gaz złożony z atomów wodoru) przechodzi przez pryzmat, nie wytwarza ciągłego widma obejmującego wszystkie kolory, ale sekwencję dyskretnych jasnych linii oddzielonych szerszymi ciemnymi obszarami. Zgodnie z teorią Bohra każda jasna linia (tj. każda długość fali) odpowiada światłu emitowanemu przez elektrony podczas przemieszczania się z jednej dozwolonej orbity na inną orbitę o niższej energii. Bohr wyprowadził wzór na częstości linii widma wodoru, który zawierał stałą Plancka. Częstotliwość pomnożona przez stałą Plancka jest równa różnicy energii pomiędzy orbitą początkową i końcową, pomiędzy którymi elektrony dokonują przejścia. Opublikowana w 1913 roku teoria Bohra przyniosła mu sławę; jego model atomu stał się znany jako atom Bohra.

Natychmiast rozpoznając wagę twórczości Bohra, Rutherford zaproponował mu wykład na Uniwersytecie w Manchesterze, stanowisko to Bohr piastował od 1914 do 1916. W 1916 objął utworzoną dla niego profesurę na Uniwersytecie w Kopenhadze, gdzie kontynuował pracę na budowę atomu. W 1920 założył Instytut Fizyki Teoretycznej w Kopenhadze; Z wyjątkiem okresu II wojny światowej, kiedy Bohra nie było w Danii, kierował tym instytutem do końca życia. Pod jego kierownictwem instytut odegrał wiodącą rolę w rozwoju mechaniki kwantowej (matematycznego opisu falowych i cząsteczkowych aspektów materii i energii). W latach 20. Model atomu Bohra został zastąpiony bardziej złożonym modelem mechaniki kwantowej, opartym głównie na badaniach jego uczniów i współpracowników. Niemniej jednak atom Bohra odegrał zasadniczą rolę jako pomost pomiędzy światem struktury atomowej a światem teorii kwantowej.

W 1922 r. Bohr otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki „za zasługi dla badania struktury atomów i emitowanego przez nie promieniowania”. Podczas prezentacji laureata Svante Arrhenius, członek Królewskiej Szwedzkiej Akademii Nauk, zauważył, że odkrycia Bohra „doprowadziły go do idei teoretycznych, które znacznie różnią się od tych, które leżały u podstaw klasycznych postulatów Jamesa Clerka Maxwella”. Arrhenius dodał, że zasady ustanowione przez Bohra „obiecują obfite owoce w przyszłych badaniach”.

Bohr napisał wiele prac poświęconych problemom epistemologii (poznania) pojawiającym się we współczesnej fizyce. W latach 20 wniósł decydujący wkład w tak zwaną później kopenhaską interpretację mechaniki kwantowej. Oparta na zasadzie nieoznaczoności Wernera Heisenberga interpretacja kopenhaska zakłada, że ​​sztywne prawa przyczyny i skutku, które znamy z codziennego, makroskopowego świata, nie mają zastosowania do zjawisk wewnątrzatomowych, które można interpretować jedynie w kategoriach probabilistycznych. Na przykład w zasadzie nie jest nawet możliwe przewidzenie z wyprzedzeniem trajektorii elektronu; zamiast tego można określić prawdopodobieństwo każdej z możliwych trajektorii.

Bohr sformułował także dwie z podstawowych zasad, które zadecydowały o rozwoju mechaniki kwantowej: zasadę zgodności i zasadę komplementarności. Zasada korespondencji głosi, że kwantowo-mechaniczny opis świata makroskopowego musi odpowiadać jego opisowi w mechanice klasycznej. Zasada komplementarności stwierdza, że ​​falowa i cząsteczkowa natura materii i promieniowania są właściwościami wzajemnie się wykluczającymi, chociaż oba te pojęcia są niezbędnymi składnikami zrozumienia natury. W pewnym typie eksperymentu może pojawić się zachowanie fal lub cząstek, ale nigdy nie obserwuje się zachowania mieszanego. Akceptując współistnienie dwóch pozornie sprzecznych interpretacji, zmuszeni jesteśmy obejść się bez modeli wizualnych – taką myśl wyraził Bohr w swoim wykładzie noblowskim. Zajmując się światem atomów, powiedział, „musimy być skromni w naszych żądaniach i zadowalać się koncepcjami formalnymi w tym sensie, że brakuje im tak dobrze nam znanego obrazu wizualnego”.

W latach 30 Bohr zwrócił się ku fizyce jądrowej. Enrico Fermi i jego współpracownicy badali skutki bombardowania jąder atomowych neutronami. Bohr wraz z wieloma innymi naukowcami zaproponował kropelkowy model jądra, który odpowiadał wielu obserwowanym reakcjom. Model ten, porównujący zachowanie niestabilnego ciężkiego jądra atomowego z rozszczepialną kroplą cieczy, umożliwił Otto R. Frischowi i Lise Meitner opracowanie teoretycznych ram zrozumienia rozszczepienia jądrowego pod koniec 1938 roku. Odkrycie rozszczepienia w przededniu drugiej wojny światowej natychmiast wywołało spekulacje na temat możliwości wykorzystania go do uwolnienia kolosalnej energii. Podczas wizyty w Princeton na początku 1939 roku Bohr ustalił, że jeden z powszechnych izotopów uranu, uran-235, jest materiałem rozszczepialnym, co miało znaczący wpływ na rozwój bomby atomowej.

We wczesnych latach wojny Bohr kontynuował pracę w Kopenhadze, pod niemiecką okupacją Danii, nad teoretycznymi szczegółami rozszczepienia jądrowego. Jednak w 1943 roku, ostrzeżony o zbliżającym się aresztowaniu, Bohr wraz z rodziną uciekł do Szwecji. Stamtąd on i jego syn Auge polecieli do Anglii w pustej komorze bombowej brytyjskiego samolotu wojskowego. Choć Bohr uważał stworzenie bomby atomowej za technicznie niewykonalne, w Stanach Zjednoczonych rozpoczęły się już prace nad taką bombą, a alianci potrzebowali jego pomocy. Pod koniec 1943 roku Nils i Aage udali się do Los Alamos, aby wziąć udział w pracach nad Projektem Manhattan. Starszy Bohr dokonał szeregu udoskonaleń technicznych przy tworzeniu bomby i był uważany za starszego wśród wielu pracujących tam naukowców; Jednak pod koniec wojny bardzo martwił się konsekwencjami użycia bomby atomowej w przyszłości. Spotkał się z prezydentem USA Franklinem D. Rooseveltem i premierem Wielkiej Brytanii Winstonem Churchillem, próbując przekonać ich do otwartości i szczerości wobec Związku Radzieckiego w sprawie nowej broni, a także nawoływał do ustanowienia systemu kontroli zbrojeń w okresie powojennym okres. Jednak jego wysiłki zakończyły się niepowodzeniem.

Po wojnie Bohr wrócił do Instytutu Fizyki Teoretycznej, który pod jego kierownictwem rozwinął się. Pomógł założyć CERN (Europejskie Centrum Badań Jądrowych) i odegrał aktywną rolę w jego programie naukowym w latach 50-tych. Brał także udział w powstaniu Nordyckiego Instytutu Teoretycznej Fizyki Atomowej (Nordita) w Kopenhadze, wspólnego centrum naukowego państw skandynawskich. Przez te lata Bohr nadal wypowiadał się w prasie na rzecz pokojowego wykorzystania energii jądrowej i ostrzegał przed niebezpieczeństwami związanymi z bronią nuklearną. W 1950 r. wysłał list otwarty do ONZ, w którym ponawiał swoje wojenne wezwanie do „otwartego świata” i międzynarodowej kontroli zbrojeń. Za swoje wysiłki w tym kierunku otrzymał pierwszą Nagrodę Pokojowego Atomu, ustanowioną przez Fundację Forda w 1957 r. Po osiągnięciu obowiązkowego wieku emerytalnego wynoszącego 70 lat w 1955 r. Bohr zrezygnował z funkcji profesora na Uniwersytecie w Kopenhadze, pozostając jednak szefem Instytutu Instytut Fizyki Teoretycznej. W ostatnich latach życia nadal przyczyniał się do rozwoju fizyki kwantowej i bardzo interesował się nową dziedziną biologii molekularnej.

Bohr, wysoki mężczyzna z dużym poczuciem humoru, był znany ze swojej życzliwości i gościnności. „Życzliwe zainteresowanie Bohra ludźmi sprawiło, że osobiste relacje w instytucie pod wieloma względami przypominały podobne relacje w rodzinie” – wspomina John Cockroft w swoich wspomnieniach biograficznych o Bohrie. Einstein powiedział kiedyś: „To, co jest niezwykle atrakcyjne u Bohra jako myśliciela naukowego, to jego rzadkie połączenie odwagi i ostrożności; niewielu ludzi posiadało taką zdolność intuicyjnego uchwycenia istoty rzeczy ukrytych, łącząc to z ostrą krytyką. Jest bez wątpienia jednym z największych umysłów naukowych naszego stulecia.” Bohr zmarł 18 listopada 1962 roku w swoim domu w Kopenhadze w wyniku zawału serca.

Bohr był członkiem ponad dwudziestu wiodących towarzystw naukowych i był prezesem Królewskiej Duńskiej Akademii Nauk od 1939 r. do końca swojego życia. Oprócz Nagrody Nobla otrzymał najwyższe wyróżnienia od wielu czołowych towarzystw naukowych świata, w tym Medal Maxa Plancka Niemieckiego Towarzystwa Fizycznego (1930) i Medal Copleya Towarzystwa Królewskiego w Londynie (1938). Uzyskał honorowe stopnie naukowe na wiodących uniwersytetach, w tym w Cambridge, Manchesterze, Oksfordzie, Edynburgu, Sorbonie, Princeton, McGill, Harvardzie i Rockefeller Center

Zapowiedź:

VANT-HOFF (van't Hoff), Jacob

Holenderski chemik Jacob Hendrik Van't Hoff urodził się w Rotterdamie jako syn Alidy Jacoby (Kolff) Van't Hoff i Jacoba Hendrika Van't Hoffa, lekarza i badacza Szekspira. Był trzecim dzieckiem z siedmiorga dzieci, które im się urodziły. V.-G., uczeń miejskiego liceum w Rotterdamie, które ukończył w 1869 r., pierwsze eksperymenty chemiczne przeprowadzał w domu. Marzył o karierze chemika. Jednak rodzice, uznając pracę naukową za mało obiecującą, namówili syna, aby rozpoczął studia inżynierskie na Politechnice w Delft. W nim V.-G. ukończył trzyletnie szkolenie w ciągu dwóch lat i zdał egzamin końcowy lepiej niż ktokolwiek inny. Tam zainteresował się filozofią, poezją (zwłaszcza twórczością George'a Byrona) i matematyką, zainteresowanie to towarzyszyło mu przez całe życie.

Po krótkim okresie pracy w cukrowni V.-G. w 1871 został studentem Wydziału Nauk i Matematyki Uniwersytetu w Lejdzie. Jednak już w następnym roku przeniósł się na Uniwersytet w Bonn, aby studiować chemię pod kierunkiem Friedricha Augusta Kekule. Dwa lata później przyszły naukowiec kontynuował studia na uniwersytecie w Paryżu, gdzie ukończył rozprawę doktorską. Po powrocie do Holandii przedstawił ją do obrony na Uniwersytecie w Utrechcie.

Już na początku XIX w. Francuski fizyk Jean Baptiste Biot zauważył, że krystaliczne formy niektórych substancji chemicznych mogą zmieniać kierunek przechodzących przez nie promieni spolaryzowanego światła. Obserwacje naukowe wykazały również, że niektóre cząsteczki (zwane izomerami optycznymi) obracają płaszczyznę światła w kierunku przeciwnym do tego, w jakim obracają ją inne cząsteczki, chociaż obie są cząsteczkami tego samego typu i składają się z tej samej liczby atomów. Obserwując to zjawisko w 1848 roku Louis Pasteur postawił hipotezę, że takie cząsteczki są swoimi lustrzanymi odbiciami, a atomy takich związków są ułożone w trzech wymiarach.

W 1874 r., na kilka miesięcy przed obroną rozprawy, V.-G. opublikował 11-stronicowy artykuł zatytułowany „An Attempt to Extend to Space the Present Structural Chemical Formulae. With an Observation on the Relation Between Optical Activity and the Chemical Constituents of Organie Compounds”).

W artykule zaproponował alternatywę dla modeli dwuwymiarowych, które następnie wykorzystano do zobrazowania struktur związków chemicznych. V.-G. zasugerowali, że aktywność optyczna związków organicznych jest związana z asymetryczną strukturą molekularną, w której atom węgla znajduje się w środku czworościanu, a w jego czterech rogach znajdują się różniące się od siebie atomy lub grupy atomów. Zatem wymiana atomów lub grup atomów znajdujących się w rogach czworościanu może prowadzić do pojawienia się cząsteczek o identycznym składzie chemicznym, ale stanowiące wzajemne lustrzane odbicia w strukturze. To wyjaśnia różnice we właściwościach optycznych.

Do podobnych wniosków doszła dwa miesiące później we Francji osoba, która niezależnie od V.-G. zajmowała się tym problemem. jego przyjaciel z Uniwersytetu Paryskiego, Joseph Achille Le Bel. Po rozszerzeniu koncepcji czworościennego asymetrycznego atomu węgla na związki zawierające wiązania podwójne węgiel-węgiel (wspólne krawędzie) i wiązania potrójne (wspólne krawędzie), V.-G. argumentował, że te izomery geometryczne uspołeczniają krawędzie i ściany czworościanu. Ponieważ teoria Van't Hoffa – Le Bela była niezwykle kontrowersyjna, W.-G. nie odważył się przedstawić jej jako rozprawy doktorskiej. Zamiast tego napisał rozprawę na temat kwasów cyjanooctowego i malonowego i otrzymał doktorat z chemii w 1874.

Rozważania V.-G. na temat asymetrycznych atomów węgla zostały opublikowane w holenderskim czasopiśmie i odniosły niewielki sukces, dopóki dwa lata później jego artykuł nie został przetłumaczony na francuski i niemiecki. Początkowo teoria van't Hoffa-Le Bela była wyśmiewana przez znanych chemików, takich jak A.V. Hermanna Kolbe, który nazwał to „fantastyczną bzdurą, całkowicie pozbawioną podstaw faktycznych i całkowicie niezrozumiałą dla poważnego badacza”. Jednak z biegiem czasu stworzyła podstawę współczesnej stereochemii – dziedziny chemii badającej przestrzenną strukturę cząsteczek.

Tworzenie kariery naukowej V.-G. szło powoli. Początkowo musiał udzielać prywatnych lekcji chemii i fizyki przez ogłoszenie, a dopiero w 1976 roku otrzymał stanowisko wykładowcy fizyki w Królewskiej Szkole Weterynaryjnej w Utrechcie. W następnym roku zostaje wykładowcą (a później profesorem) chemii teoretycznej i fizycznej na Uniwersytecie w Amsterdamie. Tutaj przez następne 18 lat prowadził pięć wykładów tygodniowo z chemii organicznej i jeden wykład z mineralogii, krystalografii, geologii i paleontologii, a także kierował laboratorium chemicznym.

W przeciwieństwie do większości chemików swoich czasów V.-G. miał gruntowną wiedzę matematyczną. Przydało się to naukowcowi, gdy podjął się trudnego zadania badania szybkości reakcji i warunków wpływających na równowagę chemiczną. W wyniku wykonanej pracy V.-G. W zależności od liczby cząsteczek biorących udział w reakcji sklasyfikował reakcje chemiczne na jednocząsteczkowe, dwucząsteczkowe i wielocząsteczkowe, a także określił kolejność reakcji chemicznych dla wielu związków.

Po osiągnięciu równowagi chemicznej w układzie reakcje w przód i w tył przebiegają z tą samą szybkością, bez żadnych końcowych przemian. Jeśli w takim układzie ciśnienie wzrośnie (zmienią się warunki lub stężenie jego składników), punkt równowagi przesunie się tak, że ciśnienie maleje. Zasada ta została sformułowana w 1884 roku przez francuskiego chemika Henri Louisa Le Chateliera. W tym samym roku V.-G. zastosował zasady termodynamiki przy formułowaniu zasady równowagi ruchomej wynikającej ze zmian temperatury. Jednocześnie wprowadził powszechnie przyjęte obecnie oznaczenie odwracalności reakcji za pomocą dwóch strzałek skierowanych w przeciwne strony. Wyniki swoich badań V.-G. omówiono w „Essays on Chemical Dynamics” („Etudes de dynamique chimique”), opublikowanych w 1884 roku.

W 1811 roku włoski fizyk Amedeo Avogadro odkrył, że równe objętości dowolnych gazów w tej samej temperaturze i ciśnieniu zawierają tę samą liczbę cząsteczek. V.-G. doszedł do wniosku, że prawo to obowiązuje również w przypadku roztworów rozcieńczonych. Odkrycie, którego dokonał, było bardzo ważne, ponieważ wszystkie reakcje chemiczne i metaboliczne zachodzące w organizmach żywych zachodzą w roztworach. Naukowiec ustalił również eksperymentalnie, że ciśnienie osmotyczne, które jest miarą tendencji dwóch różnych roztworów po obu stronach membrany do wyrównywania ich stężeń, w roztworach słabych zależy od stężenia i temperatury, a zatem jest zgodne z gazowymi prawami termodynamiki. Prowadzony przez V.-G. badania rozcieńczonych roztworów były podstawą teorii dysocjacji elektrolitycznej Svante Arrheniusa. Następnie Arrhenius przeprowadził się do Amsterdamu i współpracował z W.-G.

W 1887 r. V.-G. i Wilhelm Ostwald brali czynny udział w powstaniu „Journal of Physical Chemistry” („Zeitschrift fur Physikalische Chemie”). Ostwald niedawno objął wolne stanowisko profesora chemii na Uniwersytecie w Lipsku. V.-G. również zaproponowano to stanowisko, jednak ofertę odrzucił, gdyż Uniwersytet w Amsterdamie ogłosił gotowość budowy nowego laboratorium chemicznego dla naukowca. Jednakże, gdy V.-G. Stało się oczywiste, że praca pedagogiczna, którą wykonywał w Amsterdamie, a także wykonywanie obowiązków administracyjnych kolidują z jego działalnością naukową, przyjął ofertę Uniwersytetu w Berlinie na stanowisko profesora fizyki doświadczalnej. Uzgodniono, że będzie tu wykładał tylko raz w tygodniu i że do jego dyspozycji zostanie oddane w pełni wyposażone laboratorium. Stało się to w roku 1896.

Pracujący w Berlinie, W.-G. zaangażował się w zastosowanie chemii fizycznej do rozwiązywania problemów geologicznych, w szczególności w analizie oceanicznych złóż soli w Stasfurcie. Przed I wojną światową złoża te niemal w całości dostarczały węglanu potasu do produkcji ceramiki, detergentów, szkła, mydła, a zwłaszcza nawozów. V.-G. Zaczął także zgłębiać problemy biochemii, w szczególności badania enzymów, które służą jako katalizatory przemian chemicznych niezbędnych dla organizmów żywych.

W 1901 roku V.-G. został pierwszym laureatem Nagrody Nobla w dziedzinie chemii, którą przyznano mu „w uznaniu ogromnego znaczenia odkrycia przez niego praw dynamiki chemicznej i ciśnienia osmotycznego w roztworach”. Przedstawiamy V.-G. w imieniu Królewskiej Szwedzkiej Akademii Nauk, S.T. Odner nazwał naukowca twórcą stereochemii i jednym z twórców doktryny dynamiki chemicznej, a także podkreślił, że badania V.-G. „w znaczący sposób przyczynił się do niezwykłych osiągnięć chemii fizycznej”.

W 1878 V.-G. poślubił córkę kupca z Rotterdamu, Johannę Francine Mees. Mieli dwie córki i dwóch synów.

Przez całe życie V.-G. żywo interesował się filozofią, przyrodą, poezją. Zmarł na gruźlicę płuc 1 marca 1911 roku w Steglitz w Niemczech (obecnie część Berlina).

Oprócz Nagrody Nobla W.-G. został odznaczony Medalem Davy'ego Towarzystwa Królewskiego w Londynie (1893) i Medalem Helmholtza Pruskiej Akademii Nauk (1911). Był członkiem Królewskiej Holenderskiej i Pruskiej Akademii Nauk, Brytyjskiego i Amerykańskiego Towarzystwa Chemicznego, Amerykańskiej Narodowej Akademii Nauk i Francuskiej Akademii Nauk. V.-G. Otrzymał honorowe stopnie naukowe na Uniwersytecie w Chicago, Harvardzie i Yale.

Zapowiedź:

GAY-LUSSAC, Joseph Louis

Francuski fizyk i chemik Joseph Louis Gay-Lussac urodził się w Saint-Léonard-de-Noblas (departament Haute-Vienne). Otrzymawszy w dzieciństwie surowe katolickie wychowanie, w wieku 15 lat przeprowadził się do Paryża; tam, w pensjonacie Sensier, młody człowiek wykazał się niezwykłymi zdolnościami matematycznymi. W latach 1797-1800 Gay-Lussac studiował w Ecole Polytechnique w Paryżu, gdzie Claude Louis Berthollet wykładał chemię. Po ukończeniu szkoły Gay-Lussac był asystentem Bertholleta. W 1809 r. został niemal jednocześnie profesorem chemii w Ecole Polytechnique i profesorem fizyki na Sorbonie, a od 1832 r. także profesorem chemii w Paryskim Ogrodzie Botanicznym.

Prace naukowe Gay-Lussaca dotyczą różnorodnych dziedzin chemii. W 1802 roku, niezależnie od Johna Daltona, Gay-Lussac odkrył jedno z praw gazowych - prawo rozszerzalności cieplnej gazów, nazwane później jego imieniem. W 1804 r. wykonał dwa loty balonem (wznosząc się na wysokość 4 i 7 km), podczas których przeprowadził szereg badań naukowych, w szczególności mierzył temperaturę i wilgotność powietrza. W 1805 roku wraz z niemieckim przyrodnikiem Alexandrem von Humboldtem ustalił skład wody, wykazując, że stosunek wodoru i tlenu w jej cząsteczce wynosi 2:1. W 1808 roku Gay-Lussac odkrył prawo stosunków objętościowych, które przedstawił na posiedzeniu Towarzystwa Filozoficzno-Matematycznego: „Kiedy gazy oddziałują, ich objętości i objętości produktów gazowych są powiązane liczbami pierwszymi”. W 1809 roku przeprowadził serię eksperymentów z chlorem, które potwierdziły wniosek Humphreya Davy'ego, że chlor jest pierwiastkiem, a nie związkiem zawierającym tlen, a w 1810 ustalił pierwiastkową naturę potasu i sodu, następnie fosforu i siarki. W 1811 roku Gay-Lussac wraz z francuskim chemikiem analitycznym Louisem Jacquesem Thénardem znacznie ulepszyli metodę analizy elementarnej substancji organicznych.

W 1811 roku Gay-Lussac rozpoczął szczegółowe badania kwasu cyjanowodorowego, ustalił jego skład i narysował analogię między nim, kwasami fluorowodorowymi i siarkowodorem. Uzyskane wyniki doprowadziły go do koncepcji kwasów wodorowych, obalając czysto tlenową teorię Antoine'a Laurenta Lavoisiera. W latach 1811-1813 Gay-Lussac ustalił analogię między chlorem i jodem, otrzymano kwasy jodowodorowe i nadjodowe, monochlorek jodu. W 1815 r. Uzyskał i zbadał „cyjan” (dokładniej dicyjan), co posłużyło jako jeden z warunków wstępnych powstania teorii rodników złożonych.

Gay-Lussac pracował w wielu komisjach rządowych i sporządzał w imieniu rządu raporty zawierające zalecenia dotyczące wprowadzenia osiągnięć nauki do przemysłu. Wiele jego badań miało także znaczenie praktyczne. Tym samym jego metoda oznaczania zawartości alkoholu etylowego stała się podstawą praktycznych metod określania mocy napojów alkoholowych. Gay-Lussac opracował w 1828 r. metodę miareczkowego oznaczania kwasów i zasad, a w 1830 r. wolumetryczną metodę oznaczania srebra w stopach, która jest stosowana do dziś. Stworzona przez niego konstrukcja wieży do wychwytywania tlenków azotu znalazła później zastosowanie w produkcji kwasu siarkowego. W 1825 roku Gay-Lussac wraz z Michelem Eugene Chevrelem otrzymali patent na produkcję świec stearynowych.

W 1806 r. Gay-Lussac został wybrany członkiem Francuskiej Akademii Nauk, a w latach 1822 i 1834 jej prezesem; był członkiem założonego przez Bertholleta Towarzystwa Naukowego Arcueil (Societe d'Archueil), w 1839 r. otrzymał tytuł para Francji.

Zapowiedź:

GESS (Hess), Niemiec Iwanowicz

Rosyjski chemik niemiecki Iwanowicz (Herman Heinrich) Hess urodził się w Genewie w rodzinie artysty, który wkrótce przeniósł się do Rosji. W wieku 15 lat Gecc wyjechał do Dorpatu (obecnie Tartu w Estonii), gdzie uczył się najpierw w szkole prywatnej, a następnie w gimnazjum, które ukończył śpiewająco w 1822 roku. Po ukończeniu gimnazjum wstąpił na Uniwersytet w Dorpacie na Wydziale Lekarskim, gdzie studiował chemię u profesora Gottfrieda Ozanne’a, specjalisty chemii nieorganicznej i analitycznej. W 1825 r. Hess obronił rozprawę doktorską pt. „Badanie składu chemicznego i leczniczego działania wód mineralnych w Rosji”.

Po ukończeniu studiów Hess, z pomocą Ozanne’a, odbył sześciomiesięczną podróż do Sztokholmu, do laboratorium Jonsa Berzeliusa. Tam Hess przeanalizował niektóre minerały. Wielki szwedzki chemik mówił o Hermanie jako o człowieku, „który wiele obiecuje. Ma dobrą głowę, najwyraźniej ma dobrą wiedzę systematyczną, dużą uwagę i szczególny zapał.

Po powrocie do Dorpatu Hess otrzymał nominację do Irkucka, gdzie miał odbywać praktykę lekarską. W Irkucku zajmował się także składem chemicznym i leczniczym działaniem wód mineralnych oraz właściwościami soli kamiennej w złożach obwodu irkuckiego. W 1828 r. Hess otrzymał tytuł adiunkta, a w 1830 r. – nadzwyczajnego akademika Akademii Nauk. W tym samym roku otrzymał katedrę chemii w Instytucie Technologicznym w Petersburgu, gdzie opracował program nauczania chemii praktycznej i teoretycznej. W latach 1832–1849 był profesorem Instytutu Górnictwa i wykładał w Szkole Artylerii. Pod koniec lat dwudziestych - na początku lat trzydziestych XIX wieku. uczył podstaw wiedzy chemicznej carewicza Aleksandra, przyszłego cesarza Aleksandra II.

Podobnie jak wielu ówczesnych naukowców, Hess prowadził badania w różnych obszarach: opracował metodę ekstrakcji telluru ze związku ze srebrem (tellurek srebra, minerał nazwany na cześć naukowca hesytem); odkrył absorpcję gazów przez platynę; po raz pierwszy odkrył, że pokruszona platyna przyspiesza połączenie tlenu z wodorem; opisał wiele minerałów; zaproponował nową metodę wdmuchiwania powietrza do wielkich pieców; zaprojektował aparaturę do rozkładu związków organicznych, eliminującą błędy w oznaczaniu ilości wodoru itp.

Hermann Hess zyskał światową sławę jako twórca termochemii. Naukowiec sformułował podstawowe prawo termochemii - „prawo stałości ilości ciepła”, które jest zastosowaniem prawa zachowania energii do procesów chemicznych. Zgodnie z tym prawem efekt termiczny reakcji zależy tylko od stanu początkowego i końcowego reagentów, a nie od ścieżki procesu (prawo Hessa). Praca opisująca eksperymenty potwierdzające prawo Hessa ukazała się w 1840 roku, na dwa lata przed publikacją dzieł Roberta Mayera i Jamesa Joule'a. Hess jest także odpowiedzialny za odkrycie drugiej zasady termochemii – prawa termoneutralności, zgodnie z którym podczas mieszania obojętnych roztworów soli nie występuje efekt termiczny. Hess jako pierwszy zasugerował możliwość pomiaru powinowactwa chemicznego w oparciu o efekt termiczny reakcji, uprzedzając sformułowaną później zasadę pracy maksymalnej przez Marcelina Berthelota i Juliusa Thomsena.

Hess zajmował się także zagadnieniami metod nauczania chemii. Jego podręcznik „Podstawy czystej chemii” (1831) doczekał się siedmiu wydań (ostatnie w 1849 r.). W swoim podręczniku Hess posługiwał się opracowaną przez siebie rosyjską nomenklaturą chemiczną. Pod tytułem „Krótki przegląd nazw chemicznych” ukazała się jako odrębna publikacja w 1835 r. (w pracach brali także udział S.A. Nieczajew z Akademii Medyczno-Chirurgicznej, M.F. Sołowiew z Uniwersytetu w Petersburgu i P.G. Sobolewski z Instytutu Górnictwa). ). Nomenklatura ta została później uzupełniona przez D.I. Mendelejewa i w dużej mierze zachowała się do dziś.

Zapowiedź:

Nikołaj Dmitriewicz ZELINSKY

Zapowiedź:

Nikołaj Dmitriewicz ZELINSKY

(06.02.1861 - 30.06.1953)

Radziecki chemik organiczny, akademik (od 1929). Urodzony w Tyraspolu. Absolwent Uniwersytetu Noworosyjskiego w Odessie (1884). Od 1885 doskonalił swoją edukację w Niemczech: na uniwersytecie w Lipsku u J. Wislicenus i na uniwersytecie w Getyndze u W. Meyera. W latach 1888-1892. pracował na Uniwersytecie Noworosyjskim, od 1893 – profesor Uniwersytetu Moskiewskiego, który opuścił w 1911 w proteście przeciwko reakcyjnej polityce rządu carskiego. W latach 1911-1917 - dyrektor Centralnego Laboratorium Chemicznego Ministerstwa Finansów, od 1917 r. - ponownie na Uniwersytecie Moskiewskim, jednocześnie od 1935 r. - w Instytucie Chemii Organicznej Akademii Nauk ZSRR, którego był jednym z organizatorów.

Badania naukowe dotyczą kilku dziedzin chemii organicznej - chemii związków alicyklicznych, chemii heterocykli, katalizy organicznej, chemii białek i aminokwasów.

Początkowo badał izomerię pochodnych tiofenu i uzyskał (1887) szereg jego homologów. Badając stereoizomerię nasyconych alifatycznych kwasów dikarboksylowych, odkrył (1891) metody wytwarzania z nich cyklicznych pięcio- i sześcioczłonowych ketonów, z których z kolei otrzymał (1895-1900) dużą liczbę homologów cyklopentanu i cykloheksanu. Zsyntetyzował (1901-1907) liczne węglowodory zawierające od 3 do 9 atomów węgla w pierścieniu, co posłużyło jako podstawa do sztucznego modelowania ropy naftowej i jej frakcji. Położył podwaliny pod szereg kierunków związanych z badaniem wzajemnych przemian węglowodorów.

Odkrył (1910) zjawisko katalizy odwodornienia, które polega na wyłącznie selektywnym działaniu platyny i palladu na cykloheksan i węglowodory aromatyczne oraz na idealnej odwracalności reakcji wodorowania i odwodornienia jedynie w zależności od temperatury.

Razem z inżynierem A. Kumantem stworzył (1916) maskę gazową. Dalsze prace nad katalizą odwodornienia i uwodornienia doprowadziły go do odkrycia (1911) katalizy nieodwracalnej. Zajmując się zagadnieniami chemii ropy naftowej, prowadził liczne prace dotyczące benzinizacji pozostałości ropy poprzez kraking (1920-1922), nad „ketonizacją naftenów”. Otrzymane (1924) ketony alicykliczne w wyniku katalitycznego acylowania cyklanów naftowych. Prowadził (1931-1937) procesy katalitycznej i pirogenetycznej aromatyzacji olejów.

Wraz z N. S. Kozlovem po raz pierwszy w ZSRR rozpoczął (1932) prace nad produkcją kauczuku chloroprenowego. Zsyntetyzowano trudne do znalezienia alkohole i kwasy naftenowe. Opracował (1936) metody odsiarczania olejów o wysokiej zawartości siarki. Jest jednym z twórców doktryny katalizy organicznej. Wysunął pomysły dotyczące deformacji cząsteczek odczynników podczas adsorpcji na stałych katalizatorach.

Wraz ze swoimi uczniami odkrył reakcje selektywnej katalitycznej wodorolizy węglowodorów cyklopentanu (1934), destrukcyjnego uwodornienia, liczne reakcje izomeryzacji (1925-1939), w tym wzajemne przemiany pierścieni zarówno w kierunku ich zwężania, jak i rozszerzania.

Udowodnił doświadczalnie powstawanie rodników metylenowych jako półproduktów w procesach katalizy organicznej.

Wniósł znaczący wkład w rozwiązanie problemu pochodzenia ropy naftowej. Był zwolennikiem teorii organicznego pochodzenia ropy naftowej.

Prowadził także badania z zakresu chemii aminokwasów i białek. Odkrył (1906) reakcję wytwarzania alfa-aminokwasów z aldehydów lub ketonów w wyniku działania mieszaniny cyjanku potasu z chlorkiem amonu i późniejszej hydrolizy powstałych alfa-aminonitryli. Zsyntetyzowano wiele aminokwasów i hydroksyaminokwasów.

Opracował metody otrzymywania estrów aminokwasów z ich mieszanin powstałych podczas hydrolizy ciał białkowych oraz metody rozdzielania produktów reakcji. Stworzył dużą szkołę chemików organicznych, w skład której wchodzili L. N. Nesmeyanov, B. A. Kazansky, A. A. Balandin, N. I. Shuikin, A. F. Plate i inni.

Jeden z organizatorów Ogólnounijnego Towarzystwa Chemicznego im. DI Mendelejew i jego członek honorowy (od 1941 r.).

Bohater Pracy Socjalistycznej (1945).

Nagroda im V.I. Lenin (1934), Nagrody Państwowe ZSRR (1942, 1946, 1948).

Imię Zelinskiego nadano (1953) Instytutowi Chemii Organicznej Akademii Nauk ZSRR.

Zapowiedź:

MARKOWNIKOW, Włodzimierz Wasiljewicz

Rosyjski chemik Władimir Wasiljewicz Markownikow urodził się 13 (25) grudnia 1837 r. we wsi. Knyaginino, obwód Niżny Nowogród, w rodzinie oficera. Studiował w Instytucie Szlachetnym w Niżnym Nowogrodzie, aw 1856 roku wstąpił na Uniwersytet Kazański na Wydziale Prawa. W tym samym czasie uczęszczał na wykłady Butlerowa z chemii i odbywał warsztaty w jego laboratorium. Po ukończeniu uniwersytetu w 1860 r. Markownikow, za namową Butlerowa, został asystentem laboratoryjnym w uniwersyteckim laboratorium chemicznym, a od 1862 r. wykładał. W 1865 r. Markownikow uzyskał tytuł magistra i został wysłany na dwa lata do Niemiec, gdzie pracował w laboratoriach A. Bayera, R. Erlenmeyera i G. Kolbego. W 1867 powrócił do Kazania, gdzie został wybrany na profesora nadzwyczajnego na wydziale chemii. W 1869 obronił pracę doktorską i w tym samym roku, w związku z wyjazdem Butlerowa do Petersburga, został wybrany profesorem. W 1871 r. Markownikow wraz z grupą innych naukowców w proteście przeciwko zwolnieniu profesora P.F. Lesgafta opuścił Uniwersytet Kazański i przeniósł się do Odessy, gdzie pracował na Uniwersytecie Noworosyjskim. W 1873 roku Markownikow otrzymał stanowisko profesora na Uniwersytecie Moskiewskim.

Główne prace naukowe Markownikowa poświęcone są rozwojowi teorii struktury chemicznej, syntezy organicznej i petrochemii. Na przykładzie fermentowalnego kwasu masłowego, który ma normalną strukturę, i kwasu izomasłowego, Markownikow w 1865 roku jako pierwszy wykazał istnienie izomerii między kwasami tłuszczowymi. W swojej pracy magisterskiej „O izomerii związków organicznych” (1865) Markownikow przedstawił historię doktryny izomerii i krytyczną analizę jej obecnego stanu. W swojej rozprawie doktorskiej „Materiały na temat wzajemnego oddziaływania atomów w związkach chemicznych” (1869), bazując na poglądach A.M. Butlerowa i obszernym materiale doświadczalnym, Markovnikov ustalił szereg wzorców dotyczących zależności kierunku podstawienia reakcje eliminacji i addycji przy wiązaniu podwójnym oraz izomeryzacja ze struktury chemicznej (w szczególności reguła Markownikowa). Markownikow wykazał także cechy wiązań podwójnych i potrójnych w związkach nienasyconych, polegające na ich większej wytrzymałości w porównaniu z wiązaniami pojedynczymi, ale nie na ich równoważności z dwoma lub trzema wiązaniami prostymi.

Od początku lat 80. XIX w. Markownikow badał olej kaukaski, w którym odkrył nową, szeroką klasę związków, które nazwał naftenami. Wyizolował węglowodory aromatyczne z oleju i odkrył ich zdolność do tworzenia mieszanin z węglowodorami innych klas, których nie można rozdzielić na drodze destylacji, nazwanych później azeotropowymi. Po raz pierwszy badał naftyleny, odkrył przemianę cykloparafin w węglowodory aromatyczne przy udziale bromku glinu jako katalizatora; zsyntetyzował wiele naftenów i parafin o rozgałęzionych łańcuchach. Wykazano, że temperatura zamarzania węglowodoru charakteryzuje stopień jego czystości i jednorodności. Udowodnił istnienie cykli o liczbie atomów węgla od 3 do 8 oraz opisał wzajemne izomeryczne przekształcenia cykli w kierunku zarówno zmniejszania, jak i zwiększania liczby atomów w pierścieniu.

Markownikow aktywnie opowiadał się za rozwojem krajowego przemysłu chemicznego, upowszechnianiem wiedzy naukowej i ścisłym powiązaniem nauki z przemysłem. Prace Markownikowa dotyczące historii nauki mają ogromne znaczenie; w szczególności udowodnił priorytet A.M. Butlerowa w tworzeniu teorii struktury chemicznej. Z jego inicjatywy wydano „Kolekcję Łomonosowa” (1901) poświęconą historii chemii w Rosji. Markownikow był jednym z założycieli Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego (1868). Działalność pedagogiczna naukowca, który stworzył słynną szkołę chemiczną „Markovnikov”, była niezwykle owocna. Z laboratorium, które wyposażył na Uniwersytecie Moskiewskim, wyszło wielu światowej sławy chemików: M.I. Konovalov, N.M. Kizhner, I.A. Kablukov i inni.

Zapowiedź:

MENDELEEV, Dmitrij Iwanowicz

Rosyjski chemik Dmitrij Iwanowicz Mendelejew urodził się w Tobolsku w rodzinie dyrektora gimnazjum. Podczas nauki w gimnazjum Mendelejew miał bardzo przeciętne oceny, zwłaszcza z łaciny. W 1850 wstąpił na Wydział Nauk Przyrodniczych Wydziału Fizyki i Matematyki Głównego Instytutu Pedagogicznego w Petersburgu. Wśród ówczesnych profesorów instytutu byli tak wybitni naukowcy, jak fizyk E.H. Lenz, chemik A.A. Voskresensky, matematyk N.V. Ostrogradsky. W 1855 r. Mendelejew ukończył instytut ze złotym medalem i został mianowany starszym nauczycielem w gimnazjum w Symferopolu, ale z powodu wybuchu wojny krymskiej przeniósł się do Odessy, gdzie pracował jako nauczyciel w Liceum Richelieu.

W 1856 r. Mendelejew obronił pracę magisterską na uniwersytecie w Petersburgu, w 1857 r. został zatwierdzony jako prywatny wykładowca na tej uczelni i prowadził tam kurs chemii organicznej. W latach 1859-1861 Mendelejew odbył podróż naukową do Niemiec, gdzie pracował w laboratorium R. Bunsena i G. Kirchhoffa na Uniwersytecie w Heidelbergu. Z tego okresu pochodzi jedno z ważnych odkryć Mendelejewa – określenie „absolutnej temperatury wrzenia cieczy”, zwanej obecnie temperaturą krytyczną. W 1860 r. Mendelejew wraz z innymi chemikami rosyjskimi wziął udział w Międzynarodowym Kongresie Chemików w Karlsruhe, na którym S. Cannizzaro przedstawił swoją interpretację teorii molekularnej A. Avogadra. To przemówienie i dyskusja na temat rozróżnienia pojęć atomu, cząsteczki i równoważnika posłużyły jako ważny warunek wstępny odkrycia prawa okresowości.

Po powrocie do Rosji w 1861 r. Mendelejew kontynuował wykłady na uniwersytecie w Petersburgu. W 1861 r. opublikował podręcznik „Chemia organiczna”, który został uhonorowany Nagrodą Demidowa Akademii Nauk w Petersburgu. W 1864 r. Mendelejew został wybrany profesorem chemii w Instytucie Technologicznym w Petersburgu. W 1865 roku obronił rozprawę doktorską „O połączeniu alkoholu z wodą” i jednocześnie został zatwierdzony na stanowisko profesora chemii technicznej na Uniwersytecie w Petersburgu, a dwa lata później kierował katedrą chemii nieorganicznej.

Rozpoczynając naukę chemii nieorganicznej na Uniwersytecie w Petersburgu, Mendelejew, nie znajdując ani jednego podręcznika, który mógłby polecić studentom, zaczął pisać swoje klasyczne dzieło „Podstawy chemii”. W przedmowie do drugiego wydania pierwszej części podręcznika, wydanej w 1869 r., Mendelejew przedstawił tabelę pierwiastków zatytułowaną „Doświadczenie układu pierwiastków na podstawie ich masy atomowej i podobieństwa chemicznego”, a w marcu 1869 r. spotkanie Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego, N.A. Menshutkin przedstawił w imieniu Mendelejewa raport na temat jego okresowego układu pierwiastków. Prawo okresowości było podstawą, na której Mendelejew stworzył swój podręcznik. Za życia Mendelejewa „Podstawy chemii” ukazały się w Rosji 8 razy, kolejne pięć wydań ukazało się w tłumaczeniach na język angielski, niemiecki i francuski.

W ciągu następnych dwóch lat Mendelejew wprowadził szereg poprawek i wyjaśnień do oryginalnej wersji układu okresowego, a w 1871 r. opublikował dwa klasyczne artykuły - „Naturalny układ pierwiastków i jego zastosowanie do wskazywania właściwości niektórych pierwiastków” ( w języku rosyjskim) i „Okresowa ważność pierwiastków chemicznych” (w języku niemieckim w „Rocznikach” J. Liebiga). Na podstawie swojego systemu Mendelejew korygował masy atomowe niektórych znanych pierwiastków, a także wychodził z założenia o istnieniu nieznanych pierwiastków i odważył się przewidzieć właściwości niektórych z nich. Sam system, wprowadzone poprawki i prognozy Mendelejewa spotkały się początkowo z dużą powściągliwością środowiska naukowego. Jednakże po odkryciu przez Mendelejewa „ekaglinu” (galu), „ekaboronu” (skanda) i „ekakrzemu” (germanu) odpowiednio w latach 1875, 1879 i 1886, prawo okresowości zaczęło zyskiwać na znaczeniu.

Wykonane na przełomie XIX i XX w. odkrycia gazów szlachetnych i pierwiastków promieniotwórczych nie zachwiały prawem okresowości, a jedynie je wzmocniły. Odkrycie izotopów wyjaśniło pewne nieprawidłowości w kolejności pierwiastków według rosnącej kolejności ich mas atomowych (tzw. „anomalie”). Stworzenie teorii budowy atomu ostatecznie potwierdziło poprawność Mendelejewa w układzie pierwiastków i pozwoliło rozwiać wszelkie wątpliwości co do miejsca lantanowców w układzie okresowym.

Mendelejew do końca życia rozwijał doktrynę okresowości. Wśród innych prac naukowych Mendelejewa można wymienić szereg prac dotyczących badania roztworów i rozwoju teorii hydratacji roztworów (1865–1887). W 1872 r. rozpoczął badania sprężystości gazów, czego efektem było zaproponowane w 1874 r. uogólnione równanie stanu gazu doskonałego (równanie Clayperona-Mendelejewa). W latach 1880–1885 Mendelejew zajął się problematyką rafinacji ropy naftowej i zaproponował zasadę jej destylacji frakcyjnej. W 1888 r. wyraził ideę podziemnego zgazowania węgla, a w latach 1891–1892. opracował technologię wytwarzania nowego rodzaju proszku bezdymnego.

W 1890 r. Mendelejew został zmuszony do opuszczenia uniwersytetu w Petersburgu z powodu sprzeczności z Ministrem Oświaty Publicznej. W 1892 r. został mianowany kustoszem Składu Miar Wzorowych (który w 1893 r. z jego inicjatywy został przekształcony w Główną Izbę Miar i Wag). Przy udziale i kierownictwie Mendelejewa w izbie odnowiono prototypy funta i arszyna oraz dokonano porównania rosyjskich standardów miar z angielskimi i metrycznymi (1893–1898). Mendelejew uznał za konieczne wprowadzenie w Rosji metrycznego systemu miar, co za jego namową zostało dopuszczone fakultatywnie w 1899 r.

Mendelejew był jednym z założycieli Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego (1868) i był wielokrotnie wybierany na jego prezesa. W 1876 r. Mendelejew został członkiem korespondentem petersburskiej Akademii Nauk, jednak w 1880 r. jego kandydatura na stanowisko akademickiego została odrzucona. Zaciemnienie Mendelejewa przez Akademię Nauk w Petersburgu wywołało ostry protest społeczny w Rosji.

DI Mendelejew był członkiem ponad 90 akademii nauk, towarzystw naukowych i uniwersytetów w różnych krajach. Pierwiastek chemiczny nr 101 (mendelejew), podwodne pasmo górskie i krater po niewidocznej stronie Księżyca, a także szereg instytucji edukacyjnych i instytutów naukowych noszą imię Mendelejewa. W 1962 roku Akademia Nauk ZSRR ustanowiła nagrodę i Złoty Medal im. Mendelejewa za najlepsze prace z chemii i technologii chemicznej, w 1964 roku nazwisko Mendelejewa zostało wpisane na tablicę honorową Uniwersytetu w Bridgeport w USA wraz z nazwiskami Euklidesa, Archimedesa, N. Kopernika, G. Galileusza, I. Newtona, A. Lavoisiera.

Zapowiedź:

NEPНCT (Nernst), Walter Hermann

Nagroda Nobla w dziedzinie chemii, 1920

Niemiecki chemik Walter Hermann Nernst urodził się w Briesen, mieście w Prusach Wschodnich (obecnie Wombzeźno w Polsce). Nernst był trzecim dzieckiem w rodzinie pruskiego sędziego cywilnego Gustava Nernsta i Ottilie (Nerger) Nernst. W gimnazjum w Graudenz studiował nauki przyrodnicze, literaturę i języki klasyczne, które ukończył jako pierwszy w swojej klasie w 1883 roku.

Od 1883 do 1887 Nernst studiował fizykę na uniwersytetach w Zurychu (pod kierunkiem Heinricha Webera), Berlinie (pod kierunkiem Hermanna Helmholtza), Grazu (pod kierunkiem Ludwiga Boltzmanna) i Würzburgu (pod kierunkiem Friedricha Kohlrauscha). Boltzmann, który przywiązywał dużą wagę do interpretacji zjawisk naturalnych w oparciu o teorię atomowej budowy materii, skłonił Nernsta do zbadania mieszanego wpływu magnetyzmu i ciepła na prąd elektryczny. Prace wykonane pod kierunkiem Kohlrauscha doprowadziły do ​​odkrycia, że ​​metalowy przewodnik, podgrzany na jednym końcu i umieszczony prostopadle do pola elektrycznego, wytwarza prąd elektryczny. Za swoje badania Nernst otrzymał doktorat w 1887 roku.

Mniej więcej w tym samym czasie Nernst poznał chemików Svante Arrheniusa, Wilhelma Ostwalda i Jacoba van't Hoffa. Ostwald i van't Hoff właśnie zaczęli publikować Journal of Physical Chemistry, w którym donosili o coraz częstszym stosowaniu metod fizycznych do rozwiązywania problemów chemicznych. W 1887 roku Nernst został asystentem Ostwalda na uniwersytecie w Lipsku i wkrótce zaczęto go uważać za jednego z twórców nowej dyscypliny chemii fizycznej, mimo że był znacznie młodszy od Ostwalda, van't Hoffa i Arrheniusa.

W Lipsku Nernst pracował nad teoretycznymi i praktycznymi problemami chemii fizycznej. W latach 1888-1889 badał zachowanie elektrolitów (roztworów naładowanych elektrycznie cząstek, czyli jonów), gdy przepływa przez nie prąd elektryczny i odkrył podstawowe prawo znane jako równanie Nernsta. Prawo ustala związek między siłą elektromotoryczną (różnicą potencjałów) a stężeniem jonów.Równanie Nernsta pozwala przewidzieć maksymalny potencjał operacyjny, który można uzyskać w wyniku oddziaływania elektrochemicznego (na przykład maksymalna różnica potencjałów baterii chemicznej), gdy znane są tylko najprostsze wskaźniki fizyczne: ciśnienie i temperatura. Zatem prawo to łączy termodynamikę z teorią elektrochemiczną w zakresie rozwiązywania problemów z udziałem roztworów silnie rozcieńczonych. Dzięki tej pracy 25-letni Nernst zyskał światowe uznanie.

W latach 1890-1891 Nernst badał substancje, które po rozpuszczeniu w cieczach nie mieszają się ze sobą. Opracował swoje prawo dystrybucji i scharakteryzował zachowanie tych substancji w funkcji stężenia. Prawo Henry'ego, które opisuje rozpuszczalność gazu w cieczy, stało się szczególnym przypadkiem bardziej ogólnego prawa Nernsta. Prawo dystrybucji Nernsta jest ważne dla medycyny i biologii, ponieważ pozwala badać rozmieszczenie substancji w różnych częściach żywego organizmu.

W 1891 roku Nernst został mianowany profesorem nadzwyczajnym fizyki na Uniwersytecie w Getyndze. Dwa lata później ukazał się napisany przez niego podręcznik chemii fizycznej „Chemia teoretyczna z punktu widzenia prawa Avogadra i termodynamiki”, który doczekał się 15 przedruków i służył przez ponad trzydzieści lat. Uważając się za fizyka studiującego chemię, Nernst zdefiniował nowy przedmiot chemii fizycznej jako „przecięcie dwóch nauk dotychczas w pewnym stopniu od siebie niezależnych”. Nernst oparł chemię fizyczną na hipotezie włoskiego chemika Amedeo Avogadro, który uważał, że równe objętości dowolnych gazów zawsze zawierają tę samą liczbę cząsteczek. Nernst nazwał to „rogiem obfitości” teorii molekularnej. Nie mniej ważne było termodynamiczne prawo zachowania energii, które leży u podstaw wszystkich procesów naturalnych. Nernst podkreślił, że podstawy chemii fizycznej leżą w zastosowaniu tych dwóch głównych zasad do rozwiązywania problemów naukowych.

W 1894 roku Nernst został profesorem chemii fizycznej na Uniwersytecie w Getyndze i utworzył Instytut Chemii Fizycznej i Elektrochemii Cesarza Wilhelma. Wraz z grupą naukowców z różnych krajów, która do niego dołączyła, badał tam takie zagadnienia, jak polaryzacja, stałe dielektryczne i równowaga chemiczna.

W 1905 Nernst opuścił Getyngę i został profesorem chemii na Uniwersytecie w Berlinie. W tym samym roku sformułował swoje „twierdzenie o cieple”, znane obecnie jako trzecia zasada termodynamiki. Twierdzenie to pozwala na wykorzystanie danych termicznych do obliczenia równowagi chemicznej — innymi słowy, do przewidzenia, jak daleko zajdzie dana reakcja, zanim zostanie osiągnięta równowaga. Przez następną dekadę Nernst bronił, stale testując, poprawność swojego twierdzenia, które później wykorzystano do tak zupełnie innych celów, jak testowanie teorii kwantowej i przemysłowa synteza amoniaku.

W 1912 roku Nernst na podstawie wyprowadzonego przez siebie prawa termicznego uzasadnił nieosiągalność zera absolutnego. „Niemożliwe jest” – stwierdził – stworzenie silnika cieplnego, w którym temperatura substancji spadłaby do zera absolutnego. Opierając się na tym wniosku, Nernst zaproponował, że gdy temperatura zbliża się do zera absolutnego, aktywność fizyczna substancji ma tendencję do zanikania. Trzecia zasada termodynamiki ma kluczowe znaczenie w fizyce niskich temperatur i ciała stałego. Nernst w młodości był kierowcą amatorem, a podczas I wojny światowej służył jako kierowca w ochotniczym oddziale samochodowym. Pracował także nad rozwojem broni chemicznej, którą uważał za najbardziej humanitarną, gdyż jego zdaniem mogłaby zakończyć śmiercionośną konfrontację na froncie zachodnim. Po wojnie Nernst wrócił do swojego berlińskiego laboratorium.

W 1921 r. uczony otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii, przyznaną w 1920 r. „w uznaniu jego pracy nad termodynamiką”. W swoim wykładzie noblowskim Nernst powiedział, że „ponad 100 badań eksperymentalnych, które przeprowadził, umożliwiło zebranie wystarczającej ilości danych, aby potwierdzić nowe twierdzenie z dokładnością, na jaką pozwala dokładność czasami bardzo skomplikowanych eksperymentów”.

Od 1922 do 1924 roku Nernst był prezesem Cesarskiego Instytutu Fizyki Stosowanej w Jenie, lecz gdy powojenna inflacja uniemożliwiła mu wprowadzenie w instytucie zmian, jakie chciał wprowadzić, wrócił na Uniwersytet Berliński jako profesor fizyka. Do końca swojej kariery zawodowej Nernst zajmował się badaniem problemów kosmologicznych wynikających z odkrycia przez niego trzeciej zasady termodynamiki (zwłaszcza tzw. śmierci termicznej Wszechświata, której się sprzeciwiał), a także fotochemii i chemii kinetyka.

W 1892 roku Nernst poślubił Emmę Lochmeyer, córkę słynnego chirurga z Getyngi. Mieli dwóch synów (obaj zginęli w czasie I wojny światowej) i córkę. Nernst, człowiek o wyraźnej indywidualności, z pasją kochał życie i potrafił dowcipnie żartować. Przez całe życie naukowiec pasjonował się literaturą i teatrem, szczególnie podziwiał dzieła Szekspira. Jako doskonały organizator instytucji naukowych, Nernst pomógł zwołać pierwszą konferencję Solvay i założył Niemieckie Towarzystwo Elektrochemiczne i Instytut Cesarza Wilhelma.

W 1934 r. Nernst przeszedł na emeryturę i zamieszkał w swoim domu na Łużycach, gdzie w 1941 r. zmarł nagle na zawał serca. Nernst był członkiem Berlińskiej Akademii Nauk i Towarzystwa Królewskiego w Londynie.

Zapowiedź:

CURIE (Skłodowska-Curie), Maria

Nagroda Nobla w dziedzinie chemii, 1911

Nagroda Nobla w dziedzinie fizyki, 1903

(z Henrim Becquerelem i Pierrem Curie)

Francuska fizyk Maria Skłodowska-Curie (z domu Maria Skłodowska) urodziła się w Warszawie. Była najmłodszym z pięciorga dzieci w rodzinie Władysława i Bronisławy (Boguszki) Skłodowskich. Maria wychowała się w rodzinie, w której szanowano naukę. Jej ojciec uczył fizyki w gimnazjum, a matka, aż do chwili, gdy zachorowała na gruźlicę, była dyrektorem gimnazjum. Matka Marii zmarła, gdy dziewczynka miała jedenaście lat.

Maria Skłodowska uczyła się znakomicie zarówno w szkole podstawowej, jak i średniej. Już w młodym wieku poczuła fascynację nauką i pracowała jako asystentka w laboratorium chemicznym swojej kuzynki. Wielki rosyjski chemik Dmitrij Iwanowicz Mendelejew, twórca układu okresowego pierwiastków chemicznych, był przyjacielem jej ojca. Widząc dziewczynę przy pracy w laboratorium, przepowiedział jej wspaniałą przyszłość, jeśli będzie kontynuowała naukę chemii. Dorastając pod zaborem rosyjskim (Polska była wówczas podzielona między Rosję, Niemcy i Austro-Węgry), Skłodowska-Curie działała w ruchu młodych intelektualistów i antyklerykalnych polskich nacjonalistów. Choć Skłodowska-Curie większość życia spędziła we Francji, zawsze pozostała oddana sprawie walki o niepodległość Polski.

Na drodze do realizacji marzenia Marii Skłodowskiej o szkolnictwie wyższym stały dwie przeszkody: ubóstwo rodziny i zakaz przyjmowania kobiet na Uniwersytet Warszawski. Maria i jej siostra Bronia opracowały plan: Maria przez pięć lat pracowała jako guwernantka, aby jej siostra mogła ukończyć studia medyczne, po czym Bronya miała ponosić koszty jej wyższego wykształcenia. Bronya zdobyła wykształcenie medyczne w Paryżu, a będąc lekarzem, zaprosiła Marię, aby do niej dołączyła. Po opuszczeniu Polski w 1891 r. Maria wstąpiła na Wydział Nauk Przyrodniczych Uniwersytetu Paryskiego (Sorbona). W 1893 roku, po ukończeniu kursu, Maria uzyskała na Sorbonie stopień licencjata z fizyki (równoważny tytułowi magistra). Rok później uzyskała licencjat z matematyki.

Również w 1894 roku w domu polskiego fizyka-emigratora Maria Skłodowska poznała Piotra Curie. Pierre był kierownikiem laboratorium w Miejskiej Szkole Fizyki i Chemii Przemysłowej. W tym czasie przeprowadził ważne badania dotyczące fizyki kryształów i zależności właściwości magnetycznych substancji od temperatury. Maria badała namagnesowanie stali, a jej polski przyjaciel miał nadzieję, że Pierre umożliwi Marii pracę w swoim laboratorium. Maria i Pierre pobrali się rok później, po raz pierwszy zbliżeni do siebie dzięki pasji do fizyki. Stało się to wkrótce po obronie pracy doktorskiej Pierre'a. Ich córka Irène (Irène Joliot-Curie) urodziła się we wrześniu 1897 roku. Trzy miesiące później Marie Curie zakończyła badania nad magnetyzmem i zaczęła szukać tematu do swojej rozprawy doktorskiej.

W 1896 roku Henri Becquerel odkrył, że związki uranu emitują głęboko penetrujące promieniowanie. W przeciwieństwie do promieni rentgenowskich odkrytych w 1895 roku przez Wilhelma Röntgena, promieniowanie Becquerela nie było wynikiem wzbudzenia przez zewnętrzne źródło energii, takie jak światło, ale wewnętrzną właściwość samego uranu. Zafascynowana tym tajemniczym zjawiskiem i pociągnięta perspektywą rozpoczęcia nowego obszaru badań, Curie postanowiła zbadać to promieniowanie, które później nazwała radioaktywnością. Rozpoczynając prace na początku 1898 r., starała się przede wszystkim ustalić, czy istnieją inne niż związki uranu substancje emitujące promienie odkryte przez Becquerela. Ponieważ Becquerel zauważył, że powietrze staje się przewodzące prąd elektryczny w obecności związków uranu, Curie zmierzyła przewodność elektryczną w pobliżu próbek innych substancji za pomocą kilku precyzyjnych przyrządów zaprojektowanych i zbudowanych przez Pierre'a Curie i jego brata Jacques'a. Doszła do wniosku, że ze znanych pierwiastków radioaktywne są jedynie uran, tor i ich związki. Jednak wkrótce Curie dokonała znacznie ważniejszego odkrycia: ruda uranu, znana jako blenda smołowa uranu, emituje promieniowanie Becquerela silniejsze niż związki uranu i toru i co najmniej czterokrotnie silniejsze niż czysty uran. Curie zasugerowała, że ​​mieszanka żywicy uranowej zawiera jeszcze nieodkryty i wysoce radioaktywny pierwiastek. Wiosną 1898 roku zgłosiła swoją hipotezę i wyniki swoich eksperymentów Francuskiej Akademii Nauk.

Następnie Curie próbowali wyizolować nowy pierwiastek. Pierre odłożył na bok własne badania w dziedzinie fizyki kryształów, aby pomóc Marii. Traktując rudę uranu kwasami i siarkowodorem, rozdzielili ją na znane składniki. Badając każdy ze składników, odkryli, że tylko dwa z nich, zawierające pierwiastki bizmut i bar, wykazywały silną radioaktywność. Ponieważ promieniowanie odkryte przez Becquerela nie było charakterystyczne ani dla bizmutu, ani dla baru, doszli do wniosku, że te części substancji zawierają jeden lub więcej nieznanych wcześniej pierwiastków. W lipcu i grudniu 1898 roku Maria i Piotr Curie ogłosili odkrycie dwóch nowych pierwiastków, które nazwali polonem (na cześć Polski, ojczyzny Marii) i radem.

Ponieważ Curie nie wyizolowali żadnego z tych pierwiastków, nie mogli dostarczyć chemikom decydujących dowodów na ich istnienie. I państwo Curie rozpoczęli bardzo trudne zadanie - wydobycie dwóch nowych pierwiastków z mieszanki żywicy uranowej. Ustalili, że substancje, które mieli znaleźć, stanowiły zaledwie jedną milionową mieszanki żywicy uranowej. Aby wydobyć je w mierzalnych ilościach, badacze musieli przetworzyć ogromne ilości rudy. Przez następne cztery lata państwo Curie pracowali w prymitywnych i niezdrowych warunkach. Przeprowadzali separację chemiczną w dużych kadziach ustawionych w nieszczelnej, smaganej wiatrem stodole. Musieli analizować substancje w maleńkim, słabo wyposażonym laboratorium Szkoły Miejskiej. W tym trudnym, ale ekscytującym okresie pensja Pierre'a nie wystarczała na utrzymanie rodziny. Mimo że intensywne badania i małe dziecko zajmowały jej prawie cały czas, Maria rozpoczęła naukę fizyki w 1900 roku w Sèvres, w Ecole Normale Superiore, placówce edukacyjnej kształcącej nauczycieli szkół średnich. Owdowiały ojciec Pierre'a zamieszkał z Curie i pomagał opiekować się Ireną.

We wrześniu 1902 roku państwo Curie ogłosili, że udało im się wyizolować jedną dziesiątą grama chlorku radu z kilku ton mieszanki żywicy uranowej. Nie udało im się wyizolować polonu, ponieważ okazał się on produktem rozpadu radu. Analizując związek, Maria stwierdziła, że ​​masa atomowa radu wynosi 225. Sól radu emitowała niebieskawy blask i ciepło. Ta fantastyczna substancja przyciągnęła uwagę całego świata. Uznanie i nagrody za jego odkrycie dotarły do ​​rodziny Curie niemal natychmiast.

Po zakończeniu badań Maria napisała wreszcie rozprawę doktorską. Praca nosiła tytuł „Studies on Radioactive Substances” i została zaprezentowana na Sorbonie w czerwcu 1903 roku. Zawierała ogromną liczbę obserwacji radioaktywności dokonanych przez Marię i Piotra Curie podczas poszukiwań polonu i radu. Zdaniem komisji, która przyznała Curie stopień naukowy, jej praca stanowiła największy wkład w naukę, jaki kiedykolwiek wniosła rozprawa doktorska.

W grudniu 1903 roku Królewska Szwedzka Akademia Nauk przyznała Becquerelowi i Curie Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki. Maria i Pierre Curie otrzymali połowę nagrody „w uznaniu... ich wspólnych badań nad zjawiskami promieniowania odkrytymi przez profesora Henriego Becquerela”. Curie została pierwszą kobietą uhonorowaną Nagrodą Nobla. Zarówno Marie, jak i Pierre Curie byli chorzy i nie mogli przyjechać do Sztokholmu na ceremonię wręczenia nagród. Otrzymali go następnego lata.

Jeszcze zanim rodzina Curie zakończyła swoje badania, ich praca zachęciła innych fizyków do badania radioaktywności. W 1903 roku Ernest Rutherford i Frederick Soddy przedstawili teorię, według której promieniowanie radioaktywne powstaje w wyniku rozpadu jąder atomowych. Podczas rozpadu pierwiastki promieniotwórcze ulegają transmutacji – przemianie w inne pierwiastki. Curie nie przyjęła tej teorii bez wahania, gdyż rozpad uranu, toru i radu zachodzi tak wolno, że nie musiała go obserwować w swoich eksperymentach. (To prawda, istniały dowody na rozkład polonu, ale Curie uważała zachowanie tego pierwiastka za nietypowe). Jednak w 1906 roku zgodziła się przyjąć teorię Rutherforda-Soddy'ego jako najbardziej prawdopodobne wyjaśnienie radioaktywności. To Curie wprowadziła terminy rozpad i transmutacja.

Curie zauważyli wpływ radu na organizm ludzki (podobnie jak Henri Becquerel doznali oparzeń, zanim zdali sobie sprawę z niebezpieczeństw związanych z obchodzeniem się z substancjami radioaktywnymi) i zasugerowali, że rad może być stosowany w leczeniu nowotworów. Niemal natychmiast rozpoznano wartość terapeutyczną radu i ceny jego źródeł gwałtownie wzrosły. Państwo Curie odmówili jednak opatentowania procesu ekstrakcji i wykorzystania wyników swoich badań do jakichkolwiek celów komercyjnych. Ich zdaniem wydobywanie korzyści komercyjnych nie odpowiadało duchowi nauki, idei swobodnego dostępu do wiedzy. Mimo to sytuacja finansowa pary Curie poprawiła się, gdyż Nagroda Nobla i inne nagrody przyniosły im pewien majątek. W październiku 1904 roku Pierre został mianowany profesorem fizyki na Sorbonie, a miesiąc później Maria została oficjalnie mianowana kierownikiem jego laboratorium. W grudniu urodziła się ich druga córka, Eva, która później została pianistką koncertującą i biografką swojej matki.

Marie czerpała siłę z uznania dla jej osiągnięć naukowych, ulubionej pracy oraz miłości i wsparcia Pierre'a. Jak sama przyznała: „W małżeństwie znalazłam wszystko, o czym mogłam marzyć w chwili naszego związku, a nawet więcej”. Ale w kwietniu 1906 roku Pierre zginął w wypadku ulicznym. Straciwszy najbliższego przyjaciela i współpracownika, Marie zamknęła się w sobie. Znalazła jednak siłę do dalszej pracy. W maju, po odmowie przyjęcia przez Marię emerytury przyznanej przez Ministerstwo Edukacji Publicznej, rada wydziału Sorbony powołała ją na wydział fizyki, którym wcześniej kierował jej mąż. Kiedy sześć miesięcy później Curie wygłosiła swój pierwszy wykład, została pierwszą kobietą wykładającą na Sorbonie.

W laboratorium Curie skoncentrowała swoje wysiłki na wyizolowaniu czystego radu metalicznego, a nie jego związków. W 1910 roku udało jej się we współpracy z André Debirne uzyskać tę substancję i tym samym zakończyć cykl badań rozpoczęty 12 lat wcześniej. Przekonująco udowodniła, że ​​rad jest pierwiastkiem chemicznym. Curie opracowała metodę pomiaru emisji promieniotwórczych i przygotowała dla Międzynarodowego Biura Miar i Wag pierwszy międzynarodowy standard radu - czystą próbkę chlorku radu, z którą miały być porównywane wszystkie inne źródła.

Pod koniec 1910 roku pod naciskiem wielu naukowców Curie została nominowana w wyborach do jednego z najbardziej prestiżowych towarzystw naukowych – Francuskiej Akademii Nauk. Pierre Curie został do niego wybrany zaledwie rok przed śmiercią. W całej historii Francuskiej Akademii Nauk nie była jej członkiem żadna kobieta, dlatego nominacja Curie doprowadziła do zaciętej walki pomiędzy zwolennikami i przeciwnikami tego kroku. Po kilku miesiącach ofensywnych kontrowersji, w styczniu 1911 roku kandydatura Curie została odrzucona większością jednego głosu.

Kilka miesięcy później Królewska Szwedzka Akademia Nauk przyznała Curie Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii „za wybitne zasługi dla rozwoju chemii: odkrycie pierwiastków radu i polonu, wyizolowanie radu oraz badanie natury i związków ten niezwykły element.” Curie została pierwszą dwukrotną laureatką Nagrody Nobla. Przedstawiamy nowego laureata, E.V. Dahlgren zauważył, że „badania radu doprowadziły w ostatnich latach do narodzin nowej dziedziny nauki – radiologii, która objęła już własne instytuty i czasopisma”.

Na krótko przed wybuchem I wojny światowej Uniwersytet Paryski wraz z Instytutem Pasteura utworzyły Instytut Radowy do badań radioaktywności. Curie został mianowany dyrektorem wydziału badań podstawowych i medycznych zastosowań promieniotwórczości. W czasie wojny szkoliła lekarzy wojskowych w zakresie zastosowań radiologii, m.in. wykrywania odłamków w ciele rannego za pomocą promieni rentgenowskich. Na froncie Curie pomagała w tworzeniu instalacji radiologicznych i zaopatrywała stacje pierwszej pomocy w przenośne aparaty rentgenowskie. Zebrane doświadczenia podsumowała w monografii „Radiologia i wojna” z 1920 roku.

Po wojnie Curie wróciła do Instytutu Radowego. W ostatnich latach życia nadzorowała pracę studentów i aktywnie propagowała zastosowanie radiologii w medycynie. Napisała biografię Piotra Curie, która ukazała się w 1923 roku. Curie okresowo podróżowała do Polski, która pod koniec wojny uzyskała niepodległość. Tam doradzała polskim badaczom. W 1921 roku Curie wraz z córkami odwiedziła Stany Zjednoczone, aby przyjąć w prezencie 1 g radu na kontynuację swoich eksperymentów. Podczas drugiej wizyty w USA (1929) otrzymała darowiznę, za którą zakupiła kolejny gram radu do celów terapeutycznych w jednym z warszawskich szpitali. Jednak w wyniku wieloletniej pracy z radem jej stan zdrowia zaczął zauważalnie się pogarszać.

Curie zmarła 4 lipca 1934 roku na białaczkę w małym szpitalu w miejscowości Sancellemose we francuskich Alpach.

Największą siłą Curie jako naukowca była jej niezachwiana wytrwałość w pokonywaniu trudności: kiedy postawiła problem, nie spocznie, dopóki nie znajdzie rozwiązania. Curie, cicha i skromna kobieta, którą karciła sława, pozostała niezachwianie wierna ideałom, w które wierzyła, i ludziom, na których jej zależało. Po śmierci męża pozostała czułą i oddaną matką dla swoich dwóch córek.

Oprócz dwóch Nagród Nobla Curie otrzymała Medal Berthelota Francuskiej Akademii Nauk (1902), Medal Davy'ego Towarzystwa Królewskiego w Londynie (1903) i Medal Elliotta Cressona Instytutu Franklina (1909). Była członkiem 85 towarzystw naukowych na całym świecie, w tym Francuskiej Akademii Medycznej i otrzymała 20 stopni honoris causa. Od 1911 roku aż do śmierci Curie brała udział w prestiżowych Kongresach Fizycznych Solvaya i przez 12 lat była pracownikiem Międzynarodowej Komisji Współpracy Intelektualnej Ligi Narodów.

Rosja to kraj o bogatej historii. Wielu znanych pionierów swoimi osiągnięciami gloryfikowało wielką moc. Jednym z nich są wielcy rosyjscy chemicy.

Chemia nazywana jest dziś jedną z nauk przyrodniczych, która bada wewnętrzny skład i strukturę materii, rozkład i zmiany substancji, wzór powstawania nowych cząstek i ich zmiany.

Rosyjscy chemicy, którzy gloryfikowali kraj

Jeśli mówimy o historii nauk chemicznych, nie możemy nie wspomnieć o najwybitniejszych ludziach, którzy zdecydowanie zasługują na uwagę wszystkich. Na czele listy znanych osobistości stoją wielcy rosyjscy chemicy:

1. Michaił Wasiljewicz Łomonosow.
2. Dymitr Iwanowicz Mendelejew.
3. Aleksander Michajłowicz Butlerow.
4. Siergiej Wasiljewicz Lebiediew.
5. Władimir Wasiliewicz Markownikow.
6. Nikołaj Nikołajewicz Semenow.
7. Igor Wasiliewicz Kurczatow.
8. Nikołaj Nikołajewicz Zinin.
9. Aleksander Nikołajewicz Niesmianow.

I wiele innych.

Łomonosow Michaił Wasiljewicz

Rosyjscy chemicy nie mogliby pracować bez pracy Łomonosowa. Michaił Wasiljewicz pochodził ze wsi Miszanińska (Sankt Petersburg). Przyszły naukowiec urodził się w listopadzie 1711 r. Łomonosow jest chemikiem-założycielem, który podał poprawną definicję chemii, przyrodnikiem przez duże S, światowym fizykiem i słynnym encyklopedystą.

Praca naukowa Michaiła Wasiljewicza Łomonosowa w połowie XVII wieku była bliska współczesnemu programowi badań chemicznych i fizycznych. Naukowiec opracował teorię molekularnego ciepła kinetycznego, która pod wieloma względami przewyższała ówczesne wyobrażenia o budowie materii. Łomonosow sformułował wiele podstawowych praw, między innymi prawo termodynamiki. Naukowiec założył naukę o szkle. Michaił Wasiljewicz jako pierwszy odkrył fakt, że planeta Wenus ma atmosferę. Został profesorem chemii w 1745 roku, trzy lata po otrzymaniu równego tytułu w naukach fizycznych.

Dymitr Iwanowicz Mendelejew

Wybitny chemik i fizyk, rosyjski naukowiec Dmitrij Iwanowicz Mendelejew urodził się pod koniec lutego 1834 roku w mieście Tobolsk. Pierwszym rosyjskim chemikiem był siedemnaste dziecko w rodzinie Iwana Pawłowicza Mendelejewa, dyrektora szkół i gimnazjów w obwodzie tobolskim. Do dziś zachowała się księga metryczna z zapisem urodzin Dmitrija Mendelejewa, w której na starożytnej stronie widnieją nazwiska naukowca i jego rodziców.

Mendelejewa nazywano najwybitniejszym chemikiem XIX wieku i była to poprawna definicja. Dmitrij Iwanowicz jest autorem ważnych odkryć z zakresu chemii, meteorologii, metrologii i fizyki. Mendelejew badał izomorfizm. W 1860 roku naukowiec odkrył temperaturę krytyczną (temperaturę wrzenia) wszystkich rodzajów cieczy.

W 1861 roku naukowiec opublikował książkę „Chemia organiczna”. Badał gazy i wyprowadzał prawidłowe wzory. Mendelejew zaprojektował piknometr. Wielki chemik stał się autorem wielu prac z zakresu metrologii. Badał węgiel i ropę naftową oraz opracował systemy nawadniania ziemi.

To Mendelejew odkrył jeden z głównych naturalnych aksjomatów - okresowe prawo pierwiastków chemicznych. Nadal go używamy. Podał charakterystykę wszystkich pierwiastków chemicznych, teoretycznie określając ich właściwości, skład, wielkość i wagę.

Aleksander Michajłowicz Butlerow

A. M. Butlerov urodził się we wrześniu 1828 r. w mieście Czystopol (prowincja kazańska). W 1844 został studentem Uniwersytetu Kazańskiego na Wydziale Nauk Przyrodniczych, po czym został tam pozostawiony do otrzymania profesury. Butlerov interesował się chemią i stworzył teorię struktury chemicznej substancji organicznych. Założyciel szkoły „Rosyjscy Chemicy”.

Markownikow Władimir Wasiljewicz

Na liście „rosyjskich chemików” niewątpliwie znajduje się jeszcze jeden znany naukowiec. Władimir Wasiljewicz Markownikow, pochodzący z prowincji Niżny Nowogród, urodził się 25 grudnia 1837 r. Chemik zajmujący się związkami organicznymi, autor teorii budowy ropy naftowej i ogólnie budowy chemicznej materii. Jego prace odegrały ważną rolę w rozwoju nauki. Markownikow określił zasady chemii organicznej. Przeprowadził wiele badań na poziomie molekularnym, ustalając pewne wzorce. Następnie zasady te zostały nazwane imieniem ich autora.

Pod koniec lat 60. XVIII wieku Włodzimierz Wasiljewicz obronił rozprawę na temat wzajemnego oddziaływania atomów w związkach chemicznych. Niedługo potem naukowiec zsyntetyzował wszystkie izomery kwasu glutarowego, a następnie kwasu cyklobutanodikarboksylowego. Markownikow odkrył nafteny (klasę związków organicznych) w 1883 roku.

Za swoje odkrycia został nagrodzony w Paryżu złotym medalem.

Siergiej Wasiljewicz Lebiediew

S. V. Lebiediew urodził się w listopadzie 1902 r. w Niżnym Nowogrodzie. Przyszły chemik kształcił się w Gimnazjum Warszawskim. W 1895 wstąpił na Wydział Fizyki i Matematyki Uniwersytetu w Petersburgu.

Na początku lat 20. XIX w. Rada Gospodarki Narodowej ogłosiła międzynarodowy konkurs na produkcję kauczuku syntetycznego. Zaproponowano nie tylko znalezienie alternatywnej metody jego wytwarzania, ale także podanie wyniku pracy - 2 kg gotowego materiału syntetycznego. Surowce do procesu produkcyjnego również musiały być tanie. Guma musiała być wysokiej jakości, nie gorsza niż kauczuk naturalny, ale tańsza od tej drugiej.

Nie trzeba dodawać, że Lebiediew wziął udział w konkursie, w którym został zwycięzcą? Opracował specjalny skład chemiczny kauczuku, który był dostępny i tani dla każdego, zyskując tym samym miano wielkiego naukowca.

Nikołaj Nikołajewicz Semenow

Nikołaj Semenow urodził się w 1896 roku w Saratowie w rodzinie Eleny i Mikołaja Semenowów. W 1913 r. Mikołaj wstąpił na Wydział Fizyki i Matematyki Uniwersytetu w Petersburgu, gdzie pod kierunkiem słynnego rosyjskiego fizyka Ioffe Abrama został najlepszym uczniem w klasie.

Nikołaj Nikołajewicz Semenow badał pola elektryczne. Prowadził badania nad przepływem prądu elektrycznego przez gazy, na podstawie których opracowano teorię rozkładu termicznego dielektryka. Później wysunął teorię eksplozji termicznej i spalania mieszanin gazowych. Zgodnie z tą zasadą ciepło powstające w wyniku reakcji chemicznej może w pewnych warunkach doprowadzić do wybuchu.

Nikołaj Nikołajewicz Zinin

25 sierpnia 1812 roku w mieście Shushi (Górski Karabach) urodził się przyszły chemik organiczny Nikołaj Zinin. Nikołaj Nikołajewicz jest absolwentem Wydziału Fizyki i Matematyki Uniwersytetu w Petersburgu. Został pierwszym prezesem Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego. który został zdetonowany 12 sierpnia 1953 r. Następnie opracowano termojądrowy materiał wybuchowy RDS-202, którego wydajność wyniosła 52 000 kt.

Kurczatow był jednym z twórców wykorzystania energii jądrowej do celów pokojowych.

Znani rosyjscy chemicy kiedyś i dziś

Współczesna chemia nie stoi w miejscu. Naukowcy z całego świata codziennie pracują nad nowymi odkryciami. Nie powinniśmy jednak zapominać, że ważne podstawy tej nauki zostały cofnięte w XVII-XIX wieku. Wybitni chemicy rosyjscy stali się ważnymi ogniwami w późniejszym łańcuchu rozwoju nauk chemicznych. Nie wszyscy współcześni wykorzystują w swoich badaniach na przykład prawa Markownikowa. Ale nadal posługujemy się dawno odkrytym układem okresowym, zasadami chemii organicznej, warunkami dotyczącymi temperatury krytycznej cieczy i tak dalej. Rosyjscy chemicy z przeszłości pozostawili ważny ślad w historii świata i fakt ten jest niezaprzeczalny.

(1867 – 1934 )

- Polski chemik i fizyk. Na zamówienie - kobieta-naukowiec, i to nie tylko kobieta, ale „twarz” kobiety w nauce. Żona francuskiego naukowca Pierre'a Curie.

Maria dorastała w dużej rodzinie. Wcześnie straciłem matkę. Od dzieciństwa interesowałem się chemią. Wielką przyszłość naukową dla Marii przepowiedział rosyjski chemik i twórca układu okresowego pierwiastków chemicznych, Dmitrij Iwanowicz Mendelejew.

Droga do nauki była trudna. Są ku temu dwa powody. Po pierwsze, rodzina Curie nie była zbyt bogata, co utrudniało szkolenie. Po drugie, jest to oczywiście dyskryminacja kobiet w Europie. Ale pomimo wszystkich trudności Curie ukończyła Sorbonę, została pierwszą kobietą-laureatką Nagrody Nobla, trochę: Maria Curie została dwukrotną laureatką Nagrody Nobla.

W układzie okresowym D.I. Mendelejewa znajdują się trzy pierwiastki związane z Marią Curie:

• Po (polon),
• Ra (rad),
• Cm (kur).

Polon i rad zostały odkryte przez Marię Curie i jej męża w 1898 roku. Polon został nazwany na cześć ojczyzny Curie – Polski (łac. Polon). Kurium zostało sztucznie zsyntetyzowane w 1944 roku i nazwane na cześć Marii i Pierre'a (jej męża) Curie.

Za badanie zjawiska promieniotwórczości Curie otrzymali Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki w 1903 roku.

Za odkrycie pierwiastków kuru i radu oraz za zbadanie ich właściwości Maria otrzymała drugą Nagrodę Nobla, ale tym razem z chemii. Jej mąż nie mógł odebrać nagrody razem z Marią, zmarł w 1906 roku.

Praca z pierwiastkami promieniotwórczymi nie przeszła bez śladu dla Marii Curie. Poważnie zachorowała na chorobę popromienną i zmarła w 1934 r.

Banknot 20 000 zł z portretem Marii Skłodowskiej-Curie.

Zgodnie z obietnicą artykuł nt naukowiec z Izraela, i nie o prostym naukowcu, ale l Laureat z chemii 2011 za co otrzymał Odkrycie kwazikryształów.

Daniela Shechtmana

(ur. 1941 w Tel Awiwie) – izraelski chemik fizyczny.

Izraelski Instytut Technologii

Daniel Shechtman jest absolwentem Izraelskiego Instytutu Technologicznego w Hajfie. Uzyskał tam tytuł licencjata, następnie magistra, a następnie doktora.

Shekhtman później przeniósł się do USA. To właśnie tam dokonał najważniejszego odkrycia w swoim życiu. Pracując w Laboratorium Badawczym Sił Powietrznych Stanów Zjednoczonych, badał pod mikroskopem elektronowym „specjalnie przygotowany” stop aluminium i magnezu. Tak odkrył Daniel Shechtman kwazikryształy. Jest to szczególna forma istnienia substancji stałej, coś pomiędzy kryształem a ciałem amorficznym. Sama idea istnienia takich obiektów była sprzeczna ze wszystkimi ówczesnymi wyobrażeniami o ciałach stałych. Było to zatem odkrycie tak rewolucyjne, jak kiedyś odkrycie mechaniki kwantowej. Oznacza to, że w ówczesnych ideach kwazikryształy po prostu nie były możliwe; Daniel, patrząc na nie po raz pierwszy przez mikroskop, powiedział: „To w zasadzie niemożliwe!”

Linusa Paulinga

Ale nikt nie uwierzył w odkrycie. Powszechnie wyśmiewano Szachtmana. A później mnie zwolnili. Głównym przeciwnikiem istnienia kwazikryształów był amerykański chemik Linus Pauling. Zmarł w 1994 r., nie wiedząc nawet, że Szechtman miał rację.

Ale bez względu na to, w jakie spory toną ludzie, prawda prędzej czy później stanie się oczywista.

Po niepowodzeniu w USA Daniel wrócił do Ziemi Syjonu, aby pracować w Izraelskim Instytucie Technologii. I już tam opublikował wyniki swoich badań.

Na początku tak myślano kwazikryształy można uzyskać jedynie sztucznie i nie można go spotkać w naturze, ale w 2009 roku podczas wyprawy na Wyżynę Koriacką w Rosji, Czy odkryto kwazikryształy pochodzenia naturalnego?. Nie ma i nie było warunków do ich „narodzin” na Ziemi, co pozwala z całą pewnością stwierdzić, że kwazikryształy są pochodzenia kosmicznego i najprawdopodobniej zostały przywiezione przez meteoryty. Przybliżony czas ich „przybycia” to ostatnia epoka lodowcowa.

Na Nagrodę Nobla czekano długo od chwili otwarcia (1982 r.) do chwili przyznania nagrody Szechtmanowi minęło niewiele, nie mniej, 29 lat.

„Każdy Izraelczyk i każdy Żyd na świecie jest dumny z dzisiejszych osiągnięć Shechtmana”.

Premier Izraela – Benjamin Netanjahu

Daniel Shechtman szedł sam. Ktoś dokonał odkrycia, ktoś go obronił (i obronił!), ktoś został za to nagrodzony.

W Torze, świętym piśmie Żydów, jest powiedziane: „I rzekł Pan B-g: Niedobrze jest człowiekowi być samemu; pomogę mu proporcjonalnie do niego”. (Rodzaju 2:18).

Szechtman nie jest samotny, ma żonę i trójkę dzieci.

Państwo Izrael- to jest prawdziwe kraj naukowców. W 2011 roku pięciu laureatów Nagrody Nobla było Żydami. Czterech laureatów Nagrody Nobla w dziedzinie chemii to Izraelczycy. A Pierwszy prezydent Izraela, Chaim Weizmann, był chemikiem. Jak to mówią w reklamie, ale to nie wszystko! Najsłynniejszy naukowiec XX wieku, a właściwie w całej historii ludzkości, Albert Einstein, po śmierci Chaima Weizmanna w 1952 roku, otrzymał propozycję objęcia stanowiska Prezydenta Izraela. Ale Einstein był zbyt oderwany politycznie, aby się zgodzić. A ten post został zajęty przez Izaaka Ben-Zvi.

„Nieudany” prezydent Izraela na banknocie.

Powiedzmy „Dziękuję!” Izrael dla naukowców!

Alexander Fleming

– brytyjski mikrobiolog. Laureat Nagroda Nobla w dziedzinie medycyny lub fizjologii 1945 z Howardem i Ernstem Chainem.

Od dzieciństwa Aleksandra wyróżniała wyjątkowa ciekawość i… niechlujstwo. To właśnie te cechy kształtują odnoszącego sukcesy badacza. W swojej pracy kierował się zasadą: „nigdy niczego nie wyrzucaj”. W jego laboratorium panował ciągły bałagan. Cóż, ogólnie rzecz biorąc, Fleming miał wesołe życie naukowe. Wydmuchałem nos w złym miejscu i odkryłem lizozym. Zostawiłem szalkę Petriego niemytą przez długi czas i odkryłem penicylinę. I to nie jest żart. Naprawdę tak było.

Któregoś dnia Fleming przeziębił się, ale nie było to nic poważnego. I tylko prawdziwy geniusz w takiej sytuacji mógłby pomyśleć: „Pozwólcie mi wysmarkać nos na kolonię bakterii”. Po pewnym czasie odkryto, że bakteria umarła. Fleming nie zignorował tego. Zacząłem robić badania. Okazało się, że za śmierć drobnoustrojów odpowiedzialny jest enzym lizozym, występujący w niektórych płynach ustrojowych, m.in. w śluzie nosa. Alexander Fleming wyizolował lizozym w czystej postaci. Jednak jego zastosowanie nie było tak szerokie, jak kolejne odkrycie naukowca.

Fleming miał w swoim laboratorium zwykły bałagan. Naukowiec wyjechał na sierpień do rodziny. I nawet nie posprzątał. Kiedy wrócił, odkrył, że na szalce Petriego, gdzie znajdowała się kolonia bakterii, wyrosła pleśń, która zabiła bakterie żyjące na szalce. I nie była to zwykła pleśń, ale Penicillium notatum. Fleming odkrył, że ta pleśń zawiera pewną substancję, która ma szczególny wpływ na ściany komórkowe bakterii, zapobiegając w ten sposób ich namnażaniu. Fleming nazwał tę substancję penicylina.

Był to pierwszy antybiotyk w historii .

Aleksander nie był w stanie osobiście wyizolować czystej penicyliny. Jego dzieło było kontynuowane i uzupełniane przez innych naukowców. Za co otrzymali Nagrodę Nobla. Penicylina antybiotykowa zyskała szczególną popularność podczas II wojny światowej. Kiedy do ran dostały się różne infekcje, a przypadkowo odkryta substancja była najskuteczniejszą metodą ich zwalczania.

Wielki naukowiec Sir Alexander Fleming zmarł w domu na zawał mięśnia sercowego w wieku 74 lat. Jego imię na zawsze zapisało się w historii medycyny i mikrobiologii.

Najlepszym sposobem na znalezienie dobrych pomysłów jest znalezienie wielu pomysłów i wyrzucenie złych

Łomonosow został twórcą chemii fizycznej.

Obserwując Wenus przez teleskop naukowiec założył, że istnieje atmosfera.

Oprócz nich Łomonosow dokonał szeregu innych „mniejszych” odkryć i obserwacji, które następnie rozwinęli inni naukowcy.

Łomonosow miał złożony charakter. W ciągu swojego życia pokłócił się z wieloma ludźmi, miał dość wrogów. Wiadomo, że uderzył jednego ze swoich „przeciwników” w nos... W tym samym momencie. wiedział, jak komunikować się z lepszymi ludźmi

Łomonosow oprócz nauki studiował poezję. I to właśnie dzięki odom pochwalnym (szczególnie je kochała cesarzowa Katarzyna II) zyskał przychylność na dziedzińcu i otrzymał wszystko, co niezbędne do jego pracy naukowej i potrzeb Uniwersytetu.

Włoski fizyk i chemik. Położył podwaliny teorii molekularnej. W 1811 roku odkrył prawo nazwane jego imieniem. Uniwersalna stała nosi nazwę Avogadro – liczby cząsteczek w 1 molu gazu doskonałego. Stworzył metodę wyznaczania mas cząsteczkowych na podstawie danych eksperymentalnych. Amedeo Avogadro

Nilsa Henderika Davida Bohra Duński fizyk. W 1913 roku stworzył kwantową teorię atomu wodoru. Budowane modele atomów innych pierwiastków chemicznych. Powiązał okresowość właściwości pierwiastków z konfiguracjami elektronowymi atomów. Nagroda Nobla w dziedzinie fizyki w 1922 r

Jensa Jakoba Berzeliusa Szwedzki chemik. Badania naukowe obejmują wszystkie światowe problemy chemii ogólnej pierwszej połowy XIX wieku. Wyznaczono masy atomowe 45 pierwiastków chemicznych. Po raz pierwszy uzyskał krzem, tytan, tantal i cyrkon w stanie wolnym. Podsumowano wszystkie znane wyniki badań katalitycznych.

Aleksander Michajłowicz Butlerow Rosyjski chemik. Twórca teorii budowy chemicznej substancji organicznych. Zsyntetyzowany poliformaldehyd, metenamina, pierwsza substancja słodka. Przewidywał i wyjaśniał izomerię substancji organicznych. Utworzył szkołę rosyjskich chemików. Zajmował się zagadnieniami biologii rolnictwa, ogrodnictwa, pszczelarstwa i uprawy herbaty na Kaukazie.

Pan John Dalton Angielski fizyk i chemik. Wysunął i uzasadnił podstawowe zasady atomizmu chemicznego, wprowadził podstawowe pojęcie masy atomowej, sporządził pierwszą tabelę względnych mas atomowych, przyjmując masę atomową wodoru jako jeden. Zaproponował system symboli chemicznych atomów prostych i złożonych.

Kekule Friedrich August. Niemiecki chemik organiczny. Zaproponował wzór strukturalny cząsteczki benzenu. W celu sprawdzenia hipotezy o równoważności wszystkich sześciu atomów wodoru w cząsteczce benzenu otrzymał jego pochodne halogenowe, nitro, aminowe i karboksylowe. Odkrył przegrupowanie diazoamino- do azoaminobenzenu, zsyntetyzował trifenylometan i antrachinol.

Antoine’a Laurenta Lavoisiera Francuski chemik. Jeden z twórców chemii klasycznej. Wprowadził do chemii rygorystyczne ilościowe metody badawcze. Udowodniono złożony skład powietrza atmosferycznego. Po prawidłowym wyjaśnieniu procesów spalania i utleniania stworzył podwaliny teorii tlenu. Położył podwaliny pod analizę organiczną.

Michaił Wasiljewicz Łomonosow Twórca wielu zakładów produkcji chemicznej w Rosji (pigmenty nieorganiczne, szkliwa, szkło, porcelana). Wyjaśniono w podstawy swojej doktryny atomowo-korpuskularnej wysunął kinetyczną teorię ciepła. Był pierwszym rosyjskim akademikiem, który napisał podręczniki do chemii i metalurgii. Założyciel Uniwersytetu Moskiewskiego.

Dmitrij Iwanowicz Mendelejew Wybitny rosyjski chemik, który odkrył prawo okresowości i stworzył układ okresowy pierwiastków chemicznych. Autor słynnego podręcznika „Podstawy chemii”. Prowadził szeroko zakrojone badania nad roztworami i właściwościami gazów. Brał czynny udział w rozwoju przemysłu rafinacji węgla i ropy naftowej w Rosji.

Linusa Carla Paulinga Amerykański fizyk i chemik. Główne prace poświęcone są badaniu struktury substancji, badaniu teorii struktury wiązań chemicznych. Brał udział w opracowaniu metody wiązań walencyjnych i teorii rezonansu, wprowadził pojęcie względności elektroujemności pierwiastków. Laureat Nagrody Nobla (1954) i Pokojowej Nagrody Nobla (1962).

Karola Wilhelma Scheele Szwedzki chemik. Prace obejmują wiele dziedzin chemii. W 1774 wyizolował wolny chlor i opisał jego właściwości. W 1777 roku uzyskał i badał siarkowodór i inne związki siarki. Zidentyfikowano i opisano (gg.) ponad połowę znanych w XVIII wieku. związki organiczne.

Emila Hermanna Fischera Niemiecki chemik organiczny. Główne prace poświęcone są chemii węglowodanów, białek i pochodnych puryn. Opracował metody syntezy substancji fizjologicznie czynnych: kofeiny, teobrominy, adeniny, guaniny. Prowadził badania w zakresie węglowodanów i polipeptydów, stworzył metody syntezy aminokwasów. Laureat Nagrody Nobla (1902).

Henriego Louisa Le Chateliera Francuski chemik fizyczny. W 1884 roku sformułował zasadę zmiany równowagi, nazwaną jego imieniem. Zaprojektował mikroskop do badania metali i inne przyrządy do badania gazów, metali i stopów. Członek Paryskiej Akademii Nauk, członek honorowy Akademii Nauk w Petersburgu (od 1913) i Akademii Nauk ZSRR (od 1926)

Władimir Wasiliewicz Markownikow Badania poświęcone są teoretycznej chemii organicznej, syntezie organicznej i petrochemii. Sformułowane zasady dotyczące kierunku reakcji podstawienia, eliminacji, addycji przy wiązaniu podwójnym i reakcji izomeryzacji w zależności od budowy chemicznej (reguły Markownikowa). Udowodniono istnienie cykli o liczbie atomów węgla od 3 do 8; ustalono wzajemne izomeryczne przekształcenia cykli w kierunku zarówno zwiększania, jak i zmniejszania liczby atomów w pierścieniu. Wprowadził wiele nowych technik doświadczalnych do analizy i syntezy substancji organicznych. Jeden z założycieli Rosyjskiego Towarzystwa Chemicznego (1868).