Dio C na ispitu iz kemije počinje zadatkom C1 koji uključuje sastavljanje redoks reakcije (koja već sadrži dio reagensa i produkata). Riječ je ovako:

C1. Koristeći metodu ravnoteže elektrona, napišite jednadžbu reakcije. Odredite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.

Često podnositelji zahtjeva vjeruju da ovaj zadatak ne zahtijeva posebnu pripremu. Međutim, sadrži zamke koje vas sprječavaju da dobijete puni rezultat za njega. Pogledajmo na što obratiti pozornost.

Teorijske informacije.

Kalijev permanganat kao oksidacijsko sredstvo.

+ redukcijska sredstva
u kiseloj sredini	u neutralnom okruženju	u alkalnoj sredini
(sol kiseline koja je uključena u reakciju)		Manganat ili, -

Dikromat i kromat kao oksidansi.

(kisela i neutralna sredina), (alkalna sredina) + redukcijska sredstva uvijek ispadne
kisela sredina	neutralno okruženje	alkalna sredina
Soli onih kiselina koje sudjeluju u reakciji:		u otopini ili talini

Povećanje oksidacijskih stanja kroma i mangana.

+ vrlo jaka oksidacijska sredstva (uvijek bez obzira na medij!)
, soli, hidrokso kompleksi	+ vrlo jaka oksidirajuća sredstva: a), soli klora koje sadrže kisik (u alkalnoj talini) b) (u alkalnoj otopini)	Alkalna sredina: formirana kromat
, sol	+ vrlo jaka oksidacijska sredstva u kiseloj sredini ili	Kisela sredina: formirana dikromat ili dikromna kiselina

- oksid, hidroksid, soli	+ vrlo jaka oksidirajuća sredstva: , soli klora koje sadrže kisik (u talini)	Alkalna sredina: manganat
- sol	+ vrlo jaka oksidacijska sredstva u kiseloj sredini ili	Kisela sredina: Permanganat - manganska kiselina

Dušična kiselina s metalima.

- ne oslobađa se vodik nastaju produkti redukcije dušika.

Što je metal aktivniji i niža koncentracija kiseline, dušik se dalje smanjuje.
Nemetali + konc. kiselina	Neaktivni metali (desno od željeza) + dil. kiselina	Aktivni metali (alkalijski, zemnoalkalijski, cink) + konc. kiselina	Aktivni metali (alkalijski, zemnoalkalijski, cink) + kiselina srednjeg razrjeđenja	Aktivni metali (alkalijski, zemnoalkalijski, cink) + vrlo razr. kiselina
Pasivacija: ne reagiraju s hladnom koncentriranom dušičnom kiselinom:
ne reagirati dušičnom kiselinom u bilo kojoj koncentraciji:

Sumporna kiselina s metalima.

- razrijeđena sumporna kiselina reagira kao obična mineralna kiselina s metalima lijevo od niza napona, dok oslobađa se vodik;
- pri reakciji s metalima koncentrirana sumporne kiseline ne oslobađa se vodik nastaju produkti redukcije sumpora.

Neaktivni metali (desno od željeza) + konc. kiselina Nemetali + konc. kiselina	Zemnoalkalijski metali + konc. kiselina	Alkalijski metali i cink + koncentrirana kiselina.	Razrijeđena sumporna kiselina ponaša se kao normalna mineralna kiselina (kao klorovodična kiselina)
Pasivacija: ne reagiraju s hladnom koncentriranom sumpornom kiselinom:
ne reagirati sumpornom kiselinom u bilo kojoj koncentraciji:

Disproporcionalnost.

Reakcije disproporcionalnosti su reakcije u kojima isto element je i oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo, podižući i snižavajući svoj stupanj oksidacije:

Disproporcioniranje nemetala - sumpor, fosfor, halogeni (osim fluora).

Sumpor + alkalne 2 soli, metalni sulfid i sulfit (reakcija se odvija tijekom vrenja)	i
Fosfor + alkalni fosfin i sol hipofosfit(reakcija se odvija pri vrenju)	i
Klor, brom, jod + voda (bez zagrijavanja) 2 kiseline, Klor, brom, jod + alkalije (bez zagrijavanja) 2 soli i i voda	i
Brom, jod + voda (kada se zagrije) 2 kiseline, Klor, brom, jod + lužina (kada se zagrije) 2 soli i i voda	i

Disproporcioniranje dušikovog oksida (IV) i soli.

+ voda 2 kiseline, dušična i dušična + alkalije 2 soli, nitrat i nitrit	i
	i
	i

Djelatnost metala i nemetala.

Za analizu aktivnosti metala koristi se ili elektrokemijski niz napona metala ili njihov položaj u periodnom sustavu. Što je metal aktivniji, lakše će donirati elektrone i biti će bolji kao redukcijsko sredstvo u redoks reakcijama.

Elektrokemijski nizovi napona metala.

Značajke ponašanja nekih oksidacijskih i redukcijskih sredstava.

a) soli i kiseline klora koje sadrže kisik u reakcijama s redukcijskim sredstvima obično prelaze u kloride:

b) ako u reakciji sudjeluju tvari u kojima isti element ima negativno i pozitivno oksidacijsko stanje, one se javljaju u nultom oksidacijskom stanju (oslobađa se jednostavna tvar).

Potrebne vještine.

1. Raspored oksidacijskih stanja.
   Mora se zapamtiti da je stupanj oksidacije hipotetski naboj atoma (tj. uvjetan, imaginaran), ali ne bi trebao izlaziti iz okvira zdravog razuma. Može biti cijeli broj, razlomak ili nula.

   Vježba 1: Poredaj oksidacijska stanja tvari:

2. Raspored oksidacijskih stanja u organskim tvarima.
   Upamtite da nas zanimaju samo oksidacijska stanja onih ugljikovih atoma koji mijenjaju svoj okoliš u redoks procesu, dok se ukupni naboj ugljikovog atoma i njegovog neugljikovog okruženja uzima kao 0.

   Zadatak 2: Odredite oksidacijsko stanje atoma ugljika zaokruženih zajedno s okolinom bez ugljika:

   2-metilbuten-2: - =

   aceton:

   octena kiselina: -

3. Ne zaboravite si postaviti glavno pitanje: tko u ovoj reakciji daje elektrone, a tko ih prihvaća i u što se pretvaraju? Tako da ne radi da elektroni stižu niotkuda ili lete u nigdje.

   Primjer:

   U ovoj se reakciji mora vidjeti da kalijev jodid može biti samo redukcijsko sredstvo, tako da će kalijev nitrit prihvatiti elektrone, spuštanje njegov stupanj oksidacije.
   Štoviše, pod ovim uvjetima (razrijeđena otopina) dušik prelazi iz u najbliže oksidacijsko stanje.

4. Izrada elektroničke bilance je teža ako formulska jedinica tvari sadrži nekoliko atoma oksidirajućeg ili redukcijskog sredstva.
   U ovom slučaju to se mora uzeti u obzir u polureakciji izračunavanjem broja elektrona.
   Najčešći problem je s kalijevim dikromatom, kada ulazi u ulogu oksidansa:

   Ove se dvojke ne mogu zaboraviti prilikom zvanja, jer oni označavaju broj atoma određene vrste u jednadžbi.

   Zadatak 3: Koji koeficijent treba staviti ispred i ispred

   
   

   Zadatak 4: Koji će koeficijent u jednadžbi reakcije stajati ispred magnezija?

5. Odredite u kojem se mediju (kiselom, neutralnom ili lužnatom) odvija reakcija.
   To se može učiniti bilo o produktima redukcije mangana i kroma, bilo o vrsti spojeva koji su dobiveni na desnoj strani reakcije: npr. ako u produktima vidimo kiselina, kiseli oksid- znači da ovo sigurno nije alkalna sredina, a ako se taloži metalni hidroksid, sigurno nije kisela. I naravno, ako na lijevoj strani vidimo metalne sulfate, a na desnoj - ništa poput spojeva sumpora - očito se reakcija provodi u prisutnosti sumporne kiseline.

   Zadatak 5: Odredite okoliš i tvari u svakoj reakciji:

6. Imajte na umu da je voda slobodni putnik, može i sudjelovati u reakciji i biti formirana.

   Zadatak 6:Na kojoj će strani reakcije biti voda? Na što će otići cink?

   Zadatak 7: Meka i tvrda oksidacija alkena.
   Zbrojite i izjednačite reakcije, nakon postavljanja oksidacijskih stanja u organske molekule:

   (hladna otopina)

   (Vodena otopina)

7. Ponekad se produkt reakcije može odrediti samo sastavljanjem elektroničke bilance i razumijevanjem kojih čestica imamo više:

   Zadatak 8:Koji će drugi proizvodi biti dostupni? Dodati i izjednačiti reakciju:

8. Koji su reaktanti u reakciji?
   Ako sheme koje smo naučili ne daju odgovor na ovo pitanje, onda trebamo analizirati koji su oksidans i redukcijski agens u reakciji jaki ili ne?
   Ako je oksidans srednje jakosti, malo je vjerojatno da može oksidirati npr. sumpor od do, obično oksidacija ide samo do.
   Obrnuto, ako je jako redukcijsko sredstvo i može povratiti sumpor od do , onda samo do .

   Zadatak 9: U što će se pretvoriti sumpor? Zbrojite i izjednačite reakcije:

   (konc.)

9. Provjerite ima li u reakciji i oksidacijskog i redukcijskog sredstva.

   Zadatak 10: Koliko je drugih proizvoda u ovoj reakciji i koji?

10. Ako obje tvari mogu pokazivati ​​svojstva i redukcijskog sredstva i oksidacijskog sredstva, potrebno je razmotriti koja od njih više aktivni oksidans. Onda će drugi biti restaurator.

    Zadatak 11: Koji je od navedenih halogena oksidacijsko sredstvo, a koji redukcijsko sredstvo?

11. Ako je jedan od reaktanata tipično oksidacijsko sredstvo ili redukcijsko sredstvo, tada će drugi "raditi po svojoj volji", ili predajući elektrone oksidirajućem sredstvu ili ih prihvaćajući od redukcijskog sredstva.

    Vodikov peroksid je tvar sa dvostruka priroda, u ulozi oksidansa (što mu je više svojstveno) prelazi u vodu, a kao redukciono sredstvo - prelazi u slobodni plinoviti kisik.

    Zadatak 12: Koju ulogu ima vodikov peroksid u svakoj reakciji?

Redoslijed rasporeda koeficijenata u jednadžbi.

Prvo upišite koeficijente dobivene iz elektronske vage.
Zapamtite da ih možete udvostručiti ili smanjiti samo zajedno. Ako koja tvar djeluje i kao medij i kao oksidans (reducent), morat će se kasnije, kad se gotovo svi koeficijenti poslože, izjednačiti.
Vodik se pretposljednje izjednačuje, i provjeravamo samo kisik!

Ne žurite s brojanjem atoma kisika! Ne zaboravite množiti umjesto zbrajati indekse i koeficijente.
Broj atoma kisika na lijevoj i desnoj strani mora konvergirati!
Ako se to ne dogodi (pod uvjetom da ih ispravno prebrojite), onda je negdje pogreška.

Moguće greške.

1. Raspored oksidacijskih stanja: pažljivo provjerite svaku tvar.
   Često se griješi u sljedećim slučajevima:

   a) oksidacijska stanja u vodikovim spojevima nemetala: fosfin - oksidacijsko stanje fosfora - negativan;
   b) u organskim tvarima - ponovno provjeriti je li u obzir uzeta cjelokupna okolina atoma;
   c) amonijak i amonijeve soli – sadrže dušik stalno ima oksidacijsko stanje;
   d) kisikove soli i kiseline klora - u njima klor može imati oksidacijsko stanje;
   e) peroksidi i superoksidi - u njima kisik nema oksidacijsko stanje, događa se, au - čak;
   f) dvostruki oksidi: - u njima metali imaju dvije različite oksidacijskih stanja, obično samo jedno od njih sudjeluje u prijenosu elektrona.

   Zadatak 14: Dodati i izjednačiti:

   Zadatak 15: Dodati i izjednačiti:

2. Izbor proizvoda bez uzimanja u obzir prijenosa elektrona - to jest, na primjer, u reakciji postoji samo oksidacijsko sredstvo bez redukcijskog sredstva, ili obrnuto.

   Primjer: slobodni klor se često gubi u reakciji. Ispostavilo se da su elektroni došli do mangana iz svemira...

3. Neispravni proizvodi s kemijskog gledišta: ne može se dobiti tvar koja je u interakciji s okolinom!

   a) u kiseloj sredini ne može se dobiti metalni oksid, baza, amonijak;
   b) u alkalnoj sredini neće se dobiti kiselina ili kiseli oksid;
   c) u vodenoj otopini ne nastaje oksid, a kamoli metal koji burno reagira s vodom.

   Zadatak 16: Pronađite u reakcijama pogrešna proizvoda, objasnite zašto ih nije moguće nabaviti pod ovim uvjetima:

Odgovori i rješenja zadataka s objašnjenjima.

Vježba 1:

Zadatak 2:

2-metilbuten-2: - =

aceton:

octena kiselina: -

Zadatak 3:

Budući da u molekuli dikromata postoje 2 atoma kroma, oni doniraju 2 puta više elektrona - tj. 6.

Zadatak 4:

Pošto u molekuli dva atoma dušika, ova se dvojka mora uzeti u obzir u elektronskoj bilanci - tj. prije magnezija trebalo bi biti koeficijent .

Zadatak 5:

Ako je okolina alkalna, tada će postojati fosfor u obliku soli- kalijev fosfat.

Ako je medij kisel, tada fosfin prelazi u fosfornu kiselinu.

Zadatak 6:

Pošto je cink amfoteran metal, u alkalnoj otopini stvara hidroksokompleks. Kao rezultat rasporeda koeficijenata ispada da voda mora biti prisutna na lijevoj strani reakcije:

Zadatak 7:

Elektroni se odaju dva atoma u molekuli alkena. Stoga moramo uzeti u obzir Općenito broj elektrona koje donira cijela molekula:

(hladna otopina)

Imajte na umu da je od 10 iona kalija, 9 raspoređeno između dvije soli, tako da će ispasti lužine samo jedan molekula.

Zadatak 8:

U procesu bilance to vidimo 2 iona imaju 3 sulfatna iona. To znači da osim kalijevog sulfata, još jedan sumporna kiselina(2 molekule).

Zadatak 9:

(permanganat nije jako oksidacijsko sredstvo u otopini; imajte na umu da voda prolazi tijekom podešavanja udesno!)

(konc.)
(koncentrirana dušična kiselina je vrlo jak oksidans)

Zadatak 10:

Ne zaboravi to mangan prihvaća elektrone, pri čemu klor bi ih trebao odati.
Klor se oslobađa u obliku jednostavne tvari.

Zadatak 11:

Što je nemetal viši u podskupini, to je više aktivno oksidacijsko sredstvo, tj. Klor je oksidacijsko sredstvo u ovoj reakciji. Jod prelazi u najstabilnije pozitivno oksidacijsko stanje za njega, tvoreći jodnu kiselinu.

Zadatak 12:

(peroksid je oksidacijsko sredstvo, jer je redukcijsko sredstvo )

(peroksid je redukcijsko sredstvo, jer je oksidacijsko sredstvo kalijev permanganat)

(peroksid je oksidacijsko sredstvo, budući da je uloga redukcijskog sredstva karakterističnija za kalijev nitrit, koji ima tendenciju prijeći u nitrat)

Ukupni naboj čestice u kalijevu superoksidu je. Stoga, on može samo dati.

(vodena otopina) (kisela sredina)

Tipične pogreške pri polaganju ispita iz kemije

Učiteljica kemije MOUSOSH №9 Shapkina Zh.A.

Jedinstveni državni ispit iz kemije, kao eksperiment, održava se u nekim regijama Ruske Federacije od 2002. godine. Tijekom tog vremena bilježi se porast broja sudionika. Dakle, ako je 2002. godine 5320 maturanata iz 10 regija Ruske Federacije pristupilo ispitu, tada je 2003. godine 23778 maturanata iz 34 regije pristupilo ispitu, 2004. godine - 28069 maturanata iz 50 regija, a 2006. godine - 30389 maturanata iz 58 regija. .

Prosječna ocjena koju su postigli sudionici je 49% (od 2002. do 2006.). Broj maturanata koji su osvojili 100 bodova porastao je s 3 osobe u 2003. godini na 39 osoba u 2006. godini.

Provođenje Jedinstvenog državnog ispita iz kemije već nekoliko godina omogućuje nam analizu tipičnih pogrešaka koje čine maturanti prilikom ispunjavanja zadataka.

Jedan od značajnih nedostataka USE-a je nemogućnost upoznavanja pristupnika s pogreškama učinjenim tijekom izvođenja ispitnih zadataka dijelova A i B, što ne dopušta njihovu detaljnu analizu, uskraćuje pristupnicima zakonsko pravo na žalbu. te stvara napetost među roditeljima i učenicima. Ovu situaciju pogoršava činjenica da kontrolni i mjerni materijali nisu dovoljno razvijeni, mnoga su pitanja netočno postavljena, au predloženim odgovorima postoje pogreške.

Komentirajmo neke ispitne zadatke.

U razdobljima, redukcijska svojstva atoma kemijskih elemenata s povećanjem njihovog serijskog broja:

1) oslabiti, 2) povećati, 3) ne mijenjati, 4) povremeno se mijenjati.

Odgovor 1 je dat kao točan. Istodobno, poznato je da redukcijska svojstva atoma kemijskih elemenata s povećanjem njihovog rednog broja slabe u razdoblju, au periodima se periodički mijenjaju. Dakle, točan odgovor bi bio 4.

Octeni aldehid reagira sa svakom od dvije tvari: 1) otopinom amonijaka srebrnog oksida ( ja ) i kisik; 2) bakrov hidroksid ( II ) i kalcijev oksid; 3) solna kiselina i srebro; 4) natrijev hidroksid i vodik.

Točnim se smatra odgovor 1. Međutim, poznato je da acetaldehid u prisutnosti lužina lako reagira aldolnom kondenzacijom, te s vodikom stvara primarne alkohole, pa je i odgovor 4 točan.

Fenol u interakciji s otopinama: A) Cu ( Oh ) 2 ; B) FeCl 3 ; NA) H 2 TAKO 4 ; G) Br 2 ; D)[ Ag ( NH 3 ) 2 ] Oh ; E) Na 2 CO 3

Točan odgovor je B, D, F, ali fenol ne reagira s natrijevim karbonatom, budući da pokazuje slabija kisela svojstva od ugljične kiseline. Dakle, točan odgovor je B, D.

Neki zadaci sadrže pitanja koja nisu predviđena školskim programima. Na primjer, u zadatku C1 predloženo je napisati jednadžbe za reakcije koje se odvijaju na anodi i katodi, te opće jednadžbe za elektrolizu vodenih otopina ne samo soli, što je uključeno u školski kurikulum, već i kiselina i lužine, što nije uključeno u program. Prosječni postotak riješenosti zadatka na temu "Elektroliza" je 40. Tipične pogreške u rješavanju ovog zadatka su sljedeće: maturanti su pobrkali znake električnog naboja katode i anode; nismo uzeli u obzir redoslijed pražnjenja čestica prisutnih u otopini na katodi i anodi, uključujući ovisno o njihovoj koncentraciji; nisu naznačeni (ili navedeni nepotpuno) uvjeti elektrolize - miješanje, prisutnost ili odsutnost dijafragme, temperatura, koncentracija; nije mogao napisati ukupnu jednadžbu procesa elektrolize.

Neki zadaci koje više od 75% učenika nije uspjelo riješiti imali su za njih neobičnu formulaciju. Na primjer, pitanja na temu "Hidroliza".

Uspostavite korespondenciju između sastava soli i reakcije okoline njezine vodene otopine.

Sol: 1) kalijev nitrat, 2) aluminijev sulfat, 3) kalijev sulfid, 4) natrijev ortofosfat.

Srednje: A) kiselo, B) neutralno, C) alkalno.

Gotovo svi učenici su riješili ovaj zadatak.

Uspostavite korespondenciju između sastava soli i vrste njezine hidrolize. Formula soli: 1) BeSO 4 , 2) KNO 3 , 3) Pb ( NE 3 ) 2 , 4) CuCl 2 Tip hidrolize: A) kationom, B) anionom, C) kationom i anionom.

Samo 23,3% učenika se nosilo sa zadatkom u ovoj formulaciji, budući da u školskom kurikulumu ne proučavaju nazive vrsta hidrolize kao što su "prema kationu", "prema anionu". Vrlo česta pogreška je brojanje HF jaka kiselina.

U zadacima za dopisivanje treba imati na umu da se odgovor pod istim slovom može koristiti više puta, tj. isto slovo je točan odgovor na nekoliko pitanja.

Mnogo je pogrešaka učinjeno u odgovorima na pitanja koja sadrže negaciju. Učenici zaboravljaju uzeti u obzir negaciju. Na primjer:

Cinkov oksid ne reagira s 1) HCl , 2) NaOH , 3) H 2 O , 4) H 2 TAKO 4

U zadacima dijela B treba obratiti pozornost na poznavanje fizikalnih svojstava tvari, njihovu primjenu, proizvodnju u industriji i laboratoriju. Budući da je diplomantima često teško odgovoriti na tako jednostavna pitanja poput "Ima li ova tvar boju ili miris?"

U zadacima dijela B pojavljuje se još jedan razlog za pogreške zbog zamjene slova brojevima. Ovo je pokazatelj koeficijenata, a ne brojeva točnih odgovora.

U zadatku B3 potrebno je utvrditi podudarnost između polaznih tvari i zbroja svih koeficijenata u punoj ili reduciranoj ionskoj jednadžbi. Jedna od tipičnih pogrešaka je da mnogi studenti zaborave uzeti u obzir koeficijent 1 koji nije zapisan u jednadžbama. Još jedna uobičajena pogreška je da kada prijeđu s pune ionske jednadžbe na reduciranu, učenici zaborave da se koeficijenti također mogu smanjiti ako se svi mogu podijeliti s istim brojem.

Na primjer:

Uspostavite podudarnost između polaznih tvari i zbroja svih koeficijenata u reduciranoj jednadžbi ionske reakcije. Polazne tvari: A) Al 2 ( TAKO 4 ) 3 + KOH , B) Ba ( Oh ) 2 + HNO 3 , AT) Zn ( Oh ) 2 + HCl , G) MgCl 2 + Na 2 CO 3 .Zbroj koeficijenata: 1)3, 2)4, 3)5, 4)6.

Točan odgovor je 3141, a ne 5363. Morate znati da se brojevi mogu ponavljati u odgovorima.

Probleme stvaraju i zadaci s višestrukim izborom, npr.

Reagensi za ugljikov dioksid i etilen su otopine: 1) kalijevog permanganata, 2) dušične kiseline, 3) kalcijevog hidroksida, 4) natrijevog klorida, 5) bakrenog sulfata ( II ), 6) klorovodik. Odgovorite ...

Ne zna se koliko znamenki treba biti u odgovoru, a poželjno je u odgovoru napisati sve potrebne, a ne pisati ništa dodatno. Druga značajka je da se brojevi moraju navesti u rastućem redoslijedu. Ako prvo napišete, na primjer, "24", a zatim razmislite i pripišete "1", tada će se odgovor "241" smatrati netočnim, čak i ako je "124" točan.

Računski problemi dijela B nisu preteški, ali se tijekom zaokruživanja prave mnoge pogreške.

Zadatak C1 - OVR. Mnoge pogreške vjerojatno su posljedica nepažnje: učenici, nakon što su pravilno napisali jednadžbu, zaborave navesti oksidans i izgube rezultat.

Zadaci C2 i C3 usmjereni su na provjeru znanja učenika o odnosu anorganskih i organskih tvari (lanci pretvorbi) i obuhvaćaju 5 sadržaja: 5 jednadžbi reakcija koje ukazuju na uvjete njihova nastanka. Maksimalan broj bodova za rješavanje ovog zadatka je 5. Pojedini zadaci uključivali su pretvorbe spojeva kroma i željeza čije proučavanje nije predviđeno školskim programom.

Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:

Cr2S3 x 1 > K 2 CrO 4 X 1 X 2 > KCrO 2

(prosječna ocjena bila je 0,3 od 5);

K 2 Kr 2 O 7 x > K 3 [ Kr ( Oh ) 6 ] x > KCrO 2 x

(srednji rezultat bio je 0,4);

KFeO 2 x 1 x 2 x 1 > Na 2 FeO 4 x 3

(prosječna ocjena - samo 0,1);

Fe 3 O 4 > Fe ( NE 3 ) 3 x 1 x 2 x 3 > K 2 FeO 4

(prosječna ocjena - 0,3).

Zadaci u kojima ne postoji shema odnosa tvari pokazali su se vrlo teškim, na primjer:

P X 1 X 2 X 4 X 5

Prosječna ocjena za ovaj zadatak bila je 0,2 od 5 mogućih, što nije iznenađujuće, budući da su sve tražene tvari šifrirane. Unatoč činjenici da su reakcije prilično jednostavne i poznate, pogreška u bilo kojoj fazi, a posebno u prvoj, ne ostavlja učenicima priliku da izvrše zadatak u cjelini.

Zadatak C3 - lanac pretvorbi organskih tvari. Tipične pogreške u ovom zadatku su sljedeće: ispravno označavajući glavni produkt reakcije, učenik ne označava sporedne tvari, ne postavlja koeficijente. Uvjeti reakcije ne uzimaju se u obzir pri određivanju njihovih produkata. Dakle, tijekom hidrolize estera u alkalnom mediju, slobodne kiseline su naznačene kao produkti, a kiseline su također naznačene tijekom oksidacije aldehida u reakciji "srebrnog zrcala", iako se ova reakcija odvija u suvišku otopine amonijaka i njegovih proizvoda su amonijeve soli.

Tipične pogreške u zadatku C4 (kombinirani zadatak) su pogreške u nomenklaturi: ispitivač ne razumije razliku između nitrat-nitrit-nitrid, karbonat-karbid, fosfat-fosfid, klorat-klorit-klorid itd.

Mnogo je pogrešaka u jednadžbama za reakcije bakra s dušičnom kiselinom, klora s alkalijama, razgradnju nitrata, klorata.

Mnoge pogreške uzrokovane su nemogućnošću uzimanja u obzir svih tvari u danom sustavu, u danoj otopini. Dakle, utvrdivši u jednom od zadataka da je dušična kiselina ostala u višku, školarci to „zaborave“ kada se otopini doda natrijev hidroksid. Ili, pronalazeći masu otopine, ne uzimaju u obzir da je iz nje ispao talog.

Također postoje pogreške u proračunima prema reakcijskim jednadžbama, u analizi viška-manjka reagensa.

U zadatku C5 definicija formule tvariizazivalo značajne poteškoće ispitivačima. Te su poteškoće, prije svega, uzrokovane činjenicom da su neki od predloženih zadataka za pronalaženje formula tvari uključivali element rješenja nepoznat učenicima. Konkretno, bilo je potrebno utvrditi pravu formulu odabirom, bez podataka o molarnoj masi tvari.

Potpunim izgaranjem plinovite organske tvari koja ne sadrži kisik oslobođeno je 4,48 l (N.O.) ugljičnog dioksida, 1,8 g vode i 4 g fluorovodika. Odredite molekulsku formulu izgorjelog spoja, izračunajte njegov volumen i masu.

Kao rezultat toga, ispitivači su pronašli samo najjednostavniju formulu, ali nisu mogli odrediti pravu.

U zadacima o produktima izgaranja gubi se vodik koji se nalazi u sastavu halogenovodika.

Ponekad - netočan prijelaz s količine tvari produkta izgaranja na količinu tvari elementa: n (H20) n (H).

Vodik se često gubi pretjeranim zaokruživanjem u izračunima.

Koristeći relativnu gustoću dušika, vodika, kisika, ponekad učenik „zaboravi“ da su molekule ovih plinova dvoatomne.

Kako bi se poboljšala kvaliteta polaganja ispita, potrebno je studentima dati nekoliko savjeta.

Za dio A:

1) planirati 2-3 kruga rada na pitanjima. U prvom krugu sve je preteško za preskočiti. Na drugom - razmislite, na trećem - pogodite.

2) Radite na teškom pitanju, odlučite može li se varalica #1 (periodni sustav) koristiti za odgovor? Cheat Sheet #2 (Tablica topljivosti)? Varalka br. 3 (Niz metalnih naprezanja)?

3) Ako vidite nekoliko točnih odgovora u predloženim odgovorima, onda prvo ponovno pročitajte pitanje, jeste li ga dobro razumjeli, jeste li propustili negativan? Brkate li ono što je načelno moguće s onim što se radi u praksi? Zatim odaberite najtipičniju, najočitiju opciju.

Ne zaboravite da dio A provjerava znanje o najočitijim stvarima.

Ako u pitanju "koji metal stupa u interakciju s vodom" postoje opcije "željezo", "natrij", "aluminij", zapamtite da cijevi i posude još uvijek nisu izrađene od natrija.

4) U predloženim opcijama ne vidite niti jednu točnu, što znači da trebate ponovno pročitati pitanje, jeste li ga dobro razumjeli, jeste li propustili negaciju? Ako to ne pomogne, sjetite se da postoje iznimke od mnogih pravila u kemiji. Postoje li neka posebna svojstva predstavljenih tvari? Posebni uvjeti za reakcije?

Za dio B:

1) U prvoj fazi rada upišite odgovore na pitanja u tekstu zadatka, u posebne pločice ili polja. Tek nakon završne provjere prenesite ih na list za odgovore.

2) Zadatak s kratkim slobodnim odgovorom smatra se točno riješenim ako je točno naveden niz brojeva (brojka).

3) Za potpuni točan odgovor na zadatke B1-B8 dobivaju se 2 boda, za točan nepotpun odgovor - 1 bod, za netočan odgovor ili njegov izostanak - 0 bodova.

Za dio C:

1) Koeficijent težine zadataka u dijelu C je velik, tako da 1 bod u dijelu C može vrijediti nekoliko bodova u dijelu A, stoga pokušajte napraviti barem nešto u dijelu C.

2) Pokušajte ovo nešto prikazati što čitljivije.

Svaki student koji polaže ispit iz kemije treba biti spreman na to da su za izradu ispitnog rada koji se sastoji od tri dijela i sastoji se od 45 zadataka predviđeno 3 astronomska sata, odnosno 180 minuta. U službenim dokumentima ovo se vrijeme preporučuje da se rasporedi na sljedeći način:

• svaki zadatak dijela A - 2-3 minute;
• svaki zadatak dijela B - do 5 minuta;
• svaki zadatak dijela C - do 10 minuta.

Međutim, nastavnik bi trebao poticati učenike da uštede vrijeme na relativno lakim dijelovima A i B kako bi iskoristili više vremena za dio C, koji je najteži i stoga "najskuplji" u smislu bodova.

Dio C (C1-C5) uključuje 5 zadataka visoke razine s detaljnim odgovorom, zadataka povećane složenosti. Svaki zadatak ovog dijela je individualan i nestandardan.

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

KEMIJA

Svaki USE student kemije trebao bi biti spreman na činjenicu da ispit radi oko Vi, koji se sastoji od tri dijela i uključuje 45 zadataka, imate 3 astronomska sata, odnosno 180 minuta. U službenim dokumentima ovo se vrijeme preporučuje da se rasporedi na sljedeći način:

• svaki zadatak dijela A - 2-3 minute;
• svaki zadatak dijela B - do 5 minuta;
• svaki zadatak dijela C - do 10 minuta.

Međutim, nastavnik bi trebao poticati učenike da uštede vrijeme na relativno lakim dijelovima A i B kako bi iskoristili više vremena za dio C, koji je najteži i stoga "najskuplji" u smislu bodova.

Dio C (C1-C5) uključuje 5 zadataka visoke razine s detaljnim odgovorom.

Zadaci s detaljnim odgovorom predviđaju istovremenu provjeru usvojenosti više sadržaja sadržaja iz različitih blokova sadržaja.

U ispitnom radu 2009.g. predstavljene su sljedeće vrste zadataka s detaljnim odgovorom:

• zadaci kojima se provjerava asimilacija teme redoks reakcija;
• zadaci kojima se provjerava poznavanje kemijskih svojstava anorganskih tvari;
• zadaci koji testiraju asimilaciju obrazovnih informacija o odnosu različitih klasa tvari (organskih i anorganskih);
• kombinirani računski problemi;
• zadaci za određivanje molekulske formule tvari.

Treći dio test - 5 zadataka dijela C, - uključuje zadatke povećane složenosti. Svaki zadatak ovog dijela je individualan i nestandardan.

U zadatku C1 predlaže se, korištenjem metode elektroničke ravnoteže, formulirati jednadžbu za bilo koju redoks reakciju i odrediti oksidacijsko i redukcijsko sredstvo. Zadaci C1 mogu se podijeliti u tri vrste:

1) formule bilo koje tvari su izostavljene na desnoj strani jednadžbe

Primjer: P + HNO 3 → NO 2 + ...

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S + ... + ...

K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + … + …

2) u njegovom lijevom dijelu izostavljene su formule bilo koje tvari

Primjer: KMnO 4 + KBr + ... → MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

P 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 + ... → H 3 PO 4 + CrPO 4

3) u oba dijela jednadžbe izostavljene su formule tvari

Primjer: Cr 2 (SO 4) 3 + ... + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + ... + H 2 O

Maksimalni broj bodova za ovaj zadatak je 3 boda (1. bod se daje za pisanje bilance, 2. za pisanje jednadžbe, 3 za određivanje oksidansa i redukcionog sredstva).

U zadatku C2 zadane su četiri ili pet tvari između kojih je potrebno napisati četiri jednadžbe reakcija, au tom slučaju potrebno je koristiti sve tvari navedene u zadatku.

Primjer:

1. Zadane su vodene otopine: željezov (III) klorid, natrijev jodid, natrijev bikromat, sumporna kiselina i cezijev hidroksid. Navedite jednadžbe za četiri moguće reakcije s navedenim tvarima.
2. Zadane su tvari: natrijev nitrat, bijeli fosfor, brom, kalijev hidroksid (otopina). Navedite jednadžbe za četiri moguće reakcije s navedenim tvarima.

Ovaj zadatak je možda najteži od svih zadataka USE testa i provjerava poznavanje kemijskih svojstava anorganskih tvari. Maksimalni broj bodova u ovom zadatku je 4 boda (1 bod se daje za svaku točno napisanu jednadžbu reakcije).

U zadatku C3 potrebno je provesti lanac od pet transformacija između organskih tvari, u kojima nedostaje nekoliko karika.

Primjer: +Zn +HBr t ° +KMnO 4

1. CH 2 Br-CH 2 -CH 2 Br → X 1 → X 2 → propen → X 3 → 1,2-dibrompropan

H2O

H 2 O t ° KMnO 4 + H 2 O

1. Al 4 C 3 → X 1 → X 2 → etanal X 3 → X 1

Maksimalni broj bodova u ovom zadatku je 5 bodova (1 bod se daje za svaku točno napisanu jednadžbu reakcije).

U zadatku C4 potrebno je izračunati masu (volumen, količinu tvari) produkata reakcije, ako je jedna od tvari dana u višku i naznačena u zadatku kao otopina s određenim masenim udjelom otopljene tvari ili sadrži nečistoće. Maksimalna ocjena za točnu realizaciju ovog zadatka je 4 boda (bodovi se dodjeljuju za svaku međuradnju).

Primjer:

1. Sumporov oksid (IV) mase 8 g otopljen je u 110 g 8% sumporne kiseline. Koja sol i u kojoj količini nastaje ako se dobivenoj otopini doda 10,6 g kalijevog hidroksida?
2. Koju masu kalcijevog karbonata treba dodati 600 g otopine dušične kiseline s masenim udjelom 31,5 % da se smanji na 10,5 %?

U zadatku C5 potrebno je odrediti molekulsku formulu tvari. Maksimalan broj bodova je 2 (bodovi se dodjeljuju za svaku međuradnju).

Primjer:

1. U interakciji 11,6 g zasićenog aldehida s suviškom bakrova (II) hidroksida zagrijavanjem nastaje talog mase 28,8 g. Izvedite molekulsku formulu aldehida.
2. Izgaranjem 9 g graničnog sekundarnog amina oslobođeno je 2,24 litara dušika i 8,96 litara ugljičnog dioksida. Odredite molekulsku formulu amina.

Dakle, za točno izvođenje dijela C možete osvojiti 18 bodova (nešto više od 27% od maksimalnog mogućeg).

Maksimalan mogući broj primarnih bodova za USE test iz kemije u 2009. je 66.

Analiza izvedbe zadataka Dio C

U 2009. postotak maturanata koji su započeli ispunjavati dio C USE testa iz kemije bio je 90,2%. Generalizirani rezultati rješavanja zadataka dijela C prikazani su u tablici 1.

stol 1

Rezultati zadaća visoke razine (dio C) ispitnog rada USE 2009.

Obvezni minimalni dio sadržaja obrazovanje	Označavanje zadatka u radu	Elementi sadržaja i aktivnosti koje treba provjeriti	Razina težine zadatka	Maksimalni broj bodova	Prosječna primarna ocjena (glavni ispit)
Kemijska reakcija		Redoks reakcije.	visoko		1,65
Supstanca		Reakcije koje potvrđuju odnos različitih klasa anorganskih tvari.	visoko		1, 05
		Reakcije koje potvrđuju odnos između različitih klasa ugljikovodika i organskih spojeva koji sadrže kisik.	visoko		1,25
Poznavanje i primjena tvari i kemijskih reakcija		Izračuni: masa (volumen, količina tvari) produkta reakcije, ako je jedna od tvari dana u suvišku, ako je jedna od tvari dana kao otopina s određenim masenim udjelom otopljene tvari.	visoko		1,55
		Određivanje molekularne formule tvari prema kvalitativnoj i kvantitativnoj analizi	visoko		1,15

Prosječna stopa dovršenosti predmeta Dijela C u 2009. bila je 36,94%,

Tipične pogreške pri izvođenju zadatka C1:

• nemogućnost određivanja tvari koja određuje medij otopine redoks reakcije (na primjer, voda);
• nemogućnost odabira oksidacijskog sredstva i redukcijskog sredstva među spojevima s promjenjivim stupnjem oksidacije (na primjer, u interakciji kalijevog nitrita i kalijevog permanganata);
• nemogućnost predviđanja produkata redukcije tipičnih oksidansa (kalijev permanganat, jod, kalijev nitrit) i produkata oksidacije reduktivnih agensa (manganov dioksid) u različitim medijima, kao i mogućnost sudjelovanja molekula vode u tim procesima;
• nemogućnost predviđanja oksidacijskih (redukcijskih) svojstava elemenata sa srednjim oksidacijskim stanjem u određenim procesima (primjerice element kroma u kromovom (III) oksidu).

To se može objasniti činjenicom da se ove teme detaljno proučavaju samo u profilu kemije. U osnovnom tečaju ova se pitanja obrađuju u uvodnom planu.

Zadaci C2 provjeravaju poznavanje svojstava i genetske povezanosti glavnih klasa anorganskih spojeva.

Uz zadatak C2, općenito se snašlo manje od trećine maturanata, što se može objasniti složenošću zadatka.Tipične poteškoće u ispunjavanju ovog zadatka bile su:

• nesposobnost analize mogućnosti međudjelovanja tvari (jednostavnih i složenih) sa stajališta njihove pripadnosti određenim klasama anorganskih spojeva, kao i sa stajališta mogućnosti redoks reakcija;
• nepoznavanje specifičnih svojstava halogena, fosfora i njihovih spojeva, kiselina - oksidansa, amfoternih oksida i hidroksida, redukcijskih svojstava sulfida i halogenida.

Zadatak C3 riješila je manje od četvrtine maturanata. To je zbog kompliciranosti zadataka ove vrste.Tipične pogreške pri izvođenju zadatka C3:

• nepoznavanje uvjeta za odvijanje kemijskih reakcija, genetske povezanosti klasa organskih spojeva;
• nepoznavanje mehanizama, prirode i uvjeta reakcija s organskim tvarima, svojstava i formula organskih spojeva;
• nesposobnost predviđanja svojstava organskog spoja na temelju ideja o međusobnom utjecaju atoma u molekuli;
• nepoznavanje redoks reakcija (na primjer, s kalijevim permanganatom).

Zadatak C4 bio je kombinirani računski zadatak. Više od trećine maturanata riješilo je zadatak.

U uvjetima zadataka ove vrste kombinirane su sljedeće radnje:

• računanje prema jednadžbi, kada je jedna od tvari dana kao otopina s određenim masenim udjelom otopljene tvari;
• proračuni kada je jedan od reaktanata dan u višku;
• određivanje mase otopljene tvari u otopini;
• proračuni prema jednadžbama uzastopnih reakcija.

Najčešće je dopušteno studentima greške:

• pri određivanju mase otopine bez uzimanja u obzir mase razvijenog plina ili taloga;
• pri određivanju masenog udjela otopljene tvari u otopini dobivenoj miješanjem otopina s različitim masenim udjelima otopljene tvari;
• pri određivanju količine tvari koje ulaze u reakciju.

Zadaci C5 – pronalaženje molekulske formule tvari prema podacima kvalitativne i kvantitativne analize.

Problem je riješilo više od polovice maturanata. Mnogi su učenici uspjeli ispravno izvesti prvu radnju - pronaći najjednostavniji omjer molova atoma u spoju, ali nisu mogli nastaviti s određivanjem prave formule.

Poteškoću je uzrokovao zadatak definiranja molekulske formule, ako su poznati produkti izgaranja - volumen ugljičnog dioksida te masa dušika i vode.

Upoznavanje maturanata s tehnologijom ocjenjivanja zadataka C. dijela

Zadaće dijela C provjeravaju iskusni stručni profesori, za razliku od dijela A i B koji se provjeravaju računalno. Stoga je pri izradi odgovora na zadatke dijela C važno, ako je moguće, ne koristiti kratice u riječima i zapisati rješenja zadataka što je moguće potpunije.

Rješenje bilo kojeg zadatka dijela C možete dovršiti s bilo kojeg linka, od kojih svaki ima svoju cijenu od 1 boda. U tom će slučaju maturanti osvojiti određeni broj bodova od maksimalnog broja bodova predviđenog testom za potpunu i točnu izradu zadatka. Na primjer, gotovo svaki će ispitanik znati identificirati oksidans i redukciono sredstvo u zadatku C1 ili napisati jednadžbu reakcije za zadatak C4, čime će si osigurati 1 bod za svaku radnju.

Drugim riječima, trebaju dovršiti sve fragmente koje mogu dovršiti za svaki zadatak dijela C.

Nastavnik treba upozoriti učenike da se pri izradi kriterija ocjenjivanja uzimaju u obzir značajke provjere usvojenosti elemenata sadržaja svih pet zadataka s detaljnim odgovorom uključenim u ispitni rad. Također se uzima u obzir činjenica da formulacija odgovora ispitanika može biti ili vrlo općenita, pojednostavljena i neprecizna, ili pak prekratka i nedovoljno obrazložena. Posebna pažnja posvećena je i distribuciji teksta izvornog odgovora na ekvivalentne sadržajne elemente, procijenjene u jednoj točki. Pri tome se uzima u obzir neizbježnost postupnog povećanja težine dobivanja svake sljedeće ocjene za ispravno formuliran element sadržaja.

Dakle, pri sastavljanju ljestvice za ocjenjivanje računalnih problema uzima se u obzir multivarijantnost načina za njihovo rješavanje, a time i prisutnost u odgovoru njegovih glavnih faza i rezultata navedenih u kriterijima ocjenjivanja. Zajedničko obilježje ocjenjivanja svih zadataka s detaljnim odgovorom, naglašava učiteljica, jest potreba da se u odgovorima fiksiraju uvjeti za provođenje određene kemijske reakcije.

Ilustrirajmo ono što je rečeno na primjerima ocjenjivanja određenih vrsta zadataka s detaljnim odgovorom koji se koristi u KIM-ovima Jedinstvenog državnog ispita.

Vježbajte.

SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + ... → K 2 SO 4 + ... + H 2 O

	Bodovi
Elementi odgovora: │ S +4 - 2 e → S +6 2 │ Cr +6 + 3 e → Cr +3 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 3) naznačeno je da je sumpor u oksidacijskom stanju +4 (sumporov dioksid zbog sumpora u oksidacijskom stanju +4) redukcijsko sredstvo, a krom u oksidacijskom stanju +6 (ili kalijev dikromat zbog kroma u +6 oxidation state) je oksidacijsko sredstvo
Maksimalni rezultat

Ilustrirajmo procjenu stručnjaka na primjeru izvornog rada diplomanta.

	Bodovi
C1. 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O S +4 - 2 e → S +6 6 3 2Cr +6 + 6 e → Cr +3 2 1
Odgovor je točan, ali nije potpun: sastavljena je elektronička vaga, postavljeni su koeficijenti u jednadžbi reakcije, ali oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo nisu naznačeni
Maksimalni rezultat

Bit će od pomoći ako učitelj zamoli učenike da izvrše sličan zadatak i zatim ocijene tu izvedbu u skladu s predloženim kriterijima ocjenjivanja.

Na primjer.

Koristeći metodu ravnoteže elektrona, napišite jednadžbu reakcije:

P + HNO 3 +… → NO +…

Odredite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.

	Bodovi
Elementi odgovora: 1) je sastavljen elektronski bilans: 3 P 0 - 5 e → P +5 2 N +5 + 3 e → N +2 2) koeficijenti se stavljaju u jednadžbu reakcije: 3 P + 5HNO 3 +2 H 2 O \u003d 5 NO + 3 H 3 PO 4 3) naznačeno je da je fosfor u oksidacijskom stanju 0 redukcijsko sredstvo, a dušik u oksidacijskom stanju +5 (ili dušična kiselina zbog dušika u oksidacijskom stupnju +5) oksidacijsko sredstvo
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente
Odgovor sadrži pogrešku samo u jednom od elemenata
Dvije su pogreške u odgovoru.
Svi elementi odgovora su netočno napisani
Maksimalni rezultat

Prilikom izrade ove faze pripreme maturanata za Jedinstveni državni ispit -2010, možete koristiti izvornik jednog od radova maturanata škola u moskovskoj regiji.

Lako je vidjeti da ovaj rad zaslužuje samo 1 bod, jer, unatoč sastavljanju elektroničke bilance, ne pokazuje koji je element (tvar) oksidacijsko sredstvo, a koji redukcijsko sredstvo. Također, diplomant u svom radu nije postavio koeficijente u jednadžbu reakcije.

Tipične pogreške dijela C (2006.-2007.)

Zadatak C1.

Tipične pogreške: pri određivanju mogućih proizvoda ne uzimaju se u obzir reakcijski medij, polazni materijali. Na primjer:

P + HNO 3 → P 2 O 5 + ... - dušična kiselina, čak i koncentrirana, uvijek sadrži vodu, fosforov oksid snažno komunicira s vodom - može li se formirati u vodenom okolišu? Naravno da ne, pravi proizvod je H 3PO4.

K 2 Cr 2 O 7 + ... H 2 SO 4 → ... + Cr (OH) 3 + ... - krom (III) hidroksid - baza, iako amfoterna, može li se dobiti u kiseloj sredini? Ili Cr oksid 2O3 ? Naravno da ne, pravi proizvod je Cr 2 (SO 4 ) 3 .

Uvredljiva pogreška - čini se da je sve točno, ali oksidacijsko sredstvo nije navedeno, kao rezultat, izgubljen je rezultat. Ili su slova "o" - "v" napisana i shvatite što je osoba mislila pod tim: "oksidans" ili "oksidacija"?

Zadatak C2.

Uobičajena pogreška #1: Reakcija metala s dušičnom kiselinom - Velika većina sudionika piše: Ja + HNO 3 →… + H 2 .

Kada dušična kiselina reagira s redukcijskim agensima, reducira se nitratni ion.

Tipična pogreška #2: mogućnost pojave OVR-a zajedno s reakcijama izmjene nije uzeta u obzir, na primjer:

CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 S. - Dušična kiselina, kao što je već spomenuto, je oksidacijsko sredstvo, sumpor u oksidacijskom stanju (-2) je jako redukcijsko sredstvo, stoga se ne događa reakcija izmjene, već OVR:

CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.

Ili: Fe 2 O 3 + HI → FeI 3 + H 2 O. - Željezo (+3) je oksidacijsko sredstvo, jodidni ion je dobar redukcijski agens, pa se pravi proces može prikazati shemom: Fe 2 O 3 + HI → FeI 2 + I 2 + H 2 O.

Pogreške u napadu: shema reakcija je točna, ali koeficijenti nisu postavljeni. Ako nije mogao, onda se ne može ništa, a ako je zbog nepažnje, onda je šteta, gube se bodovi.

Tipična pogreška br. 2: Napisane su pojednostavljene reakcijske jednadžbe koje ne uzimaju u obzir medije, bez navođenja anorganskih produkata: CH 3 CHO + Ag 2 O → CH 3 COOH + 2Ag - reakcija se odvija u prisustvu viška amonijaka, koji, naravno, reagira s kiselinom, produkt je sol:

CH 3 CHO + Ag 2 O + NH 3 → CH 3 COONH 4 + 2Ag; ili točnije ovako:

CH 3 CHO + 2OH → CH 3 COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag

Ili kada se oksidira permanganatom, piše se: C 6 H 5 CH 3 + [O] → C 6 H 5 COOH - bez razmatranja što se dogodilo s permanganatom, koji drugi proizvodi nastaju ....

Uobičajena pogreška #3: Nedostatak izgleda.

C2 Dane su tvari: sumpor, kalijev hidroksid, dušična kiselina, fosforna kiselina. Napišite jednadžbe za četiri moguće reakcije između tih tvari.

(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao)	Bodovi
Elementi odgovora:
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente
Svi elementi odgovora su netočno napisani
Maksimalni rezultat

Zadane tvari: magnezij, koncentrirana sumporna kiselina, dušik, amonijev klorid.

(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao)	Bodovi
Elementi odgovora: 1) 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 2) Mg + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 + H 2 3) 2NH 4 Cl (krutina) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d (NH 4) 2 SO 4 + 2HC1 4) 4Mg + 5H2SO4 (konc.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente
Točno napisane 3 jednadžbe reakcije
Točno napisane 2 jednadžbe reakcije
Točno napisana jednadžba reakcije
Svi elementi odgovora su netočno napisani
Maksimalni rezultat

Navedene tvari: olovov(11) sulfid, natrijev sulfit, vodikov peroksid, koncentrirana sumporna kiselina. Napišite jednadžbe za četiri moguće reakcije između tih tvari.

(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao)	Bodovi
Elementi odgovora: Napisane su četiri jednadžbe mogućih reakcija s navedenim tvarima: 1) PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O 2) PbS + H 2 SO 4 = H 2 S + PbSO 4 3) Na 2 SO 3 + H 2 O 2 = Na 2 SO 4 + H 2 O 4) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente
Točno napisane 3 jednadžbe reakcije
Točno napisane 2 jednadžbe reakcije
Točno napisana jednadžba reakcije
Svi elementi odgovora su netočno napisani
Maksimalni rezultat

Date su tvari: kalijev sulfit, vodikov sulfid, sumporna kiselina, otopina kalijevog permanganata.

Napišite jednadžbe za četiri moguće reakcije između tih tvari.

(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao)	Bodovi
Elementi odgovora: Napisane su četiri jednadžbe mogućih reakcija s navedenim tvarima: 1) 2KMnO 4 + 3H 2 S \u003d 2MnO 2 + 3S + 2KOH + 2H 2 O 2) 3K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O \u003d 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH 3) 5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O 4) K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente
Točno napisane 3 jednadžbe reakcije
Točno napisane 2 jednadžbe reakcije
Točno napisana jednadžba reakcije
Svi elementi odgovora su netočno napisani
Maksimalni rezultat

Zadane tvari: brom, sumporovodik, sumporov dioksid, koncentrirana dušična kiselina.

Napišite jednadžbe za četiri moguće reakcije između tih tvari.

(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao)	Bodovi
Elementi odgovora: Napisane su četiri jednadžbe mogućih reakcija s navedenim tvarima: 1) H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S 2) 2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O 3) H2S + 2HNO3 \u003d SO2 + 2NO2 + S + 2H2O 4) SO 2 + 2HNO 3 (konc.) = H 2 SO 4 + 2NO 2
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente
Točno napisane 3 jednadžbe reakcije
Točno napisane 2 jednadžbe reakcije
Točno napisana jednadžba reakcije
Svi elementi odgovora su netočno napisani
Maksimalni rezultat

Dane tvari: bakar, željezov(III) klorid, koncentrirana dušična kiselina, natrijev sulfid.

Napišite jednadžbe za četiri moguće reakcije između tih tvari.

(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao)	Bodovi
Elementi odgovora: Napisane su četiri jednadžbe mogućih reakcija s navedenim tvarima: 1) 2FeS1 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2 2) Na 2 S + 4HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 3) 2FeS1 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl 4) Cu + 4HNO 3 (konc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente
Točno napisane 3 jednadžbe reakcije
Točno napisane 2 jednadžbe reakcije
Točno napisana jednadžba reakcije	1
Svi elementi odgovora su netočno napisani	0
Maksimalni rezultat	4

Cl2 KOH, alkohol S act, 650° KMnO4 , H2 TAKO4

eten → X1 → X2 → X3 → toluen → X4

(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao)	Bodovi
Elementi odgovora: 1) C2 H4 + Sl2 → CH2 Cl-CH2 Cl C2 H5 OH(X1 =C2 H4 Cl2 ) 2)CH2 Cl-CH2 Cl + 2KOH → HC≡CH + 2KS1 + 2H2 O C akt, 650° (X2 = C2 H2 ) 3) 3C2 H2 → C6 H6 (X3 = C6 H6 ) AlCl3 , t° 4) C6 H6 + CH3 C1 → C6 H3 -CH3 + HC1 5) 5C6 H5 -CH3 + 6KMnO4 + 9H2 TAKO4 = 6MnSO4 + 3K2 TAKO4 + 5C6 H5 -COOH + 14H2 O (X5 =C6 H5 -COOH)
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente	5
	4
Točno napisane 3 jednadžbe reakcije	3
Točno napisane 2 jednadžbe reakcije	2
Točno napisana jednadžba reakcije	1
Svi elementi odgovora su netočno napisani	0
Maksimalni rezultat	5

Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:

Sadržaj točnog odgovora i upute za ocjenjivanje (Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao)	Bodovi
Elementi odgovora: Napisane su jednadžbe reakcije koje odgovaraju shemi transformacije:
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente	5
Točno napisane 4 jednadžbe reakcije	4
Točno napisane 3 jednadžbe reakcije	3
Točno napisane 2 jednadžbe reakcije	2
Točno napisana jednadžba reakcije	1
Svi elementi odgovora su netočno napisani	0
Maksimalni rezultat	5

Otopini dobivenoj dodatkom 20 g kalijevog hidrida u 500 ml vode dodano je 100 ml 32% otopine klorovodične kiseline (gustoće 1,16 g/ml). Odredite masene udjele tvari u

dobivenu otopinu.

Elementi odgovora:

KH + H2 O = H2 + KOH

KOH + HC1 = KS1 + H2 O

m (r-ra HC1) \u003d p V \u003d 1,16 100 \u003d 116 (g)

m(HCl) \u003d m (p-pa HCl) w \u003d 116 0,32 \u003d 37,12 (g)

n(HCl) = m(HCl): M(HCl)= 37,12: 36,5 = 1,02 (mol)

n(KOH)= n(KH) \u003d m: M \u003d 20: 40 \u003d 0,5 (mol)višak HCl

n(KCl) = n(KOH) = 0,5 (mol)

m(KCl) \u003d M n \u003d 74,5 0,5 \u003d 37,25 (g)

n(H2 ) = n(KH) = 0,5 (mol);m(H2 ) = M n = 2 0,5 = 1 (d)

n(ex.HC1) = 1,02 - 0,5 = 0,52 (mol)

m (ex. HC1) \u003d M n \u003d 36,5 0,52 \u003d 18,98 (g)

m(otopina) = m(KH) + m(H2 O) + m(p-pa HCl) - m(H2 ) =

20 + 500 + 116 - 1 = 635 (g)

w (KCl) \u003d m (KCl) : m (otopina) \u003d 37,25: 635 \u003d 0,059, ili 5,9%

w(HCl) = m(ex.HC1): m(otopina) = 18,98: 635 = 0,03, ili 3%

27,2 g smjese kalcijevih i aluminijevih karbida tretirano je kiselinom, dobiveno je 11,2 litara mješavine plinova (na n.o.). Odredite volumni udio acetilena u smjesi.

Sadržaj točnog odgovora

(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao)

Elementi odgovora:

CaS2 + 2HC1 = CaCl2 + C2 H2 M(CaS2 ) = 64 g/mol

Al4 C3 + 12HC1 = 4A1C13 + 3CH4 M(A14 IZ3 ) = 144 g/mol

n(SaS2 ) = n(S2 H2 ) = X n(A14 IZ3 ) = y n(CH4 ) = Zu

n(CH4 + C2 H2 ) = V: Vn, = 11,2: 22,4 = 0,5 (mol)

x + 3y = 0,5

=> x = 0,2; y = 0,1

64x + 144y = 27,2

φ(C2 H2 ) = V(C2 H2 ): V(CH4 +C2 H2 ) = n(C2 H2 ): n(CH4 +C2 H2 ) =

0,2: 0,5 = 0,4 ili 40%

Gustoća pare organske tvari u odnosu na kisik je 1,875. Izgaranjem 15 g ove tvari nastaje 16,8 litara ugljičnog dioksida (na n.o.) i 18 g vode. Odrediti sastav organske tvari

tvari.

Elementi odgovora:

M(ShNUOz) = D M(O2 ) = 1,875 32 = 60 (g/mol)

n(CxHyOz) \u003d m: M \u003d 15: 60 \u003d 0,25 (mol)

n(CO2 ) = V: Vm\u003d 16,8: 22,4 \u003d 0,75 (mol) => n (C) \u003d 0,75 (mol)

n(N2 O) \u003d m: M \u003d 18: 18 - 1 (mol) => n (H) \u003d 2 (mol)

n(CxHyOz) : n(C) : n(H) = 0,25 : 0,75 : 2 = 1 : 3 : 8 = > x = 3; y = 8

M(S3 H8 Oz)=12 3 + 1 8 + 16 Z

44 + 16 z = 60=> z=l

Sastav organske tvari C3 H8 O

Za potpunu neutralizaciju otopine koja sadrži 18,5 g granične monobazične karboksilne kiseline utrošeno je 50 g 20%-tne otopine natrijevog hidroksida. Odredite sastav kiseline.

Sadržaj točnog odgovora

(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao)

Elementi odgovora:

1) m(NaOH) - m(p-pa) w(NaOH) = 50 0,2 = 10 (g)

n(NaOH) \u003d m: M \u003d 10: 40 \u003d 0,25 (mol)

CnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2 O

n(CnH2n+1COOH) = n(NaOH) = 0,25 (mol)

2) M(CnH2n+1COOH) \u003d m: n \u003d 18,5: 0,25 \u003d 74 (g / mol)

12n + 2n + 1 + 12 + 16 2 + 1 = 74 => n = 2

Sastav kiseline C2 H5 COOH

U zadacima dijela C najteži su bili oni u kojima je to bilo potrebno

pokazati poznavanje sljedećih reakcija:

- interakcija kompleksnih soli K3 [A1(OH)6 ], K3[Cr (OH)6 ] sa slabim kiselinama (H2 S N2 O + CO2 , N2 O + SO2 ) ili kisele otopine soli jako hidroliziranih kationom (FeCl3 , A1S13 , SrSl3 );

-reakcije koje uključuju H2 O2 kao oksidacijsko sredstvo (s H2 S, SO2 , TO3 [Cr(OH)6 ]);

- razgradnja KClO3 ;

- međudjelovanje otopina soli koje tvore slaba baza i slaba kiselina (CrCl3 i K2 TAKO3 , A1S13 i Na2 S);

- interakcija kiseline i njezine prosječne soli s nastankom kisele soli (K2 TAKO3 + H2 O + CO2 ; Na2 S+H2 S);

- interakcija fosfora s koncentriranom sumpornom i dušičnom kiselinom;

-karakteriziranje svojstava amfoternih oksida (uključujući fuziju aluminijevog oksida s natrijevim karbonatom kako bi se dobio natrijev metaaluminat i ugljikov dioksid);

- interakcija klora s alkalijama na hladnoći i pri zagrijavanju;

- interakcija željeza s dušičnom kiselinom pri različitim stupnjevima njezinog razrjeđivanja;

- karakterizacija svojstava koncentrirane sumporne i dušične kiseline kao oksidansa u reakcijama ne samo s metalima, već i s nemetalima, te sa složenim tvarima;

- Wurtzova reakcija;

- interakcija alkoholne otopine lužine s halogenom supstituiranim alkanima;

- alkilacija amina;

- alkilacija benzena i njegovih homologa;

- dobivanje acetaldehida katalitičkom oksidacijom etilena.

Maturant škole br. 1284 pozorno sluša posljednje upute prije završnog testa. Zna da se na ispitu iz geografije mora koristiti karta i ravnalo. To će vam pomoći da izbjegnete pogreške.

FOTO: Anna Ivantsova

Prema profesoru kemije Liceja br. 1580 na Moskovskom državnom tehničkom sveučilištu nazvanom po N.E. Bauman, kandidat pedagoških znanosti, stručnjakinja USE Irina Yakunina, jedinstveni državni ispit iz kemije doživio je neke promjene posljednjih godina. Primjerice, u prvom dijelu ispita (ima ih ukupno tri) izbačena su pitanja u kojima odabirom možete pogoditi točan odgovor.

Pitanja su postala ispravnija. Učenik bi sada trebao razumjeti što se od njega traži. Gotovo je nemoguće pogoditi točan odgovor - kaže Irina Yakunina.

Stručnjak je također primijetio da je većina pogrešaka učenika na ispitu iz kemije uzrokovana nepažnjom. To se posebno odnosi na prvi dio ispita.

To se događa i kod dobro pripremljene djece. Često su pogreške uzrokovane činjenicom da je učenik požurio s odgovorom ili je jednostavno bio previše samouvjeren. Ali loše pripremljeni diplomanti griješe, jer ne vide zamke koje se mogu pojaviti u pitanju, - rekla je Irina Yakunina.

Iz tog je razloga jako važno da učenici pažljivo čitaju zadatke. A po potrebi i nekoliko puta zaredom. Važno je napomenuti da se na prvi dio ispita ne može žaliti, tako da neće biti moguće izgubiti dodatni rezultat kao rezultat nesretne pogreške.

Također u prvom dijelu ima grešaka u zadacima vezanim uz kemiju elemenata.

Ovo je jedno od najtežih područja predmeta, ima puno iznimaka, pa ne pokazuju svi učenici visoku razinu znanja, - kaže Yakunina.

Učenik škole br. 1284 polaže probni Jedinstveni državni ispit iz književnosti, kojem su prisustvovali i novinari i javne osobe

Većina pogrešaka javlja se kada u zadacima treba odgovoriti na pitanja o tome koje tvari, organske i anorganske, reagiraju s ostalima navedenima na popisu.

Glavna poteškoća za diplomante je s organskim tvarima - mnoge od njih imaju dvosmislene produkte reakcije. Stoga je važno pravilno se pripremiti prije ispita, ponoviti sve moguće iznimke od pravila, - kaže Irina Yakunina.

U drugom dijelu ispita iz kemije ove godine bili su komplicirani računski zadaci iz anorganske kemije. Sada, da bismo odgovorili na pitanje, često je potrebno riješiti algebarske jednadžbe. Danas student koji planira polagati ispit iz kemije mora imati i visoko znanje iz matematike.

Učenik bi trebao biti sposoban uključiti matematiku u kemijske probleme za njihovo racionalnije i brže rješavanje, - rekao je Yakunina.

Poteškoće se mogu pojaviti u posljednjem dijelu. Ove godine maturanti će morati rješavati zadatke za određivanje formule organske tvari u izmijenjenoj situaciji.

Student se može sjetiti npr. alkena s jednom dvostrukom vezom, a na ispitu će naići na ciklički alken. A ako dijete nije naviklo primijeniti znanje u promijenjenoj situaciji, tada će riješiti zadatak za jedan bod, jer će prepoznati molekularnu formulu, ali više neće moći ponuditi ispravnu strukturnu formulu i sastaviti točna jednadžba, - kaže Irina Yakunina.

Stoga se učenici trebaju vježbati u prilagodbi znanja u određenoj situaciji. U nekim slučajevima za to se možete obratiti učitelju kemije.

Za jake učenike

Mnogi zadaci jedinstvenog državnog ispita iz kemije sadrže ozbiljne pogreške ili netočnosti, tako da uopće nemaju rješenja ili dopuštaju nekoliko točnih odgovora. Takvi se zadaci uglavnom temelje na "papirnatoj" ideji kemijskih reakcija. Suočeni s takvim pitanjima, snažni učenici koji dobro poznaju kemiju imaju velike poteškoće. Pitanje nema tko postaviti, jer nastavnik koji dežura na ispitu ni sam ne zna što je autor problema imao na umu. Što učiniti u ovoj situaciji?

U ovom dijelu analizirat ćemo nekoliko zadataka iz kemije iz 2003. godine i pokušati utvrditi što su autori imali na umu.

Vježba 1. U posudu s 156 g vode stavljeno je 46 g natrija. Odredite maseni udio natrijeva hidroksida u dobivenoj otopini.

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2,

a zatim učinite sljedeće: n (NaOH) = n (Na) = 46 / 23 = 2 mol; m(NaOH) = 2 x 40 = 80 g. m(r-ra) = m(H20)+ m(Na)- m(H 2) \u003d 156 + 46 - 2 \u003d 200 g. w (NaOH) \u003d 80 / 200 = 0,4 \u003d 40%.

Zapravo: ako stavite navedenu količinu natrija u vodu, tada će se dogoditi eksplozija takve snage da više neće ostati otopine, a neće biti ni masenog udjela. Osim toga, neće ga imati tko prebrojati. Ovaj zadatak je tipičan primjer "papirnate" kemije, i to štetne.

Zadatak 2. Kada propen reagira s klorovodikom, nastaje sljedeće:

1) 1-klorpropan

2) 2-klorpropan

3) 2-klorpropen

Zapravo: u ovoj reakciji nastaje smjesa dviju tvari - 1-kloropropana i 2-kloropropana, a u smjesi prevladava druga tvar. Strogo govoreći, dva su točna odgovora: (1) i (2). Mora se shvatiti da Markovnikovljevo pravilo nije zakon, nema apsolutnu snagu. Ovo pravilo govori samo o željenom smjeru reakcije.

Zadatak 3. Kloriranje butana proizvodi:

1) 1-klorobutan

2) 2-klorobutan

3) 1,2-diklorbutan

4) 3-klorobutan

Što su autori mislili? Točan odgovor je (2), što proizlazi iz činjenice da je energija C-H veze na sekundarnom atomu ugljika manja nego na primarnom, pa se radikalno kloriranje događa prvo na tercijarnom, a zatim na sekundarnom atomu ugljika.

Zapravo: kloriranje alkana nije regioselektivna reakcija, u ovoj reakciji nastaje smjesa tvari, a potrebno je uzeti u obzir ne samo energiju vezanja, već i broj atoma vodika svake vrste. Kloriranjem alkana uvijek nastaje složena smjesa tvari. Tri su točna odgovora u ovom zadatku: 1), 2) i 3).

Zadatak 4. Tvar koja nastaje oksidacijom izopropilbenzena naziva se __________.

Što su autori mislili? Ako se izopropilbenzen C 6 H 5 CH (CH 3) 2 oksidira kalijevim permanganatom u kiselom mediju, tada nastaje benzojeva kiselina C 6 H 5 COOH. Čini se da je to točan odgovor sa stajališta autora.

Zapravo: čak iu ovoj reakciji nastaje CO 2 . Osim toga, produkti reakcije oksidacije izopropilbenzena ovise o uvjetima. Ako se kao oksidacijsko sredstvo koristi kisik, nastaju fenol i aceton (kumenska metoda). U ovom zadatku postoje još najmanje tri točna odgovora: ugljikov monoksid (IV), fenol i aceton.

Zadatak 5. Produkti razgradnje amonijevog nitrata su:

NH4NO3 \u003d N20 + 2H20.

Zapravo: produkti raspadanja amonijevog nitrata ovise o uvjetima. Na višoj temperaturi (oko 700 o C) dušikov oksid (I) se raspada na jednostavne tvari, pa jednadžba razgradnje ima oblik:

2NH4NO3 \u003d 2N2 + O2 + 4H2O.

Tada su točni odgovori A, D.

Zadatak 6. Oksidacijsko stanje klora u molekuli KClO 3 je

Zapravo: molekula KClO 3 ne postoji, jer u krutom obliku, kalijev klorat se sastoji od iona, ali u tekućem i plinovitom obliku ne postoji. KClO 3 je tvar nemolekularne strukture. Ova pogreška je urednička i ne dovodi do netočnih odgovora. Takve su pogreške prilično česte.

Zadatak 7. Uspostavite korespondenciju između reagensa i jednadžbe ionsko-molekularne reakcije.

Zapravo: u reakcijama (3) i (4) ne dolazi samo do interakcije sulfatnih iona s ionima zemnoalkalijskog metala, već se istovremeno odvija i reakcija neutralizacije. Strogo govoreći, nijedna ionsko-molekularna jednadžba ne odgovara reakcijama (3) i (4) u desnom stupcu.

Zadatak 8. Koja se kiselina nalazi u prirodnim mastima?

2) C17H35COOH

4) NH2CH2COOH

Zapravo: masti su esteri, ne sadrže kiseline, ali ima ostataka kiselina. Ovo nije greška, već netočnost. Ona nije fatalna.

Zadatak 9. Najjača osnovna svojstva su:

1) etilamin

2) trimetilamin

3) fenilamin

4) dimetilamin

Što su autori mislili? Smatrali su da se osnovna svojstva zasićenih amina povećavaju u nizu: primarnih< вторичные < третичные. Этого можно было бы ожидать, так как три углеводородных радикала увеличивают электронную плотность на атоме азота сильнее, чем два. Подразумевается правильный ответ 2) – триметиламин.

Zapravo: Suprotno uvriježenom mišljenju, tercijarni zasićeni amini su slabije baze od sekundarnih, pa čak i primarnih. To je posebno zbog prostornih učinaka: tri radikala ometaju pristup reagensa atomu dušika. Strogo govoreći, točan odgovor je 4), dimetilamin. Razlika u bazičnosti sekundarnih i tercijarnih amina je mala i može biti predmet proučavanja na sveučilištima, ali ne iu općeobrazovnim školama.

Zadatak 10. Zagrijavanjem metanola s količinom od 0,5 mola tvari uz suvišak kalijevog bromida, dobiven je brommetan mase 38 g i praktičnog iskorištenja od ______%.

CH3OH® CH3 Br.

n praktični (CH3Br) = 38/95 = 0,4 mol. Iskorištenje produkta: h (CH3Br) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80%.

Zapravo: metanol ne reagira s kalijevim bromidom bez dodatka jake kiseline. Osim toga, ruski jezik ovdje jako trpi - iz teksta zadatka proizlazi da se metanol ne zagrijava plamenikom, već količinom tvari.

Zadatak 11. Označi spoj u kojem su sve veze kovalentne polarne

Što su autori mislili? U zadatku su navedene četiri soli. Tri od njih sadrže atome metala i očito su ionski. Čini se da su autori vjerovali da amonijev klorid sadrži samo kovalentne veze. Mislili su da je točan odgovor 2) - NH 4 Cl.

Zapravo: NH 4 Cl - ionski kristali. Istina, jedan od dva NH 4 + iona sadrži kovalentne polarne veze. Ovdje ne postoji niti jedan točan odgovor.

Zadatak 12. Navedite ugljikohidrat koji otapa bakrov(II) hidroksid u svijetloplavu otopinu i ulazi u reakciju "srebrnog zrcala"

1) maltoza

2) saharoza

3) glukoza

Zapravo: maltoza je redukcijski disaharid, također reagira sa srebrnim ogledalom i otapa bakrov (II) hidroksid. Dva su točna odgovora u ovom zadatku - 1) i 3).

Zadatak 13. Kako će trostruko povećanje tlaka ugljičnog dioksida utjecati na brzinu reakcije CaO + CO 2 ® CaCO 3?

1) brzina se povećava 3 puta

2) brzina se povećava 9 puta

3) brzina se smanjuje 3 puta

4) brzina se ne mijenja

Što su autori mislili? Formalno primjenjujući zakon o djelovanju mase, vjerovali su da je ova reakcija prvog reda u CO 2, stoga će povećanje tlaka za 3 puta povećati brzinu reakcije za 3 puta. Njihov točan odgovor je 1).

Zapravo: ova reakcija je heterogena, a heterogene reakcije rijetko imaju cjelobrojni poredak, jer na brzinu reakcije utječe brzina difuzije i adsorpcije na površini krutine. Redoslijed heterogenih reakcija može čak ovisiti o stupnju usitnjenosti krutine! U zadacima za zakon djelovanja masa mogu se dati samo elementarne reakcije. Ovdje uopće nema točnog odgovora.

Zadatak 14. Najbrže reagira s klorovodičnom kiselinom:

Zapravo: brzina interakcije metala s kiselinom ne ovisi samo o prirodi metala, već i o drugim čimbenicima, kao što su stupanj mljevenja metala, koncentracija kiseline, prisutnost oksidnog filma itd. . Stoga će se željezni prah brže otopiti u kiselini nego granule cinka, iako je cink aktivniji metal. Zadatak je formuliran tako da ne postoji niti jedan točan odgovor.

Zadatak 15. Zbroj koeficijenata u jednadžbi reakcije za potpuno izgaranje propana je:

C3H8 + 5O2 \u003d 3CO2 + 4H2O.

Zbroj koeficijenata u ovoj jednadžbi je 13, točan odgovor je 3).

Zapravo: svi problemi temeljeni na apsolutnim vrijednostima stehiometrijskih koeficijenata su netočni. Nisu sami koeficijenti ti koji imaju smisla, već samo njihov omjer. Na primjer, Fe + 2HCl ne znači da u reakciji sudjeluju dva mola klorovodika, već da je količina klorovodika 2 puta veća od količine željeza. U ovom su zadatku dva točna odgovora - 3) i 4), jer obje jednadžbe izgaranja propana:

C3H8 + 5O2 \u003d 3CO2 + 4H2O

2C 3 H 8 + 10O 2 \u003d 6CO 2 + 8H 2 O

jednako su točni.

Zadatak 16. Volumen vodika koji se oslobodi tijekom međudjelovanja 146 g klorovodične kiseline s 2 mol cinka iznosi _______ litara.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.

Nadalje, autori su identificirali klorovodičnu kiselinu (otopinu) i pojedinačnu tvar HCl: n (HCl) = 146 / 36,5 = 4 mol, što odgovara količini cinka. n (H 2) \u003d n (HCl) / 2 \u003d 2 mol, V(H 2) \u003d 2 × 22,4 \u003d 44,8 litara.

Zapravo: klorovodična kiselina nije pojedinačna tvar, već otopina. Pojedinačna tvar je klorovodik. Ovdje se ne može dati točan odgovor jer nije naznačena koncentracija klorovodične kiseline.

Zadatak 17. Uspostavite podudarnost između formule spoja i slijeda hibridizacija njegovih ugljikovih atoma.

Što su autori mislili? Atomi ugljika u dvostrukoj vezi imaju sp 2 - hibridizacija, s trostrukim - sp, a ako su sve veze jednostruke - sp 3 . Dakle, predviđeno dopisivanje: 1 - B, 2 - D, 3 - D, 4 - A.

Zapravo: u kumuliranim dienima atom ugljika vezan s dvije dvostruke veze nalazi se u stanju sp-hibridizacija. Ovo nije uključeno u uvjet. Stavak 4. mora odgovarati redoslijedu sp 2 –sp–sp 2. Osim toga, ruski jezik opet pati: hibridizacija je pojava koja nema množinu. Ne postoje "hibridizacije", ali postoje "vrste hibridizacije".

Zadatak 18. Produkt potpune hidrolize škroba je:

1) a-glukoza

2) b-glukoza

3) fruktoza

Zapravo: tijekom hidrolize škroba nastaje ravnotežna smjesa a-glukoze, b-glukoze i linearnog oblika glukoze. Dakle, dva su točna odgovora: 1) i 2).

Zadatak 19. Tijekom elektrolize taline NaOH na anodi se oslobađa:

Zapravo: jednadžba anodnog procesa:

4OH – – 4 e® O 2 + 2H 2 O

Ovdje su dva točna odgovora: 3) i 4).

20. zadatak. Iz 319 g 37,3%-tne vruće otopine kalcijevog klorida hlađenjem se izdvojilo 33,4 g taloga. Koliki je maseni udio soli u preostaloj otopini?

Što su autori mislili? Sudeći po okruglom odgovoru koji ćemo sada dobiti, trebalo je sljedeće rješenje. Masa CaCl 2 u konačnoj otopini: m(CaCl 2) \u003d 319 × 0,373 - 33,4 \u003d 85,6 g. Masa otopine: m(otopina) \u003d 319 - 33,4 \u003d 285,6 g. w (CaCl 2) = 85,6 / 285,6 \u003d 0,3 = 30%.

Zapravo: kada se otopina CaCl 2 ohladi, istaložit će se kristalni hidrat CaCl 2 × 6H 2 O. Ispravna otopina uzima u obzir maseni sadržaj bezvodne soli u kristalnom hidratu: m(CaCl 2) \u003d 319 × 0,373 - 33,4 × (111/219) \u003d 102,1 g. Masa otopine: m(otopina) \u003d 319 - 33,4 \u003d 285,6 g. w (CaCl 2) = 102,1 / 285,6 \u003d 0,357 \u003d 35,7%.

Što možete savjetovati u situaciji kada se suočite s netočnim zadatkom? Nema tko dokazati netočnost: odgovore provjerava računalo u kojem su pohranjeni odgovori autora. Stoga, da biste dobili visoku ocjenu, prije svega pokušajte pogoditi što je autor htio reći. Dajte odgovor koji je zamislio, zatim zapišite zadatak i podijelite ga na internetu budućim generacijama učenika koji moraju pisati testove iz kemije.