Kokkuvõte distsipliinist: Keemia

Teemal: Segude eraldamise meetodid

Riia – 2009

Sissejuhatus…………………………………………………………………………………………..lk 3

Segude tüübid……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Segude eraldamise meetodid…………………………………………………………..lk 6

Järeldus…………………………………………………………………………………….lk 11

Kasutatud kirjanduse loetelu………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..lk 12

Sissejuhatus

Looduses on ained puhtal kujul väga haruldased. Enamik meid ümbritsevatest objektidest koosneb ainete segust. Keemialaboris töötavad keemikud puhaste ainetega. Kui aine sisaldab lisandeid, siis võib iga keemik katseks vajaliku aine lisanditest eraldada. Ainete omaduste uurimiseks on vaja seda ainet puhastada, s.o. jagada komponentideks. Segu eraldamine on füüsiline protsess. Ainete eraldamise füüsikalisi meetodeid kasutatakse laialdaselt keemialaborites, toiduainete tootmisel ning metallide ja muude ainete tootmisel.

Segude tüübid

Looduses pole puhtaid aineid. Rahne ja graniiti uurides oleme veendunud, et need koosnevad erinevat värvi teradest ja soontest; Piim sisaldab rasvu, valke ja vett; nafta ja maagaas sisaldavad orgaanilisi aineid, mida nimetatakse süsivesinikeks; õhk sisaldab erinevaid gaase; looduslik vesi ei ole keemiliselt puhas aine. Segu on kahe või enama erineva aine segu.

Segud võib jagada kahte suurde rühma (ri

Kui segu komponendid on palja silmaga nähtavad, siis selliseid segusid nimetatakse heterogeenne. Näiteks puidu- ja rauaviiluste segu, vee ja taimeõli segu, jõeliiva ja vee segu jne.

Kui segu komponente ei saa palja silmaga eristada, siis nimetatakse selliseid segusid homogeenne. Segud nagu piim, õli, suhkrulahus vees jne liigitatakse homogeenseteks segudeks.

On tahkeid, vedelaid ja gaasilisi aineid. Aineid võib segada mis tahes agregatsiooni olekus. Segu agregatsiooni oleku määrab aine, mis on ülejäänud ainest kvantitatiivselt parem.

Heterogeensed segud tekivad erineva agregatsiooniastmega ainetest, kui ained omavahel ei lahustu ega segune hästi (tabel 1)

Heterogeensete segude tüübid
enne segamist	Näited
Kõva/tahke	Mineraalid; raud/väävel
Tahke/vedel	Lubimört; reovesi
Tahke/gaasiline	Suits; tolmune õhk
Vedel/tahke	Pärl; mineraalid; vesi/jää
Vedelik/vedelik	Piim; taimeõli/vesi
Vedel/gaasiline	udu; pilved
Gaasiline/tahke	Vahtpolüstürool
Gaasiline/vedel	Seebivaht

Homogeensed segud tekivad siis, kui ained lahustuvad üksteises hästi ja segunevad hästi (tabel 2).

Homogeensete segude tüübid
Komponentide füüsiline seisund enne segamist	Näited
Kõva/tahke	Kulla ja hõbeda sulam
Tahke/vedel	Suhkur/vesi
Tahke/gaasiline	Joodiaur õhus
Vedel/tahke	Paisunud želatiin
Vedelik/vedelik	Alkohol/vesi
Vedel/gaasiline	Vesi/õhk
Gaasiline/tahke	Vesinik pallaadiumis
Gaasiline/vedel

Segude moodustamisel keemilisi muundumisi tavaliselt ei toimu ja segus olevad ained säilitavad oma omadused. Segude eraldamiseks kasutatakse ainete omaduste erinevusi.

Segude eraldamise meetodid

Segud, nii heterogeensed kui ka homogeensed, võib jagada komponentideks, s.o. puhaste ainete jaoks. Puhtad ained on ained, mida füüsikalisi meetodeid kasutades ei saa eraldada kaheks või enamaks aineks ja mis ei muuda nende füüsikalisi omadusi. Segude eraldamiseks on erinevaid meetodeid, olenevalt segu koostisest kasutatakse teatud segude eraldamise meetodeid.

1. sõelumine;
2. Filtreerimine;
3. propageerimine;
4. Dekanteerimine
5. Tsentrifuugimine;
6. Aurustumine;
7. Aurustumine;
8. Ümberkristalliseerimine;
9. Destilleerimine (destilleerimine);
10. Külmutamine;
11. Magneti toime;
12. kromatograafia;
13. Ekstraheerimine;
14. Adsorptsioon.

Tutvume mõnega neist. Siinkohal tuleb märkida, et mittehomogeenseid segusid on kergem eraldada kui homogeenseid Allpool toome näiteid ainete eraldamise kohta homogeensetest ja mittehomogeensetest segudest.

Sõelumine.

Kujutagem ette, et granuleeritud suhkur satub jahu sisse. Võib-olla on kõige lihtsam viis eraldada sõelumine. Sõela abil saate suhteliselt suurtest suhkrukristallidest kergesti eraldada väikesed jahuosakesed. Põllumajanduses kasutatakse sõelumist taimede seemnete eraldamiseks võõrprahist. Ehituses nii eraldatakse killustik liivast.

Filtreerimine

Suspensiooni tahke komponent eraldatakse vedelikust filtreerimine, kasutades paber- või kangasfiltreid, vatti, õhukese kihi peent liiva. Kujutagem ette, et meile antakse lauasoola, liiva ja savi segu. Segust on vaja eraldada lauasool. Selleks asetage segu veega keeduklaasi ja loksutage. Lauasool lahustub ja liiv settib. Savi ei lahustu ega setti klaasi põhja, mistõttu vesi jääb häguseks. Lahustumatute saviosakeste eemaldamiseks lahusest segu filtreeritakse. Selleks tuleb klaaslehtrist, filterpaberist ja statiivist kokku panna väike filtreerimisseade. Soolalahus filtreeritakse. Selleks valatakse filtreeritud lahus ettevaatlikult tihedalt sisestatud filtriga lehtrisse. Liiva- ja saviosakesed jäävad filtrile ning läbi filtri läbib selge soolalahus. Vees lahustunud lauasoola eraldamiseks kasutatakse ümberkristallimise meetodit.

Ümberkristalliseerimine, aurustamine

Ümberkristalliseerimine on puhastusmeetod, mille käigus aine esmalt lahustatakse vees, seejärel aurustatakse aine lahus vees. Selle tulemusena vesi aurustub ja aine vabaneb kristallidena.
Toome näite: lauasool on vaja lahusest eraldada.
Eespool vaatlesime näidet, kui oli vaja isoleerida lauasool heterogeensest segust. Nüüd eraldame lauasoola homogeensest segust. Filtreerimisel saadud lahust nimetatakse filtraadiks. Filtraat tuleks valada portselanist tassi. Asetage tass lahusega statiivirõngale ja kuumutage lahust alkohollambi leegi kohal. Vesi hakkab aurustuma ja lahuse maht väheneb. Sellist protsessi nimetatakse aurustamise teel. Kui vesi aurustub, muutub lahus kontsentreeritumaks. Kui lahus jõuab lauasoolaga küllastumise olekusse, ilmuvad tassi seintele kristallid. Sel hetkel lõpetage kuumutamine ja jahutage lahus. Jahutatud lauasool eraldub kristallidena. Vajadusel saab soolakristalle lahusest eraldada filtreerimise teel. Lahust ei tohi aurustada enne, kui vesi on täielikult aurustunud, kuna ka muud lahustuvad lisandid võivad kristallidena sadestuda ja lauasoola saastada.

Setitamine, dekanteerimine

Kasutatakse lahustumatute ainete eraldamiseks vedelikest toetades. Kui tahked osakesed on piisavalt suured, settivad need kiiresti põhja ja vedelik muutub selgeks. Seda saab setetest hoolikalt kurnata ja sellel lihtsal toimingul on ka oma nimi - dekanteerimine. Mida väiksemad on vedelikus olevad tahked osakesed, seda kauem segu settib. Samuti saate eraldada kaks vedelikku, mis ei segune üksteisega.

Tsentrifuugimine

Kui heterogeense segu osakesed on väga väikesed, ei saa seda eraldada ei settimise ega filtreerimise teel. Selliste segude näideteks on vees segatud piim ja hambapasta. Sellised segud eraldatakse tsentrifuugimine. Sellist vedelikku sisaldavad segud asetatakse katseklaasidesse ja pööratakse suurel kiirusel spetsiaalsetes seadmetes - tsentrifuugides. Tsentrifuugimise tulemusena “pressitakse” raskemad osakesed anuma põhja ja kergemad satuvad peale. Piim on pisikesed rasvaosakesed, mis jaotuvad teiste ainete – suhkrute, valkude – vesilahuses. Sellise segu eraldamiseks kasutatakse spetsiaalset tsentrifuugi, mida nimetatakse separaatoriks. Piima eraldamisel ilmuvad pinnale rasvad ja neid on lihtne eraldada. Järele jääb vesi koos selles lahustunud ainetega - see on lõss.

Adsorptsioon

Tehnoloogias tekib sageli ülesanne gaaside, näiteks õhu, puhastamine soovimatutest või kahjulikest komponentidest. Paljudel ainetel on üks huvitav omadus - need võivad poorsete ainete pinnale "püüda", nagu raud magnetiga. Adsorptsioon on mõnede tahkete ainete võime absorbeerida oma pinnal olevaid gaasilisi või lahustunud aineid. Adsorptsioonivõimelisi aineid nimetatakse adsorbentideks. Adsorbendid on tahked ained, milles on palju sisekanaleid, tühimikke, poore, s.t. neil on väga suur kogu neelav pind. Adsorbentideks on aktiivsüsi, silikageel (uute jalanõudega karbist leiab väikese kotikese valgeid herneid - see on silikageel), filterpaber. Erinevad ained “kleepuvad” adsorbentide pinnale erinevalt: ühed püsivad pinnal kindlalt, teised nõrgemini. Aktiivsüsi on võimeline absorbeerima mitte ainult gaasilisi aineid, vaid ka vedelikes lahustunud aineid. Mürgistuse korral võetakse see nii, et mürgised ained adsorbeeritakse sellele.

Destilleerimine (destilleerimine)

Kaks vedelikku, mis moodustavad homogeense segu, näiteks etüülalkohol ja vesi, eraldatakse destilleerimise või destilleerimisega. See meetod põhineb asjaolul, et vedelik kuumutatakse keemistemperatuurini ja selle aur juhitakse gaasi väljalasketoru kaudu teise anumasse. Aur jahtudes kondenseerub, jättes destilleerimiskolbi lisandid. Destilleerimisseade on näidatud joonisel 2

Vedelik asetatakse Wurtzi kolbi (1), Wurtzi kolbi kael suletakse tihedalt korgiga, millesse on sisestatud termomeeter (2), ja elavhõbedaga reservuaar peaks asuma väljalasketoru ava kõrgusel. Väljalasketoru ots sisestatakse läbi tihedalt kinnitatud pistiku Liebigi külmikusse (3), mille teises otsas tugevdatakse pistikut (4). Allonge kitsendatud ots lastakse vastuvõtjasse (5). Külmkapi jope alumine ots ühendatakse kummivooliku abil veekraaniga ning ülemisest otsast tehakse äravool kraanikaussi äravooluks. Külmkapi jope peaks alati olema veega täidetud. Wurtzi kolb ja külmik on paigaldatud eraldi alustele. Vedelik valatakse pika toruga lehtri kaudu kolbi, täites destilleerimiskolbi 2/3 mahust. Ühtlase keemise tagamiseks asetage kolvi põhja mitu boilerit – ühest otsast suletud klaaskapillaare. Pärast kolvi sulgemist lisage külmkappi vesi ja soojendage kolvis olevat vedelikku. Kütmist saab läbi viia gaasipõletil, elektripliidil, vee-, liiva- või õlivannil – olenevalt vedeliku keemistemperatuurist. Tuleohtlikke ja põlevaid vedelikke (alkohol, eeter, atsetoon jne) ei tohi õnnetuste vältimiseks kunagi kuumutada lahtise tule kohal: kasutada tuleb ainult vee- või muud vanni. Vedelik ei tohiks täielikult aurustuda: 10-15% algselt võetud mahust peaks jääma kolbi. Uue portsjoni vedelikku võib valada alles siis, kui kolb on veidi jahtunud.

Külmutamine

Meetodi abil eraldatakse ained, millel on erinev sulamistemperatuur külmutamine, lahuse jahutamine. Külmutades saad koju väga puhta vee. Selleks vala purki või kruusi kraanivesi ja aseta külmikusse sügavkülma (või talvel külma välja). Niipea, kui umbes pool veest muutub jääks, tuleb selle külmumata osa, kuhu kogunevad lisandid, välja valada ja lasta jääl sulada.

Tööstuses ja laboritingimustes kasutatakse segude eraldamiseks meetodeid, mis põhinevad segu komponentide muudel erinevatel omadustel. Näiteks saab segust eraldada rauaviile magnet. Ainete võimet lahustuda erinevates lahustites kasutatakse siis, kui kaevandamine– tahkete või vedelate segude eraldamise meetod, töödeldes neid erinevate lahustitega. Näiteks võib joodi eraldada vesilahusest mõne orgaanilise lahustiga, milles jood lahustub paremini.

Järeldus

Laboripraktikas ja igapäevaelus on väga sageli vaja üksikuid komponente ainete segust eraldada. Pange tähele, et segud sisaldavad kahte või enamat ainet ja jagunevad kahte suurde rühma: homogeensed ja heterogeensed. Segude eraldamiseks on erinevaid viise, näiteks filtreerimine, aurustamine, destilleerimine (destilleerimine) jt. Segude eraldamise meetodid sõltuvad peamiselt segu tüübist ja koostisest.

Kasutatud kirjanduse loetelu

1. S. Ozols, E. Lepiņš keemia algkoolile., 1996. Lk 289

2. Info Internetist

• Laboris töötamise reeglid.
• Laboriklaasid ja -seadmed.
• Ohutusnõuded söövitavate, tuleohtlike ja toksiliste ainetega, kodukeemiaga töötamisel.
• Teaduslikud meetodid keemiliste ainete ja transformatsioonide uurimiseks. Segude eraldamise ja ainete puhastamise meetodid.

Laboris töötamise reeglid

Üksinda laboris töötamine on rangelt keelatud, kuna õnnetuse korral pole kedagi, kes kannatanut aitaks ja õnnetuse tagajärgi likvideeriks.

Laboris töötades tuleb järgida puhtust, vaikust, korda ja ohutusreegleid, kuna kiirustamine ja hooletus põhjustavad sageli raskete tagajärgedega õnnetusi.

Iga töötaja peab teadma, kus laboris asuvad tuletõrjevahendid ja esmaabikomplekt, mis sisaldab kõike esmaabiks vajalikku.

Te ei saa tööd alustada enne, kui õpilased on omandanud kõik selle tegemiseks vajalikud tehnikad.

Katsed tuleks läbi viia ainult puhastes kemikaalide mahutites. Pärast katse lõpetamist tuleks nõud koheselt pesta.

Töö käigus tuleb hoida puhtust ja täpsust, jälgida, et ained ei puutuks kokku näo- ja kätenahaga, kuna paljud ained põhjustavad naha ja limaskestade ärritust.

Laboris ei tohi maitsta mingeid aineid. Aineid saate nuusutada ainult aurud või gaasid ettevaatlikult ja kerge käeliigutusega enda poole suunates, mitte aga anuma poole nõjatudes ja sügavalt sisse hingamata.

Kõikidel mahutitel, kus reaktiive hoitakse, peavad olema etiketid, mis näitavad ainete nimetusi.

Ainete või lahustega anumad tuleb ühe käega võtta kaelast ja teise käega põhjast toetada.

Katseklaasides ja kolbides vedelate ja tahkete ainete kuumutamisel ärge suunake nende avasid enda ega naabrite poole. Samuti ei tohiks vaadata ülevalt avatud kuumutatud anumatesse, et vältida kuuma massi vabanemisel võimalikke vigastusi.

Pärast töö lõpetamist tuleb gaas, vesi ja elekter välja lülitada.

Rangelt on keelatud valada valamutesse kontsentreeritud hapete ja leeliste lahuseid, samuti erinevaid orgaanilisi lahusteid, tugevalt lõhnavaid ja tuleohtlikke aineid. Kõik need jäätmed tuleb valada spetsiaalsetesse pudelitesse.

Igal laboril peavad olema kaitsemaskid ja -prillid.

Igas laboriruumis peavad olema tuletõrjevahendid: kast sõelutud liivaga ja kulp selle jaoks, tulekustutustekk (asbest või paks vilt), laetud tulekustutid.

Ohutusnõuded söövitavate, tuleohtlike ja toksiliste ainetega, kodukeemiaga töötamisel

Katseklaasi tahkete ainete lahustumise kiirendamiseks ärge katke selle ava loksutamisel sõrmega.

Leelis tuleb lahustada portselankausis, lisades pidevalt segades väikesi koguseid ainet vette.

Aine lõhna määramisel ärge kummarduge selle kohale ega hingake sisse eraldunud aure või gaasi. Auru või gaasi ninasse suunamiseks peate käega kergelt üle anuma kaela liigutama ja ettevaatlikult sisse hingama.

Mahavalgunud hape või leelis tuleb katta puhta ja kuiva liivaga ja segada, kuni kogu vedelik on täielikult imendunud. Kühveldage märg liiv laia klaasnõusse, et seda hiljem loputada ja neutraliseerida.

Reaktiivpudelitest lahused tuleb valada nii, et kallutamisel oleks silt peal (silt on peopesas). Kui leeliste või hapete lahused puutuvad kokku nahaga, tuleb need pärast nähtavate tilkade loksutamist tugeva külma veejoaga maha pesta ja seejärel töödelda neutraliseeriva lahusega (2% äädikhappe lahus või 2% naatriumvesinikkarbonaadi lahus) ja loputage veega.

Segude eraldamise ja ainete puhastamise meetodid. Puhtad ained ja segud ained

Segu on materjal, mis koosneb kahest või enamast ainest, mis ruumis juhuslikult vahelduvad.

Puhas aine on füüsikaliselt ja keemiliselt homogeenne materjal, millel on teatud kogum püsivaid omadusi. Kõrge puhtusastmega preparaatides sisalduvate lisandite sisaldust mõõdetakse miljondikes ja miljardis protsendis.

Segud
Homogeenne (homogeenne)	Heterogeenne (heterogeenne)
Homogeensed segud on sellised, milles osakesi ei ole võimalik tuvastada ei visuaalselt ega optiliste instrumentidega, kuna ained on mikrotasandil killustatud.	Segusid, milles osakesi saab tuvastada kas visuaalselt või optiliste instrumentide abil, nimetatakse heterogeenseteks. Lisaks on need ained erinevates agregatsiooniseisundites (faasides)
Segude näited
Tõelised lahused (lauasool + vesi, alkoholilahus vees)	Suspensioonid (tahke + vedel), näiteks vesi + liiv
Tahked lahused, sulamid, näiteks messing, pronks.	Emulsioonid (vedelik + vedelik), näiteks vesi + rasv
Gaasilahused (mis tahes koguse ja suvalise arvu gaaside segud)	Aerosoolid (gaas + vedelik), näiteks udu

Setitamine on meetod, mis põhineb erinevatel ainete tihedustel.

Näiteks saab taimeõli ja vee segu eraldada õliks ja veeks, lastes segul lihtsalt seista.

Filtreerimine on meetod, mis põhineb filtri erineval võimel läbida segu moodustavaid aineid. Näiteks saab filtrit kasutada tahkete lisandite eraldamiseks vedelikust.

Aurutamine on mittelenduvate tahkete ainete eraldamine lahusest lenduvas lahustis, täpsemalt vees. Näiteks vees lahustunud soola eraldamiseks tuleb vesi lihtsalt välja aurustada. Vesi aurustub, kuid sool jääb alles.

Teoreetiline blokk.

Mõiste “segu” määratlus anti 17. sajandil. Inglise teadlane Robert Boyle: "Segu on terviklik süsteem, mis koosneb heterogeensetest komponentidest."

Segu ja puhta aine võrdlusomadused

Võrdlusmärgid	Puhas aine	Segu
	Püsiv	Tujukas
Ained	Sama	Erinevad
Füüsikalised omadused	Alaline	Tujukas
Energia muutub moodustumise ajal	Toimub	Ei juhtu
Eraldamine	Keemiliste reaktsioonide kaudu	Füüsiliste meetoditega

Segud erinevad üksteisest välimuselt.

Segude klassifikatsioon on näidatud tabelis:

Toome näiteid suspensioonidest (jõeliiv + vesi), emulsioonidest (taimeõli + vesi) ja lahustest (õhk kolvis, lauasool + vesi, väike vahetus: alumiinium + vask või nikkel + vask).

Segude eraldamise meetodid

Looduses esinevad ained segudena. Laboriuuringuteks, tööstuslikuks tootmiseks ning farmakoloogia ja meditsiini vajadusteks on vaja puhtaid aineid.

Ainete puhastamiseks kasutatakse erinevaid segude eraldamise meetodeid.

Aurutamine on vedelikus lahustunud tahkete ainete eraldamine, muutes selle auruks.

destilleerimine - destilleerimine, vedelates segudes sisalduvate ainete eraldamine keemistemperatuuride järgi, millele järgneb auru jahutamine.

Looduses vett puhtal kujul (ilma sooladeta) ei esine. Ookeani-, mere-, jõe-, kaevu- ja allikavesi on soolade vees lahused. Inimesed vajavad aga sageli puhast vett, mis ei sisalda soolasid (kasutatakse autode mootorites; keemiatootmises erinevate lahuste ja ainete saamiseks; fotode tegemisel). Sellist vett nimetatakse destilleeritud ja selle saamise meetodit nimetatakse destilleerimiseks.

Filtreerimine - vedelike (gaaside) kurnamine läbi filtri, et puhastada need tahketest lisanditest.

Need meetodid põhinevad segu komponentide füüsikaliste omaduste erinevustel.

Kaaluge eraldamismeetodeid heterogeenneja homogeensed segud.

Segu näide	Eraldamise meetod
Suspensioon - jõeliiva ja vee segu	Advokaaditöö Eraldamine kaitstes mis põhinevad ainete erinevatel tihedustel. Raskem liiv settib põhja. Võite ka emulsiooni eraldada: eraldage õli või taimeõli veest. Laboris saab seda teha jaotuslehtri abil. Ülemise heledama kihi moodustab nafta või taimeõli. Setimise tulemusena langeb udu seest välja kaste, suitsust tahm, piima sisse koor. Vee ja taimeõli segu eraldamine setitamisega
Liiva ja lauasoola segu vees	Filtreerimine Mis on aluseks heterogeensete segude eraldamiseks, kasutades filtreerimine?Ainete erinevast lahustuvusest vees ja erinevatel osakeste suurustel. Filtri pooridest läbivad ainult nendega võrreldavate ainete osakesed, suuremad osakesed aga jäävad filtrile. Nii saate eraldada lauasoola ja jõeliiva heterogeense segu. Filtritena saab kasutada erinevaid poorseid aineid: vatti, kivisütt, küpsetatud savi, pressklaasi jt. Filtreerimismeetod on kodumasinate, näiteks tolmuimejate, töötamise aluseks. Seda kasutavad kirurgid - marli sidemed; puurijad ja liftitöötajad - hingamisteede maskid. Ilfi ja Petrovi teose kangelasel Ostap Benderil õnnestus teelehtede filtreerimiseks teesõelaga võtta Ellochka the Ogressi (“Kaksteist tooli”) üks toolidest. Tärklise ja vee segu eraldamine filtreerimise teel
Raua ja väävli pulbri segu	Tegevus magneti või vee abil Rauapulbrit tõmbas magnet, väävlipulbrit aga mitte. Mittemärguv väävlipulber hõljus veepinnale ja raske märguv rauapulber settis põhja. Väävli ja raua segu eraldamine magneti ja vee abil
Soola lahus vees on homogeenne segu	Aurustumine või kristalliseerumine Vesi aurustub, jättes portselantopsi soolakristallid. Eltoni ja Baskunchaki järvede vee aurustamisel saadakse lauasool. See eraldamismeetod põhineb lahusti ja lahustunud aine keemispunktide erinevusel. Kui aine, näiteks suhkur, laguneb kuumutamisel, siis vesi ei aurustu täielikult - lahus aurustub ja seejärel sadestuvad küllastunud lahusest suhkrukristallid. Mõnikord on vaja eemaldada lisandid madalama keemistemperatuuriga lahustitest, näiteks soolast veest. Sel juhul tuleb aine aurud kokku koguda ja seejärel jahutamisel kondenseerida. Seda homogeense segu eraldamise meetodit nimetatakse destilleerimine või destilleerimine. Spetsiaalsetes seadmetes - destilleerijates saadakse destilleeritud vesi, mida kasutatakse farmakoloogia, laborite ja autode jahutussüsteemide vajadusteks. Kodus saate sellist destilleerijat ehitada: Kui eraldate alkoholi ja vee segu, destilleeritakse kõigepealt ära alkohol keemistemperatuuriga = 78 °C (kogutakse vastuvõtukatseklaasi) ja vesi jääb katseklaasi. Destilleerimist kasutatakse naftast bensiini, petrooleumi ja gaasiõli tootmiseks. Homogeensete segude eraldamine

Spetsiaalne meetod komponentide eraldamiseks, mis põhineb nende erineval neeldumisel teatud aine poolt, on kromatograafia.

Vene botaanik eraldas kromatograafia abil esmalt klorofülli taimede rohelistest osadest. Tööstuses ja laborites kasutatakse kromatograafias filterpaberi asemel tärklist, kivisütt, lubjakivi ja alumiiniumoksiidi. Kas alati on vaja sama puhastusastmega aineid?

Erinevatel eesmärkidel on vaja erineva puhastusastmega aineid. Keeduvesi tuleks jätta piisavalt seisma, et eemaldada selle desinfitseerimiseks kasutatud lisandid ja kloor. Joogivesi tuleb esmalt keeta. Ja keemialaborites lahuste valmistamiseks ja katsete läbiviimiseks, meditsiinis on vaja destilleeritud vett, mis on võimalikult palju puhastatud selles lahustunud ainetest. Eriti puhtaid aineid, mille lisandite sisaldus ei ületa miljondik protsenti, kasutatakse elektroonikas, pooljuhtides, tuumatehnoloogias ja muudes täppistööstuses.

Segude koostise väljendamise meetodid.

· Komponendi massiosa segus- komponendi massi ja kogu segu massi suhe. Tavaliselt väljendatakse massiosa protsentides, kuid mitte tingimata.

ω ["omega"] = mkomponent / mm segu

· Komponendi mooliosa segus- komponendi moolide arvu (ainekoguse) suhe kõigi segus olevate ainete moolide koguarvusse. Näiteks kui segu sisaldab aineid A, B ja C, siis:

χ ["chi"] komponent A = n-komponent A / (n(A) + n(B) + n(C))

· Komponentide molaarsuhe. Mõnikord näitavad segu probleemid selle komponentide molaarsuhet. Näiteks:

mittekomponent A: mittekomponent B = 2:3

· Komponendi mahuosa segus (ainult gaaside jaoks)- aine A mahu ja kogu gaasisegu kogumahu suhe.

φ ["phi"] = Vkomponent / Vsegu

Praktiline plokk.

Vaatame kolme näidet probleemidest, millega metallide segud reageerivad soola hape:

Näide 1.Kui vase ja raua segu, mis kaalus 20 g, puutus kokku liigse vesinikkloriidhappega, vabanes 5,6 liitrit gaasi (n.e.). Määrake metallide massiosad segus.

Esimeses näites ei reageeri vask vesinikkloriidhappega, see tähendab, et happe reageerimisel rauaga eraldub vesinik. Seega, teades vesiniku mahtu, saame kohe leida raua koguse ja massi. Ja vastavalt ainete massifraktsioonid segus.

Lahendus näitele 1.

n = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol.

2. Vastavalt reaktsioonivõrrandile:

3. Raua kogus on samuti 0,25 mol. Selle massi leiate:
mFe = 0,25 56 = 14 g.

Vastus: 70% rauda, ​​30% vaske.

Näide 2.Kui alumiiniumi ja raua segu, mis kaalus 11 g, puutus kokku liigse vesinikkloriidhappega, vabanes 8,96 liitrit gaasi (nr.). Määrake metallide massiosad segus.

Teises näites on reaktsioon mõlemad metallist Siin eraldub vesinik juba mõlemas reaktsioonis happest. Seetõttu ei saa siin otsearvutust kasutada. Sellistel juhtudel on mugav lahendada väga lihtsa võrrandisüsteemi abil, kus x on ühe metalli moolide arv ja y teise metalli moolide arv.

Lahendus näitele 2.

1. Leidke vesiniku kogus:
n = V/Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol.

2. Olgu alumiiniumi kogus x mooli ja raua kogus x mooli. Seejärel saame väljendada vabanenud vesiniku kogust x ja y kaudu:

	2HCl = FeCl2+

4. Teame vesiniku koguhulka: 0,4 mol. Tähendab,
1,5x + y = 0,4 (see on süsteemi esimene võrrand).

5. Metallide segu jaoks peate väljendama massid ainete hulga kaudu.
m = Mn
Niisiis, alumiiniumi mass
mAl = 27x,
raua mass
mFe = 56у,
ja kogu segu mass
27x + 56y = 11 (see on süsteemi teine ​​võrrand).

6. Seega on meil kahe võrrandi süsteem:

7. Selliseid süsteeme on palju mugavam lahendada lahutamise meetodil, korrutades esimese võrrandi 18-ga:
27x + 18a = 7,2
ja esimese võrrandi lahutamine teisest:

8. (56 − 18)y = 11 − 7,2
y = 3,8 / 38 = 0,1 mol (Fe)
x = 0,2 mol (Al)

mFe = n M = 0,1 56 = 5,6 g
mAI = 0,2 ± 27 = 5,4 g
ωFe = mFe / mm segu = 5,6 / 11 = 0,50,91%),

vastavalt
ωAl = 100% − 50,91% = 49,09%

Vastus: 50,91% rauda, ​​49,09% alumiiniumi.

Näide 3.16 g tsingi, alumiiniumi ja vase segu töödeldi vesinikkloriidhappe lahusega. Sel juhul eraldus 5,6 liitrit gaasi (n.o.) ja 5 g ainet ei lahustunud. Määrake metallide massiosad segus.

Kolmandas näites reageerivad kaks metalli, kuid kolmas metall (vask) ei reageeri. Seetõttu on ülejäänud 5 g vase mass. Ülejäänud kahe metalli – tsingi ja alumiiniumi (pange tähele, et nende kogumass on 16 − 5 = 11 g) kogused saab leida võrrandisüsteemi abil, nagu näites nr 2.

Vastus näitele 3: 56,25% tsinki, 12,5% alumiiniumi, 31,25% vaske.

Näide 4.Raua, alumiiniumi ja vase segu töödeldi külma kontsentreeritud väävelhappe liiaga. Sel juhul lahustus osa segust ja eraldus 5,6 liitrit gaasi (n.o.). Ülejäänud segu töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Gaasi vabanes 3,36 liitrit ja järele jäi 3 g lahustumata jääki. Määrake metallide esialgse segu mass ja koostis.

Selles näites peame seda meeles pidama külm kontsentreeritud väävelhape ei reageeri raua ja alumiiniumiga (passivatsioon), küll aga reageerib vasega. See vabastab väävel (IV) oksiidi.
Leelisega reageerib ainult alumiinium- amfoteerne metall (leelises lahustuvad lisaks alumiiniumile ka tsink ja tina ning kuumas kontsentreeritud leelis võib lahustada ka berülliumi).

Lahendus näitele 4.

1. Kontsentreeritud väävelhappega reageerib ainult vask, gaasimoolide arv:
nSO2 = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol

	2H2SO4 (konts.) = CuSO4+

2. (ärge unustage, et sellised reaktsioonid tuleb võrdsustada elektroonilise kaaluga)

3. Kuna vase ja vääveldioksiidi molaarsuhe on 1:1, siis on ka vask 0,25 mol. Võite leida vase massi:
mCu = n M = 0,25 64 = 16 g.

4. Alumiinium reageerib leeliselahusega, mille tulemusena moodustub alumiiniumi ja vesiniku hüdroksokompleks:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Al0 − 3e = Al3+

5. Vesiniku moolide arv:
nH2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol,
alumiiniumi ja vesiniku molaarsuhe on 2:3 ja seetõttu
nAl = 0,15 / 1,5 = 0,1 mol.
Alumiiniumi kaal:
mAI = n M = 0,1 ± 27 = 2,7 g

6. Ülejäänud osa on raud, mis kaalub 3 g. Segu massi leiate:
segu = 16 + 2,7 + 3 = 21,7 g.

7. Metallide massifraktsioonid:

ωCu = mCu / mm segu = 16 / 21,7 = 0,7,73%)
ωAl = 2,7 / 21,7 = 0,1,44%)
ωFe = 13,83%

Vastus: 73,73% vask, 12,44% alumiinium, 13,83% raud.

Näide 5.21,1 g tsingi ja alumiiniumi segu lahustati 565 ml lämmastikhappe lahuses, mis sisaldas 20 massiprotsenti. % НNO3 ja mille tihedus on 1,115 g/ml. Vabanenud gaasi, mis on lihtaine ja lämmastikhappe redutseerimise ainus saadus, maht oli 2,912 l (nr). Määrake saadud lahuse koostis massiprotsentides. (RHTU)

Selle ülesande tekst näitab selgelt lämmastiku redutseerimise produkti - "lihtsat ainet". Kuna lämmastikhape koos metallidega ei tooda vesinikku, on see lämmastik. Mõlemad metallid lahustuvad happes.
Probleem ei küsi mitte metallide algsegu koostist, vaid saadud lahuse koostist pärast reaktsioone. See muudab ülesande keerulisemaks.

Lahendus näitele 5.

1. Määrake gaasilise aine kogus:
nN2 = V / Vm = 2,912 / 22,4 = 0,13 mol.

2. Määrake lämmastikhappe lahuse mass, lahustunud HNO3 mass ja kogus:

mlahus = ρ V = 1,115 565 = 630,3 g
mHNO3 = ω mlahus = 0,2 630,3 = 126,06 g
nHNO3 = m/M = 126,06/63 = 2 mol

Pange tähele, et kuna metallid on täielikult lahustunud, tähendab see - hapet oli kindlasti piisavalt(need metallid ei reageeri veega). Sellest lähtuvalt on vaja kontrollida Kas hapet on liiga palju? ja kui palju sellest jääb pärast reaktsiooni saadud lahusesse.

3. Koostame reaktsioonivõrrandid ( ärge unustage oma elektroonilist tasakaalu) ja arvutuste hõlbustamiseks võtame tsingi koguseks 5x ja alumiiniumi koguseks 10y. Seejärel on vastavalt võrrandite koefitsientidele lämmastik esimeses reaktsioonis x mol ja teises - 3y mol:

	12HNO3 = 5Zn(NO3)2+

Zn0 − 2e = Zn2+

	36HNO3 = 10Al(NO3)3+

Al0 − 3e = Al3+

5. Seejärel, võttes arvesse, et metallide segu mass on 21,1 g, nende molaarmassid on tsingil 65 g/mol ja alumiiniumil 27 g/mol, saame järgmise võrrandisüsteemi:

6. Seda süsteemi on mugav lahendada, korrutades esimese võrrandi 90-ga ja lahutades esimese võrrandi teisest.

7. x = 0,04, mis tähendab nZn = 0,04 5 = 0,2 mol
y = 0,03, mis tähendab nAl = 0,03 10 = 0,3 mol

8. Kontrollige segu massi:
0,2 65 + 0,3 27 = 21,1 g.

9. Liigume nüüd lahuse koostise juurde. Mugav on reaktsioonid uuesti ümber kirjutada ja reaktsioonide kohale kirjutada kõigi reageerinud ja moodustunud ainete kogused (va vesi):

10. Järgmine küsimus: kas lahusesse on jäänud lämmastikhapet ja kui palju on alles?
Vastavalt reaktsioonivõrranditele reageerinud happe kogus:
nHNO3 = 0,48 + 1,08 = 1,56 mol,
st hapet oli liiga palju ja saate arvutada selle jäägi lahuses:
nHNO3res. = 2–1,56 = 0,44 mol.

11. Niisiis, sisse lõplik lahendus sisaldab:

tsinknitraat koguses 0,2 mol:
mZn(NO3)2 = n M = 0,2 189 = 37,8 g
alumiiniumnitraat koguses 0,3 mol:
mAl(NO3)3 = n M = 0,3 213 = 63,9 g
liigne lämmastikhape koguses 0,44 mol:
mHNO3rest. = n M = 0,44 63 = 27,72 g

12. Kui suur on lõpplahuse mass?
Pidagem meeles, et lõpplahuse mass koosneb nendest komponentidest, mille me segasime (lahused ja ained), millest on lahutatud lahusest väljunud reaktsioonisaadused (sademed ja gaasid):

13.
Siis meie ülesandeks:

14. mnew lahus = happelahuse mass + metallisulami mass - lämmastiku mass
mN2 = n M = 28 (0,03 + 0,09) = 3,36 g
mnew lahus = 630,3 + 21,1 - 3,36 = 648,04 g

ωZn(NO3)2 = mv-va / mr-ra = 37,8 / 648,04 = 0,0583
ωAl(NO3)3 = mv-va / mr-ra = 63,9 / 648,04 = 0,0986
ωHNO3rest. = mv-va / mr-ra = 27,72 / 648,04 = 0,0428

Vastus: 5,83% tsinknitraati, 9,86% alumiiniumnitraati, 4,28% lämmastikhapet.

Näide 6.Kui 17,4 g vase, raua ja alumiiniumi segu töödeldi liigse kontsentreeritud lämmastikhappega, eraldus 4,48 liitrit gaasi (n.e.) ja kui see segu puutus kokku sama massilise vesinikkloriidhappe liiaga, siis 8,96 liitrit gaas (n.e.) lasti välja. y.). Määrake esialgse segu koostis. (RHTU)

Selle probleemi lahendamisel tuleb esiteks meeles pidada, et kontsentreeritud lämmastikhape koos mitteaktiivse metalliga (vasega) tekitab NO2, kuid raud ja alumiinium sellega ei reageeri. Vesinikkloriidhape, vastupidi, ei reageeri vasega.

Vastus näiteks 6: 36,8% vask, 32,2% raud, 31% alumiinium.

Probleemid iseseisvaks lahendamiseks.

1. Lihtsad probleemid kahe segukomponendiga.

1-1. 20 g kaaluvat vase ja alumiiniumi segu töödeldi 96% lämmastikhappe lahusega ja eraldus 8,96 liitrit gaasi (n.e.). Määrake alumiiniumi massiosa segus.

1-2. 10 g kaaluvat vase ja tsingi segu töödeldi kontsentreeritud leeliselahusega. Sel juhul vabanes 2,24 liitrit gaasi (n.y.). Arvutage tsingi massiosa algsegus.

1-3. Magneesiumi ja magneesiumoksiidi segu massiga 6,4 g töödeldi piisava koguse lahjendatud väävelhappega. Antud juhul vabanes 2,24 liitrit gaasi (n.o.). Leidke magneesiumi massiosa segus.

1-4. Tsingi ja tsinkoksiidi segu massiga 3,08 g lahustati lahjendatud väävelhappes. Saime tsinksulfaadi massiga 6,44 g Arvutage tsingi massiosa esialgses segus.

1-5. Kui 9,3 g kaaluvat raua- ja tsingipulbrite segu puututi kokku vask(II)kloriidi liialahusega, moodustus 9,6 g vaske. Määrake esialgse segu koostis.

1-6. Millise massi 20% vesinikkloriidhappe lahust on vaja 20 g tsingi ja tsinkoksiidi segu täielikuks lahustamiseks, kui vesinik eraldub mahuga 4,48 l (nr.)?

1-7. Kui lahjendatud lämmastikhappes lahustatakse 3,04 g raua ja vase segu, eraldub lämmastikoksiid (II) mahuga 0,896 l (nr). Määrake esialgse segu koostis.

1-8. Kui 16% vesinikkloriidhappe lahuses (ρ = 1,09 g/ml) lahustati 1,11 g raua- ja alumiiniumviilude segu, eraldus 0,672 liitrit vesinikku (n.e.). Leidke segus metallide massiosad ja määrake tarbitud vesinikkloriidhappe maht.

2. Ülesanded on keerulisemad.

2-1. Kaltsiumi ja alumiiniumi segu massiga 18,8 g kaltsineeriti ilma õhuta liigse grafiidipulbriga. Reaktsiooniprodukti töödeldi lahjendatud vesinikkloriidhappega ja eraldus 11,2 liitrit gaasi (n.o.). Määrake metallide massiosad segus.

2-2. 1,26 g magneesiumi-alumiiniumisulami lahustamiseks kasutati 35 ml 19,6% väävelhappe lahust (ρ = 1,1 g/ml). Happe liig reageeris 28,6 ml kaaliumvesinikkarbonaadi lahusega kontsentratsiooniga 1,4 mol/l. Määrata sulamis metallide massiosad ja sulami lahustumisel eralduva gaasi maht (nr).

Iga aine sisaldab lisandeid. Aine loetakse puhtaks, kui see peaaegu ei sisalda lisandeid.

Ainete segud võivad olla homogeensed või heterogeensed. Homogeenses segus ei saa komponente vaatlusega tuvastada, kuid heterogeenses segus on see võimalik.

Mõned homogeense segu füüsikalised omadused erinevad komponentide omadustest.

Heterogeenses segus säilivad komponentide omadused.

Heterogeensed ainete segud eraldatakse settimise, filtreerimise ja mõnikord ka magneti toimel, homogeensed segud aga aurustamise ja destilleerimise (destilleerimise) teel.

Puhtad ained ja segud

Me elame kemikaalide keskel. Me hingame sisse õhku, mis on gaaside segu (lämmastik, hapnik jt) ja välja hingame süsihappegaasi. Me peseme end veega – see on teine ​​aine, kõige levinum Maal. Joome piima – veesegu, milles on pisikesed piimarasvapiiskad ja mitte ainult: seal on ka piimavalk kaseiin, mineraalsoolad, vitamiinid ja isegi suhkur, aga mitte see, millega teed jood, vaid spetsiaalne piimavalk. - laktoos. Sööme õunu, mis koosnevad tervest komplektist kemikaalidest - siin on suhkur, õunhape ja vitamiinid... Kui näritud õunatükid makku satuvad, hakkavad neile mõjuma inimese seedemahlad, mis aitavad kogu maitsva omastada. ja tervislikud ained mitte ainult õunad, vaid ka mis tahes muu toit. Me mitte ainult ei ela kemikaalide keskel, vaid me ise oleme neist valmistatud. Iga inimene – tema nahk, lihased, veri, hambad, luud, juuksed on ehitatud kemikaalidest, nagu tellistest maja. Lämmastik, hapnik, suhkur, vitamiinid on looduslikku päritolu ained. Klaas, kumm, teras on samuti ained, õigemini materjalid (ainete segud). Nii klaas kui kumm on kunstlikku päritolu, looduses neid ei eksisteerinud. Absoluutselt puhtaid aineid looduses ei leidu või leidub neid väga harva.

Iga aine sisaldab alati teatud koguses lisandeid. Aine, milles peaaegu puuduvad lisandid, nimetatakse puhtaks. Nad töötavad selliste ainetega teaduslaboris või kooli keemialaboris. Pange tähele, et absoluutselt puhtaid aineid pole olemas.

Üksikul puhtal ainel on teatud kogum iseloomulikke omadusi (konstantsed füüsikalised omadused). Ainult puhta destilleeritud vee sulamistemperatuur on 0 °C, keemistemperatuur = 100 °C ja sellel puudub maitse. Merevesi külmub madalamal temperatuuril ja keeb kõrgemal, selle maitse on kibe ja soolane. Musta mere vesi külmub madalamal temperatuuril ja keeb kõrgemal temperatuuril kui Läänemere vesi. Miks? Fakt on see, et merevesi sisaldab muid aineid, näiteks lahustunud sooli, s.t. tegemist on erinevate ainete seguga, mille koostis on väga erinev, kuid segu omadused ei ole püsivad. Mõiste “segu” määratlus anti 17. sajandil. Inglise teadlane Robert Boyle: "Segu on terviklik süsteem, mis koosneb heterogeensetest komponentidest."

Segud sisaldavad peaaegu kõiki looduslikke aineid, toiduaineid (v.a sool, suhkur ja mõned teised), palju ravimeid ja kosmeetikat, kodukeemiat ja ehitusmaterjale.

Segu ja puhta aine võrdlusomadused

Iga segus sisalduvat ainet nimetatakse komponendiks.

Segude klassifikatsioon

On homogeenseid ja heterogeenseid segusid.

Homogeensed segud (homogeensed)

Lisa väike osa suhkrut klaasile veele ja sega, kuni kogu suhkur on lahustunud. Vedelik maitseb magusalt. Seega suhkur ei kadunud, vaid jäi segu sisse. Kuid me ei näe selle kristalle isegi siis, kui uurime vedelikutilka läbi võimsa mikroskoobi. Valmistatud suhkru ja vee segu on homogeenne, nende ainete väikseimad osakesed segunevad ühtlaselt.

Segusid, milles komponente ei saa vaatlusega tuvastada, nimetatakse homogeenseteks.

Enamik metallisulameid on ka homogeensed segud. Näiteks kulla ja vase sulamis (kasutatakse ehete valmistamiseks) pole punaseid vaseosakesi ega kollaseid kullaosakesi.

Paljud erineva otstarbega esemed on valmistatud materjalidest, mis on homogeensed ainete segud.

Homogeensed segud hõlmavad kõiki gaaside segusid, sealhulgas õhku. Vedelike homogeenseid segusid on palju.

Homogeenseid segusid nimetatakse ka lahusteks, isegi kui need on tahked või gaasilised.

Toome näiteid lahendustest (õhk kolvis, lauasool + vesi, väike vahetus: alumiinium + vask või nikkel + vask).

Heterogeensed segud (heterogeensed)

Teate, et kriit ei lahustu vees. Kui selle pulber valada klaasi vette, võib saadud segust alati leida kriidiosakesi, mis on nähtavad palja silmaga või läbi mikroskoobi.

Segusid, milles komponente saab vaatluse teel tuvastada, nimetatakse heterogeenseteks.

Heterogeensed segud hõlmavad enamikku mineraale, mulda, ehitusmaterjale, eluskudesid, sogast vett, piima ja muid toiduaineid, mõningaid ravimeid ja kosmeetikat.

Heterogeenses segus säilivad komponentide füüsikalised omadused. Seega ei kaota vase või alumiiniumiga segatud raudviilud oma võimet magneti külge tõmmata.

Teatud tüüpi heterogeensetel segudel on erinimetused: vaht (näiteks vahtpolüstüreen, seebivaht), suspensioon (vee segu väikese koguse jahuga), emulsioon (piim, hästi loksutatud taimeõli ja vesi), aerosool ( suits, udu).

Segude eraldamise meetodid

Looduses esinevad ained segudena. Laboriuuringuteks, tööstuslikuks tootmiseks ning farmakoloogia ja meditsiini vajadusteks on vaja puhtaid aineid.

Segude eraldamiseks on palju meetodeid. Need valitakse, võttes arvesse segu tüüpi, agregatsiooni olekut ja komponentide füüsikaliste omaduste erinevusi.

Segude eraldamise meetodid

Need meetodid põhinevad segu komponentide füüsikaliste omaduste erinevustel.

Vaatleme võimalusi heterogeensete ja homogeensete segude eraldamiseks.

Segu näide	Eraldamise meetod
Suspensioon - jõeliiva ja vee segu	Advokaaditöö Eraldamine settimise teel põhineb ainete erineval tihedusel. Raskem liiv settib põhja. Võite ka emulsiooni eraldada: eraldage õli või taimeõli veest. Laboris saab seda teha jaotuslehtri abil. Ülemise heledama kihi moodustab nafta või taimeõli. Setimise tulemusena langeb udu seest välja kaste, suitsust tahm, piima sisse koor.
Liiva ja lauasoola segu vees	Filtreerimine Heterogeensete segude eraldamine filtreerimise teel põhineb ainete erineval lahustuvusel vees ja erineval osakeste suurusel. Filtri pooridest läbivad ainult nendega võrreldavate ainete osakesed, suuremad osakesed aga jäävad filtrile. Nii saate eraldada lauasoola ja jõeliiva heterogeense segu. Filtritena saab kasutada erinevaid poorseid aineid: vatti, kivisütt, küpsetatud savi, pressklaasi jt. Filtreerimismeetod on kodumasinate, näiteks tolmuimejate, töötamise aluseks. Seda kasutavad kirurgid - marli sidemed; puurijad ja liftitöötajad - hingamisteede maskid. Kasutades teelehtede filtreerimiseks teesõela, suutis Ilfi ja Petrovi teose kangelane Ostap Bender võtta Ellochka the Ogressilt (“Kaksteist tooli”) ühe toolidest.
Raua ja väävli pulbri segu	Tegevus magneti või vee abil Rauapulbrit tõmbas magnet, väävlipulbrit aga mitte. Mittemärguv väävlipulber hõljus veepinnale ja raske märguv rauapulber settis põhja.
Soola lahus vees on homogeenne segu	Aurustumine või kristalliseerumine Vesi aurustub, jättes portselantopsi soolakristallid. Eltoni ja Baskunchaki järvede vee aurustamisel saadakse lauasool. See eraldamismeetod põhineb lahusti ja lahustunud aine keemispunktide erinevusel. Kui aine, näiteks suhkur, laguneb kuumutamisel, siis vesi ei aurustu täielikult - lahus aurustub ja seejärel sadestuvad küllastunud lahusest suhkrukristallid. Mõnikord on vaja eemaldada lisandid madalama keemistemperatuuriga lahustitest, näiteks soolast veest. Sel juhul tuleb aine aurud kokku koguda ja seejärel jahutamisel kondenseerida. Seda homogeense segu eraldamise meetodit nimetatakse destilleerimiseks või destilleerimiseks. Spetsiaalsetes seadmetes - destilleerijates saadakse destilleeritud vesi, mida kasutatakse farmakoloogia, laborite ja autode jahutussüsteemide vajadusteks. Sellist destilleerijat saate kodus ehitada. Kui eraldate alkoholi ja vee segu, destilleeritakse kõigepealt ära alkohol keemistemperatuuriga = 78 °C (kogutakse vastuvõtukatseklaasi) ja vesi jääb katseklaasi. Destilleerimist kasutatakse naftast bensiini, petrooleumi ja gaasiõli tootmiseks.

Eriline meetod komponentide eraldamiseks, mis põhineb nende erineval neeldumisel konkreetse aine poolt, on kromatograafia.

Kui riputate punase tindi anuma kohale filterpaberi riba, kastes sellesse ainult riba otsa. Lahus imendub paberisse ja tõuseb mööda seda. Kuid värvi tõusu piir jääb vee tõusu piirist maha. Nii eraldatakse kaks ainet: vesi ja tindis sisalduv värvaine.

Vene botaanik M. S. Tsvet eraldas kromatograafia abil esimesena klorofülli taimede rohelistest osadest. Tööstuses ja laborites kasutatakse kromatograafias filterpaberi asemel tärklist, kivisütt, lubjakivi ja alumiiniumoksiidi. Kas alati on vaja sama puhastusastmega aineid?

Erinevatel eesmärkidel on vaja erineva puhastusastmega aineid. Keeduvesi tuleks jätta piisavalt seisma, et eemaldada selle desinfitseerimiseks kasutatud lisandid ja kloor. Joogivesi tuleb esmalt keeta. Ja keemialaborites lahuste valmistamiseks ja katsete läbiviimiseks, meditsiinis on vaja destilleeritud vett, mis on võimalikult palju puhastatud selles lahustunud ainetest. Eriti puhtaid aineid, mille lisandite sisaldus ei ületa miljondik protsenti, kasutatakse elektroonikas, pooljuhtides, tuumatehnoloogias ja muudes täppistööstuses.

1. Täida tekstis olevad lüngad sõnadega “komponendid”, “erinevused”, “kaks”, “füüsiline”.

Segu saab valmistada vähemalt kahe aine segamisel. Segusid saab lahutada üksikuteks komponentideks, kasutades füüsikalisi meetodeid, mis põhinevad komponentide füüsikaliste omaduste erinevustel.

2. Lõpeta laused.

a) Arveldusmeetod põhineb Fakt on see, et tahke aine osakesed on üsna suured, settivad kiiresti põhja ja vedeliku saab settest ettevaatlikult välja voolata.

b) Tsentrifuugimise meetod põhineb tsentrifugaaljõu toimel - raskemad osakesed settivad ja kerged satuvad peale.

c) Filtreerimismeetod põhineb tahke aine lahuse laskmine läbi filtri, kus tahked osakesed jäävad filtrile.

3. Täitke puuduv sõna:

a) jahu ja granuleeritud suhkur - sõel; väävli- ja rauaviilud - magnet.

b) vesi ja päevalilleõli - jaotuslehter; vesi ja jõeliiv - filter.

c) õhk ja tolm – respiraator; õhk ja mürgine gaas - absorbent.

4. Koostage vajalike filtreerimisseadmete nimekiri.

a) paberfilter
b) klaas lahusega
c) klaaslehter
d) puhas klaas
d) klaaspulk
e) statiiv jalaga

5. Laborikogemus. Tavaliste ja kurdfiltrite valmistamine filterpaberist või pabersalvrätikust.

Mis te arvate, milline filter läbib kiiremini - tavaline või volditud? Miks?

Läbi volditud – filtri kontaktpind on suurem kui tavalisel filtril.

6. Soovitage tabelis 16 näidatud segude eraldamise viise.

Mõnede segude eraldamise meetodid

7. Kodukogemus. Pepsi-Cola värvainete adsorptsioon aktiivsöega.

Reaktiivid ja seadmed: gaseeritud jook, aktiivsüsi; pann, lehter, filterpaber, elektri(gaasi)pliit.

Edusammud. Vala pannile pool tassi (100 ml) gaseeritud jooki. Lisage sinna 5 tabletti aktiivsütt. Kuumuta panni pliidil 10 minutit. Filtreerige süsinik. Selgitage katse tulemusi.

Lahuse värvus muutus värvainete imendumise tõttu aktiivsöe poolt.

8. Kodukogemus. Lõhnavate aurude adsorptsioon maisipulkade poolt.

Reaktiivid ja seadmed: maisipulgad, parfüüm või Köln; 2 identset kaanega klaaspurki.

Edusammud. Pange tilk parfüümi kahte klaaspurki. Asetage ühte purki 4-5 maisipulka. Sulgege mõlemad purgid kaanega. Raputage veidi maisipulkadega purki. Milleks?

Adsorptsiooni kiiruse suurendamiseks.

Avage mõlemad purgid. Selgitage katse tulemusi.

Purgis, kus olid maisipulgad, pole lõhna, kuna see adsorbeeris parfüümi lõhna.