Το Μέρος Γ στην εξέταση στη χημεία ξεκινά με την εργασία Γ1, η οποία περιλαμβάνει την προετοιμασία μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής (η οποία περιέχει ήδη μέρος των αντιδραστηρίων και των προϊόντων). Διατυπώνεται ως εξής:

Γ1. Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου, γράψτε την εξίσωση αντίδρασης. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

Συχνά, οι αιτούντες πιστεύουν ότι αυτή η εργασία δεν απαιτεί ειδική προετοιμασία. Ωστόσο, περιέχει παγίδες που σας εμποδίζουν να πάρετε μια πλήρη βαθμολογία για αυτό. Ας βρούμε τι να ψάξουμε.

Θεωρητικές πληροφορίες.

Το υπερμαγγανικό κάλιο ως οξειδωτικός παράγοντας.

+ αναγωγικοί παράγοντες
σε όξινο περιβάλλον	σε ουδέτερο περιβάλλον	σε αλκαλικό περιβάλλον
(άλας του οξέος που συμμετέχει στην αντίδραση)		Manganat ή, -

Διχρωμικό και χρωμικό ως οξειδωτικά μέσα.

(όξινο και ουδέτερο μέσο), (αλκαλικό μέσο) + αναγωγικοί παράγοντες λειτουργεί πάντα
όξινο περιβάλλον	ουδέτερο περιβάλλον	αλκαλικό περιβάλλον
Άλατα εκείνων των οξέων που συμμετέχουν στην αντίδραση:		σε διάλυμα ή σε τήγμα

Αυξημένες καταστάσεις οξείδωσης χρωμίου και μαγγανίου.

+ πολύ ισχυρά οξειδωτικά μέσα (πάντα ανεξάρτητα από το μέσο!)
, άλατα, υδροξοσύμπλοκα	+ πολύ ισχυρά οξειδωτικά: α), άλατα χλωρίου που περιέχουν οξυγόνο (σε αλκαλικό τήγμα) β) (σε αλκαλικό διάλυμα)	Αλκαλικό περιβάλλον: σχηματίστηκε χρωμικό άλας
, άλας	+ πολύ ισχυρά οξειδωτικά μέσα σε όξινα περιβάλλοντα ή	Ξινό περιβάλλον: σχηματίστηκε διχρωμικόή διχρωμικό οξύ

- οξείδιο, υδροξείδιο, άλατα	+ πολύ ισχυρά οξειδωτικά: , οξυγονωμένα άλατα χλωρίου (στο τήγμα)	Αλκαλικό περιβάλλον: Manganat
- άλας	+ πολύ ισχυρά οξειδωτικά μέσα σε όξινα περιβάλλοντα ή	Ξινό περιβάλλον: Υπερμαγγανικό - οξύ μαγγανίου

Νιτρικό οξύ με μέταλλα.

- δεν απελευθερώνεται υδρογόνο, σχηματίζονται προϊόντα αναγωγής αζώτου.

Όσο πιο ενεργό είναι το μέταλλο και όσο χαμηλότερη είναι η συγκέντρωση του οξέος, τόσο περισσότερο μειώνεται το άζωτο.
Αμέταλλα + συκ. οξύ	Ανενεργά μέταλλα (στα δεξιά του σιδήρου) + αρ. οξύ	Ενεργά μέταλλα (αλκάλια, αλκαλικές γαίες, ψευδάργυρος) + συμπ. οξύ	Δραστικά μέταλλα (αλκάλια, αλκαλικές γαίες, ψευδάργυρος) + οξύ μέσης αραίωσης	Ενεργά μέταλλα (αλκάλια, αλκαλικές γαίες, ψευδάργυρος) + πολύ αποσυντεθειμένα. οξύ
Παθητικοποίηση:μην αντιδράτε με ψυχρό συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ:
Μην αντιδράςμε νιτρικό οξύ χωρίς συγκέντρωση:

Θειικό οξύ με μέταλλα.

- αραιωμένοΤο θειικό οξύ αντιδρά σαν ένα συνηθισμένο ορυκτό οξύ με μέταλλα προς τα αριστερά στη σειρά των τάσεων, ενώ απελευθερώνεται υδρογόνο;
- όταν αντιδρά με μέταλλα συμπυκνωμένοςθειικό οξύ δεν απελευθερώνεται υδρογόνο, σχηματίζονται προϊόντα αναγωγής θείου.

Ανενεργά μέταλλα (στα δεξιά του σιδήρου) + συμπ. οξύ Αμέταλλα + συκ. οξύ	Μέταλλα αλκαλικών γαιών + συκ. οξύ	Αλκαλικά μέταλλα και ψευδάργυρος + πυκνό οξύ.	Το αραιωμένο θειικό οξύ συμπεριφέρεται σαν κανονικό ανόργανο οξύ (π.χ. υδροχλωρικό οξύ)
Παθητικοποίηση:μην αντιδράτε με ψυχρό πυκνό θειικό οξύ:
Μην αντιδράςμε θειικό οξύ χωρίς συγκέντρωση:

Δυσαναλογία.

Αντιδράσεις δυσαναλογίαςείναι αντιδράσεις στις οποίες το ίδιοτο στοιχείο είναι ταυτόχρονα οξειδωτικό και αναγωγικό παράγοντα, αυξάνοντας και μειώνοντας ταυτόχρονα την κατάσταση οξείδωσής του:

Δυσαναλογία μη μετάλλων - θείο, φώσφορο, αλογόνα (εκτός από φθόριο).

Θείο + αλκάλιο 2 άλατα, θειούχο μέταλλο και θειώδες (η αντίδραση προχωρά με βρασμό)	και
Φώσφορος + αλκαλική φωσφίνη και αλάτι υποφωσφορώδες(η αντίδραση προχωρά όταν βράζει)	και
Χλώριο, βρώμιο, ιώδιο + νερό (χωρίς θέρμανση) 2 οξέα, Χλώριο, βρώμιο, ιώδιο + αλκάλιο (χωρίς θέρμανση) 2 άλατα και και νερό	και
βρώμιο, ιώδιο + νερό (όταν θερμαίνεται) 2 οξέα, Χλώριο, βρώμιο, ιώδιο + αλκάλιο (όταν ζεσταθεί) 2 άλατα και νερό	και

Δυσαναλογία μονοξειδίου του αζώτου (IV) και αλάτων.

+ νερό 2 οξέα, νιτρικό και αζωτούχο + αλκάλια 2 άλατα, νιτρικά και νιτρώδη	και
	και
	και

Δραστηριότητα μετάλλων και μη μετάλλων.

Για την ανάλυση της δραστηριότητας των μετάλλων χρησιμοποιείται είτε η ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων είτε η θέση τους στον Περιοδικό Πίνακα. Όσο πιο ενεργό είναι το μέταλλο, τόσο πιο εύκολα θα δώσει ηλεκτρόνια και τόσο καλύτερα θα είναι αναγωγικός παράγοντας στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων.

Χαρακτηριστικά της συμπεριφοράς ορισμένων οξειδωτικών και αναγωγικών παραγόντων.

α) Τα άλατα που περιέχουν οξυγόνο και τα οξέα χλωρίου σε αντιδράσεις με αναγωγικούς παράγοντες συνήθως μετατρέπονται σε χλωρίδια:

β) εάν στην αντίδραση εμπλέκονται ουσίες κατά την οποία το ίδιο στοιχείο έχει αρνητική και θετική κατάσταση οξείδωσης, εμφανίζονται σε κατάσταση μηδενικής οξείδωσης (απελευθερώνεται μια απλή ουσία).

Απαιτούμενα προσόντα.

1. Διάταξη καταστάσεων οξείδωσης.
   Πρέπει να θυμόμαστε ότι η κατάσταση οξείδωσης είναι υποθετικόςτο φορτίο ενός ατόμου (δηλαδή υπό όρους, φανταστικό), αλλά δεν πρέπει να υπερβαίνει την κοινή λογική. Μπορεί να είναι ολόκληρο, κλασματικό ή μηδενικό.

   Ασκηση 1: Τακτοποιήστε τις καταστάσεις οξείδωσης σε ουσίες:

2. Διάταξη καταστάσεων οξείδωσης σε οργανικές ουσίες.
   Θυμηθείτε ότι μας ενδιαφέρουν μόνο οι καταστάσεις οξείδωσης εκείνων των ατόμων άνθρακα που αλλάζουν το περιβάλλον τους κατά την αντίδραση οξειδοαναγωγής, ενώ το συνολικό φορτίο του ατόμου άνθρακα και του μη άνθρακα του περιβάλλοντος λαμβάνεται ως 0.

   Εργασία 2: Προσδιορίστε την κατάσταση οξείδωσης των ατόμων άνθρακα σε κουτί μαζί με το περιβάλλον χωρίς άνθρακα:

   2-μεθυλοβουτένιο-2: - =

   ακετόνη:

   οξικό οξύ: -

3. Μην ξεχάσετε να ρωτήσετε τον εαυτό σας το κύριο ερώτημα: ποιος σε αυτή την αντίδραση εγκαταλείπει τα ηλεκτρόνια, και ποιος τα δέχεται και σε τι πηγαίνουν; Για να μην αποδειχθεί ότι τα ηλεκτρόνια έρχονται από το πουθενά ή πετούν μακριά στο πουθενά.

   Παράδειγμα:

   Σε αυτή την αντίδραση, θα πρέπει να φανεί ότι το ιωδιούχο κάλιο μπορεί να είναι μόνο ένας αναγωγικός παράγοντας, έτσι το νιτρώδες κάλιο θα δέχεται ηλεκτρόνια, χαμηλώνονταςτην οξειδωτική του κατάσταση.
   Επιπλέον, υπό αυτές τις συνθήκες (αραιωμένο διάλυμα) Το άζωτο πηγαίνει από την πλησιέστερη κατάσταση οξείδωσης.

4. Η σύνταξη ενός ηλεκτρονικού ισοζυγίου είναι πιο δύσκολη εάν η μονάδα τύπου μιας ουσίας περιέχει πολλά άτομα ενός οξειδωτικού ή ενός αναγωγικού παράγοντα.
   Σε αυτή την περίπτωση, αυτό πρέπει να λαμβάνεται υπόψη στην ημιαντίδραση κατά τον υπολογισμό του αριθμού των ηλεκτρονίων.
   Το πιο κοινό πρόβλημα είναι με το διχρωμικό κάλιο, όταν, ως οξειδωτικός παράγοντας, μετατρέπεται σε:

   Τα ίδια δίδυμα δεν μπορούν να ξεχαστούν κατά την ισοφάριση, γιατί υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων ενός δεδομένου τύπου στην εξίσωση.

   Εργασία 3: Ποια αναλογία πρέπει να τεθεί πριν και πριν

   
   

   Εργασία 4: Ποιος συντελεστής στην εξίσωση αντίδρασης θα βρίσκεται μπροστά από το μαγνήσιο;

5. Προσδιορίστε σε ποιο μέσο (όξινο, ουδέτερο ή αλκαλικό) λαμβάνει χώρα η αντίδραση.
   Αυτό μπορεί να γίνει είτε για τα προϊόντα της αναγωγής του μαγγανίου και του χρωμίου, είτε από τον τύπο των ενώσεων που ελήφθησαν στη δεξιά πλευρά της αντίδρασης: για παράδειγμα, εάν στα προϊόντα βλέπουμε οξύ, οξείδιο οξέος- αυτό σημαίνει ότι σίγουρα δεν είναι αλκαλικό μέσο και αν καταβυθιστεί υδροξείδιο μετάλλου, σίγουρα δεν είναι όξινο. Λοιπόν, φυσικά, εάν στην αριστερή πλευρά βλέπουμε θειικά μέταλλα, και στα δεξιά - τίποτα σαν θειούχες ενώσεις - προφανώς, η αντίδραση πραγματοποιείται παρουσία θειικού οξέος.

   Εργασία 5: Προσδιορίστε το μέσο και τις ουσίες σε κάθε αντίδραση:

6. Να θυμάστε ότι το νερό είναι ελεύθερος ταξιδιώτης, μπορεί και να συμμετέχει στην αντίδραση και να σχηματίζεται.

   Εργασία 6:Σε ποια πλευρά της αντίδρασης θα καταλήξει το νερό; Σε τι θα μεταφερθεί ο ψευδάργυρος;

   Εργασία 7: Μαλακή και σκληρή οξείδωση αλκενίων.
   Προσθέστε και εξισώστε τις αντιδράσεις, έχοντας προηγουμένως τακτοποιήσει τις καταστάσεις οξείδωσης σε οργανικά μόρια:

   (κρύο διάλυμα)

   (υδατικό διάλυμα)

7. Μερικές φορές ένα προϊόν αντίδρασης μπορεί να προσδιοριστεί μόνο με τη σύνταξη ενός ηλεκτρονικού ισοζυγίου και την κατανόηση ποια σωματίδια έχουμε περισσότερα:

   Εργασία 8:Ποια άλλα προϊόντα θα πάρετε; Προσθέστε και εξισορροπήστε την αντίδραση:

8. Ποια είναι τα αντιδραστήρια στην αντίδραση;
   Εάν τα σχήματα που μάθαμε δεν δίνουν την απάντηση σε αυτό το ερώτημα, τότε είναι απαραίτητο να αναλυθεί ποιοι οξειδωτικοί και αναγωγικοί παράγοντες στην αντίδραση είναι ισχυροί ή όχι πολύ ισχυροί;
   Εάν ο οξειδωτικός παράγοντας είναι μέτριας ισχύος, είναι απίθανο να μπορεί να οξειδώσει, για παράδειγμα, θείο από έως, συνήθως η οξείδωση προχωρά μόνο μέχρι.
   Και αντίστροφα, εάν είναι ισχυρός αναγωγικός παράγοντας και μπορεί να επαναφέρει το θείο από έως, τότε μόνο προς.

   Αποστολή 9: Σε τι θα μπει το θείο; Προσθέστε και εξισώστε τις αντιδράσεις:

   (συμπ.)

9. Ελέγξτε ότι η αντίδραση περιέχει και οξειδωτικό και αναγωγικό παράγοντα.

   Αποστολή 10: Πόσα άλλα προϊόντα υπάρχουν σε αυτήν την αντίδραση και ποια;

10. Εάν και οι δύο ουσίες μπορούν να επιδείξουν τις ιδιότητες τόσο ενός αναγωγικού όσο και ενός οξειδωτικού παράγοντα, είναι απαραίτητο να εξεταστεί ποια από αυτές περισσότεροενεργό οξειδωτικό μέσο. Τότε ο δεύτερος θα είναι αναστηλωτής.

    Αποστολή 11: Ποιο από αυτά τα αλογόνα είναι οξειδωτικό και ποιο αναγωγικό;

11. Εάν ένα από τα αντιδραστήρια είναι τυπικός οξειδωτικός παράγοντας ή αναγωγικός παράγοντας, τότε το δεύτερο θα «κάνει τη θέλησή του», είτε δίνοντας ηλεκτρόνια στον οξειδωτικό παράγοντα, είτε δεχόμενο από τον αναγωγικό παράγοντα.

    Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μια ουσία με διπλή φύση, σε ρόλο οξειδωτικού παράγοντα (που είναι πιο χαρακτηριστικός του) περνά στο νερό και σε ρόλο αναγωγικού παράγοντα - περνά σε ελεύθερο αέριο οξυγόνο.

    Αποστολή 12: Ποιος είναι ο ρόλος του υπεροξειδίου του υδρογόνου σε κάθε αντίδραση;

Η σειρά τοποθέτησης των συντελεστών στην εξίσωση.

Αρχικά, βάλτε τους συντελεστές που προέκυψαν από το ηλεκτρονικό ισοζύγιο.
Θυμηθείτε ότι μπορείτε να τα διπλασιάζετε ή να τα κοντύνουν. μόνομαζί. Εάν κάποια ουσία δρα τόσο ως μέσο όσο και ως οξειδωτικό (αναγωγικός παράγοντας), θα πρέπει να εξισωθεί αργότερα, όταν τοποθετηθούν σχεδόν όλοι οι συντελεστές.
Το προτελευταίο ισούται με υδρογόνο, και ελέγχουμε μόνο για οξυγόνο!

Πάρτε το χρόνο σας μετρώντας άτομα οξυγόνου! Θυμηθείτε να πολλαπλασιάσετε, όχι να προσθέσετε τους δείκτες και τους συντελεστές.
Ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου στην αριστερή και τη δεξιά πλευρά πρέπει να συγκλίνει!
Εάν αυτό δεν συνέβη (με την προϋπόθεση ότι τα μετράτε σωστά), τότε κάπου υπάρχει ένα σφάλμα.

Πιθανά λάθη.

1. Κατανομή καταστάσεων οξείδωσης: ελέγξτε κάθε ουσία προσεκτικά.
   Συχνά κάνουν λάθος στις ακόλουθες περιπτώσεις:

   α) η κατάσταση οξείδωσης σε ενώσεις υδρογόνου των μη μετάλλων: φωσφίνη - η κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου - αρνητικός;
   β) σε οργανικές ουσίες - ελέγξτε ξανά εάν λαμβάνεται υπόψη ολόκληρο το περιβάλλον του ατόμου.
   γ) αμμωνία και άλατα αμμωνίου - περιέχουν άζωτο πάνταέχει κατάσταση οξείδωσης.
   δ) άλατα οξυγόνου και οξέα χλωρίου - σε αυτά το χλώριο μπορεί να έχει κατάσταση οξείδωσης.
   ε) υπεροξείδια και υπεροξείδια - σε αυτά το οξυγόνο δεν έχει κατάσταση οξείδωσης, συμβαίνει, και σε - ακόμη.
   στ) διπλά οξείδια: - σε αυτά τα μέταλλα έχουν δύο διαφορετικάκαταστάσεις οξείδωσης, συνήθως μόνο μία από αυτές εμπλέκεται στη μεταφορά ηλεκτρονίων.

   Αποστολή 14: Προσθέστε και εξισώστε:

   Αποστολή 15: Προσθέστε και εξισώστε:

2. Η επιλογή προϊόντων χωρίς να λαμβάνεται υπόψη η μεταφορά ηλεκτρονίων - δηλαδή, για παράδειγμα, στην αντίδραση υπάρχει μόνο ένας οξειδωτικός παράγοντας χωρίς αναγωγικό παράγοντα ή αντίστροφα.

   Παράδειγμα: το ελεύθερο χλώριο συχνά χάνεται σε μια αντίδραση. Αποδεικνύεται ότι τα ηλεκτρόνια πέταξαν στο μαγγάνιο από το διάστημα ...

3. Προϊόντα που είναι λανθασμένα από χημική άποψη: μια ουσία που αλληλεπιδρά με το περιβάλλον δεν μπορεί να ληφθεί!

   α) σε όξινο περιβάλλον, δεν μπορεί να ληφθεί οξείδιο μετάλλου, βάση, αμμωνία.
   β) σε αλκαλικό περιβάλλον, δεν θα ληφθεί οξύ ή όξινο οξείδιο.
   γ) το οξείδιο ή, επιπλέον, το μέταλλο, που αντιδρούν βίαια με το νερό, δεν σχηματίζονται σε υδατικό διάλυμα.

   Αποστολή 16: Βρείτε στις αντιδράσεις σφαλμένοςπροϊόντα, εξηγήστε γιατί δεν μπορούν να ληφθούν υπό αυτές τις συνθήκες:

Απαντήσεις και λύσεις σε εργασίες με επεξηγήσεις.

Ασκηση 1:

Εργασία 2:

2-μεθυλοβουτένιο-2: - =

ακετόνη:

οξικό οξύ: -

Εργασία 3:

Δεδομένου ότι υπάρχουν 2 άτομα χρωμίου σε ένα μόριο διχρωμικού, δίνουν 2 φορές περισσότερα ηλεκτρόνια, δηλ. 6.

Εργασία 4:

Αφού στο μόριο δύο άτομα αζώτου, αυτά τα δύο πρέπει να ληφθούν υπόψη στο ηλεκτρονικό ισοζύγιο - δηλ. πριν από το μαγνήσιο θα έπρεπε να είναισυντελεστής .

Εργασία 5:

Εάν το μέσο είναι αλκαλικό, τότε θα υπάρχει φώσφορος με τη μορφή αλατιού- φωσφορικό κάλιο.

Εάν το μέσο είναι όξινο, τότε η φωσφίνη μετατρέπεται σε φωσφορικό οξύ.

Εργασία 6:

Δεδομένου ότι ο ψευδάργυρος - αμφοτερικόςμέταλλο, σε αλκαλικό διάλυμα σχηματίζεται υδρόξο σύμπλεγμα... Ως αποτέλεσμα της τοποθέτησης των συντελεστών, διαπιστώνεται ότι νερό πρέπει να υπάρχει στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης:

Εργασία 7:

Τα ηλεκτρόνια εγκαταλείπουν δύο άτομαστο μόριο αλκενίου. Επομένως, πρέπει να λάβουμε υπόψη γενικόςο αριθμός των ηλεκτρονίων που δωρίζονται από ολόκληρο το μόριο:

(κρύο διάλυμα)

Λάβετε υπόψη ότι από τα 10 ιόντα καλίου, τα 9 κατανέμονται μεταξύ δύο αλάτων, έτσι ώστε να προκύψουν αλκάλια μόνο έναμόριο.

Εργασία 8:

Στη διαδικασία σύνταξης του ισολογισμού το βλέπουμε 2 ιόντα αντιστοιχούν σε 3 θειικά ιόντα... Αυτό σημαίνει ότι εκτός από το θειικό κάλιο, ένα άλλο θειικό οξύ(2 μόρια).

Αποστολή 9:

(Το υπερμαγγανικό δεν είναι πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας στο διάλυμα· σημειώστε ότι το νερό περνάειστη διαδικασία της ισοφάρισης προς τα δεξιά!)

(συμπ.)
(το πυκνό νιτρικό οξύ είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας)

Αποστολή 10:

Μην το ξεχνάτε αυτό Το μαγγάνιο δέχεται ηλεκτρόνια, όπου το χλώριο πρέπει να τα δώσει μακριά.
Το χλώριο απελευθερώνεται ως απλή ουσία.

Αποστολή 11:

Όσο υψηλότερο είναι το αμέταλλο στην υποομάδα, τόσο περισσότερο ενεργό οξειδωτικό μέσο, δηλ. Το χλώριο σε αυτή την αντίδραση είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας. Το ιώδιο περνά στην πιο σταθερή κατάσταση θετικής οξείδωσης για αυτό, σχηματίζοντας ιωδικό οξύ.

Αποστολή 12:

(το υπεροξείδιο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας, αφού ένας αναγωγικός παράγοντας είναι)

(το υπεροξείδιο είναι αναγωγικός παράγοντας, αφού ο οξειδωτικός παράγοντας είναι το υπερμαγγανικό κάλιο)

(το υπεροξείδιο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας, καθώς ο ρόλος του αναγωγικού παράγοντα είναι πιο χαρακτηριστικός του νιτρώδους καλίου, το οποίο τείνει να μετατραπεί σε νιτρικό)

Το συνολικό φορτίο σωματιδίων στο υπεροξείδιο του καλίου είναι. Επομένως, δεν μπορεί παρά να δώσει.

(υδατικό διάλυμα) (όξινο περιβάλλον)

Τυπικά λάθη κατά την επιτυχία στις εξετάσεις στη χημεία

Καθηγήτρια Χημείας MOSOSH # 9 Shapkina Zh.A.

Η Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία, ως πείραμα, διεξάγεται σε ορισμένες περιοχές της Ρωσικής Ομοσπονδίας από το 2002. Κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου, υπήρξε αύξηση στον αριθμό των συμμετεχόντων. Έτσι, εάν το 2002 έλαβαν μέρος στις εξετάσεις 5.320 απόφοιτοι από 10 περιφέρειες της Ρωσικής Ομοσπονδίας, τότε το 2003 23.778 απόφοιτοι από 34 περιφέρειες έλαβαν εξετάσεις, το 2004 - 28.069 απόφοιτοι από 50 περιφέρειες και το 2006 38 απόφοιτοι από 30 περιφέρειες, .

Η μέση βαθμολογία των συμμετεχόντων είναι 49% (από το 2002 έως το 2006). Ο αριθμός των αποφοίτων που συγκέντρωσαν 100 μόρια αυξήθηκε από 3 το 2003 σε 39 το 2006.

Η διεξαγωγή της ΧΡΗΣΗΣ στη χημεία για πολλά χρόνια καθιστά δυνατή την ανάλυση των τυπικών λαθών που γίνονται από τους πτυχιούχους κατά την ολοκλήρωση των εργασιών.

Ένα από τα σημαντικά μειονεκτήματα της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης είναι η αδυναμία εξοικείωσης των υποψηφίων με λάθη που έγιναν κατά την εκτέλεση των δοκιμών στα μέρη Α και Β, η οποία δεν επιτρέπει τη λεπτομερή ανάλυσή τους, στερεί από τους αιτούντες το νόμιμο δικαίωμα προσφυγής και δημιουργεί ένταση μεταξύ γονέων και μαθητών. Αυτή η κατάσταση επιδεινώνεται από το γεγονός ότι τα υλικά ελέγχου και μέτρησης δεν έχουν αναπτυχθεί αρκετά, πολλές ερωτήσεις τίθενται εσφαλμένα, υπάρχουν σφάλματα στις προτεινόμενες απαντήσεις.

Ας σχολιάσουμε μερικές από τις δοκιμαστικές εργασίες.

Σε περιόδους, οι αναγωγικές ιδιότητες των ατόμων χημικών στοιχείων με αύξηση του σειριακού αριθμού τους:

1) εξασθενούν, 2) αυξάνονται, 3) δεν αλλάζουν, 4) αλλάζουν περιοδικά.

Η απάντηση 1 εμφανίζεται ως σωστή. Ταυτόχρονα, είναι γνωστό ότι οι αναγωγικές ιδιότητες των ατόμων των χημικών στοιχείων με την αύξηση του τακτικού τους αριθμού εξασθενούν στην περίοδο και στις περιόδους αλλάζουν περιοδικά. Άρα η σωστή απάντηση είναι 4.

Η οξική αλδεΰδη αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες: 1) διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου ( Εγώ ) και οξυγόνο? 2) υδροξείδιο του χαλκού ( II ) και οξείδιο του ασβεστίου. 3) υδροχλωρικό οξύ και ασήμι. 4) υδροξείδιο του νατρίου και υδρογόνο.

Η απάντηση 1 θεωρείται σωστή. Ωστόσο, είναι γνωστό ότι η ακεταλδεΰδη παρουσία αλκαλίων αντιδρά εύκολα με τη συμπύκνωση αλδόλης, και σχηματίζει πρωτοταγείς αλκοόλες με το υδρογόνο, επομένως η απάντηση 4 είναι επίσης σωστή.

Η φαινόλη αλληλεπιδρά με διαλύματα: Α) Cu ( OH ) 2; ΣΙ) FeCl 3 ; V) H 2 ΕΤΣΙ 4 ; ΣΟΛ) Br 2 ; Δ) [ Αγ ( NH 3 ) 2 ] OH ; ΜΙ) Να 2 CO 3

Η σωστή απάντηση είναι B, D, E, αλλά η φαινόλη δεν αντιδρά με το ανθρακικό νάτριο, καθώς παρουσιάζει ασθενέστερες όξινες ιδιότητες από το ανθρακικό οξύ. Αυτό σημαίνει ότι η σωστή απάντηση είναι Β, Δ.

Ορισμένες εργασίες περιλαμβάνουν ερωτήσεις που δεν περιλαμβάνονται στο σχολικό πρόγραμμα σπουδών. Για παράδειγμα, στην εργασία Γ1, προτάθηκε να γραφούν οι εξισώσεις για τις αντιδράσεις που συμβαίνουν στην άνοδο και την κάθοδο και οι γενικές εξισώσεις για την ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων όχι μόνο αλάτων, που περιλαμβάνονται στο σχολικό πρόγραμμα σπουδών, αλλά και οξέα και αλκάλια, τα οποία δεν περιλαμβάνονται στο πρόγραμμα. Το μέσο ποσοστό ολοκλήρωσης της εργασίας στο θέμα "Ηλεκτρόλυση" είναι 40. Τυπικά λάθη κατά την ολοκλήρωση αυτής της εργασίας είναι τα εξής: οι απόφοιτοι μπέρδεψαν τα σημάδια του ηλεκτρικού φορτίου της καθόδου και της ανόδου. η σειρά εκκένωσης των σωματιδίων που υπάρχουν στο διάλυμα στην κάθοδο και την άνοδο δεν ελήφθη υπόψη, μεταξύ άλλων ανάλογα με τη συγκέντρωσή τους. δεν υπέδειξε (ή ανέδειξε ελλιπώς) τις συνθήκες ηλεκτρόλυσης - ανάδευση, παρουσία ή απουσία διαφράγματος, θερμοκρασία, συγκέντρωση. δεν μπόρεσε να γράψει τη συνοπτική εξίσωση της διαδικασίας ηλεκτρόλυσης.

Ορισμένες εργασίες, με τις οποίες πάνω από το 75% των μαθητών δεν αντιμετώπισαν, είχαν μια ασυνήθιστη διατύπωση γι' αυτές. Για παράδειγμα, ερωτήσεις σχετικά με το θέμα "Υδρόλυση".

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της σύνθεσης του άλατος και της αντίδρασης του μέσου του υδατικού διαλύματός του.

Αλάτι: 1) νιτρικό κάλιο, 2) θειικό αργίλιο, 3) θειούχο κάλιο, 4) ορθοφωσφορικό νάτριο.

Τετάρτη: Α) όξινο, Β) ουδέτερο, Γ) αλκαλικό.

Σχεδόν όλοι οι μαθητές ολοκλήρωσαν την εργασία σε αυτή τη διατύπωση.

Ορίστε την αντιστοιχία μεταξύ της σύνθεσης του άλατος και του τύπου της υδρόλυσής του. Τύπος αλατιού: 1) BeSO 4 , 2) KNO 3 , 3) Pb ( ΟΧΙ 3 ) 2 , 4) CuCl 2 Είδος υδρόλυσης: Α) με κατιόν, Β) με ανιόν, Γ) με κατιόν και ανιόν.

Μόνο το 23,3% των μαθητών αντιμετώπισε το έργο σε αυτήν τη διατύπωση, αφού στο σχολικό πρόγραμμα σπουδών δεν μελετώνται ονόματα τύπων υδρόλυσης όπως "κατά κατιόν", "κατά ανιόν". Ένα πολύ συνηθισμένο λάθος είναι να μετράς HF ισχυρό οξύ.

Στις εργασίες αντιστοίχισης, να θυμάστε ότι η απάντηση κάτω από το ίδιο γράμμα μπορεί να χρησιμοποιηθεί πολλές φορές, π.χ. το ίδιο γράμμα είναι η σωστή απάντηση σε πολλές ερωτήσεις.

Έγιναν πολλά λάθη στις απαντήσεις στις ερωτήσεις που περιείχαν άρνηση. Οι μαθητές ξεχνούν να σκεφτούν την άρνηση. Για παράδειγμα:

Το οξείδιο του ψευδαργύρου δεν αντιδρά με 1) HCl , 2) NaOH , 3) H 2 Ο , 4) H 2 ΕΤΣΙ 4

Στις εργασίες του μέρους Β, θα πρέπει να δοθεί προσοχή στη γνώση των μαθητών για τις φυσικές ιδιότητες των ουσιών, την εφαρμογή τους, την παραγωγή στη βιομηχανία και στο εργαστήριο. Δεδομένου ότι οι απόφοιτοι συχνά δυσκολεύονται να απαντήσουν σε απλές ερωτήσεις όπως "Έχει αυτή η ουσία χρώμα ή οσμή;"

Στις εργασίες του μέρους Β, εμφανίζεται ένας άλλος λόγος σφαλμάτων λόγω της αντικατάστασης των γραμμάτων με αριθμούς. Αυτό είναι ένδειξη των συντελεστών και όχι των αριθμών των σωστών επιλογών απάντησης.

Στην εργασία Β3, είναι απαραίτητο να καθοριστεί μια αντιστοιχία μεταξύ των αρχικών ουσιών και του αθροίσματος όλων των συντελεστών στην πλήρη ή συντομευμένη ιοντική εξίσωση. Ένα από τα συνηθισμένα λάθη είναι ότι πολλοί μαθητές ξεχνούν να συμπεριλάβουν συντελεστή 1, ο οποίος δεν αναγράφεται στις εξισώσεις. Ένα άλλο συνηθισμένο λάθος είναι ότι όταν πηγαίνουν από μια πλήρη ιοντική εξίσωση σε μια συντομευμένη, οι μαθητές ξεχνούν ότι μπορείτε επίσης να μειώσετε τους συντελεστές εάν μπορούν όλοι να διαιρεθούν με τον ίδιο αριθμό.

Για παράδειγμα:

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των πρώτων υλών και του αθροίσματος όλων των συντελεστών στη συντομευμένη εξίσωση ιοντικής αντίδρασης. Αρχικά υλικά: Α) Ο Αλ 2 ( ΕΤΣΙ 4 ) 3 + ΚΟΗ , Β) Ba ( OH ) 2 + HNO 3 , V) Zn ( OH ) 2 + HCl , Ζ) MgCl 2 + Να 2 CO 3 .Άθροισμα συντελεστών: 1) 3, 2) 4, 3) 5, 4) 6.

Η σωστή απάντηση είναι 3141, όχι 5363. Πρέπει να γνωρίζετε ότι οι αριθμοί μπορούν να επαναληφθούν στις απαντήσεις.

Οι εργασίες με πολλαπλές επιλογές προκαλούν επίσης δυσκολίες, για παράδειγμα:

Τα αντιδραστήρια για το διοξείδιο του άνθρακα και το αιθυλένιο είναι διαλύματα: 1) υπερμαγγανικό κάλιο, 2) νιτρικό οξύ, 3) υδροξείδιο του ασβεστίου, 4) χλωριούχο νάτριο, 5) θειικός χαλκός ( II ), 6) υδροχλώριο Απάντηση ...

Δεν είναι γνωστό πόσα ψηφία πρέπει να υπάρχουν στην απάντηση και καλό είναι να γράψετε όλα τα απαραίτητα στην απάντηση και να μην γράψετε τίποτα περιττό. Το δεύτερο χαρακτηριστικό είναι ότι οι αριθμοί πρέπει να καθορίζονται με αύξουσα σειρά. Αν πρώτα γράψετε, για παράδειγμα, "24" και μετά σκεφτείτε και αντιστοιχίσετε "1", τότε η απάντηση "241" θα θεωρηθεί λανθασμένη, ακόμα κι αν είναι σωστή η "124".

Τα υπολογιστικά προβλήματα στο Μέρος Β δεν είναι πολύ δύσκολα, αλλά γίνονται πολλά σφάλματα στρογγυλοποίησης.

Εργασία Γ1 - OVR. Πολλά λάθη οφείλονται πιθανώς σε απροσεξία: οι μαθητές, έχοντας γράψει σωστά την εξίσωση, ξεχνούν να υποδείξουν τον οξειδωτικό παράγοντα μείωσης και χάνουν ένα σημείο.

Οι εργασίες Γ2 και Γ3 στοχεύουν στον έλεγχο της αφομοίωσης των γνώσεων των μαθητών σχετικά με τη σχέση ανόργανων και οργανικών ουσιών (αλυσίδες μετασχηματισμού) και περιλαμβάνουν 5 στοιχεία περιεχομένου: 5 εξισώσεις αντίδρασης που υποδεικνύουν τις συνθήκες εμφάνισής τους. Η μέγιστη βαθμολογία για αυτήν την εργασία είναι 5. Ορισμένες εργασίες περιλάμβαναν μετασχηματισμούς ενώσεων χρωμίου και σιδήρου, η μελέτη των οποίων δεν προβλέπεται στο σχολικό πρόγραμμα σπουδών.

Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης με τις οποίες μπορείτε να πραγματοποιήσετε τους ακόλουθους μετασχηματισμούς:

Cr 2 S 3 Χ 1 > K 2 CrO 4 X 1 X 2 > KCrO 2

(η μέση βαθμολογία ήταν 0,3 στα 5).

κ 2 Cr 2 Ο 7 Χ > κ 3 [ Cr ( OH ) 6 ] Χ > KCrO 2 Χ

(η μέση βαθμολογία ήταν 0,4).

KFeO 2 Χ 1 Χ 2 Χ 1 > Να 2 FeO 4 Χ 3

(ο μέσος όρος βαθμολογίας είναι μόνο 0,1).

Fe 3 Ο 4 > Fe ( ΟΧΙ 3 ) 3 Χ 1 Χ 2 Χ 3 > κ 2 FeO 4

(μέσος όρος βαθμολογίας - 0,3).

Αυτά τα καθήκοντα στα οποία δεν υπάρχει σχέδιο της σχέσης των ουσιών αποδείχθηκαν πολύ δύσκολα, για παράδειγμα:

R X 1 X 2 X 4 X 5

Ο μέσος όρος βαθμολογίας για αυτήν την εργασία ήταν 0,2 στα 5 πιθανά, κάτι που δεν προκαλεί έκπληξη, καθώς όλες οι απαιτούμενες ουσίες είναι κρυπτογραφημένες. Παρά το γεγονός ότι οι αντιδράσεις είναι αρκετά απλές και γνωστές, ένα λάθος σε οποιοδήποτε στάδιο, ειδικά στο πρώτο, δεν αφήνει στους μαθητές την ευκαιρία να ολοκληρώσουν την εργασία ως σύνολο.

Εργασία Γ3 - μια αλυσίδα μετασχηματισμών οργανικών ουσιών. Τα τυπικά λάθη σε αυτήν την εργασία είναι τα εξής: υποδεικνύοντας σωστά το προϊόν της κύριας αντίδρασης, ο μαθητής δεν υποδεικνύει παράπλευρες ουσίες, δεν τοποθετεί συντελεστές. Οι συνθήκες αντίδρασης δεν λαμβάνονται υπόψη κατά τον προσδιορισμό των προϊόντων τους. Έτσι, στην υδρόλυση εστέρων σε αλκαλικό μέσο, ​​τα ελεύθερα οξέα υποδεικνύονται ως προϊόντα και τα οξέα υποδεικνύονται επίσης στην οξείδωση της αλδεΰδης στην αντίδραση "ασημένιος καθρέφτης", αν και αυτή η αντίδραση προχωρά σε περίσσεια διαλύματος αμμωνίας και των προϊόντων του. είναι άλατα αμμωνίου.

Τυπικά λάθη στην εργασία C4 (συνδυασμένη εργασία) είναι σφάλματα στην ονοματολογία: ο εξεταστής δεν κατανοεί τη διαφορά μεταξύ νιτρικών-νιτρωδών-νιτριδίων, ανθρακικών-καρβιδίων, φωσφορικών-φωσφιδίων, χλωρικών-χλωριόντων-χλωριόντων κ.λπ.

Υπάρχουν πολλά λάθη στις εξισώσεις για τις αντιδράσεις χαλκού με νιτρικό οξύ, χλωρίου με αλκάλια, αποσύνθεσης νιτρικών, χλωρικών.

Πολλά σφάλματα προκαλούνται από την αδυναμία να ληφθούν υπόψη όλες οι ουσίες σε ένα δεδομένο σύστημα, σε μια δεδομένη λύση. Έτσι, έχοντας διαπιστώσει, σε μία από τις εργασίες, ότι το νιτρικό οξύ παρέμεινε σε περίσσεια, οι μαθητές το «ξεχνούν» όταν προστίθεται υδροξείδιο του νατρίου στο διάλυμα. Ή, βρίσκοντας τη μάζα του διαλύματος, δεν λαμβάνουν υπόψη ότι έχει πέσει ίζημα από αυτό.

Σφάλματα συναντώνται επίσης στους υπολογισμούς σύμφωνα με τις εξισώσεις αντίδρασης, στην ανάλυση της περίσσειας-ανεπάρκειας του αντιδραστηρίου.

Στην εργασία Γ5, ο ορισμός του τύπου της ουσίαςπροκάλεσε σημαντικές δυσκολίες στους εξεταζόμενους. Αυτές οι δυσκολίες, πρώτον, οφείλονται στο γεγονός ότι ορισμένα από τα προτεινόμενα προβλήματα για την εύρεση των τύπων των ουσιών περιελάμβαναν ένα στοιχείο της λύσης άγνωστο στους μαθητές. Συγκεκριμένα, απαιτήθηκε να καθοριστεί ο αληθινός τύπος με τη μέθοδο επιλογής, χωρίς να υπάρχουν δεδομένα για τη μοριακή μάζα της ουσίας.

Με την πλήρη καύση της αέριας οργανικής ύλης, η οποία δεν περιέχει οξυγόνο, απελευθερώθηκαν 4,48 λίτρα (n.u.) διοξειδίου του άνθρακα, 1,8 g νερού και 4 g υδροφθορίου. Καθορίστε τον μοριακό τύπο της καμένης ένωσης, υπολογίστε τον όγκο και τη μάζα της.

Ως αποτέλεσμα, οι εξεταστές βρήκαν μόνο τον απλούστερο τύπο, αλλά δεν μπορούσαν να προσδιορίσουν τον αληθινό.

Σε εργασίες για προϊόντα καύσης, χάνεται υδρογόνο, το οποίο βρίσκεται στη σύνθεση των υδραλογονιδίων.

Μερικές φορές - μια εσφαλμένη μετάβαση από την ποσότητα της ουσίας του προϊόντος καύσης στην ποσότητα της ουσίας του στοιχείου: n (Η2Ο) n (Η).

Το υδρογόνο συχνά χάνεται όταν γίνεται υπερβολική στρογγυλοποίηση στους υπολογισμούς.

Χρησιμοποιώντας τη σχετική πυκνότητα για άζωτο, υδρογόνο, οξυγόνο, μερικές φορές ο μαθητής «ξεχνά» ότι τα μόρια αυτών των αερίων είναι διατομικά.

Προκειμένου να βελτιωθεί η ποιότητα των εξετάσεων, είναι απαραίτητο να δοθούν κάποιες συμβουλές στους μαθητές.

Για το μέρος Α:

1) προγραμματίστε 2-3 γύρους εργασίας στις ερωτήσεις. Στον πρώτο γύρο, παραλείψτε οτιδήποτε είναι πολύ δύσκολο. Στο δεύτερο, σκεφτείτε, στο τρίτο, μαντέψτε.

2) Όταν εργάζεστε σε μια δύσκολη ερώτηση, αποφασίστε εάν μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το Φύλλο εξαπάτησης # 1 (Περιοδικός Πίνακας) για να απαντήσετε; Φύλλο εξαπάτησης # 2 (Πίνακας διαλυτότητας); Φύλλο εξαπάτησης # 3 (Σειρά μεταλλικών τάσεων);

3) Αν στις προτεινόμενες απαντήσεις δείτε αρκετές σωστές, τότε ξαναδιαβάστε πρώτα την ερώτηση, την καταλάβατε σωστά, χάσατε την άρνηση; Μπερδεύετε το κατ' αρχήν δυνατό με αυτό που γίνεται στην πράξη; Στη συνέχεια επιλέξτε την πιο τυπική, πιο προφανή επιλογή.

Θυμηθείτε, το Μέρος Α δοκιμάζει γνωρίζοντας τα πιο προφανή πράγματα.

Εάν στην ερώτηση "ποιο μέταλλο αλληλεπιδρά με το νερό" υπάρχουν επιλογές "σίδερο", "νάτριο", "αλουμίνιο", τότε θυμηθείτε ότι οι σωλήνες και τα τηγάνια εξακολουθούν να μην είναι κατασκευασμένα από νάτριο.

4) Στις προτεινόμενες επιλογές δεν βλέπετε ούτε μία σωστή, πράγμα που σημαίνει ότι πρέπει να ξαναδιαβάσετε την ερώτηση, την καταλάβατε σωστά, χάσατε την άρνηση; Εάν αυτό δεν λειτουργεί, θυμηθείτε ότι υπάρχουν εξαιρέσεις σε πολλούς από τους κανόνες της χημείας. Υπάρχουν ειδικές ιδιότητες των ουσιών που παρουσιάζονται; Ειδικές συνθήκες για τη διεξαγωγή των αντιδράσεων;

Για το μέρος Β:

1) Στο πρώτο στάδιο της εργασίας, γράψτε τις απαντήσεις στις ερωτήσεις στο κείμενο της εργασίας, σε ειδικές πινακίδες ή πεδία. Μόνο αφού τα ελέγξετε, μεταφέρετέ τα στο φύλλο απαντήσεων.

2) Μια εργασία με μια σύντομη δωρεάν απάντηση θεωρείται ότι έχει ολοκληρωθεί σωστά εάν η ακολουθία των αριθμών (αριθμός) αναφέρεται σωστά.

3) Για πλήρη σωστή απάντηση στις εργασίες Β1-Β8 δίνονται 2 βαθμοί, για ελλιπής σωστή - 1 βαθμός, για λανθασμένη απάντηση ή έλλειψη - 0 βαθμοί.

Για το μέρος Γ:

1) Ο συντελεστής δυσκολίας για τις εργασίες στο μέρος Γ είναι μεγάλος, επομένως 1 βαθμός στο μέρος Γ μπορεί να αξίζει πολλούς βαθμούς στο μέρος Α, επομένως θα πρέπει να προσπαθήσετε να κάνετε τουλάχιστον κάτι στο μέρος Γ.

2) Προσπαθήστε να παρουσιάσετε κάτι όσο πιο ευανάγνωστο γίνεται.

Κάθε εξεταστής στη χημεία θα πρέπει να είναι προετοιμασμένος για το γεγονός ότι διατίθενται 3 αστρονομικές ώρες, ή 180 λεπτά, για την εξεταστική εργασία, η οποία αποτελείται από τρία μέρη και περιλαμβάνει 45 εργασίες. Στα επίσημα έγγραφα, συνιστάται η διανομή αυτού του χρόνου ως εξής:

• κάθε εργασία του μέρους Α - 2-3 λεπτά.
• κάθε εργασία του μέρους Β - έως 5 λεπτά.
• κάθε εργασία του μέρους Γ - έως 10 λεπτά.

Ωστόσο, ο δάσκαλος θα πρέπει να συμβουλεύει τους μαθητές να εξοικονομούν χρόνο στα σχετικά εύκολα μέρη Α και Β, ώστε να χρησιμοποιούν περισσότερο απόθεμα χρόνου κατά την ολοκλήρωση του μέρους Γ, που είναι το πιο δύσκολο και, επομένως, το πιο «ακριβό» από πλευράς πόντων.

Το Μέρος Γ (C1-C5) περιλαμβάνει 5 εργασίες υψηλού επιπέδου με λεπτομερή απάντηση, εργασίες αυξημένης πολυπλοκότητας. Κάθε εργασία αυτού του τμήματος είναι ατομική και μη τυπική.

Κατεβάστε:

Προεπισκόπηση:

ΧΗΜΕΙΑ

Ο καθένας που δίνει τις εξετάσεις στη χημεία πρέπει να είναι έτοιμος για το γεγονός ότι για να εκτελέσει μια εξέταση σκλάβοςΟ σας, που αποτελείται από τρία μέρη και περιλαμβάνει 45 εργασίες, σας δίνονται 3 αστρονομικές ώρες ή 180 λεπτά. Στα επίσημα έγγραφα, συνιστάται η διανομή αυτού του χρόνου ως εξής:

• κάθε εργασία του μέρους Α - 2-3 λεπτά.
• κάθε εργασία του μέρους Β - έως 5 λεπτά.
• κάθε εργασία του μέρους Γ - έως 10 λεπτά.

Ωστόσο, ο δάσκαλος θα πρέπει να συμβουλεύει τους μαθητές να εξοικονομούν χρόνο στα σχετικά εύκολα μέρη Α και Β, ώστε να χρησιμοποιούν περισσότερο απόθεμα χρόνου κατά την ολοκλήρωση του μέρους Γ, που είναι το πιο δύσκολο και, επομένως, το πιο «ακριβό» από πλευράς πόντων.

Το Μέρος Γ (C1-C5) περιλαμβάνει 5 εργασίες υψηλού επιπέδου με λεπτομερή απάντηση.

Οι εργασίες με λεπτομερή απάντηση παρέχουν την ταυτόχρονη επαλήθευση της αφομοίωσης πολλών στοιχείων περιεχομένου από διαφορετικά μπλοκ περιεχομένου.

Στο εξεταστικό χαρτί 2009. παρουσιάζονται οι ακόλουθοι τύποι εργασιών με λεπτομερή απάντηση:

• εργασίες που ελέγχουν την αφομοίωση του θέματος των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.
• εργασίες που ελέγχουν τη γνώση των χημικών ιδιοτήτων των ανόργανων ουσιών·
• εργασίες που ελέγχουν την αφομοίωση εκπαιδευτικών πληροφοριών σχετικά με τη σχέση διαφόρων κατηγοριών ουσιών (οργανικών και ανόργανων)·
• συνδυασμένα υπολογιστικά προβλήματα.
• εργασίες για τον προσδιορισμό του μοριακού τύπου μιας ουσίας.

Το τρίτο μέρος τεστ - 5 εργασίες του μέρους Γ, - περιλαμβάνει εργασίες αυξημένης πολυπλοκότητας. Κάθε εργασία αυτού του μέρους είναι ατομική και μη τυπική.

Στην εργασία Γ1 προτείνεται, χρησιμοποιώντας τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας, να συνταχθεί μια εξίσωση για οποιαδήποτε αντίδραση οξειδοαναγωγής και να προσδιοριστεί ο οξειδωτικός και ο αναγωγικός παράγοντας. Οι εργασίες C1 μπορούν χονδρικά να χωριστούν σε τρεις τύπους:

1) λείπουν τύποι οποιωνδήποτε ουσιών στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης

Παράδειγμα: P + HNO 3 → NO 2 +…

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S +… +…

K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl +… +…

2) λείπουν οι τύποι οποιωνδήποτε ουσιών στο αριστερό μέρος του

Παράδειγμα: KMnO 4 + KBr +… → MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

Р 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 +… → H 3 PO 4 + CrPO 4

3) οι τύποι των ουσιών λείπουν και στις δύο πλευρές της εξίσωσης

Παράδειγμα: Сr 2 (SO 4) 3 +… + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr +… + H 2 O

Η μέγιστη βαθμολογία για αυτήν την εργασία είναι 3 βαθμοί (ο 1ος βαθμός δίνεται για την εγγραφή του ισοζυγίου, ο 2ος για τη σύνταξη της εξίσωσης, 3 για τον προσδιορισμό του οξειδωτικού και του αναγωγικού παράγοντα).

Στην εργασία Γ2 δίνονται τέσσερις ή πέντε ουσίες, μεταξύ των οποίων είναι απαραίτητο να γραφτούν τέσσερις εξισώσεις αντίδρασης και σε αυτήν την περίπτωση είναι απαραίτητο να χρησιμοποιηθούν όλες οι ουσίες που υποδεικνύονται στην εργασία.

Παράδειγμα:

1. Δίνονται υδατικά διαλύματα: χλωριούχος σίδηρος (III), ιωδιούχο νάτριο, διχρωμικό νάτριο, θειικό οξύ και υδροξείδιο του καισίου. Δώστε τις εξισώσεις τεσσάρων πιθανών αντιδράσεων που περιλαμβάνουν τις υποδεικνυόμενες ουσίες.
2. Δίνονται ουσίες: νιτρικό νάτριο, λευκός φώσφορος, βρώμιο, υδροξείδιο του καλίου (διάλυμα). Δώστε τις εξισώσεις τεσσάρων πιθανών αντιδράσεων που περιλαμβάνουν τις υποδεικνυόμενες ουσίες.

Αυτή η εργασία είναι, ίσως, η πιο δύσκολη από όλες τις εργασίες της δοκιμής USE και ελέγχει τη γνώση των χημικών ιδιοτήτων των ανόργανων ουσιών. Η μέγιστη βαθμολογία σε αυτή την εργασία είναι 4 βαθμοί (δίνεται 1 βαθμός για κάθε σωστά γραμμένη εξίσωση αντίδρασης).

Στην εργασία Γ3 είναι απαραίτητο να πραγματοποιηθεί μια αλυσίδα πέντε μετασχηματισμών μεταξύ οργανικών ουσιών, στις οποίες λείπουν αρκετοί κρίκοι.

Παράδειγμα: + Zn + HBr t ° + KMnO 4

1. CH 2 Br- CH 2 -CH 2 Br → X 1 → X 2 → προπένιο → X 3 → 1,2-διβρωμοπροπάνιο

H 2 O

H 2 O t ° KMnO 4 + H 2 O

1. Al 4 C 3 → X 1 → X 2 → αιθανάλη X 3 → X 1

Η μέγιστη βαθμολογία σε αυτή την εργασία είναι 5 βαθμοί (δίνεται 1 βαθμός για κάθε σωστά γραμμένη εξίσωση αντίδρασης).

Στην εργασία Γ4 είναι απαραίτητο να υπολογιστεί η μάζα (όγκος, ποσότητα μιας ουσίας) των προϊόντων αντίδρασης εάν μια από τις ουσίες δίνεται σε περίσσεια και αναφέρεται στην εργασία με τη μορφή διαλύματος με ορισμένο κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας ή περιέχει ακαθαρσίες. Η μέγιστη βαθμολογία για τη σωστή εκτέλεση αυτής της εργασίας είναι 4 βαθμοί (οι βαθμοί δίνονται για κάθε ενδιάμεση ενέργεια).

Παράδειγμα:

1. Οξείδιο του θείου (IV) βάρους 8 g διαλύθηκε σε 110 g θειικού οξέος 8%. Τι αλάτι και σε ποια ποσότητα σχηματίζεται εάν στο διάλυμα που προκύπτει προστεθούν 10,6 g υδροξειδίου του καλίου;
2. Ποια μάζα ανθρακικού ασβεστίου πρέπει να προστεθεί σε 600 g διαλύματος νιτρικού οξέος με κλάσμα μάζας 31,5% ώστε να μειωθεί στο 10,5%;

Στην εργασία Γ5 είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο μοριακός τύπος της ουσίας. Η μέγιστη βαθμολογία είναι 2 (πόντοι δίνονται για κάθε ενδιάμεση ενέργεια).

Παράδειγμα:

1. Η αλληλεπίδραση 11,6 g κορεσμένης αλδεΰδης με περίσσεια υδροξειδίου του χαλκού (II) κατά τη θέρμανση σχηματίζει ένα ίζημα βάρους 28,8 g. Εξάγετε τον μοριακό τύπο της αλδεΰδης.
2. Κατά την καύση 9 g της περιοριστικής δευτεροταγούς αμίνης, απελευθερώθηκαν 2,24 λίτρα αζώτου και 8,96 λίτρα διοξειδίου του άνθρακα. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο της αμίνης.

Έτσι, για τη σωστή εκτέλεση του μέρους Γ, μπορείτε να κερδίσετε 18 πόντους (λίγο πάνω από το 27% του μέγιστου δυνατού).

Ο μέγιστος δυνατός αριθμός πρωταρχικών σημείων για τη δοκιμή USE 2009 στη χημεία είναι 66.

Ανάλυση των εργασιών του Μέρους Γ

Το 2009, το ποσοστό των αποφοίτων που άρχισαν να λαμβάνουν μέρος Γ του τεστ USE στη χημεία ήταν 90,2%. Τα γενικευμένα αποτελέσματα των εργασιών του Μέρους Γ παρουσιάζονται στον Πίνακα 1.

Τραπέζι 1

Τα αποτελέσματα των εργασιών υψηλού επιπέδου (μέρος Γ) των εργασιών εξετάσεων του USE 2009

Η ενότητα του υποχρεωτικού ελάχιστου περιλαμβάνειεκπαίδευση	Ορισμός εργασίας στην εργασία	Επαληθεύσιμα στοιχεία και δραστηριότητες περιεχομένου	Επίπεδο δυσκολίας της εργασίας	Μέγιστα σημεία	Μέση βαθμολογία πρωτοβάθμιας εκπαίδευσης (κύρια εξέταση)
Χημική αντίδραση		Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.	Υψηλός		1,65
Ουσία		Αντιδράσεις που επιβεβαιώνουν τη σχέση διαφόρων κατηγοριών ανόργανων ουσιών.	Υψηλός		1, 05
		Αντιδράσεις που επιβεβαιώνουν τη σχέση μεταξύ διαφορετικών κατηγοριών υδρογονανθράκων και οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο.	Υψηλός		1,25
Γνώση και εφαρμογή ουσιών και χημικών αντιδράσεων		Υπολογισμοί: μάζες (όγκος, ποσότητα ουσίας) του προϊόντος αντίδρασης, εάν μία από τις ουσίες δίνεται σε περίσσεια, εάν μία από τις ουσίες δίνεται σε μορφή διαλύματος με ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.	Υψηλός		1,55
		Εύρεση του μοριακού τύπου μιας ουσίας σύμφωνα με ποιοτική και ποσοτική ανάλυση	Υψηλός		1,15

Το μέσο ποσοστό ολοκλήρωσης των εργασιών στο μέρος Γ το 2009 ήταν 36,94%,

Τυπικά λάθη κατά την εκτέλεση της εργασίας C1:

• αδυναμία προσδιορισμού της ουσίας που καθορίζει το μέσο του διαλύματος αντίδρασης οξειδοαναγωγής (για παράδειγμα, νερό).
• αδυναμία επιλογής ενός οξειδωτικού και ενός αναγωγικού παράγοντα μεταξύ ενώσεων με μεταβλητή κατάσταση οξείδωσης (για παράδειγμα, στην αλληλεπίδραση νιτρώδους καλίου και υπερμαγγανικού καλίου).
• αδυναμία πρόβλεψης των αναγωγικών προϊόντων τυπικών οξειδωτικών (υπερμαγγανικό κάλιο, ιώδιο, νιτρώδες κάλιο) και προϊόντων οξείδωσης αναγωγικών παραγόντων (διοξείδιο του μαγγανίου) σε διάφορα μέσα, καθώς και η πιθανότητα συμμετοχής μορίων νερού σε αυτές τις διεργασίες.
• αδυναμία πρόβλεψης των οξειδωτικών (αναγωγικών) ιδιοτήτων στοιχείων με ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης σε συγκεκριμένες διεργασίες (για παράδειγμα, το στοιχείο χρωμίου στο οξείδιο του χρωμίου (III).

Αυτό μπορεί να εξηγηθεί από το γεγονός ότι αυτά τα θέματα μελετώνται λεπτομερώς μόνο σε ένα εξειδικευμένο μάθημα χημείας. Το βασικό μάθημα καλύπτει αυτά τα θέματα σε ένα εισαγωγικό σχέδιο.

Οι εργασίες C2 εξέτασαν τη γνώση των ιδιοτήτων και της γενετικής σχέσης των κύριων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων.

Με την εργασία Γ2, Βασικά, λιγότερο από το ένα τρίτο των αποφοίτων το έκανε, κάτι που μπορεί να εξηγηθεί από την πολυπλοκότητα της εργασίας.Οι τυπικές δυσκολίες για την ολοκλήρωση αυτής της εργασίας ήταν:

• αδυναμία ανάλυσης της πιθανότητας αλληλεπίδρασης ουσιών (απλών και σύνθετων) από την άποψη της υπαγωγής τους σε ορισμένες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων, καθώς και από την άποψη της πιθανότητας αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.
• άγνοια των ειδικών ιδιοτήτων των αλογόνων, του φωσφόρου και των ενώσεων τους, των οξέων - οξειδωτικών παραγόντων, των αμφοτερικών οξειδίων και των υδροξειδίων, των αναγωγικών ιδιοτήτων των σουλφιδίων και των αλογονιδίων.

Λιγότερο από το ένα τέταρτο των αποφοίτων ολοκλήρωσαν την εργασία Γ3. Αυτό οφείλεται στην αυξανόμενη πολυπλοκότητα των εργασιών αυτού του τύπου.Τυπικά λάθη κατά την εκτέλεση της εργασίας C3:

• άγνοια των συνθηκών για την εμφάνιση χημικών αντιδράσεων, τη γενετική σχέση των κατηγοριών οργανικών ενώσεων.
• άγνοια των μηχανισμών, της ουσίας και των συνθηκών των αντιδράσεων που περιλαμβάνουν οργανικές ουσίες, ιδιότητες και τύπους οργανικών ενώσεων·
• αδυναμία πρόβλεψης των ιδιοτήτων μιας οργανικής ένωσης με βάση τις ιδέες για την αμοιβαία επίδραση των ατόμων σε ένα μόριο.
• άγνοια των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής (για παράδειγμα, με υπερμαγγανικό κάλιο).

Εργασία Γ4 υπήρχε ένα συνδυασμένο υπολογιστικό πρόβλημα. Περισσότεροι από το ένα τρίτο των αποφοίτων ολοκλήρωσαν την εργασία.

Στο πλαίσιο των εργασιών αυτού του τύπου, συνδυάστηκαν οι ακόλουθες ενέργειες:

• υπολογισμοί σύμφωνα με την εξίσωση, όταν μία από τις ουσίες δίνεται με τη μορφή διαλύματος με ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.
• υπολογισμοί όταν ένα από τα αντιδρώντα δίνεται σε περίσσεια·
• προσδιορισμός της μάζας της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα.
• υπολογισμοί σύμφωνα με τις εξισώσεις των διαδοχικών αντιδράσεων.

Τις περισσότερες φορές επιτρέπονται οι μαθητέςΣφάλματα:

• κατά τον προσδιορισμό της μάζας του διαλύματος χωρίς να λαμβάνεται υπόψη η μάζα του απελευθερωμένου αερίου ή ιζήματος.
• κατά τον προσδιορισμό του κλάσματος μάζας μιας διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα που λαμβάνεται με ανάμειξη διαλυμάτων με διαφορετικά κλάσματα μάζας μιας διαλυμένης ουσίας·
• κατά τον προσδιορισμό της ποσότητας των ουσιών που αντιδρούν.

Αποστολές C5 - εύρεση του μοριακού τύπου μιας ουσίας σύμφωνα με τα δεδομένα της ποιοτικής και ποσοτικής ανάλυσης.

Περισσότεροι από τους μισούς απόφοιτους έλυσαν το πρόβλημα. Πολλοί μαθητές μπόρεσαν να εκτελέσουν σωστά την πρώτη ενέργεια - να βρουν την απλούστερη αναλογία γραμμομορίων ατόμων σε μια ένωση, αλλά δεν μπορούσαν να προχωρήσουν στον προσδιορισμό του αληθινού τύπου.

Ένα πρόβλημα προκλήθηκε από το πρόβλημα του προσδιορισμού του μοριακού τύπου εάν είναι γνωστά τα προϊόντα καύσης - ο όγκος του διοξειδίου του άνθρακα και η μάζα του αζώτου και του νερού.

Εξοικείωση των αποφοίτων με την τεχνολογία αξιολόγησης εργασιών του Μέρους Γ

Τα στοιχεία στο Μέρος Γ ελέγχονται από έμπειρους ειδικούς δασκάλους, σε αντίθεση με τα Μέρη Α και Β, τα οποία ελέγχονται με χρήση υπολογιστή. Επομένως, είναι σημαντικό, κατά τη συμπλήρωση των απαντήσεων στις εργασίες του Μέρους Γ, εάν είναι δυνατόν, να μην χρησιμοποιείτε συντομογραφίες με λέξεις και να καταγράφετε τη λύση των προβλημάτων όσο το δυνατόν πληρέστερα.

Μπορείτε να λύσετε οποιαδήποτε εργασία στο Μέρος Γ από οποιονδήποτε σύνδεσμο, καθένας από τους οποίους έχει τη δική του τιμή 1 πόντου. Σε αυτή την περίπτωση, οι απόφοιτοι θα κερδίσουν συγκεκριμένο αριθμό μορίων από το μέγιστο που προβλέπει το τεστ για την πλήρη και σωστή ολοκλήρωση της εργασίας. Για παράδειγμα, σχεδόν κάθε εξεταστής θα μπορεί να προσδιορίσει τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα στην εργασία C1 ή να γράψει την εξίσωση αντίδρασης για την εργασία C4, παρέχοντας έτσι στον εαυτό του 1 βαθμό για κάθε ενέργεια.

Με άλλα λόγια, είναι απαραίτητο να συμπληρωθούν όλα τα τμήματα που μπορούν να ολοκληρώσουν για κάθε εργασία του Μέρους Γ.

Ο δάσκαλος πρέπει να ενημερώσει τους μαθητές ότι κατά την ανάπτυξη των κριτηρίων αξιολόγησης λαμβάνονται υπόψη τα χαρακτηριστικά ελέγχου της αφομοίωσης των στοιχείων του περιεχομένου και των πέντε εργασιών με μια λεπτομερή απάντηση που περιλαμβάνεται στην εργασία εξέτασης. Λαμβάνει υπόψη το γεγονός ότι η διατύπωση των απαντήσεων των εξεταστών μπορεί να είναι είτε πολύ γενική, απλουστευμένη και όχι συγκεκριμένη, είτε υπερβολικά σύντομη και όχι επαρκώς αιτιολογημένη. Δίνεται επίσης μεγάλη προσοχή στην κατανομή του ίδιου του κειμένου της αρχικής απάντησης σύμφωνα με ισοδύναμα στοιχεία περιεχομένου, που υπολογίζονται σε ένα σημείο. Αυτό λαμβάνει υπόψη το αναπόφευκτο μιας σταδιακής αύξησης της δυσκολίας απόκτησης κάθε επόμενου σημείου για ένα σωστά διατυπωμένο στοιχείο περιεχομένου.

Έτσι, κατά τη σύνταξη μιας κλίμακας για την αξιολόγηση υπολογιστικών προβλημάτων, λαμβάνεται υπόψη η πολυμεταβλητότητα των τρόπων επίλυσής τους και, επομένως, η παρουσία στην απάντηση των κύριων σταδίων και των αποτελεσμάτων της που υποδεικνύονται στα κριτήρια αξιολόγησης. Ο δάσκαλος τονίζει ότι κοινό χαρακτηριστικό της αξιολόγησης όλων των εργασιών με λεπτομερή απάντηση είναι η ανάγκη καθορισμού των συνθηκών για την υλοποίηση μιας δεδομένης χημικής αντίδρασης στις απαντήσεις.

Ας δείξουμε τι έχει ειπωθεί με παραδείγματα αξιολόγησης ορισμένων τύπων εργασιών με μια λεπτομερή απάντηση που χρησιμοποιείται στα CMM της ΧΡΗΣΗΣ.

Ασκηση.

SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 +… → K 2 SO 4 +… + H 2 O

	Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης: │ S +4 - 2 e → S +6 2 │ Cr +6 + 3 e → Cr +3 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 3) υποδεικνύεται ότι το θείο σε κατάσταση οξείδωσης +4 (διοξείδιο του θείου λόγω του θείου σε κατάσταση οξείδωσης +4) είναι αναγωγικός παράγοντας και το χρώμιο σε κατάσταση οξείδωσης +6 (ή διχρωμικό κάλιο λόγω του χρωμίου στο +6 κατάσταση οξείδωσης) είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας
Μέγιστη βαθμολογία

Ας επεξηγήσουμε την αξιολόγησή του από ειδικούς χρησιμοποιώντας το παράδειγμα της πρωτότυπης εργασίας ενός πτυχιούχου.

	Πόντοι
Γ1. 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O S +4 - 2 e → S +6 6 3 2Cr +6 + 6 e → Cr +3 2 1
Η απάντηση είναι σωστή, αλλά όχι πλήρης: έχει συνταχθεί ηλεκτρονικό ισοζύγιο, οι συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης είναι διατεταγμένοι, αλλά ο οξειδωτικός και ο αναγωγικός παράγοντας δεν υποδεικνύονται
Μέγιστη βαθμολογία

Θα είναι χρήσιμο εάν ο δάσκαλος ζητήσει από τους μαθητές να ολοκληρώσουν μια παρόμοια εργασία και στη συνέχεια να αξιολογήσουν αυτήν την απόδοση σύμφωνα με τα προτεινόμενα κριτήρια αξιολόγησης.

Για παράδειγμα.

Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου, γράψτε την εξίσωση αντίδρασης:

P + HNO 3 +… → ΟΧΙ +…

Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

	Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης: 1) το ηλεκτρονικό ισοζύγιο συντάσσεται: 3 P 0 - 5 e → P +5 2 N +5 + 3 e → N +2 2) οι συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης είναι διατεταγμένοι: 3 P + 5HNO 3 +2 H 2 O = 5 NO + 3 H 3 PO 4 3) υποδεικνύεται ότι ο φώσφορος σε κατάσταση οξείδωσης 0 είναι αναγωγικός παράγοντας και το άζωτο σε κατάσταση οξείδωσης +5 (ή νιτρικό οξύ λόγω του αζώτου στην κατάσταση οξείδωσης +5) είναι οξειδωτικός παράγοντας
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα παραπάνω στοιχεία.
Η απάντηση περιέχει ένα σφάλμα μόνο σε ένα από τα στοιχεία.
Η απάντηση περιέχει λάθη σε δύο στοιχεία.
Όλα τα στοιχεία απόκρισης είναι γραμμένα λανθασμένα
Μέγιστη βαθμολογία

Κατά την επεξεργασία αυτού του σταδίου προετοιμασίας των αποφοίτων για την Unified State Exam-2010, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το πρωτότυπο ενός από τα έργα των αποφοίτων σχολείων στην περιοχή της Μόσχας.

Γίνεται εύκολα αντιληπτό ότι αυτή η εργασία αξίζει μόνο 1 βαθμό, καθώς, παρά την κατάρτιση του ηλεκτρονικού ισοζυγίου, δεν περιέχει ένδειξη για το ποιο στοιχείο (ουσία) είναι οξειδωτικό και ποιο αναγωγικό. Επίσης, ο απόφοιτος στην εργασία του δεν τοποθέτησε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης.

Τυπικά σφάλματα του μέρους Γ (2006-2007)

Εργασία Γ1.

Τυπικά λάθη: κατά τον προσδιορισμό πιθανών προϊόντων, το μέσο αντίδρασης και τα αρχικά υλικά δεν λαμβάνονται υπόψη. Για παράδειγμα:

P + HNO 3 → P 2 O 5 +… - νιτρικό οξύ, ακόμη και συμπυκνωμένο, περιέχει πάντα νερό, το οξείδιο του φωσφόρου αντιδρά έντονα με το νερό - μπορεί να σχηματιστεί σε υδατικό μέσο; Φυσικά όχι, το σωστό προϊόν είναι το H 3 PO 4.

K 2 Cr 2 O 7 +… H 2 SO 4 →… + Cr (OH) 3 +… - υδροξείδιο του χρωμίου (III) - μια βάση, αν και αμφοτερική, μπορεί να ληφθεί σε όξινο περιβάλλον; Ή οξείδιο Cr 2 Ο 3 ? Φυσικά όχι, το σωστό προϊόν είναι το Cr 2 (SO 4) 3.

Ένα επιθετικό λάθος - όλα φαίνονται να είναι σωστά και δεν καθορίζεται ο οξειδωτικός παράγοντας μείωσης, με αποτέλεσμα να χάνεται ένας βαθμός. Ή μήπως γράφονται τα γράμματα "o" - "in" και καταλάβετε τι εννοούσε το άτομο με αυτό: "οξειδωτικό" ή "οξείδωση";

Εργασία Γ2.

Τυπικό λάθος # 1: η αλληλεπίδραση μετάλλων με νιτρικό οξύ - η συντριπτική πλειοψηφία των συμμετεχόντων γράφει: Me + HNO 3 →… + H 2.

Όταν το νιτρικό οξύ αλληλεπιδρά με αναγωγικούς παράγοντες, το νιτρικό ιόν μειώνεται.

Τυπικό λάθος # 2: Η πιθανότητα να προχωρήσει η OVR μαζί με αντιδράσεις ανταλλαγής δεν λαμβάνεται υπόψη, για παράδειγμα:

CuS + HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 S. - Το νιτρικό οξύ, όπως ήδη αναφέρθηκε, είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας, το θείο σε κατάσταση οξείδωσης (–2) είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας, επομένως, δεν λαμβάνει χώρα μια αντίδραση ανταλλαγής, αλλά μια OVR:

CuS + HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.

Ή: Fe 2 O 3 + HI → FeI 3 + H 2 O. - Ο σίδηρος (+3) είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας, το ιόν ιωδιδίου είναι ένας καλός αναγωγικός παράγοντας, επομένως η πραγματική διεργασία μπορεί να εκφραστεί με το ακόλουθο σχήμα: Fe 2 O 3 + HI → FeI 2 + I 2 + H 2 O.

Προσβλητικά λάθη: το σχήμα αντίδρασης είναι σωστό και οι συντελεστές δεν τοποθετούνται. Αν δεν μπορούσες, τότε δεν μπορεί να γίνει τίποτα, και αν από απροσεξία, τότε είναι κρίμα, χάνονται βαθμοί.

Τυπικό λάθος # 2: Γράφονται απλοποιημένες εξισώσεις αντίδρασης που δεν λαμβάνουν υπόψη τα μέσα, χωρίς να προσδιορίζονται ανόργανα προϊόντα: CH 3 CHO + Ag 2 O → CH 3 COOH + 2Ag - η αντίδραση προχωρά παρουσία περίσσειας αμμωνίας, η οποία, φυσικά, αντιδρά με ένα οξύ, το προϊόν είναι ένα άλας:

CH 3 CHO + Ag 2 O + NH 3 → CH 3 COONH 4 + 2 Ag; ή ακριβέστερα όπως αυτό:

CH 3 CHO + 2OH → CH 3 COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag

Ή, όταν οξειδώνεται με υπερμαγγανικό, γράφεται: Γ 6 H 5 CH 3 + [O] → C 6 H 5 COOH - χωρίς να υπολογίζουμε τι συνέβη με το υπερμαγγανικό, ποια άλλα προϊόντα σχηματίζονται….

Τυπικό λάθος # 3: έλλειψη συντελεστών.

Γ2 Δίνονται ουσίες: θείο, υδροξείδιο του καλίου, νιτρικό οξύ, ορθοφωσφορικό οξύ. Γράψτε τις εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ αυτών των ουσιών.

(επιτρέπονται και άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της)	Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης:
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα παραπάνω στοιχεία.
Όλα τα στοιχεία απόκρισης είναι γραμμένα λανθασμένα
Μέγιστη βαθμολογία

Δίνονται ουσίες: μαγνήσιο, πυκνό θειικό οξύ, άζωτο, χλωριούχο αμμώνιο.

(επιτρέπονται και άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της)	Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης: 1) 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 2) Mg + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 + H 2 3) 2NH 4 Cl (tv.) + H 2 SO 4 (συγκ.) = (NH 4) 2 SO 4 + 2HC1 4) 4Mg + 5H 2 SO 4 (συγκ.) = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα παραπάνω στοιχεία.
Σωστά γραμμένες 3 εξισώσεις αντίδρασης
Σωστά γραμμένες 2 εξισώσεις αντίδρασης
Σωστά γραμμένη μια εξίσωση αντίδρασης
Όλα τα στοιχεία απόκρισης είναι γραμμένα λανθασμένα
Μέγιστη βαθμολογία

Δίνονται ουσίες: θειούχος μολύβδου (11), θειώδες νάτριο, υπεροξείδιο του υδρογόνου, πυκνό θειικό οξύ. Γράψτε τις εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ αυτών των ουσιών.

(επιτρέπονται και άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της)	Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης: Έχουν γραφτεί τέσσερις εξισώσεις πιθανών αντιδράσεων με τη συμμετοχή αυτών των ουσιών: 1) PbS + 4Н 2 О 2 = PbSО 4 + 4Н 2 О 2) PbS + H 2 SO 4 = H 2 S + PbSO 4 3) Na 2 SO 3 + H 2 O 2 = Na 2 SO 4 + H 2 O 4) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα παραπάνω στοιχεία.
Σωστά γραμμένες 3 εξισώσεις αντίδρασης
Σωστά γραμμένες 2 εξισώσεις αντίδρασης
Σωστά γραμμένη μια εξίσωση αντίδρασης
Όλα τα στοιχεία απόκρισης είναι γραμμένα λανθασμένα
Μέγιστη βαθμολογία

Δίνονται ουσίες: θειώδες κάλιο, υδρόθειο, θειικό οξύ, διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.

Γράψτε τις εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ αυτών των ουσιών.

(επιτρέπονται και άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της)	Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης: Έχουν γραφτεί τέσσερις εξισώσεις πιθανών αντιδράσεων με τη συμμετοχή αυτών των ουσιών: 1) 2KMnO 4 + 3H 2 S = 2MnO 2 + 3S + 2KON + 2H 2 O 2) 3K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O = 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KON 3) 5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O 4) K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα παραπάνω στοιχεία.
Σωστά γραμμένες 3 εξισώσεις αντίδρασης
Σωστά γραμμένες 2 εξισώσεις αντίδρασης
Σωστά γραμμένη μια εξίσωση αντίδρασης
Όλα τα στοιχεία απόκρισης είναι γραμμένα λανθασμένα
Μέγιστη βαθμολογία

Δίνονται ουσίες: βρώμιο, υδρόθειο, διοξείδιο του θείου, πυκνό νιτρικό οξύ.

Γράψτε τις εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ αυτών των ουσιών.

(επιτρέπονται και άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της)	Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης: Έχουν γραφτεί τέσσερις εξισώσεις πιθανών αντιδράσεων με τη συμμετοχή αυτών των ουσιών: 1) H 2 S + Br 2 = 2HBr + S 2) 2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O 3) H 2 S + 2HNO 3 = SO 2 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 4) SO 2 + 2HNO 3 (συμπ.) = H 2 SO 4 + 2NO 2
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα παραπάνω στοιχεία.
Σωστά γραμμένες 3 εξισώσεις αντίδρασης
Σωστά γραμμένες 2 εξισώσεις αντίδρασης
Σωστά γραμμένη μια εξίσωση αντίδρασης
Όλα τα στοιχεία απόκρισης είναι γραμμένα λανθασμένα
Μέγιστη βαθμολογία

Δίνονται ουσίες: χαλκός, χλωριούχος σίδηρος (III), συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ, θειούχο νάτριο.

Γράψτε τις εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ αυτών των ουσιών.

(επιτρέπονται και άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της)	Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης: Έχουν γραφτεί τέσσερις εξισώσεις πιθανών αντιδράσεων με τη συμμετοχή αυτών των ουσιών: 1) 2FeС1 3 + Сu = СuСl 2 + 2FeCl 2 2) Na 2 S + 4HNO 3 = 2NaNO 3 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 3) 2FeС1 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl 4) Cu + 4HNO 3 (συμπ.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα παραπάνω στοιχεία.
Σωστά γραμμένες 3 εξισώσεις αντίδρασης
Σωστά γραμμένες 2 εξισώσεις αντίδρασης
Σωστά γραμμένη μια εξίσωση αντίδρασης	1
Όλα τα στοιχεία απόκρισης είναι γραμμένα λανθασμένα	0
Μέγιστη βαθμολογία	4

Cl2 ΚΟΗ, αλκοόλη C δράση, 650 ° KMnO4 , Χ2 ΕΤΣΙ4

αιθένιο → Χ1 → Χ2 → Χ3 → τολουόλιο → Χ4

(επιτρέπονται και άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της)	Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης: 1) Γ2 Ν4 + Сl2 → ΧΘ2 Cl-CH2 Cl ντο2 H5 OH (Χ1 = Γ2 H4 Cl2 ) 2) CH2 Cl-CH2 Cl + 2КОН → НС≡СН + 2КС1 + 2Н2 Ο C πράξη, 650 ° (Χ2 = Γ2 Ν2 ) 3) 3C2 Ν2 → Γ6 Ν6 (Χ3 = Γ6 Ν6 ) AlCl3 , t ° 4) Γ6 Ν6 + CH3 Γ1 → Γ6 Ν3 -Χ.Θ3 + HC1 5) 5C6 Ν5 -Χ.Θ3 + 6KMnO4 + 9Η2 ΕΤΣΙ4 = 6MnSO4 + 3Κ2 ΕΤΣΙ4 + 5C6 Ν5 -COOH + 14H2 Ο (Χ5 = Γ6 Ν5 -UNOO)
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα παραπάνω στοιχεία.	5
	4
Σωστά γραμμένες 3 εξισώσεις αντίδρασης	3
Σωστά γραμμένες 2 εξισώσεις αντίδρασης	2
Σωστά γραμμένη μια εξίσωση αντίδρασης	1
Όλα τα στοιχεία απόκρισης είναι γραμμένα λανθασμένα	0
Μέγιστη βαθμολογία	5

Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης με τις οποίες μπορείτε να πραγματοποιήσετε τους ακόλουθους μετασχηματισμούς:

Σωστό περιεχόμενο απαντήσεων και οδηγίες βαθμολόγησης (επιτρέπονται και άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της)	Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης: Οι εξισώσεις αντίδρασης γράφονται, που αντιστοιχούν στο σχήμα μετασχηματισμού:
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιλαμβάνει όλα τα παραπάνω στοιχεία.	5
Σωστά γραμμένες 4 εξισώσεις αντίδρασης	4
Σωστά γραμμένες 3 εξισώσεις αντίδρασης	3
Σωστά γραμμένες 2 εξισώσεις αντίδρασης	2
Σωστά γραμμένη μια εξίσωση αντίδρασης	1
Όλα τα στοιχεία απόκρισης είναι γραμμένα λανθασμένα	0
Μέγιστη βαθμολογία	5

Στο διάλυμα που ελήφθη με προσθήκη 20 g υδριδίου του καλίου σε 500 ml νερού προστέθηκαν 100 ml διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 32% (πυκνότητα 1,16 g/ml). Προσδιορίστε τα κλάσματα μάζας των ουσιών σε

τη λύση που προκύπτει.

Στοιχεία απόκρισης:

KH + H2 Ο = Η2 + ΚΟΗ

KOH + HC1 = KC1 + H2 Ο

m (διάλυμα HC1) = p V = 1,16 100 = 116 (g)

m (HCl) = m (p-pa HCl) w = 116 0,32 = 37,12 (g)

n (HCl) = m (HCl): M (HCl)= 37,12: 36,5 = 1,02 (mol)

n (KOH)= n (KH) = m: M = 20: 40 = 0,5 (mol)περίσσεια HCl

n (KCl) = n (KOH) = 0,5 (mol)

m (KCl) = M n = 74,5 0,5 = 37,25 (g)

n (Η2 ) = η (ΚΗ) = 0,5 (mol);m (Η2 ) = M n = 2 0,5 = 1 (d)

n (s.HC1) = 1,02 - 0,5 = 0,52 (mol)

m (π.χ. HC1) = M n = 36,5 0,52 = 18,98 (g)

m (διάλυμα) = m (KH) + m (Η2 О) + m (p-pa HCl) - m (Η2 ) =

20 + 500 + 116 - 1 = 635 (g)

w (KCl) = m (KCl): m (διάλυμα) = 37,25: 635 = 0,059, ή 5,9%

w (HCl) = m (πρώην HCl): m (διάλυμα) = 18,98: 635 = 0,03, ή 3%

27,2 g μίγματος καρβιδίων ασβεστίου και αργιλίου κατεργάστηκαν με οξύ και ελήφθησαν 11,2 λίτρα μίγματος αερίων (σε κανονικές συνθήκες). Προσδιορίστε το κλάσμα όγκου της ακετυλίνης στο μείγμα.

Περιεχόμενο της σωστής απάντησης

(επιτρέπονται και άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της)

Στοιχεία απόκρισης:

CaC2 + 2HC1 = CaCl2 + Γ2 Ν2 M (CaC2 ) = 64 g / mol

Ο Αλ4 ντο3 + 12HC1 = 4A1C13 + 3CH4 Μ (Α14 ΜΕ3 ) = 144 g / mol

n (CaC2 ) = n (С2 Ν2 ) = X n (Α14 ΜΕ3 ) = y n (CH4 ) = Ζου

n (CH4 + Γ2 Ν2 ) = V: Vn, = 11,2: 22,4 = 0,5 (mol)

x + 3y = 0,5

=> x = 0,2; y = 0,1

64x + 144y = 27,2

φ (Γ2 Ν2 ) = V (C2 H2 ): V (CH4 + Γ2 H2 ) = n (C2 H2 ): n (CH4 + Γ2 H2 ) =

0,2: 0,5 = 0,4, ή 40%

Η πυκνότητα ατμών οξυγόνου της οργανικής ύλης είναι 1.875. Όταν καίγονται 15 g αυτής της ουσίας, σχηματίζονται 16,8 λίτρα διοξειδίου του άνθρακα (υπό κανονικές συνθήκες) και 18 g νερού. Προσδιορίστε τη σύνθεση του οργανικού

ουσίες.

Στοιχεία απόκρισης:

M (CxNuOz) = D М (Ο2 ) = 1,875 32 = 60 (g / mol)

n (CxHyOz) = m: M = 15: 60 = 0,25 (mol)

n (CO2 ) = V: VΜ= 16,8: 22,4 = 0,75 (mol) => n (C) = 0,75 (mol)

n (Η2 O) = m: M = 18: 18 - 1 (mol) => n (H) = 2 (mol)

n (CxHyOz): n (C): n (Η) = 0,25: 0,75: 2 = 1: 3: 8 => x = 3; y = 8

Μ (Γ3 Ν8 Οz) = 12 3 + 1 8 + 16 Ζ

44 + 16 z = 60=> z = l

Σύνθεση οργανικής ύλης Γ3 H8 Ο

Για την πλήρη εξουδετέρωση του διαλύματος που περιέχει 18,5 g κορεσμένου μονοβασικού καρβοξυλικού οξέος, χρησιμοποιήθηκαν 50 g ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 20%. Προσδιορίστε τη σύνθεση του οξέος.

Περιεχόμενο της σωστής απάντησης

(επιτρέπονται και άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της)

Στοιχεία απόκρισης:

1) m (NaOH) - m (p-pa) w (NaOH) = 50 0,2 = 10 (g)

n (NaOH) = m: M = 10: 40 = 0,25 (mol)

ντοnH2n + 1COOH + NaOH = CnH2n + 1COONa + H2 Ο

n (ΓnH2n + 1COOH) = n (NaOH) = 0,25 (mol)

2) Μ (ΓnH2n + 1COOH) = m: n = 18,5: 0,25 = 74 (g / mol)

12n + 2n + 1 + 12 + 16 2 + 1 = 74 => n = 2

Σύνθεση οξέος Γ2 H5 COOH

Στις εργασίες του μέρους Γ, οι πιο δύσκολες αποδείχθηκαν εκείνες όπου ήταν απαραίτητο

δείξτε γνώση των ακόλουθων αντιδράσεων:

-αλληλεπίδραση σύνθετων αλάτων Κ3 [A1 (OH)6 ], K3 [Cr (OH)6 ] με ασθενή οξέα (Η2 SH2 O + CO2 , Χ2 О + ΛΟΙΠΟΝ2 ) ή όξινα διαλύματα αλάτων που έχουν υδρολυθεί έντονα στο κατιόν (FeCl3 , A1C13 , СrСl3 );

-αντιδράσεις που περιλαμβάνουν H2 Ο2 ως οξειδωτικός παράγοντας (με Η2 S, SO2 , ΠΡΟΣ ΤΟ3 [Cr (OH)6 ]);

- αποσύνθεση του КСlO3 ;

- αλληλεπίδραση διαλυμάτων αλάτων που σχηματίζονται από μια ασθενή βάση και ένα ασθενές οξύ (СrСl3 και Κ2 CO3 , A1C13 και Να2 ΜΙΚΡΟ);

- την αλληλεπίδραση ενός οξέος και του μέσου άλατος του με το σχηματισμό ενός άλατος οξέος (Κ2 CO3 + Η2 O + CO2 ; Να2 S + H2 ΜΙΚΡΟ);

- αλληλεπίδραση του φωσφόρου με πυκνό θειικό και νιτρικό οξύ.

-χαρακτηριστικές ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων (συμπεριλαμβανομένης της σύντηξης οξειδίου του αργιλίου με ανθρακικό νάτριο για τον σχηματισμό μετα-αργιλικού νατρίου και διοξειδίου του άνθρακα).

- αλληλεπίδραση χλωρίου με αλκάλια στο κρύο και κατά τη θέρμανση.

- αλληλεπίδραση σιδήρου με νιτρικό οξύ σε διαφορετικούς βαθμούς αραίωσής του.

- χαρακτηρισμός των ιδιοτήτων των συμπυκνωμένων θειικών και νιτρικών οξέων ως οξειδωτικών σε αντιδράσεις όχι μόνο με μέταλλα, αλλά και με αμέταλλα και με πολύπλοκες ουσίες.

- Αντίδραση Wurz.

- αλληλεπίδραση αλκοολικού αλκαλικού διαλύματος με αλκάνια υποκατεστημένα με αλογόνο.

- αλκυλίωση αμινών.

- αλκυλίωση του βενζολίου και των ομολόγων του.

- λήψη ακεταλδεΰδης με καταλυτική οξείδωση του αιθυλενίου.

Ένας απόφοιτος του σχολείου με αριθμό 1284 ακούει προσεκτικά τις τελευταίες οδηγίες πριν από το τελικό τεστ. Ξέρει: στις εξετάσεις στη γεωγραφία, πρέπει να χρησιμοποιήσετε έναν χάρτη και έναν χάρακα. Αυτό θα σας βοηθήσει να αποφύγετε λάθη.

ΦΩΤΟ: Άννα Ιβάντσοβα

Σύμφωνα με τον καθηγητή χημείας του Λυκείου Νο. 1580 στο Κρατικό Τεχνικό Πανεπιστήμιο της Μόσχας που φέρει το όνομα του Ν.Ε. Bauman, υποψήφιος παιδαγωγικών επιστημών, εξεταστής της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης Irina Yakunina, η ενιαία κρατική εξέταση στη χημεία έχει υποστεί κάποιες αλλαγές τα τελευταία χρόνια. Για παράδειγμα, στο πρώτο μέρος της εξέτασης (υπάρχουν τρεις από αυτές), αφαιρέθηκαν ερωτήσεις, στις οποίες μπορείτε να μαντέψετε τη σωστή απάντηση χρησιμοποιώντας τη μέθοδο επιλογής.

Οι ερωτήσεις έγιναν πιο σωστές. Τώρα ο μαθητής πρέπει να καταλάβει για τι τον ρωτούν. Είναι σχεδόν αδύνατο να μαντέψει κανείς τη σωστή απάντηση, - λέει η Irina Yakunina.

Ο ειδικός σημείωσε επίσης ότι τα περισσότερα λάθη των μαθητών στις εξετάσεις στη χημεία προκαλούνται από απροσεξία. Αυτό ισχύει ιδιαίτερα για το πρώτο μέρος της εξέτασης.

Αυτό συμβαίνει και με καλά προετοιμασμένα παιδιά. Συχνά τα λάθη οφείλονται στο γεγονός ότι ο μαθητής έσπευσε να απαντήσει ή απλώς είχε υπερβολική αυτοπεποίθηση. Αλλά οι κακώς εκπαιδευμένοι απόφοιτοι κάνουν λάθη, επειδή δεν βλέπουν τις παγίδες που μπορεί να προκύψουν στην ερώτηση, - είπε η Irina Yakunina.

Για το λόγο αυτό, είναι τόσο σημαντικό για τους μαθητές να διαβάζουν προσεκτικά τις εργασίες. Και αν χρειαστεί, τότε αρκετές φορές στη σειρά. Αξίζει να σημειωθεί ότι το πρώτο μέρος της ΧΡΗΣΗΣ δεν είναι ελκυστικό, επομένως δεν θα λειτουργήσει για να χάσετε έναν επιπλέον βαθμό ως αποτέλεσμα ενός ατυχούς λάθους.

Επίσης, στο πρώτο μέρος, εμφανίζονται σφάλματα σε εργασίες που σχετίζονται με τη χημεία των στοιχείων.

Αυτός είναι ένας από τους πιο δύσκολους τομείς του μαθήματος, υπάρχουν πολλές εξαιρέσεις σε αυτό, επομένως δεν επιδεικνύουν όλοι οι μαθητές υψηλό επίπεδο γνώσεων, λέει ο Yakunina.

Ένας μαθητής του σχολείου Νο. 1284 δίνει δοκιμαστική Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Λογοτεχνία, την οποία παρακολούθησαν επίσης δημοσιογράφοι και δημόσια πρόσωπα

Τα περισσότερα σφάλματα προκύπτουν όταν στις εργασίες πρέπει να απαντήσετε στις ερωτήσεις σχετικά με το ποιες ουσίες, οργανικές και ανόργανες, αντιδρούν με άλλες που παρουσιάζονται στη λίστα.

Η κύρια δυσκολία για τους πτυχιούχους είναι ακριβώς με τις οργανικές ουσίες - πολλές από αυτές έχουν διφορούμενα προϊόντα αντίδρασης. Ως εκ τούτου, είναι σημαντικό να προετοιμαστείτε σωστά πριν από την εξέταση, να επαναλάβετε όλες τις πιθανές εξαιρέσεις στους κανόνες, - λέει η Irina Yakunina.

Στο δεύτερο μέρος της ΧΡΗΣΗΣ στη χημεία φέτος, τα υπολογιστικά προβλήματα στην ανόργανη χημεία ήταν πολύπλοκα. Τώρα, για να απαντήσετε σε μια ερώτηση, χρειάζεται συχνά να λύσετε αλγεβρικές εξισώσεις. Σήμερα, ένας μαθητής που σκοπεύει να δώσει εξετάσεις στη χημεία πρέπει να έχει επίσης υψηλό επίπεδο γνώσεων στα μαθηματικά.

Ένας μαθητής πρέπει να είναι καλός στη χρήση των μαθηματικών σε χημικά προβλήματα για μια πιο ορθολογική και γρήγορη λύση, - σημείωσε ο Yakunina.

Δυσκολίες μπορεί να προκύψουν στο τελευταίο μέρος. Φέτος, οι απόφοιτοι θα πρέπει να λύσουν εργασίες για να καθορίσουν τον τύπο της οργανικής ύλης σε μια αλλαγμένη κατάσταση.

Ο μαθητής μπορεί να θυμάται, για παράδειγμα, αλκένια με έναν διπλό δεσμό και στην εξέταση θα συναντήσει ένα κυκλικό αλκένιο. Και αν το παιδί δεν συνηθίζει να εφαρμόζει τη γνώση σε μια αλλαγμένη κατάσταση, τότε θα λύσει την εργασία κατά ένα σημείο, επειδή αναγνωρίζει τον μοριακό τύπο, αλλά δεν θα μπορεί πλέον να προσφέρει τη σωστή δομική φόρμουλα και να συντάξει τη σωστή εξίσωση, - λέει η Irina Yakunina.

Επομένως, οι μαθητές πρέπει να εξασκηθούν στην προσαρμογή της γνώσης σε μια δεδομένη κατάσταση. Σε ορισμένες περιπτώσεις, μπορείτε να επικοινωνήσετε με έναν καθηγητή χημείας για αυτό.

Για δυνατούς μαθητές

Πολλές εργασίες της ενιαίας κρατικής εξέτασης στη χημεία περιέχουν σοβαρά λάθη ή ανακρίβειες, με αποτέλεσμα να μην έχουν καθόλου λύση ή να παραδέχονται πολλές σωστές απαντήσεις. Οι περισσότερες από αυτές τις εργασίες βασίζονται στην «χάρτινη» έννοια των χημικών αντιδράσεων. Αντιμέτωποι με τέτοια ερωτήματα, οι δυνατοί μαθητές της χημείας αντιμετωπίζουν μεγάλες δυσκολίες. Δεν υπάρχει κανείς να κάνει ερώτηση, αφού ο ίδιος ο καθηγητής που εφημερεύει στις εξετάσεις δεν ξέρει τι είχε στο μυαλό του ο συντάκτης του προβλήματος. Τι να κάνετε σε αυτή την κατάσταση;

Σε αυτή την ενότητα, θα αναλύσουμε αρκετές εργασίες χημείας από το 2003 και θα προσπαθήσουμε να προσδιορίσουμε τι είχαν στο μυαλό τους οι συγγραφείς.

Ασκηση 1.Σε ένα δοχείο που περιείχε 156 g νερού τοποθετήθηκαν 46 g νατρίου. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του νατρίου στο προκύπτον διάλυμα.

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2,

και μετά κάντε τα εξής: n (NaOH) = n (Na) = 46/23 = 2 mol; Μ(NaOH) = 2 × 40 = 80 g. Μ(λύση) = Μ(Η2Ο) + Μ(Να) - Μ(H 2) = 156 + 46 - 2 = 200 g W (NaOH) = 80/200 = 0,4 = 40%.

Πράγματι:εάν η καθορισμένη ποσότητα νατρίου τοποθετηθεί σε νερό, τότε θα συμβεί μια έκρηξη τέτοιας δύναμης που δεν θα μείνει κανένα διάλυμα και δεν θα υπάρχει κλάσμα μάζας. Επιπλέον, δεν θα υπάρχει κανείς να το μετρήσει. Αυτή η εργασία είναι τυπικό παράδειγμα χημείας «χάρτου» και επιβλαβής.

Εργασία 2.Όταν το προπένιο αλληλεπιδρά με το υδροχλώριο, σχηματίζονται οι ακόλουθες μορφές:

1) 1-χλωροπροπάνιο

2) 2-χλωροπροπάνιο

3) 2-χλωροπροπένιο

Πράγματι: σε αυτή την αντίδραση σχηματίζεται ένα μείγμα δύο ουσιών - 1-χλωροπροπάνιο και 2-χλωροπροπάνιο, και η δεύτερη ουσία κυριαρχεί στο μείγμα. Αυστηρά μιλώντας, υπάρχουν δύο σωστές απαντήσεις: (1) και (2). Πρέπει να γίνει κατανοητό ότι ο κανόνας του Markovnikov δεν είναι νόμος, δεν έχει απόλυτη ισχύ. Αυτός ο κανόνας μιλάει μόνο για την κυρίαρχη κατεύθυνση της αντίδρασης.

Εργασία 3.Η χλωρίωση του βουτανίου παράγει:

1) 1-χλωροβουτάνιο

2) 2-χλωροβουτάνιο

3) 1,2-διχλωροβουτάνιο

4) 3-χλωροβουτάνιο

Τι σκέφτονταν οι συγγραφείς.Ως σωστή εννοείται η απάντηση (2), η οποία προκύπτει από το γεγονός ότι η ενέργεια του δεσμού C - H στο δευτερεύον άτομο άνθρακα είναι μικρότερη από το πρωτεύον, και επομένως η ριζική χλωρίωση λαμβάνει χώρα πρώτα από όλα στο τριτογενές, και στη συνέχεια στο δευτερεύον άτομο άνθρακα.

Πράγματι: Η χλωρίωση των αλκανίων δεν είναι μια τοποεκλεκτική αντίδραση, σε αυτήν την αντίδραση σχηματίζεται ένα μείγμα ουσιών και είναι απαραίτητο να ληφθεί υπόψη όχι μόνο η ενέργεια δέσμευσης, αλλά και ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου κάθε τύπου. Η χλωρίωση των αλκανίων οδηγεί πάντα σε ένα πολύπλοκο μείγμα ουσιών. Αυτή η εργασία έχει τρεις σωστές απαντήσεις: 1), 2) και 3).

Εργασία 4.Η ουσία που σχηματίζεται κατά την οξείδωση του ισοπροπυλοβενζολίου ονομάζεται __________.

Τι σκέφτονταν οι συγγραφείς.Εάν το ισοπροπυλοβενζόλιο C 6 H 5 CH (CH 3) 2 οξειδωθεί με υπερμαγγανικό κάλιο σε όξινο μέσο, ​​σχηματίζεται βενζοϊκό οξύ C 6 H 5 COOH. Προφανώς, αυτή είναι η σωστή απάντηση από τη σκοπιά των συγγραφέων.

Πράγματι: Ακόμη και σε αυτή την αντίδραση σχηματίζεται CO 2. Επιπλέον, τα προϊόντα αντίδρασης της οξείδωσης του ισοπροπυλοβενζολίου εξαρτώνται από τις συνθήκες. Εάν χρησιμοποιείται οξυγόνο ως οξειδωτικός παράγοντας, σχηματίζεται φαινόλη και ακετόνη (μέθοδος κουμένιου). Υπάρχουν τουλάχιστον τρεις ακόμη σωστές απαντήσεις σε αυτό το πρόβλημα: μονοξείδιο του άνθρακα (IV), φαινόλη και ακετόνη.

Εργασία 5.Τα προϊόντα αποσύνθεσης του νιτρικού αμμωνίου είναι:

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O.

Πράγματι:τα προϊόντα αποσύνθεσης του νιτρικού αμμωνίου εξαρτώνται από τις συνθήκες. Σε υψηλότερη θερμοκρασία (περίπου 700 ° C), το οξείδιο του αζώτου (I) αποσυντίθεται σε απλές ουσίες, επομένως η εξίσωση αποσύνθεσης παίρνει τη μορφή:

2NH 4 NO 3 = 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Τότε οι σωστές απαντήσεις είναι Α, Δ.

Εργασία 6.Η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου στο μόριο KClO 3 είναι

Πράγματι:το μόριο KClO 3 δεν υπάρχει, γιατί Σε στερεή μορφή, το χλωρικό κάλιο αποτελείται από ιόντα, αλλά σε υγρή και αέρια μορφή δεν υπάρχει. Το KClO 3 είναι μια μη μοριακή ουσία. Αυτό το σφάλμα είναι συντακτικό, δεν οδηγεί σε λανθασμένες απαντήσεις. Τέτοια λάθη είναι αρκετά συνηθισμένα.

Εργασία 7.Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδραστηρίων και της εξίσωσης ιόντων-μοριακής αντίδρασης.

Πράγματι: στις αντιδράσεις (3) και (4), συμβαίνει όχι μόνο η αλληλεπίδραση θειικών ιόντων με ιόντα μετάλλου αλκαλικής γαίας, αλλά και μια αντίδραση εξουδετέρωσης. Αυστηρά μιλώντας, οι αντιδράσεις (3) και (4) στη δεξιά στήλη δεν αντιστοιχούν σε καμία μοριακή εξίσωση ιόντων.

Εργασία 8.Τι οξύ βρίσκεται στα φυσικά λίπη;

2) C 17 H 35 COOH

4) NH 2 CH 2 COOH

Πράγματι:τα λίπη είναι εστέρες, δεν περιέχουν οξέα, αλλά υπάρχουν υπολείμματα οξέων. Αυτό δεν είναι λάθος, αλλά μάλλον ανακρίβεια. Δεν είναι μοιραία.

Εργασία 9.Παρουσιάζει τις ισχυρότερες βασικές ιδιότητες:

1) αιθυλαμίνη

2) τριμεθυλαμίνη

3) φαινυλαμίνη

4) διμεθυλαμίνη

Τι σκέφτονταν οι συγγραφείς.Πίστευαν ότι οι κύριες ιδιότητες των κορεσμένων αμινών αυξάνονται με την ακόλουθη σειρά: πρωτογενείς< вторичные < третичные. Этого можно было бы ожидать, так как три углеводородных радикала увеличивают электронную плотность на атоме азота сильнее, чем два. Подразумевается правильный ответ 2) – триметиламин.

Πράγματι:Σε αντίθεση με τη δημοφιλή πεποίθηση, οι τριτοταγείς οριακές αμίνες είναι πιο αδύναμες βάσεις από τις δευτεροταγείς και ακόμη και τις πρωτοταγείς. Αυτό οφείλεται, ειδικότερα, σε χωρικές επιδράσεις: τρεις ρίζες εμποδίζουν την πρόσβαση των αντιδραστηρίων στο άτομο αζώτου. Αυστηρά μιλώντας, η σωστή απάντηση είναι 4), διμεθυλαμίνη. Η διαφορά στη βασικότητα των αμινών δευτεροβάθμιας και τριτοβάθμιας είναι μικρή και μπορεί να αποτελέσει αντικείμενο σπουδών σε πανεπιστήμια, αλλά όχι σε σχολεία γενικής εκπαίδευσης.

Εργασία 10.Όταν η μεθανόλη θερμαίνεται με ποσότητα 0,5 mol ουσίας με περίσσεια βρωμιούχου καλίου, προκύπτει βρωμομεθάνιο με μάζα 38 g και πρακτική απόδοση ______%.

CH 3 OH® CH 3 Br.

n πρακτική (CH 3 Br) = 38/95 = 0,4 mol. Απόδοση προϊόντος: h (CH 3 Br) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80%.

Πράγματι:Η μεθανόλη δεν αντιδρά με το βρωμιούχο κάλιο χωρίς την προσθήκη ισχυρού οξέος. Επιπλέον, η ρωσική γλώσσα υποφέρει πολύ εδώ - από το κείμενο της εργασίας προκύπτει ότι η μεθανόλη δεν θερμαίνεται από καυστήρα, αλλά από την ποσότητα της ουσίας.

Εργασία 11.Υποδείξτε μια ένωση στην οποία όλοι οι δεσμοί είναι ομοιοπολικοί πολικοί

Τι σκέφτονταν οι συγγραφείς.Η εργασία παραθέτει τέσσερα άλατα. Τρία από αυτά περιέχουν άτομα μετάλλου και είναι σαφώς ιοντικά. Φαίνεται ότι οι συγγραφείς πίστευαν ότι το χλωριούχο αμμώνιο περιέχει μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς. Εννοούσαν τη σωστή απάντηση 2) ​​- NH 4 Cl.

Πράγματι: NH 4 Cl - ιοντικοί κρύσταλλοι. Είναι αλήθεια ότι ένα από τα δύο ιόντα NH 4 + περιέχει ομοιοπολικούς πολικούς δεσμούς. Δεν υπάρχει ούτε μία σωστή απάντηση εδώ.

Εργασία 12.Υποδείξτε τον υδατάνθρακα που διαλύει το υδροξείδιο του χαλκού (II) για να σχηματίσει ένα φωτεινό μπλε διάλυμα και εισέρχεται σε μια αντίδραση "ασημένιου καθρέφτη"

1) μαλτόζη

2) σακχαρόζη

3) γλυκόζη

Πράγματι:Η μαλτόζη είναι ένας αναγωγικός δισακχαρίτης, επίσης αντιδρά με έναν ασημένιο καθρέφτη και διαλύει το υδροξείδιο του χαλκού (II). Σε αυτήν την εργασία, υπάρχουν δύο σωστές απαντήσεις - 1) και 3).

Εργασία 13.Πώς θα επηρεάσει μια αύξηση της πίεσης του διοξειδίου του άνθρακα κατά 3 φορές τον ρυθμό αντίδρασης του CaO + CO 2 ® CaCO 3;

1) η ταχύτητα αυξάνεται κατά 3 φορές

2) η ταχύτητα αυξάνεται 9 φορές

3) η ταχύτητα μειώνεται κατά 3 φορές

4) η ταχύτητα δεν αλλάζει

Τι σκέφτονταν οι συγγραφείς.Εφαρμόζοντας επίσημα τον νόμο της δράσης της μάζας, πίστευαν ότι αυτή η αντίδραση είναι πρώτης τάξης στο CO 2, επομένως, μια τριπλάσια αύξηση της πίεσης θα αυξήσει τον ρυθμό αντίδρασης τρεις φορές. Η σωστή απάντησή τους είναι 1).

Πράγματι:αυτή η αντίδραση είναι ετερογενής και οι ετερογενείς αντιδράσεις σπάνια έχουν ολόκληρη σειρά, αφού ο ρυθμός της αντίδρασης επηρεάζεται από τον ρυθμό διάχυσης και προσρόφησης στην επιφάνεια ενός στερεού. Η σειρά των ετερογενών αντιδράσεων μπορεί να εξαρτάται ακόμη και από τον βαθμό λείανσης του στερεού! Στις εργασίες για τον νόμο της μαζικής δράσης, μπορούν να δοθούν μόνο στοιχειώδεις αντιδράσεις. Δεν υπάρχει καθόλου σωστή απάντηση εδώ.

Εργασία 14.Αντιδρά ταχύτερα με το υδροχλωρικό οξύ:

Πράγματι:ο ρυθμός αλληλεπίδρασης ενός μετάλλου με ένα οξύ εξαρτάται όχι μόνο από τη φύση του μετάλλου, αλλά και από άλλους παράγοντες, για παράδειγμα, τον βαθμό λείανσης του μετάλλου, τη συγκέντρωση του οξέος, την παρουσία ενός φιλμ οξειδίου, και τα λοιπά. Έτσι, η σκόνη σιδήρου θα διαλυθεί πιο γρήγορα σε οξύ από έναν κόκκο ψευδάργυρου, αν και ο ψευδάργυρος είναι πιο ενεργό μέταλλο. Η εργασία είναι διατυπωμένη με τέτοιο τρόπο ώστε να μην υπάρχει σαφής σωστή απάντηση.

Εργασία 15.Το άθροισμα των συντελεστών στην εξίσωση αντίδρασης για την πλήρη καύση του προπανίου είναι:

C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O.

Το άθροισμα των συντελεστών σε αυτή την εξίσωση είναι 13, η σωστή απάντηση είναι 3).

Πράγματι:όλα τα προβλήματα που βασίζονται στις απόλυτες τιμές των στοιχειομετρικών συντελεστών είναι λανθασμένα. Δεν είναι οι ίδιοι οι συντελεστές που έχουν νόημα, αλλά μόνο η αναλογία τους. Για παράδειγμα, το Fe + 2HCl δεν σημαίνει ότι στην αντίδραση συμμετέχουν δύο γραμμομόρια υδροχλωρίου, αλλά ότι η ποσότητα του υδροχλωρίου είναι 2 φορές μεγαλύτερη από την ποσότητα του σιδήρου. Σε αυτήν την εργασία, υπάρχουν δύο σωστές απαντήσεις - 3) και 4), επειδή και οι δύο εξισώσεις καύσης προπανίου:

C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O

2C 3 H 8 + 10O 2 = 6CO 2 + 8H 2 O

είναι εξίσου σωστές.

Εργασία 16.Ο όγκος του υδρογόνου που απελευθερώνεται κατά την αλληλεπίδραση 146 g υδροχλωρικού οξέος με 2 mol ψευδάργυρου είναι _______ λίτρα.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

Περαιτέρω, οι συγγραφείς προσδιόρισαν το υδροχλωρικό οξύ (διάλυμα) και τη μεμονωμένη ουσία HCl: n (HCl) = 146 / 36,5 = 4 mol, που αντιστοιχεί στην ποσότητα ψευδαργύρου. n (H 2) = n (HCl) / 2 = 2 mol, V(H 2) = 2 × 22,4 = 44,8 λίτρα.

Πράγματι:Το υδροχλωρικό οξύ δεν είναι μια μεμονωμένη ουσία, αλλά ένα διάλυμα. Η μεμονωμένη ουσία είναι το υδροχλώριο. Η σωστή απάντηση δεν μπορεί να δοθεί εδώ, αφού δεν αναφέρεται η συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος.

Εργασία 17.Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ένωσης και της αλληλουχίας υβριδισμών των ατόμων άνθρακα της.

Τι σκέφτονταν οι συγγραφείς.Τα άτομα άνθρακα με διπλό δεσμό έχουν sp 2 - υβριδισμός, με τριπλό - spκαι αν όλες οι συνδέσεις είναι μονές - sp 3. Έτσι, η επιδιωκόμενη αντιστοιχία είναι: 1 - B, 2 - D, 3 - D, 4 - A.

Πράγματι:στα σωρευμένα διένια, το άτομο άνθρακα που συνδέεται με δύο διπλούς δεσμούς βρίσκεται στην κατάσταση sp-παραγωγή μικτών γενών. Αυτό δεν προβλέπεται στη συνθήκη. Το στοιχείο 4 πρέπει να αντιστοιχεί στη σειρά sp 2 –sp–sp 2. Επιπλέον, η ρωσική γλώσσα υποφέρει ξανά: ο υβριδισμός είναι ένα φαινόμενο που δεν έχει πολλαπλότητα. Δεν υπάρχουν «υβριδισμοί», αλλά υπάρχουν «τύποι υβριδισμού».

Εργασία 18.Το προϊόν της πλήρους υδρόλυσης του αμύλου είναι:

1) α-γλυκόζη

2) β-γλυκόζη

3) φρουκτόζη

Πράγματι:κατά την υδρόλυση του αμύλου, σχηματίζεται ένα μίγμα ισορροπίας α-γλυκόζης, β-γλυκόζης και γραμμικής μορφής γλυκόζης. Έτσι, υπάρχουν δύο σωστές απαντήσεις: 1) και 2).

Εργασία 19.Κατά την ηλεκτρόλυση του τήγματος NaOH, απελευθερώνονται τα ακόλουθα στην άνοδο:

Πράγματι:εξίσωση της ανοδικής διαδικασίας:

4OH - - 4 μι® O 2 + 2H 2 O

Υπάρχουν δύο σωστές απαντήσεις: 3) και 4).

Εργασία 20.Από 319 g ενός 37,3% θερμού διαλύματος χλωριούχου ασβεστίου, απελευθερώθηκαν 33,4 g ιζήματος κατά την ψύξη. Ποιο είναι το κλάσμα μάζας του αλατιού στο υπόλοιπο διάλυμα;

Τι σκέφτονταν οι συγγραφείς.Κρίνοντας από τη στρογγυλή απάντηση που θα λάβουμε τώρα, υποτέθηκε η ακόλουθη λύση. Η μάζα του CaCl 2 στο τελικό διάλυμα: Μ(CaCl 2) = 319 × 0,373 - 33,4 = 85,6 g. Μάζα διαλύματος: Μ(διάλυμα) = 319 - 33,4 = 285,6 g w (CaCl 2) = 85,6 / 285,6 = 0,3 = 30%.

Πράγματι:όταν το διάλυμα CaCl 2 ψύχεται, θα καταβυθιστεί η κρυσταλλική ένυδρη ένωση CaCl 2 × 6H 2 O. Το σωστό διάλυμα λαμβάνει υπόψη τη μάζα περιεκτικότητα σε άνυδρο άλας του κρυσταλλικού ένυδρου: Μ(CaCl 2) = 319 × 0,373 - 33,4 × (111/219) = 102,1 g. Μάζα διαλύματος: Μ(διάλυμα) = 319 - 33,4 = 285,6 g w (CaCl 2) = 102,1 / 285,6 = 0,357 = 35,7%.

Τι μπορείτε να συμβουλεύσετε σε μια κατάσταση όταν αντιμετωπίζετε μια λανθασμένη εργασία; Δεν υπάρχει κανείς που να αποδείξει το λάθος: οι απαντήσεις ελέγχονται από τον υπολογιστή, ο οποίος περιέχει τις απαντήσεις του συγγραφέα. Επομένως, για να λάβετε υψηλή βαθμολογία, προσπαθήστε πρώτα απ 'όλα να μαντέψετε τι εννοούσε ο συγγραφέας. Δώστε την απάντηση που υπονοούσε και, στη συνέχεια, γράψτε αυτήν την εργασία και διανείμετε τη στο Διαδίκτυο για τις μελλοντικές γενιές μαθητών που θα γράφουν τεστ χημείας.