Натрия тиосульфат (Sodium thiosulfate). Общие сведения Тиосульфат натрия состав молекулы анионы
Также тиосульфат натрия применяется
- для удаления следов хлора после отбеливания тканей
- для извлечения серебра из руд;
- фиксаж в фотографии;
- реактив в иодометрии
- противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др.
- для дезинфекции кишечника;
- для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
- противовоспалительное и противоожоговое средство;
- может использоваться как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°)
- в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539.
- добавки для бетона.
- для очищения тканей от иода
Описание
Физико-химические свойства
Бесцветные прозрачные кристаллы без запахаФасовка
Мешок 40 кг. Пакет 1 кг. Мешок 35 кг. Мешок 0,5 кг. Мешок 1 кг. Мешок 5 кг. Мешок 10 кг.
Хранение
Упаковка: По 0,5 кг; 1 кг; 5 кг; 10 кг; 35 кг; 40 кг; 45 кг в пакеты или мешки из пленки полиэтиленовой или бумаги упаковочной с полимерным покрытием.
Хранение: В сухом месте, в хорошо упакованной таре. Срок годности - 5 лет.
Тиосульфат натрия фармакопейный производства Химического завода им. Л.Я. Карпова
Массовая доля, % | Норма | |
---|---|---|
Na 2 S 2 O 3 *5H 2 O | 99,0-102,0 | |
кальция | отсутствие реакции | |
сульфидов | вы держивает испытание | |
сульфитов и сульфатов | макс. | 0,01 |
хлоридов | макс. | 0,005 |
тяжелых металлов | макс. | 0,001 |
мышьяка, селена | отсутствие реакции | |
железа | макс. | 0,002 |
щелочность | отсутствие розового окрашивания фенолфталеина | |
микробиологическая чистота | соответствует ГФ XI вып.2, стр. 193 |
- Код Товара: 264-01
- Наличие: В наличии
Образует нетоксичные или малотоксичные соединения с солями тяжелых металлов, галогенами, цианидами. Обладает свойствами антидота по отношению к анилину, бензолу, йоду, меди, ртути, синильной кислоте, сулеме, фенолам. При отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца образуются неядовитые сульфиты. Основной механизм детоксикации при отравлении синильной кислотой и ее солями заключается в превращении цианида в тиоцианат-ион, который относительно нетоксичен, при участии фермента родоназы — тиосульфатцианид-сератрансферазы (обнаружен во многих тканях, но максимальную активность проявляет в печени). Организм обладает способностью к детоксикации цианидов, однако родоназная система работает медленно, и при отравлении цианидом ее активности недостаточно для детоксикации. В этом случае для ускорения реакции, катализируемой родоназой, необходимо введение в организм экзогенных донаторов серы, как правило, тиосульфата натрия.
Противочесоточная активность обусловлена способностью распадаться в кислой среде с образованием серы и сернистого ангидрида, которые оказывают повреждающее воздействие на чесоточного клеща и его яйца.
После в/в введения натрия тиосульфат распределяется в экстрацеллюлярной жидкости, экскретируется в неизмененном виде с мочой. Биологический T 1/2 — 0,65 ч.
Натрия тиосульфат нетоксичен. В исследованиях, проведенных на собаках, при постоянной инфузии натрия тиосульфата, отмечена гиповолемия, которая, вероятно, обусловлена его осмотическим диуретическим эффектом.
Используется в комплексе средств для детоксикации у больных с алкогольным делирием.
Применение вещества Натрия тиосульфат
Интоксикация мышьяком, свинцом, ртутью, солями брома, йода, синильной кислотой и цианидами; аллергические заболевания, артрит, невралгия; чесотка.
Противопоказания
Гиперчувствительность.
Применение при беременности и кормлении грудью
Применение при беременности возможно только в случае крайней необходимости. Репродуктивных исследований у животных с натрия тиосульфатом не проводили. Неизвестно, может ли натрия тиосульфат вызывать неблагоприятные эмбриональные эффекты при приеме беременными женщинами и влиять на способность к репродукции.
Побочные действия вещества Натрия тиосульфат
Аллергические реакции.
Пути введения
В/в, наружно.
Особые указания
При интоксикации цианидами следует избегать промедления при введении антидота (возможен быстрый летальный исход). Необходимо тщательно наблюдать за пациентом в течение 24-48 ч ввиду возможности возврата симптомов отравления цианидами. В случае возобновления симптомов введение натрия тиосульфата следует повторить в половинной дозе.
атрия тиосульфат Natrii thiosulfas
Na 2 S 2 0 3 -5H 2 0 M. м. 248,17
Натрия тиосульфат не является природным продуктом, его получают синтетически.
В промышленности натрия тиосульфат получают из отходов газового производства. Этот метод несмотря на многостадий-ность экономически выгоден, так как сырьем являются отходы газового производства и, в частности, светильный газ, образу-ющийся при коксовании угля.
Светильный газ всегда содержит примесь сероводорода, ко-торый улавливается поглотителями, например гидроксидом кальция. При этом получается сульфид кальция.
Но сульфид кальция в процессе получения подвергается гидролизу, поэтому реакция идет несколько иначе -с обра-зованием гидросульфида кальция.
Гидросульфид кальция при окислении кислородом воздуха образует тиосульфат кальция.
При сплавлении полученного тиосульфата кальция с сульфа-том натрия или карбонатом натрия получается тиосульфат нат-рия Na 2 S 2 0 3 .
После упаривания раствора выкристаллизовывается тио-сульфат натрия, который и является фармакопейным препара-том.
По внешнему виду тиосульфат натрия (II) представляет со-бой бесцветные прозрачные кристаллы солоновато-горького вкуса. Очень легко растворим в воде. При температуре 50 °С плавится в своей кристаллизационной воде. По структуре яв-ляется солью тиосерной кислоты (I).
Как видно из формулы этих соединений, степень окисления атомов серы в их молекулах различна. Один атом серы имеет степень окисления +6, другой -2. Присутствие атомов серы в различных степенях окисления обусловливает их свойства.
Так, имея в молекуле S 2- , натрия тиосульфат проявляет вос-становительную способность.
Как и сама тиосерная кислота, соли ее не являются проч-ными соединениями и легко разлагаются под влиянием кислот и даже таких слабых, как угольная.
Это свойство натрия тиосульфата разлагаться кислотами с выделением серы используется для идентификации препарата. При добавлении к раствору натрия тиосульфата хлороводород-ной кислоты наблюдается помутнение раствора вследствие вы-деления серы.
Весьма характерной для натрия тиосульфата является реак-ция его с раствором нитрата серебра. При этом выделяется осадок белого цвета (тиосульфат серебра), который быстро желтеет. При стоянии под влиянием влаги воздуха осадок чер-неет вследствие выделения сульфида серебра.
Если при действии на натрия тиосульфат нитратом серебра сразу образуется черный осадок, это указывает на загрязнение препарата сульфидами, которые при взаимодействии с нитра-том серебра сразу выделяют осадок сульфида серебра.
Чистый препарат при действии раствора нитрата серебра темнеет не сразу.
В качестве реакции подлинности может быть использована также реакция взаимодействия натрия тиосульфата с раство-ром хлорида железа (III). При этом образуется тиосульфат окисного железа, окрашенный в фиолетовый цвет. Окраска бы-стро исчезает вследствие восстановления этой соли до бесцвет-ных солей закисного железа (FeS 2 0 3 и FeS 4 0 6).
При взаимодействии с йодом натрия тиосульфат действует как восстановитель. Принимая электроны от S 2- , йод восста-навливается до I - , а натрия тиосульфат окисляется йодом до тетратиоиата натрия.
Аналогично восстанавливается хлор в хлороводород.
При избытке хлора выделяющаяся сера окисляется до сер-ной кислоты.
На этой реакции было основано применение натрия тиосуль-фата для поглощения хлора в первых противогазах.
В препарате не допускается наличие примесей мышьяка, се-лена, карбонатов, сульфатов, сульфидов, сульфитов, солей каль-ция.
ГФ X допускает наличие примесей хлоридов, солей тяжелых металлов в пределах эталона.
Количественное определение натрия тиосульфата проводят йодометрическим методом, в основу которого положена реак-ция его взаимодействия с йодом. ГФ требует содержания тио-сульфата натрия в препарате не менее 99% и не более 102% (за счет допустимого предела выветривания препарата).
Применение натрия тиосульфата основано на его свойстве выделять серу. Препарат применяется в качестве противоядия при отравлениях галогенами, цианом и циановодородной кис-лотой.
Образующийся роданид калия гораздо менее ядовит, чем цианид калия. Поэтому при отравлении циановодородной кис-лотой или ее солями в качестве первой помощи следует при-менить натрия тиосульфат. Препарат может применяться также при отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца; при этом образуются неядовитые сульфиды.
Натрия тиосульфат применяется также при аллергических заболеваниях, артритах, невралгии - внутривенно в виде 30% водного раствора. В связи с этим ГФ X приводит 30% раствор натрия тиосульфата для инъекций (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).
Выпускается в порошках и в ампулах по 5, 10, 50 мл 30% раствора.
Натрия тиосульфат содержит кристаллизационную воду, ко-торая легко выветривается, поэтому хранить ее следует в про-хладном месте, в хорошо закупоренных склянках из темного стекла, так как свет способствует его разложению. Растворы при стоянии мутнеют от выделяющейся серы. Этот процесс ускоряется в присутствии диоксида углерода. Поэтому склянки или бутыли с растворами натрия тиосульфата снабжаются хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью, ко-торая ее поглощает.
Тиосульфа́т на́трия (антихлор , гипосульфит , сульфидотриоксосульфат натрия ) - Na 2 S 2 O 3 или Na 2 SO 3 S, соль натрия и тиосерной кислоты. В обычных условиях существует в виде пентагидрата Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O.
Бесцветные моноклинные кристаллы.
Молярная масса 248,17 г/моль.
Растворим в воде (41,2% при 20 о С, 69,86% при 80 о С).
При 48,5 °C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100 о С.
При нагревании до 220 °C распадается по схеме:
4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
Na 2 S 5 →(t) Na 2 S + 4S
Тиосульфат натрия сильный восстановитель:
Сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатовили серной кислоты:
Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl.
Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:
2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6 .
Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.
Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3
H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S
Расплавленный тиосульфат натрия очень склонен к переохлаждению.
Получение.
окислением полисульфидов Na;
кипячение избытка серы с Na 2 SO 3:
S + Na 2 SO 3 →(t) Na 2 S 2 O 3 ;
взаимодействием H 2 S и SO 2 с NaOHпобочный продукт в производстве NaHSO 3 , сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S:
4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;
кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.
Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO 2 .
чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серыс нитритом натрияв формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:
2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O
Качественный анализ.
Аналитические реакции на катион натрия.
1. Реакция с ацетатом диоксоуран(VI)цинка Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 c образованием жёлтого кристаллического осадка (фармакопейная реакция - ГФ) или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте (МКС). Для повышения чувствительности реакции следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле.
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOН + 9 H 2 O
NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 · 9 H 2 O + HCl
Мешающие ионы: избыток ионов K + , катионы тяжёлых металлов (Hg 2 2+ , Hg 2+ , Sn 2+ , Sb 3+ , Bi 3+ , Fe 3+ и др.). Реакция используется как дробная после удаления мешающих катионов.
2. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет (ГФ).
3. Реакция с пикриновой кислотой с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящих из одной точки (МКС).
Error: Reference source not found
Реакция используется как дробная только в отсутствие мешающих ионов (K + , NH 4 + , Ag +).
4. Реакция с гексагидроксостибатом(V) калия K с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах.
NaCl
+ K
Na
+ KCl
Условия проведения реакции: а) достаточная концентрация Na + ; б) нейтральная реакция раствора; в) проведение реакции на холоду; г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: NH 4 + , Mg 2+ и др.
В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO 3 .
K
+ HCl
KCl + H 3 SbO 4
+
2 H 2 O
H 3 SbO 4
HSbO 3
+ H 2 O
Введение
Одним из довольно известных химических препаратов является тиосульфат натрия. Раньше о нем знал каждый фотограф и фотолюбитель. Но и на данное время тиосульфат натрия довольно широко используется в горной промышленности, в ветеринарии и медицине, в фотографии.
Но, несмотря на довольно широкое использование, его свойства и свойства тиосульфатов известны слабо. Нам более известны свойства сульфатов и сульфидов, сульфитов. Хотя по своему тоннажу изготовления тиосульфат натрия немного уступает сульфиту или сульфиду натрия.
Заданием данной курсовой работы будет рассмотрение свойств и применения тиосульфата натрия. Также мы постараемся рассмотреть получение тиосульфата натрия и выделить наиболее перспективные способы его получения с учетом экологичности и экономичности метода.
Свойства тиосульфата натрия
В данной главе мы рассмотрим общие свойства тиосульфата натрия, история его открытия и, что самое главное, строение его молекулы, поскольку именно строение молекулы в значительной мере влияет на химические и физические свойства вещества.
Общие свойства тиосульфата натрия
Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия) - динатриевая соль тиосерной (серноватистой) кислоты.
По внешнему виду - это бесцветные кристаллы. Кристаллическая форма - моноклинная. Тиосульфат натрия на воздухе устойчив до 80°C, при нагревании в вакууме при 300°C разлагается на сульфит натрия и серу. Хорошо растворим в воде. При 11 - 48°C из воды кристаллизуется в виде пентагидрата. Кроме пентагидрата тиосульфата натрия нам известны также и декагидрат тиосульфата натрия, который имеет формулу: . Кристаллогидраты другой молекулярной формулы для тиосульфата натрия не обнаружены.
Тиосульфат натрия проявляет восстановительные свойства. Молярная масса вещества равна: . Молярная масса пентагидрата тиосульфата натрия составляет 248,17 г/моль.
Плотность
Растворимость в 100 граммах холодной воды составляет 66,7 г, а в горячей воде 266 грамм тиосульфат натрия растворим в аммиаке, водных растворах, слабо растворим в спиртах (этаноле).
При 48,5°C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100 о С.