เสริมในหัวข้อของ OSR บทเรียนนามธรรมในชุดรูปแบบ "ปฏิกิริยา Redox" (เกรด 11) vi. vsp


คำขวัญของบทเรียน: "ใครบางคนสูญเสียและมีคนพบว่า ... "

บทเรียนวัตถุประสงค์:
การฝึกอบรม:
รวมแนวคิดของ "การออกซิเดชั่น", กระบวนการออกซิเดชั่น "," การกู้คืน "," การกู้คืน ";
รวมทักษะในการเตรียมสมการของปฏิกิริยา Redox โดยวิธีการสมดุลอิเล็กทรอนิกส์
สอนเพื่อทำนายผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาออกซิเดชั่น
การพัฒนา:
ดำเนินการพัฒนาความคิดเชิงตรรกะทักษะในการสังเกตวิเคราะห์และเปรียบเทียบเพื่อค้นหาความสัมพันธ์เชิงสาเหตุการสรุปการทำงานกับอัลกอริทึมเพื่อสร้างความสนใจในเรื่อง
เกี่ยวกับการศึกษา:
รูปแบบโลกวิวัฒนาการทางวิทยาศาสตร์ของนักเรียน; พัฒนาทักษะแรงงาน
ในการสอนการฟังครูและเพื่อนร่วมชั้นของคุณจงใส่ใจตัวเองและคนอื่น ๆ ประเมินตัวเองและคนอื่น ๆ เพื่อพูดคุย

I. ช่วงเวลาขององค์กร

มีการประกาศหัวข้อของบทเรียนความเกี่ยวข้องของหัวข้อนี้และการเชื่อมต่อกับชีวิตเป็นธรรม กระบวนการรีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาทางเคมีที่พบมากที่สุดและมีความสำคัญอย่างยิ่งในทฤษฎีและการปฏิบัติ กระบวนการเผาผลาญของกระบวนการเผาผลาญไหลในสิ่งมีชีวิตการเน่าเปื่อยและการหมักการสังเคราะห์ด้วยแสงที่เกี่ยวข้อง กระบวนการ Redox มาพร้อมกับ Cyphans ของสารในการปิด พวกเขาสามารถสังเกตได้ในการเผาไหม้ของเชื้อเพลิงในกระบวนการของการกัดกร่อนโลหะด้วยกระแสไฟฟ้าและการหลอมโลหะ ด้วยความช่วยเหลือของพวกเขา, ยาง, กรดและผลิตภัณฑ์ที่มีค่าอื่น ๆ จะได้รับ
ปฏิกิริยาของรีดอกซ์รองรับการแปลงพลังงานของสารเคมีที่มีปฏิสัมพันธ์เป็นพลังงานไฟฟ้าในการชุบด้วยไฟฟ้าและเซลล์เชื้อเพลิง FUNMITY ถูกใช้งานมานานโดย OSR ในตอนแรกโดยไม่เข้าใจสาระสำคัญของพวกเขา เฉพาะในช่วงต้นของศตวรรษที่ 20 ถูกสร้างทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์ของกระบวนการ Redox บทเรียนจะต้องจำบทบัญญัติพื้นฐานของทฤษฎีนี้รวมถึงเรียนรู้วิธีการทำสมการของปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นในโซลูชั่นและค้นหาว่ากลไกของปฏิกิริยาดังกล่าวขึ้นอยู่กับสิ่งที่เกิดขึ้น
ครั้งที่สอง การทำซ้ำและลักษณะทั่วไปของวัสดุที่ศึกษาก่อนหน้านี้
1. ระดับของการเกิดออกซิเดชัน
องค์กรของบทสนทนาที่มีวัตถุประสงค์เพื่ออัปเดตความรู้อ้างอิงเกี่ยวกับระดับของการเกิดออกซิเดชันและกฎของคำจำกัดความในประเด็นต่อไปนี้:
- การวัดไฟฟ้าคืออะไร?
- การออกซิเดชันระดับคืออะไร?
- ระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบสามารถเท่ากับศูนย์ได้หรือไม่? ในกรณีใด
- การออกซิเดชันในระดับใดที่มักจะแสดงออกซิเจนในการเชื่อมต่อ?
- จดจำข้อยกเว้น
- โลหะเกิดออกซิเดชันคือโลหะในการเชื่อมต่อขั้วโลกและไอออนิก?
หลังจากการสนทนากฎสำหรับการกำหนดองศาของการเกิดออกซิเดชันจะถูกกำหนด
เพื่อรักษาความปลอดภัยกฎที่กำหนดไว้จึงมีการเสนอเพื่อกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบในการเชื่อมต่อ:
H2SO4, H2, H2SO3, HCIO4, VA, KMNO4, AI2 (SO4) 3, HNO3, BA (NO3) 2, HCN, K4, NH3, (HN4) 2SO4
งานนี้มีการตอบสนองที่เลือกใช้สำหรับการสำรวจด้านหน้าของช่องปาก
2. กระบวนการออกซิเดชั่นและการกู้คืน ปฏิกิริยาของรีดอกซ์
ในระหว่างการสนทนามีความรู้ที่เกิดขึ้นจริงของกระบวนการ Redox
ระบุประเภทของปฏิกิริยาเคมีต่อด้านขวา หากจำเป็นให้วางสัมประสิทธิ์ ถ้า s.o. องค์ประกอบก่อนและหลังการปฏิกิริยาเปลี่ยนไปแล้วคุณเขียนคำว่า "ใช่" หากคุณไม่เปลี่ยนแปลงให้เขียนคำว่า "ไม่"
ฉันตัวเลือก:
hg + s → hg s
nano3 → nano2 + o2
CUSO4 + NAOH → NA 2SO4 + CU (OH) 2
ตัวเลือก II:
อัล (OH) 3 → Al 2O3 + H2O
H2O + P2O5 → H3PO4
FE + HCL → FECL2 + H2
งานทุกประเภทได้รับการตรวจสอบพร้อมกับชั้นเรียน คณะกรรมการยังคงเป็นสมการของปฏิกิริยาเคมีจากนั้นชั้นเรียนจะได้รับเชิญให้ตอบคำถาม:
1) ในทุกกรณีมีการเปลี่ยนแปลงในองศาของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี? (ไม่).
2) สิ่งนี้ขึ้นอยู่กับประเภทของปฏิกิริยาเคมีในจำนวนรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาหรือไม่? (ไม่).
มีคำถามที่นำเสนอ:
- กระบวนการกู้คืนชื่ออะไร
- ระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบเปลี่ยนแปลงอย่างไรเมื่อกู้คืน?
- ออกซิเดชันคืออะไร?
- ระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบสามารถเปลี่ยนแปลงได้อย่างไรในระหว่างการออกซิเดชั่น?
- ให้คำจำกัดความของแนวคิดของ "สารออกซิไดซ์" และ "ตัวแทนลด"
จากมุมมองที่ทันสมัยการเปลี่ยนแปลงในระดับของการเกิดออกซิเดชันเกี่ยวข้องกับการดึงหรือเคลื่อนย้ายอิเล็กตรอน ดังนั้นพร้อมกับข้างต้นเป็นไปได้ที่จะให้คำจำกัดความอื่น: นี่เป็นปฏิกิริยาดังกล่าวซึ่งการเปลี่ยนกระแสไฟฟ้าจากอะตอมหนึ่งโมเลกุลหรือไอออนไปยังอีก
เราสรุปได้: "สาระสำคัญของ OSR คืออะไร"
ปฏิกิริยาของรีดอกซ์เป็นของความสามัคคีของสองกระบวนการตรงข้าม - ออกซิเดชันและการกู้คืน ในปฏิกิริยาเหล่านี้จำนวนอิเล็กตรอนที่กำหนดโดยตัวแทนการลดเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่เชื่อมต่อด้วยสารออกซิไดซ์ ในเวลาเดียวกันไม่ว่าอิเล็กตรอนจะถูกส่งจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่งอย่างสมบูรณ์หรือเพียงบางส่วน แต่ก็ล่าช้าไปหนึ่งในอะตอมมันถูกระบุตามอัตภาพเฉพาะในการส่งคืนหรือสิ่งที่แนบมาของอิเล็กตรอน นั่นคือเหตุผลที่คำขวัญของบทเรียนถูกเลือก: "มีคนสูญเสียและมีคนพบว่า ... "
3. ฟังก์ชั่นของสารประกอบใน OSR
1. พิจารณาระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบพิสูจน์ว่าสารเหล่านี้แสดงคุณสมบัติของสารออกซิไดซ์
CL2, HCLO4, H2SO4, KMNO4, SO2
2. พิจารณาองศาของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบพิสูจน์ว่าสารเหล่านี้แสดงคุณสมบัติของตัวแทนลด:
HCL, NH3, H2S, K, SO2
อันเป็นผลมาจากงานนี้นักเรียนแบบฟอร์มกฎสำหรับการกำหนดฟังก์ชั่นของสารประกอบใน OSR:
1. หากองค์ประกอบแสดงระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชันในการเชื่อมต่อการเชื่อมต่อนี้สามารถเป็น Oxidizer เท่านั้น
2. หากองค์ประกอบจัดแสดงระดับต่ำสุดของการเกิดออกซิเดชันในการเชื่อมต่อการเชื่อมต่อนี้อาจเป็นตัวแทนลด
การแก้ปัญหาที่มีปัญหา:
- หนึ่งและสารเดียวกันสามารถเป็นตัวแทนออกซิไดซ์และตัวแทนลดได้หรือไม่?
- หนึ่งและองค์ประกอบเดียวกันแสดงคุณสมบัติของสารออกซิไดซ์และตัวแทนลดหรือไม่
การกำหนดกฎข้อที่สาม
3. หากองค์ประกอบนิทรรศการระดับกลางของการเกิดออกซิเดชันในการเชื่อมต่อสารประกอบนี้สามารถเป็นทั้งตัวแทนลดและตัวออกซิไดซ์

สาม. ตำแหน่งของสัมประสิทธิ์ในสมการ OSR ด้วยวิธีสมดุลอิเล็กทรอนิกส์

การศึกษาทักษะในการกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันการเตรียมรูปแบบของปฏิกิริยาของรีดอกซ์โดยวิธีการของสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ (ทำงานที่คณะกรรมการและในสมุดบันทึก) ด้วยการพัฒนาทักษะการใช้เหตุผลและการวิเคราะห์ผ่านความคิดเห็นของการตอบสนองต่อนักเรียน
โดยวิธีการของสมดุลอิเล็กทรอนิกส์เลือกค่าสัมประสิทธิ์ในแผนการของปฏิกิริยา Redox และระบุกระบวนการออกซิเดชั่นและการกู้คืน:
K2CR2O7 + H2SO + H2SO4 → K2SO4 + CR2 (SO4) 3 + S + H2O

H2S + K2CR2O7 + H2SO4 → S + CR2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O

K2CR2O7 + HCL → CL2 + KCL + CRCL3 + H2O

H2O2 + KMNO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MNSO4 + H2O

คำถามจากส่วนหนึ่งกับ (C1) Kimov Ege:

nano2 + kmno4 + h2so4 → nano3 + mnso4 + ... + ...

Nano3 + Nai + H2SO4 → NO + I2 + ... + ...

KMNO4 + NA2SO3 + H2SO4 → MNSO4 + ... + ... + ...

ตรวจสอบการสำรวจหน้าผากการชี้แจงสัญญาณของปฏิกิริยา Redox
คำถามจากส่วนใน (B2) Kimov Ege:
ติดตั้งการติดต่อระหว่างสมการปฏิกิริยาและการเปลี่ยนแปลงในระดับของการออกซิไดซ์ออกซิไดซ์ในปฏิกิริยานี้:

A) S02 + N02 \u003d S03 + NO 1) -1 → 0
b) 2NH3 + 2NA \u003d 2NANH2 + H2 2) 0 → -2
c) 4N02 + 02 + 2H20 \u003d 4HN03 3) +4 → +2
d) 4NH3 + 6NO \u003d 5N2 + 6N20 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

การเปลี่ยนแปลงสมการปฏิกิริยาในระดับของการออกซิไดซ์ออกซิไดซ์

A) 2NH3 + 2NA \u003d 2NANH2 + H2 1) -1 → 0
B) H2S + 2NA \u003d NA2S + H2 2) 0 → - 1
4NH3 + 6NO \u003d 5N2 + 6N20 3) + 2 → 0
d) 2H2S + 302 \u003d 2S02 + 2N20 4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0→ -2
ติดตั้งการติดต่อระหว่างสมการปฏิกิริยาและสารที่เป็นตัวแทนการลดในปฏิกิริยานี้
สมการการกู้คืน
A) NO + N02 + H20 \u003d 2HN02 1) N02
b) SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H20 2) H2S
BR2 + S02 + 2H20 \u003d 2HBR + H2SO4 3) BR2
d) 2ki + v2 \u003d 2kvg + i2 4) S02
5)
6) ki
IV ขั้นตอนของการรวมความรู้ (จบลงด้วยการทดสอบ)
ทดสอบ
1) ระดับต่ำสุดของการเกิดออกซิเดชันซัลเฟอร์คืออะไร?
a) -6; b) -4; ที่ 2; d) 0; e) +6

2) การออกซิเดชั่นฟอสฟอรัสในการเชื่อมต่อ MG3P2 คืออะไร?
a) +3; b) +5; c) 0; d) -2; d) -3

3) องค์ประกอบอะไรที่มีการออกซิเดชั่นอย่างต่อเนื่อง +1?
a) ไฮโดรเจน; b) ลิเธียม; c) ทองแดง;
d) แมกนีเซียม; e) ซีลีเนียม

4) การออกซิเดชันในระดับสูงสุดของแมงกานีสคืออะไร?
a) -1; b) 0; c) +7; d) +4; e) +6

5) การเข้าออกซิเดชั่นคลอรีนใน CA (CLO) คืออะไร?
a) +2; b) +1; c) 0; d) -1; d 2

6) สารใดต่อไปนี้สามารถเป็นตัวแทนออกซิไดซ์เท่านั้น
a) NH3; b) br2; c) kclo3; d) fe; e) HNO3

7) กระบวนการของกระบวนการด้านล่างคืออะไรและมีอิเล็กตรอนกี่อิเล็กตรอน?

a) การกู้คืน, 1e; b) ออกซิเดชัน, 2e;
c) การกู้คืน, 2e; d) ออกซิเดชัน, 1e

8) สารใดของสารที่อยู่ในรายการสามารถออกซิไดซ์ตัวแทนและตัวแทนลด? บางทีตัวเลือกคำตอบหลายรายการ
a) SO2; b) na; c) H2; d) k2cr2o7; e) HNO2

9) กระบวนการของกระบวนการด้านล่างคืออะไรและมีอิเล็กตรอนกี่อิเล็กตรอน?

a) การกู้คืน, 8e; b) ออกซิเดชัน, 4e;
c) ออกซิเดชัน, 8e; d) การกู้คืน, 4e

10) สารใดต่อไปนี้สามารถกู้คืนได้เท่านั้น บางทีตัวเลือกคำตอบหลายรายการ
a) h2s; b) KMNO4; c) SO2; d) NH3; d) na.

คำตอบ 1 - ใน; 2 - D; 3 - b, g; 4 - ใน; 5 ข; 6 - D; 7 - b; 8 - A, IN, D; 9 - A; 10 - A, G, D
V. ลึกซึ้งและการขยายความรู้ (ส่วนการบรรยายของบทเรียน)
ค่าของปฏิกิริยา Redox
ปฏิกิริยาของรีดอกซ์มาพร้อมกับหลายกระบวนการที่ดำเนินการในอุตสาหกรรมและในพื้นที่ต่าง ๆ ของชีวิต: การเผาไหม้ก๊าซในเตาแก๊ส, การทำอาหาร, ซักผ้า, ทำความสะอาดของใช้ในครัวเรือน, การผลิตรองเท้า, น้ำหอม, ผลิตภัณฑ์สิ่งทอ ...
ไม่ว่าเราจะเบาการแข่งขันไม่ว่าจะเป็นดอกไม้ไฟที่แปลกประหลาดในท้องฟ้า - ทั้งหมดเหล่านี้เป็นกระบวนการรีดอกซ์
เพื่อวัตถุประสงค์ในการฟอกสีและการฆ่าเชื้อโรคพวกเขาใช้คุณสมบัติของการเกิดออกซิเดชันของวิธีการที่รู้จักกันดีที่สุดเช่นไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์, โพแทสเซียมปรีดา, คลอรีนและคลอรีนหรือกม. มะนาว
หากจำเป็นต้องออกซิไดซ์จากพื้นผิวของผลิตภัณฑ์สารทำลายล้างได้ง่ายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ มันทำหน้าที่ให้ผ้าไหมสีขาวขนขน ด้วยภาพวาดวินเทจยังเรียกคืน เนื่องจากความสามารถในการทำอันตรายต่อร่างกายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ถูกใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเพื่อช็อกโกแลตไวท์เทนนิ่งรอยแผลเป็นและเปลือกหอยในการผลิตไส้กรอก
ผลการฆ่าเชื้อของ Perpassium Permanganate นั้นขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของการเกิดออกซิเดชัน
คลอรีนเป็นตัวแทนออกซิไดซ์ที่แรงใช้ในการฆ่าเชื้อน้ำบริสุทธิ์และน้ำเสียฆ่าเชื้อโรค คลอรีนทำลายสีจำนวนมากซึ่งขึ้นอยู่กับการใช้กระดาษและเนื้อเยื่อ คลอรีนหรือ Bellen มะนาวเป็นหนึ่งในสารออกซิไดซ์ที่พบมากที่สุดทั้งในชีวิตประจำวันและในระดับการผลิต
ในธรรมชาติปฏิกิริยา Redox เป็นเรื่องธรรมดามาก พวกเขามีบทบาทสำคัญในกระบวนการทางชีวเคมี: การหายใจการเผาผลาญกิจกรรมประสาทของมนุษย์และสัตว์ การรวมตัวของฟังก์ชั่นสำคัญต่าง ๆ ของร่างกายมีความเกี่ยวข้องกับต้นทุนของพลังงานซึ่งสิ่งมีชีวิตของเราได้รับจากอาหารอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยารีดอกซ์
vi. สรุป

ประมาณการสำหรับบทเรียนและได้รับการบ้าน:
A. กำหนดองศาของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบโดยสูตร:
HNO2, FE2 (SO4) 3, NH3, NH4CL, KCLO3, VA (NO3) 2, NSLO4
B. ปลูกค่าสัมประสิทธิ์โดยวิธีการของสมดุลอิเล็กทรอนิกส์:
KMNO4 + NA2SO3 + H2O → MNO2 + NA2 SO4 + เกาะ
S. KMNO4 + NA2SO3 + KOH → ... + K2 MNO4 + ...

วรรณกรรม:

Gabrielyan O.S. เคมี -8 m.: ลดลง, 2002;
Gabrielyan O.S. , Voskoboinikova N.P. , Yashukova A.V. หนังสือโต๊ะครู เกรด 8 m.: ลดลง, 2002;
สารานุกรมเด็กเล็ก เคมี. ม.: สมาคมสารานุกรมรัสเซีย, 2544; สารานุกรมสำหรับเด็ก "Avanta +" เคมี. T. 17. ม.: Avanta +, 2001;
Homchenko G.p. , Sevastyanova K.i. ปฏิกิริยาของรีดอกซ์ m. การตรัสรู้, 1989
v.a. เชอร์เนียน รุ่นของสัญญาณและงาน: ปฏิกิริยา Redox Ooipkro, OMSK- 2002
ก. Kulman เคมีทั่วไป, มอสโก - 1989
บทเรียนที่เป็นนามธรรมของวัสดุข้อความแบบเต็มสำหรับเกรด 8 "ปฏิกิริยา Redox" ดูในไฟล์ที่ดาวน์โหลด
หน้าแสดงชิ้นส่วน

ขนาด: PX

เริ่มแสดงจากหน้า:

การถอดเสียง

1 การสนับสนุน ชุดรูปแบบ "ปฏิกิริยาปฏิกิริยาออกซิเดชันของ OSR" กำลังออกซิไดซ์เป็นคำสั่งของปฏิกิริยาเนื่องจากการกระจายตัวของอิเล็กตรอนระหว่างอนุภาคเคมีที่มีปฏิสัมพันธ์ซึ่งเป็นผลมาจากการออกซิเดชันของอะตอมที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของพวกเขามีการเปลี่ยนแปลง ระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบในสารประกอบคือ: a) ค่าใช้จ่ายตามเงื่อนไขประกอบกับอะตอมเมื่อสมมติว่าการเชื่อมต่อทั้งหมดถูกสร้างขึ้นบนไอออนชนิด; b) ค่าใช้จ่ายที่จะเกิดขึ้นบนอะตอมหากคู่อิเล็กทรอนิกส์ที่เกี่ยวข้องกับอะตอมอื่น ๆ จะถูกเปลี่ยนเป็นอะตอมอิเล็กโทรนิคส์มากขึ้น !!! ค่าของระดับของการเกิดออกซิเดชันตั้งอยู่เหนือสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี กฎสำหรับการกำหนดองศาของการเกิดออกซิเดชัน: 1) ผลรวมขององศาของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในสารประกอบเป็นศูนย์ (หลักการของอิเล็กตรอน) 2) ผลรวมขององศาของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบในไอออนเท่ากับค่าใช้จ่ายของไอออน 3) ระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบในสารง่าย ๆ เป็นศูนย์ 4) ระดับของการเกิดออกซิเดชันของไอออนประจุเดียวเท่ากับค่าใช้จ่ายของไอออน 5) ไฮโดรเจนในสารประกอบที่ไม่ใช่โลหะมีระดับของการเกิดออกซิเดชัน +1 (ยกเว้นโบรอนและซิลิคอน) ด้วยโลหะโบรอนและซิลิคอนระดับของการเกิดออกซิเดชันไฮโดรเจนคือ 1. 6) ออกซิเจนในออกไซด์เป็นกฎมี ระดับของการเกิดออกซิเดชัน 2. ในเปอร์ออกไซด์ในระดับของการเกิดออกซิเดชันเท่ากับ 1 (H 2 O 2, NA 2 O 2) ในบริเวณที่มีฟลูออรีน (+2) ของ 2 ใน Superoxides (1/2) ใน Ozonides (1/2) / 3) 7) ระดับการออกซิเดชั่นที่สูงที่สุด (บวก) ขององค์ประกอบเท่ากับจำนวนของกลุ่มระบบเป็นระยะซึ่งองค์ประกอบตั้งอยู่ ข้อยกเว้น: องค์ประกอบ 1b ของกลุ่ม (CU, AG, AU) และกลุ่ม VIII B (ยกเว้น OSMIA), ออกซิเจน, ฟลูออรีน 8) ต่ำกว่า (ลบ) ระดับของการเกิดออกซิเดชันเป็นลักษณะของที่ไม่ใช่โลหะและเท่ากับจำนวนของระบบเป็นระยะของลบ 8. การตอบสนองรวมถึงปฏิกิริยา: * การเปลี่ยน * สารประกอบ * การสลายตัว ประเภทต่อไปนี้มีความแตกต่าง: * ระดับโมเลกุลต่าง ๆ ที่แตกต่างกันของการเกิดออกซิเดชันในโมเลกุลที่แตกต่างกัน * ออกซิไดเซอร์ภายในและตัวแทนการลดอยู่ในสารเดียวกัน (ส่วนใหญ่มักเป็นปฏิกิริยาการสลายตัวความร้อน), * ไม่สมส่วน (disputation) หรือตนเอง - การซ้อนของสารออกซิไดซ์และลดเอเจนต์อะตอมขององค์ประกอบเดียวกันในการเชื่อมต่อจะดำเนินการ

2 การออกกำลังกาย 1. กำหนดองศาของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบในสารประกอบ: ฟอสฟอรัส: HRO 3, H 3 PO 3, H 3 PH 4, H 4 P 2 O 7, CA 3 (PO 4) 2, PH 3, PH 4 + , RO 3 จริงจัง: h 2 s, fes, fes 2, เป็น 2 s 3, h 2 ดังนั้น 3, h 2 so 4, na 2 s 2 o 3, 4, AG 2 S, H 2 ดังนั้น 5 ดังนั้น 2, K 2 ดังนั้น 3. ไนโตรเจน: N 2 O, N2, N 2, NH 3, CA 3 N 2, N 2 H 4, NH 4 NO 3, CH 3 NH 2, C 6 H 5 NH 5 NO 2, C 6 H 5 NH 2, NO 2 NO 3. ออกซิเจน: K 2 O, KO 3, H 2 O 2, O 3, O 2, ของ 2. คาร์บอน: CO, CO 2, CH 4, CH 3 SOAM, C 2 H 5, CH 3 PIN 3, NSO 3 H2CO 3, CH 2 O. Manganese: MNSO 4, MNO 2, K 2 MNO 4, KMNO 4, MN 2 O 7, MNO 4. Chrome: CR 2 O 3, K 2 CR 2 O 7, K 2 Cro 4, NA 2 CRO 2, NA 3, CR 2 (4) 3. การออกกำลังกาย 2. ปรากฏการณ์ที่อยู่ในรายการใดเป็นกระบวนการประมวลผล Redox? ตัวเลือกตัวเลือก 1 ตัวเลือก 2 ตัวเลือก 3 1 ล้อของวัตถุเงินกินโอโซนในอากาศในช่วงพายุฝนฟ้าคะนองการแปลมะนาว Negaine เป็นกระต่าย 2 สนิมของเหล็กในการสังเคราะห์แอมโมเนียเปียกของแอมโมเนียที่ละลายของเกลือ การเผาไหม้เครื่องยนต์ของการดูดซึมไม้ของความชื้น P 2 O 5 4 การปล่อยก๊าซเมื่อสูบฉีดชอล์ก 5 แก๊สเมื่อละลายสังกะสีในน้ำนมไฮโดรคลอริกซินไซซึเซียละเมิดผลิตภัณฑ์ก๊าซเมื่อทำการคำนวณแอมโมเนียโซลูชั่นอุ่นเมื่อเจือจางการเผากรดซัลฟูริกของเทียน กระบวนการทวิภาคีประกอบด้วยการก่อตัวกึ่งของการเกิดออกซิเดชันและการกู้คืน Restorener (E) ระดับของการเกิดออกซิเดชันเพิ่มขึ้น ("ให้อิเล็กตรอนออกซิเจนออกซิไดซ์") ออกซิไดเซอร์ (+ e) ระดับการเกิดออกซิเดชันลดลง (ใช้กู้คืน) // เครื่องรีดผ้าเป็นผู้ที่ให้อิเล็กตรอนเขาเองตัวเองให้โจรให้กับ Villainoomyokuslitel // ในการเตรียมสมการ ORV การปฏิบัติตามกฎที่สำคัญที่สุดสองประการ:

3 1. กฎทางอิเล็กทรอนิกส์: จำนวนอิเล็กตรอนที่กำหนดให้กับ WIST ควรเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่นำมาใช้ในปฏิกิริยากึ่งกลางของการกู้คืน 2. กฎของความสม่ำเสมอของค่าใช้จ่าย: ผลรวมของค่าใช้จ่ายทั้งหมดในด้านซ้ายของสมการเท่ากับผลรวมของค่าใช้จ่ายทั้งหมดในส่วนที่ถูกต้องของสมการ ปัจจุบัน 2 วิธีการค้นหาสัมประสิทธิ์ stoichiometric มักใช้บ่อยที่สุด: 1. วิธีสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ ใช้เพื่ออธิบายกระบวนการที่แตกต่างกัน 2. วิธีการกึ่งการก่อตัวหรือวิธีการอิเล็กทรอนิกส์ไอออน ใช้เพื่ออธิบายปฏิกิริยาที่ไหลในโซลูชันน้ำที่มีการรวมกระบวนการของอิเล็กตรอนเพอร์คอนและการแลกเปลี่ยนไอออน วิธีที่สองมีข้อได้เปรียบที่เถียงไม่ได้จำนวนหนึ่ง: * ไม่จำเป็นต้องกำหนดองศาของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบแต่ละอย่างซึ่งเป็นสิ่งจำเป็นอย่างยิ่งในกรณีที่เกิดปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการมีส่วนร่วมของสารอินทรีย์ * ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกกำหนดอย่างง่ายดายในกระบวนการปรับสมดุล * สูตรน้ำกรดหรือด่างบ่งบอกถึงสื่อและให้กำหนดผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาอย่างถูกต้อง ในกระบวนการปรับตัวพวกเขาสามารถย้ายจากส่วนหนึ่งของสมการไปยังอีกส่วนหนึ่งและหายไป ควรสังเกตว่าสำหรับการดำเนินงานที่ประสบความสำเร็จของ OSR ค่า pH ของสื่อมักจะต้องควบคุม ในกรณีนี้ในการลดตัวออกซิไดซ์ของสารตอบโต้สารต้านอนุมูลอิสระได้รับการแนะนำการสร้างสื่อที่จำเป็น: สำหรับกรดซัลฟูริก PH 7 สำหรับ PH 7 โซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโพแทสเซียม ในการแก้ปัญหาน้ำในกระบวนการลดออกซิไดซ์ไอออนน้ำมีส่วนร่วมอย่างแข็งขัน: H + และจะจดจำกฎต่อไปนี้: * การกู้คืน: หนึ่งอะตอมออกซิเจนออกจากอนุภาคออกซิไดซ์ทั้งสองไอออนจะถูกใช้ในขนาดกลางที่เป็นกรดและโมเลกุลน้ำที่เป็นกรด ; ในขนาดกลางที่เป็นกลางและอัลคาไลน์โมเลกุลน้ำหนึ่งที่ใช้ไปและมีการเกิดขึ้นสองไอออน * ออกซิเดชัน: อะตอมออกซิเจนหนึ่งตัวที่เชื่อมต่อกับอนุภาคการกู้คืนถูกใช้ไปในโมเลกุลน้ำขนาดกลางที่เป็นกรดและเป็นกลางและมีสองไอออน N + เกิดขึ้น ในสื่ออัลคาไลน์มีการใช้จ่ายสองไอออนและโมเลกุลน้ำหนึ่งตัวเกิดขึ้น ตัวอย่างเช่น: ตารางที่ 1. การเกิดออกซิเดชันการฟื้นฟู PH< 7 MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O SO H 2 O 2e SO 4 + 2H + = 7 MnO 4 +2Н 2 О + 3e MnO 2 + 4ОН SO H 2 O 2e SO 4 + 2H +

4\u003e 7 MNO 4 + E MNO 4 ดังนั้น 3 + 2Oh 2e ดังนั้น 4 + h 2 o การออกกำลังกาย 3. ทำสมการของสมการออกซิเดชั่นหรือการกู้คืนสมการกึ่งการก่อตัวโดยคำนึงถึงความเป็นกรดของสื่อกลาง: ตารางที่ 2. Acosal PH< 7 Нейтральная рн = 7 Щелочная рн > 7 1 ไม่มี 3 ไม่มี 2 ไม่มี 2 ไม่มี 3 CRO 2 CRO 4 2 MNO 4 MN 2 + MNO 4 MNO 2 Al Alo 2 3 CR 3 + + CR 2 O 7 ดังนั้น 3 ดังนั้น 4 NO 3 N 2 การออกกำลังกาย 4. ทำให้การฟื้นฟูกึ่ง -ReAction สมการ Nitrution (หมายเลข 3) ในสื่อที่เป็นกรดเป็น: a) No 2, B) NO, C) N 2 O, D) NN 4 + แบบฝึกหัด 5. รูปแบบการเปลี่ยนแปลงจะได้รับ: 1) ดังนั้น 2 S, 2) Caco 3 CA (HCO 3) 2, 3) CR 2 O 3 CRO 3, 4) H 2 O 2 O 2, 5) CR 2 O 7 CRO 4 กระบวนการใดที่สอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงแต่ละครั้ง: a) ออกซิเดชันข) การแลกเปลี่ยน C)? อัลกอริทึมสำหรับการเลือกสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาโดยวิธีการสมดุลของอิเล็กตรอนโดยวิธีการสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์โดยใช้สมการปฏิกิริยาทางเคมีต่อไปนี้: H 2 O 2 + K 2 CR 2 O 7 + H 2 ดังนั้น 4 \u003d 1. เขียนแผนการของ สองการก่อตัวแบบกึ่งที่ไม่สมบูรณ์: การเปลี่ยนตัวออกซิไดซ์เป็นรูปร่างที่ลดลงของเอเจนต์การลดในรูปแบบออกซิไดซ์: CR 2 O 7 CR 3+ Oxidizer H 2 O 2 O Restorener 2 ใช้สมดุลวัสดุ ในการทำเช่นนี้ให้เท่ากันจำนวนอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดยกเว้นออกซิเจนและไฮโดรเจน: CR 2 O 7 2CR 3+ H 2 O 2 O 2 หลังจากนั้นจำนวนของออกซิเจนและอะตอมไฮโดรเจนจะเท่ากันทั้งนี้ขึ้นอยู่กับสื่อ ปฏิกิริยาตอบสนอง CR 2 O H + 2CR H 2 O H 2 O 2 O 2 + 2H + 3. ทดสอบความสมดุลของค่าใช้จ่าย ค่าใช้จ่ายทั้งหมดทางด้านซ้ายและขวาจะเท่าเทียมกันโดยการเพิ่มหรือลบอิเล็กตรอนในด้านซ้ายของแผนการ CR 2 O H + + 6E 2CR H 2 O H 2 O 2 2E O 2 + 2H + 4. เพื่อ Semoractivity Schemes เลือกสัมประสิทธิ์เพื่อให้จำนวนอิเล็กตรอนที่ถอดออกได้เท่ากับจำนวนที่ยอมรับ CR 2 O H + + 6E 2CR H 2 O 1 H 2 O 2 2E O 2 + 2H + 3

5 5. พับส่วนของการก่อตัวครึ่งหนึ่งโดยคำนึงถึงค่าสัมประสิทธิ์ที่เลือก: CR 2 OH + + 3H 2 O 2 2CR H 2 O + 3O 2 + 6H + 6. ลด "ที่คล้ายกัน" สมาชิก: CR 2 OH + + 3H 2 O 2 2CR H 2 O + 3O 2 7. สำหรับแต่ละไอออนการสนทนาในจำนวนที่ต้องการโดยคำนึงถึงวัสดุเริ่มต้น ไอออนเดียวกันและในจำนวนเดียวกันที่เพิ่มเข้าไปในส่วนขวาของสมการ: CR 2 OH + + 3H 2 O 2 2CR H 2 O + 3O 2 2K + 4SO 4 2K + + 4SO 4 8. เขียนสูตร ของสารในรูปแบบโมเลกุล ทางด้านขวาของสมการไอออนที่ให้การเชื่อมต่อสาร Uni ที่ละลายได้หรือขนาดเล็ก ไอออนที่เหลืออยู่รวมกัน 3h 2 o 2 + k 2 cr 2 o 7 + 4h 2 ดังนั้น 4 \u003d cr 2 (4) 3 + 3O 2 + k 2 ดังนั้น h 2 o การออกกำลังกาย 6. ทำสมการของปฏิกิริยาตัวแทนออกซิไดซ์ ระหว่างโพแทสเซียมปรีดาและโพแทสเซียมซัลไฟต์ในสื่อที่เป็นกรดเป็นกลางและอัลคาไลน์โดยใช้การออกซิเดชั่นและการกู้คืนและการกู้คืนตารางกึ่งประมวลผล 1. การเปลี่ยนผ่านโลหะในการเกิดออกซิเดชันต่ำสุด (ไอออน SN 2 +, FE 2+, CU +, HG 2 2+ ฯลฯ ), การโต้ตอบกับสารออกซิไดซ์สามารถเพิ่มระดับการเกิดออกซิเดชันตัวอย่างเช่น 5Fecl 2 + KMNO HCL \u003d 5 FECL 3 + MNCL 2 + KCL + 4 H 2 o การออกกำลังกาย 7. แยกโครงร่างของปฏิกิริยาที่คล้ายกัน; ค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric เลือกวิธีการอิเล็กทรอนิกส์ไอออน A) FESO 4 + HNO 3 (CONC.) \u003d FE (NO 3) 3 + NO 2 + B) SNCL 2 + CL 2 \u003d SNCL 4 ใน Chromat ขนาดกลางที่เป็นกรดเข้าสู่ Dichromat: 2K 2 CRO 4 + H 2 \u003d k 2 cr 2 o 7 + k 2 ดังนั้น 4 + h 2 o ne การฟื้นฟูไอออน dichromate ไปยัง CR 3+: CR 2 โอ้ + + 6e 2cr h 2 o การออกกำลังกาย 8. ทำให้สมการของปฏิกิริยาของสารออกซิไดซ์และปัดเศษ ค่าสัมประสิทธิ์โดยครึ่งปฏิกิริยา A) K 2 CR 2 O 7 + ดังนั้น 2 + h 2 ดังนั้น 4 \u003d cr 2 (4) 3 + k 2 ดังนั้น 4 + h 2 o b) k 2 cr 2 o 7 + kno 2 + h 2 ดังนั้น 4 \u003d kno 3 + c) k 2 cr 2 o 7 + ki + h 2 so 4 \u003d i 2 + ในปฏิกิริยาการออกซิไดซ์, ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์สามารถเป็นตัวแทนออกซิไดซ์: h 2 o 2 + 2H + + 2E 2H 2

6 H 2 O 2 + 2E 2OH และรีดิวซ์: H 2 O 2 + 2OH 2E O 2 + 2H 2 OH 2 O 2 2E 2 + 2H + การออกกำลังกาย 9. Pick up ค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric ในสมการของปฏิกิริยาการรั่วไหลจากการมีส่วนร่วม ของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ระบุในไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เหล่านี้คือตัวออกซิไดเซอร์และตัวแทนลดลง? ก) H 2 O 2 + พีบีเอส \u003d PBSO H 2 O ข) H 2 O 2 + NIS + CH 3 COOH \u003d S + Ni (CH 3 COO) 2 + H 2 O c) H 2 O 2 + KMNO 4 + H 2 SO 4 \u003d O 2 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O เป็นสันดาปที่แข็งแกร่งมากเป็นแอมโมเนียมเพอร์ซัลเฟต (NH 4) 2 S 2 O 8. ในการเตรียมความพร้อมของสมการก็สามารถได้รับการพิจารณาว่า persulphates สลาย, ไฮไลต์ออกซิเจนอะตอมเล่นบทบาทสันดาป: (NH 4) 2 S 2 O 8 + H 2 O \u003d (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 + [O] S 2 O + 8 \u003d 2E 2SO 4 10 การออกกำลังกาย เฉพาะกิจค่าสัมประสิทธิ์ในสมการต่อไปของกระบวนการออกซิไดซ์ที่เกี่ยวข้องกับแอมโมเนียมเพอร์ซัลเฟตโพแทสเซียมและโซเดียมก) (NH 4) 2 S 2 O 8 + Mn (NO 3) 2 + H 2 O \u003d HMNO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 ข) K 2 S 2 O 8 + Mn (NO 3) 2 + H 2 O \u003d HMNO 4 + HNO 3 + KHSO 4 c) นา 2 S 2 O 8 + CrCl 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2 นา Cro 4 +? จำนวนที่เทียบเท่าของตัวแทนออกซิไดซ์ (ตัวแทนลด) เป็นปริมาณของจำนวนเงินซึ่งการกู้คืน (ออกซิไดซ์), แนบ (เผยแพร่) 1 mol ของอิเล็กตรอน มวลกรามของอนุมูลอิสระเทียบเท่า (รีดิวซ์) เท่ากับมวลโมเลกุลแบ่งออกเป็นจำนวนเทียบเท่า: ME (x) \u003d m (x) / z g / mol การออกกำลังกาย 11. คำนวณจำนวนเทียบเท่าและมวลโมเลกุลเทียบเท่า ของกรดซัลฟูริกในปฏิกิริยาที่นำเสนอก) Zn + H 2 SO 4 (RSS) \u003d ZNSO 4 + H 2 ข) 2HBr + H 2 SO 4 (เข้มข้น) \u003d Br 2 + SO H 2 O c) 8Hi + H. 2 SO 4 (เข้มข้น.) \u003d 4i 2 + H 2 S + 4 H 2 O การออกกำลังกาย 12. แบบแผนของปฏิกิริยามีการเสนอ โดยวิธีการของความสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ ionically ที่จัดค่าสัมประสิทธิ์ทฤษฎีการคำนวณจำนวนเทียบเท่าและฝูงกรามเทียบเท่าอนุมูลอิสระและลดตัวแทน 1. Kmno 4 + ไม่มี + H 2 SO 4 \u003d HNO 3 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 2 PBO 2 + CR (NO 3) 3 + H 2 O \u003d Pb (NO 3) 2 + H 2 Cr 2 O 7 3. Feso 4 + K 2 CR 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + เฟ 2 (SO 4) 3 + H 2 O 4. KNO 2 + K 2 CRO 4 + KOH + H 2 O \u003d KNO 3 + K 3 5 KMNO 4 + P + H 2 SO 4 \u003d H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + 4 MNSO

7 6. KCLO 3 + KJ + H 2 ดังนั้น 4 \u003d KCL + J 2 + K 2 ดังนั้น 4 7. KMNO 4 + SO 2 + H 2 O \u003d H 2 ดังนั้น 4 + MNSO 4 + K 2 ดังนั้น 4 8. KJ + h 2 ดังนั้น 4 \u003d j 2 + khso 4 + h 2 s + h 2 o 9. kmno 4 + na 2 ดังนั้น 3 + h 2 so 4 \u003d k 2 ดังนั้น 4 + mnso 4 + h 2 o 10. bi 2 (ดังนั้น 4) 3 + cl 2 + naoh \u003d nabio 3 + nacl + h 2 o 11. k 2 cr 2 o 7 + na 2 ดังนั้น 3 + h 2 ดังนั้น 4 \u003d na 2 ดังนั้น 4 + k 2 ดังนั้น 4 + cr 2 (ดังนั้น 4) 3 + H 2 O 12. CUS + HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 13. CUS + HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + S + NO + H 2 O 14. KMNO 4 + H 2 O 2 + H 2 ดังนั้น 4 \u003d O 2 + MNSO 4 + K 2 ดังนั้น 4 + h 2 o 15. si + k 2 cr 2 o 7 + h 2 ดังนั้น 4 \u003d cr 2 (4) 3 + h 2 sio 3 + k 2 ดังนั้น 4 + h 2 o 16. kmno 4 + kj + h 2 so 4 \u003d mnso 4 + k 2 ดังนั้น 4 + j 2 + h 2 o 17. au + h 2 SEO 4 \u003d AU 2 (SEO 4) 3 + SEO 2 + H 2 O 18. K 2 CR 2 O 7 + H 2 S + H 2 ดังนั้น 4 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + K 2 SO4 + S + H 2 O 19. MNO + PBO 2 + HNO 3 \u003d HMNO 4 + PB (หมายเลข 3) 2 + H 2 O 20. P + HNO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4 + NO 21. N 2 H 4 + KMNO 4 + H 2 SO 4 \u003d N 2 + K 2 SO 4 + MNSO 4 + H 2 O 22. K 2 CR 2 O 7 + HCL \u003d KCL + CRCL 3 + CL 2 + H 2 O 23. Nah + K 2 CR 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 ดังนั้น 4 + cr 2 (4) 3 + k 2 ดังนั้น 4 + h 2 + h 2 o 24 naaso 2 + j 2 + Naoh \u003d NA 3 ASO 4 + NAJ + H 2 O 25. Nabio 3 + MNSO 4 + H 2 SO 4 \u003d HMNO4 + BI 2 (SO 4) 3 + NA 2 SO 4 + H 2 O 26 NA 2 FEO 4 + MNSO 4 + H 2 SO 4 \u003d HMNO 4 + FE 2 (SO 4) 3 + NA 2 SO 4 + H 2 O 27. ZN + H 3 ASO 3 + HCL \u003d ZNCL 2 + AUS 3 + H 2 O 28 MNO 2 + KNO 2 + H 2 SO 4 \u003d MNSO 4 + KNO 3 + H 2 O 29. KJO 3 + KJ + H 2 SO 4 \u003d J 2 + K 2 SO 4 + H 2 O 30. BR 2 + CL 2 + KCL \u003d KCL + KBRO 3 + H 2 O EVHR สมดุลคงที่ช่วยให้ผู้พิพากษาไม่เพียง แต่เกี่ยวกับทิศทาง แต่ยังเกี่ยวกับความลึกของกระบวนการ สำหรับ OSR ใด ๆ ค่าคงที่สมดุลสามารถคำนวณได้หากศักยภาพการลดการเกิดออกซิเดชันของการก่อตัวของการเกิดออกซิเดชันและการกู้คืนเป็นที่รู้จัก: LGK \u003d (E 0 0 OX E RED) 0.059 N ซึ่งอยู่ที่สมดุลคงที่ของปฏิกิริยาลดการเกิดออกซิเดชัน E 0 (OX) และ E 0 (RED) ปกติสันดาปและตัวแทนการลดศักยภาพ, N จำนวนไอออนส่วนร่วมในการออกซิเดชั่ semicrees หรือการกู้คืน (จำนวนเทียบเท่า) รู้ความสมดุลคงที่คุณสามารถคำนวณความสมบูรณ์ของการไหลของปฏิกิริยาโดยไม่ต้องใช้การทดลอง สมมติว่าจำเป็นต้องคำนวณความลึกของปฏิกิริยา: SN + PB (CH 3 COO) 2 PB + SN (CH 3 COO) 2. ค้นหาในไดเรกทอรีค่าของศักยภาพกึ่งมาตรฐาน: E 0 (PB / PB 2+) \u003d 0.126 B; E 0 (SN / SN 2+) \u003d 0.136 B [0.126 (0.136)] 2 0.059 LGK \u003d 0, 339 K \u003d / \u003d 10 0.339 \u003d 2.2

8 นี่หมายความว่าสมดุลในระบบภายใต้การพิจารณาจะเกิดขึ้นเมื่อความเข้มข้นของไอออนนำในการแก้ปัญหาจะน้อยกว่าความเข้มข้นของไอออนดีบุก 2.2 เท่า นั่นคือไอออนนำ 1 mol ควรมีไอออนดีบุก 2.2 mol ดังนั้นปฏิกิริยาที่ดำเนินการย้อนกลับได้ (SN 2) 2.2 100 (2.2 1) การใช้สิทธิ 69% 13. คำนวณค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา: 5FeCl 2 + 4 + KMNO 4H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3FeCl 3 + 4 + MNSO KCL + 4H 2 o หากศักยภาพการดูดซึมครึ่งมาตรฐานคือ: E 0 (MNO4 + 8H +) / (MN H 2 O) \u003d 1.52 B; e 0 (FE 2+ / FE 3+) \u003d 0.77 B มูลค่าของปฏิกิริยามีอิทธิพลอย่างมากต่อมูลค่าของค่าคงที่สมดุล มีกฎในการสร้างสื่อปฏิกิริยาที่จำเป็นสำหรับการไหลที่ดีที่สุดของกระบวนการ: หากการสะสมไฮโดรเจนสะสมเป็นผลมาจาก OSR มันถูกสร้างขึ้นโดยสื่ออัลคาไลน์และถ้าไอแอนRเป็นกรดไฮดรอกซิล แบบฝึกหัดที่ 14. ในทิศทางใดที่มีความสมดุลด้วยการเพิ่มขึ้นของค่า pH ของการแก้ปัญหา: na 2 ดังนั้น 3 + br 2 + h 2 o na 2 ดังนั้น hbr 3 k 2 mno h 2 o mno 2 2 2kmno เกาะ? ค่าคงที่สมดุลช่วยให้คุณสามารถทำนายความเป็นไปได้ในการละลายสาร พิจารณาว่าการสลายตัวของซัลไฟด์ทองแดงเป็นไปได้หรือไม่ในกรดไนตริกหรือไม่? 3CUS + 2 HNO HNO 3 3 S + 3 Cu (ไม่มี 3) NO + 4 H 2 O 3CUS + 2NO H + 3 S + 3 CU NO + 4H 2 OE 0 1 (ไม่มี 3 + 4H + / NO + 2H 2 O ) \u003d 0.96 B คำนวณปฏิกิริยาออกซิไดซ์สารปฏิกิริยาที่อาจเกิดขึ้น (E 0 2) CUS CU 2+ + S, S 2E S. E 0 2 \u003d E 0 (S / S) + 0.059 / 2 LG 1 /, ที่ 0 (s / s) \u003d 0.51V ที่ \u003d 1 mol / l, ความเข้มข้นเหนือการตกตะกอนของซัลไฟด์ทองแดงสามารถคำนวณได้จากขนาดของความสามารถในการละลาย PR (CUS) \u003d 3 ดังนั้น \u003d PR (CUS) / \u003d 3 จากนั้น E 0 2 \u003d 0.51 + 0.059 / 2 LG 1/3, \u003d +0.63 ในจำนวนไอออนที่เข้าร่วมในปฏิกิริยาของตัวแทนออกซิไดซ์เท่ากับ 6 ดังนั้น LG K \u003d (0.96 0.63) 6 / 0.059 \u003d 33 และ K \u003d 33 นั่นคือ Cus ที่ละลายได้ดีในกรดไนตริก การพึ่งพาศักยภาพของพืชออกซิไดซ์ในค่า pH ของสื่อสามารถคำนวณได้โดยสูตรของเนิร์นส์โดยคำนึงถึงความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน:

9 E E 0 0.059 [OX] [H] LG N M ซึ่งค่าสัมประสิทธิ์ M ที่ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในสมการครึ่งปฏิกิริยาเช่น: MNO 4 + 5E + 8 H + MN 2+ 4 H 2 O; _, 059 [mno4] [h] e e (mno4 / mn) lg 2 5 [MN] การเปลี่ยนความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนสามารถแก้ไขได้ (ลดหรือเพิ่ม) ศักยภาพของสารออกซิไดซ์ สิ่งนี้ทำให้เป็นไปได้ที่จะใช้สารออกซิไดซ์หนึ่งหรืออื่นและเลือก แบบฝึกหัด 15. คำนวณศักยภาพของสารออกซิไดซ์ของระบบ 4 / so 3 หากวิธีการแก้ปัญหามี 0.001 mol / l ของ 4 ไอออน 0.05 mol / l ของ 3 ไอออน, 2.9 mol / l ของไอออนไฮโดรเจนและมาตรฐาน ออกซิไดซ์ที่มีศักยภาพระบบ H 2 SO 3 + H 2 O SO H + เท่ากับ 0.20 โวลต์ความสมดุลของการเกิดปฏิกิริยาออกซิไดซ์ส่วนใหญ่สามารถถูกแทนที่โดยการเปลี่ยนค่า pH ของกลาง นี่เป็นเรื่องจริงโดยเฉพาะอย่างยิ่งของปฏิกิริยาที่มีความแตกต่างในศักยภาพของสารออกซิไดซ์และตัวแทนการลดมีขนาดเล็ก ตัวอย่างเช่นมันเป็นไปได้หรือไม่ที่จะมีปฏิสัมพันธ์ในคลอริไรด์ที่มี dichromation ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด? ในการทำเช่นนี้เราจะสร้างสมการไอออน - อิเล็กทรอนิกส์ของ Semoretakes: CR 2 O H + + 6E 2 CR H 2 O; e 0 \u003d 1.33 b; CL 2 + 2E 2 CL; e 0 \u003d 1.36 B. เนื่องจากศักยภาพของปฏิกิริยาครึ่งหลังที่สองสูงกว่าเงื่อนไขมาตรฐานแรกเกิดปฏิกิริยาไม่เป็นไป แต่ถ้าตัวทำละลายที่เดียวที่มีความเข้มข้นจะถูกเพิ่มเป็นทางออกเดียวแกนของโพแทสเซียมไดโครเม, การแก้ปัญหาของกรดไฮโดรคลอริกเป็นปฏิกิริยาคลอรีนแยกเริ่มต้น: 059 [CR2O7] [H] อี (CR2O7 [/ 2CR) E (CR2O7 / 2 CR) LG [CR] ที่ความเข้มข้นของ dichromation 1 โมล / ลิตรและความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริก 3 โมล / ลิตรเราได้รับดังต่อไปนี้ค่าศักยภาพ: 059 3 E (CR 2O7 / CR) 1.33 LG 1.39 โวลต์ 6 1 ดังนั้นการเพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนมันเป็นไปได้ที่จะตอบสนองในทิศทางที่ถูกต้อง ค้นหาความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนใน CR 2 OH + + 6E 2 CR H 2 O ระบบหากศักยภาพของสารออกซิไดซ์คือ 1.33 และความเข้มข้นของ Dichromate และ Chromium (3) ไอออนเท่ากันตามลำดับ 1 และ 10 6 mol / l?

10 ภารกิจการตรวจสอบ 1. กลุ่มงานอิสระ 1. ไอออนระดับประถมศึกษาได้รับ: F, H +, H, CU +, CU 2+, FE 2+, S, S 2, SN 2+, MG 2+, MN 2+ Cl ข้อใดที่พวกเขาสามารถออกกำลังกายได้: A) เฉพาะการทำงานของอนุมูลอิสระ b) เฉพาะฟังก์ชั่นของตัวแทนลด; c) ฟังก์ชั่นคู่? 2. Danations: NO 2 HNO 3 SO 2 H 2 S 2 O 7 MNO 2 HBRO, CL 2 O 7 CRO 3 K 2 MNO 4 H 2 SO 5 H 2 O 2, NH 3 , N 2 H 4, H 2, สวัสดี ข้อใดที่พวกเขาสามารถออกกำลังกายได้: A) เฉพาะการทำงานของอนุมูลอิสระ b) เฉพาะฟังก์ชั่นของตัวแทนลด; c) ฟังก์ชั่นคู่? 3. DAYSEDIONIONES: SO 4, 3, NO 2, NH 4 + NO 2, CLO, CLO 4 MNO 4 MNO 4 ALH 4. ที่ของพวกเขาสามารถที่จะออกกำลังกาย a) เพียงการทำงานของสารต้านอนุมูลอิสระที่ ; b) เฉพาะฟังก์ชั่นของตัวแทนลด; c) ฟังก์ชั่นคู่? 4. สารประกอบจะได้รับ: KCLO 2, HCL, HNO 2, KNO 3, H 2 S, Clo 2, H 3 PO 3, H 3 PO 4, MNO 2, BR 2 ซึ่งมีความสามารถในการสลายตัวของปฏิกิริยา 5. ทำโครงร่างการแชร์ครึ่งที่ไม่สมบูรณ์: * MNO 4 .. \u003d MNO 4; * CR 2 O H + \u003d 2CR H 2 O; * 2no h + \u003d n 2 o + 5 h 2 o; * PT 0 + .. \u003d PT +4: * h 2 o oh \u003d o h 2 o, * ดังนั้น oh \u003d ดังนั้น 4 + h 2 o กระบวนการใดที่กระบวนการออกซิเดชันหรือการกู้คืนสะท้อนให้เห็นถึงแต่ละแผนภาพ? ระบุจำนวนที่ส่งหรือรับในแต่ละโครงการอิเล็กตรอน 6. รูปแบบ Dana ของ Semooretosis กำหนดประเภทของกระบวนการ: ออกซิเดชันหรือการกู้คืน แยกแผนการทำปฏิกิริยาหากกระบวนการดำเนินการในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด: * ไม่มี 3 หมายเลข * ดังนั้น 4 ชั่วโมง 2 s; * MNO 2 MNO 4; * CR 3+ CR 2 O โดยใช้วิธีการครึ่งรูปแบบเพิ่มส่วนที่เหมาะสมของสมการของกระบวนการ Redox: * KMNO 4 + K 2 S + H 2 ดังนั้น 4 K 2 ดังนั้น 4 + * KMNO 4 + K 2 S + S + S + H 2 ตกลง 2 SO 4 + * KMNO 4 + K 2 S + KOH K 2 SO 4 + * K 2 Cr 2 O 7 + Ki + H 2 SO 4 ผม 2 + CR 2 (SO 4) 3 +

11 3. testbacks 1. การเกิดออกซิเดชันของการออกซิเดชั่นอะตอมในสารประกอบคือ) จำนวนของอิเล็กตรอนวัลเลนซ์ B) ค่าใช้จ่ายตามเงื่อนไขที่มีการเชื่อมต่อทั้งหมดเป็นไอออนิก c) จำนวนอิเล็กตรอนที่ขาดหายไปจนกว่าชั้นภายนอกจะเสร็จสมบูรณ์ d) จำนวนคู่อิเล็กทรอนิกส์ที่มีผลผูกพันอะตอมกับอะตอมใกล้เคียง 2. ข้อมูลของไอออนพื้นฐานที่สามารถแสดงเฉพาะฟังก์ชั่นการออกซิไดซ์เอเจนต์ได้เท่านั้น? a) N +, B) N, C) I, D) Cu + 3. ไอออนระดับประถมใดที่สามารถแสดงเฉพาะฟังก์ชั่นตัวแทนลดได้เท่านั้น a) CA 2+, B) FE 2+, C) H +, D) AU 4. ข้อมูลของไอออนที่ซับซ้อนสามารถแสดงเฉพาะฟังก์ชั่นตัวแทนออกซิไดซ์ได้เท่านั้น a) Cro 4, B) NH + 4. C) ALH 4, D) S 2 O 3 5. ไอออนที่ซับซ้อนเหล่านี้สามารถแสดงเฉพาะฟังก์ชั่นตัวแทนลดได้เท่านั้น a) MNO 4, B) PO 3 4, B) 4, D) SIO 4 6. สารประกอบใดมีฟังก์ชั่นคู่? A) H 4 P 2 O 7, B) NH 4 NO 3, C) NA 2 CR 2 O 7, D) KCLO 4 7. สารประกอบใดที่มีความสามารถในการปฏิกิริยาของการสลายตัว? a) KCLO 4, B) BR 2, C) KMNO 4, D) NH 3 8. คลอรีนสารประกอบใดที่แสดงถึงระดับของการเกิดออกซิเดชัน +1? a) CL 2 O, B) CH 3 CL, C) CACL 2, D) SOCL 2 9. ในระดับใดในระดับของการออกซิเดชั่นคาร์บอนออกซิเดชั่นเป็นศูนย์? A) CH 3 CH 2 โอ้ B) CH 3 Coh, C) (CH 3) 2 CO, D) CH 3 CH ในบรรดากระบวนการเหล่านี้บ่งบอกถึงกระบวนการออกซิเดชั่น A) H 2 O 2 H 2 O, B) MNO 4 MNO 4, C) NH + 4 NO 3, D) H 2 O 2 O ในบรรดากระบวนการเหล่านี้ระบุกระบวนการฟื้นฟูสมรรถภาพ A) H 2 O 2 H 2 O, B) MNO 4 MNO 4, C) NH + 4 NO 3, D) H 2 O 2 O แผนการใดที่ไม่สะท้อนอัตราการไหลของ OSR? A) CR 2 O 7 + H 2 O 2CRO 4 + 2H +, B) ZN + 2H + ZN 2 + H 2, C) CO 3 + H 2 O + CO 2 2HCO 3, D) FE 2 + + NO 3 + 2H + FE 3+ + NO 2 + H 2 O 13. กระบวนการใดที่เกี่ยวข้องกับ ASP a) การก่อตัวของโอโซนในช่วงพายุฝนฟ้าคะนอง B) นมไซซึเซีย C) การยิงไพรีท (FES 2) ในการผลิตกรดซัลฟิวริก D) การตกตะกอนของสิ่งสกปรกที่ถูกระงับเมื่อเพิ่มอัล 2 (4) เพื่อน้ำเสีย (ดังนั้น 4) สภาพแวดล้อมเป็นกระบวนการกู้คืนของไอออน Permanganate ตามรูปแบบ: MNO 4 MNO 2? a) กรด, b) อัลคาไลน์, c) เป็นกลาง, d) สื่อไม่ได้มีบทบาทสำคัญ 15 ในสภาพแวดล้อมที่กระบวนการกู้คืนไอออนการกู้คืนไอออนกำลังดำเนินการตามโครงการ: MNO 4 MN 2+? a) กรด, B) อัลคาไลน์, c) เป็นกลาง, d) สื่อไม่ได้มีบทบาทสำคัญ

12 16. ในสภาพแวดล้อมที่กระบวนการกู้คืนของ Permanganate ไอออนดำเนินต่อไปตามโครงการ: MNO 4 MNO 4? a) กรด, B) อัลคาไลน์, c) เป็นกลาง, d) สื่อไม่ได้มีบทบาทสำคัญ 17. สารอะไรที่ไม่สามารถปล่อยในการโต้ตอบของกรดไนตริกเจือจางกับโลหะที่ใช้งานได้? a) NO 2, B) H 2, C) N 2, D) NO 18. ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในกระบวนการที่ลดลงอย่างต่อเนื่องหากผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็นออกซิเจนโมเลกุล? a) การออกซิไดซ์เอเจนต์ B) การลดเอเจนต์ C) ของสื่อปฏิกิริยา D) ของตัวทำละลาย 19. ฟังก์ชั่นไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในกระบวนการฟื้นฟูออกซิเดชันดำเนินการหากผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็นน้ำ? a) ตัวทำละลาย B) การลดเอเจนต์ C) ของสื่อปฏิกิริยา D) ตัวแทนออกซิไดซ์ 20. ปัจจัยที่เทียบเท่าของอนุภาคเคมีในกระบวนการก่อตัวคืออะไร? a) ที่เล็กที่สุดที่พบบ่อยที่สุดกับจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับและรับ, b) ค่าของจำนวนที่ตรงกันข้ามของอิเล็กตรอนแบบถอดได้ c) ของจำนวนการผกผันของอิเล็กตรอนที่นำมาใช้ d) ค่าผกผันที่เล็กที่สุดที่ใช้ร่วมกันที่มีขนาดเล็กที่สุดสำหรับจำนวนที่กำหนด และรับอิเล็กตรอน 21. ปัจจัยเทียบเท่าของอนุภาคเคมีในกระบวนการกู้คืนคืออะไร? a) ที่เล็กที่สุดที่พบบ่อยที่สุดกับจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับและรับ, b) ค่าของจำนวนที่ตรงกันข้ามของอิเล็กตรอนแบบถอดได้ c) ของจำนวนการผกผันของอิเล็กตรอนที่นำมาใช้ d) ค่าผกผันที่เล็กที่สุดที่ใช้ร่วมกันที่มีขนาดเล็กที่สุดสำหรับจำนวนที่กำหนด และรับอิเล็กตรอน 22. ปฏิกิริยาปฏิกิริยาออกซิเดชันคืออะไรในระหว่างที่อะตอมขององค์ประกอบเดียวกันคือสารออกซิไดซ์และตัวแทนลด? a) ปฏิกิริยาการตรวจสอบตนเองผู้ส่งด้วยตนเอง b) ปฏิกิริยาหลอน c) ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุล d) ปฏิกิริยาที่ไม่เหมาะสม 23. รูปแบบการแปลงที่เสนอใดที่สอดคล้องกับปฏิกิริยาลดการเกิดออกซิเดชันของการเกิดโมเลกุล A) NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O B) CL 2 + Naoh NA 2 Clo 3 + Nacl C) S + Naoh NA 2 SO 3 + NA 2 S G) (NH 4) 2 CR 2 O 7 N 2 + cr 2 o 3 + h 2 o 24 คะแนนความถูกต้องของการตัดสินต่อไปนี้: 1) 1) ไฮโดรเจนในสารประกอบที่ไม่ใช่โลหะมีระดับของการเกิดออกซิเดชัน +1 (ยกเว้นโบรอนและซิลิคอน) ด้วยโลหะ, โบรอนและ ซิลิกอนระดับของการเกิดออกซิเดชันไฮโดรเจนเท่ากับ 1. 2) ออกซิเจนในออกไซด์ตามกฎมีระดับของการเกิดออกซิเดชัน 2. ในเปอร์ออกไซด์ระดับของการเกิดออกซิเดชันคือ 1 (H 2 O 2, NA 2 O 2) ในสารประกอบกับฟลูออรีน (+2) ของ 2 ใน Superoxides (1/2) ใน Ozonides (1/3) ก) การตัดสินทั้งสองเป็นจริง b) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง c) การตัดสินครั้งแรกเป็นจริง d) การตัดสินครั้งที่สองเท่านั้นที่เป็นจริง

13 25. ตั้งใจความถูกต้องของการตัดสินดังต่อไปนี้: 1) ค่าใช้จ่ายตามเงื่อนไขประกอบกับอะตอมเมื่อสมมติฐานสันนิษฐานว่าการเชื่อมต่อทั้งหมดถูกสร้างขึ้นบนประเภทไอออน 2) ค่าใช้จ่ายที่จะเกิดขึ้นบนอะตอมหากคู่อิเล็กทรอนิกส์ซึ่งเกี่ยวข้องกับอะตอมอื่น ๆ จะถูกเลื่อนไปยังอะตอมอิเล็กโทรนิคส์มากขึ้น ก) การตัดสินทั้งสองเป็นจริง b) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง b) การตัดสินของ Tolcopher เป็นจริง d) การตัดสินครั้งที่สองเท่านั้นที่เป็นจริง 26. ต้องปฏิบัติตามกฎอะไรในการเลือกสัมประสิทธิ์ในปฏิกิริยาลดออกซิเดทีฟ? a) กฎคันโยก b) กฎของจำนวนเงินคงที่ของค่าใช้จ่าย c) กฎความจำนง d) กฎสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ 27. แผนการแปลงแบบที่เสนอตรงกับปฏิกิริยาปฏิกิริยาออกซิเดชันของการสลายตัว? A) NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O B) CL 2 + Naoh NA 2 Clo 3 + Nacl C) S + Naoh NA 2 SO 3 + NA 2 S G) (NH 4) 2 CR 2 O 7 N 2 + cr 2 o 3 + h 2 o 28 ระดับของการเกิดออกซิเดชันคือ +4 นิทรรศการซัลเฟอร์ในสารประกอบ: a) mgsb) ดังนั้น 2 v) k 2 ดังนั้น 3 g) s ใดของไอออนในการจัดแสดงคุณสมบัติลดเฉพาะ a) JO 3 B) Jo C) J2 G) 30. ปฏิกิริยาที่ผิดพลาดคืออะไร? A) H 2 So 4 + 2AG AG 2 SO 4 + H 2 B) 2H 2 S + 4AG + O 2 2AGS + 2H 2 O C) 2H 2 ดังนั้น 4 + 2AG AG 2 ดังนั้น 4 + ดังนั้น 2 + 2h 2 o g ) 2AGNO 3 + K 2 SO 4 เอจี 2 SO 4 + 2KNO 3 ตำแหน่งของสัมประสิทธิ์ในรูปแบบของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในสารละลายวิธีไอออนอิเล็กทรอนิกส์ 31. KMNO 4 + NO + H 2 SO 4 \u003d HNO 3 + 4 MNSO + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 32. PBO 2 + CR (NO 3) 3 + H 2 O \u003d PB (NO 3) 2 + H 2 Cr 2 O Feso 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d CR 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + เฟ 2 (SO 4) 3 + H 2 O 34. KNO 2 + K 2 CRO 4 + KOH + H 2 O \u003d KNO 3 + K 3 35. KMNO 4 + P + H 2 SO 4 \u003d H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + MNSO KCLO 3 + KJ + H 2 SO 4 \u003d KCL + J 2 + K 2 SO KMNO 4 + SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 4 + MNSO K 2 SO KJ + H 2 SO 4 \u003d 2 + J KHSO 4 + H 2 S + H 2 O 39. KMNO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MNSO 4 + H 2 O 40. BI 2 (SO 4) 3 + 2 + Cl NaOH \u003d Nabio 3 + NaCl + H 2 O 41 K 2 CR 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + CR 2 (SO 4) 3 + H 2 O 42. CUS + HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 43 . CUS + HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

14 44. kmno 4 + h 2 o 2 + h 2 so 4 \u003d o 2 + mnso 4 + k 2 ดังนั้น 4 + h 2 o 45. si + k 2 cr 2 o 7 + h 2 ดังนั้น 4 \u003d cr 2 (ดังนั้น 4) 3 + h 2 sio 3 + k 2 ดังนั้น 4 + h 2 o 46. kmno 4 + kj + h 2 so 4 \u003d mnso 4 + k 2 ดังนั้น 4 + j 2 + h 2 o 47. au + h 2 seo 4 \u003d AU 2 (SEO 4) 3 + SEO 2 + H 2 O 48. K 2 CR 2 O 7 + H 2 S + H 2 ดังนั้น 4 \u003d CR 2 (ดังนั้น 4) 3 + K 2 SO4 + S + H 2 O 49. MNO + PBO 2 + HNO 3 \u003d HMNO 4 + PB (NO 3) 2 + H 2 O 50. P + HNO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4 + NO 51. N 2 H 4 + KMNO 4 + H 2 ดังนั้น 4 \u003d n 2 + k 2 ดังนั้น 4 + mnso 4 + h 2 o 52. k 2 cr 2 o 7 + hcl \u003d kcl + crcl 3 + cl 2 + h 2 o 53. nah + k 2 cr 2 o 7 + h 2 so 4 \u003d na 2 ดังนั้น 4 + cr 2 (4) 3 + k 2 ดังนั้น 4 + h 2 + h 2 o 54. naaso 2 + j 2 + naoh \u003d na 3 aso 4 + naj + h 2 o 55. nabio 3 + mnso 4 + h 2 so 4 \u003d hmno4 + bi 2 (4) 3 + na 2 ดังนั้น 4 + h 2 o 56. na 2 feo 4 + mnso 4 + h 2 so 4 \u003d hmno 4 + FE 2 (4) 3 + NA 2 So 4 + H 2 O 57. ZN + H 3 ASO 3 + HCL \u003d ZNCL 2 + Ash 3 + H 2 O 58. MNO 2 + KNO 2 + H 2 ดังนั้น 4 \u003d MNSO 4 + KNO 3 + H 2 O 59. KJO 3 + KJ + H 2 ดังนั้น 4 \u003d J 2 + K 2 ดังนั้น 4 + H 2 O 60 . BR 2 + CL 2 + KOH \u003d KCL + KBRO 3 + H 2 O


ตัวออกซิไดซ์ที่สำคัญที่สุดและตัวแทนลดเป็นสิ่งสำคัญมากในการกำหนดส่วนที่เหลือของความเป็นไปได้ของ OSR เช่นเดียวกับการจัดตั้งผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ในเรื่องนี้ควรสังเกตว่าทิศทางของการไหล

ออกซิเดทีฟและกระบวนการฟื้นฟูสมรรถภาพพื้นฐานของ Eletomochemistry ที่เน้นคำตอบที่ถูกต้อง) 1 สิ่งที่สารที่เกี่ยวข้องกับตัวแทนลดที่แข็งแกร่ง: A) ออกไซด์ของแมงกานีส IV), คาร์บอนออกไซด์ IV) และซิลิกอนออกไซด์ IV) และซิลิกอนออกไซด์ IV)

26. วัตถุประสงค์ของระดับความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้น (ส่วน C) 1. ปฏิกิริยา Redox เป็นปฏิกิริยา Redox พร้อมกับการเปลี่ยนแปลงของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมในโมเลกุล

ส่วนที่ 5 ออกซิเดทีฟและกระบวนการลดปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นด้วยการเปลี่ยนแปลงองศาของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ ของสารปฏิกิริยาจะเรียกว่ารีดอกซ์

คำแนะนำตามระเบียบวิธีจัดทำโดยศาสตราจารย์ Litvinova T.N. หัวข้อ: "ปฏิกิริยา Redox" ในธรรมชาติในสิ่งมีชีวิตอุตสาหกรรมเคมีมีความสำคัญอย่างยิ่งต่อ Redox

เคมีการบรรยาย 07 Redox ปฏิกิริยา E.A Ananyeva, Ph.D. , รองศาสตราจารย์, ภาควิชา "เคมีทั่วไป" โดยปฏิกิริยาการกู้คืนออกซิเดชันของ Niya MEPI (OSR) ปฏิกิริยา Redox

ห้องปฏิบัติการทำงาน 10. การศึกษารูปแบบการไหลของปฏิกิริยาของรีดอกซ์ วัตถุประสงค์: การศึกษาคุณสมบัติ Redox ของสารประกอบการเรียนการสอนเทคนิคการเตรียมการ

การบรรยายทางเคมี 06 ออกซิเดชันและการฟื้นฟู E.A Ananyeva, Ph.D. , รองศาสตราจารย์, กรม "เคมีทั่วไป" โดย Niya Mepi (HSR) (ORV) แนวคิดพื้นฐานในการกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมในการประกอบที่สำคัญ

14. ปฏิกิริยา Redox อิเล็กโทรไลซิส 14.1 ออกซิไดซ์และลดปฏิกิริยา Redox ปฏิกิริยาดำเนินต่อไปพร้อมกับการเพิ่มขึ้นพร้อมกันและลดลงของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบ

หน่วยงานของรัฐบาลกลางสำหรับการศึกษา Gou VPO "Ural State University of Upi" A. V. Nechaev Tasks สำหรับงานอิสระในหัวข้อ "ปฏิกิริยา Redox"

บทที่ 6 กระบวนการ Redox ส่วนทฤษฎีของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นด้วยการเปลี่ยนแปลงในระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบเรียกว่า redox ตารางที่ 1 แนวคิดพื้นฐาน

โพแทสเซียมปรีดาเป็นตัวแทนออกซิไดซ์ KMNO 4 + รีดิวซ์ในกลางกรด Mn 2 ในสื่อที่เป็นกลาง Mn ที่ 4 ในกลางด่าง Mn 6 (เกลือของกรดที่มีส่วนเกี่ยวข้องในการทำปฏิกิริยา) MNSO 4 MNCL 2 MNO 2 Manganat

O. V. Arkhangelskaya, I. A. Tyulkov, มหาวิทยาลัยรัฐมอสโก งานยาก เริ่มกันก่อน สำหรับการเลือกสัมประสิทธิ์ในสมการของปฏิกิริยารีดอกซ์มีสองวิธี: สมดุลอิเล็กทรอนิกส์ของอิเล็กตรอนไอออน

กระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของสหพันธรัฐรัสเซียสหพันธรัฐ STATE สถาบันการศึกษาการศึกษาระดับมืออาชีพที่สูงขึ้น "Komsomolsky-On-Amur State Technical

5. ปฏิกิริยา Redox เป็นปฏิกิริยาของรีดอกซ์ปฏิกิริยาเคมีพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบ กระบวนการออกซิเดชั่นของการหดตัวของอิเล็กตรอน

1 ปฏิกิริยา Redox ที่จำเป็นต้องมีตามทฤษฎี: ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม ในปฏิกิริยาของกลุ่มแรกออกซิเดชันขององค์ประกอบทั้งหมดที่รวมอยู่ในการตอบสนอง

ภารกิจสำหรับขั้นตอนที่ 2 ของการแข่งขันกีฬาโอลิมปิก "ขั้นตอนแรกในการแพทย์" โดยที่อยู่โรงเรียนชั้นเรียนแบบเต็มรูปแบบทางเคมีตัวเลือกโทรศัพท์ 3 (60 คะแนน) ตอนที่ 1 (12 คะแนน) เมื่อดำเนินงานของส่วนนี้ในแบบฟอร์มตอบกลับ 1 ที่หมายเลข

องค์กรการเตรียมการสอบในวิชาเคมี: ปฏิกิริยาออกซิเดทีฟและปฏิกิริยาปฏิกิริยา Lydia Ivanovna Asanova K.p.n. รองศาสตราจารย์ของกรมวิทยาศาสตร์ธรรมชาติการศึกษา GBOU DPO "Nizhny Novgorod Institute เพื่อการศึกษาการศึกษา"

ห้องปฏิบัติการทำงาน 2 * อิทธิพลของค่า pH เกี่ยวกับมูลค่าของศักยภาพของวัวสีแดง การสร้างไดอะแกรม E แดง - วัว - ค่า pH ทฤษฎีสั้น ๆ : ขนาดของศักย์สีแดงในน้ำธรรมชาติสะท้อนให้เห็นถึงความสมดุล

ธีม "ปฏิกิริยา Redox" เป้าหมาย: การศึกษา: เพื่อรวมความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับตำแหน่งหลักของทฤษฎีของการเกิดออกซิเดชันของการก่อตั้งของตัวออกซิไดซ์ที่สำคัญที่สุดและตัวแทนลด; ทำให้ดีขึ้น

ปฏิกิริยา Redox (OSR) งานแนวคิดพื้นฐาน 5. สาระสำคัญของ OSR Oxidizer และตัวแทนลดการกำหนด S.O อะตอมในผลิตภัณฑ์สารเคมีและปฏิกิริยา ออกซิเดชั่นและการกู้คืน

B2 ไฟฟ้า ระดับของการเกิดออกซิเดชันและความจุขององค์ประกอบทางเคมี ปฏิกิริยาของรีดอกซ์ การกัดกร่อนของโลหะและวิธีการปกป้องมัน ปฏิกิริยา C1 เป็นการกู้คืน Redox

1. องค์ประกอบใดที่เป็นรูปแบบที่ไม่ใช่โลหะมากที่สุด? 1) ออกซิเจน 2) กำมะถัน 3) ซีลีเนียม 4) Tellur 2. รายการใดที่มีการจดทะเบียนที่มีการนำแสงที่ยิ่งใหญ่ที่สุด? 1) โซเดียม

คุณสมบัติทางเคมีของ Salts (ปานกลาง) คำถาม 12 เกลือสารที่ซับซ้อนนี้ประกอบด้วยโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรดของตัวอย่าง: NA 2 CO 3 โซเดียมคาร์บอเนต; FECL 3 เหล็กคลอไรด์ (III); อัล 2 (4) 3

ปฏิกิริยาของ Redox Kuznetsova A.a. รองศาสตราจารย์ของกรมออกซิเดชั่นของกรมออกซิเดชั่นการฟื้นฟูตัวออกซิเดชั่นออกซิเดชั่นออกกฎการลดกฎของการกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันของ Redox

3 คำถามสำหรับการเตรียมตนเอง 1. ให้แนวคิดของระดับออกซิเดชัน (p. เกี่ยวกับ.)? 2. วิธีการตรวจสอบ S.O สำหรับองค์ประกอบที่รวมอยู่ในโมเลกุลหรือไอออนที่ซับซ้อน? ยกตัวอย่าง. 3. ปฏิกิริยาอะไรรวมถึง

Negrebetsky 2008 2010 บรรยาย 6 ร้านอาหารออกซิเดชัน รากฐานของการใช้ไฟฟ้าเป็นแนวคิดที่สำคัญที่สุดของ AUI พื้นฐานของ Electrochemistry 6.1 UGRebetsky 2008 2010 1. ปฏิกิริยา Redox

1. ความสัมพันธ์ของสารอนินทรีย์ในชั้นเรียนต่าง ๆ เมื่อแก้ปัญหาประเภทนี้เราทราบโดยเฉพาะ: 1. ปฏิกิริยาส่วนใหญ่ในห่วงโซ่การเปลี่ยนแปลงที่นำเสนอเป็นปฏิกิริยาของรีดอกซ์ ดังนั้น

สถาบันการศึกษางบประมาณเทศบาล "โรงเรียนมัธยม Kelchiyur" Kelchiurs Schörโรงเรียน "เทศบาลและSchömkudVelödanสถาบันประสานงานโดยการอนุมัติรองผู้อำนวยการ

1. ปฏิกิริยาอะไรสอดคล้องกับสมการไอออนสั้น ๆ H + + มัน - \u003d h 2 o? 1) ZNCL 2 + 2NAOH \u003d ZN (OH) 2 + 2NACL, 2) H 2 ดังนั้น 4 + CUSO 4 \u003d CUSO 4 + 2H 2 O, 3) Naoh + HNO 3 \u003d นาโน 3 + H 2 O 4) H 2 ดังนั้น สี่

กระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของสถาบันการศึกษาของสหพันธรัฐรัสเซียของการศึกษาระดับมืออาชีพที่สูงขึ้น "St. Petersburg State Maritime Technical University"

1 หมวด 1 ระบบเป็นระยะและกฎหมายเป็นงวด D.I mendeleeva โครงสร้างของระบบเป็นงวด: กลุ่มกลุ่มย่อย, ช่วงเวลา, แถว เปลี่ยนคุณสมบัติขององค์ประกอบและการเชื่อมต่อของพวกเขาภายในกลุ่ม

เคมี C1 เกรด 11 ศูนย์รวม HE1060 1 เกณฑ์สำหรับการประเมินงานที่มีการตอบสนองที่ขยายออกโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ทำให้สมการปฏิกิริยา: CU 2 O + \u003d ดังนั้น 2 + + H 2 O กำหนดตัวแทนออกซิไดซ์

สมการของปฏิกิริยาของตัวแทนออกซิไดซ์หัวข้อที่ 4 บทบาทของปฏิกิริยาของสารออกซิไดซ์นิยามของปฏิกิริยา Redox ดำเนินการเพิ่มขึ้นพร้อมกันและลดลงในองศา

หน่วยงาน Felleral เพื่อการศึกษาสถาบันการศึกษาของสถาบันการศึกษาระดับมืออาชีพที่สูงขึ้น UKHTA มหาวิทยาลัยเทคนิคการเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่นและการกู้คืน

งาน 9 คลาส 1. ระดับบวกของการเกิดออกซิเดชันของการจัดแสดงไนโตรเจนในสารประกอบ: 1. ไม่ 3. NA 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. โซเดียมโลหะไม่ทำปฏิกิริยากับ: 1. HCL 2. O 2 3. ไปยังตัวออกไซด์หลักของ:

1. ค่าใช้จ่ายของนิวเคลียสของอะตอมคาร์บอนคืออะไร? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. ทั่วไปในอะตอม 12 6c และ 11 6c คืออะไร 1) จำนวนมวล 2) จำนวนโปรตอน 3) จำนวนนิวตรอน 4) คุณสมบัติกัมมันตภาพรังสีทดสอบการป้อนข้อมูล

Cipher ตอนที่ 1 ตอนที่ 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 σคะแนนรวมคะแนนสุดท้าย (จาก 100 คะแนน) (จาก 10 คะแนน) เปิดงานสำหรับโซลูชันที่เข้ามา 10 / FC และ HB Classes (คำตอบที่ถูกต้องจะถูกเน้นด้วยตัวหนา) _

หน่วยงานรัฐบาลกลางเพื่อการศึกษาสถาบันการศึกษาของการศึกษาระดับมืออาชีพที่สูงขึ้นวลาดิมีร์รัฐมหาวิทยาลัย N.A orin, v.a. cousurman รวมและอนินทรีย์

1. ค่าใช้จ่ายของ Nitro Atom Nucleus Charge คืออะไร? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. อะไรทั่วไปในอะตอม 35 17CL และ 37 17CL คืออะไร? 1) จำนวนมวล 2) จำนวนโปรตอน 3) จำนวนนิวตรอน 4) คุณสมบัติกัมมันตภาพรังสีทดสอบการป้อนข้อมูล

สถาบันการศึกษาเอกชนของการศึกษาสายอาชีพรอง "Krasnodar Eadyemy of Sciences of Management, Informatization and Service" การพัฒนาวิธีการทางเคมีเชิงปฏิบัติในหัวข้อ "ออกซิเดชันและการกู้คืน

ไฟฟ้า. และความจุขององค์ประกอบทางเคมี ปฏิกิริยาของรีดอกซ์ การกัดกร่อนของโลหะและวิธีการป้องกันมัน 1. ติดตั้งการติดต่อระหว่างสูตรของสารและระดับ

เคมี, เกรด 11 ตัวเลือกที่ 1, พฤศจิกายน 2010 การวินิจฉัยระดับภูมิภาคในการวินิจฉัยทางเคมี 1 เมื่อมีการปฏิบัติงาน A1 A8 ในรูปแบบคำตอบ 1 ภายใต้จำนวนงานที่กำลังดำเนินการให้ใส่เครื่องหมาย "x" ลงในเซลล์

ตัวเลือกที่ 1 1. ทำสมการโมเลกุลและอิออนโมเลกุลของปฏิกิริยาที่ไหลไปสู่การก่อตัวของเกลือขนาดกลางระหว่างสาร: a) สังกะสีไนเตรต + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์; b) แคลเซียมไฮดรอกไซด์ + ซัลเฟอร์

วิธีการจัดให้มีค่าสัมประสิทธิ์อย่างรวดเร็วในสมการของปฏิกิริยา Redox 33 D. I. Michko ผู้สมัครวิทยาศาสตร์เคมีศาสตราจารย์ภาควิชาเคมีอนินทรีย์ BSU ในโรงเรียนมัธยมฉันเหมือนคนอื่น ๆ

ระดับของการเกิดออกซิเดชัน 12 นั้นแตกต่างจากความจุสำหรับระดับของการเกิดออกซิเดชันมีความจำเป็นต้องระบุเครื่องหมาย (+ หรือ) ในขณะเดียวกันระดับของการเกิดออกซิเดชันไม่เท่ากับความตื่นตัวเสมอไป ตัวอย่างเช่นในโมเลกุล

1. คุณสมบัติพื้นฐานแสดงองค์ประกอบภายนอกออกไซด์: 1) กำมะถัน 2) ไนโตรเจน 3) แบเรียม 4) คาร์บอน 2. สูตรใดที่สอดคล้องกับการแสดงออกของระดับของการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์: 1) α \u003d n \\ n 2) vm \u003d v \\ n 3) n \u003d.

วิธีการสอนเคมีในระดับของโรงเรียนมัธยมศึกษา (ไตรมาสที่สอง) วิชาเคมีครู Gou Sosh 102 Yuzao มอสโก (วิชาการอำเภอ) N.V. Andreeva กระบวนการรีดอกซ์ จำเป็น

การควบคุมทางเคมีตัดในเคมีสำหรับเกรด 8 (การทดสอบขั้นสุดท้าย) 1 ตัวเลือก 1. จำนวนอิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับภายนอกขององค์ประกอบที่มีลำดับหมายเลข 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. ในภาพนี้

ภารกิจที่ 2 ตัวอย่างของการแก้ปัญหางานตัวอย่าง 1. ระบุว่ากระบวนการทางเคมีใดตามการเตรียมกรดฟอสฟอริก เขียนสมการปฏิกิริยา H 3 PO 4. วิธีการระบายความร้อนของการรับฟอสฟอรัส

งานอิสระของนักเรียน 9B, 10AB, 11A ชั้นเรียนวิชาเคมีในระหว่างการกักกัน ธีมคลาสสำหรับรายงานการศึกษาด้วยตนเองเกี่ยวกับงานเสร็จสิ้น 9B 25 แอมโมเนีย เป็นลายลักษณ์อักษรถึงคำตอบ 1. โครงสร้างของโมเลกุล

สมการของปฏิกิริยาออกซิไดซ์ตัวแทนหัวข้อ 4 คำจำกัดความของปฏิกิริยา Redox ดำเนินการเพิ่มขึ้นพร้อมกันและลดลงของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบและมาพร้อมกับ

ทดสอบเคมี 11 ระดับ (ระดับพื้นฐาน) ทดสอบ "ประเภทของปฏิกิริยาเคมี (เคมี 11 ระดับระดับพื้นฐาน) 1 1. เสร็จสิ้นสมการปฏิกิริยาและระบุประเภทของพวกเขา: A) AL 2 O 3 + HCL, B) NA 2 O + h 2 o,

ปฏิกิริยาของรีดอกซ์ระดับการออกซิเดชันเป็นค่าใช้จ่ายตามเงื่อนไขของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบที่คำนวณได้บนพื้นฐานของสมมติฐานที่ว่าสารประกอบทั้งหมดประกอบด้วยไอออนเท่านั้น ออกซิเดชั่นและการกู้คืน

1. ค่าใช้จ่ายของนิวเคลียสของอะตอมออกซิเจนคืออะไร? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. โดยทั่วไปในอะตอม 1 1n, 2 1h, 3 1n? 1) จำนวนมวล 2) จำนวนโปรตอน 3) จำนวนนิวตรอน 4) คุณสมบัติกัมมันตภาพรังสีทดสอบการป้อนข้อมูล

mkou hmd sosh ด้วย Elizarovo Nitrogen Connections ครูวิชาเคมี: Kasyanova I.A ไนโตรเจนมีสารประกอบที่ทนทานหลายชนิดกับไฮโดรเจนซึ่งแอมโมเนียเป็นสิ่งสำคัญที่สุด สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลแอมโมเนีย

26 กุญแจสำคัญในตัวเลือก 1 1. เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะลูมิเนียมและอะตอมซัลเฟอร์ กำหนดองศาของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมกำมะถันในสารประกอบต่อไปนี้: A1 2 S 3, A1 2 (4) 3, NA 2 SO 3, NA 2 S 2 O 3, S 8. AL:

1 กี่ครั้งที่ความเข้มข้นลดลงที่ 0.1 n nh oh โซลูชั่นด้วย NH c ของแข็งลงไปที่ความเข้มข้นของ 1 mol / l เพื่อลบสูตรสำหรับการคำนวณค่า pH ของกรดโมโน - แกนที่อ่อนแอ

"ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยน ไฮโดรไลซิสของเกลือ "1. คำนวณความเข้มข้นของไอออนหากความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในการแก้ปัญหาคือ \u003d 1 10 8 โมล / ล. 2. ทำสมการปฏิกิริยา

กระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของรัสเซียสถาบันการศึกษางบประมาณของรัฐรัสเซียแห่งการศึกษาระดับมืออาชีพที่สูงขึ้น "มหาวิทยาลัยเทคนิคของรัฐ Ukhta" (USTU) เคมีออกซิเดชั่นและการกู้คืน

6. ลักษณะโดยรวมของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มโลหะ I-II เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่อะตอมสามารถให้อิเล็กตรอนของชั้นภายนอก (และบางตัวและอมตะ) เลเยอร์อิเล็กทรอนิกส์เลี้ยว

ภารกิจ 3 ตัวอย่างของปัญหาการแก้ปัญหาตัวอย่าง 1. ในสี่หลอดทดสอบที่ไม่มีจารึกมีสารละลายของสารต่อไปนี้: โซเดียมซัลเฟตโซเดียมคาร์บอเนตโซเดียมไนเตรทและโซเดียมไอโอไดด์ แสดงอะไร

งานรอตัดบัญชี (180) ในปฏิกิริยาการออกซิเดชั่นลดการออกซิเดชั่น CU + HNO 3 (RSC) CU (NO 3) 2 + NO + H 2 o สัมประสิทธิ์ด้านหน้าของตัวแทนออกซิไดซ์ 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 ใน สมการของการเผาไหม้อย่างเต็มที่ของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ตัวอย่างที่ 1 ตัวอย่างของการแก้ปัญหาตามระดับของการเกิดออกซิเดชันโบรมีนในการเชื่อมต่อ: CBR, BR, BRF, BRO, HBRO กำหนดว่าสารใดของสารที่สามารถเป็นตัวแทนออกซิไดซ์ซึ่งเป็นเพียงตัวแทนลดเท่านั้นและอะไร

คำถามสำหรับการรับรองชั่วคราวในเคมีใน 8-9 เกรดสำหรับ 2012-2013 บทช่วยสอนการสอน, rudzitis, f.g.feldman "เคมีเกรด 8", "เคมี 9 ชั้น" มอสโก 2009 1. กฎหมายเป็นระยะ

การเตรียมการสอบในปฏิกิริยาของสารออกซิไดซ์เคมีกลปฏิกิริยา MBOY Gymnasium "ห้องปฏิบัติการ Salakhov" OG Stepanenko Place of Redox ปฏิกิริยาใน Kim Ege 2015 ในเคมี 1 Part1 อาคาร

ชุดรูปแบบของบทเรียน: มีคนสูญเสียและมีคนพบ

(ปฏิกิริยาแดง)

จุดประสงค์ของบทเรียน: จัดระบบขยายลึกลงไปลึกลงไปปรับปรุงความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับปฏิกิริยาของรีดอกซ์ตามความสัมพันธ์ระหว่างกัน

บทเรียนงาน

1) การฝึกอบรม - ขยายและปลอดภัย:

- ความรู้เกี่ยวกับระดับของการเกิดออกซิเดชันออกซิไดซ์และตัวแทนลด;

- ทักษะการแก้ปัญหาความรู้ความเข้าใจ;

- ความสามารถในการใช้ความรู้ที่ได้รับในชีวิตประจำวัน

2) เกี่ยวกับการศึกษา - เพื่อสร้างความรู้สึกถึงทัศนคติที่รับผิดชอบต่อสุขภาพ ทัศนคติที่ระมัดระวังต่อธรรมชาติ

3) การพัฒนา - การพัฒนาทักษะและทักษะที่มีส่วนร่วมในแนวทางการบูรณาการเพื่อแก้ปัญหาความรู้ความเข้าใจ

ประเภทของบทเรียน: บทเรียนสำหรับการก่อตัวและการปรับปรุงความรู้

อุปกรณ์:

โปรเจ็กเตอร์มัลติมีเดียคอมพิวเตอร์สมาร์ทแบบโต้ตอบ สารละลายสาร: KMNO4, H2SO4, Koh, K2SO3 จำเป็นสำหรับการทดลองสาธิต (OPRในสภาพแวดล้อมต่าง ๆ )

ในระหว่างชั้นเรียน

องค์กรของบทเรียน(1 นาที)

สวัสดีทุกคน. ประสิทธิภาพและกิจกรรมของคุณในบทเรียนจะช่วยให้เราขยายขอบเขตของความรู้และจะทำให้เราทุกคนมีความอ่อนไหวและใส่ใจต่อธรรมชาติรอบตัวเรา

การกำหนดเป้าหมายและความรู้ที่เป็นจริง (2 นาที)

โลกรอบตัวเรานั้นยอดเยี่ยมและมีความหลากหลาย ชีวิตล้อมรอบเราทุกที่ มันเป็นหลักฐานจากการฉวัดเฉวียนของแมลงนกร้องไห้เสียงระบาดของสัตว์เล็ก ๆ มันมีอยู่ในโซนขั้วโลกน้ำแข็ง (สไลด์หมายเลข 1) ดังนั้นในทะเลทรายร้อน (หมายเลขสไลด์ 2). เราพบกันทุกที่เริ่มต้นด้วย Sunken Sea Suny Sun และสิ้นสุดด้วยความลึกสูงสุดของมหาสมุทร ภายใต้ขาของเราจำนวนจุลินทรีย์ที่ไม่เด่นการทำงานทำให้ดินอุดมสมบูรณ์และเหมาะสำหรับการเจริญเติบโตของพืช (หมายเลขสไลด์ 3) ซึ่งในทางกลับกันมีความจำเป็นด้วยรูปแบบอื่น ๆ ของชีวิต โลกอิ่มตัวในความอุดมสมบูรณ์ที่มันจะทำให้จินตนาการของเราตกใจ ในระยะสั้นชีวิตเป็นคุณค่าที่ยิ่งใหญ่ที่สุดของโลกของเราและคุณสมบัติที่โดดเด่นที่เป็นเอกลักษณ์ที่สุด โลกรอบตัวเราเป็นห้องปฏิบัติการเคมียักษ์ที่มีปฏิกิริยาหลายพันเกิดขึ้นทุกวินาทีส่วนใหญ่จะทำซ้ำและตราบใดที่พวกเขามีอยู่ปฏิกิริยาเหล่านี้ในขณะที่มีเงื่อนไขสำหรับการไหลของพวกเขาอาจเป็นความงดงามทั้งหมดรอบตัวเราชีวิตเป็นไปได้ .

หัวข้อบทเรียนของเราในวันนี้:

(สไลด์หมายเลข 4) มีคนสูญเสียและมีคนพบ

(ปฏิกิริยาออกซิเดทีฟ - ปฏิกิริยาการกู้คืน)

ธรรมชาติเป็นครูที่ดีที่สุดและมีวัตถุประสงค์

เมื่อแก้ปัญหาที่ยากที่สุดวิทยาศาสตร์.

V. V. Dokuchaev

สาม. ยึดความรู้ที่มีอยู่ของนักเรียนการขยายตัวและการก่อตัวของคนใหม่(10 นาที)

1. Blitz Poll:

(หากมีไวท์บอร์ดแบบโต้ตอบสมาร์ทโน๊ตบุ๊คแบบโต้ตอบในสำนักงานการสนทนาด้านหน้าจะเกิดขึ้นฟังก์ชั่น: คำถามคำตอบม่านถ้าไม่เช่นนั้นด้วยความช่วยเหลือของงานนำเสนอ: คำถามและคำตอบด้วยเอฟเฟกต์ภาพเคลื่อนไหว

1.1 ปฏิกิริยาใดที่เรียกว่า Redox?

OSR เป็นปฏิกิริยาที่ไหลด้วยการเปลี่ยนแปลงในระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมที่เป็นส่วนหนึ่งของสารปฏิกิริยา

1.2 ปฏิกิริยา Redox เป็นตัวแทนของโครงการ

a) zno + hcl \u003d zncl2 + h2o

b) c2h4 + br2 \u003d c2h4br2

c) nahco3 \u003d na2co3 + h2o + co2

1.3 ให้ระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอม

ระดับของการเกิดออกซิเดชันเป็นค่าใช้จ่ายตามเงื่อนไขของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบที่คำนวณได้บนพื้นฐานของสมมติฐานที่ว่าสารประกอบทั้งหมด (และไอออนิกและโควาเลน - ขั้วโลก) ประกอบด้วยไอออนเท่านั้น

1.4 วิธีการสมดุลอิเล็กทรอนิกส์คืออะไร?

วิธีนี้ขึ้นอยู่กับการเปรียบเทียบระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมในสารเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

1.5 อะไรคืออะตอมโมเลกุลและไอออนที่ให้อิเล็กตรอน

อะตอมโมเลกุลหรือไอออนที่ให้อิเล็กตรอนเรียกว่าสารลด ในระหว่างปฏิกิริยาที่พวกเขาออกซิไดซ์

1.6 คุณสมบัติการฟื้นฟูขึ้นอยู่กับอะไร?

ระดับการออกซิเดชันขององค์ประกอบที่ลดลงมันเล็กลงมันคืออิเล็กเทจซึ่งเป็นคุณสมบัติการฟื้นฟูสมรรถภาพที่แข็งแกร่ง

1.7 ตัวเลขโมเลกุลและไอออนที่แนบอิเล็กตรอนคืออะไร

อะตอมโมเลกุลหรืออิออนอิเล็กตรอนที่เชื่อมต่อกันเรียกว่าสารออกซิไดซ์ ในระหว่างปฏิกิริยาที่พวกเขาได้รับการบูรณะ

1.8 คุณสมบัติออกซิเดชันขึ้นอยู่กับอะไร?

ระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่สูงขึ้นและมีความสามารถในการใช้งานได้มากขึ้นคุณสมบัติของการเกิดออกซิเดชันที่แข็งแกร่งขึ้น

2. การขยายความรู้ของนักเรียน:

ครู: การรวมตัวของคุณสมบัติ Redox มีผลต่อปัจจัยดังกล่าวเป็นเสถียรภาพของโมเลกุลหรือไอออน อนุภาคที่แข็งแกร่งขึ้นในระดับที่น้อยกว่าจะแสดงคุณสมบัติของรีดอกซ์ ตัวอย่างเช่นการให้แสงของไนโตรเจนสูงพอ แต่ในโมเลกุลความสัมพันธ์สามเท่า (n = n) โมเลกุลมีความเสถียรมากไนโตรเจนอยู่เฉยๆทางเคมี หรือ Hclo เป็นก้อนออกซิไดเซอร์ที่แข็งแกร่งกว่า HCLO4 เนื่องจากกรด Chlorothic นั้นทนต่อการแก้ปัญหาน้อยกว่าคลอรีน

สำหรับสารที่มีองค์ประกอบอะตอมในระดับกลางของการเกิดออกซิเดชันมีการรวมตัวกันของคุณสมบัติการเกิดออกซิเดชันและการบูรณะ

3. ยึด สำรวจด่วน

3.1 Restorers รวมถึง:

อัล, CL2, HBR, O3, KMNO4,

3.2 ออกซิไดซ์ ได้แก่

H2 SO4, O2, H2, MG, K2MNO4

3.3 และคุณสมบัติการออกซิเดทีฟและการลดอาจมี

Co, Nano3, HNO2, CU2O, H2SO3

3.4 สารออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่ง

a) HNO3 หรือ HNO2?

b) s หรือ so2?

c) Cu, Cu2o หรือ Cuo?

4. การควบคุมความรู้ส่วนบุคคล

4.1 ทดสอบการควบคุมความรู้ที่มีอยู่

ปฏิกิริยา Redox ไม่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาที่แสดงโดย Scheme:

a) NO + O2 ® NO2

B) C2H4 + BR2 ® C2H4BR2

c) caco3 ®cao + co2

d) KNO3 ® KNO2 + O2

ปฏิกิริยา Redox รวมถึงปฏิกิริยาที่แสดงโดย Scheme:

A) H2O + CAO ® CA (OH) 2

b) H2O + P2O5 ® HPO3

c) NAHCO3 ® NA2CO3 + H2O + CO2

d) CH4 + CL2 ®CH3CL + HCL

ระดับของการเกิดออกซิเดชัน (-3) มีไนโตรเจนในการเชื่อมต่อ:

a) hno2 b) hno3

c) nh4no3 g) nano2

ระดับของการเกิดออกซิเดชัน (-1) มีกำมะถันในการเชื่อมต่อ:

a) fes b) feso4

กระบวนการออกซิเดชั่นเกิดขึ้นในกรณีที่:

กระบวนการกู้คืนจะเกิดขึ้นในกรณีที่:

a) อะตอมที่เป็นกลางเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุลบ

b) อะตอมที่เป็นกลางเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุบวก

c) ไอออนประจุบวกเพิ่มขึ้น

d) ค่าใช้จ่ายไอออนลบเพิ่มขึ้น

นิทรรศการคุณสมบัติออกซิเดชันเท่านั้น:

A) S0 B) CI + 7 C) N20 G) N + 3

และคุณสมบัติการออกซิเดทีฟและการบูรณะแสดง:

A) MN + 7 B) CU0 C) Cu + 2 G) CU + 1

คุณสมบัติที่ชาญฉลาดของสารง่าย ๆ ที่เกิดขึ้นจากองค์ประกอบของช่วงที่สองจากซ้ายไปขวา:

ก) ลดลง

b) ปรับปรุง

c) เปลี่ยนเป็นระยะ

d) อย่าเปลี่ยน

คุณสมบัติออกซิเดชันของสารง่าย ๆ ที่เกิดขึ้นจากองค์ประกอบของกลุ่มที่เจ็ดกลุ่มย่อยหลักที่เพิ่มค่าใช้จ่ายของเคอร์เนล:

ก) ลดลง

b) ปรับปรุง

c) เปลี่ยนเป็นระยะ

d) อย่าเปลี่ยน

4.2 การสำรวจรูม่านตาที่แตกต่างที่คณะกรรมการ (นักเรียนที่เหลือในเวลานี้ทำงานอย่างอิสระ)

KMNO4 + KOH + K2SO3 \u003d K2MNO4 + K2SO4 + H2O

KMNO4 + H2SO4 + K2SO3 \u003d MNSO4 + K2SO4 + H2O

KMNO4 \u003d K2MNO4 + MNO2 + O2

SO2 + H2S \u003d S + H2O

C4N10 + O2 \u003d CH3SOON + H2O

4.3 การขยายความรู้ของนักเรียน

คุณสมบัติของปฏิกิริยา Redox ในอินทรีย์

คุณสามารถใช้องศาเลขคณิตเฉลี่ยของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมไฮโดรเจน

C410 / 4N10 + 1 + O20 \u003d C20H4 + 1O2-2 + H2 + 1O-2

4C10 / 4 -10 E \u003d 4C0 2 - กู้คืน

O20 +4 E \u003d 2O-2 5 - ออกซิไดเซอร์

5. การแนะนำความรู้ใหม่:

5.1 การจำแนกประเภทของปฏิกิริยา Redox

นักเรียน (ด้วยความช่วยเหลือของครู) กำหนดประเภทของ OVR เหล่านั้นสมการของปฏิกิริยาที่เขียนบนกระดานและในสมุดบันทึกของนักเรียน

ปฏิกิริยาปฏิกิริยาออกซิเดชันมีสองประเภท:

โมเลกุลโอ้

OSR แบบโมเลกุลรวมถึงปฏิกิริยาที่ตัวแทนออกซิไดซ์และเอเจนต์การลดอยู่ในสารต่าง ๆ

คำถาม: กำหนดโมเลกุลโอ้?

โมเลกุลโอ้โอ้

ASP IntraMoleCular รวมถึงปฏิกิริยาที่ตัวแทนออกซิไดซ์และตัวแทนการลดอยู่ในสารเดียว

คำถาม: กำหนด intraMoleCular โอ้?

ในกลุ่มที่แยกต่างหากปฏิกิริยาของการสลายตัวและการเปรียบเทียบสามารถแยกแยะได้

ปฏิกิริยาที่ไม่เหมาะสมรวมถึง intrapolecular โอ้การไหลของที่มาพร้อมกับการเพิ่มขึ้นพร้อมกันและลดลงในระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบเดียวกัน (เมื่อเทียบกับระดับเริ่มต้นของการเกิดออกซิเดชัน)

คำถาม: ปฏิกิริยาชนิดใดที่สามารถนำมาประกอบกับปฏิกิริยาที่ไม่เหมาะสม?

ปฏิกิริยาการปฏิกิริยา ได้แก่ AUROS แบบโมเลกุลซึ่งสารออกซิไดซ์และตัวแทนการลดเป็นอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเดียวกัน แต่ในองศาที่แตกต่างกันของการเกิดออกซิเดชัน

คำถาม: ปฏิกิริยาใดที่สามารถนำมาประกอบกับปฏิกิริยาของการเปรียบเทียบได้?

5.2 เงื่อนไขของ OSR ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของสื่อ

การทดลองสาธิต "อิทธิพลของสภาพแวดล้อมในเงื่อนไขของการไหล

โซลูชันโพแทสเซียมปรีดาใน 2 ขวด เพิ่มกรดซัลฟูริกไปยังโซลูชันแรกในที่สอง - อัลคาไลจากนั้นเพิ่มโพแทสเซียมซัลไฟให้กับแต่ละวิธีและมิกซ์

คำถาม: ดูอย่างระมัดระวังในสมการปฏิกิริยาและกำหนดว่าขวดชนิดใดเป็นด่างและปานกลางกรด?

5.3 การถ่ายโอนความรู้ที่มีอยู่ในสถานการณ์ที่ไม่ได้มาตรฐาน

สถานการณ์ปัญหา:

รูปแบบที่แสดงซึ่งสะท้อนถึงปรากฏการณ์ทางเคมีที่แท้จริงและอะไรคือความผิดพลาด?

(หากมีไวท์บอร์ดแบบโต้ตอบในสำนักงานสถานการณ์ปัญหาได้รับอนุญาตด้วยความช่วยเหลือ)

hclo3 \u003d hclo2 + hcl

hclo3 \u003d hclo4 + hcl

สรุป: HSR ที่สองเป็นไปได้เนื่องจากมีสารออกซิไดซ์และตัวแทนลด

ในฐานะที่เป็นขนาดของการผลิตสารเคมีได้รับการขยายตัวน่าเสียดายที่จำนวนอุบัติเหตุที่เกี่ยวข้องกับการปล่อยมลพิษของสารที่เป็นอันตรายเพิ่มขึ้น ฟีนอลสามารถเข้าสู่การเป็นพิษที่ก่อให้เกิดน้ำ - อาเจียนและปวดในภูมิภาคตรงข้าม เสนอวิธีที่มีประสิทธิภาพในการทำความสะอาดน้ำจากฟีนอล

หนังสือพิมพ์ "Izvestia" มี "Nuts แต่งงาน" บันทึกย่อ - ให้คำแนะนำจากมุมมองทางเคมี ผู้เขียนเขียน: "Berylliye Bronze Rings เป็นสำเนาที่แน่นอนของทองคำ พวกเขาไม่แตกต่างจากหลังสีหรือน้ำหนักและแขวนอยู่บนด้ายเมื่อพวกเขาโดนแก้วพวกเขาสร้างลักษณะอย่างจริงใจ - เสียงไพเราะ ในระยะสั้นปลอมจะไม่สามารถตรวจจับได้ทั้งตาไม่มีรสชาติหรือฟัน " เสนอวิธีที่คุณสามารถแยกความแตกต่างของปลอม?

vi. vsp

ทุกคนรู้ทั้งเจ็ดสิ่งมหัศจรรย์ของโลก ปฏิกิริยา Redox รองรับ "เจ็ดสิ่งมหัศจรรย์ของการมีชีวิตชีวาและไม่มีชีวิต"

การสังเคราะห์ด้วยแสง, ลมหายใจ, เน่าเปื่อย,การหมัก, การกัดกร่อน, กระแสไฟฟ้า, การเผาไหม้

การสนทนากับนักเรียนเกี่ยวกับความหมายของการสังเคราะห์ด้วยแสงและบทบาทของเขาในธรรมชาติ

เสียงร้องแรกของเด็กสร้างลมหายใจแรกจุดเริ่มต้นของชีวิตใหม่ การหายใจเป็นลักษณะของสิ่งมีชีวิตส่วนใหญ่มันก็แยกออกไม่ได้จากชีวิต

เนื่องจากกระบวนการเน่าเปื่อยของสารของสารจะดำเนินการในธรรมชาติ แบคทีเรีย pinged แปลสารอินทรีย์เป็นอนินทรีย์ราวกับว่าวงจรของชีวิตเริ่มต้นขึ้น

การหมักสามารถดำเนินการภายใต้การกระทำของยีสต์ความหมายที่ทุกคนรู้ว่ามันเพียงพอที่จะอยู่บนเครื่องทำขนมปัง ...

ทุกคนรู้เกี่ยวกับผลกระทบที่เป็นอันตรายของการกัดกร่อน แต่เป็นไปไม่ได้ที่จะประมาทความหมายของมันฉันจะอยู่ในข้อเท็จจริงเดียวเท่านั้น ด้วยโบราณวัตถุลึกมีวิธีการแปลงเหล็กเป็นเหล็กผ่านการเกิดสนิม Circassians ในคอเคซัสได้ฝังแถบเหล็กลงไปในพื้นดินและสงสัยใน 10-15 ปีพวกเขายิงเซเบอร์จากมันซึ่งอาจสะท้อนถึงบาร์เรลปืนไรเฟิลโล่ของศัตรู หลังจากขุดเหล็กสนิมพร้อมกับสารอินทรีย์ถูกทำให้ร้อนในภูเขาแล้วก็เย็นลงด้วยน้ำ - ชุบแข็ง

สไลด์หมายเลข 10

การปิดทองของวัตถุเป็นที่รู้จักกันมานานเนื่องจากผลิตภัณฑ์ทองคำนั้นสวยงามมาก ก่อนที่จะไม่ได้คิดค้นกระแสไฟฟ้าและ Galvanotechnics ผลิตภัณฑ์ที่ทำจากโลหะเป็นสีทอง: พวกเขาถูกนำไปใช้กับการผสมทองของทองคำ (โลหะผสมกับปรอท) จากนั้นเขากาวร้อน ในเวลาเดียวกันปรอทระเหยและทองยังคงอยู่ แต่คู่ปรอทมีพิษมากดังนั้นเช่นด้วยการปิดทองของโบสถ์ของเซนต์ไอซ์ซาคในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์กคนงาน 60 คนเสียชีวิตจากพิษปรอท

สไลด์หมายเลข 11, 12, 13

มันเป็นเรื่องยากมากสำหรับบรรพบุรุษของเราผู้ที่รับผิดชอบด้านความปลอดภัยและการบำรุงรักษาของชนเผ่าทั้งหมดและผู้ที่ได้เรียนรู้ที่จะขุดเท่านั้น ด้วยไฟจำนวนมากเชื่อมต่อกัน: มันเป็นความอบอุ่นของการมุ่งเน้นพื้นเมืองผ่อนคลายเปลวไฟของเทียนอาหารปรุงอาหารเพลงด้วยไฟ ... แต่มันเป็นไปไม่ได้ที่จะล้อเล่นกับไฟมันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะต้องระมัดระวังและ จัดการอย่างระมัดระวังเพราะแรงของมันไม่เพียง แต่สร้าง แต่ยังทำลายล้างสามารถทำลายสิ่งมีชีวิตทั้งหมดได้

vii คำนิยามและคำอธิบายบ้าน ภารกิจ

1. มูลค่าของ OSR ในลักษณะและชีวิตของบุคคล (สร้างสรรค์ข้อความขนาดเล็กของนักเรียน)

2. งานที่แตกต่าง:

ESTIP ค่าสัมประสิทธิ์โดยวิธีการของสมดุลอิเล็กทรอนิกส์กำหนดตัวแทนออกซิไดซ์และลดเอเจนต์ในรูปแบบต่อไปนี้

ระดับ 1:

zn + h2so4 (con) \u003d znso4 + h2o + s

2 ระดับ

KMNO4 + HCL \u003d CL2 + KCL + MNCL2 +?

3 ระดับ

FESO4 + KMNO4 + H2SO4 \u003d FE2 (SO4) 3 +? +? +?

C2H4 + KMNO4 + H2O \u003d C2H6O2 + MNO2 +?

บทเรียนการทำงาน (บทเรียนบทคัดย่อ)

การศึกษาทั่วไปขั้นพื้นฐาน

Line Ukk O. S. Gabrielyan เคมี (8-9)

ความสนใจ! ไซต์การดูแลเว็บไซต์จะไม่รับผิดชอบต่อการบำรุงรักษาวิธีการพัฒนาวิธีการเช่นเดียวกับการปฏิบัติตามการพัฒนาของ GEF

ข้อมูลอ้างอิง:

  1. หนังสือสก์ท็อปของครูวิชาเคมี เกรด 8 O.S. Gabrielyan, N.P.Vomkocynikova, A.V. Yashukova (M.: Drop) 2546
  2. เคมี EFU เกรด 8 O.S. Gabrielyan (M.: Drop)
  3. สมุดงานไปยังตำราเรียน O.S. Gabrielyan เคมีเกรด 8 O.S. Gabrielyan, A.S. ของหวาน (m.: Drop-2013)

บทเรียนวัตถุประสงค์:

  • การฝึกอบรม: แนะนำนักเรียนที่มีการจำแนกประเภทใหม่ของปฏิกิริยาเคมีบนพื้นฐานของการเปลี่ยนแปลงในระดับของการออกซิไดซ์ขององค์ประกอบ - ปฏิกิริยาของรีดอกซ์ทำซ้ำแนวคิดของ "ออกซิไดซ์", "ตัวแทนลด", "การเกิดออกซิเดชัน", "การฟื้นฟู";
  • การพัฒนา: พัฒนาความคิดเชิงตรรกะต่อไปการก่อตัวของความสนใจในเรื่องโดยใช้เทคโนโลยีที่ทันสมัยในการเรียนรู้
  • เกี่ยวกับการศึกษา: ในการสร้างโลกวิวัฒนาการทางวิทยาศาสตร์ของนักเรียนการก่อตัวของวัฒนธรรมการสื่อสารระหว่างบุคคล: เพื่อประเมินผลงาน ..

หมายถึงการศึกษา:

  • แอปพลิเคชั่นอิเล็กทรอนิกส์ไปยังตำราเรียน "เคมีเกรด 8" O.S. Gabrielyan (M.: Drop)
  • ตำราเรียนแบบโต้ตอบ "เคมีภาพ เคมี. คลาส 8-9 " มอสโก: สื่อการสอบ LLC 2011-2013

บทช่วยสอน: EF Gabrielyan O.S. เคมี. เกรด 8: - ม.: หยด 2015

ในระหว่างชั้นเรียน

1. เวทีองค์กร

การเตรียมนักเรียนให้ทำงานในบทเรียน กฎของงานและวัณโรคในชั้นเรียนสมาร์ทเมื่อทำงานกับแล็ปท็อป

2. การทำให้เป็นจริงของความรู้ของนักเรียน

แต่) จำการจำแนกประเภทของปฏิกิริยาและสัญญาณเคมีทั้งหมดที่ขึ้นอยู่กับการจำแนกแต่ละประเภท การย้ำ "ประเภทของปฏิกิริยาเคมี" (ตามศูนย์ฝึกอบรม 2)

ทำงานเกี่ยวกับวรรณกรรม 1:

1. ตามประเภทและองค์ประกอบของการทำปฏิกิริยาและวัตถุที่เกิดขึ้นมีปฏิกิริยา:

a) สารประกอบ;
b) การสลายตัว;
c) การทดแทน;
d) การแลกเปลี่ยน (รวมถึงปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง)

2. ตามสถานะของสารรวม (เฟส) แยกแยะปฏิกิริยา:

a) เป็นเนื้อเดียวกัน;
b) heterogeneous

3. ผลความร้อนของปฏิกิริยาจะถูกแบ่งออกเป็น:

a) ความคึกคัก (รวมถึงปฏิกิริยาการเผาไหม้);
b) endothermic

4. เกี่ยวกับการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาปฏิกิริยาถูกแยก:

a) ตัวเร่งปฏิกิริยา (รวมถึงเอนไซม์);
b) noncatalithic

5. ในทิศทางที่แยกความแตกต่างของปฏิกิริยา:

a) ย้อนกลับได้;
b) กลับไม่ได้

b) แสดงลักษณะที่สมบูรณ์ของปฏิกิริยาสังเคราะห์ซัลเฟอร์ออกไซด์ (6) จากซัลเฟอร์ออกไซด์ (4) และออกซิเจน:

3. การผสมผสานของความรู้ใหม่ ๆ

แต่) จำได้ว่า s.o และวิธีการเปลี่ยนแปลงด้วย XP (การทำซ้ำตามด้วยการทดสอบการเรียนรู้ 2. )


b) คำอธิบายของวัสดุใน EFU p. 263-265



ใน)ทำงานกับแอปพลิเคชัน EFC อิเล็กทรอนิกส์


d) ทำงานเกี่ยวกับวรรณกรรม 2


4. การรวมความรู้หลัก

แต่)นักเรียนปฏิบัติงาน แอปพลิเคชันอิเล็กทรอนิกส์


ด้วยความยากลำบากโดยใช้หน้า 264-265 EF

b) การดำเนินงานโดยการใช้งานอิเล็กทรอนิกส์การค้นหาตัวแทนออกซิไดซ์การลดเอเจนต์การเปลี่ยนอิเล็กตรอนทำงานที่บอร์ด

หัวข้อ: "ปฏิกิริยา Redox"

บทเรียนวัตถุประสงค์:

    พิจารณาสาระสำคัญของกระบวนการ Redox เพื่อสอนการใช้ "องศาของการเกิดออกซิเดชัน" เพื่อกำหนดกระบวนการออกซิเดชั่นและการกู้คืน

    สอนนักเรียนให้เท่ากันบันทึกปฏิกิริยา Redox ด้วยสมดุลอิเล็กทรอนิกส์

    ปรับปรุงความสามารถในการแสดงคำพิพากษาเกี่ยวกับประเภทของปฏิกิริยาเคมีวิเคราะห์ระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมในสาร;

    สรุปการทำงานกับอัลกอริทึมก่อให้เกิดความสนใจในเรื่อง

    รูปแบบโลกวิวัฒนาการทางวิทยาศาสตร์ของนักเรียน; พัฒนาทักษะแรงงาน

    ในการสอนการฟังครูและเพื่อนร่วมชั้นของคุณจงใส่ใจตัวเองและคนอื่น ๆ ประเมินตัวเองและคนอื่น ๆ เพื่อพูดคุย

อุปกรณ์และรีเอเจนต์: กรดซานิก, กรดซัลฟูริก, สังกะสีในเม็ด, ชิปแมกนีเซียม, โซลูชันซัลเฟตทองแดง, เล็บเหล็ก

ในระหว่างชั้นเรียน

    การจัดระเบียบเวลา

    แนวคิดของปฏิกิริยาลดออกซิเดชั่น

เราจำการจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีที่คุณรู้

    ในแง่ของจำนวนและองค์ประกอบของรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์

    ผลความร้อน

    ไปยัง

    การมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา

มีการจำแนกประเภทอื่นตามการเปลี่ยนแปลงหรือการเก็บรักษาองศาของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่สร้างรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา บนพื้นฐานนี้แยกความแตกต่างของปฏิกิริยา

ปฏิกริยาเคมี

ปฏิกิริยาที่ไหลด้วยการเปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาที่ไหลโดยไม่เปลี่ยนองศา

ระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบออกซิเดชัน

สารที่เกี่ยวข้องในปฏิกิริยา (OVR)

ครูขอให้นักเรียนจำได้

สิ่งที่เรียกว่าระดับของการเกิดออกซิเดชัน (c.o) และมันคำนวณได้อย่างไรโดยสูตรของสารประกอบ?

ระดับของการเกิดออกซิเดชัน การชาร์จตามเงื่อนไขของอะตอมในสารเคมีที่คำนวณได้บนพื้นฐานของสมมติฐานคือสารประกอบนี้ประกอบด้วยไอออนง่าย ๆ

    ระดับของออกซิเดชันออกซิเจนออกซิเจนนั้นเท่ากับ -2 เกือบตลอดเวลา

    ระดับของการเกิดออกซิเดชันไฮโดรเจนมักจะเท่ากับ +1

    ระดับของการเกิดออกซิเดชันโลหะเป็นบวกเสมอและในค่าสูงสุดมักจะเท่ากับจำนวนของกลุ่ม

    ระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมฟรีและอะตอมในสารง่าย ๆ มักจะเท่ากับ 0

    ระดับรวมของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดในสารประกอบคือ 0

ที่นี่อาจารย์นำเสนอนักเรียนด้วยวาจาเพื่อคำนวณ - เพื่อค้นหาระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบ

อะไรคือระดับของการเกิดออกซิเดชันของซัลเฟอร์และฟอสฟอรัส

ในโมเลกุลผลรวมของพีชคณิตขององศาของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบโดยคำนึงถึงจำนวนอะตอมเท่ากับ 0

เอช. 2 +1 S. เอ็กซ์ O. 4 -2 น. 3 ro 4

(+1) . 2 + x + (-2) . 4 = 0

x \u003d +6

เอช. 2 +1 S. +6 O. 4 -2

คุณรู้จักปฏิกิริยาเคมีประเภทใด

นักเรียนตอบ

OSR รวมถึงปฏิกิริยาการทดแทนทั้งหมดรวมถึงปฏิกิริยาของสารประกอบและการสลายตัวที่เข้าร่วมอย่างน้อยหนึ่งสารง่าย .

ให้คำจำกัดความของ OSR

OSR เป็นปฏิกิริยาในระหว่างที่องศาของการเปลี่ยนแปลงออกซิเดชัน

และอีกหนึ่งคำนิยาม " ปฏิกิริยาทางเคมีที่ดำเนินการเปลี่ยนแปลงในองศาของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมในโมเลกุลของสารตอบกันเรียกว่า ออกซิเดชั่นและการกู้คืน "

เหตุใดปฏิกิริยาเหล่านี้จึงเรียกว่า

พิจารณาตัวอย่างปฏิกิริยาเคมีดังกล่าว

เป็นตัวอย่างของ ASP ครูแสดงให้เห็นถึงประสบการณ์ครั้งต่อไป

เอช. 2 ดังนั้น.4 + mg. = mgso 4 + เอช. 2

แสดงถึงระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทั้งหมดในสูตรของสาร - รีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้:

ดังที่เห็นได้จากสมการปฏิกิริยาอะตอมของสององค์ประกอบของแมกนีเซียมและไฮโดรเจนเปลี่ยนองศาออกซิเดชั่น

เกิดอะไรขึ้นกับพวกเขา?

แมกนีเซียมจากอะตอมที่เป็นกลางกลายเป็นไอออนแบบมีเงื่อนไขถึงระดับของการเกิดออกซิเดชัน +2 นั่นคือฉันให้ 2ee:

mg. 0 - 2e mg. +2

เขียนลงในนามธรรมของคุณ:

องค์ประกอบหรือสารที่ให้อิเล็กตรอนเรียกว่าลดเอเจนต์; ในระหว่างปฏิกิริยาพวกเขาออกซิไดซ์ .

ION ที่มีเงื่อนไข H ในระดับของการเกิดออกซิเดชันคือ +1 กลายเป็นอะตอมที่เป็นกลางนั่นคืออะตอมไฮโดรเจนแต่ละตัวได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งคัน

2n +1 + 2EN 2

องค์ประกอบหรือสารที่ใช้อิเล็กตรอนเรียกว่าออกซิไดซ์ ; ในระหว่างปฏิกิริยาพวกเขาฟื้นฟู .

กระบวนการเหล่านี้สามารถแสดงเป็นโครงการ:

กรดซาลนิก + แมกนีเซียมแมกนีเซียมซัลเฟต + ไฮโดรเจน

cuso 4 + fe (เหล็กเล็บ) \u003dfeดังนั้น. 4 + cu. (เล็บสีแดงที่สวยงาม)

fe 0 – 2 อี. fe +2

cu. +2 +2 อี. cu. 0

มีคนสูญเสียและมีคนพบ ...

กระบวนการหดตัวของอิเล็กตรอนเรียกว่าออกซิเดชัน และการยอมรับ - การฟื้นฟู

ในกระบวนการของการเกิดออกซิเดชันระดับของการเกิดออกซิเดชันเพิ่มขึ้น ในกระบวนการกู้คืน -น้ำตก

กระบวนการเหล่านี้เชื่อมโยงกันอย่างแยกไม่ออก

3. วิธีการของยอดคงเหลือทางอิเล็กทรอนิกส์เป็นวิธีการรวบรวมสมการ ASP

ถัดไปพิจารณาการรวบรวมสมการของปฏิกิริยา Redox โดยสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ ค่าสัมประสิทธิ์จะถูกวางไว้ พื้นฐานของวิธี E-Balance คือกฎ:จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดที่ให้เอเจนต์การลดอยู่เสมอเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดที่เอเจนต์ออกซิไดซ์แนบ

หลังจากคำอธิบายนักเรียนภายใต้คำแนะนำของครูเป็นสมการ ORP ตามแผนการที่ครูรวบรวมบทเรียนนี้ (ดูภาคผนวก) แผนการอยู่ที่นักเรียนแต่ละคนบนโต๊ะ

ครู: ในบรรดาปฏิกิริยาที่ศึกษาโดยเราคือปฏิกิริยาของ Redox:

    การโต้ตอบ โลหะที่มีโลหะที่ไม่ใช่โลหะ .

2 mg. + O. 2 =2 mgo

ดีที่สุด mg. 0 -2 อี. --- mg. +2 2 ออกซิเดชัน

ตกลง isl- O. 2 +4 อี. ---2 O. -2 1 การกู้คืน

2. ปฏิสัมพันธ์ โลหะด้วยกรด

เอช. 2 ดังนั้น.4 + mg. = mgso 4 + เอช. 2

ดีที่สุด mg. 0 -2 อี. --- mg. +2 2 ออกซิเดชัน

ตกลง ISL-F O. -2 +4 อี. --- O. 2 0 1 การกู้คืน

3. ปฏิสัมพันธ์โลหะที่มีเกลือ

cu. ดังนั้น.4 + mg. = mgso 4 + cu.

ดีที่สุด mg. 0 -2 อี. --- mg. +2 2 ออกซิเดชัน

ตกลง isl- cu. +2 +2 อี. --- cu. 0 1 การกู้คืน

ปฏิกิริยาจะถูกกำหนดให้นักเรียนคนหนึ่งเป็นแบบจำลองปฏิกิริยาที่คณะกรรมการ:

เอช. 2 + O. 2 → เอช. 2 O.

เรากำหนดอะตอมที่องค์ประกอบเปลี่ยนระดับของการเกิดออกซิเดชัน

(เอช.2 ° + O.2 °→ เอช.2 O. 2 ).

ทำสมการอิเล็กทรอนิกส์ของกระบวนการออกซิเดชั่นและกระบวนการกู้คืน

(เอช.2 ° -2 อี. → 2 เอช. + - กระบวนการออกซิเดชัน

O.2 ° +4 อี. → 2 O. - ² - กระบวนการกู้คืน

h 2 - ลดตัวแทน O2 - ออกซิไดเซอร์)

เราจะเลือก Divider ทั่วไปสำหรับ e และสัมประสิทธิ์ที่ได้รับและสัมประสิทธิ์สำหรับสมการอิเล็กทรอนิกส์

(∙ 2 | H 2 ° -2e → 2N + - กระบวนการออกซิเดชั่นองค์ประกอบ - ลดเอเจนต์;

∙1| O.2 ° +4 อี. → 2 O. - ² - กระบวนการกู้คืนองค์ประกอบ - สารออกซิไดซ์)

เราถ่ายโอนสัมประสิทธิ์เหล่านี้ไปยังสมการ OSR และเลือกสัมประสิทธิ์ที่อยู่ด้านหน้าของสูตรของสารอื่น ๆ

2 เอช. 2 + O. 2 → 2 เอช. 2 O. .

แผนสำหรับการรวบรวมสมการของ OSR

และสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ให้กับพวกเขา

1. บันทึกรูปแบบการทำปฏิกิริยา

2. กำหนดอะตอมที่องค์ประกอบเปลี่ยนระดับของการเกิดออกซิเดชัน

3. ทำสมการอิเล็กทรอนิกส์ของกระบวนการออกซิเดชั่นและการกู้คืน

4. เลือกการแบ่งส่วนผสมทั่วไปสำหรับอิเล็กตรอนที่ได้รับและรับและสัมประสิทธิ์สำหรับสมการอิเล็กทรอนิกส์

5. การถ่ายโอนสัมประสิทธิ์เหล่านี้ไปยังสมการ OSR และเลือกสัมประสิทธิ์ที่อยู่ด้านหน้าของสูตรของสารอื่น ๆ

เราสรุป : "สาระสำคัญของ OSR คืออะไร"

ปฏิกิริยา Redox เป็นความสามัคคีของสองกระบวนการตรงข้าม: ออกซิเดชันและการกู้คืน ในปฏิกิริยาเหล่านี้จำนวนอิเล็กตรอนที่กำหนดโดยตัวแทนการลดเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่เชื่อมต่อด้วยสารออกซิไดซ์ ในเวลาเดียวกันไม่ว่าอิเล็กตรอนจะถูกส่งจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่งอย่างสมบูรณ์หรือเพียงบางส่วน แต่พวกเขาก็ล่าช้าไปยังอะตอมหนึ่งตัวมันจะระบุตามอัตภาพในการส่งคืนหรือเพิ่มอิเล็กตรอน

การบ้าน.

§ 43, upr.1, 3, 7

mob_info