Vedci zoznam chemikov. Veľkí vedci. významný životopis organického chemika

Nemecký fyzik. Tvorca špeciálnej a všeobecnej teórie relativity. Svoju teóriu založil na dvoch postulátoch: špeciálnom princípe relativity a princípe stálosti rýchlosti svetla vo vákuu. Objavil zákon o vzťahu medzi hmotou a energiou obsiahnutou v telesách. Na základe kvantovej teórie svetla vysvetlil také javy ako fotoelektrický jav (Einsteinov zákon pre fotoelektrický jav), Stokesovo pravidlo pre fluorescenciu, fotoionizáciu. Rozšírené (1907) ...

Nemecký organický chemik. Práce sú venované chémii sacharidov, bielkovín, purínových zlúčenín. Študoval štruktúru purínových zlúčenín, čo ho priviedlo k syntéze fyziologicky aktívnych purínových derivátov – kofeínu, teobromínu, xantínu, teofylínu, guanínu a adenínu (1897). V dôsledku štúdií uhľohydrátov sa táto oblasť chémie stala samostatnou vednou disciplínou. Vykonáva syntézu cukrov. Navrhol jednoduchú nomenklatúru pre sacharidy, ktorá sa používa dodnes ...

Anglický fyzik a chemik, člen Kráľovskej spoločnosti v Londýne (od roku 1824). Narodený v Londýne. Študoval som sám. Od roku 1813 pracoval v laboratóriu G. Davyho na Kráľovskom inštitúte v Londýne (od roku 1825 - jeho riaditeľ), od roku 1827 - profesor Kráľovského inštitútu. Vedecký výskum sa začal v oblasti chémie. Zaoberal sa (1815-1818) chemickou analýzou vápenca s ...

Chemik a fyzik. Narodený vo Varšave. Vyštudovala parížsku univerzitu (1895). Od roku 1895 pôsobila na Škole priemyselnej fyziky a chémie v laboratóriu svojho manžela P. Curieho. V rokoch 1900-1906. učila na normálnej škole v Sevres, od roku 1906 bola profesorkou na parížskej univerzite. Od roku 1914 viedla chemické oddelenie založené s jej účasťou v roku 1914 ....

Nemecký chemik. Publikoval (1793) prácu „Princípy stechiometrie, alebo metóda merania chemických prvkov“, v ktorej ukázal, že keď vznikajú zlúčeniny, prvky interagujú v presne definovaných pomeroch, neskôr nazývaných ekvivalenty. Zaviedol pojem „stechiometria“. Richterove objavy prispeli k podloženiu chemického atomizmu. Roky života: 10.III.1762-4.V.1807

rakúsko-švajčiarsky teoretický fyzik. Jeden zo zakladateľov kvantovej mechaniky a relativistickej kvantovej teórie poľa. Sformuloval (1925) princíp pomenovaný po ňom. Zahrnutý spin vo všeobecnom formalizme kvantovej mechaniky. Predpovedal (1930) existenciu neutrín. Zborník z teórie relativity, magnetizmu, mezónovej teórie jadrových síl atď. Nobelova cena za fyziku (1945). Roky života: 25.IV.1890-15.XII.1958

Ruský vedec, člen korešpondent Petrohradská akadémia vied (od roku 1876). Narodil sa v Tobolsku. Absolvoval Hlavný pedagogický inštitút v Petrohrade (1855). V rokoch 1855-1856. - učiteľ gymnázia na Richelieu Lyceum v Odese. V rokoch 1857-1890. vyučoval na Petrohradskej univerzite (od 1865 - profesor), súčasne v rokoch 1863-1872. Petrohradský technologický inštitút. V rokoch 1859-1861. bol…

Ruský vedec, akademik Akadémie vied v Petrohrade (od roku 1745). Narodil sa v dedine Denisovka (teraz dedina Lomonosov, región Arkhangelsk). V rokoch 1731-1735. študoval na Slovansko-grécko-latinskej akadémii v Moskve. V roku 1735 bol poslaný do Petrohradu na akademickú univerzitu av roku 1736 do Nemecka, kde študoval na univerzite v Marburgu (1736-1739) a vo Freibergu na škole ...

Francúzsky chemik, člen parížskej akadémie vied (od roku 1772). Narodený v Paríži. Vyštudoval právo na parížskej univerzite (1764). Vypočul si kurz prednášok o chémii v botanickej záhrade v Paríži (1764-1766). V rokoch 1775-1791. - Riaditeľ Úradu pre pušný prach a Saltpeter. Na vlastné náklady vytvoril vynikajúce chemické laboratórium, ktoré sa stalo vedeckým centrom Paríža. Bol zástancom konštitučnej monarchie. V…

Nemecký organický chemik. Narodil sa v Darmstadte. Vyštudoval Giessen University (1852). Vypočul si prednášky J. Dumasa, C. Wurtza, C. Gerapa v Paríži. V rokoch 1856-1858. vyučoval na univerzite v Heidelbergu v rokoch 1858-1865. - profesor na univerzite v Gente (Belgicko), od roku 1865 - na univerzite v Bonne (v rokoch 1877-1878 - rektor). Vedecké záujmy sa sústreďovali najmä v oblasti ...

AVOGADRO (Avogadro), Amedeo

Taliansky fyzik a chemik Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto sa narodil v Turíne ako syn súdneho úradníka. V roku 1792 promoval na Právnickej fakulte Univerzity v Turíne, v roku 1796 sa stal doktorom práv. Už v mladosti sa Avogadro začal zaujímať o prírodné vedy, samostatne študoval fyziku a matematiku.

V roku 1803 predložil Avogadro Turínskej akadémii svoju prvú vedeckú prácu o štúdiu vlastností elektriny. Od roku 1806 vyučoval fyziku na univerzitnom lýceu vo Vercelli. V roku 1820 sa Avogadro stal profesorom na univerzite v Turíne; v roku 1822 však bola katedra vyššej fyziky zatvorená a až v roku 1834 sa mohol vrátiť k výučbe na univerzite, čomu sa venoval až do roku 1850.

V roku 1804 sa Avogadro stal členom korešpondentom av roku 1819 obyčajným akademikom Turínskej akadémie vied.

Avogadrove vedecké práce sa venujú rôznym oblastiam fyziky a chémie (elektrina, elektrochemická teória, špecifické tepelné kapacity, vzlínavosť, atómové objemy, nomenklatúra chemických zlúčenín atď.). V roku 1811 Avogadro predložil hypotézu, že rovnaké objemy plynov obsahujú rovnaký počet molekúl pri rovnakých teplotách a tlakoch (Avogadrov zákon). Avogadrova hypotéza umožnila vniesť do jedného systému protichodné experimentálne údaje J. L. Gay-Lussaca (zákon o kombinácii plynov) a atomistiku J. Daltona. Dôsledkom Avogadrovej hypotézy bol predpoklad, že molekuly jednoduchých plynov môžu pozostávať z dvoch atómov. Na základe svojej hypotézy Avogadro navrhol metódu na určenie atómových a molekulových hmotností; podľa iných výskumníkov ako prvý správne určil atómové hmotnosti kyslíka, uhlíka, dusíka, chlóru a množstva ďalších prvkov. Avogadro ako prvý stanovil presné kvantitatívne atómové zloženie molekúl mnohých látok (voda, vodík, kyslík, dusík, amoniak, chlór, oxidy dusíka).
Avogadrova molekulárna hypotéza nebola prijatá väčšinou fyzikov a chemikov v prvej polovici 19. storočia. Väčšina chemikov - súčasníkov talianskeho vedca nedokázala jasne pochopiť rozdiely medzi atómom a molekulou. Dokonca aj Berzelius na základe svojej elektrochemickej teórie veril, že rovnaké objemy plynov obsahujú rovnaký počet atómov.

Výsledky Avogadrovej práce ako zakladateľa molekulárnej teórie boli uznané až v roku 1860 na Medzinárodnom kongrese chemikov v Karlsruhe vďaka úsiliu S. Cannizzara. Univerzálna konštanta (Avogadrove číslo) je pomenovaná po Avogadrovi - počet molekúl v 1 mole ideálneho plynu. Avogadro je autorom pôvodného 4-dielneho kurzu fyziky, ktorý je prvou príručkou o molekulovej fyzike, ktorá obsahuje aj prvky fyzikálnej chémie.

Náhľad:

Arrhenius, Svante August

Nobelova cena za chémiu, 1903

Švédsky fyzikálny chemik Svante August Arrhenius sa narodil na panstve Veik neďaleko Uppsaly. Bol druhým synom Caroline Christiny (Thunbergovej) a Svante Gustava Arrheniusa, správcu panstva. Arrheniusovi predkovia boli roľníci. Rok po narodení syna sa rodina presťahovala do Uppsaly, kde S.G. Arrhenius sa stal členom rady inšpektorov na univerzite v Uppsale. Počas navštevovania Katedrálnej školy v Uppsale preukázal Arrhenius výnimočné schopnosti v biológii, fyzike a matematike.

V roku 1876 vstúpil Arrhenius na univerzitu v Uppsale, kde študoval fyziku, chémiu a matematiku. V roku 1878 získal titul bakalára prírodných vied. Ďalšie tri roky však pokračoval v štúdiu fyziky na univerzite v Uppsale av roku 1881 odišiel do Štokholmu na Kráľovskú švédsku akadémiu vied, aby pokračoval vo výskume elektriny pod vedením Erika Edlunda.

Arrhenius skúmal prechod elektrického prúdu mnohými typmi roztokov. Navrhol, že molekuly určitých látok, keď sa rozpustia v kvapaline, disociujú alebo sa rozpadnú na dve alebo viac častíc, ktoré nazval ióny. Hoci je každá celá molekula elektricky neutrálna, jej častice nesú malý elektrický náboj, buď pozitívny alebo negatívny, v závislosti od povahy častice. Napríklad molekuly chloridu sodného (soli), keď sa rozpustia vo vode, sa rozložia na kladne nabité atómy sodíka a záporne nabité atómy chlóru. Tieto nabité atómy, aktívne zložky molekuly, sa tvoria iba v roztoku a umožňujú prechod elektrického prúdu. Elektrický prúd zasa nasmeruje aktívne zložky na opačne nabité elektródy.

Táto hypotéza vytvorila základ Arrheniusovej doktorskej dizertačnej práce, ktorú predložil v roku 1884 na obhajobu na univerzite v Uppsale. V tom čase však mnohí vedci pochybovali o tom, že by opačne nabité častice mohli v roztoku koexistovať, a rada fakulty ohodnotila jeho prácu vo štvrtom ročníku príliš nízko na to, aby mohol prednášať.

Arrhenius to vôbec neodradilo a nielenže publikoval svoje výsledky, ale poslal kópie svojich téz aj niekoľkým popredným európskym vedcom, vrátane slávneho nemeckého chemika Wilhelma Ostwalda. Ostwalda táto práca zaujala natoľko, že navštívil Arrhenia v Uppsale a pozval ho pracovať do svojho laboratória na Polytechnickom inštitúte v Rige. Arrhenius ponuku odmietol, ale Ostwaldova podpora prispela k tomu, že bol vymenovaný za prednášajúceho na univerzite v Uppsale. Arrhenius zastával túto funkciu dva roky.

V roku 1886 dostal Arrhenius štipendium Kráľovskej švédskej akadémie vied, ktoré mu umožnilo pracovať a vykonávať výskum v zahraničí. Počas nasledujúcich piatich rokov pracoval v Rige s Ostwaldom, vo Würzburgu s Friedrichom Kohlrauschom (kde sa stretol s Walterom Nernstom), na univerzite v Grazi u Ludwiga Boltzmanna a na univerzite v Amsterdame s Jakobom van't Hoffom. Po návrate do Štokholmu v roku 1891 začal Arrhenius prednášať fyziku na univerzite v Štokholme av roku 1895 tam získal profesúru. V roku 1897 nastúpil na post rektora univerzity.

Počas celej tejto doby Arrhenius pokračoval vo vývoji svojej teórie elektrolytickej disociácie, ako aj v štúdiu osmotického tlaku. Van't Hoff vyjadril osmotický tlak vzorcom PV = iRT, kde P označuje osmotický tlak látky rozpustenej v kvapaline; V je objem; R je tlak akéhokoľvek prítomného plynu; T je teplota a i je koeficient, ktorý sa často rovná 1 pre plyny a väčší ako 1 pre roztoky obsahujúce soli vo vzťahu k počtu iónov v roztoku.

V roku 1903 bola Arrheniusovi udelená Nobelova cena za chémiu „ako uznanie osobitného významu jeho teórie elektrolytickej disociácie pre rozvoj chémie“. H. R. Terneblad v mene Kráľovskej švédskej akadémie vied zdôraznil, že teória Arrheniových iónov položila kvalitatívny základ pre elektrochémiu, „umožňujúca na ňu aplikovať matematický prístup“. "Jedným z najdôležitejších výsledkov Arrheniusovej teórie," povedal Terneblad, "je dokončenie kolosálneho zovšeobecnenia, za ktoré bola van't Hoffovi udelená prvá Nobelova cena za chémiu."

Arrhenius, vedec so širokým spektrom záujmov, viedol výskum v mnohých oblastiach fyziky: publikoval článok o guľových bleskoch (1883), študoval vplyv slnečného žiarenia na atmosféru, hľadal vysvetlenie klimatických zmien, ako sú doby ľadové, skúšal aplikovať fyzikálne a chemické teórie na štúdium sopečnej činnosti . V roku 1901 spolu s niekoľkými svojimi kolegami potvrdil hypotézu Jamesa Clerka Maxwella, že kozmické žiarenie vyvíja tlak na častice. Arrhenius pokračoval v štúdiu problému a pomocou tohto javu sa pokúsil vysvetliť povahu polárnej žiary a slnečnej koróny. Tiež navrhol, že spóry a iné živé semená by mohli byť transportované vo vesmíre kvôli tlaku svetla. V roku 1902 začal Arrhenius výskum v oblasti imunochémie, vedy, ktorá ho neprestala zaujímať dlhé roky.

Po odchode Arrheniusa zo Štokholmskej univerzity v roku 1905 bol vymenovaný za riaditeľa Nobelovho inštitútu pre fyziku a chémiu v Štokholme a na tomto poste zostal až do konca svojho života.

V roku 1894 sa Arrhenius oženil so Sophiou Rudbeckovou. Mali syna. Ich manželstvo sa však po dvoch rokoch rozpadlo. V roku 1905 sa znova oženil - s Mariou Johanssonovou, ktorá mu porodila syna a dve dcéry. 2. októbra 1927 po krátkej chorobe zomrel Arrhenius v Štokholme.

Arrhenius získal mnoho ocenení a titulov. Medzi nimi: Davyho medaila Kráľovskej spoločnosti v Londýne (1902), prvá medaila Willarda Gibbsa Americkej chemickej spoločnosti (1911), Faradayova medaila Britskej chemickej spoločnosti (1914). Bol členom Kráľovskej švédskej akadémie vied, zahraničným členom Kráľovskej spoločnosti v Londýne a Nemeckej chemickej spoločnosti. Arrhenius získal čestné tituly z mnohých univerzít vrátane Birminghamu, Edinburghu, Heidelbergu, Lipska, Oxfordu a Cambridge.

Náhľad:

Berzelius, Jens Jakob

Švédsky chemik Jöns Jakob Berzelius sa narodil v dedine Veversund v južnom Švédsku. Jeho otec bol riaditeľom školy v Linköpingu. Berzelius predčasne prišiel o rodičov a už počas štúdia na gymnáziu si privyrábal súkromnými hodinami. Napriek tomu mohol Berzelius v rokoch 1797-1801 získať lekárske vzdelanie na univerzite v Uppsale. Po ukončení kurzu sa Berzelius stal asistentom na Lekárskom a chirurgickom inštitúte Štokholmského inštitútu av roku 1807 bol zvolený za profesora chémie a farmácie.

Berzeliusov vedecký výskum pokrýva všetky hlavné problémy všeobecnej chémie v prvej polovici 19. storočia. Experimentálne testoval a dokázal spoľahlivosť zákonov stálosti zloženia a viacnásobných pomerov vo vzťahu k anorganickým a organickým zlúčeninám. Jedným z najdôležitejších úspechov Berzeliusa bolo vytvorenie systému atómových hmotností chemických prvkov. Berzelius určil zloženie viac ako dvetisíc zlúčenín a vypočítal atómové hmotnosti 45 chemických prvkov (1814-1826). Berzelius tiež zaviedol moderné označenia chemických prvkov a prvé vzorce pre chemické zlúčeniny.

Berzelius v priebehu svojej analytickej práce objavil tri nové chemické prvky: cér (1803) spolu so švédskym chemikom V.G. prvýkrát dostali kremík, titán, tantal a zirkónium vo voľnom stave.

Berzelius je známy aj svojím výskumom v oblasti elektrochémie. V roku 1803 dokončil prácu na elektrolýze (spolu s W. Gizingerom), v roku 1812 - na elektrochemickej klasifikácii prvkov. Na základe tejto klasifikácie v rokoch 1812-1819. Berzelius vyvinul elektrochemickú teóriu afinity, podľa ktorej dôvodom spojenia prvkov v určitých vzťahoch je elektrická polarita atómov. Berzelius vo svojej teórii považoval za najdôležitejšiu charakteristiku prvku jeho elektronegativitu; chemickú afinitu považoval za túžbu vyrovnať elektrické polarity atómov alebo skupín atómov.

Od roku 1811 sa Berzelius zaoberal systematickým určovaním zloženia organických zlúčenín, v dôsledku čoho dokázal použiteľnosť stechiometrických zákonov na organické zlúčeniny. Významne prispel k vytvoreniu teórie komplexných radikálov, čo je v dobrom súlade s jeho dualistickými predstavami o afinite atómov. Berzelius rozvinul aj teoretické myšlienky o izomérii a polymerizme (1830-1835), myšlienky o alotropii (1841). Do vedy zaviedol aj pojmy „organická chémia“, „alotropia“, „izoméria“.

Zhrnutím všetkých vtedy známych výsledkov štúdií katalytických procesov navrhol Berzelius (1835) termín „katalýza“ na označenie javov nestechiometrickej interferencie „tretích síl“ (katalyzátorov) v chemických reakciách. Berzelius predstavil koncept „katalytickej sily“, podobne ako moderný koncept katalytickej aktivity, a poukázal na to, že katalýza hrá kľúčovú úlohu v „laboratóriu živých organizmov“.

Berzelius publikoval viac ako dvestopäťdesiat vedeckých prác; medzi nimi je päťzväzková „Učebnica chémie“ (1808-1818), ktorá prešla piatimi vydaniami a bola preložená do nemčiny a francúzštiny. Od roku 1821 Berzelius každoročne publikoval Prehľad pokroku v chémii a fyzike (spolu 27 zväzkov), ktorý bol najucelenejšou zbierkou najnovších vedeckých úspechov svojej doby a mal významný vplyv na rozvoj teoretických koncepcií chémie. Berzelius sa tešil veľkej prestíži medzi súčasnými chemikmi. V roku 1808 sa stal členom Švédskej kráľovskej akadémie vied, v rokoch 1810-1818. bol jej prezidentom. Od roku 1818 je Berzelius nepostrádateľným tajomníkom Kráľovskej akadémie vied. V roku 1818 bol pasovaný za rytiera, v roku 1835 mu bol udelený barónsky titul.

Náhľad:

BOR (Bohr), Nils Henrik David

Nobelova cena za fyziku, 1922

Dánsky fyzik Niels Henrik David Bohr sa narodil v Kodani ako druhé z troch detí Christiana Bohra a Ellen (rodenej Adlerovej) Bohrovej. Jeho otec bol uznávaným profesorom fyziológie na univerzite v Kodani; jeho matka pochádzala zo židovskej rodiny dobre známej v bankových, politických a intelektuálnych kruhoch. Ich domov bol centrom veľmi živých diskusií o pálčivých vedeckých a filozofických otázkach a Bohr počas svojho života premýšľal o filozofických dôsledkoch svojej práce. Študoval na gymnáziu Gammelholm v Kodani a promoval v roku 1903. Bohr a jeho brat Harald, ktorý sa stal slávnym matematikom, boli počas školských čias vášnivými futbalistami; Neskôr mal Nils rád lyžovanie a plachtenie.

Keď bol Bohr študentom fyziky na univerzite v Kodani, kde v roku 1907 získal bakalársky titul, bol uznaný za neobyčajne schopného výskumníka. Jeho absolventský projekt, v ktorom určoval povrchové napätie vody z vibrácií vodného prúdu, mu vyniesol zlatú medailu Kráľovskej dánskej akadémie vied. Magisterský titul získal na Kodanskej univerzite v roku 1909. Jeho doktorandská práca o teórii elektrónov v kovoch bola považovaná za majstrovské teoretické štúdium. Okrem iného odhalila neschopnosť klasickej elektrodynamiky vysvetliť magnetické javy v kovoch. Táto štúdia pomohla Bohrovi uvedomiť si v ranom štádiu svojej vedeckej kariéry, že klasická teória nedokázala úplne opísať správanie elektrónov.

Po získaní doktorátu v roku 1911 odišiel Bohr na University of Cambridge v Anglicku, aby spolupracoval s J.J. Thomson, ktorý objavil elektrón v roku 1897. Pravda, v tom čase sa už Thomson začal zaoberať inými témami a Bohrova dizertačná práca a závery v nej obsiahnuté ho nezaujímali. Bohr sa však medzitým začal zaujímať o prácu Ernesta Rutherforda na univerzite v Manchestri. Rutherford a jeho kolegovia študovali rádioaktivitu prvkov a štruktúru atómu. Bohr sa začiatkom roku 1912 presťahoval na niekoľko mesiacov do Manchestru a energicky sa pustil do týchto štúdií. Z Rutherfordovho jadrového modelu atómu, ktorý ešte nezískal široké uznanie, vyvodil mnohé dôsledky. V diskusiách s Rutherfordom a ďalšími vedcami Bohr vypracoval myšlienky, ktoré ho viedli k vytvoreniu vlastného modelu štruktúry atómu. V lete 1912 sa Bohr vrátil do Kodane a stal sa odborným asistentom na univerzite v Kodani. V tom istom roku sa oženil s Margrethe Norlundovou. Mali šesť synov, z ktorých jeden, Oge Bohr, sa stal tiež slávnym fyzikom.

Počas nasledujúcich dvoch rokov Bohr pokračoval v práci na problémoch, ktoré vznikli v súvislosti s jadrovým modelom atómu. Rutherford v roku 1911 navrhol, že atóm pozostáva z kladne nabitého jadra, okolo ktorého obiehajú záporne nabité elektróny. Tento model bol založený na myšlienkach, ktoré našli experimentálne potvrdenie vo fyzike pevných látok, ale viedli k jednému paradoxu, ktorý bolo ťažké vyriešiť. Podľa klasickej elektrodynamiky musí obiehajúci elektrón neustále strácať energiu a odovzdávať ju vo forme svetla alebo inej formy elektromagnetického žiarenia. Keď sa jeho energia stratí, elektrón by sa mal špirálovito pohybovať smerom k jadru a nakoniec do neho spadnúť, čo by viedlo k zničeniu atómu. V skutočnosti sú atómy veľmi stabilné, a preto existuje medzera v klasickej teórii. Bohra tento zjavný paradox klasickej fyziky obzvlášť zaujímal, pretože príliš pripomínal ťažkosti, s ktorými sa stretol pri práci na svojej dizertačnej práci. Veril, že možné riešenie tohto paradoxu by mohlo spočívať v kvantovej teórii.

V roku 1900 Max Planck predložil predpoklad, že elektromagnetické žiarenie vyžarované horúcou látkou neprichádza v nepretržitom prúde, ale v presne definovaných diskrétnych častiach energie. Albert Einstein v roku 1905 nazval tieto jednotky kvantami a rozšíril túto teóriu na emisiu elektrónov, ku ktorej dochádza, keď je svetlo absorbované určitými kovmi (fotoelektrický efekt). Aplikovaním novej kvantovej teórie na problém štruktúry atómu Bohr navrhol, že elektróny majú niektoré povolené stabilné dráhy, v ktorých nevyžarujú energiu. Len keď sa elektrón pohybuje z jednej dráhy na druhú, získava alebo stráca energiu a množstvo, o ktoré sa energia mení, sa presne rovná energetickému rozdielu medzi týmito dvoma dráhami. Myšlienka, že častice môžu mať len určité dráhy, bola revolučná, pretože podľa klasickej teórie sa ich dráhy mohli nachádzať v ľubovoľnej vzdialenosti od jadra, rovnako ako sa planéty mohli v princípe otáčať po ľubovoľných dráhach okolo Slnka.

Hoci sa Bohrov model zdal zvláštny a trochu mystický, vyriešil problémy, ktoré fyzikov už dlho mátli. Predovšetkým dal kľúč k oddeleniu spektier prvkov. Keď svetlo zo svietiaceho prvku (napríklad zohriateho plynu zloženého z atómov vodíka) prechádza hranolom, nevytvára súvislé spektrum, ktoré zahŕňa všetky farby, ale postupnosť diskrétnych jasných čiar oddelených širšími tmavými oblasťami. Podľa Bohrovej teórie každá jasná farebná čiara (t. j. každá jednotlivá vlnová dĺžka) zodpovedá svetlu vyžarovanému elektrónmi, keď sa pohybujú z jednej povolenej dráhy na druhú dráhu s nižšou energiou. Bohr odvodil vzorec pre čiarové frekvencie v spektre vodíka, ktorý obsahoval Planckovu konštantu. Frekvencia vynásobená Planckovou konštantou sa rovná energetickému rozdielu medzi počiatočnou a konečnou dráhou, medzi ktorými elektróny prechádzajú. Bohrova teória, publikovaná v roku 1913, ho preslávila; jeho model atómu sa stal známym ako Bohrov atóm.

Okamžite ocenil dôležitosť Bohrovej práce a Rutherford mu ponúkol lektorát na univerzite v Manchestri, post, ktorý Bohr zastával v rokoch 1914 až 1916. V roku 1916 prevzal profesúru, ktorá bola pre neho vytvorená na univerzite v Kodani, kde pokračoval v práci. na štruktúre atómu. V roku 1920 založil Inštitút pre teoretickú fyziku v Kodani; okrem obdobia druhej svetovej vojny, keď Bohr nebol v Dánsku, riadil tento ústav až do konca svojho života. Pod jeho vedením zohral ústav vedúcu úlohu vo vývoji kvantovej mechaniky (matematický popis vlnových a korpuskulárnych aspektov hmoty a energie). V priebehu 20. rokov. Bohrov model atómu bol nahradený sofistikovanejším kvantovomechanickým modelom založeným najmä na výskume jeho študentov a kolegov. Napriek tomu Bohrov atóm zohral zásadnú úlohu ako most medzi svetom atómovej štruktúry a svetom kvantovej teórie.

Bohrovi bola v roku 1922 udelená Nobelova cena za fyziku „za zásluhy pri štúdiu štruktúry atómov a žiarenia, ktoré vyžarujú“. Pri prezentácii laureáta Svante Arrhenius, člen Kráľovskej švédskej akadémie vied, poznamenal, že Bohrove objavy ho „priviedli k teoretickým myšlienkam, ktoré sa výrazne líšia od tých, ktoré sú základom klasických postulátov Jamesa Clerka Maxwella“. Arrhenius dodal, že Bohrove princípy „sľubujú bohaté ovocie v budúcom výskume“.

Bohr napísal veľa prác venovaných problémom epistemológie (vedomosti), ktoré vznikajú v modernej fyzike. V 20. rokoch. rozhodujúcim spôsobom prispel k tomu, čo sa neskôr nazývalo kodanská interpretácia kvantovej mechaniky. Kodanská interpretácia vychádzajúca z princípu neurčitosti Wernera Heisenberga vychádza zo skutočnosti, že rigidné zákony príčiny a následku, známe z každodenného, ​​makroskopického sveta, neplatia pre vnútroatómové javy, ktoré možno interpretovať iba v pravdepodobnostné pojmy. Napríklad je nemožné ani v princípe vopred predpovedať dráhu elektrónu; namiesto toho je možné špecifikovať pravdepodobnosť každej z možných trajektórií.

Bohr tiež sformuloval dva základné princípy, ktoré určovali vývoj kvantovej mechaniky: princíp korešpondencie a princíp komplementarity. Princíp korešpondencie hovorí, že kvantový mechanický popis makroskopického sveta musí zodpovedať jeho popisu v rámci klasickej mechaniky. Princíp komplementarity uvádza, že vlnová a korpuskulárna povaha hmoty a žiarenia sú vzájomne sa vylučujúce vlastnosti, hoci obe tieto reprezentácie sú nevyhnutnými zložkami chápania prírody. V určitom type experimentu sa môže objaviť vlnové alebo časticové správanie, ale zmiešané správanie sa nikdy nepozoruje. Po akceptovaní koexistencie dvoch zdanlivo protichodných interpretácií sme nútení zaobísť sa bez vizuálnych modelov – takú myšlienku vyjadril Bohr vo svojej Nobelovej prednáške. Keď sa zaoberáme svetom atómu, povedal: "Musíme byť skromní v našich otázkach a uspokojiť sa s pojmami, ktoré sú formálne v tom zmysle, že im chýba vizuálny obraz, ktorý je nám tak známy."

V 30. rokoch. Bohr sa obrátil k jadrovej fyzike. Enrico Fermi a jeho spolupracovníci študovali výsledky bombardovania atómových jadier neutrónmi. Bohr spolu s mnohými ďalšími vedcami navrhol kvapkový model jadra, ktorý je v súlade s mnohými pozorovanými reakciami. Tento model, v ktorom sa správanie nestabilného ťažkého atómového jadra porovnáva so správaním štiepnej kvapky kvapaliny, umožnil Otto R. Frisch a Lise Meitner koncom roku 1938 vyvinúť teoretický rámec na pochopenie jadrového štiepenia. Objav štiepenia v predvečer druhej svetovej vojny okamžite dal podnet na špekulácie o tom, ako by sa dalo využiť na uvoľnenie kolosálnej energie. Počas návštevy Princetonu začiatkom roku 1939 Bohr zistil, že jeden z bežných izotopov uránu, urán-235, je štiepnym materiálom, čo malo významný vplyv na vývoj atómovej bomby.

Počas prvých rokov vojny Bohr pokračoval v práci v Kodani, pod nemeckou okupáciou Dánska, na teoretických detailoch jadrového štiepenia. V roku 1943 však Bor a jeho rodina po varovaní pred blížiacim sa zatknutím utiekli do Švédska. Odtiaľ spolu so synom Aageom odleteli do Anglicka v prázdnej pumovnici britského vojenského lietadla. Hoci Bohr považoval zostrojenie atómovej bomby za technicky neuskutočniteľné, v Spojených štátoch už práce na zostrojení takejto bomby prebiehali a spojenci potrebovali jeho pomoc. Na konci roku 1943 Niels a Aage odcestovali do Los Alamos, aby pracovali na projekte Manhattan. Senior Bor urobil množstvo technických vylepšení pri výrobe bomby a bol považovaný za staršieho medzi mnohými vedcami, ktorí tam pracovali; na konci vojny sa však mimoriadne obával následkov použitia atómovej bomby v budúcnosti. Stretol sa s americkým prezidentom Franklinom D. Rooseveltom a britským premiérom Winstonom Churchillom, snažil sa ich presvedčiť, aby boli otvorení a úprimní voči Sovietskemu zväzu o nových zbraniach, a tiež presadzoval vytvorenie povojnového systému kontroly zbraní. Jeho úsilie však nebolo úspešné.

Po vojne sa Bohr vrátil do Ústavu pre teoretickú fyziku, ktorý sa pod jeho vedením rozšíril. Pomohol založiť CERN (Európske centrum pre jadrový výskum) a v 50. rokoch sa aktívne podieľal na jeho vedeckom programe. Podieľal sa aj na založení Severského inštitútu pre teoretickú atómovú fyziku (Nordita) v Kodani, jednotného vedeckého centra škandinávskych krajín. Počas týchto rokov Bohr naďalej hovoril v tlači za mierové využitie jadrovej energie a varoval pred nebezpečenstvom jadrových zbraní. V roku 1950 poslal OSN otvorený list, v ktorom zopakoval svoju vojnovú výzvu na „otvorený svet“ a medzinárodnú kontrolu zbrojenia. Za svoje úsilie v tomto smere dostal prvú cenu za mierový atóm, ktorú založila Fordova nadácia v roku 1957. Po dosiahnutí povinného odchodu do dôchodku 70 rokov v roku 1955 Bohr odišiel do dôchodku ako profesor na Kodanskej univerzite, ale zostal vedúcim inštitútu. pre teoretickú fyziku. V posledných rokoch svojho života naďalej prispieval k rozvoju kvantovej fyziky a prejavil veľký záujem o nový odbor molekulárnej biológie.

Vysoký muž s veľkým zmyslom pre humor, Bor bol známy svojou priateľskosťou a pohostinnosťou. „Bohrov zhovievavý záujem o ľudí vytvoril v inštitúte osobné vzťahy podobné tým v rodine,“ spomína John Cockcroft vo svojich životopisných memoároch o Bohrovi. Einstein raz povedal: „To, čo je na Bohrovi ako vedcovi-mysliteľovi prekvapivo príťažlivé, je zriedkavé spojenie odvahy a opatrnosti; len málo ľudí malo takú schopnosť intuitívne pochopiť podstatu skrytých vecí a spojiť to so zvýšenou kritikou. Je bezpochyby jedným z najväčších vedeckých mozgov našej doby.“ Bohr zomrel 18. novembra 1962 vo svojom dome v Kodani na následky srdcového infarktu.

Bohr bol členom viac ako dvoch desiatok popredných vedeckých spoločností a od roku 1939 až do konca svojho života bol prezidentom Kráľovskej dánskej akadémie vied. Okrem Nobelovej ceny získal najvyššie ocenenia od mnohých popredných svetových vedeckých spoločností vrátane medaily Maxa Plancka Nemeckej fyzikálnej spoločnosti (1930) a Copleyho medaily Kráľovskej spoločnosti v Londýne (1938). Je držiteľom čestných titulov popredných univerzít vrátane Cambridge, Manchester, Oxford, Edinburgh, Sorbonne, Princeton, McGill, Harvard a Rockefeller Center.

Náhľad:

VANT-HOFF (van "t Hoff), Jacob

Holandský chemik Jacob Hendrik Van't Hoff sa narodil v Rotterdame ako syn Alidy Jacoba (Kolf) Van't Hoff a Jacoba Hendrika Van't Hoffa, lekára a odborníka na Shakespeara. Bol tretím dieťaťom zo siedmich detí, ktoré sa im narodili. V.-G., študent rotterdamskej mestskej strednej školy, ktorú zmaturoval v roku 1869, robil prvé chemické pokusy doma. Sníval o kariére chemika. Rodičia však, keďže výskumnú prácu považovali za neperspektívnu, presvedčili svojho syna, aby začal študovať inžinierstvo na polytechnickej škole v Delfte. V ňom V.-G. za dva roky absolvoval trojročný vzdelávací program a najlepšie zložil záverečnú skúšku. Tam sa začal zaujímať o filozofiu, poéziu (najmä diela Georga Byrona) a matematiku, o ktorú sa zaujímal celý život.

Po krátkom pôsobení v cukrovare sa V.-G. v roku 1871 sa stal študentom Fakulty prírodných vied a matematiky na univerzite v Leidene. Hneď nasledujúci rok sa však presťahoval na univerzitu v Bonne, aby študoval chémiu pod vedením Friedricha Augusta Kekuleho. O dva roky neskôr budúci vedec pokračoval v štúdiu na Parížskej univerzite, kde dokončil svoju dizertačnú prácu. Po návrate do Holandska ju uviedol k obhajobe na univerzite v Utrechte.

Ešte na samom začiatku 19. stor. Francúzsky fyzik Jean Baptiste Biot si všimol, že kryštalické formy určitých chemikálií môžu zmeniť smer lúčov polarizovaného svetla, ktoré nimi prechádzajú. Vedecké pozorovania tiež ukázali, že niektoré molekuly (nazývajú sa optické izoméry) otáčajú rovinu svetla v opačnom smere, než v akom ju otáčajú iné molekuly, hoci prvá aj druhá sú molekuly rovnakého typu a pozostávajú z tzv. rovnaký počet atómov. Pri pozorovaní tohto javu v roku 1848 Louis Pasteur vyslovil hypotézu, že takéto molekuly sú navzájom zrkadlovými obrazmi a že atómy takýchto zlúčenín sú usporiadané v troch rozmeroch.

V roku 1874, niekoľko mesiacov pred obhajobou dizertačnej práce, V.-G. publikoval 11-stranový článok s názvom "Pokus o rozšírenie priestoru súčasného štruktúrneho chemického vzorca. S pozorovaním vzťahu medzi optickou aktivitou a chemickými zložkami organických zlúčenín").

V tomto článku navrhol alternatívnu verziu dvojrozmerných modelov, ktoré sa v tom čase používali na zobrazenie štruktúr chemických zlúčenín. V.-G. navrhol, že optická aktivita organických zlúčenín je spojená s asymetrickou molekulárnou štruktúrou, pričom atóm uhlíka sa nachádza v strede štvorstenu a v jeho štyroch rohoch sú atómy alebo skupiny atómov, ktoré sa navzájom líšia. Výmena atómov alebo skupín atómov nachádzajúcich sa v rohoch štvorstenu teda môže viesť k objaveniu sa molekúl, ktoré sú identické v chemickom zložení, ale ktoré sú svojou štruktúrou zrkadlové obrazy. To vysvetľuje rozdiely v optických vlastnostiach.

O dva mesiace neskôr vo Francúzsku dospel k podobným záverom V.-G. jeho priateľ z parížskej univerzity Joseph Achille Le Bel. Po rozšírení koncepcie tetraedrického asymetrického atómu uhlíka na zlúčeniny obsahujúce dvojité väzby uhlík-uhlík (spoločné okraje) a trojité väzby (spoločné plochy), V.-G. tvrdil, že tieto geometrické izoméry socializujú okraje a plochy štvorstenu. Keďže teória van't Hoffa - Le Bela bola mimoriadne kontroverzná, V.-G. sa neodvážil predložiť ako doktorandskú dizertačnú prácu. Namiesto toho napísal dizertačnú prácu o kyselinách kyanooctových a malónových a v roku 1874 získal doktorát z chémie.

Úvahy V.-G. o asymetrických uhlíkových atómoch boli publikované v holandskom časopise a neurobili veľký dojem, až o dva roky neskôr bol jeho článok preložený do francúzštiny a nemčiny. Po prvé, teória van't Hoff-Le Bel bola zosmiešňovaná známymi chemikmi ako A.V. Hermann Kolbe, ktorý to nazval „fantastický nezmysel, úplne zbavený akéhokoľvek faktického základu a pre vážneho bádateľa úplne nepochopiteľný“. Postupom času však vytvorila základ modernej stereochémie - oblasti chémie, ktorá študuje priestorovú štruktúru molekúl.

Formovanie vedeckej kariéry V.-G. šiel pomaly. Najprv musel dávať inzerované súkromné ​​hodiny chémie a fyziky a až v roku 1976 dostal miesto prednášajúceho fyziky na Kráľovskej veterinárnej škole v Utrechte. Nasledujúci rok sa stal lektorom (a neskôr profesorom) teoretickej a fyzikálnej chémie na Amsterdamskej univerzite. Tu počas nasledujúcich 18 rokov prednášal každý týždeň päť prednášok z organickej chémie a jednu prednášku z mineralógie, kryštalografie, geológie a paleontológie a riadil aj chemické laboratórium.

Na rozdiel od väčšiny chemikov svojej doby V.-G. mal solídne vzdelanie v matematike. Bolo to užitočné pre vedca, keď sa chopil ťažkej úlohy študovať rýchlosť reakcií a podmienky, ktoré ovplyvňujú chemickú rovnováhu. Výsledkom vykonanej práce bol V.-G. v závislosti od počtu molekúl zapojených do reakcie klasifikoval chemické reakcie na monomolekulové, bimolekulárne a multimolekulové a pre mnohé zlúčeniny určil aj poradie chemických reakcií.

Po nástupe chemickej rovnováhy v systéme prebiehajú priame aj spätné reakcie rovnakou rýchlosťou bez akýchkoľvek konečných premien. Ak sa v takomto systéme zvýši tlak (zmenia sa podmienky alebo sa zmení koncentrácia jeho zložiek), posunie sa rovnovážny bod tak, že tlak klesne. Tento princíp sformuloval v roku 1884 francúzsky chemik Henri Louis Le Chatelier. V tom istom roku V.-G. uplatnil princípy termodynamiky pri formulovaní princípu pohyblivej rovnováhy vyplývajúcej z teplotných zmien. Zároveň zaviedol dnes bežne akceptované označenie zvratnosti reakcie dvoma šípkami smerujúcimi opačným smerom. Výsledky jeho výskumu V.-G. načrtnuté v „Esejách o chemickej dynamike“ („Etudes de dynamique chimique“), publikovaných v roku 1884.

V roku 1811 taliansky fyzik Amedeo Avogadro zistil, že rovnaké objemy akýchkoľvek plynov pri rovnakej teplote a tlaku obsahujú rovnaký počet molekúl. V.-G. dospel k záveru, že tento zákon platí aj pre zriedené roztoky. Objav, ktorý urobil, bol veľmi dôležitý, pretože všetky chemické reakcie a výmenné reakcie v živých bytostiach prebiehajú v roztokoch. Vedec tiež experimentálne zistil, že osmotický tlak, ktorý je mierou tendencie dvoch rôznych roztokov na oboch stranách membrány vyrovnávať koncentráciu, v slabých roztokoch závisí od koncentrácie a teploty, a preto sa riadi zákonmi plynu termodynamika. Dirigoval V.-G. štúdie zriedených roztokov boli zdôvodnením teórie elektrolytickej disociácie Svante Arrheniusa. Následne sa Arrhenius presťahoval do Amsterdamu a spolupracoval s V.-G.

V roku 1887 V.-G. a Wilhelm Ostwald sa aktívne podieľali na vytvorení „Journal of Physical Chemistry“ („Zeitschrift fur Physikalische Chemie“). Ostwald krátko predtým nastúpil na uvoľnené miesto profesora chémie na univerzite v Lipsku. V.-G. ponúkol aj túto pozíciu, ale ponuku odmietol, keďže Amsterdamská univerzita oznámila svoju pripravenosť vybudovať pre vedca nové chemické laboratórium. Keď však V.-G. ukázalo sa, že jeho pedagogická práca v Amsterdame, ako aj výkon administratívnych povinností zasahovali do jeho výskumnej činnosti, prijal ponuku Berlínskej univerzity na miesto profesora experimentálnej fyziky. Bolo dohodnuté, že tu bude prednášať len raz týždenne a bude mu k dispozícii plne vybavené laboratórium. Stalo sa tak v roku 1896.

Práca v Berlíne, V.-G. zaoberajúca sa aplikáciou fyzikálnej chémie pri riešení geologických problémov, najmä analýzou ložísk oceánskej soli v Stasfurte. Až do prvej svetovej vojny tieto ložiská takmer úplne poskytovali uhličitan draselný na výrobu keramiky, čistiacich prostriedkov, skla, mydla a najmä hnojív. V.-G. začal študovať aj problémy biochémie, najmä štúdium enzýmov, ktoré slúžia ako katalyzátory chemických zmien nevyhnutných pre živé organizmy.

V roku 1901 V.-G. sa stal prvým nositeľom Nobelovej ceny za chémiu, ktorá mu bola udelená „ako uznanie veľkého významu jeho objavu zákonov chemickej dynamiky a osmotického tlaku v roztokoch“. V zastúpení V.-G. v mene Kráľovskej švédskej akadémie vied, S.T. Odner označil vedca za zakladateľa stereochémie a jedného z tvorcov teórie chemickej dynamiky a tiež zdôraznil, že výskum V.-G. "výrazne prispel k pozoruhodným úspechom fyzikálnej chémie."

V roku 1878 V.-G. sa oženil s dcérou rotterdamského obchodníka Johannou Francine Mees. Mali dve dcéry a dvoch synov.

Počas celého svojho života V.-G. mal veľký záujem o filozofiu, prírodu, poéziu. Zomrel na pľúcnu tuberkulózu 1. marca 1911 v Nemecku, v Steglitz (dnes súčasť Berlína).

Okrem Nobelovej ceny získal V.-G. Bol ocenený Davyho medailou Kráľovskej spoločnosti v Londýne (1893) a Helmholtzovou medailou Pruskej akadémie vied (1911). Bol členom Kráľovskej holandskej a Pruskej akadémie vied, Britskej a Americkej chemickej spoločnosti, Americkej národnej akadémie vied a Francúzskej akadémie vied. V.-G. čestné tituly univerzít v Chicagu, Harvarde a Yale.

Náhľad:

Gay-Lussac, Joseph Louis

Francúzsky fyzik a chemik Joseph-Louis Gay-Lussac sa narodil v Saint-Leonard-de-Nobla (departement Haute-Vienne). Keďže v detstve dostal prísnu katolícku výchovu, vo veku 15 rokov sa presťahoval do Paríža; tam, v penzióne Sansier, mladík preukázal mimoriadne matematické schopnosti. V rokoch 1797-1800. Gay-Lussac študoval na École Polytechnique v Paríži, kde Claude Louis Berthollet vyučoval chémiu. Po skončení školy bol Gay-Lussac Bertholletovým asistentom. V roku 1809 sa takmer súčasne stal profesorom chémie na Ecole Polytechnique a profesorom fyziky na Sorbonne a od roku 1832 bol aj profesorom chémie na Jardin des Botanis v Paríži.

Vedecké práce Gay-Lussaca patria k najrozmanitejším oblastiam chémie. V roku 1802, nezávisle od Johna Daltona, objavil Gay-Lussac jeden z plynových zákonov – zákon tepelnej rozťažnosti plynov, neskôr po ňom pomenovaný. V roku 1804 uskutočnil dva lety balónom (vznieslo sa do výšky 4 a 7 km), počas ktorých vykonal množstvo vedeckých štúdií, najmä meral teplotu a vlhkosť vzduchu. V roku 1805 spolu s nemeckým prírodovedcom Alexandrom von Humboldtom stanovil zloženie vody, pričom ukázal, že pomer vodíka a kyslíka v jej molekule je 2:1. V roku 1808 objavil Gay-Lussac zákon objemových vzťahov, ktorý prezentoval na stretnutí Filozofickej a matematickej spoločnosti: "Keď plyny interagujú, ich objemy a objemy plynných produktov sú spojené ako jednoduché čísla." V roku 1809 uskutočnil sériu experimentov s chlórom, ktoré potvrdili záver Humphryho Davyho, že chlór je prvok, a nie zlúčenina obsahujúca kyslík, av roku 1810 stanovil elementárnu povahu draslíka a sodíka, potom fosforu a síry. V roku 1811 Gay-Lussac spolu s francúzskym analytickým chemikom Louisom Jacquesom Tenardom výrazne zlepšili metódu elementárnej analýzy organických látok.

V roku 1811 začal Gay-Lussac podrobne študovať kyselinu kyanovodíkovú, stanovil jej zloženie a načrtol analógiu medzi ňou, halogenovodíkovými kyselinami a sírovodíkom. Získané výsledky ho priviedli ku koncepcii vodíkových kyselín, vyvracajúc teóriu čistého kyslíka Antoina Laurenta Lavoisiera. V rokoch 1811-1813. Gay-Lussac vytvoril analógiu medzi chlórom a jódom, dostal kyseliny jodovodíkové a jódové, chlorid jódny. V roku 1815 dostal a študoval „azúrovú“ (presnejšie dicyan), ktorá slúžila ako jeden z predpokladov pre vznik teórie komplexných radikálov.

Gay-Lussac pracoval v mnohých štátnych komisiách a v mene vlády zostavoval správy s odporúčaniami na zavádzanie vedeckých úspechov do priemyslu. Mnohé z jeho štúdií mali aj praktický význam. Jeho metóda na stanovenie obsahu etylalkoholu bola teda základom praktických metód na stanovenie sily alkoholických nápojov. Gay-Lussac vyvinul v roku 1828 metódu na titračné stanovenie kyselín a zásad a v roku 1830 dodnes používanú volumetrickú metódu na stanovenie striebra v zliatinách. Návrh veže na zachytávanie oxidov dusíka, ktorý vytvoril, našiel neskôr uplatnenie pri výrobe kyseliny sírovej. V roku 1825 získal Gay-Lussac spolu s Michelom Eugènom Chevrelom patent na výrobu stearínových sviečok.

V roku 1806 bol Gay-Lussac zvolený za člena Francúzskej akadémie vied a jej prezidenta v rokoch 1822 a 1834; bol členom Arcuey Scientific Society (Societe d "Archueil), ktorú založil Berthollet. V roku 1839 získal titul rovesníka Francúzska.

Náhľad:

HESS (Hess), nem. Ivanovič

Ruský chemik German Ivanovič (Hermann Heinrich) Hess sa narodil v Ženeve v rodine umelca, ktorý sa čoskoro presťahoval do Ruska. Vo veku 15 rokov odišiel Gess do Derptu (dnes Tartu, Estónsko), kde študoval najprv na súkromnej škole a potom na gymnáziu, ktoré s brilantnosťou ukončil v roku 1822. Po strednej škole nastúpil na Derpt University v r. Lekársku fakultu, kde študoval chémiu u profesora Gottfrieda Ozanna, špecialistu na anorganickú a analytickú chémiu. V roku 1825 Hess obhájil dizertačnú prácu na titul doktora medicíny: "Štúdium chemického zloženia a liečivého účinku minerálnych vôd Ruska."

Po absolvovaní univerzity sa Hess s pomocou Ozanna dostal na šesťmesačnú služobnú cestu do Štokholmu, do laboratória Jönsa Berzeliusa. Tam sa Hess zaoberal analýzou niektorých minerálov. Veľký švédsky chemik hovoril o Hermanovi ako o mužovi, „ktorý veľa sľubuje. Má dobrú hlavu, zdá sa, že má dobré systematické vedomosti, veľkú všímavosť a zvláštny zápal.

Po návrate do Dorpatu bol Hess pridelený do Irkutska, kde mal vykonávať lekársku prax. V Irkutsku študoval aj chemické zloženie a liečebný účinok minerálnych vôd, študoval vlastnosti kamennej soli v ložiskách provincie Irkutsk. V roku 1828 získal Hess titul adjunkt a v roku 1830 mimoriadny akademik Akadémie vied. V tom istom roku získal katedru chémie na technologickom inštitúte v Petrohrade, kde vypracoval učebné osnovy pre praktickú a teoretickú chémiu. V rokoch 1832-1849 bol profesorom na Baníckom ústave, učil na delostreleckom učilišti. Koncom 20. rokov – začiatkom 30. rokov 19. storočia. učil základy chemických vedomostí careviča Alexandra, budúceho cisára Alexandra II.

Ako mnohí vedci tej doby, Hess robil výskum v rôznych oblastiach: vyvinul metódu extrakcie telúru z jeho kombinácie so striebrom (telurid striebra, minerál pomenovaný podľa vedca hessite); objavil absorpciu plynov platinou; prvýkrát objavil, že drvená platina urýchľuje spojenie kyslíka s vodíkom; opísal veľa minerálov; navrhol nový spôsob vháňania vzduchu do vysokých pecí; navrhol aparatúru na rozklad organických zlúčenín, odstraňovanie chýb pri určovaní množstva vodíka a pod.

Hermann Hess získal svetovú slávu ako zakladateľ termochémie. Vedec sformuloval základný zákon termochémie – „zákon o stálosti súčtu tepla“, ktorý je aplikáciou zákona zachovania energie na chemické procesy. Podľa tohto zákona tepelný účinok reakcie závisí len od počiatočných a konečných stavov reaktantov, a nie od dráhy procesu (Hessov zákon). V roku 1840, dva roky pred uverejnením prác Roberta Mayera a Jamesa Jouleho, sa objavil článok popisujúci experimenty ospravedlňujúce Hessov zákon. Hess vlastní aj objav druhého termochemického zákona – zákona termoneutrality, podľa ktorého pri miešaní neutrálnych soľných roztokov nedochádza k tepelnému efektu. Hess ako prvý navrhol možnosť merania chemickej afinity na základe tepelného účinku reakcie, pričom predvídal princíp maximálnej práce, ktorý neskôr sformulovali Marcel Berthelot a Julius Thomsen.

Hess sa zaoberal aj metódami vyučovania chémie. Jeho učebnica Základy čistej chémie (1831) prešla siedmimi vydaniami (posledné v roku 1849). Hess vo svojej učebnici použil ruskú chemickú nomenklatúru, ktorú vypracoval. Ako samostatné vydanie vyšla v roku 1835 pod názvom „Stručný prehľad chemickej nomenklatúry“ (na práci sa podieľali aj S.A. Nechaev z Lekársko-chirurgickej akadémie, M.F. Soloviev z Petrohradskej univerzity a P.G. Sobolevskij z Baníckeho ústavu ). Toto názvoslovie neskôr doplnil D.I.Mendelejev a z veľkej časti sa zachovalo dodnes.

Náhľad:

Nikolaj Dmitrijevič ZELINSKÝ

Náhľad:

Nikolaj Dmitrijevič ZELINSKÝ

(02/06/1861 - 06/30/1953)

Sovietsky organický chemik, akademik (od roku 1929). Narodil sa v meste Tiraspol. Vyštudoval Novorossijskú univerzitu v Odese (1884). Od roku 1885 si zdokonaľoval vzdelanie v Nemecku: na univerzite v Lipsku u J. Wislicenusa a na univerzite v Göttingene u W. Meyera. V rokoch 1888-1892. pôsobil na Novorossijskej univerzite, od roku 1893 - profesor Moskovskej univerzity, ktorú v roku 1911 opustil na protest proti reakčnej politike cárskej vlády. V rokoch 1911-1917. - Riaditeľ Ústredného chemického laboratória ministerstva financií, od roku 1917 - opäť na Moskovskej univerzite, súčasne od roku 1935 - v Ústave organickej chémie Akadémie vied ZSSR, ktorého bol jedným z organizátorov.

Vedecký výskum sa týka viacerých oblastí organickej chémie – chémie alicyklických zlúčenín, chémie heterocyklov, organickej katalýzy, chémie bielkovín a aminokyselín.

Spočiatku študoval izomériu derivátov tiofénu a získal (1887) množstvo jeho homológov. Pri skúmaní stereoizomérie nasýtených alifatických dikarboxylových kyselín našiel (1891) metódy na získanie cyklických päť- a šesťčlenných ketónov, z ktorých zase získal (1895-1900) veľké množstvo homológov cyklopentánu a cyklohexánu. . Syntetizoval (1901-1907) početné uhľovodíky obsahujúce 3 až 9 atómov uhlíka v kruhu, ktoré slúžili ako základ pre umelé modelovanie ropy a ropných frakcií. Položil základ pre množstvo smerov súvisiacich so štúdiom vzájomných premien uhľovodíkov.

Objavil (1910) fenomén dehydrogenačnej katalýzy, ktorý spočíva vo výlučne selektívnom pôsobení platiny a paládia na cyklohexán a aromatické uhľovodíky a v ideálnej reverzibilite hydro- a dehydrogenačných reakcií len v závislosti od teploty.

Spolu s inžinierom A. Kumantom vytvoril (1916) plynovú masku. Ďalšie práce na dehydrogenačno-hydrogenačnej katalýze ho priviedli k objavu (1911) ireverzibilnej katalýzy. Zaoberal sa problematikou chémie ropy, vykonal množstvo prác o benzínovaní ropných zvyškov krakovaním (1920-1922), o "ketonizácii nafténov". Získané (1924) alicyklické ketóny katalytickou acyláciou ropných cyklánov. Uskutočnil (1931-1937) procesy katalytickej a pyrogenetickej aromatizácie olejov.

Spolu s N. S. Kozlovom po prvý raz v ZSSR začal (1932) pracovať na výrobe chloroprénového kaučuku. Syntetizoval ťažko dostupné nafténové alkoholy a kyseliny. Vyvinuté (1936) metódy na odsírenie olejov s vysokým obsahom síry. Je jedným zo zakladateľov teórie organickej katalýzy. Predložil myšlienky o deformácii molekúl činidiel v procese adsorpcie na pevných katalyzátoroch.

Spolu so svojimi študentmi objavil reakcie selektívnej katalytickej hydrogenolýzy cyklopentánových uhľovodíkov (1934), deštruktívnu hydrogenáciu, početné izomerizačné reakcie (1925-1939), vrátane vzájomných premien cyklov v smere ich kontrakcie aj expanzie.

Experimentálne dokázal vznik metylénových radikálov ako medziproduktov v procesoch organickej katalýzy.

Významnou mierou prispel k riešeniu problému pôvodu ropy. Bol zástancom teórie organického pôvodu ropy.

Venoval sa aj výskumu v oblasti chémie aminokyselín a proteínov. Otvorená (1906) reakcia získavania alfa-aminokyselín z aldehydov alebo ketónov pôsobením zmesi kyanidu draselného s chloridom amónnym a následnou hydrolýzou vzniknutých alfa-aminonitrilov. Syntetizované množstvo aminokyselín a hydroxyaminokyselín.

Vyvinul metódy na získanie esterov aminokyselín z ich zmesí vytvorených pri hydrolýze proteínových teliesok, ako aj metódy na separáciu reakčných produktov. Vytvoril veľkú školu organických chemikov, do ktorej patrili L. N. Nesmeyanov, B. A. Kazansky, A. A. Balandin, N. I. Shuikin, A. F. Plate a ďalší.

Jeden z organizátorov All-Union Chemical Society. D. I. Mendelejeva a jeho čestného člena (od roku 1941).

Hrdina socialistickej práce (1945).

Cena pre nich. V. I. Lenin (1934), Štátne ceny ZSSR (1942, 1946, 1948).

Zelinského meno dostal (1953) Ústav organickej chémie Akadémie vied ZSSR.

Náhľad:

Markovnikov, Vladimír Vasilievič

Ruský chemik Vladimir Vasilievič Markovnikov sa narodil 13. (25. decembra) 1837 v obci. Knyaginino, provincia Nižný Novgorod, v rodine dôstojníka. Študoval na Nižnom Novgorodskom šľachtickom inštitúte, v roku 1856 nastúpil na Kazanskú univerzitu na Právnickú fakultu. Zároveň navštevoval Butlerovove prednášky o chémii, absolvoval workshop v jeho laboratóriu. Po ukončení univerzity v roku 1860 zostal Markovnikov na odporúčanie Butlerova ako laborant v univerzitnom chemickom laboratóriu, od roku 1862 prednášal. V roku 1865 Markovnikov získal magisterský titul a bol poslaný na dva roky do Nemecka, kde pracoval v laboratóriách A. Bayera, R. Erlenmeyera a G. Kolbeho. V roku 1867 sa vrátil do Kazane, kde bol zvolený za asistenta na katedre chémie. V roku 1869 obhájil doktorandskú prácu a v tom istom roku bol v súvislosti s Butlerovovým odchodom do Petrohradu zvolený za profesora. V roku 1871 Markovnikov spolu so skupinou ďalších vedcov na protest proti prepusteniu profesora P.F.Lesgafta opustil Kazanskú univerzitu a presťahoval sa do Odesy, kde pôsobil na Novorossijskej univerzite. V roku 1873 získal Markovnikov profesúru na Moskovskej univerzite.

Hlavné vedecké práce Markovnikova sú venované rozvoju teórie chemickej štruktúry, organickej syntézy a petrochémie. Na príklade fermentačnej kyseliny maslovej, ktorá má normálnu štruktúru, a kyseliny izomaslovej Markovnikov v roku 1865 prvýkrát ukázal existenciu izomérie medzi mastnými kyselinami. Vo svojej diplomovej práci „O izomérii organických zlúčenín“ (1865) Markovnikov podal históriu doktríny izomérie a kritickú analýzu jej súčasného stavu. Vo svojej dizertačnej práci „Materiály k problematike vzájomného vplyvu atómov v chemických zlúčeninách“ (1869), založenej na názoroch A. M. a izomerizácii z chemickej štruktúry (najmä Markovnikovovo pravidlo). Markovnikov tiež ukázal vlastnosti dvojitých a trojitých väzieb v nenasýtených zlúčeninách, ktoré spočívali v ich väčšej sile v porovnaní s jednoduchými väzbami, ale nie v rovnocennosti dvoch alebo troch jednoduchých väzieb.

Od začiatku 80. rokov 19. storočia. Markovnikov sa zaoberal štúdiom kaukazskej ropy, v ktorej objavil novú rozsiahlu triedu zlúčenín, ktoré nazval naftény. Izoloval aromatické uhľovodíky z ropy a objavil ich schopnosť tvoriť s uhľovodíkmi iných tried zmesí neoddeliteľných destiláciou, neskôr nazývaných azeotropné. Prvýkrát študoval naftylény, objavil premenu cykloparafínov na aromatické uhľovodíky za účasti bromidu hlinitého ako katalyzátora; syntetizoval veľa nafténov a parafínov s rozvetveným reťazcom. Ukázal, že bod tuhnutia uhľovodíka charakterizuje stupeň jeho čistoty a homogenity. Dokázal existenciu cyklov s počtom atómov uhlíka od 3 do 8 a opísal vzájomné izomérne premeny cyklov v smere znižovania aj zvyšovania počtu atómov v kruhu.

Markovnikov aktívne obhajoval rozvoj domáceho chemického priemyslu, šírenie vedeckých poznatkov a úzke prepojenie medzi vedou a priemyslom. Veľký význam majú Markovnikovove práce o dejinách vedy; Predovšetkým dokázal prioritu A. M. Butlerova pri vytváraní teórie chemickej štruktúry. Z jeho iniciatívy bola vydaná Lomonosovova zbierka (1901), venovaná dejinám chémie v Rusku. Markovnikov bol jedným zo zakladateľov Ruskej chemickej spoločnosti (1868). Pedagogická činnosť vedca, ktorý vytvoril slávnu „Markovnikovovu“ školu chemikov, bola mimoriadne plodná. Z laboratória, ktoré vybavil na Moskovskej univerzite, vyšli mnohí svetoznámi chemici: M. I. Konovalov, N. M. Kizhner, I. A. Kablukov a ďalší.

Náhľad:

MENDELEEV, Dmitrij I.

Ruský chemik Dmitrij Ivanovič Mendelejev sa narodil v Tobolsku v rodine riaditeľa gymnázia. Počas štúdia na gymnáziu mal Mendelejev veľmi priemerné známky, najmä v latinčine. V roku 1850 nastúpil na Katedru prírodných vied Fyzikálnej a matematickej fakulty Hlavného pedagogického ústavu v Petrohrade. Medzi profesormi ústavu boli vtedy takí vynikajúci vedci ako fyzik E. Kh. Lenz, chemik A. A. Voskresenskij a matematik N. V. Ostrogradskij. V roku 1855 Mendelejev absolvoval inštitút so zlatou medailou a bol vymenovaný za staršieho učiteľa na gymnáziu v Simferopole, ale kvôli vypuknutiu krymskej vojny sa presťahoval do Odesy, kde pôsobil ako učiteľ na lýceu Richelieu.

V roku 1856 Mendelejev obhájil magisterskú prácu na univerzite v Petrohrade, v roku 1857 bol schválený ako Privatdozent tejto univerzity a vyučoval tam kurz organickej chémie. V rokoch 1859-1861. Mendelejev bol na vedeckej ceste v Nemecku, kde pracoval v laboratóriu R. Bunsena a G. Kirchhoffa na univerzite v Heidelbergu. Do tohto obdobia patrí jeden z dôležitých objavov Mendeleeva - definícia „absolútneho bodu varu kvapalín“, teraz známeho ako kritická teplota. V roku 1860 sa Mendelejev spolu s ďalšími ruskými chemikmi zúčastnil na práci Medzinárodného kongresu chemikov v Karlsruhe, kde S. Cannizzaro prezentoval svoj výklad molekulárnej teórie A. Avogadra. Tento prejav a diskusia o rozdiele medzi pojmami atóm, molekula a ekvivalent slúžili ako dôležitý predpoklad pre objav periodického zákona.

Po návrate do Ruska v roku 1861 Mendelejev pokračoval v prednáškach na Petrohradskej univerzite. V roku 1861 vydal učebnicu Organická chémia, ktorú Petrohradská akadémia vied ocenila Demidovovou cenou. V roku 1864 bol Mendelejev zvolený za profesora chémie na technologickom inštitúte v Petrohrade. V roku 1865 obhájil doktorandskú prácu „O spojení alkoholu s vodou“ a zároveň bol schválený za profesora technickej chémie na Petrohradskej univerzite a o dva roky neskôr viedol katedru anorganickej chémie.

Mendelejev začal čítať kurz anorganickej chémie na Petrohradskej univerzite a nenašiel jedinú príručku, ktorú by mohol odporučiť študentom, začal písať svoje klasické dielo „Základy chémie“. V predhovore k druhému vydaniu prvej časti učebnice, vydanej v roku 1869, Mendelejev uviedol tabuľku prvkov s názvom „Skúsenosť systému prvkov na základe ich atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti“ a v marci 1869 na stretnutí Ruskej chemickej spoločnosti N.A. Menšutkin ohlásil v mene Mendelejeva svoju periodickú tabuľku prvkov. Periodický zákon bol základom, na ktorom Mendelejev vytvoril svoju učebnicu. Počas života Mendeleeva boli „Základy chémie“ vydané v Rusku 8-krát, ďalších päť vydaní bolo vydaných v prekladoch do angličtiny, nemčiny a francúzštiny.

Počas nasledujúcich dvoch rokov Mendelejev urobil množstvo opráv a vylepšení pôvodnej verzie periodického systému a v roku 1871 publikoval dva klasické články – „Prirodzený systém prvkov a jeho aplikácia na označenie vlastností určitých prvkov“ ( v ruštine) a „Periodický zákon chemických prvkov“ (v nemčine v „Annals“ od J. Liebiga). Mendelejev na základe svojho systému opravil atómové hmotnosti niektorých známych prvkov a tiež predpokladal existenciu neznámych prvkov a odvážil sa predpovedať vlastnosti niektorých z nich. Spočiatku samotný systém, vykonané korekcie a Mendelejevove prognózy vychádzali vedeckej komunite s veľkou zdržanlivosťou. Keď však Mendelejev v rokoch 1875, 1879 a 1886 predpovedal „ekaaluminium“ (gálium), „ekabor“ (skandium) a „ekasilicon“ (germánium), začalo sa uznávať periodické právo.

Vyrobené koncom XIX - začiatkom XX storočia. objavy inertných plynov a rádioaktívnych prvkov periodickým zákonom neotriasli, ale len posilnili. Objav izotopov vysvetlil niektoré nepravidelnosti v poradí prvkov vo vzostupnom poradí ich atómových hmotností (takzvané „anomálie“). Vytvorenie teórie štruktúry atómu nakoniec potvrdilo správne usporiadanie prvkov Mendelejevom a umožnilo vyriešiť všetky pochybnosti o mieste lantanoidov v periodickom systéme.

Mendelejev rozvíjal doktrínu periodicity až do konca svojho života. Medzi inými vedeckými prácami Mendeleeva je možné zaznamenať sériu prác o štúdiu roztokov a vývoji hydrátovej teórie roztokov (1865–1887). V roku 1872 začal študovať elasticitu plynov, čoho výsledkom bola zovšeobecnená stavová rovnica ideálneho plynu navrhnutá v roku 1874 (Claiperon-Mendelejevova rovnica). V rokoch 1880-1885 Mendelejev sa zaoberal problémami rafinácie ropy, navrhol princíp jej frakčnej destilácie. V roku 1888 navrhol myšlienku podzemného splyňovania uhlia a v rokoch 1891-1892. vyvinula technológiu na výrobu nového typu bezdymového prášku.

V roku 1890 bol Mendelejev nútený opustiť Petrohradskú univerzitu pre rozpory s ministrom verejného školstva. V roku 1892 bol vymenovaný za kustóda Depa vzorových mier a váh (ktorý sa v roku 1893 z jeho iniciatívy zmenil na Hlavnú komoru mier a váh). Za účasti a pod vedením Mendeleeva boli v komore obnovené prototypy libry a arshinu a porovnávali sa ruské štandardy mier s anglickými a metrickými (1893-1898). Mendelejev považoval za potrebné zaviesť v Rusku metrický systém mier, ktorý bol na jeho naliehanie povolený v roku 1899.

Mendelejev bol jedným zo zakladateľov Ruskej chemickej spoločnosti (1868) a bol opakovane zvolený za jej prezidenta. V roku 1876 sa Mendelejev stal členom korešpondentom Petrohradskej akadémie vied, no Mendelejevova kandidatúra na akademika bola v roku 1880 zamietnutá. Hlasovanie o Mendelejevovi Petrohradskou akadémiou vied vyvolalo v Rusku ostré verejné pobúrenie.

DIMedelejev bol členom viac ako 90 akadémií vied, vedeckých spoločností, univerzít rôznych krajín. Mendelejev je chemický prvok č. 101 (Mendelejev), podmorské pohorie a kráter na odvrátenej strane Mesiaca, množstvo vzdelávacích inštitúcií a vedeckých ústavov. V roku 1962 Akadémia vied ZSSR zriadila cenu a zlatú medailu. Mendelejev za najlepšie práce v chémii a chemickej technológii, v roku 1964 bolo meno Mendelejev zapísané na čestnú radu Bridgeportskej univerzity v USA spolu s menami Euklides, Archimedes, N. Koperník, G. Galileo, I. Newton , A. Lavoisier.

Náhľad:

NEPHCT (Nernst), Walter Hermann

Nobelova cena za chémiu, 1920

Nemecký chemik Walter Hermann Nernst sa narodil v Brisene, meste vo východnom Prusku (dnes Wombrzezno, Poľsko). Nernst bol tretím dieťaťom v rodine pruského civilného sudcu Gustava Nernsta a Ottilie (Nerger) Nernstovej. Na gymnáziu v Graudenzi študoval prírodné vedy, literatúru a klasické jazyky a v roku 1883 ho zmaturoval ako prvý v triede.

V rokoch 1883 až 1887 Nernst študoval fyziku na univerzitách v Zürichu (u Heinricha Webera), Berlíne (u Hermanna Helmholtza), Grazi (u Ludwiga Boltzmanna) a Würzburgu (u Friedricha Kohlrauscha). Boltzmann, ktorý prikladal veľký význam výkladu prírodných javov na základe teórie atómovej štruktúry hmoty, podnietil Nernsta k štúdiu kombinovaného účinku magnetizmu a tepla na elektrický prúd. Práca vykonaná pod Kohlrauschom viedla k objavu, že kovový vodič zahriaty na jednom konci a umiestnený kolmo na elektrické pole generuje elektrický prúd. V roku 1887 získal Nernst za svoj výskum doktorát.

Približne v rovnakom čase sa Nernst stretol s chemikmi Svante Arrheniusom, Wilhelmom Ostwaldom a Jacobom van't Hoffom. Ostwald a van't Hoff práve začali vydávať časopis Journal of Physical Chemistry, v ktorom informovali o rastúcom využívaní fyzikálnych metód na riešenie chemických problémov. V roku 1887 sa Nernst stal Ostwaldovým asistentom na univerzite v Lipsku a čoskoro bol považovaný za jedného zo zakladateľov novej disciplíny – fyzikálnej chémie, napriek tomu, že bol oveľa mladší ako Ostwald, van't Hoff a Arrhenius.

V Lipsku Nernst pracoval na teoretických aj praktických problémoch fyzikálnej chémie. V rokoch 1888-1889. študoval správanie elektrolytov (roztokov elektricky nabitých častíc alebo iónov) pri prechode elektrického prúdu a objavil základný zákon známy ako Nernstova rovnica. Zákon stanovuje vzťah medzi elektromotorickou silou (rozdiel potenciálov) a iónovou koncentráciou. Nernstova rovnica umožňuje predpovedať maximálny prevádzkový potenciál, ktorý možno získať ako výsledok elektrochemickej interakcie (napríklad maximálny potenciálny rozdiel chemickej batérie ), keď sú známe iba najjednoduchšie fyzikálne ukazovatele: tlak a teplota. Tento zákon teda spája termodynamiku s elektrochemickou teóriou v oblasti riešenia problémov týkajúcich sa vysoko zriedených roztokov. Vďaka tejto práci si 25-ročný Nernst získal celosvetové uznanie.

V rokoch 1890-1891. Nernst sa zaoberal štúdiom látok, ktoré sa po rozpustení v kvapalinách navzájom nemiešajú. Rozvinul svoj distribučný zákon a charakterizoval správanie týchto látok ako funkciu koncentrácie. Špeciálnym prípadom všeobecnejšieho Nernstovho zákona sa stal Henryho zákon, ktorý popisuje rozpustnosť plynu v kvapaline. Nernstov distribučný zákon má veľký význam pre medicínu a biológiu, pretože umožňuje študovať distribúciu látok v rôznych častiach živého organizmu.

V roku 1891 bol Nernst vymenovaný za mimoriadneho profesora fyziky na univerzite v Göttingene. O dva roky neskôr vyšla ním napísaná učebnica fyzikálnej chémie „Teoretická chémia z pohľadu Avogadrovho zákona a termodynamiky“, ktorá prešla 15 dotlačami a slúžila viac ako tri desaťročia. Nernst, ktorý sa považoval za fyzika zaoberajúceho sa chémiou, definoval nový predmet fyzikálnej chémie ako „priesečník dvoch vied, ktoré boli doteraz do určitej miery na sebe nezávislé“. Nernst založil fyzikálnu chémiu na hypotéze talianskeho chemika Amedea Avogadra, ktorý veril, že rovnaké objemy akýchkoľvek plynov vždy obsahujú rovnaký počet molekúl. Nernst to nazval „roh hojnosti“ molekulárnej teórie. Rovnako dôležitý bol termodynamický zákon zachovania energie, ktorý je základom všetkých prírodných procesov. Nernst zdôraznil, že základy fyzikálnej chémie spočívajú v aplikácii týchto dvoch hlavných princípov na riešenie vedeckých problémov.

V roku 1894 sa Nernst stal profesorom fyzikálnej chémie na univerzite v Göttingene a vytvoril Inštitút Kaisera Wilhelma pre fyzikálnu chémiu a elektrochémiu. Spolu so skupinou vedcov z rôznych krajín, ktorí sa k nemu pripojili, sa tam zaoberal štúdiom takých problémov, ako je polarizácia, dielektrické konštanty a chemická rovnováha.

V roku 1905 odišiel Nernst z Göttingenu, aby sa stal profesorom chémie na univerzite v Berlíne. V tom istom roku sformuloval svoju „teorému“, dnes známu ako tretí termodynamický zákon. Táto veta vám umožňuje použiť tepelné údaje na výpočet chemickej rovnováhy – inými slovami, na predpovedanie toho, ako ďaleko daná reakcia zájde pred dosiahnutím rovnováhy. Počas nasledujúceho desaťročia Nernst obhajoval a neustále testoval správnosť svojej vety, ktorá bola neskôr použitá na úplne iné účely, ako je testovanie kvantovej teórie a priemyselná syntéza amoniaku.

V roku 1912 Nernst na základe tepelného zákona, ktorý odvodil, zdôvodnil nedosiahnuteľnosť absolútnej nuly. "Je nemožné," povedal, vytvoriť tepelný stroj, v ktorom by teplota látky klesla na absolútnu nulu. Na základe tohto záveru Nernst navrhol, že keď sa teplota blíži k absolútnej nule, existuje tendencia k miznutiu fyzickej aktivity látok. Tretí termodynamický zákon má veľký význam pre fyziku nízkych teplôt a fyziku pevných látok. Nernst bol v mladosti amatérskym motoristom a počas prvej svetovej vojny slúžil ako vodič v dobrovoľnej automobilovej divízii. Pracoval aj na vývoji chemických zbraní, ktoré považoval za najhumánnejšie, pretože by podľa neho mohli ukončiť smrteľnú patovú situáciu na západnom fronte. Po vojne sa Nernst vrátil do svojho berlínskeho laboratória.

V roku 1921 bol vedec ocenený Nobelovou cenou za chémiu, udelenou v roku 1920 „ako uznanie za jeho prácu v oblasti termodynamiky“. Nernst vo svojej Nobelovej prednáške uviedol, že „viac ako 100 ním vykonaných experimentálnych štúdií umožnilo zhromaždiť pomerne dosť údajov potvrdzujúcich novú vetu s presnosťou, ktorú umožňuje presnosť niekedy veľmi zložitých experimentov“.

V rokoch 1922 až 1924 bol Nernst prezidentom Imperial Institute of Applied Physics v Jene, ale keď mu povojnová inflácia znemožnila uskutočniť zmeny, ktoré chcel v inštitúte urobiť, vrátil sa na univerzitu v Berlíne ako profesor fyziky. Nernst sa až do konca svojho profesionálneho života zaoberal štúdiom kozmologických problémov, ktoré vznikli v dôsledku jeho objavu tretieho termodynamického zákona (najmä tzv. tepelná smrť vesmíru, proti ktorej bol). ako fotochémia a chemická kinetika.

V roku 1892 sa Nernst oženil s Emmou Lochmeyerovou, dcérou známeho chirurga v Göttingene. Mali dvoch synov (obaja zomreli počas prvej svetovej vojny) a dcéru. Muž s výraznou individualitou, Nernst vášnivo miloval život, vedel vtipne vtipkovať. Počas svojho života vedec niesol vášeň pre literatúru a divadlo, obzvlášť obdivoval diela Shakespeara. Vynikajúci organizátor vedeckých ústavov Nernst pomohol zvolať prvú Solvayovu konferenciu, založil Nemeckú elektrochemickú spoločnosť a Inštitút cisára Wilhelma.

V roku 1934 odišiel Nernst do dôchodku a usadil sa vo svojom dome v Lužici, kde v roku 1941 náhle zomrel na infarkt. Nernst bol členom Berlínskej akadémie vied a Kráľovskej spoločnosti v Londýne.

Náhľad:

CURIE (Sklodowska-Curie), Mária

Nobelova cena za chémiu, 1911

Nobelova cena za fyziku, 1903

(zdieľané s Henrim Becquerelom a Pierrom Curiem)

Francúzska fyzička Maria Sklodowska-Curie (rodená Maria Sklodowska) sa narodila vo Varšave (Poľsko). Bola najmladšou z piatich detí v rodine Vladislava a Bronislavy (Bogushka) Sklodovských. Mária bola vychovaná v rodine, kde bola veda rešpektovaná. Jej otec učil fyziku na gymnáziu a jej matka, kým neochorela na tuberkulózu, bola riaditeľkou gymnázia. Máriina matka zomrela, keď malo dievča jedenásť rokov.

Maria Sklodowska vynikala na základnej aj strednej škole. Už v mladom veku pocítila magnetickú silu vedy a pracovala ako laborantka v chemickom laboratóriu svojho bratranca. Veľký ruský chemik Dmitrij Ivanovič Mendelejev, tvorca periodickej tabuľky chemických prvkov, bol priateľom jej otca. Keď videl dievča pri práci v laboratóriu, predpovedal jej veľkú budúcnosť, ak bude pokračovať v štúdiu chémie. Skłodowska-Curie, ktorá vyrastala pod ruskou vládou (Poľsko bolo rozdelené medzi Rusko, Nemecko a Rakúsko-Uhorsko), pôsobila v hnutí mladých intelektuálov a antiklerikálnych poľských nacionalistov. Hoci Skłodowska-Curie strávila väčšinu svojho života vo Francúzsku, vždy si zachovala svoju oddanosť boju za poľskú nezávislosť.

Snom Marie Skłodowskej o vyššom vzdelaní stáli v ceste dve prekážky: rodinná chudoba a zákaz prijímania žien na Varšavskú univerzitu. Maria a jej sestra Bronya vymysleli plán: Maria bude päť rokov pracovať ako guvernantka, aby umožnila svojej sestre vyštudovať medicínu, po ktorej bude Bronya znášať náklady na vysokoškolské vzdelanie svojej sestry. Bronya získala lekárske vzdelanie v Paríži a ako lekárka pozvala Máriu k sebe. Po odchode z Poľska v roku 1891 nastúpila Maria na fakultu prírodných vied na Univerzite v Paríži (Sorbonne). V roku 1893, po prvom absolvovaní kurzu, Maria získala licenciátny titul z fyziky na Sorbonne (ekvivalent magistra). O rok neskôr sa stala licenciátkou z matematiky.

V tom istom roku 1894 sa Maria Skłodowska v dome poľského emigrantského fyzika stretla s Pierrom Curiem. Pierre bol vedúcim laboratória na Mestskej škole priemyselnej fyziky a chémie. V tom čase vykonal dôležitý výskum fyziky kryštálov a závislosti magnetických vlastností látok od teploty. Maria skúmala magnetizáciu ocele a jej poľský priateľ dúfal, že Pierre by mohol dať Márii príležitosť pracovať v jeho laboratóriu. Maria a Pierre sa prvýkrát zblížili na základe vášne pre fyziku a o rok neskôr sa zosobášili. Stalo sa tak krátko po tom, ako Pierre obhájil doktorandskú prácu. Ich dcéra Irene (Irene Joliot-Curie) sa narodila v septembri 1897. O tri mesiace neskôr Marie Curie dokončila svoj výskum magnetizmu a začala hľadať tému dizertačnej práce.

V roku 1896 Henri Becquerel zistil, že zlúčeniny uránu vyžarujú hlboko prenikajúce žiarenie. Na rozdiel od röntgenového žiarenia, ktoré objavil v roku 1895 Wilhelm Roentgen, Becquerelovo žiarenie nebolo výsledkom excitácie z vonkajšieho zdroja energie, ako je svetlo, ale vnútornou vlastnosťou samotného uránu. Fascinovaná týmto záhadným javom a priťahovaná vyhliadkou na začatie novej oblasti výskumu sa Curie rozhodla študovať toto žiarenie, ktoré neskôr nazvala rádioaktivita. Začala pracovať začiatkom roku 1898 a najprv sa pokúsila zistiť, či okrem zlúčenín uránu existujú aj iné látky, ktoré vyžarujú lúče objavené Becquerelom. Keďže Becquerel si všimol, že vzduch sa stal elektricky vodivým v prítomnosti zlúčenín uránu, Curie meral elektrickú vodivosť v blízkosti vzoriek iných látok pomocou niekoľkých presných prístrojov, ktoré navrhli a postavili Pierre Curie a jeho brat Jacques. Dospela k záveru, že zo známych prvkov sú rádioaktívne iba urán, tórium a ich zlúčeniny. Curie však čoskoro urobil oveľa dôležitejší objav: uránová ruda, známa ako zmes uránovej smoly, vyžaruje Becquerelovo žiarenie silnejšie ako zlúčeniny uránu a tória a najmenej štyrikrát silnejšie ako čistý urán. Curie navrhol, že zmes uránovej živice obsahuje ešte neobjavený a vysoko rádioaktívny prvok. Na jar 1898 oznámila svoju hypotézu a výsledky experimentov Francúzskej akadémii vied.

Potom sa Curieovci pokúsili izolovať nový prvok. Pierre odložil svoj vlastný výskum kryštálovej fyziky, aby pomohol Márii. Spracovaním uránovej rudy kyselinami a sírovodíkom ju rozdelili na známe zložky. Pri skúmaní každej zo zložiek zistili, že len dve z nich, obsahujúce prvky bizmut a bárium, majú silnú rádioaktivitu. Keďže žiarenie objavené Becquerelom nebolo charakteristické ani pre bizmut, ani pre bárium, dospeli k záveru, že tieto časti látky obsahovali jeden alebo viacero dovtedy neznámych prvkov. V júli a decembri 1898 Marie a Pierre Curie oznámili objav dvoch nových prvkov, ktoré nazvali polónium (podľa Máriinej vlasti Poľska) a rádium.

Keďže Curieovci neizolovali žiadny z týchto prvkov, nemohli poskytnúť chemikom rozhodujúce dôkazy o ich existencii. A Curieovci začali s veľmi náročnou úlohou – extrakciou dvoch nových prvkov zo zmesi uránovej živice. Zistili, že látky, ktoré mali nájsť, boli len jedna milióntina zmesi uránovej živice. Aby ich vedci vyťažili v merateľných množstvách, museli spracovať obrovské množstvá rudy. Nasledujúce štyri roky pracovali Curieovci v primitívnych a zdraviu škodlivých podmienkach. Chemickú separáciu robili vo veľkých kadiach umiestnených v deravej, vetrom ošľahanej stodole. Látky museli analyzovať v malom, slabo vybavenom laboratóriu Mestskej školy. Počas tohto ťažkého, ale vzrušujúceho obdobia Pierreov plat nestačil na to, aby uživil jeho rodinu. Napriek tomu, že intenzívne štúdium a malé dieťa jej zaberali takmer všetok čas, začala Maria v roku 1900 vyučovať fyziku v Sevres, na École normale superière, vzdelávacej inštitúcii, ktorá pripravovala učiteľov stredných škôl. Pierreov ovdovený otec sa presťahoval k Curiesovi a pomáhal starať sa o Irene.

V septembri 1902 Curieovci oznámili, že sa im podarilo izolovať jednu desatinu gramu chloridu rádia z niekoľkých ton zmesi uránovej živice. Nepodarilo sa im izolovať polónium, pretože sa ukázalo, že ide o produkt rozpadu rádia. Maria pri analýze zlúčeniny zistila, že atómová hmotnosť rádia je 225. Soľ rádia vyžarovala modrastú žiaru a teplo. Táto fantastická látka upútala pozornosť celého sveta. Uznanie a ocenenia za jeho objav prišli manželom Curieovým takmer okamžite.

Po dokončení výskumu Maria konečne napísala svoju doktorandskú prácu. Práca sa volala „Investigations of Radioactive Substances“ a bola prezentovaná na Sorbonne v júni 1903. Zahŕňala obrovské množstvo pozorovaní rádioaktivity, ktoré vykonali Marie a Pierre Curie počas hľadania polónia a rádia. Podľa komisie, ktorá Curieovej udelila titul, bola jej práca najväčším prínosom pre vedu, aký kedy doktorandská práca priniesla.

V decembri 1903 udelila Kráľovská švédska akadémia vied Nobelovu cenu za fyziku Becquerelovi a Curiesovcom. Marie a Pierre Curieovci získali polovicu ceny „ako uznanie... za ich spoločný výskum javov žiarenia, ktoré objavil profesor Henri Becquerel“. Curie sa stala prvou ženou, ktorej bola udelená Nobelova cena. Marie aj Pierre Curie boli chorí a nemohli cestovať do Štokholmu na odovzdávanie cien. Dostali ho budúce leto.

Ešte predtým, ako Curieovci dokončili svoj výskum, ich práca podnietila iných fyzikov, aby tiež študovali rádioaktivitu. V roku 1903 Ernest Rutherford a Frederick Soddy predložili teóriu, že rádioaktívne žiarenie vzniká rozpadom atómových jadier. Počas rozpadu rádioaktívne prvky podliehajú transmutácii - premene na iné prvky. Curie túto teóriu bez váhania prijala, keďže rozpad uránu, tória a rádia je taký pomalý, že ho pri svojich pokusoch nemusela pozorovať. (Pravdaže, existovali údaje o rozpade polónia, ale Curie považoval správanie tohto prvku za atypické). Napriek tomu v roku 1906 súhlasila s prijatím Rutherford-Soddyho teórie ako najpravdepodobnejšieho vysvetlenia rádioaktivity. Bol to Curie, kto vymyslel termíny rozpad a transmutácia.

Curieovci zaznamenali vplyv rádia na ľudské telo (podobne ako Henri Becquerel utrpeli popáleniny skôr, ako si uvedomili nebezpečenstvo manipulácie s rádioaktívnymi látkami) a navrhli, že rádium by sa mohlo použiť na liečbu nádorov. Terapeutická hodnota rádia bola rozpoznaná takmer okamžite a ceny zdrojov rádia raketovo vzrástli. Curieovci však odmietli patentovať proces extrakcie a použiť výsledky svojho výskumu na akékoľvek komerčné účely. Podľa ich názoru ťažba komerčných výhod nezodpovedala duchu vedy, myšlienke slobodného prístupu k vedomostiam. Napriek tomu sa finančná situácia Curieovcov zlepšila, pretože Nobelova cena a ďalšie ocenenia im priniesli určitý blahobyt. V októbri 1904 bol Pierre vymenovaný za profesora fyziky na Sorbonne a o mesiac neskôr sa Marie stala oficiálne vedúcou jeho laboratória. V decembri sa im narodila druhá dcéra Eva, ktorá sa neskôr stala koncertnou klaviristkou a biografkou svojej matky.

Marie čerpala silu z uznania svojich vedeckých úspechov, svojej obľúbenej práce, lásky a podpory od Pierra. Ako sama priznala: "V manželstve som našla všetko, o čom som v čase uzavretia nášho zväzku mohla snívať, ba ešte viac." Ale v apríli 1906 Pierre zomrel pri nehode na ulici. Po strate najbližšej priateľky a spolupracovníčky sa Marie stiahla do seba. Našla však silu ísť ďalej. V máji, po tom, čo Marie odmietla dôchodok priznaný ministerstvom verejného školstva, ju fakultná rada na Sorbonne vymenovala za katedru fyziky, ktorú predtým viedol jej manžel. Keď o šesť mesiacov mala Curie svoju prvú prednášku, stala sa prvou ženou, ktorá učila na Sorbonne.

V laboratóriu Curie zamerala svoje úsilie na izoláciu čistého rádia a nie na jeho zlúčeniny. V roku 1910 sa jej v spolupráci s Andre Debirnom podarilo získať túto látku a zavŕšiť tak kolobeh výskumu začatý pred 12 rokmi. Presvedčivo dokázala, že rádium je chemický prvok. Curie vyvinul metódu merania rádioaktívnych emanácií a pripravil pre International Bureau of Weights and Measures prvý medzinárodný štandard rádia – čistú vzorku chloridu rádia, s ktorým sa mali porovnávať všetky ostatné zdroje.

Na konci roku 1910 bol Curie na naliehanie mnohých vedcov nominovaný do volieb do jednej z najprestížnejších vedeckých spoločností – Francúzskej akadémie vied. Pierre Curie bol do nej zvolený len rok pred svojou smrťou. V histórii Francúzskej akadémie vied nebola členkou ani jedna žena, a tak nominácia Curie viedla k tvrdému súboju medzi zástancami a odporcami tohto kroku. Po niekoľkých mesiacoch urážlivej polemiky bola v januári 1911 Curieho kandidatúra vo voľbách odmietnutá väčšinou jedného hlasu.

O niekoľko mesiacov neskôr Kráľovská švédska akadémia vied udelila Curieovi Nobelovu cenu za chémiu „za vynikajúce zásluhy vo vývoji chémie: objav prvkov rádia a polónia, izoláciu rádia a štúdium povahy a zlúčenín tento pozoruhodný prvok." Curie sa dvakrát stal prvým nositeľom Nobelovej ceny. Predstavujeme vám nového laureáta E.V. Dahlgren poznamenal, že "štúdium rádia viedlo v posledných rokoch k zrodu nového vedného odboru - rádiológie, ktorý už prevzal svoje vlastné ústavy a časopisy."

Krátko pred vypuknutím prvej svetovej vojny Parížska univerzita a Pasteurov inštitút založili Rádiový inštitút pre výskum rádioaktivity. Curie bol vymenovaný za riaditeľa oddelenia základného výskumu a medicínskych aplikácií rádioaktivity. Počas vojny školila vojenských zdravotníkov v aplikáciách rádiológie, ako je röntgenová detekcia šrapnelov v tele zraneného muža. V zóne frontovej línie pomáhal Curie vytvárať rádiologické zariadenia a zásobovať stanice prvej pomoci prenosnými röntgenovými prístrojmi. Nazbierané skúsenosti zhrnula v monografii „Rádiológia a vojna“ v roku 1920.

Po vojne sa Curie vrátila do Radium Institute. V posledných rokoch svojho života dohliadala na prácu študentov a aktívne presadzovala aplikáciu rádiológie v medicíne. Napísala biografiu Pierra Curieho, ktorá vyšla v roku 1923. Curie pravidelne podnikala výlety do Poľska, ktoré na konci vojny získalo nezávislosť. Tam radila poľským výskumníkom. V roku 1921 Curie spolu so svojimi dcérami navštívila Spojené štáty, aby prijala dar 1 g rádia na pokračovanie experimentov. Pri druhej návšteve USA (1929) dostala dar, za ktorý si kúpila ďalší gram rádia na terapeutické použitie v jednej z varšavských nemocníc. Ale v dôsledku dlhoročnej práce s rádiom sa jej zdravie začalo výrazne zhoršovať.

Curie zomrel 4. júla 1934 na leukémiu v malej nemocnici v meste Sansellemose vo francúzskych Alpách.

Najväčšou zásluhou Curie ako vedkyne bola jej neochvejná vytrvalosť pri prekonávaní ťažkostí: akonáhle stála pred problémom, nedala si pokoj, kým nenašla riešenie. Tichá, nenáročná žena, ktorú trápila jej sláva, Curie zostala neochvejne verná ideálom, ktorým verila, a ľuďom, na ktorých jej záležalo. Po smrti manžela zostala nežnou a oddanou matkou svojim dvom dcéram.

Okrem dvoch Nobelových cien bol Curie ocenený aj Berthelotovou medailou Francúzskej akadémie vied (1902), Davyho medailou Kráľovskej spoločnosti v Londýne (1903) a medailou Elliota Cressona z Franklinovho inštitútu (1909). Bola členkou 85 vedeckých spoločností po celom svete, vrátane Francúzskej lekárskej akadémie, získala 20 čestných titulov. Od roku 1911 až do svojej smrti sa Curie zúčastňovala na prestížnych Solvayových kongresoch o fyzike, 12 rokov bola členkou Medzinárodnej komisie pre intelektuálnu spoluprácu Spoločnosti národov.

Rusko je krajina s bohatou históriou. Mnoho ušľachtilých osobností-objaviteľov oslavovalo svojimi úspechmi veľkú moc. Jedným z nich sú veľkí ruskí chemici.

Chémia sa dnes nazýva jedna z prírodných vied, ktorá študuje vnútorné zloženie a štruktúru hmoty, rozklad a zmeny látok, zákonitosť vzniku nových častíc a ich zmeny.

Ruskí chemici, ktorí preslávili krajinu

Ak hovoríme o histórii chemickej vedy, potom si nemožno nespomenúť na najväčších ľudí, ktorí si určite zaslúžia pozornosť všetkých. Zoznam známych osobností vedú veľkí ruskí chemici:

1. Michail Vasilievič Lomonosov.
2. Dmitrij Ivanovič Mendelejev.
3. Alexander Michajlovič Butlerov.
4. Sergej Vasilievič Lebedev.
5. Vladimír Vasilievič Markovnikov
6. Nikolaj Nikolajevič Semjonov.
7. Igor Vasilievič Kurčatov.
8. Nikolaj Nikolajevič Zinin.
9. Alexander Nikolajevič Nesmijanov.

A veľa ďalších.

Lomonosov Michail Vasilievič

Ruskí vedci a chemici by bez Lomonosovových prác nemohli pracovať. Michail Vasilievič bol z dediny Mishaninskaya (Petrohrad). Budúci vedec sa narodil v novembri 1711. Lomonosov je zakladajúci chemik, ktorý dal chémii správnu definíciu, prírodovedec s veľkým začiatočným písmenom, svetový fyzik a slávny encyklopedista.

Vedecká práca Michaila Vasilieviča Lomonosova v polovici 17. storočia bola blízka modernému programu chemického a fyzikálneho výskumu. Vedec odvodil teóriu molekulárno-kinetického tepla, ktorá v mnohých ohľadoch prekonala vtedajšie predstavy o štruktúre hmoty. Lomonosov formuloval mnoho základných zákonov, medzi ktorými bol aj zákon termodynamiky. Vedec založil vedu o skle. Michail Vasiljevič ako prvý objavil skutočnosť, že planéta Venuša má atmosféru. Profesorom chémie sa stal v roku 1745, tri roky po tom, čo získal podobný titul vo fyzike.

Dmitrij Ivanovič Mendelejev

Vynikajúci chemik a fyzik, ruský vedec Dmitrij Ivanovič Mendelejev sa narodil koncom februára 1834 v meste Tobolsk. Prvý ruský chemik bol sedemnástym dieťaťom v rodine Ivana Pavloviča Mendelejeva, riaditeľa škôl a gymnázií na území Tobolska. Doteraz sa zachovala farská kniha so záznamom o narodení Dmitrija Mendelejeva, kde sú na starej strane mená vedca a jeho rodičov.

Mendelejev bol označovaný za najbrilantnejšieho chemika 19. storočia a toto bola správna definícia. Dmitrij Ivanovič je autorom dôležitých objavov v chémii, meteorológii, metrológii a fyzike. Mendelejev sa zaoberal výskumom izomorfizmu. V roku 1860 vedci objavili kritickú teplotu (bod varu) pre všetky druhy kvapalín.

V roku 1861 vedec vydal knihu Organická chémia. Študoval plyny a odvodil správne vzorce. Mendelejev navrhol pyknometer. Veľký chemik sa stal autorom mnohých prác o metrológii. Zaoberal sa výskumom uhlia, ropy, vyvíjal systémy na zavlažovanie pôdy.

Bol to Mendelejev, ktorý objavil jednu z hlavných prírodných axióm - periodický zákon chemických prvkov. Používame ich aj teraz. Všetkým chemickým prvkom dal charakteristiky, teoreticky určil ich vlastnosti, zloženie, veľkosť a hmotnosť.

Alexander Michajlovič Butlerov

A. M. Butlerov sa narodil v septembri 1828 v meste Chistopol (provincia Kazaň). V roku 1844 sa stal študentom na Kazanskej univerzite, Fakulte prírodných vied, kde ho nechali, aby získal profesúru. Butlerov sa zaujímal o chémiu a vytvoril teóriu chemickej štruktúry organických látok. Zakladateľ Školy ruských chemikov.

Markovnikov Vladimir Vasilievič

Zoznam „ruských chemikov“ nepochybne zahŕňa ďalšieho známeho vedca. Vladimir Vasilievič Markovnikov, rodák z provincie Nižný Novgorod, sa narodil 25. decembra 1837. Vedec-chemik v oblasti organických zlúčenín a autor teórie štruktúry ropy a chemickej štruktúry hmoty vôbec. Jeho diela zohrali významnú úlohu vo vývoji vedy. Markovnikov stanovil princípy organickej chémie. Urobil veľa výskumov na molekulárnej úrovni a stanovil určité vzorce. Následne boli tieto pravidlá pomenované po ich autorovi.

Koncom 60. rokov 18. storočia Vladimír Vasilievič obhájil tézu o vzájomnom pôsobení atómov v chemických zlúčeninách. Krátko nato vedec syntetizoval všetky izoméry kyseliny glutárovej a potom kyselinu cyklobutándikarboxylovú. Markovnikov objavil naftény (trieda organických zlúčenín) v roku 1883.

Za svoje objavy mu v Paríži udelili zlatú medailu.

Sergej Vasilievič Lebedev

SV Lebedev sa narodil v novembri 1902 v Nižnom Novgorode. Budúci chemik študoval na varšavskom gymnáziu. V roku 1895 nastúpil na fyzikálno-matematickú fakultu Petrohradskej univerzity.

Začiatkom 20. rokov 19. storočia vyhlásila Rada národného hospodárstva medzinárodnú súťaž na výrobu syntetického kaučuku. Navrhlo sa nielen nájsť alternatívny spôsob jeho výroby, ale aj poskytnúť výsledok práce - 2 kg hotového syntetického materiálu. Aj suroviny na výrobný proces museli byť lacné. Od kaučuku sa vyžadovalo, aby bol vysoko kvalitný, nie horší ako prírodný, ale lacnejší ako ten druhý.

Netreba dodávať, že sa Lebedev zúčastnil súťaže, v ktorej sa stal víťazom? Vyvinul špeciálne chemické zloženie kaučuku, dostupné a lacné pre každého, keď získal titul veľkého vedca.

Nikolaj Nikolajevič Semjonov

Nikolai Semenov sa narodil v roku 1896 v Saratove v rodine Eleny a Nikolaja Semenovovcov. V roku 1913 nastúpil Nikolaj na katedru fyziky a matematiky Petrohradskej univerzity, kde sa pod vedením slávneho ruského fyzika Ioffe Abrama stal najlepším študentom v triede.

Nikolaj Nikolajevič Semenov študoval elektrické polia. Vykonával výskum prechodu elektrického prúdu plynmi, na základe ktorého bola vyvinutá teória tepelného rozpadu dielektrika. Neskôr predložil teóriu tepelného výbuchu a horenia plynných zmesí. Podľa tohto pravidla môže teplo uvoľnené počas chemickej reakcie za určitých podmienok viesť k výbuchu.

Nikolaj Nikolajevič Zinin

Nikolaj Zinin, budúci organický chemik, sa narodil 25. augusta 1812 v meste Shushi (Náhorný Karabach). Nikolaj Nikolajevič vyštudoval fyzikálno-matematickú fakultu Petrohradskej univerzity. Stal sa prvým prezidentom Ruskej chemickej spoločnosti. ktorý bol vyhodený do vzduchu 12. augusta 1953. Nasledoval vývoj termonukleárnej trhaviny RDS-202, ktorej sila bola 52 000 kt.

Kurčatov bol jedným zo zakladateľov využívania jadrovej energie na mierové účely.

Slávni ruskí chemici vtedy a dnes

Moderná chémia nestojí na mieste. Vedci z celého sveta každý deň pracujú na nových objavoch. Ale nezabudnite, že dôležité základy tejto vedy boli položené už v 17.-19. Vynikajúci ruskí chemici sa stali dôležitými článkami v nasledujúcom reťazci vývoja chemických vied. Nie všetci súčasníci využívajú vo svojom výskume napríklad Markovnikovove zákonitosti. Ale stále používame dávno objavenú periodickú tabuľku, princípy organickej chémie, podmienky pre kritickú teplotu kvapalín atď. Ruskí chemici minulých rokov zanechali významnú stopu vo svetových dejinách a táto skutočnosť je nespochybniteľná.

(1867 – 1934 )

– poľský chemik a fyzik. Na objednávku - vedkyňa, a nielen žena, ale aj "tvár" ženy vo vede. Manželka francúzskeho vedca Pierra Curieho.

Mária vyrastala vo veľkej rodine. Predčasne stratila matku. Od detstva som sa zaujímal o chémiu. Veľkú budúcnosť v Máriinej vede predpovedal ruský chemik-tvorca periodického systému chemických prvkov - Dmitrij Ivanovič Mendelejev.

Cesta k vede bola náročná. A má to dva dôvody. Po prvé, rodina Curie nebola veľmi bohatá, čo robilo problém s učením. Po druhé, je to, samozrejme, diskriminácia žien v Európe. Ale napriek všetkým ťažkostiam Curie vyštudovala Sorbonnu, sa stala prvou laureátkou Nobelovej ceny, málo z: Marie Curie získala dve Nobelove ceny.

V periodickom systéme D. I. Mendelejeva sú s Marie Curie spojené tri prvky:

• Po (polónium),
• Ra (rádium),
• Cm (kúrium).

Polónium a rádium objavili Marie Curie a jej manžel v roku 1898. Polónium dostalo meno podľa domoviny Curieovcov – Poľska (lat. Polónium). A curium bolo umelo syntetizované v roku 1944 a pomenované po Marie a Pierrovi (jej manželovi) Curie.

vzadu štúdium fenoménu rádioaktivity Curieovci získali Nobelovu cenu za fyziku v roku 1903.

Za objav prvkov kúrium a rádium a za štúdium ich vlastností dostala Mária v roku 1911 druhá Nobelova cena, ale tentoraz za chémiu. Jej manžel nemohol prevziať ocenenie spolu s Máriou, zomrel v roku 1906.

Práca s rádioaktívnymi prvkami neostala pre Marie Curie nepovšimnutá. Vážne ochorela na chorobu z ožiarenia a v roku 1934 zomrela.

Bankovka 20 000 zlotých s portrétom Marie Skłodowskej-Curie.

Ako som sľúbil, článok o vedec z Izraela, a nie o jednoduchom vedcovi, ale l Laureát v chémii 2011 za ktoré dostal objavenie kvázikryštálov.

Daniel Shechtman

(narodený v roku 1941 v Tel Avive) je izraelský fyzikálny chemik.

Izraelský technologický inštitút

Daniel Shechtman vyštudoval Izraelský technologický inštitút v Haife. Tam získal titul bakalára, potom magistra, potom doktora filozofie.

Shechtman sa neskôr presťahoval do USA. Práve tam urobil najdôležitejší objav svojho života. Počas práce vo výskumnom laboratóriu amerického letectva študoval pod elektrónovým mikroskopom zliatinu hliníka a horčíka podľa "špeciálneho receptu". Tak objavil Daniel Shechtman kvázikryštály. Ide o zvláštnu formu existencie pevnej látky, niečo medzi kryštálom a amorfným telesom. Samotná myšlienka existencie takýchto predmetov bola v rozpore so všetkými vtedajšími predstavami o pevných látkach. Vtedy to bol taký revolučný objav, ako kedysi objav kvantovej mechaniky. To znamená, že kvázikryštály jednoducho neboli možné podľa vtedajších predstáv, Daniel, keď sa na ne po prvý raz pozrel cez mikroskop, povedal: „V podstate je to nemožné!“

Linus Pauling

Nikto však v objav neveril. Shekhtman bol všeobecne na smiech. A neskôr ho vyhodili. Hlavným odporcom existencie kvázikryštálov bol americký chemik Linus Pauling. Zomrel v roku 1994, nikdy nevedel, že Shechtman mal pravdu.

Ale bez ohľadu na to, v akých sporoch sa ľudia utápajú, každopádne pravda bude skôr či neskôr zrejmá.

Po neúspechu v USA sa Daniel vrátil do krajiny Sion, aby pracoval na Izraelskom technologickom inštitúte. A už tam zverejnil výsledky svojho výskumu.

Najprv sa to myslelo kvázikryštály dá sa získať len umelo a nedá sa nájsť v prírode, ale v roku 2009 počas expedície do Korjakskej vysočiny v Rusku či sa našli kvázikryštály prírodného pôvodu. Na ich „zrodenie“ na Zemi neexistujú a neboli žiadne podmienky, čo nám umožňuje s istotou tvrdiť, že kvázi kryštály kozmického pôvodu a boli prinesené s najväčšou pravdepodobnosťou meteoritmi. Približný čas ich „príchodu“ je posledná doba ľadová.

Na Nobelovu cenu sa čakalo dlho jeho majiteľa, od okamihu otvorenia (1982) až do udelenia ceny Shekhtmanovi, uplynulo 29 rokov.

"Dnes je každý Izraelčan a každý Žid na svete hrdý na Shechtmanov úspech."

Izraelský premiér - Benjamin Netanjahu

Daniel Shechtman kráčal sám. Jeden urobil objav, jeden ho obhajoval (a obhajoval!), jeden bol za to ocenený.

Tóra, sväté písmo Židov, hovorí: „A Pán Boh povedal: Nie je dobré, aby bol človek sám, urobím mu oporu úmerne jemu.“ (Genesis 2:18).

Shechtman nie je sám, má manželku a tri deti.

štátu Izrael- to je skutočné krajina vedcov. Za rok 2011 sú piati nositelia Nobelovej ceny Židia. Z laureátov Nobelovej ceny za chémiu sú štyria Izraelčania. A Prvý izraelský prezident Chaim Weizmann bol chemikom. Ako sa hovorí v reklame, ale to nie je všetko! Po smrti Chaima Weizmanna v roku 1952, najslávnejšieho vedca 20. storočia a vlastne aj celej histórie ľudstva, dostal Albert Einstein ponuku na post prezidenta Izraela. Ale Einstein bol príliš politicky rezervovaný, aby súhlasil. A tento post zaujal Yitzhak Ben-Zvi.

"Neúspešný" prezident Izraela na bankovke.

Povedzme "Ďakujem!" Izrael pre vedcov!

Alexander Fleming

- Britský mikrobiológ. Laureát Nobelova cena za medicínu a fyziológiu 1945 s Howardom a Ernstom Cheyne.

Od detstva sa Alexander vyznačoval výnimočnou zvedavosťou a ... nedbalosťou. Práve tieto vlastnosti tvoria úspešného výskumníka. Vo svojej tvorbe sa držal zásady: „nikdy nič nevyhadzujte“. V jeho laboratóriu bol vždy neporiadok. Vo všeobecnosti mal Fleming veselý vedecký život. Vysmrkal sa na nesprávnom mieste – objavil lyzozým. Petriho misku nechal dlho neumytú – objavil penicilín. A nie je to vtip. Naozaj to tak bolo.

Raz Fleming prechladol, takže nič vážne. A len skutočný génius v takejto situácii môže navštíviť myšlienku: "Dovoľte mi vysmrkať sa nad kolóniou baktérií." Po určitom čase sa zistilo, že baktérie odumreli. Fleming to neignoroval. Začal robiť výskum. Ukázalo sa, že za smrť mikróbov je zodpovedný enzým lyzozým, ktorý sa nachádza v niektorých telesných tekutinách vrátane nosného hlienu. Alexander Fleming izoloval lyzozým v jeho najčistejšej forme. Jeho použitie však nebolo také široké ako ďalší objav vedca.

Fleming mal vo svojom laboratóriu obyčajný neporiadok. Vedec išiel stráviť august so svojou rodinou. A ani neprišiel. Keď sa vrátil, našiel v Petriho miske, kde bola kolónia baktérií, pleseň, ktorá sa rozrástla a táto pleseň zabila baktérie žijúce v miske. A pleseň nebola jednoduchá, ale Penicillium notatum. Fleming zistil, že táto pleseň obsahuje určitú látku, ktorá špeciálnym spôsobom ovplyvňuje bunkové steny baktérií, čím bráni ich množeniu. Fleming látku pomenoval penicilín.

Bolo to vôbec prvé antibiotikum .

Alexandrovi sa nepodarilo osobne izolovať čistý penicilín. V jeho práci pokračovali a dokončili ďalší vedci. Za čo im bola udelená Nobelova cena. Antibiotikum penicilín sa stalo populárnym najmä počas druhej svetovej vojny. Keď sa do rán dostali rôzne infekcie a náhodne objavená látka bola najúčinnejšou metódou, ako sa s nimi vysporiadať.

Veľký vedec Sir Alexander Fleming zomrel na infarkt myokardu vo svojom dome vo veku 74 rokov. Jeho meno zostane navždy v histórii medicíny a mikrobiológie.

Najlepší spôsob, ako nájsť dobré nápady, je nájsť veľa nápadov a vyhodiť tie zlé.

Lomonosov sa stal zakladateľom fyzikálnej chémie.

Vedec pri pozorovaní Venuše ďalekohľadom naznačil, že má atmosféru.

Okrem nich Lomonosov urobil množstvo ďalších „drobných“ objavov a pozorovaní, ktoré následne rozvinuli ďalší vedci.

Lomonosov mal zložitý charakter. Počas svojho života sa pohádal s mnohými ľuďmi, mal dosť nepriateľov. Je známe, že dal jednému zo svojich "protivníkov" do nosa ... Zároveň. vedel komunikovať s nadradenými ľuďmi

Lomonosov sa okrem vedy zaoberal poéziou. A práve vďaka pochvalným ódam (milovala ich najmä cisárovná Katarína II.) dosiahol postavenie na nádvorí a dostal všetko potrebné pre svoju vedeckú prácu a potreby univerzity.

Taliansky fyzik a chemik. Položil základy molekulárnej teórie. V roku 1811 otvoril zákon pomenovaný po ňom. Avogadro je pomenované podľa univerzálnej konštanty - počtu molekúl v 1 móle ideálneho plynu. Vytvoril metódu na stanovenie molekulových hmotností z experimentálnych údajov. Amedeo Avogadro

Niels Henderik David Bohr dánsky fyzik. V roku 1913 vytvoril kvantovú teóriu atómu vodíka. Zostavené modely atómov iných chemických prvkov. Prepojil periodicitu vlastností prvkov s elektrónovými konfiguráciami atómov. Nobelova cena za fyziku v roku 1922

Jens Jacob Berzelius švédsky chemik. Vedecký výskum pokrýva všetky globálne problémy všeobecnej chémie v prvej polovici 19. storočia. Určil atómovú hmotnosť 45 chemických prvkov. Prvýkrát dostal kremík, titán, tantal a zirkónium vo voľnom stave. Zhrnul všetky známe výsledky katalytického výskumu.

Alexander Michajlovič Butlerov Ruský chemik. Tvorca teórie chemickej štruktúry organických látok. Syntetizovaný polyformaldehyd, urotropín, prvá cukrová látka. Predpovedal a vysvetlil izomériu organických látok. Vytvoril školu ruských chemikov. Zaoberal sa biológiou poľnohospodárstva, záhradníctvom, včelárstvom, pestovaním čaju na Kaukaze.

John Dalton Mr. anglický fyzik a chemik. Predložil a zdôvodnil hlavné ustanovenia chemického atomizmu, zaviedol základný koncept atómovej hmotnosti, zostavil prvú tabuľku relatívnych atómových hmotností, pričom atómovú hmotnosť vodíka považoval za jednotku. Navrhol systém chemických znakov pre jednoduché a zložité atómy.

Kekule Friedrich August. Nemecký organický chemik. Navrhol štruktúrny vzorec molekuly benzénu. Aby otestoval hypotézu o ekvivalencii všetkých šiestich atómov vodíka v molekule benzénu, získal jeho halogénové, nitro, amino a karboxyderiváty. Objavil preskupenie diazoamino- na azoaminobenzén, syntetizoval trifenylmetán a antrachinol

Antoine Laurent Lavoisier francúzsky chemik. Jeden zo zakladateľov klasickej chémie. Zaviedol prísne kvantitatívne výskumné metódy do chémie. Preukázalo sa komplexné zloženie atmosférického vzduchu. Po správnom vysvetlení procesov spaľovania a oxidácie vytvoril základy kyslíkovej teórie. Položil základy organickej analýzy.

Michail Vasilievič Lomonosov Tvorca mnohých chemických odvetví v Rusku (anorganické pigmenty, glazúry, sklo, porcelán). Načrtnuté v rokoch základy jeho atómovo-korpuskulárnej doktríny, predložil kinetickú teóriu tepla. Bol prvým ruským akademikom, ktorý napísal učebnice chémie a metalurgie. Zakladateľ Moskovskej univerzity.

Dmitrij Ivanovič Mendelejev Vynikajúci ruský chemik, ktorý objavil periodický zákon a vytvoril periodický systém chemických prvkov. Autor slávnej učebnice „Základy chémie“. Vykonal rozsiahle štúdie roztokov, vlastností plynov. Aktívne sa podieľal na rozvoji uhoľného a ropného rafinérskeho priemyslu v Rusku.

Linus Carl Pauling Americký fyzik a chemik. Hlavné práce sú venované štúdiu štruktúry látok, štúdiu teórie štruktúry chemických väzieb. Podieľal sa na vývoji metódy valenčných väzieb a teórie rezonancie, zaviedol pojem relativity elektronegativity prvkov. Nositeľ Nobelovej ceny (1954) a Nobelovej ceny za mier (1962).

Carl Wilhelm Scheele švédsky chemik. Práce pokrývajú mnoho oblastí chémie. V roku 1774 izoloval voľný chlór a opísal jeho vlastnosti. V roku 1777 prijal a študoval sírovodík a iné zlúčeniny síry. Identifikované a opísané (gg.) Viac ako polovica známych v XVIII storočí. Organické zlúčeniny.

Emil Hermann Fischer p. Nemecký organický chemik. Hlavné práce sú venované chémii uhľohydrátov, bielkovín, purínových derivátov. Vyvinul metódy syntézy fyziologicky aktívnych látok: kofeínu, teobromínu, adenínu, guanínu. Uskutočnil výskum v oblasti sacharidov a polypeptidov, vytvoril metódy syntézy aminokyselín. Nositeľ Nobelovej ceny (1902).

Henri Louis Le Chatelier Francúzsky fyzikálny chemik. V roku 1884 sformuloval princíp rovnovážneho posunu, pomenovaný po ňom. Navrhol mikroskop na štúdium kovov a ďalšie nástroje na štúdium plynov, kovov a zliatin. Člen Parížskej akadémie vied, čestný člen Petrohradskej akadémie vied (od roku 1913) a akadémie vied ZSSR (od roku 1926)

Vladimír Vasilievič Markovnikov Výskum sa venuje teoretickej organickej chémii, organickej syntéze a petrochémii. Formuloval pravidlá o smere reakcií substitúcie, eliminácie, adície dvojitej väzby a izomerizácie v závislosti od chemickej štruktúry (Markovnikovove pravidlá). Dokázal existenciu cyklov s počtom atómov uhlíka od 3 do 8; zavedené vzájomné izomérne premeny cyklov v smere zvyšovania aj znižovania počtu atómov v kruhu. Zaviedol mnoho nových experimentálnych techník na analýzu a syntézu organických látok. Jeden zo zakladateľov Ruskej chemickej spoločnosti (1868).