Lista chimiștilor oamenilor de știință. Mari oameni de știință. biografie de chimist organic remarcabilă

fizician german. Creatorul teoriei generale și speciale a relativității. Și-a bazat teoria pe două postulate: principiul relativității speciale și principiul constanței vitezei luminii în vid. El a descoperit legea relației dintre masă și energia conținută în corpuri. Pe baza teoriei cuantice a luminii, el a explicat fenomene precum efectul fotoelectric (legea lui Einstein pentru efectul fotoelectric), regula lui Stokes pentru fluorescență, fotoionizare. Răspândire (1907)...

chimist organic german. Lucrările sunt dedicate chimiei carbohidraților, proteinelor, compușilor purinici. A studiat structura compușilor purinici, ceea ce l-a condus la sinteza derivaților purinici activi fiziologic - cafeină, teobromină, xantină, teofilină, guanină și adenină (1897). Ca rezultat al studiilor carbohidraților, această zonă a chimiei a devenit o disciplină științifică independentă. Realizat sinteza zaharurilor. El a propus o nomenclatură simplă pentru carbohidrați, care este folosită și astăzi...

Fizician și chimist englez, membru al Societății Regale din Londra (din 1824). Născut la Londra. Am studiat pe cont propriu. Din 1813 a lucrat în laboratorul lui G. Davy la Institutul Regal din Londra (din 1825 - directorul acestuia), din 1827 - profesor la Institutul Regal. Cercetările științifice au început în domeniul chimiei. S-a angajat (1815-1818) în analiza chimică a calcarului, cu...

Chimist și fizician. Născut la Varșovia. A absolvit Universitatea din Paris (1895). Din 1895 a lucrat la Școala de Fizică și Chimie Industrială în laboratorul soțului ei P. Curie. În 1900-1906. a predat la școala normală din Sevres, din 1906 a fost profesor la Universitatea din Paris. Din 1914, a condus departamentul de chimie fondat cu participarea ei în 1914 ....

chimist german. A publicat (1793) lucrarea „Principii de stoichiometrie, sau o metodă de măsurare a elementelor chimice”, în care a arătat că atunci când se formează compuși, elementele interacționează în proporții strict definite, numite ulterior echivalente. A introdus conceptul de „stoichiometrie”. Descoperirile lui Richter au contribuit la fundamentarea atomismului chimic. Anii de viață: 10.III.1762-4.V.1807

fizician teoretician austro-elvetian. Unul dintre fondatorii mecanicii cuantice și ai teoriei relativiste a câmpurilor cuantice. A formulat (1925) principiul numit după el. Spinul inclus în formalismul general al mecanicii cuantice. A prezis (1930) existența neutrinilor. Lucrări despre teoria relativității, magnetism, teoria mezonică a forțelor nucleare etc. Premiul Nobel pentru fizică (1945). Anii de viață: 25.IV.1890-15.XII.1958

om de știință rus, membru corespondent Academia de Științe din Petersburg (din 1876). Născut în Tobolsk. Absolvent al Institutului Pedagogic Principal din Sankt Petersburg (1855). În 1855-1856. - profesor al gimnaziului de la Liceul Richelieu din Odesa. În 1857-1890. a predat la Universitatea din Sankt Petersburg (din 1865 - profesor), totodată în 1863-1872. Institutul de Tehnologie din Petersburg. În 1859-1861. a fost…

Om de știință rus, academician al Academiei de Științe din Sankt Petersburg (din 1745). Născut în satul Denisovka (acum satul Lomonosov, regiunea Arhangelsk). În 1731-1735. a studiat la Academia slavo-greco-latină din Moscova. În 1735 a fost trimis la Petersburg la o universitate academică, iar în 1736 în Germania, unde a studiat la Universitatea din Marburg (1736-1739) și la Freiberg la Școala...

Chimist francez, membru al Academiei de Științe din Paris (din 1772). Născut la Paris. A absolvit dreptul la Universitatea din Paris (1764). A ascultat un curs de prelegeri despre chimie la Grădina Botanică din Paris (1764-1766). În 1775-1791. - Director al Biroului de praf de pușcă și salpetru. Pe cheltuiala sa, a creat un excelent laborator chimic, care a devenit centrul științific al Parisului. A fost un susținător al unei monarhii constituționale. În…

chimist organic german. Născut în Darmstadt. A absolvit Universitatea Giessen (1852). A ascultat prelegeri ale lui J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa la Paris. În 1856-1858. a predat la Universitatea din Heidelberg, în 1858-1865. - profesor la Universitatea din Gent (Belgia), din 1865 - la Universitatea din Bonn (în 1877-1878 - rector). Interesele științifice s-au concentrat în principal în domeniul...

AVOGADRO (Avogadro), Amedeo

Fizicianul și chimistul italian Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto s-a născut la Torino, fiul unui ofițer judiciar. În 1792 a absolvit Facultatea de Drept a Universității din Torino, în 1796 a devenit doctor în drept. Deja în tinerețe, Avogadro a devenit interesat de științele naturii, a studiat independent fizica și matematica.

În 1803, Avogadro a prezentat Academiei din Torino prima sa lucrare științifică privind studiul proprietăților electricității. Din 1806 a predat fizica la liceul universitar din Vercelli. În 1820 Avogadro a devenit profesor la Universitatea din Torino; cu toate acestea, în 1822, catedra de fizică superioară a fost închisă și abia în 1834 a reușit să se întoarcă la predarea la universitate, ceea ce a făcut până în 1850.

În 1804, Avogadro a devenit membru corespondent, iar în 1819 - un academician obișnuit al Academiei de Științe din Torino.

Lucrările științifice ale lui Avogadro sunt consacrate diverselor domenii ale fizicii și chimiei (electricitate, teoria electrochimică, capacități termice specifice, capilaritate, volume atomice, nomenclatura compușilor chimici etc.). În 1811, Avogadro a înaintat ipoteza că volume egale de gaze conțin un număr egal de molecule la aceleași temperaturi și presiuni (legea lui Avogadro). Ipoteza lui Avogadro a făcut posibilă aducerea într-un singur sistem a datelor experimentale contradictorii ale lui J.L.Gay-Lussac (legea combinației gazelor) și atomistica lui J. Dalton. O consecință a ipotezei lui Avogadro a fost presupunerea că moleculele gazelor simple pot consta din doi atomi. Pe baza ipotezei sale, Avogadro a propus o metodă de determinare a maselor atomice și moleculare; potrivit altor cercetători, el a fost primul care a determinat corect masele atomice de oxigen, carbon, azot, clor și o serie de alte elemente. Avogadro a fost primul care a stabilit compoziția atomică cantitativă exactă a moleculelor multor substanțe (apă, hidrogen, oxigen, azot, amoniac, clor, oxizi de azot).
Ipoteza moleculară a lui Avogadro nu a fost acceptată de majoritatea fizicienilor și chimiștilor în prima jumătate a secolului al XIX-lea. Majoritatea chimiștilor - contemporani ai savantului italian nu au putut înțelege clar diferențele dintre un atom și o moleculă. Chiar și Berzelius, pe baza teoriei sale electrochimice, credea că volume egale de gaze conțin același număr de atomi.

Rezultatele lucrării lui Avogadro ca fondator al teoriei moleculare au fost recunoscute abia în 1860 la Congresul Internațional al Chimiștilor de la Karlsruhe datorită eforturilor lui S. Cannizzaro. Constanta universală (numărul lui Avogadro) poartă numele lui Avogadro - numărul de molecule dintr-un mol de gaz ideal. Avogadro este autorul cursului original de fizică în 4 volume, care este primul manual de fizică moleculară care include și elemente de chimie fizică.

Previzualizare:

Arrhenius, Svante August

Premiul Nobel pentru Chimie, 1903

Chimistul fizician suedez Svante August Arrhenius s-a născut pe moșia Veik, nu departe de Uppsala. A fost al doilea fiu al lui Caroline Christina (Thunberg) și al lui Svante Gustav Arrhenius, administratorul moșiei. Strămoșii lui Arrhenius erau fermieri. La un an de la nașterea fiului lor, familia s-a mutat la Uppsala, unde S.G. Arrhenius s-a alăturat consiliului de inspectori de la Universitatea Uppsala. În timp ce frecventa Școala Catedralei din Uppsala, Arrhenius a arătat abilități excepționale în biologie, fizică și matematică.

În 1876, Arrhenius a intrat la Universitatea din Uppsala, unde a studiat fizica, chimia și matematica. În 1878 i s-a acordat o diplomă de licență în științe naturale. Cu toate acestea, a continuat să studieze fizica la Universitatea Uppsala în următorii trei ani, iar în 1881 a plecat la Stockholm, la Academia Regală de Științe Suedeză, pentru a-și continua cercetările în domeniul electricității sub conducerea lui Erik Edlund.

Arrhenius a investigat trecerea curentului electric prin multe tipuri de soluții. El a sugerat că moleculele anumitor substanțe, atunci când sunt dizolvate într-un lichid, se disociază sau se descompun în două sau mai multe particule, pe care le-a numit ioni. Deși fiecare moleculă întreagă este neutră din punct de vedere electric, particulele sale poartă o mică sarcină electrică, pozitivă sau negativă, în funcție de natura particulei. De exemplu, moleculele de clorură de sodiu (sare), atunci când sunt dizolvate în apă, se descompun în atomi de sodiu încărcați pozitiv și atomi de clor încărcați negativ. Acești atomi încărcați, constituenții activi ai moleculei, se formează numai în soluție și permit trecerea unui curent electric. Curentul electric, la rândul său, direcționează componentele active către electrozii încărcați opus.

Această ipoteză a stat la baza tezei de doctorat a lui Arrhenius, pe care a prezentat-o ​​în 1884 pentru apărare la Universitatea din Uppsala. La acea vreme, totuși, mulți oameni de știință se îndoiau că particulele încărcate opus ar putea coexista în soluție, iar consiliul facultății i-a evaluat teza în clasa a patra prea scăzută pentru a-i fi permis să țină prelegeri.

Deloc descurajat de acest lucru, Arrhenius nu numai că și-a publicat rezultatele, ci și-a trimis copii ale tezelor sale unui număr de oameni de știință europeni de seamă, inclusiv celebrului chimist german Wilhelm Ostwald. Ostwald a devenit atât de interesat de această lucrare încât l-a vizitat pe Arrhenius în Uppsala și l-a invitat să lucreze în laboratorul său de la Institutul Politehnic din Riga. Arrhenius a refuzat oferta, dar sprijinul lui Ostwald a contribuit la numirea lui lector la Universitatea Uppsala. Arrhenius a deținut această funcție timp de doi ani.

În 1886, Arrhenius a primit o bursă de la Academia Regală de Științe Suedeză, care i-a permis să lucreze și să efectueze cercetări în străinătate. În următorii cinci ani a lucrat la Riga cu Ostwald, la Würzburg cu Friedrich Kohlrausch (unde l-a cunoscut pe Walter Nernst), la Universitatea din Graz cu Ludwig Boltzmann și la Universitatea din Amsterdam cu Jakob van't Hoff. Revenit la Stockholm în 1891, Arrhenius a început să țină prelegeri despre fizică la Universitatea din Stockholm, iar în 1895 a primit o catedră de profesor acolo. În 1897 a preluat funcția de rector al universității.

În tot acest timp, Arrhenius a continuat să-și dezvolte teoria disocierii electrolitice, precum și să studieze presiunea osmotică. Van't Hoff a exprimat presiunea osmotică cu formula PV = iRT, unde P reprezintă presiunea osmotică a unei substanțe dizolvate într-un lichid; V este volumul; R este presiunea oricărui gaz prezent; T este temperatura si i este un coeficient care este adesea egal cu 1 pentru gaze si mai mare de 1 pentru solutiile care contin saruri.legat de numarul de ioni in solutie.

În 1903, Arrhenius a primit Premiul Nobel pentru Chimie „în semn de recunoaștere a semnificației speciale a teoriei sale a disocierii electrolitice pentru dezvoltarea chimiei”. Vorbind în numele Academiei Regale Suedeze de Științe, H. R. Terneblad a subliniat că teoria ionilor Arrhenius a pus bazele calitative pentru electrochimie, „făcând posibilă aplicarea unei abordări matematice a acesteia”. „Unul dintre cele mai importante rezultate ale teoriei Arrhenius”, a spus Terneblad, „este finalizarea colosalei generalizări pentru care i-a fost acordat primul Premiu Nobel pentru Chimie lui van’t Hoff”.

Om de știință cu o gamă largă de interese, Arrhenius a efectuat cercetări în multe domenii ale fizicii: a publicat o lucrare despre fulgerul cu minge (1883), a studiat efectul radiației solare asupra atmosferei, a căutat o explicație pentru schimbările climatice, cum ar fi erele glaciare, a încercat sa aplice teorii fizice si chimice la studiul activitatii vulcanice . În 1901, împreună cu câțiva dintre colegii săi, a confirmat ipoteza lui James Clerk Maxwell că radiația cosmică exercită presiune asupra particulelor. Arrhenius a continuat să studieze problema și, folosind acest fenomen, a încercat să explice natura aurorei boreale și a coroanei solare. El a sugerat, de asemenea, că sporii și alte semințe vii ar putea fi transportate în spațiul cosmic datorită presiunii luminii. În 1902, Arrhenius a început cercetările în domeniul imunochimiei, știință care nu a încetat să-l intereseze de mulți ani.

După ce Arrhenius s-a retras de la Universitatea din Stockholm în 1905, a fost numit director al Institutului Nobel pentru Fizică și Chimie din Stockholm și a rămas în acest post până la sfârșitul vieții.

În 1894, Arrhenius s-a căsătorit cu Sophia Rudbeck. Au avut un fiu. Cu toate acestea, căsătoria lor s-a despărțit doi ani mai târziu. În 1905, s-a căsătorit din nou - cu Maria Johansson, care i-a născut un fiu și două fiice. La 2 octombrie 1927, după o scurtă boală, Arrhenius a murit la Stockholm.

Arrhenius a primit numeroase premii și titluri. Printre acestea: Medalia Davy a Societății Regale din Londra (1902), prima medalie Willard Gibbs a Societății Americane de Chimie (1911), Medalia Faraday a Societății Britanice de Chimie (1914). A fost membru al Academiei Regale de Științe Suedeze, membru străin al Societății Regale din Londra și al Societății Germane de Chimie. Arrhenius a primit diplome onorifice de la multe universități, inclusiv Birmingham, Edinburgh, Heidelberg, Leipzig, Oxford și Cambridge.

Previzualizare:

Berzelius, Jens Jakob

Chimistul suedez Jöns Jakob Berzelius s-a născut în satul Veversund din sudul Suediei. Tatăl său era directorul unei școli din Linköping. Berzelius și-a pierdut părinții devreme și deja în timp ce studia la gimnaziu a câștigat bani prin lecții private. Cu toate acestea, Berzelius a putut să primească o educație medicală la Universitatea din Uppsala în 1797-1801. După terminarea cursului, Berzelius a devenit asistent la Institutul de Medicină și Chirurgie al Institutului din Stockholm, iar în 1807 a fost ales în postul de profesor de chimie și farmacie.

Cercetarea științifică a lui Berzelius acoperă toate problemele principale ale chimiei generale din prima jumătate a secolului al XIX-lea. El a testat și a dovedit experimental fiabilitatea legilor constanței compoziției și a raporturilor multiple în raport cu compușii anorganici și organici. Una dintre cele mai importante realizări ale lui Berzelius a fost crearea unui sistem de mase atomice de elemente chimice. Berzelius a determinat compoziția a peste două mii de compuși și a calculat masele atomice a 45 de elemente chimice (1814-1826). Berzelius a introdus, de asemenea, denumiri moderne pentru elementele chimice și primele formule pentru compușii chimici.

În cursul lucrării sale analitice, Berzelius a descoperit trei elemente chimice noi: ceriul (1803) împreună cu chimistul suedez V.G. pentru prima dată a primit siliciu, titan, tantal și zirconiu în stare liberă.

Berzelius este cunoscut și pentru cercetările sale în domeniul electrochimiei. În 1803, a finalizat lucrările despre electroliză (împreună cu W. Gizinger), în 1812 - despre clasificarea electrochimică a elementelor. Pe baza acestei clasificări în 1812-1819. Berzelius a dezvoltat teoria electrochimică a afinității, conform căreia motivul combinării elementelor în anumite relații este polaritatea electrică a atomilor. În teoria sa, Berzelius considera că cea mai importantă caracteristică a unui element este electronegativitatea acestuia; afinitatea chimică era considerată de el ca o dorință de a egaliza polaritățile electrice ale atomilor sau grupurilor de atomi.

Din 1811, Berzelius s-a angajat în determinarea sistematică a compoziției compușilor organici, în urma căreia a dovedit aplicabilitatea legilor stoichiometrice la compușii organici. El a adus o contribuție semnificativă la crearea teoriei radicalilor complecși, care este în bună concordanță cu ideile sale dualiste despre afinitatea atomilor. Berzelius a dezvoltat și idei teoretice despre izomerie și polimeri (1830-1835), idei despre alotropie (1841). El a introdus, de asemenea, termenii „chimie organică”, „alotropie”, „izomerie” în știință.

Rezumând toate rezultatele cunoscute atunci ale studiilor proceselor catalitice, Berzelius a propus (1835) termenul „cataliza” pentru a desemna fenomenele de interferență nestoichiometrică a „forțelor a treia” (catalizatori) în reacțiile chimice. Berzelius a introdus conceptul de „forță catalitică”, similar conceptului modern de activitate catalitică, și a subliniat că cataliza joacă un rol crucial în „laboratorul organismelor vii”.

Berzelius a publicat mai mult de două sute cincizeci de lucrări științifice; printre acestea se numără și „Manualul de chimie” (1808-1818), în cinci volume, care a trecut prin cinci ediții și a fost tradus în germană și franceză. Din 1821, Berzelius a publicat anual Review of the Progress in Chemistry and Physics (27 de volume în total), care a fost cea mai completă colecție a celor mai recente realizări științifice ale timpului său și a avut un impact semnificativ asupra dezvoltării conceptelor teoretice ale chimiei. Berzelius s-a bucurat de un mare prestigiu în rândul chimiștilor contemporani. În 1808 a devenit membru al Academiei Regale de Științe Suedeze, în 1810-1818. era președintele acesteia. Din 1818, Berzelius este secretarul indispensabil al Academiei Regale de Științe. În 1818 a fost numit cavaler, în 1835 i s-a acordat titlul de baron.

Previzualizare:

BOR (Bohr), Nils Henrik David

Premiul Nobel pentru fizică, 1922

Fizicianul danez Niels Henrik David Bohr s-a născut la Copenhaga, al doilea dintre cei trei copii ai lui Christian Bohr și Ellen (n. Adler) Bohr. Tatăl său a fost un renumit profesor de fiziologie la Universitatea din Copenhaga; mama lui provenea dintr-o familie de evrei bine cunoscută în cercurile bancare, politice și intelectuale. Casa lor a fost centrul discuțiilor foarte aprinse despre probleme științifice și filozofice arzătoare și, de-a lungul vieții sale, Bohr s-a gândit la implicațiile filozofice ale operei sale. A studiat la liceul Gammelholm din Copenhaga și a absolvit în 1903. Bohr și fratele său Harald, care a devenit un matematician celebru, au fost jucători pasionați de fotbal în timpul școlii; Mai târziu, lui Nils i-a fost pasionat de schi și navigație.

Când Bohr era student la fizică la Universitatea din Copenhaga, unde și-a primit diploma de licență în 1907, a fost recunoscut ca un cercetător neobișnuit de capabil. Proiectul său de absolvire, în care a determinat tensiunea superficială a apei din vibrația unui jet de apă, ia adus o medalie de aur de la Academia Regală Daneză de Științe. Și-a primit masterul de la Universitatea din Copenhaga în 1909. Teza sa de doctorat despre teoria electronilor din metale a fost considerată un studiu teoretic magistral. Printre altele, a relevat incapacitatea electrodinamicii clasice de a explica fenomenele magnetice din metale. Acest studiu l-a ajutat pe Bohr să realizeze într-un stadiu incipient al carierei sale științifice că teoria clasică nu putea descrie pe deplin comportamentul electronilor.

După ce și-a luat doctoratul în 1911, Bohr a mers la Universitatea din Cambridge, Anglia, pentru a lucra cu J.J. Thomson, care a descoperit electronul în 1897. Adevărat, în acel moment Thomson începuse deja să se ocupe de alte subiecte și a arătat puțin interes pentru disertația lui Bohr și concluziile conținute în aceasta. Dar Bohr, între timp, a devenit interesat de munca lui Ernest Rutherford de la Universitatea din Manchester. Rutherford și colegii săi au studiat radioactivitatea elementelor și structura atomului. Bohr s-a mutat la Manchester pentru câteva luni la începutul anului 1912 și s-a cufundat cu putere în aceste studii. El a dedus multe consecințe din modelul nuclear al atomului al lui Rutherford, care nu a primit încă o acceptare largă. În discuțiile cu Rutherford și alți oameni de știință, Bohr a elaborat ideile care l-au determinat să-și creeze propriul model al structurii atomului. În vara anului 1912, Bohr s-a întors la Copenhaga și a devenit profesor asistent la Universitatea din Copenhaga. În același an s-a căsătorit cu Margrethe Norlund. Au avut șase fii, dintre care unul, Oge Bohr, a devenit și el un fizician celebru.

În următorii doi ani, Bohr a continuat să lucreze la problemele apărute în legătură cu modelul nuclear al atomului. Rutherford a sugerat în 1911 că atomul constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv în jurul căruia se învârt pe orbite electronii încărcați negativ. Acest model s-a bazat pe idei care au găsit confirmare experimentală în fizica stării solide, dar a condus la un paradox care a fost dificil de rezolvat. Conform electrodinamicii clasice, un electron care orbitează trebuie să piardă în mod constant energie, dând-o sub formă de lumină sau altă formă de radiație electromagnetică. Pe măsură ce energia sa se pierde, electronul ar trebui să spiraleze spre nucleu și în cele din urmă să cadă în el, ceea ce ar duce la distrugerea atomului. De fapt, atomii sunt foarte stabili și, prin urmare, există un decalaj în teoria clasică. Bohr a fost deosebit de interesat de acest aparent paradox al fizicii clasice, deoarece amintea prea mult de dificultățile pe care le-a întâmpinat în timp ce lucra la disertația sa. O posibilă soluție la acest paradox, credea el, ar putea sta în teoria cuantică.

În 1900, Max Planck a prezentat ipoteza că radiația electromagnetică emisă de o substanță fierbinte nu vine într-un flux continuu, ci în porțiuni discrete bine definite de energie. Numind aceste unități cuante în 1905, Albert Einstein a extins această teorie la emisia de electroni care are loc atunci când lumina este absorbită de anumite metale (efectul fotoelectric). Aplicând noua teorie cuantică la problema structurii atomului, Bohr a sugerat că electronii au niște orbite stabile permise în care nu radiază energie. Doar atunci când un electron se mișcă de pe o orbită pe alta câștigă sau pierde energie, iar cantitatea cu care se schimbă energia este exact egală cu diferența de energie dintre cele două orbite. Ideea că particulele ar putea avea doar anumite orbite a fost revoluționară deoarece, conform teoriei clasice, orbitele lor puteau fi situate la orice distanță de nucleu, la fel cum planetele s-ar putea, în principiu, să se învârte pe orice orbită în jurul Soarelui.

Deși modelul Bohr părea ciudat și puțin mistic, a rezolvat probleme care i-au nedumerit de multă vreme pe fizicieni. În special, a oferit cheia separării spectrelor elementelor. Când lumina dintr-un element luminos (de exemplu, un gaz încălzit compus din atomi de hidrogen) trece printr-o prismă, nu produce un spectru continuu care include toate culorile, ci o succesiune de linii luminoase discrete separate de zone întunecate mai largi. Conform teoriei lui Bohr, fiecare linie colorată strălucitoare (adică fiecare lungime de undă individuală) corespunde luminii emise de electroni pe măsură ce se deplasează de pe o orbită permisă pe o altă orbită cu energie inferioară. Bohr a derivat o formulă pentru frecvențele liniilor din spectrul hidrogenului, care conținea constanta lui Planck. Frecvența înmulțită cu constanta lui Planck este egală cu diferența de energie dintre orbitele inițiale și finale între care electronii fac tranziția. Teoria lui Bohr, publicată în 1913, l-a făcut celebru; modelul său al atomului a devenit cunoscut sub numele de atomul Bohr.

Apreciind imediat importanța muncii lui Bohr, Rutherford i-a oferit un lectorat la Universitatea din Manchester, post pe care Bohr l-a deținut din 1914 până în 1916. În 1916 a preluat funcția de profesor creată pentru el la Universitatea din Copenhaga, unde a continuat să lucreze. asupra structurii atomului. În 1920 a fondat Institutul de Fizică Teoretică din Copenhaga; cu excepția perioadei celui de-al Doilea Război Mondial, când Bohr nu se afla în Danemarca, a condus acest institut până la sfârșitul vieții. Sub conducerea sa, institutul a jucat un rol principal în dezvoltarea mecanicii cuantice (descrierea matematică a aspectelor ondulatorii și corpusculare ale materiei și energiei). Pe parcursul anilor 20. Modelul atomic al lui Bohr a fost înlocuit cu un model mecanic cuantic mai sofisticat, bazat în principal pe cercetările studenților și colegilor săi. Cu toate acestea, atomul Bohr a jucat un rol esențial ca punte între lumea structurii atomice și lumea teoriei cuantice.

Bohr a fost distins cu Premiul Nobel pentru Fizică în 1922 „pentru serviciile sale în studiul structurii atomilor și al radiațiilor emise de aceștia”. La prezentarea laureatului, Svante Arrhenius, membru al Academiei Regale de Științe Suedeze, a remarcat că descoperirile lui Bohr „l-au condus la idei teoretice care diferă semnificativ de cele care stau la baza postulatelor clasice ale lui James Clerk Maxwell”. Arrhenius a adăugat că principiile lui Bohr „promit fructe abundente în cercetările viitoare”.

Bohr a scris multe lucrări dedicate problemelor de epistemologie (cunoaștere) care apar în fizica modernă. În anii 20. el a adus o contribuție decisivă la ceea ce a fost numit mai târziu interpretarea de la Copenhaga a mecanicii cuantice. Pe baza principiului de incertitudine al lui Werner Heisenberg, interpretarea de la Copenhaga pornește de la faptul că legile rigide ale cauzei și efectului, cunoscute nouă în lumea cotidiană, macroscopică, nu se aplică fenomenelor intra-atomice, care pot fi interpretate doar în termeni probabilistici. De exemplu, chiar și în principiu este imposibil să se prezică în avans traiectoria unui electron; în schimb, se poate specifica probabilitatea fiecăreia dintre posibilele traiectorii.

Bohr a mai formulat două dintre principiile fundamentale care au determinat dezvoltarea mecanicii cuantice: principiul corespondenței și principiul complementarității. Principiul corespondenței prevede că descrierea mecanică cuantică a lumii macroscopice trebuie să corespundă descrierii acesteia în cadrul mecanicii clasice. Principiul complementarității afirmă că natura ondulatorie și corpusculară a materiei și radiațiilor sunt proprietăți care se exclud reciproc, deși ambele reprezentări sunt componente necesare înțelegerii naturii. Comportamentul undelor sau al particulelor poate apărea într-un anumit tip de experiment, dar comportamentul mixt nu este observat niciodată. După ce am acceptat coexistența a două interpretări aparent contradictorii, suntem forțați să ne lipsim de modele vizuale - așa este gândul exprimat de Bohr în prelegerea sa Nobel. În ceea ce privește lumea atomului, a spus el, „trebuie să fim modesti în întrebările noastre și să ne mulțumim cu concepte care sunt formale în sensul că le lipsește imaginea vizuală atât de familiară nouă”.

În anii 30. Bohr s-a îndreptat către fizica nucleară. Enrico Fermi și colaboratorii săi au studiat rezultatele bombardării nucleelor ​​atomice de către neutroni. Bohr, împreună cu o serie de alți oameni de știință, a propus un model de picătură al nucleului, în concordanță cu multe dintre reacțiile observate. Acest model, în care comportamentul unui nucleu atomic greu instabil este comparat cu cel al unei picături fisile de lichid, ia permis lui Otto R. Frisch și Lise Meitner să dezvolte un cadru teoretic pentru înțelegerea fisiunii nucleare la sfârșitul anului 1938. Descoperirea fisiunii în ajunul celui de-al Doilea Război Mondial a dat imediat hrană pentru speculații despre cum ar putea fi folosită pentru a elibera energie colosală. În timpul unei vizite la Princeton la începutul anului 1939, Bohr a stabilit că unul dintre izotopii comuni ai uraniului, uraniul-235, era un material fisionabil, care a avut un impact semnificativ asupra dezvoltării bombei atomice.

În primii ani ai războiului, Bohr a continuat să lucreze la Copenhaga, sub ocupația germană a Danemarcei, la detaliile teoretice ale fisiunii nucleare. Cu toate acestea, în 1943, după ce a fost avertizat cu privire la arestarea sa iminentă, Bor și familia sa au fugit în Suedia. De acolo, el și fiul său Aage au zburat în Anglia în depozitul de bombe gol al unui avion militar britanic. Deși Bohr a considerat că construirea unei bombe atomice nu este fezabilă din punct de vedere tehnic, lucrările la construirea unei astfel de bombe erau deja în desfășurare în Statele Unite, iar Aliații aveau nevoie de ajutorul lui. La sfârșitul anului 1943, Niels și Aage au călătorit la Los Alamos pentru a lucra la Proiectul Manhattan. Senior Bor a făcut o serie de dezvoltări tehnice în crearea bombei și a fost considerat un bătrân printre mulți oameni de știință care au lucrat acolo; totuși, la sfârșitul războiului, era extrem de îngrijorat de consecințele folosirii bombei atomice în viitor. S-a întâlnit cu președintele SUA Franklin D. Roosevelt și cu prim-ministrul britanic Winston Churchill, încercând să-i convingă să fie deschiși și sinceri cu Uniunea Sovietică cu privire la noile arme și, de asemenea, a împins pentru instituirea unui sistem de control al armelor postbelic. Cu toate acestea, eforturile lui nu au avut succes.

După război, Bohr s-a întors la Institutul de Fizică Teoretică, care s-a extins sub conducerea sa. A ajutat la înființarea CERN (Centrul European pentru Cercetare Nucleară) și a jucat un rol activ în programul său științific în anii 1950. De asemenea, a participat la înființarea Institutului Nordic de Fizică Atomică Teoretică (Nordita) din Copenhaga, centrul științific unificat al țărilor scandinave. În acești ani, Bohr a continuat să vorbească în presă pentru utilizarea pașnică a energiei nucleare și a avertizat despre pericolele armelor nucleare. În 1950, a trimis o scrisoare deschisă Națiunilor Unite, repetând apelul său de război pentru o „lume deschisă” și control internațional al armelor. Pentru eforturile sale în această direcție, a primit primul Peaceful Atom Prize, înființat de Fundația Ford în 1957. După ce a împlinit vârsta de 70 de ani pensionare obligatorie în 1955, Bohr s-a pensionat ca profesor la Universitatea din Copenhaga, dar a rămas șeful Institutului. pentru Fizica Teoretică. În ultimii ani ai vieții, a continuat să contribuie la dezvoltarea fizicii cuantice și a manifestat un mare interes pentru noul domeniu al biologiei moleculare.

Un bărbat înalt, cu un mare simț al umorului, Bor era cunoscut pentru prietenia și ospitalitatea sa. „Interesul binevoitor al lui Bohr pentru oameni a făcut ca relațiile personale de la institut să fie foarte asemănătoare cu cele din familie”, își amintea John Cockcroft în memoriile sale biografice despre Bohr. Einstein a spus odată: „Ceea ce este surprinzător de atractiv la Bohr ca om de știință-gânditor este o îmbinare rară de curaj și precauție; puțini oameni aveau o asemenea abilitate de a înțelege intuitiv esența lucrurilor ascunse, combinând acest lucru cu o critică sporită. El este, fără îndoială, una dintre cele mai mari minți științifice ale epocii noastre.” Bohr a murit la 18 noiembrie 1962, în casa sa din Copenhaga, în urma unui atac de cord.

Bohr a fost membru a mai mult de două duzini de societăți științifice de top și a fost președintele Academiei Regale de Științe Daneze din 1939 până la sfârșitul vieții sale. Pe lângă Premiul Nobel, a primit cele mai înalte premii de la multe dintre cele mai importante societăți științifice din lume, inclusiv Medalia Max Planck a Societății Germane de Fizică (1930) și Medalia Copley a Societății Regale din Londra (1938). El a deținut diplome onorifice de la universități de top, inclusiv Cambridge, Manchester, Oxford, Edinburgh, Sorbona, Princeton, McGill, Harvard și Rockefeller Center.

Previzualizare:

VANT-HOFF (van "t Hoff), Jacob

Chimistul olandez Jacob Hendrik Van't Hoff s-a născut la Rotterdam, fiul lui Alida Jacoba (Kolf) Van't Hoff și al lui Jacob Hendrik Van't Hoff, medic și expert în Shakespeare. El a fost al treilea copil din șapte copii născuți lor. V.-G., elev al liceului din orașul Rotterdam, pe care a absolvit-o în 1869, a făcut primele experimente chimice acasă. A visat la o carieră de chimist. Cu toate acestea, părinții, considerând munca de cercetare nepromițătoare, l-au convins pe fiul lor să înceapă studiile de inginerie la Școala Politehnică din Delft. În ea V.-G. a finalizat un program de formare de trei ani în doi ani și, cel mai bine, a promovat examenul final. Acolo s-a interesat de filozofie, poezie (în special lucrările lui George Byron) și matematică, interes în care și-a purtat toată viața.

După ce a lucrat o perioadă scurtă de timp la o fabrică de zahăr, V.-G. în 1871 a devenit student al Facultății de Științe ale Naturii și Matematică a Universității din Leiden. Cu toate acestea, chiar anul următor s-a mutat la Universitatea din Bonn pentru a studia chimia sub Friedrich August Kekule. Doi ani mai târziu, viitorul om de știință și-a continuat studiile la Universitatea din Paris, unde și-a finalizat teza. Întors în Olanda, el a prezentat-o ​​la apărarea de la Universitatea din Utrecht.

Chiar la începutul secolului al XIX-lea. Fizicianul francez Jean Baptiste Biot a observat că formele cristaline ale anumitor substanțe chimice pot schimba direcția razelor de lumină polarizată care trec prin ele. Observațiile științifice au mai arătat că unele molecule (se numesc izomeri optici) rotesc planul luminii în direcția opusă celei în care alte molecule îl rotesc, deși atât prima, cât și a doua sunt molecule de același tip și constau din același număr de atomi. Observând acest fenomen în 1848, Louis Pasteur a emis ipoteza că astfel de molecule sunt imagini în oglindă unele ale altora și că atomii unor astfel de compuși sunt aranjați în trei dimensiuni.

În 1874, cu câteva luni înainte de a-și susține dizertația, V.-G. a publicat un articol de 11 pagini intitulat „An Attempt to Extend to Space the Present Structural Chemical Formulae. With an Observation on the Relationship Between Optical Activity and the Chemical Constituents of Organic Compounds”).

În acest articol, el a propus o versiune alternativă a modelelor bidimensionale care erau folosite la acea vreme pentru a descrie structurile compușilor chimici. V.-G. a sugerat că activitatea optică a compușilor organici este asociată cu o structură moleculară asimetrică, atomul de carbon fiind situat în centrul tetraedrului, iar la cele patru colțuri ale acestuia sunt atomi sau grupuri de atomi care diferă unul de celălalt. Astfel, schimbul de atomi sau grupe de atomi situate la colțurile unui tetraedru poate duce la apariția unor molecule identice ca compoziție chimică, dar care sunt imagini în oglindă unele ale altora ca structură. Aceasta explică diferențele de proprietăți optice.

Două luni mai târziu, în Franța, la concluzii similare au ajuns și V.-G. prietenul său de la Universitatea din Paris, Joseph Achille Le Bel. După ce a extins conceptul de atom de carbon asimetric tetraedric la compuși care conțin duble legături carbon-carbon (margini comune) și legături triple (fețe comune), V.-G. a susținut că acești izomeri geometrici socializează marginile și fețele tetraedrului. Întrucât teoria lui van't Hoff - Le Bel a fost extrem de controversată, V.-G. nu a îndrăznit să o depună ca teză de doctorat. În schimb, a scris o dizertație despre acizii cianoacetic și malonic, iar în 1874 și-a luat doctoratul în chimie.

Consideraţii V.-G. despre atomii de carbon asimetrici au fost publicate într-un jurnal olandez și nu au făcut prea multă impresie decât doi ani mai târziu, lucrarea sa a fost tradusă în franceză și germană. În primul rând, teoria van't Hoff-Le Bel a fost ridiculizată de chimiști celebri precum A.V. Hermann Kolbe, care a numit-o „prostii fantastice, complet lipsite de orice bază faptică și complet de neînțeles pentru un cercetător serios”. Cu toate acestea, de-a lungul timpului, a stat la baza stereochimiei moderne - domeniul chimiei care studiază structura spațială a moleculelor.

Formarea carierei științifice a lui V.-G. a mers încet. La început, a fost nevoit să dea lecții private de chimie și fizică anunțate, iar abia în 1976 a primit un post de lector în fizică la Școala Regală Veterinară din Utrecht. În anul următor a devenit lector (și mai târziu profesor) de chimie teoretică și fizică la Universitatea din Amsterdam. Aici, în următorii 18 ani, a ținut cinci prelegeri în fiecare săptămână despre chimia organică și o prelegere despre mineralogie, cristalografie, geologie și paleontologie și a condus și laboratorul de chimie.

Spre deosebire de majoritatea chimiștilor din vremea lui, V.-G. avea o pregătire solidă în matematică. I-a fost util omului de știință când și-a asumat sarcina dificilă de a studia viteza reacțiilor și condițiile care afectează echilibrul chimic. Ca urmare a muncii depuse, V.-G. în funcție de numărul de molecule implicate în reacție, el a clasificat reacțiile chimice în monomoleculare, bimoleculare și multimoleculare și, de asemenea, a determinat ordinea reacțiilor chimice pentru mulți compuși.

După apariția echilibrului chimic în sistem, atât reacțiile directe, cât și cele inverse se desfășoară la aceeași viteză, fără transformări finale. Dacă presiunea într-un astfel de sistem crește (condițiile se schimbă sau concentrația componentelor sale se modifică), punctul de echilibru se deplasează astfel încât presiunea scade. Acest principiu a fost formulat în 1884 de chimistul francez Henri Louis Le Chatelier. În același an, V.-G. a aplicat principiile termodinamicii în formularea principiului echilibrului mobil rezultat din schimbările de temperatură. În același timp, el a introdus denumirea general acceptată astăzi a reversibilității unei reacții prin două săgeți îndreptate în direcții opuse. Rezultatele cercetării sale V.-G. subliniat în „Eseuri de dinamică chimică” („Etudes de dynamique chimique”), publicat în 1884.

În 1811, fizicianul italian Amedeo Avogadro a descoperit că volume egale de orice gaz la aceeași temperatură și presiune conțin același număr de molecule. V.-G. a ajuns la concluzia că această lege este valabilă și pentru soluțiile diluate. Descoperirea pe care a făcut-o a fost foarte importantă, deoarece toate reacțiile chimice și reacțiile de schimb din interiorul ființelor vii au loc în soluții. Omul de știință a mai stabilit experimental că presiunea osmotică, care este o măsură a tendinței a două soluții diferite de pe ambele părți ale membranei de a egaliza concentrația, în soluții slabe depinde de concentrație și temperatură și, prin urmare, respectă legile gazelor ale termodinamica. Dirijată de V.-G. studiile soluțiilor diluate au fost raționamentul pentru teoria disocierii electrolitice de Svante Arrhenius. Ulterior, Arrhenius s-a mutat la Amsterdam și a lucrat cu V.-G.

În 1887 V.-G. iar Wilhelm Ostwald a luat parte activ la crearea „Journal of Physical Chemistry” („Zeitschrift fur Physikalische Chemie”). Ostwald ocupase cu puțin timp înainte postul vacant de profesor de chimie la Universitatea din Leipzig. V.-G. a oferit și această poziție, dar el a respins oferta, deoarece Universitatea din Amsterdam și-a anunțat disponibilitatea de a construi un nou laborator chimic pentru om de știință. Cu toate acestea, când V.-G. a devenit evident că munca pedagogică desfășurată de el la Amsterdam, precum și îndeplinirea atribuțiilor administrative, au interferat cu activitățile sale de cercetare, a acceptat oferta Universității din Berlin de a lua locul profesorului de fizică experimentală. S-a convenit ca aici să țină prelegeri doar o dată pe săptămână și să i se pună la dispoziție un laborator complet echipat. Acest lucru s-a întâmplat în 1896.

Lucrând la Berlin, V.-G. angajat în aplicarea chimiei fizice pentru rezolvarea problemelor geologice, în special în analiza zăcămintelor de sare oceanică din Stasfurt. Până la Primul Război Mondial, aceste zăcăminte au furnizat aproape în totalitate carbonat de potasiu pentru producția de ceramică, detergenți, sticlă, săpun și mai ales îngrășăminte. V.-G. de asemenea, a început să studieze problemele biochimiei, în special studiul enzimelor, care servesc drept catalizatori pentru schimbările chimice necesare organismelor vii.

În 1901 V.-G. a devenit primul laureat al Premiului Nobel pentru Chimie, care i-a fost acordat „în semn de recunoaștere a marii importanțe a descoperirii sale a legilor dinamicii chimice și ale presiunii osmotice în soluții”. Reprezentându-l pe V.-G. în numele Academiei Regale de Științe Suedeze, S.T. Odner l-a numit pe om de știință fondatorul stereochimiei și unul dintre creatorii teoriei dinamicii chimice și, de asemenea, a subliniat că cercetările lui V.-G. „a contribuit în mod semnificativ la realizările remarcabile ale chimiei fizice”.

În 1878 V.-G. s-a căsătorit cu fiica unui comerciant din Rotterdam, Johanna Francine Mees. Au avut două fiice și doi fii.

De-a lungul vieţii sale V.-G. a purtat un interes puternic pentru filozofie, natură, poezie. A murit de tuberculoză pulmonară la 1 martie 1911 în Germania, la Steglitz (acum parte a Berlinului).

Pe lângă premiul Nobel, V.-G. A fost distins cu Medalia Davy a Societății Regale din Londra (1893) și Medalia Helmholtz a Academiei Prusace de Științe (1911). A fost membru al Academiilor Regale de Științe din Țările de Jos și Prusac, al Societăților Chimice Britanice și Americane, al Academiei Naționale de Științe Americane și al Academiei Franceze de Științe. V.-G. diplome onorifice de la universitățile din Chicago, Harvard și Yale.

Previzualizare:

Gay-Lussac, Joseph Louis

Fizicianul și chimistul francez Joseph-Louis Gay-Lussac s-a născut la Saint-Leonard-de-Nobla (departamentul Haute-Vienne). După ce a primit o educație catolică strictă în copilărie, s-a mutat la Paris la vârsta de 15 ani; acolo, la pensiunea Sansier, tânărul a demonstrat abilități matematice extraordinare. În 1797-1800. Gay-Lussac a studiat la École Polytechnique din Paris, unde Claude Louis Berthollet a predat chimia. După ce a părăsit școala, Gay-Lussac a fost asistentul lui Berthollet. În 1809 a devenit aproape simultan profesor de chimie la Ecole Polytechnique și profesor de fizică la Sorbona, iar din 1832 a fost și profesor de chimie la Jardin des Botanis din Paris.

Lucrările științifice ale lui Gay-Lussac aparțin celor mai diverse domenii ale chimiei. În 1802, independent de John Dalton, Gay-Lussac a descoperit una dintre legile gazelor - legea expansiunii termice a gazelor, numită ulterior după el. În 1804, a efectuat două zboruri într-un balon (după ce s-a ridicat la o înălțime de 4 și 7 km), timp în care a efectuat o serie de studii științifice, în special, a măsurat temperatura și umiditatea aerului. În 1805, împreună cu naturalistul german Alexander von Humboldt, a stabilit compoziția apei, arătând că raportul hidrogen și oxigen din molecula acesteia este de 2:1. În 1808, Gay-Lussac a descoperit legea relațiilor volumetrice, pe care a prezentat-o ​​la o reuniune a Societății Filozofice și Matematice: „Când gazele interacționează, volumele lor și volumele produselor gazoase sunt legate ca numere simple”. În 1809, a efectuat o serie de experimente cu clorul, care au confirmat concluzia lui Humphry Davy că clorul este un element, și nu un compus care conține oxigen, iar în 1810 a stabilit natura elementară a potasiului și a sodiului, apoi a fosforului și a sulfului. În 1811, Gay-Lussac, împreună cu chimistul analitic francez Louis Jacques Tenard, a îmbunătățit semnificativ metoda de analiză elementară a substanțelor organice.

În 1811, Gay-Lussac a început un studiu detaliat al acidului cianhidric, a stabilit compoziția acestuia și a făcut o analogie între acesta, acizii hidrohalici și hidrogenul sulfurat. Rezultatele obţinute l-au condus la conceptul de acizi hidrogen, infirmând teoria oxigenului pur a lui Antoine Laurent Lavoisier. În 1811-1813. Gay-Lussac a stabilit o analogie între clor și iod, a primit acizi iodhidric și iod, monoclorură de iod. În 1815, a primit și a studiat „cianul” (mai precis, dicianul), care a servit drept una dintre condițiile prealabile pentru formarea teoriei radicalilor complecși.

Gay-Lussac a lucrat în multe comisii de stat și, în numele guvernului, a întocmit rapoarte cu recomandări pentru introducerea realizărilor științifice în industrie. Multe dintre studiile sale au avut și o importanță practică. Astfel, metoda sa de determinare a conținutului de alcool etilic a stat la baza metodelor practice de determinare a tăriei băuturilor alcoolice. Gay-Lussac a dezvoltat în 1828 o metodă pentru determinarea titrimetrică a acizilor și alcalinelor, iar în 1830 o metodă volumetrică pentru determinarea argintului în aliaje, care este folosită și astăzi. Designul turnului pentru captarea oxizilor de azot, pe care l-a creat, a găsit mai târziu aplicație în producția de acid sulfuric. În 1825, Gay-Lussac, împreună cu Michel Eugène Chevrel, au primit un brevet pentru producția de lumânări cu stearina.

În 1806 Gay-Lussac a fost ales membru al Academiei Franceze de Științe și președintele acesteia în 1822 și 1834; a fost membru al Societății științifice Arcuey (Societe d "Archueil), fondată de Berthollet. În 1839, a primit titlul de egal al Franței.

Previzualizare:

HESS (Hess), german Ivanovici

Chimistul rus German Ivanovich (Hermann Heinrich) Hess s-a născut la Geneva în familia unui artist care s-a mutat curând în Rusia. La 15 ani, Gess a plecat la Derpt (azi Tartu, Estonia), unde a studiat mai întâi la o școală privată, iar apoi la un gimnaziu, pe care l-a absolvit cu strălucire în 1822. După liceu, a intrat la Universitatea Derpt la Facultatea de Medicină, unde a studiat chimia de la profesorul Gottfried Ozanne, specialist în chimie anorganică și analitică. În 1825, Hess și-a susținut disertația pentru gradul de doctor în medicină: „Studiul compoziției chimice și al efectului de vindecare al apelor minerale din Rusia”.

După absolvirea universității, Hess, cu asistența lui Ozanne, a primit o călătorie de afaceri de șase luni la Stockholm, la laboratorul lui Jöns Berzelius. Acolo Hess s-a angajat în analiza unor minerale. Marele chimist suedez a vorbit despre Herman ca despre un om „care promite multe. Are un cap bun, pare să aibă bune cunoștințe sistematice, mare atenție și zel deosebit.

Întors la Dorpat, Hess a fost repartizat la Irkutsk, unde urma să practice medicina. În Irkutsk, a studiat, de asemenea, compoziția chimică și efectul terapeutic al apelor minerale, a studiat proprietățile sării geme din zăcămintele provinciei Irkutsk. În 1828, Hess a primit titlul de adjunct, iar în 1830, un academician extraordinar al Academiei de Științe. În același an, a primit catedra de chimie la Institutul de Tehnologie din Sankt Petersburg, unde a dezvoltat un curriculum pentru chimie practică și teoretică. În 1832–1849 a fost profesor la Institutul de Mine, a predat la Școala de Artilerie. La sfârșitul anilor 1820 - începutul anilor 1830. i-a predat bazele cunoștințelor chimice lui țareviciul Alexandru, viitorul împărat Alexandru al II-lea.

La fel ca mulți oameni de știință din acea vreme, Hess a efectuat cercetări în diverse domenii: a dezvoltat o metodă de extragere a telurului din combinația acestuia cu argintul (telurura de argint, un mineral numit hessit după om de știință); a descoperit absorbția gazelor de către platină; a descoperit mai întâi că platina zdrobită accelerează combinația de oxigen cu hidrogen; a descris multe minerale; a propus o nouă metodă de suflare a aerului în furnalele înalte; a proiectat un aparat pentru descompunerea compușilor organici, eliminând erorile în determinarea cantității de hidrogen etc.

Hermann Hess a câștigat faima mondială ca fondator al termochimiei. Omul de știință a formulat legea de bază a termochimiei - „legea constanței sumelor de căldură”, care este o aplicare a legii conservării energiei la procesele chimice. Conform acestei legi, efectul termic al unei reacții depinde numai de stările inițiale și finale ale reactanților, și nu de traseul procesului (legea lui Hess). O lucrare care descrie experimente care justifică legea lui Hess a apărut în 1840, cu doi ani înainte de publicarea lucrărilor lui Robert Mayer și James Joule. Hess deține și descoperirea celei de-a doua legi a termochimiei - legea termoneutrității, conform căreia nu există efect termic la amestecarea soluțiilor de sare neutră. Hess a fost primul care a sugerat posibilitatea de a măsura afinitatea chimică pe baza efectului termic al unei reacții, anticipând principiul muncii maxime formulat mai târziu de Marcel Berthelot și Julius Thomsen.

Hess s-a ocupat și de metodele de predare a chimiei. Manualul său Foundations of Pure Chemistry (1831) a trecut prin șapte ediții (ultima în 1849). În manualul său, Hess a folosit nomenclatura chimică rusă dezvoltată de el. A fost publicată ca o ediție separată în 1835 sub titlul „A Brief Review of Chemical Nomenclature” (S.A. Nechaev de la Academia Medico-Chirurgicală, M.F. Soloviev de la Universitatea din Sankt Petersburg și P.G. Sobolevsky de la Institutul Minier au participat și ei la lucrare). ). Această nomenclatură a fost completată ulterior de D.I. Mendeleev și s-a păstrat în mare măsură până astăzi.

Previzualizare:

Nikolai Dmitrievici ZELINSKY

Previzualizare:

Nikolai Dmitrievici ZELINSKY

(06.02.1861 - 30.06.1953)

chimist organic sovietic, academician (din 1929). Născut în orașul Tiraspol. A absolvit Universitatea Novorossiysk din Odesa (1884). Din 1885 și-a îmbunătățit educația în Germania: la Universitatea din Leipzig sub J. Wislicenus și la Universitatea din Göttingen sub W. Meyer. În 1888-1892. a lucrat la Universitatea Novorossiysk, din 1893 - profesor la Universitatea din Moscova, pe care a părăsit-o în 1911 în semn de protest împotriva politicii reacţionare a guvernului ţarist. În 1911-1917. - Director al Laboratorului Central de Chimie al Ministerului Finanțelor, din 1917 - din nou la Universitatea din Moscova, concomitent din 1935 - la Institutul de Chimie Organică al Academiei de Științe a URSS, unul dintre organizatorii căruia a fost.

Cercetarea științifică se referă la mai multe domenii ale chimiei organice - chimia compușilor aliciclici, chimia heterociclurilor, cataliza organică, chimia proteinelor și a aminoacizilor.

Inițial, a studiat izomeria derivaților de tiofen și a obținut (1887) o serie de omologi ai acestuia. Cercetând stereoizomeria acizilor dicarboxilici alifatici saturați, a găsit (1891) metode de obținere a cetonelor ciclice cu cinci și șase membri din aceștia, din care, la rândul său, a obținut (1895-1900) un număr mare de omologi ai ciclopentanului și ciclohexanului. . Au sintetizat (1901-1907) numeroase hidrocarburi care conțin de la 3 la 9 atomi de carbon în inel, care au servit drept bază pentru modelarea artificială a fracțiilor de petrol și petrol. El a pus bazele pentru o serie de direcții legate de studiul transformărilor reciproce ale hidrocarburilor.

A descoperit (1910) fenomenul catalizarii de dehidrogenare, care consta in actiunea exclusiv selectiva a platinei si paladiului asupra ciclohexanului si hidrocarburilor aromatice si in reversibilitatea ideala a reactiilor de hidro- si dehidrogenare numai in functie de temperatura.

Împreună cu inginerul A. Kumant a creat (1916) o mască de gaz. Lucrările ulterioare despre cataliza de hidrogenare-hidrogenare l-au condus la descoperirea (1911) a catalizei ireversibile. Ocupându-se de probleme de chimie a petrolului, a realizat numeroase lucrări de gazolinizare a reziduurilor petroliere prin cracare (1920-1922), de „cetonizarea naftenelor”. A primit (1924) cetone aliciclice prin acilarea catalitică a cicanilor de petrol. A realizat (1931-1937) procesele de aromatizare catalitică şi pirogenetică a uleiurilor.

Împreună cu N. S. Kozlov, pentru prima dată în URSS, a început (1932) să lucreze la producția de cauciuc cloropren. A sintetizat alcooli și acizi naftenici greu accesibile. Au dezvoltat (1936) metode de desulfurare a uleiurilor cu conținut ridicat de sulf. El este unul dintre fondatorii teoriei catalizei organice. El a prezentat idei despre deformarea moleculelor de reactiv în procesul de adsorbție pe catalizatori solizi.

Împreună cu studenții săi, a descoperit reacțiile de hidrogenoliză catalitică selectivă a hidrocarburilor ciclopentane (1934), hidrogenarea distructivă, numeroase reacții de izomerizare (1925-1939), inclusiv transformări reciproce ale ciclurilor atât în ​​direcția contracției, cât și a extinderii acestora.

El a demonstrat experimental formarea radicalilor metilen ca intermediari în procesele de cataliză organică.

El a adus o contribuție semnificativă la rezolvarea problemei originii petrolului. A fost un susținător al teoriei originii organice a uleiului.

De asemenea, a efectuat cercetări în domeniul chimiei aminoacizilor și proteinelor. S-a deschis (1906) reacția de obținere a alfa-aminoacizilor din aldehide sau cetone prin acțiunea unui amestec de cianura de potasiu cu clorură de amoniu și hidroliza ulterioară a alfa-aminonitrililor rezultați. A sintetizat un număr de aminoacizi și hidroxiaminoacizi.

El a dezvoltat metode de obținere a esterilor de aminoacizi din amestecurile lor formate în timpul hidrolizei corpurilor proteice, precum și metode de separare a produselor de reacție. A creat o școală mare de chimiști organici, care a inclus L. N. Nesmeyanov, B. A. Kazansky, A. A. Balandin, N. I. Shuikin, A. F. Plate și alții.

Unul dintre organizatorii Societății Chimice All-Union. D. I. Mendeleev și membrul său de onoare (din 1941).

Erou al muncii socialiste (1945).

Premiu pentru ei. V. I. Lenin (1934), Premiile de stat ale URSS (1942, 1946, 1948).

Numele lui Zelinsky a fost dat (1953) Institutului de Chimie Organică al Academiei de Științe a URSS.

Previzualizare:

Markovnikov, Vladimir Vasilievici

Chimistul rus Vladimir Vasilyevici Markovnikov s-a născut la 13 (25) decembrie 1837 în sat. Knyaginino, provincia Nijni Novgorod, în familia unui ofițer. A studiat la Institutul Nobiliar Nijni Novgorod, în 1856 a intrat la Universitatea Kazan la Facultatea de Drept. În același timp, a participat la prelegerile lui Butlerov despre chimie, a promovat un atelier în laboratorul său. După absolvirea universității în 1860, Markovnikov, la recomandarea lui Butlerov, a fost lăsat ca asistent de laborator în laboratorul de chimie al universității, din 1862 a ținut prelegeri. În 1865, Markovnikov a primit o diplomă de master și a fost trimis în Germania pentru doi ani, unde a lucrat în laboratoarele lui A. Bayer, R. Erlenmeyer și G. Kolbe. În 1867 s-a întors la Kazan, unde a fost ales profesor asistent la Departamentul de Chimie. În 1869 și-a susținut teza de doctorat și în același an, în legătură cu plecarea lui Butlerov la Sankt Petersburg, a fost ales profesor. În 1871, Markovnikov, împreună cu un grup de alți oameni de știință, în semn de protest față de demiterea profesorului P.F. Lesgaft, a părăsit Universitatea Kazan și s-a mutat la Odesa, unde a lucrat la Universitatea Novorossiysk. În 1873, Markovnikov a primit un post de profesor la Universitatea din Moscova.

Principalele lucrări științifice ale lui Markovnikov sunt dedicate dezvoltării teoriei structurii chimice, sintezei organice și petrochimiei. Pe exemplul acidului butiric de fermentație, care are o structură normală, și acidului izobutiric, Markovnikov în 1865 a arătat pentru prima dată existența izomeriei printre acizii grași. În teza sa de master „Despre izomeria compușilor organici” (1865), Markovnikov a oferit o istorie a doctrinei izomerismului și o analiză critică a stării sale actuale. În teza sa de doctorat, „Materiale privind problema influenței reciproce a atomilor în compușii chimici” (1869), bazată pe opiniile lui A.M. și izomerizarea din structura chimică (în special, regula lui Markovnikov). Markovnikov a arătat, de asemenea, caracteristicile legăturilor duble și triple în compușii nesaturați, constând în rezistența lor mai mare în comparație cu legăturile simple, dar nu în echivalența a două sau trei legături simple.

De la începutul anilor 1880. Markovnikov a fost angajat în studiul uleiului caucazian, în care a descoperit o nouă clasă extinsă de compuși, pe care i-a numit naftene. A izolat hidrocarburile aromatice din ulei și a descoperit capacitatea acestora de a se forma cu hidrocarburi din alte clase de amestecuri inseparabile prin distilare, numite ulterior azeotrope. El a studiat naftilenele pentru prima dată, a descoperit conversia cicloparafinelor în hidrocarburi aromatice cu participarea bromurii de aluminiu ca catalizator; a sintetizat multe naftene și parafine cu lanț ramificat. El a arătat că punctul de îngheț al unei hidrocarburi caracterizează gradul de puritate și omogenitate a acesteia. El a demonstrat existența ciclurilor cu numărul de atomi de carbon de la 3 la 8 și a descris transformările izomerice reciproce ale ciclurilor atât în ​​direcția scăderii cât și în creșterea numărului de atomi din inel.

Markovnikov a susținut activ dezvoltarea industriei chimice interne, diseminarea cunoștințelor științifice și legătura strânsă dintre știință și industrie. Lucrările lui Markovnikov despre istoria științei sunt de mare importanță; el, în special, a dovedit prioritatea lui A.M. Butlerov în crearea teoriei structurii chimice. La inițiativa sa a fost publicată Colecția Lomonosov (1901), dedicată istoriei chimiei în Rusia. Markovnikov a fost unul dintre fondatorii Societății Ruse de Chimie (1868). Activitatea pedagogică a omului de știință care a creat celebra școală de chimiști „Markovnikov” a fost excepțional de fructuoasă. Din laboratorul, pe care l-a echipat la Universitatea din Moscova, au ieșit mulți chimiști de renume mondial: M.I. Konovalov, N.M. Kizhner, I.A. Kablukov și alții.

Previzualizare:

MENDELEEV, Dmitri I.

Chimistul rus Dmitri Ivanovich Mendeleev s-a născut la Tobolsk în familia directorului gimnaziului. În timp ce studia la gimnaziu, Mendeleev a avut note foarte mediocre, mai ales la latină. În 1850 a intrat la Departamentul de Științe ale Naturii a Facultății de Fizică și Matematică a Institutului Pedagogic Principal din Sankt Petersburg. Printre profesorii institutului se numărau atunci oameni de știință remarcabili precum fizicianul E.Kh. Lenz, chimistul A.A. Voskresensky și matematicianul N.V. Ostrogradsky. În 1855, Mendeleev a absolvit institutul cu medalie de aur și a fost numit profesor superior la un gimnaziu din Simferopol, dar din cauza izbucnirii războiului Crimeei, s-a transferat la Odesa, unde a lucrat ca profesor la Liceul Richelieu.

În 1856, Mendeleev și-a susținut teza de master la Universitatea din Sankt Petersburg, în 1857 a fost aprobat ca un Privatdozent al acestei universități și a predat acolo un curs de chimie organică. În 1859-1861. Mendeleev a fost într-o călătorie științifică în Germania, unde a lucrat în laboratorul lui R. Bunsen și G. Kirchhoff de la Universitatea din Heidelberg. Una dintre descoperirile importante ale lui Mendeleev aparține acestei perioade - definiția „punctului absolut de fierbere al lichidelor”, cunoscută acum sub numele de temperatură critică. În 1860, Mendeleev, împreună cu alți chimiști ruși, a luat parte la lucrările Congresului internațional al chimiștilor de la Karlsruhe, unde S. Cannizzaro și-a prezentat interpretarea teoriei moleculare a lui A. Avogadro. Acest discurs și discuție despre distincția dintre conceptele de atom, moleculă și echivalent au servit ca o condiție prealabilă importantă pentru descoperirea legii periodice.

Întors în Rusia în 1861, Mendeleev a continuat să predea la Universitatea din Sankt Petersburg. În 1861, a publicat manualul Chimie organică, căruia i s-a acordat Premiul Demidov de către Academia de Științe din Sankt Petersburg. În 1864, Mendeleev a fost ales profesor de chimie la Institutul Tehnologic din Sankt Petersburg. În 1865, și-a susținut teza de doctorat „Despre combinația alcoolului cu apa” și, în același timp, a fost aprobat ca profesor de chimie tehnică la Universitatea din Sankt Petersburg, iar doi ani mai târziu a condus catedra de chimie anorganică.

Începând să citească cursul de chimie anorganică de la Universitatea din Sankt Petersburg, Mendeleev, negăsind un singur manual pe care să-l poată recomanda studenților, a început să scrie lucrarea sa clasică „Fundamentals of Chemistry”. În prefața celei de-a doua ediții a primei părți a manualului, publicată în 1869, Mendeleev a oferit un tabel de elemente intitulat „Experimentul unui sistem de elemente bazat pe greutatea lor atomică și similitudinea chimică”, iar în martie 1869, la o întâlnire al Societăţii Ruse de Chimie N.A. .Menshutkin a raportat în numele lui Mendeleev tabelul său periodic al elementelor. Legea periodică a fost fundamentul pe care Mendeleev și-a creat manualul. În timpul vieții lui Mendeleev, „Fundamentals of Chemistry” a fost publicat în Rusia de 8 ori, încă cinci ediții au fost publicate în traduceri în engleză, germană și franceză.

În următorii doi ani, Mendeleev a făcut o serie de corecții și perfecționări la versiunea originală a sistemului periodic, iar în 1871 a publicat două articole clasice - „Sistemul natural al elementelor și aplicarea lui pentru a indica proprietățile anumitor elemente” ( în rusă) și „Legea periodică a elementelor chimice” (în germană în „Anale” de J. Liebig). Pe baza sistemului său, Mendeleev a corectat greutățile atomice ale unor elemente cunoscute și a făcut, de asemenea, o presupunere cu privire la existența unor elemente necunoscute și s-a aventurat să prezică proprietățile unora dintre ele. La început, sistemul în sine, corecțiile făcute și prognozele lui Mendeleev au fost îndeplinite de comunitatea științifică cu mare reținere. Cu toate acestea, după ce Mendeleev a prezis „ekaaluminiu” (galiu), „ekabor” (scandiu) și, respectiv, „ekasilicon” (germaniu) au fost descoperite în 1875, 1879 și 1886, legea periodică a început să câștige recunoaștere.

Fabricat la sfârșitul secolului XIX - începutul secolului XX. descoperirile de gaze inerte și elemente radioactive nu au zdruncinat legea periodică, ci doar au întărit-o. Descoperirea izotopilor a explicat unele nereguli în succesiunea elementelor în ordinea crescătoare a greutăților lor atomice (așa-numitele „anomalii”). Crearea unei teorii a structurii atomului a confirmat în cele din urmă aranjarea corectă a elementelor de către Mendeleev și a făcut posibilă rezolvarea tuturor îndoielilor cu privire la locul lantanidelor în sistemul periodic.

Mendeleev a dezvoltat doctrina periodicității până la sfârșitul vieții sale. Printre alte lucrări științifice ale lui Mendeleev, se remarcă o serie de lucrări privind studiul soluțiilor și dezvoltarea teoriei soluțiilor hidrate (1865–1887). În 1872, a început să studieze elasticitatea gazelor, ceea ce a dus la ecuația generalizată de stare a unui gaz ideal propusă în 1874 (ecuația Claiperon-Mendeleev). În 1880–1885 Mendeleev s-a ocupat de problemele rafinării petrolului, a propus principiul distilării sale fracționate. În 1888, el a propus ideea gazificării subterane a cărbunelui, iar în 1891-1892. a dezvoltat o tehnologie pentru fabricarea unui nou tip de pulbere fără fum.

În 1890, Mendeleev a fost nevoit să părăsească Universitatea din Sankt Petersburg din cauza contradicțiilor cu ministrul educației publice. În 1892, este numit custode al Depozitului de Greutăți și Măsuri Exemplare (care în 1893, la inițiativa sa, a fost transformat în Camera Principală de Greutăți și Măsuri). Cu participarea și sub conducerea lui Mendeleev, prototipurile de lire și arshin au fost reînnoite în cameră, iar standardele rusești de măsuri au fost comparate cu cele engleze și metrice (1893-1898). Mendeleev a considerat că este necesară introducerea sistemului metric de măsuri în Rusia, care, la insistențele sale, a fost admis opțional în 1899.

Mendeleev a fost unul dintre fondatorii Societății Ruse de Chimie (1868) și a fost ales în repetate rânduri președinte. În 1876, Mendeleev a devenit membru corespondent al Academiei de Științe din Sankt Petersburg, dar candidatura lui Mendeleev pentru academician a fost respinsă în 1880. Votul lui Mendeleev de către Academia de Științe din Sankt Petersburg a provocat o strigăre publică ascuțită în Rusia.

DIMendeleev a fost membru a peste 90 de academii de științe, societăți științifice, universități din diferite țări. Numele lui Mendeleev este elementul chimic nr. 101 (Mendeleev), un lanț muntos subacvatic și un crater pe partea îndepărtată a Lunii, o serie de instituții de învățământ și institute științifice. În 1962, Academia de Științe a URSS a stabilit Premiul și Medalia de Aur. Mendeleev pentru cele mai bune lucrări în chimie și tehnologie chimică, în 1964 numele lui Mendeleev a fost înscris pe tabloul de onoare al Universității Bridgeport din SUA alături de numele lui Euclid, Arhimede, N. Copernic, G. Galileo, I. Newton , A. Lavoisier.

Previzualizare:

NEPHCT (Nernst), Walter Hermann

Premiul Nobel pentru Chimie, 1920

Chimistul german Walter Hermann Nernst s-a născut în Brisen, un oraș din Prusia de Est (acum Wombrzezno, Polonia). Nernst a fost al treilea copil din familia judecătorului civil prusac Gustav Nernst și Ottilie (Nerger) Nernst. La gimnaziul din Graudenz, a studiat științele naturii, literatura și limbile clasice, iar în 1883 a absolvit-o ca primul elev din clasă.

Din 1883 până în 1887 Nernst a studiat fizica la universitățile din Zurich (cu Heinrich Weber), Berlin (cu Hermann Helmholtz), Graz (cu Ludwig Boltzmann) și Würzburg (cu Friedrich Kohlrausch). Boltzmann, care a acordat o mare importanță interpretării fenomenelor naturale bazate pe teoria structurii atomice a materiei, l-a determinat pe Nernst să studieze efectul combinat al magnetismului și căldurii asupra curentului electric. Lucrările efectuate sub Kohlrausch au condus la descoperirea că un conductor metalic încălzit la un capăt și plasat perpendicular pe un câmp electric generează un curent electric. În 1887, Nernst și-a primit doctoratul pentru cercetările sale.

Cam în aceeași perioadă, Nernst i-a întâlnit pe chimiștii Svante Arrhenius, Wilhelm Ostwald și Jacob van't Hoff. Ostwald și van't Hoff tocmai începuseră să publice Journal of Physical Chemistry, în care raportau despre utilizarea tot mai mare a metodelor fizice pentru rezolvarea problemelor chimice. În 1887, Nernst a devenit asistentul lui Ostwald la Universitatea din Leipzig, iar în curând a fost considerat unul dintre fondatorii unei noi discipline - chimia fizică, în ciuda faptului că era mult mai tânăr decât Ostwald, Van't Hoff și Arrhenius.

La Leipzig, Nernst a lucrat atât la problemele teoretice, cât și la cele practice ale chimiei fizice. În 1888-1889. a studiat comportamentul electroliților (soluții de particule încărcate electric sau ioni) atunci când trecea un curent electric și a descoperit o lege fundamentală cunoscută sub numele de ecuația Nernst. Legea stabilește relația dintre forța electromotoare (diferența de potențial) și concentrația ionică.Ecuația Nernst vă permite să preziceți potențialul maxim de funcționare care poate fi obținut ca urmare a unei interacțiuni electrochimice (de exemplu, diferența maximă de potențial a unei baterii chimice). ), când se cunosc doar cei mai simpli indicatori fizici: presiunea și temperatura. Astfel, această lege leagă termodinamica de teoria electrochimică în domeniul rezolvării problemelor referitoare la soluții foarte diluate. Datorită acestei lucrări, Nernst, în vârstă de 25 de ani, a câștigat recunoașterea mondială.

În 1890-1891. Nernst a fost angajat în studiul substanțelor care, atunci când sunt dizolvate în lichide, nu se amestecă între ele. El și-a dezvoltat legea de distribuție și a caracterizat comportamentul acestor substanțe în funcție de concentrație. Legea lui Henry, care descrie solubilitatea unui gaz într-un lichid, a devenit un caz special al legii lui Nernst, mai generală. Legea distribuției Nernst este de mare importanță pentru medicină și biologie, deoarece permite studierea distribuției substanțelor în diferite părți ale unui organism viu.

În 1891, Nernst a fost numit profesor asociat de fizică la Universitatea din Göttingen. Doi ani mai târziu, a fost publicat manualul de chimie fizică scris de el „Chimie teoretică din punctul de vedere al legii și termodinamicii lui Avogadro”, care a trecut prin 15 retipăriri și a servit mai bine de trei decenii. Considerându-se un fizician implicat în chimie, Nernst a definit noul subiect al chimiei fizice ca „intersecția a două științe până acum într-o anumită măsură independente una de cealaltă”. Nernst a bazat chimia fizică pe ipoteza chimistului italian Amedeo Avogadro, care credea că volume egale ale oricăror gaze conțin întotdeauna același număr de molecule. Nernst a numit-o „cornucopia” teoriei moleculare. La fel de importantă a fost legea termodinamică a conservării energiei, care stă la baza tuturor proceselor naturale. Nernst a subliniat că bazele chimiei fizice stau în aplicarea acestor două principii principale la rezolvarea problemelor științifice.

În 1894, Nernst a devenit profesor de chimie fizică la Universitatea din Göttingen și a creat Institutul Kaiser Wilhelm pentru chimie fizică și electrochimie. Împreună cu un grup de oameni de știință din diferite țări care i s-au alăturat, el a fost angajat acolo în studiul unor probleme precum polarizarea, constantele dielectrice și echilibrul chimic.

În 1905, Nernst a părăsit Göttingen pentru a deveni profesor de chimie la Universitatea din Berlin. În același an, el și-a formulat „teorema termică”, cunoscută acum ca a treia lege a termodinamicii. Această teoremă vă permite să utilizați date termice pentru a calcula echilibrul chimic - cu alte cuvinte, pentru a prezice cât de departe va merge o anumită reacție înainte ca echilibrul să fie atins. În următorul deceniu, Nernst a apărat, testând constant, corectitudinea teoremei sale, care mai târziu a fost folosită în scopuri atât de complet diferite, cum ar fi testarea teoriei cuantice și a sintezei industriale a amoniacului.

În 1912, Nernst, pe baza legii termice derivate de el, a fundamentat imposibilitatea zeroului absolut. „Este imposibil”, a spus el, să se creeze un motor termic în care temperatura unei substanțe să scadă la zero absolut. Pe baza acestei concluzii, Nernst a sugerat că, pe măsură ce temperatura se apropie de zero absolut, există o tendință ca activitatea fizică a substanțelor să dispară. A treia lege a termodinamicii este de mare importanță pentru fizica temperaturii joase și fizica stării solide. Nernst a fost un șofer amator în tinerețe și în timpul Primului Război Mondial a servit ca șofer într-o divizie de automobile voluntară. De asemenea, a lucrat la dezvoltarea armelor chimice, pe care le considera cele mai umane, deoarece acestea, în opinia sa, ar putea pune capăt conflictului mortal de pe Frontul de Vest. După război, Nernst s-a întors la laboratorul său din Berlin.

În 1921, omul de știință i s-a decernat Premiul Nobel pentru Chimie, acordat în 1920 „în recunoaștere a muncii sale în domeniul termodinamicii”. În prelegerea sa Nobel, Nernst a raportat că „mai mult de 100 de studii experimentale efectuate de el au făcut posibilă colectarea de date destul de suficiente care confirmă noua teoremă cu precizia pe care o permite precizia unor experimente uneori foarte complexe”.

Din 1922 până în 1924, Nernst a fost președintele Institutului Imperial de Fizică Aplicată din Jena, dar când inflația de după război i-a făcut imposibil să facă schimbările pe care dorea să le facă la institut, s-a întors la Universitatea din Berlin ca un profesor de fizică. Până la sfârșitul vieții sale profesionale, Nernst a fost implicat în studiul problemelor cosmologice care au apărut ca urmare a descoperirii celei de-a treia legi a termodinamicii (în special așa-numita moarte termică a Universului, căreia i s-a opus), precum și ca fotochimia şi cinetica chimică.

În 1892, Nernst s-a căsătorit cu Emma Lochmeyer, fiica unui cunoscut chirurg din Göttingen. Au avut doi fii (amândoi au murit în timpul Primului Război Mondial) și o fiică. Bărbat cu o individualitate pronunțată, Nernst iubea viața cu pasiune, știa să glumească plin de spirit. De-a lungul vieții, omul de știință a purtat o pasiune pentru literatură și teatru, a admirat în special operele lui Shakespeare. Un excelent organizator al institutelor științifice, Nernst a contribuit la convocarea primei conferințe Solvay, a fondat Societatea Germană de Electrochimie și Institutul Kaiser Wilhelm.

În 1934, Nernst s-a pensionat și s-a stabilit în casa lui din Lusația, unde în 1941 a murit subit în urma unui infarct. Nernst a fost membru al Academiei de Științe din Berlin și al Societății Regale din Londra.

Previzualizare:

CURIE (Sklodowska-Curie), Maria

Premiul Nobel pentru Chimie, 1911

Premiul Nobel pentru fizică, 1903

(împărtășit cu Henri Becquerel și Pierre Curie)

Fizicianul francez Maria Sklodowska-Curie (n. Maria Sklodowska) s-a născut la Varșovia (Polonia). Ea a fost cea mai mică dintre cei cinci copii din familia lui Vladislav și Bronislava (Bogushka) Sklodovsky. Maria a fost crescută într-o familie în care știința era respectată. Tatăl ei a predat fizică la gimnaziu, iar mama ei, până când s-a îmbolnăvit de tuberculoză, a fost directorul gimnaziului. Mama lui Mary a murit când fata avea unsprezece ani.

Maria Sklodowska a excelat atât în ​​școala primară, cât și în gimnaziu. Chiar și la o vârstă fragedă, ea a simțit puterea magnetică a științei și a lucrat ca asistent de laborator în laboratorul de chimie al vărului ei. Marele chimist rus Dmitri Ivanovici Mendeleev, creatorul tabelului periodic al elementelor chimice, a fost prieten cu tatăl ei. Văzând fata la lucru în laborator, el i-a prezis un viitor grozav dacă își va continua studiile la chimie. Crescând sub stăpânirea rusă (Polonia era apoi împărțită între Rusia, Germania și Austro-Ungaria), Skłodowska-Curie a fost activă în mișcarea tinerilor intelectuali și a naționaliștilor polonezi anticlerical. Deși Skłodowska-Curie și-a petrecut cea mai mare parte a vieții în Franța, ea și-a păstrat întotdeauna devotamentul față de lupta pentru independența Poloniei.

Două obstacole stăteau în calea visului Mariei Skłodowska de învățământ superior: sărăcia în familie și interzicerea admiterii femeilor la Universitatea din Varșovia. Maria și sora ei Bronya au conceput un plan: Maria va lucra ca guvernantă timp de cinci ani pentru a-i permite surorii ei să absolve facultatea de medicină, după care Bronya va suporta costul educației superioare a surorii ei. Bronya și-a făcut studiile medicale la Paris și, devenind medic, a invitat-o ​​pe Maria la ea. După ce a părăsit Polonia în 1891, Maria a intrat la facultatea de științe naturale de la Universitatea din Paris (Sorbona). În 1893, după ce a terminat primul curs, Maria a primit o diplomă de licență în fizică de la Sorbona (echivalent cu o diplomă de master). Un an mai târziu, a devenit licențiată în matematică.

În același 1894, în casa unui fizician emigrat polonez, Maria Skłodowska l-a întâlnit pe Pierre Curie. Pierre a fost șeful laboratorului de la Școala Municipală de Fizică și Chimie Industrială. Până atunci, el a efectuat cercetări importante asupra fizicii cristalelor și a dependenței proprietăților magnetice ale substanțelor de temperatură. Maria cerceta magnetizarea oțelului, iar prietenul ei polonez spera că Pierre i-ar putea oferi Mariei ocazia de a lucra în laboratorul său. După ce au devenit mai întâi apropiați pe baza pasiunii pentru fizică, Maria și Pierre s-au căsătorit un an mai târziu. Acest lucru s-a întâmplat la scurt timp după ce Pierre și-a susținut teza de doctorat. Fiica lor Irene (Irene Joliot-Curie) s-a născut în septembrie 1897. Trei luni mai târziu, Marie Curie și-a încheiat cercetările despre magnetism și a început să caute un subiect de disertație.

În 1896, Henri Becquerel a descoperit că compușii de uraniu emit radiații profund penetrante. Spre deosebire de raze X, descoperite în 1895 de Wilhelm Roentgen, radiația Becquerel nu a fost rezultatul excitației de la o sursă externă de energie, cum ar fi lumina, ci o proprietate internă a uraniului însuși. Fascinată de acest fenomen misterios și atrasă de perspectiva începerii unui nou domeniu de cercetare, Curie a decis să studieze această radiație, pe care ulterior a numit-o radioactivitate. Începând să lucreze la începutul anului 1898, ea a încercat în primul rând să stabilească dacă există și alte substanțe, pe lângă compușii de uraniu, care emit razele descoperite de Becquerel. Din moment ce Becquerel a observat că aerul a devenit conductiv electric în prezența compușilor de uraniu, Curie a măsurat conductibilitatea electrică în apropierea probelor de alte substanțe folosind mai multe instrumente de precizie proiectate și construite de Pierre Curie și fratele său Jacques. Ea a ajuns la concluzia că dintre elementele cunoscute, doar uraniul, toriu și compușii lor sunt radioactivi. Totuși, Curie a făcut curând o descoperire mult mai importantă: minereul de uraniu, cunoscut sub numele de blenda de smoală de uraniu, emite radiații Becquerel mai puternice decât compușii uraniului și toriu și de cel puțin patru ori mai puternic decât uraniul pur. Curie a sugerat că blenda de rășini de uraniu conținea un element încă nedescoperit și extrem de radioactiv. În primăvara anului 1898, ea a raportat Academiei Franceze de Științe ipoteza și rezultatele experimentelor.

Apoi Curies au încercat să izoleze un nou element. Pierre și-a pus deoparte propriile cercetări în fizica cristalelor pentru a o ajuta pe Maria. Prin tratarea minereului de uraniu cu acizi și hidrogen sulfurat, ei l-au separat în componente cunoscute. Examinând fiecare dintre componente, ei au descoperit că doar două dintre ele, care conțin elementele bismut și bariu, au o radioactivitate puternică. Deoarece radiația descoperită de Becquerel nu era caracteristică nici pentru bismut, nici pentru bariu, ei au ajuns la concluzia că aceste părți ale substanței conțineau unul sau mai multe elemente necunoscute anterior. În iulie și decembrie 1898, Marie și Pierre Curie au anunțat descoperirea a două elemente noi, pe care le-au numit poloniu (după patria lui Mary, Polonia) și radiu.

Deoarece Curies nu au izolat niciunul dintre aceste elemente, ei nu au putut oferi chimiștilor dovezi decisive pentru existența lor. Și Curies au început o sarcină foarte dificilă - extragerea a două elemente noi din amestecul de rășini de uraniu. Ei au descoperit că substanțele pe care urmau să le găsească erau doar o milioneme din amestec de rășini de uraniu. Pentru a le extrage în cantități măsurabile, cercetătorii au trebuit să proceseze cantități uriașe de minereu. În următorii patru ani, Curies au lucrat în condiții primitive și nesănătoase. Ei au făcut separarea chimică în cuve mari amplasate într-un hambar cu scurgeri, bătut de vânt. Au fost nevoiți să analizeze substanțe în micul laborator, prost echipat, al Școlii Municipale. În această perioadă dificilă, dar incitantă, salariul lui Pierre nu a fost suficient pentru a-și întreține familia. În ciuda faptului că studiile intensive și un copil mic i-au ocupat aproape tot timpul, Maria a început în 1900 să predea fizica la Sevres, la École normale superière, o instituție de învățământ care pregătea profesori de liceu. Tatăl văduv al lui Pierre s-a mutat la Curies și a ajutat-o ​​să aibă grijă de Irene.

În septembrie 1902, familia Curie a anunțat că au reușit să izoleze o zecime de gram de clorură de radiu din câteva tone de blendă de rășină de uraniu. Ei nu au reușit să izoleze poloniul, deoarece s-a dovedit a fi un produs de degradare al radiului. Analizând compusul, Maria a stabilit că masa atomică a radiului era de 225. Sarea de radiu a emis o strălucire albăstruie și căldură. Această substanță fantastică a atras atenția întregii lumi. Recunoașterea și premiile pentru descoperirea sa au venit la Curies aproape imediat.

După ce și-a încheiat cercetările, Maria și-a scris în sfârșit teza de doctorat. Lucrarea s-a numit „Investigații despre substanțe radioactive” și a fost prezentată Sorbonei în iunie 1903. Ea a inclus un număr imens de observații ale radioactivității făcute de Marie și Pierre Curie în timpul căutării poloniului și radiului. Potrivit comitetului care i-a acordat diploma lui Curie, munca ei a fost cea mai mare contribuție adusă vreodată la știință printr-o teză de doctorat.

În decembrie 1903, Academia Regală Suedeză de Științe a acordat Premiul Nobel pentru Fizică lui Becquerel și Curies. Marie și Pierre Curie au primit jumătate din premiu „în semn de recunoaștere... a cercetării lor comune asupra fenomenelor de radiații descoperite de profesorul Henri Becquerel”. Curie a devenit prima femeie care a primit Premiul Nobel. Atât Marie, cât și Pierre Curie erau bolnavi și nu au putut călători la Stockholm pentru ceremonia de premiere. L-au primit vara viitoare.

Chiar înainte ca soții Curie să-și termine cercetările, munca lor i-a determinat pe alți fizicieni să studieze și radioactivitatea. În 1903, Ernest Rutherford și Frederick Soddy au prezentat teoria conform căreia radiațiile radioactive sunt produse de dezintegrarea nucleelor ​​atomice. În timpul dezintegrarii, elementele radioactive suferă transmutare - transformare în alte elemente. Curie a acceptat această teorie nu fără ezitare, deoarece degradarea uraniului, toriului și radiului este atât de lentă încât nu a fost nevoită să o observe în experimentele ei. (Adevărat, au existat date despre degradarea poloniului, dar Curie a considerat comportamentul acestui element atipic). Cu toate acestea, în 1906, ea a fost de acord să accepte teoria Rutherford-Soddy ca fiind cea mai plauzibilă explicație pentru radioactivitate. Curie a fost cel care a inventat termenii dezintegrare și transmutare.

Soții Curies au remarcat efectul radiului asupra corpului uman (ca și Henri Becquerel, au primit arsuri înainte de a realiza pericolul manipulării substanțelor radioactive) și au sugerat că radiul ar putea fi folosit pentru tratarea tumorilor. Valoarea terapeutică a radiului a fost recunoscută aproape imediat, iar prețurile pentru sursele de radiu au crescut vertiginos. Cu toate acestea, soții Curies au refuzat să breveteze procesul de extracție și să folosească rezultatele cercetărilor lor în orice scop comercial. În opinia lor, extragerea beneficiilor comerciale nu corespundea spiritului științei, ideii de acces liber la cunoaștere. În ciuda acestui fapt, situația financiară a soților Curie s-a îmbunătățit, deoarece Premiul Nobel și alte premii le-au adus o oarecare prosperitate. În octombrie 1904, Pierre a fost numit profesor de fizică la Sorbona, iar o lună mai târziu, Marie a devenit oficial șefa laboratorului său. În decembrie, s-a născut a doua lor fiică, Eva, care mai târziu a devenit pianistă de concert și biograf a mamei sale.

Marie a obținut putere din recunoașterea realizărilor sale științifice, a lucrării sale preferate, a dragostei și a sprijinului din partea lui Pierre. După cum a recunoscut ea însăși: „Am găsit în căsătorie tot ceea ce puteam visa la momentul încheierii uniunii noastre și chiar mai mult”. Dar în aprilie 1906, Pierre a murit într-un accident de stradă. După ce și-a pierdut cel mai apropiat prieten și coleg de muncă, Marie s-a retras în ea însăși. Cu toate acestea, ea a găsit puterea să continue. În mai, după ce Marie a refuzat o pensie acordată de Ministerul Educației Publice, consiliul facultății de la Sorbona a numit-o la catedra de fizică, care era condusă anterior de soțul ei. Când Curie a ținut prima ei prelegere șase luni mai târziu, a devenit prima femeie care a predat la Sorbona.

În laborator, Curie și-a concentrat eforturile pe izolarea metalului radiu pur, mai degrabă decât pe compușii săi. În 1910, în colaborare cu Andre Debirn, a reușit să obțină această substanță și să finalizeze astfel ciclul de cercetare început acum 12 ani. Ea a demonstrat în mod convingător că radiul este un element chimic. Curie a dezvoltat o metodă de măsurare a emanațiilor radioactive și a pregătit pentru Biroul Internațional de Greutăți și Măsuri primul standard internațional de radiu - o probă pură de clorură de radiu, cu care trebuiau comparate toate celelalte surse.

La sfârșitul anului 1910, la insistențele multor oameni de știință, Curie a fost nominalizat pentru alegerea uneia dintre cele mai prestigioase societăți științifice - Academia Franceză de Științe. Pierre Curie a fost ales în ea cu doar un an înainte de moartea sa. În istoria Academiei Franceze de Științe, nici o femeie nu a fost membru, așa că nominalizarea lui Curie a dus la o luptă aprigă între susținătorii și oponenții acestei mișcări. După câteva luni de controverse jignitoare, în ianuarie 1911, candidatura lui Curie a fost respinsă la alegeri cu o majoritate de un vot.

Câteva luni mai târziu, Academia Regală Suedeză de Științe i-a acordat lui Curie Premiul Nobel pentru Chimie „pentru servicii remarcabile în dezvoltarea chimiei: descoperirea elementelor radiu și poloniu, izolarea radiului și studiul naturii și compușilor acest element remarcabil.” Curie a devenit de două ori primul câștigător al Premiului Nobel. Vă prezentăm noul laureat, E.V. Dahlgren a remarcat că „studiul radiului a dus în ultimii ani la nașterea unui nou domeniu de știință – radiologia, care a preluat deja propriile institute și reviste”.

Cu puțin timp înainte de declanșarea Primului Război Mondial, Universitatea din Paris și Institutul Pasteur au înființat Institutul Radium pentru cercetarea radioactivității. Curie a fost numit director al Departamentului de Cercetare Fundamentala si Aplicatii Medicale ale Radioactivitatii. În timpul războiului, ea a instruit medici militari în utilizarea radiologiei, cum ar fi detectarea cu raze X a schijelor în corpul unui bărbat rănit. În zona de primă linie, Curie a contribuit la realizarea de instalații radiologice și la furnizarea stațiilor de prim ajutor cu aparate portabile cu raze X. Ea a rezumat experiența acumulată în monografia „Radiologie și război” din 1920.

După război, Curie s-a întors la Institutul Radium. În ultimii ani ai vieții, ea a supravegheat munca studenților și a promovat activ aplicarea radiologiei în medicină. Ea a scris o biografie a lui Pierre Curie, care a fost publicată în 1923. Periodic, Curie a făcut călătorii în Polonia, care și-a câștigat independența la sfârșitul războiului. Acolo ea a sfătuit cercetătorii polonezi. În 1921, împreună cu fiicele ei, Curie a vizitat Statele Unite pentru a accepta un cadou de 1 g de radiu pentru a continua experimentele. În a doua vizită în SUA (1929) a primit o donație pentru care a cumpărat încă un gram de radiu pentru uz terapeutic într-unul din spitalele din Varșovia. Dar, ca urmare a multor ani de muncă cu radiu, sănătatea ei a început să se deterioreze considerabil.

Curie a murit la 4 iulie 1934 de leucemie într-un mic spital din orașul Sansellemose din Alpii francezi.

Cel mai mare merit al lui Curie ca om de știință a fost perseverența ei neclintită în a depăși dificultățile: odată ce s-a confruntat cu o problemă, nu se va odihni până nu ar putea găsi o soluție. O femeie tăcută, modestă, care a fost supărată de faima ei, Curie a rămas neclintit de loială idealurilor în care credea și oamenilor la care ținea. După moartea soțului ei, ea a rămas o mamă tandră și devotată celor două fiice ale sale.

Pe lângă două premii Nobel, Curie a primit medalia Berthelot a Academiei Franceze de Științe (1902), medalia Davy a Societății Regale din Londra (1903) și medalia Elliot Cresson a Institutului Franklin (1909). A fost membră a 85 de societăți științifice din întreaga lume, inclusiv a Academiei de Medicină Franceză, a primit 20 de diplome onorifice. Din 1911 până la moartea ei, Curie a participat la prestigioase congrese Solvay de fizică, timp de 12 ani fiind membră a Comisiei Internaționale de Cooperare Intelectuală a Societății Națiunilor.

Rusia este o țară cu o istorie bogată. Multe personalități nobile-descoperitori au glorificat o mare putere cu realizările lor. Unul dintre aceștia sunt marii chimiști ruși.

Chimia astăzi este numită una dintre științele naturii, care studiază compoziția internă și structura materiei, descompunerea și modificările substanțelor, modelul de formare a particulelor noi și modificările acestora.

Chimiști ruși care au glorificat țara

Dacă vorbim despre istoria științei chimice, atunci nu se poate să nu ne amintim de cei mai mari oameni care merită cu siguranță atenția tuturor. Lista personalităților celebre este condusă de marii chimiști ruși:

1. Mihail Vasilievici Lomonosov.
2. Dmitri Ivanovici Mendeleev.
3. Alexandru Mihailovici Butlerov.
4. Serghei Vasilievici Lebedev.
5. Vladimir Vasilievici Markovnikov
6. Nikolai Nikolaevici Semionov.
7. Igor Vasilievici Kurchatov.
8. Nikolai Nikolaevici Zinin.
9. Alexandru Nikolaevici Nesmiyanov.

Și multe altele.

Lomonosov Mihail Vasilievici

Oamenii de știință și chimiștii ruși nu ar fi putut lucra în absența lucrării lui Lomonosov. Mihail Vasilievici era din satul Mișaninskaya (Sankt Petersburg). Viitorul om de știință s-a născut în noiembrie 1711. Lomonosov este un chimist fondator care a dat chimiei definiția corectă, un om de știință naturală cu majusculă, un fizician mondial și un encicloped celebru.

Lucrarea științifică a lui Mihail Vasilievici Lomonosov la mijlocul secolului al XVII-lea a fost aproape de programul modern de cercetare chimică și fizică. Omul de știință a dedus teoria căldurii molecular-cinetice, care în multe privințe a depășit ideile de atunci despre structura materiei. Lomonosov a formulat multe legi fundamentale, printre care a fost legea termodinamicii. Omul de știință a fondat știința sticlei. Mihail Vasilevici a fost primul care a descoperit faptul că planeta Venus are o atmosferă. A devenit profesor de chimie în 1745, la trei ani după ce primise un titlu similar în științe fizice.

Dmitri Ivanovici Mendeleev

Un chimist și fizician remarcabil, omul de știință rus Dmitri Ivanovici Mendeleev s-a născut la sfârșitul lunii februarie 1834 în orașul Tobolsk. Primul chimist rus a fost al șaptesprezecelea copil din familia lui Ivan Pavlovici Mendeleev, directorul școlilor și gimnaziilor din teritoriul Tobolsk. Până acum s-a păstrat cartea parohială cu evidența nașterii lui Dmitri Mendeleev, unde pe pagina veche apar numele omului de știință și ale părinților săi.

Mendeleev a fost numit cel mai strălucit chimist al secolului al XIX-lea și aceasta a fost definiția corectă. Dmitri Ivanovici este autorul unor descoperiri importante în chimie, meteorologie, metrologie și fizică. Mendeleev a fost angajat în cercetarea izomorfismului. În 1860, omul de știință a descoperit temperatura critică (punctul de fierbere) pentru toate tipurile de lichide.

În 1861, omul de știință a publicat cartea Chimie organică. A studiat gazele și a dedus formulele corecte. Mendeleev a proiectat picnometrul. Marele chimist a devenit autorul multor lucrări despre metrologie. A fost angajat în cercetarea cărbunelui, petrolului, a dezvoltat sisteme de irigare a pământului.

Mendeleev a fost cel care a descoperit una dintre principalele axiome naturale - legea periodică a elementelor chimice. Le folosim și acum. El a dat caracteristici tuturor elementelor chimice, determinându-le teoretic proprietățile, compoziția, dimensiunea și greutatea.

Alexandru Mihailovici Butlerov

A. M. Butlerov s-a născut în septembrie 1828 în orașul Chistopol (provincia Kazan). În 1844 a devenit student la Universitatea din Kazan, Facultatea de Științe ale Naturii, după care a fost lăsat acolo pentru a primi un post de profesor. Butlerov a fost interesat de chimie și a creat o teorie a structurii chimice a substanțelor organice. Fondator al Școlii de chimiști ruși.

Markovnikov Vladimir Vasilievici

Lista „chimiștilor ruși” include, fără îndoială, un alt om de știință binecunoscut. Vladimir Vasilyevich Markovnikov, originar din provincia Nijni Novgorod, s-a născut la 25 decembrie 1837. Un om de știință-chimist în domeniul compușilor organici și autorul teoriei structurii petrolului și a structurii chimice a materiei în general. Lucrările sale au jucat un rol important în dezvoltarea științei. Markovnikov a stabilit principiile chimiei organice. A făcut multe cercetări la nivel molecular, stabilind anumite tipare. Ulterior, aceste reguli au fost numite după autorul lor.

La sfârșitul anilor 60 ai secolului al XVIII-lea, Vladimir Vasilievici și-a susținut teza despre acțiunea reciprocă a atomilor în compușii chimici. La scurt timp după aceea, omul de știință a sintetizat toți izomerii acidului glutaric și apoi - acidul ciclobutan dicarboxilic. Markovnikov a descoperit naftenele (o clasă de compuși organici) în 1883.

Pentru descoperirile sale a primit o medalie de aur la Paris.

Serghei Vasilievici Lebedev

SV Lebedev s-a născut în noiembrie 1902 la Nijni Novgorod. Viitorul chimist a fost educat la Gimnaziul din Varșovia. În 1895 a intrat la Facultatea de Fizică și Matematică a Universității din Sankt Petersburg.

La începutul anilor 20 ai secolului al XIX-lea, Consiliul Economiei Naționale a anunțat un concurs internațional pentru producția de cauciuc sintetic. S-a propus nu numai să se găsească o metodă alternativă de fabricație, ci și să se ofere rezultatul muncii - 2 kg de material sintetic finit. Materiile prime pentru procesul de fabricație trebuiau să fie și ele ieftine. Cauciucul trebuia să fie de înaltă calitate, nu mai rău decât cel natural, dar mai ieftin decât acesta din urmă.

Inutil să spun că Lebedev a luat parte la competiție, în care a devenit câștigător? A dezvoltat o compoziție chimică specială de cauciuc, accesibilă și ieftină pentru toată lumea, câștigând titlul de mare om de știință.

Nikolai Nikolaevici Semionov

Nikolai Semenov s-a născut în 1896 la Saratov în familia Elenei și Nikolai Semenov. În 1913, Nikolai a intrat la Departamentul de Fizică și Matematică a Universității din Sankt Petersburg, unde, sub îndrumarea celebrului fizician rus Ioffe Abram, a devenit cel mai bun student din clasă.

Nikolai Nikolaevici Semenov a studiat câmpurile electrice. A efectuat cercetări privind trecerea curentului electric prin gaze, pe baza cărora a fost dezvoltată teoria defalcării termice a unui dielectric. Mai târziu, el a prezentat teoria exploziei termice și arderii amestecurilor de gaze. Conform acestei reguli, căldura degajată în timpul unei reacții chimice, în anumite condiții, poate duce la o explozie.

Nikolai Nikolaevici Zinin

Nikolai Zinin, viitorul chimist organic, s-a născut la 25 august 1812 în orașul Shushi (Nagorno-Karabakh). Nikolai Nikolaevici a absolvit Facultatea de Fizică și Matematică a Universității din Sankt Petersburg. A devenit primul președinte al Societății Ruse de Chimie. care a fost aruncat în aer la 12 august 1953. Aceasta a fost urmată de dezvoltarea explozivului termonuclear RDS-202, a cărui putere era de 52.000 kt.

Kurchatov a fost unul dintre fondatorii utilizării energiei nucleare în scopuri pașnice.

Chimiști ruși renumiți atunci și acum

Chimia modernă nu stă pe loc. Oamenii de știință din întreaga lume lucrează la noi descoperiri în fiecare zi. Dar nu uitați că bazele importante ale acestei științe au fost puse înapoi în secolele XVII-XIX. Chimiști ruși remarcabili au devenit verigi importante în lanțul ulterioar de dezvoltare a științelor chimice. Nu toți contemporanii folosesc în cercetările lor, de exemplu, regularitățile lui Markovnikov. Dar încă folosim tabelul periodic descoperit de mult timp, principiile chimiei organice, condițiile pentru temperatura critică a lichidelor și așa mai departe. Chimiștii ruși din anii trecuți au lăsat o amprentă importantă în istoria lumii, iar acest fapt este incontestabil.

(1867 – 1934 )

– poloneză chimist si fizician. La ordin - o femeie om de știință, și nu doar o femeie, ci „fața” unei femei în știință. Soția savantului francez Pierre Curie.

Maria a crescut într-o familie numeroasă. Și-a pierdut mama devreme. Sunt interesat de chimie încă din copilărie. Un mare viitor în știința Mariei a fost profețit de chimistul rus-creator al sistemului periodic de elemente chimice - Dmitri Ivanovici Mendeleev.

Calea către știință a fost dificilă. Și există două motive pentru aceasta. În primul rând, familia Curie nu era foarte bogată, ceea ce a făcut ca învățarea să fie o problemă. În al doilea rând, este, desigur, discriminarea împotriva femeilor în Europa. Dar, în ciuda tuturor dificultăților, Curie a absolvit Sorbona, a devenit prima femeie laureată a premiului Nobel, putin din: Marie Curie a câștigat două premii Nobel.

În sistemul periodic al lui D. I. Mendeleev există trei elemente asociate cu Marie Curie:

• Po(poloniu),
• Ra (radiu),
• Cm(curiu).

Poloniul și radiul au fost descoperite de Marie Curie și soțul ei în 1898. Poloniul a fost numit după patria Curies - Polonia (lat. Polonium). Și curiul a fost sintetizat artificial în 1944 și a fost numit după Marie și Pierre (soțul ei) Curie.

In spate studiul fenomenului de radioactivitate Familia Curie a primit Premiul Nobel pentru Fizică în 1903.

Pentru descoperirea elementelor curiu și radiu și pentru studiul proprietăților lor, Maria în 1911 a primit al doilea premiu Nobel, dar de data aceasta la chimie. Soțul ei nu a putut primi premiul împreună cu Maria, el a murit în 1906.

Lucrările cu elemente radioactive nu au trecut neobservate pentru Marie Curie. S-a îmbolnăvit grav de radiații și a murit în 1934.

Bancnotă de 20000 złoty cu portretul Mariei Skłodowska-Curie.

După cum am promis, un articol despre om de știință din Israel, și nu despre un simplu om de știință, ci l Laureat în Chimie 2011 pentru care a primit descoperirea cvasicristalelor.

Daniel Shechtman

(născut în 1941 la Tel Aviv) este un chimist fizician israelian.

Institutul de Tehnologie din Israel

Daniel Shechtman a absolvit Institutul de Tehnologie din Israel din Haifa. Acolo a primit o diplomă de licență, apoi o diplomă de master, apoi un doctor în filozofie.

Shechtman s-a mutat ulterior în SUA. Acolo a făcut cea mai importantă descoperire din viața sa. În timp ce lucra la Laboratorul de Cercetare al Forțelor Aeriene din SUA, el a studiat la microscop electronic un aliaj cu „rețetă specială” de aluminiu și magneziu. Așa a descoperit Daniel Shechtman cvasicristale. Aceasta este o formă specială a existenței unei substanțe solide, ceva între un cristal și un corp amorf. Însăși ideea existenței unor astfel de obiecte a fost împotriva tuturor ideilor din acea vreme despre solide. Atunci a fost o descoperire atât de revoluționară, ca cândva descoperirea mecanicii cuantice. Adică, cvasicristalele pur și simplu nu erau posibile pentru ideile de atunci, Daniel, când le-a privit pentru prima dată printr-un microscop, a spus: „Este practic imposibil!”

Linus Pauling

Dar nimeni nu a crezut în descoperire. Shekhtman a fost în general de râs. Și mai târziu l-au concediat. Principalul oponent al existenței cvasicristalelor a fost chimistul american Linus Pauling. A murit în 1994 fără să știe că Shechtman avea dreptate.

Dar indiferent în ce dispute se îneacă oamenii, oricum, adevărul va deveni mai devreme sau mai târziu evident.

După ce a eșuat în SUA, Daniel s-a întors în Țara Sionului pentru a lucra la Institutul de Tehnologie din Israel. Și deja acolo a publicat rezultatele cercetării sale.

La început s-a crezut că cvasicristale poate fi obținut doar artificial și nu poate fi găsit în natură, dar în 2009, în timpul unei expediții în Munții Koryak din Rusia dacă s-au găsit cvasicristale de origine naturală. Nu există și nu au existat condiții pentru „nașterea” lor pe pământ, ceea ce ne permite să afirmăm cu încredere că cvasicristalele de origine cosmică și au fost aduse, cel mai probabil, de meteoriți. Ora aproximativă a „soserii” lor este ultima era glaciară.

Premiul Nobel așteaptă de mult proprietarul său, din momentul deschiderii (1982) până când Shekhtman a primit premiul, au trecut 29 de ani.

„Astăzi, fiecare israelian și fiecare evreu din lume este mândru de realizarea lui Shechtman”.

Prim-ministrul Israelului - Benjamin Netanyahu

Daniel Shechtman a mers singur. Unul a făcut o descoperire, unul a apărat-o (și a apărat-o!), unul a fost premiat pentru asta.

Tora, scriptura sfântă a evreilor, spune: „Și Domnul Dumnezeu a spus: Nu este bine ca un om să fie singur, îi voi face un sprijin pe măsura lui”. (Geneza 2:18).

Shechtman nu este singur, are o soție și trei copii.

Statul Israel- e real tara oamenilor de stiinta. Pentru 2011, cinci laureați ai Premiului Nobel sunt evrei. Dintre laureații Premiului Nobel pentru Chimie, patru sunt israelieni. A Primul președinte al Israelului, Chaim Weizmann, a fost chimist. După cum se spune în reclamă, dar asta nu este tot! După moartea lui Chaim Weizmann în 1952, cel mai faimos om de știință al secolului al XX-lea și, într-adevăr, din întreaga istorie a omenirii, lui Albert Einstein i s-a oferit președinția Israelului. Dar Einstein a fost prea distant din punct de vedere politic pentru a fi de acord. Iar postul a fost preluat de Yitzhak Ben-Zvi.

Președintele „eșuat” al Israelului pe o bancnotă.

Să spunem „Mulțumesc!” Israel pentru oameni de știință!

Alexander Fleming

– Britanic microbiolog. Laureat Premiul Nobel pentru Medicină și Fiziologie 1945 cu Howard şi Ernst Cheyne.

Încă din copilărie, Alexandru s-a remarcat prin curiozitate excepțională și... slăbiciune. Aceste calități formează un cercetător de succes. În munca sa, a aderat la principiul: „nu arunca niciodată nimic”. Laboratorul lui a fost întotdeauna o mizerie. Ei bine, în general, Fleming a avut o viață științifică veselă. Și-a suflat nasul în locul nepotrivit - a descoperit lizozima. A lăsat vasul Petri nespălat multă vreme - a descoperit penicilina. Și nu este o glumă. Într-adevăr a fost.

Odată Fleming a răcit, deci nimic grav. Și doar un adevărat geniu într-o astfel de situație ar putea vizita gândul: „Lasă-mă să-mi suflu nasul pe o colonie de bacterii”. După ceva timp, s-a constatat că bacteria murise. Fleming nu a ignorat acest lucru. Am început să fac cercetări. S-a dovedit că enzima lizozimă, care se găsește în unele fluide corporale, inclusiv în mucusul nazal, a fost responsabilă pentru moartea microbilor. Alexander Fleming a izolat lizozima în forma sa cea mai pură. Dar aplicarea sa nu a fost la fel de largă ca următoarea descoperire a omului de știință.

Fleming avea în laboratorul său mizerie obișnuită. Omul de știință a mers să petreacă luna august cu familia sa. Și nici măcar nu a venit. Când s-a întors, a găsit într-o cutie Petri, unde era o colonie de bacterii, mucegaiul a crescut și acest mucegai a ucis bacteriile care trăiau în vas. Și matrița nu era simplă, ci Penicillium notatum. Fleming a descoperit că acest mucegai conține o anumită substanță care afectează în mod special pereții celulari ai bacteriilor, împiedicând astfel multiplicarea acestora. Fleming a numit substanța penicilină.

A fost primul antibiotic .

Alexandru nu a reușit să izoleze personal penicilina pură. Munca lui a fost continuată și finalizată de alți oameni de știință. Pentru care au primit Premiul Nobel. Antibioticul penicilina a devenit deosebit de popular în timpul celui de-al Doilea Război Mondial. Când diferite infecții au intrat în răni și o substanță descoperită accidental a fost cea mai eficientă metodă de a le trata.

Marele om de știință Sir Alexander Fleming a murit în urma unui infarct miocardic la domiciliul său, la vârsta de 74 de ani. Numele său va rămâne pentru totdeauna în istoria medicinei și microbiologiei.

Cel mai bun mod de a găsi idei bune este să găsești o mulțime de idei și să le arunci pe cele rele.

Lomonosov a devenit fondatorul chimiei fizice.

Observând Venus printr-un telescop, omul de știință a sugerat că avea o atmosferă.

Pe lângă acestea, Lomonosov a făcut o serie de alte descoperiri și observații „minore”, care au fost ulterior dezvoltate de alți oameni de știință.

Lomonosov avea un caracter complex. În timpul vieții s-a certat cu mulți oameni, a avut destui dușmani. Se știe că i-a dat în nas pe unul dintre „oponenții” săi... În același timp. știa să comunice cu oameni superiori

Lomonosov, pe lângă știință, era angajat în poezie. Și tocmai datorită odelor laudative (împărăteasa Ecaterina a II-a le-a iubit în special) a obținut o poziție în curte și a primit tot ce era necesar pentru munca sa științifică și nevoile Universității.

fizician și chimist italian. A pus bazele teoriei moleculare. În 1811, a deschis o lege care poartă numele lui. Avogadro este numit după constanta universală - numărul de molecule dintr-un mol de gaz ideal. A creat o metodă pentru determinarea greutăților moleculare din datele experimentale. Amedeo Avogadro

Niels Henderik David Bohr fizician danez. A creat în 1913 teoria cuantică a atomului de hidrogen. Modele construite de atomi ai altor elemente chimice. A legat periodicitatea proprietăților elementelor cu configurațiile electronice ale atomilor. Premiul Nobel pentru fizică în 1922

Jens Jacob Berzelius chimist suedez. Cercetarea științifică acoperă toate problemele globale ale chimiei generale din prima jumătate a secolului al XIX-lea. S-au determinat masele atomice a 45 de elemente chimice. Pentru prima dată a primit siliciu, titan, tantal și zirconiu în stare liberă. Rezumat toate rezultatele cunoscute ale cercetării catalitice.

Alexandru Mihailovici Butlerov chimist rus. Creatorul teoriei structurii chimice a substanțelor organice. Poliformaldehidă sintetizată, urotropină, prima substanță zaharoasă. El a prezis și a explicat izomeria substanțelor organice. A creat o școală de chimiști ruși. S-a ocupat de biologia agriculturii, horticulturii, apicultura, cultivarea ceaiului în Caucaz.

John Dalton dl. fizician și chimist englez. El a prezentat și fundamentat principalele prevederi ale atomismului chimic, a introdus conceptul fundamental de greutate atomică, a întocmit primul tabel al greutăților atomice relative, luând greutatea atomică a hidrogenului ca unitate. El a propus un sistem de semne chimice pentru atomi simpli și complecși.

Kekule Friedrich August. chimist organic german. El a propus formula structurală a moleculei de benzen. Pentru a testa ipoteza echivalenței tuturor celor șase atomi de hidrogen din molecula de benzen, el a obținut derivații săi de halogen, nitro, amino și carboxi. El a descoperit rearanjarea diazoamino-la azoaminobenzen, a sintetizat trifenilmetan și antrachinol

Antoine Laurent Lavoisier chimist francez. Unul dintre fondatorii chimiei clasice. A introdus metode riguroase de cercetare cantitativă în chimie. S-a dovedit compoziția complexă a aerului atmosferic. După ce a explicat corect procesele de ardere și oxidare, el a creat bazele teoriei oxigenului. A pus bazele analizei organice.

Mihail Vasilevici Lomonosov Creator al multor industrii chimice din Rusia (pigmenți anorganici, glazuri, sticlă, porțelan). Conturată în ani fundamentele doctrinei sale atomo-corpusculare au pus în față teoria cinetică a căldurii. A fost primul academician rus care a scris manuale de chimie și metalurgie. Fondatorul Universității din Moscova.

Dmitri Ivanovici Mendeleev Un chimist rus remarcabil care a descoperit legea periodică și a creat sistemul periodic de elemente chimice. Autor al celebrului manual „Fundamentals of Chemistry”. A efectuat studii ample ale soluțiilor, proprietăților gazelor. A luat parte activ la dezvoltarea industriei de rafinare a cărbunelui și a petrolului din Rusia.

Linus Carl Pauling fizician și chimist american. Principalele lucrări sunt dedicate studiului structurii substanțelor, studiului teoriei structurii legăturilor chimice. A participat la dezvoltarea metodei legăturilor de valență și a teoriei rezonanței, a introdus conceptul de relativitate a electronegativității elementelor. Câștigător al Premiului Nobel (1954) și al Premiului Nobel pentru pace (1962).

Carl Wilhelm Scheele chimist suedez. Lucrările acoperă multe domenii ale chimiei. În 1774 a izolat clorul liber și a descris proprietățile acestuia. În 1777, a primit și a studiat hidrogenul sulfurat și alți compuși ai sulfului. Identificate și descrise (gg.) Mai mult de jumătate din cele cunoscute în secolul al XVIII-lea. compusi organici.

Emil Hermann Fischer Dl. chimist organic german. Principalele lucrări sunt dedicate chimiei carbohidraților, proteinelor, derivaților purinelor. A dezvoltat metode de sinteza a substantelor fiziologic active: cafeina, teobromina, adenina, guanina. A efectuat cercetări în domeniul carbohidraților și polipeptidelor, a creat metode pentru sinteza aminoacizilor. Laureat al Premiului Nobel (1902).

Henri Louis Le Chatelier chimist fizician francez. În 1884, el a formulat principiul schimbării echilibrului, numit după el. A proiectat un microscop pentru studiul metalelor și alte instrumente pentru studiul gazelor, metalelor și aliajelor. Membru al Academiei de Științe din Paris, membru de onoare al Academiei de Științe din Sankt Petersburg (din 1913) și al Academiei de Științe a URSS (din 1926)

Vladimir Vasilievici Markovnikov Cercetarea este dedicată chimiei organice teoretice, sintezei organice și petrochimiei. El a formulat reguli privind direcția reacțiilor de substituție, eliminare, adăugare de duble legătură și izomerizare în funcție de structura chimică (regulile lui Markovnikov). A dovedit existența ciclurilor cu numărul de atomi de carbon de la 3 la 8; au stabilit transformări izomerice reciproce ale ciclurilor atât în ​​direcția creșterii, cât și în direcția scăderii numărului de atomi din inel. A introdus multe tehnici experimentale noi pentru analiza și sinteza substanțelor organice. Unul dintre fondatorii Societății Ruse de Chimie (1868).