Tehnețiu metal. Tehnețiu. Din Ilmenia până în Masuria

Tehnețiu (lat. Technețiu), Tc, element chimic radioactiv din grupa VII a sistemului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 43, masă atomică 98, 9062; metal, maleabil și ductil.

Tehnețiul nu are izotopi stabili. Dintre izotopii radioactivi (aproximativ 20), doi sunt de importanță practică: 99 Tc și, respectiv, 99m Tc cu timpi de înjumătățire. T 1/2= 2,12 ×10 5 ani și T 1/2 = 6,04 h.În natură, elementul se găsește în cantități mici - 10 -10 Gîn 1 T gudron de uraniu.

Proprietati fizice si chimice.

Tehnețiul metal sub formă de pulbere este de culoare gri (amintește de Re, Mo, Pt); metal compact (lingouri de metal topit, folie, sârmă) gri-argintiu. Tehnețiul în stare cristalină are o rețea hexagonală compactă ( A = 2,735

, с = 4,391); în straturi subțiri (mai puțin de 150) - o rețea cubică centrată pe față ( a = 3,68? 0,0005); T. densitate (cu rețea hexagonală) 11.487 g/cm3, t pl 2200? 50°C; t kip 4700°C; rezistivitate electrică 69 * 10 -6 ohm×cm(100°C); temperatura de tranziție la starea de supraconductivitate Tc 8,24 K. Tehnețiul este paramagnetic; susceptibilitatea sa magnetică la 25 0 C este de 2,7 * 10 -4 . Configurația învelișului electronic exterior al atomului de Tc 4 d 5 5s 2 ; raza atomică 1,358; raza ionică Tc 7+ 0,56.

După proprietăți chimice Tc este apropiat de Mn și în special de Re; în compuși prezintă stări de oxidare de la -1 la +7. Compușii Tc în starea de oxidare +7 sunt cei mai stabili și mai bine studiați. Când tehnețiul sau compușii săi interacționează cu oxigenul, se formează oxizii Tc 2 O 7 și TcO 2, cu clor și fluor - halogenuri TcX 6, TcX 5, TcX 4, este posibilă formarea de oxihalogenuri, de exemplu TcO 3 X (unde X este un halogen), cu sulf - sulfuri Tc 2 S 7 și TcS 2. Tehnețiul formează, de asemenea, acidul de tehnețiu HTcO 4 și sărurile sale pertechnate MeTcO 4 (unde Me este un metal), compuși carbonilici, complecși și organometalici. În seria de tensiune, Technețiul este în dreapta hidrogenului; nu reacționează cu acidul clorhidric de nicio concentrație, dar se dizolvă ușor în acizi azotic și sulfuric, aqua regia, peroxid de hidrogen și apă cu brom.

Chitanță.

Principala sursă de tehnețiu sunt deșeurile din industria nucleară. Randamentul de 99 Tc din fisiunea de 235 U este de aproximativ 6%. Tehnețiul sub formă de pertehnați, oxizi și sulfuri este extras dintr-un amestec de produse de fisiune prin extracție cu solvenți organici, metode de schimb ionic și precipitare a derivaților slab solubili. Metalul se obţine prin reducerea NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7 cu hidrogen la 600-1000 0 C sau prin electroliză.

Aplicație.

Tehnețiul este un metal promițător în tehnologie; poate găsi aplicații ca catalizator, temperatură ridicată și material supraconductor. Compuși de tehnețiu. - inhibitori eficienti de coroziune. 99m Tc este folosit în medicină ca sursă de radiații g . Tehnețiul este periculos pentru radiații; lucrul cu acesta necesită un echipament special sigilat.

Istoria descoperirii.

În 1846, chimistul și mineralogul R. Herman, care lucra în Rusia, a găsit un mineral necunoscut anterior în Munții Ilmen din Urali, pe care l-a numit yttroilmenit. Omul de știință nu s-a odihnit pe lauri și a încercat să izoleze din acesta un nou element chimic, despre care credea că era conținut în mineral. Dar înainte de a avea timp să-și deschidă ilmeniul, celebrul chimist german G. Rose l-a „închis”, dovedind eroarea lucrării lui Herman.

Un sfert de secol mai târziu, ilmeniul a apărut din nou în fruntea chimiei - a fost amintit ca un candidat pentru rolul „eka-manganez”, care trebuia să ocupe locul gol în tabelul periodic la numărul 43. Dar Reputația ilmeniului a fost foarte „pătată” de lucrările lui G. Rose și, în ciuda faptului că multe dintre proprietățile sale, inclusiv greutatea atomică, erau destul de potrivite pentru elementul nr. 43, D.I. Mendeleev nu l-a înregistrat în tabelul său. Cercetările ulterioare au convins în cele din urmă lumea științifică că , acel ilmeniu nu poate intra în istoria chimiei decât cu gloria tristă a unuia dintre multele elemente false.

Întrucât un loc sfânt nu este niciodată gol, revendicările pentru dreptul de a-l ocupa au apărut una după alta. Davy, Lucium, Nipponium - toți au izbucnit ca bulele de săpun, abia având timp să se nască.

Dar în 1925, cuplul științific german Ida și Walter Noddack au publicat un mesaj că au descoperit două elemente noi - masuriu (nr. 43) și reniu (nr. 75). Soarta s-a dovedit a fi favorabilă lui Renius: a fost imediat legitimat și a ocupat imediat reședința pregătită pentru el. Dar averea a întors spatele masuriului: nici descoperitorii săi, nici alți oameni de știință nu au putut confirma științific descoperirea acestui element. Adevărat, Ida Noddak a spus că „în curând masuriul, precum reniul, va putea fi cumpărat în magazine”, dar chimiștii, după cum știți, nu cred cuvintele, iar soții Noddak nu au putut oferi alte dovezi mai convingătoare - o lista de „patruzeci și treimi false” a adăugat un alt ratat.

În această perioadă, unii oameni de știință au început să fie înclinați să creadă că nu toate elementele prezise de Mendeleev, în special elementul nr. 43, există în natură. Poate că pur și simplu nu există și nu este nevoie să pierzi timpul și să spargi sulițele? Chiar și proeminentul chimist german Wilhelm Prandtl, care a respins descoperirea masuriului, a ajuns la această concluzie.

Sora mai mică a chimiei, fizica nucleară, care până atunci câștigase deja o autoritate puternică, a făcut posibilă clarificarea acestei probleme. Una dintre legile acestei științe (remarcată în anii 20 de chimistul sovietic S.A. Shchukarev și formulată în final în 1934 de fizicianul german G. Mattauch) se numește regula Mattauch-Shchukarev, sau regula interzicerii.

Semnificația sa este că în natură nu pot exista două izobare stabile, ale căror sarcini nucleare diferă cu una. Cu alte cuvinte, dacă orice element chimic are un izotop stabil, atunci vecinii săi cei mai apropiați din tabel au „interzis categoric” să aibă un izotop stabil cu același număr de masă. În acest sens, elementul nr. 43 a fost în mod clar ghinionist: vecinii săi din stânga și din dreapta - molibden și ruteniu - s-au asigurat că toate locurile libere stabile din „teritoriile” din apropiere aparțin izotopilor lor. Și asta însemna că elementul nr. 43 a avut o soartă grea: oricât de mulți izotopi ar avea, toți erau sortiți instabilității și, astfel, trebuiau să se descompună continuu - zi și noapte -, fie că voiau sau nu.

Este rezonabil să presupunem că elementul nr. 43 a existat cândva pe Pământ în cantități vizibile, dar a dispărut treptat, precum ceața dimineții. Deci, de ce, în acest caz, uraniul și toriul au supraviețuit până în zilele noastre? La urma urmei, sunt și radioactivi și, prin urmare, din primele zile ale vieții lor se degradează, după cum se spune, încet, dar sigur? Dar tocmai aici se află răspunsul la întrebarea noastră: uraniul și toriul s-au păstrat doar pentru că se descompun lent, mult mai încet decât alte elemente cu radioactivitate naturală (și totuși, în timpul existenței Pământului, rezervele de uraniu în depozitele sale naturale). au scăzut cu aproximativ o sută o dată). Calculele radiochimiștilor americani au arătat că un izotop instabil al unuia sau altui element are șansa de a supraviețui în scoarța terestră de la „crearea lumii” până în prezent numai dacă timpul său de înjumătățire depășește 150 de milioane de ani. Privind în perspectivă, vom spune că, atunci când au fost obținuți diverși izotopi ai elementului nr. 43, s-a dovedit că timpul de înjumătățire al celui mai longeviv dintre ei a fost doar puțin mai mult de două milioane și jumătate de ani și, prin urmare, ultimii săi atomi au încetat să mai existe, aparent chiar cu mult înainte de apariția lor pe Pământ. Pământul primului dinozaur: la urma urmei, planeta noastră „funcționează” în Univers de aproximativ 4,5 miliarde de ani.

Prin urmare, dacă oamenii de știință doreau să „atingă” elementul nr. 43 cu propriile mâini, trebuiau să-l creeze cu aceleași mâini, deoarece natura l-a inclus cu mult timp în urmă în lista celor lipsă. Dar este știința la înălțimea unei asemenea sarcini?

Da, pe umăr. Acest lucru a fost dovedit experimental pentru prima dată în 1919 de către fizicianul englez Ernest Rutherford. El a supus nucleul atomilor de azot unui bombardament aprig, în care atomii de radiu în descompunere constant au servit drept arme, iar particulele alfa rezultate au servit drept proiectile. Ca urmare a decojirii prelungite, nucleele atomilor de azot au fost umplute cu protoni și s-au transformat în oxigen.

Experimentele lui Rutherford au înarmat oamenii de știință cu artilerie extraordinară: cu ajutorul ei a fost posibil să nu se distrugă, ci să se creeze - să transforme unele substanțe în altele, să se obțină elemente noi.

Deci, de ce să nu încerci să obții elementul nr. 43 în acest fel? Tânărul fizician italian Emilio Segre a preluat soluția acestei probleme. La începutul anilor 30 a lucrat la Universitatea din Roma sub conducerea celebrului Enrico Fermi de atunci. Împreună cu alți „băieți” (cum și-a numit în glumă Fermi studenții talentați), Segre a luat parte la experimente privind iradierea cu neutroni a uraniului și a rezolvat multe alte probleme ale fizicii nucleare. Dar tânărul om de știință a primit o ofertă tentantă - să conducă departamentul de fizică de la Universitatea din Palermo. Când a ajuns în vechea capitală a Siciliei, a fost dezamăgit: laboratorul pe care urma să-l conducă era mai mult decât modest, iar aspectul său nu era deloc propice pentru isprăvile științifice.

Dar dorința lui Segre de a pătrunde mai adânc în secretele atomului a fost mare. În vara lui 1936, el traversează oceanul pentru a vizita orașul american Berkeley. Aici, în laboratorul de radiații al Universității din California, ciclotronul, un accelerator de particule atomice inventat de Ernest Lawrence, funcționa de câțiva ani. Astăzi acest mic dispozitiv ar părea fizicienilor ceva asemănător cu o jucărie pentru copii, dar la vremea aceea primul ciclotron din lume a stârnit admirația și invidia oamenilor de știință din alte laboratoare (în 1939, E. Lawrence a primit Premiul Nobel pentru crearea sa).

Tehnețiu(lat. tehnețiu), Te, element chimic radioactiv din grupa VII a sistemului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 43, masă atomică 98, 9062; metal, maleabil și ductil.

Existența unui element cu număr atomic 43 a fost prezisă de D. I. Mendeleev. T. a fost obținut artificial în 1937 de oamenii de știință italieni E. Segreşi K. Perrier în timpul bombardării nucleelor ​​de molibden cu deuteroni; și-a primit numele de la greacă. technet o s - artificial.

T. nu are izotopi stabili. Dintre izotopii radioactivi (aproximativ 20), doi sunt de importanță practică: 99 Tc și, respectiv, 99m tc cu timpi de înjumătățire. T 1/2 = 2,12 ? 10 5 ani și t 1/2 = 6,04 h.În natură, elementul se găsește în cantități mici - 10 -10 Gîn 1 T gudron de uraniu.

Proprietati fizice si chimice . Metalul T. sub formă de pulbere este de culoare gri (amintește de re, mo, pt); metal compact (lingouri de metal topit, folie, sârmă) gri-argintiu. T. în stare cristalină are o rețea hexagonală de împachetare strânsă ( A= 2,735 å, c = 4,391 å); în straturi subțiri (mai puțin de 150 å) - o rețea cubică centrată pe față ( a = 3,68 ± 0,0005 å); T. densitate (cu rețea hexagonală) 11.487 g/cm3,t pl 2200 ± 50 °C; t kip 4700 °C; rezistivitate electrică 69 10 -6 Oh? cm(100 °C); temperatura de trecere la starea de supraconductivitate Tc 8,24 K. T. paramagnetic; susceptibilitatea sa magnetică la 25°C este de 2,7 10 -4 . Configurația învelișului electronic exterior al atomului de Tc 4 d 5 5 s 2 ; raza atomică 1,358 å; raza ionică Tc 7+ 0,56 å.

Din punct de vedere al proprietăților chimice, tc este apropiat de mn și mai ales de re; în compuși prezintă stări de oxidare de la -1 la +7. Compușii Tc în starea de oxidare +7 sunt cei mai stabili și mai bine studiați. Când T. sau compușii săi interacționează cu oxigenul, se formează oxizii tc 2 o 7 și tco 2, cu clor și fluor - halogenuri TcX 6, TcX 5, TcX 4, este posibilă formarea de oxihalogenuri, de exemplu TcO 3 X ( unde X este un halogen), cu sulf - sulfuri tc 2 s 7 și tcs 2. T. formează, de asemenea, acidul tehnetic htco 4 și sărurile sale pertechnate mtco 4 (unde M este un metal), compuși carbonilici, complecși și organometalici. În seria tensiunilor, T. este în dreapta hidrogenului; nu reacționează cu acidul clorhidric de nicio concentrație, dar se dizolvă ușor în acizi azotic și sulfuric, aqua regia, peroxid de hidrogen și apă cu brom.

Chitanță. Principala sursă de T. sunt deșeurile din industria nucleară. Randamentul de 99 tc la împărțirea a 235 u este de aproximativ 6%. T. este extras dintr-un amestec de produse de fisiune sub formă de pertehnați, oxizi și sulfuri prin extracție cu solvenți organici, metode de schimb ionic și precipitare a derivaților slab solubili. Metalul se obţine prin reducerea cu hidrogen nh 4 tco 4, tco 2, tc 2 s 7 la 600-1000 °C sau prin electroliză.

Aplicație. T. este un metal promițător în tehnologie; poate găsi aplicații ca catalizator, temperatură ridicată și material supraconductor. Compușii T. sunt inhibitori eficienți de coroziune. 99m tc este folosit în medicină ca sursă de radiații g . T. este periculos pentru radiații; lucrul cu acesta necesită echipament special sigilat .

Lit.: Kotegov K.V., Pavlov O.N., Shvedov V.P., Technetius, M., 1965; Obținerea Tc 99 sub formă de metal și compușii săi din deșeurile din industria nucleară, în cartea: Production of Isotopes, M., 1973.

Segrè a fost obținut pentru prima dată în 1937 prin bombardarea unei ținte de molibden cu deuteroni. Fiind primul obținut artificial, a fost numit tehnețiu (Technețiu, din tehn- arta). În conformitate cu regula privind stabilitatea nucleelor, s-a dovedit a fi instabilă. Ulterior, au fost obținuți mai mulți izotopi artificiali ai tehnețiului. Toate sunt, de asemenea, instabile. Cel mai lung izotop al tehnețiului, găsit în 1947 printre produșii de descompunere ai uraniului (99 Tg), are un timp de înjumătățire de ~2. 10 5 ani. Pământul este de aproximativ 10.000 de ori mai vechi. De aici rezultă că, chiar dacă tehnețiul a fost conținut inițial în scoarța terestră, ar fi trebuit să dispară în acest timp. Totuși, Parker și Kuroda (Parker, Kuroda, 1956) au reușit să demonstreze că uraniul natural conține în cantități extrem de mici izotopul radioactiv al molibdenului 99 Mo, care are un timp de înjumătățire de 67 de ore și ca urmare b-degradarea se transformă în 99 Ts. Acest lucru a indicat că 99 Tc este produs continuu prin dezintegrarea nucleară spontană a 238 U. Prin urmare, tehnețiul există în mod evident în natură, în ciuda faptului că nu a fost încă descoperit direct.

Chitanță:

Izotopul 99 Tc este obținut în cantități vizibile, deoarece este unul dintre produsele de descompunere a uraniului din reactoarele nucleare și, de asemenea, datorită radioactivității sale slabe. Sub formă de Tc 2 S 7 se precipită cu hidrogen sulfurat dintr-o soluţie apoasă acidulată cu acid clorhidric. Precipitatul de sulfură neagră este dizolvat într-o soluție de amoniac de peroxid de hidrogen și compusul rezultat, pertehnetatul de amoniu NH4TcO4, este calcinat într-un curent de hidrogen la o temperatură de 600°.
Tehnețiul metal poate fi izolat cu ușurință dintr-o soluție acidă electrolitic.

Proprietăți fizice:

Tehnețiul este un metal gri-argintiu. Cristalizează, conform lui Moon (Mooney, 1947), într-o rețea cu împachetare strânsă hexagonală (a = 2,735, c = 4,388 A°).

Proprietăți chimice:

Proprietățile chimice ale tehnețiului sunt foarte asemănătoare cu reniul și sunt, de asemenea, similare cu vecinul său din tabelul periodic, molibdenul. Această circumstanță este utilizată atunci când se lucrează cu cantități neglijabile de tehnețiu. Este insolubil fie în acid clorhidric, fie într-o soluție alcalină de peroxid de hidrogen, dar se dizolvă ușor în acid azotic și acva regia. Când este încălzit într-un curent de oxigen, arde pentru a forma heptoxid volatil galben deschis Tc 2 O 7 .

Cele mai importante conexiuni:

Tc 2 O 7, dizolvat în apă, formează HTcO 4 acid tehnețiu („pertechnetic”), care, la evaporarea soluției, poate fi izolat sub formă de cristale alungite, roșu închis. NTso 4 este un acid monobazic puternic. Soluțiile sale apoase concentrate roșu închis se decolorează rapid atunci când sunt diluate. Pertehnetatul de amoniu NH 4 TcO 4 este incolor și nehigroscopic în stare pură.
Precipitatul negru de sulfură de Tc2S7 este precipitat cu hidrogen sulfurat dintr-o soluţie apoasă acidificată. Sulfurile de tehnețiu sunt insolubile în acid clorhidric diluat.

Aplicație:

Datorită faptului că se poate stabili producția continuă a celui mai longeviv izotop 99 Tc din deșeurile reactorului nuclear, nu poate fi exclusă posibilitatea utilizării sale tehnice în viitor. Tehnețiul este unul dintre cei mai eficienți absorbanți ai neutronilor lenți. În acest sens, ar trebui să se țină seama, în mod evident, de utilizarea sa pentru ecranarea reactoarelor nucleare.
Izotopul Tc este folosit ca g emițător în diagnosticul medical.
Cantitățile de tehnețiu produse în prezent sunt de ordinul câtorva grame.

Vezi si:
SI. Venetsky Despre rare și împrăștiate. Povești despre metale.

Tehnețiu(lat. Tehnețiu), Tc, element chimic radioactiv din grupa VII a sistemului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 43, masă atomică 98, 9062; metal, maleabil și ductil.

Existența unui element cu număr atomic 43 a fost prezisă de D. I. Mendeleev. Tehnețiul a fost obținut artificial în 1937 de oamenii de știință italieni E. Segre și C. Perrier prin bombardarea nucleelor ​​de molibden cu deuteroni; și-a primit numele de la greacă. technetos - artificial.

Tehnețiul nu are izotopi stabili. Dintre izotopii radioactivi (aproximativ 20), doi sunt de importanță practică: 99 Tc și 99m Tc cu timpi de înjumătățire, respectiv, T ½ = 2,12 10 5 ani și T ½ = 6,04 ore. cantități - 10 - 10 g la 1 tonă de gudron de uraniu.

Proprietățile fizice ale tehnețiului. Tehnețiul metal sub formă de pulbere este de culoare gri (amintește de Re, Mo, Pt); metal compact (lingouri de metal topit, folie, sârmă) gri-argintiu. Tehnețiul în stare cristalină are o rețea hexagonală compactă (a = 2,735 Å, c = 4,391 Å); în straturi subțiri (mai puțin de 150 Å) - o rețea cubică centrată pe fețe (a = 3,68 Å); Densitatea tehnețiului (cu rețea hexagonală) 11,487 g/cm3; tpl 2200°C; g balot 4700 °C; rezistivitate electrică 69·10 -6 ohm·cm (100 °C); temperatura de tranziție la starea de supraconductivitate Tc 8,24 K. Tehnețiul este paramagnetic; susceptibilitatea sa magnetică la 25°C este de 2,7·10 -4. Configurația învelișului electron exterior al atomului este Tc 4d 5 5s 2; raza atomică 1,358Â; raza ionică Tc 7+ 0,56Å.

Proprietățile chimice ale tehnețiului. Din punct de vedere al proprietăților chimice, Tc este apropiat de Mn și mai ales de Re; în compuși prezintă stări de oxidare de la -1 la +7. Compușii Tc în starea de oxidare +7 sunt cei mai stabili și mai bine studiați. Când tehnețiul sau compușii săi interacționează cu oxigenul, se formează oxizii Tc 2 O 7 și TcO 2, cu clor și fluor - halogenuri TcX 6, TcX 5, TcX 4, este posibilă formarea de oxihalogenuri, de exemplu TcO 3 X (unde X este un halogen), cu sulf - sulfuri Tc 2 S 7 și TcS 2. Tehnețiul formează, de asemenea, acidul tehnetic HTcO 4 și sărurile sale pertechnate MTcO 4 (unde M este un metal), carbonil, compuși complecși și organometalici. În seria de tensiune, Technețiul este în dreapta hidrogenului; nu reacționează cu acidul clorhidric de nicio concentrație, dar se dizolvă ușor în acizi azotic și sulfuric, aqua regia, peroxid de hidrogen și apă cu brom.

Obținerea Technetium. Principala sursă de tehnețiu sunt deșeurile din industria nucleară. Randamentul de 99 Tc din fisiunea de 233 U este de aproximativ 6%. Tehnețiul sub formă de pertehnați, oxizi și sulfuri este extras dintr-un amestec de produse de fisiune prin extracție cu solvenți organici, metode de schimb ionic și precipitare a derivaților slab solubili. Metalul se obţine prin reducerea NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7 cu hidrogen la 600-1000°C sau prin electroliză.

Aplicații ale Technetiului. Tehnețiul este un metal promițător în tehnologie; poate găsi aplicații ca catalizator, temperatură ridicată și material supraconductor. Compușii de tehnețiu sunt inhibitori eficienți de coroziune. 99m Tc este folosit în medicină ca sursă de radiații γ. Tehnețiul este periculos pentru radiații; lucrul cu acesta necesită un echipament special sigilat.

DEFINIȚIE

Tehnețiu situat în perioada a cincea a grupei VII a subgrupei secundare (B) a Tabelului periodic.

Se referă la elemente d-familii. Metal. Denumirea - Tc. Număr de serie - 43. Masa atomică relativă - 99 amu.

Structura electronică a atomului de tehnețiu

Un atom de tehnețiu este format dintr-un nucleu încărcat pozitiv (+43), în interiorul căruia se află 43 de protoni și 56 de neutroni, iar 43 de electroni se mișcă pe cinci orbite.

Fig.1. Structura schematică a unui atom de tehnețiu.

Distribuția electronilor între orbiti este următoarea:

43Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 2 .

Nivelul de energie exterior al atomului de tehnețiu conține 7 electroni, care sunt electroni de valență. Diagrama energetică a stării fundamentale ia următoarea formă:

Electronii de valență ai unui atom de tehnețiu pot fi caracterizați printr-un set de patru numere cuantice: n(cuantumul principal), l(orbital), m l(magnetic) și s(a învârti):

Subnivel

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu

Care element din perioada a patra - cromul sau seleniul - are proprietăți metalice mai pronunțate? Notează-le formulele electronice.

Răspuns

Să notăm configurațiile electronice ale stării fundamentale a cromului și seleniului: 24 Cr 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3 d 5 4 s 1 ; 34 Se 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4 p 4 . Proprietățile metalice sunt mai pronunțate în seleniu decât în ​​crom. Veridicitatea acestei afirmații poate fi dovedită folosind Legea periodică, conform căreia, la deplasarea într-un grup de sus în jos, proprietățile metalice ale unui element cresc, iar cele nemetalice scad, ceea ce se datorează faptului că atunci când deplasând în jos grupul dintr-un atom, numărul de straturi electronice dintr-un atom crește, drept urmare electronii de valență sunt mai slabi ținuți de miez.