Opțiuni complicate de examen la chimie. Ege în chimie. Scorul minim de trecere

Lucrarea constă din două părți:
- partea 1 - sarcini cu răspuns scurt (26 - nivel de bază, 9 avansat),
- partea 2 - sarcini cu un răspuns detaliat (5 sarcini de nivel înalt).
Numărul maxim de puncte primare rămâne același: 64.
Cu toate acestea, vor fi făcute unele modificări.:

1. În sarcini de nivel de bază de dificultate(fosta parte A) va include:
a) 3 sarcini (6,11,18) cu alegere multiplă (3 din 6, 2 din 5)
b) 3 sarcini cu un răspuns deschis (probleme de calcul), răspunsul corect aici va fi rezultatul calculelor, înregistrate cu un anumit grad de acuratețe;
Ca și în cazul celorlalte teme de nivel de bază, aceste teme vor nota 1 punct primar.

2. Temele de nivel avansat (fosta parte B) vor fi reprezentate de un singur tip: misiuni de conformitate... Aceștia vor fi evaluați la 2 puncte (dacă există o eroare - 1 punct);

3. De la sarcinile nivelului de bază la nivelul superior s-a mutat întrebarea pe tema: "Reacții chimice reversibile și ireversibile. Echilibru chimic. Deplasare de echilibru sub influența diverșilor factori".
În același timp, problema compușilor care conțin azot va fi verificată la linia de bază.

4. Timpul pentru examenul unificat la chimie va fi majorat de la 3 ore la 3,5 ore(de la 180 la 210 minute).

În 2-3 luni este imposibil să înveți (repetă, strânge) o disciplină atât de complexă precum chimia.

Nu există modificări în KIM USE 2020 în chimie.

Nu amânați pregătirea pentru mai târziu.

Când începeți să analizați sarcinile, mai întâi studiați teorie... Teoria de pe site este prezentată pentru fiecare sarcină sub formă de recomandări pe care trebuie să le cunoașteți atunci când finalizați sarcina. vă va ghida în studiul temelor principale și va determina ce cunoștințe și abilități vor fi necesare la finalizarea sarcinilor USE în chimie. Pentru finalizarea cu succes a examenului la chimie, teoria este cea mai importantă.
Teoria trebuie susținută practică rezolvarea constantă a sarcinilor. Deoarece majoritatea erorilor se datorează faptului că am citit incorect exercițiul, nu am înțeles ce se cere în sarcină. Cu cât rezolvi mai des teste tematice, cu atât mai repede vei înțelege structura examenului. Sarcini de formare dezvoltate pe baza demonstrații de la FIPI dați o astfel de oportunitate de a decide și de a afla răspunsurile. Dar nu te grăbi să te afli. Mai întâi, decideți singuri și vedeți câte puncte ați obținut.

Puncte pentru fiecare sarcină de chimie

1 punct - pentru sarcinile 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
2 puncte - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 puncte - 35.
4 puncte - 32, 34.
5 puncte - 33.

Total: 60 de puncte.

Structura lucrării de examen constă din două blocuri:

Întrebări care implică un răspuns scurt (sub forma unui număr sau a unui cuvânt) - sarcinile 1-29.
Probleme cu răspunsuri detaliate - sarcini 30-35.

Pentru efectuarea lucrării de examinare la chimie se alocă 3,5 ore (210 minute).

La examen vor fi trei cheat sheets. Și trebuie să le înțelegeți

Acestea sunt 70% din informațiile care vă vor ajuta să treceți cu succes examenul de chimie. Restul de 30% este capacitatea de a utiliza foile de cheat prezentate.

Dacă doriți să obțineți mai mult de 90 de puncte, trebuie să petreceți mult timp chimiei.
Pentru a trece cu succes examenul la chimie, trebuie să rezolvi multe:, sarcini de antrenament, chiar dacă par ușoare și de același tip.
Distribuiți-vă forțele corect și nu uitați de odihnă.

Îndrăznește, încearcă și vei reuși!

Pentru a rezolva probleme de acest tip, este necesar să se cunoască formulele generale ale claselor de substanțe organice și formulele generale pentru calcularea masei molare a substanțelor din aceste clase:

Algoritm de decizie majoritar probleme de găsire a unei formule moleculare include următoarele acțiuni:

- scrierea ecuaţiilor de reacţie în formă generală;

- aflarea cantităţii de substanţă n pentru care se dă masa sau volumul, sau a cărei masă sau volum poate fi calculată în funcţie de starea problemei;

- aflarea masei molare a unei substante M = m/n, a carei formula trebuie stabilita;

- aflarea numarului de atomi de carbon dintr-o molecula si intocmirea formulei moleculare a unei substante.

Exemple de rezolvare a problemei 35 USE în chimie pentru a găsi formula moleculară a materiei organice prin produși de ardere cu o explicație

Când se ard 11,6 g de materie organică, se formează 13,44 litri de dioxid de carbon și 10,8 g de apă. Densitatea vaporilor acestei substanțe în aer este de 2. S-a constatat că această substanță interacționează cu o soluție amoniacală de oxid de argint, este redusă catalitic de hidrogen pentru a forma un alcool primar și este capabilă să fie oxidată printr-o soluție acidulată de permanganat de potasiu. la un acid carboxilic. Pe baza acestor date:
1) stabiliți cea mai simplă formulă a substanței de pornire,
2) alcătuiește formula sa structurală,
3) dați ecuația pentru reacția interacțiunii sale cu hidrogenul.

Soluţie: formula generală a materiei organice СxHyOz.

Să traducem volumul de dioxid de carbon și masa de apă în moli conform formulelor:

n = m/ Mși n = V/ Vm,

Volumul molar Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol, => materia primă conținută n (C) = 0,6 mol,

n (H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 mol, => materia primă a conținut de două ori mai mult n (H) = 1,2 mol,

Aceasta înseamnă că compusul dorit conține oxigen în cantitate:

n (O) = 3,2/16 = 0,2 mol

Să ne uităm la raportul dintre atomii de C, H și O care alcătuiesc materia organică inițială:

n (C): n (H): n (O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Am găsit cea mai simplă formulă: C 3 H 6 O

Pentru a afla formula adevărată, găsim masa molară a unui compus organic folosind formula:

M (CxHyOz) = Lactate (CxHyOz) * M (aer)

M Est (СxHyOz) = 29 * 2 = 58 g / mol

Să verificăm dacă masa molară adevărată corespunde cu masa molară a celei mai simple formule:

M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g / mol - corespunde, => formula adevărată coincide cu cea mai simplă.

Formula moleculară: C3H6O

Din datele problemei: „această substanță interacționează cu o soluție amoniacală de oxid de argint, este redusă catalitic de hidrogen pentru a forma un alcool primar și este capabilă să fie oxidată printr-o soluție acidificată de permanganat de potasiu la un acid carboxilic” concluzionăm că este o aldehidă.

2) În interacțiunea a 18,5 g de acid carboxilic monobazic saturat cu un exces de soluție de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 litri de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.

3) Unele acid carboxilic monobazic saturat cu o masă de 6 g necesită aceeași masă de alcool pentru esterificarea completă. Acest lucru dă 10,2 g de ester. Stabiliți formula moleculară a acidului.

4) Determinați formula moleculară a hidrocarburii acetilene dacă masa molară a produsului reacției sale cu un exces de bromură este de 4 ori mai mare decât masa molară a hidrocarburii inițiale

5) În timpul arderii materiei organice cu masa de 3,9 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu masa de 13,2 g și apă cu masa de 2,7 g. Deduceți formula substanței, știind că densitatea vaporilor de această substanță în termeni de hidrogen este 39.

6) La arderea materiei organice cu greutatea de 15 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 16,8 litri si apa cu o greutate de 18 g. Deduceti formula substantei, stiind ca densitatea vaporilor acestei substante in termeni de hidrogen fluor este 3.

7) În timpul arderii a 0,45 g de materie organică gazoasă, s-au eliberat 0,448 l (standard) de dioxid de carbon, 0,63 g apă și 0,112 l (standard) de azot. Densitatea substanței gazoase inițiale în termeni de azot este 1,607. Stabiliți formula moleculară a acestei substanțe.

8) În timpul arderii materiei organice anoxice s-au format 4,48 l (n.u.) dioxid de carbon, 3,6 g apă și 3,65 g acid clorhidric. Determinați formula moleculară a compusului ars.

9) La arderea materiei organice cu o greutate de 9,2 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 6,72 litri (NU) si apa cu o greutate de 7,2 g.Se stabileste formula moleculara a substantei.

10) La arderea materiei organice cu masa de 3 g s-a format monoxid de carbon (IV) cu un volum de 2,24 l (n.u.) si apa cu masa de 1,8 g. Se stie ca aceasta substanta reactioneaza cu zincul.
Pe baza condițiilor date ale misiunii:
1) efectuează calculele necesare stabilirii formulei moleculare a materiei organice;
2) notează formula moleculară a materiei organice originale;
3) alcătuiesc formula structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;
4) scrieți ecuația reacției acestei substanțe cu zincul.

Sarcina numărul 1

Se determină masa de apă care trebuie evaporată din 50 g de soluție de clorură de sodiu 3% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de sare de 10%. (Scrieți numărul în numere întregi.)

Raspuns: 35 g

Explicaţie:

Să calculăm masa sării de masă în soluția originală:

m (NaCl) = m (soluție NaCl) ω (NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g

Masa substanței dizolvate se calculează cu formula:

ω (in-va) = m (in-va) / m (soluție)

În soluția obținută după evaporarea apei, fracția de masă a clorurii de sodiu este de 0,1. Notăm cu x masa apei evaporate, atunci:

0,1 = 1,5 / (50 - x), deci x = 35

Sarcina numărul 2

Calculați masa de azotat de potasiu (în grame), care trebuie dizolvată în 150 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din această sare de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 12%. (Scrieți numărul până la zecimi.)

Răspuns: 3.4

Explicaţie:

Să calculăm masa azotatului de potasiu din soluția originală:

m (1) (KNO 3) = m (1) (soluție) ∙ w (1) (KNO 3) / 100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;

Fie masa de azotat de potasiu adăugat X d. Apoi masa tuturor sării din soluția finală va fi egală cu (15 + X) g și masa soluției (150 + X), iar fracția de masă a nitratului de potasiu din soluția finală poate fi scrisă ca:

w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + X)/(150 + X)

În același timp, se știe din condiția că w (3) (KNO 3) = 12%. În acest sens, putem scrie următoarea ecuație:

100% ∙ (15 + X)/(150 + X) = 12%

(15 + X)/(150 + X) = 0,12

15 + X = 18 + 0,12X

0,88X = 3

X = 3/0,88 = 3,4

acestea. greutatea azotatului de potasiu adăugat este de 3,4 g.

Sarcina numărul 3

La 70 g de soluție cu o fracție de masă de clorură de calciu de 40% s-au adăugat 18 ml apă și 12 g din aceeași sare. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este __________%. (Scrieți numărul în numere întregi.)

Raspuns: 40

Explicaţie:

Densitatea apei este de 1 g/ml. Aceasta înseamnă că masa de apă, exprimată în grame, este numeric egală cu volumul de apă, exprimat în mililitri. Acestea. masa de apă adăugată este de 18 g.

Să calculăm masa de clorură de calciu în soluția originală de 40%:

m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g / 100% = 28 g,

Masa totală de clorură de calciu din soluția finală este egală cu suma greutăților clorurii de calciu din soluția originală și a clorurii de calciu adăugate. Acestea.

m total (CaCl 2) = 28 g + 12 g = 40 g,

Masa soluției finale este egală cu suma maselor soluției inițiale și a apei și sării adăugate:

m total (soluție CaCl 2) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,

Astfel, fracția de masă a sării din soluția finală este egală cu:

w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m total. (CaCl2)/m total. (soluție CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%

Sarcina numărul 4

Ce masă de apă trebuie adăugată la 50 g de soluție de acid sulfuric 70% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă acidă de 5%? (Scrieți numărul în numere întregi.)

Raspuns: 650

Explicaţie:

Să calculăm masa de acid sulfuric pur în 50 g de soluție de acid sulfuric 70%:

m (H2SO4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,

Fie masa de apă adăugată x g.

Apoi masa soluției finale este (50 + x) g, iar fracția de masă a acidului din noua soluție poate fi exprimată astfel:

w (2) (H2SO4) = 100% ∙ 35 / (50 + x)

În același timp, se știe din condiția că fracția de masă a acidului din noua soluție este de 5%. Atunci ecuația este adevărată:

100% ∙ 35 / (50 + x) = 5%

35 / (50 + x) = 0,05

35 = 0,05 ∙ (50 + x)

35 = 2,5 + 0,05x

x = 650, adică masa de apă care trebuie adăugată este de 650 g.

Sarcina numărul 5

La o soluție de azotat de calciu cântărind 80 g cu o fracție de masă de 4% s-au adăugat 1,8 g din aceeași sare. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este _____%. (Scrieți numărul până la zecimi.)

Răspuns: 6.1

Explicaţie:

Calculați masa azotatului de calciu pur în soluția inițială de 4%:

m (1) (Ca (NO 3) 2) = 80 g ∙ 4% / 100% = 3,2 g

Masa de azotat de calciu pur din soluția finală constă din masa de azotat de calciu din soluția inițială și azotat de calciu adăugat, adică:

m (3) (Ca (NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g

În mod similar, masa soluției finale este suma maselor soluției inițiale și a azotatului de calciu adăugat:

m (3) (soluție Ca (NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g

w (3) (Ca (NO 3) 2) = 100% ∙ 5 / 81,8 ≈ 6,1%

Sarcina numărul 6

Calculați masa de apă (în grame) care trebuie evaporată din 1 kg dintr-o soluție de sulfat de cupru 3% pentru a obține o soluție de 5%. (Scrieți numărul în numere întregi.)

Raspuns: 400

Explicaţie:

Vom converti unitățile de măsură ale masei soluției inițiale din kg în g:

m (1) (soluție CuSO 4) = 1 kg = 1000 g

Să calculăm masa sulfatului de cupru pur în soluția originală:

m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3% / 100% = 30 g

Când soluția de sare este evaporată, masa de apă se modifică, în timp ce masa sării rămâne neschimbată, adică. egal cu 30 g. Să desemnăm masa de apă care trebuie evaporată ca x g. Apoi masa noii soluții va fi egală cu (1000-x) g, iar fracția de masă a sării din noua soluție poate fi scris ca:

w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30 / (1000-x)

În același timp, în starea problemei se spune că fracția de masă a sării în soluția finală este de 5%. Atunci, evident, ecuația este valabilă:

100% ∙ 30 / (1000-x) = 5%

30 / (1000-x) = 0,05

x = 400, adică masa de apă care trebuie evaporată este de 400 g.

Sarcina numărul 7

Calculați masa de acid acetic, care trebuie dizolvat în 150 g de oțet de masă 5% pentru a obține o soluție de 10%. (Scrieți numărul până la zecimi.)

Răspuns: 8.3

Explicaţie:

Să calculăm masa de acid acetic pur în soluția inițială de 5%:

m (1) (CH 3 COOH) = 150 g ∙ 5% / 100% = 7,5 g

Fie masa acidului acetic adăugat x g. Apoi masa totală a acidului acetic din soluția finală este (7,5 + x) g, iar masa soluției în sine este (150 + x) g

Atunci fracția de masă a acidului acetic din soluția finală este egală cu:

m (CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)

În același timp, se știe din condiția că fracția de masă a acidului acetic din soluția finală este de 10%. Prin urmare, ecuația este adevărată:

100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x) = 10%

(7,5 + x) / (150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

Acestea. masa de acid acetic care trebuie adăugată este de aproximativ 8,3 g (când este rotunjită la zecimi).

Sarcina numărul 8

Să se determine masa unei soluții de clorură de sodiu 10% (în grame) obținută prin diluarea a 50 g dintr-o soluție cu o fracție de masă de sare de 30%? (Scrieți numărul în numere întregi.)

Raspuns: 150

Explicaţie:

Să calculăm masa de sare pură de masă într-o soluție de 30%:

m (NaCl) = 50 ∙ 30% / 100% = 15 g

Soluția finală de 10% se obține prin diluarea a 30% inițială. Aceasta înseamnă că soluția finală conține aceeași cantitate de sare ca și cea originală. Acestea. masa sării în soluția finală este de 15 g, iar concentrația este de 10%. Astfel, putem calcula masa acestei soluții:

m (2) (soluție NaCl) = 100% ∙ 15 g / 10% = 150 g

Sarcina numărul 9

Raspuns: 6

Explicaţie:

Să calculăm masa de sare pură în soluția originală de 10%:

m (NaCl) = 240 g ∙ 10% / 100% = 24 g

Masa soluției finale este egală cu suma maselor soluției inițiale și a apei adăugate:

m (2) (soluție de NaCl) = 240 + 160 = 400 g

Masa de sare este aceeași în soluția inițială și finală, prin urmare, fracția de masă a sării în soluția finală poate fi calculată după cum urmează:

w (2) (soluție NaCl) = 100% ∙ 24 g / 400 g = 6%

Sarcina numărul 10

Se amestecă 80 g dintr-o soluție cu o fracție de masă de azotat de sodiu 10% și 120 g dintr-o soluție 25% din aceeași sare. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Scrieți numărul în numere întregi.)

Raspuns: 19

Explicaţie:

În mod evident, masa soluției finale va fi suma maselor primei și celei de-a doua soluții:

m (soluție NaNO 3) = m (1) (soluție NaNO 3) + m (2) (soluție NaNO 3) = 80 g + 120 g = 200 g

m (1) (NaNO 3) = m (1) (soluție NaNO 3) ∙ ω (1) (soluție NaNO 3) / 100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g

Masa de sare din prima soluție este:

m (2) (NaNO 3) = m (2) (soluție NaNO 3) ∙ ω (2) (soluție NaNO 3) / 100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g

Deci masa totală de sare din soluția obținută prin scurgerea primei și a doua soluții:

m (NaNO3) = m (1) (NaNO3) + m (2) (NaNO3) = 8 + 30 = 38 g,

Fracția de masă de sare în soluția finală:

ω (NaNO 3) = 100% ∙ m (NaNO 3) / m (soluție de NaNO 3) = 100% ∙ 38/200 = 19%.

Sarcina numărul 11

Ce masă de apă trebuie adăugată la 150 g de soluție de hidroxid de sodiu cu o fracție de masă de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 2%? (Scrieți numărul în numere întregi.)

Raspuns: 600

Explicaţie:

Calculați masa hidroxidului de sodiu în soluția originală 10%:

m (NaNO 3) = 150 g ∙ 10% / 100% = 15 g

Lăsați masa de apă care trebuie adăugată la o soluție de 1% este x g.

Apoi masa soluției finale va fi egală cu (150 + x) g.

Masa de hidroxid de sodiu rămâne neschimbată după diluarea soluției inițiale cu apă, adică egal cu 15 g. Astfel:

Fracția de masă a hidroxidului de sodiu din noua soluție este egală cu:

ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15 / (150 + x), în același timp din condiția ω (3) (NaOH) = 2%. Prin urmare, evident, ecuația este valabilă:

100% ∙ 15 / (150 + x) = 2%

15 / (150 + x) = 0,02

Astfel, masa de apă care trebuie adăugată este de 600 g.

Sarcina numărul 12

Ce masă de apă trebuie evaporată din 500 g de soluție de hidroxid de potasiu 4% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 10%? (Scrieți numărul în numere întregi.)

Raspuns: 300

Explicaţie:

Să calculăm masa hidroxidului de potasiu din soluția inițială:

m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4% / 100% = 20 g

Fie ca masa de apă de evaporat este x g.

Apoi masa noii soluții va fi egală cu:

m (soluție KOH) = (500 - x) g, iar fracția de masă a hidroxidului de potasiu este egală cu:

ω (KOH) = 100% ∙ 20 g / (500 - x).

În același timp, se știe din condiția că fracția de masă a alcalii din noua soluție este de 10%.

100% ∙ 20 / (500 - x) = 10%

20 / (500 - x) = 0,1

Astfel, masa de apă care trebuie evaporată este de 300 g.

Sarcina numărul 13

La 214 g de soluţie de carbonat de potasiu 7% s-au adăugat 16 g din aceeaşi sare. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Scrieți numărul până la zecimi.)

Răspuns: 13.5

Explicaţie:

Masa soluției finale este egală cu suma maselor soluției inițiale și a carbonatului de potasiu adăugat:

m (3) (soluție K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g

Să calculăm masa de carbonat de potasiu în soluția inițială de 7%:

m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7% / 100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g

Apoi masa de carbonat de potasiu din soluția finală va fi egală cu suma maselor de carbonat de potasiu din soluția originală și a carbonatului de potasiu adăugat:

m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g

ω (K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g

Sarcina numărul 14

Se amestecă 250 g dintr-o soluție cu o fracție de masă de sare de 12% și 300 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din aceeași sare de 8%. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Scrieți numărul până la zecimi.)

Răspuns: 9.8

Explicaţie:

Masa noii soluții de sare este:

m (3) (soluție de sare) = m (1) (soluție de sare) + m (2) (soluție de sare) = 250 + 300 = 550 g

Aflați masa de sare din prima soluție:

m (1) (sare) = 250 g ∙ 12% / 100% = 30 g

iar in a doua solutie:

m (2) (sare) = 300 g ∙ 8% / 100% = 24 g

Apoi masa totală de sare din soluția finală va fi egală cu:

m (3) (săruri) = m (1) (săruri) + m (2) (săruri) = 30 g + 24 g = 54 g,

și fracția de masă de sare din soluția finală:

ω (3) (sare) = 100% ∙ 54 g / 550 g ≈ 9,8%

Sarcina numărul 15

Din 150 g de soluție cu o fracție de masă de bromură de sodiu 6%, s-au evaporat 10 g și s-au adăugat 5 g din aceeași sare. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Scrieți numărul până la zecimi.)

Răspuns: 9.7

Explicaţie:

În mod evident, masa acțiunilor rezultate descrise în starea sarcinii este egală cu:

m primit. (soluție NaBr) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g

Calculați masa de bromură de sodiu în soluția originală de 6%:

m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6% / 100% = 9 g

Deoarece bromura de sodiu este o substanță cu structură ionică, i.e. are un punct de fierbere extrem de ridicat, apoi, spre deosebire de apă, nu se va evapora atunci când soluția este evaporată. Acestea. evaporat 10 g din soluție este apă pură.

Apoi masa totală a sării din soluția finală va fi egală cu suma maselor sării din soluția originală și a sării adăugate.

m (3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g

Astfel, fracția de masă de sare din soluția finală va fi egală cu:

ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g / 145 g ≈ 9,7%

Sarcina numărul 16

Fracția de masă de acetat de sodiu într-o soluție obținută prin adăugarea a 120 g de apă la 200 g de soluție cu o fracție de masă de sare de 8% este _____%. (Scrieți numărul în numere întregi.)

Raspuns: 5

Explicaţie:

Să calculăm masa de acetat de sodiu în soluția inițială de 8%:

m (CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8% / 100% = 16 g

Masa soluției rezultate este egală cu suma maselor soluției inițiale de 8% și a apei adăugate:

m primit. (soluție) = 200 g + 120 g = 320 g

Evident, masa de sare nu s-a schimbat după adăugarea apei; a rămas egală cu 16 g.

Astfel, este evident că fracția de masă a acetatului de sodiu din soluția rezultată este egală cu:

ω (CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 g / 320 g = 5%

Sarcina numărul 17

Răspuns: 17.2

Explicaţie:

Să calculăm masa de clorură de sodiu în soluția inițială de 8%:

m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8% / 100% = 14,4 g

În mod evident, masa tuturor clorurii de sodiu din soluția finală este egală cu suma maselor de clorură de sodiu din soluția originală și a clorurii de sodiu adăugate, adică:

m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 g + 20 g = 34,4 g,

De asemenea, este evident că masa soluției finale este egală cu suma maselor soluției inițiale și a NaCl adăugat.