Technet metaliczny. technet. Z Ilmenii na Mazury

Technet (łac. Technet), Tc, radioaktywny pierwiastek chemiczny z grupy VII układu okresowego Mendelejewa, liczba atomowa 43, masa atomowa 98, 9062; metal, kowalny i ciągliwy.

Technet nie ma stabilnych izotopów. Spośród izotopów promieniotwórczych (około 20) praktyczne znaczenie mają dwa: odpowiednio 99 Tc i 99m Tc z okresami półtrwania T 1/2= 2,12 × 10 5 lat i T 1/2 = 6,04 H. W naturze pierwiastek występuje w małych ilościach - 10 -10 G w 1 T smoła uranowa.

Fizyczne i chemiczne właściwości.

Technet metaliczny w postaci proszku ma kolor szary (przypominający Re, Mo, Pt); metal kompaktowy (wlewki metalu topionego, folia, drut) srebrnoszary. Technet w stanie krystalicznym ma gęsto upakowaną sieć sześciokątną ( A = 2,735

, с = 4,391); w cienkich warstwach (mniej niż 150) - sześcienna siatka centrowana na ścianie ( a = 3,68? 0,0005); T. gęstość (z siatką sześciokątną) 11,487 g/cm3, t mł 2200? 50°C; kip 4700°C; oporność elektryczna 69 * 10 -6 om×cm(100°C); temperatura przejścia w stan nadprzewodnictwa Tc 8,24 K. Technet jest paramagnetykiem; jego podatność magnetyczna w temperaturze 25 0 C wynosi 2,7 * 10 -4 . Konfiguracja zewnętrznej powłoki elektronowej atomu Tc 4 D 5 5S 2 ; promień atomowy 1,358; promień jonowy Tc 7+ 0,56.

Według właściwości chemicznych Tc jest zbliżony do Mn, a zwłaszcza Re, w związkach wykazuje stopnie utlenienia od -1 do +7. Związki Tc na stopniu utlenienia +7 są najbardziej stabilne i dobrze zbadane. Kiedy technet lub jego związki oddziałują z tlenem, powstają tlenki Tc 2 O 7 i TcO 2, z chlorem i fluorem - halogenki TcX 6, TcX 5, TcX 4, możliwe jest tworzenie tlenohalogenków, na przykład TcO 3 X (gdzie X oznacza halogen), z siarką - siarczkami Tc 2 S 7 i TcS 2. Technet tworzy również kwas technetu HTcO 4 i jego nadtechnian MeTcO 4 (gdzie Me oznacza metal), karbonyl, związki złożone i metaloorganiczne. W szeregu napięcia technet znajduje się na prawo od wodoru; nie reaguje z kwasem solnym o dowolnym stężeniu, ale łatwo rozpuszcza się w kwasie azotowym i siarkowym, wodzie królewskiej, nadtlenku wodoru i wodzie bromowej.

Paragon.

Głównym źródłem technetu są odpady z przemysłu nuklearnego. Wydajność 99 Tc z rozszczepienia 235 U wynosi około 6%. Technet w postaci nadtechnianów, tlenków i siarczków ekstrahuje się z mieszaniny produktów rozszczepienia poprzez ekstrakcję rozpuszczalnikami organicznymi, metodami wymiany jonowej i wytrącaniem słabo rozpuszczalnych pochodnych. Metal otrzymuje się przez redukcję NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7 wodorem w temperaturze 600-1000 0 C lub przez elektrolizę.

Aplikacja.

Technet jest obiecującym metalem w technologii; może znaleźć zastosowanie jako katalizator, materiał wysokotemperaturowy i nadprzewodzący. Związki technetu. - skuteczne inhibitory korozji. 99m Tc wykorzystuje się w medycynie jako źródło promieniowania gra . Technet jest niebezpieczny dla promieniowania; praca z nim wymaga specjalnego, szczelnego sprzętu.

Historia odkryć.

Już w 1846 roku chemik i mineralog R. Herman pracujący w Rosji znalazł w górach Ilmen na Uralu nieznany wcześniej minerał, który nazwał yttroilmenitem. Naukowiec nie spoczął na laurach i podjął próbę wyizolowania z niego nowego pierwiastka chemicznego, który jego zdaniem zawierał ten minerał. Ale zanim zdążył otworzyć swoje ilmenium, słynny niemiecki chemik G. Rose „zamknął” je, udowadniając błędność pracy Hermana.

Ćwierć wieku później ilmen ponownie pojawił się na czele chemii - został zapamiętany jako pretendent do roli „eka-manganu”, który miał zająć puste miejsce w układzie okresowym pod numerem 43. Jednak reputacja ilmenu została znacznie „zszargana” przez prace G. Rose'a i pomimo faktu, że wiele jego właściwości, w tym masa atomowa, było całkiem odpowiednich dla pierwiastka nr 43, D.I. Mendelejew nie zarejestrował go w swojej tabeli. Dalsze badania ostatecznie przekonały o tym świat naukowy , że ilmen może przejść do historii chemii jedynie ze smutną chwałą jednego z wielu fałszywych pierwiastków.

Ponieważ miejsce święte nigdy nie jest puste, roszczenia o prawo do jego zajęcia pojawiały się jedna po drugiej. Davy, Lucium, Nipponium – wszystkie pękają jak bańki mydlane, ledwie mając czas na urodzenie.

Jednak w 1925 roku niemiecka para naukowa Ida i Walter Noddack opublikowała wiadomość, że odkryli dwa nowe pierwiastki – mazur (nr 43) i ren (nr 75). Los okazał się dla Reniusza sprzyjający: od razu został legitymizowany i od razu zajął przygotowaną dla niego rezydencję. Los jednak odwrócił się od mazur: ani jego odkrywcy, ani inni naukowcy nie byli w stanie naukowo potwierdzić odkrycia tego pierwiastka. Co prawda Ida Noddak powiedziała, że ​​„wkrótce mazury, podobnie jak ren, będzie można kupić w sklepach”, ale chemicy, jak wiadomo, nie wierzą tym słowom, a małżonkowie Noddaków nie mogli przedstawić innego, bardziej przekonującego dowodu - lista „fałszywych czterdziestych trzecich” dodała kolejnego przegranego.

W tym okresie część naukowców zaczęła być skłonna wierzyć, że nie wszystkie elementy przewidziane przez Mendelejewa, w szczególności pierwiastek nr 43, istnieją w przyrodzie. Może po prostu ich nie ma i nie ma co tracić czasu na łamanie włóczni? Do takiego wniosku doszedł nawet wybitny niemiecki chemik Wilhelm Prandtl, który zawetował odkrycie mazurów.

Młodsza siostra chemii, fizyka jądrowa, która w tym czasie zyskała już silny autorytet, umożliwiła wyjaśnienie tej kwestii. Jedno z praw tej nauki (zanotowane w latach 20. XX wieku przez radzieckiego chemika S.A. Szczukariewa i ostatecznie sformułowane w 1934 r. przez niemieckiego fizyka G. Mattaucha) nazywane jest regułą Mattaucha-Szchukariewa, czyli zasadą zakazu.

Oznacza to, że w przyrodzie nie mogą istnieć dwie stabilne izobary, których ładunki jądrowe różnią się o jeden. Innymi słowy, jeśli jakikolwiek pierwiastek chemiczny ma stabilny izotop, wówczas jego najbliższym sąsiadom w tabeli „kategorycznie zabrania się” posiadania stabilnego izotopu o tej samej liczbie masowej. W tym sensie pierwiastek nr 43 wyraźnie miał pecha: jego sąsiedzi po lewej i prawej stronie - molibden i ruten - zadbali o to, aby wszystkie stabilne wolne miejsca pracy na pobliskich „terytoriach” należały do ​​​​ich izotopów. A to oznaczało, że pierwiastek nr 43 miał trudny los: niezależnie od tego, ile miał izotopów, wszystkie były skazane na niestabilność i dlatego musiały nieustannie – dzień i noc – rozkładać się, czy tego chciały, czy nie.

Rozsądnie jest założyć, że pierwiastek nr 43 istniał kiedyś na Ziemi w zauważalnych ilościach, ale stopniowo znikał, niczym poranna mgła. Dlaczego więc w tym przypadku uran i tor przetrwały do ​​dziś? Przecież one też są radioaktywne i dlatego już od pierwszych dni życia rozkładają się, jak mówią, powoli, ale skutecznie? Ale właśnie w tym kryje się odpowiedź na nasze pytanie: uran i tor zachowały się tylko dlatego, że rozkładają się wolniej, znacznie wolniej niż inne pierwiastki o naturalnej promieniotwórczości (a jednak w czasie istnienia Ziemi uran gromadził się w swoich naturalnych magazynach) spadły jednokrotnie o około sto). Obliczenia amerykańskich radiochemików wykazały, że niestabilny izotop tego czy innego pierwiastka ma szansę przetrwać w skorupie ziemskiej od „stworzenia świata” do dnia dzisiejszego tylko wtedy, gdy jego okres półtrwania przekracza 150 milionów lat. Patrząc w przyszłość, powiemy, że kiedy otrzymano różne izotopy pierwiastka nr 43, okazało się, że okres półtrwania najdłużej żyjącego z nich wynosił tylko nieco ponad dwa i pół miliona lat, a zatem jego ostatnie atomy przestały istnieć, najwyraźniej jeszcze na długo przed ich pojawieniem się na Ziemi.Ziemia pierwszego dinozaura: w końcu nasza planeta „funkcjonuje” we Wszechświecie od około 4,5 miliarda lat.

Jeśli zatem naukowcy chcieli „dotknąć” pierwiastka nr 43 własnymi rękami, musieli go stworzyć tymi samymi rękami, gdyż natura już dawno umieściła go na liście brakujących. Ale czy nauka jest w stanie sprostać takiemu zadaniu?

Tak, na ramieniu. Zostało to po raz pierwszy udowodnione eksperymentalnie w 1919 roku przez angielskiego fizyka Ernesta Rutherforda. Poddał jądro atomów azotu gwałtownemu bombardowaniu, w którym stale rozkładające się atomy radu posłużyły jako broń, a powstałe cząstki alfa posłużyły jako pociski. W wyniku długotrwałego ostrzału jądra atomów azotu zostały uzupełnione protonami i zamieniły się w tlen.

Eksperymenty Rutherforda uzbroiły naukowców w niezwykłą artylerię: przy jej pomocy można było nie niszczyć, ale tworzyć - przekształcać jedne substancje w inne, uzyskiwać nowe pierwiastki.

Dlaczego więc nie spróbować w ten sposób zdobyć elementu nr 43? Rozwiązaniem tego problemu zajął się młody włoski fizyk Emilio Segre. Na początku lat 30. pracował na Uniwersytecie Rzymskim pod kierunkiem słynnego wówczas Enrico Fermiego. Wraz z innymi „chłopcami” (jak Fermi żartobliwie nazywał swoich utalentowanych uczniów) Segre brał udział w eksperymentach nad napromienianiem uranu neutronami i rozwiązywał wiele innych problemów fizyki jądrowej. Ale młody naukowiec otrzymał kuszącą ofertę - kierowania wydziałem fizyki na Uniwersytecie w Palermo. Kiedy przybył do starożytnej stolicy Sycylii, przeżył rozczarowanie: laboratorium, które miał kierować, było więcej niż skromne, a jego wygląd wcale nie sprzyjał wyczynom naukowym.

Ale pragnienie Segre’a, by wniknąć głębiej w tajemnice atomu, było ogromne. Latem 1936 roku przekracza ocean, aby odwiedzić amerykańskie miasto Berkeley. Tutaj, w laboratorium radiacyjnym Uniwersytetu Kalifornijskiego, cyklotron, akcelerator cząstek atomowych wynaleziony przez Ernesta Lawrence'a, działał przez kilka lat. Dziś to małe urządzenie wydawałoby się fizykom czymś w rodzaju dziecięcej zabawki, jednak wówczas pierwszy na świecie cyklotron wzbudził podziw i zazdrość naukowców z innych laboratoriów (w 1939 r. E. Lawrence otrzymał za jego stworzenie Nagrodę Nobla).

technet(łac. technet), Te, radioaktywny pierwiastek chemiczny z grupy VII układu okresowego Mendelejewa, liczba atomowa 43, masa atomowa 98, 9062; metal, kowalny i ciągliwy.

Istnienie pierwiastka o liczbie atomowej 43 przewidział D. I. Mendelejew. T. uzyskano sztucznie w 1937 roku przez włoskich naukowców E. Segre i K. Perrier podczas bombardowania jąder molibdenu deuteronami; otrzymało swoją nazwę od języka greckiego. technet o s - sztuczny.

T. nie ma stabilnych izotopów. Spośród izotopów promieniotwórczych (około 20) praktyczne znaczenie mają dwa: odpowiednio 99 Tc i 99m tc z okresami półtrwania T 1/2 = 2,12 ? 10 5 lata i t 1/2 = 6,04 H. W naturze pierwiastek występuje w małych ilościach - 10 -10 G w 1 T smoła uranowa.

Fizyczne i chemiczne właściwości . Metal T. w postaci proszku ma kolor szary (przypominający re, mo, pt); metal kompaktowy (wlewki metalu topionego, folia, drut) srebrnoszary. T. w stanie krystalicznym ma sześciokątną siatkę o ścisłym upakowaniu ( A= 2,735 å, c = 4,391 å); w cienkich warstwach (mniej niż 150 å) - sześcienna siatka centrowana na ścianie ( a = 3,68 ± 0,0005 å); T. gęstość (z siatką sześciokątną) 11,487 g/cm3,t mł 2200 ± 50°C; kip 4700°C; oporność elektryczna 69 10 -6 Oh? cm(100°C); temperatura przejścia w stan nadprzewodnictwa Tc 8,24 K. T. paramagnetyczny; jego podatność magnetyczna w temperaturze 25°C wynosi 2,7 · 10 -4 . Konfiguracja zewnętrznej powłoki elektronowej atomu Tc 4 D 5 5 S 2 ; promień atomowy 1,358 å; promień jonowy Tc 7+ 0,56 å.

Pod względem właściwości chemicznych tc jest zbliżony do mn, a zwłaszcza do re, w związkach wykazuje stopnie utlenienia od -1 do +7. Związki Tc na stopniu utlenienia +7 są najbardziej stabilne i dobrze zbadane. Kiedy T. lub jego związki oddziałują z tlenem, powstają tlenki tc 2 o 7 i tco 2, z chlorem i fluorem - halogenki TcX 6, TcX 5, TcX 4, możliwe jest tworzenie tlenohalogenków, na przykład TcO 3 X ( gdzie X oznacza halogen), z siarką - siarczkami tc 2 s 7 i tcs 2. T. tworzy także kwas technetowy htco 4 i jego nadtechnianowe sole mtco 4 (gdzie M oznacza metal), karbonylowe, złożone i związki metaloorganiczne. W szeregu napięć T. znajduje się na prawo od wodoru; nie reaguje z kwasem solnym o dowolnym stężeniu, ale łatwo rozpuszcza się w kwasie azotowym i siarkowym, wodzie królewskiej, nadtlenku wodoru i wodzie bromowej.

Paragon. Głównym źródłem T. są odpady z przemysłu nuklearnego. Wydajność 99 tc przy podziale 235 u wynosi około 6%. T. ekstrahuje się z mieszaniny produktów rozszczepienia w postaci nadtechnianów, tlenków i siarczków poprzez ekstrakcję rozpuszczalnikami organicznymi, metodami wymiany jonowej i wytrącaniem słabo rozpuszczalnych pochodnych. Metal otrzymuje się przez redukcję wodorem nh 4 tco 4, tco 2, tc 2 s 7 w temperaturze 600-1000 °C lub przez elektrolizę.

Aplikacja. T. jest obiecującym metalem w technologii; może znaleźć zastosowanie jako katalizator, materiał wysokotemperaturowy i nadprzewodzący. Związki T. są skutecznymi inhibitorami korozji. 99m tc jest stosowane w medycynie jako źródło promieniowania gra . T. jest niebezpieczny dla promieniowania, praca z nim wymaga specjalnego szczelnego sprzętu .

Oświetlony.: Kotegov K.V., Pavlov O.N., Shvedov V.P., Technetius, M., 1965; Otrzymywanie Tc 99 w postaci metalu i jego związków z odpadów przemysłu nuklearnego, w książce: Production of Isotopes, M., 1973.

Segrè po raz pierwszy uzyskano w 1937 r. poprzez bombardowanie tarczy molibdenowej deuteronami. Jako pierwszy sztucznie uzyskany nazwano go technetem (Technet, od technh- sztuka). Zgodnie z zasadą stabilności jąder okazało się, że jest ono niestabilne. Później otrzymano jeszcze kilka sztucznych izotopów technetu. Wszystkie są również niestabilne. Najdłużej żyjący izotop technetu, znaleziony w 1947 roku wśród produktów rozpadu uranu (99 Tg), ma okres półtrwania ~2. 10 5 lat. Ziemia jest około 10 000 razy starsza. Wynika z tego, że nawet jeśli technet początkowo znajdował się w skorupie ziemskiej, powinien w tym czasie zniknąć. Jednakże Parkerowi i Kurodzie (Parker, Kuroda, 1956) udało się udowodnić, że naturalny uran zawiera w niezwykle małych ilościach radioaktywny izotop molibdenu 99 Mo, którego okres półtrwania wynosi 67 godzin, w wyniku czego B-rozpad zamienia się w 99 Ts. Wskazywało to, że 99 Tc jest wytwarzane w sposób ciągły w wyniku spontanicznego rozpadu jądrowego 238 U. Zatem technet oczywiście istnieje w przyrodzie, mimo że nie został jeszcze bezpośrednio odkryty.

Paragon:

Izotop 99 Tc otrzymuje się w zauważalnych ilościach, ponieważ jest to jeden z produktów rozpadu uranu w reaktorach jądrowych, a także ze względu na jego słabą radioaktywność. W postaci Tc2S7 wytrąca się siarkowodorem z wodnego roztworu zakwaszonego kwasem solnym. Wytrącony czarny siarczek rozpuszcza się w amoniakalnym roztworze nadtlenku wodoru i otrzymany związek, nadtechnecjan amonu NH 4 TcO 4, kalcynuje się w strumieniu wodoru w temperaturze 600°.
Technet metaliczny można łatwo wyizolować elektrolitycznie z kwaśnego roztworu.

Właściwości fizyczne:

Technet jest srebrnoszarym metalem. Krystalizuje według Moona (Mooney, 1947) w siatce o sześciokątnym gęstym upakowaniu (a = 2,735, c = 4,388 A°).

Właściwości chemiczne:

Właściwości chemiczne technetu są bardzo podobne do renu, a także podobne do jego sąsiada w układzie okresowym, molibdenu. Okoliczność tę wykorzystuje się podczas pracy z znikomymi ilościami technetu. Jest nierozpuszczalny ani w kwasie solnym, ani w zasadowym roztworze nadtlenku wodoru, ale łatwo rozpuszcza się w kwasie azotowym i wodzie królewskiej. Po podgrzaniu w strumieniu tlenu spala się, tworząc jasnożółty lotny hepttlenek Tc 2 O 7 .

Najważniejsze połączenia:

Tc 2 O 7 po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas technetowy („pertechnetyczny”) HTcO 4, który po odparowaniu roztworu można wydzielić w postaci ciemnoczerwonych, podłużnych kryształów. NTso 4 jest mocnym kwasem jednozasadowym. Jego ciemnoczerwone stężone roztwory wodne szybko ulegają odbarwieniu po rozcieńczeniu. Nadtechnecjan amonu NH 4 TcO 4 w stanie czystym jest bezbarwny i niehigroskopijny.
Czarny osad siarczku Tc2S7 wytrąca się siarkowodorem z zakwaszonego roztworu wodnego. Siarczki technetu są nierozpuszczalne w rozcieńczonym kwasie solnym.

Aplikacja:

Ze względu na możliwość założenia ciągłej produkcji najdłużej żyjącego izotopu 99 Tc z odpadów reaktorów jądrowych, nie można wykluczyć możliwości jego technicznego wykorzystania w przyszłości. Technet jest jednym z najskuteczniejszych pochłaniaczy wolnych neutronów. W związku z tym należy oczywiście wziąć pod uwagę jego zastosowanie do osłony reaktorów jądrowych.
Izotop Tc jest stosowany jako G emiter w diagnostyce medycznej.
Ilości produkowanego obecnie technetu są rzędu kilku gramów.

Zobacz też:
SI. Venetsky O rzadkich i rozproszonych. Opowieści o metalach.

technet(łac. technet), Tc, radioaktywny pierwiastek chemiczny z grupy VII układu okresowego Mendelejewa, liczba atomowa 43, masa atomowa 98, 9062; metal, kowalny i ciągliwy.

Istnienie pierwiastka o liczbie atomowej 43 przewidział D. I. Mendelejew. Technet został sztucznie uzyskany w 1937 roku przez włoskich naukowców E. Segre i C. Perriera poprzez bombardowanie jąder molibdenu deuteronami; otrzymało swoją nazwę od języka greckiego. technetos – sztuczny.

Technet nie ma stabilnych izotopów. Spośród izotopów promieniotwórczych (około 20) praktyczne znaczenie mają dwa: 99 Tc i 99m Tc z okresami półtrwania odpowiednio T ½ = 2,12 · 10 5 lat i T ½ = 6,04 h. W przyrodzie pierwiastek występuje w nieznacznych ilości - 10 - 10 g w 1 tonie smoły uranowej.

Właściwości fizyczne technetu. Technet metaliczny w postaci proszku ma kolor szary (przypominający Re, Mo, Pt); metal kompaktowy (wlewki metalu topionego, folia, drut) srebrnoszary. Technet w stanie krystalicznym ma gęsto upakowaną sieć sześciokątną (a = 2,735 Å, c = 4,391 Å); w cienkich warstwach (mniejszych niż 150 Å) - siatka sześcienna centrowana na ścianie (a = 3,68 Å); Gęstość technetu (z siatką sześciokątną) 11,487 g/cm 3 ; t pl 2200°C; g beli 4700°C; oporność elektryczna 69,10 -6 om·cm (100 °C); temperatura przejścia w stan nadprzewodnictwa Tc 8,24 K. Technet jest paramagnetykiem; jego podatność magnetyczna w temperaturze 25°C wynosi 2,7·10 -4. Konfiguracja zewnętrznej powłoki elektronowej atomu to Tc 4d 5 5s 2; promień atomowy 1,358 Å; promień jonowy Tc 7+ 0,56 Å.

Właściwości chemiczne technetu. Pod względem właściwości chemicznych Tc jest zbliżony do Mn, a zwłaszcza Re, w związkach wykazuje stopnie utlenienia od -1 do +7. Związki Tc na stopniu utlenienia +7 są najbardziej stabilne i dobrze zbadane. Kiedy technet lub jego związki oddziałują z tlenem, powstają tlenki Tc 2 O 7 i TcO 2, z chlorem i fluorem - halogenki TcX 6, TcX 5, TcX 4, możliwe jest tworzenie tlenohalogenków, na przykład TcO 3 X (gdzie X oznacza halogen), z siarką - siarczkami Tc 2 S 7 i TcS 2. Technet tworzy również kwas technetowy HTcO 4 i jego nadtechnianowe sole MTcO 4 (gdzie M oznacza metal), karbonylowe, złożone i związki metaloorganiczne. W szeregu napięcia technet znajduje się na prawo od wodoru; nie reaguje z kwasem solnym o dowolnym stężeniu, ale łatwo rozpuszcza się w kwasie azotowym i siarkowym, wodzie królewskiej, nadtlenku wodoru i wodzie bromowej.

Otrzymywanie technetu. Głównym źródłem technetu są odpady z przemysłu nuklearnego. Wydajność 99 Tc z rozszczepienia 233 U wynosi około 6%. Technet w postaci nadtechnianów, tlenków i siarczków ekstrahuje się z mieszaniny produktów rozszczepienia poprzez ekstrakcję rozpuszczalnikami organicznymi, metodami wymiany jonowej i wytrącaniem słabo rozpuszczalnych pochodnych. Metal otrzymuje się przez redukcję NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7 wodorem w temperaturze 600-1000 ° C lub przez elektrolizę.

Zastosowania technetu. Technet jest obiecującym metalem w technologii; może znaleźć zastosowanie jako katalizator, materiał wysokotemperaturowy i nadprzewodzący. Związki technetu są skutecznymi inhibitorami korozji. 99m Tc wykorzystuje się w medycynie jako źródło promieniowania γ. Technet jest niebezpieczny dla promieniowania; praca z nim wymaga specjalnego, szczelnego sprzętu.

DEFINICJA

technet znajduje się w piątym okresie grupy VII drugiej podgrupy (B) układu okresowego.

Odnosi się do elementów D-rodziny. Metal. Oznaczenie - Tc. Numer seryjny - 43. Względna masa atomowa - 99 amu.

Budowa elektronowa atomu technetu

Atom technetu składa się z dodatnio naładowanego jądra (+43), wewnątrz którego znajdują się 43 protony i 56 neutronów, a 43 elektrony poruszają się po pięciu orbitach.

Ryc.1. Schematyczna budowa atomu technetu.

Rozkład elektronów pomiędzy orbitalami jest następujący:

43Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ;

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 5 5S 2 .

Zewnętrzny poziom energii atomu technetu zawiera 7 elektronów, które są elektronami walencyjnymi. Schemat energetyczny stanu podstawowego przyjmuje następującą postać:

Elektrony walencyjne atomu technetu można scharakteryzować za pomocą zestawu czterech liczb kwantowych: N(kwant główny), l(orbitalny), m l(magnetyczne) i S(kręcić się):

Poziom podrzędny

Przykłady rozwiązywania problemów

PRZYKŁAD 1

Ćwiczenia

Który pierwiastek czwartego okresu – chrom czy selen – ma wyraźniejsze właściwości metaliczne? Zapisz ich elektroniczne formuły.

Odpowiedź

Zapiszmy konfiguracje elektroniczne stanu podstawowego chromu i selenu: 24 Kr 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3 D 5 4 S 1 ; 34 Se 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4 S 2 4 P 4 . Właściwości metaliczne są bardziej wyraźne w przypadku selenu niż chromu. Prawdziwość tego stwierdzenia można udowodnić za pomocą prawa okresowości, zgodnie z którym podczas przemieszczania się w grupie od góry do dołu właściwości metaliczne pierwiastka rosną, a niemetaliczne maleją, co wynika z faktu, że gdy przesuwając się w dół grupy w atomie, zwiększa się liczba warstw elektronowych w atomie, w wyniku czego elektrony walencyjne są słabiej utrzymywane przez rdzeń.