Tudósok vegyészek listája. Nagy tudósok. szerves kémikus életrajza kiemelkedő

német fizikus. A speciális és általános relativitáselmélet megalkotója. Elméletét két posztulátumra alapozta: a speciális relativitáselméletre és a fénysebesség vákuumban való állandóságának elvére. Felfedezte a testekben rejlő tömeg és energia kapcsolatának törvényét. A fény kvantumelmélete alapján olyan jelenségeket magyarázott, mint a fotoelektromos hatás (Einstein-törvény a fotoelektromos hatásra), Stokes-szabály a fluoreszcenciára, fotoionizáció. Spread (1907) ...

német szerves vegyész. A művek a szénhidrátok, fehérjék, purinvegyületek kémiájával foglalkoznak. Tanulmányozta a purinvegyületek szerkezetét, ami fiziológiailag aktív purinszármazékok - koffein, teobromin, xantin, teofillin, guanin és adenin - szintéziséhez vezetett (1897). A szénhidrátokkal kapcsolatos tanulmányok eredményeként a kémia ezen területe önálló tudományággá vált. Elvégezte a cukrok szintézisét. A szénhidrátok egyszerű nómenklatúráját javasolta, amelyet ma is használnak ...

Angol fizikus és kémikus, a Londoni Királyi Társaság tagja (1824-től). Londonban született. Egyedül tanultam. 1813-tól G. Davy laboratóriumában dolgozott a londoni Királyi Intézetben (1825-től - igazgatója), 1827-től - a Royal Institute professzora. Tudományos kutatások kezdődtek a kémia területén. Foglalkozott (1815-1818) a mészkő kémiai elemzésével, ...

Vegyész és fizikus. Varsóban született. A párizsi egyetemen szerzett diplomát (1895). 1895-től az Ipari Fizikai és Kémiai Iskolában dolgozott férje, P. Curie laboratóriumában. 1900-1906-ban. a Sevres-i normáliskolában tanított, 1906-tól a párizsi egyetem professzora. 1914-től az 1914-ben közreműködésével alapított vegyi osztályt vezette ....

német vegyész. Megjelent (1793) "A sztöchiometria alapelvei, avagy a kémiai elemek mérésének módszere" című munkát, amelyben kimutatta, hogy vegyületek keletkezésekor az elemek szigorúan meghatározott arányban lépnek kölcsönhatásba, amelyeket később ekvivalenseknek neveznek. Bevezette a „sztöchiometria” fogalmát. Richter felfedezései hozzájárultak a kémiai atomizmus megalapozásához. Életévek: 1762.III.10-1807.V.4

osztrák-svájci elméleti fizikus. A kvantummechanika és a relativisztikus kvantumtérelmélet egyik megalapítója. Megfogalmazta (1925) a róla elnevezett elvet. A spin benne van a kvantummechanika általános formalizmusában. Megjósolta (1930) a neutrínók létezését. Relativitáselmélet, mágnesesség, nukleáris erők mezonelmélete stb. tárgyú közleményei. Fizikai Nobel-díj (1945). Életévek: 1890.IV.25-1958.XII.15

Orosz tudós, levelező tag Szentpétervári Tudományos Akadémia (1876 óta). Tobolszkban született. A szentpétervári Főpedagógiai Intézetben végzett (1855). 1855-1856-ban. - az odesszai Richelieu Líceum gimnáziumának tanára. 1857-1890-ben. a szentpétervári egyetemen tanított (1865-től - tanár), ugyanakkor 1863-1872-ben. Pétervári Műszaki Intézet. 1859-1861-ben. volt…

Orosz tudós, a Szentpétervári Tudományos Akadémia akadémikusa (1745-től). Denisovka faluban született (ma Lomonoszov falu, Arhangelszk régió). 1731-1735-ben. a moszkvai szláv-görög-latin akadémián tanult. 1735-ben Pétervárra küldték egy akadémiai egyetemre, 1736-ban pedig Németországba, ahol a marburgi egyetemen (1736-1739) és Freibergben az iskolában tanult ...

Francia kémikus, a Párizsi Tudományos Akadémia tagja (1772-től). Párizsban született. A párizsi egyetemen szerzett jogi diplomát (1764). A párizsi botanikus kertben hallgatott egy kémiai előadást (1764-1766). 1775-1791-ben. - A Lőpor- és Salétromhivatal igazgatója. Saját költségén kiváló kémiai laboratóriumot hozott létre, amely Párizs tudományos központja lett. Az alkotmányos monarchia híve volt. Ban ben…

német szerves vegyész. Darmstadtban született. A Giessen Egyetemen szerzett diplomát (1852). J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa előadásait hallgatta Párizsban. 1856-1858-ban. 1858-1865-ben a Heidelbergi Egyetemen tanított. - professzor a Genti Egyetemen (Belgium), 1865-től - a Bonni Egyetemen (1877-1878-ban - rektor). A tudományos érdeklődés elsősorban a ...

AVOGADRO (Avogadro), Amedeo

Az olasz fizikus és vegyész, Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto egy igazságügyi tiszt fiaként Torinóban született. 1792-ben a torinói egyetem jogi karán szerzett diplomát, 1796-ban jogi doktorátust kapott. Avogadro már fiatal korában érdeklődni kezdett a természettudományok iránt, önállóan tanult fizikát és matematikát.

1803-ban Avogadro benyújtotta a Torinói Akadémiának első tudományos munkáját az elektromosság tulajdonságainak tanulmányozásáról. 1806-tól a vercelli egyetemi líceumban tanított fizikát. 1820-ban Avogadro a torinói egyetem professzora lett; 1822-ben azonban a felsőbb fizika tanszéket bezárták, és csak 1834-ben térhetett vissza az egyetemi tanári pályára, amit 1850-ig végzett.

1804-ben Avogadro a Torinói Tudományos Akadémia levelező tagja, 1819-ben pedig rendes akadémikus lett.

Avogadro tudományos munkái a fizika és a kémia különböző területeivel foglalkoznak (villamosság, elektrokémiai elmélet, fajlagos hőkapacitások, kapillárisság, atomtérfogatok, kémiai vegyületek nómenklatúrája stb.). 1811-ben Avogadro felvetette azt a hipotézist, hogy azonos térfogatú gázok azonos számú molekulát tartalmaznak azonos hőmérsékleten és nyomáson (Avogadro törvénye). Avogadro hipotézise lehetővé tette J. L. Gay-Lussac ellentmondó kísérleti adatainak (a gázok kombinációjának törvénye) és J. Dalton atomisztikájának egységes rendszerbe foglalását. Avogadro hipotézisének következménye az volt, hogy az egyszerű gázok molekulái két atomból állhatnak. Hipotézisére alapozva Avogadro egy módszert javasolt az atom- és molekulatömegek meghatározására; más kutatók szerint ő volt az első, aki helyesen határozta meg az oxigén, a szén, a nitrogén, a klór és számos más elem atomtömegét. Avogadro volt az első, aki számos anyag (víz, hidrogén, oxigén, nitrogén, ammónia, klór, nitrogén-oxidok) molekulájának pontos kvantitatív atomi összetételét állapította meg.
Avogadro molekuláris hipotézisét a 19. század első felében a legtöbb fizikus és vegyész nem fogadta el. A legtöbb kémikus - az olasz tudós kortársa - nem tudta egyértelműen megérteni az atom és a molekula közötti különbséget. Még Berzelius is az elektrokémiai elmélete alapján úgy vélte, hogy azonos térfogatú gázok ugyanannyi atomot tartalmaznak.

Avogadro, mint a molekuláris elmélet megalapítója munkájának eredményeit S. Cannizzaro erőfeszítéseinek köszönhetően csak 1860-ban ismerték el a karlsruhei Nemzetközi Kémikusok Kongresszusán. Az univerzális állandó (Avogadro-szám) Avogadroról kapta a nevét - ez a molekulák száma 1 mól ideális gázban. Avogadro az eredeti, 4 kötetes fizikatanfolyam szerzője, amely az első olyan molekuláris fizika kézikönyv, amely a fizikai kémia elemeit is tartalmazza.

Előnézet:

Arrhenius, Svante August

Kémiai Nobel-díj, 1903

A svéd fizikai vegyész, Svante August Arrhenius a Veik birtokon született, nem messze Uppsalától. Caroline Christina (Thunberg) és Svante Gustav Arrhenius, a birtokkezelő második fia volt. Arrhenius ősei földművesek voltak. Egy évvel fiuk születése után a család Uppsalába költözött, ahol S.G. Arrhenius csatlakozott az Uppsalai Egyetem felügyelőbizottságához. Az uppsalai katedrális iskolába járva Arrhenius kivételes képességekről tett tanúbizonyságot biológiából, fizikából és matematikából.

1876-ban Arrhenius belépett az Uppsalai Egyetemre, ahol fizikát, kémiát és matematikát tanult. 1878-ban természettudományi oklevelet kapott. A következő három évben azonban tovább tanult fizikát az Uppsalai Egyetemen, majd 1881-ben Stockholmba, a Svéd Királyi Tudományos Akadémiára távozott, hogy Erik Edlund vezetésével folytassa a villamosenergia-kutatást.

Arrhenius sokféle megoldáson vizsgálta az elektromos áram áthaladását. Azt javasolta, hogy bizonyos anyagok molekulái, ha folyadékban oldódnak, disszociálnak vagy szétesnek, két vagy több részecskére, amelyeket ionoknak nevezett. Bár minden molekula elektromosan semleges, részecskéi kis elektromos töltést hordoznak, akár pozitív, akár negatív, a részecske természetétől függően. Például a nátrium-klorid (só) molekulák vízben oldva pozitív töltésű nátriumatomokra és negatív töltésű klóratomokra bomlanak. Ezek a töltött atomok, a molekula aktív alkotóelemei csak oldatban képződnek, és lehetővé teszik az elektromos áram áthaladását. Az elektromos áram pedig az aktív komponenseket az ellentétes töltésű elektródákhoz irányítja.

Ez a hipotézis képezte Arrhenius doktori disszertációjának alapját, amelyet 1884-ben védésre mutatott be az Uppsalai Egyetemen. Abban az időben azonban sok tudós kételkedett abban, hogy ellentétes töltésű részecskék egymás mellett létezhetnek oldatban, és a kari tanács a negyedik osztályos diplomamunkáját túl alacsonyra értékelte ahhoz, hogy előadásokat tarthasson.

Ettől egyáltalán nem csüggedve Arrhenius nemcsak publikálta eredményeit, hanem téziseinek másolatait számos vezető európai tudósnak, köztük a híres német kémikusnak, Wilhelm Ostwaldnak is elküldte. Ostwaldot annyira érdekelte ez a munka, hogy meglátogatta Arrheniust Uppsalában, és meghívta a Rigai Politechnikai Intézet laboratóriumába. Arrhenius visszautasította az ajánlatot, de Ostwald támogatása hozzájárult ahhoz, hogy kinevezték oktatónak az Uppsalai Egyetemen. Arrhenius két évig töltötte be ezt a pozíciót.

1886-ban Arrhenius ösztöndíjat kapott a Svéd Királyi Tudományos Akadémiától, amely lehetővé tette számára, hogy külföldön dolgozzon és végezzen kutatásokat. A következő öt évben Rigában dolgozott Ostwalddal, Würzburgban Friedrich Kohlrausch-al (ahol megismerkedett Walter Nernsttel), a Grazi Egyetemen Ludwig Boltzmannal és az Amszterdami Egyetemen Jakob van't Hoffal. 1891-ben visszatérve Stockholmba, Arrhenius fizikából kezdett előadásokat tartani a stockholmi egyetemen, és 1895-ben professzori címet kapott. 1897-ben elfoglalta az egyetem rektori posztját.

Ez idő alatt Arrhenius folytatta az elektrolitikus disszociáció elméletének fejlesztését, valamint az ozmotikus nyomás tanulmányozását. Van't Hoff az ozmózisnyomást a következő képlettel fejezte ki: PV = iRT, ahol P jelöli egy folyadékban oldott anyag ozmotikus nyomását; V a térfogat; R bármely jelenlévő gáz nyomása; T a hőmérséklet, i pedig egy együttható, amely gyakran egyenlő 1-gyel gázok esetén és 1-nél nagyobb sókat tartalmazó oldatok esetén.

1903-ban Arrhenius kémiai Nobel-díjat kapott "az elektrolitikus disszociáció elméletének a kémia fejlődésében játszott különleges jelentőségének elismeréseként". A Svéd Királyi Tudományos Akadémia nevében felszólaló H. R. Terneblad hangsúlyozta, hogy az Arrhenius-ionok elmélete lefektette az elektrokémia minőségi alapjait, "lehetővé téve a matematikai megközelítés alkalmazását". "Az Arrhenius-elmélet egyik legfontosabb eredménye - mondta Terneblad - annak a kolosszális általánosításnak a befejezése, amelyért van't Hoffnak ítélték oda az első kémiai Nobel-díjat."

A széles érdeklődési körrel rendelkező tudós, Arrhenius a fizika számos területén végzett kutatásokat: publikált egy tanulmányt a gömbvillámról (1883), tanulmányozta a napsugárzás légkörre gyakorolt ​​hatását, magyarázatot keresett az éghajlatváltozásokra, például a jégkorszakokra, próbálkozott fizikai és kémiai elméletek alkalmazása a vulkáni tevékenység vizsgálatára . 1901-ben több kollégájával együtt megerősítette James Clerk Maxwell hipotézisét, miszerint a kozmikus sugárzás nyomást gyakorol a részecskékre. Arrhenius folytatta a probléma tanulmányozását, és ezt a jelenséget felhasználva kísérletet tett az aurora borealis és a napkorona természetének magyarázatára. Azt is javasolta, hogy a spórák és más élő magvak a világűrbe szállíthatók a fény nyomása miatt. 1902-ben Arrhenius kutatásokat kezdett az immunkémia területén, amely tudomány sok éven át nem szűnt fel érdekelni.

Miután Arrhenius 1905-ben nyugdíjba vonult a stockholmi egyetemről, a stockholmi Nobel Fizikai és Kémiai Intézet igazgatójává nevezték ki, és élete végéig ezen a poszton maradt.

1894-ben Arrhenius feleségül vette Sophia Rudbecket. Volt egy fiuk. Házasságuk azonban két évvel később felbomlott. 1905-ben újra férjhez ment - Maria Johanssonhoz, aki fiút és két lányt szült neki. 1927. október 2-án rövid betegség után Arrhenius Stockholmban meghalt.

Arrhenius számos díjat és címet kapott. Köztük: a Londoni Királyi Társaság Davy-érme (1902), az Amerikai Kémiai Társaság első Willard Gibbs-érem (1911), a British Chemical Society Faraday-érem (1914). Tagja volt a Svéd Királyi Tudományos Akadémiának, külföldi tagja a Londoni Királyi Társaságnak és a Német Kémiai Társaságnak. Arrhenius számos egyetemen, köztük Birminghamben, Edinburgh-ban, Heidelbergben, Lipcsében, Oxfordban és Cambridge-ben kapott tiszteletbeli diplomát.

Előnézet:

Berzelius, Jens Jakob

Jöns Jakob Berzelius svéd vegyész a dél-svédországi Veversund faluban született. Édesapja egy linköpingi iskola igazgatója volt. Berzelius korán elvesztette szüleit, és már gimnáziumi tanulása közben magánórákkal keresett pénzt. Ennek ellenére Berzelius 1797-1801-ben az Uppsalai Egyetemen kapott orvosi képzést. A tanfolyam elvégzése után Berzelius a Stockholmi Intézet Orvosi és Sebészeti Intézetének asszisztense lett, majd 1807-ben a kémia és gyógyszerész professzori posztjára választották.

Berzelius tudományos kutatásai kiterjednek a 19. század első felének általános kémiájának valamennyi fő problémájára. Kísérletileg tesztelte és bizonyította az összetétel állandósága és a többszörös arányok törvényeinek megbízhatóságát szervetlen és szerves vegyületekre vonatkozóan. Berzelius egyik legfontosabb eredménye a kémiai elemek atomtömegeinek rendszerének létrehozása volt. Berzelius több mint kétezer vegyület összetételét határozta meg, és 45 kémiai elem atomtömegét számította ki (1814-1826). Berzelius bevezette a kémiai elemek modern elnevezéseit és a kémiai vegyületek első képleteit is.

Elemző munkája során Berzelius három új kémiai elemet fedezett fel: a cériumot (1803) V.G. svéd kémikussal közösen. először kapott szilíciumot, titánt, tantált és cirkóniumot szabad állapotban.

Berzelius az elektrokémia területén végzett kutatásairól is ismert. 1803-ban végzett az elektrolízissel (W. Gizingerrel), 1812-ben pedig az elemek elektrokémiai osztályozásával. E besorolás alapján az 1812-1819. Berzelius kidolgozta az affinitás elektrokémiai elméletét, amely szerint az elemek bizonyos kapcsolatokban való kombinációjának oka az atomok elektromos polaritása. Elméletében Berzelius egy elem legfontosabb jellemzőjének az elektronegativitását tartotta; a kémiai affinitást az atomok vagy atomcsoportok elektromos polaritásának kiegyenlítésére irányuló vágynak tekintette.

Berzelius 1811-től a szerves vegyületek összetételének szisztematikus meghatározásával foglalkozott, melynek eredményeként bebizonyította a sztöchiometriai törvények szerves vegyületekre való alkalmazhatóságát. Jelentős mértékben hozzájárult a komplex gyökök elméletének megalkotásához, ami jó összhangban van az atomok affinitására vonatkozó dualista elképzeléseivel. Berzelius elméleti elképzeléseket is kidolgozott az izomériáról és a polimerekről (1830-1835), valamint az allotrópiáról (1841). A „szerves kémia”, „allotrópia”, „izoméria” kifejezéseket is bevezette a tudományba.

Összefoglalva a katalitikus folyamatok tanulmányozásának addig ismert eredményeit, Berzelius javasolta (1835) a "katalízis" kifejezést a "harmadik erők" (katalizátorok) nem sztöchiometrikus interferenciájának jelenségére a kémiai reakciókban. Berzelius bevezette a "katalitikus erő" fogalmát, hasonlóan a katalitikus aktivitás modern fogalmához, és rámutatott, hogy a katalízis döntő szerepet játszik az "élő szervezetek laboratóriumában".

Berzelius több mint kétszázötven tudományos közleményt publikált; köztük van az ötkötetes "Kémia tankönyve" (1808-1818), amely öt kiadáson ment keresztül, és németre és franciára is lefordították. Berzelius 1821 óta adta ki az éves Review of the Progress in Chemistry and Physics (összesen 27 kötet) című kiadványát, amely kora legújabb tudományos eredményeinek legteljesebb gyűjteménye volt, és jelentős hatással volt a kémia elméleti koncepcióinak fejlődésére. Berzelius nagy tekintélynek örvendett a kortárs vegyészek körében. 1808-ban a Svéd Királyi Tudományos Akadémia tagja lett, 1810-1818-ban. elnöke volt. 1818 óta Berzelius a Királyi Tudományos Akadémia nélkülözhetetlen titkára. 1818-ban lovaggá ütötték, 1835-ben bárói címet kapott.

Előnézet:

BOR (Bohr), Nils Henrik David

Fizikai Nobel-díj, 1922

Niels Henrik David Bohr dán fizikus Koppenhágában született Christian Bohr és Ellen (született Adler) Bohr három gyermeke közül a másodikként. Apja a Koppenhágai Egyetem neves fiziológiaprofesszora volt; édesanyja banki, politikai és értelmiségi körökben jól ismert zsidó családból származott. Otthonuk az égető tudományos és filozófiai kérdésekről folytatott igen élénk viták központja volt, és egész életében Bohr munkája filozófiai vonatkozásain töprengett. A koppenhágai Gammelholm gimnáziumban tanult, és 1903-ban érettségizett. Bohr és bátyja, Harald, aki híres matematikus lett, már iskolai idejükben lelkes futballisták voltak; Később Nils szeretett síelni és vitorlázni.

Amikor Bohr fizikát tanult a Koppenhágai Egyetemen, ahol 1907-ben szerzett főiskolai diplomát, szokatlanul tehetséges kutatóként ismerték el. Diplomamunkája, amelyben a víz felületi feszültségét vízsugár rezgéséből határozta meg, aranyérmet szerzett a Dán Királyi Tudományos Akadémián. 1909-ben a Koppenhágai Egyetemen szerzett mesterfokozatot. Doktori disszertációját a fémek elektronjainak elméletéről mesteri elméleti tanulmánynak tartották. Többek között feltárta, hogy a klasszikus elektrodinamika képtelen megmagyarázni a fémek mágneses jelenségeit. Ez a tanulmány segített Bohrnak tudományos pályafutása korai szakaszában felismerni, hogy a klasszikus elmélet nem tudja teljes mértékben leírni az elektronok viselkedését.

Miután 1911-ben doktorált, Bohr az angliai Cambridge-i Egyetemre ment, hogy J.J. Thomson, aki 1897-ben fedezte fel az elektront. Igaz, ekkor már Thomson más témakörökkel kezdett foglalkozni, és kevés érdeklődést mutatott Bohr disszertációja és az abban foglalt következtetések iránt. De Bohr eközben érdeklődni kezdett Ernest Rutherford munkái iránt a Manchesteri Egyetemen. Rutherford és munkatársai az elemek radioaktivitását és az atom szerkezetét tanulmányozták. Bohr 1912 elején néhány hónapra Manchesterbe költözött, és erőteljesen belevetette magát ezekbe a tanulmányokba. Sok következményt vont le Rutherford atommagmodelljéből, amely még nem kapott széles körű elfogadást. Rutherforddal és más tudósokkal folytatott megbeszélések során Bohr kidolgozta azokat az ötleteket, amelyek alapján megalkotta saját modelljét az atom szerkezetéről. 1912 nyarán Bohr visszatért Koppenhágába, és a Koppenhágai Egyetem adjunktusa lett. Ugyanebben az évben feleségül vette Margrethe Norlundot. Hat fiuk született, egyikük, Oge Bohr, szintén híres fizikus lett.

A következő két évben Bohr tovább dolgozott az atommagmodell kapcsán felmerült problémákon. Rutherford 1911-ben azt javasolta, hogy az atom egy pozitív töltésű magból áll, amely körül negatív töltésű elektronok keringenek. Ez a modell olyan elképzeléseken alapult, amelyek kísérleti megerősítést kaptak a szilárdtestfizikában, de egy nehezen feloldható paradoxonhoz vezetett. A klasszikus elektrodinamika szerint a keringő elektronnak folyamatosan energiát kell veszítenie, és azt fény vagy más elektromágneses sugárzás formájában adja át. Amint az energiája elveszik, az elektronnak spirálisan kell az atommag felé haladnia, és végül bele kell esnie, ami az atom pusztulásához vezet. Valójában az atomok nagyon stabilak, ezért van egy rés a klasszikus elméletben. Bohrt különösen érdekelte a klasszikus fizika e látszólagos paradoxona, mert túlságosan emlékeztetett azokra a nehézségekre, amelyekkel a disszertációja során találkozott. Úgy vélte, hogy ennek a paradoxonnak a lehetséges megoldása a kvantumelméletben rejlik.

Max Planck 1900-ban azt a feltevést terjesztette elő, hogy a forró anyagok által kibocsátott elektromágneses sugárzás nem folyamatos áramlásban, hanem jól meghatározott, különálló energiarészekben érkezik. Albert Einstein 1905-ben kvantumoknak nevezte ezeket az elméleteket az elektronemisszióra, amely akkor következik be, amikor bizonyos fémek elnyelik a fényt (a fotoelektromos hatás). Az új kvantumelméletet az atom szerkezetének problémájára alkalmazva Bohr azt javasolta, hogy az elektronoknak van néhány megengedett stabil pályája, amelyen nem sugároznak ki energiát. Csak amikor egy elektron az egyik pályáról a másikra mozog, akkor nyer vagy veszít energiát, és az energiaváltozás mértéke pontosan megegyezik a két pálya közötti energiakülönbséggel. Forradalmi volt az az elképzelés, hogy a részecskéknek csak bizonyos pályája lehet, mert a klasszikus elmélet szerint pályájuk az atommagtól tetszőleges távolságra elhelyezkedhet, ahogyan a bolygók elvileg bármilyen pályán keringhetnek a Nap körül.

Bár a Bohr-modell furcsának és kissé misztikusnak tűnt, megoldotta azokat a problémákat, amelyek régóta zavarba ejtették a fizikusokat. Különösen ez adta meg a kulcsot az elemek spektrumának szétválasztásához. Amikor egy világító elem fénye (például egy hidrogénatomokból álló hevített gáz) áthalad egy prizmán, nem olyan folytonos spektrumot hoz létre, amely magában foglalja az összes színt, hanem különálló világos vonalak sorozatát, amelyeket szélesebb sötét területek választanak el. Bohr elmélete szerint minden világos színű vonal (azaz minden egyes hullámhossz) megfelel az elektronok által kibocsátott fénynek, amikor az egyik megengedett pályáról egy másik alacsonyabb energiájú pályára mozognak. Bohr levezette a hidrogén spektrumának vonalfrekvenciáinak képletét, amely tartalmazza a Planck-állandót. A frekvencia szorozva a Planck-állandóval egyenlő a kezdeti és a végső pálya közötti energiakülönbséggel, amelyek között az elektronok áttérnek. Bohr 1913-ban megjelent elmélete tette híressé; atommodellje Bohr atomként vált ismertté.

Azonnal felismerve Bohr munkásságának fontosságát, Rutherford előadói állást ajánlott neki a Manchesteri Egyetemen, ezt a posztot Bohr 1914 és 1916 között töltötte be. 1916-ban átvette a számára létrehozott professzori posztot a Koppenhágai Egyetemen, ahol tovább dolgozott. az atom szerkezetéről. 1920-ban megalapította Koppenhágában az Elméleti Fizikai Intézetet; A második világháború időszakát kivéve, amikor Bohr nem tartózkodott Dániában, élete végéig ezt az intézetet irányította. Irányítása alatt az intézet vezető szerepet töltött be a kvantummechanika (az anyag és energia hullám- és korpuszkuláris vonatkozásainak matematikai leírása) fejlesztésében. A 20-as évek során. Bohr atommodelljét egy kifinomultabb kvantummechanikai modell váltotta fel, amely főként tanítványai és munkatársai kutatásain alapult. Mindazonáltal a Bohr-atom alapvető szerepet játszott, mint híd az atomszerkezet világa és a kvantumelmélet világa között.

Bohr 1922-ben fizikai Nobel-díjat kapott "az atomok szerkezetének és az általuk kibocsátott sugárzásnak a tanulmányozásában végzett szolgálataiért". A díjazott előadásán Svante Arrhenius, a Svéd Királyi Tudományos Akadémia tagja megjegyezte, hogy Bohr felfedezései „olyan elméleti gondolatokhoz vezették, amelyek jelentősen eltérnek azoktól, amelyek James Clerk Maxwell klasszikus posztulátumait támasztják alá”. Arrhenius hozzátette, hogy Bohr elvei "bőséges gyümölcsöt ígérnek a jövőbeli kutatásokban".

Bohr számos művet írt az ismeretelmélet (tudás) modern fizikában felmerülő problémáival foglalkozva. A 20-as években. döntően hozzájárult ahhoz, amit később a kvantummechanika koppenhágai értelmezésének neveztek. A koppenhágai értelmezés Werner Heisenberg bizonytalansági elve alapján abból indul ki, hogy az ok-okozatnak a mindennapi, makroszkopikus világban ismert merev törvényei nem érvényesek az atomon belüli jelenségekre, amelyek csak a valószínűségi kifejezések. Például még elvileg sem lehet előre megjósolni egy elektron pályáját; ehelyett meg lehet adni az egyes lehetséges pályák valószínűségét.

Bohr két alapvető elvet is megfogalmazott, amelyek meghatározták a kvantummechanika fejlődését: a megfeleltetés elvét és a komplementaritás elvét. A megfelelési elv kimondja, hogy a makroszkopikus világ kvantummechanikai leírásának meg kell felelnie a klasszikus mechanika keretein belüli leírásának. A komplementaritás elve kimondja, hogy az anyag és a sugárzás hullám- és korpuszkuláris jellege egymást kizáró tulajdonságok, bár mindkét reprezentáció a természet megértésének szükséges összetevője. A hullám- vagy részecskeviselkedés megjelenhet egy bizonyos típusú kísérletben, de vegyes viselkedés soha nem figyelhető meg. Elfogadva két látszólag egymásnak ellentmondó értelmezés együttélését, kénytelenek vagyunk vizuális modellek nélkül élni – ezt fejezi ki Bohr Nobel-előadásában. Az atom világával foglalkozva azt mondta, "szerénynek kell lennünk vizsgálataink során, és meg kell elégednünk olyan fogalmakkal, amelyek formálisak abban az értelemben, hogy hiányzik belőlük a számunkra oly ismerős vizuális kép".

A 30-as években. Bohr a magfizika felé fordult. Enrico Fermi és munkatársai az atommagok neutronos bombázásának eredményeit tanulmányozták. Bohr számos más tudóssal együtt a mag cseppmodelljét javasolta, amely összhangban van sok megfigyelt reakcióval. Ez a modell, amelyben az instabil nehéz atommag viselkedését egy hasadó folyadékcsepphez hasonlítják, lehetővé tette Otto R. Frischnek és Lise Meitnernek, hogy elméleti keretet dolgozzanak ki a maghasadás megértéséhez 1938 végén. A hasadás felfedezése a második világháború előestéjén azonnal eleséget adott a találgatásokra, hogy miként használható fel kolosszális energia felszabadítására. 1939 elején Princetonban tett látogatása során Bohr megállapította, hogy az urán egyik gyakori izotópja, az urán-235 egy hasadóanyag, amely jelentős hatással volt az atombomba kifejlesztésére.

A háború első éveiben Bohr Koppenhágában, Dánia német megszállása alatt folytatta az atommaghasadás elméleti részleteinek kidolgozását. 1943-ban azonban, miután figyelmeztették a közelgő letartóztatására, Bor és családja Svédországba menekült. Innen fiával, Aage-vel Angliába repültek egy brit katonai repülőgép üres bombaterében. Bár Bohr technikailag kivitelezhetetlennek tartotta az atombomba megépítését, az Egyesült Államokban már folyamatban volt egy ilyen bomba megépítése, és a szövetségeseknek szükségük volt a segítségére. 1943 végén Niels és Aage Los Alamosba utazott, hogy a Manhattan Projecten dolgozzanak. Senior Bor számos technikai fejlesztést hajtott végre a bomba megalkotása során, és idősebbnek tartották az ott dolgozó tudósok közül; a háború végén azonban rendkívül aggódott az atombomba jövőbeni használatának következményei miatt. Találkozott Franklin D. Roosevelt amerikai elnökkel és Winston Churchill brit miniszterelnökkel, megpróbálva rávenni őket, hogy legyenek nyitottak és őszinték a Szovjetunióval az új fegyverekkel kapcsolatban, és szorgalmazta a háború utáni fegyverzetellenőrzési rendszer létrehozását is. Erőfeszítései azonban nem jártak sikerrel.

A háború után Bohr visszatért az Elméleti Fizikai Intézetbe, amely az ő vezetésével bővült. Segített a CERN (Európai Nukleáris Kutatási Központ) megalapításában, és aktív szerepet játszott annak tudományos programjában az 1950-es években. Részt vett a skandináv országok egységes tudományos központjában, a koppenhágai Nordic Institute for Theoretical Atomic Physics (Nordita) megalapításában is. Ezekben az években Bohr továbbra is az atomenergia békés célú felhasználásáért beszélt a sajtóban, és figyelmeztetett az atomfegyverek veszélyeire. 1950-ben nyílt levelet küldött az Egyesült Nemzetek Szervezetének, amelyben megismételte háborús felhívását a „nyitott világ” és a nemzetközi fegyverzetellenőrzés megteremtésére. Ezirányú erőfeszítéseiért 1957-ben megkapta az első Békés Atom-díjat, amelyet a Ford Alapítvány alapított. 1955-ben betöltötte a 70. életévét, és 1955-ben betöltötte a kötelező nyugdíjazást, Bohr a Koppenhágai Egyetem professzoraként ment nyugdíjba, de továbbra is az intézet vezetője maradt. az elméleti fizikához. Élete utolsó éveiben továbbra is hozzájárult a kvantumfizika fejlesztéséhez, és nagy érdeklődést mutatott a molekuláris biológia új területe iránt.

Bor magas, kiváló humorérzékkel rendelkező férfi volt ismert barátságosságáról és vendégszeretetéről. „Bohr jóindulatú érdeklődése az emberek iránt az intézetben a személyes kapcsolatokat olyanná tette, mint a családban” – emlékezett vissza John Cockcroft Bohrról szóló életrajzi emlékirataiban. Einstein egyszer azt mondta: „Ami meglepően vonzó Bohrban mint tudós-gondolkozóban, az a bátorság és az óvatosság ritka fúziója; kevés embernek volt ilyen képessége arra, hogy intuitív módon megragadja a rejtett dolgok lényegét, kombinálva ezt a felfokozott kritikával. Kétségtelenül ő korunk egyik legnagyobb tudományos elméje." Bohr 1962. november 18-án halt meg koppenhágai otthonában szívroham következtében.

Bohr több mint két tucat vezető tudományos társaság tagja volt, és 1939-től élete végéig a Dán Királyi Tudományos Akadémia elnöke volt. A Nobel-díj mellett a világ számos vezető tudományos társaságától megkapta a legmagasabb kitüntetéseket, köztük a Német Fizikai Társaság Max Planck-érmét (1930) és a Londoni Királyi Társaság Copley-érmét (1938). Tiszteletbeli diplomát szerzett vezető egyetemeken, köztük Cambridge-ben, Manchesterben, Oxfordban, Edinburgh-ban, Sorbonne-ban, Princetonban, McGillben, Harvardon és a Rockefeller Centerben.

Előnézet:

VANT-HOFF (van "t Hoff), Jacob

Jacob Hendrik Van't Hoff holland kémikus Rotterdamban született Alida Jacoba (Kolf) Van't Hoff és Jacob Hendrik Van't Hoff, orvos és Shakespeare-szakértő fiaként. Hét gyermekük közül a harmadik gyermek volt. V.-G., a rotterdami városi középiskola tanulója, ahol 1869-ben végzett, első kémiai kísérleteit otthon végezte. Vegyészi pályáról álmodott. A szülők azonban kilátástalannak tartották a kutatómunkát, és rávették fiukat, hogy kezdjen mérnöki tanulmányokat a delfti Műszaki Iskolában. Ebben V.-G. két év alatt végzett egy hároméves képzési programot, és a legjobb az egészben a záróvizsgát tette le. Ott kezdett érdeklődni a filozófia, a költészet (különösen George Byron művei) és a matematika iránt, amely iránt egész életét végigkísérte.

Miután rövid ideig dolgozott egy cukorgyárban, V.-G. 1871-ben a Leideni Egyetem Természettudományi és Matematikai Karának hallgatója lett. A következő évben azonban a Bonni Egyetemre költözött, hogy kémiát tanuljon Friedrich August Kekule vezetésével. Két évvel később a leendő tudós a párizsi egyetemen folytatta tanulmányait, ahol disszertációját fejezte be. Hollandiába visszatérve az Utrechti Egyetemen ismertette meg a védelemmel.

Még a 19. század legelején is. Jean Baptiste Biot francia fizikus észrevette, hogy bizonyos vegyi anyagok kristályos formái megváltoztathatják a rajtuk áthaladó polarizált fénysugarak irányát. Tudományos megfigyelések azt is kimutatták, hogy egyes molekulák (ezeket optikai izomereknek nevezik) a fénysíkot ellentétes irányba forgatják azzal, amelyben más molekulák forgatják, bár az első és a második is azonos típusú molekulák, és ugyanannyi atom. Ezt a jelenséget 1848-ban megfigyelve Louis Pasteur azt feltételezte, hogy az ilyen molekulák egymás tükörképei, és hogy az ilyen vegyületek atomjai három dimenzióban helyezkednek el.

1874-ben, néhány hónappal disszertációja megvédése előtt V.-G. 11 oldalas cikket közölt "Kísérlet a jelenlegi szerkezeti kémiai képletek térbe terjesztésére. Az optikai aktivitás és a szerves vegyületek kémiai összetevői közötti kapcsolat megfigyelésével" címmel.

Ebben a cikkben az akkoriban a kémiai vegyületek szerkezetének ábrázolására használt kétdimenziós modellek alternatív változatát javasolta. V.-G. felveti, hogy a szerves vegyületek optikai aktivitása aszimmetrikus molekulaszerkezettel van összefüggésben, ahol a szénatom a tetraéder közepén helyezkedik el, és annak négy sarkában egymástól eltérő atomok vagy atomcsoportok találhatók. Így a tetraéder sarkain elhelyezkedő atomok vagy atomcsoportok felcserélődése olyan molekulák megjelenéséhez vezethet, amelyek kémiai összetételükben azonosak, de szerkezetükben egymás tükörképei. Ez magyarázza az optikai tulajdonságok különbségeit.

Két hónappal később Franciaországban hasonló következtetésekre jutott V.-G. barátja a párizsi egyetemen, Joseph Achille Le Bel. Miután a tetraéderes aszimmetrikus szénatom fogalmát kiterjesztette a szén-szén kettős kötéseket (közös élek) és hármas kötéseket (közös oldalak) tartalmazó vegyületekre, V.-G. azzal érvelt, hogy ezek a geometriai izomerek szocializálják a tetraéder éleit és lapjait. Mivel a van't Hoff - Le Bel elmélet rendkívül ellentmondásos volt, V.-G. nem merte doktori disszertációként leadni. Ehelyett disszertációt írt a cianoecet- és malonsavakról, majd 1874-ben kémiából doktorált.

Megfontolások V.-G. az aszimmetrikus szénatomokról egy holland folyóiratban publikáltak, és csak két évvel később írták le francia és német nyelvre. Először is, a van't Hoff-Le Bel elméletet nevetségessé tették olyan híres vegyészek, mint A.V. Hermann Kolbe, aki "fantasztikus ostobaságnak nevezte, minden tényalaptól teljesen mentes, és egy komoly kutató számára teljesen érthetetlen". Idővel azonban ez képezte a modern sztereokémia alapját - a kémia azon területét, amely a molekulák térbeli szerkezetét tanulmányozza.

V.-G. tudományos pályájának kialakulása. lassan ment. Eleinte meghirdetett kémia és fizika magánórákat kellett tartania, és csak 1976-ban kapott fizikaoktatói állást az utrechti Királyi Állatorvosi Iskolában. A következő évben az elméleti és fizikai kémia oktatója (később professzora) lett az Amszterdami Egyetemen. Itt a következő 18 évben hetente öt előadást tartott szerves kémiáról és egy előadást ásványtanról, krisztallográfiáról, geológiáról és őslénytanról, valamint a kémiai laboratóriumot is irányította.

Kora legtöbb vegyészével ellentétben V.-G. komoly matematikai múltja volt. Hasznos volt a tudós számára, amikor elvállalta azt a nehéz feladatot, hogy tanulmányozza a reakciók sebességét és a kémiai egyensúlyt befolyásoló körülményeket. Az elvégzett munka eredményeként V.-G. a reakcióban részt vevő molekulák számától függően a kémiai reakciókat monomolekuláris, bimolekuláris és multimolekuláris csoportba sorolta, és számos vegyület esetében meghatározta a kémiai reakciók sorrendjét is.

A rendszerben a kémiai egyensúly kialakulása után mind az előre, mind a fordított reakciók azonos sebességgel mennek végbe, végső átalakulások nélkül. Ha egy ilyen rendszerben a nyomás növekszik (változnak a körülmények vagy megváltozik összetevőinek koncentrációja), akkor az egyensúlyi pont eltolódik, így a nyomás csökken. Ezt az elvet Henri Louis Le Chatelier francia kémikus fogalmazta meg 1884-ben. Ugyanebben az évben V.-G. a termodinamika alapelveit alkalmazta a hőmérsékletváltozásokból adódó mozgékony egyensúly elvének megfogalmazásában. Ugyanakkor bevezette a ma általánosan elfogadott jelölést a reakció reverzibilitására két ellentétes irányba mutató nyíllal. Kutatásának eredményei V.-G. Az 1884-ben megjelent "Esszék a kémiai dinamikáról" ("Etudes de dynamique chimique") című könyvben vázolták fel.

1811-ben Amedeo Avogadro olasz fizikus megállapította, hogy azonos térfogatú gázok azonos hőmérsékleten és nyomáson ugyanannyi molekulát tartalmaznak. V.-G. arra a következtetésre jutott, hogy ez a törvény a híg oldatokra is érvényes. A felfedezése nagyon fontos volt, mivel az élőlényeken belül minden kémiai reakció és cserereakció oldatban megy végbe. A tudós azt is kísérletileg megállapította, hogy az ozmózisnyomás, amely a membrán két oldalán lévő két különböző oldat koncentrációkiegyenlítő hajlamát méri, gyenge oldatokban a koncentrációtól és a hőmérséklettől függ, és ezért engedelmeskedik a gáztörvényeknek. termodinamika. Vezényel: V.-G. Svante Arrhenius elektrolitikus disszociáció elméletének indoklása a híg oldatok tanulmányozása volt. Ezt követően Arrhenius Amszterdamba költözött, és V.-G.

1887-ben V.-G. és Wilhelm Ostwald aktívan részt vett a "Fizikai Kémiai Folyóirat" ("Zeitschrift fur Physikalische Chemie") létrehozásában. Ostwald nem sokkal korábban elfoglalta a lipcsei egyetem megüresedett kémiaprofesszori posztját. V.-G. is felajánlotta ezt a pozíciót, de ő elutasította az ajánlatot, mivel az Amszterdami Egyetem bejelentette, hogy kész új kémiai laboratóriumot építeni a tudós számára. Amikor azonban V.-G. nyilvánvalóvá vált, hogy az általa Amszterdamban végzett pedagógiai munka, valamint az adminisztratív feladatok ellátása zavarja kutatási tevékenységét, elfogadta a Berlini Egyetem ajánlatát a kísérleti fizika professzori posztjára. Megállapodtak, hogy csak hetente tart itt előadásokat, és egy teljesen felszerelt laboratóriumot bocsátanak a rendelkezésére. Ez 1896-ban történt.

Berlinben dolgozó V.-G. foglalkozik a fizikai kémia alkalmazásával geológiai problémák megoldásában, különösen a stasfurti óceáni sólelőhelyek elemzésében. Az első világháborúig ezek a lelőhelyek szinte teljes mértékben biztosították a kálium-karbonátot a kerámiák, mosószerek, üvegek, szappanok és főleg műtrágyák előállításához. V.-G. megkezdte a biokémia problémáinak tanulmányozását is, különös tekintettel az enzimek tanulmányozására, amelyek katalizátorként szolgálnak az élő szervezetek számára szükséges kémiai változásokhoz.

1901-ben V.-G. ő lett a kémiai Nobel-díj első nyertese, amelyet "az oldatokban a kémiai dinamika és az ozmózisnyomás törvényeinek felfedezésének nagy jelentőségének elismeréseként" ítéltek oda. Képviseletében V.-G. a Svéd Királyi Tudományos Akadémia nevében S.T. Odner a tudóst a sztereokémia megalapítójának és a kémiai dinamika elméletének egyik megalkotójának nevezte, és azt is hangsúlyozta, hogy V.-G. "jelentősen hozzájárult a fizikai kémia figyelemre méltó eredményeihez."

1878-ban V.-G. feleségül vette egy rotterdami kereskedő lányát, Johanna Francine Mees-t. Két lányuk és két fiuk volt.

Egész életében V.-G. élénk érdeklődést mutatott a filozófia, a természet, a költészet iránt. Tüdőtuberkulózisban halt meg 1911. március 1-jén Németországban, Steglitzben (ma Berlin része).

A Nobel-díj mellett V.-G. A Londoni Királyi Társaság Davy-éremmel (1893) és a Porosz Tudományos Akadémia Helmholtz-éremmel (1911) tüntették ki. Tagja volt a Holland Királyi és Porosz Tudományos Akadémiának, a Brit és Amerikai Kémiai Társaságnak, az Amerikai Nemzeti Tudományos Akadémiának és a Francia Tudományos Akadémiának. V.-G. a Chicagói, a Harvardi és a Yale Egyetem tiszteletbeli diplomája.

Előnézet:

Meleg-Lussac, Joseph Louis

Joseph-Louis Gay-Lussac francia fizikus és vegyész Saint-Leonard-de-Nobla-ban (Haute-Vienne megye) született. Gyermekkorában szigorú katolikus nevelésben részesült, 15 évesen Párizsba költözött; ott, a Sansier panzióban a fiatalember rendkívüli matematikai képességekről tett tanúbizonyságot. 1797-1800 között. Gay-Lussac a párizsi École Polytechnique-ben tanult, ahol Claude Louis Berthollet kémiát tanított. Az iskola befejezése után Gay-Lussac Berthollet asszisztense volt. 1809-ben szinte egyszerre lett az Ecole Polytechnique kémiaprofesszora és a Sorbonne fizikaprofesszora, 1832-től pedig a párizsi Jardin des Botanis kémiaprofesszora is.

Gay-Lussac tudományos munkái a kémia legkülönfélébb területei közé tartoznak. 1802-ben, John Daltontól függetlenül, Gay-Lussac felfedezte az egyik gáztörvényt - a gázok hőtágulásának törvényét, amelyet később róla neveztek el. 1804-ben két repülést végzett egy ballonnal (4 és 7 km magasságra emelkedve), amelyek során számos tudományos vizsgálatot végzett, különösen a levegő hőmérsékletét és páratartalmát mérte. 1805-ben Alexander von Humboldt német természettudóssal közösen meghatározta a víz összetételét, kimutatva, hogy molekulájában a hidrogén és az oxigén aránya 2:1. 1808-ban Gay-Lussac felfedezte a térfogati összefüggések törvényét, amelyet a Filozófiai és Matematikai Társaság ülésén ismertetett: "Amikor a gázok kölcsönhatásba lépnek, térfogatuk és a gáznemű termékek térfogata egyszerű számként viszonyul." 1809-ben kísérleteket végzett a klórral, amelyek megerősítették Humphry Davy azon következtetését, hogy a klór elem, és nem oxigéntartalmú vegyület, 1810-ben pedig megállapította a kálium és a nátrium, majd a foszfor és a kén elemi természetét. 1811-ben Gay-Lussac Louis Jacques Tenard francia analitikus kémikussal együtt jelentősen továbbfejlesztette a szerves anyagok elemanalízisének módszerét.

1811-ben Gay-Lussac elkezdte a hidrogén-cianid részletes tanulmányozását, meghatározta összetételét, és analógiát vont a hidrogén-halogenidek és a hidrogén-szulfid között. A kapott eredmények elvezették a hidrogénsav fogalmához, megcáfolva Antoine Laurent Lavoisier tiszta oxigén elméletét. 1811-1813-ban. Gay-Lussac analógiát állított fel a klór és a jód között, kapott hidrogén-jodsavat, jód-monokloridot. 1815-ben megkapta és tanulmányozta a "ciánt" (pontosabban a diciánt), amely az egyik előfeltétele volt a komplex gyökök elméletének kialakulásának.

Gay-Lussac számos állami bizottságban dolgozott, és a kormány megbízásából jelentéseket állított össze ajánlásokkal a tudományos eredmények iparba való bevezetésére. Számos tanulmánya gyakorlati jelentőséggel is bírt. Így az etil-alkohol-tartalom meghatározására szolgáló módszere volt az alapja az alkoholtartalmú italok erősségének meghatározásának gyakorlati módszereinek. Gay-Lussac 1828-ban dolgozott ki egy módszert a savak és lúgok titrimetriás meghatározására, 1830-ban pedig egy térfogati módszert az ötvözetek ezüstjének meghatározására, amelyet ma is használnak. Az általa megalkotott nitrogén-oxidok rögzítésére szolgáló torony kialakítása később a kénsav gyártásában is alkalmazásra talált. 1825-ben Gay-Lussac Michel Eugène Chevrel-lel együtt szabadalmat kapott a sztearin gyertyák gyártására.

1806-ban Gay-Lussacot a Francia Tudományos Akadémia tagjává, 1822-ben és 1834-ben pedig elnökévé választották; tagja volt a Berthollet által alapított Arcuey Tudományos Társaságnak (Societe d "Archueil"), 1839-ben megkapta a francia peer címet.

Előnézet:

HESS (Hess), német Ivanovics

German Ivanovics (Hermann Heinrich) Hess orosz kémikus Genfben született egy művész családjában, aki hamarosan Oroszországba költözött. 15 évesen Gess Derptbe (ma Tartu, Észtország) távozott, ahol először egy magániskolában, majd egy gimnáziumban tanult, amelyet 1822-ben végzett kitűnően. A középiskola után a Derpti Egyetemre lépett az Orvostudományi Karon tanult kémiát Gottfried Ozanne professzornál, aki a szervetlen és analitikus kémia specialistája volt. Hess 1825-ben védte meg doktori disszertációját: "Oroszország ásványvizei kémiai összetételének és gyógyító hatásának vizsgálata".

Az egyetem elvégzése után Hess Ozanne segítségével hat hónapos üzleti útra kapott Stockholmba, Jöns Berzelius laboratóriumába. Ott Hess néhány ásvány elemzésével foglalkozott. A nagy svéd vegyész úgy beszélt Hermanról, mint egy olyan emberről, aki „sokat ígér. Jó fej, jó rendszertudással, nagy figyelmességgel és különös buzgalommal jellemezhető.

Dorpatba visszatérve Hesst Irkutszkba osztották be, ahol orvosi gyakorlatot folytatott. Irkutszkban az ásványvizek kémiai összetételét és terápiás hatását is tanulmányozta, tanulmányozta a kősó tulajdonságait Irkutszk tartomány lelőhelyein. Hess 1828-ban adjunktusi, 1830-ban pedig rendkívüli akadémikusi címet kapott a Tudományos Akadémián. Ugyanebben az évben megkapta a kémia tanszéket a Szentpétervári Műszaki Intézetben, ahol a gyakorlati és elméleti kémia tananyagát dolgozta ki. 1832–1849-ben a Bányászati ​​Intézet tanára volt, a Tüzériskolában tanított. Az 1820-as évek végén - az 1830-as évek elején. a kémiai ismeretek alapjait tanította meg Sándor cárnak, a leendő II. Sándor császárnak.

Sok korabeli tudóshoz hasonlóan Hess is különféle területeken végzett kutatásokat: kidolgozott egy módszert a tellúrnak az ezüsttel (ezüsttellurid, a tudósról hessitnek nevezett ásvány) való kombinációjából történő kinyerésére; felfedezte a gázok platina általi felszívódását; először fedezték fel, hogy a zúzott platina felgyorsítja az oxigén és a hidrogén összekapcsolódását; sok ásványt leírt; új módszert javasolt a kohókba levegő fújására; berendezést tervezett szerves vegyületek lebontására, a hidrogén mennyiségének meghatározásánál felmerülő hibák kiküszöbölésére stb.

Hermann Hess a termokémia megalapítójaként szerzett világhírnevet. A tudós megfogalmazta a termokémia alaptörvényét - "a hőösszegek állandóságának törvényét", amely az energiamegmaradás törvényének alkalmazása a kémiai folyamatokra. E törvény szerint a reakció termikus hatása csak a reaktánsok kezdeti és végső állapotától függ, a folyamat útjától nem (Hess-törvény). A Hess-törvényt igazoló kísérleteket ismertető tanulmány 1840-ben jelent meg, két évvel Robert Mayer és James Joule munkáinak megjelenése előtt. Hess birtokolja a termokémia második főtételének felfedezését is - a termosemlegesség törvényét, amely szerint semleges sóoldatok keverésekor nincs hőhatás. Hess volt az első, aki felvetette a kémiai affinitás mérésének lehetőségét egy reakció termikus hatása alapján, előrevetítve a Marcel Berthelot és Julius Thomsen által később megfogalmazott maximális munka elvét.

Hess a kémia tanítási módszereivel is foglalkozott. A tiszta kémia alapjai (1831) című tankönyve hét kiadáson ment keresztül (az utolsó 1849-ben). Hess tankönyvében az általa kidolgozott orosz kémiai nómenklatúrát használta. Külön kiadásként jelent meg 1835-ben „A kémiai nómenklatúra rövid áttekintése” címmel (a munkában részt vett Sz. A. Nechaev az Orvosi-Sebészeti Akadémiáról, M. F. Szolovjov a Szentpétervári Egyetemről és P. G. Szobolevszkij a Bányászati ​​Intézetről ). Ezt a nómenklatúrát később D. I. Mengyelejev kiegészítette, és nagyrészt a mai napig megőrizte.

Előnézet:

Nyikolaj Dmitrijevics ZELINSZKIJ

Előnézet:

Nyikolaj Dmitrijevics ZELINSZKIJ

(1861. 02. 06. - 1953. 06. 30.)

Szovjet szerves vegyész, akadémikus (1929-től). Tiraspol városában született. Az odesszai Novorosszijszk Egyetemen szerzett diplomát (1884). 1885-től Németországban javította tanulmányait: a lipcsei egyetemen J. Wislicenus és a göttingeni egyetemen W. Meyer vezetésével. 1888-1892-ben. a Novorosszijszki Egyetemen dolgozott, 1893-tól a Moszkvai Egyetem professzora, amelyet 1911-ben hagyott el, tiltakozásul a cári kormány reakciós politikája ellen. 1911-1917-ben. - A Pénzügyminisztérium Központi Vegyipari Laboratóriumának igazgatója, 1917-től - ismét a Moszkvai Egyetemen, 1935-től egyidejűleg - a Szovjetunió Tudományos Akadémia Szerves Kémiai Intézetében, amelynek egyik szervezője volt.

A tudományos kutatások a szerves kémia több területére vonatkoznak - aliciklusos vegyületek kémiája, heterociklusok kémiája, szerves katalízis, fehérje- és aminosavkémia.

Kezdetben a tiofén-származékok izomériáját tanulmányozta, és számos homológot kapott (1887). A telített alifás dikarbonsavak sztereoizomeriáját vizsgálva talált (1891) módszereket ciklusos öt- és hattagú ketonok előállítására belőlük, amelyekből viszont (1895-1900) nagyszámú ciklopentán és ciklohexán homológot kapott. . Számos szénhidrogént szintetizáltak (1901-1907), amelyek a gyűrűben 3-9 szénatomot tartalmaznak, amelyek az olaj és olajfrakciók mesterséges modellezésének alapjául szolgáltak. Számos irányt alapozott meg a szénhidrogének kölcsönös átalakulásának vizsgálatával kapcsolatban.

Felfedezte (1910) a dehidrogénezési katalízis jelenségét, amely a platina és a palládium ciklohexánra és aromás szénhidrogénekre gyakorolt ​​kizárólag szelektív hatásában, valamint a hidrogénezési és dehidrogénezési reakciók ideális reverzibilitásában, csak a hőmérséklet függvényében áll.

A. Kumant mérnökkel közösen készített (1916) egy gázálarcot. A dehidrogénezési-hidrogénezési katalízissel kapcsolatos további munkája elvezette az irreverzibilis katalízis felfedezéséhez (1911). A kőolajkémiai kérdésekkel foglalkozva számos munkát végzett az olajmaradványok krakkolás útján történő benzinesítésével (1920-1922), a "naftének ketonizálásával". Kőolaj-ciklánok katalitikus acilezésével aliciklusos ketonokat kapott (1924). Végezte (1931-1937) az olajok katalitikus és pirogenetikus aromatizálási eljárásait.

N. S. Kozlovval együtt először a Szovjetunióban (1932) kezdett el dolgozni a kloroprén gumi előállításán. Nehezen hozzáférhető nafténalkoholokat és savakat állított elő. Kidolgozott (1936) módszerek nagy kéntartalmú olajok kéntelenítésére. A szerves katalízis elméletének egyik megalapítója. Elképzeléseket terjesztett elő a reagens molekulák deformációjáról a szilárd katalizátorokon történő adszorpció során.

Tanítványaival együtt felfedezte a ciklopentán szénhidrogének szelektív katalitikus hidrogenolízisének reakcióit (1934), a destruktív hidrogénezést, számos izomerizációs reakciót (1925-1939), beleértve a ciklusok kölcsönös átalakulását mind összehúzódásuk, mind tágulásuk irányában.

Kísérletileg igazolta a metilén gyökök intermedier képződését a szerves katalízis folyamataiban.

Jelentősen hozzájárult az olaj eredete problémájának megoldásához. Támogatója volt az olaj szerves eredetére vonatkozó elméletnek.

Kutatásokat végzett az aminosav- és fehérjekémia területén is. Megnyitotta (1906) az alfa-aminosavak aldehidekből vagy ketonokból történő előállításának reakcióját kálium-cianid és ammónium-klorid keverékének hatására, majd a kapott alfa-amino-nitrilek hidrolízisével. Számos aminosavat és hidroxi-aminosavat szintetizált.

Módszereket dolgozott ki a fehérjetestek hidrolízise során keletkező keverékeikből aminosav-észterek előállítására, valamint módszereket a reakciótermékek elválasztására. Létrehozta a szerves vegyészek nagy iskoláját, amelybe L. N. Nesmeyanov, B. A. Kazansky, A. A. Balandin, N. I. Shuikin, A. F. Plate és mások tartoztak.

Az All-Union Chemical Society egyik szervezője. D. I. Mengyelejev és tiszteletbeli tagja (1941-től).

A szocialista munka hőse (1945).

Díj nekik. V. I. Lenin (1934), a Szovjetunió állami díjai (1942, 1946, 1948).

Zelinsky nevét (1953) a Szovjetunió Tudományos Akadémia Szerves Kémiai Intézete kapta.

Előnézet:

Markovnyikov, Vlagyimir Vasziljevics

Vlagyimir Vasziljevics Markovnyikov orosz kémikus 1837. december 13-án (25-én) született a faluban. Knyaginino, Nyizsnyij Novgorod tartomány, egy tiszt családjában. A Nyizsnyij Novgorodi Nemesi Intézetben tanult, 1856-ban belépett a Kazanyi Egyetem Jogi Karára. Ugyanakkor részt vett Butlerov kémia előadásaiban, laboratóriumában végzett egy műhelyt. Markovnyikov 1860-as egyetemi diplomája után Butlerov javaslatára az egyetemi kémiai laboratóriumban laboránsként maradt, 1862-től előadásokat tartott. 1865-ben Markovnyikov mesteri fokozatot kapott, és két évre Németországba küldték, ahol A. Bayer, R. Erlenmeyer és G. Kolbe laboratóriumában dolgozott. 1867-ben visszatért Kazanyba, ahol a kémiai tanszék adjunktusává választották. 1869-ben védte meg doktori disszertációját és még ugyanebben az évben Butlerov pétervári távozása kapcsán professzorrá választották. 1871-ben Markovnikov egy csoport más tudóssal együtt, tiltakozásul P. F. Lesgaft professzor elbocsátása ellen, elhagyta a kazanyi egyetemet, és Odesszába költözött, ahol a Novorossiysk Egyetemen dolgozott. 1873-ban Markovnikov professzori címet kapott a Moszkvai Egyetemen.

Markovnikov fő tudományos munkái a kémiai szerkezet, a szerves szintézis és a petrolkémia elméletének fejlesztésére irányulnak. A normál szerkezetű fermentációs vajsav és az izovajsav példáján Markovnikov 1865-ben mutatta ki először a zsírsavak izomériáját. Markovnyikov „A szerves vegyületek izomériájáról” című mesterdolgozatában (1865) ismertette az izoméria doktrínáját és kritikai elemzését a jelenlegi állapotáról. Doktori disszertációjában, „Anyagok az atomok kölcsönös hatásának kérdéséhez kémiai vegyületekben” (1869) címmel, A. M. nézetei és a kémiai szerkezetből (különösen Markovnikov-szabályból) való izomerizáció alapján. Markovnikov kimutatta a telítetlen vegyületek kettős és hármas kötéseinek jellemzőit is, amelyek az egyszeres kötésekhez képest nagyobb szilárdságban állnak, de nem két vagy három egyszerű kötés ekvivalenciájában.

Az 1880-as évek elejétől. Markovnikov a kaukázusi olaj tanulmányozásával foglalkozott, amelyben felfedezte a vegyületek új kiterjedt osztályát, amelyet nafténeknek nevezett. Aromás szénhidrogéneket izolált az olajból, és felfedezte, hogy képesek a desztillációval elválaszthatatlan, később azeotróp elegyek más osztályaiba tartozó szénhidrogénekkel alkotni. Először tanulmányozta a naftiléneket, felfedezte a cikloparaffinok aromás szénhidrogénekké való átalakulását alumínium-bromid katalizátor részvételével; sok naftént és elágazó láncú paraffint szintetizált. Megmutatta, hogy a szénhidrogén fagyáspontja jellemzi tisztaságának és homogenitásának fokát. Bebizonyította a 3-tól 8-ig terjedő szénatomszámú ciklusok létezését, és leírta a ciklusok kölcsönös izomer átalakulását a gyűrűben lévő atomok számának csökkenése és növekedése irányában.

Markovnikov aktívan szorgalmazta a hazai vegyipar fejlesztését, a tudományos ismeretek terjesztését, valamint a tudomány és az ipar szoros kapcsolatát. Markovnyikov tudománytörténeti munkái nagy jelentőséggel bírnak; különösen ő bizonyította A. M. Butlerov elsőbbségét a kémiai szerkezet elméletének megalkotásában. Kezdeményezésére megjelent a Lomonoszov-gyűjtemény (1901), amelyet az oroszországi kémia történetének szenteltek. Markovnikov az Orosz Kémiai Társaság egyik alapítója volt (1868). A híres "Markovnikov" vegyésziskolát létrehozó tudós pedagógiai tevékenysége kivételesen gyümölcsöző volt. A laboratóriumból, amelyet a Moszkvai Egyetemen felszerelt, sok világhírű vegyész jött ki: M. I. Konovalov, N. M. Kizhner, I. A. Kablukov és mások.

Előnézet:

MENDELEJEV, Dmitrij I.

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev orosz kémikus Tobolszkban született a gimnázium igazgatójának családjában. Míg a gimnáziumban tanult, Mengyelejevnek nagyon közepes jegyei voltak, különösen latinból. 1850-ben belépett a szentpétervári Főpedagógiai Intézet Fizikai és Matematikai Karának Természettudományi Tanszékére. Az intézet professzorai között olyan kiváló tudósok voltak, mint E. Kh. Lenz fizikus, A. A. Voskresensky vegyész és N. V. Ostrogradsky matematikus. 1855-ben Mengyelejev aranyéremmel végzett az intézetben, és egy szimferopoli gimnázium vezető tanárává nevezték ki, de a krími háború kitörése miatt Odesszába költözött, ahol tanárként dolgozott a Richelieu Líceumban.

Mengyelejev 1856-ban védte meg kandidátusi disszertációját a Szentpétervári Egyetemen, 1857-ben kapta meg az egyetem magántankalmazását, és ott tanított szerves kémiát. 1859-1861-ben. Mengyelejev tudományos úton volt Németországban, ahol a Heidelbergi Egyetemen R. Bunsen és G. Kirchhoff laboratóriumában dolgozott. Mengyelejev egyik fontos felfedezése ehhez az időszakhoz tartozik - a „folyadékok abszolút forráspontjának”, ma kritikus hőmérsékletnek nevezett definíciója. 1860-ban Mengyelejev más orosz vegyészekkel együtt részt vett a karlsruhei Nemzetközi Vegyészkongresszus munkájában, ahol S. Cannizzaro bemutatta A. Avogadro molekuláris elméletének értelmezését. Ez a beszéd és vita az atom, molekula és ekvivalens fogalma közötti különbségtételről fontos előfeltétele volt a periodikus törvény felfedezésének.

1861-ben visszatérve Oroszországba, Mengyelejev a szentpétervári egyetemen folytatta az előadásokat. 1861-ben adta ki a Szerves kémia című tankönyvet, amelyet a Szentpétervári Tudományos Akadémia Demidov-díjjal tüntetett ki. 1864-ben Mengyelejevet a Szentpétervári Technológiai Intézet kémiaprofesszorává választották. 1865-ben védte meg doktori disszertációját "Az alkohol és a víz kombinációjáról", és egyúttal a pétervári egyetem műszaki kémia professzoraként is jóváhagyták, majd két évvel később a szervetlen kémia tanszékét vezette.

A Szentpétervári Egyetem szervetlen kémia kurzusát olvasva Mengyelejev nem talált egyetlen olyan kézikönyvet sem, amelyet a hallgatóknak ajánlhatna, és elkezdte írni "A kémia alapjai" című klasszikus művét. A tankönyv 1869-ben megjelent első részének második kiadásának előszavában Mengyelejev elemtáblázatot adott "Elemrendszer kísérlete atomsúlyuk és kémiai hasonlóságuk alapján" címmel, majd 1869 márciusában egy értekezleten. az Orosz Kémiai Társaság, N.A.. Menshutkin Mengyelejev nevében számolt be az elemek periódusos rendszeréről. A periodikus törvény volt az alapot, amelyen Mengyelejev megalkotta tankönyvét. Mengyelejev élete során a "Kémia alapjai" 8 alkalommal jelent meg Oroszországban, további öt kiadás jelent meg angol, német és francia fordításban.

A következő két évben Mengyelejev számos korrekciót és finomítást hajtott végre a periodikus rendszer eredeti változatán, és 1871-ben két klasszikus cikket publikált: "Az elemek természetes rendszere és alkalmazása bizonyos elemek tulajdonságainak jelzésére" ( oroszul) és „A kémiai elemek periodikus törvénye” (németül J. Liebig „Annals”-ban). Mengyelejev rendszere alapján korrigálta néhány ismert elem atomtömegét, és feltételezte az ismeretlen elemek létezését, és megkockáztatta egyesek tulajdonságainak előrejelzését. Eleinte magát a rendszert, az elvégzett korrekciókat és Mengyelejev előrejelzéseit a tudományos közösség nagy visszafogottsággal fogadta. Miután azonban Mengyelejev megjósolta, hogy 1875-ben, 1879-ben és 1886-ban felfedezték az "ekaaluminumot" (gallium), az "ekabort" (scandium) és az "ekasilicont" (germániumot), a periodikus törvény kezdett elterjedni.

Készült a XIX. század végén - XX. század elején. az inert gázok és radioaktív elemek felfedezései nem ingatták meg a periodikus törvényt, csak erősítették azt. Az izotópok felfedezése magyarázatot adott néhány szabálytalanságra az elemek atomtömegük szerinti növekvő sorrendjében (az úgynevezett "anomáliák"). Az atom szerkezetére vonatkozó elmélet megalkotása végül megerősítette az elemek helyes elrendezését Mengyelejev által, és lehetővé tette a lantanidok periódusos rendszerben elfoglalt helyével kapcsolatos minden kétség eloszlatását.

Mengyelejev élete végéig kidolgozta a periodicitás tanát. Mengyelejev egyéb tudományos munkái közül kiemelhető az oldatok tanulmányozásával és az oldatok hidrátelméletének fejlesztésével foglalkozó munka (1865–1887). 1872-ben kezdte el tanulmányozni a gázok rugalmasságát, aminek eredményeként az 1874-ben javasolt ideális gáz általánosított állapotegyenlete született (a Claiperon-Mengyelejev egyenlet). 1880–1885-ben Mengyelejev foglalkozott az olajfinomítás problémáival, javasolta a frakcionált desztilláció elvét. 1888-ban vetette fel a föld alatti szénelgázosítás ötletét, 1891-1892-ben. technológiát fejlesztett ki egy új típusú füstmentes por előállítására.

1890-ben Mengyelejev kénytelen volt elhagyni a szentpétervári egyetemet a közoktatási miniszterrel fennálló ellentmondások miatt. 1892-ben kinevezték a Példasúlyok és Méretek Raktárának (amely 1893-ban az ő kezdeményezésére a Súly- és Mértékfőkamarává alakult) letéteményesévé. Mengyelejev részvételével és vezetésével a kamrában megújították a font és az arshin prototípusait, és összehasonlították az orosz mértékegységeket az angol és a metrikus mértékkel (1893-1898). Mengyelejev szükségesnek tartotta a metrikus mértékrendszer bevezetését Oroszországban, amit 1899-ben kérésére fakultatív módon be is fogadtak.

Mengyelejev az Orosz Kémiai Társaság egyik alapítója volt (1868), és többször megválasztották elnökének. 1876-ban Mengyelejev a Szentpétervári Tudományos Akadémia levelező tagja lett, de Mengyelejev akadémikusi jelöltségét 1880-ban elutasították. A Szentpétervári Tudományos Akadémia Mengyelejev szavazása éles közfelháborodást váltott ki Oroszországban.

DIMengyelejev több mint 90 tudományos akadémiának, tudományos társaságnak és egyetemnek volt tagja különböző országokban. Mengyelejev neve a 101. számú kémiai elem (Mengyelejev), egy víz alatti hegység és egy kráter a Hold túlsó oldalán, számos oktatási intézmény és tudományos intézet. 1962-ben a Szovjetunió Tudományos Akadémiája alapította a díjat és az aranyérmet. Mengyelejev a kémia és a kémiai technológia legjobb alkotásaiért, 1964-ben Mengyelejev nevét felvették az egyesült államokbeli Bridgeport Egyetem dísztáblájára Euklidész, Arkhimédész, N. Kopernikusz, G. Galilei, I. Newton nevével együtt. , A. Lavoisier.

Előnézet:

NEPHCT (Nernst), Walter Hermann

Kémiai Nobel-díj, 1920

Walter Hermann Nernst német kémikus Brisenben, Kelet-Poroszországban (ma Wombrzezno, Lengyelország) született. Nernst Gustav Nernst porosz polgári bíró és Ottilie (Nerger) Nernst családjának harmadik gyermeke volt. A graudenzi gimnáziumban természettudományokat, irodalmat és klasszikus nyelveket tanult, majd 1883-ban az osztály első tanulójaként ott végzett.

1883-tól 1887-ig Nernst fizikát tanult a zürichi (Heinrich Weber), a berlini (Hermann Helmholtz), a grazi (Ludwig Boltzmann) és a würzburgi (Friedrich Kohlrausch) egyetemeken. Boltzmann, aki nagy jelentőséget tulajdonított a természeti jelenségek az anyag atomi szerkezetének elméletén alapuló értelmezésének, Nernst arra késztette, hogy tanulmányozza a mágnesesség és a hő elektromos áramra gyakorolt ​​együttes hatását. A Kohlrausch alatt végzett munka arra a felfedezésre vezetett, hogy az egyik végén felhevített és az elektromos térre merőlegesen elhelyezett fémvezető elektromos áramot hoz létre. 1887-ben Nernst doktorált kutatásaiért.

Körülbelül ugyanebben az időben Nernst találkozott Svante Arrheniusszal, Wilhelm Ostwalddal és Jacob van't Hoff-fel. Ostwald és van't Hoff éppen akkor kezdték meg a Journal of Physical Chemistry kiadását, amelyben beszámoltak a kémiai problémák megoldására alkalmazott fizikai módszerek növekvő alkalmazásáról. 1887-ben Nernst Ostwald asszisztense lett a lipcsei egyetemen, és hamarosan egy új tudományág - a fizikai kémia - egyik alapítójának számított, annak ellenére, hogy sokkal fiatalabb volt Ostwaldnál, van't Hoffnál és Arrheniusnál.

Lipcsében Nernst a fizikai kémia elméleti és gyakorlati problémáival egyaránt foglalkozott. 1888-1889-ben. tanulmányozta az elektrolitok (elektromosan töltött részecskék vagy ionok oldatai) viselkedését elektromos áram áthaladásakor, és felfedezte a Nernst-egyenlet néven ismert alapvető törvényt. A törvény megállapítja az elektromotoros erő (potenciálkülönbség) és az ionkoncentráció közötti összefüggést A Nernst-egyenlet lehetővé teszi az elektrokémiai kölcsönhatás eredményeként elérhető maximális üzemi potenciál előrejelzését (például vegyi akkumulátor maximális potenciálkülönbsége) ), amikor csak a legegyszerűbb fizikai mutatók ismertek: a nyomás és a hőmérséklet. Így ez a törvény összekapcsolja a termodinamikát az elektrokémiai elmélettel az erősen híg oldatokkal kapcsolatos problémák megoldásának területén. Ennek a munkának köszönhetően a 25 éves Nernst világszerte elismertséget szerzett.

1890-1891-ben. Nernst olyan anyagok tanulmányozásával foglalkozott, amelyek folyadékban oldva nem keverednek egymással. Kidolgozta eloszlási törvényét, és a koncentráció függvényében jellemezte ezen anyagok viselkedését. Henry törvénye, amely a gáz folyadékban való oldhatóságát írja le, az általánosabb Nernst-törvény speciális esetévé vált. A Nernst-eloszlási törvény nagy jelentőséggel bír az orvostudomány és a biológia számára, mivel lehetővé teszi az anyagok eloszlásának tanulmányozását az élő szervezet különböző részein.

1891-ben Nernst a Göttingeni Egyetem fizika docensévé nevezték ki. Két évvel később megjelent az általa írt fizikai kémia tankönyve "Elméleti kémia Avogadro törvényének és termodinamikájának szemszögéből", amely 15 utánnyomáson ment keresztül, és több mint három évtizeden át szolgált. Nernst, aki kémiával foglalkozó fizikusnak tartotta magát, a fizikai kémia új tárgyát úgy határozta meg, mint "két eddig egymástól bizonyos mértékig független tudomány metszéspontját". Nernst a fizikai kémiát Amedeo Avogadro olasz kémikus hipotézisére alapozta, aki úgy vélte, hogy bármely gáz azonos térfogata mindig ugyanannyi molekulát tartalmaz. Nernst a molekuláris elmélet "bőségszarunak" nevezte. Ugyanilyen fontos volt az energiamegmaradás termodinamikai törvénye, amely minden természetes folyamat hátterében áll. Nernst hangsúlyozta, hogy a fizikai kémia alapjai e két fő elv tudományos problémák megoldására való alkalmazásában rejlenek.

1894-ben Nernst a fizikai kémia professzora lett a Göttingeni Egyetemen, és létrehozta a Kaiser Wilhelm Fizikai Kémiai és Elektrokémiai Intézetet. Különböző országokból származó tudósok egy csoportjával együtt, akik csatlakoztak hozzá, olyan problémák tanulmányozásával foglalkozott, mint a polarizáció, a dielektromos állandók és a kémiai egyensúly.

1905-ben Nernst elhagyta Göttingent, hogy a berlini egyetem kémiaprofesszora legyen. Ugyanebben az évben fogalmazta meg "termikus tételét", amelyet ma a termodinamika harmadik főtételeként ismernek. Ez a tétel lehetővé teszi a termikus adatok felhasználását a kémiai egyensúly kiszámításához – más szóval annak előrejelzésére, hogy egy adott reakció meddig megy el az egyensúly elérése előtt. A következő évtizedben Nernst folyamatosan tesztelve megvédte tételének helyességét, amelyet később olyan teljesen más célokra használtak fel, mint a kvantumelmélet tesztelése és az ammónia ipari szintézise.

1912-ben Nernst az általa levezetett hőtörvény alapján alátámasztotta az abszolút nulla elérhetetlenségét. "Lehetetlen" - mondta - olyan hőmotort létrehozni, amelyben az anyag hőmérséklete abszolút nullára csökkenne. Erre a következtetésre alapozva Nernst azt javasolta, hogy amint a hőmérséklet az abszolút nullához közeledik, hajlamos az anyagok fizikai aktivitása eltűnni. A termodinamika harmadik főtétele nagy jelentőséggel bír az alacsony hőmérsékletű fizikában és a szilárdtestfizikában. Nernst fiatal korában amatőr autós volt, és az első világháború alatt egy önkéntes autóosztálynál szolgált sofőrként. Emellett a vegyi fegyverek fejlesztésén is dolgozott, amit a leghumánusabbnak tartott, mivel véleménye szerint ezek véget vethetnek a nyugati front halálos ütközésének. A háború után Nernst visszatért berlini laboratóriumába.

1921-ben a tudós kémiai Nobel-díjat kapott, amelyet 1920-ban "termodinamikai munkája elismeréseként" ítéltek oda. Nobel-előadásában Nernst arról számolt be, hogy "több mint 100 általa végzett kísérleti vizsgálat tette lehetővé, hogy elég adatot gyűjtsenek, amelyek megerősítik az új tételt olyan pontossággal, amelyet az olykor nagyon összetett kísérletek pontossága lehetővé tesz".

1922 és 1924 között Nernst a jénai Alkalmazott Fizikai Birodalmi Intézet elnöke volt, de amikor a háború utáni infláció lehetetlenné tette számára, hogy változtatásokat hajtson végre az intézetben, visszatért a berlini egyetemre. fizika professzor. Nernst szakmai élete végéig a termodinamika harmadik főtételének (különösen az univerzum hőhalálának, amelyet ellenzett) felfedezése nyomán felmerült kozmológiai problémák tanulmányozásával is foglalkozott. mint a fotokémia és a kémiai kinetika.

1892-ben Nernst feleségül vette Emma Lochmeyert, egy ismert göttingeni sebész lányát. Két fiuk (mindketten meghaltak az első világháborúban) és egy lányuk született. A kifejezett egyéniségű férfi, Nernst szenvedélyesen szerette az életet, tudott szellemesen viccelni. A tudós egész életében az irodalom és a színház iránti szenvedélyt hordozta, különösen Shakespeare műveit csodálta. A tudományos intézetek kiváló szervezője, Nernst segített összehívni az első Solvay-konferenciát, megalapította a Német Elektrokémiai Társaságot és a Kaiser Wilhelm Intézetet.

1934-ben Nernst nyugdíjba vonult, és házában telepedett le Lusatiában, ahol 1941-ben hirtelen meghalt szívrohamban. Nernst a Berlini Tudományos Akadémia és a Londoni Királyi Társaság tagja volt.

Előnézet:

CURIE (Sklodowska-Curie), Maria

Kémiai Nobel-díj, 1911

Fizikai Nobel-díj, 1903

(Megosztva Henri Becquerel-lel és Pierre Curie-vel)

Maria Sklodowska-Curie francia fizikus (született Maria Sklodowska) Varsóban (Lengyelország) született. Ő volt a legfiatalabb az öt gyermek közül Vladislav és Bronislava (Bogushka) Sklodovsky családjában. Maria olyan családban nőtt fel, ahol tisztelték a tudományt. Édesapja fizikát tanított a gimnáziumban, édesanyja pedig a gimnázium igazgatója volt, amíg meg nem betegedett tuberkulózisban. Mary anyja meghalt, amikor a lány tizenegy éves volt.

Maria Sklodowska mind az általános, mind a középiskolában remekelt. Már fiatalon érezte a tudomány mágneses erejét, és laboránsként dolgozott unokatestvére kémiai laboratóriumában. A nagy orosz kémikus, Dmitrij Ivanovics Mengyelejev, a kémiai elemek periódusos rendszerének megalkotója apja barátja volt. Látva a lányt a laborban dolgozni, nagy jövőt jósolt neki, ha kémia szakon folytatja tanulmányait. Az orosz fennhatóság alatt nőtt fel (Lengyelországot ekkor osztották fel Oroszország, Németország és Ausztria-Magyarország között), Skłodowska-Curie a fiatal értelmiségiek és az antiklerikális lengyel nacionalisták mozgalmában tevékenykedett. Bár Skłodowska-Curie élete nagy részét Franciaországban töltötte, mindig megőrizte elkötelezettségét a lengyel függetlenségért folytatott küzdelem iránt.

Két akadály állta Maria Skłodowska felsőoktatási álmának útját: a családi szegénység és a nők felvételi tilalma a Varsói Egyetemre. Maria és testvére, Bronya kidolgozott egy tervet: Maria öt évig nevelőnőként fog dolgozni, hogy nővére elvégezhesse az orvosi egyetemet, majd Bronya viseli nővére felsőoktatási költségeit. Bronya Párizsban szerezte meg az orvosi oktatást, és miután orvos lett, meghívta Mariát a helyére. Miután 1891-ben elhagyta Lengyelországot, Maria belépett a párizsi egyetem (Sorbonne) természettudományi karára. 1893-ban, miután először elvégezte a kurzust, Maria fizikából licenciátusi diplomát kapott a Sorbonne-on (a mesterképzésnek megfelelő). Egy évvel később matematikai licenciátus lett.

Ugyanebben az 1894-ben, egy lengyel emigráns fizikus házában találkozott Maria Skłodowska Pierre Curie-vel. Pierre a Városi Ipari Fizikai és Kémiai Iskola laboratóriumának vezetője volt. Ekkorra már fontos kutatásokat végzett a kristályok fizikájával és az anyagok mágneses tulajdonságainak hőmérséklettől való függésével kapcsolatban. Maria az acél mágnesezését kutatta, és lengyel barátja abban reménykedett, hogy Pierre lehetőséget ad Marianak, hogy a laboratóriumában dolgozzon. Maria és Pierre egy évvel később összeházasodtak, miután először a fizika iránti szenvedély alapján kerültek közel egymáshoz. Ez nem sokkal azután történt, hogy Pierre megvédte doktori disszertációját. Lányuk Irene (Irene Joliot-Curie) 1897 szeptemberében született. Három hónappal később Marie Curie befejezte a mágnesességgel kapcsolatos kutatását, és disszertációs témát kezdett keresni.

1896-ban Henri Becquerel felfedezte, hogy az uránvegyületek mélyen átható sugárzást bocsátanak ki. A Wilhelm Roentgen által 1895-ben felfedezett röntgensugárzással ellentétben a Becquerel-sugárzás nem külső energiaforrásból, például fényből származó gerjesztés eredménye, hanem magának az uránnak egy belső tulajdonsága. Elbűvölte ez a titokzatos jelenség, és vonzotta egy új kutatási terület elindításának lehetősége, Curie úgy döntött, hogy tanulmányozza ezt a sugárzást, amelyet később radioaktivitásnak nevezett. 1898 elején munkába állva mindenekelőtt azt próbálta megállapítani, hogy az uránvegyületeken kívül vannak-e más anyagok is, amelyek a Becquerel által felfedezett sugarakat bocsátják ki. Mivel Becquerel észrevette, hogy a levegő elektromosan vezetővé válik uránvegyületek jelenlétében, Curie megmérte az elektromos vezetőképességet más anyagok mintái közelében, Pierre Curie és testvére, Jacques által tervezett és épített precíziós műszerekkel. Arra a következtetésre jutott, hogy az ismert elemek közül csak az urán, a tórium és ezek vegyületei radioaktívak. Curie azonban hamarosan sokkal fontosabb felfedezést tett: az uránszurok keverékként ismert uránérc erősebb Becquerel-sugárzást bocsát ki, mint az urán és a tóriumvegyületek, és legalább négyszer erősebb, mint a tiszta urán. Curie azt javasolta, hogy az urángyanta keverék egy még fel nem fedezett és erősen radioaktív elemet tartalmazzon. 1898 tavaszán hipotéziséről és kísérleteinek eredményeiről számolt be a Francia Tudományos Akadémiának.

Aztán Curieék megpróbáltak egy új elemet elkülöníteni. Pierre félretette saját kristályfizikai kutatásait, hogy segítsen Mariának. Az uránércet savakkal és kénhidrogénnel kezelve ismert komponensekre választották szét. Az egyes komponenseket megvizsgálva azt találták, hogy közülük csak kettő, amely a bizmut és a bárium elemeit tartalmazza, erős radioaktivitású. Mivel a Becquerel által felfedezett sugárzás nem volt jellemző sem a bizmutra, sem a báriumra, arra a következtetésre jutottak, hogy az anyag ezen részei egy vagy több korábban ismeretlen elemet tartalmaztak. 1898 júliusában és decemberében Marie és Pierre Curie bejelentette két új elem felfedezését, amelyeket polóniumnak (Mária lengyelországi hazája után) és rádiumnak neveztek el.

Mivel a Curie-k egyik elemet sem izolálták, nem tudtak a vegyészek számára döntő bizonyítékot szolgáltatni létezésükre. Curieék pedig nagyon nehéz feladatba kezdtek – két új elem kinyerésére az urángyantakeverékből. Azt találták, hogy a talált anyagok csak egy milliomod része az urángyanta keverékének. Ahhoz, hogy mérhető mennyiségben kinyerjék őket, hatalmas mennyiségű ércet kellett feldolgozniuk a kutatóknak. A következő négy évben Curieék primitív és egészségtelen körülmények között dolgoztak. Egy szivárgó, szélfútta istállóban elhelyezett nagy kádakban végeztek vegyszeres szétválasztást. Anyagokat kellett elemezniük a Városi Iskola parányi, rosszul felszerelt laboratóriumában. Ebben a nehéz, de izgalmas időszakban Pierre fizetése nem volt elég ahhoz, hogy eltartsa a családját. Annak ellenére, hogy az intenzív tanulmányok és egy kisgyermek szinte minden idejét lefoglalta, Maria 1900-ban fizikát kezdett tanítani Sevres-ben, az École normale superière-ben, egy középiskolai tanárokat képező oktatási intézményben. Pierre özvegy apja Curieshez költözött, és segített Irene gondozásában.

1902 szeptemberében Curieék bejelentették, hogy több tonna urángyanta keverékből sikerült elkülöníteniük egy tized gramm rádium-kloridot. Nem sikerült elkülöníteniük a polóniumot, mivel kiderült, hogy a rádium bomlásterméke. A vegyület elemzése során Maria megállapította, hogy a rádium atomtömege 225. A rádiumsó kékes fényt és hőt bocsátott ki. Ez a fantasztikus anyag az egész világ figyelmét felkeltette. A felfedezéséért járó elismerés és díjak szinte azonnal megkapták a Curie-t.

A kutatás befejezése után Maria végül megírta doktori disszertációját. A munka a "Radioaktív anyagok vizsgálata" nevet kapta, és 1903 júniusában mutatták be a Sorbonne-nak. Nagyszámú radioaktivitás-megfigyelést tartalmazott Marie és Pierre Curie polónium és rádium keresése során. A Curie fokozatot odaítélő bizottság szerint az ő munkája volt a legnagyobb hozzájárulása a tudományhoz, amelyet doktori disszertációja valaha is tett.

1903 decemberében a Svéd Királyi Tudományos Akadémia fizikai Nobel-díjat adományozott Becquerelnek és Curie-nek. Marie és Pierre Curie megkapta a díj felét "az Henri Becquerel professzor által felfedezett sugárzás jelenségeivel kapcsolatos közös kutatásuk elismeréseként". Curie volt az első nő, aki Nobel-díjat kapott. Marie és Pierre Curie is betegek voltak, és nem utazhattak Stockholmba a díjátadó ünnepségre. Jövő nyáron kapták meg.

Még mielőtt Curieék befejezték volna kutatásaikat, munkájuk más fizikusokat is arra késztetett, hogy tanulmányozzák a radioaktivitást. Ernest Rutherford és Frederick Soddy 1903-ban előterjesztette azt az elméletet, hogy radioaktív sugárzás keletkezik az atommagok bomlása során. A bomlás során a radioaktív elemek átalakulnak – átalakulnak más elemmé. Curie habozás nélkül elfogadta ezt az elméletet, mivel az urán, a tórium és a rádium bomlása olyan lassú, hogy kísérletei során nem kellett megfigyelnie. (Igaz, voltak adatok a polónium bomlására vonatkozóan, de Curie atipikusnak tartotta ennek az elemnek a viselkedését). 1906-ban mégis beleegyezett abba, hogy a Rutherford-Soddy elméletet fogadja el a radioaktivitás legvalószínűbb magyarázataként. Curie volt az, aki megalkotta a bomlás és a transzmutáció kifejezéseket.

A Curie-k felfigyeltek a rádium emberi szervezetre gyakorolt ​​hatására (Henri Becquerelhez hasonlóan ők is égési sérüléseket szenvedtek, mielőtt rájöttek volna a radioaktív anyagok kezelésének veszélyére), és azt javasolták, hogy a rádiumot daganatok kezelésére is fel lehetne használni. A rádium terápiás értékét szinte azonnal felismerték, és a rádiumforrások ára az egekbe szökött. A Curie-k azonban megtagadták az extrakciós eljárás szabadalmaztatását és kutatásaik eredményeinek bármilyen kereskedelmi célú felhasználását. Véleményük szerint a kereskedelmi haszon kivonása nem felelt meg a tudomány szellemének, a tudáshoz való szabad hozzáférés eszméjének. Ennek ellenére a Curie-k anyagi helyzete javult, mivel a Nobel-díj és más díjak némi jólétet hoztak nekik. 1904 októberében Pierre-t kinevezték fizikaprofesszornak a Sorbonne-on, majd egy hónappal később Marie hivatalosan is laboratóriumának vezetője lett. Decemberben megszületett második lányuk, Éva, aki később koncertzongorista és édesanyja életrajzírója lett.

Marie erőt merített tudományos eredményeinek elismeréséből, kedvenc munkájából, Pierre szeretetéből és támogatásából. Ahogy ő maga is bevallotta: "A házasságban mindent megtaláltam, amiről álmodhattam az egyesülésünk megkötésekor, és még többet." De 1906 áprilisában Pierre meghalt egy utcai balesetben. Miután elvesztette legközelebbi barátját és munkatársát, Marie visszahúzódott önmagába. Azonban megtalálta az erőt a folytatáshoz. Májusban, miután Marie megtagadta a közoktatási minisztérium által odaítélt nyugdíjat, a sorbonne-i kari tanács kinevezte a fizika tanszékére, amelyet korábban férje vezetett. Amikor hat hónappal később Curie megtartotta első előadását, ő lett az első nő, aki tanított a Sorbonne-on.

A laboratóriumban Curie erőfeszítéseit a tiszta rádium fém izolálására összpontosította, nem pedig annak vegyületeit. 1910-ben Andre Debirnnel együttműködve sikerült megszereznie ezt az anyagot, és ezzel befejezni a 12 évvel ezelőtt megkezdett kutatási ciklust. Meggyőzően bebizonyította, hogy a rádium kémiai elem. Curie kidolgozott egy módszert a radioaktív kisugárzások mérésére, és a Nemzetközi Súly- és Mértékiroda számára elkészítette a rádium első nemzetközi szabványát – a rádium-klorid tiszta mintáját, amellyel az összes többi forrást össze kellett hasonlítani.

1910 végén sok tudós ragaszkodására Curie-t jelölték az egyik legrangosabb tudományos társaságba, a Francia Tudományos Akadémiába. Pierre Curie-t csak egy évvel halála előtt választották be. A Francia Tudományos Akadémia történetében egyetlen nő sem volt tagja, így Curie jelölése ádáz csatához vezetett a lépés támogatói és ellenzői között. Több hónapig tartó sértő vita után 1911 januárjában egyszavazatos többséggel elutasították Curie jelöltségét a választásokon.

Néhány hónappal később a Svéd Királyi Tudományos Akadémia kémiai Nobel-díjjal tüntette ki Curie-t "a kémia fejlesztésében nyújtott kiemelkedő szolgálataiért: a rádium és a polónium elemek felfedezéséért, a rádium izolálásáért, valamint a rádium természetének és vegyületeinek tanulmányozásáért. ez a figyelemre méltó elem." Curie kétszer lett az első Nobel-díjas. Bemutatkozik az új díjazott, E.V. Dahlgren megjegyezte, hogy "a rádium tanulmányozása az elmúlt években egy új tudományterület, a radiológia megszületéséhez vezetett, amely már átvette saját intézeteit és folyóiratait".

Nem sokkal az első világháború kitörése előtt a Párizsi Egyetem és a Pasteur Intézet létrehozta a Radioaktivitás kutatására szolgáló Radium Intézetet. Curie-t kinevezték a Radioaktivitás Alapkutatásai és Orvosi Alkalmazásai Osztályának igazgatójává. A háború alatt katonai orvosokat képezett ki a radiológia alkalmazásaiban, például egy sebesült testében lévő repeszek röntgensugaras kimutatására. A frontzónában Curie segített radiológiai létesítmények létrehozásában és az elsősegélynyújtó állomások hordozható röntgenkészülékekkel való ellátásában. A felhalmozott tapasztalatokat a "Radiológia és háború" című monográfiában foglalta össze 1920-ban.

A háború után Curie visszatért a Radium Intézetbe. Élete utolsó éveiben a hallgatók munkáját irányította, és aktívan támogatta a radiológia alkalmazását az orvostudományban. Életrajzot írt Pierre Curie-ről, amely 1923-ban jelent meg. Időnként megfordult Lengyelországban, amely a háború végén függetlenné vált. Ott tanácsot adott a lengyel kutatóknak. 1921-ben Curie lányaival együtt az Egyesült Államokba látogatott, hogy átvegyenek egy ajándékot, 1 g rádiumot a kísérletek folytatásához. Második amerikai látogatása alkalmával (1929) adományt kapott, amiért újabb gramm rádiumot vásárolt terápiás felhasználásra az egyik varsói kórházban. De a rádiummal végzett sokéves munka eredményeként egészsége észrevehetően romlani kezdett.

Curie 1934. július 4-én halt meg leukémiában egy kis kórházban a francia Alpokban, Sansellemose városában.

Curie legnagyobb érdeme tudósként a nehézségek leküzdésében tanúsított hajthatatlan kitartása volt: ha egyszer szembesült egy problémával, addig nem nyugszik, amíg nem talál megoldást. Curie csendes, szerény nő, akit bosszantott a hírneve, és rendíthetetlenül hűséges maradt az eszméihez, amelyekben hitt, és azokhoz az emberekhez, akikről gondoskodott. Férje halála után gyengéd és odaadó anya maradt két lányának.

Curie-t két Nobel-díj mellett a Francia Tudományos Akadémia Berthelot-éremmel (1902), a Londoni Királyi Társaság Davy-éremmel (1903) és a Franklin Intézet Elliot Cresson-éremmel (1909) tüntették ki. 85 tudományos társaság tagja volt világszerte, köztük a Francia Orvosi Akadémiának, és 20 tiszteletbeli oklevelet kapott. Curie 1911-től haláláig részt vett a rangos Solvay fizikakongresszusokon, 12 éven át tagja volt a Nemzetek Szövetsége Szellemi Együttműködési Bizottságának.

Oroszország gazdag történelemmel rendelkező ország. Sok előkelő személyiség-felfedező egy nagy hatalmat dicsőített teljesítményével. Ezek egyike a nagy orosz vegyészek.

A kémiát ma a természettudományok egyik tudományának nevezik, amely az anyag belső összetételét és szerkezetét, az anyagok bomlását és változásait, az új részecskék képződésének mintázatát és azok változásait vizsgálja.

Orosz vegyészek, akik dicsőítették az országot

Ha a kémiai tudomány történetéről beszélünk, akkor nem lehet nem felidézni a legnagyobb embereket, akik mindenképpen megérdemlik mindenki figyelmét. A híres személyiségek listáját a nagy orosz kémikusok vezetik:

1. Mihail Vasziljevics Lomonoszov.
2. Dmitrij Ivanovics Mengyelejev.
3. Alekszandr Mihajlovics Butlerov.
4. Szergej Vasziljevics Lebegyev.
5. Vlagyimir Vasziljevics Markovnyikov
6. Nyikolaj Nyikolajevics Szemjonov.
7. Igor Vasziljevics Kurcsatov.
8. Nyikolaj Nyikolajevics Zinin.
9. Alekszandr Nyikolajevics Nesmiyanov.

És sokan mások.

Lomonoszov Mihail Vasziljevics

Az orosz tudósok és vegyészek nem tudtak volna dolgozni Lomonoszov munkája hiányában. Mihail Vasziljevics Mishaninskaya (Szentpétervár) faluból származott. A leendő tudós 1711 novemberében született. Lomonoszov alapító kémikus, aki a kémiának megfelelő definíciót adott, természettudós nagybetűvel, világfizikus és híres enciklopédista.

Mihail Vasziljevics Lomonoszov tudományos munkássága a 17. század közepén közel állt a modern kémiai és fizikai kutatási programhoz. A tudós levezette a molekuláris-kinetikus hő elméletét, amely sok tekintetben felülmúlta az anyag szerkezetére vonatkozó akkori elképzeléseket. Lomonoszov számos alapvető törvényt megfogalmazott, köztük a termodinamika törvényét. A tudós megalapította az üveg tudományát. Mihail Vasziljevics volt az első, aki felfedezte a tényt, hogy a Vénusz bolygónak van légköre. 1745-ben lett a kémia professzora, három évvel azután, hogy hasonló címet kapott a fizikai tudományból.

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev

A kiváló vegyész és fizikus, Dmitrij Ivanovics Mengyelejev orosz tudós 1834. február végén született Tobolszk városában. Az első orosz vegyész a tizenhetedik gyermek volt Ivan Pavlovics Mengyelejev, a tobolszki terület iskoláinak és gimnáziumainak igazgatója családjában. Eddig megőrizték a plébániai könyvet Dmitrij Mengyelejev születési feljegyzésével, ahol a tudós és szülei neve szerepel a régi oldalon.

Mengyelejevet a 19. század legzseniálisabb vegyészének nevezték, és ez volt a helyes meghatározás. Dmitrij Ivanovics fontos felfedezések szerzője a kémia, a meteorológia, a metrológia és a fizika területén. Mengyelejev az izomorfizmus kutatásával foglalkozott. 1860-ban a tudós felfedezte a kritikus hőmérsékletet (forráspont) minden típusú folyadék esetében.

1861-ben a tudós kiadta a Szerves kémia című könyvet. Tanulmányozta a gázokat, és levezette a helyes képleteket. Mengyelejev tervezte a piknométert. A nagy kémikus számos metrológiai mű szerzője lett. Szén, olaj kutatásával, földöntözési rendszerek kifejlesztésével foglalkozott.

Mengyelejev volt az, aki felfedezte az egyik fő természetes axiómát - a kémiai elemek periodikus törvényét. Jelenleg is használjuk őket. Jellemzőket adott minden kémiai elemnek, elméletileg meghatározva azok tulajdonságait, összetételét, méretét és tömegét.

Alekszandr Mihajlovics Butlerov

A. M. Butlerov 1828 szeptemberében született Chistopol városában (Kazan tartomány). 1844-ben a Kazany Egyetem Természettudományi Karának hallgatója lett, majd ott hagyták professzori címet. Butlerov érdeklődött a kémia iránt, és megalkotta a szerves anyagok kémiai szerkezetének elméletét. Az Orosz Kémikusok Iskola alapítója.

Markovnikov Vlagyimir Vasziljevics

Az „orosz kémikusok” listája kétségtelenül egy másik ismert tudóst is tartalmaz. Vlagyimir Vasziljevics Markovnyikov, Nyizsnyij Novgorod tartomány szülötte, 1837. december 25-én született. Tudós-kémikus a szerves vegyületek területén, az olaj szerkezetére és általában az anyag kémiai szerkezetére vonatkozó elmélet szerzője. Munkái fontos szerepet játszottak a tudomány fejlődésében. Markovnikov lefektette a szerves kémia alapelveit. Sokat kutatott molekuláris szinten, bizonyos mintákat megállapítva. Később ezeket a szabályokat szerzőjükről nevezték el.

A 18. század 60-as éveinek végén Vlagyimir Vasziljevics megvédte tézisét az atomok kölcsönös hatásáról a kémiai vegyületekben. Röviddel ezután a tudós szintetizálta a glutársav összes izomerjét, majd a ciklobután-dikarbonsavat. Markovnikov 1883-ban fedezte fel a nafténeket (a szerves vegyületek egy osztályát).

Felfedezéseiért Párizsban aranyéremmel jutalmazták.

Szergej Vasziljevics Lebegyev

SV Lebegyev 1902 novemberében született Nyizsnyij Novgorodban. A leendő vegyész a varsói gimnáziumban tanult. 1895-ben belépett a Szentpétervári Egyetem Fizikai és Matematikai Karára.

A 19. század 20-as éveinek elején a Nemzetgazdasági Tanács nemzetközi pályázatot hirdetett szintetikus gumi gyártására. Azt javasolták, hogy ne csak alternatív gyártási módszert találjanak, hanem a munka eredményét is biztosítsák - 2 kg kész szintetikus anyagot. A gyártási folyamat alapanyagainak is olcsónak kellett lenniük. A guminak jó minőségűnek kellett lennie, nem rosszabbnak a természetesnél, de olcsóbbnak kellett lennie az utóbbinál.

Mondanom sem kell, Lebegyev részt vett a versenyen, amelyen ő lett a győztes? Kifejlesztett egy speciális kémiai összetételű gumit, amely mindenki számára hozzáférhető és olcsó, és elnyerte a nagy tudós címét.

Nyikolaj Nyikolajevics Szemjonov

Nikolai Semenov 1896-ban született Szaratovban Jelena és Nyikolaj Szemenov családjában. 1913-ban Nikolai belépett a Szentpétervári Egyetem Fizika és Matematika Tanszékére, ahol a híres orosz fizikus, Ioffe Abram irányítása alatt az osztály legjobb tanulója lett.

Nikolai Nikolaevich Semenov elektromos mezőket tanult. Kutatásokat végzett az elektromos áram gázokon való áthaladásával kapcsolatban, amelyek alapján kidolgozták a dielektrikum termikus lebontásának elméletét. Később előterjesztette a hőrobbanás és a gázkeverékek égésének elméletét. E szabály szerint a kémiai reakció során felszabaduló hő bizonyos körülmények között robbanáshoz vezethet.

Nyikolaj Nyikolajevics Zinin

Nyikolaj Zinin, a leendő szerves vegyész 1812. augusztus 25-én született Shushi városában (Hegyi-Karabah). Nyikolaj Nyikolajevics a Szentpétervári Egyetem Fizikai és Matematikai Karán végzett. Ő lett az Orosz Kémiai Társaság első elnöke. amelyet 1953. augusztus 12-én robbantottak fel. Ezt követte az RDS-202 termonukleáris robbanóanyag kifejlesztése, melynek teljesítménye 52 000 kt volt.

Kurcsatov az atomenergia békés célú felhasználásának egyik alapítója volt.

Híres orosz vegyészek egykor és most

A modern kémia nem áll meg. A világ minden tájáról érkező tudósok nap mint nap új felfedezéseken dolgoznak. De ne felejtsük el, hogy e tudomány fontos alapjait a 17-19. században rakták le. A kiváló orosz kémikusok fontos láncszemeivé váltak a kémiai tudományok későbbi fejlődési láncolatában. Nem minden kortárs használja kutatásai során például Markovnyikov törvényszerűségeit. De még mindig használjuk a régóta felfedezett periódusos rendszert, a szerves kémia alapelveit, a folyadékok kritikus hőmérsékletének feltételeit stb. Az elmúlt évek orosz kémikusai fontos nyomot hagytak a világtörténelemben, és ez a tény vitathatatlan.

(1867 – 1934 )

- Fényesít vegyészés fizikus. Rendelésre - egy női tudós, és nem csak egy nő, hanem egy nő "arca" a tudományban. Pierre Curie francia tudós felesége.

Maria nagy családban nőtt fel. Korán elvesztette édesanyját. Gyerekkorom óta érdekel a kémia. Maria tudományának nagy jövőjét megjövendölte az orosz kémikus, a kémiai elemek periodikus rendszerének megalkotója - Dmitrij Ivanovics Mengyelejev.

A tudományhoz vezető út nehéz volt. Ennek pedig két oka van. Először is, a Curie család nem volt túl gazdag, ami problémát okozott a tanulásban. Másodszor, ez természetesen a nők elleni diszkrimináció Európában. De minden nehézség ellenére Curie a Sorbonne-on végzett, lett az első női Nobel-díjas, keveset: Marie Curie két Nobel-díjat kapott.

D. I. Mengyelejev periodikus rendszerében három elem kapcsolódik Marie Curie-hoz:

• Po (polónium),
• Ra (rádium),
• cm(kúrium).

A polóniumot és a rádiumot Marie Curie és férje fedezte fel 1898-ban. A polónium a Curie-k szülőföldjéről - Lengyelországról (lat. Polónium) kapta a nevét. A curiumot pedig mesterségesen szintetizálták 1944-ben, és Marie és Pierre (férje) Curie után nevezték el.

Mögött a radioaktivitás jelenségének tanulmányozása A Curie-k 1903-ban megkapták a fizikai Nobel-díjat.

A kúrium és rádium elemek felfedezéséért és tulajdonságaik tanulmányozásáért Maria 1911-ben megkapta. második Nobel-díjat, de ezúttal kémiából. Férje nem vehette át a díjat Mariával együtt, 1906-ban halt meg.

A radioaktív elemekkel végzett munka nem maradt észrevétlen Marie Curie számára. Súlyosan megbetegedett sugárbetegségben, és 1934-ben meghalt.

20000 złoty bankjegy Maria Skłodowska-Curie portréjával.

Ahogy ígértem, egy cikk arról tudós Izraelből, és nem egy egyszerű tudósról, hanem l Kémiadíjas 2011 amiért kapott kvázikristályok felfedezése.

Daniel Shechtman

(1941-ben született Tel-Avivban) izraeli fizikai kémikus.

Izraeli Technológiai Intézet

Daniel Shechtman a haifai Israel Institute of Technology-n szerzett diplomát. Ott szerzett alapképzést, majd mesterképzést, majd filozófiadoktort.

Shechtman később az Egyesült Államokba költözött. Ott tette élete legfontosabb felfedezését. Míg az Egyesült Államok Légierejének Kutatólaboratóriumában dolgozott, elektronmikroszkóp alatt tanulmányozta az alumínium és magnézium „különleges receptúrájú” ötvözetét. Daniel Shechtman tehát felfedezte kvázikristályok. Ez a szilárd anyag létezésének egy speciális formája, valami kristály és amorf test között. Az ilyen tárgyak létezésének gondolata ellentmondott az akkori szilárdtestekkel kapcsolatos elképzeléseknek. Akkor ez olyan forradalmi felfedezés volt, mint egykor a kvantummechanika felfedezése. Vagyis a kvázikristályok egyszerűen nem voltak lehetségesek az akkori elképzelések szerint, Daniel, amikor először nézett rájuk mikroszkópon keresztül, azt mondta: „Alapvetően lehetetlen!”

Linus Pauling

De senki sem hitt a felfedezésben. Shekhtmant általában kinevették. Később pedig kirúgták. A kvázikristályok létezésének fő ellenfele Linus Pauling amerikai kémikus volt. 1994-ben halt meg, miközben nem tudta, hogy Shechtmannak igaza van.

De nem számít, milyen vitákba fulladnak az emberek, az igazság előbb-utóbb nyilvánvalóvá válik.

Miután kudarcot vallott az Egyesült Államokban, Daniel visszatért Sion földjére, hogy az Izraeli Technológiai Intézetben dolgozzon. És már ott publikálta kutatásainak eredményeit.

Először azt hitték kvázikristályok csak mesterségesen szerezhető be, és nem található meg a természetben, de 2009-ben az oroszországi Koryak-felföldre tett expedíció során hogy találtak-e természetes eredetű kvázikristályokat. Nincsenek és nem is voltak feltételek a „születésükhöz” a földön, ami lehetővé teszi, hogy magabiztosan kijelenthessük, hogy a kozmikus eredetű kvázikristályokat nagy valószínűséggel meteoritok hozták. „Érkezésük” hozzávetőleges ideje az utolsó jégkorszak.

A Nobel-díj már régóta várat magára tulajdonosa a megnyitás pillanatától (1982) a Shekhtman díjazásáig 29 év telt el.

"Ma minden izraeli és minden zsidó a világon büszke Shechtman teljesítményére."

Izrael miniszterelnöke - Benjamin Netanjahu

Daniel Shechtman egyedül sétált. Egy felfedezett, egy megvédte (és megvédte!), egy kitüntetést kapott érte.

A Tóra, a zsidók szent írása ezt mondja: „És az Úristen azt mondta: Nem jó az embernek egyedül lenni, támaszt adok neki arányosan.” (1Mózes 2:18).

Shechtman nincs egyedül, felesége és három gyermeke van.

Izrael állam- valódi tudósok országa. 2011-ben öt Nobel-díjas zsidó származású. A kémiai Nobel-díjasok közül négy izraeli. A Izrael első elnöke, Chaim Weizmann vegyész volt. Ahogy a reklámokban mondják, de ez még nem minden! Chaim Weizmann 1952-es halála után, a 20. század, sőt az emberiség egész történetének leghíresebb tudósa, Albert Einsteinnek ajánlották fel Izrael elnöki posztját. De Einstein politikailag túl zárkózott volt ahhoz, hogy egyetértsen. A posztot pedig Yitzhak Ben-Zvi vette át.

"Elbukott" Izrael elnöke egy bankjegyen.

Mondjuk: "Köszönöm!" Izrael a tudósokért!

Alexander Fleming

- Angol mikrobiológus. díjazott Orvosi és élettani Nobel-díj 1945 Howarddal és Ernst Cheyne-nel.

Sándort gyermekkorától kezdve kivételes kíváncsiság és ... lomhaság jellemezte. Ezek a tulajdonságok képezik a sikeres kutatót. Munkájában ragaszkodott ahhoz az elvhez: "soha ne dobj ki semmit". Laboratóriuma mindig káosz volt. Nos, Flemingnek általában vidám tudományos élete volt. Rossz helyen fújta ki az orrát – lizozimot fedezett fel. Sokáig mosatlanul hagyta a Petri-csészét – fedezte fel a penicillint. És ez nem vicc. Valóban az volt.

Egyszer Fleming megfázott, szóval semmi komoly. És csak egy igazi zseni járhat ilyen helyzetben a gondolathoz: "Hadd fújjam az orromat egy baktériumtelepre." Egy idő után kiderült, hogy a baktérium elpusztult. Fleming ezt nem hagyta figyelmen kívül. Elkezdett kutatni. Kiderült, hogy a lizozim enzim, amely egyes testnedvekben, így az orrnyálkahártyában is megtalálható, felelős a mikrobák elpusztulásáért. Alexander Fleming izolálta a lizozit a legtisztább formájában. De alkalmazása nem volt olyan széles, mint a tudós következő felfedezése.

Fleming a laborjában volt közönséges rendetlenség. A tudós augusztust a családjával töltötte. És még csak meg sem jött. Amikor visszatért, egy Petri-csészében találta, ahol baktériumkolónia volt, penészgomba nőtt, és ez a penész megölte a csészében élő baktériumokat. A penész pedig nem egyszerű volt, hanem Penicillium notatum. Fleming megállapította, hogy ez a penész tartalmaz egy bizonyos anyagot, amely különleges módon hat a baktériumok sejtfalára, ezáltal megakadályozza azok szaporodását. Fleming elnevezte az anyagot penicillin.

Ez volt az első antibiotikum .

Sándornak nem sikerült személyesen elkülönítenie a tiszta penicillint. Munkáját más tudósok folytatták és fejezték be. Amiért Nobel-díjat kaptak. A penicillin antibiotikum különösen a második világháború idején vált népszerűvé. Amikor különféle fertőzések kerültek a sebekbe, és egy véletlenül felfedezett anyag volt a leghatékonyabb kezelési módszer.

A nagy tudós Sir Alexander Fleming szívinfarktusban halt meg otthonában, 74 éves korában. Neve örökre az orvostudomány és a mikrobiológia történetében marad.

A legjobb módja annak, hogy jó ötleteket találjunk, ha sok ötletet találunk, és kidobjuk a rosszakat.

Lomonoszov lett a fizikai kémia megalapítója.

A Vénuszt teleszkópon keresztül megfigyelve a tudós azt javasolta, hogy légköre van.

Ezeken kívül Lomonoszov számos más "kisebb" felfedezést és megfigyelést tett, amelyeket később más tudósok fejlesztettek ki.

Lomonoszovnak összetett karaktere volt. Élete során sok emberrel veszekedett, volt elég ellensége. Ismeretes, hogy orrba adta az egyik "ellenfelét"... Ugyanakkor. tudta, hogyan kell kommunikálni felsőbbrendű emberekkel

Lomonoszov a tudomány mellett költészettel is foglalkozott. És éppen a dicsérő ódáknak köszönhető (II. Katalin császárné különösen szerette őket), hogy az udvarban helyezést ért el, és mindent megkapott, ami tudományos munkájához és az egyetem szükségleteihez kellett.

olasz fizikus és kémikus. Lefektette a molekuláris elmélet alapjait. 1811-ben megnyitotta a róla elnevezett törvényt. Az Avogadro az univerzális állandóról kapta a nevét - a molekulák száma 1 mól ideális gázban. Létrehozott egy módszert a molekulatömeg meghatározására kísérleti adatokból. Amedeo Avogadro

Niels Henderik David Bohr dán fizikus. 1913-ban alkotta meg a hidrogénatom kvantumelméletét. Más kémiai elemek atomjainak épített modelljei. Összekötötte az elemek tulajdonságainak periodicitását az atomok elektronkonfigurációjával. Fizikai Nobel-díjat 1922-ben

Jens Jacob Berzelius svéd vegyész. A tudományos kutatás kiterjed az általános kémia összes globális problémájára a 19. század első felében. Meghatározta 45 kémiai elem atomtömegét. Első alkalommal kapott szilíciumot, titánt, tantált és cirkóniumot szabad állapotban. Összefoglalta a katalitikus kutatás összes ismert eredményét.

Alekszandr Mihajlovics Butlerov orosz vegyész. A szerves anyagok kémiai szerkezetére vonatkozó elmélet megalkotója. Szintetizált poliformaldehid, urotropin, az első cukros anyag. Megjósolta és megmagyarázta a szerves anyagok izomériáját. Létrehozta az orosz kémikus iskolát. Foglalkozott a kaukázusi mezőgazdaság biológiájával, kertészettel, méhészettel, teatermesztéssel.

John Dalton Mr. angol fizikus és kémikus. Előadta és alátámasztotta a kémiai atomizmus főbb rendelkezéseit, bevezette az atomtömeg alapfogalmát, összeállította a relatív atomtömegek első táblázatát, a hidrogén atomtömegét egységnek véve. Egy kémiai jelrendszert javasolt egyszerű és összetett atomokra.

Kekule Friedrich August. német szerves vegyész. Ő javasolta a benzolmolekula szerkezeti képletét. A benzolmolekulában lévő mind a hat hidrogénatom egyenértékűségének hipotézisének tesztelése érdekében megszerezte annak halogén-, nitro-, amino- és karboxi-származékait. Felfedezte a diazoamino- azoaminobenzollá való átrendeződését, szintetizálta a trifenil-metánt és az antrakinolt

Antoine Laurent Lavoisier francia vegyész. A klasszikus kémia egyik megalapítója. Szigorú kvantitatív kutatási módszereket vezetett be a kémiába. Bebizonyította a légköri levegő összetett összetételét. Az égési és oxidációs folyamatok helyes magyarázata után megteremtette az oxigénelmélet alapjait. Lefektette az organikus elemzés alapjait.

Mihail Vasziljevics Lomonoszov Számos oroszországi vegyipar létrehozója (szervetlen pigmentek, mázak, üveg, porcelán). években körvonalazódott atomi-korpuszkuláris doktrínájának alapjait, előterjesztette a hő kinetikai elméletét. Ő volt az első orosz akadémikus, aki kémiáról és kohászatról tankönyveket írt. A Moszkvai Egyetem alapítója.

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev Kiváló orosz kémikus, aki felfedezte a periodikus törvényt és megalkotta a kémiai elemek periodikus rendszerét. A híres "A kémia alapjai" című tankönyv szerzője. Széleskörű vizsgálatokat végzett az oldatokról, a gázok tulajdonságairól. Aktívan részt vett az oroszországi szén- és olajfinomító ipar fejlesztésében.

Linus Carl Pauling amerikai fizikus és kémikus. A főbb munkák az anyagok szerkezetének tanulmányozásával, a kémiai kötések szerkezetének elméletével foglalkoznak. Részt vett a vegyértékkötés módszerének és a rezonanciaelmélet kidolgozásában, bevezette az elemek elektronegativitásának relativitás fogalmát. Nobel-díjas (1954) és Nobel-békedíjas (1962).

Carl Wilhelm Scheele svéd vegyész. A munkák a kémia számos területét lefedik. 1774-ben izolálta a szabad klórt és leírta tulajdonságait. 1777-ben megkapta és tanulmányozta a hidrogén-szulfidot és más kénvegyületeket. Azonosított és leírt (gg.) Az ismertek több mint fele a XVIII. szerves vegyületek.

Fischer Emil Hermann Mr. német szerves vegyész. A főbb munkák a szénhidrátok, fehérjék, purinszármazékok kémiájával foglalkoznak. Módszereket dolgozott ki élettanilag aktív anyagok: koffein, teobromin, adenin, guanin szintézisére. Kutatásokat végzett a szénhidrátok és polipeptidek területén, módszereket dolgozott ki aminosavak szintézisére. Nobel-díjas (1902).

Henri Louis Le Chatelier francia fizikai kémikus. 1884-ben fogalmazta meg a róla elnevezett egyensúlyi eltolódás elvét. Mikroszkópot tervezett fémek tanulmányozására és egyéb eszközöket gázok, fémek és ötvözetek tanulmányozására. A Párizsi Tudományos Akadémia tagja, a Szentpétervári Tudományos Akadémia (1913-tól) és a Szovjetunió Tudományos Akadémia tiszteletbeli tagja (1926-tól)

Vlagyimir Vasziljevics Markovnyikov A kutatás az elméleti szerves kémiának, a szerves szintézisnek és a petrolkémiának szól. Szabályokat fogalmazott meg a szubsztitúció, az elimináció, a kettős kötés hozzáadása és az izomerizáció reakcióinak irányára a kémiai szerkezet függvényében (Markovnikov szabályai). Bebizonyította a 3-tól 8-ig terjedő szénatomszámú ciklusok létezését; A ciklusok kölcsönös izomer átalakulásai a gyűrűben lévő atomok számának növekedése és csökkentése irányában egyaránt kialakultak. Számos új kísérleti technikát vezetett be szerves anyagok elemzésére és szintézisére. Az Orosz Kémiai Társaság egyik alapítója (1868).