Támogató szinopszis az RVR témában. A lecke összefoglalása a "Redox reakciók" témában (11. évfolyam). Vi. OVR érték

A lecke mottója: "Valaki veszít, és valaki talál ..."

A lecke céljai:
Nevelési:
az "oxidációs állapot" fogalmának, az "oxidáció", "redukció" folyamatainak megszilárdítása;
a redoxreakciók egyenleteinek összeállításához szükséges készségek megerősítése az elektronikus mérleg módszerével;
tanítsák megjósolni a redox reakciók termékeit.
Fejlesztés:
Folytassa a logikus gondolkodás fejlesztését, a megfigyelési, elemzési és összehasonlítási képességet, az ok-okozati összefüggések megtalálását, a következtetések levonását, az algoritmusokkal való munkát és a téma iránti érdeklődést.
Nevelési:
A diákok tudományos szemléletének kialakítása; javítja a munkaügyi készségeket;
megtanítani hallgatni a tanárt és az osztálytársait, figyelni önmagára és másokra, értékelni önmagát és másokat, beszélgetést folytatni.

I. Szervezeti pillanat

Az óra témája meghirdetésre kerül, e téma relevanciája és az élettel való kapcsolata megalapozott. A redox eljárások a leggyakoribb kémiai reakciók közé tartoznak, és nagy jelentőséggel bírnak elméletben és gyakorlatban. Az élő szervezetben előforduló anyagcsere -folyamatokhoz, bomláshoz és erjedéshez, fotoszintézishez kapcsolódnak. A redox folyamatok kísérik az anyagok természetben történő keringését. Ezek megfigyelhetők az üzemanyag elégetésekor, a fémek korróziós folyamataiban, a fémek elektrolízise és olvasztása során. Segítségükkel lúgokat, savakat és más értékes termékeket kapnak.
A redox reakciók alapját képezik a kölcsönhatásba lépő vegyi anyagok energiájának elektromos energiává alakításában a galván- és üzemanyagcellákban. Az emberiség régóta használja az OVR -t, először nem értette a lényegüket. Csak a 20. század elejére jött létre a redoxfolyamatok elektronikus elmélete. A leckében emlékezni fog ezen elmélet főbb rendelkezéseire, valamint megtanulja, hogyan kell összeállítani az oldatokban előforduló kémiai reakciók egyenleteit, és megtudja, hogy mitől függ az ilyen reakciók mechanizmusa.
II. Korábban tanulmányozott anyag ismétlése és általánosítása
1. Oxidációs állapot.
Beszélgetés megszervezése, amelynek célja az oxidációs állapotról és annak meghatározásának szabályairól szóló alapvető ismeretek frissítése a következő kérdésekről:
- Mi az elektronegativitás?
- Mi az oxidációs állapot?
- Lehet egy elem oxidációs állapota nulla? Milyen esetekben?
- Mi a leggyakoribb oxigén oxidációs állapot a vegyületekben?
- Emlékezz a kivételekre.
- Milyen a fémek oxidációs állapota a poláris és ionos vegyületekben?
A beszélgetés eredményei alapján megfogalmazzák az oxidációs állapotok meghatározásának szabályait
A megfogalmazott szabályok megszilárdítása érdekében javasolt a vegyületekben lévő elemek oxidációs állapotának meghatározása:
H2SO4, H2, H2SO3, HCIO4, Ba, KMnO4, AI2 (SO4) 3, HNO3, Ba (NO3) 2, HCN, K4, NH3, (HN4) 2SO4.
Ez a szelektív válaszokat tartalmazó feladat szóbeli frontális kérdezésre szolgál.
2. Oxidációs és redukciós folyamatok. Redox reakciók.
A beszélgetés során a redox folyamatok ismerete frissül.
A jobb oldalon tüntesse fel a kémiai reakció típusát. Szükség szerint rendezze el az együtthatókat. Ha igen. a reakcióváltás előtti és utáni elemek, majd a bal oldalon az "igen" szót, ha nem változnak, akkor a "nem" szót.
I. lehetőség:
Hg + S → Hg S
NaNO3 → NaNO2 + O2
CuSO4 + NaOH → Na 2SO4 + Cu (OH) 2
II. Lehetőség:
Al (OH) 3 → Al 2O3 + H2O
H2O + P2O5 → H3PO4
Fe + HCl → FeCl2 + H2
Minden típusú munkát az osztállyal együtt ellenőriznek. A kémiai reakciók egyenletei a táblán maradnak, majd az osztály felkérést kap a kérdések megválaszolására:
1) Változik -e minden esetben a kémiai elemek oxidációs állapota? (Nem).
2) Függ -e a kémiai reakciók típusától a reagensek és reakciótermékek számát tekintve? (Nem).
Javasolt kérdések:
- Mit nevezünk helyreállítási folyamatnak?
- Hogyan változik az elem oxidációs állapota redukció során?
- Mi az oxidáció?
- Hogyan változik egy elem oxidációs állapota az oxidáció során?
- Fogalmazza meg az "oxidálószer" és a "redukálószer" fogalmakat.
Modern szempontból az oxidációs állapot megváltozása az elektronok húzásával vagy mozgásával jár. Ezért a fentiekkel együtt egy másik definíció is adható: ezek olyan reakciók, amelyekben az elektronok egyik atomból, molekulából vagy ionból a másikba történő átmenetére kerül sor.
Összefoglaljuk: "Mi az OVR lényege?"
A redox reakciók két ellentétes folyamat - az oxidáció és a redukció - egységét jelentik. Ezekben a reakciókban a redukálószerek által adományozott elektronok száma megegyezik az oxidálószerek által adományozott elektronok számával. Ebben az esetben, függetlenül attól, hogy az elektronok teljesen vagy csak részben átkerülnek az egyik atomról a másikra, az egyik atomhoz vonzódnak, hagyományosan csak az elektronok visszarúgásáról vagy rögzítéséről beszélnek. Ezért választották az óra mottóját: "Valaki veszít, és valaki talál ..."
3. A kapcsolatok funkciói az OVR -ben.
1. Az elemek oxidációs állapotának kiszámítása után bizonyítsa be, hogy ezek az anyagok az oxidálószerek tulajdonságait mutatják.
Cl2, HClO4, H2SO4, KMnO4, SO2
2. Számítsa ki az elemek oxidációs állapotát, igazolja, hogy ezek az anyagok a redukálószerek tulajdonságait mutatják:
HCl, NH3, H2S, K, SO2
E munka eredményeként a diákok kialakítják a szabályokat a kapcsolat funkciójának meghatározására az OVR -ben:
1. Ha egy elem magasabb oxidációs állapotot mutat egy vegyületben, akkor ez a vegyület csak oxidálószer lehet.
2. Ha egy elem alacsonyabb oxidációs állapotú egy vegyületben, akkor ez a vegyület lehet redukálószer
Problémás problémák megoldása:
- Ugyanaz az anyag lehet oxidálószer és redukálószer is?
- Ugyanaz az elem mutathatja mind az oxidáló-, mind a redukálószer tulajdonságait?
A harmadik szabály megfogalmazása.
3. Ha egy elem köztes oxidációs állapotot mutat egy vegyületben, akkor ez a vegyület lehet redukáló és oxidálószer is.

III. Az együtthatók elrendezése az OVR egyenletekben az elektronikus mérleg módszerével.

Az oxidációs fok meghatározásának készségeinek gyakorlása, a redoxreakciók sémáinak összeállítása az elektronikus egyensúly módszerével (munka a táblánál és a notebookokban), az érvelési és elemzési készségek fejlesztésével a diákok válaszainak megjegyzésein keresztül.
Az elektronikus mérleg módszerrel válassza ki az együtthatókat a redoxreakciók sémáiban, és jelölje meg az oxidációs és redukciós folyamatot:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + S + H2O

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Kérdések a C (C1) KIMov egyesített államvizsga részből:

NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 +… +…

NaNO3 + NaI + H2SO4 → NO + I2 +… +…

KMnO4 +Na2SO3 +H2SO4 → MnSO4 +… +… +…

Ellenőrzés - frontális felmérés, a redoxreakciók jeleinek tisztázása.
Kérdések a KIMov egységes államvizsga B. részének (B2) részéből:
Hozzon létre kapcsolatot a reakcióegyenlet és az oxidálószer oxidációs állapotának változása között ebben a reakcióban:

A) S02 + N02 = S03 + NO 1) -1 → 0
B) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 2) 0 → -2
B) 4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 3) +4 → +2
D) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

Reakcióegyenlet Az oxidálószer oxidációs állapotának megváltoztatása

A) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 1) -1 → 0
B) H2S + 2Na = Na2S + H2 2) 0 → - 1
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 3) + 2 → 0
D) 2H2S + 302 = 2S02 + 2H20 4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0→ -2
Hozzon létre megfelelőséget a reakcióegyenlet és egy olyan anyag között, amely ebben a reakcióban redukálószer
Reakcióegyenlet Redukálószer
A) NO + N02 + H20 = 2HN02 1) N02
B) SO2 + 2H2S = 3S + 2H20 2) H2S
Br2 + S02 + 2H20 = 2HBr + H2SO4 3) Br2
D) 2KI + Br2 = 2KBg + I2 4) S02
5) NEM
6) KI
IV. A tudás megszilárdításának szakasza (teszttel zárul).
Teszt
1) Melyik a kén legalacsonyabb oxidációs állapota?
a) –6; b) –4; 2 -ben; d) 0; e) +6.

2) Milyen foszfor oxidációs állapota van az Mg3P2 vegyületben?
a) +3; b) +5; c) 0; d) –2; e) –3.

3) Mely elemek oxidációs állapota +1?
a) hidrogén; b) lítium; c) réz;
d) magnézium; e) szelén.

4) Melyik a mangán legmagasabb oxidációs állapota?
a) –1; b) 0; c) +7; d) +4; e) +6.

5) Mi a klór oxidációs állapota a Ca (ClO) 2 vegyületben?
a) +2; b) +1; c) 0; d) –1; D 2.

6) Az alábbi anyagok közül melyek lehetnek csak oxidálószerek?
a) NH3; b) Br2; c) KClO3; d) Fe; e) HNO3.

7) Mi a neve az alább bemutatott folyamatnak, és hány elektron vesz részt benne?

a) helyreállítás, 1f; b) oxidáció, 2f;
c) helyreállítás, 2e; d) oxidáció, 1f.

8) A felsorolt anyagok közül melyik lehet oxidáló és redukáló szer? Több lehetséges válasz is létezik.
a) SO2; b) Na; c) H2; d) K2Cr207; e) HNO2.

9) Mi a neve az alább bemutatott folyamatnak, és hány elektron vesz részt benne?

a) helyreállítás, 8f; b) oxidáció, 4f;
c) oxidáció, 8e; d) helyreállítás, 4f.

10) Az alábbi anyagok közül melyek lehetnek csak redukálószerek? Több lehetséges válasz is létezik.
a) H2S; b) KMnO4; c) SO2; d) NH3; e) Na.

Válaszok. 1 - c; 2 - d; 3 - b, d; 4 - c; 5B; 6 - d; 7 - b; 8 - a, c, d; 9 - a; 10 - a, d, d.
V. Az ismeretek elmélyítése és bővítése (az óra előadásrésze)
A redox reakciók jelentősége
A redox reakciók számos folyamatot kísérnek az iparban és az élet különböző területein: gázégetés gáztűzhelyen, főzés, mosás, háztartási cikkek tisztítása, cipők, parfümök, textíliák készítése ...
Akár gyufát gyújtunk, akár díszes tűzijátékot az égen, ezek mind redox folyamatok.
Fehérítés és fertőtlenítés céljából olyan jól ismert szerek, mint a hidrogén-peroxid, kálium-permanganát, klór és klór, vagy fehérítő, mész oxidáló tulajdonságait használják.
Ha bármilyen könnyen lebontható anyag oxidálására van szükség a termék felületéről, hidrogén -peroxidot kell használni. Selyem, toll és szőrzet fehérítésére használják. A régi festményeket is restaurálják az ő segítségével. A szervezet ártalmatlansága miatt a hidrogén -peroxidot az élelmiszeriparban csokoládé, hegek és héjak fehérítésére használják a kolbászgyártásban.
A kálium -permanganát fertőtlenítő hatása szintén oxidáló tulajdonságain alapul.
A klórt erős oxidálószerként a tiszta víz sterilizálására és a szennyvíz fertőtlenítésére használják. A klór sok színt elpusztít, ami alapja a papír és szövetek fehérítésére. A klór vagy fehérítő mész az egyik leggyakoribb oxidálószer mind a mindennapi életben, mind ipari méretekben.
A redox reakciók rendkívül gyakoriak a természetben. Fontos szerepet játszanak a biokémiai folyamatokban: a légzésben, az anyagcserében, az emberek és állatok idegi aktivitásában. A test különböző létfontosságú funkcióinak megnyilvánulása összefügg azzal az energiafelhasználással, amelyet testünk a táplálékból kap a redoxreakciók következtében.
Vi. Összefoglalva.

A leckéhez osztályzatokat és házi feladatokat adnak:
A. Határozza meg az elemek oxidációs állapotát a következő képletekkel:
HNO2, Fe2 (SO4) 3, NH3, NH4CI, KClO3, Ва (NO3) 2, НСlО4
B. Helyezze el az együtthatókat az elektronikus mérleg módszerével:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
С. KMnO4 + Na2SO3 + KOH →… + K2 MnO4 +…

Irodalom:

Gabrielyan O.S. Kémia-8. M.: Túzok, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboinikova N.P., Yashukova A.V. A tanár kézikönyve. 8. osztály. M.: Túzok, 2002;
Kisgyermek enciklopédia. Kémia. M.: Orosz enciklopédikus partnerség, 2001; Enciklopédia gyerekeknek "Avanta +". Kémia. T. 17. M.: Avanta +, 2001;
Khomchenko G.P., Sevastyanova K.I. Redox reakciók. M.: Oktatás, 1989.
V.A. Sheloncev. Jel modellek és feladatok: redox reakciók. OOIPKRO, Omszk - 2002
A.G. Kuhlman. Általános kémia, Moszkva-1989.
Az anyag teljes szövege A 8. lecke "Redox reakciók" lecke összefoglalója, lásd a letölthető fájlt.
Az oldalon egy részlet látható.

Méret: px

Az oldal megjelenítése:

Átirat

1 Támogató szinopszis. Téma "A redoxreakciók redox reakciói" A redox reakciók az elektronok kölcsönhatásba lépő kémiai részecskék közötti újraeloszlása által okozott reakciók, amelyek következtében az összetételükben szereplő atomok oxidációs állapota megváltozik. Egy vegyületben lévő elem oxidációs állapota: A) az atomnak tulajdonított feltételes töltés, feltételezve, hogy minden kötés az iontípus szerint épül fel; B) az a töltés, amely akkor keletkezne az atomon, ha az elektronpárokat, amelyekkel más atomokkal kapcsolódik, egy elektronegatívabb atomhoz tolnák el. !!! Az oxidációs állapot a kémiai elem szimbóluma fölé kerül. Az oxidációs állapotok meghatározásának szabályai: 1) A vegyület összes atomjának oxidációs állapotának összege nulla (az elektroneutralitás elve). 2) Az ionban lévő elemek oxidációs állapotainak összege egyenlő az ion töltésével. 3) Egy elem oxidációs állapota egyszerű anyagban nulla. 4) Egyszeresen töltött ion oxidációs állapota egyenlő az ion töltésével. 5) A nemfémekkel rendelkező vegyületekben a hidrogén oxidációs állapota +1 (kivéve a bórt és a szilíciumot), a fémek, a bór és a szilícium esetében a hidrogén oxidációs állapota 1. 6) Az oxidokban lévő oxigén általában oxidációs állapota 2. Peroxidokban oxidációs állapota 1 (H 2 O 2, Na 2 O 2), fluorral (+2) OF 2 kombinációban, szuperoxidokban (1/2), ozonidokban ( 1/3). 7) Egy elem legmagasabb (pozitív) oxidációs állapota megegyezik annak a periódusos rendszernek a számával, amelyben az elem található. Kivételek: 1B csoport elemei (Cu, Ag, Au) és VIII B csoport (kivéve ozmiumot), oxigén, fluor. 8) A legalacsonyabb (negatív) oxidációs állapot a nemfémekre jellemző, és egyenlő a periodikus rendszer csoportszámával mínusz 8. Az OVR a következő reakciókat tartalmazza: * szubsztitúció, * vegyületek, * bomlás. A következő típusú ORR-eket különböztetjük meg: * az atomok molekulák közötti oxidációs állapotai változnak, * az intramolekuláris oxidálószer és a redukálószer ugyanabban az anyagban van (leggyakrabban ezek termikus bomlási reakciók), * aránytalanság (diszmutáció) vagy önoxidáció. , az oxidálószer és a redukálószer öngyógyító funkciói ugyanazon elem atomjait végzik egy vegyületben.

2 1. gyakorlat Határozza meg a vegyületekben lévő elemek oxidációs állapotát: FOSZFÓRA: NRO 3, N 3 PO 3, N 3 PO 4, N 4 P 2 O 7, Ca 3 (PO 4) 2, PH 3, PH 4 +, PO 3. KÉN: H 2S, FeS, FeS 2, As 2 S 3, H 2 SO 3, H 2 SO 4, Na 2 S 2 O 3, SO 4, Ag 2 S, H 2 SO 5, SO 2, K 2 SO 3. NITROGÉN: N 2 O, NO 2, N 2, NH 3, Ca 3 N 2, N 2 H 4, NH 4 NO 3, CH 3 NH 2, C 6 H 5 NO 2, C 6 H 5 NH 2, NO 2 NO 3. OXIGÉN: K 2 O, KO 3, H 2 O 2, O 3, O 2, OF 2. SZÉN: CO, CO 2, CH 4, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, СН 3 СОСН 3, НСО 3 Н2СО 3, СН 2 O. MANGÁN: MnSO 4, MnO 2, K 2 MnO 4, KMnO 4, Mn 2 O 7, MnO 4. KRÓM: Cr 2 O 3, K 2 Cr 2 O 7, K 2 CrO 4, Na 2 CrO 2, Na 3, Cr 2 (SO 4) 3. 2. feladat. A felsorolt jelenségek közül melyik a redox folyamat? 1. lehetőség 2. lehetőség 3. lehetőség 1 Ezüst tárgyak feketedése Ózonképződés a levegőben zivatar közben Égett mész átalakítása oltott mészvé 2 Vas rozsdásodása nedves levegőben Ammónia szintézise Nátrium -klorid olvadék elektrolízise 3 Benzin égetése a motorban Fa égetése Nedvességfelvétel Р 2 О 5 4 Gázfejlődés a kréta kalcinálása során az oxidáció és a redukció félreakciói. Redukálószer (e) az oxidációs állapot fokozódik. ("Adományozott elektron, szerzett oxigén, oxidált") Oxidálószer (+ e) az oxidációs állapot csökken. (Vett, visszaszerezve) // A restaurátor az, aki az elektronokat adja, ő maga adja a rablónak a gonosz oxidálószert //. Az OVR egyenletek összeállításakor két fontos szabályt kell betartani:

3 1. Az elektronikus egyensúly szabálya: Az oxidatív félreakcióra adományozott elektronok számának meg kell egyeznie a redukció félreakciójában kapott elektronok számával. 2. A töltések összegének állandóságának szabálya: Az egyenlet bal oldalán lévő összes töltés összege egyenlő az egyenlet jobb oldalán lévő összes töltés összegével. Jelenleg leggyakrabban 2 módszert alkalmaznak a sztöchiometrikus együtthatók megtalálására: 1. Az elektronikus mérleg módszere. A heterogén folyamatok leírására szolgál. 2. Félreakciók vagy ionos elektronikus módszer. A vizes oldatokban lejátszódó reakciók leírására szolgál, ahol az elektronátvitel és az ioncsere folyamatait kombinálják. A második módszer számos vitathatatlan előnnyel rendelkezik: * Nincs szükség az egyes elemek atomjainak oxidációs állapotának meghatározására, ami különösen fontos szerves anyagokat érintő reakciók esetén. * A reakciótermékek könnyen azonosíthatók a kiegyenlítési folyamat során. * A vízre, savra vagy lúgokra vonatkozó képletek jelzik a környezetet, és a reakciótermékek helyes meghatározásához vannak megadva. Az egyenlítés folyamatában az egyenlet egyik oldaláról a másikra léphetnek, sőt eltűnhetnek. Meg kell jegyezni, hogy az ORR sikeres lefolyásához gyakran szükséges a közeg pH -jának szabályozása. Ebben az esetben a reagensek redox gőzeibe segédanyagokat vezetnek be, amelyek megteremtik a szükséges környezetet: pH 7 esetén kénsav, pH 7 esetén nátrium- vagy kálium -hidroxid. Vizes oldatokban a vízionok aktívan részt vesznek a redoxfolyamatokban: H + és OH Ne feledje a következő szabályokat: * Redukció: Az oxidáló részecskét elhagyó egy oxigénatom esetében két H + ion kerül savas közegbe, és egy vízmolekula alakított; semleges és lúgos közegben egy vízmolekula fogy, és két OH -ion képződik. * Oxidáció: Egy molekula vizet fogyasztanak savas és semleges közegben egy oxigénatomhoz, amely egy redukálószer részecskéhez kapcsolódik, és két H + ion képződik; lúgos közegben két OH -ion fogy el, és egy vízmolekula keletkezik. Például: 1. táblázat. Redukciós oxidáció< 7 MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O SO H 2 O 2e SO 4 + 2H + = 7 MnO 4 +2Н 2 О + 3e MnO 2 + 4ОН SO H 2 O 2e SO 4 + 2H +

4> 7 MnO 4 + e MnO 4 SO 3 + 2OH 2e SO 4 + H 2 O 3. gyakorlat Készítse el az oxidáció vagy redukció félreakcióinak egyenleteit, figyelembe véve a közeg savasságát: 2. táblázat: Savas közeg pH< 7 Нейтральная рн = 7 Щелочная рн >7 1 NO 3 NO 2 NO 2 NO 3 CrO 2 CrO 4 2 MnO 4 Mn 2+ MnO 4 MnO 2 Al AlO 2 3 Cr 3+ Cr 2 O 7 SO 3 SO 4 NO 3 N 2 4. feladat Írja fel a fél- reakcióegyenletek a redukáló nitráláshoz (NO 3) savas közegben: a) NO 2, b) NO, c) N 2 O, d) NH 4 +. 5. gyakorlat Az átmeneti diagramok alapján: 1) SO 2 S, 2) CaCO 3 Ca (HCO 3) 2, 3) Cr 2 O 3 CrO 3, 4) H 2 O 2 O 2, 5) Cr 2 O 7 CrO 4 Milyen folyamatnak felel meg az egyes átmenetek: a) oxidatív, b) reduktív, c) csere? Tekintsük az algoritmust a reakcióegyenletekben szereplő koefficiensek kiválasztására az elektron-ion egyensúly módszerrel, a következő kémiai reakcióegyenlet példájával: H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 1. Írja le két hiányos félreakció sémáját: az oxidálószer redukált formájára való áttérése és redukálószer oxidált formájában: Cr 2 O 7 Cr 3+ oxidálószer H 2 O 2 O 2 redukálószer 2. egyensúly. Ehhez egyenlítse ki az összes elem atomjainak számát, kivéve az oxigént és a hidrogént: Cr 2 O 7 2Cr 3+ H 2 O 2 O 2 Ezt követően az oxigén- és hidrogénatomok száma kiegyenlítődik attól függően, hogy milyen környezetben reakció megy végbe. Cr 2 O H + 2Cr H 2 O H 2 O 2 O 2 + 2H + 3. Kiegyenlítse a töltéseket. A bal és jobb oldali teljes töltés kiegyenlítődik az áramkörök bal oldalán lévő elektronok hozzáadásával vagy kivonásával. Cr 2 O H + + 6e 2Cr H 2 O H 2 O 2 2e O 2 + 2H + 4. Válassza ki a félreakciós sémák együtthatóit úgy, hogy az adományozott elektronok száma egyenlő legyen a kapott elektronok számával. Cr 2 O H + + 6e 2Cr H 2 O 1 H 2 O 2 2e O 2 + 2H + 3

5 5. Hajtsa össze a félreakciós sémákat a kiválasztott együtthatók figyelembevételével: Cr 2OH + + 3H 2 O 2 2Cr H 2 O + 3O 2 + 6H + 6. Csökkentse a "hasonló" kifejezéseket: Cr 2OH + + 3H 2 O 2 2Cr H 2 O + 3O 2 7. Minden ion esetében válassza ki az ellenionokat a szükséges mennyiségben, figyelembe véve a kiindulási anyagokat. Adjon hozzá pontosan ugyanazokat az ionokat és azonos mennyiségben az egyenlet jobb oldalához: Cr 2OH + + 3H 2 O 2 2Cr H 2 O + 3O 2 2K + + 4SO 4 2K + + 4SO 4 8. Írja le a képleteket anyagok molekuláris formában. Az egyenlet jobb oldalán először az ionokat kombinálják, így enyhén oldódó vagy enyhén disszociáló anyagokat kapnak. A többi ion tetszőlegesen kombinálódik 3H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3O 2 + K 2 SO H 2 O 6. feladat! reakciók a kálium-permanganát és a szulfit-kálium között savas, semleges és lúgos közegben, az 1. táblázatban bemutatott oxidációs és redukciós félreakciók alkalmazásával. A legalacsonyabb oxidációs állapotú átmeneti fémek (Sn 2 +, Fe 2+, Cu +, Hg 2 2+ stb.), Amelyek kölcsönhatásba lépnek az oxidálószerekkel, képesek növelni oxidációs állapotukat, például: 5FeCl 2 +KMnO HCl = 5 FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4 H 2 O 7. feladat. Hasonló reakciók sémáinak hozzáadása; ionelektronikus módszerrel válassza ki a sztöchiometrikus együtthatókat. a) FeSO 4 + HNO 3 (tömény) = Fe (NO 3) 3 + NO 2 + b) sncl 2 + Cl 2 = SnCl 4 Savas közegben a kromatát dikromáttá alakul: 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O Ezután a dikromát -ion Cr 3+ -ra redukálódik: Cr 2 OH + + 6e 2Cr H 2 O 8. feladat. Készítse el a redoxreakciók egyenleteit és állítsa be az együtthatók a félreakciós módszerrel. a) K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 b) K 2 Cr 2 O 7 + KNO 2 + H 2 SO 4 = KNO 3 + c) K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 = I 2 + A redoxreakciókban a hidrogén -peroxid oxidálószer lehet: H 2 O 2 + 2H + + 2e 2H 2 O

6 H 2 O 2 + 2e 2OH, és egy redukálószer: H 2 O 2 + 2OH 2e O 2 + 2H 2 OH 2 O 2 2e O 2 + 2H + 9. feladat. Válassza ki a sztöchiometrikus együtthatókat a következő reakcióegyenletekben hidrogén -peroxidot tartalmaz. Jelölje meg, hogy közülük melyik hidrogén -peroxid oxidálószer, és melyik redukálószer! a) H 2 O 2 + PbS = PbSO H 2 O b) H 2 O 2 + NiS + CH 3 COOH = S + Ni (CH 3 COO) 2 + H 2 O c) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Az ammónium -perszulfát (NH 4) 2 S 2 O 8 nagyon erős oxidálószer. Oxidálószer: (NH 4) 2 S 2 O 8 + H 2 O = (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 + [O] S 2 O 8 + 2e = 2SO 4 10. gyakorlat. A félreakciós módszer alkalmazásával helyezze el az együtthatókat a redox folyamat következő egyenleteibe a ammónium-, kálium- és nátrium -perszulfát részvétele: a) (NH 4) 2 S 2 O 8 + Mn (NO 3) 2 + H 2 O = HMnO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 b) K 2 S 2 O 8 + Mn (NO 3) 2 + H 2 O = HMnO 4 + HNO 3 + KHSO 4 c) Na 2 S 2 O 8 + CrCl 3 + NaOH = Na 2 SO 4 + Na 2 CrO 4 +? A Z oxidálószer (redukálószer) ekvivalens száma az a mennyiség, amely redukálva (oxidálva) 1 mol elektronot ad hozzá (bocsát ki). Az oxidálószer (redukálószer) ekvivalensének moláris tömege egyenlő a móltömeggel osztva az ekvivalens számmal: Me (X) = M (X) / Z, g / mol 11. gyakorlat. Számítsa ki az egyenértékű számot és a moláris mennyiséget kénsav -egyenérték tömege a javasolt reakciókban: a) Zn + H 2 SO 4 (hígított) = ZnSO 4 + H 2 b) 2HBr + H 2 SO 4 (tömény) = Br 2 + SO H 2 O c) 8HI + H 2SO 4 (tömény) = 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O 12. gyakorlat. A redoxreakciók sémáit javasoljuk. Az ionos elektronikus mérleg módszerével rendezze el a sztöchiometrikus együtthatókat, számítsa ki az oxidálószer és a redukálószer ekvivalens számát és moláris tömegét: 1. KMnO 4 + NO + H 2 SO 4 = HNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 2. PbO 2 + Cr (NO 3) 3 + H 2 O = Pb (NO 3) 2 + H 2 Cr 2 O 7 3. FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O 4. KNO 2 + K 2 CrO 4 + KOH + H 2 = KNO 3 + K 3 5. KMnO 4 + P + H 2 SO 4 = H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4

7 6. KClO 3 + KJ + H 2 SO 4 = KCl + J 2 + K 2 SO 4 7. KMnO 4 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 8. KJ + H 2 SO 4 = J 2 + KHSO 4 + H 2 S + H 2 O 9. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 10. Bi 2 (SO 4) 3 + Cl 2 + NaOH = NaBiO 3 + NaCl + H 2 O 11. K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 12. CuS + HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 13. CuS + HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + S + NO + H 2 O 14. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 15. Si + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 SiO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 16. KMnO 4 + KJ + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + J 2 + H 2 O 17. Au + H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + SeO 2 + H 2 O 18. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO4 + S + H 2 O 19. MnO + PbO 2 + HNO 3 = HMnO 4 + Pb (NO 3) 2 + H 2 O 20. P + HNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + NO 21. N 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = N 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 22. K 2 Cr 2 O 7 + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O 23. NaH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 + H 2 O 24. NaAsO 2 + J 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 + NaJ + H 2 O 25. NaBiO 3 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = HMnO4 + Bi 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O 26. Na 2 FeO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = HMnO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O 27. Zn + H 3 AsO 3 + HCl = ZnCl 2 + AsH 3 + H 2 O 28. MnO 2 + KNO 2 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + KNO 3 + H 2 O 29. KJO 3 + KJ + H 2 SO 4 = J 2 + K 2 SO 4 + H 2 O 30. Br 2 + Cl 2 + KOH = KCl + KBrO 3 + H 2 O Az OVR egyensúlyi állandó segít nemcsak a folyamat irányának, hanem mélységének megítélésében is. Bármely ORP esetében az egyensúlyi állandó kiszámítható, ha az oxidáció és redukció félreakcióinak redoxpotenciálja ismert: logk = (E 0 0 ox E red) 0,059 n, ahol K a redox reakció egyensúlyi állandója, E 0 (ökör) és E 0 (piros) az oxidálószer és a redukálószer normál potenciálja, n az oxidáció vagy redukció félreakcióiban részt vevő ionok száma (ekvivalens szám). Az egyensúlyi állandó ismeretében ki lehet számítani a reakció teljességét kísérlet nélkül. Tegyük fel, hogy ki kell számítani a reakció mélységét: Sn + Pb (CH 3 COO) 2 Pb + Sn (CH 3 COO) 2. Keresse meg a standard félreakciós potenciál értékeit a referenciakönyvben: E 0 (Pb / Pb 2+) = 0,126 B; E 0 (Sn / Sn 2+) = 0,136 B [0,126 (0,136)] 2 0,059 logk = 0,339 K = / = 10 0,339 = 2,2

Ez azt jelenti, hogy az egyensúly a vizsgált rendszerben akkor jön létre, amikor az ólomionok koncentrációja az oldatban 2,2 -szer kisebb, mint az ónionoké. Azaz 1 mol ólomion esetén 2,2 mol ónionnak kell lennie. Ezért a reakció visszafordítható. (Sn 2) 2,2 100 (2,2 1) 69% 13. feladat. Számítsa ki a reakció egyensúlyi állandóját: 5FeCl 2 + KMnO 4 + 4H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3 FeCl 3 + MnSO 4 + KCl + 4H 2O, ha a standard félreakciós potenciál egyenlő: E 0 (MnO4 + 8H +) / (Mn H 2O) = 1,52 B; E 0 (Fe 2+ / Fe 3+) = 0,77 B. Az egyensúlyi állandó értékét nagyban befolyásolja a reakcióközeg. Van egy szabály az eljárás optimális lefolyásához szükséges reakcióközeg létrehozására: Ha hidrogén -kationok halmozódnak fel az ORP hatására, akkor lúgos közeg keletkezik, és ha a hidroxil -anionok savasak. 14. feladat: Milyen irányba tolódik el az egyensúly az oldat pH -jának növekedésével: Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O Na 2 SO HBr 3 K 2 MnO H 2 O MnO 2 2KMnO KOH? Az egyensúlyi állandó lehetővé teszi az anyag feloldódásának előrejelzését. Fontolja meg, lehetséges -e oldani a réz -szulfidot salétromsavban? 3CuS + 2 HNO HNO 3 3 S + 3 Cu (NO 3) NO + 4 H 2O 3CuS + 2NO H + 3 S + 3 Cu NO + 4H 2OE 0 1 (NO 3 + 4H + / NO + 2H 2O ) = 0,96 V Számítsuk ki a reakció redoxpotenciálját (E 0 2) CuS Cu 2+ + S, S 2e S. E 0 2 = E 0 (S / S) + 0,059 / 2 log 1 /, ahol 0 (S / S) = 0,51V = 1 mol / l esetén a réz -szulfid koncentrációja a csapadék felett kiszámítható az oldhatósági termék értékéből. PR (CuS) = 3, ezért = PR (CuS) / = 3, akkor E 0 2 = 0,51 + 0,059 / 2 log 1/3, = +0,63 V A redox reakcióban részt vevő ionok száma 6, ezért , Lg K = (0,96 0,63) 6 / 0,059 = 33 és K = 33, azaz a CuS könnyen oldódik salétromsavban. A redoxpotenciáloknak a közeg pH -jától való függését a Nernst képlet segítségével lehet kiszámítani, figyelembe véve a hidrogénionok koncentrációját:

9 E E 0 0,059 [Ox] [H] log n m, ahol m a hidrogénionok koncentrációjának együtthatója a félreakció-egyenletben, például: MnO 4 + 5e + 8 H + Mn 2+ 4 H 2O; _, 059 [MnO4] [H] E E (MnO4 / Mn) napló. 2 5 [Mn] A hidrogénionok koncentrációjának megváltoztatásával lehetséges a redoxpotenciál korrigálása (csökkentése vagy növelése). Ez lehetővé teszi az egyik vagy másik oxidálószer célirányos és szelektív használatát. 15. feladat Számítsa ki az SO 4 / SO 3 rendszer redoxpotenciálját, ha az oldat 0,001 mol / l SO 4 iont, 0,05 mol / l SO 3 iont, 2,9 mol / l hidrogéniont és a H standard redoxpotenciálját tartalmazza 2 rendszer SO 3 + H 2 O SO H + 0,20 V. A legtöbb redox reakció egyensúlya eltolható a környezet pH -jának megváltoztatásával. Ez különösen igaz azokra a reakciókra, amelyekben kicsi a különbség az oxidálószer és a redukálószer potenciálja között. Gondoljunk például arra, hogy lehetséges -e a kloridid és a dikromátion kölcsönhatása savas közegben? Ehhez a félreakciók ionelektronikus egyenleteit állítjuk össze: Сr 2 O H + + 6e 2 Cr H 2 O; E = 1,33 B; Cl 2 + 2e 2 Cl; E 0 = 1,36 B. Mivel a második félreakció potenciálja nagyobb, mint az elsőé, a reakció normál körülmények között nem halad előre. Ha azonban 1 mol-nál nagyobb koncentrációjú sósavoldatot adnak egy mólos kálium-dikromát-oldathoz, akkor a klórfejlődés reakciója megindul :, 059 [Cr2O7] [H] E (Cr2O7 [/ 2Cr) E (Cr2O7 / 2 Cr) lg [Cr] 1 mol / l dikromációs koncentrációnál és 3 mol / l sósavkoncentrációnál a következő potenciális értéket kapjuk :, 059 3 E (Cr 2O7 / Cr) 1,33 lg 1,39 V. 6 1 Így a hidrogénionok koncentrációjának növelésével sikerült a reakciót a megfelelő irányba végrehajtani. Határozza meg a hidrogénionok koncentrációját a Cr 2 OH + + 6e 2 Cr H 2 O rendszerben, ha a redoxpotenciál 1,33, és a dikromát és a króm (3) ionok koncentrációja 1 és 10 6 mol / l, illetőleg?

10 Tesztfeladatok 1. Csoportos önálló munka 1. Elemi ionok kaphatók: F, H+, H, Cu+, Cu 2+, Fe 2+, S, S 2, Sn 2+, Mg 2+, Mn 2+, Cl ... Melyek képesek megjeleníteni: a) csak egy oxidálószer funkcióját; b) csak a redukálószer funkciója; c) kettős funkció? 2. Adott vegyületek: NO 2, HNO 3, SO 2, H 2 S 2 O 7, MnO 2, HBrO, Cl 2 O 7, CrO 3, K 2 MnO 4, H 2 SO 5, H 2 O 2, NH 3, N2H4, H2, HI. Melyek képesek megjeleníteni: a) csak egy oxidálószer funkcióját; b) csak a redukálószer funkciója; c) kettős funkció? 3. Adott komplex ionok: SO 4, NO 3, NO 2, NH 4 +, NO 2, ClO, ClO 4, MnO 4, MnO 4, AlH 4. Melyek képesek megjeleníteni: a) csak a oxidálószer; b) csak a redukálószer funkciója; c) kettős funkció? 4. Adott vegyületek: KClO 2, HCl, HNO 2, KNO 3, H 2 S, ClO 2, H 3 PO 3, H 3 PO 4, MnO 2, Br 2. Melyikük képes aránytalansági reakciókra? 5. A félreakciók hiányos sémái: * MnO 4 .. = MnO 4; * Cr20H + = 2CrH20; * 2NO H + = N20 + 5 H20; * Pt 0 + .. = Pt +4: * H 2 O OH = O H 2 O, * SO OH = SO 4 + H 2 O. Melyik folyamatot, oxidációt vagy redukciót tükrözi az egyes diagramok? Adja meg az egyes rendszerekben adományozott vagy kapott elektronok számát. 6. Félreakciók sémái vannak megadva. Határozza meg az eljárás típusát: oxidáció vagy redukció. Adja hozzá a reakciósémákat, ha a folyamat savas környezetben megy végbe: * NO 3 NO; * SO 4H 2S; * MnO 2 MnO 4; * Cr 3+ Cr 2 O A félreakciós módszerrel adjuk hozzá a redoxfolyamatok egyenleteinek jobb oldalát: * КMnO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + * КMnO 4 + K 2 S + H 2 OK 2 SO 4 + * КMnO 4 + K 2 S + KOH K 2 SO 4 + * K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 I 2 + Cr 2 (SO 4) 3 +

11 3. Vizsgálati feladatok 1. Egy vegyület oxidációjának foka vegyületben A) vegyértékelektronjainak száma, B) feltételes töltés, feltéve, hogy minden kötés ionos. C) A külső réteg befejezése előtt hiányzó elektronok száma. D) Az atomot szomszédos atomokkal összekötő elektronpárok száma. 2. Ezen elemi ionok közül melyik képes csak egy oxidálószer funkciójára? A) H +, B) H, C) I, D) Cu + 3. Ezen elemi ionok közül melyik képes csak redukálószer funkcióját kifejteni? A) Ca 2+, B) Fe 2+, C) H+, D) Au 4. Ezek közül az összetett ionok közül melyik képes csak egy oxidálószer funkciójára? A) CrO 4, B) NH + 4. C) AlH 4, D) S 2 O 3 5. Ezek közül az összetett ionok közül melyik képes csak redukálószer funkcióját kifejteni? A) MnO 4, B) PO 3 4, C) 4, D) SiO 4 6. A vegyületek közül melyik kettős funkciójú? A) H 4 P 2 O 7, B) NH 4 NO 3, C) Na 2 Cr 2 O 7, D) KClO 4 7. Az alábbi vegyületek közül melyik képes aránytalanságra? A) KClO 4, B) Br 2, C) KMnO 4, D) NH 3 8. Melyik vegyület oxidációs állapota +1? A) Cl 2 O, B) CH 3 Cl, C) CaCl 2, D) SOCl 2 9. Melyik vegyületben található a nulla szén oxidációs állapota? A) CH 3 CH 2 OH, B) CH 3 COOH, C) (CH 3) 2 CO, D) CH 3 CH Ezek közül a folyamatok közül az oxidatív folyamatokat kell feltüntetni. A) H 2 O 2 H 2 O, B) MnO 4 MnO 4, C) NH + 4 NO 3, D) H 2 O 2 O E folyamatok közül tüntesse fel a redukciós folyamatokat. A) H 2 O 2 H 2 O, B) MnO 4 MnO 4, C) NH + 4 NO 3, D) H 2 O 2 O Milyen sémák nem tükrözik az ORR menetét? A) Cr 2 O 7 + H 2 O 2CrO 4 + 2H +, B) Zn + 2H + Zn 2+ + H 2, C) CO 3 + H 2 O + CO 2 2HCO 3, D) Fe 2+ + NO 3 + 2H + Fe 3+ + NO 2 + H 2 O 13. A folyamatok közül melyik tartozik az ORP -hez? A) Ózonképződés zivatar idején, B) Tej savanyítás, C) Pirit (FeS 2) pörkölés a kénsav előállítása során, D) A lebegő szennyeződések ülepedése, amikor Al 2 (SO 4) -t adnak a szennyvízhez Milyen környezetben permanganát -ion redukciós eljárás a séma szerint: MnO 4 MnO 2? A) Savas, B) Lúgos, C) Semleges, D) A közeg nem játszik jelentős szerepet 15. Milyen közegben zajlik a permanganát -ion redukciós folyamat a séma szerint: MnO 4 Mn 2+? A) Savas, B) Lúgos, C) Semleges, D) A környezet nem játszik jelentős szerepet

12 16. Milyen környezetben zajlik a permanganát -ion redukciós folyamat a séma szerint: mno 4 MnO 4? A) Savas, B) Lúgos, C) Semleges, D) A közeg nem játszik jelentős szerepet 17. Milyen anyagok nem szabadulhatnak fel a híg salétromsav és az aktív fémek kölcsönhatása során? A) NO 2, B) H 2, C) N 2, D) NO 18. Milyen funkciót lát el a hidrogén -peroxid a redox folyamatban, ha a reakciótermékek molekuláris oxigén? A) oxidálószer, B) redukálószer, C) reakcióközeg, D) oldószer 19. Milyen funkciót lát el a hidrogén -peroxid a redoxfolyamatban, ha a reakciótermékek víz? A) Oldószer, B) Redukálószer, C) Reakciós közeg, D) Oxidálószer 20. Mi az oxidációs folyamatban lévő kémiai részecske egyenértékűségi tényezője? A) Az adományozott és fogadott elektronok számának legkisebb közös többszöröse, B) Az adományozott elektronok számának reciproka, C) A kapott elektronok számának reciproka, D) A számok legkisebb közös többszörösének reciproka adott és kapott elektronok. 21. Mekkora a vegyi részecske egyenértékűségi tényezője a redukciós folyamatban? A) Az adományozott és fogadott elektronok számának legkisebb közös többszöröse, B) Az adományozott elektronok számának reciproka, C) A kapott elektronok számának reciproka, D) A számok legkisebb közös többszörösének reciproka adott és kapott elektronok. 22. Hogy hívják azokat a redox reakciókat, amelyek során ugyanazon elem atomjai egyszerre oxidáló és redukáló szerek? A) Öngyógyító önoxidációs reakciók. B) Bomlási reakciók. C) Intramolekuláris reakciók. D) Aránytalansági reakciók. 23. A javasolt konverziós sémák közül melyik felel meg intramolekuláris redoxreakcióknak? A) NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O B) Cl 2 + NaOH Na 2 ClO 3 + NaCl C) S + NaOH Na 2 SO 3 + Na 2 S D) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O 24. Értékelje a következő ítéletek helyességét: 1) 1) A nemfémekkel rendelkező vegyületek hidrogén oxidációs állapota +1 (kivéve a bórt és a szilíciumot), fémekkel, bórral és szilíciummal , a hidrogén oxidációs állapota 1. 2) Az oxidokban lévő oxigénnek általában oxidációs állapota 2. A peroxidokban oxidációs állapota 1 (H 2 O 2, Na 2 O 2), fluorral kombinálva (+2) OF 2, szuperoxidokban (1/2), ózonidokban (1/3). A) Mindkét ítélet helyes. B) Mindkét ítélet téves. C) Csak az első állítás igaz. D) Csak a második állítás igaz.

13. 25. Értékelje a következő ítéletek helyességét: 1) az atomnak tulajdonított feltételes töltés, feltételezve, hogy minden kötés az iontípusra épül; 2) a töltés, amely akkor keletkezne az atomon, ha az elektronpárokat, amelyekkel más atomokhoz kötődik, egy elektronegatívabb atomra tolnánk. A) Mindkét ítélet helyes. B) Mindkét ítélet téves. C) Csak az első ítélet a helyes. D) Csak a második állítás igaz. 26. Milyen szabályokat kell követni a redox reakciók együtthatóinak kiválasztásakor? A) Tőkeáttételi szabály. B) A díjak összegének állandóságának szabálya. C) Az additivitás szabálya. D) Elektronikus mérlegszabály. 27. A javasolt átalakítási rendszerek közül melyik felel meg a redox aránytalansági reakcióinak? A) NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O B) Cl 2 + NaOH Na 2 ClO 3 + NaCl C) S + NaOH Na 2 SO 3 + Na 2 S D) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O 28. A kén oxidációs állapota +4 a vegyületekben: A) MgSB) SO 2 C) K 2 SO 3 D) S Az ionok közül melyik csak redukáló tulajdonságokkal rendelkezik? A) JO 3 B) JO C) J2 D) 30. Melyik reakció rossz? A) H 2 SO 4 + 2Ag Ag 2 SO 4 + H 2 B) 2H 2 S + 4Ag + O 2 2AgS + 2H 2 O C) 2H 2 SO 4 + 2Ag Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O D) 2AgNO 3 + K 2 SO 4 Ag 2 SO 4 + 2 KNO 3 Az együtthatók elrendezése a vizes oldatokban, ionelektronikus módszerrel lezajló redoxreakciók sémáiban 31. KMnO 4 + NO + H 2 SO 4 = HNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 32. PbO 2 + Cr (NO 3) 3 + H 2 = Pb (NO 3) 2 + H 2 Cr 2 O FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O 34. KNO 2 + K 2 CrO 4 + KOH + H 2 = KNO 3 + K 3 35. KMnO 4 + P + H 2 SO 4 = H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + MnSO KClO 3 + KJ + H 2 SO 4 = KCl + J 2 + K 2 SO KMnO 4 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO KJ + H 2 SO 4 = J 2 + KHSO 4 + H 2 S + H 2 O 39. KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 40. Bi 2 (SO 4) 3 + Cl 2 + NaOH = NaBiO 3 + NaCl + H 2 O 41. K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 42. CuS + HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 43 CuS + HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + S + NO + H 2O

14 44. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 45. Si + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 SiO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 46. KMnO 4 + KJ + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + J 2 + H 2 O 47. Au + H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + SeO 2 + H 2 O 48. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO4 + S + H 2 O 49. MnO + PbO 2 + HNO 3 = HMnO 4 + Pb (NO 3) 2 + H 2 O 50. P + HNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + NO 51. N 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = N 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 52. K 2 Cr 2 O 7 + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O 53. NaH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 + H 2 O 54. NaAsO 2 + J 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 + NaJ + H 2 O 55. NaBiO 3 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = HMnO4 + Bi 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O 56. Na 2 FeO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = HMnO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O 57. Zn + H 3 AsO 3 + HCl = ZnCl 2 + AsH 3 + H 2 O 58. MnO 2 + KNO 2 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + KNO 3 + H 2 O 59. KJO 3 + KJ + H 2 SO 4 = J 2 + K 2 SO 4 + H 2 O 60 Br 2 + Cl 2 + KOH = KCI + KBrO 3 + H 2O

A legfontosabb oxidálószerek és redukálószerek Nagyon fontos meghatározni az ORR eljárás lehetőségét, valamint megállapítani a reakciótermékeket. E tekintetben meg kell jegyezni, hogy az áramlás iránya

OXIDÁCIÓ-CSÖKKENTÉSI ELJÁRÁSOK AZ ELETROKÉMIA ALAPJAI a helyes válasz aláhúzva) 1 Milyen anyagok erős redukálószerek: A) mangán-oxid IV), szén-monoxid IV) és szilícium-oxid IV);

26. A megnövekedett komplexitású problémák (C RÉSZ) 1. Redox reakciók A redox reakciókat olyan reakcióknak nevezzük, amelyek a molekulák atomjainak oxidációs állapotának megváltozásával járnak

5. SZAKASZ CSÖKKENTŐ FOLYAMATOK A reaktív anyagok több elemének atomjainak oxidációs állapotának megváltozásával bekövetkező kémiai reakciókat redoxnak nevezzük.

Módszertani utasítások Készítette: T. N. Litvinova professzor. Téma: "Redox reakciók" A természetben, élő szervezetekben, a vegyiparban a redox reakciók nagy jelentőséggel bírnak.

KÉMIA Előadás 07 Redox reakciók Е.А. Ananyeva, Ph.D., docens, Általános Kémiai Tanszék, NRNU MEPhI Redox reakciók (ORR) Redox reakciók

Laboratóriumi munka 10. A redoxreakciók menetének szabályszerűségeinek vizsgálata. A munka célja: A vegyületek redox tulajdonságainak tanulmányozása, az összeállítás módszerének elsajátítása

KÉMIA Előadás 06 Redox, Е.А. Ananyeva, Ph.D., docens, Általános Kémiai Tanszék, NRNU MEPhI (OVR) (OVR) Alapfogalmak Az atom oxidációs állapotának meghatározásakor vegyületben FONTOS

14. Redox reakciók. Elektrolízis 14.1. Oxidálószerek és redukálószerek A redox reakciók az elemek oxidációs állapotának egyidejű növekedésével és csökkenésével fordulnak elő

Szövetségi Oktatási Ügynökség GOU VPO "Ural State Technical University UPI" A. V. Nechaev Kémia Feladatok önálló munkához a "Redox reakciók" témában

6. lecke CSÖKKENTÉS-CSÖKKENTÉS FOLYAMATOK ELMÉLETI RÉSZ Az elemek oxidációs állapotának megváltozásával járó reakciókat redoxnak nevezzük. 1. táblázat Alapfogalmak

Kálium -permanganát, mint oxidálószer. KMnO 4 +redukálószerek savas közegben Mn +2 semleges közegben Mn +4 lúgos közegben Mn +6 (a sav sója, amely részt vesz a reakcióban) MnSO 4, MnCl 2 MnO 2 manganát

O. V. Arkhangelskaya, I. A. Tyulkov., Moszkvai Állami Egyetem. Nehéz feladat. Kezdjük sorban. Az együtthatók kiválasztására a redoxreakciók egyenleteiben két módszer létezik: az elektron-ion elektronikus egyensúlya

Az Orosz Föderáció Oktatási és Tudományos Minisztériuma Szövetségi Állami Költségvetési Felsőfokú Szakképzési Intézmény "Komsomolsk-on-Amur State Technical

5. CSÖKKENTŐ-CSÖKKENTŐ REAKCIÓK A redox reakciók kémiai reakciók, amelyek az elemek atomjainak oxidációs állapotának megváltozásával járnak. Az oxidáció az elektronok adományozásának folyamata,

1 Redox reakciók Elméleti háttér: Minden kémiai reakció két csoportra osztható. Az első csoport reakcióiban a reagáló összes elem oxidációja

FELADATOK az olimpia 2. szakaszában "Első lépések az orvostudományban" kémiában NEVES OSZTÁLY ISKOLAI CÍM, TELEFON 3. lehetőség (60 pont) 1. rész (12 pont) E rész feladatainak elvégzésekor válaszok formájában 1 szám alatt

Az egységes kémiai államvizsga előkészítésének megszervezése: Redox Reactions

Laboratóriumi munka 2 * A pH hatása a Red-Ox potenciál értékére. Diagramok felépítése E Red -Ox - ph. Rövid elmélet: A természetes vizekben redoxpotenciál értéke az egyensúlyt tükrözi

Téma "Redox reakciók" Célok: oktató: A tanulók tudásának megszilárdítása az oxidáció-redukció elméletének főbb rendelkezéseiről, a legfontosabb oxidálószerekről és redukálószerekről; Fejleszteni

OXIDÁCIÓS CSÖKKENTŐ REAKCIÓK (ORR). ALAPFOGALMAK 5. feladat. Az OVR lényege. Oxidáló és redukáló szer atomok a reagensekben és a reakciótermékekben. Redox

B2 elektronegativitás. A kémiai elemek oxidációs állapota és vegyértéke. Redox reakciók. Fémek korróziója és az ellene való védekezés módszerei. C1 A reakciók redoxok.

1. Az alábbiak közül melyik a legjellemzőbb nemfém? 1) Oxigén 2) Kén 3) Szelén 4) Tellúr 2. Az alábbi elemek közül melyik rendelkezik a legnagyobb elektronegativitással? 1) Nátrium

A sók kémiai tulajdonságai (közeg) 12. KÉRDÉS A sók fém atomokból és savmaradékokból álló összetett anyagok Példák: Na 2 CO 3 nátrium -karbonát; FeCl3 vas (III) -klorid; Al 2 (SO 4) 3

Redox reakciók Kuznetsova A.A., az OOD Tanszék docense Oxidáció, redukció Oxidációs állapot Oxidálószerek, redukálószerek Az oxidációs állapot meghatározásának szabályai A redox típusai

3 KÉRDÉSEK AZ ÖNKÉSZÍTÉSRE 1. Adja meg az oxidációs állapot fogalmát (s. O.)? 2. Hogyan határozzuk meg a s.o. molekulákból vagy komplex ionokból álló elemekre? Példákat mutatni. 3. Milyen reakciók érvényesek

Negrebetsky 2008 2010 6. előadás Redox reakciók. Az elektrokémia alapjai Az OVR LEGFONTOSABB FOGALMAI. Az elektrokémia alapjai 6.1 Negrebetsky 2008 2010 1. Redox reakciók

1. A szervetlen anyagok különböző osztályainak kölcsönös kapcsolata Az ilyen típusú problémák megoldásakor különösen felhívjuk a figyelmet: 1. A javasolt transzformációs lánc legtöbb reakciója redoxreakció. Ezért

ÖNKORMÁNYZATI KÖLTSÉGVETÉSI OKTATÁSI INTÉZMÉNY "KELCHIURSKAYA KÖZÉPISKOLA" "KELCHIURSA SHÖR ISKOLA"

1. Melyik reakció felel meg a H + + OH - = H 2 O rövidionos egyenletnek? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCI, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Az Orosz Föderáció Oktatási és Tudományos Minisztériuma Állami felsőoktatási intézmény "ST. PETERSBURG STATE MARITIME TECHNICAL UNIVERSITY"

1 szakasz 1. D.I. periódusos rendszere és periodikus törvénye. Mendelejev. A periódusos rendszer felépítése: csoportok, alcsoportok, periódusok, sorozatok. Az elemek tulajdonságainak és kapcsolatainak megváltoztatása egy csoporton belül

C1 Kémia. 11. évfolyam. KhI1060 változat 1 A feladatok értékelési kritériumai részletes válaszokkal Az elektronikus mérleg módszerével állítsuk fel a reakcióegyenletet: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Határozzuk meg az oxidálószert

A redoxreakciók egyenletei 4. téma A redoxreakciók szerepe Definíció A Redox reakciók a fokok egyidejű növekedésével és csökkenésével járnak

FELERAL AGENCY OF OKTATÁS Állami felsőoktatási intézmény UKHTA STATE TECHNICAL UNIVERSITY REDUCING REACTION

9. osztályú feladatok 1. A nitrogén pozitív oxidációs állapotot mutat a vegyületben: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. A fémes nátrium nem reagál a következőkkel: 1. HCl 2. O 2 3. A bázikus oxidok közé tartozik:

1. Mekkora a szénatom töltése? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Mi a közös a 12 6C és 11 6C atomokban? 1) Tömegszám 2) Protonok száma 3) Neutronok száma 4) Radioaktív tulajdonságok

Kód 1. rész 2. rész C1 C2 C3 C4 C5 C6

Szövetségi Oktatási Ügynökség Állami Felsőfokú Szakképzési Intézmény Vladimir State University N.A. ORLIN, V.A. KUZURMAN ÁLTALÁNOS ÉS SZERVETLEN

1. Mekkora a nitrogénatom magjának töltése? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Mi a közös a 35 17Сl és a 37 17Сl atomokban? 1) Tömegszám 2) Protonok száma 3) Neutronok száma 4) Radioaktív tulajdonságok

A középfokú szakoktatás magánoktatási intézménye "Krasznodari Menedzsment, Informatikai és Szolgáltató Műszaki Iskola" Gyakorlati kémiaóra módszertani kidolgozása a "Redox" témában

Elektronegativitás. és a kémiai elemek vegyértéke. Redox reakciók. Fémek korróziója és az ellene való védekezés módszerei. 1. Hozzon létre egy kapcsolatot az anyag képlete és a fok között

KÉMIA, 11. évfolyam 1. lehetőség, 2010. november Regionális diagnosztikai munka a KÉMIAVÁLASZTÁSON

1. lehetőség 1. Töltsük fel a molekulák és az ionos-molekuláris egyenleteket a közegsók képződése előtti reakciókban, az anyagok között: a) cink-nitrát + kálium-hidroxid; b) kalcium -hidroxid + kénsav

Hogyan lehet gyorsan elrendezni az együtthatókat a redoxreakciók egyenleteiben 33 D.I. Mychko, a kémiai tudományok kandidátusa, a BSU szervetlen kémia tanszékének docense

Oxidációs állapot 12 A vegyértékkel ellentétben az előjelet (+ vagy) fel kell tüntetni az oxidációs állapotra. Ezenkívül az oxidációs állapot messze nem mindig egyenlő a vegyértékkel. Például egy molekulában

1. A fő tulajdonságokat az elem külső oxidja mutatja: 1) kén 2) nitrogén 3) bárium 4) szén 2. Melyik képlet felel meg az elektrolitok disszociációs fokának: 1) α = n \ n 2) V m = V \ n 3) n =

A KÉMIA OKTATÁSÁNAK MÓDSZEREI 9 ÁLTALÁNOS OKTATÁSI ISKOLA Osztályában (II. Negyedév). Kémiatanár GOU SOSH 102 Délnyugati közigazgatási kerület Moszkva (Academichesky District) N. V. Andreeva. OXIDÁCIÓ-CSÖKKENTÉSI FOLYAMATOK. Szükséges

KÉMIA Kémia vezérlő rész a 8. osztályhoz (végső tesztelés) 1. lehetőség 1. Hány elektron van a 11 -es sorszámú elem külső szintjén? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Ezen az ábrán

2. FELADAT Példák a problémamegoldásra 1. példa Jelölje meg, hogy mely kémiai folyamatok képezik a foszforsav előállításának alapját. Írja le a H 3 PO 4 reakcióegyenleteit. Termikus módszer a foszforsav előállítására

A 9b, 10ab, 11a osztályos tanulók önálló munkája kémiából a karantén időszakában. osztály Független tanulmány tárgya Előrehaladási jelentés 9b 25 Ammónia. írásban válaszoljon az 1. Molekulaszerkezetre

A redoxreakciók egyenletei 4. téma Meghatározás A redox reakciók az elemek oxidációs állapotának egyidejű növekedésével és csökkenésével járnak, és

Vizsgálat a kémia 11. évfolyamán (alapszint) Teszt "A kémiai reakciók típusai (11. szintű kémia, alapszint) 1. lehetőség 1. Töltse ki a reakcióegyenleteket, és tüntesse fel típusukat: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,

Redox reakciók Az oxidációs állapot egy vegyületben lévő kémiai elem atomjainak feltételes töltése, amelyet annak a feltételezésnek a alapján számolunk ki, hogy minden vegyület csak ionokból áll. Redox

1. Mekkora az oxigénatom magjának töltése? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Mi a közös az 1 1H, 2 1H, 3 1H atomokban? 1) Tömegszám 2) Protonok száma 3) Neutronok száma 4) Radioaktív tulajdonságok Belépési tesztek

MKOU KhMR középiskola. Elizarovo NITROGEN vegyületek Kémiatanár: Kasyanova I.A. A nitrogén hidrogénnel több erős vegyületet képez, amelyek közül az ammónia a legfontosabb. Az ammónia molekula elektronikus képlete

26 Kulcs az 1. opcióhoz 1. Írja fel az alumínium és a kén atomjainak elektronikus képleteit! Határozza meg a kénatom oxidációs állapotát a következő vegyületekben: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

1 Hányszor csökken az OH koncentrációja egy 0,1 n NHOH oldatban, ha szilárd NH Cl -ot adunk hozzá 1 mol / l koncentrációra? Vegye le a gyenge egybázisú sav oldatának pH -jának kiszámítására szolgáló képletet

„Hidrogén indikátor. Cserereakciók. A sók hidrolízise "1. Számítsa ki az ionok koncentrációját, ha a hidrogénionok koncentrációja az oldatban = 1 10 8 mol / l. 2. Készítse el a reakcióegyenleteket!

OROSZORSZÁGI ELSÁGOLÁSI MINISZTÉRIUM Szövetségi Állami Költségvetési Felsőfokú Szakképzési Intézmény "Ukhta State Technical University" (USTU) Kémia Redox

6. Az I-III. Csoportok fő alcsoportjaiban található fémek általános jellemzői A fémek kémiai elemek, amelyek atomjai könnyen adományozzák a külső (és néhány elő-külső) elektronikus réteg elektronjait,

3. FELADAT Példák a problémák megoldására 1. példa 1. Négy kémcsőben feliratok nélkül a következő anyagok oldatai vannak: nátrium -szulfát, nátrium -karbonát, nátrium -nitrát és nátrium -jodid. Mutasd meg, melyikkel

Elhalasztott feladatok (180) A redox reakcióban Cu + HNO 3 (hígított) Cu (NO 3) 2 + NO + H 2O együttható az oxidálószer előtt 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 A reakcióegyenletben a hidrogén -szulfid teljes égése

1. példa Példák a problémák megoldására A vegyületek bróm oxidációs állapota alapján: KBr, Br, BrF, BrO, HBrO, határozza meg, hogy az anyagok közül melyik lehet csak oxidálószer, melyik csak redukálószer, és melyik

Kérdések a 2012–2013-as tanév 8-9. Évfolyamos kémiai középfokú képesítésére. G.Ye., Rudzitis, F.G.Feldman tankönyv "Kémia 8. osztály", "Kémia 9. fokozat" Moszkva 2009 1. Periodikus jog és időszakos

Felkészülés az egységes kémiai állami vizsgára Redox reakciók MBOU gimnázium "Salakhov's Laboratory" O.G. Sztyepanenko A redoxreakciók helye a KIM USE 2015 -ben a KÉMIA 1 rész 1. rész szerkezete

A lecke témája: Valaki veszít, és valaki talál.

(Redox reakciók)

A lecke célja: Rendszerezni, bővíteni, elmélyíteni és aktualizálni a diákok redox -reakciókkal kapcsolatos ismereteit a tárgyak közötti kapcsolatok alapján.

A lecke céljai

1) Oktatási - bővíteni és megszilárdítani:

- az oxidációs állapot, az oxidálószerek és a redukálószerek ismerete;

- kognitív problémamegoldó készség;

- a megszerzett tudás mindennapi életben való alkalmazásának képessége.

2) Nevelési - elősegíti az egészséghez való felelősségteljes hozzáállás érzését; a természet tisztelete.

3) Fejlesztés - olyan készségek és képességek fejlesztése, amelyek hozzájárulnak a kognitív problémák megoldásának integrált megközelítéséhez.

Óra típusa: Lecke az ismeretek kialakításában és fejlesztésében

Felszerelés:

Multimédiás kivetítő, számítógép, SMART interaktív tábla. Anyagoldatok: KMnO4, H2SO4, KOH, K2SO3, szükségesek a demonstrációs kísérlethez (OVR különböző környezetekben)

AZ Osztályok alatt

Az óra szervezése(1 perc)

Helló srácok. Az Ön hatékonysága és tevékenysége a leckében segít kibővíteni a tudás határait, és mindannyiunkat érzékenyebbé és figyelmesebbé tesz a minket körülvevő természetre.

Célmeghatározás és tudásmegvalósítás (2 perc)

A világ körülöttünk nagy és változatos. Az élet mindenütt körülvesz minket. A rovarok zümmögése, a madarak csicsergése, az apró állatok susogása tanúskodik erről. Létezik, mint a jeges sarkvidékeken (1. dia),és forró sivatagokban (2. dia),... Mindenhol megtaláljuk, a naptól megszentelt tengerfelszíntől az óceán legsötétebb mélyéig. Számtalan mikroorganizmus működik a lábunk alatt, így a talaj termékeny és alkalmas a növények növekedésére. (3. dia), amelyek viszont szükségesek az élet más formáihoz. A Föld olyan bőségesen telített, hogy megzavarja a képzeletünket. Röviden: az élet bolygónk legnagyobb értéke és legegyedibb azonossága. A körülöttünk lévő világ egy óriási kémiai laboratórium, amelyben minden másodpercben több ezer reakció zajlik le, többnyire redox reakciók, és amíg léteznek, ezek a reakciók, amíg vannak feltételek a bekövetkezésükre, talán minden pompa, ami körülvesz nekünk, maga az élet lehetséges.

Mai leckénk témája:

(4. dia) Valaki veszít, valaki talál

(redox reakciók)

A természet a legjobb és legobjektívabb tanító

a legnehezebb kérdések megoldásakortudomány.

V. V. Dokuchaev

III. A hallgatók meglévő tudásának megszilárdítása, újak bővítése és kialakítása.(10 perc)

1. Blitz -felmérés:

(ha van SMART Notebook interaktív tábla az irodában, akkor a frontális beszélgetés folytatódik a segítségével; funkció: kérdés-válasz, függöny, ha nem, akkor egy prezentáció segítségével: kérdés és válasz animációs hatással

1.1. Milyen reakciókat neveznek redox reakcióknak?

Az OVR olyan reakciók, amelyek megváltoztatják a reagáló anyagokat alkotó atomok oxidációs állapotát.

1.2. A redox reakciót a séma ábrázolja

a) ZnO + HCL = ZnCL2 + H2O

b) C2H4 + Br2 = C2H4Br2

c) NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

1.3. Adja meg az atom oxidációs állapotának meghatározását!

Az oxidációs állapot egy vegyületben lévő kémiai elem atomjainak feltételes töltése, amely abból a feltételezésből származik, hogy minden (ionos és kovalensen poláris) vegyület csak ionokból áll.

1.4. Mire épül az elektronikus mérleg módszer?

Ez a módszer a kiindulási anyagok és a reakciótermékek atomjainak oxidációs állapotának összehasonlításán alapul.

1.5. Hogyan nevezzük azokat az atomokat, molekulákat és ionokat, amelyek elektronokat adnak?

Az elektronokat adó atomokat, molekulákat vagy ionokat redukálószereknek nevezzük. A reakció során oxidálódnak

1.6. Mitől függ a helyreállító tulajdonság?

Minél alacsonyabb egy elem oxidációs állapota, annál kisebb az elektronegativitása, annál erősebbek a redukáló tulajdonságok.

1.7. Hogyan hívják az elektronokat rögzítő atomokat, molekulákat és ionokat?

Az elektronokat rögzítő atomokat, molekulákat vagy ionokat oxidálószereknek nevezzük. A reakció során helyreállnak

1.8. Mitől függ az oxidáló tulajdonság?

Minél magasabb az elem oxidációs állapota és nagyobb az elektronegativitása, annál erősebbek az oxidáló tulajdonságok.

2. A tanulók ismereteinek bővítése:

Tanár: A redox tulajdonságok megnyilvánulását olyan tényező befolyásolja, mint a molekula vagy az ion stabilitása. Minél erősebb a részecske, annál kevésbé mutat redox tulajdonságokat. Például a nitrogén elektronegativitása meglehetősen magas, de molekulájában hármas kötés van (N = N), a molekula nagyon stabil, a nitrogén kémiailag passzív. Vagy a HClO erősebb oxidálószer, mint a HClO4, mivel a hipoklórsav kevésbé stabil oldatokban, mint a klórsav.

A köztes oxidációs állapotban lévő elemeket tartalmazó anyagok esetében mind az oxidáló, mind a redukáló tulajdonságok megnyilvánulhatnak.

3. Rögzítés. Expressz felmérés

3.1. A redukálószerek közé tartoznak:

AL, CL2, HBr, O3, KMnO4,

3.2. Az oxidálószerek közé tartozik

H2SO4, O2, H2, Mg, K2MnO4

3.3. És oxidáló és redukáló tulajdonságai lehetnek

CO, NaNO3, HNO2, Cu2O, H2SO3

3.4. Erősebb oxidálószerek

a) HNO3 vagy HNO2?

b) S vagy SO2?

c) Cu, Cu2O vagy CuO?

4. A tudás egyéni ellenőrzése

4.1. A meglévő tudás tesztelése


	A redox reakciók nem tartalmazzák a séma szerinti reakciót: A) NO + O2 ® NO2 B) C2H4 + Br2 ® C2H4Br2 C) CaCO3 ®CaO + CO2 D) KNO3 ® KNO2 + O2	A redox reakciók magukban foglalják a reakciósémát: A) H2O + CaO ® Ca (OH) 2 B) H2O + P2O5 ® HPO3 C) NaHCO3 ® Na2CO3 + H2O + CO2 D) CH4 + CL2 ®CH3CL + HCL
	Az oxidációs állapot (-3) nitrogént tartalmaz a vegyületben: A) HNO2 B) HNO3 C) NH4NO3 D) NaNO2	Az oxidációs állapotban (–1) kén van a vegyületben: A) FeS B) FeSO4
	Az oxidációs folyamat akkor megy végbe, ha:	A helyreállítási folyamat akkor történik, ha: A) A semleges atomok negatív töltésű ionokká alakulnak B) A semleges atomok pozitív töltésű ionokká alakulnak B) Az ion pozitív töltése növekszik D) Az ion negatív töltése növekszik
	Csak az oxidáló tulajdonságok láthatók: A) S0 B) CI + 7 C) N20 D) N + 3	És oxidáló és redukáló tulajdonságokkal rendelkezik: A) Mn + 7 B) Cu0 C) Cu + 2 D) Cu + 1
	Az egyszerű anyagok helyreállító tulajdonságai, amelyeket a második periódus elemei alkotnak balról jobbra: Csökkenés B) Erősíteni C) Időnként változtasson D) ne változzon	Az egyszerű anyagok oxidáló tulajdonságai, amelyeket a hetedik csoport elemei alkotnak, a fő alcsoport a nukleáris töltés növekedésével: Csökkenés B) Erősíteni C) Időnként változtasson D) ne változzon

4.2. A tanulók differenciált kihallgatása a táblánál (a többi tanuló jelenleg önállóan dolgozik)

KMnO4 + KOH + K2SO3 = K2MnO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 = MnSO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

SO2 + H2S = S + H2O

C4H10 + O2 = CH3COOH + H2O

4.3. A tanulói ismeretek bővítése

A szerves redoxreakciók jellemzői

Használhatja a hidrogénatomok számtani átlagos oxidációs állapotát

C410 / 4H10 + 1 + O20 = C20H4 + 1O2-2 + H2 + 1O-2

4С10 / 4 -10 e = 4С0 2 - redukálószer

О20 +4 e = 2О -2 5 - oxidálószer

5. Új ismeretek bevezetése:

5.1. A redox reakciók osztályozása.

A diákok (a tanár segítségével) meghatározzák azon OVR típusát, amelyek reakcióegyenletei fel vannak írva a táblára és a diákok füzetébe.

Kétféle redox reakció létezik:

Intermolekuláris OVR

Az intermolekuláris redoxreakciók közé tartoznak azok a reakciók, amelyekben az oxidálószer és a redukálószer különböző anyagokban van.

Kérdés: Határozza meg az intermolekuláris ORP -t?

Intramolekuláris OVR

Az intramolekuláris redoxreakciók közé tartoznak azok a reakciók, amelyekben egy oxidálószer és egy redukálószer ugyanabban az anyagban van.

Kérdés: Határozza meg az intramolekuláris ORP -t?

Az aránytalanság és az aránytalanság reakciói külön csoportba sorolhatók.

Az aránytalanítási reakciók közé tartozik az intramolekuláris ORD, amelynek lefolyását egyidejűleg növeli és csökkenti ugyanazon elem atomjainak oxidációs állapota (a kezdeti oxidációs állapothoz képest).

Kérdés: A reakciók közül melyik tulajdonítható aránytalansági reakciónak?

A kompressziós reakciók közé tartozik az intermolekuláris OVR, amelyben az oxidálószer és a redukálószer ugyanazon kémiai elem atomja, de különböző oxidációs állapotokban.

Kérdés: A reakciók közül melyik tulajdonítható az arányosítás reakciójának?

5.2 Az ORR lefolyásának feltételei, a közeg reakciójától függően.

Bemutató kísérlet "A környezet hatása az áramlási viszonyokra

Öntsük a kálium -permanganát oldatot 2 lombikba. Az első oldathoz adjunk kénsavat, a másodikhoz lúgot, majd mindegyik oldathoz adjunk kálium -szulfitot, és keverjük össze.

Kérdés: Nézze meg alaposan a reakcióegyenleteket, és határozza meg, melyik lombik lúgos és melyik savas?

5.3. A meglévő tudás átadása nem szabványos helyzetbe.

Problémás helyzet:

A fenti rendszerek közül melyik tükrözi a valóban előforduló kémiai jelenséget, és melyik téves?

(ha interaktív tábla van az irodában, akkor a probléma megoldódik a segítségével)

HCLO3 = HCLO2 + HCL

HCLO3 = HCLO4 + HCL

Következtetés: Lehetséges, hogy egy második ORR is bekövetkezik, mivel van oxidáló és redukálószer is.

A vegyszergyártás léptékének bővülésével sajnos nő a veszélyes anyagok kibocsátásával járó balesetek száma is. A fenol a vízbe is kerülhet - mérgezést okozva - hányást és fájdalmat az epigasztrikus régióban. Javasoljon hatékony módszert a fenol vízből való eltávolítására.

Az "Izvestia" újságban volt egy cikk "Esküvői dió" - kémiai szempontból tanulságos. A szerző ezt írja: „A berillium bronz gyűrűk az aranygyűrűk pontos másolata. Nem különböznek ez utóbbitól sem színükben, sem súlyukban, és egy szállal felfüggesztve, amikor ütik az üveget, jellegzetes, őszintén dallamos hangot bocsátanak ki. Röviden, nem találhatsz hamisítványt sem szemmel, sem ízleléssel, sem foggal. " Javasoljon módokat a hamis megkülönböztetésére?

Vi. OVR érték

Mindenki ismeri a világ hét csodáját. A redox reakciók az „élő és élettelen természet hét csodájának” középpontjában állnak

Fotoszintézis, légzés, bomlás,erjesztés, korrózió, elektrolízis, égés.

Beszélgetés a diákokkal a fotoszintézis fontosságáról és a természetben betöltött szerepéről

A gyermek első kiáltása generálja az első lélegzetet, egy új élet kezdetét. A légzés a legtöbb élő szervezetre jellemző, egyszerűen elválaszthatatlan az élettől.

A bomlási folyamatoknak köszönhetően az anyagok keringése a természetben történik. A putrefaktív baktériumok, amelyek szerves anyagokat szervetlenné alakítanak, úgy tűnik, elkezdik az élet körforgását.

Az erjesztést élesztő hatása alatt is el lehet végezni, amelynek értékéről mindenki tud, elég a sütésnél maradni ...

Mindenki ismeri a korrózió káros hatását, de nem lehet alábecsülni a jelentőségét, csak egy ténynél maradok. A vas rozsdásodással történő átalakításának módszere az ókor óta ismert. A kaukázusi cserkeszek szalagvasat a földbe temettek, és miután 10-15 év után kiásták, kardjaikat kovácsolták belőle, amelyek akár puskacsövet, az ellenség pajzsát is elvághatták. Az ásatás után a rozsdás vasat szerves anyagokkal együtt kovácsműhelyekben hevítették, kovácsolták, majd vízzel hűtötték - edzették.

Diák száma 10

A tárgyak aranyozása régóta ismert, mivel az aranyozott tárgyak nagyon szépek. Korábban, amikor nem találták fel az elektrolízist és a galvanizálást, a fémtermékeket így aranyozták be: arany pasztaszerű amalgámot (higanyos ötvözetét) alkalmazták rájuk; majd vörösen izzott; ugyanakkor a higany elpárolgott, de az arany maradt. De a higanygőzök nagyon mérgezőek, például a szentpétervári Szent Izsák -székesegyház kupoláinak aranyozása során 60 munkás halt meg higanymérgezésben.

Diák 11, 12, 13

Nagyon nehéz volt őseinknek, azoknak, akik felelősek voltak az egész törzs tűzbiztonságáért és fenntartásáért, és azoknak, akik csak megtanulták, hogyan szerezzék meg azt. Sok minden összefügg a tűzzel: ez az otthoni tűzhely melege, a gyertya megnyugtató lángja, a főzés, a tűz melletti dalok ... de nem lehet viccelni a tűzzel, óvatosan és óvatosan kell bánni vele, mert a hatalom nemcsak teremtő, hanem romboló is, képes minden élőlényt elpusztítani.

Vii. Meghatározás és pontosításitthonfeladatokat

1. Az OVR értéke a természetben és az emberi életben (diákok kreatív miniüzenetei).

2. Differenciált feladat:

Rendezze el az együtthatókat az elektronikus mérleg módszerével, határozza meg az oxidáló- és redukálószert a következő sémákban

1. szint:

Zn + H2SO4 (conc) = ZnSO4 + H2O + S

2. szint

KMnO4 + HCl = Cl2 + KCl + MnCl2 +?

3. szint

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 +? +? +?

C2H4 + KMnO4 + H2O = C2H6O2 + MnO2 +?

Leckefejlesztés (jegyzetek)

Általános általános oktatás

UMK vonal O.S. Gabrielyan. Kémia (8-9)

Figyelem! Az oldal adminisztrációs oldala nem felelős a módszertani fejlesztések tartalmáért, valamint a szövetségi állami oktatási szabvány fejlesztésének megfelelőségéért.

Hivatkozások:

Kémiatanári kézikönyv. 8. osztály. O.S. Gabrielyan, N.P. Voskoboinikova, A.V. Yashukova (M .: túzok). 2003
EFU kémia 8. évfolyam. O.S. Gabrielyan, (M .: túzok).
Munkafüzet a tankönyvhöz O.S. Gabrielyan kémia 8. évfolyam. O.S. Gabrielyan, A.S. Szladkov (M .: Drofa-2013).

A lecke céljai:

nevelési: megismertetni a diákokkal a kémiai reakciók új osztályozását az elemek oxidációs állapotának változásai alapján - redox reakciók, megismételni az „oxidálószer”, „redukálószer”, „oxidáció”, „redukció” fogalmakat;
fejlesztés: folytatni a logikus gondolkodás fejlesztését, a tantárgy iránti érdeklődés kialakulását, modern technológiák alkalmazásával a tanításban.
nevelési: a diákok tudományos szemléletének kialakítása, az interperszonális kommunikáció kultúrájának kialakítása: munkájuk értékelése.

Az oktatás eszközei:

A "Kémia 8. évfolyam" tankönyv elektronikus melléklete. O.S. Gabrielyan, (M .: túzok).
Interaktív bemutató „VISUAL CHEMISTRY. Kémia. 8-9 évfolyam. " Moszkva: LLC "Exam-Media" 2011-2013

Oktatóanyag: EFU Gabrielyan O.S. Kémia. 8. évfolyam: - M.: Túzok, 2015

Az órák alatt

1. Szervezeti szakasz

A diákok felkészítése az osztálytermi munkára. Munkaszabályok és biztonság intelligens osztályban, amikor laptopokkal dolgozik

2. A tanulók tudásának aktualizálása

A) Emlékezzünk az összes ismert kémiai reakció osztályozásra és az egyes osztályozások alapjául szolgáló jelekre. Ismétlés. "A kémiai reakciók típusai" (tanulási segédlettel 2)

Irodalmi munka 1:

1. A reagáló és képződött anyagok típusa és összetétele szerint vannak reakciók:

a) kapcsolatok;
b) bomlás;
c) helyettesítés;
d) csere (beleértve a semlegesítési reakciót is).

2. Az anyagok aggregációjának (fázisának) állapota szerint a reakciókat megkülönböztetjük:

a) homogén;
b) heterogén.

3. A hőhatás szerint a reakciók a következőkre oszlanak:

a) exoterm (beleértve az égési reakciókat);
b) endoterm.

4. A katalizátor felhasználása szerint a következő reakciókat különböztetjük meg:

a) katalitikus (beleértve az enzimatikus);
b) nem katalitikus.

5. Az irány szerint a reakciókat megkülönböztetik:

a) visszafordítható;
b) visszafordíthatatlan.

B) Teljesen írja le a kén -oxid (6) kén -oxidból (4) és oxigénből történő szintézisének reakcióját:

3. Az EFU -val kapcsolatos új ismeretek asszimilációja

A) Emlékezzünk vissza arra, amit S.O. és hogyan változik az XP -vel. (Ismétlés, majd ellenőrzés tanulóeszközökkel 2.)

B) Az anyag magyarázata az EPH -n 263-265.

V) Az EFU elektronikus alkalmazásának kidolgozása.

D) Irodalmi munka 2

4. A tudás elsődleges megszilárdítása

A) A diákok elvégzik a feladatot. ELEKTRONIKUS ALKALMAZÁS

Nehézségek esetén az EFU 264-265. Oldalát használjuk.

B) Feladat elvégzése elektronikus alkalmazáshoz, oxidálószer, redukálószer keresése, elektronátvitel, munka a táblán.

Téma: "Redox reakciók".

A lecke céljai:

Tekintsük a redox folyamatok lényegét, tanítsuk meg, hogyan kell az "oxidációs állapotokat" használni az oxidációs és redukciós folyamatok meghatározásához.

megtanítani a diákokat a redox reakciók rekordjainak kiegyenlítésére az elektronikus mérleg módszerével.

Javítani kell a kémiai reakciótípusok megítélésének képességét, elemezve az anyagok atomjainak oxidációs állapotát;

következtetéseket von le, algoritmusokkal dolgozik, érdeklődést kelt a téma iránt.

A diákok tudományos szemléletének kialakítása; javítja a munkaügyi készségeket;

megtanítani hallgatni a tanárt és az osztálytársait, figyelni önmagára és másokra, értékelni önmagát és másokat, beszélgetést folytatni.

Berendezések és reagensek: sósav, kénsav, cink granulátum, magnézium forgács, réz -szulfát oldat, vasszeg.

Az órák alatt

Az idő szervezése.

A redox reakciók fogalma

Emlékezzünk az Ön által ismert kémiai reakciók osztályozására.

A reagensek és termékek száma és összetétele szerint,

Hőhatás,

Felé,

A katalizátor részvétele.

Van egy másik osztályozás is, amely a reagenseket és reakciótermékeket alkotó kémiai elemek atomjainak oxidációs állapotának megváltozásán vagy konzervációján alapul. Ennek alapján megkülönböztetik a reakciókat

Kémiai reakciók

Reakciók, amelyek a reakció lefolytatásának megváltoztatásával, a mérték változása nélkül folytatódnak

a képződő elemek oxidációs állapota - oxidáció

a reakcióban részt vevő anyagok (ORR)

A tanár arra kéri a diákokat, hogy emlékezzenek

Mit nevezünk oxidációs állapotnak (s.o.), és hogyan számítják ki a vegyületek képleteiből?

Oxidációs állapot kémiai vegyületben az atomok feltételes töltésének nevezzük, azzal a feltételezéssel számolva, hogy ez a vegyület egyszerű ionokból áll.

Az oxigén oxidációs állapota szinte mindig -2.

A hidrogén oxidációs állapota szinte mindig +1.

A fémek oxidációs állapota mindig pozitív, és a maximális értéken szinte mindig megegyezik a csoportszámmal.

Az egyszerű anyagok szabad atomjainak és atomjainak oxidációs állapota mindig 0.

A vegyület összes elemének atomjainak összes oxidációs állapota 0.

Itt a tanár felkéri a diákokat, hogy számoljanak szóban - hogy megtalálják az elemek oxidációs állapotát.

Mi lesz a kén és a foszfor oxidációs állapota?

A molekulákban az elemek oxidációs állapotának algebrai összege, figyelembe véve atomjaik számát, 0.

H 2 +1 S x O 4 -2 H 3 RO 4

(+1) . 2 + X + (-2) . 4 = 0

X = +6

H 2 +1 S +6 O 4 -2

Milyen kémiai reakciókat ismer?

A diákok válaszolnak.

Az OVR magában foglalja az összes szubsztitúciós reakciót, valamint azokat a vegyület- és bomlási reakciókat, amelyekbenlegalább egy egyszerű anyag .

Adja meg az OVR definícióját.

Az ORP olyan reakciók, amelyek során az oxidációs állapotok megváltoznak.

És még egy definíció. " Azokat a kémiai reakciókat, amelyek az atomok oxidációs állapotának megváltozásával fordulnak elő a reagáló anyagok molekuláibanredox ".

Miért nevezik ezeket a reakciókat?

Tekintsünk példákat az ilyen kémiai reakciókra.

Az IAD példájaként a tanár bemutatja a következő tapasztalatokat.

H 2 ÍGY 4 + Mg = MgSO 4 + H 2

Jelöljük meg az összes elem oxidációs állapotát az anyagok képletében - reagensek és e reakció termékei:

Amint a reakcióegyenletből látható, a két elem, a magnézium és a hidrogén atomjai megváltoztatták oxidációs állapotukat.

Mi történt velük?

A semleges atomból származó magnézium feltételes iongá változott +2 oxidációs állapotban, azaz 2e:

Mg 0 - 2e Mg +2

Írd be a szinopszisodba:

Azokat az elemeket vagy anyagokat, amelyek elektronokat adnak, únredukálószerek; a reakció során őkoxidált .

A feltételes H ion oxidációs állapotban +1 semleges atomgá változott, vagyis minden hidrogénatom egy elektronot kapott.

2H +1 + 2e H 2

Az elektronokat elfogadó elemeket vagy anyagokat únoxidálószerek ; a reakció során őkvisszaszerez .

Ezeket a folyamatokat diagram formájában ábrázolhatjuk:

Sósav + magnézium -magnézium -szulfát + hidrogén

CuSO 4 + Fe(vasszeg) =FeÍGY 4 + Cu(gyönyörű piros köröm)

Fe 0 – 2 e Fe +2

Cu +2 +2 e Cu 0

Valaki veszít, valaki talál ...

Az elektronok feladásának folyamatát únoxidációés az elfogadás - felújítás.

Az oxidáció során az oxidációs állapotemelkedik , a helyreállítás folyamatában -lemegy.

Ezek a folyamatok elválaszthatatlanul kapcsolódnak egymáshoz.

3. Az elektronikus mérleg módszer az OVR egyenletek összeállításának módjaként

Ezután megvizsgáljuk a redox reakciók egyenleteinek összeállítását az elektronikus mérleg módszerével. Ezután az esélyeket beállítják. Az elektronikus mérleg a következő szabályon alapul:a redukálószer feladta elektronok teljes száma mindig megegyezik az oxidálószer által hozzáadott elektronok teljes számával.

A magyarázat után a diákok a tanár irányítása alatt összeállítják az RVR egyenleteket a tanár által erre a leckére készített tervek szerint (lásd Függelék). A tervek minden tanuló asztalán vannak.

Tanár: Az általunk vizsgált reakciók közül a redox reakciók a következők:

Kölcsönhatás fémek nemfémekkel .

2 Mg + O 2 =2 MgO

Vos-l Mg 0 -2 e --- Mg+2 2 oxidáció

Rendben isl-l O 2 +4 e ---2 O -2 1 helyreállítás

2. Kölcsönhatás fémek savval.

H 2 ÍGY 4 + Mg = MgSO 4 + H 2

Vos-l Mg 0 -2 e --- Mg+2 2 oxidáció

Rendben isl-l 2 O -2 +4 e --- O 2 0 1 helyreállítás

3. Kölcsönhatásfémek sóval.

Cu ÍGY 4 + Mg = MgSO 4 + Cu

Vos-l Mg 0 -2 e --- Mg+2 2 oxidáció

Rendben isl-l Cu +2 +2 e --- Cu 0 1 helyreállítás

A reakciót diktálják, egy diák önállóan összeállít egy reakciósémát a táblára:

H 2 + O 2 → H 2 O

Határozzuk meg azon atomok atomjait, amelyek megváltoztatják az oxidációs állapotot.

(H 2 ° + O 2 ° → H 2 O 2 ).

Állítsuk össze az oxidációs és redukciós folyamatok elektronikus egyenleteit!

(H 2 ° -2 e → 2 H + - oxidációs folyamat,

O 2 ° +4 e → 2 O - ² - helyreállítási folyamat,

H 2 - redukálószer, О 2 - oxidálószer)

Válasszuk ki az adott osztott és kapott e közös osztalékát, valamint az elektronikus egyenletek együtthatóit.

(∙ 2 | Н 2 ° -2е → 2Н + - oxidációs folyamat, elem - redukálószer;

∙1| O 2 ° +4 e → 2 O - ² - redukciós folyamat, elem - oxidálószer).

Ezeket az együtthatókat átvisszük az OVR egyenletbe, és kiválasztjuk az együtthatókat más anyagok képletei előtt.

2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O .

Az OVR egyenletek összeállításának terve

és az elektronikus mérleg számukra

1. Írja le a reakciósémát!

2. Határozza meg, hogy az atomok mely atomok megváltoztatják az oxidációs állapotot.

3. Készítsen elektronikus egyenleteket az oxidációs és redukciós folyamatokról!

4. Válassza ki az adott osztott és kapott elektronok közös osztalékát, valamint az elektronikus egyenletek együtthatóit.

5. Vigye át ezeket az együtthatókat az OVR egyenletbe, és válassza ki az együtthatókat más anyagok képletei előtt.

Következtetést vonunk le : "Mi az OVR lényege?"

A redox reakciók két ellentétes folyamat egysége: az oxidáció és a redukció. Ezekben a reakciókban a redukálószerek által adományozott elektronok száma megegyezik az oxidálószerek által adományozott elektronok számával. Ebben az esetben, függetlenül attól, hogy az elektronok teljesen vagy csak részben átkerülnek az egyik atomról a másikra, az egyik atomhoz vonzódnak, hagyományosan csak az elektronok adományozásáról vagy rögzítéséről beszélnek.

Házi feladat.

43. §, 1., 3., 7. gyakorlat