Dopuniti nad temom OSR-a. Apstraktna lekcija na temu "Redox reakcija" (stupanj 11). Vi. Vsp


Moto lekcije: "Netko gubi, a netko nađe ..."

Ciljevi Lekcija:
Trening:
konsolidirati koncept "oksidacijskog stupnja", "oksidacijskih" procesa, "oporavak";
konsolidirati vještine u pripremi jednadžbi redoks reakcija metodom elektroničke bilance;
Podučavati predvidjeti proizvode oksidacijskih reakcija.
Razvijanje:
Nastaviti razvoj logičkog razmišljanja, vještine za promatranje, analizu i usporedbu, pronaći uzročne odnose, izvlačiti zaključke, raditi s algoritmima, formirati interes za subjekt.
Obrazovanje:
Oblikuju znanstveni svjetonazor studenata; poboljšati vještine rada;
Da biste učili slušanje učitelja i vaših kolega, budite pažljivi prema sebi i drugima, ocijenite sebe i druge da razgovaraju.

I. Organizacijski trenutak

Proglašena je tema lekcije, važnost ove teme i njezina veza sa životom je opravdana. Redox procesi pripadaju najčešćim kemijskim reakcijama i od velike su važnosti u teoriji i praksi. Metabolički procesi metaboličkih procesa koji teče u živom organizmu, truljenje i fermentaciju, fotosinteza su povezani. Redox procesi prate cyphans tvari u zatvaranju. Oni se mogu promatrati u izgaranju goriva, u procesima metalne korozije, s elektrolizom i mamr. Uz njihovu pomoć dobivaju gume, kiseline i druge vrijedne proizvode.
Redoks reakcije podupire konverziju energije interakcijskih kemikalija u električnu energiju u elektroništivanju i gorivih ćelija. Čovječanstvo je najprije koristio OSR, bez razumijevanja njihove suštine. Samo do početka 20. stoljeća stvoren je elektronička teorija redoks procesa. Lekcija će se morati podsjetiti temeljne odredbe ove teorije, kao i naučiti kako napraviti jednadžbe kemijskih reakcija koje se pojavljuju u rješenjima i saznaju što ovisi o mehanizmu takvih reakcija.
Ii. Ponavljanje i generalizacija materijala proučavanog ranije
1. stupanj oksidacije.
Organizacija razgovora s ciljem ažuriranja referentnog znanja o stupnju oksidacije i pravilima njegove definicije, o sljedećim pitanjima:
- Što je električna montaža?
- Koji je stupanj oksidacije?
- Može li stupanj oksidacije elementa biti jednak nuli? U kojim slučajevima?
- Koji stupanj oksidacije najčešće pokazuje kisik u spojevima?
- Zapamtite iznimke.
- Koji stupanj oksidacije je metala u polarnim i ionskim vezama?
Nakon razgovora formulirani su pravila za određivanje stupnjeva oksidacije
Kako bi se osigurala formulirana pravila, predlaže se odrediti stupanj oksidacije elemenata u spojevima:
H2S04, H2, H2S03, HCIO4, VA, KMNO4, AI2 (SO4) 3, HNO3, BA (NO3) 2, HCN, K4, NH3, (HN4) 2S04.
Ovaj zadatak s selektivnim odgovorima koristi se za usmenu prednji pregled.
2. procese oksidacije i oporavka. Redox reakcije.
Tijekom razgovora postoji aktualizacija znanja Redox procesa.
Navedite vrstu kemijske reakcije na desno. Ako je potrebno, postavite koeficijente. Ako je tako. Elementi prije i nakon promjene reakcije se mijenjaju, onda pišete riječ "da", ako se ne promijenite, napišite riječ "ne".
Mogućnost:
Hg + s → hg s
Nano3 → nano2 + o2
CuSO4 + NaOH → Na 2SO4 + Cu (OH) 2
II Opcija:
Al (OH) 3 → al2O3 + H2O
H2O + p2O5 → h3P04
Fe + HCl → FECL2 + H2
Sve vrste posla provjeravaju zajedno s razredom. Odbor ostaje jednadžba kemijskih reakcija, a zatim je razred pozvan da odgovori na pitanja:
1) U svim slučajevima postoji promjena stupnjeva oksidacije kemijskih elemenata? (ne).
2) ovisi li to o vrsti kemijskih reakcija u broju reagensa i reakcijskih proizvoda? (ne).
Pitanja se nude:
- Kako se zove proces oporavka?
- Kako se stupanj oksidacije elementa mijenja prilikom oporavka?
- Što je oksidacija?
- Kako se tijekom oksidacije mijenja stupanj oksidacije elementa?
- dati definiciju koncepata "oksidirajućeg agenta" i "redukcijskog agenta".
Od modernog gledišta, promjena stupnja oksidacije povezana je s povlačenjem ili pokretnim elektronima. Stoga, zajedno s gore navedenim, moguće je dati još jednu definiciju: to su takve reakcije u kojima je prijelaz električne energije iz atoma, molekula ili iona na drugu.
Zaključujemo: "Što je bit OSR-a?"
Redoks reakcije su jedinstva dva suprotna procesa - oksidacija i oporavak. U tim reakcijama broj elektrona dajućih sredstava za smanjenje jednak je broju elektrona spojenih oksidacijskim sredstvima. U isto vrijeme, bez obzira da li se elektroni prenose s jednog atoma na drugi ili samo djelomično, oni su odgođeni na jedan od atoma, konvencionalno se označava samo na povratku ili pričvršćivanju elektrona. Zato se odabiru moto lekcije: "Netko gubi, a netko nađe ..."
3. Funkcije spojeva u OSR-u.
1. Razmotrite stupanj oksidacije elemenata, dokazati da ove tvari pokazuju svojstva oksidanata.
Cl2, HCTO4, H2S04, Kmno4, SO2
2. Razmotrite stupnjeve oksidacije elemenata, dokazuju da ove tvari pokazuju svojstva redukcijskih sredstava:
HCl, NH3, H2S, K, SO2
Kao rezultat ovog rada, studenti čine pravila za određivanje funkcije spoja u OSR-u:
1. Ako element pokazuje najveći stupanj oksidacije u vezi, tada se ta veza može biti samo oksidizator.
2. Ako element pokazuje najniži stupanj oksidacije u vezi, ova veza može biti sredstvo za redukciju
Rješavanje problematičnih pitanja:
- Može li se jedna i ista tvar biti kao sredstvo za oksidaciju i redukcijsko sredstvo?
- Može li jedan i isti element pokazati svojstva i oksidacijskog sredstva i redukcijskog sredstva?
Formulacija trećeg pravila.
3. Ako element pokazuje srednji stupanj oksidacije u vezi, ovaj spoj može biti i reducirajući agens i oksidirajuće sredstvo.

Iii. Postavljanje koeficijenata u jednadžbe OSR metode elektroničke bilance.

Proučavanje vještina za određivanje stupnja oksidacije, pripremu obrazaca Redoks reakcija metodom elektroničkog salda (rad na ploči i bilježnicama) s razvojem vještina obrazloženja i analize kroz komentare odgovora na studente.
Prema metodi elektroničke ravnoteže, odaberite koeficijente u shema Redox reakcija i navedite proces oksidacije i oporavka:
K2CR207 + H2S0 + H2S04 → K2S04 + CR2 (SO4) 3 + S + H2O

H2S + K2CR207 + H2S04 → S + CR2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O

K2CR207 + HCl → Cl2 + KCl + CRCl3 + H2O

H2O2 + Kmno4 + H2S04 → o2 + K2S04 + MnSO4 + H2O

Pitanja s dijela s (C1) kimovom EGE:

Nano2 + kmno4 + H2SO4 → Nano3 + MnSO4 + ... + ...

Nano3 + NAI + H2SO4 → ne + i2 + ... + ...

Kmno4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + ... + ... + ...

Provjeri - frontalno istraživanje, pojašnjenje znakova redoks reakcija.
Pitanja iz dijela u (B2) Kimov ege:
Ugradite korespondenciju između jednadžbe reakcije i promjene stupnja oksidacije oksidansa u ovoj reakciji:

A) S02 + N02 \u003d S03 + NO 1) -1 → 0
B) 2NH3 + 2NA \u003d 2NAnH2 + H2 2) 0 → -2
C) 4N02 + 02 + 2H20 \u003d 4HN03 3) +4 → +2
D) 4NH3 + 6No \u003d 5N2 + 6N20 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

Jednadžba reakcije mijenja se u stupnju oksidacije oksidansa

A) 2NH3 + 2NA \u003d 2NAnH2 + H2 1) -1 → 0
B) H2S + 2NA \u003d Na2S + H2 2) 0 → - 1
4NH3 + 6No \u003d 5N2 + 6N20 3) + 2 → 0
D) 2H2S + 302 \u003d 2S02 + 2N20 4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0→ -2
Ugradite korespondenciju između jednadžbe reakcije i tvari koja je redukcijsko sredstvo u ovoj reakciji.
Jednadžba oporavka
A) br. + N02 + H20 \u003d 2HN02 1) N02
B) SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H20 2) H2S
BR2 + S02 + 2H20 \u003d 2HBr + H2SO4 3) BR2
D) 2Ki + V2 \u003d 2KVG + i2 4) S02
5) Ne.
6) ki.
Iv. Faza konsolidacije znanja (završava s testom).
Test
1) Koji je najniži stupanj oksidacije sumpora?
a) -6; b) -4; na 2; d) 0; e) +6.

2) Koji je stupanj fosfornog oksidacije u spoj MG3P2?
a) +3; b) +5; c) 0; d) -2; d) -3.

3) Koji elementi imaju stalnu oksidacijsku stupanj +1?
a) vodik; b) litij; c) bakar;
d) magnezij; e) selenium.

4) Koji je najviši stupanj oksidacije mangana?
a) -1; b) 0; c) +7; d) +4; e) +6.

5) Koji je stupanj oksidacije klora u CA (CLO) 2 vezu?
a) +2; b) +1; c) 0; d) -1; D 2.

6) Koja od sljedećih tvari mogu biti samo oksidirajuća sredstva?
a) NH3; b) br2; c) KClo3; d) FE; e) HNO3.

7) Kako se zove proces u nastavku i koliko elektrona je uključeno u to?

a) oporavak, 1e; b) oksidacija, 2e;
c) oporavak, 2E; d) oksidacija, 1e.

8) Koja od navedenih tvari može biti oksidirajuća sredstva i reducirajuća sredstva? Možda nekoliko opcija odgovora.
a) SO2; b) na; c) H2; d) K2CR207; e) HNO2.

9) Koje je ime u nastavku i koliko elektrona uključenih u njega?

a) oporavak, 8e; b) oksidacija, 4e;
c) oksidacija, 8e; d) oporavak, 4e.

10) Koja od sljedećih tvari može se oporaviti samo? Možda nekoliko opcija odgovora.
a) H2; b) kmno4; c) SO2; d) NH3; d) Na.

Odgovori. 1 - in; 2 - D; 3 - B, g; 4 - in; 5 b; 6 - D; 7 - b; 8 - A, u D; 9 - a; 10 - a, g, d.
V. Deegacija i proširenje znanja (predavanje dio lekcije)
Vrijednost redoks reakcija
Redox reakcije prate mnoge procese koji se provode u industriji iu različitim područjima života: plin gori u plinskom peći, kuhanje, pranje, čišćenje kućanskih predmeta, proizvodnju cipela, parfem, tekstilnih proizvoda ...
Bilo da zapalimo utakmicu, da li bizarni vatromet gori na nebu - sve to su redovni procesi.
Za potrebe izbjeljivanja i dezinfekcije koriste oksidativna svojstva takvog najpoznatijih sredstava kao vodikovog peroksida, kalijevog permanganata, klora i klora, ili ljubljenog, vapna.
Ako se zahtijeva da se oksidira s površine proizvoda koristi se lako destruktivna tvar, koristi se vodikov peroksid. Ona služi za izbjeljivanje svile, perja, krzna. Uz to, vintage slike također vraćaju. Zbog štetnosti za tijelo, vodikov peroksid se koristi u prehrambenoj industriji za izbjeljivanje čokolade, ožiljaka i školjki u proizvodnji kobasica.
Dezinfekcijski učinak kalijevog permanganata također se temelji na njegovim oksidativnim svojstvima.
Klor kao jako oksidirajuće sredstvo koristi se za sterilizaciju čiste vode i otpadne vode za dezinfekciju. Klor uništava mnoge boje, na kojima se temelji na korištenju papira i tkiva. Klor, ili bellen, vapno je jedan od najčešćih oksidatora u svakodnevnom životu iu proizvodnji.
U prirodi, Redox reakcije su iznimno česte. Oni igraju veliku ulogu u biokemijskim procesima: disanje, metabolizam, živčana aktivnost čovjeka i životinja. Manifestacija raznih vitalnih funkcija tijela povezana je s troškovima energije, što naš organizam dobiva od hrane kao rezultat redoks reakcija.
Vi. Sumiranje.

Procjene za lekciju i daje se domaća zadaća:
A. Odredite stupnjeve oksidacije elemenata formulama:
HN02, Fe2 (SO4) 3, NH3, NH4C1, KClo3, VA (NO3) 2, NSLO4
B. Postrojenje koeficijenti postrojenjem metodom elektroničke ravnoteže:
Kmno4 + Na2SO3 + H2O → mN02 + Na2S04 + KOH
S. kmno4 + Na2SO3 + KOH → ... + K2 mN04 + ...

Književnost:

Gabrielyan O.S. Kemija-8. M.: Drop, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboinikova n.p., Yashukova A.V. Knjiga učitelja. 8. razred. M.: Drop, 2002;
Enciklopedija male djece. Kemija. M.: Ruska enciklopedijska udruga, 2001; Enciklopedija za "avantu +" djece. Kemija. T. 17. m.: Avanta +, 2001;
Homchenko G.P., Sedamwatanova k.i. Redox reakcije. M.: Prosvjetljenje, 1989.
Vlan Slonians. Signalni modeli i zadaci: Redox reakcije. OoIpkro, Omsk- 2002
A.G. Kulman. Generalna kemija, Moskva-1989.
Cijeli tekstualni materijal Sažetak Sažetak za ocjenjivanje 8 "Redox reakcija" Pogledajte u preuzetu datoteku.
Stranica prikazuje fragment.

Veličina: PX.

Počnite s prikazom stranice:

Prijepis.

1 podrška. Tema "Oksidativne reakcije reakcije OSR" oksidiraju se kao izjava o reakcijama zbog preraspodjele elektrona između kemijskih čestica u interakciji, kao rezultat kojih se mijenjaju stupnjevi oksidacije atoma uključenih u njihov sastav. Stupanj oksidacije elementa u spoju je: a) uvjetno sredstvo pripisuje atomu kada pod pretpostavkom da su svi priključci izgrađeni na ionskom tipu; B) naknada koja bi se pojavila na atomu ako bi elektronički parovi povezani s drugim atomima bili pomaknuti na više elektronegativni atom. !!! Vrijednost stupnja oksidacije postavljena je iznad simbola kemijskog elementa. Pravila za određivanje stupnjeva oksidacije: 1) zbroj stupnjeva oksidacije svih atoma u spoju je nula (načelo elektronutralnosti). 2) zbroj stupnjeva oksidacije elemenata u ionu jednak je nabojstvu iona. 3) Stupanj oksidacije elementa u jednostavnoj tvari je nula. 4) Stupanj oksidacije iona na jednom punjenju jednak je nabojstvu iona. 5) vodik u ne-metalacijskim spojevima ima stupanj oksidacije +1 (osim bora i silicijevog), s metalima, borom i silicij, stupanj vodikovog oksidacije je 1.6) kisik u oksidima, u pravilu, ima a Stupanj oksidacije 2. U peroksidima njegov stupanj oksidacije jednak 1 (H202, Na2O2), u spoju s fluorom (+2) od 2, u supoksidima (1/2), u ozonidima (1 / 3). 7) Najveći (pozitivan) stupanj oksidacije elementa jednak je broju periodične skupine skupine u kojoj se nalazi element. Iznimke: Elementi 1b skupine (Cu, AG, AU) i VIII B skupine (osim OSMIA), kisika, fluor. 8) niži (negativ) stupanj oksidacije karakterističan je za ne-metale i jednak je broju periodičnog sustava minus 8. Odgovori uključuju reakcije: * Zamjena, * Spojevi, * Razgradnja. Sljedeće vrste OPR-a se razlikuju: * Intermolekularni različiti stupnjevi oksidacije atoma u različitim molekulama, * intramolekularni oksidans i redukcijsko sredstvo su u istoj tvari (najčešće je to termička reakcija raspadanja), * nesrazmjera (razblažavanje) ili ja -Aminacija oksidacijskog sredstva i redukcijsko sredstvo koje se izvode atomi istog elementa u vezi.

2 Vježba 1. Odredite stupnjeve oksidacije elemenata u spojevima: fosfor: HRO 3, H3P3, H3P4, H4P207, CA 3 (PO 4) 2, pH 3, pH 4 + , Ro 3. Ozbiljno: h2 s, FES, FES 2, kao 2S3, H2S03, H2S04, Na2S203, SO4, AG 2 S, H2SO 5, tako da 2, K 2 tako 3. dušik: N2O, N02, N2, NH3, Ca 3 N2, N2H4, NH4O3, CH3NH2, C6H50 N02, C 6 h 5 NH2, br. 2 ne 3. kisik: K2O, KO 3, H202, O3, O2, od 2. Ugljik: CO, CO2, CH4, CH3S3, CH3 H5, CH3 PIN 3, NS03H2C03, CH2Ongan: MnSO 4, MNO 2, K 2 mNO 4, KMno 4, MN 2, MNO 4. Chrome: CR2O3, K2 CR2O7, K2 Cro 4, Na2C02, Na 3, CR2 (SO 4) 3. Vježba 2. Koji je od navedenih fenomena je proces ponovnog obrade? Opcija 1 Opcija 2 Opcija 3 1 Komulacijska stranica srebrnih objekata jesti ozon u zraku tijekom grmljavine prevođenje negaine vapne u zečju 2 hrđanja željeza u sintezi mokrog zraka amonijak elektrolize taline taline soli 3 izgaranje benzina u Izgaranje motora u apsorpciji drva vlage P 2 o 5 4 Otpuštanje plina Pri pumpanju krede 5 oslobađanje plina Pri otapanju cinka u klorovodičnoj kiselini Mlijeko Sinusia Povreda plinovitih proizvoda pri izračunavanju otopine za zagrijavanje, za razrjeđivanje svijeće Bilateralni proces koji se sastoji od poluformiranja oksidacije i oporavka. Restorener (e) stupanj oksidacije povećava. ("Dalo je elektron, stekao kisik, oksidirani") oksidizator (+ e) stupanj oksidacije se smanjuje. (Uzeo, oporavio) // Restorener je onaj koji daje elektrone, on sam daje pljačkaš viltanoomuslitel //. U pripremi ORV jednadžbi, usklađenost s dva najvažnija pravila:

3 1. Elektronska pravila: Broj elektrona danih pohvalištima treba biti jednak broju elektrona usvojenih u poluaktivi oporavka. 2. Pravilo dosljednosti troškova: zbroj svih naknada na lijevoj strani jednadžbe jednaka je zbroju svih naknada u pravom dijelu jednadžbe. Trenutno se najčešće koriste 2 metode pronalaženja stehiometrijskih koeficijenata: 1. Elektronski bilančni način. Koristi se za opisivanje heterogenih procesa. 2. Poluformacija metoda ili ionska elektronička metoda. Koristi se za opisivanje reakcija koje teku u vodenim otopinama u kojima se kombiniraju elektron percen procesi i ionska izmjena. Druga metoda ima niz nespornih prednosti: * nema potrebe za određivanjem stupnjeva oksidacije atoma pojedinih elemenata, što je posebno bitno u slučaju reakcija koje se pojavljuju uz sudjelovanje organskih tvari. * Reakcijski proizvodi se lako definiraju u procesu izjednačavanja. * Formule vode, kiseline ili alkalija ukazuju na medij i daju se ispravno odrediti proizvode za reakciju. U procesu prilagodbe mogu se preseliti iz jednog dijela jednadžbe u drugu i čak nestati. Treba napomenuti da za uspješno djelovanje OSR-a, pH medija često mora regulirati. U tom slučaju, u oksidalnim parovima redukcijskih tvari reaktanata, uvedene su pomoćne tvari, stvarajući potreban medij: za pH 7 sumpornu kiselinu, za pH 7 natrijev hidroksidi ili kalij. U vodenim otopinama u oksidno redukcijskim procesima, aktivno su uključeni ioni vode: H + i to će se sjetiti sljedećih pravila: * Oporavak: jedan atom kisika, ostavljajući oksidantnu česticu, dva iona se troše u kiselom mediju i formirana je jedna molekula vode ; U neutralnom i alkalnom mediju troši se jedna molekula vode i formiraju se dva iona. * Oksidacija: Jedan atom kisika koji se povezuje s česticom za oporavak troši se u kiseloj i neutralnoj medijskoj molekuli vode i nastaje dva iona N +; U alkalnom mediju troše se dva iona i formira se jedna molekula vode. Na primjer: Tablica 1. Oksidacija obnove pH< 7 MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O SO H 2 O 2e SO 4 + 2H + = 7 MnO 4 +2Н 2 О + 3e MnO 2 + 4ОН SO H 2 O 2e SO 4 + 2H +

4\u003e 7 mNO 4 + E mNO 4 SO 3 + 2OH2E SO 4 + H20 Vježba 3. Napravite jednadžbu oksidacijskog ili oporavka polufacijske jednadžbe, uzimajući u obzir kiselost medija: tablica 2. Acosal Srednje pH< 7 Нейтральная рн = 7 Щелочная рн > 7 1 ne 3 br. 2 br -izmjene jednadžbe nituriranje (br. 3) u kiselom mediju do: a) br2, b) br, C) N20, d) NN 4 +. Vježbanje 5. Tranzici su dani: 1) SO 2 S, 2) CaCO 3 CA (HCO 3) 2, 3) CR2O3, 4) H20202, 5) CR207 Cro 4 Koji proces odgovara svakom tranziciji: a) oksidativnom, b) smanjenju, c) razmjena? Algoritam za odabir koeficijenata u reakcijskim jednadžbama metodom bilance elektrona metodom elektronski ravnoteže upotrebom slijedeće jednadžbe kemijske reakcije: H2O2 + K2CR2O7 + H 2 \u003d 1. Napišite sheme od Dvije nepotpune polufinacije: oksidant prijelaz na svoj smanjeni oblik redukcijskog sredstva u oksidiranom obliku: CR2O7 CR3 + oksidizator H202O2 Restorener 2. Uzmite materijalnu ravnotežu. Da biste to učinili, izjednačite broj atoma svih elemenata, osim kisika i vodika: CR2O7CRR 3+ H2O2O2 nakon toga, broj kisika i vodikovih atoma izjednačeni su ovisno o mediju u kojem reakcija se odvija. CR2OH + 2CR H20H202O2 + 2H + 3. Ispitna ravnoteža naknada. Ukupna naknada na lijevoj i desnoj strani izjednačena je dodavanjem ili oduzimanjem elektrona na lijevoj strani shema. CR2O H + + 6e 2CR H20H20222 + 2H + 4. Za sheme poluaktivnosti odaberite koeficijente tako da je broj izmjenjivih elektrona jednak broju prihvaćenih. CR2OH + + 6e 2CR H201H2022 + 2H + 3

5 5. Presavijte dijelove polu-formacija, uzimajući u obzir odabrane koeficijente: CR2OH + + 3H2O2Cr H20 + 3O 2 + 6H + 6. Smanjite "slične" članove: CR 2 OH + + 3H202CRH20 + 3O 2 7. Za svaki ion, protuini u željenom iznosu uzimaju u obzir polazne materijale. Točno iste ione iu istoj količini dodani desnom dijelu jednadžbe: CR2OH + + 3H2O2Cr H20 + 302 2K + 4SO 4 2K + + 4SO 4 8. Napišite formule tvari u molekularnom obliku. Na desnoj strani jednadžbe, povezane su ioni koje daju UNI-topljive ili male tvari. Preostali ioni se kombiniraju proizvoljno 3H202 + K2 + K2 + + 4H2S04 \u003d CR2 (SO4) 3 + 3O2 + K 2 SO H2O vježbanje 6. Napravite jednadžbe reakcije oksidacijskog sredstva između kalijevog permananata i sulfita kalija u kiselim, neutralnim i alkalnim medijima pomoću oksidacije i oporavka i oporavak polu-obrade tablice 1. Prijelazne metale u najnižoj oksidaciji (ionima sn 2 +, FE2 +, Cu +, Hg 2 2+, itd.), Interakcija s oksidirajućim sredstvima, može povećati svoj stupanj oksidacije, na primjer: 5fecl 2 + kmno HCl \u003d 5 FeCl 3 + MnCl2 + KCl + 4H2O vježbanje 7. Ekstrakt sheme sličnih reakcija; Stoihiometrijski koeficijenti odabiru ionsku elektroničku metodu. a) FESO 4 + HNO 3 (konc.) \u003d Fe (NO 3) 3 + ne 2 + b) SNCl 2 + Cl 2 \u003d SNCl 4 u kiselom mediju kromatu ide u dichromat: 2k2 Cro 4 + H04 \u003d K 2 CR2O7 + K 2 SO 4 + H2O daljnje obnovu iona dikromata u CR3 +: CR2OH + + 6E 2CR H20 Vježba 8. Napravite jednadžbe reakcija oksidacijskog agensa i raspršuju se koeficijenti pola reakcije. a) K2C2O7 + S02 + H2S04 (SO4 (SO4) 3 + K2S04 + H20B) K2C207 + Kno 2 + H2S04 \u003d Kno 3 + C) K2C207 + KI + H2S04 \u003d I 2 + u oksidirajućim supstitutivnim reakcijama vodikov peroksid može biti kao oksidirajuće sredstvo: H202 + 2H + + 2H2H2O

6 H202 + 2e2OH i redukcijsko sredstvo: H2O2 + 20H 2e o 2 + 2H2OH20222 + 2H + vježba 9. Pokupiti stehiometrijske koeficijente u jednadžbama reakcija koje curi iz sudjelovanja vodikovog peroksida. Navedite, u onome što je s ovim vodikovim peroksidom oksidans i u kojem reducirajuće sredstvo? a) H2O2 + PBS \u003d PBSO H20 b) H202 + NIS + CH3COOH \u003d S + NI (CH3 COO) 2 + H20C) H202 + m KMno 4 + H 2 SO 4 \u003d O2 + MNSO 4 + K2S04 + H20 je vrlo jak oksidans je amonijev persulfat (NH4) 2S2O 8. U pripravi jednadžbi, može se smatrati da se persulfati raspadaju, Ističući atomski kisik igrajući ulogu o oksidizatoru: (NH4) 2S2O8 + H20 \u003d (NH4) 2 SO 4 + H2S04 + [O] s2O8 + 2e \u003d 2SO 4 vježba 10. Odvojite koeficijente u slijedećim jednadžbama procesa oksidacijskog sredstva koji uključuje amonijev persulfat, kalij i natrij: a) (NH4) 2S208 + MN (br. 3) 2 + H2O \u003d HMNO 4 + (NH4) 2 SO 4 + H04B) K2S208 + MN (NO 3) 2 + H2O \u003d HMNO 4 + HMNO 3 + KHSO 4 C) Na2S208 + CRC13 + NaOH \u003d Na2S04 + Na2 Cro 4 +? Ekvivalentan broj oksidacijskog sredstva (redukcijsko sredstvo) je količina njegove količine, koja, obnavljanje (oksidiranje), pridaje (oslobađa) 1 mol elektrona. Molarna masa ekvivalenta oksidanata (redukcijsko sredstvo) jednaka je molarnoj masi podijeljena u ekvivalentni broj: ME (X) \u003d M (x) / z, G / MOL vježba 11. Izračunajte ekvivalentan broj i molarna masa ekvivalenta sumporne kiseline u predloženim reakcijama: a) Zn + H2S04 (RSS) \u003d Znso 4 + H2B) 2HBR + H2S04 (konc.) \u003d Br 2 + SO H20C) 8HI + H 2 SO 4 (konc.) \u003d 4I 2 + H2S + 4H2O vježba 12. Predložene su sheme Redox reakcija. Po metodi ionično elektroničke ravnoteže, organizirati stehiometrijske koeficijente, izračunati ekvivalentni broj i molarne mase ekvivalenta oksidanata i redukcijsko sredstvo: 1. kmno 4 + ne + H2S04 \u003d HNO 3 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + Kno 3 + H 2 O 2. PBO 2 + CR (NO 3) 3 + H2O \u003d Pb (NO 3) 2 + H2C2O7 3. FESO 4 + K 2 CR2O7 + H2 SO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + K2S04 + FE 2 (SO 4) 3 + H20 4. Kno 2 + K 2 Cro 4 + KOH + H20 \u003d KNO 3 + K 3 5. Kmno 4 + P + H2S04 \u003d H3O4 + K 2 SO 4 + MNSO 4

7 6. KCLO 3 + KJ + H2S04 \u003d KCl + J 2 + K 2S04 7 7 + S02 + H20 \u003d H2S04 + MNSO 4 + K 2 SO 4 8. KJ + H2S04 \u003d J2 + KHSO 4 + H2S + H20 9. kmno 4 + Na2S03 + H2S04 \u003d K2S04 + MNSO 4 + H20 10. BI 2 (tako 4) 3 + Cl2 + NaOH \u003d nacio 3 + NaCl + H20111 1. K2C2O7 + Na2S03 + H2S04 \u003d Na2S04 + K 2 SO 4 + CR 2 (tako 4) 3 + H2O 12. CUS + HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H2S04 + NO2 + H20 13. CUS + HNO 3 \u003d Cu (br. 3) 2 + S + NO + H20 14 KMno 4 + H202 + H2S04 + H2S04 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + H20 15. SI + K 2 CR207 + H 2S04 (SO 4) 3 + H2S03 + K 2 SO 4 + H20 16. kmno 4 + KJ + H2S04 \u003d MNSO 4 + K 2 SO 4 + J 2 + H20 17. AU + H 2 SEO 4 \u003d AU 2 (SEO 4) 3 + SEO 2 + H20 18. K2C207 + H2S + H2S04 (SO 4) 3 + K2S04 + S + H2O 19. MNO + PBO 2 + HNO 3 \u003d HmNO 4 + Pb (NO 3) 2 + H20 20. P + HNO 3 + H20 \u003d H3 PO 4 + N01 2 H 4 H 4 + Kmno 4 + H04 \u003d N2 + K 2 SO 4 + MNSO 4 + H20 22 ° C. K2C2O7 + HCl \u003d KCl + CRC13 + Cl2 + H20 23 NaH + K2C2 + H2 + H2S04 \u003d Na2S04 + CR2 (SO 4) 3 + K2S04 + H2 + H20 24. Naaso 2 + J2 + NaOH \u003d Na 3 ASO 4 + NaJ + H20 25. Nabio 3 + MNSO 4 + H2S04 + HmN04 + BI 2 (SO 4) 3 + Na2S04 + H20 26. \\ t Na 2 FEO 4 + MNSO 4 + H2S04 \u003d HmNO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + Na2S04 + H20 27. Zn + H3 ASO 3 + HCl \u003d ZnCl 2 + ash 3 + H20 28. MNO 2 + KNO 2 + H2S04 \u003d MNSO 4 + KNO 3 + H20 29. Kjo 3 + KJ + H2S04 \u003d J 2 + K2S04 + H20 30. Br 2 + Cl2 + KOH \u003d KCl + Kbro 3 + H20 Evhr ravnotežna konstanta pomaže u procjeni ne samo o smjeru, već io dubini procesa. Za bilo koji OSR, konstanta ravnoteže može se izračunati ako su oksidativni reduktivni potencijali oksidacijskih polufiracija i oporavak poznati: LGK \u003d (e 0 0 Ox e crveno) 0,059 n, gdje je ravnotežna konstanta oksidativne redukcijske reakcije, E 0 (OX) i E 0 (crveno) Normalni oksidizator i redukcijski agens potencijali, n broj iona koji sudjeluju u oksidacijskim poluprave ili oporavak (ekvivalentni broj). Znajući stalnu ravnotežu, možete izračunati cjelovitost protoka reakcije, bez pribjegavanja eksperimentu. Pretpostavimo da je potrebno izračunati dubinu reakcije: SN + Pb (CH3 COO) 2 Pb + SN (CH3 COO) 2. Pronađite u direktoriju Vrijednosti standardnih poludragih potencijala: e 0 (PB / Pb2 +) \u003d 0,126 b; E 0 (SN / SN 2+) \u003d 0.136 B [0.126 (0.136)] 2 0.059 LGK \u003d 0, 339 k \u003d / \u003d 10 0.339 \u003d 2.2

8 To znači da će ravnoteža u sustavu koji se razmatra doći kada će koncentracija olova iona u otopini biti 2,2 puta manja od koncentracije magičnih iona. To je, 1 mol olova iona treba imati 2,2 mol iona. Prema tome, reakcija se odvija reverzibilna. (SN 2) 2.2 100 (2.2 1) 69% Vježba 13. Izračunajte ravnotežnu konstantu za reakciju: 5fecl 2 + Kmno 4 + 4H2S04 (SO2 (SO 4) 3 + 3Fl 3 + MNS04 + KCl + 4H 2 O, ako su standardni polu-apsorpcijski potencijali: e 0 (mN04 + 8H +) / (mn H20) \u003d 1,52 b; E 0 (Fe 2+ / Fe 3+) \u003d 0.77 B. Vrijednost reakcije ima veliki utjecaj na vrijednost ravnotežne konstante. Postoji pravilo za stvaranje reakcijskog medija potrebnog za optimalni protok procesa: ako se akumuliraju vodik kacijete kao rezultat OSR-a, stvara se alkalnim medij, i ako su anioni hidroksilna kiselina. Vježba 14. U kojem smjeru je ravnoteža, s povećanjem pH otopine: Na2S03 + Br 2 + H20 na 2 tako HBr 3 K2 mNH2OH20H202 2 2kmNo KOH? Konstanta ravnoteže omogućuje vam predviđanje mogućnosti otapanja tvari. Razmotrite je li raspuštanje bakrenih sulfida moguće u dušičnoj kiselini? 3CUS + 2 HNO HNO 3 3S + 3 Cu (NO 3) br + 4H2O3Cus + 2NO H + 3 S + 3 CO NO + 4H 2 OE 0 1 (NO 3 + 4H + / ne + 2H 2 O ) \u003d 0,96 b Izračunajte oksidirajuće sredstvo reakcije potencijala (E 0 2) CUS CU 2+ + S, S2E S. E 0 2 \u003d E 0 (S / S) + 0.059 / 2 LG 1 /, gdje je 0 (s / s / S) \u003d 0.51V na \u003d 1 mol / l, koncentracija preko taloga bakrenog sulfida može se izračunati iz veličine topljivosti. PR (cus) \u003d 3, dakle, \u003d PR (cus) / \u003d 3, zatim E 0 2 \u003d 0,51 + 0,01 + 0,059 / 2 lg 1/3, \u003d +0,63 u broju iona koji sudjeluju u reakciji oksidacijskog sredstva jednaka 6 , dakle, LG K \u003d (0.96 0.63) 6 / 0.059 \u003d 33 i K \u003d 33, to jest, CUS je dobro topljiv u dušičnoj kiselini. Ovisnost oksidacijskih biljnih potencijala na pH medija može se izračunati formulom NERNST, uzimajući u obzir koncentraciju vodikovih iona:

9 E 0 0,059 [OX] [H] n M, gdje je M koeficijent u koncentraciji vodikovih iona u polu-reakcijskoj jednadžbi, na primjer: mNO 4 + 5e + 8 H + MN 2+ 4H20; _, 059 [mN04] [H] E (mNO4 / mn) LG. 2 5 [mn] mijenja koncentraciju vodikovih iona, može se ispraviti (smanjiti ili povećati) potencijal oksidacijskog sredstva. To omogućuje korištenje jednog ili drugog oksidacijskog agensa i selektivno. Vježbanje 15. Izračunajte potencijal oksidacijskog agensa SO 4 / SO 3 sustava, ako otopina sadrži 0,001 mol / l tako 4 iona, 0,05 mol / l tako 3 iona, 2,9 mol / l vodikovih iona i standard Oksidirajući agens H2 sustav sustava SO 3 + H20 H + je jednako 0,20 V. Ravnoteža većine reakcija oksidacijskog agensa može se premjestiti promjenom pH medija. To se posebno odnosi na reakcije koje imaju razliku u potencijalima oksidacijskog sredstva i redukcijskog sredstva je mala. Razmotrite, na primjer, je li moguće interakciju u kloridu s dikromacijom u kiseloj okolini? Da bismo to učinili, mi ćemo formirati ionske elektronske jednadžbe semoretakes: CR2OH + + 6e2CH2O; E 0 \u003d 1,33 b; Cl2 + 2e2C1; E 0 \u003d 1.36 B. Budući da je potencijal druge poluegregacije viši od prvog, u standardnim uvjetima, reakcija ne ide. Međutim, ako se jedno-koncentrirano otapalo doda u otopinu od jednog osi kalijevog dikromata, otopina klorovodične kiseline, reakcija izolacije klora počinje:, 059 [CR2O7] [H] e (CR2O7 [/ 2CR) e (CR2O7 / 2 CR) LG [CR] u koncentracijama dikromacije 1 mol / L, a koncentracija klorovodične kiseline 3 mol / l dobivamo sljedeću potencijalnu vrijednost:, 059 3 e (CR2O7 / CR) 1.33 lg 1.39 V. 6 1 Tako povećava koncentracija vodikovih iona moguće je reagirati u pravom smjeru. Pronađite što je koncentracija vodikovih iona u CR2OH + + 6e 2 CRH20, ako je potencijal oksidirajućeg sredstva 1,33, a koncentracije dikromata i kroma (3) iona su jednake, odnosno, 1 i 10 6 mol / l?

10 Zadaci za provjeru 1. Grupni nezavisni rad 1. Osnovni ioni su dani: F, H +, H, CU +, CU 2+, FE 2+, S, S 2, SN 2+, MN 2+, MN 2+, MN 2+, MN +, MN 2+, Cl. Koji od njih mogu vježbati: a) samo funkciju oksidanata; b) samo funkcija redukcijskog sredstva; c) dvojna funkcija? 2. Danatacije: br2, HNO 3, S02, H2S2O7, MNO 2, HBRO, HBRO, Cl2O7, Cro 3, K2 mNO4, H2S05, H202, NH3 , N 2 h 4, h 2, bok. Koji od njih mogu vježbati: a) samo funkciju oksidanta; b) samo funkcija redukcijskog sredstva; c) dvojna funkcija? 3. Datanci: SO 4, NO 3, NH4 +, NH4 +, NO2, Clo, Clo 4, MNO 4, MNO 4, ALH 4. Koji od njih mogu vježbati: a) samo funkciju oksidanta ; b) samo funkcija redukcijskog sredstva; c) dvojna funkcija? 4. Spojevi su dani: KClo2, HCl, HNO 2, Kno 3, H2S, ClO2, H3O3, H3P4, MNO 2, Br 2. Koji od njih su sposobni za reakcije nesrazmjera? 5. učinjene nepotpune poludjelu sheme: * mNo 4 .. \u003d mNo 4; * CR2OH + \u003d 2CRH H20; * 2NO H + \u003d N20 + 5H20; * PT 0 + .. \u003d PT +4: * H20 OH \u003d OH20, * SO OH \u003d SO \u003d SO 4 + H20. Koji proces, oksidacija ili oporavak odražava svaki dijagram? Navedite broj poslanih ili primljenih u svakoj elektronskoj shemi. 6. Dana sheme semoretoze. Odredite vrstu procesa: oksidacija ili oporavak. Ekstrahiraju reakcijske sheme ako se proces odvija u kiselom okruženju: * ne 3 ne; * S 4 h 2 s; * MNo 2 mNo 4; * CR 3+ CR 2 o Korištenje metode polubruciranja, dodajte prave dijelove jednadžbi REDOX procesa: * KMno 4 + K 2 S + H2S04S 4 + * KMNO 4 + K 2 S + H2 OK 2 SO 4 + * KMNO 4 + K 2 S + KOH K2S04 + K ° C 4 + * K2C2O7 + KI + H2S04 I 2 + CR2 (SO 4) 3 +

11 3. Testbacks 1. Oksidacija atoma oksidacije u spoju je a) broj njegovih valentnih elektrona, b) uvjetni naboj da su svi priključci ionski. C) broj elektrona koji nedostaju dok se ne dovrši vanjski sloj. D) Broj elektroničkih parova koji obvezuju atom sa susjednim atomima. 2. Koji od podataka elementarnih iona može prikazati samo funkciju oksidacijskog agenta? A) N +, b) n, C) i, d) Cu + 3. Koji od elementarnih iona može pokazati samo funkciju redukcijskog sredstva? A) ca 2+, b) FE2 +, C) H +, d) AU 4. Koji od podataka složenih iona može prikazati samo funkciju oksidacijskog sredstva? A) Cro 4, b) NH + 4. C) ALH4, D) S203 5. Koji od ovih složenih iona može pokazati samo funkciju redukcijskog sredstva? A) mNo 4, b) PO 3 4, b) 4, d) SiO 4 6. Koji spojevi imaju dvojnu funkciju? A) H4P207, b) NH4O3, C) Na2C207, d) KClo 4 7. Koji je od gornjih spojeva sposoban za reakciju nesrazmjera? A) KClo 4, b) Br2, C) KMno 4, D) NH3 8. U kojem spoj klor pokazuje stupanj oksidacije +1? A) CH2O, b) CH3C1, C) CaCl 2, D) SOCl 2 9. U kojem spoju stupanj oksidacije ugljika je nula? A) CH3CH2OH, b) CH3COOH, C) (CH3) 2 CO, d) CH3CH između ovih procesa ukazuje na oksidativne procese. A) H2O2H20, b) mNO4 mNO 4, C) NH + 4 NO3, d) H2020 između tih postupaka, navedite postupke rehabilitacije. A) H2O2H20, b) mNO4 mN04, C) NH + 4 NO3, d) H202 O Koje sheme ne odražavaju brzinu protoka OSR-a? A) CR2O7 + H20 2Ckro 4 + 2H +, b) Zn + 2H + Zn 2+ + H2, c) CO 3 + H20 + CO 2 2HCO 3, D) FE 2+ + ne 3 + 2H + FE 3+ + ne 2 + H20 13. Koji se od postupaka odnose na ASP? A) formiranje ozona tijekom grmljavine, b) Mlijeko Sinusia, c) ispaljivanje pirita (FES 2) u proizvodnji sumporne kiseline, d) sedimentacije suspendiranih nečistoća pri dodatku Al2 (SO 4) u otpadne vode (SO 4) u kojoj Okoliš je proces oporavka permanganat ion prema shemi: MNO 4 MNO 2? A) kiselinski, b) alkalni, d) Medium ne igra značajnu ulogu 15. U kojem okruženju, proces obnavljanja permanganat ion se postupa prema shemi: MNO 4 MN 2+? A) kiselinski, b) alkalni, c) neutralni, d) medij ne igra značajnu ulogu

12. U kojem okruženju, proces oporavka permanganatnog iona se postupa prema shemi: MNO 4 MNO 4? A) kiselinski, b) alkalni, c) neutralni, d) medij ne igra značajnu ulogu 17. Koje se tvari ne mogu otpustiti u interakciji razrijeđene dušične kiseline s aktivnim metalima? A) br2, b) H2, c) n 2, d) br. 18. Koja funkcija radi vodikov peroksid u oksidacijskom smanjenju procesa nastupa ako su produkti reakcije molekularni kisik? A) oksidirajući agens, b) redukciju sredstva, c) reakcijskog medija, d) otapala 19. Koja funkcija radi vodikov peroksid u oksidativnom regenerativnom procesu provodi ako su produkti reakcije vode? A) otapalo, b) redukciju sredstva, c) reakcijskog sredstva, d) sredstvo za oksidaciju 20. Koji je čimbenik ekvivalencije kemijske čestice u procesu formiranja? A) najmanji zajednički broj danih i primljenih elektrona, b) vrijednost inverznog broja izmjenjivih elektrona, c) inverznog broja usvojenih elektrona, d) vrijednost inverzne najmanji zajednički za broj dana i primili elektroni. 21. Koji je faktor ekvivalencije kemijske čestice u procesu oporavka? A) najmanji zajednički broj danih i primljenih elektrona, b) vrijednost inverznog broja izmjenjivih elektrona, c) inverznog broja usvojenih elektrona, d) vrijednost inverzne najmanji zajednički za broj dana i primili elektroni. 22. Kako se zove oksidativne reakcije reakcije, tijekom koje su atomi istog elementa oksidirajuće sredstvo i redukcijsko sredstvo? A) Reakcija samopoštovanja samopoštovanja. B) reakcije razgrade. C) intramolekularne reakcije. D) reakcije disproporcije. 23. Koja od predloženih shema transformacije odgovaraju intramolekularnim oksidativnim redukcijskim reakcijama? A) NH4O 3 N2O + H20 b) Cl2 + NaOH Na2 Clo3 + NaCl C) S + NaOH Na2S03 + Na2S g) (NH4) 2 CR2O7 n 2 + CR2O3 + H20 24. Ocijenite ispravnost sljedećih presuda: 1) 1) vodik u nemetalnim spojevima ima stupanj oksidacije +1 (osim bora i silicija), s metalima, borom i silicij, stupanj oksidacije vodika je jednak 1.2) kisik u oksidima, u pravilu, ima stupanj oksidacije 2. u peroksidima, njegov stupanj oksidacije je 1 (H202, Na2O2), u spoju s fluorom (+ 2) od 2, u superoksidima (1/2), u ozonidima (1/3). A) obje su presude ispravne. B) oba su presuda netočna. C) samo prva presuda je istina. D) Samo je druga presuda istinita.

13 25. Namjeravanje ispravnosti sljedećih presuda: 1) uvjetnu naknadu koja se pripisuje atomu kada se pretpostavlja pretpostavku da su sve veze izgrađene na ionskom tipu; 2) Naknada koja bi se pojavila na atomu ako elektronski parovi, koji je povezan s drugim atomima, bio bi pomaknut na više elektronegativni atom. A) obje su presude ispravne. B) oba su presuda netočna. B) tolkopher je istina. D) Samo je druga presuda istinita. 26. Koja pravila moraju se promatrati u odabiru koeficijenata u oksidativnim redukcijskim reakcijama? A) pravilo ručice. B) pravilo postojane troškove. C) pravilo aditivnosti. D) pravilo elektroničkog salda. 27. Koja od predloženih shema transformacije odgovaraju oksidativnim reakcijama disproporcije? A) NH4O 3 N2O + H20 b) Cl2 + NaOH Na2 Clo3 + NaCl C) S + NaOH Na2S03 + Na2S g) (NH4) 2 CR2O7 n 2 + CR2O3 + H20 28. Stupanj oksidacije je izložba +4 sumpora u spojevima: a) MgSb) SO 2 V) K2S03 g) s koji od iona pokazuje samo reduciranje svojstava? A) jo 3 b) J2 g) 30. Što je pogrešna reakcija? A) H2 4 + 2AG 2 SO 4 + H2B) 2H2S + 4Ag + 2Ags + 2H20C20C) 2H2S04 + 2AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H2H ) 2AgNO 3 + K 2 SO 4 AG 2 SO 4 + 2KNO 3 Pozicioniranje koeficijenata u shema redoks reakcija koje se pojavljuju u vodenim otopinama, ion-elektronička metoda 31. kmno 4 + ne + H04 \u003d HNO 3 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H20 32. PBO 2 + Cr (NO 3) 3 + H2O \u003d Pb (NO 3) 2 + H2C40 FESO 4 + K2C2O7 + H2S04 \u003d CR2 (SO4) 3 + K2S04 + FE 2 (SO 4) 3 + H20 34. Kno 2 + K 2 Cro 4 + KOH + H20 \u003d KNO 3 + K 3 35. Kmno 4 + P + H2S04 \u003d H3O4 + K 2 SO 4 + MNSO KClo 3 + KJ + H2S04 \u003d KCl + J 2 + K 2 SO KMNO 4 + SO 2 + H20 \u003d H2S04 + MNSO 4 + K2 tako KJ + H2S04 \u003d J2 + KHSO 4 + H2S + H20 39. Kmno 4 + K 2 SO 3 + H2S04 \u003d K 2 4 + MNSO 4 + H20 40. BI 2 (SO 4) 3 + Cl2 + NaOH \u003d NaCl 3 + NaCl + H20 41 K2C2O7 + Na2S03 + H 2S 4 \u003d Na2S04 + K2S04 + CR2 (SO4) 3 + H20 42. CUS + HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H04 + NO2 + H20 43 , CUS + HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + S + NO + H20

14 44. kmno 4 + H2O2 + H2S04 \u003d O2 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + H20 45 45. SI + K2C207 + H2S04 \u003d CR 2 (tako 4) 3 + H2S03 + K2S04 + H20 4 + KJNO 4 + KJ + H2S04 \u003d MNSO 4 + K 2 SO 4 + J 2 + H20 47. AU + H 2 SEO 4 \u003d AU 2 (SEO 4) 3 + SEO 2 + H20 48 K2C2O7 + H2S + H2S04 (SO 4) 3 + K2S04 + S + H2 O 49. MNO + PBO 2 + HNO3 \u003d HMNO 4 + Pb (NO 3) 2 + H20 50. P + HNO 3 + H20 \u003d H3O 4 + NE 51 N2H 4 H 4 + KMno 4 + H2S04 \u003d N2 + K 2 SO 4 + MNS04 + H20 52. K2C2O7 + HCl \u003d KCl + CRC13 + Cl2 + H20 53. NaH + K 2 CR2 O 7 + H2S04 \u003d Na2S04 + CR2 (SO4) 3 + K2S04 + H2 + H20 54. NaSO 2 + J2 + NaOH \u003d Na 3 ASO 4 + NAJ + H 2 o 55. Nabio 3 + MNSO 4 + H2S04 \u003d HmN04 + BI 2 (SO4) 3 + Na2S04 + H20 56. Na 2 FEO 4 + MNSO 4 + H2S04 ° C. 4 \u003d HmNo 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + Na2S04 + H20 57 Zn + H3 ASO 3 + HCl \u003d ZnCl 2 + ash 3 + H20 58. MNO 2 + Kno 2 + H 2 \u003d MnSO 4 + KNO 3 + H20 59. Kjo 3 + KJ + H2S04 \u003d J2 + K 2 SO 4 + H20 60 , Br 2 + Cl2 + KOH \u003d KCl + Kbro 3 + H20


Najvažnije oksidizeri i sredstva za smanjenje vrlo su važni za određivanje ostatka mogućnosti OSR-a, kao i uspostavu reakcijskih proizvoda. U tom smislu treba napomenuti da smjer protoka

Oksidativni i rehabilitacijski postupci Osnove eletomokemije naglašeni su odgovarajući odgovor) 1 Koje se tvari odnose na jake redukcijske agense: a) oksid mangana IV), ugljikov oksid IV) i silicij oksida IV);

26. Ciljevi povećane razine složenosti (dio C) 1. Redox reakcije su redoks reakcije, popraćene promjenom u stupnjevima oksidacije atoma u molekulama

Odjeljak 5 Oksidativni i redukcijski procesi Kemijske reakcije koje se pojavljuju s promjenom u stupnjevima oksidacije atoma nekoliko elemenata reaktivnih tvari nazivaju se Redox.

Metodičke upute pripremaju profesor Litvinova T.N. Tema: "Redox Reakcije" u prirodi, u živim organizmima, kemijska industrija je od velike važnosti za Redox

Kemija Predavanje 07 Redox Reakcije E.A. Dr. Ananyeva, izvanredni profesor, Odjel za "General Chemistry" pomoću Redox Redox Redox Redox Redox

Laboratorijski rad 10. Proučavanje uzoraka protoka redoks reakcija. Cilj: Proučavanje redoks svojstava spojeva, svladavanje tehnike pripreme

Kemija Predavanje 06 Oksidativna i restauracija E.A. Ananyeva, doktor, izvanredni profesor, Odjel za "opću kemiju" Niya MEPI (HSR) (ORV) osnovni pojmovi u određivanju stupnja oksidacije atoma u spoju važnom

14. Redox reakcije. Elektroliza 14.1. Oksidirani i redukcijske agense Redox reakcije nastaviti s istovremenim povećanjem i smanjenjem stupnjeva oksidacije elemenata

Federalna agencija za obrazovanje Gou VPO "Ural državni Tehničko sveučilište u UPI" A. V. NECHAEV Kemijski zadaci za samostalni rad na temu "Redox Reakcije"

Lekcija 6 Redox procesi Teorijski dio reakcije koji se događa s promjenom stupnja oksidacije elemenata naziva se Redox. Tablica 1 Osnovni pojmovi

Kalijev permanganat kao oksidirajuće sredstvo. Kmno 4 + sredstva za smanjenje u kiselom mediju MN +2 u neutralnom mediju MN +4 u alkalnom mediju MN +6 (sol kiseline koja je uključena u reakciju) MnS04, MNCl 2 MNO 2 Manganat

O. V. Arkhangelskaya, I. A. Tyulkov., Moskovsko državno sveučilište. Težak zadatak. Počnimo u redu. Za odabir koeficijenata u jednadžbama redoks reakcija postoje dvije metode: elektronička ravnoteža elektronskog iona

Ministarstvo prosvjete i znanosti o saveznoj državnoj proračunskoj instituciji visokog obrazovanja visokog obrazovanja "Komsomolsky-on-Amurski državni tehnički

5. Redox reakcije su redoks reakcije, kemijske reakcije, praćene promjenom stupnja oksidacije atoma elemenata. Proces oksidacije elektronskog rezolira,

1 Redox Reakcije Teoretski preduvjeti: Sve kemijske reakcije mogu se podijeliti u dvije skupine. U reakcijama prve skupine, oksidacija svih elemenata uključenih u odgovor

Zadaci za 2. stupanj Olimpijske igre "Prvi koraci u medicini" Kemija Puni naziv klase školske adrese, telefonska opcija 3 (60 bodova) Dio 1 (12 bodova) Prilikom obavljanja zadataka ovog dijela u obrascu odgovora 1 na broju

Organizacija pripreme za ispit u kemiji: oksidativne i reakcije reakcije Lydia Ivanovna Asanova K.N., izvanredni profesor Odjela za prirodne prirodoslovlje, GBOU DPO "Nizhny Novgorod Institut za razvoj obrazovanja"

Laboratorijski rad 2 * Utjecaj pH na vrijednost crvenih potencijala. Građevinski dijagrami e Red-Ox - pH. Kratka teorija: veličina redoks potencijala u prirodnim vodama odražava ravnotežu

Tema "Redox Reakcije" Cilj: Obrazovanje: Konsolidirati znanje studenata o glavnim pozicijama teorije oksidacije o oksidaciji oksidacije najvažnijih oksidatora i sredstava za smanjenje; Poboljšati

Redox reakcije (OSR). Zadatak osnovnih pojmova 5. Suština OSR-a. Oksidizator i redukcijski agens definirani S.O. Atomi u reaktantima i reakcijski proizvodi. Oksidativni i oporavak

B2 struja. Stupanj oksidacije i valencije kemijskih elemenata. Redox reakcije. Korozija metala i načina da ga zaštite. C1 Reakcije su Redox oporavak.

1. Koji je od navedenih elemenata najtipičniji ne-metalol? 1) kisik 2) sumpor 3) selen 4) Teltur 2. Koji od navedenih stavki ima najveću elektronenenciju? 1) natrij

Kemijska svojstva soli (medij) Pitanje 12 soli Ovaj složeni tvari koje se sastoje od metala i kiselih ostataka primjera: Na 2C03 natrijev karbonat; FECL 3 željezo klorid (III); Al 2 (tako 4) 3

Redoks reakcije KuznettSova a.a., izvanredni profesor Odjela Odes oksidacije, restauratorski stupanj oksidacijskih oksidatora, pravila za smanjenje sredstava za određivanje stupnja oksidacijskih tipova oksidativnog i oporavka

3 pitanja za samopouzdanje 1. Dajte koncept stupnja oksidacije (str. O.)? 2. Kako odrediti s.o. Za elemente uključene u molekule ili složene ione? Dati primjere. 3. Koje reakcije uključuju

Negirebetsky 2008 2010 Predavanje 6 oksidativnih restorana. Temelji elektrokemije su najvažniji koncepti AUI-a. Osnove elektrokemije 6.1 Ugrebetsky 2008 2010 1. Redox Reakcije

1. Odnos raznih klasa anorganskih tvari Prilikom rješavanja problema ovog tipa, posebno napominjemo: 1. Većina reakcija u predloženom lancu transformacija su redoks reakcije. stoga

Općinska proračunska obrazovna ustanova "Kelchiyurska srednja škola" Kelčiuri Schör Škola "Općinski i Schömkud Velödan institucija koordiniranu odobravanjem zamjenika

1. Koja reakcija odgovara kratkoj ionskoj jednadžbi H + + IT - \u003d H20? 1) ZnCl2 + 2NAOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NACl, 2) H2S04 + CUSO 4 \u003d Cuso 4 + 2H2O, 3) NaOH + HNO 3 \u003d nano 3 + H204) H 2 četiri

Ministarstvo prosvjete i znanosti o državnoj ustanovi u Ruskoj Federaciji visokog stručnog obrazovanja "St. Petersburg State Maritime Tehničko sveučilište"

1 Odjeljak 1. Periodni sustav i povremeni zakon D.I. Mendeleeva. Struktura periodnog sustava: grupe, podskupine, razdoblja, redovi. Promijenite svojstva elemenata i njihove veze unutar grupe

C1 kemija. Ocjena 11. Ostvarenje HE1060 1 Kriteriji za procjenu zadataka s proširenim odgovorom pomoću metode elektroničke bilance, čine reakcijsku jednadžbu: Cu 2 O + \u003d SO 2 + + H20 odrediti oksidirajuće sredstvo

Jednadžbe reakcije oksidacijskog agensa Tema 4 Uloga reakcija oksidirajućeg sredstva Definicija Redox reakcija nastavite s istovremenim povećanjem i smanjenjem stupnjeva

Felleal Agencija za obrazovanje Obrazovna ustanova visokog stručnog obrazovanja UKHTA državno tehničko sveučilišno oksidativne i oporavak reakcije

Zadaci 9 klase 1. Pozitivan stupanj oksidacije dušikovih eksponata u spoju: 1. ne 3. Na 3N 2. NH3 4. N 2H4 2. Natrij metala ne reagira s: 1. HCl 2. O2 3. Za glavne okside pripadaju:

1. Koja je optužba za jezgru ugljičnog atoma? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Što je opći u atomima 12 6c i 11 6c? 1) Broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivne svojstva Ulazni testovi

Cifher dio 1 dio 2 C1 C2C3C4C6 c6 c6 Σ Ukupni rezultat konačni rezultat (od 100 bodova) (od 10 bodova) Otvaranje rada za dolazne 10 / FC i HB klase rješenje (točni odgovori su označeni podebljanim) _

Federalna agencija za obrazovnu obrazovnu ustanovu visokog obrazovanja Vladimir Državno sveučilište N.A. Orin, V.a. Cousurman Ukupno i anorganski

1. Koja je optužba za naplatu nitro atomske jezgre? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Što je općenito u atomima 35 17cl i 37 17cl? 1) Broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivne svojstva Ulazni testovi

Privatna obrazovna ustanova srednjeg strukovnog obrazovanja "Krasnodarska tehnička akademija znanosti o upravljanju, informatizacija i usluga" Metodički razvoj praktične klase kemije na temu "Oksidativni i oporavak

Struja. i valenciju kemijskih elemenata. Redox reakcije. Korozija metala i načina zaštite od njega. 1. Ugradite korespondenciju između formule tvari i stupnja

Kemija, ocjena 11 Opcija 1, studeni 2010 Regionalni dijagnostički rad u kemiji Opcija 1 Prilikom obavljanja zadataka A1 A8 u obliku odgovora 1 pod brojem zadatka koji se izvodi, stavite znak "X" u ćeliju,

Opcija 1 1. Napravite molekularne i ionske molekularne jednadžbe reakcija koje teče u formiranje srednjih soli između tvari: a) cink nitrat + kalijev hidroksid; b) kalcijev hidroksid + sumpor

Kako brzo organizirati koeficijente u jednadžbama Redox reakcija 33 D. I. Michko, kandidat kemijskih znanosti, izvanredni profesor Odjela za anorganske kemije BSU u srednjoj školi me, kao i svi drugi

Stupanj oksidacije 12 je za razliku od valente, za stupanj oksidacije, potrebno je odrediti znak (+ ili). U isto vrijeme, stupanj oksidacije nije uvijek jednak valenciji. Na primjer, u molekuli

1. Osnovna svojstva pokazuje vanjski element oksid: 1) sumpor 2) dušik 3) barij 4) ugljik 2. Koja od formule odgovara izrazu stupnja disocijacije elektrolita: 1) α \u003d n 2) vm \u003d v3) n \u003d.

Metode nastave kemije u razredima srednjih škola (ii kvartal). Učitelj kemije Gou Sosh 102 Yuzao Moskva (okrug akademski) n.V. Andreev. REDOX procesi. Potreban

Kontrola kemije Cut u kemiji za 8. stupnja (završno testiranje) 1 Opcija 1. Koliko se elektrona nalaze na vanjskoj razini elementa s redoslijedom broja 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Na ovoj slici

Zadatak 2 Primjeri rješavanja zadataka Primjer 1. Navedite koji se kemijski procesi temelje na pripravi fosforne kiseline. Napišite jednadžbe reakcije H3 PO 4. Termička metoda dobivanja fosfora

Samostalni rad studenata 9b, 10ab, 11a razreda u kemiji tijekom karantene. Tema klase za samopouzdanje izvješće o radu 9b 25 amonijak. U pisanom obliku odgovoriti 1. struktura molekule

Jednadžbe reakcije oksidacijskog agensa Tema 4 Definicija Redox reakcija nastavite s istovremenim povećanjem i smanjenjem stupnjeva oksidacije elemenata i praćene su

Test kemije 11 klase (osnovna razina) test "Tipovi kemijskih reakcija (kemijski 11 klasa, osnovna razina) Opcija 1 1. Završite jednadžbe reakcije i navedite njihov tip: a) AL2O3 + HCl, b) Na2O + H2 o,

Redox Reakcije Stupanj oksidacije je uvjetno punjenje atoma kemijskog elementa u spoju izračunatu na temelju pretpostavke da se svi spojevi sastoje samo od iona. Oksidativni i oporavak

1. Koja je optužba za jezgru kisika? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Što je općenito u atomima 1 1n, 2 1H, 3 1N? 1) Broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivne svojstva Ulazni testovi

Mkou hmd boju s. Elizarovo Dušikov veze Učiteljska kemija: Kasyanova i.a. Dušik tvori nekoliko trajnih spojeva s vodikom, od kojih je amonijak najvažniji. Elektronička formula molekule amonijaka

26 Ključ opcije 1 1. Napišite elektroničke formule atoma aluminija i sumpora. Odredite stupnjeve oksidacije atoma sumpora u slijedećim spojevima: A12S3, A1 2 (S04) 3, Na2S03, Na2S203, s 8. Al:

1 Koliko je puta koncentracija reducirana na 0,1 N NH OH OH, s krutim NH Cl Cl dolje do koncentracije 1 mol / l za uklanjanje formule za izračunavanje pH slabe mono-aksijalne kiseline

"Indikator vodika. Razmjene reakcija. Hidroliza soli "1. Izračunajte koncentraciju iona ako je koncentracija vodikovih iona u otopini \u003d 1 10 8 mol / l. 2. Napravite jednadžbe reakcije

Ministarstvo prosvjete i znanost o Rusiji Federalna državna proračunska ustanova visokog stručnog obrazovanja "Državno tehničko sveučilište Ukhta" (UTU) Kemija oksidacija i oporavak

6. Ukupna obilježja glavnih podskupina I-III skupina metala su kemijski elementi čiji atomi lako daju elektrone vanjskog (i nekog i antisominskog) elektroničkog sloja, okretanje

Zadatak 3 Primjeri rješavanja problema Primjer 1. U četiri ispitna cijevi bez natpisa postoje otopine sljedećih tvari: natrijev sulfat, natrijev karbonat, natrijev nitrat i natrijev jodid. Pokazati s onim što

Odgođeni zadaci (180) u oksidacijskoj reakciji Cu + HNO 3 (RSC) Cu (br. 3) 2 + NO + H2O koeficijent pred oksidacijskom sredstvima 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 u jednadžba potpuno izgaranja vodikovog sulfida

Primjer 1 Primjeri rješavanja problema na temelju stupnja oksidacije broma u spojevima: CBR, Br, Brf, bro, HBRO, određuje koji od tvari mogu biti samo oksidirajuće sredstvo, što je samo redukcijsko sredstvo, i što

Pitanja za privremenu certifikaciju u kemiji u 8-9 razreda za 2012.-2013

Priprema za ispit u kemijsko oksidirajuće reakcije Mbou gimnazija "Laboratorij za Salakhov" OG Stepanenko Mjesto Redox reakcija u Kim Ege 2015 u kemiji 1 Gradnja

Tema lekcije: netko gubi, a netko nađe.

(Redox reakcije)

Svrha lekcije: Sistematizirati, proširiti, produbiti i ažurirati znanje o učenicima na redoks reakcijama na temelju interdimenzionalnih odnosa.

Zadaci lekcija

1) Trening - proširiti i osigurati:

- poznavanje stupnja oksidacije, oksidatora i sredstava za smanjenje;

- rješavanje vještina kognitivnih zadataka;

- sposobnost primjene znanja stečenog u svakodnevnom životu.

2) Obrazovni - donijeti osjećaj odgovornog stava prema zdravlju; Pažljivog odnosa prema prirodi.

3) Razvoj - razvoj vještina i vještina koje doprinose integriranom pristupu rješavanju kognitivnih zadataka.

Vrsta lekcije: lekcija za formiranje i poboljšanje znanja

Oprema:

Multimedijski projektor, računalo, interaktivna pametna ploča. Rješenja tvari: kmNo4, H2S04, KOH, K2SO3 potrebne za provođenje demonstracijskih eksperimenta (OPRu različitim okruženjima)

Tijekom nastave

Organizacija lekcije(1 minuta)

Bok dečki. Vaša izvedba i aktivnost u lekciji pomoći će nam da proširi granice znanja i učinit će sve nas osjetljivije i pažljivo za prirodu oko nas.

Postavljanje cilja i aktualizacije znanja (2 min)

Svijet oko nas je sjajan i raznolik. Život nas okružuje svugdje. Označeno je zujanje kukaca, cvrkutanje ptica, šuštanje malih životinja. Postoji kao u ledenim polarnim zonama (Slajd broj 1), Tako u vrućim pustinjama (Slajd broj 2),, Susrećemo se svugdje, počevši od potopljenog morskog posvećenog sunca i završavajući s najvišim dubinama oceana. Pod našim nogama, neprimjetan broj mikroorganizama radi, čineći tlo plodnim i prikladnim za rast biljaka (Slajd broj 3), Koji su, zauzvrat, potrebni drugim oblicima života. Zemlja je zasićena takvom izobilju da će šokirati našu maštu. Ukratko, život je najveća vrijednost našeg planeta i njezine jedinstvene osobine. Svijet oko nas je divovski kemijski laboratorij u kojem se tisuće reakcija događa svake sekunde, uglavnom redoks, i sve dok postoje, te reakcije, dok postoje uvjeti za njihov protok, eventualno sve veličanstvenosti oko nas, životni život je moguć ,

Tema naše današnje lekcije:

(Slajd broj 4) netko gubi i netko pronađe

(Oksidativno - reakcije oporavka)

Priroda je najbolji i objektivni učitelj.

pri rješavanju najtežih pitanjaznanost.

V. V. DOKUCHAEV

Iii. Pričvršćivanje postojećeg znanja o učenicima, širenju i formiranju novih.(10 min)

1. Blitz anketa:

(Ako postoji interaktivna interaktivna ploča SMART prijenosna ploča u uredu, prednji razgovor se odvija; funkcija: pitanje odgovora, zavjesa, ako ne, uz pomoć prezentacije: pitanje i odgovor s animacijskim učinkom

1.1. Koje se reakcije nazivaju Redox?

OSR je reakcije teče promjenom u stupnju oksidacije atoma koji su dio reaktivnih tvari.

1.2. Redoksi reakcija je predstavljena shemom

a) ZNO + HCl \u003d ZnCl2 + H2O

b) C2H4 + BR2 \u003d C2H4Br2

c) NaHC03 \u003d Na2CO3 + H2O + CO2

1.3. Dati stupanj oksidacije atoma.

Stupanj oksidacije je uvjetno punjenje atoma kemijskog elementa u spoju izračunatu na temelju pretpostavke da su svi spojevi (i ionski i kovalentno - polarni) sastoje samo od iona.

1.4. Kakva je osnova metode elektroničke bilance?

Ova metoda se temelji na uspoređivanju stupnja oksidacije atoma u početnim tvarima i reakcijskim proizvodima.

1.5. Koji su atomi, molekule i ioni, koji daju elektrone?

Atomi, molekule ili ioni koji daju elektrone nazivaju se sredstva za redukciju. Tijekom reakcije su oksidirani

1.6. O čemu se ovise o svojstvima restauracije?

Što je niži stupanj oksidacije elementa, manji je elektrothija, što je jača svojstva rehabilitacije.

1.7. Koji su brojevi, molekule i ioni koji pričvršćuju elektrone?

Atomi, molekule ili ioni koji spajaju elektroni nazivaju se oksidirajuća sredstva. Tijekom reakcije su obnovljeni

1.8. O tome ovise oksidativna svojstva?

Što je viši stupanj oksidacije elementa i njezinu više elektronegije, jači oksidativna svojstva.

2. Širenje znanja o učenicima:

Učitelj: Manifestacija redoks nekretnina utječe na takav čimbenik kao stabilnost molekule ili iona. Što je čestica jača, u manjoj mjeri, prikazuje redoks svojstva. Na primjer, elektronenencija dušika je dovoljno visoka, ali u svojoj molekuli trostruko odnos (n = N), molekula je vrlo stabilna, a dušik je kemijski pasivan. Ili HCLO je jači oksidator od HTO4, jer je klorotična kiselina manje otporna na spojnu otopinu od klora.

Za tvari koje imaju atome elemenata u međufaznom stupnju oksidacije, postoji manifestacija oksidativnih i restorativnih svojstava.

3. Pričvršćivanje. Express anketa

3.1. Restaureri uključuju:

Al, Cl2, HBr, O3, Kmno4,

3.2. Oksidizatori uključuju

H2S04, O2, H2, Mg, K2MNO4

3.3. I oksidativna i reducirajuća svojstva mogu imati

Co, nano3, HNO2, Cu2O, H2SO3

3.4. Jači oksidansi su

a) HNO3 ili HNO2?

b) S ili SO2?

c) Cu, Cu2O ili CUO?

4. Pojedinačna kontrola znanja

4.1. Testna kontrola znanja dostupna

Redoks reakcije se ne odnose na reakciju, prikazanu shemom:

A) NO + O2 ® NO2

B) C2H4 + BR2 ® C2H4Br2

C) CaCO3 ®Cao + CO2

D) kno3 ® kno2 + o2

Redoksi reakcije uključuju reakciju, prikazanu shemom:

A) H2O + CaO ® Ca (OH) 2

B) H2O + P2O5 ® HPO3

C) NaHCO3 ® Na2CO3 + H2O + CO2

D) CH4 + Cl2 ® CH3Cl + HCl

Stupanj oksidacije (-3) ima dušik u vezi:

A) HNO2 B) HNO3

C) nh4no3 g) nano2

Stupanj oksidacije (-1) ima sumpor u vezi:

A) FES B) FESO4

Proces oksidacije odvija se u slučaju kada:

Proces oporavka odvija se u slučaju kada:

A) neutralni atomi pretvaraju se u negativno nabijene ione

B) neutralni atomi pretvaraju se u pozitivno nabijene ione

C) Povećanje iona pozitivne naplate

D) Povećanje negativne ionske naknade

Samo oksidativna svojstva pokazuje:

A) S0 b) Ci + 7 c) n20 g) n + 3

I oksidativna i restorativna svojstva pokazuju:

A) MN + 7 B) CO0C) Cu + 2 g) Cu + 1

Recoveusy Svojstva jednostavnih tvari formiranih elementima drugog razdoblja s lijeva na desno:

Smanjenje

B) poboljšana

C) povremeno se mijenja

D) ne mijenjajte

Oksidativna svojstva jednostavnih tvari formiranih elementima sedme grupe, glavne podskupine s povećanjem naplate kernela:

Smanjenje

B) poboljšana

C) povremeno se mijenja

D) ne mijenjajte

4.2. Diferencirane ankete učenika na ploči (preostali studenti u ovom trenutku rade samostalno)

Kmno4 + KOH + K2SO3 \u003d K2MNO4 + K2SO4 + H2O

Kmno4 + H2S04 + K2SO3 \u003d MnSO4 + K2SO4 + H2O

Kmno4 \u003d K2mno4 + mN02 + O2

SO2 + H2S \u003d S + H2O

C4N10 + O2 \u003d CH3soon + H2O

4.3. Širenje znanja studenata

Značajke Redox reakcija u organskim

Možete koristiti prosječne aritmetičke stupnjeve oksidacije atoma vodika

C410 / 4N10 + 1 + O20 \u003d C20H4 + 1O2-2 + H2 + 1O-2

4C10 / 4 -10 E \u003d 4C0 2 - Vraćanje

O20 +4 e \u003d 2O-2 5 - oksidizator

5. Uvođenje novih znanja:

5.1. Klasifikacija redoks reakcija.

Studenti (uz pomoć učitelja) određuju vrstu tih OVR-a, jednadžbe čije su napisane na ploči iu bilježnicama studenata.

Postoje dvije vrste oksidativnih reakcijskih reakcija:

Intermolekularna oh

Intermolekularni OSR uključuje reakcije u kojima su oksidirajuće sredstvo i redukcijsko sredstvo u različitim tvarima.

Pitanje: Odredite intermolekularne OH?

Intramolekularna oh

Intramolekularni ASPS uključuje reakcije u kojima su oksidirajuće sredstvo i redukcijsko sredstvo u jednoj tvari.

Pitanje: Odredite intramolekularne OH?

U zasebnoj skupini mogu se razlikovati reakcije nesrazmjere i usporedbe

Reakcije disproporcije uključuju intramolekularne OH, čiji je protok popraćen istodobno povećanim i smanjenjem stupnja oksidacije atoma istog elementa (u usporedbi s početnim stupnjem oksidacije).

Pitanje: Kakve se reakcije mogu pripisati reakcijama nesrazmjeravanja?

Kompaticijske reakcije uključuju intermolekularne Auros, u kojima je oksidirajuće sredstvo i redukcijsko sredstvo atom istog kemijskog elementa, ali u različitim stupnjevima oksidacije.

Pitanje: Koja se od reakcija može pripisati reakcijama usporedbe?

5.2. Uvjeti OSR, ovisno o reakciji medija.

Eksperiment s demonstracijom "Utjecaj okoliša na uvjete protoka

Otopina kalijevog permanganata u 2 tikvice. Dodajte sumpornu kiselinu u prvo rješenje, u drugom - alkaliju, zatim dodajte kalijev sulfit u svaku otopinu i pomiješajte.

Pitanje: Pažljivo pogledajte na jednadžbe reakcije i odredite koja je tikvica alkalna i u kojoj kiseli medij?

5.3. Prijenos znanja dostupno u ne-standardnoj situaciji.

Problemska situacija:

Koji od prikazanih shema odražava stvarni kemijski fenomen, a što je pogrešno?

(Ako u uredu postoji interaktivna bijela ploča, situacija je dopuštena uz pomoć)

HCTO3 \u003d HCTO2 + HCl

HCTO3 \u003d HCTO4 + HCl

Zaključak: drugi HSR je moguć, jer postoji oksidirajuće sredstvo i redukcijsko sredstvo.

Kako se mjerilo kemijske proizvodnje proširi, nažalost, broj nesreća povezanih s emisijama štetnih tvari raste. Fenol može ući u vodu - uzrokujući trovanje - povraćanje i bol u suprotnoj regiji. Ponudite učinkovit način za čišćenje vode iz fenola.

Novine "IZISTIA" postojala je bilješka "vjenčanja" - poučavanje s kemijske točke gledišta. Autor piše: "Berylliye bronze prstenovi je točan kopija zlata. Oni se ne razlikuju od potonje ni u boji, niti po težini i, suspendirani na niti, kada su udarili staklo, oni čine karakterističan, iskreno - melodivni zvuk. Ukratko, lažni neće otkriti ni na oku, ni okus ili zub. " Ponuditi načine s kojima možete razlikovati lažnjak?

Vi. Vsp

Svi znaju sedam čuda svijeta. Redox reakcije podvlače "sedam čuda živih i neživih priroda"

Fotosinteza, dah, truljenje,vrenje, koroziju, elektroliza, spaljivanje.

Razgovor s učenicima o značenju fotosinteze i njegove uloge u prirodi

Prvi krik djeteta, stvara prvi dah, početak novog života. Disanje je karakteristično za većinu živih organizama, jednostavno je neodvojiv od života.

Zbog procesa truljenja, količine tvari provode se u prirodi. Pingd bakterije, prevođenje organske tvari u anorganski, kao da počinje ciklus života.

Fermentacija se može provesti pod djelovanjem kvasca, što značenje koje svatko zna, dovoljno je živjeti na proizvođaču kruha ...

Svi znaju o štetnom učinku korozije, ali je nemoguće podcjenjivati \u200b\u200bnjegovo značenje, ja ću živjeti samo na jednoj činjenici. S dubokom antikom je metoda pretvaranja željeza na čelik, kroz hrđanje. Circessians u Kavkazu su zakopali traku željezo u tlo, i, sumnjaju u 10-15 godina, ubili su svoje sabere iz njega, što bi čak moglo odraziti cijev puške, štit neprijatelja. Nakon kopanja, zahrđalo željezo zajedno s organskim tvarima zagrijava se u planinama, a zatim ohladi s očvršćivanjem vode.

Slide broj 10.

Pozdrav objekata je dugo poznato, budući da su pozlaćeni proizvodi vrlo lijepi. Prije elektrolize i galvanotehnike nisu izumljeni, proizvodi od metala bili su zlatni: primijenjeni su na tvrd amalgam zlata (leguru s živom); Zatim mu je ljepilo vruće; U isto vrijeme, Merkur je uparila, a zlato je ostalo. Ali parovi žive su vrlo otrovni, tako da, na primjer, s pozlatom kupola katedrale sv. Isaaca u St. Petersburgu, 60 radnika umrlo je od trovanja živom.

Slajdovi broj 11, 12, 13

Našim precima bilo je vrlo teško, oni koji su bili odgovorni za sigurnost i održavanje cijelog plemena, te onih koji su samo naučili. S vatrom, mnogo je spojen: to je toplina prirodnog fokusa, umirujući plamen svijeće, kuhanje hrane, pjesme požara ... ali to je nemoguće šaliti s vatrom, potrebno je pažljivo i Pažljivo ga rukovati, jer njezina sila ne samo stvara, nego i destruktivno, sposobne uništiti sve žive stvari.

VII. Definicija i objašnjenjedom zadatke

1. vrijednost OSR-a u prirodi i životu osobe (kreativne mini-poruke studenata).

2. Diferencijalni zadatak:

Potvrdite koeficijente metodom elektroničkog salda, određuju oksidirajuće sredstvo i redukcijsko sredstvo u sljedećim shemama

Razina 1:

Zn + H2SO4 (Con) \u003d ZnSO4 + H2O + S

2 razina

Kmno4 + HCl \u003d Cl2 + KCl + MnCl2 +?

3 razina

Fezo4 + kmno4 + H2SO4 \u003d Fe2 (SO4) 3 +? +? +?

C2H4 + kmno4 + H2O \u003d C2H6O2 + mN02 +?

Radne lekcije (sažetak lekcije)

Osnovno Opće obrazovanje

Linija UKK O. S. Gabrielyan. Kemija (8-9)

Pažnja! Mjesto uprave stranice nije odgovorno za održavanje metodološkog razvoja, kao i za usklađenost razvoja GEF-a.

Reference:

  1. Desktop knjiga nastavnika kemije. 8. razred. O.S. Gabrielyan, n.p.Vamkocynikova, A.V. Yashkova (m.: Drop). 2003
  2. Kemija EFU Kemija 8. O.S. Gabrielyan, (m.: Drop).
  3. Radna knjiga za udžbenik O.S. GABRIELYAN KEMIJA 8. O.S. Gabrielyan, A.S. Slatkiši (M.: Drop-2013).

Ciljevi lekcija:

  • trening: Upoznati studente s novom klasifikacijom kemijskih reakcija na temelju promjena u stupnjevima oksidira elemenata - redoks reakcija, ponoviti koncepte "oksidacije", "redukcijskog sredstva", "oksidacije", "obnovu";
  • razvoj: Nastaviti razvoj logičkog razmišljanja, formiranje interesa za subjekt, koristeći suvremene tehnologije u učenju.
  • obrazovanje: Stvoriti znanstveni svjetonazor studenata, formiranje kulture međuljudske komunikacije: za procjenu svog rada.

Sredstva obrazovanja:

  • Elektronička primjena na udžbenik "Kemija 8. razred". O.S. Gabrielyan, (m.: Drop).
  • Interaktivni udžbenik "Vizualna kemija. Kemija. 8-9 klasa. " Moskva: Ispit Media LLC 2011-2013

Tutorial: EF. Gabrielyan O.S. Kemija. 8. razreda: - m.: Drop, 2015

Tijekom nastave

1. Organizacijska faza

Priprema studenata za rad u lekciji. Pravila rada i TB u pametnoj klasi pri radu s prijenosnim računalima

2. Aktualizacija znanja studenata

ALI) Podsjetiti sve klasifikacije kemijskih reakcija i znakova koji se temelje na svakoj klasifikaciji. Ponavljanje. "Vrste kemijskih reakcija" (prema centru za obuku 2)

Rad na literaturi 1:

1. Prema vrsti i sastavu reaktivnih i oblikovanih tvari, postoje reakcije:

a) spojeve;
b) raspadanje;
c) supstitucija;
d) razmjena (uključujući reakciju neutralizacije).

2. Prema agregatnom stanju tvari (faza) razlikuju reakcije:

a) homogena;
b) heterogena.

3. Toplinski učinak reakcije je podijeljen u:

a) egzotermne (uključujući reakcije izgaranja);
b) endotermne.

4. Nakon upotrebe katalizatora, reakcije su izolirane:

a) katalizator (uključujući enzimsku);
b) necatalitski.

5. U smjeru razlikuju reakcije:

a) reverzibilno;
b) nepovratno.

B Izvršite cjelovitu karakteristiku reakcije sinteze sumpora (6) iz sumpornog oksida (4) i kisika:

3. Osiguranje novih zvjezdanih znanja

ALI) Sjetiti se što s.O. I kako se mijenja s XP. (Ponavljanje slijedi ispitivanje za učenje 2.)


B) Objašnjenje materijala na EFU str. 263-265.



U)Rad na elektroničkom EFC aplikaciji.


D) Rad na literaturi 2


4. Primarna konsolidacija znanja

ALI)Studenti obavljaju zadatak. Elektronička primjena


S poteškoćama pomoću Page 264-265 EF.

B Izvođenje zadatka elektroničkom primjenom, pronalaženje oksidacijskog agensa, reducirajući agens, tranziciju elektrona, rad na ploči.

Tema: "Redox Reakcije".

Ciljevi Lekcija:

    Razmotrite suštinu Redox procesa, podučavati uporabu "stupnjeva oksidacije" kako bi se odredili procesi oksidacije i oporavka.

    učite učenike izjednačavanje snimanja redoks reakcija elektroničkom ravnotežu.

    Poboljšati sposobnost izražavanja presude o vrsti kemijske reakcije, analizirajući stupanj oksidacije atoma u tvarima;

    izvući zaključke, raditi s algoritmima, formirati interes za subjekt.

    Oblikuju znanstveni svjetonazor studenata; poboljšati vještine rada;

    da biste učili slušanje učitelja i vaših kolega, budite pažljivi prema sebi i drugima, ocijenite sebe i druge da razgovaraju.

Oprema i reagensi: salonska kiselina, sumporna kiselina, cink u granulama, magnezijev čips, bakrena otopina sulfata, željezni nokat.

Tijekom nastave

    Organiziranje vremena.

    Koncept oksidativnih redukcijskih reakcija

Sjetimo se klasifikacije kemijskih reakcija koje znate.

    U smislu broja i kompozicije reagensa i proizvoda,

    Na toplinskom učinku

    Prema,

    Sudjelovanje katalizatora.

Postoji još jedna klasifikacija na temelju promjene ili očuvanja stupnjeva oksidacije atoma kemijskih elemenata koji formiraju reagense i reakcijske proizvode. Na toj osnovi razlikuju reakcije

Kemijske reakcije

Reakcije teče s promjenom reakcije koja teče bez mijenjanja stupnja

stupanj oksidacije elemenata, oksidacija

tvari uključene u reakciju (OVR)

Učitelj traži studente da se sjećaju

Što se naziva stupanj oksidacije (C.O.) i kako se izračunava formulama spojeva?

Stupanj oksidacije uvjetno punjenje atoma u kemijskom spoju izračunat na temelju pretpostavke je da se ovaj spoj sastoji od jednostavnih iona.

    Stupanj oksidacije kisika gotovo je uvijek jednak -2.

    Stupanj vodikovog oksidacije gotovo je uvijek jednak +1.

    Stupanj metalne oksidacije je uvijek pozitivan i maksimalna vrijednost je gotovo uvijek jednaka broju grupe.

    Stupanj oksidacije slobodnih atoma i atoma u jednostavnim tvarima uvijek je jednak 0.

    Ukupni stupanj oksidacije atoma svih elemenata u spoju je 0.

Ovdje učitelj studentima nudi verbalno da izračuna - pronaći stupanj oksidacije elemenata.

Što će biti stupanj oksidacije sumpora i fosfora

U molekulama, algebarski iznos stupnjeva oksidacije elemenata, uzimajući u obzir broj njihovih atoma jednakih 0.

H. 2 +1 S. x. O. 4 -2 N. 3 Ro 4

(+1) . 2 + x + (-2) . 4 = 0

X \u003d +6.

H. 2 +1 S. +6 O. 4 -2

Koje vrste kemijskih reakcija znate?

Odgovoru studenata.

OSR uključuje sve reakcije supstitucije, kao i one reakcije spoja i razgradnje u kojima sudjelujebarem jedna jednostavna tvar .

Dati definiciju OSR-a.

OSR je reakcija, tijekom kojeg se stupnjevi promjene oksidacije.

I još jednu definiciju. "" Kemijske reakcije koje se nastave s promjenama u stupnjevima oksidacije atoma u molekulama reakcijskih tvari nazivaju se Oksidativni i oporavak. "

Zašto su te reakcije takozvane?

Razmotrite primjere takvih kemijskih reakcija.

Kao primjeri ASP-a, učitelj pokazuje sljedeće iskustvo.

H. 2 TAKO.4 + Mg. = MGSO. 4 + H. 2

Označite stupanj oksidacije svih elemenata u formulama tvari - reagensa i proizvoda ove reakcije:

Kao što se može vidjeti iz jednadžbe reakcije, atomi dvaju elemenata magnezija i vodika su mijenjali svoje oksidacijske stupnjeve.

Što im se dogodilo?

Magnezij iz neutralnog atoma pretvorio se u uvjetni ion do stupnja oksidacije +2, to jest, dao sam 2ee:

Mg. 0 - 2e. Mg. +2

Zapišite u svom sažetku:

Elementi ili tvari koje daju elektrone nazivaju sesredstva za smanjenje; Tijekom reakcije, onioksidirati .

Uvjetno ion h u stupnju oksidacije je +1 pretvoren u neutralni atom, tj. Svaki atom vodika dobio je jedan elektron.

2N +1 + 2EN 2

Pozivaju se elementi ili tvari koje uzimaju elektroneoksidifikatori ; Tijekom reakcije, onivratiti .

Ti se procesi mogu biti predstavljeni kao shema:

Salonska kiselina + magnezij magnezijev sulfat + vodik

Cuso. 4 + Fe. (željezni nokti) \u003dFe.TAKO. 4 + Cu. (Prekrasan crveni nokte)

Fe. 0 – 2 e. Fe. +2

Cu. +2 +2 e. Cu. 0

Netko gubi, a netko nađe ...

Pozivan je proces povratka elektronaoksidacija i usvajanje - obnova.

U procesu oksidacije, stupanj oksidacijeraste , u procesu oporavka -slapovi.

Ti su procesi neraskidivo povezani.

3. Metoda elektroničkog salda kao metoda za prikupljanje ASP jednadžbi

Zatim razmislite o kompilaciji jednadžbi redoks reakcija elektroničkom ravnotežu. Koeficijenti se zatim postavljaju. Osnova metode e-bilance je pravilo:ukupan broj elektrona koji daje redukcijskom sredstvu uvijek je jednak ukupnom broju elektrona koje se oksidirajuće sredstvo pričvršćuje.

Nakon objašnjenja, studenti pod vodstvom nastavnika čine jednadžbe ORP-a prema planovima koje je nastavnik sastavio na ovu lekciju (vidi Dodatak). Planovi su na svakom učeniku na stolu.

Učitelj, nastavnik, profesor: Među reakcijama koje smo proučavali su redoks reakcije:

    Interakcija metali s ne-metalima .

2 Mg. + O. 2 =2 MgO.

Najbolje. Mg. 0 -2 e. --- Mg. +2 2 oksidacija

Ok isl- O. 2 +4 e. ---2 O. -2 1 oporavak

2. Interakcija metali s kiselinom.

H. 2 TAKO.4 + Mg. = MGSO. 4 + H. 2

Najbolje. Mg. 0 -2 e. --- Mg. +2 2 oksidacija

Ok isl-f O. -2 +4 e. --- O. 2 0 1 oporavak

3. Interakcijametali sa soli.

Cu. TAKO.4 + Mg. = MGSO. 4 + Cu.

Najbolje. Mg. 0 -2 e. --- Mg. +2 2 oksidacija

Ok isl- Cu. +2 +2 e. --- Cu. 0 1 oporavak

Reakcija je diktirana, jedan student samostalno čini reakcijsku shemu na ploči:

H. 2 + O. 2 → H. 2 O.

Definiramo atome čiji elementi mijenjaju stupanj oksidacije.

(H.2 ° +. O.2 ° → H.2 O. 2 ).

Napraviti elektroničke jednadžbe procesa oksidacije i oporavka.

(H.2 ° -2. e. → 2 H. + - proces oksidacije,

O.2 ° +4. e. → 2 O. - ² - proces oporavka,

H 2 - Smanjenje agenta, O2 - oksidizator)

Odabrat ćemo opći razdjelnici za dane i usvojene e i koeficijente za elektroničke jednadžbe.

(∙ 2 | H 2 ° -2E → 2N + - proces oksidacije, sredstvo za smanjenje elemenata;

∙1| O.2 ° +4. e. → 2 O. - ² - proces oporavka, element - oksidirajuće sredstvo).

Ove koeficijente prenosimo na jednadžbu OSR i odaberite koeficijente ispred formula drugih tvari.

2 H. 2 + O. 2 → 2 H. 2 O. .

Plan za sastavljanje jednadžbi OSR-a

i elektroničku ravnotežu s njima

1. Zabilježite reakcijsku shemu.

2. Odredite atome od kojih elementi mijenjaju stupanj oksidacije.

3. Napravite elektronske jednadžbe procesa oksidacije i oporavka.

4. Odaberite zajedničku podjelu za dane i primljene elektrone i koeficijente za elektroničke jednadžbe.

5. Za prijenos tih koeficijenata na jednadžbu OSR i odaberite koeficijente ispred formula drugih tvari.

Zaključujemo : "Što je bit OSR-a?"

Redox reakcije su jedinstvo dva suprotna procesa: oksidacija i oporavak. U tim reakcijama broj elektrona dajućih sredstava za smanjenje jednak je broju elektrona spojenih oksidacijskim sredstvima. U isto vrijeme, bez obzira da li se elektroni prenose s jednog atoma na drugi u potpunosti ili samo djelomično, oni su odgođeni na jedan od atoma, konvencionalno se označava na povratku ili dodavanje elektrona.

Domaća zadaća.

43., UPR1, 3, 7

mob_info.