Liste des chimistes scientifiques. De grands scientifiques. biographie de chimiste organique de premier plan
Physicien allemand. Créateur de la théorie restreinte et générale de la relativité. Il fonde sa théorie sur deux postulats : le principe de relativité restreinte et le principe de constance de la vitesse de la lumière dans le vide. Il a découvert la loi de la relation entre la masse et l'énergie contenue dans les corps. Sur la base de la théorie quantique de la lumière, il a expliqué des phénomènes tels que l'effet photoélectrique (loi d'Einstein pour l'effet photoélectrique), la règle de Stokes pour la fluorescence, la photoionisation. Propagation (1907) ...
Chimiste organique allemand. Les travaux sont consacrés à la chimie des glucides, des protéines, des composés puriques. Il a étudié la structure des composés puriques, ce qui l'a conduit à la synthèse de dérivés puriques physiologiquement actifs - caféine, théobromine, xanthine, théophylline, guanine et adénine (1897). À la suite des études sur les glucides, ce domaine de la chimie est devenu une discipline scientifique indépendante. Réaliser la synthèse des sucres. Il a proposé une nomenclature simple pour les glucides, qui est encore utilisée aujourd'hui...
Physicien et chimiste anglais, membre de la Royal Society of London (depuis 1824). Né à Londres. A étudié par moi-même. A partir de 1813, il travaille dans le laboratoire de G. Davy au Royal Institute de Londres (depuis 1825 - son directeur), à partir de 1827 - professeur au Royal Institute. La recherche scientifique a commencé dans le domaine de la chimie. Il s'est engagé (1815-1818) dans l'analyse chimique du calcaire, avec ...
Chimiste et physicien. Né à Varsovie. Elle est diplômée de l'Université de Paris (1895). À partir de 1895, elle travaille à l'École de physique et de chimie industrielles dans le laboratoire de son mari P. Curie. En 1900-1906. elle enseigne à l'école normale de Sèvres, depuis 1906 elle est professeur à l'Université de Paris. A partir de 1914, elle dirige le département de chimie fondé avec sa participation en 1914....
Chimiste allemand. Publié (1793) l'ouvrage "Principes de stoechiométrie, ou une méthode de mesure des éléments chimiques", dans lequel il a montré que lorsque des composés se forment, les éléments interagissent dans des proportions strictement définies, appelées plus tard équivalents. Introduit le concept de "stœchiométrie". Les découvertes de Richter ont contribué à la justification de l'atomisme chimique. Années de vie : 10.III.1762-4.V.1807
Physicien théoricien austro-suisse. L'un des fondateurs de la mécanique quantique et de la théorie quantique relativiste des champs. Formulé (1925) le principe qui porte son nom. Spin inclus dans le formalisme général de la mécanique quantique. Prédit (1930) l'existence de neutrinos. Actes sur la théorie de la relativité, le magnétisme, la théorie des mésons des forces nucléaires, etc. Prix Nobel de physique (1945). Années de vie : 25.IV.1890-15.XII.1958
Scientifique russe, membre correspondant Académie des sciences de Saint-Pétersbourg (depuis 1876). Né à Tobolsk. Diplômé de l'Institut pédagogique principal de Saint-Pétersbourg (1855). En 1855-1856. - professeur du gymnase au Lycée Richelieu d'Odessa. En 1857-1890. enseigné à l'Université de Saint-Pétersbourg (à partir de 1865 - professeur), en même temps en 1863-1872. Institut de technologie de Saint-Pétersbourg. En 1859-1861. était…
Scientifique russe, académicien de l'Académie des sciences de Saint-Pétersbourg (depuis 1745). Né dans le village de Denisovka (aujourd'hui le village de Lomonosov, région d'Arkhangelsk). En 1731-1735. a étudié à l'Académie slave-grec-latine de Moscou. En 1735, il fut envoyé à Pétersbourg dans une université universitaire, et en 1736 en Allemagne, où il étudia à l'Université de Marbourg (1736-1739) et à Freiberg à l'École ...
Chimiste français, membre de l'Académie des sciences de Paris (depuis 1772). Né à Paris. Il est diplômé en droit de l'Université de Paris (1764). Il assiste à un cours de chimie au Jardin botanique de Paris (1764-1766). En 1775-1791. - Directeur de l'Office de la poudre à canon et du salpêtre. Il créa à ses frais un excellent laboratoire de chimie, qui devint le centre scientifique de Paris. Il était partisan d'une monarchie constitutionnelle. Dans…
Chimiste organique allemand. Né à Darmstadt. Diplômé de l'Université de Giessen (1852). Il a écouté les conférences de J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa à Paris. En 1856-1858. enseigné à l'Université de Heidelberg, en 1858-1865. - professeur à l'Université de Gand (Belgique), depuis 1865 - à l'Université de Bonn (en 1877-1878 - recteur). Les intérêts scientifiques étaient principalement concentrés dans le domaine de ...
AVOGADRO (Avogadro), Amedeo
Le physicien et chimiste italien Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto est né à Turin, fils d'un huissier de justice. En 1792, il est diplômé de la Faculté de droit de l'Université de Turin, en 1796, il devient docteur en droit. Déjà dans sa jeunesse, Avogadro s'est intéressé aux sciences naturelles, a étudié indépendamment la physique et les mathématiques.
En 1803, Avogadro soumet à l'Académie de Turin son premier travail scientifique sur l'étude des propriétés de l'électricité. À partir de 1806, il enseigne la physique au lycée universitaire de Vercelli. En 1820, Avogadro devint professeur à l'Université de Turin ; cependant, en 1822, le département de physique supérieure fut fermé et ce n'est qu'en 1834 qu'il put reprendre l'enseignement à l'université, ce qu'il fit jusqu'en 1850.
En 1804, Avogadro devint membre correspondant et en 1819 - académicien ordinaire de l'Académie des sciences de Turin.
Les travaux scientifiques d'Avogadro sont consacrés à divers domaines de la physique et de la chimie (électricité, théorie électrochimique, capacités thermiques spécifiques, capillarité, volumes atomiques, nomenclature des composés chimiques, etc.). En 1811, Avogadro émet l'hypothèse que des volumes égaux de gaz contiennent un nombre égal de molécules aux mêmes températures et pressions (loi d'Avogadro). L'hypothèse d'Avogadro a permis de réunir dans un système unique les données expérimentales contradictoires de J.L. Gay-Lussac (la loi de la combinaison des gaz) et l'atomistique de J. Dalton. Une conséquence de l'hypothèse d'Avogadro était l'hypothèse que les molécules de gaz simples peuvent être constituées de deux atomes. Sur la base de son hypothèse, Avogadro a proposé une méthode pour déterminer les masses atomiques et moléculaires ; selon d'autres chercheurs, il a été le premier à déterminer correctement les masses atomiques d'oxygène, de carbone, d'azote, de chlore et d'un certain nombre d'autres éléments. Avogadro a été le premier à établir la composition atomique quantitative exacte des molécules de nombreuses substances (eau, hydrogène, oxygène, azote, ammoniac, chlore, oxydes d'azote).
L'hypothèse moléculaire d'Avogadro n'a pas été acceptée par la plupart des physiciens et chimistes de la première moitié du XIXe siècle. La plupart des chimistes - contemporains du scientifique italien ne pouvaient pas comprendre clairement les différences entre un atome et une molécule. Même Berzelius, basé sur sa théorie électrochimique, croyait que des volumes égaux de gaz contiennent le même nombre d'atomes.
Les résultats des travaux d'Avogadro en tant que fondateur de la théorie moléculaire n'ont été reconnus qu'en 1860 au Congrès international des chimistes de Karlsruhe grâce aux efforts de S. Cannizzaro. La constante universelle (nombre d'Avogadro) porte le nom d'Avogadro - le nombre de molécules dans 1 mole d'un gaz parfait. Avogadro est l'auteur du cours de physique original en 4 volumes, qui est le premier manuel de physique moléculaire qui comprend également des éléments de chimie physique.
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Arrhenius, Svante August
Prix Nobel de chimie, 1903
Le physicien suédois Svante August Arrhenius est né sur le domaine de Veik, non loin d'Uppsala. Il était le deuxième fils de Caroline Christina (Thunberg) et de Svante Gustav Arrhenius, le gérant du domaine. Les ancêtres d'Arrhenius étaient des fermiers. Un an après la naissance de leur fils, la famille déménage à Uppsala, où S.G. Arrhenius a rejoint le conseil d'inspection de l'Université d'Uppsala. Alors qu'il fréquentait la Cathedral School d'Uppsala, Arrhenius a montré des capacités exceptionnelles en biologie, en physique et en mathématiques.
En 1876, Arrhenius entre à l'Université d'Uppsala, où il étudie la physique, la chimie et les mathématiques. En 1878, il obtient un baccalauréat en sciences naturelles. Cependant, il continua à étudier la physique à l'Université d'Uppsala pendant les trois années suivantes, et en 1881 il partit pour Stockholm, à l'Académie royale suédoise des sciences, pour poursuivre ses recherches en électricité sous la direction d'Erik Edlund.
Arrhenius a étudié le passage du courant électrique à travers de nombreux types de solutions. Il a suggéré que les molécules de certaines substances, lorsqu'elles sont dissoutes dans un liquide, se dissocient ou se brisent en deux particules ou plus, qu'il a appelées ions. Bien que chaque molécule entière soit électriquement neutre, ses particules portent une petite charge électrique, positive ou négative, selon la nature de la particule. Par exemple, les molécules de chlorure de sodium (sel), lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, se décomposent en atomes de sodium chargés positivement et en atomes de chlore chargés négativement. Ces atomes chargés, constituants actifs de la molécule, ne se forment qu'en solution et permettent le passage d'un courant électrique. Le courant électrique, à son tour, dirige les composants actifs vers les électrodes chargées de manière opposée.
Cette hypothèse a formé la base de la thèse de doctorat d'Arrhenius, qu'il a présentée en 1884 pour soutenance à l'Université d'Uppsala. À l'époque, cependant, de nombreux scientifiques doutaient que des particules chargées de manière opposée puissent coexister en solution, et le conseil de la faculté a jugé sa thèse de quatrième année trop basse pour qu'il soit autorisé à donner des cours.
Pas du tout découragé par cela, Arrhenius a non seulement publié ses résultats, mais a également envoyé des copies de ses thèses à un certain nombre de scientifiques européens de premier plan, dont le célèbre chimiste allemand Wilhelm Ostwald. Ostwald est devenu tellement intéressé par ce travail qu'il a rendu visite à Arrhenius à Uppsala et l'a invité à travailler dans son laboratoire à l'Institut polytechnique de Riga. Arrhenius a décliné l'offre, mais le soutien d'Ostwald a contribué à sa nomination comme maître de conférences à l'Université d'Uppsala. Arrhenius a occupé ce poste pendant deux ans.
En 1886, Arrhenius reçoit une bourse de l'Académie royale des sciences de Suède, ce qui lui permet de travailler et de mener des recherches à l'étranger. Au cours des cinq années suivantes, il travaille à Riga avec Ostwald, à Würzburg avec Friedrich Kohlrausch (où il rencontre Walter Nernst), à l'Université de Graz avec Ludwig Boltzmann et à l'Université d'Amsterdam avec Jakob van't Hoff. De retour à Stockholm en 1891, Arrhenius a commencé à donner des conférences sur la physique à l'Université de Stockholm, et en 1895 a reçu une chaire là-bas. En 1897, il prend le poste de recteur de l'université.
Pendant tout ce temps, Arrhenius a continué à développer sa théorie de la dissociation électrolytique, ainsi qu'à étudier la pression osmotique. Van't Hoff a exprimé la pression osmotique avec la formule PV = iRT, où P désigne la pression osmotique d'une substance dissoute dans un liquide ; V est le volume ; R est la pression de tout gaz présent ; T est la température et i est un coefficient souvent égal à 1 pour les gaz et supérieur à 1 pour les solutions contenant des sels, lié au nombre d'ions en solution.
En 1903, Arrhenius reçut le prix Nobel de chimie "en reconnaissance de l'importance particulière de sa théorie de la dissociation électrolytique pour le développement de la chimie". S'exprimant au nom de l'Académie royale des sciences de Suède, H. R. Terneblad a souligné que la théorie des ions d'Arrhenius a jeté les bases qualitatives de l'électrochimie, "permettant d'y appliquer une approche mathématique". "L'un des résultats les plus importants de la théorie d'Arrhenius", a déclaré Terneblad, "est l'achèvement de la colossale généralisation pour laquelle le premier prix Nobel de chimie a été décerné à van't Hoff."
Scientifique aux intérêts variés, Arrhenius a mené des recherches dans de nombreux domaines de la physique : il a publié un article sur la foudre en boule (1883), étudié l'effet du rayonnement solaire sur l'atmosphère, cherché une explication aux changements climatiques tels que les périodes glaciaires, essayé appliquer les théories physiques et chimiques à l'étude de l'activité volcanique. En 1901, avec plusieurs de ses collègues, il confirme l'hypothèse de James Clerk Maxwell selon laquelle le rayonnement cosmique exerce une pression sur les particules. Arrhenius a continué à étudier le problème et, en utilisant ce phénomène, a tenté d'expliquer la nature des aurores boréales et de la couronne solaire. Il a également suggéré que les spores et autres graines vivantes pourraient être transportées dans l'espace en raison de la pression de la lumière. En 1902, Arrhenius entame des recherches dans le domaine de l'immunochimie, une science qui ne cessera de l'intéresser pendant de nombreuses années.
Après qu'Arrhenius ait pris sa retraite de l'Université de Stockholm en 1905, il a été nommé directeur de l'Institut Nobel de physique et de chimie à Stockholm et est resté à ce poste jusqu'à la fin de sa vie.
En 1894, Arrhenius épousa Sophia Rudbeck. Ils ont eu un fils. Cependant, leur mariage a rompu deux ans plus tard. En 1905, il se remarie - avec Maria Johansson, qui lui donne un fils et deux filles. Le 2 octobre 1927, après une courte maladie, Arrhenius mourut à Stockholm.
Arrhenius a reçu de nombreux prix et titres. Parmi elles : la médaille Davy de la Royal Society of London (1902), la première médaille Willard Gibbs de l'American Chemical Society (1911), la médaille Faraday de la British Chemical Society (1914). Il était membre de l'Académie royale suédoise des sciences, membre étranger de la Royal Society of London et de la German Chemical Society. Arrhenius a reçu des diplômes honorifiques de nombreuses universités, dont Birmingham, Édimbourg, Heidelberg, Leipzig, Oxford et Cambridge.
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Berzélius, Jens Jacob
Le chimiste suédois Jöns Jakob Berzelius est né dans le village de Veversund, dans le sud de la Suède. Son père était directeur d'une école à Linköping. Berzelius a perdu ses parents tôt et déjà pendant ses études au gymnase, il gagnait de l'argent grâce à des cours privés. Néanmoins, Berzelius a pu recevoir une formation médicale à l'Université d'Uppsala en 1797-1801. À la fin du cours, Berzelius devint assistant à l'Institut médical et chirurgical de l'Institut de Stockholm et, en 1807, il fut élu au poste de professeur de chimie et de pharmacie.
Les recherches scientifiques de Berzelius couvrent tous les principaux problèmes de la chimie générale de la première moitié du XIXe siècle. Il a testé expérimentalement et prouvé la fiabilité des lois de constance de composition et de rapports multiples par rapport aux composés inorganiques et organiques. L'une des réalisations les plus importantes de Berzelius a été la création d'un système de masses atomiques d'éléments chimiques. Berzelius a déterminé la composition de plus de deux mille composés et calculé les masses atomiques de 45 éléments chimiques (1814-1826). Berzelius a également introduit des désignations modernes pour les éléments chimiques et les premières formules pour les composés chimiques.
Au cours de ses travaux analytiques, Berzelius découvrit trois nouveaux éléments chimiques : le cérium (1803) avec le chimiste suédois V.G. reçu pour la première fois du silicium, du titane, du tantale et du zirconium à l'état libre.
Berzelius est également connu pour ses recherches dans le domaine de l'électrochimie. En 1803, il a terminé ses travaux sur l'électrolyse (avec W. Gizinger), en 1812 - sur la classification électrochimique des éléments. Basé sur cette classification en 1812-1819. Berzelius a développé la théorie électrochimique de l'affinité, selon laquelle la raison de la combinaison d'éléments dans certaines relations est la polarité électrique des atomes. Dans sa théorie, Berzelius considérait que la caractéristique la plus importante d'un élément était son électronégativité ; l'affinité chimique était considérée par lui comme une volonté d'égaliser les polarités électriques des atomes ou groupes d'atomes.
À partir de 1811, Berzelius s'est engagé dans la détermination systématique de la composition des composés organiques, à la suite de quoi il a prouvé l'applicabilité des lois stoechiométriques aux composés organiques. Il a apporté une contribution significative à la création de la théorie des radicaux complexes, qui est en bon accord avec ses idées dualistes sur l'affinité des atomes. Berzelius a également développé des idées théoriques sur l'isomérie et les polymères (1830-1835), des idées sur l'allotropie (1841). Il a également introduit les termes "chimie organique", "allotropie", "isomérie" dans la science.
Résumant tous les résultats alors connus des études des processus catalytiques, Berzelius proposa (1835) le terme "catalyse" pour désigner les phénomènes d'interférence non stoechiométrique des "forces tierces" (catalyseurs) dans les réactions chimiques. Berzelius a introduit le concept de «force catalytique», similaire au concept moderne d'activité catalytique, et a souligné que la catalyse joue un rôle crucial dans le «laboratoire des organismes vivants».
Berzelius a publié plus de deux cent cinquante articles scientifiques ; parmi eux se trouve le "Manuel de chimie" en cinq volumes (1808-1818), qui a connu cinq éditions et a été traduit en allemand et en français. Depuis 1821, Berzelius a publié la Revue annuelle des progrès de la chimie et de la physique (27 volumes au total), qui était la collection la plus complète des dernières réalisations scientifiques de son temps et a eu un impact significatif sur le développement des concepts théoriques de la chimie. Berzelius jouissait d'un grand prestige parmi les chimistes contemporains. En 1808, il devient membre de l'Académie royale suédoise des sciences, en 1810-1818. était son président. Depuis 1818, Berzelius est l'indispensable secrétaire de l'Académie royale des sciences. En 1818, il fut fait chevalier, en 1835, il reçut le titre de baron.
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BOR (Bohr), Nils Henrik David
Prix Nobel de physique, 1922
Le physicien danois Niels Henrik David Bohr est né à Copenhague, le deuxième des trois enfants de Christian Bohr et Ellen (née Adler) Bohr. Son père était un professeur renommé de physiologie à l'Université de Copenhague ; sa mère est issue d'une famille juive bien connue dans les milieux bancaires, politiques et intellectuels. Leur maison était le centre de discussions très animées sur des questions scientifiques et philosophiques brûlantes, et tout au long de sa vie, Bohr réfléchit aux implications philosophiques de son travail. Il a étudié au lycée Gammelholm de Copenhague et a obtenu son diplôme en 1903. Bohr et son frère Harald, qui est devenu un célèbre mathématicien, étaient des joueurs de football passionnés pendant leurs années d'école; Plus tard, Nils aimait le ski et la voile.
Lorsque Bohr était étudiant en physique à l'Université de Copenhague, où il a obtenu son baccalauréat en 1907, il a été reconnu comme un chercheur exceptionnellement compétent. Son projet de fin d'études, dans lequel il a déterminé la tension superficielle de l'eau à partir de la vibration d'un jet d'eau, lui a valu une médaille d'or de l'Académie royale des sciences du Danemark. Il a obtenu sa maîtrise à l'Université de Copenhague en 1909. Sa thèse de doctorat sur la théorie des électrons dans les métaux était considérée comme une étude théorique magistrale. Entre autres choses, il a révélé l'incapacité de l'électrodynamique classique à expliquer les phénomènes magnétiques dans les métaux. Cette étude a aidé Bohr à réaliser à un stade précoce de sa carrière scientifique que la théorie classique ne pouvait pas entièrement décrire le comportement des électrons.
Après avoir obtenu son doctorat en 1911, Bohr est allé à l'Université de Cambridge, en Angleterre, pour travailler avec J.J. Thomson, qui découvrit l'électron en 1897. Il est vrai qu'à cette époque, Thomson avait déjà commencé à traiter d'autres sujets, et il montra peu d'intérêt pour la thèse de Bohr et les conclusions qu'elle contenait. Mais Bohr, quant à lui, s'est intéressé aux travaux d'Ernest Rutherford à l'Université de Manchester. Rutherford et ses collègues ont étudié la radioactivité des éléments et la structure de l'atome. Bohr a déménagé à Manchester pendant quelques mois au début de 1912 et s'est plongé vigoureusement dans ces études. Il a déduit de nombreuses conséquences du modèle nucléaire de l'atome de Rutherford, qui n'a pas encore été largement accepté. Lors de discussions avec Rutherford et d'autres scientifiques, Bohr a élaboré les idées qui l'ont amené à créer son propre modèle de la structure de l'atome. À l'été 1912, Bohr retourna à Copenhague et devint professeur adjoint à l'Université de Copenhague. La même année, il épousa Margrethe Norlund. Ils eurent six fils, dont l'un, Oge Bohr, devint également un célèbre physicien.
Au cours des deux années suivantes, Bohr a continué à travailler sur les problèmes liés au modèle nucléaire de l'atome. Rutherford a suggéré en 1911 que l'atome se compose d'un noyau chargé positivement autour duquel des électrons chargés négativement tournent sur des orbites. Ce modèle était basé sur des idées qui ont trouvé une confirmation expérimentale en physique du solide, mais a conduit à un paradoxe difficile à résoudre. Selon l'électrodynamique classique, un électron en orbite doit constamment perdre de l'énergie, la cédant sous forme de lumière ou d'une autre forme de rayonnement électromagnétique. Au fur et à mesure que son énergie est perdue, l'électron devrait tourner en spirale vers le noyau et éventuellement y tomber, ce qui conduirait à la destruction de l'atome. En fait, les atomes sont très stables, et il y a donc une lacune dans la théorie classique. Bohr s'est particulièrement intéressé à ce paradoxe apparent de la physique classique car il rappelait trop les difficultés qu'il a rencontrées lors de sa thèse. Selon lui, une solution possible à ce paradoxe pourrait résider dans la théorie quantique.
En 1900, Max Planck a émis l'hypothèse que le rayonnement électromagnétique émis par une substance chaude ne vient pas dans un flux continu, mais dans des portions d'énergie discrètes bien définies. Appelant ces unités quanta en 1905, Albert Einstein étendit cette théorie à l'émission d'électrons qui se produit lorsque la lumière est absorbée par certains métaux (l'effet photoélectrique). Appliquant la nouvelle théorie quantique au problème de la structure de l'atome, Bohr a suggéré que les électrons ont des orbites stables autorisées dans lesquelles ils ne rayonnent pas d'énergie. Ce n'est que lorsqu'un électron se déplace d'une orbite à une autre qu'il gagne ou perd de l'énergie, et la quantité dont l'énergie change est exactement égale à la différence d'énergie entre les deux orbites. L'idée que les particules ne pouvaient avoir que certaines orbites était révolutionnaire car, selon la théorie classique, leurs orbites pouvaient être situées à n'importe quelle distance du noyau, tout comme les planètes pouvaient, en principe, tourner sur n'importe quelle orbite autour du Soleil.
Bien que le modèle de Bohr ait semblé étrange et un peu mystique, il résolvait des problèmes qui avaient longtemps intrigué les physiciens. En particulier, il a donné la clé pour séparer les spectres des éléments. Lorsque la lumière d'un élément lumineux (par exemple, un gaz chauffé composé d'atomes d'hydrogène) traverse un prisme, il ne produit pas un spectre continu qui inclut toutes les couleurs, mais une succession de lignes lumineuses discrètes séparées par des zones sombres plus larges. Selon la théorie de Bohr, chaque ligne de couleur vive (c'est-à-dire chaque longueur d'onde individuelle) correspond à la lumière émise par les électrons lorsqu'ils se déplacent d'une orbite autorisée à une autre orbite de moindre énergie. Bohr a dérivé une formule pour les fréquences de ligne dans le spectre de l'hydrogène, qui contenait la constante de Planck. La fréquence multipliée par la constante de Planck est égale à la différence d'énergie entre les orbites initiale et finale entre lesquelles les électrons effectuent la transition. La théorie de Bohr, publiée en 1913, le rendit célèbre ; son modèle de l'atome est devenu connu sous le nom d'atome de Bohr.
Appréciant immédiatement l'importance du travail de Bohr, Rutherford lui propose un poste de maître de conférences à l'Université de Manchester, poste que Bohr occupe de 1914 à 1916. En 1916, il reprend le poste de professeur créé pour lui à l'Université de Copenhague, où il continue à travailler. sur la structure de l'atome. En 1920, il fonde l'Institut de physique théorique de Copenhague ; à l'exception de la période de la Seconde Guerre mondiale, lorsque Bohr n'était pas au Danemark, il dirigea cet institut jusqu'à la fin de sa vie. Sous sa direction, l'institut a joué un rôle de premier plan dans le développement de la mécanique quantique (la description mathématique des aspects ondulatoires et corpusculaires de la matière et de l'énergie). Pendant les années 20. Le modèle atomique de Bohr a été remplacé par un modèle de mécanique quantique plus sophistiqué basé principalement sur les recherches de ses étudiants et collègues. Néanmoins, l'atome de Bohr a joué un rôle essentiel en tant que pont entre le monde de la structure atomique et le monde de la théorie quantique.
Bohr a reçu le prix Nobel de physique de 1922 "pour ses services dans l'étude de la structure des atomes et du rayonnement qu'ils émettent". Lors de la présentation du lauréat, Svante Arrhenius, membre de l'Académie royale des sciences de Suède, a noté que les découvertes de Bohr "l'ont conduit à des idées théoriques qui diffèrent considérablement de celles qui sous-tendaient les postulats classiques de James Clerk Maxwell". Arrhenius a ajouté que les principes de Bohr « promettent des fruits abondants dans les recherches futures ».
Bohr a écrit de nombreux ouvrages consacrés aux problèmes d'épistémologie (connaissance) qui se posent dans la physique moderne. Dans les années 20. il apporta une contribution décisive à ce qu'on appellera plus tard l'interprétation de Copenhague de la mécanique quantique. Basée sur le principe d'incertitude de Werner Heisenberg, l'interprétation de Copenhague part du fait que les lois rigides de cause à effet, qui nous sont familières dans le monde macroscopique quotidien, ne s'appliquent pas aux phénomènes intra-atomiques, qui ne peuvent être interprétés que dans termes probabilistes. Par exemple, il est impossible même en principe de prédire à l'avance la trajectoire d'un électron ; à la place, on peut spécifier la probabilité de chacune des trajectoires possibles.
Bohr a également formulé deux des principes fondamentaux qui ont déterminé le développement de la mécanique quantique : le principe de correspondance et le principe de complémentarité. Le principe de correspondance stipule que la description mécanique quantique du monde macroscopique doit correspondre à sa description dans le cadre de la mécanique classique. Le principe de complémentarité stipule que la nature ondulatoire et corpusculaire de la matière et du rayonnement sont des propriétés mutuellement exclusives, bien que ces deux représentations soient des composantes nécessaires à la compréhension de la nature. Un comportement d'onde ou de particule peut apparaître dans un certain type d'expérience, mais un comportement mixte n'est jamais observé. Ayant accepté la coexistence de deux interprétations apparemment contradictoires, nous sommes contraints de nous passer de modèles visuels - telle est la pensée exprimée par Bohr dans sa conférence Nobel. En traitant du monde de l'atome, a-t-il dit, "nous devons être modestes dans nos enquêtes et nous contenter de concepts formels dans le sens où ils manquent de l'image visuelle qui nous est si familière".
Dans les années 30. Bohr s'est tourné vers la physique nucléaire. Enrico Fermi et ses collaborateurs ont étudié les résultats du bombardement de noyaux atomiques par des neutrons. Bohr, avec un certain nombre d'autres scientifiques, a proposé un modèle de goutte du noyau, compatible avec de nombreuses réactions observées. Ce modèle, dans lequel le comportement d'un noyau atomique lourd instable est comparé à celui d'une goutte de liquide fissile, a permis à Otto R. Frisch et Lise Meitner de développer un cadre théorique pour comprendre la fission nucléaire à la fin de 1938. La découverte de la fission à la veille de la Seconde Guerre mondiale a immédiatement donné lieu à des spéculations sur la manière dont elle pourrait être utilisée pour libérer une énergie colossale. Lors d'une visite à Princeton au début de 1939, Bohr a déterminé que l'un des isotopes communs de l'uranium, l'uranium-235, était une matière fissile, qui avait un impact significatif sur le développement de la bombe atomique.
Pendant les premières années de la guerre, Bohr a continué à travailler à Copenhague, sous l'occupation allemande du Danemark, sur les détails théoriques de la fission nucléaire. Cependant, en 1943, après avoir été prévenus de son arrestation imminente, Bor et sa famille s'enfuirent en Suède. De là, lui et son fils Aage se sont envolés pour l'Angleterre dans la soute à bombes vide d'un avion militaire britannique. Bien que Bohr considérait la construction d'une bombe atomique techniquement irréalisable, les travaux de construction d'une telle bombe étaient déjà en cours aux États-Unis et les Alliés avaient besoin de son aide. À la fin de 1943, Niels et Aage se sont rendus à Los Alamos pour travailler sur le projet Manhattan. Senior Bor a fait un certain nombre de développements techniques dans la création de la bombe et était considéré comme un aîné parmi de nombreux scientifiques qui y travaillaient; cependant, à la fin de la guerre, il était extrêmement inquiet des conséquences de l'utilisation de la bombe atomique à l'avenir. Il a rencontré le président américain Franklin D. Roosevelt et le Premier ministre britannique Winston Churchill, essayant de les convaincre d'être ouverts et francs avec l'Union soviétique au sujet de nouvelles armes, et a également poussé à la mise en place d'un système de contrôle des armements d'après-guerre. Cependant, ses efforts n'ont pas abouti.
Après la guerre, Bohr est retourné à l'Institut de physique théorique, qui s'est développé sous sa direction. Il participe à la fondation du CERN (Centre Européen de Recherche Nucléaire) et participe activement à son programme scientifique dans les années 1950. Il a également participé à la fondation de l'Institut nordique de physique atomique théorique (Nordita) à Copenhague, le centre scientifique unifié des pays scandinaves. Au cours de ces années, Bohr a continué à parler dans la presse pour l'utilisation pacifique de l'énergie nucléaire et a mis en garde contre les dangers des armes nucléaires. En 1950, il a envoyé une lettre ouverte aux Nations Unies, réitérant son appel du temps de guerre pour un "monde ouvert" et un contrôle international des armements. Pour ses efforts dans ce sens, il a reçu le premier prix Peaceful Atom, créé par la Fondation Ford en 1957. Ayant atteint l'âge de 70 ans de retraite obligatoire en 1955, Bohr a pris sa retraite en tant que professeur à l'Université de Copenhague, mais est resté à la tête de l'Institut. pour la physique théorique. Au cours des dernières années de sa vie, il a continué à contribuer au développement de la physique quantique et a montré un grand intérêt pour le nouveau domaine de la biologie moléculaire.
Homme de grande taille avec un grand sens de l'humour, Bor était connu pour sa gentillesse et son hospitalité. "L'intérêt bienveillant de Bohr pour les gens a fait des relations personnelles à l'institut un peu comme celles de la famille", a rappelé John Cockcroft dans ses mémoires biographiques sur Bohr. Einstein a dit un jour : « Ce qui est étonnamment attrayant chez Bohr en tant que scientifique-penseur est une rare fusion de courage et de prudence ; peu de gens avaient une telle capacité à saisir intuitivement l'essence des choses cachées, combinant cela avec une critique accrue. Il est sans aucun doute l'un des plus grands esprits scientifiques de notre époque." Bohr est décédé le 18 novembre 1962 à son domicile de Copenhague des suites d'une crise cardiaque.
Bohr était membre de plus de deux douzaines de sociétés scientifiques de premier plan et a été président de l'Académie royale danoise des sciences de 1939 jusqu'à la fin de sa vie. En plus du prix Nobel, il a reçu les plus hautes distinctions de nombreuses sociétés scientifiques parmi les plus importantes au monde, notamment la médaille Max Planck de la Société allemande de physique (1930) et la médaille Copley de la Royal Society of London (1938). Il est titulaire de diplômes honorifiques d'universités de premier plan, notamment Cambridge, Manchester, Oxford, Édimbourg, Sorbonne, Princeton, McGill, Harvard et Rockefeller Center.
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VANT-HOFF (van "t Hoff), Jacob
Le chimiste néerlandais Jacob Hendrik Van't Hoff est né à Rotterdam, fils d'Alida Jacoba (Kolf) Van't Hoff et de Jacob Hendrik Van't Hoff, médecin et spécialiste de Shakespeare. Il était le troisième enfant de sept enfants nés d'eux. V.-G., élève de l'école secondaire de la ville de Rotterdam, dont il sort diplômé en 1869, fait ses premières expériences chimiques à la maison. Il rêvait d'une carrière de chimiste. Cependant, les parents, considérant le travail de recherche peu prometteur, ont persuadé leur fils de commencer des études d'ingénieur à l'école polytechnique de Delft. Dans ce V.-G. suivi un programme de formation de trois ans en deux ans et surtout réussi l'examen final. Là, il s'est intéressé à la philosophie, à la poésie (en particulier aux œuvres de George Byron) et aux mathématiques, intérêt qu'il a porté toute sa vie.
Après avoir travaillé pendant une courte période dans une sucrerie, V.-G. en 1871, il devient étudiant à la Faculté des sciences naturelles et des mathématiques de l'Université de Leiden. Cependant, dès l'année suivante, il s'installe à l'Université de Bonn pour étudier la chimie sous Friedrich August Kekule. Deux ans plus tard, le futur scientifique poursuit ses études à l'Université de Paris, où il termine sa thèse. De retour aux Pays-Bas, il l'initie à la défense à l'Université d'Utrecht.
Même au tout début du XIXe siècle. Le physicien français Jean Baptiste Biot a remarqué que les formes cristallines de certains produits chimiques peuvent modifier la direction des rayons de lumière polarisée qui les traversent. Des observations scientifiques ont également montré que certaines molécules (elles sont appelées isomères optiques) font tourner le plan de la lumière dans le sens opposé à celui dans lequel d'autres molécules le font tourner, bien que la première et la seconde soient des molécules du même type et se composent du même nombre d'atomes. Observant ce phénomène en 1848, Louis Pasteur a émis l'hypothèse que de telles molécules sont des images miroir les unes des autres et que les atomes de tels composés sont disposés en trois dimensions.
En 1874, quelques mois avant de soutenir sa thèse, V.-G. a publié un article de 11 pages intitulé "Une tentative d'étendre à l'espace les formules chimiques structurelles actuelles. Avec une observation sur la relation entre l'activité optique et les constituants chimiques des composés organiques").
Dans cet article, il propose une version alternative des modèles bidimensionnels utilisés à l'époque pour représenter les structures des composés chimiques. V.-G. ont suggéré que l'activité optique des composés organiques est associée à une structure moléculaire asymétrique, avec l'atome de carbone situé au centre du tétraèdre, et à ses quatre coins, il y a des atomes ou des groupes d'atomes qui diffèrent les uns des autres. Ainsi, l'échange d'atomes ou de groupes d'atomes situés aux sommets d'un tétraèdre peut conduire à l'apparition de molécules de composition chimique identique, mais de structure miroir les unes des autres. Ceci explique les différences de propriétés optiques.
Deux mois plus tard, en France, des conclusions similaires sont atteintes par V.-G. son ami à l'Université de Paris, Joseph Achille Le Bel. Après avoir étendu la notion d'atome de carbone asymétrique tétraédrique aux composés contenant des doubles liaisons carbone-carbone (arêtes communes) et des triples liaisons (faces communes), V.-G. ont fait valoir que ces isomères géométriques socialisent les bords et les faces du tétraèdre. La théorie de van't Hoff - Le Bel étant extrêmement controversée, V.-G. n'a pas osé le présenter comme une thèse de doctorat. Au lieu de cela, il rédigea une thèse sur les acides cyanoacétique et malonique et, en 1874, obtint son doctorat en chimie.
Considérations V.-G. sur les atomes de carbone asymétriques ont été publiés dans une revue néerlandaise et n'ont fait grande impression que deux ans plus tard, son article a été traduit en français et en allemand. Au début, la théorie van't Hoff-Le Bel a été ridiculisée par des chimistes célèbres comme A.V. Hermann Kolbe, qui l'a qualifié de "non-sens fantastique, complètement dépourvu de toute base factuelle et complètement incompréhensible pour un chercheur sérieux". Cependant, au fil du temps, il a formé la base de la stéréochimie moderne - le domaine de la chimie qui étudie la structure spatiale des molécules.
La formation de la carrière scientifique de V.-G. est allé lentement. Au début, il devait donner des cours privés annoncés de chimie et de physique, et ce n'est qu'en 1976 qu'il obtint un poste de maître de conférences en physique à l'École royale vétérinaire d'Utrecht. L'année suivante, il devient chargé de cours (et plus tard professeur) de chimie théorique et physique à l'Université d'Amsterdam. Ici, pendant les 18 années suivantes, il a donné cinq conférences par semaine sur la chimie organique et une conférence sur la minéralogie, la cristallographie, la géologie et la paléontologie, et a également dirigé le laboratoire de chimie.
Contrairement à la plupart des chimistes de son temps, V.-G. avait une solide formation en mathématiques. Il a été utile au scientifique lorsqu'il a entrepris la tâche difficile d'étudier la vitesse des réactions et les conditions qui affectent l'équilibre chimique. À la suite des travaux effectués, V.-G. en fonction du nombre de molécules impliquées dans la réaction, il a classé les réactions chimiques en monomoléculaires, bimoléculaires et multimoléculaires, et a également déterminé l'ordre des réactions chimiques pour de nombreux composés.
Après le début de l'équilibre chimique dans le système, les réactions directes et inverses se déroulent au même rythme sans aucune transformation finale. Si la pression dans un tel système augmente (les conditions changent ou la concentration de ses composants change), le point d'équilibre se déplace de sorte que la pression diminue. Ce principe a été formulé en 1884 par le chimiste français Henri Louis Le Chatelier. La même année, V.-G. appliqué les principes de la thermodynamique en formulant le principe de l'équilibre mobile résultant des changements de température. En même temps, il a introduit la désignation communément admise aujourd'hui de la réversibilité d'une réaction par deux flèches pointant dans des directions opposées. Les résultats de ses recherches V.-G. décrit dans "Essais sur la dynamique chimique" ("Etudes de dynamique chimique"), publié en 1884.
En 1811, le physicien italien Amedeo Avogadro a découvert que des volumes égaux de tous les gaz à la même température et pression contiennent le même nombre de molécules. V.-G. est arrivé à la conclusion que cette loi est également valable pour les solutions diluées. La découverte qu'il a faite est très importante, car toutes les réactions chimiques et les réactions d'échange au sein des êtres vivants se produisent dans des solutions. Le scientifique a également établi expérimentalement que la pression osmotique, qui est une mesure de la tendance de deux solutions différentes des deux côtés de la membrane à égaliser la concentration, dans les solutions faibles dépend de la concentration et de la température et, par conséquent, obéit aux lois des gaz de thermodynamique. Dirigé par V.-G. les études de solutions diluées étaient la justification de la théorie de la dissociation électrolytique de Svante Arrhenius. Par la suite, Arrhenius s'installe à Amsterdam et travaille avec V.-G.
En 1887 V.-G. et Wilhelm Ostwald a participé activement à la création du "Journal of Physical Chemistry" ("Zeitschrift fur Physikalische Chemie"). Ostwald avait peu de temps auparavant occupé le poste vacant de professeur de chimie à l'Université de Leipzig. V.-G. a également offert ce poste, mais il a rejeté l'offre, car l'Université d'Amsterdam a annoncé qu'elle était prête à construire un nouveau laboratoire de chimie pour le scientifique. Cependant, lorsque V.-G. il est devenu évident que le travail pédagogique qu'il effectuait à Amsterdam, ainsi que l'exercice de fonctions administratives, interféraient avec ses activités de recherche, il accepta l'offre de l'Université de Berlin de prendre la place de professeur de physique expérimentale. Il fut convenu qu'il n'y donnerait des conférences qu'une fois par semaine et qu'un laboratoire entièrement équipé serait mis à sa disposition. Cela s'est passé en 1896.
Travaillant à Berlin, V.-G. engagé dans l'application de la chimie physique à la résolution de problèmes géologiques, en particulier dans l'analyse des gisements de sel océanique à Stasfurt. Jusqu'à la Première Guerre mondiale, ces gisements fournissaient presque entièrement du carbonate de potassium pour la production de céramiques, de détergents, de verre, de savon et surtout d'engrais. V.-G. a également commencé à étudier les problèmes de biochimie, en particulier l'étude des enzymes, qui servent de catalyseurs aux changements chimiques nécessaires aux organismes vivants.
En 1901 V.-G. est devenu le premier lauréat du prix Nobel de chimie, qui lui a été décerné "en reconnaissance de la grande importance de sa découverte des lois de la dynamique chimique et de la pression osmotique dans les solutions". Représentant V.-G. au nom de l'Académie royale suédoise des sciences, S.T. Odner a qualifié le scientifique de fondateur de la stéréochimie et de l'un des créateurs de la théorie de la dynamique chimique, et a également souligné que les recherches de V.-G. "a contribué de manière significative aux réalisations remarquables de la chimie physique."
En 1878 V.-G. épousa la fille d'un marchand de Rotterdam, Johanna Francine Mees. Ils eurent deux filles et deux fils.
Durant toute sa vie V.-G. porté un vif intérêt pour la philosophie, la nature, la poésie. Il mourut de tuberculose pulmonaire le 1er mars 1911 en Allemagne, à Steglitz (aujourd'hui partie de Berlin).
Outre le prix Nobel, V.-G. Il a reçu la médaille Davy de la Royal Society of London (1893) et la médaille Helmholtz de l'Académie prussienne des sciences (1911). Il a été membre des Académies royales néerlandaise et prussienne des sciences, des Sociétés de chimie britannique et américaine, de l'Académie nationale américaine des sciences et de l'Académie française des sciences. V.-G. des diplômes honorifiques des universités de Chicago, Harvard et Yale.
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Gay-Lussac, Joseph Louis
Le physicien et chimiste français Joseph-Louis Gay-Lussac est né à Saint-Léonard-de-Nobla (département de la Haute-Vienne). Ayant reçu une éducation catholique stricte dans son enfance, il s'installe à Paris à l'âge de 15 ans; là, à la pension Sansier, le jeune homme fait preuve d'extraordinaires capacités mathématiques. En 1797 - 1800. Gay-Lussac a étudié à l'École polytechnique de Paris, où Claude Louis Berthollet a enseigné la chimie. Après avoir quitté l'école, Gay-Lussac est l'assistant de Berthollet. En 1809, il devient presque simultanément professeur de chimie à l'Ecole Polytechnique et professeur de physique à la Sorbonne, et à partir de 1832 il est également professeur de chimie au Jardin des Botanis à Paris.
Les travaux scientifiques de Gay-Lussac appartiennent aux domaines les plus divers de la chimie. En 1802, indépendamment de John Dalton, Gay-Lussac découvrit l'une des lois des gaz - la loi de la dilatation thermique des gaz, qui portera plus tard son nom. En 1804, il effectue deux vols en ballon (ayant atteint une hauteur de 4 et 7 km), au cours desquels il effectue un certain nombre d'études scientifiques, notamment il mesure la température et l'humidité de l'air. En 1805, avec le naturaliste allemand Alexander von Humboldt, il établit la composition de l'eau, montrant que le rapport de l'hydrogène et de l'oxygène dans sa molécule est de 2:1. En 1808, Gay-Lussac découvre la loi des relations volumétriques, qu'il présente lors d'une réunion de la Société philosophique et mathématique : "Lorsque les gaz interagissent, leurs volumes et les volumes des produits gazeux sont liés comme de simples nombres." En 1809, il mena une série d'expériences avec le chlore, qui confirma la conclusion de Humphry Davy selon laquelle le chlore est un élément et non un composé contenant de l'oxygène, et en 1810 il établit la nature élémentaire du potassium et du sodium, puis du phosphore et du soufre. En 1811, Gay-Lussac, en collaboration avec le chimiste analytique français Louis Jacques Tenard, a considérablement amélioré la méthode d'analyse élémentaire des substances organiques.
En 1811, Gay-Lussac entreprend une étude détaillée de l'acide cyanhydrique, établit sa composition et établit une analogie entre celui-ci, les acides halohydriques et le sulfure d'hydrogène. Les résultats obtenus le conduisent au concept d'hydrogène acides, réfutant la théorie de l'oxygène pur d'Antoine Laurent Lavoisier. En 1811-1813. Gay-Lussac a établi une analogie entre le chlore et l'iode, a reçu les acides iodhydrique et iodique, le monochlorure d'iode. En 1815, il reçut et étudia le "cyan" (plus précisément le dicyan), qui constitua l'une des conditions préalables à la formation de la théorie des radicaux complexes.
Gay-Lussac a travaillé dans de nombreuses commissions d'État et, au nom du gouvernement, a compilé des rapports contenant des recommandations pour introduire les réalisations scientifiques dans l'industrie. Beaucoup de ses études avaient également une importance pratique. Ainsi, sa méthode de détermination de la teneur en alcool éthylique a servi de base à des méthodes pratiques de détermination de la force des boissons alcoolisées. Gay-Lussac met au point en 1828 une méthode de dosage titrimétrique des acides et des alcalis, et en 1830 une méthode volumétrique de dosage de l'argent dans les alliages, encore utilisée aujourd'hui. La conception de la tour de capture des oxydes d'azote, qu'il a créée, a ensuite trouvé une application dans la production d'acide sulfurique. En 1825, Gay-Lussac, avec Michel Eugène Chevrel, obtient un brevet pour la production de bougies à la stéarine.
En 1806, Gay-Lussac est élu membre de l'Académie française des sciences et son président en 1822 et 1834 ; était membre de la Société Scientifique d'Arcuey (Société d'Arcueil), fondée par Berthollet. En 1839, il reçut le titre de pair de France.
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HESS (Hess), l'Allemand Ivanovitch
Le chimiste russe German Ivanovich (Hermann Heinrich) Hess est né à Genève dans la famille d'un artiste qui a rapidement déménagé en Russie. À l'âge de 15 ans, Gess part pour Derpt (aujourd'hui Tartu, Estonie), où il étudie d'abord dans une école privée, puis dans un gymnase, dont il sort diplômé avec brio en 1822. Après le lycée, il entre à l'université de Derpt à la Faculté de médecine, où il a étudié la chimie auprès du professeur Gottfried Ozanne, spécialiste de chimie inorganique et analytique. En 1825, Hess a soutenu sa thèse pour le diplôme de docteur en médecine: "Étude de la composition chimique et de l'effet curatif des eaux minérales de Russie".
Après avoir obtenu son diplôme universitaire, Hess, avec l'aide d'Ozanne, a effectué un voyage d'affaires de six mois à Stockholm, au laboratoire de Jöns Berzelius. Là, Hess a été engagé dans l'analyse de certains minéraux. Le grand chimiste suédois parlait d'Herman comme d'un homme « qui promet beaucoup. Il a une bonne tête, il semble avoir de bonnes connaissances systématiques, une grande attention et un zèle particulier.
De retour à Dorpat, Hess fut affecté à Irkoutsk, où il devait exercer la médecine. À Irkoutsk, il a également étudié la composition chimique et l'effet thérapeutique des eaux minérales, étudié les propriétés du sel gemme dans les gisements de la province d'Irkoutsk. En 1828, Hess reçut le titre d'adjoint et, en 1830, d'académicien extraordinaire de l'Académie des sciences. La même année, il obtient la chaire de chimie à l'Institut de technologie de Saint-Pétersbourg, où il développe un programme de chimie pratique et théorique. En 1832–1849 était professeur à l'Institut des mines, enseigné à l'École d'artillerie. Fin des années 1820 - début des années 1830. il a enseigné les bases de la connaissance chimique au tsarévitch Alexandre, le futur empereur Alexandre II.
Comme de nombreux scientifiques de l'époque, Hess a mené des recherches dans divers domaines : il a développé une méthode pour extraire le tellure de sa combinaison avec l'argent (tellurure d'argent, un minéral nommé hessite du nom du scientifique) ; découvert l'absorption des gaz par le platine ; découvert pour la première fois que le platine broyé accélère la combinaison de l'oxygène avec l'hydrogène; décrit de nombreux minéraux; a proposé une nouvelle méthode de soufflage d'air dans les hauts fourneaux; conçu un appareil pour la décomposition des composés organiques, éliminant les erreurs dans la détermination de la quantité d'hydrogène, etc.
Hermann Hess a acquis une renommée mondiale en tant que fondateur de la thermochimie. Le scientifique a formulé la loi fondamentale de la thermochimie - "la loi de constance des sommes de chaleur", qui est une application de la loi de conservation de l'énergie aux processus chimiques. Selon cette loi, l'effet thermique d'une réaction ne dépend que des états initial et final des réactifs, et non du cheminement du processus (loi de Hess). Un article décrivant des expériences justifiant la loi de Hess parut en 1840, deux ans avant la publication des travaux de Robert Mayer et James Joule. Hess possède également la découverte de la deuxième loi de la thermochimie - la loi de la thermoneutralité, selon laquelle il n'y a pas d'effet thermique lors du mélange de solutions salines neutres. Hess a été le premier à suggérer la possibilité de mesurer l'affinité chimique basée sur l'effet thermique d'une réaction, anticipant le principe du travail maximum formulé plus tard par Marcel Berthelot et Julius Thomsen.
Hess a également traité des méthodes d'enseignement de la chimie. Son manuel Foundations of Pure Chemistry (1831) a connu sept éditions (la dernière en 1849). Dans son manuel, Hess a utilisé la nomenclature chimique russe développée par lui. Il a été publié dans une édition séparée en 1835 sous le titre "A Brief Review of Chemical Nomenclature" (S.A. Nechaev de l'Académie médico-chirurgicale, M.F. Soloviev de l'Université de Saint-Pétersbourg et P.G. Sobolevsky de l'Institut des mines ont également participé aux travaux ). Cette nomenclature a ensuite été complétée par D.I. Mendeleev et largement conservée à ce jour.
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Nikolaï Dmitrievitch ZELINSKY
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Nikolaï Dmitrievitch ZELINSKY
(06/02/1861 - 30/06/1953)
Chimiste organique soviétique, académicien (depuis 1929). Né dans la ville de Tiraspol. Diplômé de l'Université Novorossiysk d'Odessa (1884). À partir de 1885, il perfectionne ses études en Allemagne : à l'Université de Leipzig sous J. Wislicenus et à l'Université de Göttingen sous W. Meyer. En 1888-1892. a travaillé à l'Université de Novorossiysk, depuis 1893 - professeur à l'Université de Moscou, qu'il a quittée en 1911 pour protester contre la politique réactionnaire du gouvernement tsariste. En 1911-1917. - Directeur du Laboratoire central de chimie du ministère des Finances, depuis 1917 - toujours à l'Université de Moscou, simultanément à partir de 1935 - à l'Institut de chimie organique de l'Académie des sciences de l'URSS, dont il était l'un des organisateurs.
La recherche scientifique concerne plusieurs domaines de la chimie organique - chimie des composés alicycliques, chimie des hétérocycles, catalyse organique, chimie des protéines et des acides aminés.
Dans un premier temps, il étudie l'isomérie des dérivés du thiophène et obtient (1887) un certain nombre de ses homologues. En étudiant la stéréoisomérie des acides dicarboxyliques aliphatiques saturés, il a trouvé (1891) des méthodes pour en obtenir des cétones cycliques à cinq et six chaînons, à partir desquelles, à son tour, il a obtenu (1895-1900) un grand nombre d'homologues de cyclopentane et de cyclohexane. . Synthétisé (1901-1907) de nombreux hydrocarbures contenant de 3 à 9 atomes de carbone dans le cycle, qui ont servi de base à la modélisation artificielle du pétrole et des fractions pétrolières. Il a jeté les bases d'un certain nombre de directions liées à l'étude des transformations mutuelles des hydrocarbures.
Il découvre (1910) le phénomène de catalyse de déshydrogénation, qui consiste en l'action exclusivement sélective du platine et du palladium sur le cyclohexane et les hydrocarbures aromatiques et en la réversibilité idéale des réactions d'hydro- et de déshydrogénation uniquement en fonction de la température.
Avec l'ingénieur A. Kumant, il a créé (1916) un masque à gaz. Des travaux ultérieurs sur la catalyse de déshydrogénation-hydrogénation le conduisent à la découverte (1911) de la catalyse irréversible. Traitant des questions de chimie pétrolière, il réalise de nombreux travaux sur l'essenceisation des résidus pétroliers par craquage (1920-1922), sur la « cétonisation des naphtènes ». A reçu (1924) des cétones alicycliques par acylation catalytique de cyclanes de pétrole. Réalise (1931-1937) les procédés d'aromatisation catalytique et pyrogénétique des huiles.
Avec N. S. Kozlov, pour la première fois en URSS, il a commencé (1932) à travailler sur la production de caoutchouc chloroprène. Il a synthétisé des alcools et des acides naphténiques difficiles à atteindre. Développé (1936) des méthodes pour la désulfuration des huiles à haute teneur en soufre. Il est l'un des fondateurs de la théorie de la catalyse organique. Il a avancé des idées sur la déformation des molécules de réactifs dans le processus d'adsorption sur des catalyseurs solides.
Avec ses étudiants, il découvre les réactions d'hydrogénolyse catalytique sélective des hydrocarbures cyclopentanes (1934), l'hydrogénation destructrice, de nombreuses réactions d'isomérisation (1925-1939), y compris les transformations mutuelles des cycles dans le sens de leur contraction et de leur expansion.
Il a prouvé expérimentalement la formation de radicaux méthylène comme intermédiaires dans les processus de catalyse organique.
Il a apporté une contribution significative à la résolution du problème de l'origine du pétrole. Il était un partisan de la théorie de l'origine organique de l'huile.
Il a également mené des recherches dans le domaine de la chimie des acides aminés et des protéines. Ouvert (1906) la réaction d'obtention d'acides alpha-aminés à partir d'aldéhydes ou de cétones par l'action d'un mélange de cyanure de potassium avec du chlorure d'ammonium et l'hydrolyse ultérieure des alpha-aminonitriles résultants. Synthétisé un certain nombre d'acides aminés et d'acides hydroxyaminés.
Il a développé des méthodes pour obtenir des esters d'acides aminés à partir de leurs mélanges formés lors de l'hydrolyse des corps protéiques, ainsi que des méthodes pour séparer les produits de réaction. Il a créé une grande école de chimistes organiques, qui comprenait L. N. Nesmeyanov, B. A. Kazansky, A. A. Balandin, N. I. Shuikin, A. F. Plate et d'autres.
L'un des organisateurs de la All-Union Chemical Society. D. I. Mendeleev et son membre honoraire (depuis 1941).
Héros du travail socialiste (1945).
Prix à eux. V. I. Lénine (1934), Prix d'État de l'URSS (1942, 1946, 1948).
Le nom de Zelinsky a été donné (1953) à l'Institut de chimie organique de l'Académie des sciences de l'URSS.
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Markovnikov, Vladimir Vasilievitch
Le chimiste russe Vladimir Vasilyevich Markovnikov est né le 13 (25) décembre 1837 dans le village. Knyaginino, province de Nizhny Novgorod, dans la famille d'un officier. Il a étudié à l'Institut noble de Nizhny Novgorod, en 1856, il est entré à l'Université de Kazan à la Faculté de droit. Parallèlement, il assiste aux cours de chimie de Butlerov, passe un atelier dans son laboratoire. Après avoir obtenu son diplôme de l'université en 1860, Markovnikov, sur la recommandation de Butlerov, a été laissé comme assistant de laboratoire dans le laboratoire de chimie de l'université, à partir de 1862, il a enseigné. En 1865, Markovnikov obtient une maîtrise et est envoyé en Allemagne pendant deux ans, où il travaille dans les laboratoires de A. Bayer, R. Erlenmeyer et G. Kolbe. En 1867, il retourna à Kazan, où il fut élu professeur adjoint au Département de chimie. En 1869, il soutient sa thèse de doctorat et la même année, à l'occasion du départ de Butlerov pour Saint-Pétersbourg, il est élu professeur. En 1871, Markovnikov, avec un groupe d'autres scientifiques, pour protester contre le licenciement du professeur P.F. Lesgaft, quitta l'Université de Kazan et s'installa à Odessa, où il travailla à l'Université de Novorossiysk. En 1873, Markovnikov a reçu un poste de professeur à l'Université de Moscou.
Les principaux travaux scientifiques de Markovnikov sont consacrés au développement de la théorie de la structure chimique, de la synthèse organique et de la pétrochimie. Sur l'exemple de l'acide butyrique de fermentation, qui a une structure normale, et de l'acide isobutyrique, Markovnikov en 1865 montra pour la première fois l'existence d'une isomérie parmi les acides gras. Dans sa thèse de maîtrise "Sur l'isomérie des composés organiques" (1865), Markovnikov a donné un historique de la doctrine de l'isomérie et une analyse critique de son état actuel. Dans sa thèse de doctorat, "Matériaux sur la question de l'influence mutuelle des atomes dans les composés chimiques" (1869), basée sur les vues de A.M. et l'isomérisation de la structure chimique (en particulier, la règle de Markovnikov). Markovnikov a également montré les caractéristiques des doubles et triples liaisons dans les composés insaturés, consistant en leur plus grande force par rapport aux liaisons simples, mais pas en l'équivalence de deux ou trois liaisons simples.
Dès le début des années 1880. Markovnikov a été engagé dans l'étude de l'huile du Caucase, dans laquelle il a découvert une nouvelle classe étendue de composés, qu'il a appelés naphtènes. Il a isolé les hydrocarbures aromatiques du pétrole et a découvert leur capacité à former avec des hydrocarbures d'autres classes des mélanges inséparables par distillation, appelés plus tard azéotropiques. Il étudie pour la première fois les naphtylènes, découvre la conversion des cycloparaffines en hydrocarbures aromatiques avec la participation du bromure d'aluminium comme catalyseur ; a synthétisé de nombreux naphtènes et paraffines ramifiées. Il a montré que le point de congélation d'un hydrocarbure caractérise le degré de sa pureté et de son homogénéité. Il a prouvé l'existence de cycles avec le nombre d'atomes de carbone de 3 à 8 et a décrit les transformations isomériques mutuelles des cycles dans le sens à la fois de la diminution et de l'augmentation du nombre d'atomes dans le cycle.
Markovnikov a activement préconisé le développement de l'industrie chimique nationale, la diffusion des connaissances scientifiques et le lien étroit entre la science et l'industrie. Les travaux de Markovnikov sur l'histoire des sciences sont d'une grande importance ; il a, en particulier, prouvé la priorité de A.M. Butlerov dans la création de la théorie de la structure chimique. A son initiative, la Collection Lomonosov est publiée (1901), consacrée à l'histoire de la chimie en Russie. Markovnikov était l'un des fondateurs de la Société chimique russe (1868). L'activité pédagogique du scientifique qui a créé la célèbre école de chimistes "Markovnikov" a été exceptionnellement fructueuse. Du laboratoire qu'il a équipé à l'Université de Moscou, de nombreux chimistes de renommée mondiale sont sortis: M.I. Konovalov, N.M. Kizhner, I.A. Kablukov et d'autres.
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MENDELEEV, Dmitry I.
Le chimiste russe Dmitri Ivanovich Mendeleev est né à Tobolsk dans la famille du directeur du gymnase. Pendant ses études au gymnase, Mendeleïev avait des notes très médiocres, notamment en latin. En 1850, il entre au Département des sciences naturelles de la Faculté de physique et de mathématiques de l'Institut pédagogique principal de Saint-Pétersbourg. Parmi les professeurs de l'institut se trouvaient alors des scientifiques éminents tels que le physicien E.Kh. Lenz, le chimiste A.A. Voskresensky et le mathématicien N.V. Ostrogradsky. En 1855, Mendeleev est diplômé de l'institut avec une médaille d'or et a été nommé professeur principal dans un gymnase de Simferopol, mais en raison du déclenchement de la guerre de Crimée, il a été transféré à Odessa, où il a travaillé comme enseignant au lycée Richelieu.
En 1856, Mendeleev a soutenu sa thèse de maîtrise à l'Université de Saint-Pétersbourg, en 1857, il a été approuvé comme Privatdozent de cette université et y a enseigné un cours de chimie organique. En 1859-1861. Mendeleev était en voyage scientifique en Allemagne, où il a travaillé dans le laboratoire de R. Bunsen et G. Kirchhoff à l'Université de Heidelberg. L'une des découvertes importantes de Mendeleev appartient à cette période - la définition du «point d'ébullition absolu des liquides», maintenant connue sous le nom de température critique. En 1860, Mendeleev, avec d'autres chimistes russes, participa aux travaux du Congrès international des chimistes de Karlsruhe, où S. Cannizzaro présenta son interprétation de la théorie moléculaire d'A. Avogadro. Ce discours et cette discussion sur la distinction entre les concepts d'atome, de molécule et d'équivalent ont servi de préalable important à la découverte de la loi périodique.
De retour en Russie en 1861, Mendeleev a continué à donner des cours à l'Université de Saint-Pétersbourg. En 1861, il publie le manuel de chimie organique, qui reçoit le prix Demidov de l'Académie des sciences de Saint-Pétersbourg. En 1864, Mendeleïev est élu professeur de chimie à l'Institut technologique de Saint-Pétersbourg. En 1865, il soutient sa thèse de doctorat "Sur la combinaison de l'alcool avec l'eau" et est en même temps approuvé comme professeur de chimie technique à l'Université de Saint-Pétersbourg, et deux ans plus tard, il dirige le département de chimie inorganique.
Commençant à lire le cours de chimie inorganique à l'Université de Saint-Pétersbourg, Mendeleev, ne trouvant pas un seul manuel qu'il pourrait recommander aux étudiants, a commencé à écrire son ouvrage classique "Fondamentaux de la chimie". Dans la préface de la deuxième édition de la première partie du manuel, publiée en 1869, Mendeleev a donné un tableau d'éléments intitulé "Expérience d'un système d'éléments basé sur leur poids atomique et leur similitude chimique", et en mars 1869 lors d'une réunion de la Russian Chemical Society N.A. .Menshutkin a rapporté au nom de Mendeleïev son tableau périodique des éléments. La loi périodique était la base sur laquelle Mendeleev a créé son manuel. Au cours de la vie de Mendeleev, "Fondamentaux de la chimie" a été publié en Russie 8 fois, cinq autres éditions ont été publiées dans des traductions en anglais, allemand et français.
Au cours des deux années suivantes, Mendeleev apporta un certain nombre de corrections et d'améliorations à la version originale du système périodique et, en 1871, il publia deux articles classiques - "Le système naturel des éléments et son application pour indiquer les propriétés de certains éléments" ( en russe) et "Loi périodique des éléments chimiques" (en allemand dans "Annales" de J. Liebig). Sur la base de son système, Mendeleev a corrigé les poids atomiques de certains éléments connus, a également émis une hypothèse sur l'existence d'éléments inconnus et s'est aventuré à prédire les propriétés de certains d'entre eux. Au début, le système lui-même, les corrections apportées et les prévisions de Mendeleev ont été accueillies par la communauté scientifique avec une grande retenue. Cependant, après que Mendeleev ait prédit que "ekaaluminum" (gallium), "ekabor" (scandium) et "ekasilicon" (germanium) ont été découverts respectivement en 1875, 1879 et 1886, la loi périodique a commencé à être reconnue.
Fabriqué à la fin du XIX - début du XX siècles. les découvertes de gaz inertes et d'éléments radioactifs n'ont pas ébranlé la loi périodique, mais l'ont seulement renforcée. La découverte des isotopes a expliqué certaines irrégularités dans la séquence des éléments dans l'ordre croissant de leurs poids atomiques (les soi-disant "anomalies"). La création d'une théorie de la structure de l'atome a finalement confirmé la disposition correcte des éléments par Mendeleev et a permis de lever tous les doutes sur la place des lanthanides dans le système périodique.
Mendeleev a développé la doctrine de la périodicité jusqu'à la fin de sa vie. Parmi les autres travaux scientifiques de Mendeleïev, on peut noter une série de travaux sur l'étude des solutions et le développement de la théorie des hydrates des solutions (1865-1887). En 1872, il commence à étudier l'élasticité des gaz, ce qui aboutit à l'équation d'état généralisée d'un gaz parfait proposée en 1874 (l'équation de Claiperon-Mendeleïev). En 1880-1885 Mendeleev a traité des problèmes de raffinage du pétrole, a proposé le principe de sa distillation fractionnée. En 1888, il propose l'idée de la gazéification souterraine du charbon, et en 1891-1892. a développé une technologie pour la fabrication d'un nouveau type de poudre sans fumée.
En 1890, Mendeleev a été contraint de quitter l'Université de Saint-Pétersbourg en raison de contradictions avec le ministre de l'Éducation publique. En 1892, il est nommé gardien du Dépôt des poids et mesures exemplaires (qui en 1893, à son initiative, est transformé en Chambre principale des poids et mesures). Avec la participation et sous la direction de Mendeleev, les prototypes de la livre et de l'arshin ont été renouvelés dans la chambre, et les normes de mesures russes ont été comparées aux normes anglaises et métriques (1893-1898). Mendeleev jugea nécessaire d'introduire le système métrique de mesures en Russie, qui, sur son insistance, fut admis facultativement en 1899.
Mendeleev a été l'un des fondateurs de la Société russe de chimie (1868) et a été élu à plusieurs reprises son président. En 1876, Mendeleïev est devenu membre correspondant de l'Académie des sciences de Saint-Pétersbourg, mais la candidature de Mendeleïev à l'académicien a été rejetée en 1880. Le scrutin de Mendeleïev par l'Académie des sciences de Saint-Pétersbourg a provoqué un tollé général en Russie.
DIMendeleev était membre de plus de 90 académies des sciences, sociétés scientifiques, universités de différents pays. Le nom de Mendeleev est l'élément chimique n ° 101 (Mendeleev), une chaîne de montagnes sous-marine et un cratère de l'autre côté de la Lune, un certain nombre d'établissements d'enseignement et d'instituts scientifiques. En 1962, l'Académie des sciences de l'URSS a créé le prix et la médaille d'or. Mendeleev pour les meilleurs travaux en chimie et technologie chimique, en 1964, le nom de Mendeleev a été inscrit au conseil d'honneur de l'Université de Bridgeport aux États-Unis avec les noms d'Euclide, Archimède, N. Copernic, G. Galileo, I. Newton , A. Lavoisier.
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NEPHCT (Nernst), Walter Hermann
Prix Nobel de chimie, 1920
Le chimiste allemand Walter Hermann Nernst est né à Brisen, une ville de Prusse orientale (aujourd'hui Wombrzezno, Pologne). Nernst était le troisième enfant de la famille du juge civil prussien Gustav Nernst et d'Ottilie (Nerger) Nernst. Au gymnase de Graudenz, il étudie les sciences naturelles, la littérature et les langues classiques, et en 1883 il en sort diplômé en tant que premier élève de la classe.
De 1883 à 1887 Nernst a étudié la physique aux universités de Zurich (avec Heinrich Weber), Berlin (avec Hermann Helmholtz), Graz (avec Ludwig Boltzmann) et Würzburg (avec Friedrich Kohlrausch). Boltzmann, qui attachait une grande importance à l'interprétation des phénomènes naturels basée sur la théorie de la structure atomique de la matière, incita Nernst à étudier l'effet combiné du magnétisme et de la chaleur sur le courant électrique. Les travaux effectués sous Kohlrausch ont conduit à la découverte qu'un conducteur métallique chauffé à une extrémité et placé perpendiculairement à un champ électrique génère un courant électrique. En 1887, Nernst a reçu son doctorat pour ses recherches.
À peu près à la même époque, Nernst rencontra les chimistes Svante Arrhenius, Wilhelm Ostwald et Jacob van't Hoff. Ostwald et van't Hoff venaient de commencer à publier le Journal of Physical Chemistry, dans lequel ils rendaient compte de l'utilisation croissante des méthodes physiques pour résoudre les problèmes chimiques. En 1887, Nernst devint l'assistant d'Ostwald à l'Université de Leipzig, et bientôt il fut considéré comme l'un des fondateurs d'une nouvelle discipline - la chimie physique, malgré le fait qu'il était beaucoup plus jeune qu'Ostwald, van't Hoff et Arrhenius.
À Leipzig, Nernst a travaillé sur des problèmes théoriques et pratiques de chimie physique. En 1888-1889. il étudia le comportement des électrolytes (solutions de particules chargées électriquement, ou ions) lorsqu'un courant électrique passait et découvrit une loi fondamentale connue sous le nom d'équation de Nernst. La loi établit la relation entre la force électromotrice (différence de potentiel) et la concentration ionique.L'équation de Nernst vous permet de prédire le potentiel de fonctionnement maximal pouvant être obtenu à la suite d'une interaction électrochimique (par exemple, la différence de potentiel maximale d'une batterie chimique ), alors que seuls les indicateurs physiques les plus simples sont connus : la pression et la température. Ainsi, cette loi relie la thermodynamique à la théorie électrochimique dans le domaine de la résolution de problèmes concernant des solutions fortement diluées. Grâce à ce travail, Nernst, 25 ans, a acquis une reconnaissance mondiale.
En 1890-1891. Nernst était engagé dans l'étude de substances qui, lorsqu'elles sont dissoutes dans des liquides, ne se mélangent pas. Il développe sa loi de distribution et caractérise le comportement de ces substances en fonction de la concentration. La loi de Henry, qui décrit la solubilité d'un gaz dans un liquide, est devenue un cas particulier de la loi plus générale de Nernst. La loi de distribution de Nernst est d'une grande importance pour la médecine et la biologie, car elle permet d'étudier la distribution des substances dans diverses parties d'un organisme vivant.
En 1891, Nernst est nommé professeur associé de physique à l'Université de Göttingen. Deux ans plus tard, le manuel de chimie physique écrit par lui "Chimie théorique du point de vue de la loi d'Avogadro et de la thermodynamique" a été publié, qui a subi 15 réimpressions et a servi pendant plus de trois décennies. Se considérant comme un physicien impliqué dans la chimie, Nernst a défini le nouveau sujet de la chimie physique comme "l'intersection de deux sciences jusqu'ici dans une certaine mesure indépendantes l'une de l'autre". Nernst a basé la chimie physique sur l'hypothèse du chimiste italien Amedeo Avogadro, qui croyait que des volumes égaux de gaz contiennent toujours le même nombre de molécules. Nernst l'appelait la "corne d'abondance" de la théorie moléculaire. La loi thermodynamique de conservation de l'énergie, qui sous-tend tous les processus naturels, était tout aussi importante. Nernst a souligné que les fondements de la chimie physique résident dans l'application de ces deux grands principes à la solution de problèmes scientifiques.
En 1894, Nernst devient professeur de chimie physique à l'Université de Göttingen et crée l'Institut Kaiser Wilhelm de chimie physique et d'électrochimie. Avec un groupe de scientifiques de différents pays qui l'ont rejoint, il y a été engagé dans l'étude de problèmes tels que la polarisation, les constantes diélectriques et l'équilibre chimique.
En 1905, Nernst quitte Göttingen pour devenir professeur de chimie à l'Université de Berlin. La même année, il formule son "théorème thermique", désormais connu sous le nom de troisième loi de la thermodynamique. Ce théorème vous permet d'utiliser des données thermiques pour calculer l'équilibre chimique, en d'autres termes, pour prédire jusqu'où ira une réaction donnée avant que l'équilibre ne soit atteint. Au cours de la décennie suivante, Nernst a défendu, en testant constamment, l'exactitude de son théorème, qui a ensuite été utilisé à des fins complètement différentes comme tester la théorie quantique et la synthèse industrielle de l'ammoniac.
En 1912, Nernst, sur la base de la loi thermique qu'il a dérivée, a justifié l'inaccessibilité du zéro absolu. "Il est impossible", a-t-il dit, de créer un moteur thermique dans lequel la température d'une substance diminuerait jusqu'au zéro absolu. Sur la base de cette conclusion, Nernst a suggéré que lorsque la température approche du zéro absolu, l'activité physique des substances a tendance à disparaître. La troisième loi de la thermodynamique est d'une grande importance pour la physique des basses températures et la physique du solide. Nernst était un automobiliste amateur dans sa jeunesse et pendant la Première Guerre mondiale, il a servi comme chauffeur dans une division automobile volontaire. Il a également travaillé sur le développement d'armes chimiques, qu'il considérait comme les plus humaines, car elles pourraient, selon lui, mettre fin à l'impasse meurtrière sur le front occidental. Après la guerre, Nernst retourne dans son laboratoire berlinois.
En 1921, le scientifique reçoit le prix Nobel de chimie, décerné en 1920 "en reconnaissance de ses travaux sur la thermodynamique". Dans sa conférence Nobel, Nernst a rapporté que "plus de 100 études expérimentales menées par lui ont permis de collecter suffisamment de données confirmant le nouveau théorème avec la précision que permet la précision d'expériences parfois très complexes".
De 1922 à 1924, Nernst a été président de l'Institut impérial de physique appliquée à Iéna, mais lorsque l'inflation d'après-guerre l'a empêché d'apporter les changements qu'il voulait apporter à l'institut, il est retourné à l'Université de Berlin en tant que professeur de physique. Jusqu'à la fin de sa vie professionnelle, Nernst s'est engagé dans l'étude des problèmes cosmologiques résultant de sa découverte de la troisième loi de la thermodynamique (en particulier la soi-disant mort thermique de l'Univers, à laquelle il s'est opposé), ainsi comme la photochimie et la cinétique chimique.
En 1892, Nernst épousa Emma Lochmeyer, fille d'un chirurgien bien connu à Göttingen. Ils ont eu deux fils (tous deux morts pendant la Première Guerre mondiale) et une fille. Un homme avec une individualité prononcée, Nernst aimait passionnément la vie, savait plaisanter avec esprit. Tout au long de sa vie, le scientifique a porté une passion pour la littérature et le théâtre, il a particulièrement admiré les œuvres de Shakespeare. Excellent organisateur d'instituts scientifiques, Nernst a aidé à convoquer la première conférence Solvay, a fondé la Société électrochimique allemande et l'Institut Kaiser Wilhelm.
En 1934, Nernst prend sa retraite et s'installe dans sa maison de Lusace, où en 1941 il meurt subitement d'une crise cardiaque. Nernst était membre de l'Académie des sciences de Berlin et de la Royal Society de Londres.
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CURIE (Sklodowska-Curie), Maria
Prix Nobel de chimie, 1911
Prix Nobel de physique, 1903
(partagé avec Henri Becquerel et Pierre Curie)
La physicienne française Maria Sklodowska-Curie (née Maria Sklodowska) est née à Varsovie (Pologne). Elle était la plus jeune des cinq enfants de la famille de Vladislav et Bronislava (Bogushka) Sklodovsky. Maria a été élevée dans une famille où la science était respectée. Son père enseignait la physique au gymnase et sa mère, jusqu'à ce qu'elle tombe malade de la tuberculose, était la directrice du gymnase. La mère de Mary est décédée lorsque la fille avait onze ans.
Maria Sklodowska a excellé à l'école primaire et secondaire. Même à un jeune âge, elle a ressenti le pouvoir magnétique de la science et a travaillé comme assistante de laboratoire dans le laboratoire de chimie de son cousin. Le grand chimiste russe Dmitri Ivanovich Mendeleev, créateur du tableau périodique des éléments chimiques, était un ami de son père. En voyant la jeune fille au travail dans le laboratoire, il lui prédit un bel avenir si elle poursuivait ses études en chimie. Ayant grandi sous la domination russe (la Pologne était alors divisée entre la Russie, l'Allemagne et l'Autriche-Hongrie), Skłodowska-Curie était active dans le mouvement des jeunes intellectuels et des nationalistes anticléricaux polonais. Bien que Skłodowska-Curie ait passé la majeure partie de sa vie en France, elle a toujours conservé son dévouement à la lutte pour l'indépendance de la Pologne.
Deux obstacles s'opposaient au rêve d'études supérieures de Maria Skłodowska : la pauvreté familiale et l'interdiction d'admettre les femmes à l'Université de Varsovie. Maria et sa sœur Bronya ont élaboré un plan : Maria travaillerait comme gouvernante pendant cinq ans pour permettre à sa sœur d'obtenir son diplôme de médecine, après quoi Bronya assumerait le coût des études supérieures de sa sœur. Bronya a reçu sa formation médicale à Paris et, devenant médecin, a invité Maria chez elle. Après avoir quitté la Pologne en 1891, Maria entre à la faculté des sciences naturelles de l'Université de Paris (Sorbonne). En 1893, après avoir terminé le premier cours, Maria a obtenu une licence en physique de la Sorbonne (équivalent d'une maîtrise). Un an plus tard, elle devient licenciée en mathématiques.
Dans le même 1894, dans la maison d'un physicien polonais émigré, Maria Skłodowska rencontre Pierre Curie. Pierre était le chef du laboratoire de l'Ecole Municipale de Physique et Chimie Industrielles. À cette époque, il avait effectué d'importantes recherches sur la physique des cristaux et la dépendance des propriétés magnétiques des substances à la température. Maria faisait des recherches sur la magnétisation de l'acier et son ami polonais espérait que Pierre pourrait donner à Maria l'opportunité de travailler dans son laboratoire. D'abord devenus proches par passion pour la physique, Maria et Pierre se sont mariés un an plus tard. Cela s'est produit peu de temps après que Pierre ait soutenu sa thèse de doctorat. Leur fille Irène (Irène Joliot-Curie) est née en septembre 1897. Trois mois plus tard, Marie Curie termine ses recherches sur le magnétisme et commence à chercher un sujet de mémoire.
En 1896, Henri Becquerel découvre que les composés d'uranium émettent un rayonnement profondément pénétrant. Contrairement aux rayons X, découverts en 1895 par Wilhelm Roentgen, le rayonnement de Becquerel n'était pas le résultat de l'excitation d'une source d'énergie externe, telle que la lumière, mais une propriété interne de l'uranium lui-même. Fascinée par ce phénomène mystérieux et attirée par la perspective d'ouvrir un nouveau domaine de recherche, Curie décide d'étudier ce rayonnement, qu'elle appellera plus tard la radioactivité. Débutant ses travaux au début de 1898, elle cherche d'abord à établir s'il existe d'autres substances, outre les composés d'uranium, qui émettent les rayons découverts par Becquerel. Depuis que Becquerel a remarqué que l'air devenait électriquement conducteur en présence de composés d'uranium, Curie a mesuré la conductivité électrique à proximité d'échantillons d'autres substances à l'aide de plusieurs instruments de précision conçus et construits par Pierre Curie et son frère Jacques. Elle est arrivée à la conclusion que parmi les éléments connus, seuls l'uranium, le thorium et leurs composés sont radioactifs. Cependant, Curie fit bientôt une découverte beaucoup plus importante : le minerai d'uranium, connu sous le nom de blende de brai d'uranium, émet un rayonnement Becquerel plus fort que les composés d'uranium et de thorium, et au moins quatre fois plus fort que l'uranium pur. Curie a suggéré que la blende de résine d'uranium contenait un élément encore non découvert et hautement radioactif. Au printemps 1898, elle rapporte son hypothèse et les résultats d'expériences à l'Académie française des sciences.
Puis les Curies ont tenté d'isoler un nouvel élément. Pierre a mis de côté ses propres recherches en physique des cristaux pour aider Maria. En traitant le minerai d'uranium avec des acides et du sulfure d'hydrogène, ils l'ont séparé en composants connus. En examinant chacun des composants, ils ont constaté que seuls deux d'entre eux, contenant les éléments bismuth et baryum, ont une forte radioactivité. Étant donné que le rayonnement découvert par Becquerel n'était caractéristique ni du bismuth ni du baryum, ils ont conclu que ces portions de la substance contenaient un ou plusieurs éléments jusque-là inconnus. En juillet et décembre 1898, Marie et Pierre Curie annoncèrent la découverte de deux nouveaux éléments, qu'ils nommèrent polonium (du nom de la Pologne natale de Marie) et radium.
Les Curies n'ayant isolé aucun de ces éléments, ils ne pouvaient fournir aux chimistes des preuves décisives de leur existence. Et les Curies ont commencé une tâche très difficile - l'extraction de deux nouveaux éléments à partir d'un blende de résine d'uranium. Ils ont découvert que les substances qu'ils devaient trouver n'étaient qu'un millionième de mélange de résine d'uranium. Pour les extraire en quantités mesurables, les chercheurs ont dû traiter d'énormes quantités de minerai. Pendant les quatre années suivantes, les Curies travaillèrent dans des conditions primitives et malsaines. Ils ont procédé à une séparation chimique dans de grandes cuves installées dans une grange fuyante et balayée par le vent. Ils devaient analyser des substances dans le minuscule laboratoire mal équipé de l'école municipale. Durant cette période difficile mais passionnante, le salaire de Pierre n'était pas suffisant pour subvenir aux besoins de sa famille. Malgré le fait que des études intensives et un petit enfant occupent la quasi-totalité de son temps, Maria commence en 1900 à enseigner la physique à Sèvres, à l'École normale supérieure, établissement d'enseignement qui forme les professeurs du secondaire. Le père veuf de Pierre a emménagé avec Curies et a aidé à s'occuper d'Irène.
En septembre 1902, les Curie annoncent avoir réussi à isoler un dixième de gramme de chlorure de radium de plusieurs tonnes de blende de résine d'uranium. Ils n'ont pas réussi à isoler le polonium, car il s'est avéré être un produit de désintégration du radium. En analysant le composé, Maria a déterminé que la masse atomique du radium était de 225. Le sel de radium émettait une lueur bleuâtre et de la chaleur. Cette substance fantastique a attiré l'attention du monde entier. La reconnaissance et les récompenses pour sa découverte sont venues aux Curies presque immédiatement.
Après avoir terminé ses recherches, Maria a finalement rédigé sa thèse de doctorat. L'ouvrage s'intitulait "Enquêtes sur les substances radioactives" et fut présenté à la Sorbonne en juin 1903. Il comprenait un grand nombre d'observations de radioactivité faites par Marie et Pierre Curie lors de la recherche du polonium et du radium. Selon le comité qui a décerné le diplôme à Curie, son travail était la plus grande contribution jamais apportée à la science par une thèse de doctorat.
En décembre 1903, l'Académie royale des sciences de Suède décerne le prix Nobel de physique à Becquerel et aux Curies. Marie et Pierre Curie ont reçu la moitié du prix "en reconnaissance ... de leurs recherches conjointes sur les phénomènes de rayonnement découverts par le professeur Henri Becquerel". Curie est devenue la première femme à recevoir le prix Nobel. Marie et Pierre Curie étaient malades et n'ont pas pu se rendre à Stockholm pour la cérémonie de remise des prix. Ils l'ont reçu l'été prochain.
Avant même que les Curie aient terminé leurs recherches, leurs travaux ont incité d'autres physiciens à étudier également la radioactivité. En 1903, Ernest Rutherford et Frederick Soddy ont avancé la théorie selon laquelle le rayonnement radioactif est produit par la désintégration des noyaux atomiques. Au cours de la désintégration, les éléments radioactifs subissent une transmutation - transformation en d'autres éléments. Curie a accepté cette théorie non sans hésitation, car la désintégration de l'uranium, du thorium et du radium est si lente qu'elle n'a pas eu à l'observer dans ses expériences. (Certes, il y avait des données sur la désintégration du polonium, mais Curie considérait le comportement de cet élément comme atypique). Pourtant, en 1906, elle a accepté d'accepter la théorie de Rutherford-Soddy comme l'explication la plus plausible de la radioactivité. C'est Curie qui a inventé les termes de désintégration et de transmutation.
Les Curies ont noté l'effet du radium sur le corps humain (comme Henri Becquerel, ils ont reçu des brûlures avant de réaliser le danger de manipuler des substances radioactives) et ont suggéré que le radium pourrait être utilisé pour traiter les tumeurs. La valeur thérapeutique du radium a été reconnue presque immédiatement et les prix des sources de radium ont monté en flèche. Cependant, les Curies ont refusé de breveter le processus d'extraction et d'utiliser les résultats de leurs recherches à des fins commerciales. Selon eux, l'extraction de bénéfices commerciaux ne correspondait pas à l'esprit de la science, à l'idée du libre accès au savoir. Malgré cela, la situation financière des Curies s'est améliorée, car le prix Nobel et d'autres récompenses leur ont apporté une certaine prospérité. En octobre 1904, Pierre est nommé professeur de physique à la Sorbonne, et un mois plus tard, Marie devient officiellement à la tête de son laboratoire. En décembre, leur deuxième fille, Eva, est née, qui est devenue plus tard pianiste de concert et biographe de sa mère.
Marie a tiré sa force de la reconnaissance de ses réalisations scientifiques, de son travail préféré, de l'amour et du soutien de Pierre. Comme elle l'a elle-même admis : "J'ai trouvé dans le mariage tout ce dont je pouvais rêver au moment de la conclusion de notre union, et même plus." Mais en avril 1906, Pierre meurt dans un accident de la route. Ayant perdu son amie et collègue de travail la plus proche, Marie s'est repliée sur elle-même. Cependant, elle a trouvé la force de continuer. En mai, après que Marie ait refusé une pension accordée par le ministère de l'instruction publique, le conseil de faculté de la Sorbonne la nomme à la chaire de physique, qui était auparavant dirigée par son mari. Lorsque Curie donne sa première conférence six mois plus tard, elle devient la première femme à enseigner à la Sorbonne.
Au laboratoire, Curie a concentré ses efforts sur l'isolement du radium métal pur plutôt que sur ses composés. En 1910, en collaboration avec André Debirn, elle parvient à obtenir cette substance et complète ainsi le cycle de recherches commencé il y a 12 ans. Elle a prouvé de manière convaincante que le radium est un élément chimique. Curie a développé une méthode pour mesurer les émanations radioactives et a préparé pour le Bureau international des poids et mesures le premier étalon international de radium - un échantillon pur de chlorure de radium, auquel toutes les autres sources devaient être comparées.
À la fin de 1910, à l'insistance de nombreux scientifiques, Curie a été nommé pour l'élection à l'une des sociétés scientifiques les plus prestigieuses - l'Académie française des sciences. Pierre Curie y fut élu un an seulement avant sa mort. Dans l'histoire de l'Académie française des sciences, pas une seule femme n'en a été membre. La nomination de Curie a donc conduit à une bataille acharnée entre partisans et adversaires de cette décision. Après plusieurs mois de polémiques insultantes, en janvier 1911, la candidature de Curie est rejetée aux élections à la majorité d'une voix.
Quelques mois plus tard, l'Académie royale des sciences de Suède décerne à Curie le prix Nobel de chimie « pour ses services exceptionnels dans le développement de la chimie : la découverte des éléments radium et polonium, l'isolement du radium et l'étude de la nature et des composés de cet élément remarquable." Curie est devenu le premier lauréat du prix Nobel à deux reprises. Présentation du nouveau lauréat, E.V. Dahlgren a noté que "l'étude du radium a conduit ces dernières années à la naissance d'un nouveau domaine scientifique - la radiologie, qui a déjà repris ses propres instituts et revues".
Peu avant le déclenchement de la Première Guerre mondiale, l'Université de Paris et l'Institut Pasteur créent l'Institut du Radium pour la recherche sur la radioactivité. Curie a été nommé directeur du Département de recherche fondamentale et applications médicales de la radioactivité. Pendant la guerre, elle a formé des médecins militaires aux applications de la radiologie, telles que la détection par rayons X d'éclats d'obus dans le corps d'un homme blessé. En zone de première ligne, Curie participe à la création d'installations radiologiques et à l'équipement des postes de secours en appareils radiographiques portables. Elle a résumé l'expérience accumulée dans la monographie « Radiologie et guerre » en 1920.
Après la guerre, Curie retourne à l'Institut du Radium. Au cours des dernières années de sa vie, elle a supervisé le travail des étudiants et promu activement l'application de la radiologie à la médecine. Elle a écrit une biographie de Pierre Curie, qui a été publiée en 1923. Périodiquement, Curie a fait des voyages en Pologne, qui a obtenu son indépendance à la fin de la guerre. Là, elle a conseillé des chercheurs polonais. En 1921, avec ses filles, Curie se rendit aux États-Unis pour accepter un cadeau de 1 g de radium afin de poursuivre les expériences. Lors de sa deuxième visite aux États-Unis (1929), elle reçut un don pour lequel elle acheta un autre gramme de radium à usage thérapeutique dans l'un des hôpitaux de Varsovie. Mais à la suite de nombreuses années de travail avec le radium, sa santé a commencé à se détériorer sensiblement.
Curie est décédé le 4 juillet 1934 d'une leucémie dans un petit hôpital de la ville de Sansellemose dans les Alpes françaises.
Le plus grand mérite de Curie en tant que scientifique était sa persévérance inébranlable à surmonter les difficultés : une fois qu'elle était confrontée à un problème, elle ne se reposait pas tant qu'elle ne pouvait pas trouver une solution. Femme calme et sans prétention vexée par sa renommée, Curie est restée inébranlablement fidèle aux idéaux auxquels elle croyait et aux personnes auxquelles elle tenait. Après la mort de son mari, elle est restée une mère tendre et dévouée pour ses deux filles.
En plus de deux prix Nobel, Curie a reçu la médaille Berthelot de l'Académie française des sciences (1902), la médaille Davy de la Royal Society de Londres (1903) et la médaille Elliot Cresson de l'Institut Franklin (1909). Elle a été membre de 85 sociétés scientifiques à travers le monde, dont l'Académie française de médecine, a reçu 20 diplômes honorifiques. De 1911 jusqu'à sa mort, Curie participe aux prestigieux congrès Solvay de physique, pendant 12 ans elle est membre de la Commission internationale de coopération intellectuelle de la Société des Nations.
La Russie est un pays avec une histoire riche. De nombreuses personnalités nobles-découvreurs ont glorifié une grande puissance avec leurs réalisations. L'un d'eux sont les grands chimistes russes.
La chimie est aujourd'hui appelée l'une des sciences des sciences naturelles, qui étudie la composition et la structure internes de la matière, la décomposition et les modifications des substances, le schéma de formation de nouvelles particules et leurs modifications.
Les chimistes russes qui ont glorifié le pays
Si nous parlons de l'histoire de la science chimique, on ne peut s'empêcher de rappeler les plus grandes personnes qui méritent définitivement l'attention de tous. La liste des personnalités célèbres est dirigée par les grands chimistes russes :
- Mikhaïl Vassilievitch Lomonossov.
- Dimitri Ivanovitch Mendeleïev.
- Alexandre Mikhaïlovitch Butlerov.
- Sergueï Vassilievitch Lebedev.
- Vladimir Vassilievitch Markovnikov
- Nikolaï Nikolaïevitch Semionov.
- Igor Vassilievitch Kourtchatov.
- Nikolaï Nikolaïevitch Zinine.
- Alexandre Nikolaïevitch Nesmianov.
Et plein d'autres.
Lomonossov Mikhaïl Vasilievitch
Les scientifiques et chimistes russes n'auraient pas pu travailler en l'absence des travaux de Lomonossov. Mikhail Vasilievich était originaire du village de Mishaninskaya (Saint-Pétersbourg). Le futur scientifique est né en novembre 1711. Lomonosov est un chimiste fondateur qui a donné la bonne définition à la chimie, un scientifique naturel avec une majuscule, un physicien mondial et un célèbre encyclopédiste.
Le travail scientifique de Mikhail Vasilievich Lomonosov au milieu du XVIIe siècle était proche du programme moderne de recherche chimique et physique. Le scientifique a déduit la théorie de la chaleur cinétique moléculaire, qui à bien des égards dépassait les idées d'alors sur la structure de la matière. Lomonosov a formulé de nombreuses lois fondamentales, parmi lesquelles la loi de la thermodynamique. Le scientifique a fondé la science du verre. Mikhail Vasilyevich a été le premier à découvrir le fait que la planète Vénus a une atmosphère. Il devint professeur de chimie en 1745, trois ans après avoir reçu un titre analogue en sciences physiques.
Dimitri Ivanovitch Mendeleïev
Chimiste et physicien hors pair, le scientifique russe Dmitri Ivanovitch Mendeleïev est né fin février 1834 dans la ville de Tobolsk. Le premier chimiste russe était le dix-septième enfant de la famille d'Ivan Pavlovich Mendeleev, directeur des écoles et des gymnases du territoire de Tobolsk. Jusqu'à présent, le livre paroissial avec un enregistrement de la naissance de Dmitry Mendeleev a été conservé, où les noms du scientifique et de ses parents apparaissent sur l'ancienne page.
Mendeleev était appelé le chimiste le plus brillant du XIXe siècle, et c'était la bonne définition. Dmitry Ivanovich est l'auteur d'importantes découvertes en chimie, météorologie, métrologie et physique. Mendeleev était engagé dans la recherche de l'isomorphisme. En 1860, le scientifique découvre la température critique (point d'ébullition) pour tous les types de liquides.
En 1861, le scientifique a publié le livre Organic Chemistry. Il a étudié les gaz et en a déduit les formules correctes. Mendeleev a conçu le pycnomètre. Le grand chimiste est devenu l'auteur de nombreux ouvrages sur la métrologie. Il était engagé dans la recherche de charbon, de pétrole, de systèmes développés pour l'irrigation des terres.
C'est Mendeleev qui a découvert l'un des principaux axiomes naturels - la loi périodique des éléments chimiques. Nous les utilisons encore maintenant. Il a donné des caractéristiques à tous les éléments chimiques, déterminant théoriquement leurs propriétés, leur composition, leur taille et leur poids.
Alexandre Mikhaïlovitch Butlerov
A. M. Butlerov est né en septembre 1828 dans la ville de Chistopol (province de Kazan). En 1844, il devint étudiant à l'Université de Kazan, Faculté des sciences naturelles, après quoi il y fut laissé pour recevoir un poste de professeur. Butlerov s'est intéressé à la chimie et a créé une théorie de la structure chimique des substances organiques. Fondateur de l'École des chimistes russes.
Markovnikov Vladimir Vasilievitch
La liste des «chimistes russes» comprend sans aucun doute un autre scientifique bien connu. Vladimir Vasilyevich Markovnikov, originaire de la province de Nizhny Novgorod, est né le 25 décembre 1837. Scientifique-chimiste dans le domaine des composés organiques et auteur de la théorie de la structure du pétrole et de la structure chimique de la matière en général. Ses travaux ont joué un rôle important dans le développement de la science. Markovnikov a posé les principes de la chimie organique. Il a fait beaucoup de recherches au niveau moléculaire, établissant certains modèles. Par la suite, ces règles ont été nommées d'après leur auteur.
À la fin des années 60 du XVIIIe siècle, Vladimir Vasilievich a soutenu sa thèse sur l'action mutuelle des atomes dans les composés chimiques. Peu de temps après, le scientifique a synthétisé tous les isomères de l'acide glutarique, puis - l'acide cyclobutane dicarboxylique. Markovnikov a découvert les naphtènes (une classe de composés organiques) en 1883.
Pour ses découvertes, il a reçu une médaille d'or à Paris.
Sergueï Vassilievitch Lebedev
SV Lebedev est né en novembre 1902 à Nizhny Novgorod. Le futur chimiste a fait ses études au gymnase de Varsovie. En 1895, il entre à la Faculté de physique et de mathématiques de l'Université de Saint-Pétersbourg.
Au début des années 20 du XIXe siècle, le Conseil de l'économie nationale annonce un concours international pour la production de caoutchouc synthétique. Il a été proposé non seulement de trouver une méthode alternative de fabrication, mais également de fournir le résultat du travail - 2 kg de matière synthétique finie. Les matières premières pour le processus de fabrication devaient également être bon marché. Le caoutchouc devait être de haute qualité, pas pire que le naturel, mais moins cher que ce dernier.
Inutile de dire que Lebedev a participé au concours, dont il est devenu le vainqueur? Il a développé une composition chimique spéciale de caoutchouc, accessible et bon marché à tous, ayant remporté le titre de grand scientifique.
Nikolaï Nikolaïevitch Semionov
Nikolai Semenov est né en 1896 à Saratov dans la famille d'Elena et Nikolai Semenov. En 1913, Nikolai entre au département de physique et de mathématiques de l'Université de Saint-Pétersbourg, où, sous la direction du célèbre physicien russe Ioffe Abram, il devient le meilleur étudiant de la classe.
Nikolai Nikolaevich Semenov a étudié les champs électriques. Il a mené des recherches sur le passage du courant électrique à travers les gaz, sur la base desquelles la théorie de la rupture thermique d'un diélectrique a été développée. Plus tard, il a avancé la théorie de l'explosion thermique et de la combustion des mélanges gazeux. Selon cette règle, la chaleur dégagée lors d'une réaction chimique, sous certaines conditions, peut conduire à une explosion.
Nikolaï Nikolaïevitch Zinine
Nikolai Zinin, le futur chimiste organique, est né le 25 août 1812 dans la ville de Shushi (Haut-Karabakh). Nikolai Nikolayevich est diplômé de la Faculté de physique et de mathématiques de l'Université de Saint-Pétersbourg. Il est devenu le premier président de la Société chimique russe. qui a explosé le 12 août 1953. S'en est suivi le développement de l'explosif thermonucléaire RDS-202 dont la puissance était de 52 000 kt.
Kurchatov a été l'un des fondateurs de l'utilisation de l'énergie nucléaire à des fins pacifiques.
Célèbres chimistes russes d'hier et d'aujourd'hui
La chimie moderne ne reste pas immobile. Des scientifiques du monde entier travaillent chaque jour sur de nouvelles découvertes. Mais n'oubliez pas que les bases importantes de cette science ont été posées aux XVIIe-XIXe siècles. D'éminents chimistes russes sont devenus des maillons importants dans la chaîne de développement ultérieure des sciences chimiques. Tous les contemporains n'utilisent pas dans leurs recherches, par exemple, les régularités de Markovnikov. Mais nous utilisons toujours le tableau périodique découvert depuis longtemps, les principes de la chimie organique, les conditions de température critique des liquides, etc. Les chimistes russes des dernières années ont laissé une marque importante dans l'histoire du monde, et ce fait est incontestable.
(1867 – 1934 )
- Polonais chimiste et physicien. Par ordre - une femme scientifique, et pas seulement une femme, mais le "visage" d'une femme scientifique. Épouse du scientifique français Pierre Curie.
Maria a grandi dans une famille nombreuse. Elle a perdu sa mère tôt. Je m'intéresse à la chimie depuis l'enfance. Un grand avenir dans la science de Maria a été prophétisé par le chimiste russe créateur du système périodique des éléments chimiques - Dmitry Ivanovich Mendeleev.
Le chemin vers la science a été difficile. Et il y a deux raisons à cela. Premièrement, la famille Curie n'était pas très riche, ce qui rendait l'apprentissage difficile. Deuxièmement, il s'agit bien sûr de la discrimination à l'égard des femmes en Europe. Mais, malgré toutes les difficultés, Curie est diplômé de la Sorbonne, est devenue la première femme lauréate du prix Nobel, un petit peu de: Marie Curie remporte deux prix Nobel.
Dans le système périodique de D. I. Mendeleev, il y a trois éléments associés à Marie Curie :
- Po(polonium),
- Ra(radium),
- CM(curium).
Le polonium et le radium ont été découverts par Marie Curie et son mari en 1898. Polonium a été nommé d'après la patrie des Curies - la Pologne (lat. Polonium). Et le curium a été synthétisé artificiellement en 1944, et nommé d'après Marie et Pierre (son mari) Curie.
Derrière étude du phénomène de la radioactivité Les Curie ont reçu le prix Nobel de physique en 1903.
Pour la découverte des éléments curium et radium et pour l'étude de leurs propriétés, Maria reçut en 1911 deuxième prix Nobel, mais cette fois en chimie. Son mari n'a pas pu recevoir le prix avec Maria, il est décédé en 1906.
Le travail avec des éléments radioactifs n'est pas passé inaperçu pour Marie Curie. Elle est tombée gravement malade du mal des rayons et est décédée en 1934.
Billet de 20000 złoty avec un portrait de Maria Skłodowska-Curie.
Comme promis, un article sur scientifique d'Israël, et pas d'un simple scientifique, mais l Lauréat en Chimie 2011 qu'il a reçu pour découverte de quasi-cristaux.
Daniel Shechtmann
(né en 1941 à Tel-Aviv) est un physicien chimiste israélien.
Institut israélien de technologie
Daniel Shechtman est diplômé de l'Israel Institute of Technology à Haïfa. Il y obtient un baccalauréat, puis une maîtrise, puis un doctorat en philosophie.
Shechtman a ensuite déménagé aux États-Unis. C'est là qu'il fit la découverte la plus importante de sa vie. Alors qu'il travaillait au laboratoire de recherche de l'US Air Force, il étudia au microscope électronique une "recette spéciale" d'alliage d'aluminium et de magnésium. Alors Daniel Shechtman a découvert quasi-cristaux. C'est une forme particulière de l'existence d'une substance solide, quelque chose entre un cristal et un corps amorphe. L'idée même de l'existence de tels objets allait à l'encontre de toutes les idées de l'époque sur les solides. Ce fut alors une découverte tellement révolutionnaire, comme autrefois la découverte de la mécanique quantique. C'est-à-dire que les quasi-cristaux n'étaient tout simplement pas possibles pour les idées de cette époque, Daniel, lorsqu'il les a regardés pour la première fois au microscope, a déclaré: "C'est fondamentalement impossible!"
Linus Pauling
Mais personne ne croyait à la découverte. Shekhtman était généralement moqué. Et plus tard, ils l'ont viré. Le principal opposant à l'existence des quasi-cristaux était le chimiste américain Linus Pauling. Il est mort en 1994 sans savoir que Shechtman avait raison.
Mais peu importe les disputes dans lesquelles les gens se noient, de toute façon, la vérité deviendra tôt ou tard évidente.
Après avoir échoué aux États-Unis, Daniel est retourné au Pays de Sion pour travailler à l'Israel Institute of Technology. Et déjà là, il a publié les résultats de ses recherches.
Au début, on pensait que quasi-cristaux ne peut être obtenu qu'artificiellement et ne peut être trouvé dans la nature, mais en 2009 lors d'une expédition dans les hauts plateaux de Koryak en Russie si des quasi-cristaux d'origine naturelle ont été trouvés. Il n'y a pas et il n'y avait pas de conditions pour leur «naissance» sur terre, ce qui nous permet d'affirmer avec certitude que les quasi-cristaux d'origine cosmique et ont été apportés, très probablement, par des météorites. L'heure approximative de leur "arrivée" est la dernière période glaciaire.
Le prix Nobel attendait depuis longtemps son propriétaire, depuis le moment de l'ouverture (1982) jusqu'à ce que Shekhtman reçoive le prix, 29 ans se sont écoulés.
"Aujourd'hui, chaque Israélien et chaque Juif dans le monde est fier de la réussite de Shechtman."
Premier ministre d'Israël - Benjamin Netanyahu
Daniel Shechtman marchait seul. On a fait une découverte, on l'a défendue (et on l'a défendue !), on a été primé.
La Torah, l'écriture sainte des Juifs, dit : "Et le Seigneur Dieu dit : Il n'est pas bon qu'un homme soit seul, je ferai de lui un soutien proportionné à lui." (Genèse 2:18).
Shechtman n'est pas seul, il a une femme et trois enfants.
État d'Israël- c'est vrai pays des scientifiques. Pour 2011, cinq lauréats du prix Nobel sont juifs. Parmi les lauréats du prix Nobel de chimie, quatre sont des Israéliens. UN Le premier président d'Israël, Chaim Weizmann, était chimiste. Comme on dit dans la publicité, mais ce n'est pas tout ! Après la mort de Chaim Weizmann en 1952, le scientifique le plus célèbre du XXe siècle, voire de toute l'histoire de l'humanité, Albert Einstein s'est vu offrir la présidence d'Israël. Mais Einstein était trop distant politiquement pour être d'accord. Et le poste a été pris par Yitzhak Ben-Zvi.
Président « raté » d'Israël sur un billet de banque.
Disons "Merci !" Israël pour les scientifiques !
Alexander Fleming
- Britanique microbiologiste. Lauréat Prix Nobel de médecine et de physiologie 1945 avec Howard et Ernst Cheyne.
Dès l'enfance, Alexander se distinguait par une curiosité exceptionnelle et ... une négligence. Ce sont ces qualités qui forment un chercheur à succès. Dans son travail, il adhérait au principe : « ne jamais rien jeter ». Son laboratoire était toujours en désordre. Eh bien, en général, Fleming a eu une vie scientifique joyeuse. Il s'est mouché au mauvais endroit - il a découvert le lysozyme. Il a laissé la boîte de Pétri non lavée pendant longtemps - il a découvert la pénicilline. Et ce n'est pas une blague. En effet, c'était le cas.
Une fois, Fleming a attrapé un rhume, donc rien de grave. Et seul un vrai génie dans une telle situation pourrait visiter la pensée: "Laissez-moi me moucher sur une colonie de bactéries." Après un certain temps, il a été constaté que la bactérie était morte. Fleming ne l'a pas ignoré. A commencé à faire des recherches. Il s'est avéré que l'enzyme lysozyme, qui se trouve dans certains fluides corporels, y compris le mucus nasal, était responsable de la mort des microbes. Alexander Fleming a isolé le lysozyme dans sa forme la plus pure. Mais son application n'était pas aussi large que la prochaine découverte du scientifique.
Fleming avait dans son laboratoire désordre ordinaire. Le scientifique est allé passer le mois d'août avec sa famille. Et il n'est même pas venu. À son retour, il a trouvé dans une boîte de Pétri où se trouvait une colonie de bactéries, de la moisissure s'était développée et cette moisissure a tué les bactéries vivant dans la boîte. Et la moisissure n'était pas simple, mais Penicillium notatum. Fleming a découvert que cette moisissure contient une certaine substance qui affecte d'une manière particulière les parois cellulaires des bactéries, les empêchant ainsi de se multiplier. Fleming a nommé la substance pénicilline.
C'était le tout premier antibiotique .
Alexander n'a pas réussi à isoler personnellement la pénicilline pure. Son travail a été poursuivi et complété par d'autres scientifiques. pour lequel ils ont reçu le prix Nobel. L'antibiotique pénicilline est devenu particulièrement populaire pendant la Seconde Guerre mondiale. Lorsque diverses infections se sont introduites dans les plaies et qu'une substance découverte accidentellement était la méthode la plus efficace pour y faire face.
Le grand scientifique Sir Alexander Fleming est décédé d'un infarctus du myocarde à son domicile à l'âge de 74 ans. Son nom restera à jamais dans l'histoire de la médecine et de la microbiologie.
La meilleure façon de trouver de bonnes idées est de trouver beaucoup d'idées et d'éliminer les mauvaises.
Lomonosov avait un caractère complexe. Au cours de sa vie, il s'est disputé avec de nombreuses personnes, il avait suffisamment d'ennemis. On sait qu'il a donné un de ses "adversaires" dans le nez... En même temps. il savait communiquer avec les gens supérieurs
Lomonosov, en plus de la science, était engagé dans la poésie. Et c'est précisément grâce aux odes élogieuses (l'impératrice Catherine II les aimait particulièrement) qu'il obtint un poste dans la cour et reçut tout le nécessaire à son travail scientifique et aux besoins de l'Université.
Physicien et chimiste italien. A jeté les bases de la théorie moléculaire. En 1811, il ouvrit une loi qui porte son nom. Avogadro tire son nom de la constante universelle - le nombre de molécules dans 1 mole d'un gaz parfait. Création d'une méthode pour déterminer les poids moléculaires à partir de données expérimentales. Amédée Avogadro
Niels HenderikDavid Bohr Physicien danois. Crée en 1913 la théorie quantique de l'atome d'hydrogène. Construit des modèles d'atomes d'autres éléments chimiques. Connecté la périodicité des propriétés des éléments avec les configurations électroniques des atomes. Prix Nobel de physique en 1922
Jens Jacob Berzélius Chimiste suédois. La recherche scientifique couvre tous les problèmes mondiaux de la chimie générale dans la première moitié du XIXe siècle. Détermination des masses atomiques de 45 éléments chimiques. Pour la première fois, il a reçu du silicium, du titane, du tantale et du zirconium à l'état libre. A résumé tous les résultats connus de la recherche catalytique.
Alexandre Mikhaïlovitch Butlerov Chimiste russe. Créateur de la théorie de la structure chimique des substances organiques. Polyformaldéhyde synthétisé, urotropine, la première substance sucrée. Il a prédit et expliqué l'isomérie des substances organiques. Création d'une école de chimistes russes. Il s'est occupé de la biologie de l'agriculture, de l'horticulture, de l'apiculture, de la culture du thé dans le Caucase.
John Dalton M. Physicien et chimiste anglais. Il a proposé et étayé les principales dispositions de l'atomisme chimique, introduit le concept fondamental de poids atomique, compilé le premier tableau des poids atomiques relatifs, en prenant le poids atomique de l'hydrogène comme unité. Il a proposé un système de signes chimiques pour les atomes simples et complexes.
Kekule Friedrich August. Chimiste organique allemand. Il a proposé la formule structurale de la molécule de benzène. Afin de tester l'hypothèse de l'équivalence des six atomes d'hydrogène dans la molécule de benzène, il a obtenu ses dérivés halogène, nitro, amino et carboxy. Il a découvert le réarrangement du diazoamino- en azoaminobenzène, a synthétisé le triphénylméthane et l'anthraquinol
Antoine Laurent Lavoisier chimiste français. L'un des fondateurs de la chimie classique. Introduction de méthodes de recherche quantitatives rigoureuses en chimie. Prouvé la composition complexe de l'air atmosphérique. Après avoir correctement expliqué les processus de combustion et d'oxydation, il a créé les bases de la théorie de l'oxygène. A posé les bases de l'analyse organique.
Mikhaïl Vassilievitch Lomonossov Créateur de nombreuses industries chimiques en Russie (pigments inorganiques, émaux, verre, porcelaine). Décrit dans les années les fondements de sa doctrine atomico-corpusculaire, mettent en avant la théorie cinétique de la chaleur. Il fut le premier académicien russe à écrire des manuels sur la chimie et la métallurgie. Fondateur de l'Université de Moscou.
Dmitri Ivanovitch Mendeleïev Un chimiste russe exceptionnel qui a découvert la loi périodique et créé le système périodique des éléments chimiques. Auteur du célèbre manuel "Fondamentaux de la chimie". Réalisation d'études approfondies sur les solutions, les propriétés des gaz. Il a pris une part active au développement de l'industrie du raffinage du charbon et du pétrole en Russie.
Linus Carl Pauling Physicien et chimiste américain. Les principaux travaux sont consacrés à l'étude de la structure des substances, à l'étude de la théorie de la structure des liaisons chimiques. Participé au développement de la méthode des liaisons de valence et de la théorie de la résonance, a introduit le concept de relativité de l'électronégativité des éléments. Lauréat du prix Nobel (1954) et du prix Nobel de la paix (1962).
Carl-Wilhelm Scheele Chimiste suédois. Les travaux couvrent de nombreux domaines de la chimie. En 1774, il isole le chlore libre et décrit ses propriétés. En 1777, il reçut et étudia le sulfure d'hydrogène et d'autres composés soufrés. Identifié et décrit (gg.) Plus de la moitié des connus au XVIIIe siècle. composés organiques.
Emil Hermann Fischer M. Chimiste organique allemand. Les principaux travaux sont consacrés à la chimie des glucides, des protéines, des dérivés puriques. Il a développé des méthodes de synthèse de substances physiologiquement actives : caféine, théobromine, adénine, guanine. A effectué des recherches dans le domaine des glucides et des polypeptides, a créé des méthodes pour la synthèse des acides aminés. Lauréat du prix Nobel (1902).
Henri Louis Le Châtelier physico-chimiste français. En 1884, il formule le principe du changement d'équilibre, qui porte son nom. Il a conçu un microscope pour étudier les métaux et d'autres instruments pour étudier les gaz, les métaux et les alliages. Membre de l'Académie des sciences de Paris, membre honoraire de l'Académie des sciences de Saint-Pétersbourg (depuis 1913) et de l'Académie des sciences de l'URSS (depuis 1926)
Vladimir Vassilievitch Markovnikov Les recherches sont consacrées à la chimie organique théorique, la synthèse organique et la pétrochimie. Il a formulé des règles sur le sens des réactions de substitution, d'élimination, d'addition de doubles liaisons et d'isomérisation en fonction de la structure chimique (règles de Markovnikov). Il a prouvé l'existence de cycles avec le nombre d'atomes de carbone de 3 à 8 ; ont établi des transformations isomériques mutuelles de cycles dans le sens à la fois de l'augmentation et de la diminution du nombre d'atomes dans le cycle. Introduit de nombreuses nouvelles techniques expérimentales pour l'analyse et la synthèse de substances organiques. L'un des fondateurs de la Société chimique russe (1868).
