Tehneetsium metall. Tehneetsium. Ilmeeniast Masuuriani

Tehneetsium (lat. Tehneetsium), Tc, Mendelejevi perioodilise süsteemi VII rühma radioaktiivne keemiline element, aatomnumber 43, aatommass 98, 9062; metallist, tempermalmist ja plastist.

Tehneetsiumil pole stabiilseid isotoope. Radioaktiivsetest isotoopidest (umbes 20) on praktilise tähtsusega kaks: poolestusajaga vastavalt 99 Tc ja 99m Tc. T 1/2= 2,12 × 10 5 aastat ja T 1/2 = 6,04 h. Looduses leidub elementi väikestes kogustes - 10–10 G aastal 1 T uraanitõrv.

Füüsilised ja keemilised omadused.

Tehneetsiummetall pulbri kujul on halli värvi (meenutab Re, Mo, Pt); kompaktne metall (sulatatud metallist valuplokid, foolium, traat) hõbehall. Kristallilises olekus tehneetsiumil on tihedalt pakitud kuusnurkne võre ( A = 2,735

, с = 4,391); õhukestes kihtides (alla 150) - kuubikujuline näokeskne võre ( a = 3.68? 0,0005); T. tihedus (kuusnurkvõrega) 11,487 g/cm3, t pl 2200? 50 °C; t kip 4700 °C; elektritakistus 69 * 10 -6 ohm × cm(100 °C); ülijuhtivusseisundisse ülemineku temperatuur Tc 8,24 K. Tehneetsium on paramagnetiline; selle magnetiline vastuvõtlikkus temperatuuril 25 0 C on 2,7 * 10 -4 . Tc 4 aatomi välise elektronkihi konfiguratsioon d 5 5s 2 ; aatomiraadius 1,358; ioonraadius Tc 7+ 0,56.

Vastavalt keemilistele omadustele Tc on lähedane Mn-le ja eriti Re-le; ühendites on selle oksüdatsiooniaste vahemikus -1 kuni +7. Tc-ühendid oksüdatsiooniastmes +7 on kõige stabiilsemad ja paremini uuritud. Tehneetsiumi või selle ühendite kokkupuutel hapnikuga tekivad oksiidid Tc 2 O 7 ja TcO 2, kloori ja fluori halogeniididega TcX 6, TcX 5, TcX 4 on võimalik oksühalogeniidide moodustumine, näiteks TcO 3 X (kus X on halogeen), väävel - sulfiididega Tc 2 S 7 ja TcS 2. Tehneetsium moodustab ka tehneetsiumhapet HTcO 4 ja selle pertehnaatsooli MeTcO 4 (kus Me on metall), karbonüül-, kompleks- ja metallorgaanilisi ühendeid. Pingeseerias on tehneetsium vesinikust paremal; see ei reageeri ühegi kontsentratsiooniga vesinikkloriidhappega, kuid lahustub kergesti lämmastik- ja väävelhappes, veekogus, vesinikperoksiidis ja broomivees.

Kviitung.

Tehneetsiumi peamine allikas on tuumatööstuse jäätmed. 99 Tc saagis 235 U lõhustamisel on umbes 6%. Tehneetsium pertehnaatide, oksiidide ja sulfiidide kujul ekstraheeritakse lõhustumisproduktide segust ekstraheerimisel orgaaniliste lahustitega, ioonivahetusmeetoditega ja halvasti lahustuvate derivaatide sadestamisel. Metall saadakse NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7 redutseerimisel vesinikuga temperatuuril 600-1000 0 C või elektrolüüsil.

Rakendus.

Tehneetsium on tehnoloogias paljulubav metall; see võib leida rakendusi katalüsaatorina, kõrgel temperatuuril ja ülijuhtiva materjalina. Tehneetsiumiühendid. - tõhusad korrosiooniinhibiitorid. 99m Tc kasutatakse meditsiinis g-kiirguse allikana . Tehneetsium on kiirgusohtlik, sellega töötamiseks on vaja spetsiaalseid suletud seadmeid.

Avastamise ajalugu.

Veel 1846. aastal leidis Venemaal töötanud keemik ja mineraloog R. Herman Uurali Ilmeni mägedest seni tundmatu mineraali, mida nimetas üttroilmeniidiks. Teadlane ei jäänud loorberitele puhkama ja püüdis isoleerida sellest uut keemilist elementi, mis tema arvates mineraalis sisaldub. Kuid enne, kui tal oli aega oma ilmenium avada, "sulges" kuulus saksa keemik G. Rose selle, tõestades Hermani töö ekslikkust.

Veerand sajandit hiljem tõusis ilmenium taas keemia esirinnas – seda mäletati kui kandidaati “eka-mangaani” rollile, mis pidi perioodilisustabelis 43. tühja koha hõivama. ilmeniumi mainet “määrisid” suuresti G. Rose’i teosed ja vaatamata sellele, et paljud selle omadused, sealhulgas aatomkaal, olid elemendi nr 43 jaoks üsna sobivad, ei registreerinud D. I. Mendelejev seda oma tabelisse. Edasised uuringud veensid teadusmaailma lõpuks selles , et ilmenium saab keemia ajalukku minna vaid ühe paljudest valeelementidest kurva hiilgusega.

Kuna püha koht ei ole kunagi tühi, ilmusid nõuded selle hõivamise õigusele üksteise järel. Davy, Lucium, Nipponium – nad kõik lõhkevad nagu seebimullid, jõudes vaevu sündida.

Kuid 1925. aastal avaldas Saksa teadlastepaar Ida ja Walter Noddack teate, et nad on avastanud kaks uut elementi – masuriumi (nr 43) ja reeniumi (nr 75). Saatus osutus Reniusele soodsaks: ta seadustati koheselt ja asus koheselt talle ettevalmistatud elukoha sisse. Kuid õnn pööras masuriumile selja: ei selle avastajad ega teised teadlased ei suutnud selle elemendi avastamist teaduslikult kinnitada. Tõsi, Ida Noddak ütles, et "varsti saab masuriumi, nagu reeniumi, poodidest osta", kuid nagu teate, keemikud ei usu sõnu ja Noddaki abikaasad ei suutnud esitada muid veenvamaid tõendeid - a "vale neljakümne kolmandiku" nimekiri lisas veel ühe kaotaja.

Sel perioodil hakkasid mõned teadlased arvama, et kõik Mendelejevi ennustatud elemendid, eriti element nr 43, ei eksisteeri looduses. Võib-olla pole neid lihtsalt olemas ja pole vaja aega raisata ja oda murda? Sellele järeldusele jõudis isegi väljapaistev saksa keemik Wilhelm Prandtl, kes pani veto masuriumi avastamisele.

Keemia noorem õde tuumafüüsika, mis selleks ajaks oli juba tugeva autoriteedi omandanud, võimaldas selles küsimuses selgust saada. Ühte selle teaduse seadust (20. aastatel märkis nõukogude keemik S.A. Štšukarev ja mille lõpuks sõnastas 1934. aastal saksa füüsik G. Mattauch) nimetatakse Mattauchi-Štšukarevi reegliks ehk keelureegliks.

Selle tähendus seisneb selles, et looduses ei saa eksisteerida kahte stabiilset isobaari, mille tuumalaengud erinevad ühe võrra. Teisisõnu, kui mõnel keemilisel elemendil on stabiilne isotoop, siis on selle lähimatel tabelis olevatel naabritel sama massinumbriga stabiilse isotoobi omamine "kategooriliselt keelatud". Selles mõttes oli elemendil nr 43 ilmselgelt õnnetu: selle vasak- ja parempoolsed naabrid – molübdeen ja ruteenium – hoolitsesid selle eest, et kõik stabiilsed vabad töökohad lähedalasuvatel “territooriumidel” kuuluksid nende isotoopidele. Ja see tähendas, et elemendil nr 43 oli raske saatus: olenemata sellest, kui palju isotoope sellel oli, olid nad kõik määratud ebastabiilsusele ja seega pidid nad pidevalt – päeval ja öösel – lagunema, kas nad tahtsid või mitte.

On mõistlik eeldada, et element nr 43 eksisteeris Maal kunagi märgatavates kogustes, kuid kadus tasapisi nagu hommikune udu. Miks siis praegusel juhul on uraan ja toorium säilinud tänapäevani? Lõppude lõpuks on nad ka radioaktiivsed ja seetõttu lagunevad nad oma esimestest elupäevadest, nagu öeldakse, aeglaselt, kuid kindlalt? Kuid just siin peitubki vastus meie küsimusele: uraan ja toorium on säilinud ainult seetõttu, et nad lagunevad aeglaselt, palju aeglasemalt kui teised loodusliku radioaktiivsusega elemendid (ja ometi on Maa eksisteerimise ajal uraanivarud selle looduslikes ladudes on umbes saja võrra vähenenud). Ameerika radiokeemikute arvutused on näidanud, et ühe või teise elemendi ebastabiilsel isotoobil on võimalus maakoores ellu jääda "maailma loomisest" kuni tänapäevani ainult siis, kui selle poolestusaeg ületab 150 miljonit aastat. Tulevikku vaadates ütleme, et elemendi nr 43 erinevate isotoopide saamisel selgus, et neist pikima elueaga oli poolväärtusaeg vaid veidi üle kahe ja poole miljoni aasta ning seetõttu selle viimased aatomid lakkasid eksisteerimast, ilmselt isegi ammu enne nende ilmumist Maale Esimese dinosauruse Maa: on ju meie planeet Universumis “toiminud” umbes 4,5 miljardit aastat.

Seega, kui teadlased tahtsid elementi nr 43 oma kätega “katsutada”, pidid nad selle samade kätega looma, sest loodus oli selle juba ammu puuduvate nimekirja kandnud. Kuid kas teadus suudab sellise ülesandega hakkama saada?

Jah, õlale. Seda tõestas esmakordselt eksperimentaalselt 1919. aastal inglise füüsik Ernest Rutherford. Ta allutas lämmastikuaatomite tuuma ägedale pommitamisele, mille käigus relvadeks olid pidevalt lagunevad raadiumiaatomid ja mürskudena saadud alfaosakesed. Pikaajalise kestade eemaldamise tulemusena täitusid lämmastikuaatomite tuumad prootonitega ja see muutus hapnikuks.

Rutherfordi katsed relvastasid teadlasi erakordse suurtükiväega: tema abiga oli võimalik mitte hävitada, vaid luua – muuta ühed ained teisteks, saada uusi elemente.

Miks siis mitte proovida elementi nr 43 sel viisil hankida? Noor itaalia füüsik Emilio Segre võttis selle probleemi lahenduse. 30ndate alguses töötas ta Rooma ülikoolis tollase kuulsa Enrico Fermi juhtimisel. Koos teiste “poistega” (nagu Fermi oma andekaid õpilasi naljatamisi nimetas) osales Segre uraani neutronkiirguse katsetes ja lahendas palju muid tuumafüüsika probleeme. Noor teadlane sai aga ahvatleva pakkumise – asuda Palermo ülikooli füüsikaosakonna juhatajaks. Sitsiilia iidsesse pealinna jõudes oli ta pettunud: labor, mida ta pidi juhtima, oli enam kui tagasihoidlik ja selle välimus ei soosinud sugugi teaduslikke tegevusi.

Kuid Segre soov tungida sügavamale aatomi saladustesse oli suur. 1936. aasta suvel ületab ta ookeani, et külastada Ameerika linna Berkeleyt. Siin, California ülikooli kiirguslaboris, töötas juba mitu aastat Ernest Lawrence’i leiutatud aatomiosakeste kiirendi tsüklotron. Tänapäeval tunduks see väike seade füüsikutele midagi laste mänguasja sarnast, kuid toona äratas maailma esimene tsüklotron teiste laborite teadlastes imetlust ja kadedust (1939. aastal pälvis E. Lawrence selle loomise eest Nobeli preemia).

Tehneetsium(lat. tehneetsium), Te, Mendelejevi perioodilise süsteemi VII rühma radioaktiivne keemiline element, aatomnumber 43, aatommass 98, 9062; metallist, tempermalmist ja plastist.

Aatomnumbriga 43 elemendi olemasolu ennustas D. I. Mendelejev. T. saadi kunstlikult 1937. aastal Itaalia teadlaste E. Segre ja K. Perrier molübdeeni tuumade pommitamise ajal deuteroonidega; sai oma nime kreeka keelest. technet o s – tehislik.

T.-l puuduvad stabiilsed isotoobid. Radioaktiivsetest isotoopidest (umbes 20) on praktilise tähtsusega kaks: poolestusajaga vastavalt 99 Tc ja 99m tc. T 1/2 = 2,12 ? 10 5 aastat ja t 1/2 = 6,04 h. Looduses leidub elementi väikestes kogustes - 10–10 G aastal 1 T uraanitõrv.

Füüsilised ja keemilised omadused . Metall T. pulbri kujul on halli värvi (meenutab re, mo, pt); kompaktne metall (sulatatud metallist valuplokid, foolium, traat) hõbehall. Kristallilises olekus T.-l on tiheda tihendiga kuusnurkne võre ( A= 2,735 å, c = 4,391 å); õhukeste kihtidena (alla 150 å) - kuubikujuline näokeskne võre ( a = 3,68 ± 0,0005 å); T. tihedus (kuusnurkvõrega) 11,487 g/cm3,t pl 2200 ± 50 °C; t kip 4700 °C; elektritakistus 69 10 -6 oh? cm(100 °C); ülijuhtivusseisundisse ülemineku temperatuur Tc 8,24 K. T. paramagnetiline; selle magnetiline vastuvõtlikkus 25°C juures on 2,7 10 -4 . Tc 4 aatomi välise elektronkihi konfiguratsioon d 5 5 s 2 ; aatomiraadius 1,358 å; ioonraadius Tc 7+ 0,56 å.

Keemiliste omaduste poolest on tc lähedane mn-le ja eriti re-le; ühendites on selle oksüdatsiooniaste vahemikus -1 kuni +7. Tc-ühendid oksüdatsiooniastmes +7 on kõige stabiilsemad ja paremini uuritud. Kui T. või selle ühendid interakteeruvad hapnikuga, tekivad oksiidid tc 2 o 7 ja tco 2, kloori ja fluori halogeniididega TcX 6, TcX 5, TcX 4 on võimalik oksühalogeniidide teke, näiteks TcO 3 X ( kus X on halogeen), väävliga - sulfiidid tc 2 s 7 ja tcs 2. T. moodustab ka tehneethappe htco 4 ja selle pertehnaatsoolasid mtco 4 (kus M on metall), karbonüüli, kompleksi ja metallorgaanilisi ühendeid. Pingete reas on T. vesinikust paremal; see ei reageeri ühegi kontsentratsiooniga vesinikkloriidhappega, kuid lahustub kergesti lämmastik- ja väävelhappes, veekogus, vesinikperoksiidis ja broomivees.

Kviitung. T. peamiseks allikaks on tuumatööstuse jäätmed. 99 tc saagis 235 u jagamisel on umbes 6%. T. ekstraheeritakse pertehnaatide, oksiidide ja sulfiidide kujul olevate lõhustumisproduktide segust orgaaniliste lahustitega ekstraheerimise, ioonivahetusmeetodite ja halvasti lahustuvate derivaatide sadestamise teel. Metall saadakse redutseerimisel vesinikuga nh 4 tco 4, tco 2, tc 2 s 7 temperatuuril 600-1000 °C või elektrolüüsil.

Rakendus. T. on tehnoloogias paljulubav metall; see võib leida rakendusi katalüsaatorina, kõrgel temperatuuril ja ülijuhtiva materjalina. T. ühendid on tõhusad korrosiooni inhibiitorid. 99m tc kasutatakse meditsiinis g-kiirguse allikana . T. on kiirgusohtlik, sellega töötamiseks on vaja spetsiaalseid suletud seadmeid .

Lit.: Kotegov K.V., Pavlov O.N., Shvedov V.P., Technetius, M., 1965; Tc 99 saamine metalli ja selle ühendite kujul tuumatööstuse jäätmetest, raamatus: Production of Isotopes, M., 1973.

Segrè saadi esmakordselt 1937. aastal, pommitades molübdeeni sihtmärki deuteroonidega. Esimesena kunstlikult saadud, nimetati seda tehneetsiumiks (Techneetium, alates tehnh- kunst). Tuumade stabiilsuse reegli kohaselt osutus see ebastabiilseks. Hiljem saadi veel mitmeid tehneetsiumi tehisisotoope. Kõik need on ka ebastabiilsed. 1947. aastal uraani lagunemissaaduste hulgast (99 Tg) leitud tehneetsiumi pikima elueaga isotoobi poolestusaeg on ~2. 105 aastat. Maa on umbes 10 000 korda vanem. Sellest järeldub, et isegi kui tehneetsium oli algselt maakoores, oleks see pidanud selle aja jooksul kaduma. Parkeril ja Kurodal (Parker, Kuroda, 1956) õnnestus aga tõestada, et looduslik uraan sisaldab üliväikestes kogustes molübdeeni radioaktiivset isotoopi 99 Mo, mille poolestusaeg on 67 tundi ja selle tulemusena. b-lagunemine muutub 99 Ts-ks. See näitas, et 99 Tc tekib pidevalt 238 U spontaansel tuuma lagunemisel. Seetõttu on tehneetsium looduses ilmselgelt olemas, hoolimata asjaolust, et seda pole veel otseselt avastatud.

Kviitung:

99 Tc isotoopi saadakse märgatavates kogustes, kuna see on üks uraani lagunemissaadustest tuumareaktorites ja ka selle nõrga radioaktiivsuse tõttu. Tc2S7 kujul sadestatakse see vesinikkloriidhappega hapestatud vesilahusest vesiniksulfiidiga. Must sulfiidsete sade lahustatakse vesinikperoksiidi ammoniaagilahuses ja saadud ühend, ammooniumpertehnetaat NH 4 TcO 4, kaltsineeritakse vesinikuvoolus temperatuuril 600°.
Tehneetsiummetalli saab kergesti eraldada happelisest lahusest elektrolüütiliselt.

Füüsikalised omadused:

Tehneetsium on hõbehall metall. Kristalliseerub vastavalt Moonile (Mooney, 1947) kuusnurkse tihendiga võres (a = 2,735, c = 4,388 A°).

Keemilised omadused:

Tehneetsiumi keemilised omadused on väga sarnased reeniumiga ja sarnased ka perioodilisuse tabeli naabri molübdeeniga. Seda asjaolu kasutatakse tühiste tehneetsiumikogustega töötamisel. See ei lahustu vesinikkloriidhappes ega leeliselises vesinikperoksiidi lahuses, kuid lahustub kergesti lämmastikhappes ja veekogus. Hapnikuvoolus kuumutamisel see põleb, moodustades helekollase lenduva heptoksiidi Tc 2 O 7 .

Kõige olulisemad ühendused:

Tc 2 O 7 moodustab vees lahustatuna tehneetsium (“pertehneetiline”) happe HTcO 4, mida lahuse aurustamisel saab eraldada tumepunaste piklike kristallidena. NTso 4 on tugev ühealuseline hape. Selle tumepunased kontsentreeritud vesilahused muudavad lahjendamisel kiiresti värvi. Ammooniumpertehnetaat NH 4 TcO 4 on puhtal kujul värvitu ja mittehügroskoopne.
Tc2S7-sulfiidi must sade sadestatakse vesiniksulfiidiga hapestatud vesilahusest. Tehneetsiumsulfiidid ei lahustu lahjendatud vesinikkloriidhappes.

Rakendus:

Tulenevalt asjaolust, et tuumareaktorijäätmetest on võimalik rajada pikima elueaga isotoobi 99 Tc pidev tootmine, ei saa välistada selle tehnilise kasutamise võimalust tulevikus. Tehneetsium on üks tõhusamaid aeglaste neutronite neelajaid. Sellega seoses tuleks ilmselgelt arvesse võtta selle kasutamist tuumareaktorite varjestamiseks.
Tc isotoopi kasutatakse kui g emitter meditsiinilises diagnostikas.
Praegu toodetud tehneetsiumi kogused jäävad mõne grammi suurusjärku.

Vaata ka:
S.I. Venetsky Umbes haruldane ja hajutatud. Lood metallidest.

Tehneetsium(lat. tehneetsium), Tc, Mendelejevi perioodilise süsteemi VII rühma radioaktiivne keemiline element, aatomnumber 43, aatommass 98, 9062; metallist, tempermalmist ja plastist.

Aatomnumbriga 43 elemendi olemasolu ennustas D. I. Mendelejev. Tehneetsiumi said kunstlikult 1937. aastal Itaalia teadlased E. Segre ja C. Perrier molübdeeni tuumade pommitamise teel deuteroonidega; sai oma nime kreeka keelest. technetos – tehislik.

Tehneetsiumil pole stabiilseid isotoope. Radioaktiivsetest isotoopidest (umbes 20) on praktilise tähtsusega kaks: poolestusajaga vastavalt 99 Tc ja 99m Tc T ½ = 2,12 10 5 aastat ja T ½ = 6,04 tundi Looduses leidub elementi väheolulisena. kogused - 10 - 10 g 1 tonnis uraanitõrvas.

Tehneetsiumi füüsikalised omadused. Tehneetsiummetall pulbri kujul on halli värvi (meenutab Re, Mo, Pt); kompaktne metall (sulatatud metallist valuplokid, foolium, traat) hõbehall. Kristallilises olekus tehneetsiumil on tihedalt pakitud kuusnurkne võre (a = 2,735Å, c = 4,391Å); õhukestes kihtides (alla 150 Å) - näokeskne kuupvõre (a = 3,68 Å); Tehneetsiumi tihedus (koos kuusnurkvõrega) 11,487 g/cm 3; t pl 2200 °C; g palli 4700 °C; elektriline eritakistus 69·10 -6 ohm·cm (100 °C); ülijuhtivusseisundisse ülemineku temperatuur Tc 8,24 K. Tehneetsium on paramagnetiline; selle magnetiline vastuvõtlikkus 25°C juures on 2,7·10 -4. Aatomi välise elektronkihi konfiguratsioon on Tc 4d 5 5s 2; aatomiraadius 1,358Å; ioonraadius Tc 7+ 0,56Å.

Tehneetsiumi keemilised omadused. Keemiliste omaduste poolest on Tc lähedane Mn-le ja eriti Re-le, ühendites on selle oksüdatsiooniaste vahemikus -1 kuni +7. Tc-ühendid oksüdatsiooniastmes +7 on kõige stabiilsemad ja paremini uuritud. Tehneetsiumi või selle ühendite kokkupuutel hapnikuga tekivad oksiidid Tc 2 O 7 ja TcO 2, kloori ja fluori halogeniididega TcX 6, TcX 5, TcX 4 on võimalik oksühalogeniidide moodustumine, näiteks TcO 3 X (kus X on halogeen), väävel - sulfiididega Tc 2 S 7 ja TcS 2. Tehneetsium moodustab ka tehneethappe HTcO 4 ja selle pertehnaatsooli MTcO 4 (kus M on metall), karbonüül-, kompleks- ja metallorgaanilisi ühendeid. Pingeseerias on tehneetsium vesinikust paremal; see ei reageeri ühegi kontsentratsiooniga vesinikkloriidhappega, kuid lahustub kergesti lämmastik- ja väävelhappes, veekogus, vesinikperoksiidis ja broomivees.

Tehneetsiumi saamine. Tehneetsiumi peamine allikas on tuumatööstuse jäätmed. 99 Tc saagis 233 U lõhustamisel on umbes 6%. Tehneetsium pertehnaatide, oksiidide ja sulfiidide kujul ekstraheeritakse lõhustumisproduktide segust ekstraheerimisel orgaaniliste lahustitega, ioonivahetusmeetoditega ja halvasti lahustuvate derivaatide sadestamisel. Metall saadakse NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2 S 7 redutseerimisel vesinikuga temperatuuril 600-1000 ° C või elektrolüüsil.

Tehneetsiumi rakendused. Tehneetsium on tehnoloogias paljulubav metall; see võib leida rakendusi katalüsaatorina, kõrgel temperatuuril ja ülijuhtiva materjalina. Tehneetsiumiühendid on tõhusad korrosiooni inhibiitorid. 99m Tc kasutatakse meditsiinis γ-kiirguse allikana. Tehneetsium on kiirgusohtlik, sellega töötamiseks on vaja spetsiaalseid suletud seadmeid.

MÄÄRATLUS

Tehneetsium asub perioodilise tabeli teise (B) alagrupi VII rühma viiendal perioodil.

Viitab elementidele d-pered. Metallist. Nimetus - Tc. Seerianumber - 43. Suhteline aatommass - 99 amu.

Tehneetsiumi aatomi elektrooniline struktuur

Tehneetsiumiaatom koosneb positiivselt laetud tuumast (+43), mille sees on 43 prootonit ja 56 neutronit ning viiel orbiidil liigub ringi 43 elektroni.

Joonis 1. Tehneetsiumi aatomi skemaatiline struktuur.

Elektronide jaotus orbitaalide vahel on järgmine:

43Tc) 2) 8) 18) 13) 2;

1s 2 2s 2 2lk 6 3s 2 3lk 6 3d 10 4s 2 4lk 6 4d 5 5s 2 .

Tehneetsiumi aatomi välimine energiatase sisaldab 7 elektroni, mis on valentselektronid. Põhiseisundi energiadiagramm on järgmisel kujul:

Tehneetsiumi aatomi valentselektroneid saab iseloomustada nelja kvantarvuga: n(põhikvant), l(orbitaal), m l(magnetiline) ja s(keerutamine):

Alamtase

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus

Millisel neljanda perioodi elemendil – kroomil või seleenil – on rohkem väljendunud metallilised omadused? Kirjutage üles nende elektroonilised valemid.

Vastus

Paneme kirja kroomi ja seleeni põhiseisundi elektroonilised konfiguratsioonid: 24 Kr 1 s 2 2s 2 2lk 6 3s 2 3lk 6 3 d 5 4 s 1 ; 34 Vt 1 s 2 2s 2 2lk 6 3s 2 3lk 6 3d 10 4 s 2 4 lk 4 . Seleenil on metallilised omadused rohkem väljendunud kui kroomis. Selle väite õigsust saab tõestada perioodilise seaduse abil, mille kohaselt rühmas ülalt alla liikudes elemendi metallilised omadused suurenevad ja mittemetallilised vähenevad, mis on tingitud sellest, et kui aatomis rühmas allapoole liikudes suureneb aatomis olevate elektronkihtide arv, mille tulemusena jäävad valentselektronid tuuma poolt nõrgemini kinni.