Συμπληρώστε το θέμα του OSR. Ένα αφηρημένο μάθημα για το θέμα "REDOX REACTION" (βαθμός 11). Vi. Vsp

Το σύνθημα του μαθήματος: "Κάποιος χάνει, και κάποιος βρίσκει ..."

Μάθημα στόχων:
Εκπαίδευση:
Ενοποιήστε την έννοια του "βαθμού οξείδωσης", τις διαδικασίες "οξείδωσης", "ανάκτηση".
να εδραιώσουν τις δεξιότητες στην προετοιμασία των εξισώσεων των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής με τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας ·
Διδάξτε να προβλέψουμε τα προϊόντα των αντιδράσεων οξείδωσης.
Ανάπτυξη:
Συνεχίστε την ανάπτυξη της λογικής σκέψης, των δεξιοτήτων για να παρατηρήσετε, να αναλύσετε και να συγκρίνετε, να βρείτε αιτιώδεις σχέσεις, να σχεδιάσετε συμπεράσματα, να εργαστείτε με τους αλγόριθμους, να σχηματίσουν ενδιαφέρον για το θέμα.
Εκπαιδευτικός:
Μορφή επιστημονικής κοσμοθεωρίας των φοιτητών. να βελτιώσουν τις δεξιότητες εργασίας ·
Για να διδάξετε να ακούτε τον δάσκαλο και τους συμμαθητές σας, να είστε προσεκτικοί στον εαυτό σας και τους άλλους, να αξιολογήσετε τον εαυτό σας και τους άλλους, να μιλήσετε.

I. Οργανωτική στιγμή

Το θέμα του μαθήματος δηλώνεται, η συνάφεια αυτού του θέματος και η σύνδεσή της με τη ζωή είναι δικαιολογημένη. Οι διαδικασίες Redox ανήκουν στις πιο κοινές χημικές αντιδράσεις και έχουν μεγάλη σημασία στη θεωρία και την πρακτική. Οι μεταβολικές διεργασίες των μεταβολικών διεργασιών που ρέουν στον ζωντανό οργανισμό, τη σήψη και τη ζύμωση, η φωτοσύνθεση σχετίζεται. Οι διεργασίες οξειδοαναγωγής συνοδεύουν τους Κύκνους των ουσιών στο κλείσιμο. Μπορούν να παρατηρηθούν στην καύση καυσίμου, στις διεργασίες της μεταλλικής διάβρωσης, με ηλεκτρόλυση και μεταλλική τήξη. Με τη βοήθεια, το καουτσούκ, τα οξέα και άλλα πολύτιμα προϊόντα.
Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής υπονομεύουν τη μετατροπή της ενέργειας της αλληλεπίδρασης των χημικών ουσιών σε ηλεκτρική ενέργεια σε ηλεκτρολυτικά και κυψέλες καυσίμου. Η ανθρωπότητα χρησιμοποιείται εδώ και καιρό από την OSR, αρχικά, χωρίς να κατανοήσουμε την ουσία τους. Μόνο από τις αρχές του 20ού αιώνα δημιουργήθηκε μια ηλεκτρονική θεωρία των διαδικασιών Redox. Το μάθημα θα πρέπει να ανακαλέσει τις βασικές διατάξεις αυτής της θεωρίας, καθώς και να μάθουν πώς να κάνουν τις εξισώσεις χημικών αντιδράσεων που συμβαίνουν σε λύσεις και να μάθουν ποιος εξαρτάται ο μηχανισμός αυτών των αντιδράσεων.
Ii. Επανάληψη και γενίκευση του υλικού που μελετήθηκε νωρίτερα
1. Ο βαθμός οξείδωσης.
Η οργάνωση της συνομιλίας με στόχο την ενημέρωση των γνώσεων αναφοράς σχετικά με τον βαθμό οξείδωσης και τους κανόνες του ορισμού της, σχετικά με τα ακόλουθα θέματα:
- Τι είναι η ηλεκτρική μονοστασία;
- Ποιος είναι ο βαθμός οξείδωσης;
- Μπορεί ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου να είναι ίση με το μηδέν; Σε ποιες περιπτώσεις;
- Ποιος βαθμός οξείδωσης δείχνει πιο συχνά οξυγόνο σε συνδέσεις;
- Θυμηθείτε εξαιρέσεις.
- Ποιος βαθμός οξείδωσης είναι μέταλλα σε πολικές και ιοντικές συνδέσεις;
Μετά τη συζήτηση, οι κανόνες για τον προσδιορισμό των βαθμών οξείδωσης διατυπώνεται
Για να εξασφαλιστεί οι διαμορφωμένοι κανόνες, προτείνεται να προσδιοριστεί ο βαθμός οξείδωσης των στοιχείων στις συνδέσεις:
H2SO4, Η2, Η2S03, HCIO4, VA, KMNO4, AI2 (SO4) 3, ΗΝΟ3, ΒΑ (ΝΟ3) 2, HCN, Κ4, ΝΗ3, (HN4) 2S04.
Αυτή η εργασία με επιλεκτικές απαντήσεις χρησιμοποιείται για μια προφορική εμπρόσθια έρευνα.
2. Διαδικασίες οξείδωσης και ανάκτησης. Αντιδράσεις redox.
Κατά τη διάρκεια της συνομιλίας, υπάρχει μια πραγματικότητα της γνώσης των διαδικασιών οξειδοαναγωγής.
Καθορίστε τον τύπο χημικής αντίδρασης προς τα δεξιά. Εάν είναι απαραίτητο, ορίστε τους συντελεστές. Αν είναι έτσι. Στοιχεία πριν και μετά την αλλαγή της αντίδρασης, τότε γράφετε τη λέξη "ναι", αν δεν αλλάξετε, τότε γράψτε τη λέξη "όχι".
I επιλογή:
HG + S → HG S
Nano3 → Nano2 + O2
CUSO4 + NAOH → NA 2SO4 + CU (OH) 2
Επιλογή II:
Al (oh) 3 → al 2o3 + h2o
H2O + P2O5 → H3PO4
Fe + HCl → Fecl2 + H2
Όλοι οι τύποι εργασίας ελέγχονται μαζί με την τάξη. Το συμβούλιο παραμένει τις εξισώσεις χημικών αντιδράσεων και στη συνέχεια η τάξη καλείται να απαντήσει στις ερωτήσεις:
1) Σε όλες τις περιπτώσεις, υπάρχει μια αλλαγή στους βαθμούς οξείδωσης των χημικών στοιχείων; (δεν).
2) Αυτό εξαρτάται από τον τύπο χημικών αντιδράσεων στον αριθμό των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης; (δεν).
Παρέχονται ερωτήσεις:
- Ποιο είναι το όνομα της διαδικασίας ανάκτησης;
- Πώς αλλάζει ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου κατά την ανάκτηση;
- Τι είναι η οξείδωση;
- Πώς αλλάζει ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου κατά τη διάρκεια της οξείδωσης;
- Δώστε τον ορισμό των εννοιών του "οξειδωτικού παράγοντα" και "αναγωγικό παράγοντα".
Από μια σύγχρονη άποψη, η αλλαγή στον βαθμό οξείδωσης συνδέεται με το τράβηγμα ή τα κινούμενα ηλεκτρόνια. Ως εκ τούτου, μαζί με τα παραπάνω, είναι δυνατόν να δοθεί ένας άλλος ορισμός: αυτές είναι τέτοιες αντιδράσεις στις οποίες η μετάβαση της ηλεκτρικής ενέργειας από ένα άτομο, μόρια ή ιόντα στο άλλο.
Καταλήγουμε: "Ποια είναι η ουσία του OSR;"
Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι της ενότητας δύο αντίθετων διεργασιών - οξείδωσης και ανάκτησης. Σε αυτές τις αντιδράσεις, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χορηγούνται από τους αναγωγικούς παράγοντες είναι ίσοι με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που συνδέονται με οξειδωτικούς παράγοντες. Ταυτόχρονα, ανεξάρτητα από το αν τα ηλεκτρόνια μεταδίδονται από ένα άτομο σε άλλο πλήρως ή μόνο εν μέρει, καθυστερούν σε ένα από τα άτομα, συμβατικά υποδεικνύεται μόνο με την επιστροφή ή την προσκόλληση των ηλεκτρονίων. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το σύνθημα του μαθήματος επιλέγεται: "κάποιος χάνει, και κάποιος βρίσκει ..."
3. Λειτουργίες των ενώσεων στο OSR.
1. Εξετάστε τον βαθμό οξείδωσης των στοιχείων, αποδεικνύουν ότι αυτές οι ουσίες παρουσιάζουν τις ιδιότητες των οξειδωτικών.
CL2, HCLO4, H2SO4, KMNO4, SO2
2. Εξετάστε τους βαθμούς οξείδωσης στοιχείων, αποδείξτε ότι οι ουσίες αυτές παρουσιάζουν τις ιδιότητες των αναγωγικών παραγόντων:
HCl, NH3, H2S, K, SO2
Ως αποτέλεσμα αυτού του έργου, οι μαθητές σχηματίζουν κανόνες για τον προσδιορισμό της συνάρτησης της ένωσης στο OSR:
1. Εάν το στοιχείο παρουσιάζει τον υψηλότερο βαθμό οξείδωσης στη σύνδεση, τότε αυτή η σύνδεση μπορεί να είναι μόνο ένα οξειδωτικό.
2. Εάν το στοιχείο παρουσιάζει τον χαμηλότερο βαθμό οξείδωσης σε σύνδεση, αυτή η σύνδεση μπορεί να είναι ένας αναγωγικός παράγοντας
Επίλυση προβληματικών ζητημάτων:
- Μπορεί μία και την ίδια ουσία να είναι ως οξειδωτικός παράγοντας και ένας αναγωγικός παράγοντας;
- Μπορεί το ένα και το αυτό στοιχείο να δείξει τις ιδιότητες τόσο του οξειδωτικού παράγοντα όσο και του αναγωγικού παράγοντα;
Διατύπωση του τρίτου κανόνα.
3. Εάν το στοιχείο παρουσιάζει έναν ενδιάμεσο βαθμό οξείδωσης σε σύνδεση, αυτή η ένωση μπορεί να είναι τόσο ο αναγωγικός παράγοντας όσο και ο οξειδωτικός παράγοντας.

III. Την τοποθέτηση συντελεστών στις εξισώσεις OSR με τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας.

Μελετώντας τις δεξιότητες για τον προσδιορισμό του βαθμού οξείδωσης, η προετοιμασία των προτύπων αντιδράσεων οξειδοαναγωγής με τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας (εργασίες στο διοικητικό συμβούλιο και στα σημειωματάρια) με την ανάπτυξη δεξιοτήτων συλλογισμού και ανάλυσης μέσω των παρατηρήσεων των απαντήσεων στους μαθητές.
Με τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας, επιλέξτε τους συντελεστές στα συστήματα αντιδράσεων οξειδοαναγωγής και καθορίζουν τη διαδικασία οξείδωσης και ανάκτησης:
K2CR2O7 + H2SO + H2S04 → K2SO4 + CR2 (SO4) 3 + S + H2O

H2S + K2CR2O7 + H2S04 → S + CR2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O

K2CR2O7 + HCl → CL2 + KCI + CRCL3 + H2O

H2O2 + KMNO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MNSO4 + H2O

Ερωτήσεις από το μέρος με (C1) Kimov Ege:

Nano2 + KMNO4 + H2SO4 → NANO3 + MNSO4 + ... + ...

Nano3 + Nai + H2SO4 → No + I2 + ... + ...

KMNO4 + NA2SO3 + H2SO4 → MNSO4 + ... + ... + ...

Ελέγξτε - μετωπική έρευνα, αποσαφήνιση των σημείων αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.
Ερωτήσεις από το μέρος (B2) Kimov Ege:
Τοποθετήστε την αλληλογραφία μεταξύ της εξίσωσης της αντίδρασης και της μεταβολής του βαθμού οξειδώσεως του οξειδωτικού σε αυτή την αντίδραση:

Α) S02 + N02 \u003d S03 + αριθ. 1) -1 → 0
Β) 2NH3 + 2NA \u003d 2NANH2 + H22) 0 → -2
Γ) 4N02 + 02 + 2H20 \u003d 4HN03 3) +4 → +2
Δ) 4NH3 + 6NO \u003d 5N2 + 6N20 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

Αλλαγές εξίσωσης αντίδρασης στον βαθμό οξειδώσεως του οξειδωτικού

Α) 2NH3 + 2NA \u003d 2NANH2 + H2 1) -1 → 0
Β) H2S + 2NA \u003d Na2S + H2 2) 0 → - 1
4NH3 + 6NO \u003d 5N2 + 6N20 3) + 2 → 0
Δ) 2h2s + 302 \u003d 2s02 + 2n20 4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0→ -2
Τοποθετήστε την αλληλογραφία μεταξύ της εξίσωσης αντίδρασης και της ουσίας που είναι ένας αναγωγικός παράγοντας σε αυτή την αντίδραση.
Εξίσωση ανάκτησης
Α) Όχι + n02 + h20 \u003d 2hn02 1) n02
Β) SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H20 2) H2S
BRR2 + S02 + 2H20 \u003d 2HBR + H2SO43) BR2
Δ) 2ki + v2 \u003d 2kvg + i2 4) S02
5) Όχι.
6) ki.
Iv. Το στάδιο της εδραίωσης της γνώσης (τελειώνει με δοκιμή).
Δοκιμή
1) Ποιος είναι ο χαμηλότερος βαθμός οξείδωσης θείου;
α) -6; β) -4; σε 2. δ) 0; ε) +6.

2) Ποιος είναι ο βαθμός οξείδωσης φωσφόρου στη σύνδεση MG3P2;
α) +3; β) +5; γ) 0; δ) -2; δ) -3.

3) Ποια στοιχεία έχουν σταθερό βαθμό οξείδωσης +1;
α) υδρογόνο · β) Λιθίου. γ) χαλκός ·
δ) μαγνήσιο. ε) σελήνιο.

4) Ποιος είναι ο υψηλότερος βαθμός οξείδωσης του μαγγανίου;
Α'1; β) 0; γ) +7; δ) +4; ε) +6.

5) Ποιος είναι ο βαθμός οξείδωσης χλωρίου στη σύνδεση CA (CLO) 2;
α) +2; β) +1; γ) 0; δ) -1; D 2.

6) Ποια από τις ακόλουθες ουσίες μπορεί να είναι μόνο οξειδωτικοί παράγοντες;
α) NH3; β) BR2. γ) kclo3; δ) fe; ε) hno3.

7) Ποιο είναι το όνομα της παρακάτω διαδικασίας και πόσα ηλεκτρόνια εμπλέκονται σε αυτό;

α) Ανάκτηση, 1Ε; β) Οξείδωση, 2Ε;
γ) Ανάκτηση, 2Ε; δ) Οξείδωση, 1Ε.

8) Ποια από τις εισηγμένες ουσίες μπορεί να είναι οξειδωτικές παράγοντες και τους μειωτικούς παράγοντες; Ίσως αρκετές επιλογές απάντησης.
α) SO2; β) na; γ) H2; δ) K2CR2O7; ε) hno2.

9) Ποιο είναι το όνομα της διαδικασίας κατωτέρω και πόσα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται σε αυτό;

α) Ανάκτηση, 8E; β) Οξείδωση, 4E;
γ) Οξείδωση, 8Ε; δ) Ανάκτηση, 4E.

10) Ποια από τις ακόλουθες ουσίες μπορεί να ανακτηθεί μόνο; Ίσως αρκετές επιλογές απάντησης.
α) H2S; β) kmno4 kmno4; γ) το SO2; δ) NH3; δ) na.

Απαντήσεις. 1 - σε? 2 - D; 3 - B, G; 4 - σε? 5 b; 6 - D; 7 - B; 8 - Α, σε, D; 9 - α; 10 - α, g, d.
V. Deeperation και επέκταση της γνώσης (μέρος της διδασκαλίας του μαθήματος)
Η τιμή των αντιδράσεων από redox
Redox αντιδράσεις συνοδεύουν πολλές διαδικασίες που διεξάγονται στη βιομηχανία και σε διάφορους τομείς της ζωής: καύση αερίου σε σόμπα αερίου, μαγείρεμα, πλύσιμο, καθαρισμό οικιακών αντικειμένων, κατασκευή παπουτσιών, αρώματα, κλωστοϋφαντουργικά προϊόντα ...
Είτε φωτίζουμε τον αγώνα, είτε Bizarre πυροτεχνήματα καίει στον ουρανό - όλες αυτές είναι οι διεργασίες Redox.
Για τους σκοπούς της λεύκανσης και της απολύμανσης, χρησιμοποιούν τις οξειδωτικές ιδιότητες αυτών των πιο γνωστών μέσων όπως το υπεροξείδιο του υδρογόνου, το υπερμαγγανικό κάλιο, το χλώριο και το χλώριο ή το ασβέστη.
Εάν απαιτείται να οξειδωθεί από την επιφάνεια του προϊόντος οποιαδήποτε εύκολα καταστρεπτική ουσία, χρησιμοποιείται υπεροξείδιο του υδρογόνου. Χρησιμεύει στο Whiten μετάξι, φτερά, γούνα. Με αυτό, οι vintage πίνακες αποκαθιστούν επίσης. Λόγω της βλάβης για το σώμα, το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται στη βιομηχανία τροφίμων για λεύκανση σοκολάτας, ουλές και κελύφη στην παραγωγή λουκάνικων.
Η απολυμαντική επίδραση του υπερμαγγανικού καλίου βασίζεται επίσης στις οξειδωτικές του ιδιότητες.
Το χλώριο ως ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα χρησιμοποιείται για την αποστείρωση καθαρού νερού και απολυμαντικών λυμάτων. Το χλώριο καταστρέφει πολλά χρώματα, στα οποία βασίζεται στη χρήση χαρτιού και ιστών. Το χλώριο, ή η Bellen, ασβέστη είναι ένα από τα πιο κοινά οξειδωτικά τόσο στην καθημερινή ζωή όσο και στην κλίμακα παραγωγής.
Στη φύση, οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι εξαιρετικά κοινές. Διαδραματίζουν μεγάλο ρόλο στις βιοχημικές διαδικασίες: αναπνοή, μεταβολισμό, νευρική δραστηριότητα του ανθρώπου και των ζώων. Η εκδήλωση διαφόρων ζωτικών λειτουργιών του σώματος συνδέεται με το κόστος της ενέργειας, τον οποίο ο οργανισμός μας παίρνει από τα τρόφιμα ως αποτέλεσμα των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.
Vi. Συνοψίζοντας.

Εκτιμήσεις για το μάθημα και δίνεται στην εργασία:
Α. Προσδιορίστε τους βαθμούς οξείδωσης στοιχείων από τους τύπους:
ΗΝΟ2, FE2 (SO4) 3, NH3, NH4Cl, KCLO3, VA (NO3) 2, NSLO4
Β. Εγκαταστήστε τους συντελεστές με τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας:
KMNO4 + NA2SO3 + Η2Ο → ΜΝ02 + Na2 S04 + ΚΟ
S. kmno4 + na2so3 + koh → ... + k2 mno4 + ...

Βιβλιογραφία:

Gabrielyan o.s. Χημεία-8. M.: Drop, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboinikova Ν.Ρ., Yashukova A.V. Βιβλίο γραφείου του δασκάλου. 8η τάξη. M.: Drop, 2002;
Εγκυκλοπαίδεια μικρών παιδιών. Χημεία. M.: Ρωσική Εγκυκλοπαιδική Ένωση, 2001; Εγκυκλοπαίδεια για παιδιά "Avanta +". Χημεία. Τ. 17. Μ.: Avanta +, 2001;
Homchenko G.P., SevastyanaVa K.I. Αντιδράσεις redox. M.: Διαφωτισμός, 1989.
V.a. Οβονίων. Μοντέλα σήματος και εργασίες: αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Ooipkro, Omsk- 2002
Α.Γ. Kulman. Γενική Χημεία, Μόσχα-1989.
Πλήρες κείμενο Υλικό αφηρημένο μάθημα για βαθμό 8 "Redox αντιδράσεις" Δείτε το αρχείο που έχετε κατεβάσει.
Η σελίδα παρουσιάζει ένα θραύσμα.

Μέγεθος: PX.

Αρχίστε να εμφανίζεται από τη σελίδα:

Αντίγραφο.

1 Υποστήριξη. Το θέμα "αντιδράσεις οξειδωτικής αντίδρασης του OSR" οξειδώνεται ως δήλωση αντιδράσεων λόγω της ανακατανομής των ηλεκτρονίων μεταξύ των αλληλεπιδρώντων χημικών σωματιδίων, ως αποτέλεσμα της οποίας αλλάζουν οι βαθμοί οξείδωσης των ατόμων που περιλαμβάνονται στη σύνθεσή τους. Ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου στην ένωση είναι: α) μια υπό όρους χρέωση που αποδίδεται στο άτομο όταν υποθέτοντας ότι όλες οι συνδέσεις είναι χτισμένες σε τύπο ιόντων. Β) χρέωση που θα προκύψει επί του ατόμου εάν τα ηλεκτρονικά ζεύγη των οποίων συνδέονται με άλλα άτομα θα μετατοπιστούν σε ένα πιο ηλεκτροεγκεφαλικό άτομο. !!! Η τιμή του βαθμού οξείδωσης ρυθμίζεται πάνω από το σύμβολο του χημικού στοιχείου. Οι κανόνες για τον προσδιορισμό των βαθμών οξείδωσης: 1) Το άθροισμα των βαθμών οξείδωσης όλων των ατόμων στην ένωση είναι μηδέν (η αρχή της ηλεκτρονικής κατανάλωσης). 2) Το άθροισμα των βαθμών της οξείδωσης στοιχείων στο ιόν ισούται με την επιβάρυνση του ιόντος. 3) Ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου σε μια απλή ουσία είναι μηδέν. 4) Ο βαθμός οξείδωσης ενός ιόντος ενιαίας φόρτισης ισούται με την επιβάρυνση του ιόντος. 5) Το υδρογόνο σε μη μεταλλικές ενώσεις έχει ένα βαθμό οξείδωσης +1 (εκτός από το βόριο και το πυρίτιο), με μέταλλα, βόριο και πυρίτιο, ο βαθμός οξείδωσης υδρογόνου είναι 1.6) οξυγόνο στα οξείδια, κατά κανόνα, έχει ένα Βαθμός οξείδωσης 2. Στο υπεροξείδιο του βαθμού οξείδωσης του ίση με 1 (Η2Ο2, Na2O2), σε μία ένωση με φθόριο (+2) 2, σε υπεροξείδια (1/2), σε όζοντα (1 / 3). 7) Ο υψηλότερος (θετικός) βαθμός οξείδωσης του στοιχείου είναι ίσος με τον αριθμό της περιοδικής ομάδας συστήματος στο οποίο βρίσκεται το στοιχείο. Εξαιρέσεις: Στοιχεία 1Β της ομάδας (Cu, AG, AU) και VIII B (εκτός από την Osmia), το οξυγόνο, το φθόριο. 8) Κάτω (αρνητικό) Ο βαθμός οξείδωσης είναι χαρακτηριστικός των μη μετάλλων και είναι ίσος με τον αριθμό του περιοδικού συστήματος μείον 8. Οι αποκρίσεις περιλαμβάνουν αντιδράσεις: * Αντικατάσταση, * ενώσεις, * αποσύνθεση. Οι ακόλουθοι τύποι OPR διακρίνονται: * Διαμολλιακοί ποικίλους βαθμούς οξείδωσης των ατόμων σε διαφορετικά μόρια, * ενδομοριακού οξειδωτή και ο αναγωγικός παράγοντας είναι στην ίδια ουσία (πιο συχνά είναι μια αντίδραση θερμικής αποσύνθεσης), * δυσανάλογη (αποσύνδεση) ή εαυτός -Εξοπλισμός του οξειδωτικού παράγοντα και του αναγωγικού παράγοντα Τα άτομα του ίδιου στοιχείου στη σύνδεση πραγματοποιούνται.

2 Άσκηση 1. Προσδιορίστε τους βαθμούς οξείδωσης στοιχείων σε ενώσεις: φωσφόρος: HRO3, Η3ΡΟ3, Η3Ο4, Η4 Ρ2Ο7, Ca3 (PO4) 2, ρΗ 3, ρΗ 4 + , RO 3. Σοβαρές: Η2Α, FES, FES 2, AS 2 S 3, Η2S03, H2S04, Na2S2S2O3, SO 4, AG 2S, H2SE 5, έτσι 2, Κ2 Έτσι 3. Άζωτο: Ν2Ο, ΝΟ2, Ν2, ΝΗ3, Ca3N2, Ν2Η4, ΝΗ 4 ΝΟ3, CH3NH2, C6H5 No2, C 6Η 5 NH2, αριθ. 2Ο αριθ. 3. Οξυγόνο: Κ2Ο, ΚΟ3, Η2Ο2, ΟΙ 3, Ο2, 2. άνθρακα: CO, CO 2, CH4, CH3 SOAM, C 2 Η5, CH3 ακροδέκτη 3, NSO3 H2CO3, CH2O. Manganese: MNSO 4, MNO 2, K 2 MNO 4, KMNO 4, MN 2 O 7, MnO 4. Chrome: Cr 2 o 3, K 2 CR 2 O 7, K 2 CRO4, NA 2 CRO2, NA 3, CR 2 (SO 4) 3. Η άσκηση 2. Ποια από τα αναφερόμενα φαινόμενα είναι μια διαδικασία επεξεργασίας οξειδοαναγωγής; Επιλογή 1 Επιλογή 2 Επιλογή 3 1 Wheelpage of Silver Objects Τρώγοντας το όζον στον αέρα Κατά τη διάρκεια μιας καταιγίδας Μεταφράζοντας μια αρνητική καταιγίδα σε λαγό 2 Σκουριασμός από σίδηρο στην υγρή σύνθεση υγρού αέρα Σύνθεση αμμωνία Ηλεκτρόλυση του τήγματος του επιτραπέζιου άλατος 3 καύση βενζίνης στο Καύση κινητήρα απορρόφησης ξύλου υγρασίας Ρ2Ο 5 4 Απελευθέρωση αερίου κατά την άντληση της κιμωλίας 5 Αέριο απελευθέρωσης κατά τη διάλυση ψευδαργύρου σε υδροχλωρικό οξύ σινουών παραβίαση αέριων προϊόντων κατά τον υπολογισμό της αμμωνίας, διάλυμα θέρμανσης όταν αραιώνει το θειικό οξύ καύση ενός κεριού οποιουδήποτε ARP Διμερής διαδικασία που αποτελείται από ημι-σχηματισμό οξείδωσης και ανάκτησης. Επαναφορά (Ε) Ο βαθμός οξείδωσης αυξάνεται. ("Έδωσε το ηλεκτρόνιο, απόκτητο οξυγόνο, οξειδωμένο") οξειδωτή (+ Ε) ο βαθμός οξείδωσης μειώνεται. (Πήρε, ανακτήθηκε) // Επαναφορά είναι αυτός που δίνει τα ηλεκτρόνια, ο ίδιος δίνει στον ληστή στο Villainoomyokuslitel //. Κατά την προετοιμασία των εξισώσεων ORV, η συμμόρφωση με τους δύο σημαντικότερους κανόνες:

3 1. Ηλεκτρονικοί κανόνες: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δόθηκαν στη WIST, πρέπει να είναι ίση με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που υιοθετούνται στην ημι-αντίδραση της ανάκτησης. 2. Ο κανόνας της συνέπειας των τελών: το άθροισμα όλων των επιβαρύνσεων στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης ισούται με το άθροισμα όλων των χρεώσεων στο δεξιό μέρος της εξίσωσης. Επί του παρόντος, οι 2 μέθοδοι εύρεσης στοιχειομετρικών συντελεστών χρησιμοποιούνται συχνότερα: 1. Μέθοδος ηλεκτρονικής ισορροπίας. Που χρησιμοποιείται για να περιγράψει τις ετερογενείς διεργασίες. 2. Μέθοδος ημι-σχηματισμού ή ηλεκτρονική μέθοδος ιόντων. Χρησιμοποιείται για να περιγράψει τις αντιδράσεις που ρέουν σε υδατικά διαλύματα όπου συνδυάζονται οι διεργασίες Percene ηλεκτρονίων και ανταλλακτικά ιόντων. Η δεύτερη μέθοδος έχει ορισμένα αδιαμφισβήτητα πλεονεκτήματα: * Δεν χρειάζεται να προσδιοριστούν οι βαθμοί οξείδωσης των ατομικών στοιχείων, οι οποίοι είναι ιδιαίτερα απαραίτητοι στην περίπτωση των αντιδράσεων που συμβαίνουν με τη συμμετοχή οργανικών ουσιών. * Τα προϊόντα αντίδρασης ορίζονται εύκολα στη διαδικασία εξισορρόπησης. * Οι τύποι νερού, τα οξέα ή τα αλκάλια υποδεικνύουν το μέσο και δίδονται για να προσδιορίσουν σωστά τα προϊόντα αντίδρασης. Στη διαδικασία προσαρμογής, μπορούν να κινηθούν από το ένα μέρος της εξίσωσης με το άλλο και ακόμη και να εξαφανιστούν. Πρέπει να σημειωθεί ότι για την επιτυχή λειτουργία του OSR, το ρΗ του μέσου συχνά πρέπει να ρυθμίσει. Στην περίπτωση αυτή, σε ζεύγη οξειδωτικής μείωσης των αντιδραστικών ουσιών, εισάγονται βοηθητικές ουσίες, δημιουργώντας το απαραίτητο μέσο: για το θειικό οξύ ρΗ 7, για το ρΗ 7 υδροξείδια του νατρίου ή κάλιο. Σε υδατικές λύσεις σε διεργασίες μείωσης οξειδωτικών μείωσης, τα ιόντα νερού εμπλέκονται ενεργά: το H + και θα θυμηθούμε τους ακόλουθους κανόνες: * ανάκτηση: ένα άτομο οξυγόνου, αφήνοντας το οξειδωτικό σωματίδιο, διανύονται δύο ιόντα σε ένα όξινο μέσο και ένα μόριο νερού σχηματίζεται ? Σε ένα ουδέτερο και αλκαλικό μέσο, \u200b\u200bένα μόριο νερού δαπανώνται και σχηματίζονται δύο ιόντα. * Οξείδωση: Ένα άτομο οξυγόνου που συνδέεται με το σωματίδιο ανάκτησης δαπανάται σε όξινο και ουδέτερο μέσο ένα μόριο νερού και σχηματίζονται δύο ιόντα Ν +. Σε ένα αλκαλικό μέσο, \u200b\u200bδαπανώνται δύο ιόντα και σχηματίζεται ένα μόριο νερού. Για παράδειγμα: Πίνακας 1. Οξείδωση αποκατάστασης PH< 7 MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O SO H 2 O 2e SO 4 + 2H + = 7 MnO 4 +2Н 2 О + 3e MnO 2 + 4ОН SO H 2 O 2e SO 4 + 2H +

4\u003e 7 MNO 4 + Ε ΜΝΟ 4 SO 3 + 2OH 2E SO + H2O Άσκηση 3. Κάντε μια εξίσωση εξισώσεων οξείδωσης ή ημι-σχηματισμού ανάκτησης, λαμβάνοντας υπόψη την οξύτητα του μέσου: Πίνακας 2. Acosal Medium ph< 7 Нейтральная рн = 7 Щелочная рн > 7 1 Αριθ. 3 Αριθ. 2 Αριθ. 3 CRO 2 CRO 4 2 MNO 4 mn 2 + MnO 4 mno 2 al alo 2 3 CR 3+ CR 2 O 7 SO 3 SO 4 NO 3 N 2 Άσκηση 4. Κάντε το ημι-αποκατάσταση - εξισώσεις εξισώσεων αξεσουάρ (αριθ. 3) σε όξινο μέσο έως: α) ΝΟ2, β) ΝΟ, C) Ν2Ο, δ) ΝΝ 4 +. Άσκηση 5. Τα σχήματα μετάβασης δίδονται: 1) SO 2 S, 2) CACO3 CA (HCO3) 2, 3) CR2O3 CRO3, 4) Η2Ο2Ο 2, 5) CR2O 7 CRO4 Ποια διαδικασία αντιστοιχεί σε κάθε μετάβαση: α) οξειδωτική, β) μείωση, γ) ανταλλαγή; Αλγόριθμος για την επιλογή των συντελεστών στις εξισώσεις αντίδρασης με τη μέθοδο ισορροπίας ηλεκτρονίων με τη μέθοδο μιας ηλεκτρονικά ισορροπίας χρησιμοποιώντας την ακόλουθη ισορροπία χημικής αντίδρασης: Η2Ο2 + Κ 2 CR2O 7 + Η2SE 4 \u003d 1. Γράψτε τα Σχήματα του Δύο ελλιπείς ημι-σχηματισμοί: η οξειδωτική μετάβαση στο μειωμένο σχήμα του ο αναγωγικός παράγοντας στην οξειδωμένη μορφή του: CR2O 7 CR3 + οξειδωτή H2O2O2 Restorener 2. Πάρτε ένα υλικό ισοζύγιο. Για να το κάνετε αυτό, εξισορροπήστε τον αριθμό των ατόμων όλων των στοιχείων, εκτός από το οξυγόνο και το υδρογόνο: CR2O7 2CR 3+ H2O2O2 μετά από αυτό, ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου εξισώνεται ανάλογα με το μέσο στο οποίο η αντίδραση προχωρά. CR2O Η + 2CR Η2Ο Η2Ο2Ο 2 + 2Η + 3. Τηλεφωνικό ισοζύγιο τελών. Η συνολική επιβάρυνση στα αριστερά και δεξιά εξισώνεται με την προσθήκη ή αφαιρώντας τα ηλεκτρόνια στην αριστερή πλευρά των συστημάτων. CR2OH + + 6E 2CR Η2Ο Η2Ο2 2ΕΟ 2 + 2Η + 4. Σε σχήματα ημυχράκευσης, επιλέξτε τους συντελεστές έτσι ώστε ο αριθμός των αφαιρούμενων ηλεκτρονίων να είναι ίσος με τον αριθμό των αποδεκτών. CR2O Η + + 6E 2CR Η2ΟΙ 1Η2Ο2 2ΕΟ 2 + 2Η + 3

5. Διπλώστε τα τμήματα των μισών σχηματισμών, λαμβάνοντας υπόψη τους επιλεγμένους συντελεστές: Cr2OH + + 3Η2Ο2 2CR Η2Ο + 3Ο2 + 6Η + 6. Μείωση "παρόμοιων" μελών: CR 2 OH + + 3Η2Ο 2 2CR Η2Ο + 30 7. Σε κάθε ιόν, τα αντίθετα στο επιθυμητό ποσό λαμβάνοντας υπόψη τα αρχικά υλικά. Ακριβώς τα ίδια ιόντα και στο ίδιο ποσό που προστίθεται στο δεξί μέρος της εξίσωσης: Cr2OH + + 3Η2Ο2 2CR H2O + 3O2 2K + 4S04 2K + + 4SO 4 8. Γράψτε τους τύπους ουσιών σε μοριακή μορφή. Στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης, τα ιόντα που δίνουν uni-διαλυτές ή μικρές ουσίες είναι συνδεδεμένες. Τα υπόλοιπα ιόντα συνδυάζονται αυθαίρετα 3Η2Ο2 + k 2CR2O 7 + 4Η2s24 \u003d CR2 (SO4) 3 + 3 ° C + k2 έτσι H2O άσκηση 6. Κάντε τις εξισώσεις αντιδράσεων οξειδωτικού παράγοντα Μεταξύ του υπερμαγγανικού καλίου και του θειώδους καλίου σε όξινα, ουδέτερα και αλκαλικά μέσα χρησιμοποιώντας τον πίνακα οξείδωσης και ανάκτησης και ανάκτησης ημι-επεξεργασίας 1. Τα μεταβατικά μέταλλα στη χαμηλότερη οξείδωση (ιόντα SN2 +, Fe2 +, Cu +, Hg22 +, κλπ.), Αλληλεπιδρούν με οξειδωτικούς παράγοντες, μπορούν να αυξήσουν τον βαθμό οξείδωσης τους, για παράδειγμα: 5Fecl 2 + kmno hcl \u003d 5 FECL 3 + MNCl2 + KCI + 4 H2O Άσκηση 7. Εκχυλίστε τα Σχήματα παρόμοιων αντιδράσεων. Σωιμεομετρικοί συντελεστές Επιλέξτε την ηλεκτρονική μέθοδο ιόντων. α) FESO 4 + HNO 3 (conc.) \u003d Fe (αριθμός 3) 3 + 1) SnCl2 + Cl2 \u003d SnCl4 σε ένα όξινο μέσο χρωματίδιο πηγαίνει στο διχρωμικό: 2k 2 Cro4 + Η2S04 \u003d K 2 CR2O 7 + Κ2Ο SO 4 + Η2Ο ΝΕ περαιτέρω αποκατάσταση του ιόντος διχρωμικού με CR3+: CR2OH + + 6E 2CR H2O Άσκηση 8. Κάντε τις εξισώσεις αντιδράσεων οξειδωτικού παράγοντα και διαλύστε τους συντελεστές με μισή αντίδραση. α) Κ2 CR2O 7 + Έτσι 2 + Η2Ο4 \u003d CR2 (SO4) 3 + Κ2S2S24 + Η2Ο Β) Κ2 CR2O 7 + ΚΝου 2 + Η2Ο4 \u003d KNO 3 + C) Κ 2 CR2O 7 + ΚΙ + Η2ΟΙΟΙ 4 \u003d Ι2 + στις αντιδράσεις οξειδωτικού υποκαταστάσεως Το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να είναι σαν παράγοντας οξειδωτικής: Η2Ο2 + 2Η + + 2Ε 2Η2 o

6Η2Ο 2 + 2Ε 2OH και αναγωγικός παράγοντας: Η2Ο2 + 2ΟΗ 2ΕΡΟ 2 + 2Η2ΟΗ2Ο2 2Ε 2 \u200b\u200b+ 2Η + άσκηση 9. Σηκώστε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές στις εξισώσεις αντιδράσεων που διαρρέουν από τη συμμετοχή του υπεροξειδίου του υδρογόνου. Καθορίστε, σε ποιο από αυτά τα υδρογόνους υπεροξείδιο είναι ένα οξειδωτικό και στον οποίο μειώνει τον παράγοντα; α) Η2Ο2 + PBS \u003d PBSOH2O3) Η2Ο2 + Nis + CH3 COOH \u003d S + NI (CH3COO) 2 + Η2ΟΙΟΙ 4 + Η 2 Έτσι 4 \u003d Ο2 + ΜΝΣΟ 4 + Κ2ΟΟ4 + Η2Ο είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτής είναι το υπερθειικό αμμώνιο (NH4) 2 S2O 8. στην προετοιμασία των εξισώσεων, μπορεί να θεωρηθεί ότι τα πρόσθετα αποσυντίθενται, Επισημαίνοντας το ατομικό οξυγόνο που παίζει ένα οξειδωτικό ρόλο: (NH4) 2 S2O 8 + Η2Ο \u003d (ΝΗ4) 2S04 + Η2SE 4 + [O] S2O 8 + 2E \u003d 2SO4 Άσκηση 10. Διαχωρίστε τους συντελεστές στις ακόλουθες εξισώσεις της μεθόδου οξειδωτικού παράγοντα που περιλαμβάνουν υπερθειικό αμμώνιο, κάλιο και νάτριο: α) (ΝΗ4) 2S2O8 + Μη (ΝΟ3) 2 + Η2Ο \u003d HMNO 4 + (NH4) 2 Έτσι 4 + Η2S04 β) Κ292Ο 8 + Μη (ΝΟ3) 2 + Η2Ο \u003d ΗΜΝΟ 4 + ΗΝΟ 3 + ΚΗΗΟ4C) Na2S2O8 + CRCL3 + NaOH \u003d NA 2 SO 4 + NA 2 CRO4 +; Ο ισοδύναμος αριθμός οξειδωτικού παράγοντα (αναγωγικός παράγοντας) είναι μια ποσότητα της ποσότητας του, ο οποίος, αποκαθιστώντας (οξείδωση), αποδίδει (κυκλοφορεί) 1 mol ηλεκτρόνια. Η γραμμομοριακή μάζα του οξειδωτικού ισοδύναμου (αναγωγικού παράγοντα) είναι ίση με τη μοριακή μάζα διαιρούμενη σε ισοδύναμο αριθμό: me (x) \u003d m (x) / z, g / mol άσκηση 11. Υπολογίστε τον ισοδύναμο αριθμό και τη μοριακή μάζα ισοδύναμου του θειικού οξέος στις προτεινόμενες αντιδράσεις: α) ZN + Η2S04 (RSS) \u003d ZNS04 + Η2 β) 2ΗBR + Η2Ο4 (conc.) \u003d BR 2 + SO + H2OC) 8HI + H 2 Έτσι 4 (conc.) \u003d 4i 2 + Η2S + 4 H2O Άσκηση 12. Προτείνεται τα συστήματα αντιδράσεων οξειδοαναγωγής. Με τη μέθοδο ιονικά ηλεκτρονικής ισορροπίας, φροντίζουν τους στοιχειομετρικούς συντελεστές, τον υπολογισμό των ισοδύναμων αριθμών και μοριακών μάζων του οξειδωτικού ισοδύναμου και του αναγωγικού παράγοντα: 1. kmno 4 + No + H2S04 \u003d HNO3 + MNSO 4 + Κ 2 + KNO 3 + Η2Ο 2. ΡΒΟ 2 + CR (αριθ. 3) 3 + Η2Ο \u003d ΡΒ (αριθ. 3) 2 + Η2 CR2O 7 3. FESO 4 + Κ 2 CR2O 7 + Η2 Έτσι 4 \u003d CR2 (SO4) 3 + K2S04 + FE2 (SO4) 3 + Η2Ο 4. ΚΟΑ 2 + Κ2 Cro4 + ΚΟΗ + Η2Ο \u003d ΚΟΑ 3 + Κ35. KMNO 4 + P + H2SE 4 \u003d Η3ΡΟ 4 + Κ 2 SO 4 + MNSO 4

7 6. KCLO 3 + Κ6 + Η2Ο4 \u003d ΚΟΟ + J 2 + ΚΟ2Ο4 7. KMNO 4 + SO2 + Η2Ο \u003d Η2SE 4 + ΜΝΣΟ 4 + Κ2 SO4 8. KJ + H2S04 \u003d J 2 + KHSO 4 + Η2 S + Η2Ο 9 9. kmn04 + Na2S0E3 + Η2Ο4 \u003d 4 + 4 + ΜΝΣΟ 4 + Η2Ο 10. Bi 2 (έτσι 4) 3 + Cl2 + NaOH \u003d NaBio 3 + NaCl + Η2Ο 11. ΚΟ 2 CR2O 7 + Na2S03 + Η2Ο4 \u003d Na2S04 + Κ2, SO 4 + CR2 (έτσι 4) 3 + Η2ΟΙ 12. CUS + HNO3 \u003d Cu (ΝΟ3) 2 + Η2Ο4 + Νο 2 + Η2Ο 13. CUS + HNO3 \u003d CU (αριθ. 3) 2 + S + No + Η2Ο 14. KMNO 4 + Η2Ο2 + Η2Ο4 \u003d Ο2 + ΜΝΣΟ 4 + Κ2Ο4 + Η2Ο 15. Si + K2CR2O 7 + Η2Ο4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + Η2 Si03 + Κ2S24 + Η2ΟΙ 16. kmn04 + kj + Η2S04 \u003d mns04 + k2 SO 4 + J 2 + Η2Ο 17. au + h 2 SEO 4 \u003d AU 2 (SEO4) 3 + SEO 2 + Η2Ο 18. ΚΟ 2 CR2O 7 + Η2Α + Η2Ο4 \u003d CR2 (SO4) 3 + Κ2 SO4 + S + Η2Ο 19. ΜΝΟ + pBO 2 + ΗΝΟ3 \u003d ΗΜΝΟ 4 + ΡΒ (ΝΟ3) 2 + Η2Ο 20. Ρ + ΗΝΟ3 + Η2Ο \u003d Η3Ο 4 + ΟΧΙ 21. Ν2Η4 + KMNO 4 + Η2Ο4 \u003d Ν2 + Κ2 Έτσι 4 + ΜΝΣΟ 4 + Η2Ο 22. Κ2 CR2O7 + ΗΟΙ \u003d ΚΟΡΙ + CRCL 3 + Cl2 + Η2Ο 23. NaH + Κ 2 CR2O 7 + Η2Ο4 \u003d Na2S04 + CR2 (SO4) 3 + Κ2Ο 4 + Η2 + Η2Ο 24. Naaso 2 + J 2 + NaOH \u003d Na3 Aso 4 + Naj + Η2Ο 25. Νάιιο 3 + ΜΝΣΟ 4 + Η2Ο4 \u003d HMNO4 + BI2 (SO4) 3 + Na2S04 + Η2Ο 26. Na2 Feo 4 + MNSO 4 + Η2Ο2 \u003d HMNO 4 + Fe 2 (SO4) 3 + Na2S04 + Η2Ο 27. Zn + Η3 Aso3 + ΗΟΙ \u003d ZNCl2 + Ash 3 + Η2Ο 28. MNO 2 + ΚΟΠ 2 + Η2ΟΙΟΙ 4 \u003d ΜΝΣΟ4 + ΚΟΝ 3 + Η2Ο 29. ΚΟΖΟ 3 + Κ6 + Η2Ο4 \u003d J 2 + Κ2S04 + Η2Ο30. BR 2 + Cl2 + KOH \u003d KCL + KBRO 3 + Η2 o Η σταθερά ισορροπίας EVHR βοηθάει να κρίνει όχι μόνο την κατεύθυνση, αλλά και το βάθος της διαδικασίας. Για οποιοδήποτε OSR, η σταθερά ισορροπίας μπορεί να υπολογιστεί εάν τα οξειδωτικά αναγωγικά δυναμικά των ημι-σχηματισμών οξείδωσης και ανάκτησης είναι γνωστά: LGK \u003d (Ε 0 0 OX E RED) 0,059 Ν, όπου στην σταθερά ισορροπίας της οξειδωτικής αναγωγικής αντίδρασης, π.χ. 0 (OX) και Ε 0 (κόκκινο) Κανονικό οξειδωτικό και δυναμικά αναγωγικού παράγοντα, N Αριθμός ιόντων που συμμετέχουν σε ημίχρονα οξείδωσης ή ανάκτηση (ισοδύναμο αριθμό). Γνωρίζοντας μια σταθερή ισορροπία, μπορείτε να υπολογίσετε την πληρότητα της ροής αντίδρασης, χωρίς να καταφύγετε στο πείραμα. Ας υποθέσουμε ότι είναι απαραίτητο να υπολογίσετε το βάθος της αντίδρασης: SN + PB (CH3 COO) 2 PB + SN (CH3 COO) 2. Βρείτε στον κατάλογο των τιμών των τυποποιημένων ημιπολύτιμων δυνατοτήτων: E 0 (PB / PB 2+) \u003d 0,126 β. Ε 0 (SN / SN2 +) \u003d 0,136 Β [0,126 (0,136)] 2 0,059 LGK \u003d 0, 339 k \u003d / \u003d 10 0.339 \u003d 2.2

8 Αυτό σημαίνει ότι η ισορροπία στο υπό εξέταση σύστημα θα έρθει όταν η συγκέντρωση ιόντων μολύβδου στο διάλυμα θα είναι 2,2 φορές μικρότερη από τη συγκέντρωση ιόντων κασσίτερου. Δηλαδή, τα ιόντα 1 mol θα πρέπει να έχουν 2,2 mol κασσίτερο. Κατά συνέπεια, η αντίδραση προχωρά αναστρέψιμη. (SN2) 2.2 100 (2,2 1) Άσκηση 63. Υπολογίστε σταθερά ισορροπίας για αντίδραση: 5Fecl 2 + kmno 4 + 4Η2S04 \u003d FE2 (SO4) 3 + 3Fecl 3 + MNS04 + KCI + 4H2 O, εάν τα τυποποιημένα δυναμικά μισού απορρόφησης είναι τα εξής: Ε 0 (ΜΝΟ4 + 8Η +) / (Μη Η2Ο) \u003d 1,52 β. Ε 0 (Fe 2+ / Fe 3+) \u003d 0,77 Β. Η τιμή της αντίδρασης έχει μεγάλη επίδραση στην τιμή της σταθερά ισορροπίας. Υπάρχει ένας κανόνας για τη δημιουργία του μέσου αντίδρασης απαραίτητο για τη βέλτιστη ροή της μεθόδου: εάν τα υδρογόνο συσσωρεύονται ως αποτέλεσμα του OSR, δημιουργείται από ένα αλκαλικό μέσο και αν τα ανιόντα είναι υδροξυλικά. Άσκηση 14. Σε ποια κατεύθυνση είναι η ισορροπία, με αύξηση του ρΗ του διαλύματος: Na2S0SE 3 + BR 2 + Η2Ο Na2SE SO HBR 3 K2 MnOH2O MNO 2 2 2KMNO KOH; Η σταθερά ισορροπίας σάς επιτρέπει να προβλέψετε τη δυνατότητα διάλυσης της ουσίας. Εξετάστε αν η διάλυση του σουλφιδίου χαλκού είναι δυνατή σε νιτρικό οξύ; 3CUS + 2 ΗΝΟΗΗ 3 3 S + 3C Cu (ΝΟ3) Νο + 4Η2Ο 3CU + 2ΝΟΗ + 3 S + 3CO ΝΟ + 4Η2 ΟΕ 0 1 (Νο 3 + 4Η + / Όχι + 2Η2 Ο ) \u003d 0,96 Β υπολογίζει το δυναμικό αντίδρασης οξειδωτικού παράγοντα (Ε 02) Cus Cu2 + S, S 2e S. Ε 02 \u003d E 0 (S / S) + 0,059 / 2 LG 1 /, όπου 0 (S / S / 2 S) \u003d 0,51V σε \u003d 1 mol / l, η συγκέντρωση πάνω από το ίζημα του σουλφιδίου χαλκού μπορεί να υπολογιστεί από το μέγεθος της διαλυτότητας. PR (CUS) \u003d 3, επομένως, \u003d pr (cus) / \u003d 3, κατόπιν Ε 02 \u003d 0,51 + 0,059 / 2 lg 1/3, \u003d +0,63 στον αριθμό των ιόντων που συμμετέχουν σε αντίδραση οξειδωτικού παράγοντα ίση με 6 , επομένως, LG K \u003d (0,96 0,63) 6 / 0,059 \u003d 33 και Κ \u003d 33, δηλαδή, Cus είναι καλά διαλυτό σε νιτρικό οξύ. Η εξάρτηση των οξειδωτικών φυτικών δυνατοτήτων στο ρΗ του μέσου μπορεί να υπολογιστεί από τον τύπο του Nernst, λαμβάνοντας υπόψη τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου:

9 E 0 0.059 [OX] [Η] LG Ν Μ, όπου ο συντελεστής Μ σε συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στην εξίσωση μισής αντίδρασης, για παράδειγμα: ΜΝΟ 4 + 5Ε + 8Η + Μη 2+ 4 Η2Ο. _, 059 [MnO4] [Η] E e (mno4 / mn) LG. 2 5 [MN] Αλλαγή της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου, μπορεί να διορθωθεί (μείωση ή αύξηση) οξειδωτικού δυναμικού παράγοντα. Αυτό καθιστά δυνατή τη χρήση ενός ή ενός άλλου οξειδωτικού παράγοντα και επιλεκτικά. Άσκηση 15. Υπολογίστε το δυναμικό οξειδωτικού παράγοντα του συστήματος SO 4 / SO3, εάν το διάλυμα περιέχει 0,001 mol / 1 περίπου 4 ιόντων, 0,05 mol / 1 των SO3 ιόντα, 2,9 mol / l ιόντων υδρογόνου και το πρότυπο οξειδωτικού παράγοντα του δυναμικού συστήματος Η2 έτσι ώστε 3 + Η2Ο SO + είναι ίση με 0,20 V. Η ισορροπία των περισσότερων αντιδράσεων οξειδωτικού παράγοντα μπορεί να μετατοπιστεί με την αλλαγή του ρΗ του μέσου. Αυτό ισχύει ιδιαίτερα για τις αντιδράσεις που έχουν τη διαφορά στα δυναμικά του οξειδωτικού παράγοντα και ο αναγωγικός παράγοντας είναι μικρός. Εξετάστε, για παράδειγμα, είναι δυνατόν να αλληλεπιδράσετε στο Chloridion με διχρωμοποίηση σε ένα όξινο περιβάλλον; Για να το κάνετε αυτό, θα σχηματίσουμε ιόντες ηλεκτρονικές εξισώσεις προστασίας: CR20H + + 6E 2 CR H2O; Ε 0 \u003d 1,33 β. CI2 + 2E 2Cl; Ε 0 \u003d 1,36 Β. Δεδομένου ότι το δυναμικό της δεύτερης ημίσειας αντίδρασης είναι υψηλότερο από το πρώτο, υπό τυποποιημένες συνθήκες, η αντίδραση δεν πηγαίνει. Εντούτοις, εάν ένας μονο-συμπυκνωμένος διαλύτης προστίθεται σε διάλυμα μονής άξονα διχλωρομικού καλίου, ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, αρχίζει μία αντίδραση απομόνωσης χλωρίου:, 059 [CR2O7] [Η] Ε (CR2O7 [/ 2CR) Ε (CR2O7 / 2 CR) LG [CR] στις συγκεντρώσεις διχρωμοποίησης 1 mol / l και η συγκέντρωση υδροχλωρικού οξέος 3 mol / l λαμβάνουμε την ακόλουθη πιθανή τιμή:, 059 3 E (CR 2O7 / CR) 1.33 LG 1.39 V. 6 1 Έτσι, αυξάνοντας τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, ήταν δυνατό να αντιδράσει προς τη σωστή κατεύθυνση. Βρείτε ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο σύστημα CR2OH + + 6E 2CH2O, εάν το δυναμικό οξειδωτικού παράγοντα είναι 1,33 και οι συγκεντρώσεις διχρωμικού και χρώμιο (3) ιόντα είναι ίσες, αντίστοιχα, 1 και 10 6 mol / l;

10 Εργασίες επαλήθευσης 1. Ανεξάρτητη εργασία ομάδας 1. Τα στοιχειώδη ιόντα δίδονται: F, Η +, Η, Cu +, Cu2 +, Fe2 +, S, S2, SN2+, MG2+, Mn 2+, Cl. Ποιο από αυτά είναι σε θέση να ασκήσουν: α) μόνο τη λειτουργία του οξειδωτικού. β) μόνο η λειτουργία του αναγωγικού παράγοντα · γ) διπλή λειτουργία; 2. Δανίες: Νο 2, ΗΝΟ 3, SO 2, Η2Α2Ο7, ΜΝΟ 2, HBRO, CL2O7, CRO3, Κ2 ΜΝΟ 4, Η2ΟΟ, H2O2, NH3 , Ν2Η4, Η2, Γεια. Ποιο από αυτά είναι σε θέση να ασκήσουν: α) μόνο τη λειτουργία του οξειδωτικού. β) μόνο η λειτουργία του αναγωγικού παράγοντα · γ) διπλή λειτουργία; 3. Ημερομηνίες: Έτσι 4, αριθ. 3, αριθ. 2, ΝΗ 4 +, αριθ. 2, CLO, CLO4, MNO4, MNO4, ALH 4. Ποια από αυτά είναι σε θέση να ασκήσει: α) Μόνο η λειτουργία του οξειδωτικού ? β) μόνο η λειτουργία του αναγωγικού παράγοντα · γ) διπλή λειτουργία; 4. Οι ενώσεις χορηγούνται: KCLO2, ΗΟΙ, ΗΝΟ 2, ΚΟΟ 3, Η2Α, CLO2, Η3ΡΟ33, H3O4, MnO 2, BR 2. Ποια από αυτά είναι ικανά να δυσανάλογες αντιδράσεις; 5. Έγινε ελλιπή συστήματα ημι-μεριδίου: * mno 4 .. \u003d mno 4; * CR2O Η + \u003d 2CR Η2Ο; * 2ΝΟ Η + \u003d Ν2Ο + 5Η2Ο. * Pt 0 + .. \u003d pt +4: * Η2Ο ΟΗ \u003d Ο2Ο, * έτσι ΟΗ \u003d 4 + Η2Ο. Ποια διαδικασία, η οξείδωση ή η ανάκτηση αντανακλά κάθε διάγραμμα; Καθορίστε τον αριθμό αποστολής ή λήψης σε κάθε σχήμα ηλεκτρονίων. 6. Σχέδια της Δανάνης. Προσδιορίστε τον τύπο της διαδικασίας: οξείδωση ή ανάκτηση. Εκχυλίστε τα συστήματα αντίδρασης εάν η διαδικασία προχωρήσει σε ένα όξινο περιβάλλον: * αριθ. 3 όχι. * Έτσι 4 H 2 s; * Mno 2 mno 4; * CR 3+ CR 2 o χρησιμοποιώντας τη μέθοδο μισού σχηματισμού, προσθέστε τα δεξιά μέρη των εξισώσεων των επεξεργαστών redox: * kmno 4 + k 2S + H2S044 K2SE SO + * kmno 4 + k 2 s + H 2 OK 2 Έτσι 4 + * KMNO 4 + Κ2 S + ΚΟΟΗ Κ2S04 + * Κ2 CR2O 7 + ΚΙ + Η2ΟΙΟΙ 2 + CR2 (SO4) 3 +

11 3. Testbacks 1. Η οξείδωση της οξείδωσης του ατόμου στην ένωση είναι α) ο αριθμός των ηλεκτροδίων σθένους, β) το υπό όρους χρέωση υπό την προϋπόθεση ότι όλες οι συνδέσεις είναι ιονικές. Γ) Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που λείπουν μέχρι να ολοκληρωθεί το εξωτερικό στρώμα. Δ) Ο αριθμός των ηλεκτρονικών ζευγών που δεσμεύουν ένα άτομο με γειτονικά άτομα. 2. Ποια από τα στοιχεία των στοιχειωδών ιόντων είναι σε θέση να εμφανίσει μόνο τη λειτουργία οξειδωτικού παράγοντα; Α) n +, b) n, c) i, d) Cu + 3. Ποιο από τα στοιχειώδη ιόντα είναι σε θέση να εμφανίσει μόνο τη λειτουργία αναγωγικού παράγοντα; Α) Ca2 +, β) Fe 2+, γ) Η +, D) AU 4. Ποιο από τα δεδομένα των πολύπλοκων ιόντων είναι σε θέση να εμφανίσει μόνο τη λειτουργία οξειδωτικού παράγοντα; Α) CRO4, β) ΝΗ + 4. γ) alh 4, d) S 2 o 3 5. Ποιο από αυτά τα σύνθετα ιόντα είναι σε θέση να εμφανίζει μόνο τη λειτουργία αναγωγικού παράγοντα; Α) MnO 4, B) PO 3 4, B) 4, D) Si04 6. Ποιες ενώσεις έχουν μια διπλή λειτουργία; Α) Η4 Ρ2Ο 7, β) ΝΗ4 ΝΟ3 3, C) Na2CR2O7, D) KCLO4 7. Ποια από τις παραπάνω ενώσεις είναι ικανή να αντίδραση δυσανάλογων; Α) KCLO 4, B) BR 2, C) kmno 4, δ) ΝΗ3 8. Στην οποία η ένωση χλώριο δείχνει τον βαθμό οξείδωσης +1; Α) CL2O, B) CH3CI, C) CaCl2, D) SOCL2 9. Σε ποια ένωση ο βαθμός οξείδωσης άνθρακα είναι μηδέν; Α) CH3CH2H, B) CH3 COOH, C) (CH3) 2 CO, D) CH3 CH μεταξύ αυτών των διαδικασιών υποδεικνύουν τις οξειδωτικές διεργασίες. Α) Η2Ο 2Η2Ο, β) ΜΝΟ 4 ΜΝΟ 4, γ) ΝΗ + 4 ΝΟ3, Δ) Η2Ο2 o Μεταξύ αυτών των διαδικασιών, καθορίζουν τις διαδικασίες αποκατάστασης. Α) Η2Ο 2Η2Ο, β) MNO4 MnO 4, C) NH + 4 NO3, D) H2O2O Τι σχήματα δεν αντικατοπτρίζουν την ταχύτητα ροής του OSR; Α) CR2O 7 + Η2Ο 2CRO 4 + 2Η +, Β) Ζη + 2Η + + 2+ + Η2, γ) CO 3 + Η2Ο + CO2 2HCO3, D) FE 2+ + ΟΧΙ 3 + 2Η + Fe 3+ + αριθ. 2 + Η2Ο 13. Ποια από τις διαδικασίες σχετίζονται με ASP; Α) σχηματισμό του όζοντος κατά τη διάρκεια μιας καταιγίδας, β) γλυκίσματος γάλακτος, γ) πυρίτιο πυρίτης (FES 2) στην παραγωγή θειικού οξέος, δ) καθίζηση ανασταλείων προσμείξεων κατά την προσθήκη ΑΙ 2 (SO4) στα λύματα (SO 4) Το περιβάλλον είναι η διαδικασία ανάκαμψης του ιόντος του υπερμαγγανικού συστήματος σύμφωνα με το πρόγραμμα: mno 4 mno 2; Α) Οξύ, β) αλκαλικό, γ) ουδέτερο, δ) μέσο δεν διαδραματίζει σημαντικό ρόλο 15. Σε ποιο περιβάλλον, η διαδικασία αποκατάστασης ιόντων υπερμαγγανικού χώρου προχωρά σύμφωνα με το σχήμα: mno 4 mn 2+; Α) οξύ, β) αλκαλικό, γ) ουδέτερο, D) μέσο δεν διαδραματίζει σημαντικό ρόλο

12 16. Σε ποιο περιβάλλον, η διαδικασία ανάκτησης του ιόντος υπερμαγγανικού χώρου προχωρά σύμφωνα με το καθεστώς: MnO 4 mno 4; Α) οξύ, β) αλκαλικό, γ) ουδέτερο, D) μέσο δεν παίζει σημαντικό ρόλο 17. Ποιες ουσίες δεν μπορούν να απελευθερωθούν στην αλληλεπίδραση του αραιού νιτρικού οξέος με ενεργά μέταλλα; Α) αριθ. 2, β) Η2, γ) Ν2, δ) αριθ. 18. Ποια λειτουργία το υπεροξείδιο του υδρογόνου στην οξειδωτικά μειωμένη διαδικασία εκτελεί εάν τα προϊόντα αντίδρασης είναι το μοριακό οξυγόνο; Α) Οξειδωτικός παράγοντας, Β) Αναγωγικός παράγοντας, γ) του μέσου αντίδρασης, D) του διαλύτη 19. Ποια λειτουργία το υπεροξείδιο του υδρογόνου στην οξειδωτική αναγεννητική διαδικασία εκτελεί εάν τα προϊόντα αντίδρασης είναι νερό; Α) Διαλύτης, Β) Αναγωγικός παράγοντας, γ) του μέσου αντίδρασης, D) οξειδωτικού παράγοντα 20. Ποιος είναι ο συντελεστής ισοδυναμίας του χημικού σωματιδίου στη διαδικασία σχηματισμού; Α) το μικρότερο κοινό για τον αριθμό των χορηγούμενων και των ληφθέντων ηλεκτρόνων, β) την αξία του αντίστροφου αριθμού αφαιρούμενων ηλεκτρονίων, γ) του αντίστροφου αριθμού των υιοθετημένων ηλεκτρονίων, δ) την τιμή αντίστροφη το μικρότερο κοινόχρηστο πολλαπλάσιο για τον αριθμό των δεδομένων και έλαβε ηλεκτρόνια. 21. Ποιος είναι ο συντελεστής ισοδυναμίας του χημικού σωματιδίου στη διαδικασία ανάκτησης; Α) το μικρότερο κοινό για τον αριθμό των χορηγούμενων και των ληφθέντων ηλεκτρόνων, β) την αξία του αντίστροφου αριθμού αφαιρούμενων ηλεκτρονίων, γ) του αντίστροφου αριθμού των υιοθετημένων ηλεκτρονίων, δ) την τιμή αντίστροφη το μικρότερο κοινόχρηστο πολλαπλάσιο για τον αριθμό των δεδομένων και έλαβε ηλεκτρόνια. 22. Ποιο είναι το όνομα των αντιδράσεων οξειδωτικής αντίδρασης, κατά τις οποίες τα άτομα του ίδιου στοιχείου είναι ο οξειδωτικός παράγοντας και ο αναγωγικός παράγοντας; Α) Αυτο-αποστολέα αυτο-εξέταση αντίδραση. Β) Αντιδράσεις αποσύνδεσης. Γ) ενδομοριακές αντιδράσεις. Δ) δυσανάλογες αντιδράσεις. 23. Ποιο από τα προτεινόμενα συστήματα μετασχηματισμού αντιστοιχεί σε αντιδράσεις ενδομοριακής οξειδωτικής μείωσης; Α) ΝΗ 4 ΝΟ 3 Ν2Ο + Η2ΟΙΙ) CL2 + NaOH Na2 CLO3 + NaCl C) S + ΝθΟΗ ΝΔ 2 S03 + Na2S G) (NH4) 2 CR2O 7 N 2 + CR2O 3 + Η2Ο 24. Αξιολογήστε την ορθότητα των ακόλουθων κρίσεων: 1) 1) Το υδρογόνο σε μη μεταλλικές ενώσεις έχει ένα βαθμό οξείδωσης +1 (εκτός από το βόριο και το πυρίτιο), με μέταλλα, βόριο και Το πυρίτιο, ο βαθμός οξείδωσης υδρογόνου είναι ίσος με 1. 2) οξυγόνο στα οξείδια, κατά κανόνα, έχει ένα βαθμό οξείδωσης 2. σε υπεροξείδια, ο βαθμός οξείδωσης του είναι 1 (Η2Ο2, Na2O2), Σε μια ένωση με φθόριο (+2) 2, στα υπεροξείδια (1/2), στα οζονίδια (1/3). Α) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές. Β) Και οι δύο κρίσεις είναι εσφαλμένες. Γ) μόνο η πρώτη κρίση είναι αλήθεια. Δ) Μόνο η δεύτερη κρίση είναι αλήθεια.

25. Σκοπεύοντας την ορθότητα των ακόλουθων αποφάσεων: 1) Η υπό όρους χρέωση που αποδίδεται στο άτομο όταν η υπόθεση θεωρείται ότι όλες οι συνδέσεις είναι χτισμένες στον τύπο ιόντων. 2) Μια χρέωση που θα προέκυπτε στο άτομο εάν τα ηλεκτρονικά ζεύγη, τα οποία σχετίζονται με άλλα άτομα, θα μετατοπιστούν σε ένα πιο ηλεκτροεγκεφαλικό άτομο. Α) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθινές. Β) Και οι δύο κρίσεις είναι εσφαλμένες. Β) Η κρίση Tolcopher είναι αλήθεια. Δ) Μόνο η δεύτερη κρίση είναι αλήθεια. 26. Ποιοι κανόνες πρέπει να τηρούνται στην επιλογή των συντελεστών στις οξειδωτικές αναγωγικές αντιδράσεις; Α) Κανόνας μοχλού. Β) Ο κανόνας της κατηγορίας. Γ) κανόνα προσθετικότητας. Δ) Κανόνας ηλεκτρονικής ισορροπίας. 27. Ποιο από τα προτεινόμενα συστήματα μετασχηματισμού αντιστοιχεί στις αντιδράσεις οξειδωτικής αντίδρασης της δυσανάλογης; Α) ΝΗ 4 ΝΟ 3 Ν2Ο + Η2ΟΙΙ) CL2 + NaOH Na2 CLO3 + NaCl C) S + ΝθΟΗ ΝΔ 2 S03 + Na2S G) (NH4) 2 CR2O 7 N 2 + CR2O3 + Η2Ο 28. Ο βαθμός οξείδωσης είναι +4 εκθέματα θείου σε ενώσεις: α) MGSB) SO 2 V) Κ2 SO 3 G) S Ποια από τα ιόντα εμφανίζουν μόνο μειωτικές ιδιότητες; Α) JO 3 B) JO C) J2 G) 30. Ποια είναι η λανθασμένη αντίδραση; Α) H2S04 + 2ag ag 2 Έτσι 4 + Η2 β) 2Η2S + 4Ag + O2 2Ags + 2Η2OC) 2Η2S04 + 2ag ag 2s SO + SO2 + 2H2O G ( + K 2 SO 4 + KNO 3 + Η2Ο 32. ΡΒΟ 2 + CR (αριθ. 3) 3 + Η2Ο \u003d ΡΒ (αριθ. 3) 2 + Η2 CR2O FESO 4 + Κ 2 CR2O 7 + H2S04 \u003d CR2 (SO4) 3 + Κ2SE 4 + FE2 (SO4) 3 + Η2Ο 34. ΚΟΟ 2 + Κ2 Cro4 + ΚΟΟ + Η2Ο \u003d ΚΟΑ 3 + Κ3 35. KMNO 4 + P + H2SE 4 \u003d Η3ΡΟ 4 + Κ2S24 + ΜΝΣΟ Κυκλο 3 + Κ6 + Η2Ο4 \u003d ΚΟΟ + Ι 2 + Κ2 Έτσι KMNO 4 + SO2 + Η2Ο \u003d H2S04 + MNS04 + Κ2 έτσι Κ6 + Η2Ο4 \u003d J2 + KHS04 + Η2Α + Η2Ο 39. kmno 4 + k2 έτσι 3 + Η2 έτσι 4 \u003d k2 έτσι 4 + MNSO 4 + Η2Ο40. Bi 2 (SO4) 3 + Cl2 + NaOH \u003d Nabio 3 + NaCl + Η2Ο 41. ΚΟ 2 CR2O 7 + Na2S03 + Η2Ο4 \u003d 4 \u003d Na2S04 + K2S04 + CR2 (SO4) 3 + Η2Ο42. \u200b\u200bCus + ΗΝΟ3 \u003d Cu (ΝΟ3) 2 + Η2Ο43 + 2 + Η2Ο 43 . CUS + HNO 3 \u003d Cu (αριθ. 3) 2 + S + No + H2O

14 44. kmno 4 + Η2Ο 2 + Η2Ο4 \u003d O 2 + ΜΝΣΟ 4 + Κ2S24 + Η2ΟΙ 45. Si + K2CR2O 7 + Η2Ο4 \u003d CR2 (έτσι 4) 3 + Η2 Si03 + Κ2SE 4 + Η2Ο 46. kmno 4 + kj + Η2S04 \u003d MNS04 + Κ2SE 4 + J 2 + Η2Ο 47. AU + Η2 SEO 4 \u003d AU 2 (SEO4) 3 + SEO 2 + Η2Ο 48. ΚΟ 2 CR2O 7 + Η2Α + Η2Ο4 \u003d CR2 (SO4) 3 + Κ2 SO4 + S + H2 O 49. MnO + PBO 2 + ΗΝΟ3 \u003d HMNO 4 + Pb (ΝΟ3) 2 + Η2Ο 50. Ρ +ΗΗ3 + Η2Ο \u003d Η3Ο 4 + αριθ. 51. Ν2Η4 + kmno 4 + H2SE 4 \u003d N2 + K2S04 + MNS04 + Η2Ο 52. K2CR2O 7 + HCl \u003d KCl + CRCL3 + Cl2 + Η2Ο 53. NaH + K2CR 2 O 7 + Η2ΟΙ 4 \u003d Na2S04 + CR2 (SO4) 3 + Κ2SE 4 + Η2 + Η2Ο 54. NaASO2 + J2 + NaOH \u003d Na3 Aso 4 + Naj + H 2 O 55. NABIO 3 + MNSO 4 + Η2Ο4 \u003d HMNO4 + Bi 2 (SO4) 3 + Na2S04 + Η2Ο 56. Na2 Feo 4 + MNSO4 + Η2SE 4 \u003d HMNO 4 + Fe 2 (SO4) 3 + Na2S04 + Η2Ο57. Zn + Η3 Aso3 + HCl \u003d ZnCl2 + Ash 3 + Η2Ο 58. ΜΝΟ 2 + ΚΟΝ2 + Η2Ο4 \u003d MNSO 4 + KNO 3 + Η2Ο 59. KJO 3 + Κ6 + Η2Ο4 \u003d J 2 + Κ2 Έτσι 4 + Η2Ο 60 . BR 2 + CL2 + KOH \u003d KCL + KBRO 3 + Η2Ο

Τα σημαντικότερα οξειδωτικά και οι αναγωγικοί παράγοντες είναι πολύ σημαντικοί για να προσδιοριστεί η υπόλοιπη δυνατότητα του OSR, καθώς και η δημιουργία προϊόντων αντίδρασης. Από την άποψη αυτή, πρέπει να σημειωθεί ότι η κατεύθυνση της ροής

Οξειδωτική και αποκατάσταση Διαδικασίες Τα βασικά στοιχεία της ΕΛΕΜΟΧΗΜΑΤΑ της σωστής απάντησης υπογραμμίζονται) 1 Ποιες ουσίες σχετίζονται με ισχυρούς αναγωγικούς παράγοντες: α) οξείδιο του μαγγανίου IV), οξείδιο του άνθρακα IV) και οξείδιο του πυριτίου IV).

26. Στόχοι ενός αυξημένου επιπέδου πολυπλοκότητας (Μέρος Γ) 1. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, συνοδευόμενες από μεταβολή των βαθμών οξείδωσης των ατόμων σε μόρια

ΤΜΗΜΑ 5 Οξιδιστικές και αναγωγικές διεργασίες Οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν με μια αλλαγή στους βαθμούς οξείδωσης των ατόμων πολλών στοιχείων της αντίδρασης ουσιών ονομάζονται Redox.

Οι μεθοδικές οδηγίες παρασκευάζονται από τον καθηγητή Litvinova t.n. Θέμα: "REDOX αντιδράσεις" στη φύση, στους ζωντανούς οργανισμούς, η χημική βιομηχανία έχει μεγάλη σημασία για το redox

Διάλεξη χημείας 07 REDOX αντιδράσεις Ε.Α. Ananyeva, Ph.D., Αναπληρωτής Καθηγητής, Τμήμα "Γενικής Χημείας" από τις αντιδράσεις ανάκτησης οξείδωσης της Niya Mepi (OSR) REDOX αντιδράσεις

Εργαστηριακή εργασία 10. Μελετώντας τα πρότυπα της ροής των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής. Στόχος: Μελέτη των ακινήτων των ενώσεων των ενώσεων, η τεχνική παρασκευής

Διάλεξη χημείας 06 Οξειδωτική και αποκατάσταση Ε.Α. Ananyeva, Ph.D., Αναπληρωτής Καθηγητής, Τμήμα "Γενικής Χημείας" από τις βασικές έννοιες Niya Mepi (ORV) για τον προσδιορισμό του βαθμού οξείδωσης ενός ατόμου στην ένωση σημαντική

14. REDOX αντιδράσεις. Ηλεκτρόλυση 14.1. Οξειδωμένα και αναγωγικά μέσα Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής προχωρούν με ταυτόχρονη αύξηση και μείωση των βαθμών οξείδωσης στοιχείων

Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εκπαίδευσης Γουβ VPO "Τεχνικό Πανεπιστημίου Upi" Upi "A. V. Nechaev Chemistry για ανεξάρτητες εργασίες για το θέμα" Redox αντιδράσεις "

Μάθημα 6 Επεξεργασία Το θεωρητικό τμήμα της αντίδρασης που εμφανίζεται με μια αλλαγή στον βαθμό οξείδωσης των στοιχείων ονομάζεται Redox. Πίνακας 1 Βασικές έννοιες

Υπερμαγγανικό κάλιο ως οξειδωτικό παράγοντα. KMNO 4 + αναγωγικοί παράγοντες σε ένα όξινο μέσο MN +2 στο ουδέτερο μέσο Μν +4 σε ένα αλκαλικό μέσο Μν +6 (άλας του οξέος που εμπλέκεται στην αντίδραση) MnSO 4, MnCl2 MnO 2 manganat

O. V. Arkhangelskaya, Ι. Α. Tyulkov., Κρατικό Πανεπιστήμιο της Μόσχας. Δύσκολη εργασία. Ας ξεκινήσουμε. Για την επιλογή συντελεστών σε εξισώσεις αντιδράσεων redox, υπάρχουν δύο μέθοδοι: ηλεκτρονική ισορροπία ηλεκτρονίων-ιόντων

Υπουργείο Παιδείας και Επιστήμης της Ρωσικής Ομοσπονδίας Ομοσπονδιακός Δημοσιονομικός Εκπαιδευτικός Οργανισμός Ανώτατης Επαγγελματικής Εκπαίδευσης "Komsomolsky-On-Amur State Τεχνική

5. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, χημικές αντιδράσεις, συνοδευόμενες από αλλαγή στον βαθμό οξείδωσης των ατόμων των στοιχείων. Η διαδικασία οξείδωσης των οπλών ηλεκτρονίων,

1 αντιδράσεις Redox θεωρητικές προϋποθέσεις: όλες οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες. Στις αντιδράσεις της πρώτης ομάδας, η οξείδωση όλων των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην απόκριση

Καθήκοντα για το 2ο στάδιο των Ολυμπιακών Αγώνων "Πρώτα βήματα στην ιατρική" από τη χημεία πλήρη ονόμαση σχολικής διεύθυνσης, τηλεφωνική επιλογή 3 (60 μονάδες) Μέρος 1 (12 μονάδες) Κατά την εκτέλεση των καθηκόντων αυτού του τμήματος στις απαντήσεις 1 σε αριθμό 1

Οργάνωση προετοιμασίας για τις εξετάσεις στη χημεία: Οξειδωτικές και αντιδράσεις αντίδρασης Lydia Ivanovna asanova k.p.n., Αναπληρωτής Καθηγητής του Τμήματος Φυσικής Επιστήμης, GBOU DPO "Nizhny Novgorod Ινστιτούτο Εκπαίδευσης

Εργαστηριακή εργασία 2 * Επίδραση του pH στην αξία των δυνατοτήτων των ερυθροκυρίων. Κατασκευασμένα διαγράμματα Ε RED-OX - PH. Μια σύντομη θεωρία: το μέγεθος του δυναμικού οξειδοαναγωγής σε φυσικά νερά αντανακλά την ισορροπία

Θέμα "Redox αντιδράσεις" στόχος: Εκπαιδευτικό: Να εδραιώσει τη γνώση των σπουδαστών σχετικά με τις βασικές θέσεις της θεωρίας της οξείδωσης της δημιουργίας των σημαντικότερων οξειδιών και των αναγωγικών παραγόντων. Βελτιώσει

Redox αντιδράσεις (OSR). Βασικές έννοιες εργασίας 5. Η ουσία του OSR. Οξειδωτικός και ο αναγωγικός παράγοντας ορίζεται S.O. Άτομα σε αντιδραστήρια και προϊόντα αντίδρασης. Οξειδωτική και ανάκτηση

Β2 Ηλεκτρική ενέργεια. Ο βαθμός οξείδωσης και σθένος χημικών στοιχείων. Αντιδράσεις redox. Διάβρωση μετάλλων και τρόπων προστασίας. Οι αντιδράσεις C1 είναι αποκατάσταση της Redox.

1. Ποιο από τα αναφερόμενα στοιχεία είναι η πιο τυπική μη μεταλλολική; 1) οξυγόνο 2) θείο 3) σεληνίου 4) Tellur 2. Ποιο από τα αναφερόμενα στοιχεία έχει τη μεγαλύτερη ηλεκτρονική χρήση; 1) νάτριο

Χημικές ιδιότητες των αλάτων (μέσου) Ερώτηση 12 Αλάτι Αυτές οι σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από μέταλλα και όξινα κατάλοιπα παραδειγμάτων: Na2 CO 3 ανθρακικό νάτριο. Fecl 3 χλωριούχο σιδήρου (III). Al 2 (SO 4) 3

Redox αντιδράσεις Kuznetsova Α.Α., Αναπληρωτής Καθηγητής του Τμήματος Οξείδωσης ΟΔΕΚ, Αποκατάσταση Βαθμού οξειδωτικών οξειδωμάτων, οι κανόνες μείωσης των παραγόντων για τον προσδιορισμό του βαθμού οξειδωτικών τύπων οξειδωτικής και ανάκτησης

3 ερωτήσεις για την αυτο-παρασκευή 1. Δώστε την έννοια του βαθμού οξείδωσης (σελ. Περίπου.); 2. Πώς να προσδιορίσετε το S.O. Για στοιχεία που περιλαμβάνονται σε μόρια ή σύνθετα ιόντα; Δώσε παραδείγματα. 3. Ποιες αντιδράσεις περιλαμβάνουν

Negrebetsky 2008 2010 Διάλεξη 6 Οξειδωτικά εστιατόρια. Τα θεμέλια της ηλεκτροχημείας είναι οι σημαντικότερες έννοιες του AUI. Βασικές αρχές ηλεκτροχημείας 6.1 Ugrebetsky 2008 2010 1. Redox αντιδράσεις

1. Η σχέση διαφόρων κατηγοριών ανόργανων ουσιών κατά την επίλυση προβλημάτων αυτού του τύπου, σημειώνουμε συγκεκριμένα: 1. Οι περισσότερες αντιδράσεις στην προτεινόμενη αλυσίδα μετασχηματισμών είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. ως εκ τούτου

Δημοτικό δημοσιονομικό εκπαιδευτικό ίδρυμα "Kelchiyur δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης" Kelchiurs Schör School "Δημοτικό και Schömkud Velödan Ίδρυμα συντονισμένη με την έγκριση του αναπληρωτή

1. Ποια αντίδραση αντιστοιχεί σε μια σύντομη εξίσωση ιόντων Η + + IT - \u003d Η2Ο; 1) ZNCl2 + 2NAOOH \u003d ZN (ΟΗ) 2 + 2Νεκ 4 + CUSO4 \u003d CUSO4 + 2Η2Ο, 3) NaOH + ΗΝΟ3 \u003d ΝΑΝΟ 3 + Η2Ο4) Η2 έτσι τέσσερις

Υπουργείο Παιδείας και Επιστήμης του Κράτους της Ρωσικής Ομοσπονδίας Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Ανώτατης Επαγγελματικής Εκπαίδευσης "Αγία Πετρούπολη κρατικό ναυτικό τεχνικό

1 Τμήμα 1. Περιοδικό σύστημα και περιοδικός νόμος D.I. Mendeleeva. Η δομή του περιοδικού συστήματος: ομάδες, υποομάδες, περιόδους, σειρές. Αλλάξτε τις ιδιότητες των στοιχείων και τις συνδέσεις τους εντός της ομάδας

C1 Χημεία. Βαθμού 11. Εφαρμόστε τα κριτήρια HE1060 1 για την εκτίμηση των εργασιών με μια εκτεταμένη απόκριση χρησιμοποιώντας τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας, καθιστούν την εξίσωση αντίδρασης: Cu2O + \u003d SO 2 + + Η2Ο καθορίστε τον οξειδωτικό παράγοντα

Εξισώσεις αντιδράσεων οξειδωτικού παράγοντα TOPIC 4 Ο ρόλος των αντιδράσεων οξειδωτικού παράγοντα Ορισμός των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής προχωρούν με ταυτόχρονη αύξηση και μείωση των βαθμών

Οργανισμός Φυλαδικής Υπηρεσίας Εκπαιδευτικού Κράτους Εκπαιδευτικό Ιδρύμα

Εργασίες 9 Κλάση 1. Ο θετικός βαθμός οξείδωσης των εκθεμάτων αζώτου στην ένωση: 1. Όχι 3. Na3N 2. ΝΗ3 4. Ν2Η4 2. Μέταλλο νατρίου δεν αντιδρά με: 1. HCl 2. o 2 3. Για τα κύρια οξείδια ανήκουν:

1. Ποια είναι η χρέωση του πυρήνα του ατόμου άνθρακα; 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Τι είναι γενικά στα άτομα 12 6C και 116; 1) Αριθμός μάζας 2) Αριθμός πρωτονίων 3) Αριθμός νετρονίων 4) Δοκιμές εισόδου ραδιενεργών ιδιοτήτων

CIPHER PART 1 Μέρος 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Σ τη συνολική τελική βαθμολογία βαθμολογίας (από 100 πόντους) (από τα 10 βαθμούς) Άνοιγμα εργασιών για εισερχόμενες 10 / FC και HB τάξεις τάξης (σωστές απαντήσεις επισημαίνονται με έντονους χαρακτήρες) _

Ομοσπονδιακός Οργανισμός Εκπαιδευτικής Κράτος Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Ανώτατης Επαγγελματικής Εκπαίδευσης Βλαντιμίρ Κρατικό Πανεπιστήμιο Ν.Α. Orin, V.A. Cousurman Σύνολο και ανόργανοι

1. Ποια είναι η χρέωση της χρέωσης Nitro Atom Nucleus; 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Τι είναι γενικά στα άτομα 35 17Cl και 37 17Cl; 1) Αριθμός μάζας 2) Αριθμός πρωτονίων 3) Αριθμός νετρονίων 4) Δοκιμές εισόδου ραδιενεργών ιδιοτήτων

Ιδιωτικός εκπαιδευτικός ίδρυμα δευτεροβάθμιας επαγγελματικής εκπαίδευσης "Krasnodar Τεχνική Ακαδημία Επιστημών Διοίκησης, Πληροφορικής και Υπηρεσίας" Μεθοδική Ανάπτυξη Πρακτικών Μαθήσεων Χημείας για το θέμα "Οξειδωτική και ανάκαμψη

Ηλεκτρική ενέργεια. και σθένος χημικών στοιχείων. Αντιδράσεις redox. Τη διάβρωση των μετάλλων και τους τρόπους προστασίας έναντι του. 1. Εγκαταστήστε την αλληλογραφία μεταξύ του τύπου της ουσίας και του βαθμού

Χημεία, Βαθμός 11 Επιλογή 1, Νοέμβριος 2010 Περιφερειακή διαγνωστική εργασία στην επιλογή Χημείας 1 Κατά την εκτέλεση εργασιών Α1 Α8 στο έντυπο απάντησης 1 Κάτω από τον αριθμό της εργασίας που εκτελείται, τοποθετήστε το σημάδι "x" στο κελί,

Επιλογή 1 1. Κάνετε μοριακές και ιόντα-μοριακές εξισώσεις αντιδράσεων που ρέουν στον σχηματισμό μέσης άλατα μεταξύ ουσίας: α) νιτρικό ψευδάργυρο + υδροξείδιο του καλίου. β) Υδροξείδιο ασβεστίου + θείο

Πώς να κανονίσετε γρήγορα τους συντελεστές στις εξισώσεις των αντιδράσεων Redox 33 D. I. Michko, υποψήφιος των χημικών Επιστημών, Αναπληρωτής Καθηγητής του Τμήματος Ανόργανης Χημείας BSU στο γυμνάσιο, όπως όλοι οι άλλοι

Ο βαθμός οξείδωσης 12 δεν είναι σε αντίθεση με το σθένος, για τον βαθμό οξείδωσης, είναι απαραίτητο να καθορίσουμε το σήμα (+ ή). Ταυτόχρονα, ο βαθμός οξείδωσης δεν είναι πάντα ίσος με σθένος. Για παράδειγμα, στο μόριο

1. Βασικές ιδιότητες παρουσιάζουν οξείδιο του εξωτερικού στοιχείου: 1) θείο 2) αζώτου 3) Βαρμ 4) άνθρακα 2. ποιος από τον τύπο αντιστοιχεί στην έκφραση του βαθμού διαχωρισμού των ηλεκτρολυτών: 1) α \u003d n \\ n2) vm \u003d v \\ n 3) n \u003d.

Μέθοδοι διδασκαλίας χημείας σε βαθμούς δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης (τρίμηνο ΙΙ). Δάσκαλος χημείας Gou Sosh 102 Yuzao Μόσχα (Επαρχιακή Ακαδημαϊκή) N.V. Andreeva. Επεξεργασίες Redox. Απαραίτητη

Έλεγχος χημείας κομμένα στη χημεία για βαθμό 8 (τελική δοκιμή) 1 επιλογή 1. Πόσα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο εξωτερικό επίπεδο του στοιχείου με τον αριθμό αλληλουχίας 11; 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Σε αυτή την εικόνα

Εργασία 2 Παραδείγματα εργασιών επίλυσης Παράδειγμα 1. Αναφέρετε ποιες χημικές διεργασίες βασίζονται στην παρασκευή του φωσφορικού οξέος. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης H3 PO 4. Θερμική μέθοδος απόκτησης φωσφόρου

Ανεξάρτητη εργασία των φοιτητών 9B, 10AB, 11Α Μαθήματα στη Χημεία κατά τη διάρκεια της καραντίνας. Θέμα κλάσης για έκθεση αυτοδιδασκαλίας σχετικά με το έργο που έγινε 9β 25 αμμωνία. Γραπτώς για να απαντήσετε 1. Η δομή του μορίου

Εξισώσεις αντιδράσεων οξειδωτικού παράγοντα Topic 4 Ορισμός των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής προχωρούν με ταυτόχρονη αύξηση και μείωση των βαθμών της οξείδωσης των στοιχείων και συνοδεύονται από

Δοκιμή χημείας 11 Κλάση (βασικό επίπεδο) Δοκιμή "Τύποι χημικών αντιδράσεων (Chemistry 11 τάξη, βασικό επίπεδο) Επιλογή 1 1. Τελειώστε τις εξισώσεις αντίδρασης και καθορίστε τον τύπο τους: α) al 2 o 3 + HCl, B) Na2O + H 2 o,

Αντιδράσεις οξειδώσεων Ο βαθμός οξείδωσης είναι το υπό όρους φορτίο των ατόμων του χημικού στοιχείου σε μια ένωση που υπολογίζεται με βάση την υπόθεση ότι όλες οι ενώσεις αποτελούνται μόνο από ιόντα. Οξειδωτική και ανάκτηση

1. Ποια είναι η χρέωση του πυρήνα του ατόμου οξυγόνου; 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Τι είναι γενικά στα άτομα 1 1n, 2 1 ώρα, 3 1n; 1) Αριθμός μάζας 2) Αριθμός πρωτονίων 3) Αριθμός νετρονίων 4) Δοκιμές εισόδου ραδιενεργών ιδιοτήτων

Mkou hmd sosh με. Elizarovo Σύνδεση αζώτου Δάσκαλος Χημεία: Κασυόβα Ι.Α. Το άζωτο σχηματίζει αρκετές ανθεκτικές ενώσεις με υδρογόνο, εκ των οποίων η αμμωνία είναι η πιο σημαντική. Ηλεκτρονική φόρμουλα μορίου αμμωνίας

26 Το κλειδί για την επιλογή 1 1. Γράψτε τις ηλεκτρονικές φόρμουλες των ατόμων αλουμινίου και θείου. Προσδιορίστε τους βαθμούς οξείδωσης του ατόμου θείου στις ακόλουθες ενώσεις: Α12S3, Α12 (SO4) 3, Na2S03, Na2S2O3, S 8. Αλ:

1 Πόσες φορές η συγκέντρωση μειώνεται σε διάλυμα 0,1 ΝΗΗ ΗΗΗ με ένα στερεό ΝΗ CC2 προς μία συγκέντρωση 1 mol / 1 για να απομακρυνθεί ο τύπος για τον υπολογισμό του ρΗ ενός ασθενούς μονο-αξονικού διαλύματος

"Δείκτης υδρογόνου. Αντιδράσεις ανταλλαγής. Υδρόλυση αλάτων »1. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων εάν η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα είναι \u003d 1 10 8 mol / l. 2. Κάντε τις εξισώσεις αντίδρασης

Υπουργείο Παιδείας και Επιστήμης της Ρωσίας Ομοσπονδιακός Δημοσιονομικός Εκπαιδευτικός Εκπαιδευτικός Ιδρύματος Ανώτατης Επαγγελματικής Εκπαίδευσης "UKHTA State Mechnace Pemorty" (USTU) Οξείδωση και ανάκτηση χημείας

6. Τα συνολικά χαρακτηριστικά των κύριων υποομάδων των ομάδων I-III των μέταλλων είναι χημικά στοιχεία των οποίων τα άτομα εύκολα δίνουν ηλεκτρόνια εξωτερικά (και μερικά και το αντιοδομείο) ηλεκτρονικό στρώμα, στροφή

Εργασία 3 Παραδείγματα προβλημάτων επίλυσης Παράδειγμα 1. Σε τέσσερις δοκιμαστικούς σωλήνες χωρίς επιγραφές υπάρχουν διαλύματα των ακόλουθων ουσιών: θειικό νάτριο, ανθρακικό νάτριο, νιτρικό νάτριο και ιωδιούχο νάτριο. Δείχνουν με τι

Αναβαλλόμενες εργασίες (180) στην αντίδραση που αναμειγνύεται με οξείδωση Cu + HNO3 (RSC) Cu (ΝΟ3) 2 + ΟΧΙ + Η2Ο συντελεστής μπροστά από τον οξειδωτικό παράγοντα 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 σε την εξίσωση της πλήρους καύσης υδρόθειου

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1 Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων με βάση το βαθμό οξείδωσης βρωμίου σε συνδέσεις: CBR, BR, BRF, BRO, HBRO, προσδιορίστε ποιες από τις ουσίες μπορεί να είναι μόνο ένας οξειδωτικός παράγοντας, ο οποίος είναι μόνο ένας αναγωγικός παράγοντας και τι

Ερωτήσεις για ενδιάμεση πιστοποίηση στη χημεία σε 8-9 βαθμούς για το 2012-2013 Tutorial Tutorial, Rudzitis, F.G.Feldman "Χημεία Βαθμός 8", "Χημεία 9 τάξη" Μόσχα 2009 1. Περιοδικός νόμος και περιοδικός

Προετοιμασία για τις εξετάσεις σε αντιδράσεις από χημεία οξειδωτικά αντιδράσεις MBOU Gymnasium "Εργαστήριο Salakhov" Og Stepanenko Place of Redox αντιδράσεις στο Kim Ege 2015 στη Χημεία 1 Κτίριο Part1

Θέμα του μαθήματος: κάποιος χάνει, και κάποιος βρίσκει.

(Αντιδράσεις Redox)

Σκοπός του μαθήματος: Συστηματίστε, επεκτείνετε, εμβάπτουν και ενημερώστε τη γνώση των φοιτητών σε αντιδράσεις απόρρυλων με βάση τις διασυνδέσεις σχέσεις.

Μάθημα εργασιών

1) Εκπαίδευση - Expand and Secure:

- γνώση του βαθμού οξείδωσης, οξειδωτικών και αναγωγικών παραγόντων.

- Δεξιότητες επίλυση των γνωστικών καθηκόντων ·

- Η δυνατότητα εφαρμογής της γνώσης που αποκτήθηκε στην καθημερινή ζωή.

2) Εκπαιδευτικός - να φέρει μια αίσθηση υπεύθυνης στάσης στην υγεία · Προσεκτική στάση απέναντι στη φύση.

3) Ανάπτυξη - Ανάπτυξη δεξιοτήτων και δεξιοτήτων που συμβάλλουν σε μια ολοκληρωμένη προσέγγιση για την επίλυση των γνωστικών καθηκόντων.

Τύπος μαθήματος: Μάθημα για το σχηματισμό και τη βελτίωση της γνώσης

Εξοπλισμός:

Προβολέας πολυμέσων, υπολογιστής, διαδραστική έξυπνη πλακέτα. Λύσεις ουσιών: KMNO4, H2SO4, KOH, K2SO3 απαραίτητα για τη διεξαγωγή ενός πειράματος επίδειξης (Oprσε διάφορα περιβάλλοντα)

Κατά τη διάρκεια των τάξεων

Οργάνωση του μαθήματος(1 λεπτό)

Γεια σας παιδιά. Η απόδοση και η δραστηριότητά σας στο μάθημα θα μας βοηθήσει να επεκτείνουμε τα όρια της γνώσης και θα μας κάνουν όλο μας ευαίσθητα και προσεκτικά τη φύση γύρω μας.

Ορίζοντας το στόχο και την πραγματοποίηση της γνώσης (2 λεπτά)

Ο κόσμος γύρω μας είναι μεγάλος και διαφορετικός. Η ζωή μας περιβάλλει παντού. Καθημερινά αποδεικνύεται από το Buzz των εντόμων, τα πτηνά που ψιλοκομμένα, να σκουριάζουν μικρά ζώα. Υπάρχει σαν σε πάγο πολικές ζώνες (Διαφάνεια αριθ. 1), Έτσι σε καυτές ερήμους (Διαφάνεια αριθ. 2),. Αντιμετωπίζουμε τον παντού, ξεκινώντας από τον Sunken Sea Concected Sun και τελειώνει με τα υψηλότερα βάθη του ωκεανού. Κάτω από τα πόδια μας, ο δυσδιάκριτος αριθμός μικροοργανισμών δουλεύει, καθιστώντας το έδαφος γόνιμο και κατάλληλο για ανάπτυξη φυτών (Διαφάνεια αριθ. 3), Που, με τη σειρά τους, χρειάζονται άλλες μορφές ζωής. Η Γη είναι κορεσμένη σε μια τέτοια αφθονία ότι θα σοκάρει τη φαντασία μας. Εν ολίγοις, η ζωή είναι η μεγαλύτερη αξία του πλανήτη μας και το πιο μοναδικό χαρακτηριστικό του χαρακτηριστικό. Ο κόσμος γύρω μας είναι ένα γιγαντιαίο χημικό εργαστήριο στο οποίο υπάρχουν χιλιάδες αντιδράσεις κάθε δευτερόλεπτο, ως επί το πλείστον redox και εφ 'όσον υπάρχουν, αυτές οι αντιδράσεις, ενώ υπάρχουν προϋποθέσεις για τη ροή τους, ενδεχομένως όλη τη μεγαλοπρέπεια γύρω μας, η ίδια η ζωή είναι δυνατή .

Το θέμα του σημερινού μαθήματος μας:

(Διαφάνεια αριθ. 4) κάποιος χάνει, και κάποιος βρίσκει

(Οξειδωτικές - αντιδράσεις ανάκτησης)

Η φύση είναι ο καλύτερος και αντικειμενικός δάσκαλος.

Κατά την επίλυση των πιο δύσκολων ζητημάτωνεπιστήμη.

V. V. Dokuchaev

III. Στερέωση της υπάρχουσας γνώσης των φοιτητών, της επέκτασης και του σχηματισμού νέων.(10 λεπτά)

1. Δημοσκόπηση Blitz:

(Εάν υπάρχει ένας διαδραστικός έξυπνος διαδραστικός πίνακας φορητού υπολογιστή στο γραφείο, η μπροστινή συνομιλία λαμβάνει χώρα. Λειτουργία: απάντηση, κουρτίνα, αν όχι, τότε με τη βοήθεια της παρουσίασης: την ερώτηση και την απάντηση με το εφέ κινήματος

1.1. Ποιες αντιδράσεις ονομάζονται Redox;

Το OSR είναι αντιδράσεις που ρέουν με μια αλλαγή στον βαθμό οξείδωσης των ατόμων που αποτελούν μέρος των αντιδρώσεων ουσιών.

1.2. Η αντίδραση επαναφοράς αντιπροσωπεύεται από το σχήμα

α) zno + hcl \u003d zncl2 + h2o

β) C2H4 + BR2 \u003d C2H4BR2

γ) NaHC03 \u003d Na2CO3 + H2O + CO2

1.3. Δίνουν το βαθμό οξείδωσης του ατόμου.

Ο βαθμός οξείδωσης είναι το υπό όρους φορτίο των ατόμων του χημικού στοιχείου σε μια ένωση που υπολογίζεται με βάση την υπόθεση ότι όλες οι ενώσεις (και ιονικές και ομοιοπολικά - πολικές) αποτελούνται μόνο ιόντα.

1.4. Ποια είναι η βάση της μεθόδου ηλεκτρονικής ισορροπίας;

Αυτή η μέθοδος βασίζεται στη σύγκριση του βαθμού οξείδωσης των ατόμων στις αρχικές ουσίες και προϊόντα αντίδρασης.

1.5. Ποια είναι τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα, τα οποία δίνουν ηλεκτρόνια;

Τα άτομα, τα μόρια ή τα ιόντα που δίνουν ηλεκτρόνια ονομάζονται αναγωγικοί παράγοντες. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης οξειδωμένα

1.6. Ποιες είναι οι ιδιότητες αποκατάστασης εξαρτώνται;

Όσο χαμηλότερος ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου, τόσο μικρότερος είναι ηλεκτρόθες, όσο ισχυρότερη είναι οι ιδιότητες αποκατάστασης.

1.7. Ποιοι είναι οι αριθμοί, τα μόρια και τα ιόντα που συνδέουν τα ηλεκτρόνια;

Τα άτομα, τα μόρια ή τα ιόντα που συνδέουν τα ηλεκτρόνια ονομάζονται οξειδωτικά μέσα. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης αποκαθίστανται

1.8. Τι εξαρτάται η οξειδωτική ιδιότητα;

Όσο μεγαλύτερος είναι ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου και της μεγαλύτερης ηλεκτρογένειας του, όσο ισχυρότερη είναι οι οξειδωτικές ιδιότητες.

2. Διεύρυνση της γνώσης των φοιτητών:

Δάσκαλος: Η εκδήλωση των ιδιοτήτων οξειδοαναγωγής επηρεάζει έναν τέτοιο παράγοντα ως τη σταθερότητα ενός μορίου ή ιόντων. Το ισχυρότερο το σωματίδιο, σε μικρότερο βαθμό, παρουσιάζει ιδιότητες οξειδοαναγωγής. Για παράδειγμα, η ηλεκτρονική κατανάλωση αζώτου είναι αρκετά υψηλή, αλλά στο μόριο του μια τριπλή σχέση (n = N), το μόριο είναι πολύ σταθερό, το άζωτο είναι χημικά παθητικό. Ή η HCLO είναι ένας ισχυρότερος οξειδωτής από τον HC04, καθώς το χλωροροθικό οξύ είναι λιγότερο ανθεκτικό στο σύνθετο διάλυμα από το χλώριο.

Για τις ουσίες που έχουν στοιχεία στοιχείων σε έναν ενδιάμεσο βαθμό οξείδωσης, υπάρχει μια εκδήλωση τόσο οξειδωτικών όσο και αποκαταστατικών ιδιοτήτων.

3. στερέωση. Εξέτασης έρευνας

3.1. Οι αποκατασταστητές περιλαμβάνουν:

Al, Cl2, HBR, O3, KMNO4,

3.2. Οξειδωτήρες περιλαμβάνουν

H2 SO4, O2, H2, MG, K2MNO4

3.3. Και οξειδωτικές και αναγωγικές ιδιότητες μπορεί να έχουν

CO, νανο3, HNO2, CU2O, H2SO3

3.4. Ισχυρότερα οξειδωτικά είναι

α) hno3 ή hno2;

β) S ή SO2;

γ) Cu, cu2o ή cuo;

4. Ατομικός έλεγχος γνώσης

4.1. Έλεγχος ελέγχου των διαθέσιμων γνώσεων

	Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής δεν σχετίζονται με την αντίδραση, που εμφανίζεται από το σχήμα: Α) Όχι + o2 ® no2 Β) C2H4 + BR2 ® C2H4BR2 Γ) CACO3 ®CAO + CO2 Δ) KNO3 ® KNO2 + O2	Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής περιλαμβάνουν την αντίδραση, που φαίνεται από το σχήμα: Α) H2O + CAO ® CA (OH) 2 Β) H2O + P2O5 ® HPO3 Γ) NaHC03 ® Na2CO3 + H2O + CO2 Δ) CH4 + CL2 ®CH3CL + HCl
	Ο βαθμός οξείδωσης (-3) έχει άζωτο στη σύνδεση: Α) hn02 β) hno3 Γ) nh4no3 g) nano2	Ο βαθμός οξείδωσης (-1) έχει ένα θείο σε σύνδεση: Α) fes b) feso4
	Η διαδικασία οξείδωσης λαμβάνει χώρα στην περίπτωση όταν:	Η διαδικασία ανάκτησης πραγματοποιείται στην περίπτωση όταν: Α) Τα ουδέτερα άτομα μετατρέπονται σε αρνητικά φορτισμένα ιόντα Β) Τα ουδέτερα άτομα μετατρέπονται σε θετικά φορτισμένα ιόντα Γ) αυξάνεται η θετική χρέωση Δ) Αυξάνει αρνητικές ποσότητες ιόντων
	Μόνο εκθέματα οξειδωτικών ιδιοτήτων: Α) S0 B) CI + 7 C) N20 g) n + 3	Και οξειδωτικές και αποκαταστατικές ιδιότητες δείχνουν: Α) Mn + 7 b) CU0C) CU + 2 g) Cu + 1
	Recoveful ιδιότητες απλών ουσιών που σχηματίζονται από τα στοιχεία της δεύτερης περιόδου από αριστερά προς τα δεξιά: Μια μείωση Β) ενισχυμένη Γ) Αλλαγή περιοδικά Δ) Μην αλλάζετε	Οι οξειδωτικές ιδιότητες των απλών ουσιών που σχηματίζονται από τα στοιχεία της έβδομης ομάδας, η κύρια υποομάδα με την αύξηση της χρέωσης του πυρήνα: Μια μείωση Β) ενισχυμένη Γ) Αλλαγή περιοδικά Δ) Μην αλλάζετε

4.2. Διαφοροποιημένη έρευνα μαθητών στο Διοικητικό Συμβούλιο (οι υπόλοιποι φοιτητές αυτή τη στιγμή λειτουργούν ανεξάρτητα)

KMNO4 + KOH + K2SO3 \u003d K2MNO4 + K2SO4 + H2O

KMNO4 + H2SO4 + K2SO3 \u003d MNSO4 + K2SO4 + H2O

Kmno4 \u003d k2mno4 + mno2 + o2

SO2 + H2S \u003d S + H2O

C4N10 + O2 \u003d CH3SOON + H2O

4.3. Επέκταση της γνώσης των φοιτητών

Χαρακτηριστικά αντιδράσεων redox στο βιολογικό

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τους μέσους αριθμητικούς βαθμούς οξείδωσης των ατόμων υδρογόνου

C410 / 4N10 + 1 + O20 \u003d C20H4 + 1Ο2-2 + Η2 + 1Ο-2

4C10 / 4 -10 E \u003d 4C0 2 - Επαναφορά

O20 +4 e \u003d 2o-2 5 - οξειδωτικό

5. Εισαγωγή νέων γνώσεων:

5.1. Ταξινόμηση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.

Οι μαθητές (με τη βοήθεια του δασκάλου) καθορίζουν τον τύπο αυτών των ΟΑΕ, τις εξισώσεις των αντιδράσεων των οποίων γράφονται στο διοικητικό συμβούλιο και στα σημειωματάρια των φοιτητών.

Υπάρχουν δύο τύποι αντιδράσεων οξειδωτικής αντίδρασης:

Διαμολλιακό Ω

Το ενδομυϊκό OSR περιλαμβάνει αντιδράσεις στις οποίες ο οξειδωτικός παράγοντας και ο αναγωγικός παράγοντας είναι σε διαφορετικές ουσίες.

Ερώτηση: Προσδιορίστε το διαμάντο OH;

Intromecular oh

Οι ενδομοριακές ASP περιλαμβάνουν αντιδράσεις στις οποίες ο οξειδωτικός παράγοντας και ο αναγωγικός παράγοντας είναι σε μία ουσία.

Ερώτηση: Προσδιορίστε το ενδομοριακό Ω;

Σε μια ξεχωριστή ομάδα, οι αντιδράσεις της δυσανάλωσης και της σύγκρισης μπορούν να διακριθούν

Οι αντιδράσεις δυσανάλογης περιλαμβάνουν ενδομοριακή ΟΗ, η ροή του οποίου συνοδεύεται από ταυτόχρονα αυξανόμενη και μείωση του βαθμού οξείδωσης των ατόμων του ίδιου στοιχείου (σε σύγκριση με τον αρχικό βαθμό οξείδωσης).

Ερώτηση: Τι είδους αντιδράσεις μπορούν να αποδοθούν σε αντιδράσεις δυσανάλογης;

Οι αντισταθμιστικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν τον διαμοριακό auros, στο οποίο ο οξειδωτικός παράγοντας και ο αναγωγικός παράγοντας είναι το άτομο του ίδιου χημικού στοιχείου, αλλά σε διαφορετικούς βαθμούς οξείδωσης.

Ερώτηση: Ποια από τις αντιδράσεις μπορεί να αποδοθεί στις αντιδράσεις σύγκρισης;

5.2. Συνθήκες του OSR, ανάλογα με την αντίδραση του μέσου.

Πείραμα επίδειξης "Η επιρροή του περιβάλλοντος στις συνθήκες της ροής

Διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου σε 2 φιάλες. Προσθέστε το θειικό οξύ στο πρώτο διάλυμα, στο δεύτερο - αλκαλικό, στη συνέχεια προσθέστε θειώδες κάλιο σε κάθε διάλυμα και μίγμα.

Ερώτηση: Κοιτάξτε προσεκτικά τις εξισώσεις αντίδρασης και προσδιορίστε ποια φιάλη είναι αλκαλική και στην οποία το όξινο μέσο;

5.3. Μεταφορά γνώσεων που διατίθενται σε μη τυποποιημένη κατάσταση.

Πρόβλημα κατάσταση:

Ποια από τα σχήματα που παρουσιάζονται αντανακλά το πραγματικό χημικό φαινόμενο και ποιο είναι το λανθασμένο;

(Εάν υπάρχει ένας διαδραστικός πίνακας στο γραφείο, η κατάσταση προβλήματος επιτρέπεται με τη βοήθειά του)

HCLO3 \u003d HCLO2 + HCl

HCLO3 \u003d HCLO4 + HCl

Συμπέρασμα: Το δεύτερο HSR είναι δυνατό, καθώς υπάρχει ένας οξειδωτικός παράγοντας και ένας αναγωγικός παράγοντας.

Καθώς η κλίμακα της χημικής παραγωγής επεκτείνεται, δυστυχώς, ο αριθμός των ατυχημάτων που συνδέονται με τις εκπομπές επιβλαβών ουσιών αυξάνεται. Η φαινόλη μπορεί να μπει στο νερό - προκαλώντας δηλητηρίαση - έμετο και πόνο στην αντίθετη περιοχή. Προσφέρετε έναν αποτελεσματικό τρόπο για να καθαρίσετε το νερό από την φαινόλη.

Η εφημερίδα "Izvestia" υπήρξε ένα σημείωμα "nuts wedding" - διδακτικά από μια χημική άποψη. Ο συγγραφέας γράφει: "Berylyiye Bronze δαχτυλίδια είναι ένα ακριβές αντίγραφο του χρυσού. Δεν διαφέρουν από το τελευταίο ούτε σε χρώμα, ούτε κατά βάρος και, αιωρούμενα στο νήμα, όταν χτύπησαν το γυαλί, κάνουν ένα χαρακτηριστικό, ειλικρινά - μελωδικό ήχο. Εν ολίγοις, το ψεύτικο δεν θα ανιχνεύσει ούτε στο μάτι, ούτε γεύση ή δόντι. " Προσφέρετε τρόπους με τους οποίους μπορείτε να διακρίνετε ένα ψεύτικο;

Vi. Vsp

Όλοι γνωρίζουν τα επτά θαύματα του κόσμου. Redox αντιδράσεις κάτω από το "επτά θαύματα ζωντανών και άψυχων φύσης"

Φωτοσύνθεση, αναπνοή, σήψη,ζύμωση, διάβρωση, ηλεκτρόλυση, καύση.

Συνομιλία με τους μαθητές σχετικά με την έννοια της φωτοσύνθεσης και του ρόλου του στη φύση

Η πρώτη κραυγή του παιδιού, δημιουργεί την πρώτη αναπνοή, την αρχή μιας νέας ζωής. Η αναπνοή είναι χαρακτηριστική των περισσοτέρων ζωντανών οργανισμών, είναι απλά αδιαχώριστος από τη ζωή.

Λόγω των διαδικασιών σήψης, οι όγκοι των ουσιών πραγματοποιούνται στη φύση. Pinged βακτήρια, μεταφράζοντας την οργανική ουσία σε ένα ανόργανο, σαν να αρχίσει ο κύκλος ζωής.

Η ζύμωση μπορεί να διεξαχθεί υπό τη δράση της ζύμης, η έννοια της οποίας όλοι γνωρίζουν, αρκεί να σταθώ στον κατασκευαστή ψωμιού ...

Όλοι γνωρίζουν την επιβλαβή επίδραση της διάβρωσης, αλλά είναι αδύνατο να υποτιμηθεί το νόημά της, θα κατοικήσω μόνο σε ένα γεγονός. Με βαθιά αρχαιότητα υπάρχει μια μέθοδος μετατροπής σιδήρου σε χάλυβα, μέσω της σκουριάς. Οι Κυκρακοινοί στον Καύκασο έχουν θαμμένη λωρίδα σιδήρου στο έδαφος και, αμφισβητώντας το σε 10-15 χρόνια, πυροβόλησαν τους σαμπόρους τους από αυτό, το οποίο θα μπορούσε να αντανακλά το βαρέλι τουφέκι, την ασπίδα του εχθρού. Μετά το σκάψιμο, ο σκουριασμένος σίδερο μαζί με τις οργανικές ουσίες θερμάνθηκε στα βουνά και στη συνέχεια ψύχθηκε με το νερό - σκληρυμένο.

Ο αριθμός 10.

Το επιχρυσωμένο αντικείμενα είναι γνωστό για μεγάλο χρονικό διάστημα, αφού τα επιχρυσωμένα προϊόντα είναι πολύ όμορφα. Πριν η ηλεκτρόλυση και η γαλβανοτεχνική δεν εφευρέθηκαν, τα προϊόντα που κατασκευάζονται από μέταλλα ήταν χρυσά: εφαρμόστηκαν στο σκληρό αμάλγαμα χρυσού (κράμα με υδράργυρο). Τότε κολλάει ζεστό. Ταυτόχρονα, ο υδράργυρος εξατμίστηκε και ο χρυσός παρέμεινε. Αλλά τα ζεύγη υδραργύρου είναι πολύ δηλητηριώδη, έτσι, για παράδειγμα, με την επιχρύσωση των θόλων του καθεδρικού ναού του Αγίου Ισαάκ στην Αγία Πετρούπολη, 60 εργαζόμενοι πέθαναν από δηλητηρίαση υδραργύρου.

Διαφάνειες αριθ. 11, 12, 13

Ήταν πολύ δύσκολο για τους προγόνους μας, εκείνοι που ήταν υπεύθυνοι για την ασφάλεια και τη συντήρηση ολόκληρης της φυλής, και εκείνοι που έχουν μάθει μόνο να δρουν. Με τη φωτιά, πολλά είναι συνδεδεμένα: είναι η ζεστασιά μιας εγγενούς εστίασης, καταπραϋντώντας τη φλόγα του κεριού, το μαγείρεμα των τροφίμων, το τραγούδι από τη φωτιά ... αλλά είναι αδύνατο να αστειεύεται με τη φωτιά, είναι απαραίτητο να Το χειριστείτε προσεκτικά, επειδή η δύναμή του δεν δημιουργεί μόνο, αλλά και το καταστροφικό, ικανό να καταστρέψει όλα τα ζωντανά πράγματα.

VII. Ορισμός και εξήγησηΣπίτι καθήκοντα

1. Η αξία του OSR στη φύση και τη διάρκεια ζωής ενός ατόμου (δημιουργικά μίνι-μηνύματα των φοιτητών).

2. Διαφοροποιημένη εργασία:

Estip Οι συντελεστές με τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας, καθορίζουν τον οξειδωτικό παράγοντα και τον αναγωγικό παράγοντα στα ακόλουθα συστήματα

Επίπεδο 1:

Zn + h2s04 (con) \u003d znso4 + h2o + s

2 επίπεδο

Kmno4 + hcl \u003d cl2 + kcl + mncl2 +;

3 επίπεδο

Feso4 + KMNO4 + H2SO4 \u003d FE2 (SO4) 3 +; +; +;

C2H4 + KMNO4 + H2O \u003d C2H6O2 + MNO2 +;

Μαθήματα εργασίας (αφηρημένα μαθήματα)

Βασική γενική εκπαίδευση

Γραμμή Ukk O. S. Gabrielyan. Χημεία (8-9)

Προσοχή! Ο χώρος διαχείρισης ιστότοπου δεν είναι υπεύθυνος για τη συντήρηση μεθοδολογικών εξελίξεων, καθώς και για τη συμμόρφωση της ανάπτυξης του GEF.

Βιβλιογραφικές αναφορές:

1. Επιτραπέζιο βιβλίο δασκάλων χημείας. 8η τάξη. O.s. Gabrielyan, n.p.vomkocynikova, a.v. yashukova (drow). 2003
2. Χημεία Efuary βαθμού 8. O.s. Gabrielyan, (m.: Drop).
3. Βιβλίο εργασίας στο εγχειρίδιο o.s. Gabrielyan Χημεία βαθμού 8. O.s. Gabrielyan, Α. Γλυκά (m.: Drop-2013).

Μάθημα στόχων:

• Εκπαίδευση: Εισάγετε τους μαθητές με μια νέα ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων με βάση τις μεταβολές στους βαθμούς οξειδωτικού οξειδωτικού στοιχείων - επαναλαμβανόμενες αντιδράσεις, επαναλάβετε τις έννοιες του "οξειδωτικού", "αναγωγικού παράγοντα", "οξείδωση", "αποκατάσταση".
• Ανάπτυξη: Συνεχίστε την ανάπτυξη της λογικής σκέψης, το σχηματισμό ενδιαφέροντος για το θέμα, χρησιμοποιώντας σύγχρονες τεχνολογίες στη μάθηση.
• Εκπαιδευτικός: Για να σχηματίσουν μια επιστημονική κοσμοθεωρία των φοιτητών, ο σχηματισμός μιας κουλτούρας της διαπροσωπικής επικοινωνίας: να αξιολογήσει το έργο του ..

Μέσα εκπαίδευσης:

• Ηλεκτρονική εφαρμογή στο εγχειρίδιο "Χημεία 8η τάξη". O.s. Gabrielyan, (m.: Drop).
• Διαδραστικό εγχειρίδιο "Οπτική χημεία. Χημεία. 8-9 τάξη. " Μόσχα: Εξετάσεων Media LLC 2011-2013

Tutorial: EF. Gabrielyan o.s. Χημεία. Βαθμός 8: - Μ.: Drop, 2015

Κατά τη διάρκεια των τάξεων

1. Οργανωτικό στάδιο

Προετοιμασία των μαθητών να εργαστούν στο μάθημα. Κανόνες εργασίας και TB σε μια έξυπνη τάξη όταν εργάζεστε με φορητούς υπολογιστές

2. Ενημέρωση της γνώσης των φοιτητών

ΑΛΛΑ) Θυμηθείτε όλη την ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων και των σημείων που βασίζονται σε κάθε ταξινόμηση. Επανάληψη. "Τύποι χημικών αντιδράσεων" (Σύμφωνα με το Κέντρο Εκπαίδευσης 2)

Εργασία για τη λογοτεχνία 1:

1. Σύμφωνα με τον τύπο και τη σύνθεση της αντίδρασης και των σχηματισμένων ουσιών, υπάρχουν αντιδράσεις:

α) ενώσεις.
β) αποσύνθεση ·
γ) υποκατάσταση ·
δ) Ανταλλαγή (συμπεριλαμβανομένης της αντίδρασης εξουδετέρωσης).

2. Σύμφωνα με τη συνολική κατάσταση των ουσιών (φάση) διακρίνει τις αντιδράσεις:

α) ομοιογενή ·
β) ετερογενή.

3. Η θερμική επίδραση της αντίδρασης χωρίζεται σε:

α) εξωθερμική (συμπεριλαμβανομένων των αντιδράσεων καύσης) ·
β) Ενδοθερμική.

4. Στη χρήση του καταλύτη, είναι απομονωμένες οι αντιδράσεις:

α) Καταλυτική (συμπεριλαμβανομένου του ενζυματικού).
β) Μηταταλιθική.

5. Στην κατεύθυνση διακρίνει τις αντιδράσεις:

α) Αναστρέψιμη.
β) μη αναστρέψιμη.

ΣΙ) Εκτελέστε ένα πλήρες χαρακτηριστικό της αντίδρασης σύνθεσης οξειδίου του θείου (6) από το οξείδιο του θείου (4) και το οξυγόνο:

3. Αναφορά νέας απάλλουσας γνώσης

ΑΛΛΑ) Θυμηθείτε τι s.o. Και πώς αλλάζει με το XP. (Επανάληψη που ακολουθείται από δοκιμές για τη μάθηση 2.)

Β) Επεξήγηση του υλικού στην EFU σ. 263-265.

ΣΕ)Εργασία σε ηλεκτρονική εφαρμογή EFC.

Δ) Εργασία στη λογοτεχνία 2

4. Πρωταρχική ενοποίηση της γνώσης

ΑΛΛΑ)Οι μαθητές εκτελούν την εργασία. Ηλεκτρονική εφαρμογή

Με δυσκολία χρησιμοποιώντας τη σελίδα 264-265 EF.

ΣΙ) Εκτέλεση μιας εργασίας με ηλεκτρονική εφαρμογή, βρίσκοντας τον οξειδωτικό παράγοντα, τον αναγωγικό παράγοντα, τη μετάβαση των ηλεκτρονίων, την εργασία στο διοικητικό συμβούλιο.

Θέμα: "Redox αντιδράσεις".

Μάθημα στόχων:

Εξετάστε την ουσία των διαδικασιών οξειδοαναγωγής, για να διδάξετε τη χρήση "βαθμών οξείδωσης" για να προσδιορίσετε τις διαδικασίες οξείδωσης και ανάκτησης.

Διδάξτε τους μαθητές να εξισορροπούν τις αντιδράσεις επαναφοράς καταγραφής με ηλεκτρονική ισορροπία.

Να βελτιώσει την ικανότητα να εκφράσει μια απόφαση σχετικά με τον τύπο χημικής αντίδρασης, την ανάλυση του βαθμού οξείδωσης των ατόμων στις ουσίες ·

Συμπληρώστε τα συμπεράσματα, εργασία με αλγόριθμους, αποτελούν το ενδιαφέρον για το θέμα.

Μορφή επιστημονικής κοσμοθεωρίας των φοιτητών. να βελτιώσουν τις δεξιότητες εργασίας ·

Για να διδάξετε να ακούτε τον δάσκαλο και τους συμμαθητές σας, να είστε προσεκτικοί στον εαυτό σας και τους άλλους, να αξιολογήσετε τον εαυτό σας και τους άλλους, να μιλήσετε.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια: Σχολικό οξύ, θειικό οξύ, ψευδάργυρο σε κόκκους, μάρκες μαγνησίου, διάλυμα θειικού χαλκού, σίδερο νύχι.

Κατά τη διάρκεια των τάξεων

Οργανισμός χρόνου.

Η έννοια των οξειδωτικών αναγωγικών αντιδράσεων

Ας θυμηθούμε την ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων που γνωρίζετε.

Από την άποψη του αριθμού και της σύνθεσης των αντιδραστηρίων και των προϊόντων,

Σε θερμική επίδραση

Προς,

Συμμετοχή καταλύτη.

Υπάρχει μια άλλη ταξινόμηση με βάση την αλλαγή ή τη διατήρηση βαθμών οξείδωσης των ατόμων χημικών στοιχείων που σχηματίζουν αντιδραστήρια και προϊόντα αντίδρασης. Σε αυτή τη βάση, διακρίνονται αντιδράσεις

Χημικές αντιδράσεις

Οι αντιδράσεις που ρέουν με μια αλλαγή στην αντίδραση που ρέει χωρίς να αλλάζει το βαθμό

Βαθμός οξείδωσης στοιχείων, οξείδωση

Οι ουσίες που εμπλέκονται στην αντίδραση (OVR)

Ο δάσκαλος ζητά από τους μαθητές να θυμούνται

Τι ονομάζεται βαθμός οξείδωσης (C.O.) και πώς υπολογίζεται από τους τύπους των ενώσεων;

Βαθμός οξείδωσης Το υπό όρους χρέωση των ατόμων στη χημική ένωση που υπολογίζεται με βάση την υπόθεση είναι ότι αυτή η ένωση αποτελείται από απλά ιόντα.

Ο βαθμός οξείδωσης οξυγόνου είναι σχεδόν πάντα ίσος με -2.

Ο βαθμός οξείδωσης υδρογόνου είναι σχεδόν πάντα ίση με +1.

Ο βαθμός οξείδωσης μετάλλου είναι πάντα θετικός και στη μέγιστη τιμή είναι σχεδόν πάντα ίση με τον αριθμό της ομάδας.

Ο βαθμός οξείδωσης των ελεύθερων ατόμων και των ατόμων σε απλές ουσίες είναι πάντα ίση με 0.

Ο συνολικός βαθμός οξείδωσης των ατόμων όλων των στοιχείων στην ένωση είναι 0.

Εδώ ο δάσκαλος προσφέρει στους μαθητές προφορικά να υπολογίσουν - να βρουν το βαθμό οξείδωσης των στοιχείων.

Ποιος θα είναι ο βαθμός οξείδωσης του θείου και του φωσφόρου

Σε μόρια, το αλγεβρικό άθροισμα των βαθμών της οξείδωσης στοιχείων, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των ατόμων τους ίσο με το 0.

Η. 2 +1 ΜΙΚΡΟ. Χ. Ο. 4 -2 Ν. 3 Ro 4

(+1) . 2 + x + (-2) . 4 = 0

X \u003d +6.

Η. 2 +1 ΜΙΚΡΟ. +6 Ο. 4 -2

Ποιοι τύποι χημικών αντιδράσεων γνωρίζετε;

Οι μαθητές απαντούν.

Το OSR περιλαμβάνει όλες τις αντιδράσεις υποκατάστασης, καθώς και εκείνες τις αντιδράσεις της ένωσης και την αποσύνθεση στην οποία συμμετέχουνΤουλάχιστον μία απλή ουσία .

Δώστε τον ορισμό του OSR.

Το OSR είναι η αντίδραση, κατά την οποία οι βαθμοί της αλλαγής οξείδωσης.

Και έναν ακόμη ορισμό. " Οι χημικές αντιδράσεις που προχωρούν με μεταβολές στους βαθμούς οξείδωσης των ατόμων στα μόρια των αντιδραστηρίων ουσίες ονομάζονται Οξειδωτικό και ανάκτηση. "

Γιατί οι αντιδράσεις αυτές ονομάζονται έτσι;

Εξετάστε παραδείγματα τέτοιων χημικών αντιδράσεων.

Ως παραδείγματα του ASP, ο δάσκαλος καταδεικνύει την επόμενη εμπειρία.

Η. 2 ΕΤΣΙ.4 + Mg. = MgSO. 4 + Η. 2

Δηλώνουν τον βαθμό οξείδωσης όλων των στοιχείων στις φόρμουλες ουσιών - αντιδραστηρίων και προϊόντων αυτής της αντίδρασης:

Όπως μπορεί να φανεί από την εξίσωση της αντίδρασης, τα άτομα δύο στοιχείων μαγνησίου και υδρογόνου άλλαξαν τους βαθμούς οξείδωσης τους.

Τι συνέβη σε αυτούς?

Το μαγνήσιο από το ουδέτερο άτομο μετατράπηκε σε ένα υπό όρους ιόν στο βαθμό οξείδωσης +2, δηλαδή, έδωσα 2ee:

Mg. 0 - 2Ε. Mg. +2

Γράψτε στην περίληψη σας:

Στοιχεία ή ουσίες που δίνουν ηλεκτρόνια καλούνταιΜείωση παραγόντων. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, αυτοίΟξειδώνω .

Το υπό όρους ιόν Η στον βαθμό οξείδωσης είναι +1 μετατρέπεται σε ουδέτερο άτομο, δηλαδή κάθε άτομο υδρογόνου έλαβε ένα ηλεκτρόνιο.

2n +1 + 2EN 2

Στοιχεία ή ουσίες που λαμβάνουν ηλεκτρόνια καλούνταιΟξειδωχίας ; Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, αυτοίΕπαναφέρω .

Αυτές οι διαδικασίες μπορούν να εκπροσωπούνται ως σύστημα:

Σχολικό οξύ + θειικό μαγνήσιο μαγνήσιο + υδρογόνο

Cuso. 4 + Fe. (καρφί σιδήρου) \u003dFe.ΕΤΣΙ. 4 + Cu. (Όμορφο κόκκινο καρφί)

Fe. 0 – 2 ΜΙ. Fe. +2

Cu. +2 +2 ΜΙ. Cu. 0

Κάποιος χάνει, και κάποιος βρίσκει ...

Η διαδικασία ανάκρουσης ηλεκτρονίων καλείταιΟξείδωση και υιοθεσία - αποκατάσταση.

Στη διαδικασία οξείδωσης, ο βαθμός οξείδωσηςανεβαίνει , στη διαδικασία ανάκτησης -Πτώσεις.

Αυτές οι διεργασίες είναι άρρηκτα συνδεδεμένες.

3. Μέθοδος ηλεκτρονικής ισορροπίας ως μέθοδος σύνταξης εξισώσεων ASP

Στη συνέχεια, εξετάστε την κατάρτιση των εξισώσεων των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής από την ηλεκτρονική ισορροπία. Οι συντελεστές στη συνέχεια τοποθετούνται. Η βάση της μεθόδου ηλεκτρονικής ισορροπίας είναι ο κανόνας:Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων που δίνει στον αναγωγικό παράγοντα είναι πάντα ίσο με τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων που συνδέεται ο οξειδωτικός παράγοντας.

Μετά την εξήγηση, οι μαθητές υπό την καθοδήγηση του δασκάλου αποτελούν τις εξισώσεις ORP σύμφωνα με τα σχέδια που συντάχθηκε ο δάσκαλος σε αυτό το μάθημα (βλ. Παράρτημα). Τα σχέδια είναι σε κάθε φοιτητή στο γραφείο.

Δάσκαλος: Μεταξύ των αντιδράσεων που μελετήθηκαν από τις ΗΠΑ είναι αντιδράσεις Redox:

ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ Μέταλλα με μη μετάλλια .

2 Mg. + Ο. 2 =2 Mgo.

Best-l. Mg. 0 -2 ΜΙ. --- Mg. +2 2 οξείδωση

Ok isl- Ο. 2 +4 ΜΙ. ---2 Ο. -2 1 ανάκτηση

2. Αλληλεπίδραση Μέταλλα με οξύ.

Η. 2 ΕΤΣΙ.4 + Mg. = MgSO. 4 + Η. 2

Best-l. Mg. 0 -2 ΜΙ. --- Mg. +2 2 οξείδωση

Ok isl-f Ο. -2 +4 ΜΙ. --- Ο. 2 0 1 ανάκτηση

3. ΑλληλεπίδρασηΜέταλλα με αλάτι.

Cu. ΕΤΣΙ.4 + Mg. = MgSO. 4 + Cu.

Best-l. Mg. 0 -2 ΜΙ. --- Mg. +2 2 οξείδωση

Ok isl- Cu. +2 +2 ΜΙ. --- Cu. 0 1 ανάκτηση

Η αντίδραση υπαγορεύεται, ένας φοιτητής αποτελεί ανεξάρτητα το σύστημα αντίδρασης στο διοικητικό συμβούλιο:

Η. 2 + Ο. 2 → Η. 2 Ο.

Ορίζουμε τα άτομα των στοιχείων που αλλάζουν τον βαθμό οξείδωσης.

(Η.2 ° +. Ο.2 ° → Η.2 Ο. 2 ).

Κάνετε ηλεκτρονικές εξισώσεις των διαδικασιών οξείδωσης και ανάκτησης.

(Η.2 ° -2. ΜΙ. → 2 Η. + - τη διαδικασία οξείδωσης,

Ο.2 ° +4. ΜΙ. → 2 Ο. - ² - διαδικασία ανάκτησης,

H 2 - Μείωση του παράγοντα, o2 - οξειδωτικό)

Θα επιλέξουμε τον γενικό διαχωριστικό για τους δεδομένους και να υιοθετηθούν και συντελεστές για ηλεκτρονικές εξισώσεις.

(∙ 2 | H2 ° -2E → 2N + - διαδικασία οξείδωσης, παράγοντα μείωσης στοιχείων ·

∙1| Ο.2 ° +4. ΜΙ. → 2 Ο. - ² - διαδικασία ανάκτησης, παράγοντα οξειδωτικού στοιχείου).

Μεταφέρουμε αυτούς τους συντελεστές στην εξίσωση OSR και επιλέξτε τους συντελεστές μπροστά από τις φόρμουλες άλλων ουσιών.

2 Η. 2 + Ο. 2 → 2 Η. 2 Ο. .

Το σχέδιο για την κατάρτιση των εξισώσεων του OSR

και ηλεκτρονική ισορροπία σε αυτούς

1. Καταγράψτε το σχήμα αντίδρασης.

2. Προσδιορίστε τα άτομα των στοιχείων αλλαγή του βαθμού οξείδωσης.

3. Κάντε τις ηλεκτρονικές εξισώσεις των διαδικασιών οξείδωσης και ανάκτησης.

4. Επιλέξτε ένα κοινό χάσμα για δεδομένο και λάβει ηλεκτρόνια και συντελεστές για ηλεκτρονικές εξισώσεις.

5. Να μεταφέρετε αυτούς τους συντελεστές στην εξίσωση OSR και να επιλέξετε συντελεστές μπροστά από τους τύπους άλλων ουσιών.

Καταλήξουμε : "Ποια είναι η ουσία του OSR;"

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι η ενότητα δύο αντίθετων διεργασιών: οξείδωση και ανάκτηση. Σε αυτές τις αντιδράσεις, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χορηγούνται από τους αναγωγικούς παράγοντες είναι ίσοι με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που συνδέονται με οξειδωτικούς παράγοντες. Ταυτόχρονα, ανεξάρτητα από το αν τα ηλεκτρόνια μεταδίδονται από ένα άτομο σε άλλο πλήρως ή μόνο εν μέρει, καθυστερούν σε ένα από τα άτομα, συμβατικά υποδεικνύεται κατά την επιστροφή ή την προσθήκη ηλεκτρονίων.

Εργασία για το σπίτι.

§ 43, UPR.1, 3, 7