Αρκετά συχνά, μαθητές και φοιτητές πρέπει να συνθέσουν τα λεγόμενα. εξισώσεις ιοντικής αντίδρασης. Ειδικότερα, το πρόβλημα 31, που προτάθηκε στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία, είναι αφιερωμένο σε αυτό το θέμα. Σε αυτό το άρθρο, θα συζητήσουμε λεπτομερώς τον αλγόριθμο για τη σύνταξη σύντομων και πλήρων ιονικών εξισώσεων, θα αναλύσουμε πολλά παραδείγματα διαφορετικών επιπέδων πολυπλοκότητας.

Γιατί χρειάζονται ιοντικές εξισώσεις

Να σας υπενθυμίσω ότι όταν πολλές ουσίες διαλύονται στο νερό (και όχι μόνο στο νερό!) εμφανίζεται μια διαδικασία διάσπασης - οι ουσίες διασπώνται σε ιόντα. Για παράδειγμα, μόρια HCl σε ένα υδατικό μέσο διασπώνται σε κατιόντα υδρογόνου (H +, πιο συγκεκριμένα, H 3 O +) και ανιόντα χλωρίου (Cl-). Το βρωμιούχο νάτριο (NaBr) βρίσκεται σε υδατικό διάλυμα όχι με τη μορφή μορίων, αλλά με τη μορφή ένυδρων ιόντων Na + και Br - (παρεμπιπτόντως, ιόντα υπάρχουν επίσης στο στερεό βρωμιούχο νάτριο).

Όταν γράφουμε τις «συνήθεις» (μοριακές) εξισώσεις, δεν λαμβάνουμε υπόψη ότι στην αντίδραση δεν μπαίνουν μόρια, αλλά ιόντα. Εδώ, για παράδειγμα, είναι η εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Φυσικά, αυτό το διάγραμμα δεν περιγράφει σωστά τη διαδικασία. Όπως έχουμε ήδη πει, πρακτικά δεν υπάρχουν μόρια HCl σε ένα υδατικό διάλυμα, αλλά υπάρχουν ιόντα H + και Cl -. Το ίδιο ισχύει και για το NaOH. Καλό θα ήταν να γράψεις το εξής:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Αυτό είναι πλήρης ιοντική εξίσωση. Αντί για «εικονικά» μόρια, βλέπουμε σωματίδια που υπάρχουν στην πραγματικότητα στο διάλυμα (κατιόντα και ανιόντα). Δεν θα σταθούμε στο ερώτημα γιατί έχουμε γράψει H 2 O σε μοριακή μορφή. Αυτό θα εξηγηθεί λίγο αργότερα. Όπως μπορείτε να δείτε, δεν υπάρχει τίποτα περίπλοκο: έχουμε αντικαταστήσει τα μόρια με ιόντα, τα οποία σχηματίζονται κατά τη διάστασή τους.

Ωστόσο, ακόμη και η πλήρης ιοντική εξίσωση δεν είναι τέλεια. Πράγματι, ρίξτε μια πιο προσεκτική ματιά: τόσο στα αριστερά όσο και στα δεξιά μέρη της εξίσωσης (2) υπάρχουν πανομοιότυπα σωματίδια - κατιόντα Na + και ανιόντα Cl -. Αυτά τα ιόντα δεν αλλάζουν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Τότε γιατί χρειάζονται καθόλου; Ας τα αφαιρέσουμε και ας πάρουμε σύντομη ιοντική εξίσωση:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Όπως μπορείτε να δείτε, όλα καταλήγουν στην αλληλεπίδραση των ιόντων H + και OH - με το σχηματισμό νερού (αντίδραση εξουδετέρωσης).

Όλες οι πλήρεις και σύντομες ιοντικές εξισώσεις καταγράφονται. Εάν λύναμε το πρόβλημα 31 στις εξετάσεις στη χημεία, θα παίρναμε τη μέγιστη βαθμολογία για αυτό - 2 βαθμούς.

Λοιπόν, για άλλη μια φορά για την ορολογία:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - μοριακή εξίσωση ("συνήθης" εξίσωση, που αντικατοπτρίζει σχηματικά την ουσία της αντίδρασης).
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - πλήρης ιοντική εξίσωση (τα πραγματικά σωματίδια στο διάλυμα είναι ορατά).
• H + + OH - = H 2 O - μια σύντομη ιοντική εξίσωση (αφαιρέσαμε όλα τα "σκουπίδια" - σωματίδια που δεν συμμετέχουν στη διαδικασία).

Αλγόριθμος γραφής ιοντικών εξισώσεων

1. Συνθέτουμε τη μοριακή εξίσωση της αντίδρασης.
2. Όλα τα σωματίδια που διασπώνται στο διάλυμα σε αξιοσημείωτο βαθμό γράφονται ως ιόντα. ουσίες που δεν είναι επιρρεπείς σε διάσπαση, αφήνουμε «με τη μορφή μορίων».
3. Αφαιρούμε από τα δύο μέρη της εξίσωσης το λεγόμενο. ιόντα παρατηρητή, δηλαδή σωματίδια που δεν συμμετέχουν στη διαδικασία.
4. Ελέγχουμε τους συντελεστές και παίρνουμε την τελική απάντηση - μια σύντομη ιοντική εξίσωση.

Παράδειγμα 1. Να γράψετε μια πλήρη και σύντομη ιοντική εξίσωση που να περιγράφει την αλληλεπίδραση υδατικών διαλυμάτων χλωριούχου βαρίου και θειικού νατρίου.

Λύση. Θα ενεργήσουμε σύμφωνα με τον προτεινόμενο αλγόριθμο. Ας δημιουργήσουμε πρώτα τη μοριακή εξίσωση. Το χλωριούχο βάριο και το θειικό νάτριο είναι δύο άλατα. Ας δούμε την ενότητα του βιβλίου αναφοράς «Ιδιότητες ανόργανων ενώσεων». Βλέπουμε ότι τα άλατα μπορούν να αλληλεπιδράσουν μεταξύ τους εάν σχηματιστεί ίζημα κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Ας ελέγξουμε:

Άσκηση 2. Συμπληρώστε τις εξισώσεις για τις παρακάτω αντιδράσεις:

1. KOH + H 2 SO 4 \u003d
2. H 3 PO 4 + Na 2 O \u003d
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg (NO 3) 2 \u003d
6. Zn + FeCl 2 =

Άσκηση 3. Να γράψετε τις μοριακές εξισώσεις για τις αντιδράσεις (σε υδατικό διάλυμα) μεταξύ: α) ανθρακικού νατρίου και νιτρικού οξέος, β) χλωριούχου νικελίου (II) και υδροξειδίου του νατρίου, γ) ορθοφωσφορικού οξέος και υδροξειδίου του ασβεστίου, δ) νιτρικού αργύρου και χλωριούχου καλίου, π. ) οξείδιο του φωσφόρου (V) και υδροξείδιο του καλίου.

Ελπίζω ειλικρινά ότι δεν είχατε κανένα πρόβλημα να ολοκληρώσετε αυτές τις τρεις εργασίες. Εάν δεν είναι έτσι, είναι απαραίτητο να επιστρέψουμε στο θέμα "Χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων".

Πώς να μετατρέψετε μια μοριακή εξίσωση σε πλήρη ιοντική εξίσωση

Το πιο ενδιαφέρον ξεκινά. Πρέπει να καταλάβουμε ποιες ουσίες πρέπει να γράφονται ως ιόντα και ποιες πρέπει να μείνουν σε «μοριακή μορφή». Πρέπει να θυμάστε τα εξής.

Με τη μορφή ιόντων γράψτε:

• διαλυτά άλατα (τονίζω ότι μόνο τα άλατα είναι πολύ διαλυτά στο νερό).
• αλκάλια (να σας θυμίσω ότι οι υδατοδιαλυτές βάσεις ονομάζονται αλκάλια, αλλά όχι NH 4 OH).
• ισχυρά οξέα (H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, H2SeO4, ...).

Όπως μπορείτε να δείτε, αυτή η λίστα είναι εύκολο να θυμάστε: περιλαμβάνει ισχυρά οξέα και βάσεις και όλα τα διαλυτά άλατα. Παρεμπιπτόντως, σε ιδιαίτερα προσεκτικούς νέους χημικούς που μπορεί να είναι εξοργισμένοι από το γεγονός ότι ισχυροί ηλεκτρολύτες (αδιάλυτα άλατα) δεν περιλαμβάνονται σε αυτή τη λίστα, μπορώ να σας πω τα εξής: Η ΜΗ συμπερίληψη αδιάλυτων αλάτων σε αυτόν τον κατάλογο δεν απορρίπτει καθόλου την γεγονός ότι είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες.

Όλες οι άλλες ουσίες πρέπει να υπάρχουν στις ιοντικές εξισώσεις με τη μορφή μορίων. Για όσους απαιτητικούς αναγνώστες δεν ικανοποιούνται με τον αόριστο όρο «όλες οι άλλες ουσίες» και που, ακολουθώντας το παράδειγμα του ήρωα μιας διάσημης ταινίας, απαιτούν «να ανακοινωθεί η πλήρης λίστα», δίνω τις ακόλουθες πληροφορίες.

Με τη μορφή μορίων, γράψτε:

• όλα τα αδιάλυτα άλατα.
• όλες οι ασθενείς βάσεις (συμπεριλαμβανομένων των αδιάλυτων υδροξειδίων, NH 4 OH και παρόμοιων ουσιών).
• όλα τα αδύναμα οξέα (H 2 CO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, σχεδόν όλα τα οργανικά οξέα ...);
• γενικά, όλοι οι ασθενείς ηλεκτρολύτες (συμπεριλαμβανομένου του νερού!!!)
• οξείδια (όλων των τύπων).
• όλες οι αέριες ενώσεις (ιδιαίτερα H2, CO2, SO2, H2S, CO).
• απλές ουσίες (μέταλλα και μη μέταλλα).
• σχεδόν όλες οι οργανικές ενώσεις (με εξαίρεση τα υδατοδιαλυτά άλατα οργανικών οξέων).

Φφ, δεν νομίζω ότι ξέχασα τίποτα! Αν και είναι πιο εύκολο, κατά τη γνώμη μου, να θυμηθώ τη λίστα Νο. 1. Από τα θεμελιωδώς σημαντικά στη λίστα Νο. 2, θα σημειώσω για άλλη μια φορά το νερό.

Ας προπονηθούμε!

Παράδειγμα 2. Να γίνει μια πλήρης ιοντική εξίσωση που να περιγράφει την αλληλεπίδραση υδροξειδίου του χαλκού (II) και υδροχλωρικού οξέος.

Λύση. Ας ξεκινήσουμε, φυσικά, με τη μοριακή εξίσωση. Το υδροξείδιο του χαλκού (II) είναι αδιάλυτη βάση. Όλες οι αδιάλυτες βάσεις αντιδρούν με ισχυρά οξέα για να σχηματίσουν άλας και νερό:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

Και τώρα ανακαλύπτουμε ποιες ουσίες να γράψουμε με τη μορφή ιόντων και ποιες - με τη μορφή μορίων. Οι παραπάνω λίστες θα μας βοηθήσουν. Το υδροξείδιο του χαλκού (II) είναι μια αδιάλυτη βάση (βλέπε πίνακα διαλυτότητας), ένας ασθενής ηλεκτρολύτης. Οι αδιάλυτες βάσεις γράφονται σε μοριακή μορφή. Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, σε διάλυμα διασπάται σχεδόν πλήρως σε ιόντα. Το CuCl 2 είναι ένα διαλυτό άλας. Γράφουμε σε ιοντική μορφή. Νερό - μόνο με τη μορφή μορίων! Παίρνουμε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

Παράδειγμα 3. Να γράψετε πλήρη ιοντική εξίσωση για την αντίδραση διοξειδίου του άνθρακα με υδατικό διάλυμα NaOH.

Λύση. Το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα τυπικό όξινο οξείδιο, το NaOH είναι ένα αλκάλιο. Όταν τα όξινα οξείδια αλληλεπιδρούν με υδατικά διαλύματα αλκαλίων, σχηματίζονται αλάτι και νερό. Συνθέτουμε την εξίσωση μοριακής αντίδρασης (μην ξεχνάτε, παρεμπιπτόντως, για τους συντελεστές):

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - οξείδιο, αέρια ένωση. διατηρήστε το μοριακό σχήμα. NaOH - ισχυρή βάση (αλκάλι). γραμμένο με τη μορφή ιόντων. Na 2 CO 3 - διαλυτό άλας. γράψτε με τη μορφή ιόντων. Το νερό είναι ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης, πρακτικά δεν διασπάται. αφήστε το σε μοριακή μορφή. Παίρνουμε τα εξής:

CO 2 + 2Na + + 2OH - \u003d Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Παράδειγμα 4. Το θειούχο νάτριο σε υδατικό διάλυμα αντιδρά με τον χλωριούχο ψευδάργυρο για να σχηματίσει ένα ίζημα. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση αυτής της αντίδρασης.

Λύση. Το θειούχο νάτριο και ο χλωριούχος ψευδάργυρος είναι άλατα. Όταν αυτά τα άλατα αλληλεπιδρούν, το θειούχο ψευδάργυρο κατακρημνίζεται:

Na 2 S + ZnCl 2 \u003d ZnS ↓ + 2NaCl.

Θα γράψω αμέσως την πλήρη ιοντική εξίσωση και θα την αναλύσετε μόνοι σας:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Σας προσφέρω αρκετές εργασίες για ανεξάρτητη εργασία και ένα μικρό τεστ.

Άσκηση 4. Να γράψετε τις μοριακές και τις πλήρεις ιοντικές εξισώσεις για τις παρακάτω αντιδράσεις:

1. NaOH + HNO3 =
2. H 2 SO 4 + MgO =
3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr2 + Ca(OH) 2 =

Άσκηση 5. Να γράψετε πλήρεις ιοντικές εξισώσεις που να περιγράφουν την αλληλεπίδραση: α) οξειδίου του αζώτου (V) με υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του βαρίου, β) διαλύματος υδροξειδίου του καισίου με υδροϊωδικό οξύ, γ) υδατικών διαλυμάτων θειικού χαλκού και θειούχου καλίου, δ) υδροξειδίου του ασβεστίου και ένα υδατικό διάλυμα νιτρικού σιδήρου (III).

Οι αντιδράσεις μεταξύ διαφόρων ειδών χημικών ουσιών και στοιχείων είναι ένα από τα κύρια θέματα μελέτης στη χημεία. Για να κατανοήσετε πώς να συντάξετε μια εξίσωση αντίδρασης και να τη χρησιμοποιήσετε για τους δικούς σας σκοπούς, χρειάζεστε μια αρκετά βαθιά κατανόηση όλων των προτύπων στην αλληλεπίδραση των ουσιών, καθώς και των διεργασιών με χημικές αντιδράσεις.

Συγγραφή εξισώσεων

Ένας τρόπος έκφρασης μιας χημικής αντίδρασης είναι μια χημική εξίσωση. Περιέχει τον τύπο της αρχικής ουσίας και προϊόντος, τους συντελεστές που δείχνουν πόσα μόρια έχει κάθε ουσία. Όλες οι γνωστές χημικές αντιδράσεις χωρίζονται σε τέσσερις τύπους: υποκατάσταση, συνδυασμός, ανταλλαγή και αποσύνθεση. Μεταξύ αυτών είναι: οξειδοαναγωγικό, εξωγενές, ιοντικό, αναστρέψιμο, μη αναστρέψιμο κ.λπ.

Μάθετε περισσότερα για το πώς να γράφετε εξισώσεις για χημικές αντιδράσεις:

1. Είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί το όνομα των ουσιών που αλληλεπιδρούν μεταξύ τους στην αντίδραση. Τα γράφουμε στην αριστερή πλευρά της εξίσωσής μας. Ως παράδειγμα, εξετάστε τη χημική αντίδραση που έλαβε χώρα μεταξύ θειικού οξέος και αλουμινίου. Αριστερά έχουμε τα αντιδραστήρια: H2SO4 + Al. Στη συνέχεια, γράψτε το σύμβολο ίσου. Στη χημεία, μπορείτε να δείτε ένα σύμβολο βέλους που δείχνει προς τα δεξιά ή δύο αντίθετα βέλη που σημαίνουν "αναστρεψιμότητα". Το αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μετάλλου και οξέος είναι το αλάτι και το υδρογόνο. Γράψτε τα προϊόντα που προέκυψαν μετά την αντίδραση μετά το πρόσημο «ίσο», δηλαδή στα δεξιά. H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. Έτσι, μπορούμε να δούμε το σχήμα αντίδρασης.
2. Για τη σύνταξη μιας χημικής εξίσωσης, είναι επιτακτική ανάγκη να βρεθούν οι συντελεστές. Ας επιστρέψουμε στο προηγούμενο διάγραμμα. Ας δούμε την αριστερή πλευρά του. Το θειικό οξύ περιέχει άτομα υδρογόνου, οξυγόνου και θείου σε αναλογία περίπου 2:4:1. Στη δεξιά πλευρά υπάρχουν 3 άτομα θείου και 12 άτομα οξυγόνου στο αλάτι. Υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο αερίου. Στην αριστερή πλευρά, η αναλογία αυτών των στοιχείων είναι 2:3:12
3. Για να εξισωθεί ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου και θείου που βρίσκονται στη σύνθεση του θειικού αργιλίου (III), είναι απαραίτητο να τεθεί ένας παράγοντας 3 μπροστά από το οξύ στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης. Τώρα έχουμε 6 άτομα υδρογόνου στο την αριστερή πλευρά. Για να εξισώσετε τον αριθμό των στοιχείων του υδρογόνου, πρέπει να βάλετε 3 μπροστά από το υδρογόνο στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης.
4. Τώρα μένει μόνο να εξισωθεί η ποσότητα του αλουμινίου. Δεδομένου ότι η σύνθεση του άλατος περιλαμβάνει δύο άτομα μετάλλου, τότε στην αριστερή πλευρά μπροστά από το αλουμίνιο ορίζουμε τον συντελεστή 2. Ως αποτέλεσμα, θα λάβουμε την εξίσωση αντίδρασης αυτού του σχήματος: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3Η2

Έχοντας κατανοήσει τις βασικές αρχές για το πώς να γράψετε μια εξίσωση για την αντίδραση των χημικών ουσιών, στο μέλλον δεν θα είναι δύσκολο να γράψετε οποιαδήποτε, ακόμη και την πιο εξωτική, από την άποψη της χημείας, αντίδραση.

Το κύριο αντικείμενο της κατανόησης στη χημεία είναι οι αντιδράσεις μεταξύ διαφορετικών χημικών στοιχείων και ουσιών. Η μεγάλη επίγνωση της εγκυρότητας της αλληλεπίδρασης ουσιών και διεργασιών στις χημικές αντιδράσεις καθιστά δυνατή τη διαχείρισή τους και την εφαρμογή τους για τους δικούς τους σκοπούς. Μια χημική εξίσωση είναι μια μέθοδος έκφρασης μιας χημικής αντίδρασης, στην οποία γράφονται οι τύποι των αρχικών ουσιών και προϊόντων, δείκτες που δείχνουν τον αριθμό των μορίων οποιασδήποτε ουσίας. Οι χημικές αντιδράσεις χωρίζονται σε αντιδράσεις σύνδεσης, υποκατάστασης, αποσύνθεσης και ανταλλαγής. Επίσης μεταξύ αυτών επιτρέπεται η διάκριση οξειδοαναγωγικών, ιοντικών, αναστρέψιμων και μη αναστρέψιμων, εξωγενών κ.λπ.

Εντολή

1. Προσδιορίστε ποιες ουσίες αλληλεπιδρούν μεταξύ τους στην αντίδρασή σας. Γράψτε τα στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης. Για παράδειγμα, εξετάστε τη χημική αντίδραση μεταξύ αλουμινίου και θειικού οξέος. Τακτοποιήστε τα αντιδραστήρια στα αριστερά: Al + H2SO4 Στη συνέχεια, βάλτε ένα σύμβολο "ίσο", όπως σε μια μαθηματική εξίσωση. Στη χημεία, μπορείτε να βρείτε ένα βέλος που δείχνει προς τα δεξιά, ή δύο αντίθετα κατευθυνόμενα βέλη, ένα «σημάδι αναστρεψιμότητας». Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης ενός μετάλλου με ένα οξύ, σχηματίζεται ένα άλας και το υδρογόνο. Γράψτε τα προϊόντα της αντίδρασης μετά το πρόσημο ίσου, στα δεξιά Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Το σχήμα της αντίδρασης προκύπτει.

2. Για να γράψετε μια χημική εξίσωση, πρέπει να βρείτε τους εκθέτες. Στην αριστερή πλευρά του σχήματος που ελήφθη προηγουμένως, το θειικό οξύ περιέχει άτομα υδρογόνου, θείου και οξυγόνου σε αναλογία 2:1:4, στη δεξιά πλευρά υπάρχουν 3 άτομα θείου και 12 άτομα οξυγόνου στη σύνθεση του άλατος και 2 άτομα υδρογόνου στο μόριο αερίου Η2. Στην αριστερή πλευρά, η αναλογία αυτών των 3 στοιχείων είναι 2:3:12.

3. Για να εξισώσετε τον αριθμό των ατόμων θείου και οξυγόνου στη σύνθεση του θειικού αργιλίου (III), βάλτε τον δείκτη 3 στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης μπροστά από το οξύ. Τώρα υπάρχουν έξι άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά. Για να εξισώσετε τον αριθμό των στοιχείων υδρογόνου, βάλτε τον δείκτη 3 μπροστά του στη δεξιά πλευρά. Τώρα η αναλογία των ατόμων και στα δύο μέρη είναι 2:1:6.

4. Μένει να εξισωθεί ο αριθμός του αλουμινίου. Επειδή το αλάτι περιέχει δύο άτομα μετάλλου, βάλτε ένα 2 μπροστά από το αλουμίνιο στην αριστερή πλευρά του διαγράμματος. Ως αποτέλεσμα, θα λάβετε την εξίσωση αντίδρασης για αυτό το σχήμα. 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Μια αντίδραση είναι η μετατροπή μιας χημικής ουσίας σε μια άλλη. Και ο τύπος για τη γραφή τους με τη βοήθεια ειδικών συμβόλων είναι η εξίσωση αυτής της αντίδρασης. Υπάρχουν διάφοροι τύποι χημικών αλληλεπιδράσεων, αλλά ο κανόνας για τη σύνταξη των τύπων τους είναι πανομοιότυπος.

Θα χρειαστείτε

• περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ

Εντολή

1. Οι αρχικές ουσίες που αντιδρούν γράφονται στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης. Ονομάζονται αντιδραστήρια. Η καταγραφή γίνεται με τη βοήθεια ειδικών συμβόλων που δηλώνουν οποιαδήποτε ουσία. Ένα σύμβολο συν τοποθετείται μεταξύ των αντιδραστηρίων.

2. Στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης αναγράφεται ο τύπος μιας ή περισσότερων ουσιών που προκύπτουν, οι οποίες ονομάζονται προϊόντα αντίδρασης. Αντί για ίσο, τοποθετείται ένα βέλος μεταξύ της αριστερής και της δεξιάς πλευράς της εξίσωσης, το οποίο δείχνει την κατεύθυνση της αντίδρασης.

3. Αργότερα, γράφοντας τους τύπους των αντιδρώντων και των προϊόντων αντίδρασης, πρέπει να τακτοποιήσετε τους δείκτες της εξίσωσης αντίδρασης. Αυτό γίνεται έτσι ώστε, σύμφωνα με το νόμο της διατήρησης της μάζας της ύλης, ο αριθμός των ατόμων του ίδιου στοιχείου στο αριστερό και το δεξί μέρος της εξίσωσης να παραμένει πανομοιότυπο.

4. Για να τακτοποιήσετε σωστά τους δείκτες, πρέπει να προσδιορίσετε οποιαδήποτε από τις ουσίες που εισέρχονται στην αντίδραση. Για να γίνει αυτό, λαμβάνεται ένα από τα στοιχεία και συγκρίνεται ο αριθμός των ατόμων του αριστερά και δεξιά. Εάν είναι διαφορετικό, τότε είναι απαραίτητο να βρεθεί ένα πολλαπλάσιο των αριθμών που δηλώνουν τον αριθμό των ατόμων μιας δεδομένης ουσίας στο αριστερό και το δεξί μέρος. Μετά από αυτό, αυτός ο αριθμός διαιρείται με τον αριθμό των ατόμων της ουσίας στο αντίστοιχο μέρος της εξίσωσης και λαμβάνεται ένας δείκτης για οποιοδήποτε από τα μέρη της.

5. Δεδομένου ότι ο δείκτης τοποθετείται μπροστά από τον τύπο και ισχύει για κάθε ουσία που περιλαμβάνεται σε αυτόν, το επόμενο βήμα θα είναι η σύγκριση των δεδομένων που λαμβάνονται με τον αριθμό μιας άλλης ουσίας που αποτελεί μέρος του τύπου. Αυτό πραγματοποιείται με τον ίδιο τρόπο όπως και με το πρώτο στοιχείο και λαμβάνοντας υπόψη τον υπάρχοντα δείκτη για κάθε τύπο.

6. Αργότερα, αφού αναλυθούν όλα τα στοιχεία του τύπου, πραγματοποιείται ένας τελικός έλεγχος της αντιστοιχίας του αριστερού και του δεξιού μέρους. Τότε η εξίσωση αντίδρασης μπορεί να θεωρηθεί πλήρης.

Σχετικά βίντεο

Σημείωση!
Στις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων, είναι αδύνατη η εναλλαγή της αριστερής και της δεξιάς πλευράς. Διαφορετικά, θα αποδειχθεί ένα σχέδιο μιας εντελώς διαφορετικής διαδικασίας.

Χρήσιμες συμβουλές
Ο αριθμός των ατόμων τόσο των μεμονωμένων ουσιών αντιδραστηρίων όσο και των ουσιών που αποτελούν τα προϊόντα αντίδρασης προσδιορίζεται χρησιμοποιώντας το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του D.I. Μεντελέεφ

Πόσο απροσδόκητη είναι η φύση για έναν άνθρωπο: το χειμώνα τυλίγει τη γη με ένα χιονισμένο πάπλωμα, την άνοιξη αποκαλύπτει ό,τι είναι ζωντανό, σαν νιφάδες ποπ κορν, το καλοκαίρι μαίνεται με μια ταραχή χρωμάτων, το φθινόπωρο βάζει φωτιά στα φυτά με κόκκινη φωτιά... Και μόνο αν το σκεφτείς και κοιτάξεις προσεκτικά, μπορείς να δεις τι υπάρχει Πίσω από όλες αυτές τις συνήθεις αλλαγές κρύβονται δύσκολες φυσικές διεργασίες και ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ. Και για να μελετήσετε όλα τα έμβια όντα, πρέπει να είστε σε θέση να λύσετε χημικές εξισώσεις. Η κύρια απαίτηση κατά την εξίσωση των χημικών εξισώσεων είναι η γνώση του νόμου της διατήρησης του αριθμού της ύλης: 1) ο αριθμός της ύλης πριν από την αντίδραση είναι ίσος με τον αριθμό της ύλης μετά την αντίδραση. 2) ο συνολικός αριθμός των ουσιών πριν από την αντίδραση είναι ίσος με τον συνολικό αριθμό των ουσιών μετά την αντίδραση.

Εντολή

1. Για να εξισώσετε το χημικό «παράδειγμα» πρέπει να ακολουθήσετε μερικά βήματα.Καταγράψτε την εξίσωσηαντιδράσεις γενικά. Για αυτό, άγνωστοι δείκτες μπροστά από τους τύπους των ουσιών σημειώνονται με τα γράμματα του λατινικού αλφαβήτου (x, y, z, t, κ.λπ.). Ας χρειαστεί να εξισώσει την αντίδραση του συνδυασμού υδρογόνου και οξυγόνου, ως αποτέλεσμα της οποίας θα ληφθεί νερό. Πριν από τα μόρια του υδρογόνου, του οξυγόνου και του νερού, βάλτε τα λατινικά γράμματα (x, y, z) - δείκτες.

2. Για οποιοδήποτε στοιχείο, με βάση τη φυσική ισορροπία, συνθέστε μαθηματικές εξισώσεις και αποκτήστε ένα σύστημα εξισώσεων. Σε αυτό το παράδειγμα, για το υδρογόνο στα αριστερά, πάρτε 2x, επειδή έχει τον δείκτη "2", στα δεξιά - 2z, το τσάι έχει επίσης τον δείκτη "2", βγαίνει 2x=2z, otsel, x=z. Για το οξυγόνο, πάρτε 2y στα αριστερά, γιατί υπάρχει δείκτης "2", στα δεξιά - z, δεν υπάρχει δείκτης για το τσάι, που σημαίνει ότι είναι ίσο με ένα, το οποίο συνήθως δεν γράφεται. Αποδεικνύεται, 2y=z και z=0,5y.

Σημείωση!
Εάν εμπλέκεται μεγαλύτερος αριθμός χημικών στοιχείων στην εξίσωση, τότε το έργο δεν γίνεται πιο περίπλοκο, αλλά αυξάνεται σε όγκο, το οποίο δεν πρέπει να τρομάζει.

Χρήσιμες συμβουλές
Είναι επίσης δυνατό να εξισωθούν οι αντιδράσεις με τη βοήθεια της θεωρίας πιθανοτήτων, χρησιμοποιώντας τα σθένη των χημικών στοιχείων.

Συμβουλή 4: Πώς να συνθέσετε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι αντιδράσεις με αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης. Συμβαίνει συχνά να δίνονται οι αρχικές ουσίες και είναι απαραίτητο να γραφούν τα προϊόντα της αλληλεπίδρασής τους. Περιστασιακά, η ίδια ουσία μπορεί να δώσει διαφορετικά τελικά προϊόντα σε διαφορετικά περιβάλλοντα.

Εντολή

1. Ανάλογα όχι μόνο με το μέσο αντίδρασης, αλλά και με τον βαθμό οξείδωσης, η ουσία συμπεριφέρεται διαφορετικά. Μια ουσία στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης είναι πάντα ένας οξειδωτικός παράγοντας και στη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης είναι ένας αναγωγικός παράγοντας. Για να δημιουργηθεί ένα όξινο περιβάλλον, χρησιμοποιείται παραδοσιακά θειικό οξύ (H2SO4), λιγότερο συχνά νιτρικό οξύ (HNO3) και υδροχλωρικό οξύ (HCl). Εάν είναι απαραίτητο, δημιουργήστε ένα αλκαλικό περιβάλλον, χρησιμοποιήστε υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και υδροξείδιο του καλίου (KOH). Ας ρίξουμε μια ματιά σε μερικά παραδείγματα ουσιών.

2. Ιόν MnO4(-1). Σε όξινο περιβάλλον, μετατρέπεται σε Mn (+2), ένα άχρωμο διάλυμα. Εάν το μέσο είναι ουδέτερο, τότε σχηματίζεται MnO2, σχηματίζεται ένα καφέ ίζημα. Σε αλκαλικό μέσο παίρνουμε MnO4 (+2), πράσινο διάλυμα.

3. Υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2). Αν είναι οξειδωτικό μέσο, ​​π.χ. δέχεται ηλεκτρόνια, στη συνέχεια σε ουδέτερα και αλκαλικά μέσα στρέφεται σύμφωνα με το σχήμα: H2O2 + 2e = 2OH (-1). Σε όξινο περιβάλλον παίρνουμε: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O. Με την προϋπόθεση ότι το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι αναγωγικός παράγοντας, δηλ. δίνει ηλεκτρόνια· σε όξινο μέσο σχηματίζεται O2· σε αλκαλικό μέσο O2 + H2O. Εάν το H2O2 εισέλθει σε περιβάλλον με ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα, θα είναι το ίδιο αναγωγικό μέσο.

4. Το ιόν Cr2O7 είναι οξειδωτικός παράγοντας· σε όξινο περιβάλλον, μετατρέπεται σε 2Cr(+3), που έχουν πράσινο χρώμα. Από το ιόν Cr(+3) παρουσία ιόντων υδροξειδίου, δηλ. σε αλκαλικό μέσο σχηματίζεται κίτρινο CrO4(-2).

5. Ας δώσουμε ένα παράδειγμα της σύστασης της αντίδρασης KI + KMnO4 + H2SO4 - Στην αντίδραση αυτή, το Mn βρίσκεται στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης, δηλαδή είναι οξειδωτικός παράγοντας, που δέχεται ηλεκτρόνια. Το περιβάλλον είναι όξινο, αυτό μας δείχνει το θειικό οξύ (H2SO4) Ο αναγωγικός παράγοντας εδώ είναι I (-1), δίνει ηλεκτρόνια, ενώ αυξάνει την κατάσταση οξείδωσής του. Καταγράφουμε τα προϊόντα της αντίδρασης: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Τακτοποιούμε τους δείκτες χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας ή τη μέθοδο ημιαντίδρασης, παίρνουμε: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Σχετικά βίντεο

Σημείωση!
Μην ξεχάσετε να προσθέσετε δείκτες στις αντιδράσεις σας!

Οι χημικές αντιδράσεις είναι η αλληλεπίδραση ουσιών, που συνοδεύεται από αλλαγή στη σύστασή τους. Με άλλα λόγια, οι ουσίες που εισέρχονται στην αντίδραση δεν αντιστοιχούν στις ουσίες που προκύπτουν από την αντίδραση. Ένα άτομο αντιμετωπίζει παρόμοιες αλληλεπιδράσεις κάθε ώρα, κάθε λεπτό. Οι διεργασίες του τσαγιού που συμβαίνουν στο σώμα του (αναπνοή, πρωτεϊνοσύνθεση, πέψη κ.λπ.) είναι επίσης χημικές αντιδράσεις.

Εντολή

1. Οποιαδήποτε χημική αντίδραση πρέπει να γράφεται σωστά. Μία από τις κύριες απαιτήσεις είναι ότι ο αριθμός των ατόμων ολόκληρου του στοιχείου των ουσιών στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης (ονομάζονται «αρχικές ουσίες») αντιστοιχεί στον αριθμό των ατόμων του ίδιου στοιχείου στις ουσίες στη δεξιά πλευρά (ονομάζονται «προϊόντα αντίδρασης»). Με άλλα λόγια, το ρεκόρ της αντίδρασης πρέπει να εξισωθεί.

2. Ας δούμε ένα συγκεκριμένο παράδειγμα. Τι συμβαίνει όταν ένας καυστήρας αερίου ανάβει στην κουζίνα; Το φυσικό αέριο αντιδρά με το οξυγόνο του αέρα. Αυτή η αντίδραση οξείδωσης είναι τόσο εξώθερμη, συνοδεύεται δηλαδή από απελευθέρωση θερμότητας, που εμφανίζεται μια φλόγα. Με την υποστήριξη του οποίου είτε μαγειρεύεις φαγητό είτε ζεσταίνεις ήδη μαγειρεμένο φαγητό.

3. Για απλότητα, υποθέστε ότι το φυσικό αέριο αποτελείται μόνο από ένα από τα συστατικά του - το μεθάνιο, το οποίο έχει τον τύπο CH4. Γιατί πώς να συνθέσει και να εξισώσει αυτή την αντίδραση;

4. Όταν καίγονται καύσιμα που περιέχουν άνθρακα, δηλαδή όταν ο άνθρακας οξειδώνεται από το οξυγόνο, σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα. Γνωρίζετε τη φόρμουλα του: CO2. Τι σχηματίζεται όταν το υδρογόνο που περιέχεται στο μεθάνιο οξειδώνεται με οξυγόνο; Σίγουρα νερό σε μορφή ατμού. Ακόμη και ο πιο απομακρυσμένος άνθρωπος από τη χημεία γνωρίζει τον τύπο της από έξω: H2O.

5. Αποδεικνύεται ότι γράψτε τις αρχικές ουσίες στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης: CH4 + O2. Στη δεξιά πλευρά, αντίστοιχα, θα υπάρχουν προϊόντα αντίδρασης: CO2 + H2O.

6. Η εκ των προτέρων καταγραφή αυτής της χημικής αντίδρασης θα γίνει περαιτέρω: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Εξισώστε την παραπάνω αντίδραση, δηλαδή επιτύχετε τον βασικό κανόνα: ο αριθμός των ατόμων ολόκληρου του στοιχείου στο αριστερό και το δεξί μέρος της χημικής αντίδρασης πρέπει να είναι πανομοιότυπο.

8. Μπορείτε να δείτε ότι ο αριθμός των ατόμων άνθρακα είναι ο ίδιος, αλλά ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου είναι διαφορετικός. Υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά και μόνο 2 στη δεξιά πλευρά. Επομένως, βάλτε τον δείκτη 2 μπροστά από τον τύπο του νερού. Λάβετε: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου εξισώνονται, τώρα μένει να κάνουμε το ίδιο με το οξυγόνο. Στην αριστερή πλευρά υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου και στη δεξιά 4. Βάζοντας τον δείκτη 2 μπροστά από το μόριο του οξυγόνου, θα λάβετε την τελική καταγραφή της αντίδρασης οξείδωσης μεθανίου: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Μια εξίσωση αντίδρασης είναι μια υπό όρους καταγραφή μιας χημικής διαδικασίας κατά την οποία ορισμένες ουσίες μετατρέπονται σε άλλες με μια αλλαγή στις ιδιότητες. Για την καταγραφή χημικών αντιδράσεων, χρησιμοποιούνται τύποι ουσιών και δεξιότητες σχετικά με τις χημικές ιδιότητες των ενώσεων.

Εντολή

1. Να γράψετε σωστά τους τύπους σύμφωνα με τα ονόματά τους. Ας υποθέσουμε ότι το οξείδιο του αλουμινίου Al?O?, δείκτης 3 από το αλουμίνιο (που αντιστοιχεί στην κατάσταση οξείδωσής του σε αυτή την ένωση) τοποθετείται κοντά στο οξυγόνο, και ο δείκτης 2 (κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου) κοντά στο αλουμίνιο. Εάν η κατάσταση οξείδωσης είναι +1 ή -1, τότε ο δείκτης δεν έχει οριστεί. Για παράδειγμα, πρέπει να γράψετε τον τύπο για το νιτρικό αμμώνιο. Το νιτρικό είναι το όξινο υπόλειμμα του νιτρικού οξέος (-ΝΟγ, s.o. -1), του αμμωνίου (-NHa, s.o. +1). Άρα ο τύπος για το νιτρικό αμμώνιο είναι NH; ΟΧΙ?. Περιστασιακά, η κατάσταση οξείδωσης υποδεικνύεται στο όνομα της ένωσης. Οξείδιο του θείου (VI) - SO?, οξείδιο του πυριτίου (II) SiO. Μερικές πρωτόγονες ουσίες (αέρια) γράφονται με δείκτη 2: Cl?, J?, F?, O?, H? και τα λοιπά.

2. Πρέπει να γνωρίζετε ποιες ουσίες αντιδρούν. Ορατά σημάδια αντίδρασης: έκλυση αερίων, χρωματική μεταμόρφωση και κατακρήμνιση. Αρκετά συχνά οι αντιδράσεις περνούν χωρίς ορατές αλλαγές. Παράδειγμα 1: αντίδραση εξουδετέρωσης H?SO? + 2 NaOH; Να; ΛΟΙΠΟΝ; + 2 H?O Το υδροξείδιο του νατρίου αντιδρά με το θειικό οξύ για να σχηματίσει ένα διαλυτό άλας θειικού νατρίου και νερού. Το ιόν νατρίου διασπάται και συνδυάζεται με το υπόλειμμα οξέος, αντικαθιστώντας το υδρογόνο. Η αντίδραση προχωρά χωρίς εξωτερικά σημάδια. Παράδειγμα 2: δοκιμή ιωδοφορμίου С?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Η αντίδραση προχωρά σε διάφορα στάδια. Το τελικό αποτέλεσμα είναι η καθίζηση κίτρινων ιωδοφορμικών κρυστάλλων (καλή αντίδραση στις αλκοόλες). Παράδειγμα 3: Zn + K?SO? ? Η αντίδραση είναι αδιανόητη, γιατί Σε μια σειρά μεταλλικών τάσεων, ο ψευδάργυρος είναι μεταγενέστερος του καλίου και δεν μπορεί να τον εκτοπίσει από τις ενώσεις.

3. Ο νόμος διατήρησης της μάζας δηλώνει ότι η μάζα των αντιδρώντων είναι ίση με τη μάζα των σχηματιζόμενων ουσιών. Μια ικανή καταγραφή μιας χημικής αντίδρασης είναι η μισή έξαρση. Πρέπει να ρυθμίσετε δείκτες. Ξεκινήστε την εξίσωση με εκείνες τις ενώσεις στους τύπους των οποίων υπάρχουν μεγάλοι δείκτες. K?Cr?O? + 14 HCl; 2CrCl; + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 Η?Ο Ο τύπος του περιέχει τον μεγαλύτερο δείκτη (7). Τέτοια ακρίβεια στην καταγραφή των αντιδράσεων απαιτείται για τον υπολογισμό της μάζας, του όγκου, της συγκέντρωσης, της απελευθερωμένης ενέργειας και άλλων μεγεθών. Πρόσεχε. Θυμηθείτε ιδιαίτερα τους συνηθισμένους τύπους οξέων και βάσεων, καθώς και υπολειμμάτων οξέος.

Συμβουλή 7: Πώς να προσδιορίσετε τις εξισώσεις οξειδοαναγωγής

Μια χημική αντίδραση είναι μια διαδικασία μετενσάρκωσης ουσιών που συμβαίνει με μια αλλαγή στη σύνθεσή τους. Οι ουσίες που εισέρχονται σε μια αντίδραση ονομάζονται αρχικές και αυτές που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας ονομάζονται προϊόντα. Συμβαίνει ότι κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, τα στοιχεία που αποτελούν τις αρχικές ουσίες αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσής τους. Δηλαδή, μπορούν να δεχτούν τα ηλεκτρόνια των άλλων και να δώσουν τα δικά τους. Και στις δύο περιπτώσεις αλλάζει η χρέωση τους. Τέτοιες αντιδράσεις ονομάζονται αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Εντολή

1. Γράψτε την ακριβή εξίσωση για τη χημική αντίδραση που εξετάζετε. Δείτε ποια στοιχεία περιλαμβάνονται στη σύνθεση των αρχικών ουσιών και ποιες είναι οι καταστάσεις οξείδωσης αυτών των στοιχείων. Αργότερα, συγκρίνετε αυτά τα σχήματα με τις καταστάσεις οξείδωσης των ίδιων στοιχείων στη δεξιά πλευρά της αντίδρασης.

2. Εάν η κατάσταση οξείδωσης έχει αλλάξει, αυτή η αντίδραση είναι οξειδοαναγωγική. Εάν οι καταστάσεις οξείδωσης όλων των στοιχείων παρέμειναν ίδιες, τότε όχι.

3. Εδώ, για παράδειγμα, είναι η ευρέως γνωστή αντίδραση καλής ποιότητας για την ανίχνευση του θειικού ιόντος SO4 ^2-. Η ουσία του είναι ότι το θειικό βάριο, που έχει τον τύπο BaSO4, είναι ουσιαστικά αδιάλυτο στο νερό. Όταν σχηματίζεται, κατακρημνίζεται αμέσως με τη μορφή ενός πυκνού, βαριού λευκού ιζήματος. Γράψτε κάποια εξίσωση για μια παρόμοια αντίδραση, ας πούμε, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Αποδεικνύεται ότι από την αντίδραση βλέπετε ότι εκτός από το ίζημα του θειικού βαρίου, σχηματίστηκε και χλωριούχο νάτριο. Είναι αυτή η αντίδραση αντίδραση οξειδοαναγωγής; Όχι, δεν είναι, γιατί κανένα στοιχείο που αποτελεί μέρος των αρχικών ουσιών δεν έχει αλλάξει την κατάσταση οξείδωσής του. Τόσο στην αριστερή όσο και στη δεξιά πλευρά της χημικής εξίσωσης, το βάριο έχει κατάσταση οξείδωσης +2, το χλώριο -1, το νάτριο +1, το θείο +6, το οξυγόνο -2.

5. Και εδώ είναι η αντίδραση Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Είναι οξειδοαναγωγή; Στοιχεία αρχικών ουσιών: ψευδάργυρος (Zn), υδρογόνο (H) και χλώριο (Cl). Δείτε ποιες είναι οι καταστάσεις οξείδωσής τους; Για τον ψευδάργυρο, είναι ίσο με 0 όπως σε κάθε απλή ουσία, για το υδρογόνο είναι +1, για το χλώριο είναι -1. Και ποιες είναι οι καταστάσεις οξείδωσης αυτών των ίδιων στοιχείων στη δεξιά πλευρά της αντίδρασης; Στο χλώριο παρέμεινε ακλόνητο, δηλαδή ίσο με -1. Αλλά για τον ψευδάργυρο έγινε ίσο με +2, και για το υδρογόνο - 0 (από το γεγονός ότι το υδρογόνο απελευθερώθηκε με τη μορφή μιας απλής ουσίας - αερίου). Επομένως, αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής.

Σχετικά βίντεο

Η κανονική εξίσωση μιας έλλειψης συντάσσεται από εκείνες τις θεωρήσεις ότι το άθροισμα των αποστάσεων από οποιοδήποτε σημείο της έλλειψης έως 2 των εστιών της είναι πάντα συνεχές. Καθορίζοντας αυτήν την τιμή και μετακινώντας το σημείο κατά μήκος της έλλειψης, είναι δυνατό να προσδιοριστεί η εξίσωση της έλλειψης.

Θα χρειαστείτε

• Φύλλο χαρτιού, στυλό.

Εντολή

1. Καθορίστε δύο σταθερά σημεία F1 και F2 στο επίπεδο. Έστω η απόσταση μεταξύ των σημείων ίση με κάποια σταθερή τιμή F1F2= 2s.

2. Σχεδιάστε μια ευθεία γραμμή σε ένα κομμάτι χαρτί, που είναι η γραμμή συντεταγμένων του άξονα της τετμημένης, και σχεδιάστε τα σημεία F2 και F1. Αυτά τα σημεία είναι οι εστίες της έλλειψης. Η απόσταση από ολόκληρο το σημείο εστίασης στην αρχή πρέπει να είναι η ίδια τιμή, γ.

3. Σχεδιάστε τον άξονα y, σχηματίζοντας έτσι ένα καρτεσιανό σύστημα συντεταγμένων και γράψτε τη βασική εξίσωση που ορίζει την έλλειψη: F1M + F2M = 2a. Το σημείο Μ αντιπροσωπεύει το τρέχον σημείο της έλλειψης.

4. Προσδιορίστε την τιμή των τμημάτων F1M και F2M χρησιμοποιώντας το Πυθαγόρειο θεώρημα. Λάβετε υπόψη ότι το σημείο M έχει τρέχουσες συντεταγμένες (x, y) σε σχέση με την αρχή, και όσον αφορά, ας πούμε, το σημείο F1, το σημείο M έχει συντεταγμένες (x + c, y), δηλαδή, η συντεταγμένη "x" αποκτά μετατόπιση . Έτσι, στην έκφραση του Πυθαγόρειου θεωρήματος, ένας από τους όρους πρέπει να είναι ίσος με το τετράγωνο της τιμής (x + c), ή την τιμή (x-c).

5. Αντικαταστήστε τις εκφράσεις για το μέτρο συντελεστή των διανυσμάτων F1M και F2M στη βασική αναλογία της έλλειψης και τετραγωνίστε και τις δύο πλευρές της εξίσωσης, μετακινώντας εκ των προτέρων μία από τις τετραγωνικές ρίζες στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης και ανοίγοντας τις αγκύλες. Αφού μειώσετε τους ίδιους όρους, διαιρέστε την αναλογία που προκύπτει με 4α και αυξήστε ξανά στη δεύτερη ισχύ.

6. Δώστε παρόμοιους όρους και συλλέξτε όρους με τον ίδιο παράγοντα του τετραγώνου της μεταβλητής «x». Βγάλτε το τετράγωνο της μεταβλητής "Χ".

7. Πάρτε το τετράγωνο κάποιας ποσότητας (ας πούμε b) ως τη διαφορά μεταξύ των τετραγώνων του a και του c και διαιρέστε την έκφραση που προκύπτει με το τετράγωνο αυτής της νέας ποσότητας. Έτσι, έχετε λάβει την κανονική εξίσωση μιας έλλειψης, στην αριστερή πλευρά της οποίας είναι το άθροισμα των τετραγώνων των συντεταγμένων διαιρούμενο με τα μεγέθη των αξόνων και στην αριστερή πλευρά είναι ένα.

Χρήσιμες συμβουλές
Για να ελέγξετε την απόδοση της εργασίας, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το νόμο της διατήρησης της μάζας.