Сложни изпитни опции по химия. Еге по химия. Минимален резултат за преминаване
Работата се състои от две части:
- част 1 - задачи с кратък отговор (26 - основно ниво, 9 напреднали),
- част 2 - задачи с подробен отговор (5 задачи на високо ниво).
Максималният брой първични точки остава същият: 64.
Въпреки това ще бъдат направени някои промени.:
1. В задачи от основно ниво на трудност(предишна част А) ще включва:
а) 3 задачи (6,11,18) с множество възможности за избор (3 от 6, 2 от 5)
б) 3 задачи с отворен отговор (задачи за изчисление), правилният отговор тук ще бъде резултатът от изчисленията, записани с определена степен на точност;
Както при другите задачи на основно ниво, тези задачи ще получат 1 основна точка.
2. Заданията от напреднало ниво (предишна част B) ще бъдат представени от един вид: задачи за съответствие... Те ще бъдат оценени с 2 точки (при една грешка - 1 точка);
3. От задачите на основно ниво към по-високото ниво е преместен въпросът по темата: "Обратими и необратими химични реакции. Химическо равновесие. Изместване на равновесието под влияние на различни фактори."
В същото време въпросът за азотсъдържащите съединения ще бъде проверен на изходно ниво.
4. Времето за единния изпит по химия ще бъде увеличено от 3 часа на 3,5 часа(от 180 до 210 минути).
За 2-3 месеца е невъзможно да научите (повторете, стегнете) такава сложна дисциплина като химията.
Няма промени в KIM USE 2020 по химия.
Не отлагайте подготовката си за по-късно.
- Когато започнете да анализирате задачите, първо проучете теория... Теорията в сайта е представена за всяка задача под формата на препоръки, които трябва да знаете при изпълнение на задачата. ще ви насочи в изучаването на основните теми и ще определи какви знания и умения ще се изискват при изпълнение на задачите по химия. За успешното завършване на изпита по химия най-важна е теорията.
- Теорията трябва да бъде подкрепена практикапостоянно решаване на задачи. Тъй като повечето грешки се дължат на това, че прочетох упражнението неправилно, не разбрах какво се изисква в задачата. Колкото по-често решавате тематични тестове, толкова по-бързо ще разберете структурата на изпита. Задачи за обучение, разработени на базата на демонстрации от FIPI дайте такава възможност да вземете решение и да разберете отговорите. Но не бързайте да се бъркате. Първо, решете сами и вижте колко точки сте отбелязали.
Точки за всяка задача по химия
- 1 точка - за задачи 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
- 2 точки - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- 3 точки - 35.
- 4 точки - 32, 34.
- 5 точки - 33.
Общо: 60 точки.
Структурата на изпитната работасе състои от два блока:
- Въпроси, които включват кратък отговор (под формата на число или дума) - задачи 1-29.
- Задачи с подробни отговори - задачи 30-35.
За изпълнение на изпитната работа по химия се отделят 3,5 часа (210 минути).
На изпита ще има три листа за шпакловка. И трябва да ги разберете
Това е 70% от информацията, която ще ви помогне да издържите успешно изпита по химия. Останалите 30% са възможността за използване на представените измамници.
- Ако искате да получите повече от 90 точки, трябва да отделите много време на химия.
- За да издържите успешно изпита по химия, трябва да решите много: тренировъчни задачи, дори и да изглеждат лесни и от същия тип.
- Разпределете правилно силата си и не забравяйте за почивката.
Дерзайте, опитайте и ще успеете!
За решаване на задачи от този тип е необходимо да се знаят общите формули на класовете органични вещества и общите формули за изчисляване на моларната маса на веществата от тези класове:
Алгоритъм за мнозинство проблеми с намирането на молекулярна формулавключва следните действия:
- записване на уравненията на реакциите в общ вид;
- намиране на количеството вещество n, за което е дадена масата или обема, или чиято маса или обем могат да бъдат изчислени според условието на задачата;
- намиране на моларната маса на вещество M = m / n, чиято формула трябва да се установи;
- намиране на броя на въглеродните атоми в една молекула и съставяне на молекулната формула на веществото.
Примери за решаване на проблема 35 USE в химията за намиране на молекулярната формула на органичната материя чрез продукти на горене с обяснение
При изгаряне на 11,6 g органична материя се образуват 13,44 литра въглероден диоксид и 10,8 g вода. Плътността на парите на това вещество във въздуха е 2. Установено е, че това вещество взаимодейства с амонячен разтвор на сребърен оксид, каталитично се редуцира от водород до образуване на първичен алкохол и може да се окислява от подкиселен разтвор на калиев перманганат към карбоксилна киселина. Въз основа на тези данни:
1) установете най-простата формула на изходното вещество,
2) съставят неговата структурна формула,
3) дайте уравнението за реакцията на неговото взаимодействие с водород.
Решение:обща формула на органичната материя СxHyOz.
Нека преведем обема на въглероден диоксид и масата на водата в молове по формулите:
н = м/ Ми н = V/ Vм,
Моларен обем Vm = 22,4 l / mol
n (CO 2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol, => изходният материал съдържа n (C) = 0,6 mol,
n (H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 mol, => първоначалното вещество съдържа два пъти повече n (H) = 1,2 mol,
Това означава, че желаното съединение съдържа кислород в количество:
n (O) = 3,2 / 16 = 0,2 mol
Нека да разгледаме съотношението на атомите C, H и O, които съставляват оригиналната органична материя:
n (C): n (H): n (O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1
Намерена е най-простата формула: C 3 H 6 O
За да разберем истинската формула, намираме моларната маса на органично съединение, използвайки формулата:
M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (въздух)
M Изток (СxHyOz) = 29 * 2 = 58 g / mol
Нека проверим дали истинската моларна маса съответства на моларната маса на най-простата формула:
M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g / mol - съответства, => истинската формула съвпада с най-простата.
Молекулна формула: C 3 H 6 O
От данните за проблема: „това вещество взаимодейства с амонячен разтвор на сребърен оксид, каталитично се редуцира от водород до образуване на първичен алкохол и е способно да се окислява от подкиселен разтвор на калиев перманганат до карбоксилна киселина“ ние заключаваме, че е алдехид.
2) При взаимодействието на 18,5 g наситена едноосновна карбоксилна киселина с излишък от разтвор на натриев бикарбонат се отделят 5,6 литра газ. Определете молекулната формула на киселината.
3) Някои наситени карбоксилни едноосновни киселини с маса 6 g изискват същата маса алкохол за пълна естерификация. Това дава 10,2 g естер. Установете молекулната формула на киселината.
4) Определете молекулната формула на ацетиленовия въглеводород, ако молната маса на продукта от неговата реакция с излишък от бромоводород е 4 пъти по-голяма от молната маса на изходния въглеводород
5) При изгарянето на органична материя с маса 3,9 g се образуват въглероден окис (IV) с маса 13,2 g и вода с маса 2,7 g. Изведете формулата на веществото, като знаете, че плътността на парите на това вещество по отношение на водорода е 39.
6) При изгарянето на органична материя с тегло 15 g се образуват въглероден оксид (IV) с обем 16,8 литра и вода с тегло 18 g. Изведете формулата на веществото, като знаете, че плътността на парите на това вещество по отношение на водорода флуоридът е 3.
7) При изгаряне на 0,45 g газообразна органична материя се отделят 0,448 l (стандарт) въглероден диоксид, 0,63 g вода и 0,112 l (стандарт) азот. Плътността на изходното газообразно вещество по отношение на азот е 1,607. Установете молекулната формула на това вещество.
8) При изгарянето на безкисната органична материя се образуват 4,48 l (n.u.) въглероден диоксид, 3,6 g вода и 3,65 g хлороводород. Определете молекулната формула на изгореното съединение.
9) При изгарянето на органична материя с тегло 9,2 g се образуват въглероден окис (IV) с обем 6,72 л (NU) и вода с тегло 7,2 g. Задайте молекулната формула на веществото.
10) При горенето на органична материя с маса 3 g се образуват въглероден окис (IV) с обем 2,24 l (n.u.) и вода с маса 1,8 g. Известно е, че това вещество реагира с цинк.
Въз основа на дадените условия на заданието:
1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органичната материя;
2) запишете молекулната формула на оригиналната органична материя;
3) съставят структурната формула на това вещество, което недвусмислено отразява реда на връзките на атомите в неговата молекула;
4) напишете уравнението за реакцията на това вещество с цинк.
Задача номер 1
Определете масата на водата, която трябва да се изпари от 50 g 3% разтвор на натриев хлорид, за да се получи разтвор с масова фракция на солта 10%. (Запишете числото до цели цели числа.)
Отговор: 35 гр
Обяснение:
Нека изчислим масата на готварската сол в оригиналния разтвор:
m (NaCl) = m (разтвор NaCl) ω (NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g
Масата на разтвореното вещество се изчислява по формулата:
ω (in-va) = m (in-va) / m (разтвор)
В разтвора, получен след изпаряване на водата, масовата част на натриевия хлорид е 0,1. Означаваме с x масата на изпарената вода, тогава:
0,1 = 1,5 / (50 - x), следователно x = 35
Задача номер 2
Изчислете масата на калиевия нитрат (в грамове), който трябва да се разтвори в 150 g разтвор с масова част на тази сол 10%, за да се получи разтвор с масова част 12%. (Запишете числото до десети.)
Отговор: 3.4
Обяснение:
Нека изчислим масата на калиевия нитрат в оригиналния разтвор:
m (1) (KNO 3) = m (1) (разтвор) ∙ w (1) (KNO 3) / 100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;
Нека масата на добавения калиев нитрат бъде хг. Тогава масата на цялата сол в крайния разтвор ще бъде равна на (15 + х) g и масата на разтвора (150 + х), а масовата част на калиевия нитрат в крайния разтвор може да се запише като:
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + х)/(150 + х)
В същото време от условието е известно, че w (3) (KNO 3) = 12%. В тази връзка можем да напишем следното уравнение:
100% ∙ (15 + х)/(150 + х) = 12%
(15 + х)/(150 + х) = 0,12
15 + х = 18 + 0,12х
0,88х = 3
х = 3/0,88 = 3,4
тези. теглото на добавения калиев нитрат е 3,4 g.
Задача номер 3
Към 70 g разтвор с масова част на калциев хлорид 40 % се добавят 18 ml вода и 12 g от същата сол. Масовата част на солта в получения разтвор е __________%. (Запишете числото до цели цели числа.)
Отговор: 40
Обяснение:
Плътността на водата е 1 g / ml. Това означава, че масата на водата, изразена в грамове, е числено равна на обема на водата, изразен в милилитри. Тези. масата на добавената вода е 18 g.
Нека изчислим масата на калциевия хлорид в оригиналния 40% разтвор:
m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g / 100% = 28 g,
Общата маса на калциевия хлорид в крайния разтвор е равна на сумата от теглата на калциевия хлорид в първоначалния разтвор и добавения калциев хлорид. Тези.
м общо (CaCl 2) = 28 g + 12 g = 40 g,
Масата на крайния разтвор е равна на сумата от масите на първоначалния разтвор и добавените вода и сол:
м общо (разтвор CaCl 2) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,
По този начин, масовата част на солта в крайния разтвор е равна на:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m общо. (CaCl 2) / m общо. (разтвор CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%
Задача номер 4
Каква маса вода трябва да се добави към 50 g 70% разтвор на сярна киселина, за да се получи разтвор с 5% масова част на киселината? (Запишете числото до цели цели числа.)
Отговор: 650
Обяснение:
Нека изчислим масата на чистата сярна киселина в 50 g 70% разтвор на сярна киселина:
m (H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,
Нека масата на добавената вода е x g.
Тогава масата на крайния разтвор е (50 + x) g, а масовата част на киселината в новия разтвор може да се изрази като:
w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35 / (50 + x)
В същото време е известно от условието, че масовата част на киселината в новия разтвор е 5%. Тогава уравнението е вярно:
100% ∙ 35 / (50 + x) = 5%
35 / (50 + x) = 0,05
35 = 0,05 ∙ (50 + x)
35 = 2,5 + 0,05x
x = 650, т.е. масата на водата за добавяне е 650 g.
Задача номер 5
Към разтвор на калциев нитрат с тегло 80 g с масова част 4% се добавят 1,8 g от същата сол. Масовата част на солта в получения разтвор е _____%. (Запишете числото до десети.)
Отговор: 6.1
Обяснение:
Изчислете масата на чистия калциев нитрат в оригиналния 4% разтвор:
m (1) (Ca (NO 3) 2) = 80 g ∙ 4% / 100% = 3,2 g
Масата на чист калциев нитрат в крайния разтвор се състои от масата на калциевия нитрат в първоначалния разтвор и добавения калциев нитрат, т.е.:
m (3) (Ca (NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g
По същия начин масата на крайния разтвор е сумата от масите на първоначалния разтвор и добавения калциев нитрат:
m (3) (разтвор Ca (NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g
w (3) (Ca (NO 3) 2) = 100% ∙ 5 / 81,8 ≈ 6,1%
Задача номер 6
Изчислете масата на водата (в грамове), която трябва да се изпари от 1 kg 3% разтвор на меден сулфат, за да се получи 5% разтвор. (Запишете числото до цели цели числа.)
Отговор: 400
Обяснение:
Ще преобразуваме мерните единици за масата на първоначалния разтвор от kg в g:
m (1) (разтвор CuSO 4) = 1 kg = 1000 g
Нека изчислим масата на чистия меден сулфат в оригиналния разтвор:
m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3% / 100% = 30 g
Когато солевият разтвор се изпари, масата на водата се променя, докато масата на солта остава непроменена, т.е. равно на 30 g. Нека да обозначим масата на водата, която трябва да се изпари като x g. Тогава масата на новия разтвор ще бъде равна на (1000-x) g, а масовата част на солта в новия разтвор може да бъде написано като:
w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30 / (1000-x)
В същото време в условието на задачата се казва, че масовата част на солта в крайния разтвор е 5%. Тогава, очевидно, уравнението е валидно:
100% ∙ 30 / (1000-x) = 5%
30 / (1000-x) = 0,05
x = 400, т.е. масата на водата, която трябва да се изпари, е 400 g.
Задача номер 7
Изчислете масата на оцетната киселина, която трябва да се разтвори в 150 g 5% трапезен оцет, за да се получи 10% разтвор. (Запишете числото до десети.)
Отговор: 8.3
Обяснение:
Нека изчислим масата на чистата оцетна киселина в първоначалния 5% разтвор:
m (1) (CH3COOH) = 150 g ∙ 5% / 100% = 7,5 g
Нека масата на добавената оцетна киселина е x g. Тогава общата маса на оцетната киселина в крайния разтвор е (7,5 + x) g, а масата на самия разтвор е (150 + x) g
Тогава масовата част на оцетната киселина в крайния разтвор е равна на:
m (CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)
В същото време е известно от условието, че масовата част на оцетната киселина в крайния разтвор е 10%. Следователно уравнението е вярно:
100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x) = 10%
(7,5 + x) / (150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 + x
Тези. масата на оцетната киселина, която трябва да се добави, е приблизително 8,3 g (когато е закръглена до десети).
Задача номер 8
Определете масата на 10% разтвор на натриев хлорид (в грамове), получен чрез разреждане на 50 g разтвор с 30% масова фракция на солта? (Запишете числото до цели цели числа.)
Отговор: 150
Обяснение:
Нека изчислим масата на чистата готварска сол в 30% разтвор:
m (NaCl) = 50 ∙ 30% / 100% = 15 g
Крайният 10% разтвор се получава чрез разреждане на първоначалните 30%. Това означава, че крайният разтвор съдържа същото количество сол като оригинала. Тези. масата на солта в крайния разтвор е 15 g, а концентрацията е 10%. По този начин можем да изчислим масата на това решение:
m (2) (разтвор NaCl) = 100% ∙ 15 g / 10% = 150 g
Задача номер 9
Отговор: 6
Обяснение:
Плътността на водата е 1 g / ml. Това означава, че масата на водата, изразена в грамове, е числено равна на обема на водата, изразен в милилитри. Тези. масата на добавената вода е 160 g:
Нека изчислим масата на чистата сол в оригиналния 10% разтвор:
m (NaCl) = 240 g ∙ 10% / 100% = 24 g
Масата на крайния разтвор е равна на сумата от масите на първоначалния разтвор и добавената вода:
m (2) (разтвор на NaCl) = 240 + 160 = 400 g
Масата на солта е еднаква в началния и крайния разтвор, следователно, масовата част на солта в крайния разтвор може да се изчисли, както следва:
w (2) (разтвор NaCl) = 100% ∙ 24 g / 400 g = 6%
Задача номер 10
Смесват се 80 g разтвор с масова част на натриев нитрат 10% и 120 g 25% разтвор на същата сол. Определете масовата част на солта в получения разтвор. (Запишете числото до цели цели числа.)
Отговор: 19
Обяснение:
Очевидно масата на крайното решение ще бъде сумата от масите на първото и второто решение:
m (разтвор NaNO 3) = m (1) (разтвор NaNO 3) + m (2) (разтвор NaNO 3) = 80 g + 120 g = 200 g
m (1) (NaNO 3) = m (1) (разтвор NaNO 3) ∙ ω (1) (разтвор NaNO 3) / 100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g
Масата на солта в първия разтвор е:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (разтвор NaNO 3) ∙ ω (2) (разтвор NaNO 3) / 100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g
Така че общата маса на солта в разтвора, получена чрез източване на първия и втория разтвор:
m (NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 g,
Масова част на солта в крайния разтвор:
ω (NaNO 3) = 100% ∙ m (NaNO 3) / m (разтвор на NaNO 3) = 100% ∙ 38/200 = 19%.
Задача номер 11
Каква маса вода трябва да се добави към 150 g разтвор на натриев хидроксид с масова част 10%, за да се получи разтвор с масова част 2%? (Запишете числото до цели цели числа.)
Отговор: 600
Обяснение:
Изчислете масата на натриевия хидроксид в оригиналния 10% разтвор:
m (NaNO 3) = 150 g ∙ 10% / 100% = 15 g
Нека масата на водата, която трябва да се добави към 1% разтвор, е x g.
Тогава масата на крайния разтвор ще бъде равна на (150 + x) g.
Масата на натриевия хидроксид остава непроменена след разреждане на първоначалния разтвор с вода, т.е. равно на 15 г. Така:
Масовата част на натриевия хидроксид в новия разтвор е равна на:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15 / (150 + x), в същото време от условието ω (3) (NaOH) = 2%. Следователно, очевидно, уравнението е валидно:
100% ∙ 15 / (150 + x) = 2%
15 / (150 + x) = 0,02
Така масата на водата, която трябва да се добави, е 600 g.
Задача номер 12
Каква маса вода трябва да се изпари от 500 g 4% разтвор на калиев хидроксид, за да се получи разтвор с масова фракция 10%? (Запишете числото до цели цели числа.)
Отговор: 300
Обяснение:
Нека изчислим масата на калиевия хидроксид в първоначалния разтвор:
m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4% / 100% = 20 g
Нека масата на водата, която трябва да се изпари, е x g.
Тогава масата на новото решение ще бъде равна на:
m (разтвор KOH) = (500 - x) g, а масовата част на калиевия хидроксид е равна на:
ω (KOH) = 100% ∙ 20 g / (500 - x).
В същото време е известно от условието, че масовата част на алкала в новия разтвор е 10%.
100% ∙ 20 / (500 - x) = 10%
20 / (500 - x) = 0,1
Така масата на водата, която трябва да се изпари, е 300 g.
Задача номер 13
Към 214 g 7% разтвор на калиев карбонат се добавят 16 g от същата сол. Определете масовата част на солта в получения разтвор. (Запишете числото до десети.)
Отговор: 13.5
Обяснение:
Масата на крайния разтвор е равна на сумата от масите на първоначалния разтвор и добавения калиев карбонат:
m (3) (разтвор K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g
Нека изчислим масата на калиевия карбонат в оригиналния 7% разтвор:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7% / 100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g
Тогава масата на калиевия карбонат в крайния разтвор ще бъде равна на сумата от масите на калиевия карбонат в първоначалния разтвор и добавения калиев карбонат:
m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g
ω (K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g
Задача номер 14
Смесват се 250 g разтвор с масова част на солта 12% и 300 g разтвор с масова част на същата сол 8%. Определете масовата част на солта в получения разтвор. (Запишете числото до десети.)
Отговор: 9.8
Обяснение:
Масата на новия солен разтвор е:
m (3) (солев разтвор) = m (1) (солев разтвор) + m (2) (солев разтвор) = 250 + 300 = 550 g
Намерете масата на солта в първия разтвор:
m (1) (сол) = 250 g ∙ 12% / 100% = 30 g
и във второто решение:
m (2) (сол) = 300 g ∙ 8% / 100% = 24 g
Тогава общата маса на солта в крайния разтвор ще бъде равна на:
m (3) (соли) = m (1) (соли) + m (2) (соли) = 30 g + 24 g = 54 g,
и масовата част на солта в крайния разтвор:
ω (3) (сол) = 100% ∙ 54 g / 550 g ≈ 9,8%
Задача номер 15
От 150 g разтвор с масова част на натриев бромид 6 % се изпаряват 10 g и се добавят 5 g от същата сол. Определете масовата част на солта в получения разтвор. (Запишете числото до десети.)
Отговор: 9.7
Обяснение:
Очевидно масата на получените действия, описани в условието на задачата, е равна на:
m получено. (разтвор NaBr) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g
Изчислете масата на натриевия бромид в оригиналния 6% разтвор:
m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6% / 100% = 9 g
Тъй като натриевият бромид е вещество с йонна структура, т.е. има изключително висока точка на кипене, тогава, за разлика от водата, няма да се изпари, когато разтворът се изпари. Тези. изпарени 10 g от разтвора е чиста вода.
Тогава общата маса на солта в крайния разтвор ще бъде равна на сумата от масите на солта в първоначалния разтвор и добавената сол.
m (3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g
По този начин, масовата част на солта в крайния разтвор ще бъде равна на:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g / 145 g ≈ 9,7%
Задача номер 16
Масовата част на натриевия ацетат в разтвор, получен чрез добавяне на 120 g вода към 200 g разтвор с масова част на солта 8% е _____%. (Запишете числото до цели цели числа.)
Отговор: 5
Обяснение:
Нека изчислим масата на натриевия ацетат в оригиналния 8% разтвор:
m (CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8% / 100% = 16 g
Масата на получения разтвор е равна на сумата от масите на първоначалния 8% разтвор и добавената вода:
m получено. (разтвор) = 200 g + 120 g = 320 g
Очевидно солната маса не се е променила след добавянето на вода; остава равно на 16 g.
По този начин е очевидно, че масовата част на натриевия ацетат в получения разтвор е равна на:
ω (CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 g / 320 g = 5%
Задача номер 17
Отговор: 17.2
Обяснение:
Нека изчислим масата на натриевия хлорид в оригиналния 8% разтвор:
m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8% / 100% = 14,4 g
Очевидно масата на целия натриев хлорид в крайния разтвор е равна на сумата от масите на натриевия хлорид в първоначалния разтвор и добавения натриев хлорид, т.е.
m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 g + 20 g = 34,4 g,
Очевидно е също, че масата на крайния разтвор е равна на сумата от масите на първоначалния разтвор и добавения NaCl.
